为您找到与高中物理方程式总汇相关的共200个结果:
掌握重要的物理方程式,对你的物理考试是有帮助的。下面是读文网小编收集整理的高中物理方程式大全以供大家学习。
高中物理方程式大全
(提示:点击图片看得更清楚)
以上就是读文网小编收集的高中物理方程式大全全部内容,希望对你有帮助。
浏览量:2
下载量:0
时间:
高二化学的重点内容是有机化学,而有机化学的重点则是方程式。那么你知道高二选修五化学方程式有哪些吗?下面是由读文网小编为您带来的高二选修五化学方程式总汇,欢迎翻阅。
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照. )
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应:C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂)
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂)
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170摄氏度)
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O
乙酸和氢氧化钠
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸钠
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氢氧化铜
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氢氧化铜
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 (条件是CaO 加热)
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工业制取乙醇:
C2H4+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)
乙醛的制取
乙炔水化法:C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂,加热加压)
乙烯氧化法:2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂,加热)
乙醇氧化法:2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂,加热)
乙酸的制取
乙醛氧化为乙酸 :2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温)
加聚反应:
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)
氧化反应:
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)
乙醛的催化氧化:
CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)
取代反应:有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应.
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
(条件都为光照.)
浏览量:2
下载量:0
时间:
方程式计算题是化学考试中较难的题目,平时一定要多练习,才能在解题时有相应的思路。下面是由读文网小编带来的初3化学方程式计算题及答案,希望对你有所帮助。
一 选择题
1—5 BCCAC 6—8 BBA
二 配平下列的各个化学反应的方程式:
(1) 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
(2) 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu
(3) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
(4) Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O
(5) Fe2(SO4)3 + 6NaOH 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3
(6) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O
(7) CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
(8) C + CO2 高温 2CO
(9) 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
(10) 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
以上就是读文网小编为您整理的初3化学方程式计算题及答案,欢迎收藏。
浏览量:2
下载量:0
时间:
化学方程式是化学的基础,是许多化学实验得出的结论。下面是读文网小编为您带来的高考必备化学方程式,希望对大家有所帮助。
1. 氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
2.氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
3.氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
4.氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
5.次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑
6. 氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
7.氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
8.盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
9. 漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
10.氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO
11. 一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
12. 二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
13二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3
14. 三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
16.氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
17.氯气与氢气反应:h) 硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O i)
18.SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
19. SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O (13) S及其化合物的化学反应方程式 a) SO2 + CaO = CaSO3 b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
20.SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
浏览量:2
下载量:0
时间:
背诵方程式在一定程度上也是为了更理解化学实验的过程与结论。下面是读文网小编为您带来的高考化学常考方程式,希望对大家有所帮助。
1.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O
2.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O
3.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 4.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl
5.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3
6.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3
7.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO
8.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2
9.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑
10.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4+5H2O
11 Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体:SiO32-+ CO2+ H2O H2SiO3↓+ CO32-
12 Si与NaOH溶液反应:Si + 2 OH- + 2H2O SiO32- + 2H2↑
13 SO2通入氯水中,氯水褪色:SO2 + Cl2 + 2H2O2H++SO42-+2 Cl-
14 SO2通入溴水中‘溴水褪色’:SO2 + Br2 + 2H2O2H++SO42-+2 Br-
15 氨水中滴加稀盐酸:NH3•H2O +H+==NH4++H2O
16 向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):H+ + CO32- =HCO3一
17 向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸:2H+ + CO32- =CO2↑+ H2O
18 向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):H+ + SO32- =HSO3一
19 向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸:2H+ + SO32- =SO2↑+ H2O
20 向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):AlO2-+H2O +H+ = Al(OH)3↓
浏览量:3
下载量:0
时间:
下面是读文网小编为大家带来的关于初中数学知识要点口诀总汇,供大家参考。
直线、射线与线段
直线射线与线段,形状相似有关联。
直线长短不确定,可向两方无限延。
射线仅有一端点,反向延长成直线。
线段定长两端点,双向延伸变直线。
两点定线是共性,组成图形最常见。
角
一点出发两射线,组成图形叫做角。
共线反向是平角,平角之半叫直角。
平角两倍成周角,小于直角叫锐角。
直平之间是钝角,平周之间叫优角。
互余两角和直角,和是平角互补角。
一点出发两射线,组成图形叫做角。
平角反向且共线,平角之半叫直角。
平角两倍成周角,小于直角叫锐角。
钝角界于直平间,平周之间叫优角。
和为直角叫互余,互为补角和平角。
证等积或比例线段
等积或比例线段,多种途径可以证。
证等积要改等比,对照图形看特征。
共点共线线相交,平行截比把题证。
三点定型十分像,想法来把相似证。
图形明显不相似,等线段比替换证。
换后结论能成立,原来命题即得证。
实在不行用面积,射影角分线也成。
只要学习肯登攀,手脑并用无不胜。
解无理方程
一无一有各一边,两无也要放两边。
乘方根号无踪迹,方程可解无负担。
两无一有相对难,两次乘方也好办。
特殊情况去换元,得解验根是必然。
解分式方程
先约后乘公分母,整式方程转化出。
特殊情况可换元,去掉分母是出路。
求得解后要验根,原留增舍别含糊。
列方程解应用题
列方程解应用题,审设列解双检答。
审题弄清已未知,设元直间两办法。
列表画图造方程,解方程时守章法。
检验准且合题意,问求同一才作答。
添加辅助线
学习几何体会深,成败也许一线牵。
分散条件要集中,常要添加辅助线。
畏惧心理不要有,其次要把观念变。
熟能生巧有规律,真知灼见靠实践。
图中已知有中线,倍长中线把线连。
旋转构造全等形,等线段角可代换。
多条中线连中点,便可得到中位线。
倘若知角平分线,既可两边作垂线。
也可沿线去翻折,全等图形立呈现。
角分线若加垂线,等腰三角形可见。
角分线加平行线,等线段角位置变。
已知线段中垂线,连接两端等线段。
辅助线必画虚线,便与原图联系看。
两点间距离公式
同轴两点求距离,大减小数就为之。
与轴等距两个点,间距求法亦如此。
平面任意两个点,横纵标差先求值。
差方相加开平方,距离公式要牢记。
矩形的判定
任意一个四边形,三个直角成矩形;
对角线等互平分,四边形它是矩形。
已知平行四边形,一个直角叫矩形;
两对角线若相等,理所当然为矩形。
菱形的判定
任意一个四边形,四边相等成菱形;
四边形的对角线,垂直互分是菱形。
已知平行四边形,邻边相等叫菱形;
两对角线若垂直,顺理成章为菱形。
看过初中数学知识要点口诀总汇的还看了:
浏览量:2
下载量:0
时间:
化学方程式是所有化学考试的重要组成部分。下面是读文网小编为您带来的高考常见化学方程式,希望对大家有所帮助。
1.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4
2.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
3.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O
4.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿
5.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3
6.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O
7.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O
硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O
8.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S
硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS
9.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O
10.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓
11.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O
12.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑
13.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑
14.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑
15.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2
(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2
(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓
(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O
(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑
16.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO
(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2
(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C
17.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2
18.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑
19.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑
20.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑
浏览量:3
下载量:0
时间:
方程式是高中化学学习重点,但如何记忆数量如此之多的方程式呢?下面是读文网小编为您带来的高考化学方程式速记,希望对大家有所帮助。
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式:CO2 + 2OH- CO32-+ H2O
2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3离子方程式:CO2+ OH- HCO3-
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式:OH- +SO2 HSO3-
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式:CO2+ OH- HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O离子方程式:2NH3•H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式:CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式:CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式:2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+
浏览量:3
下载量:0
时间:
方程式永远是化学科目必考考点中的“常青树”。下面是读文网小编为您带来的高考化学常用方程式,希望对大家有所帮助。
1、FeS和稀硝酸反应:FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O
2、电解饱和食盐水:2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH
3、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4
4、醋酸加入氨水: CH3COOH+NH3•H2O CH3COONH4+H2O
5、氢氧化镁加入醋酸: Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O
6、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:
CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
7、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2
8、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O
9、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:
Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
10、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
11、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:
Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O
12、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:
Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O
13、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:
Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O
14、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:
NH4HCO3+2NaOH(过量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
15、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全
NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3•H2O+ H2O
16、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
17、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:
NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3•H2O+ H2O
18、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:
2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O
19、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al(NO3)3+ 3NH3•H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3
20、明矾溶液中加入过量的氨水:
2KAl(SO4)2+ 6NH3•H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4
浏览量:3
下载量:0
时间:
必考方程式使我们在复习化学的过程中该标为重点的部分。下面是读文网小编为您带来的高考化学必考方程式,希望对大家有所帮助。
1.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3
2.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑
3.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O
4.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3
5.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O
6.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3
7.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3
8.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑
9.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑
10.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑
11.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3
12.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3
13.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O
14.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]
15.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑
16.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl
18.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl
19.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]
20.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl
浏览量:2
下载量:0
时间:
七年级政治上册的知识点有哪些呢?接下来是读文网小编为大家带来的七年级政治上册单元知识点总汇,供大家参考。
第二单元 知识点总汇
1, 生活不可能一帆风顺,成长的道路有失败挫折。这就要求我们保持乐观的心态,培养积极向上的精神,具备百折不挠的坚强意志。造成生活中有苦有乐的因素有个人自身的,有家庭的、社会的、自然的等。
2、如何看待顺境? 一般说来,良好的学习生活环境能给人的发展提供良好的条件,使人比较顺利的成长;顺境也容易消磨人的斗志,使人安于现状、不思进取;只有当个人能始终保持勤奋、自率、坚强、进取等优良品质时,顺境才会风好的促进人健康成长。
3、如何看待逆境? 逆境能使人变的更坚强,逆境会促使人增长才干;逆境使人吃苦受累,备尝艰辛,甚至使人一蹶不振;在遭遇困境时,人们只有积极地思考问题,分析问题,解决问题,才能使自己走出困境。
4、面对挫折常有的态度畏难止步,向挫折屈服 迎难而上,勇于战胜挫折
5、面对挫折的正确态度是:积极乐观,自信的生活态度,是战胜挫折的必要条件。面对挫折,刚毅顽强 面对挫折,智慧豁达 ④面对挫折,勇敢无畏
6、怎样培养不畏挫折,开拓进取的优秀品质?
正确认识挫折 敢为天下先 培养高尚的志趣 ④适当的转换追求目标
7、坚强意志品质的特征:独立性、果断性、自制力、坚忍性
8、坚强意志的重要性:一个人获得成功不仅仅在于智商高,还需要坚强的意志和良好的性格 坚强的意志可以激发人的潜能,帮助人在困境中超常发挥,甚至可以延缓死神的脚步,创造生命的奇迹。
9、怎样磨砺坚强的意志?树立理想,促进成长。理想的实现过程,也是磨砺意志的过程。 从小事做起,从现在做起,培养坚强的意志 在劳动和体育锻炼中成长 ④尝试做不感兴趣却有意义的事
浏览量:2
下载量:0
时间:
初一语文的知识点有哪些呢?接下来是读文网小编为大家带来的初一语文知识点总汇,供大家参考。
人称代词#p#副标题#e#
1、 第一人称:吾 余 我 2、 鄙人、小人(自己的谦称) 3、 臣( 官员面对皇帝的谦称)
4、 奴才(清朝人对自己的谦称) 5、 奴家( 女人对自己的谦称) 6、 谦称:
① 自称:愚、鄙、敞、卑、窃、臣、仆 ② 帝王自称:孤、寡、不谷 ③ 读书人自称:小生、晚生、晚学
④ 其它:在下、小可、老朽、妾、老纳等
7、 第二人称:汝 尔 你 您 你们 8、 阁下(对别人的尊称) 9、 先生(对男性的尊称)
10、 卿(对别人的尊称) 11、 敬称:
称帝王:万岁、圣上、圣驾、天子、陛下
称天子:殿下
称将军:麾下
称对方或对方亲属:有令、尊、贤、仁。
令,意思是美好,用于称呼对方的亲属。如令尊(对方的父亲),令堂(对方的母亲),令阃(kǔn)(对方的妻子),令兄(对方的哥哥),令郎(对方的儿子),令爱(对方的女儿);
尊,用来称对方有关的人或物。如尊上(称对方的父母),尊公、尊君、尊府(皆称对方父亲),尊堂(对方的母亲),尊亲(对方亲戚),尊驾(称对方),尊命(对方的嘱咐),尊意(对方的意见);
贤,用于称平辈或晚辈。如贤家(称对方),贤郎(称对方的儿子),贤弟(称对方的弟弟)。
仁,表示爱重,应用范围较广。如称用辈友人中长于自已的人为仁兄,称地位高的人为仁公等。
称年老的为:丈、丈人(后来指妻父)又称“泰山”,妻母称丈母,“泰水”。
称谓前加“先”,表示已死。
对尊长者和同于朋辈间的称谓有:君、子、公、足下、先生、大人等。
12、 第三人称:之 他 她 它 他们 她们 它们
10、 社会亲戚关系
九代:玄祖 曾祖 祖父 父亲 自己l 子女 孙子 曾孙 玄孙
公辈:爷爷 伯公(叔公)外公l 舅公 姑公 姨公 姻公
父辈:爸爸 伯叔 姑姑 公婆 继父l 妈妈 舅舅 姨妈 岳丈 继母 表叔 姨叔 庚叔 义父 师 太亲家 姻伯
平辈:兄 弟 姐 妹 夫 妻 姑 嫂 弟媳(妹)姐(妹)夫 大伯子 小叔子 内弟 襟兄(老挑) 小姨子 大姨姐 舅母 堂兄 族兄 表兄 姨兄 义兄 亲家 同年老庚 邻舍 同事 同学 朋友
子辈:子 媳 女 婿 侄 甥 内侄 外甥l 表侄 姨侄 学生 徒弟
孙辈:孙 外孙 侄孙 孙媳 内侄孙l 表侄孙 姨侄孙 孙女 孙女婿
站长
浏览量:3
下载量:0
时间:
为面对即将到来的中考,同学们要如何准备呢?接下来是读文网小编为大家带来的2016年中考语文复习资料汇总,供大家参考。
四、修改病句归类训练及答案
一、一面对两面,不能照应
1、我们能不能培养出"四有"新人,是关系到我们党和国家前途命运的大事,也是教育战线的根本任务。
2、保持艰苦朴素的生活作风是关系到广大干部能否继承并发扬革命传统的大问题。
3、北方联盟是否进军喀布尔,取决于阿富汗各派在政治上达成一致以及塔利班是否妥协。
4、我们深刻地感到,一张报纸的生命力在于能否为读者奉上丰富、新颖、优质的精神食粮。
5、党的历史表明,群众路线执行得好坏,关系着革命和建设事业的成功。
(应改为"关系着革命和建设事业的成功与否"。)
6、一篇论文观点正确、论据充分、结构完整,是衡量其好坏的重要标准。
(应改为"观点是否正确,论据是否充分,结构是否完整"。)
7、我们不能把开会积极发言作为衡量一个人政治觉悟高低的标准。
(前面应改为"开会是否积极发言"。)
二、关联词、介词的误用
1、本校师生员工出入校门一律凭工作证和学生证。
(连词"和"运用错误,应换成"或",因为师生员工不可能同行具有两证。)
2、人的才能的大小,完全是由于后天的学习和实践决定的。
("由于"是连词,用于复句,领起一个表原因的分句,必须有一个表结果的分句与之呼应。应改为"由……决定的"。)
3、3月17日,六名委员因受贿丑闻被驱逐出国际奥委会。第二天世界各大报纸关于这起震惊国际体坛的事件都作了详细报道。
(介词不当,"关于"应改为"对于"。)
4、如果人们连续看上四五个小时的电视节目,就会感到十分疲劳。
(关联词位置不当,应改为"人们如果连续"。)
5、他去世后群众虽然怀念他,但艺术界却不把他列为艺术家。
(关联词位置不当,应改为"虽然群众怀念他"。)
6、请连长放心,尽管遇到多大的困难,我们也要坚决完成任务。
(改“尽管”为“不管”)
三、语序不当
1、焦裕禄这个名字对青年人可能还有些陌生,可对40岁以上的人却是很熟悉的。
用介词"对"错误,造成主客体颠倒,应改为"青年人对焦裕禄这个名字可能还有些陌生,可是40岁以上的人对他却是很熟悉的"。
2、这次篮球比赛,真想不到我们班会夺得冠军,而且一连战胜六个强劲对手。
应先战胜对手后夺得冠军。
3、雪碧、可乐、矿泉水等饮料,是家家户户深受欢迎的夏令饮品。
应改为"是深受家家户户欢迎……"。
4、考试开始后,大约过了半小时,就有人陆续交卷了。
应改为"就陆续有人……"。
5、巴金对我的爱好文学和接近文学,有着多么有益的影响。
首先应是"接近文学",然后才是"爱好文学"。
6、在21世纪人们称颂五六十年代的人际关系,这表明五六十年代的人际关系确有令人留恋、值得肯定的内容。
首先是"值得肯定",然后才“令人留恋"。
7、我校在开展爱国主义教育的活动中,注意对学生进行革命传统教育,培养学生勤奋学习、遵守纪律的自觉性和主动性。
应改为"勤奋学习的主动性"、"遵守纪律的自觉性"。应把"自觉性"和"主动性"对调一下。
8、现在市场假冒伪劣产品屡禁不止,希望广大消费者引起注意,不给唯利是图者以可乘之机。
应改为"希望引起广大消费者注意"。
9、这家老字号制药厂生产的中成药素以选料上乘、工艺精湛、配方独特、疗效显著而驰名中外。
应改为"选料上乘,配方独特,工艺精湛,疗效显著"。
四、搭配不当
1、某工厂以技术进步为动力,不断致力于新产品、新技术、新工艺、新材料的研制和开发。
"研制新技术、新工艺"不通,应改为"致力于新产品、新材料的研制和新技术、新工艺的开发"。
2、杨辉返校后,对抢救落水儿童的事只字来提,直到一封感谢信送到校长室,这件好人好事才为大多数人知晓。
定语、中心词不搭配,"这件好事"可以,"这件好人"不通,应去掉"好人"。
3、山西省煤炭的蕴藏量是我国最丰富的地区之一。
主谓不搭配,"蕴藏量是地区之一"不通,应改为"山西省是我国煤炭蕴藏量最丰富的地区之一"。
4、下岗职工有效地组织起来,把饮食、缝纫、拆洗等福利事业兴建得很好。
"兴建事业"不搭配,应把"兴建"改为"兴办"。
5、改革开放以来,我们在经济体制方面采取了一系列卓有成效的改革,取得了很大成绩。
动宾不搭配,"采取……改革"不通。
五、否定不当
1、为了防止这类交通事故不再发生,我们加强了交通安全的教育和管理。
"防止不再发生"等于让它再发生,应去掉"不"字。
2、他写信告诉我说,近几年来,他几乎无时无刻不忘思念家乡。
"无时无刻不"等于"时时刻刻都",应把"无时无刻不忘"改为"时时刻刻不忘"或"无时无刻不在"。
3、我们要认识和掌握事物的客观规律,尽量避免不犯错误或少犯错误。
"避免不犯"等于要犯错误,应改为"避免犯错误"。
4、现在科学发达,移植记忆也许不是完全可能的事。
少一个"不"字变成了否定,应改为"也许不是完全不可能的事"。
5、我们无论如何不能不承认,太阳不是从东方升起西方落下的。
否定不当,应去掉"不是"的"不"字。
六、不合逻辑
1、我每次向他借书,他都不顾年老体衰,亲自冒着酷暑和严寒,到小书房去找。
同时"冒着酷暑和严寒"不合逻辑。
2、今年,政府要下大力气,减轻农民的不合理负担。
"减轻农民不合理负担"等于说农民就应该承受不合理负担,应去掉"不合理"三字。
3、凡在科学研究上有杰出成就的人,不少是在客观条件十分艰难困苦的情况下,经过顽强刻苦的努力下才获得成功的。
"凡"和"不少"矛盾,应去掉"凡"。
4、一辆越野车像离弦的箭一样,在蜿蜒曲折的环山公路上疾驰。
不合事理,"在蜿蜒曲折的环山公路上"不可能"像离弦的箭一样"。
七、结构混乱
1、他平时总是沉默寡言,但只要到学术会议上谈起他那心爱的专业时,就变得分外活跃而健谈多了。
或去掉"多"或改为"就分外活跃而健谈多了"。
2、这次网络短训班的学员,除北大本校人员外,还有来自清华大学等十五所高校的教师、学生和科技工作者也参加了学习。
或去掉"还有"或去掉"也参加了学习"。
3、不难看出,这起明显的错案迟迟得不到公正判决,其根本原因是党风不正在做怪。
是杂糅句,或去"在作怪"三字,或去掉"其根本原因"。
4、感冒退热冲剂的主要成分是大青叶、板兰根、草河车配制而成的。
杂糅,或去掉"主要成分"或去掉"配制而成的"。
5、为了适应工作重点的转移,我校建立和健全了必要的规章制度等一系列工作。
或改"我校进行了建立和健全……工作"或去掉"等-系列工作"。
八、残缺与赘余
1、昨天是转会截止日期的最后一天,中国足协又接到25名球员递交的转会申请。
“截止日期和最后一天”,重复
2、科学技术的普及程度,是国民科学文化素质的重要标志,事关经济振兴、科技进步和社会发展。
缺宾语中心词,应改为"事关……的全局"。
3、为了全面推广利用菜籽饼或棉籽饼喂猪,加速发展养猪事业,这个县举办了三期饲养员技术培训班。
缺宾语中心词,应改为"推广利用菜籽饼或棉籽饼喂猪的技术"。
4、英国皇家芭蕾舞团在首都剧场的演出,博得了全场观众的热烈的掌声,对这次精彩的表演评价很高。
最后一句缺主语,应改为"观众对这次精彩的表演评价很高"。
5、经过精心选育,使野生兰花清香诱人,珍品迭出。
滥用介词造成没主语,应去掉"使"字。
6、在老师和同学们的耐心教育和帮助下,终于使他翻然醒悟了。
滥用介词造成没主语,后半句应改为"他终于翻然醒悟了"。
九、表意不明、指代不明(歧义)
1、县里的通知说,让赵乡长本月15日前去汇报。
是本月15日去汇报,还是15日之前就去汇报。
2、他背着总经理和副总经理偷偷地把这笔钱分别存人了两家银行。
歧义,可理解为背着总经理一个人,也可理解为背着总经理和副总经理两个人。
3、局长嘱咐几个学校的领导,新学期的工作一定要有新的起色。
歧义,可理解为嘱咐的是几所学校的领导,也可理解为一所学校的几个领导。
4、他有一个女儿。在医院工作。
"在医院工作"的是他本人还是他女儿,表意不明。
5、奶奶看到我俩非常高兴,就急忙从炕上下来,拉住我们的手问这问那。
歧义,一是"我俩非常高兴",二是"奶奶看到我俩后,她自己非常高兴"。
看过2016年中考语文复习资料汇总的还看了:
浏览量:2
下载量:0
时间:
化学学科在初中时初三才学的,很多学生对于化学方程式都比较头疼,接下来是读文网小编为大家带来的关于2017中考化学复习化学方程式汇总,希望会给大家带来帮助。
C+O2点燃=CO2(氧气充足的情况下)现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃=2CO(氧气不充足的情况下)现象:不明显
高温
C+2CuO=2Cu+CO2↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温=2CO现象:黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体
浏览量:3
下载量:0
时间:
在中考结束之后,作文永远是罪人的一个话题,接下来是读文网小编为大家带来的2016年泉州中考优秀作文范文汇总,供大家参考。
皇冠的重量
小小的屋子里挤满了厚重的水汽,它们推搡,争相触碰着,不断上升。撞击了脆弱的玻璃,复又坠落下来,不分先后地渗透那一双双摇曳手臂。
我的胸脯久久地倒伏着,仿佛酝酿着一场血肉模糊的呼吸。周围女孩的气息萦绕着我,我缠绕着向上舞动,双脚踏上结实的地面,旋转、旋转直至裙摆旋丽地甩出一色美丽的神采,这一刻,空气中的顽固分子不再骚动了,时间也停止了一样,只留下沉甸甸的汗珠缓缓地浸湿了华丽的衣裳。
这是我参加学校舞蹈排练的场景。那间铺着地胶的房间每到下午5点,总会充斥着咸涩的液体,以及一个个劳累的躯体。
“怎么不说话呀今天?”我疑惑地询问身侧这个常喜欢活跃气氛的女孩。“说话?吃饭都嫌没力气了,哪还能张口啊!”她郁结着回应我,也对,不分昼夜地排着舞,不分雨热,不分时段,论谁也禁不住这份巨大的疲惫,我拍了拍她的肩膀以示安慰。
“你先留一下。”老师忽地叫住我,我一阵紧张,我开始不受控制的向下淌。“经过这几天的训练。我确定了主跳由你来担任……”老师的脸庞倏地模糊起来,耳旁一声惊鸣过后,什么也听不见了,惊喜冲昏了我的头脑,我一句话一个字都吐不出来。
可越明亮的地方,投射下的影子便也越暗。快乐总是与忧虑同行。
“怎么回事?你为什么又错了!我刚不是很明白,很仔细地说过了吗?啊!”老师声嘶力竭地讨伐我,而我第一百零一次在这声势浩大的“战争”中举出了白旗,在其他人享受热腾腾的饭菜时,我在跳舞,在他们仰着头冲澡时,我在被河水洗礼,在他们坐在沙发上休息时,我撑着快老朽的身体仍在舞……为什么?凭什么我就应该承受这磨人的一切?为什么?我不愿哭,只是泪水它自己要落下来。
“孩子,主跳是一个舞蹈的灵魂。”老师接过早已泪流成河的我,“你是戴着皇冠的女王,就因为头顶的责任不同,所以你所承受的必然不同。”她深色的瞳孔好像盛着一碗糖浆胶着的疼惜。“孩子,你可以哭泣,可以抱怨,但你不能放弃。”老师不再说话了,此时无声胜过千万言语。窗外的夜深深的,屋内的灯晃晃的,女孩的泪甜甜的。
我开始学习忍,忍住每一次款款而下的泪水,忍住每一次声色俱厉的责骂,忍住累,忍住痛,好像不是很难。因为我知道,斑斓的羽翼是以蜕骨的疼为代价的,付出要付出的,才能得到要得到的。
头顶的皇冠不是一个人的,是老师、父母、朋友给予的信任以及宠爱。“欲戴其冠,必承其重。”我们不应该辜负每一顶皇冠。
永远不要屈服,永远、永远、永远不要。当灯光打在我的身上,我微笑着轻喃。
看过2016年泉州中考优秀作文范文汇总的还看了:
浏览量:3
下载量:0
时间:
对于学生们而言,做好每一份试卷的练习,能够让你在考试中越战越勇并让我们鼓足勇气去迎接试题中的困难与挑战!下面是读文网小编网络整理的2017年全国中学生物理竞赛试题,相信这些文字会对你有所帮助!
以上就是读文网小编带来的2017年全国中学生物理竞赛试题的全部内容,希望这部分您能够喜欢!
看过“2017年全国中学生物理竞赛试题”
浏览量:2
下载量:0
时间:
我们作为高中学生,我们应该在做高中物理试题的时候把试题转化成我们熟知的物理有效信息,这是考好物理考试的重要技能。下面是读文网小编网络整理的河南物理竞赛预赛试题,希望对你有用。
匀变速直线运动基本公式和推论的应用
1.对三个公式的理解
速度时间公式 、位移时间公式 、位移速度公式 ,是匀变速直线运动的三个基本公式,是解决匀变速直线运动的基石。三个公式中的四个物理量x、a、v0、v均为矢量(三个公式称为矢量式),在应用时,一般以初速度方向为正,凡是与v0方向相同的x、a、v均为正值,反之为负值,当v0=0时,一般以a的方向为正。这样就将矢量运算转化为代数运算,使问题简化。
2.巧用推论式简化解题过程
推论①中间时刻瞬时速度等于这段时间内的平均速度;
推论②初速度为零的匀变速直线运动,第1秒、第2秒、第3秒...内的位移之比为1∶3∶5∶...;
推论③连续相等时间间隔T内的位移之差相等Δx=aT2,也可以推广到xm-xn=(m-n)aT 2(式中m、n表示所取的时间间隔的序号)。
正确处理追及、图像、表格三类问题
1.追及类问题及其解答技巧和通法
一般是指两个物体同方向运动,由于各自的速度不同后者追上前者的问题。追及问题的实质是分析讨论两物体在相同时间内能否到达相同的空间位置问题。解决此类问题要注意"两个关系"和"一个条件","两个关系"即时间关系和位移关系;"一个条件"即两者速度相等,它往往是物体间能否追上或两物体距离最大、最小的临界条件,也是分析判断问题的切入点。画出运动示意图,在图上标出已知量和未知量,再探寻位移关系和速度关系是解决此类问题的通用技巧。
2.如何分析图像类问题
图像类问题是利用数形结合的思想分析物体的运动,是高考必考的一类题型。探寻纵坐标和横坐标所代表的两个物理量间的函数关系,将物理过程"翻译"成图像,或将图像还原成物理过程,是解此类问题的通法。弄清图线的形状是直线还是曲线,截距、斜率、面积所代表的物理意义是解答问题的突破口。
3.何为表格类问题
表格类问题就是将两个或几个物理量间的关系以表格的形式展现出来,让考生从表格中获取信息的一类试题。这也是近年来高考经常出现的一类试题。既可以出现在实验题中也可以出现在计算题中。解决此类试题的通法是观察表格中的数据,结合运动学公式探寻相关物理量间的联系,然后求解。
浏览量:2
下载量:0
时间:
化学方程式表明了反应物、生成物和反应条件。下面是读文网小编为您带来的高一的化学方程式,希望对大家有所帮助。
1.CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
2.H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去
3.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
4.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化
5.Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
6.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
7.CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
8.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
9.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
10.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
11.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
12.CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
13.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理
14.Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理
15.WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理
16.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
17.2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
18.C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
19.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
20.Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
21.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
22.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
23.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
24.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解
25.Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解
26.CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
27.ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解
28.MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解
29.CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解
30.NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解
浏览量:2
下载量:0
时间: