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不同区域地理环境的差异, 人们生产、生活特点差异 |
区域的发展水平、发展方向等差异 |
长江三角洲 | 松嫩平原 | ||||
共性 | ①都是平原地区,②都位于我国东部季风区,雨热同期 | ||||
地理环境差异 | 地理位置 | 位于北纬30°附近,我国东部沿海地区中部,长江入海口 | 北纬43°~48°,地处我国东北地区的中部。 | ||
气候条件 | 亚热带季风气候区 夏季高温多雨 | 温带季风气候区,大陆性稍强;东面有长白山的阻挡,降水较少;温暖季节及生长期都较短。 | |||
土地条件 | ①水稻土为主 ②耕地多为水田 ③土地较为分散 ④人均耕地少 | ①黑土分布广泛 ②多为旱地 ③集中连片 ④人均耕地面积多。 | |||
矿产资源条件 | 矿产资源贫乏 | 有较丰富的石油等矿产 | |||
人类活动差异 | 农业 | 耕作方式 | 水田耕作业 | 旱地耕作业 | |
主要粮 食作物 | 主要种植水稻,此外还有油菜、棉花等作物 | 主要种植玉米、春小麦、大豆等作物, | |||
作物熟制 | 一年两熟至三熟 | 一年一熟 | |||
备注 | 水产业较为发达 | 松嫩平原的西部适宜发展畜牧业 | |||
其他生产活动 | 工业 | 我国重要的综合性工业基地①轻工业:依托当地发达农业基础发展②重工业:从国内外运入矿产资源发展 | 利用当地丰富的石油资源和周围地区的煤、铁等资源发展重化工业,成为我国的重化工业基地。 | ||
商业 | 我国沿海航线的中枢,长江入海门户,对内外联系方便,商业贸易发达 | ||||
开发时期 | 地理环境对农业生产活动的影响 | 原因分析 |
早期 | 稠密的水系成为人们交通的阻隔;黏重的土壤使人们开垦困难。耕作农业发展缓慢 | 人们利用和改造自然的能力低下 |
中后期 | ①稠密的水系为扩大交通联系提供了天然水道;②多水而质地黏重的土壤不再成为耕作业的限制条件,农业生产得到较快的发展 | ①船作为交通工具被广泛使用②农业生产工具的改进和生产技术的改良 |
总体地位 | 发展区位条件分析 | |
农业社会 | 我国粮食的主要产地和主要的桑蚕和棉花生产基地。 | ①水稻具有单位面积产量较高的优势;②人口稠密,丰富的劳动力资源使长江中下游平原的水稻种植业可以精耕细作 |
工业社会 | 全国“粮仓”的地位和全国棉花生产中的地位下降 | ①人均耕地面积远低于全国平均水平;②稠密的水网,耕地被分割不利于机械化的推广,粮食商品率较低。 |
概念 | 形成 | 资源状况 | 人地关系 | |
初期阶段 | 区域早期发育阶段 | 由个别的或几个组合的具有集聚力量的因素,吸引某产业或企业,形成个别经济增长点或个别城镇。 | 资源对生产来说是充足的,环境也没有受到明显破坏。 | 基本协调 |
成长阶段 | 区域的中期发展和成熟阶段 | 初始阶段的个别经济增长点或个别城镇向周边不断扩展,形成由点到面的发展局面。 | 区域内的资源不断消耗,环境也受到了明显的破坏。 | 已显现出不协调 |
后期阶段 | 区域整体发展呈现萎缩阶段 | 区域整体发展呈现萎缩状态,区域最先存在的优势已几乎丧失殆尽 | 本地区资源的耗竭 | 矛盾加剧 |
长江三角洲 | 松嫩平原 | |
共性 | ||
差异 |
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高中政治必修3《建设社会主义精神文明》教案设计
《建设社会主义精神文明》是高中思想政治必修三课本的重点内容,下面是百文网小编给大家带来的高中政治必修3《建设社会主义精神文明》教案设计,希望对你有帮助。
教学目标
1、知识与技能:识记社会主义精神文明的根本任务 ;理解怎样建设社会主义精神文明 ;提高积极参与社会主义精神文明建设的能力。
2、过程与方法:
以问题讨论为主线,设计探究式教学;以场景再现作依托,设计情景式教学;以平等交往为前提,设计互动式教学。以达到学生对精神文明建设的认识,提升对加强精神文明建设重要性的理解,从而努力地去分析与寻求精神文明建设方法与策略。
3、情感态度与价值观:
帮助学生充分认识中国共产党在社会主义文化建设中的重大作用,坚定爱党、爱国信念,积极参加各种形式的精神文明建设活动。
教学重难点
1、建设社会主义精神文明的根本任务
2、如何建设社会主义精神文明
教学活动
活动1【导入】建设社会主义精神文明
世界那么大,我想去看看。旅游成为许多人的第一度假选择。五月也是非常适合旅游的季节,5月19日还是“中国旅游日”,但是每次假期一过,包括我们刚刚过去的五一假期。电视上,网络上就会曝光不少游客不文明的行为。今天我们就一起来看看有哪些不文明,不道德的现象。
师:播放游客不文明行为图片。提出问题:生活中还有哪些不文明行为?
生:观看图片,思考生活中还有哪些不文明行为。看完图片,互相讨论并回答。
师:上述不文明行为,给我们什么启示?
生:需要加强精神文明建设,提高公民素质。
师:出门旅游,特别是出境游,要知道你走出国门看世界,世界也在看你,踏出国门,你就是一张中国名片。中国公民出境旅游,一言一行代表国家形象,体现中国文明程度和国民素质修养。为建立文明旅游长效工作机制,国家旅游局依法制订的《游客不文明行为记录管理暂行办法》已于2015年4月施行,全国游客不文明行为记录管理工作也同时开展。近日国家旅游局公布了第一批不文明行为“榜单”。包括引起国内外关注的大闹亚航的张艳和王生、强行打开飞机舱门的周跃以及攀爬红军雕塑的李文春。除了《游客不文明行为记录管理暂行办法》之外,《旅行社行前说明服务规范》和《导游领队引导文明旅游规范》也于今年5月1日开始实施。
活动2【讲授】为什么要建设社会主义精神文明
生:讨论回答。建设社会主义精神文明是建设社会主义文化强国和走中国特色社会主义文化发展道路的需要。
活动3【活动】建设社会主义精神文明的根本任务
师:请大家观看一段视频,这段视频是五四青年节前夕,并思考在回信中对当代青年提出的期望是什么? 我们应该成为什么样的人?
生:观看视频后。(一起回答)我们应该像期望的那样成为一个有理想,有道德、有文化、有纪律的人。
师:(总结)在回信中,勉励青年人到基层和人民中去建功立业。而这同样是对全国广大青年的希望。培育“四有”公民,这就是今天发展中国特色社会主义文化,建设社会主义精神文明的根本任务。也希望我们能像他们一样怀揣理想,扎根基层,服务人民,成为对社会有用的人,像他们一样将青春之花绽放在祖国最需要的地方。中国梦,我的梦。让我们一起在实现中国梦的伟大实践中书写别样精彩的人生。
活动4【活动】如何建设社会主义精神文明
师:(设疑)如何才能建设好社会主义精神文明?请大家看课本100至103页。
生:阅读课本。合作讨论、回答。
(一)要培育“四有”公民 (二)发展教育、科学和文化事业 (三)开展精神文明创建活动。
活动5【讲授】发展教育事业
师:(设疑)为什么要大力发展教育事业?
生:因为教育是民族振兴和社会进步的基石。
师:加强教育还是是提高国人素质的根本途径,让青少年从小养成良好习惯,是提升国民出游整体素质的重要基础。请大家联系《文化生活》前面所学内容,看教育对于经济发展,对于文化传播有什么作用?
生:课本第8页,文化与经济相互交融。发展教育事业,培养高素质人才、提高劳动者素质,对推动经济建设的作用越来越重要。
课本第35页,教育是文化转播的又一重要途径。
课本第46页,教育在文化传承中,教育是人类特有的传承文化的能动性活动,具有选择、传递、创造文化的特定功能,在人的教化与培育上始终扮演着重要的角色。
师:(设疑)应该如何发展教育?
生:坚持教育优先发展,全面贯彻党的教育方针。坚持教育为社会主义现代化建设服务、为人民服务,把立德树人作为教育的根本任务。
师:(总结)党的报告把教育放在改善民生和加强社会建设之首,充分体现了党中央对教育事业的高度重视和优先发展教育的坚定决心。“把立德树人作为教育的根本任务”是在党的全国代表大会报告中首次提出,“培养什么人、怎样培养人”,是我国社会主义教育事业发展中必须解决好的根本问题。教育的根本任务是引导青年学生树立正确的世界观、人生观、价值观和荣辱观,教育应该立德为先,树人为本。培养德才兼备、全面发展的人。
活动6【活动】发展科学事业
师:多媒体展示图片,杂交水稻之父-袁隆平,神十航天员王亚平太空授课,2014年度国家最高科学技术奖得主-中国“氢弹之父”于敏,主席亲自弯腰颁奖。还有,被《华尔街日报》誉为无人机领域“苹果”的大疆创新无人机,以及到中关村创业大街看望创业者们。这些都传达了什么样的信息?
生:建设社会主义精神文明,必须大力发展科学事业。
师:是的,因为科技是第一生产力。(设疑)我们应该如何发展教育事业?
生:加强科学基础设施建设;普及科学知识,弘扬科学精神,反对迷信和伪科学;坚持社会科学和自然科学并重。
师:为发展科学事业,国家正大力实施科教兴国战略、人才强国战略和创新驱动发展战略。尤其是在今年两会的政府工作报告中提出的“双创”:大众创业、万众创新。鼓励年轻人创业创新,因为创新是一个民族的灵魂,是一个国家兴旺发达的不竭动力。
师:带领学生分析讨论课本102页的两个观点,进一步理解科技是第一生产力,这里的科技不只包括自然科学,还包括哲学社会科学。应该坚持社会科学和自然科学并重。哲学社会科学也是人们认识世界、改造世界的重要工具,是推动历史发展和社会进步的重要力量。有一些自然科学家在哲学社会领域同样很有建树。例如“氢弹之父”于敏,他虽是位大物理学家,其实他最大的爱好是中国历史,古典诗词和京剧。
活动7【练习】发展文化事业
师:建设社会主义精神文明,必须深化文化体制改革,解放和发展文化生产力。(设疑)解放、发展文化生产力有哪些要求?
生:大力发展公益性文化事业,保障人民基本文化权益 ;加快发展文化产业,推动文化产业成为国民经济支柱性产业。努力为人民提供广阔文化舞台,让一切文化创造源泉充分涌流,开创全民族文化创造活力持续迸发、社会文化生活更加丰富多彩、人民基本文化权益得到更好保障、中华文化国际影响力不断增强的新局面。
师生共同讨论区别文化事业和文化产业的不同。文化事业前面带公益性说明它主要是指以弘扬主旋律为目的的文化活动及其产品,不以赚钱为目的。而且提供的主体应该是政府,是政府社会建设的重要内容。例如:我们的公办学校,文化馆,博物馆,图书馆,还有为退休老人建设的老年大学,以及青少年爱国主义教育基地周恩来纪念馆。而文化产业主要是图书出版、影视音像等以市场为导向以赚钱为目的的文化活动及其产品。
师:设置探究题。以比较中美文化产业发展和美国电影《速度与激情7》在中国超24亿的成绩登顶中国内地影史票房冠军为背景。联系前面所学知识,探讨我国“加快发展文化产业,推动文化产业成为国民经济支柱性产业”的重要意义。
生:讨论3分钟,列出答案要点。教师多媒体呈现较为详细的参考答案。锻炼学生分析思考问题、组织语言的能力。
活动8【活动】开展精神文明创建活动
师:建设社会主义精神文明,除了要培育“四有”公民,发展教育、科学和文化事业,还需要开展精神文明创建活动。(设疑)开展精神文明创建活动的原因及措施有哪些?
生:看课本,讨论回答。社会主义精神文明创建活动,是亿万人民参加文化建设的伟大实践。走中国特色社会主义文化发展道路,建设社会主义文化强国,需要开展精神文明创建活动。措施:1、不断完善社会志愿服务体系,形成男女平等,尊老爱幼、互爱互助,见义勇为的社会风尚。2、人民群众在精神文明创建活动中创造了丰富多彩的形式。3、投身于精神文明创建活动。
师:多媒体展示形式多样、丰富多彩的精神文明创建活动。“希望工程”“春蕾计划”“扶残助残”“感动中国”“寻找最美乡村教师”“寻找最美乡村医生”等,联系我们身边的精神文明创建活动,例如创建国家卫生文明城市,校园的“书香校园”书展,迎接“五四青年节”的主体板报,手抄报比赛。设计以“青春与责任”为主题的班级朗诵会。激发学生积极投身参与精神文明创建活动的热情。
课堂小结
让我们一起做个有理想、有道德、有文化、有纪律的“四有”公民,积极投身精神文明创建活动中去。如果我们出去旅游,要时刻谨记,我不仅是游客,也是别人眼中的风景,而文明才是最美的风景!
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宇宙环境由广漠的空间和存在其中的各种天体以及弥漫物质组成。下面是读文网小编为您带来的高中地理必修一地球的宇宙环境教案,希望对大家有所帮助。
一、选择题
1.有关宇宙和天体的说法,正确的是( )
A.目前人们用肉眼或借助望远镜可观测到的各种星体总称为天体
B.宇宙是无限的,人类认识的宇宙范围会随着人类探测水平的不断提高而不断扩大
C.宇宙中最基本的天体是恒星和行星
D.各种天体孤立地存在于宇宙之中
2.不包括地球的大体系统是 ( )
A.太阳系 B.银河系
C.总星系 D.河外星系
3.地球成为太阳系既普通又特殊的行星,它的特殊性主要表现在 ( )
A.地球既能自转,又能绕太阳公转运动
B.地球上有大气
C.地球的质量、体积及运动状况与其他行星有很大不同
D.地球上有高级智慧生命
4.有关太阳活动的叙述,正确的是 ( )
A.太阳黑子是太阳活动最强烈的显示
B.耀斑是太阳活动强弱的标志
C.世界上很多地区降水量的年际变化与太阳黑子活动周期有一定相关性
D.太阳黑子能释放出大量的紫外线、X射线、γ射线
5.下列概念中,具有从属关系,且从大到小依次排列的是 ( )
A.太阳系—木星—冥王星
B.宇宙—银河系—太阳系
C.太阳系—地月系—银河系
D.太阳—地球—哈雷彗星
6.2000年正值太阳活动高峰期,下列叙述正确的是 ( )
①太阳黑子和耀斑都产生在太阳色球层上②前一次太阳活动高峰期约是1989年前后③太阳活动发出的强烈射电扰乱地球大气对流层,影响地面无线电短波通讯④太阳的高温使高能带电粒子向外高速运动,到达地球后容易产生“极光”
A.①② B.②④
C.③④ D.①④
二、综合题
7.读“太阳系模式图”,回答。
(1)在图中用a字母标出地球的轨道。
(2)用箭头在图上表示九大行星绕日运动方向。
(3)距离太阳最远的行星是 ( )
A.水星 B.地球
C.天王星 D.冥王星
(4)下列行星属于巨行星的是 ( )
A.水星 B.金星
C.土星 D.火星
(5)下列行星中属于类地行星的是( )
A.金星 B.土星
C.木星 D.海王星
(6)太阳系小行星带位于 ( )
A.水星和金星之间 B.金星和地球之间
C.地球和火星之间 D.火星和木星之间
8.读“太阳大气结构示意图”,完成下列各题。
(1)在太阳大气的A、B、C三层中,A是____,B是____,C是____。
(2)太阳黑子发生在____层,它是最明显的______标志。____层中与太阳黑子出现的区域相对应的区域常会出现______。
(3)当太阳活动增强时,有时地球磁场会受到扰动,产生______现象。
(4)1999年3月曾发生无线电短波通讯15次突然中断的事件,这与____有关。
(5)2001年4月15日,太阳出现特大耀斑爆发。有关叙述正确的是 ( )
A.爆发后十几分钟内,短波通讯受到强烈于扰
B.使到达地球的可见光增强,紫外线有所减少
C.爆发几分钟后“极光”变得格外绚丽多彩
D.对人造地球卫星的运行没有影响
【合作闯难关】
一、选择题
1.下列各组属于天体的是 ( )
①太阳、月球、北斗七星②恒星、行星、卫星、彗星③巨大岩石、飞机④待发射的火箭、航天飞机
A.①② B.②③
C.③④ D.②④
2.地球上有高级智慧生命的宇宙环境是( )
A.水汽从地球内部溢出形成原始海洋
B.地球与太阳的距离适中
C.地球能保存住大气,且大气成分经过漫长的演化,适宜生命的进化发展
D.体积和质量适中对大气圈的形成也有重要作用
3.太阳活动对地球影响的表现有 ( )
①扰乱地球上空的电离层,使地面的无线电短波通讯受到影响,甚至中断②使地球气候异常,从而产生“磁暴”现象③世界许多地区降水量的年际变化与黑子的11年周期有一定的相关性④影响月相的变化
A.①② B.①③
C.①④ D.②④
公元前28年(即汉成帝河平元年),曾记载“三月乙未,日出黄,有黑气大如钱,居日中央”。据此回答4~5题。
4.记载中所说的“黑气”是指 ( )
A.耀斑 B.太阳黑子
C.太阳风 D.日珥
5.这种现象发生在太阳大气层的 ( )
A.光球层 B.色球层
C.日冕层 D.大气层之外
二、综合题
6.读宇宙中“不同级别天体系统图”,完成下列要求。
(1)写出各字母代表的天体系统名称:
A______,B______,
C______,D______。
(2)在下列图框中填入天体系统名称,完成天体系统关系框图。
7.太阳黑子活动在新世纪初达到高峰期,对地球产生了一系列的影响。读图完成相关问题。
(1)根据太阳黑子的周期判断:太阳黑子活动于新世纪开始的____~____年达到高峰期,太阳大气层中的______活动也随之加强。
(2)太阳活动增强时,发出的______会扰乱地球上空的____层,对____通信造成干扰和破坏,另外还将扰乱地球的______。
(3)北美洲受太阳黑子影响最严重的国家是:______;该国居民将看到壮观的______现象。
(4)根据所学知识,你认为下列哪些部门应关注对太阳活动的研究和预报
A.通信部门 B.航天部门
C.冶金工业部门 D.气候研究部门
参考答案
【自主打基础】
一、选择题
1.B2.D3.D4.C5.B6.B
二、综合题
7.(1)略(2)逆时针画箭头(3)D(4)C(5)A(6)D
8.(1)光球色球日冕(2)光球(A)太阳活动色球(B)耀斑(3)磁暴(4)黑子活动(5)A
【合作闯难关】
一、选择题
1.A2.B3.B4.B5.A
二、综合题
6.(1)银河系太阳系地月系总星系(2)①-⑤依次填写:总星系银河系河外星系太阳系地月系
7.(1)20002002色球层耀斑(2)短波辐射电离层无线电短波磁场(3)加拿大极光(4)ABD
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气温全球分布特点是温度随纬度的增加而降低。下面是读文网小编为您带来的高中必修一地理全球气候变化对人类活动的影响教案,希望对大家有所帮助。
一、选择题
近100多年来,全球平均气温经历了冷—暖—冷—暖两次波动,总体看为上升趋势。导致全球变暖的主要原因是自20世纪50年代以来,全球CO2浓度明显增加而导致的温室效应。据此回答1~2题。
1.因CO2浓度增加而导致全球气温升高,对我国造成的影响可能是()
A.各地降水量普遍增加
B.南方与北方温差变大
C.水稻种植的北界北移
D.有利于经济结构调整
2.为延缓和减轻由于CO2浓度增加而导致的气候变化与危害,各国政府应
()
A.改变能源结构,提高天然气的使用比例
B.遵守国际公约,控制和削减CO2排放量
C.采用固碳技术,增加新能源污染税费
D.扩大耕地面积,培育新的农作物品种
【解析】第1题,全球变暖后,我国西北干旱、半干旱的地区因蒸发强烈,将变得更加干旱;南北温差不会变大,但冬季0℃等温线将北移,水稻种植的北界将北移。第2题,为减少CO2排放量,各国政府应加强国际合作,提高能源利用技术和能源利用效率,积极采用新能源。天然气属于含碳的化石燃料,燃烧后也要排放CO2。扩大耕地面积,培育新的农作物品种不会减小CO2浓度。
【答案】1.C2.B
3.1992年至2003年格陵兰冰原面积不断缩小,反映了()
A.地壳活动强烈 B.日地距离缩短
C.黄赤交角增大 D.全球气候变暖
4.全球冰川大量融化和退缩会导致()
A.海平面上升,海岸侵蚀加剧
B.冰川融水增多,全球水量增加
C.海洋面积增大,海岸线长度增加
D.热量消耗增多,全球温度下降
【解析】 第3题,全球气候变暖使格陵兰冰川融化量增大,冰原面积不断缩小。第4题,全球冰川大量融化使海水增加,海平面上升。
【答案】3.D4.A
5.地表冰川覆盖面积最大的时期大约距今()
A.17 千年前后 B.11 千年前后
C.5 千年前后 D.2 千年前后
【解析】海平面下降,是因为水分存留在了陆地上。因此海平面越低,地表冰川覆盖面积越大。
【答案】A
对野象生活习性研究表明,野象喜欢生活在温暖湿润的森林环境里。下图为中国历史时期野象活动地点分布图,分析回答6~8题。
6.据图可以分析得出,公元前550年至公元1838年野象活动北界()
A.不断北移 B.不断南移
C.不断东移 D.不断西移
7.公元前500年前,黄河流域的气候状况可能是()
A.气温比现在低,降水比现在多
B.气温比现在高,降水比现在少
C.气温比现在低,降水比现在少
D.气温比现在高,降水比现在多
8.关于该历史时期气候与现代全球气候变化及其影响的叙述,正确的是
()
A.两个时期气候变化趋势基本吻合
B.现代气候变暖使全球陆地面积增大
C.该历史时期雪线不断降低,现代则趋向升高
D.该历史时期我国1月份0 ℃等温线的位置北移
【解析】由图可知,公元前500年前黄河流域有野象分布,而野象喜欢生活在温暖湿润的森林环境中,据此推测当时的气候比现在温暖湿润。从不同时期的野象分布地点可看出,图中所示历史时期野象分布北界不断南移,说明气温不断降低,是个变冷的时期,与现代全球气候变暖恰好相反。变冷时,雪线不断降低,我国1月0 ℃等温线位置不断南移。
【答案】6.B7.D8.C
树木年轮是气候变化的历史证据。读某地树木年轮示意图,回答9~10题。
9.该地近百年气候的变化是()
A.温暖—寒冷—温暖交替变化
B.寒冷—温暖—寒冷交替变化
C.暖干—暖湿—暖干交替变化
D.湿冷—干冷—湿冷交替变化
10.在M时期,该地最可能出现的自然现象是()
A.雪线上升 B.暖冬频繁
C.河流水灾常年发生 D.海平面下降
【解析】第9题,气候温暖,树木生长较快,年轮较厚。由图可知,内部和外侧年轮较厚,中间薄,可知A为正确选项。第10题,M时期处于寒冷期,冰川增多,海水密度增大,海平面下降。
【答案】9.A10.D
地表环境中各事象之间都是相互联系的,当某事象发生变化时就会给其他事物带来影响,甚至发生一系列的变化。读图,完成11~12题。
11.中心事象(X)是指()
A.海平面上升 B.城市数量增多
C.动物数量减少 D.冰雪覆盖扩大
12.世界各国对此变化应采取的措施是()
A.修筑水利工程
B.控制大城市规模
C.保护人类文化遗产
D.控制大气中CO2的含量
【解析】第11题,从图中中心事象(X)所导致的各种问题并与各个选项联系加以分析,不难得出中心事象(X)为海平面上升这一结论。第12题,由上题结论应对海平面上升的措施,应该是通过控制大气中的CO2含量,以减缓全球变暖。
【答案】11.A12.D
二、综合题
13.IPCC(全球政府间气候变化专门委员会)在全球气候变化第四次评估报告中指出:由于人类活动和自然因素的共同驱动,全球气候将在21世纪继续变暖。这一评估报告认为,21世纪末全球平均气温可能升高1.1℃~6.4℃。全球气候的变化与碳排放有着密切的关系。读图,回答下列问题。
我国东、中、西部碳排放比重
(1)读图分析1952~2000年我国东部地区碳排放的总体特征及其原因。
(2)我国北方地区一年中CO2的排放有明显的季节变化,一般________季较多,主要原因是___________________________________________________。
(3)就此谈谈我国控制碳排放量的合理措施。
【解析】第(1)题,由图可知,我国东部地区碳排放所占比重一直在40%以上,且变化不大。这与东部地区经济发达,能源消费总量大,矿物能源在能源消费构成中的比重较大,而水电等清洁能源所占比重较小密切相关。第(2)题,我国北方地区冬季气温低,燃煤取暖释放大量的CO2。第(3)题,依据原因分析措施即可。
【答案】(1)东部地区比重始终占据主导地位,变化不大。东部地区能源消费总量大;矿物能源(煤、石油和天然气)占能源消费构成的比重大。
(2)冬 北方冬季燃煤取暖释放大量的CO2
(3)提高能源利用效率;提高清洁能源消费比重;发展清洁燃烧技术;开发利用新能源;调整产业结构。
14.读地质时期的气候变化图,回答下列问题。
(1)该图所示的部分地质时期曾出现过________次大冰期,________次大间冰期。
(2)该图所反映的地质时期的气候变化的特点是______________________。
(3)从图中可以看出温暖期较______,寒冷期________;湿润期与干旱期相互________,但新生代以________期为主。
【解析】冰期是地质历史上气候寒冷时期,间冰期是两个冰期之间气候相对较温暖时期。
【答案】(1)两两
(2)气候处于波动变化中,冷暖干湿相互交替,变化周期长短不一
(3)长偏短交替湿润
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流域,指由分水线所包围的河流集水区。下面是读文网小编为您带来的高中地理必修三说课教案,希望对大家有所帮助。
各位评委,大家好:
今天我说课的题目是湘教版高中地理教材必修三第一章第三节的内容─区域发展差异。下面我将从本节课的教材地位、教学目标、教学方法、教学过程等方面来进行我的说课。
我们先来看看第一个方面的内容,教材分析。
一、 教材分析
1、教材地位
从教材的地位和作用来说,本节内容是第一章的第三节,也是学生学习第二章的基础,知识结构层次递进明显,有利于学生的学习。同时,了解我国区域发展的差异,能有效直观地让学生养成主动关心我国基本地理国情的习惯,增强学生爱国、爱乡的情感。这就使该节课具有强大的现实意义。其次,本节课分为两个课时进行教学,本节为第一课时。
2、三维目标:
知识与能力
知道我国三大经济地带的划分。
通过比较,分析我国东、中、西部区域发展差异。
过程与方法
通过读图,比较我国三大经济地带区域发展的差异,提高读图、析图能力。 通过自主学习,培养学生主动探究、合作交流和解决问题的能力。 情感、态度与价值观
引导学生关注我国区域发展的现状和趋势,增强其爱国、爱乡情感,从而形成科学的人口观、资源观、环境观和可持续发展观。
3、教学重点、难点
重点:我国三大经济地带的发展差异。
难点:我国三大经济地带差异形成的原因。
各地区应该如何因地制宜,互相协作、协调发展。
二、教学方法
高中学生的理解、比较、分析、归纳能力有所提高,因此在课堂上应注意培养学生自主学习和小组合作能力。考虑到他们具有较强的探究能力,并且根据新课改的要求,我们可以采用以下几种教学方法:
1、高效课堂五环节教学方法
我们可以从发现问题→合作学习→交流主讲→引导点拨→达标拓展五个环节来进行教学。这种教学方法能更新教师的观念,转换教师的角色,把课堂真正还给学生。它强调合作和自主学习,有利于提高课堂教学效率和学生的综合素质。
2、读图分析法
3、任务驱动法:教师提供图表,设定预习目标,引导学生自主学习,完成任务。
4、歌诀法
三、教学手段
1、多媒体辅助教学
2、文本材料(教科书)
3、图像展示(视频)
四、教学过程
1、幻灯片导入:
现在请欣赏一组幻灯片,他展现的是我国不同区域的发展差异,有雄伟的雪域高原,也有海南岛风光,更有攀枝花夜景等。从而提出一个问题:我国区域之间的发展究竟有什么差异,而这种差异形成的原因又是什么?使学生带着问题和好奇心进入学习,激发学生主动思考,培养学生的探究能力。
2、自主预习目标展示
我利用书本上的几幅图构思了五个问题,引领学生自主学习,培养学生看图解图的习惯。
问题一:我国三大经济地带的划分;
问题二:我国三大经济地带的发展差异及形成的原因;
问题三:产业结构的差异;
问题四:工业化与城市化的差异;
问题五:对外开放的区域差异;
3、交流展示
4、点拨升华
1、我首先展示一幅中国省级行政区划图,并且分发空白的省级行政区划图,让同学们自主填写、自己总结我国三大经济地带对应的省级行政区。
2、我国三大经济地带的划分
东部辽冀京津鲁,苏沪浙闽粤桂琼。
中部湘赣鄂豫皖,黑吉晋入内蒙古。
西部滇藏黔渝川,外加青新陕甘宁。
3、三大经济地带的发展差异:东部地区经济相对发达,中部地区加速崛起,西部地区地域广阔,资源丰富,随着西部大开发战略的深入实施,取得了长足进步。
4、三大经济地带差异形成的自然原因(四字模板)
东部经济地带:位置临海,地势低平,土壤肥沃,矿产贫乏。
中西部经济地带:距海遥远,位置闭塞,气候干燥,水源较少。
5、产业结构差异
东部地区:先进制造业、高新产业、第三产业相对发达。
东北地区:重化工业为主导。
中西部地区:农业经济占较大比重。
6、工业化与城市化差异:东部地区、东北部地区工业化进程快,而中、西部地区则相对滞后。从城市化水平来看,东部地区和东北部地区远高于中部和西部地区。
7、对外开放的区域差异:东部地区开放程度高,吸纳外资能力强,而中、西部地区对外开放的程度则比较低。
5.板书小结
6.活动题
1、你的家乡位于我国四大地区的哪一个地区?
2、在你的家乡,区域发展有哪些优势与限制性因素?对于家乡建设,你又有哪些好的建议?
7.布置作业
四.课后反思:
本节课理论性比较强,知识点较多,我应该在讲课期间更加的生动有趣,充分吸引学生的注意力,运用编歌诀、四字模板等记忆术,使学生牢固掌握所学内容。
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朗朗上口的知识让人更容易记忆,下面由读文网小编为大家带来的2016高中必修二化学元素口诀,祝大家考试顺利!
会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理,然后去巧记。如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是:实验开始时,先通气后加热,实验结束时,先停止加热后停止通气,因此可会意记作,“气体早出晚归,酒精灯迟到早退。”再如把四种基本反应类型分别会意成“一分为二”(分解反应)“合二为一”(化合反应)、“取而代之”(置换反应)、“相互交换”(复分解反应)。
形象比喻记忆法就是借助于形象生动的比喻,把那些难记的概念形象化,用直观形象去记忆。如核外电子的排布规律是:“能量低的电子通常在离核较近的地方出现的机会多,能量高的电子通常在离核较远的地方出现的机会多。”这个问题是比较抽象的,不是一下子就可以理解的。
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讲台是教师发挥才华的舞台,教案则是不能有所偏差的脚本。下面是由读文网小编带来的高一化学必修二第三章第二节教案,希望对你有所帮助。
1、乙烯结构特点:
①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
2、性质:
物理性质:无色稍有气味,难溶于水。
化学性质:(1)加成反应可使溴水褪色
(2)氧化反应:1)可燃性:空气中火焰明亮,有黑烟;2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反应:乙烯加聚为聚乙烯
3、用途:制取酒精、塑料等,并能催熟果实。
4、工业制法:从石油炼制
实验室制法:
原料:酒精、浓H2SO4(浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用)收集:排水集气法。
操作注意事项:1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.
5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃
(1)结构特点和通式:CnH2n(n≥2)
(2)烯烃的通性:①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。
6、苯的分子结构:
结构特点:
①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色,说明苯分子里不存在一般的C=C,苯分子里6个C原子之间的键完全相同,这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。
②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中,有苯环的烃属于芳香烃,简单称芳烃,最简单的芳烃就是苯。
7、苯物理性质
无色、有特殊气味的液体,比水轻,不溶于水
8、苯的化学性质:由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间,在一定条件下,苯分子既可以发生取代反应,又能发生加成反应。
1)取代反应:
(1)苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应)
(2)苯的硝化反应:
2)加成反应:苯与氢气的反应
3)可燃性:点燃→明亮火焰,有大量黑烟
用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂
4)溴苯无色,比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色,可用NaOH除杂,用分液漏斗分离。
硝基苯为无色,难溶于水,有苦杏仁气味,有毒的油状液体,比水重。
三硝基甲苯(TNT):淡黄色针状晶体,不溶于水,平时较稳定,受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸,是烈性炸药。
9、苯的同系物
1)苯的同系物通式:CnH2n—6(n≥6)
2)由于苯环和侧链的相互影响,苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。
注意:苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色,也不能使溴水因发生化学反应褪色。
苯的同系物,可以使KMnO4(H+)溶液褪色,但不能使溴水因发生化学反应褪色。
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如何使学生顺利度过衔接时期,是初高中教师的共同教学目标之一。下面是由读文网小编带来的初高中化学衔接教案,希望对你有所帮助。
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教案是保证教学顺利进行的重要资料。下面是读文网小编为您带来的高一化学必修2第一单元教案,希望对大家有所帮助。
第二节 化学计量在实验中的应用
第一课时
[要点剖析]
1.将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。符号:n,单位:mol。
物质的量不是物质的质量,摩尔是物质的量的单位,不是物理量。
2.大量实验证明,任何粒子或物质的质量以克为单位,在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时,所含粒子的数目都是6.02×1023 。我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数,是个物理量,符号NA。如,O2的相对分子质量为32,32g O2所含的分子数就约是6.02×1023,所以32g O2又可称之为1mol O2。
3.n、N、NA三者的关系:n=N/NA n=m/M。
[典型例析]
例1.同质量的下列气体中,所含分子数最多的是( ),原子数最少的是( )。
A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N2
[剖析]质量相同时,不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数,所以,本题选项中,相对分子质量最小的物质,其分子数就最多。原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数,在已知分子数之比的前提下,再分别乘以各原子数,即能比较相对多少。
[解答]A;B
[评点]质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用,如相同分子数时质量之比如何?相同原子数时质量之比又如何?
例2.下列说法正确的是 ( )
A.氧的摩尔质量是32 g?mol-1
B.硫酸的摩尔质量是98g
C.CO2的相对分子质量是44g
D.CO32—摩尔质量是60g/mol
[剖析]描述物质的摩尔质量时,必须指明具体微粒。A项中的“氧”,未指明是氧原子还是氧分子,所以叙述有误,应为O2的摩尔质量是32 g?mol-1;摩尔质量的单位是g?mol-1,B项中单位表示有误;相对分子质量是个比值,单位为1,C项中也是单位表示有误;复杂离子的摩尔质量在数值上就等于组成离子的各原子相对原子质量总和。
[解答]D
[评点]表示物质的摩尔质量时,要将该物质所对应的微粒表示出来;在运用物理量的过程中,务必要正确表明单位。
例3.amolH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为 ( )
A.a/4bmol-1 B.b/amol-1 C.a/bmol-1 D.b/4amol-1
[剖析]含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数,符号NA。amolH2SO4中含4amol氧原子,相当于b个氧原子,所以1mol氧原子,相当于b/4a。
[解答]D
[评点]NA表示每摩物质所含微粒的个数,一般可表示为6.02×1023mol—1,描述微粒数可用NA表示,如2molO2的分子数相当于2NA,若要求得具体个数,可根据6.02×1023mol—1进行换算。
例4.含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为 ,质量比为 ,分子数之比为 ,硫原子个数比为 。
[剖析]SO2与SO3的氧原子数相同,根据最小公倍数可知,两者的个数比为3∶2时氧原子数相同,所以物质的量之比为3∶2;根据n=m/M关系式,两者质量之比为3×64∶2×80=12∶10;分子数之比即物质的量之比;每个分子里含硫原子数相同,所以,硫原子个数之比也是3∶2。
[解答]3∶2、12∶10、3∶2、3∶2
[评点]两种物质分子数之比即物质的量之比,根据分子组成再求得各组成元素的原子个数之比、质量之比、包括电子数、质子数等等。
例5.已知铁的相对原子质量是56,则1个铁原子的质量是 g。
[剖析]Fe的摩尔质量是56g?mol-1,1molFe原子有6.02×1023个,所以每个铁原子的质量为:56g/6.02×1023=9.30×10-23g
[解答]9.30×10-23g
[评点]任何粒子或物质的质量以克为单位,在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时,所含粒子的数目都是6.02×1023。Fe的相对原子质量是56,所以,56gFe含6.02×1023个Fe原子。
例6.已知8gA能与32gB恰好完全反应,生成22gC和一定量D,现将16gA与70gB的混合物充分反应后,生成2molD和一定量C,则C的摩尔质量为多少?
[剖析]一个化学反应的进行必须遵循质量守恒定律,根据题中第一个条件,我们可以求得生成物中D的质量为18g,即8gA完全反应时,生成了18gD;再根据第二个条件,16gA完全反应,B只需64g,生成D的质量应是36g,知道了D的质量和物质的量就不难求出它的摩尔质量。
[解答]M(A)=36g/2mol=18g/mol
[评点]化学反应前后要掌握两条线,一是反应前后元素的种类和原子的个数相变;二是各反应物和生成物的质量成正比。
[巩固练习]
1.下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔
D.1mol氧含6.02×1023个O2
2.下列说法正确的是 ( )
A.摩尔质量就等于物质的式量
B.摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍
C.HNO3的摩尔质量是63g
D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等
3.某原子的摩尔质量是Mg?mol-1,则一个该原子的真实质量是 ( )
A.M g B.1/M g
C.M/6.02×1023 g D.6.02×1023/M g
4.若50滴水正好是m mL,则1滴水所含的分子数是 ( )
A.m×50×18×6.02×1023 B.(m/50×18)×6.02×1023
C.(18m/50)×6.02×1023 D.(18×50×m)/6.02×1023
5.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为 ( )
A.1∶1∶1 B.1∶2∶3
C.3∶2∶1 D.6∶3∶2
6.4.9g某物质含有3.01×1022个分子,则该物质的摩尔质量是 。
7.⑴0.3molNH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。
⑵0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是 。
8.19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-,则ACl2的摩尔质量是 ,A的相对原子质量是 ,ACl2的化学式是 。
9.大量实验证明,任何粒子或物质的质量以克为单位,在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时,所含粒子的数目都是 。
而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,在数值上都与该粒子的
或 相等。
叫做摩尔质量。
[课后提升]
10.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 ( )
A 32克O2所含的原子数目为NA
B 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
11.下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 ( ) A.6.72L CO B.6.6g CO2
C.8 g SO3 D.9.6g H2SO4
12.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 ( )
A.2.5×1019个 B.2.5×1022个
C.5×1019个 D. 5×1022个
13.n g O2中有m个O原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 ( )
A.32m/n B.16m/n
C.n/32m D.n/16m
14.已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为多少?
15.某固体仅由一种元素组成,其密度为5g/cm3,用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为2×10-7cm的立方体中含160个原子,则此元素的相对原子质量约为多少?
第二课时
[要点剖析]
1.阿伏加德罗理论:相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子或原子)
推论:
① 同温同压下,气体的体积之比就等于其所含分子数之比(即气体的物质的量之比)。
②同温同体积时,气体的压强之比与其所含分子数成正比。
③同温同压下,同体积的不同气体,质量与其摩尔质量成正比。
④同温同压下,气体的密度与气体的摩尔质量成正比。
⑤同温同压下,同质量的不同气体,体积与其摩尔质量成反比。
2.气体的摩尔体积:单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积,符号为Vm,气体的摩尔体积与气体体积(V)、气体的物质的量(n)之间的关系为Vm=V/n
在标准状况下,气体的摩尔体积为22.4L/mol。应用时,需注意物质的状态和条件。
[典型例析]
例1.同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有NO气体,另一个装有N2和O2的混合气体,两瓶内的气体一定具有相同的 ( )
A.质量 B.原子总数 C.分子总数 D.密度
[剖析]根据阿伏加德罗理论:相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子,同条件下气体体积的大小只与气体分子数有关,与气体的种类无关,所以两贮气瓶中的气体具有相同的分子数。NO是双原子分子,N2和O2也是双原子分子,所以两瓶气体也具有相同的原子数。而质量和密度与气体的摩尔质量有关,N2和O2混合气体的平均摩尔质量与两者的组成相关,本题中N2与O2的体积比是不确定值,所以质量和密度也就不能确定。
[解答]BC
[评点]两瓶气体的分子数相同,所含气体的物质的量相同,所以若两瓶气体的摩尔质量相同,则质量相同,密度也就相同了,想一想:N2和O2的体积比是多少时,两瓶气体质量相同。
例2.在273K和101kPa的条件下,将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合,该混合气体的体积是 ( )
A.6.72L B.7.84L C.10.08L D.13.44L
[剖析]273K和101kPa条件下,气体的摩尔体积是22.4L/mol,某一条件下,气体的体积取决于气体分子总数的多少,与气体的种类无关。2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气物质的量共0.6mol,所以总体积是13.44L。
[解答]D
[评点]一定条件下,气体混合后,体积的大小只取决于气体分子总数,与分子类型无关,气体的总体积具有加和性。想一想:若要求得三种气体的平均摩尔质量,应如何求解?
例3.下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )
A.质量相等、密度不等的CO和N2
B.等温等体积的O2 和N2
C.等体积等密度的CO和N2
D.等压等体积的O2 和N2
[剖析]气体的分子数与气体本身的质量无关;相同物质的量的两种气体,无论是单一气体,还是混合气体,其所含气体分子数一定相同,与气体所处的条件和状况无关;但一般在同条件下,同体积的气体才具有相同的分子数。CO和N2的相对分子质量相同,质量相等时,两者物质的量相同,所以一定含有相同的分子数;B选项中缺少等压这一条件;C选项中等体积等密度也就相当于等质量,所以也含有相同的分子数;D选项中缺少等温这一条件。
[解答]AC
[评点]物质的量相同的气体,具有相同的分子数;相同条件下相同体积的气体具有相同的分子数。注意相互间的因果关系,如不同条件下的两气体的摩尔质量之比就是其相对分子质量之比,与条件无关。
例4.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 ( )
A.29∶8∶13 B.22∶1∶14 C.13∶8∶29 D.26∶16∶57
[剖析]同温同压下,不同气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比(混合气体的相对分子质量是指平均相对分子质量),氮气的相对分子质量是28,如果混合气体的平均相对分子质量为28,则满足题意。混合气体中CO气体的相对分子质量也是28,所以只要CO2和H2两种气体的平均相对分子质量是28,就满足题意。CO2的相对分子质量是44,H2的相对分子质量是2,可以根据交叉法,求得两气体的体积比是(28-2)/(44-28)=13/8,所以三种气体的体积比只要满足13∶8∶x,平均相对分子质量就是28。
[解答]CD
[评点]结合阿伏加德罗定律的应用,同学们可以适当的拓展,要熟悉几种物理量的换算关系,如本题中同温同压下,气体的密度之比等于其相对分子质量之比,有时,可以根据未知气体对某已知气体的密度之比(又称相对密度),求得该气体的相对分子质量,混合气体的平均相对分子质量数值上等于气体的平均摩尔质量,若是两种组分,可以根据平均相对分子质量和各组分气体的相对分子质量,利用交叉法求得体积比。
[巩固练习]
1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 ( )
A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同
2.下列叙述正确的是 ( )
A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量也相等
3.下列有关气体体积的叙述中,正确的是 ( )
A.一定温度和压强下,各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
4.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的是 ( )
A.原子数 B.分子数
C.质量 D.密度
5.2molCl2和2molCO2相比较,下列叙述中正确的是 ( )
A.分子数相等 B.原子数相等
C.体积相等 D.质量相等
6.根据阿伏加德罗理论,在相同 和 下,相同体积的 都含有相同数目的粒子,所以,
称为气体的摩尔体积,标准状态时,气体的摩尔体积为
L / mol,已知某气体在标准状态下密度为ρg/L,则M、Vm、ρ三者关系是 。
[课后提升]
7.用NA代表阿伏加德罗常数的值,如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是多少L ( )
A.22.4bc/a NA B.22.4ab/c NA
C.22.4ac/b NA D.22.4b/ac NA
8.由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为 ( )
A.2:1 B.1:2
C.2:3 D.3:2
9.在标准状况下,10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是 ( )
A.2:1 B.1:2
C.1:1 D.3:4
10.在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为 ( )
A.Vn/22.4 B.22.4n/V
C.Vn/5.6 D.5.6n/V
11.同一状态下,气体的体积之比等于分子个数之比,现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X,则可推出气体X的化学式为 ( )
A.AB2 B.AB3
C.A2B3 D.A3B2
12.由A、B两种气体组成的混合气体8.6g,在标准状态下的体积为8.9L,已知A和B的物质的量之比为3∶1,摩尔质量之比为14∶1,则A可能为 , ,B是 。
13.氢气和氧气的混合气体在0℃和一定压强下体积为aL,点燃后发生反应,待气体恢复至原来温度和压强时,测得其体积为bL,原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少?(若将温度改为120℃则结果如何?)
第三课时
[要点剖析]
1.物质的量浓度:单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度。
几个关系式:C=n/V、C=1000ρw/M、C1V1=C2V2
2.一定物质的量浓度溶液的配制
配制步骤:
⑴计算:计算溶质的质量或浓溶液的体积
⑵称量固体或量取液体
⑶溶解固体或稀释液体
⑷转移、洗涤(有放热现象的需冷却)
⑸定容
⑹摇匀
⑺装瓶
认识容量瓶,掌握其使用原理和方法
3.误差分析(所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较)
⑴称量时所用砝码生锈。
⑵将烧杯中的溶液转移至容量瓶后,未对烧杯进行荡洗。
⑶定容时,俯视(或仰视)容量瓶刻度线。
⑷固体溶解或浓溶液稀释时伴有散热现象,溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。
⑸将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时,不慎将液体洒到容量瓶外。
⑹将定容后的溶液摇匀后,静置,发现液面低于刻度线,用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。
⑺定容时,液面不小心超过了刻度线,并用滴管将超出的部分吸去。
⑻其它情况下可能引起的误差,应由同学们在实验研究中补充、总结。
[典型例析]
例1.实验室中有质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸。某次化学实验时,同学们需要980mL、浓度为2mol/L的稀硫酸,请你求算出配制稀硫酸所需浓硫酸的体积,并简述实验的操作步骤。
[剖析]这是溶液配制中的有关浓溶液稀释,根据稀释前后溶质的物质的量不变的等量关系,求得所需浓硫酸的体积。这是寓实验操作于一起的化学计算,考虑到实际操作时容量瓶的规格,所取容量瓶的容积应等于或稍大于所配溶液的体积,因此,本实验中所配稀硫酸的体积应以1000mL来进行求解。
[解答]V[H2SO4(浓)]×1.84g/cm3×98%=1L×2mol/L×98g/mol V[H2SO4(浓)]=108.7mL
根据计算所得的结果,先量取108.7mL浓硫酸,在500mL烧杯中加入200mL左右的水,将浓硫酸进行稀释,待稀释液冷却后,再将溶液转移到1000mL容量瓶中,加水至刻度线1~2cm时,将溶液轻轻摇匀,改用胶头滴管逐滴加水,水平观察,注意液面上升的情况,当液面凹面最低点恰好与刻度线相切时,停止加水,最后盖紧瓶塞,将容量瓶倒转数次,将溶液混匀。
[评点]若题中要求出所需水的体积,求解过程中必须考虑到溶液的密度变化,如果没有近似要求,不能以V(总)—V[H2SO4(浓)]=V(水)这样的简单加和式求解。同学们知道,稀释前后溶液的总量是不变的,即:m[H2SO4(浓)]+m(水)=m[H2SO4(稀)]。本实验中若稀硫酸的密度为1.20g/cm3,所需水的质量为1000mL×1.20g/cm3-108.7mL×1.84g/cm3=1000g,水的密度为1.0g/cm3,所以量取的水的体积为1000mL。
例2.密度0.91g/cm3的氨水,质量分数为25%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数为 ( )
A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定
[剖析]氨水的密度水于水的密度,在氨水中加入与之相同体积的水时,水的质量大于氨水的质量。混合后溶质质量不变,而溶液质量超过了原氨水质量的两倍,所以溶液的质量分数比原氨水的二分之一还要少,所以正确选项应是C
[解答]C
[评点]一定质量分数的某溶液中加入等质量的水时,所得溶液的质量分数应是原溶液的一半。但加入等体积的水时,因密度一般不同,所得溶液的质量分数不等于原溶液的一半,可能偏大,也可能偏小。若将溶质相同,质量分数不同的两溶液混合,等质量混合时所得溶液中溶质的质量分数应是原两溶液溶质质量分数之和的一半,若溶液的密度大于1.0g/cm3,将两者等体积混合后,密度大的溶液质量也大,且溶质质量分数也较大,混合的过程可以分为将两者先等质量混合,再加入少量的质量分数大的溶液,这样,所得溶液的溶质质量分数就比等质量混合时大一点。若溶液的密度小于1.0g/cm3,则混合后情况刚好相反。
例3.将质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水,使其质量分数变为2a%,此时,若物质的量浓度为C2mol/L,则C1和C2的关系为( )
A.2C1=C2 B.2C1﹥C2 C.2C1﹤C2 D.C1=2C2
[剖析]硫酸溶液的密度大于1.0g/cm3,令a% 、2a%两硫酸溶液的密度分别为ρ1、ρ2,根据关系式:C=1000ρw/M,得到C1/C2=ρ1/2ρ2,ρ2>ρ1,所以2C1﹤C2。
[解答]C
[评点]本题的关键在于硫酸溶液的密度是随质量分数的增大而增大。想一想,若是酒精呢?
[巩固练习]
1.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 ( )
A.②④⑥ B.③⑤⑥
C.①②④ D.①③⑤
2.关于容量瓶的使用,下列操作正确的是 ( )
A.使用前要检验容量瓶是否漏液
B.用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干
C.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,手握瓶颈,左右振荡 。
3.将VLHCl气体(STP)溶于水制得1000mL盐酸溶液,则该盐酸的物质的量浓度为 ( )
A. V/22400mol/L B.1000V/22.4mol/L
C.V/22.4mol/L D.V/11.2mol/L
4.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 ( )
A.150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液
B.75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液
C.150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液
D.50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液
5.实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是 ( )
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
6 .在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3,
取此盐酸10.0mL,稀释至1.45L,则稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度为多少?
[课后提升]
7.100mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为 ( )
A.0.2 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1
C.0.4 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1
8.2.5g某金属加入100ml2mol.L-1的硫酸溶液中,当溶液浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变),金属还没反应完,该金属可能是 ( )
A.Al B.Zn
C.Fe D.Mg
9.Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应,将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克,则该混合物的物质的量可能为 ( )
A.0.04mol B.0.03mol
C.0.06mol D.0.05mol
10.若以W1和W2分别表示浓度为amol.L-1和bmol.L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度随浓度增大而减小) ( )
A.2W1=W2 B.W1=2W2
C. W12W1
11.在下列三个实验中:①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤、蒸发,均用到的仪器是 ( )
A.试管 B.胶头滴管
C.玻璃棒 D.漏斗
12.用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸,若实验仪器有:A.100mL量筒;B.托盘天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒;F.胶头滴管;G.50mL烧杯;H.100mL容量瓶,实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号): 。
13.在50mL稀硝酸、稀盐酸的混合酸中,加入100mL0.2mol/LNaOH溶液正好中和;另取50mL这种混合酸加入过量AgNO3溶液时,可产生0.7175g白色沉淀。计算混合酸中硝酸和盐酸的物质的量浓度分别为多少?
参考答案
第一章第二节第一课时
1.BC2.D3.C4.B5.D6.98g/mol7.⑴1.806×1023,⑵ 0.6mol。8.95g/mol、24、MgCl2 9.6.02×1023、相对原子质量、相对分子质量、单位物质的量的物质所具有的质量 10.A 11.BC 12.A 13.B14.106g/mol15.
150.5
第一章第二节第二课时
1.A2.BD3.B4.AB5.A6.温度、压强、任何气体、单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积、22.4、M=ρ?Vm 7.A 8.D 9.A 10.D 11.C 12.N2、CO;H2 13.V(H2)=2a/3+b/3、V(O2)=(a-b)/3或V(H2)= 2(a-b)/3、V(O2)=(a+2b)/3;120℃时V(H2)=b、V(O2)=a-b或V(H2)=2a-2b、V(O2)=2b-a
第一章第二节第三课时
1.D 2.A 3.C 4.BC 5.D 6.0.08mol/L 7.C 8.AD 9.A 10.D 11.C 12.EFGCHF 13.0.1mol/L、0.3mol/L
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好的教案让课堂进行得更加顺利,也将学生学习成效最大化。下面是由读文网小编带来的高一化学必修二第二章教案,希望对你有所帮助。
第1课时
教学目标:
1、通过实验探究原电池中发生的反应,认识化学能转化为电能的基本原理。
2、学会分析、推理、归纳和总结的逻辑思维方法,提高发现问题、分析问题和解决问
题的能力。
3、通过实验和小组合作学习,体验科学探究过程。
4、了解各类电池在生产、生活实际中的应用,认识化学的价值。增强环保意识。
重点难点:初步了解原电池的概念、原理、组成及应用。
通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。
教学过程
[创设问题情景]
电能是现代社会最清洁、也是最重要的二次能源,人类生产、生活的各个方面都离不开它。而火力发电又在电能生产中占有相当大的比重,是电能最主要的来源。
[播放录像或展示图片]
[提问]
燃烧的本质是什么?火力发电中能量的转化方式是怎样的?火力发电又有哪些优
点和缺点呢?
[学生讨论、分析]
[激疑]
针对火力发电的缺点,能否通过某些方式将化学能直接转化为电能呢?
[分组实验探究]
锌铜原电池原理
实验1:把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。
实验2:用导线将锌片和铜片连起来。
实验3:在导线中接入一个灵敏电流计。
将实验中观察到的现象和自己的结论记录下来。
[学生交流、讨论]
1、实验1和实验2中的现象有何不同?是什么原因造成的?
2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中,铜片表面有气泡产生,你认为这种气体可能是什么?锌片和铜片上可能分别发生什么反应?如何证明?
1、 灵敏电流计的指针发生偏转,说明有电流通过,你如何解释这一现象?该装置的
正负极分别是什么?请你再设计一个实验证明之。
[教师补充讲解]
原电池的定义;锌铜原电池的工作原理;电极反应式及电池总反应式的书写。
[设疑]
通过刚才的实验我们可以体会到,化学能在原电池装置中可以直接转化为电能,
那么,符合什么条件的装置才能构成原电池呢?
[分组实验探究]
原电池的构成条件。见教师用书P29页。
[交流讨论、归纳总结]
原电池的构成条件:1、两种活泼性不同的金属(或一种金属和另一种非金属
导体)构成电极。
2、电解质溶液。
3、构成闭合回路。
4、能发生自发的氧化还原反应。
[反思与评价]
在刚才的分组实验中,同伴或其他组的同学的哪些做法对你有启发?你又提出了
哪些好的思路?根据提供的仪器、药品,你现在还能设计出其它的原电池装置吗?
[实践活动]
制作水果电池
[小结]
通过前面的两组分组实验,我们了解了原电池的工作原理和构成条件,同学们对
于通过实验来进行化学研究的思路、方法也一定有了更深的体会。为了满足生产、生活、
科学研究等各方面的需要,科学家尤其是化学家根据原电池原理设计出了许许多多形状
各异、用途不同的实用电池,极大地方便了我们的生活,也有力地促进了科学的发展。
那么,你所知道的电池有哪些呢?
[学生举例]
[教师引导学生分析]
常见电池的组成和工作原理。
[巩固练习]
相同条件下,纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗?为什么?假
如要求你设计实验来证明你的观点,你的实验方案是怎样的?证据和结论又是什么?
补充练习
1、根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池,当Zn为负极时,正极可以选用的金属材料是:
A 镁 B 石墨 C 铝 D 铅
2、X、Y、Z都是金属,把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出, X 与Y组成原电池时,Y为电池的负极,X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为: ( )
A X>Y>Z B X>Z>Y C Y>X>Z D Y>Z>X
3、电工操作规程中规定不能把铜导线与铝导线连接在一起,其中的化学原理是──────
──────。
4、市场上出售的“热敷袋”中含有铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等,热敷袋启
用前,用塑料袋和空气隔绝,启用时打开塑料袋,轻轻揉搓就会放出热量。试回答下列
问题:
(1) 热敷袋产生热量的来源是
(2) 炭粉的主要作用是
(3) 加入NaCl的作用是
5、生活中,有些金属制品在使用一段时间后会失去表面的光泽,严重的会变得锈迹斑斑影响使用,尤其是钢铁制品在潮湿的空气里很容易生锈,你知道这是什么原因吗?试结合生活实际讨论防止钢铁生锈的方法。
答案:1.BD 2.C 余略
第二节 化学能与电能
第2课时
教学目标:
1、 通过实验探究认识电解和电镀的基本原理,进一步学习电极反应式的书写。
2、 能从能量转化、装置、电极反应等方面区别电解反应和原电池反应,进一步体验科学探究的过程,掌握基本的研究方法,提高分析问题、解决问题的能力。
3、 初步了解电解在生产和生活中的应用,感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的重要作用。
重点难点:电解和电镀的原理。
电解的电极反应式及总反应式。
教学过程:
[创设问题情景]
在初中里我们就学过水的电解,知道把电流通过水就能制得氢气和氧气。事实上,
电流也能使其他很多物质发生反应,比如,工业上利用电解饱和食盐水的方法来生产
烧碱、氢气和氯气,利用电解熔融的氧化铝来生产金属铝。那么,电流是怎样使各种
物质发生反应而获得我们所需要的物质的呢?这节课我们就将通过实验探究来了解电
解的原理。
[实验探究]
在教师指导下,让学生用下面介绍的简易装置进行电解实验,并交流讨论实验结
果。
1、 取一段约2厘米长的棉线,置于大片玻璃片上,用3滴食盐水将整根棉线润湿。
然后在其左右两边各加数滴食盐水溶液,再在两端各滴加1滴酚酞试液。
2、 将两只鳄鱼夹分别夹住棉线两端,用导线把鳄鱼夹分别与直流电源相连,约15
—20s后,观察发生的现象。
3、 在没有显示红色的一端滴加一滴碘化钾淀粉溶液。
[交流讨论]
将记录下来的实验结果进行讨论。
实验1—食盐水滴加酚酞试液没有颜色变化。
实验2—通电后,跟电源负极相连的一端溶液呈红色,并有细小的气泡产生,说明
氢氧根浓度增大。
实验3—与电源正极相连的一端滴加碘化钾淀粉溶液后溶液呈蓝色,证明有氯气产
生。
[教师补充讲解]
1、 电解反应中的能量转化方式及电解池的构成条件。
2、 阴阳极发生的反应(电解原理)及电极反应式、总反应式。
[观看录像或展示图片]
氯碱工业
[设问]
假如用石墨作电极,用氯化铜溶液代替氯化钠溶液,进行电解,在阴阳极上各发生
什么反应?如何证明你的结论?
[交流讨论]
[归纳小结]
电解反应的本质是电解质溶液在电流的作用下,在两极发生氧化还原反应。
[提问]
假如把刚才的实验装置改动一下,用粗铜作阳极,用精铜作阴极,用氯化铜溶液作
电解质溶液进行电解,两极反应又是怎样的?
[交流讨论]
[教师说明]
铜的电解精炼及其价值。
[交流讨论]
某同学根据他所学的知识设计了一个实验,他用铜作阳极材料,铁作阴极材料,电
解硫酸铜溶液,请你帮他分析两极及溶液中发生的变化,说明理由及该实验可能的实用
价值。
[教师补充说明]
电镀的原理及其应用。
[实物展示]
各种电镀产品。
[比较总结]
原电池与电解池的区别与联系(从装置构成、能量转化方式、两极反应等几个角度)。
[巩固练习]
分析用惰性电极电解硝酸银溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液时两极发生的反应,
写出电极反应式和电解总反应式。
补充练习
1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是( )
A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
2、用电解水的方法分析水的组成时,需加入一些物质以增强水的导电性,一般不宜加
入的物质是 ( )
A Na2SO4 B NaCl C CuSO4 D KOH
3 、已知金属M中混有金属P,电解精炼M,P以单质形式沉积于阳极下面的泥中,M、
N组成原电池,M为正极,则M 、N、P三中金属活动性顺序为: ( )
A P>M>N B N>P>M C P>M>N D N>M>P
4、下列关于铜电极的叙述中错误的是: ( )
A 铜锌原电池中铜是正极。 B 用电解法精炼铜时,粗铜做正极。
C 在镀件上镀铜时,可用金属铜作阳极
D 电解稀硫酸制氢气、氧气时,铜作阳极。
5、如图所示,A为一张浸透淀粉碘化钾溶液并滴有酚酞试剂的滤纸,a、b 为两张紧贴
滤纸上的Pt片,并用导线与直流电源 M、N相连,通电后,在a
周围观察无色溶液变为蓝色。
(1) 电源哪一极是正极?
(2) b周围可观察到什么现象?为什么?
答案:1.BC 2.BC 3.D 4.D 5.(1)M (2)溶液变成红色,因为b极周围H+减少,导致pH增大。
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高中地理必修三重要知识点总结大全最新
在地理的学习当中一定要对知识点熟悉,认真审题,联系相关知识点进行思考答题,那么高中地理必修三知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些高中地理必修三重要知识点总结大全,仅供参考。
1、学会使用课本。课本的目录提示了全书的要点和前后的联系,要经常翻阅,做到对全书内容心中有数。精读课文、常看深思,抓住要点,记下问题,要特别重视插图和表格,领会图表所说明的问题。
2、学会使用地图。地图又是学习地理的工具,通过分析地图,可以认识地理特征、原理、成因,找到利用改造的途径,要学会读、用各种地图,首先要记住最基本的地图。对于世界地理而言,首先要记住七大洲和四大洋的分布。
3、重视地理观察 观察就是边思考边细看。看一看当地的地理环境的面貌,以及人们在当地是如何活动的。通过报刊、电视节目、图片获得地理信息,锻炼我们的才智。
4、善于地理想象 。观察只能得到局部直观,地图只能提供位置直观,想象才能使二者联系起来,使你获得地理环境的全面景观,进而向你展示地理的未来。
5、要勤于动手。经常用手写,动笔画,动手制作学具,这不仅使你心灵,还能使你手巧。方法对头,事半功倍,你将越学越爱学。
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高中地理必修二重要知识点总结完整版
地理学属于理科,不仅具有其他理科所具备的理论性、重符号表达的特点,同时具备文科的描述性。以下是小编准备的一些高中地理必修二重要知识点总结,仅供参考。
1、把握地理规律。这个层次,强调的不是背诵,而是理解。我们要把高中地理当成物理来学习,从最根本的大气压力的知识开始,逐步来理解“气压梯度力”这个概念。我们要相信地理是有规律的,地形地貌的形成、白天黑夜的变迁以及其它各种自然现象,都是在物理规律的支配下进行的。把握好了这些规律,杂乱无章的自然地理理解就会变得清晰起来。
2、高中地理学习要学会总结和归纳,掌握地理学习的规律。将知识整理归纳形成主干,构建自己的“思维导图”。思维导图是指用联系的方法来表达人们头脑中的概念、思想和理论等,是把隐性的知识显性化、可视化,便于思考、交流与表达。它是由节点、连线组成的知识网络图,其中节点表示概念,连线表示概念之间的联系,用节点和连线组成的网络知识结构表示某一个主题及其层次。
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有教案的帮助,教师在课堂上的发挥将更加如鱼得水。下面是读文网小编为您带来的高二地理必修三第一章教案,希望对大家有所帮助。
1、区域
概念:区域是地球表面的空间单位,它是人们在地理差异的基础上,按一定的指标和方法划分出来的。区域既是上一级区域的组成部分,又可进一步划分为下一级区域。
区域的特征:层次性;差异性;整体性;可变性 (有的地方提出排他性)
2、长江三角洲和松嫩平原的异同
相同:都是平原地区,并都位于我国的东部季风区
不同:①地理位置差异:长江三角洲在我国东部沿海地区的中部,长江的入海口;松嫩平原在我国东北地区的中部
②气候条件差异:长江三角洲在亚热带季风气候区,夏季高温多雨,雨热同期;松嫩平原在温带季风气候区,大陆性稍强,降水较少,温暖季节短,生长期较短,水热条件的组合不如长。
③土地条件差异:长江三角洲以水稻土为主,耕地多为水田,较为分散,人均耕地面积低于全国平均水平;松嫩平原黑土分布广泛,耕地多为旱地,集中连片,人均耕地面积高于全国平均水平。
④矿产资源条件差异:长江三角洲矿产资源贫乏,松嫩平原有较丰富的石油等矿产。
3、地理环境对农业和商业的影响:
(1).比较长江三角洲与松嫩平原的地理环境差异及对农业发展的影响 。
长江三角洲在良好的水热条件基础上,发展水田耕作业,一年两熟至三熟; 松嫩平原受水热条件的限制,发展旱地耕作业,一年一熟。
长江三角洲河湖水面较广,水产业较为发达;松嫩平原西部降水较少,草原分布较广,适宜发展畜牧业。
(2).地理环境对区域工业发展影响显著:
长江三角洲成为我国最重要的综合性工业基地,其有利的地理环境是:位于我国沿海航线的中枢,长江入海的门户,对内外联系方便;依托当地发达的农业基础发展轻工业,从国内外运入矿产资源发展重工业,成为我国重要的综合性工业基地。
松嫩平原成为我国的重化工业基地,其有利的地理环境是:丰富的石油资源和周围地区的煤、铁等资源 。
4、区域不同发展阶段地理环境的影响
早期:长河流、湖泊和沼泽分布较广,地势平坦,土质黏重。受地理环境的限制,耕作农业发展缓慢。
农业社会时期 :
①船作为交通工具被广泛使用,长稠密的水系为扩大交通联系提供了天然水道。
②随着农业生产工具的改进和生产技术的改良,长多水而质地黏重的土壤不再成为耕作业的限制条件,农业生产得到较快的发展。
③随着我国历史上人口从北方至南方几次大规模的迁移,长人口越来越稠密。
④优越的气候条件还使得长成为我国主要的桑蚕和棉花生产基地。
农业社会后期:
①工商业的发展使长人口、城市密集,耕地面积减小。
②耕地被分割得很破碎,不利于机械化的推广,粮食商品率低。 ③今天长作为全国“粮仓”的地位已逐渐让位于东北平原和华北平原,在全国棉花生产中的地位也比不上新疆南部和华北平原。
5、遥感(RS)
主要是获取信息,对地表物体进行远距离的感知。视力的延伸
工作过程:物体辐射和反射电磁波→收集→传输→信息处理 信息分析→专业图件统计数字
目标物→ 传感器 → 遥感地面系统 → 成果
特点和优点:可以首先从面上的区域分析研究入手,然后有重点地选择若干点、线进行野外验证和检查。不仅可以提高研究工作的精度和质量,而且节省人力、财力,提高效率。
6、全球定位系统(GPS)
主要功能是定位,在全球范围内实时进行导航、定位的系统。如,可以精确定位某地理事物的三维坐标(经度,纬度和海拔),还可为飞机、船舶、汽车导航。
由三大部分组成:空间部分—GPS卫星星座(共24颗,其中21颗工作卫星,3 颗备用卫星);地面控制部分—地面监控系统;用户设备部分—GPS信号接收机
特点:全能性(陆地、海洋、航空和航天)、全球性、全天候、连续性、实时性
7、地理信息系统(GIS)
专门处理地理空间数据的计算机系统,用于所有用到地图或需要处理地理空间数据的领域。在区域地理环境研究和城市管理中得到应用。
优点:①信息量大,使用方便;②功能强大;③动态监测(GIS与RS相结合)
8、地理信息技术与数字地球
数字地球是指数字化的地球,即把整个地球信息进行数字化后,由计算机网络来管理的技术系统。
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历史阶段 | 人口增长特点 | 原因 |
(古代) 产业革命前 | ||
(近代) 产业革命后 | ||
(现代) 第二次大战后 |
人口增长模式 | 历史阶段 | 特征 | 原因 | 地区 分布 | 人口年龄结构 | |||
出生率 | 死亡率 | 自然增长率 | 平均寿命 | |||||
原始增长阶段 | ||||||||
加速增长阶段 | ||||||||
增长减缓阶段 | ||||||||
低速增长阶段 |
人口问题表现 | 对社会、经济的影响 | |
发展中国家 | ||
发达国家 |
历史阶段 | 增长速度 | 原因 |
古代 | 十分缓慢 | |
近代 | 速度加快 | |
现代 | 迅速增长 |
阶段 | 第一阶段 | 第二阶段 | 第三阶段 | 第四阶段 |
增长状况 | ||||
主要特征 | ||||
原因 | ||||
代表国家或地区 | ||||
人口增长模式 | 高高低 | 高低高 | 过渡 | 低低低 |
增长阶段 | 加速增长阶段 | 增长减缓阶段 | 低速增长阶段 | |
金字塔形状特点[ | 塔底 | 宽 | 较窄 | 最窄 |
塔尖 | 尖 | 较宽 | 宽 | |
寿命 | 较短 | 延长 | 长 | |
举例 | ||||
类型 | 年轻型 | 成年型 | 老年型 |
国家 | 问题 | 影响 | 措施 |
发展中国家 | 人口出生率高,自然增长快 | 加大经济、就业、资源和环境的压力,导致积累减少,经济发展速度降低,生活水平上升缓慢甚至下降,使穷国更穷,不利于提高人口质量 | 计划生育 |
青少年及儿童比重过大 | 造成巨大的人口数量增长尼日利亚,不利于人口、经济、教育、就业、环境等问题的解决。 | ||
发达国家 | 人口增长缓慢 | 劳动力不足,青壮年负担过重等社会问题 | 鼓励生育,接纳移民 |
人口老龄化 |
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