为您找到与高二会考化学基础知识相关的共200个结果:
化学会考不仅是高考的必要条件,更是体现中学生全面发展、衡量学生综合素质的一种考查方式。高二文科生需要对化学会考予以重视。下面读文网小编为您带来高二化学文科会考试卷及参考答案,希望对大家有所帮助。
1.I2能使淀粉溶液变蓝色
2.Fe3+能使无色苯酚溶液变紫色、能使含SCN-的溶液呈血红色
3.溶于水显碱性的气体NH3
4.在空气中迅速由无色变为红棕色的气体NO;
5.能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的H2S;
6.在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体为Na2O2、无色液体为H2O2、有色液体为氯水、无色刺激性气体为SO2、有色刺激性气体为Cl2;
7.在空气中能自燃的固体物质白磷;
8.可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2
9.能与盐酸作用产生无色无味的气体,且通人澄清石灰水中能产生白色沉淀的,只有含CO32-或HCO3-的物质;
10.能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体,且通人品红溶液中能使之褪色,加热又复原的只有含SO32-或HSO3-的物质;
11.能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐;
12.通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32-
13.与水反应产生氧气的单质是氟气
14.不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有:BaSO4(白色)、AgCl(白色)、CuS(黑色)等。
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在紧张的复习阶段,我们要做好每一次的考试复习准备。这样才能让我们在即将到来的考试中获取优秀的成绩!下面是读文网小编网络整理的2016年高二会考化学试题以供大家学习参考。
以上就是读文网小编为你带来的2016年高二会考化学试题,希望能够帮助到您!
看过“2016年高二会考化学试题”
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看了“2017年高二会考化学试卷答案”
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电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。下面是读文网小编为您带来的高二化学电化学基础知识点,希望对大家有所帮助。
1、电解池: 把电能转化为化学能的装置 也叫电解槽
2、电解:电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程
3、放电:当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程
4、电子流向:
(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极
5、电极名称及反应:
阳极:与直流电源的 正极 相连的电极,发生 氧化 反应
阴极:与直流电源的 负极 相连的电极,发生 还原 反应
6、电解CuCl2溶液的电极反应:
阳极: 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)
阴极: Cu2++2e-=Cu(还原)
总反应式: CuCl2 =Cu+Cl2 ↑
7、电解本质:电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程
☆规律总结:电解反应离子方程式书写:
放电顺序:
阳离子放电顺序
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阴离子的放电顺序
是惰性电极时:S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)
是活性电极时:电极本身溶解放电
注意先要看电极材料,是惰性电极还是活性电极,若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属,则阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶液;若为惰性材料,则根据阴阳离子的放电顺序,依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
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电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。下面是读文网小编为您带来的高二化学电化学基础知识点,希望对大家有所帮助。
1、电解池: 把电能转化为化学能的装置 也叫电解槽
2、电解:电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程
3、放电:当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程
4、电子流向:
(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极
5、电极名称及反应:
阳极:与直流电源的 正极 相连的电极,发生 氧化 反应
阴极:与直流电源的 负极 相连的电极,发生 还原 反应
6、电解CuCl2溶液的电极反应:
阳极: 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)
阴极: Cu2++2e-=Cu(还原)
总反应式: CuCl2 =Cu+Cl2 ↑
7、电解本质:电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程
☆规律总结:电解反应离子方程式书写:
放电顺序:
阳离子放电顺序
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阴离子的放电顺序
是惰性电极时:S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)
是活性电极时:电极本身溶解放电
注意先要看电极材料,是惰性电极还是活性电极,若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属,则阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶液;若为惰性材料,则根据阴阳离子的放电顺序,依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
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占化学科目最重要部分的化学式,书写方式包括反应物和生成物。下面是读文网小编为您带来的高二化学会考方程式,希望对大家有所帮助。
1.2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑
2.Na2O+CO2===Na2CO3
3.Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
4.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
5.Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
6.MgO+SO3===MgSO4
7.MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
8.Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
9.Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
10.FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
11.Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
12.Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
13.Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
14.Cl2 +H2 ===2HCl
15.3Cl2 +2P===2PCl3
16.Cl2 +PCl3 ===PCl5
17.Cl2 +2Na===2NaCl
18.3Cl2 +2Fe===2FeCl3
19.Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
20.Cl2+Cu===CuCl2
21.2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
22.Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
23.5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
24.4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
25.16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
26.14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
27.SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
28.SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
29.SO3+MgO===MgSO4
30.SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
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化学是一门历史悠久而又富有活力的学科,考试内容通常都是具有实用性的题目。下面是读文网小编为您带来的高二化学会考资料,希望对大家有所帮助。
一.共价键
1.共价键的本质及特征
共价键的本质是在原子之间形成共用电子对,其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型
①按成键原子间共用电子对的数目 分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的 重叠方式分为σ键和π键,前者的电子云具有轴对称性,后者电子云具有镜像对称性。
3.键 参数
①键能:气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量,键能越大,化学键越稳定。
② 键长:形成共价键的两个原子之间的核间距,键长越短,共价键越稳定。
③键角:在原子数超过2的分子中,两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响
键长 越短,键能越大,分子越稳定.
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水解反应就是盐在溶液中和水作用而改变溶液酸度的反应需要在一定温度条件下进行。下面是读文网小编为您带来的高二化学会考实验知识点,希望对大家有所帮助。
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去
Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠
结晶析出,得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
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晶体(crystal)是有明确衍射图案的固体,其原子或分子在空间按一定规律周期重复地排列。下面是由读文网小编整理的2016高二化学会考题及答案,希望对大家有所帮助。
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看了“2017高二化学会考题及答案”
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化学在人类的社会生产过程中起到非常重要的作用。而下面是由读文网小编整理的2017上海高二化学会考测试题及答案,希望对大家有所帮助。
#p#副标题#e#
2017上海高二化学会考测试题答案:
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按照物质的连续和不连续(分立的)形式,首先可以把化学物质分为连续的宏观形态的物质。下面是由读文网小编带来的2016高二会考化学试卷及答案,希望对大家有所帮助。
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化合物是形成结构重组而不改变化学组成物。下面是由读文网小编整理的高二化学会考试卷及答案,希望对大家有所帮助。
高二化学会考试卷:
#p#副标题#e#
高二化学会考试卷答案:
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电解是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质,(又称电解液),在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程。下面是读文网小编为您带来的高二化学会考复习题及答案,希望对大家有所帮助。
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随着考试的来临,做好每一个复习计划是很有必要的。下面是读文网小编收集整理的高二化学会考复习计划以供大家学习。
根据备课组备考方案,为了增强本学科复习的目的性和计划性,加强复习的针对性和有效性。
一、复习目的
通过复习,让学生牢固掌握所学的化学知识,使他们的知识水平上升一个新的层次,形成各种能力,并能运用所学知识去解决实际问题,学以致用。
二、复习方法(分三个阶段)
第一阶段以一轮复习。以基础知识为主,归纳、整理知识脉络,并弄清要记忆的内容,理解的内容,综合运用的内容。建立完善的知识结构体系,全面夯实基础。让学生构建思维导图。打通基础知识记忆关:元素符号、化合价、原子团,化学式的书写、化学方程式、物质分类,化学反应基本类型等,总之该记住的一定先过关。
第二阶段以模拟训练为主。强化知识点,以会考说明为主要依据。培养学生运用所学的化学知识去解决实际问题的能力。
第三阶段把时间还给学生,进行查漏补缺,并对学生的考试方法进行辅导。看成长记录本,看重点试题,同学之间讨论,向教师质疑。
三、复习措施
1、组织学习《江苏省20xx年学业水平测试考试说明》,了解命题依据和要求,了解通常知识的考点,使整个复习具有针对性。
2、研究复习方法与复习教学模式。注重讲练结合。
3、统一进度,统一方法,统一使用资料(用好会考说明,选择性使用),统一考试时间,统一使用会考信息。注重阶段性检测,把好命题关,阅卷流水作业,教师逐题分析,主要错误出现在哪里,分析产生的原因,如何帮助学生改正;找出学生答题中的亮点,便于教师讲解。
4、关注学生的情感、态度价值观,对学生投入更多关爱,提出更多的建议,展示给学生更多的希望,让学生尽力去做,并且做得更好。
四、复习进程安排
16周 高二一轮复习
17周 高二一轮复习结束
18周 模拟试卷+专题复习
19周 模拟试卷+专题复习。
一、认真学习会考标准
会考标准中明确规定了会考的知识内容,能力要求,各等第的程度如何等。相比于教学大纲,要求已十分明确、具体。因此,无论学生、老师,在会考复习前及复习中,要认真反复学习会考标准,哪些是会考范围内的,哪些是会考范围之外的,在复习过程中做到心中有数。对于文科同学来说,在复习时可以紧扣这些要求,在短时间内,效果尤为明显。对于基础扎实的理科班同学来说,复习可以超出会考知识范围。
学好会考标准,也使我们在复习时有所侧重。比如,会考标准中明确:高中会考重点以高二年级教学内容和实验为考试范围(占70%),高一年级内容占30%。会考命题严格按照高中化学会考标准的要求进行,考试范围不超出会考标准的内容、能力范围,考试程度不高于会考标准中相应内容的考试要求。会考试卷主要检测是否达到毕业标准,着重考核化学基础知识和基本能力,并使化学学业水平有一定程度的区分。
二、巧用标准,讲究复习方法
我们在复习时,应参照会考的内容条目,抓住知识主体,同时也应注意知识的“边角”防止知识缺漏。会考导引把化学的内容分为五大块,而每一块内容有详细的复习指导。所以,我们在复习时,按会考导引中每一块的复习要求,结合相关习题,一定能收到事半功倍的效果。具体的复习方法,可以是:
1、分层教学
化学学习能力按会考标准上的规定,由低到高可分为四个层次,即“识记、理解、运用、分析和综合”,依次对学生提出不同的要求来组织会考复习,能有效地使学生达到既定的知识、能力水平。“分层教学”的关键是在选编会考复习用的例题和达标题时应依据会考标准的考试水平要求,对不同“测试点”分出练习层次,做到选题科学,用题准确,重在对会考试题的模拟性和适应性,以更好地发挥会考标准的指导功能。
2、分别指导。
在各个不同的学习、复习阶段,按学生的知识水平、素质潜能、学习能力的不同,应把学生分出好、中、差三大类别,加强“分别指导”,使他们的知识水平分类推进。在课上确保他们有15~20分钟的有效练习时间。向不同类别的学生提出不同的练习要求。在复习中应努力实现“抓中间促两头”的方针,使所有学生在原有基础上都有新的提高。要狠抓后进生,注重调节后进生的学习心理,引发他们的学习动机,适当降低难度,即课堂教学要体现“低起点、小坡度、密台阶、大容量”的教学原则,切实守好高二化学知识防线。在课外,要使“拔尖与补差”同步到位。以“补差”提高会考合格率,以“拔尖”提高优秀率,同时也为提高高考本科上线率和为参加化学竞赛服务。
3、分块推进。按照化学学科的知识体系和会考标准上有关考试内容的编排体系,笔者在会考复习中采取了“块本结合”的形式,即按“基本概念和基本理论、元素及其无机化合物,有机化学基础知识、基本化学实验、基本化学计算”五大知识块结合教材内容分块推进,以不断扩大化学“根据地”,促使学生形成知识网络结构。
例如,在组织基本概念复习时采用“一般概念网络化,重点概念习题化,互混概念比较化”的教学方法,提示知识结合点,帮助学生过好概念关,使复习的知识概括化、系统化,以利于形成优化的系统和知识网络结构。学生的知识、技能只有成块成网,检索时才会有思路,答题时才能答得对,答得快。
又例如,在“元化”复习中,有意识地启导学生找出规律(学习时“找”,在试题的启导下“找”),力求夯实“双基”,使“双基”和“元化”得到有机的串联。在会考复习中按教材顺序“重新上一遍”,会使学生不得要领,得到的仍是支离破碎的知识,基础知识宽厚不起来。按“分块推进”程序组织复习,可以改变过去的“带着书本走向学生”,转向为“带着学生走进书本”,帮助他们绘制五彩的“化学地图”,在缤纷的“化学世界”里驰骋遨游。
4、分阶段验收。化学学习能力有阶段性的区别,在每块知识复习结束时应结合平时教学情况,精心编制一份达标试卷,搞一次阶段考核、验收、评估和矫正工作。分析卷面要分析到题,分析到人,以便及时了解复习情况,调控教学速度,保证信道畅通,使复习过程始终处于最佳状况。通过分阶段验收,可以不断强化目标,找出差距,使教与学的职责落实到每个人,使教学目标分步落实。
三、夯实基础,逐步提高
会考标准中明确界定了各等第水平的知识、能力要求,其中C等标准是中学化学教学大纲中最重要、最基础、最常用的知识、能力要求;A等标准是大纲规定的最高要求。在会考复习中,一定要把基本要求掌握好,重视课本内容和习题。按会考的命题要求,试题的60%以上出自教材习题或根据教材改编。因此,同学在复习过程中,可以对课后的习题解题思路重新梳理一边。
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吸热,是指物体本身的温度升高,吸收外界的热量,外界温度降低。下面是由读文网小编整理的2017高二化学会考试题及答案,希望对大家有所帮助。
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看了“2017劳动法工伤规定”
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化学复习重点在于理解,要想把化学学好,首先要复习一些重要的化学知识是必要的。下面是读文网小编为大家整理的高二下册化学知识点,希望对大家有所帮助。
1.化学反应速率:化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。在容积不变的反应器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2.影响因素
1)内因:参加反应的物质的结构和性质。
2)外因:主要是指浓度、温度、压强和催化剂,另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。
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掌握好基础知识是非常重要的事情。下面是读文网小编为大家收集整理的高二化学基础知识,相信这些文字对你会有所帮助的。
一、磷的物理性质
白磷:白色蜡状固体,不溶于水和酒精,易溶于CS2.密度比水大,着火点为40度,可自燃,实验室保存在水中.
红磷:红棕色粉末状固体,不溶于水和酒精,也不溶于CS2.着火点为240度,易潮解.
二、结构
白磷与红磷互为同素异形体.白磷为正四面体型结构,键角为60度,分子式为P4,红磷结构复杂,用P表示.
三、磷的化学性质
1、相互转化
隔绝空气加热至260摄氏度
白磷 红磷
隔绝空气加热至416摄氏度再凝华
2、与氧气反应
白磷:P4+5O2=2P2O5(条件是点燃)
红磷:4P+5O2=2P2O5(条件是点燃)
现象均为产生白烟
3、与氯气的反应
2P+3Cl2=2PCl3(条件是点燃,现象是白雾)
2P+5Cl2=2PCl5(条件是点燃,现象是白烟)
实际上无论是磷过量还是氯气过量,现象都是白色烟雾.只是最终产物不同.当二者比大于2:3时,产物为PCl3,当二者比小于2:5时,产物为PCl5,在二者之间时,产物为二者的混合物.
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