为您找到与高中常用化学电离方程式相关的共200个结果:
1、 ATP合成反应方程式:
ATP → ADP+Pi+能量
2、 光合反应:
总反应方程式:6CO2+12H2O → C6H12O6+6H2O+6O2
分步反应:①光反应:2H2O → 4[H]+O2
ADP+Pi+能量 → ATP
NADP++2e+H+ → NADPH
②暗反应:CO2+C5 → 2C3
C3 → C6H12O6+C5
3、 呼吸反应:
(1)有氧呼吸总反应方程式:
C6H12O6+6H2O+6O2 → 6CO2+12H2O+能量
分步反应:①C6H12O6 → 2 C3H4O3+4[H]+2ATP(场所:细胞质基质)
②2 C3H4O3+6H2O → 6CO2+20[H]+2ATP(场所:线粒体)
③24[H]+6 O2 → 12H2O+34ATP(场所:线粒体)
(2)无氧呼吸反应方程式:(场所:细胞质基质)
①C6H12O6 → 2 C2H5OH+2CO2+2ATP
②C6H12O6 → 2C3H6O3+2ATP
4、 AA缩合反应:n AA → n肽+(n-1)H2O
5、 固氮反应:N2+e+H++ATP → NH3+ADP+Pi
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化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。
化学方反应式
1、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓
3、过氧化钠与水反应:2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
4、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
5、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入过量CO2:OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
16、碳酸钠溶液与盐酸反应:CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬:CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清石灰水与稀盐酸反应:H++OH–=H2O
23、磷酸溶液与少量澄清石灰水:H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、碳酸镁溶于强酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物质的量之比为1:1NaAl合金置于水中:Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明矾溶液加热水解生成沉淀:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、金属铁溶于盐酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、铜与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、硫化亚铁与盐酸反应:FeS+H+=Fe2++H2S↑
51、硫化钠与盐酸反应:S2–+2H+=H2S↑
52、硫化钠溶液中加入溴水:S2–+Br2=S↓+2Br–
53、氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化铁溶液跟过量氨水反应: Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液: Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应: 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、锌与稀硫酸: Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、锌与醋酸: Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、锌与氯化铵溶液: Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液: 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液:
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、四氧化三铁溶于浓盐酸: Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、氧化铁溶于盐酸: Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、氧化铁溶于氢碘酸溶液: Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气: 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气: 2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、碘化钾溶液中加入氯水: 2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化钾溶液中加入过量氯水: I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、溴化钠溶液中加入氯水: 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、亚硫酸溶液中加入氯水: H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、亚硫酸溶液中加入氯化铁: H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、亚硫酸溶液中加入双氧水: H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯气通入水中: Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯气通入碳酸氢钠溶液中: Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、亚硫酸钠溶液中加入溴水: SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水: SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二氧化硫通入溴水中: SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO):Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、单质铜与稀硝酸反应: 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90、单质铜与浓硝酸反应: Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
91、铜片插入硝酸银溶液: 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用氨水吸收少量SO2: SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
93、用氨水吸收过量的SO¬2 : SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94、稀硝酸中通入SO2: 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
95、浓硝酸中通入SO2: SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH- NH3↑+H2O
97、向次氯酸钙溶液中通入SO2: Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2: CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
99、硫酸铜溶液中通入硫化氢: H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液:S2-+Cu2+=CuS↓
101、电解饱和食盐水: 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
102、电解硫酸铜溶液: 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
103、电解氯化铜溶液: Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
104、电解熔融氯化钠: 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
105、电解熔融氧化铝: 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
106、二氧化锰与浓盐酸共热: MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O
107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸: ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
111、氯酸钾与浓盐酸: ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
113、NO2溶于水: 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
114、NO2通入亚硫酸钠溶液: SO32-+NO2=SO42-+NO↑
115、硫化钠的第一步水 S2-+H2O HSO3-+OH-
116、碳酸钠的第一步水 CO32-+H2O HCO3-+OH-
117、氯化钡溶液与硫酸反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓
118、硫溶于热的氢氧化钠溶液: 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、醋酸钡溶液与硫酸反应:Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
120、醋酸与氢氧化钾溶液反应: CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸与氨水反应: CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122、苯酚溶于氢氧化钠溶液: C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123、苯酚与氯化铁溶液反应: 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
124、苯酚钠溶于醋酸溶液: C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125、苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127、碳酸钙跟甲酸反应: CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-
128、甲酸钠跟盐酸反应: HCOO-+H+=HCOOH
129、小苏打溶液与甲酸溶液反应:HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-
130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液:
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水:5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2:
5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液:CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液:
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
138、硝酸银溶液中滴入少量氨水: Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量:Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
140、葡萄糖发生银镜反应:
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
142、硫酸铜溶液中加入少量氨水:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
143、硫酸铜溶液中加入过量氨水:Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
144、硫酸锌溶液中加入少量氨水:Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
145、硫酸锌溶液中加入过量氨水:Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O
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学好化学要注意多记、多用、多理解,化学题重复出现的概率比较大,重要题型最好能在理解的基础上记住。下面是读文网小编为大家整理的高中化学必记方程式知识点,欢迎翻阅。
置换反应
铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO
焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
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化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示化学反应的式子。下面是读文网小编收集整理的高中必备化学方程式以供大家学习。
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
6、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
7、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
8、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
9、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
10、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
11、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑
12、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
以上就是读文网小编收集的高中必备化学方程式全部内容,希望对你有帮助。
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高中化学是比较重要的一门学科,要想学好高中化学就要掌握最基本的化学方程式。下面就让读文网小编给大家分享一些高中必背化学方程式知识点吧,希望能对你有帮助!
1、单水解---可逆水解
NH4Cl+H2O NH3??H2O+HCl NH4++H2O H++NH3??H2O
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解,NaHSO3电离大于水解)
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)
Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–
NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–
NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)
HS-+H2O H2S+OH-
Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–
Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–
NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–
C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–
2、双水解
CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3??H2O
NH4F+H2O HF+NH3??H2O
Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气,密封保存)
Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气,密封保存)
Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气,密封保存)
Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药,PH3剧毒神经毒剂)
CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气,密封保存)
C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH
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高中阶段需要熟记哪些化学方程式呢?下面是读文网小编收集整理的高中必记化学方程式以供大家学习。
S+O2 SO2
S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+
3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2 2NO
4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2 2PX3(X表示F2,Cl2,Br2)
PX3+X2 PX5
P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2 CF4
C+2Cl2 CCl4
C+O2(足量) CO2
2C+O2(少量) 2CO
C+CO2 2CO
C+H2O CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2 SiO2
Si+C SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)
Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化: (Cl2+H2O H++Cl–+HClO)
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑
以上就是小编分享的高中必记化学方程式全部内容,相信这些对你会有用的。
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用化学式(有机化学中有机物一般用结构简式)来表示物质化学反应的式子,叫做化学方程式。下面是读文网小编收集整理的高中必考化学方程式以供大家学习。
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
NO+NO2+2OH–=2NO2–
2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2
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在高中阶段,要学那些化学方程式呢?下面是读文网小编收集整理的高中化学方程式以供大家学习。
1. Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)
2. MgCl2+2NH3•H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
3. Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
4. AlCl3+3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
5. Al3++3NH3•H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
6. FeCl3+3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
7. Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
8. CuSO4+2NH3•H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
9. Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
10. Cu(OH)2+4NH3•H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
11. Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液
12. CuSO4+4NH3•H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式
13. Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液
14. AgNO3+NH3•H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
15. Ag2O+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液
16. AgNO3+2NH3•H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
17. Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式
18. ZnSO4+2NH3•H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4
19. Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
20. Zn(OH)2+4NH3•H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
21. ZnSO4+4NH3•H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O
22. Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式
以上就是小编分享的高中化学方程式全部内容,相信这些对你会有用的。
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掌握相关的化学方程式是非常重要的。下面是读文网小编收集整理的高中常见化学方程式以供大家学习。
Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO
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在一定条件下,弱电解质的离子化速率(即电离速率)等于其分子化速率(即结合速率)。下面是由读文网小编整理的高中化学选修四电离平衡试题及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是小编精心准备的高中化学选修四电离平衡试题及答案全部内容,欢迎收藏。
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无机化学只是化学反应中的冰山一角,化学反应主要以有机为主。下面是读文网小编为您带来的北京高中会考无机化学方程式,希望对大家有所帮助。
碱金属:
2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑
4KO₂+2H₂O==4KOH+3O₂↑
2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂
Na₂O₂+SO₂==Na₂SO₄
碱土金属:
3Mg+N₂=点燃=Mg₃N₂
2Mg+CO₂=点燃=2MgO+C
2CaO₂+2H₂O==2Ca(OH)₂+O₂↑
CaC₂+2H₂O==Ca(OH)₂+C₂H₂↑
硼族元素:
2Al+2NaOH+6H₂O==2Na[Al(OH) ₄]+3H₂↑
Al+4HNO₃(稀)==Al(NO₃)₃+NO↑+2H₂O
2Al+Fe₂O₃=高温=Al₂O₃+2Fe
8Al+3Fe₃O₄=高温=4Al₂O₃+9Fe
2Al³⁺+3CO₃²¯+3H₂O==2Al(OH)₃↓+3CO₂↑
Al³⁺+3HCO₃¯==Al(OH)₃↓+3CO₂↑
Al₂S₃+6H₂O==3H₂S↑+2Al(OH)₃↓
Al(OH)₃+NaOH==Na[Al(OH) ₄]
Na[Al(OH) ₄]+HCl==NaCl+H₂O+ Al(OH)₃↓
碳族元素:
HCOOH=浓硫酸,加热=H₂O+CO↑
SO₂+Na₂CO₃==Na₂SO₃+CO₂
2SO₂+Na₂CO₃+H₂O==2NaHSO₃+CO₂
SO₂+2Na₂CO₃+H₂O==Na₂SO₃+2NaHCO₃
CS₂+3O₂=点燃=CO₂+2SO₂
C+4HNO₃(浓)=加热=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
Si+2NaOH+H₂O==Na₂SiO₃+2H₂↑
氮族元素:
4HNO₃(浓)=加热或光照=2H₂O+4NO₂↑+O₂↑
Cu+4HNO₃(浓)==Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃(稀)==3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
Fe+4HNO₃(稀)==Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O
3Fe+8HNO₃(稀)==3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
3HNO₂==HNO₃+2NO↑+H₂O
P₄+3KOH+3H₂O==PH₃&uar
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加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态,可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。下面是读文网小编为您带来的高考常用的化学方程式,希望对大家有所帮助。
(1) Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体:SiO32-+ CO2+ H2O H2SiO3↓+ CO32-
(2) Si与NaOH溶液反应:Si + 2 OH- + 2H2O SiO32- + 2H2↑
(3) SO2通入氯水中,氯水褪色:SO2 + Cl2 + 2H2O2H++SO42-+2 Cl-
(4) SO2通入溴水中‘溴水褪色’:SO2 + Br2 + 2H2O2H++SO42-+2 Br-
(5) 氨水中滴加稀盐酸:NH3•H2O +H+==NH4++H2O
(6) 向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):H+ + CO32- =HCO3一
(7) 向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸:2H+ + CO32- =CO2↑+ H2O
(8) 向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):H+ + SO32- =HSO3一
(9) 向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸:2H+ + SO32- =SO2↑+ H2O
(10) 向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):AlO2-+H2O +H+ = Al(OH)3↓
(11) 向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸:4H+ + AlO2- =Al3++2H2O
(12) Ca(HCO3)2与硝酸反应:H+ + HCO3- =CO2↑+ H2O
(13) 铝与盐酸反应 :2Al + 6H+ = Al3++ 3H2↑
(14) 银与稀硝酸反应:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2 H2O
(15) 银与浓硝酸反应:Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+ H2O
(16) AlCl3水解显酸性 :Al3++3H2O = Al(OH)3+3H+
(17) Na2CO3水解显碱性 :CO32-+H2O = HCO3-+OH-
(18) (NH4)2SO4水解显酸性:NH4++H2O = NH3•H2O+H+
(19) AlCl3 与 NaAlO2溶液反应:Al3+ + 3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
(20) Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应 : Al3+¬ + 3HCO3-=Al(OH)3↓+ 3CO2↑
(21) Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应 :Fe3+¬ + 3HCO3-=Fe(OH)3↓+ 3CO2↑
(22) 氯气与水反应 : Cl2 + H2O= Cl- + H+ + HclO(次氯酸)
(23) NaHCO3与盐酸反应 :H+ + HCO3- =CO2↑+ H2O
(24) 氨水与醋酸反应:NH3•H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O
(25) 水与少量CO2¬反应:CO2+H2O=HCO3-+ H+
(26) Fe2O3 与 HI(碘化氢,碘酸)溶液反应 :Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
(27) Fe(OH)3与 HI溶液反应 2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O
(28) 电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O = Cl2↑+H2↑+2OH-
(29) 电解CuSO4溶液 2Cu2++2H2O = 2Cu+O2+4H+
(30) 明矾溶液加氢氧化钡至SO42-完全反应
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
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化学方程中有不同分类,其中,用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式。下面是读文网小编为您带来的高二化学电离方程式及练习题,希望对大家有所帮助。
1、Cl2与NaOH溶液反应(2)
2、F2与NaOH溶液反应
3、氯化亚铁溶液中通入氯气(4)
4、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气(2)
5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子(2)
6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳(3)
7、电解饱和食盐水
8、电解硫化钠溶液
9、电解氯化铝溶液
10、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2 2++3+
11、氯化铁溶液中通入硫化氢气体
12、AgNO3溶液中加入过量氨水
13、AgNO3溶液与锌片
14、氯化铝溶液中加入过量氨水(7)
15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2)
16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应
17、氨水与盐酸(2)
18、明矾溶液加热水解
19、氢氧化铝与足量盐酸反应
20、氢氧化铜与盐酸
21、Fe3O4与稀HNO3反应
22、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、
25、NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应(2)
26、等体积等物质的量浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
27、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2)
28、碳酸氢钠溶液中加入盐酸(4)
29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应(3)
30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液
31、碳酸氢钙溶液与醋酸反应
32、向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液(2)
33、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液(4)
34、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应(3)
35、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡(2)
36、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应
37、澄清石灰水与稀盐酸反应(2)
38、氢氧化钡与稀硫酸
39、醋酸与氢氧化钾溶液反应(2)
40、过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应
41、碳酸镁与稀盐酸(硝酸)(3)
42、碳酸钙溶于醋酸(4)
43、碳酸钙与硝酸
44、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热
45、SO2通入NaOH溶液(2)
46、CO2通入NaOH溶液(4)
47、用氨水吸收少量二氧化硫(2)
48、钠与水的反应(4)
49、铁跟稀硫酸反应
50、金属铝溶于盐酸
51、金属铝溶于氢氧化钠溶液(2)
52、铁与过量的稀硝酸反应
53、单质铜与稀硝酸
54、铜片插入硝酸银溶液中
55、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路
56、三氯化铁溶液与过量氨水反应(2)
57、氢氧化镁与稀硫酸反应
58、Na2CO3溶液中通入少量CO2
59、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫
60、硫化亚铁与盐酸反应(3)
61、FeS固体放入稀硝酸溶液中
62、硫化钠溶于水中、硫化钠的第一步水解
63、硫酸铜溶液中通入硫化氢
64、醋酸钠与盐酸
65、醋酸钠水解
66、苯酚钠溶于醋酸液
67、甲酸钠溶液和盐酸反应
68、醋酸钡溶液和硫酸反应
69、碳酸钙与盐酸反应
70、次氯酸钠溶液与二氧化硫反应
71、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应
72、I-在酸性条件下与MnO2反应
73、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应
74、氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应
75、硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应
76、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
77、硫酸铜与氢氧化钡
78、铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应
79、MnO2在酸性条件下与双氧水反应
80、SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反应
81、Fe(NO3)2溶液中加入HI溶液
82、NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液
参考答案
1、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
2、2F2+4OH-=4 F-+O2+2H2O
3、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
4、2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
5、2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O
6、C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
7、2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
8、S2-+2H2O=S↓+H2↑+2OH-
9、2Al3++6Cl-+6H2O=3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓
10、MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
11.2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
12.Ag++2NH3.H2O=Ag(NH3)2++2H2O
13.2Ag++Zn=2Ag+Zn2+
14.Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
15.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
16.Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑
17.NH3.H2O+H+=NH4++H2O
18.Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+
19.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 20.Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
21.3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
22.Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ 23.ClO-+CO2+ H2O=HCO3- +HClO
24.Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ 25.2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
26.Ba2++2OH-+ NH4++HCO3- = BaCO3↓+NH3.H2O+H2O 27.NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+ NH3.H2O+H2O 28.HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 29.HCO3-+H+=H2O+CO2↑
30.Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 31.HCO3-+HAc=CO2↑+H2O+Ac- 32.HCO3-+HAc=CO2↑+H2O+Ac-
33.Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- 34.Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- 35.Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32- 36.HCO3-+OH-=CO32-+H2O 37.OH-+H+=H2O
38.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
39.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
40.2Ca2++2HCO3-+Mg2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O 41.MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
42.CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-
43.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 44.NH4++OH-=NH3↑+H2O
45.SO2+2OH-=SO32-+H2O SO2+OH-=H SO3- 46.CO32-+SO2=SO32-+CO2
47.2NH3.H2O+SO2= 2NH4++ SO32-+H2O 48.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 49.Fe+2H+=Fe2++H2↑ 50.2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 51.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 52.Fe+4H++ NO3-= Fe3++ NO↑+2H2O 53.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 54.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 55.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
56.Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 57.Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 58.CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 59.FeS+2H+=Fe2++H2S↑
60.2OH-+CO2=CO3-+H2O OH-+CO2=HCO3- 61.FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O 62.S2-+H2O≒HS-+OH- 63.Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 64.CH3COO-+H+=CH3COOH
65.CH3COO-+H2O≒CH3COOH+OH- 66.C6H5O- +HAc=C6H5OH+Ac- 67.HCOO-+H+=HCOOH
68.2Ac-+2H++ Ba2++SO42-=BaSO4↓+2HAc 69.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 70.ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+ 71.Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 72.MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O 73.2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O 74.Ba2++SO42-=BaSO4↓ 75.Cu2++CO32-=CuCO3↓ 76.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
77.Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 78.Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
79.MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
80.3Ba2++3SO2+2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ 81.Fe2++4H++NO3-+2I-=Fe3++I2+NO↑+2H2O 82.CO3-+2H+=CO2↑+H2O
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书写化学方程式必须以客观事实为依据,即使是同一个化学反应,也必须要看具体情况。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修五方程式,希望对大家有所帮助。
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
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化学方程式反映的是客观事实。下面是读文网小编为您带来的高一常用化学方程式,希望对大家有所帮助。
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
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方程式永远是化学科目必考考点中的“常青树”。下面是读文网小编为您带来的高考化学常用方程式,希望对大家有所帮助。
1、FeS和稀硝酸反应:FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O
2、电解饱和食盐水:2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH
3、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4
4、醋酸加入氨水: CH3COOH+NH3•H2O CH3COONH4+H2O
5、氢氧化镁加入醋酸: Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O
6、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:
CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
7、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2
8、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O
9、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:
Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
10、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
11、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:
Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O
12、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:
Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O
13、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:
Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O
14、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:
NH4HCO3+2NaOH(过量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
15、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全
NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3•H2O+ H2O
16、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
17、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:
NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3•H2O+ H2O
18、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:
2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O
19、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al(NO3)3+ 3NH3•H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3
20、明矾溶液中加入过量的氨水:
2KAl(SO4)2+ 6NH3•H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4
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