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初一政治的辨析题与主观题的做题方法都有哪些呢?下面是读文网小编为大家带来的关于初一政治辨析题与主观题的做题方法,希望会给大家带来帮助。
一、关于辨析题(每道题4分或5分):就是分析题目正确与否, 错误的话要给出理由。
举例:“法律原则和法律规则没有区别。”
答案:错误。具体分析:
法律规则是规定法律上的权利、义务、责任的准则、标准或赋予某种事实状态以法律意义的指示、规定。法律原则是法律的基础性真理、原理或是为其他法律要素提供基础或本源的综合性原理或出发点。
法律原则与法律规则同为法的要素,二者的区别是相对的,是程度问题,二者存在共性。在规则与原则间有一个不明晰的边缘地带,甚至有些法律要素究竟属于规则还是原则是难以定位的。
二者区别:①对事及对人覆盖面方面:法律原则较宽,更大宏观指导性,又称“超级规则”;法律规则较窄。
二、对于案例分析题,答案只是提供一个思路,大家在论述时一般只要不偏离大的方向(比如本来是原则不能答成规则这样的),那么即使你的个别观点有问题,但论述得很有道理,很充分,很清楚,论证有理有据,那么就容易得高分。如果对一个大题,你只答几句话,那肯定是不够充分的;或者前后观点矛盾,没有自己的立场,也不好。所以一般应先表明你的观点是什么,以总分总的方式来进行论述,同时结合案例自身的情况,将理论与案例材料熔合,这样就比较好。 期末考试案例分析也是3个题目,基本每个题都是10分左右。
在期中考试题目后面我附上了关于论述和材料分析题一般的答题方法的总结.(当然我们的考试没有具体要求写“文章标题”等,还有这次也没有字数的要求)
期中考试案例分析题(共30分,每题10分)
(一)四川省泸州市某公司职工黄某和蒋某1963年结婚,但是妻子蒋某一直没有生育,后来只得抱养了一个儿子。由此原因给家庭笼罩上了一层阴影。1994年,黄某认识了一个张姓的女子,并且在与张认识后的第二年同居。黄的妻子蒋发现这一事实以后,进行劝告但无效。1996年底,黄和张租房公开同居,以“夫妻”名义生活,依靠黄的工资(退休金)及奖金生活,并曾经共同经营。
2001年2月,黄到医院检查,确认自己已经是肝癌晚期。在黄即将离开人世的这段日子里,张面对旁人的嘲讽,以妻子的身份守候在黄的病床边。黄在2001年4月18日立下遗嘱:“我决定,将依法所得的住房补贴金、公积金、抚恤金和卖泸州市江阳区一套住房售价的一半(即4万元),以及手机一部遗留给我的朋友张某一人所有。我去世后骨灰盒由张负责安葬。”4月20日黄的这份遗嘱在泸州市纳溪区公证处得到公证。4月22日,黄去世,张根据遗嘱向蒋索要财产和骨灰盒,但遭到蒋的拒绝。张遂向纳溪区人民法院起诉,请求依据继承法的有关规定,判令被告蒋某按遗嘱履行,同时对遗产申请诉前保全。
从5月17日起,法院经过4次开庭之后
日,纳溪区司法局对该公证遗嘱的“遗赠抚恤金”部分予以撤销,依然维持了住房补贴和公积金中属于黄永彬部分的公证。此后审理恢复),于10月11日纳溪区人民法院公开宣判,认为:尽管继承法中有明确的法律条文,而且本案中的遗赠也是真实的,但是黄将遗产赠送给“第三者”的这种民事行为违反了民法通则第七条“民事活动应当尊重社会公德,不得损害社会公共利益,破坏国家经济计划,扰乱社会经济秩序”,因此法院驳回原告张某的诉讼请求。
根据所学法理学知识,对上述案例进行分析。
答案——思考提示:
1、本案主要反映的是法律规则与法律原则、特别法与一般法之间的关系。 本案中,办案法官在考虑了司法判决的社会后果的前提下,越过了《继承法》的相关规定,直接适用民法通则中的“公序良俗”原则,这里所涉及的问题是:法官是否正确运用了司法自由裁量权。从法理上说,在法律的司法适用上,特别法优先于一般法,而且,有明确规则时应当适用规则,而不是运用自由裁量权越过规则适用原则。《继承法》相对于《民法通则》是特别法,《继承法》第五条和第十六条作为“规则”已经对遗赠行为已经作出了明确的法律规定,所以,按照法理,本案法官应当适用《继承法》中的规则认定黄某赠与行为的合法效力。
2、本案的特殊性(考虑个案的正义性问题)
本案的特殊性在于,如果僵硬地按照特别法优于一般法的精神办案,就有可能造成不正义,而对于适用特别法中的明确规则会产生明显不正义的后果时,法官是否应当适用一般法中的原则判案的问题,这在我国法律理论中和司法实务上都还存在着分歧。
3、本案中需要平衡的主要是两种利益和权利,即个人的遗嘱自由和合法婚姻家庭的保护。
黄与张从1996年到2001年租房以“夫妻”名义生活,已经构成了事实婚姻和重婚行为,这种行为已经触犯了我国《刑法》,如果让张因这种违《刑法》的行为而顺理成章地得到遗产,就会在保护公民的财产处分自由权和遗产继承权的同时,势必出现了与我国《宪法》和《刑法》,以及《婚姻法》所保护的合法的婚姻家庭关系相冲突的情形。对于重婚行为,即使检察院没有提起公诉,被害人也没有提起自诉,而如果民事判决出现了因为这种违法行为而获利的判决,那么,这种判决的精神就会和《宪法》和《刑法》,以及《婚姻法》对婚姻家庭的保护精神相冲突。
4、对本案中法官自由裁量权运用之评价。
本案中,法官的利益衡量尺度掌握是适宜的。法官在平衡利益时应该将其个人的好恶置之度外,而必须以社会大多数人的福利为标准。法律的目的在此就是维护社会实质的公平和公正。在本案中,人们坚信公正在合法妻子一边,这并不是对她个人有什么偏爱,而是每个人都将之视为同他们的婚姻家庭一样的一种秩序,一种关系。法官的判决可能决定着他们每一个人今后对法律的评价和对自己生活方式的选择。近年来的社会现实无情地表明,由于现象愈演愈烈,合法婚姻家庭已经变得如此脆弱,道德舆论的支持已经不足以抵御金钱和利益的力量,如果法官此时再拒不对合法配偶援之以手,其社会良知安在?毋庸置疑,通过这样一个判决并不能杜绝类似的法律规避行为,但法官至少表明了他们的立场,对于公众而言,这就是法律的态度。通过这样的信息,或许可以预见到破坏合法婚姻家庭应付出的成本和代价,促使当事人三思而后行。
本案判决是法官在法律出现明显的漏洞时,运用其自由裁量权,适用民法通则原则,依据公序良俗和法律的整体精神,解释法律、适用法律的结果。通过这一判决,合理地协调了社会公德、法律原则与具体法律规则的关系。判决并未超越法官的权限,符合法律推理和解释的基本原则和逻辑;在解决纠纷的同时维护了法律的统一性和合理性,并取得了良好的社会效果。尽管对于本案的处理可能存在其他合理选择,然而,本案判决不失为一种通过法官的论理解释填补法律漏洞的积极努力,也是适用法律原则衡平利益的一种努力。
(二)2006年8月15日,一名县教委的办事科员,一名5岁男孩的父亲,一名曾当过中学教师的文学系毕业生,一名爱好舞文弄墨的瘦弱文人,一名中华人民共和国的普通公民,8月15日,在茶余饭后、闲暇之余,用手机编发了一首有关时事的打油诗《沁园春·彭水》:“马儿跑远,伟哥滋阴,华仔脓胞。看今日彭水,满眼瘴气,官民冲突,不可开交。城建打人,公安辱尸,竟向百姓放空炮。更哪堪,痛移民难移,徒增苦恼。” 写好《沁园春·彭水》后,秦中飞把诗词输入手机,在接下来的十几天里,他发了10-15条短信,并在QQ上发给了4-6个网友。
他万万没想到,半个月后,警察找上门来,这条让自己小有得意的短信竟招来牢狱之灾——彭水县公安局以涉嫌“诽谤罪”把他送进看守所关押了一个月。其间,公安机关还传讯了接收短信的10多个人,以及这些短信的二次甚至三次传播和接收者,“至少有40多人受到牵连”,一位收到短信而被两次问话的中学老师称。
公安机关相信,在这首词里,隐喻了彭水县委县政府三个领导——前任彭水县委书记马平,现任县长周伟,县委书记蓝庆华。词中所“隐射”的三个主角之一,彭水县前任书记马平,2001年调任重庆铜梁县委书记,今年8月30日,因涉嫌职务犯罪,多次非法收受他人贿赂,数额巨大,已被检察机关逮捕。
检方的起诉意见书称,秦中飞捏造了一首引起群众公愤的词,利用QQ和短信方式进行发送,严重危害该县社会秩序和破坏了蓝庆华、周伟的名誉,触犯刑法246条之规定,涉嫌诽谤罪。
律师李纲认为,“从秦中飞的《沁园春·彭水》来看,并不构成诽谤罪”。李纲认为,词里面所写的并非捕风捉影。“你可以从字面理解到任何意思,但不能因此认定诽谤了谁。缺乏了主观意图,诗词中没有指名道姓,也没说什么坏话,只是描述了彭水的现状和事实。”
阅读以上材料,运用所学法理学知识对此案件进行评析。(要求结构完整、论述清楚、观点明确、理由充分、中心突出。)(本题10分)
思考提示:
首先,马克思主义法学指出法律是调整人们行为或社会关系的规范。
作为法的调整对象的行为是指人的外在行为。法与道德、社会舆论等社会调整手段的重要区别在于,法仅仅调整和约束人的外在行为,而不调整和约束人的内心思想、情感。不过,我们应当看到,法通过约束和规范人的行为,可以影响人的思想、观念。
1.法只能针对行为,而不能针对思想。
法不针对思想,并不等于它毫不关注行为人的主观心理状态。法律上主观心理状态的判断是建立在行为基础之上的推定。
2.法针对的是社会关系之中的行为(关系行为、涉他行为或交互行为),而非纯粹个人意义上的个体行为(自涉行为)。即法律调整的是人们之间具有社会意义的行为。
3.法所针对的关系行为,不仅包括作为,而且也包括不作为。
现代法律与古代法律的不同之处在于,法律是调整人的行为的规范,不直接调整人的思想,不直接对人的意识和观念发生影响,并且法律也不调整单纯表达思想的行为。现代社会不存在类似古代社会的思想犯。
其次,中华人民共和国民法通则》第 101 条规定:“公民、法人享有名誉权,公民的人格尊严受法律保护,禁止用侮辱、诽谤等方式损害公民、法人的名誉。”名誉侵权主要有下列几种方式:侮辱,诽谤,泄露他人隐私等。 侮辱是指用语言(包括书面和口头)或行动,公然损害他人人格、毁坏他人名誉的行为。诽谤是指捏造并散布某些虚假的事实,破坏他人名誉的行为。
最后,就彭水案中的秦中飞短信事件来说,秦中飞短信所反映的是彭水的现状和事实,是用具有讽刺意味的文字来发泄对社会现实的不满,并没有侵犯相关人的名誉权。 也就是说,一方面秦中飞对彭水现状的描述并非散布虚假事实,
不构成诽谤罪;另一方面秦中飞在短信中并未使用侮辱性文字,只是运用隐喻的方式进行讽刺。因此,秦中飞的短信事件不是法律调整的对象,它反映的是人的思想和观念。
(三)在法学领域,包括民法学、刑法学、诉讼法学、国际法学在内的各种部门法学,甚至是那些边缘性的交叉学科,譬如犯罪心理学、法医学等等,大体上都包含了一个相对确定的知识体系。也就是说,这些部门法学或交叉学科的知识边界,基本上是清晰的。相比之下,法理学或“法学理论”则构成了一个明显的例外,它就像一个大大的筐,似乎什么东西都可以往里面装。
在一些通行的教科书中,法理学的主要内容,常常被分割成这样一些相对固定的知识板块:法律的概念论、法律的历史论、法律的价值论、法律的运行论、法律的社会论,以及法治理论,等等。但是,在教科书体系之外,在法理学者的专题论著中,法理学的面孔就变得五花八门、色彩斑斓了。举凡“法律社会学”、“法律经济学”、“法律政治学”、“法律人类学”,“法律与文学”、“法律与电影”、“法律与科技”、“法律与文化”,“法律的现代性”、“法律的道德性”、“法律的符号性”、“法律的本土性”,等等之类的宽泛主题,几乎不能通过一一列举的方式来加以穷尽。这些形形色色的“法理学话语”,不仅内容散漫无边,而且还可能附带了一个致命的缺陷:无论是严肃认真的高头讲章,还是生动风趣的散文小品,大多不能有效地、具体地解决某个实践中的法律问题,也很难为人们解决纠纷或保障秩序提供一些直接的、形而下的指引。在我们这个追求实效、讲求功利的时代,法理学范围的不确定性,法理学话语的非专业性、非实用性,已经让越来越多的有识之士萌生出这样的疑惑:法理学到底是干什么的?它还有用吗?倘若它什么实际问题都不能解决,为了避免浪费学者们的智慧、学子们的青春,干脆把它取消,岂不更好、更干脆?
根据上述材料,请你分析一下法理学这门学科的价值或者法理学的使命。 法理学的使命:解释法律的所以然
1、法理学的性质和地位:
法理学的对象是法和法学的一般原理、基本法律原则、基本概念和制度以及法律制度运行机制。法理学是法学的一般理论、是法学的基础理论、是法学的方法论、是法学的意识形态。
法理学的“研究成果”较少实用性、可操作性的原因,主要在于法理学自身的特性:它既可以归属于法学领域,但似乎又不是一门纯粹的法学学科。一个更恰当的定位也许应当是:法理学属于法学与其他学科之间的一门交叉学科,譬如,法哲学是法学与哲学之间的交叉学科,法经济学是法学与经济学之间的交叉学科,法社会学是法学与社会学之间的交叉学科,正义理论是法学与伦理学之间的交叉学科,等等。从某种程度上看,正是通过法理学的这种交叉性、牵连性,各种具体的部门法学才得以方便地汇入到人类创造的整个知识体系当中。
2、法理学与部门法学之间的关系:
通过法理学,有助于实现部门法学与人类其他知识的融合,这还仅仅是就
法理学对于人类知识体系的价值而言的。但是,法理学的意义决不能仅限于此。事实上,法理学作为一门专门研究“法之理”的学科,还承担了一项更重要的使命,那就是,解释法律的所以然。因为,法律作为我们须臾不能离开的一种社会现象,有待于我们从两个不同的层面上来加以认识:一方面,我们需要“知其然”,但另一方面,我们更需要“知其所以然”。大致说来,“知其然”这一目标的实现,主要依赖于各种部门法学。譬如,关于审判的程序、关于合同的要件、关于犯罪的构成等等方面的“知”,都有助于实现“知其然”的目标。至于“知道法律的所以然”,即,弄明白法律为什么是这样,在法律的背后到底隐藏着什么,是哪些因素的交互作用导致了如此这般的法律现象……之类的问题,则有待于法理学来回答、来阐释。从这个角度上说,法理学话语尽管纷繁复杂、异彩纷呈,彼此之间也许根本就找不到相互对话的平台,甚至也没有什么直接的关联,然而,所有的法理学话语都担负着一项共同的使命,那就是,从不同的层面、不同的角度,解释法律的所以然。法理学的基本价值与主要使命,其实就在这里。只要“法律的所以然”还没有被彻彻底底地揭示出来,法理学的价值与意义就是不容置疑的。
当然,我们也应当看到,虽然部门法学与法理学分别承担了“知其然”与“知其所以然”的不同使命,但是,两者之间的界线也并不像“楚河汉界”那么清晰。一方面,部门法学的任务,虽然主要在于实现“知其然”,然而,倘若它们能够深入到“知其所以然”的程度,也可以纳入到法理学或所谓“部门法理学”的范围。另一方面,法理学的使命,虽然主要在于解释法律的所以然,但是,如果这些解释能够直接用于回答“知其然”的问题,那就表明,法理学已经把自己的手伸到某个部门法学的领域之内了
附:
论述题与材料分析题的做题技巧:
论述题的基本类型
论述题包括哪些类型呢?通过对过去几年司法考试论述题的分析可以看出,目前论述题主要有两种类型:
1.材料分析型
这种类型的论述题的题干部分往往是具体的部门法案件或者法律现象,要求学生结合这个材料写一篇文章。这类题目的答题思路是“就事论事”,强调结合材料进行分析、判断。
材料分析题的可能范围:诉讼法、民商法、行政法。
2.理论分析型
这种类型的论述题不提供具体案例,仅给考生一些背景资料或者一个法学命题,然后要求学生按照要求进行写作。这类题目的答题思路是“就理论理”,强调结合命题运用法学原理来分析、说明。
理论分析题的可能出题思路:法学名言、法律制度、法学争议命题。
论述题的答题技巧
1.文章标题
简单地讲,题目不要太长,简洁明了就好;不要太学究气,一上来就是“论什么什么”;题目也不要公文化和生活化,一看就像机关里的工作报告或报纸上的八卦新闻,没有法律人的犀利和严谨。关于题目,我的建议是:文章题目应当能够表明你的立场,一语道破你的观点;应当使用法律语言,应当准确,但并不排斥轻松和活泼。
2.确立合适的中心观点
首先,观点必须鲜明。也就是说,作者不能持一个左右摇摆、模棱两可、似是而非的观点,说了半天,让阅卷老师还是不明白你到底支持什么反对什么。
其次,观点必须切题。也就是说,你的观点应该和考卷给出的材料或案例紧密结合,是可以从材料或案例中合理而自然地引申和归纳出来的,而不是风马牛不相及。
最后,也是最重要的是,观点必须正确。所谓观点正确,主要是指观点要符合**法治的精神,符合现代社会发展的趋势和要求,有利于保障**和实现社会公正,同时也必须符合当代中国的社会现实,符合党的基本路线和方针政策。
3.说服阅卷人——如何进行有力的论证
其一,规范论证或制度论证。就是用现行有效的法律规定来论证你的观点,这是律师在法庭上最常用和最有效的论证方法。
其二,法理论证。法理论证或法哲学论证是论述题中最经常使用的论证方法,这种论证不依赖和局限于法律的明文规定,而是运用法学的一般原理进行证明或反驳,这里的法理包括部门法法理和一般法理。
其三,比较法论证。简单地讲,就是引用和借鉴外国的法律经验解决我们自己的问题。
其四,社会现实论证。法律人不是艺术家,法律中也不允许出现不切合实际的浪漫遐想,所有的想法都应立足现实,符合社会需求,不超越真实生活。
4.文章的结构——三段论
论述题写作作为一篇小文章,应该具备三个部分:引题、论述和总结,我们可以把它称为三段论的写作模式。
引题是第一部分,一段,大概用一百字左右,从材料中引申出你的观点或者问题,给文章一个中心。
论述是第二部分,可以分为几个小段,字数最好在三百到五百字之间。这一部分主要是分析问题,提出解决问题的思路或建议,或者论证自己的观点。
总结是第三部分,一段,字数大概在一百字左右,对自己的观点进行最后概括,结合社会实践对问题进行理论提升。
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初中高中的学习内容大不相同,面对化学的衔接阶段,又能得出怎样的学习方法让成绩进步呢?下面是由读文网小编带来的初高中化学学习方法,希望对你有所帮助。
一、初、高中化学教学目标及目的的差别
通过对比初、高中教学大纲对教学目标及目的的阐述可知:初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用;其知识层次则以要求学生“知其然”为主。高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育,化学知识逐渐向系统化、理论化靠近,对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。学生要会对所学知识能应用于解决具体问题。还能在实际应用中有所创新。
二、初、高中教材中知识的承继和衔接
1.初三教材中出现但不做要求,高中教材中没有出现但作要求的内容。
(1)元素在自然界中的存在形式
(2)同素异形体
(3)用电子式表示物质的结构
(4)两性化合物及典型两性氧化物
此部分内容集中在高一年教材的第五章,在授该章内容时,应注意加以补充,以免让学生出现知识的空白点。
2.高—年时需对初中某些知识加深、完善
(1)氧化一一还原反应
初中只从得、失氧观点简单的介绍有关氧化——还原反应,高一年则从化合价、升降,电子得、失观点即从本质上来介绍氧化——还原及应及氧化——还原反应方程式的配平。(2)结构理论的初步知识
①初三只举例介绍原子核外电子的排布情况,高一年介绍了核外电子排布的三条规律,给出了1—18号元素的原子结构示意图,
⑦初三只列举有关“离子化合物”和“共价化合物”的简单例子,高一年则在此基础上介绍了离子晶体、分子晶体、原于晶体的概念结构特征和物理性质等。
由上可知高一年教材中对于化学基本概念和基础理论较初中更为完善、更严密,也更兼顾科学性知学生的可接受性。
3.有关化学计算内容及方法的承继
(1)有关溶解度的计算
初中只要求掌握一定温度下饱和溶液中溶质质量、溶剂质量、溶解度三者之间的换算。但温度改变,溶解、结晶问题的计算是中学化学计算中的一个较为重要的类型。也是高考中常见的考点。在高一年时要适当补充。
(2)“量差”法的应用此法在中学基础计算中应用较广,初中阶段不要求学生掌握该法,在高—年要结合有关新课内容补充讲解并使学生逐步掌握。
4.实验室制取常见气体
初中已学过O2、H2、CO2气体的实验室制法,并分别介绍其反应方程式,使用仪器装置等内容。高一年要结合Cl2、HCl、SO2、NH3等气体的实验室制法从
①反应原理;②反应装置;③收集方法;④注意事项等四个方面对此加以归纳,并将之扩大为学习气体制法的一般方法。
高、初中教材衔接要注意把握时机和尺度,通过相关知织的衔接要让学生能从更高层次上来准确理解初中化学知识,要力求做到对今后学习化学有所帮助。
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高中化学创新式教学方法大全
进入高中的阶段里,很多新生有这样的心理落差,比自己成绩优秀的大有人在,很少有人注意到自己的存在,心理因此失衡,这是正常心理,但是应尽快进入学习状态。下面小编带来的高中化学创新式教学方法,希望大家喜欢!
一、心态方面
必修2的复习,不仅仅是为了应对期末考试这样的阶段性检测,更重要的是要梳理知识内容、完成知识条理化、系统化,具备基本的化学学科思维能力,为选修阶段的学习做铺垫。所以,许多学校都将本次考试作为学生必修阶段的学习的总结,也作为以后再分层的参考。同时,期末考试也作为将来评优、推荐等资格的参考之一。
因此,针对期末考试,同学们必须自己要有意识有计划地进行复习和自我检验。
二、知识技能方面
多数学校,期末主要考察必修2相关模块内容,但不可能不涉及到必修1相关知识,如氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识及化学实验等,故务必先将必修1中重要的反应等温习一下。
1、原子结构与周期律
重视"位置--结构--性质"之间的关系,能从微观的角度理解和解释宏观的变化。
重视利用相关图表数据推测元素位置及性质。
--经典习题之一为上海某年高考题,被许多教师选用。
设想某同学去外星球做了一次科学考察,采集了该星球上的10种元素单质作为样品。为了确定这些元素的相对位置以便于系统地进行研究,该同学设计了一些实验并得到如下结果:
按照元素性质的周期性递变规律,请你试确定以上10种元素的相对位置,并填入下表:
重视元素金属性、非金属性比较的相关实验,然后再次去理解判据的得出和应用。去年个别重点校甚至在期中就选用了10年北京高考实验题作为考试用题。
2、能量变化与电化学
重视体系与外界环境间能量转换、转化关系及原因,会从化学键的角度认识和处理问题。
重视能量形式、新能源及应用。
重视原电池的形成原理和工作原理,认识到原理与装置的'相互关系--两个半反应必须分开在两极进行的重要性。认识层次不高,只盲目地从实验现象记结论,选修4的双液原电池会更难理解。
3、化学反应速率与反应限度
重视影响速率的因素(内因、外因)及在实际问题中的应用。
重视影响速率因素的化学实验,注重控制变量、对比或平行实验。
重视化学平衡的建立、特点及达平衡状态的标志。高一阶段主要从直接方法进行判断,如利用所谓速率相等、断键成键情况、各成分浓度不再变等,但有些学校"一步到位",还涉及到从压强、分子量、颜色等间接方法进行判断。
4、有机化学
重视有机物结构特点(成键特点、空间结构、共面关系等)
重视典型代表物的官能团和化学性质以及实际应用。
重视重要有机反应断键、成键特点。如烯、苯的反应,醇的反应,酯化反应等。
5、资源开发利用
重视金属冶炼方法及重要金属冶炼(Fe、Cu、Mg、Al、Na等)
重视海水中提取溴碘的流程及方法(分离提纯和富集转化),以及相关原料产物的利用(绿色化学、环保意识等)
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高中化学的正确学习方法大全
高中化学实验教学不受高中教师重视的因素非常多,其中最重要的是学校以及教师关于化学课的理性认识不够,进而让化学实验课不能在高中课堂上发挥其应有的价值,下面小编带来的高中化学的正确学习方法,希望大家喜欢!
一、着眼新课标教材高一知识举足轻重
明年起我省将采用新课改后的模块高考模式,新教材要求高一完成必修一和必修二,即高一将会涉及到高考化学所有基础知识要点。由此可见,高一化学是整个高中阶段的基石。
二、立足知识体系学习才能游刃有余
纵观历年高考趋势,化学越来越注重能力考核。何为能力考核?就是在考卷中出现学生完全没有见过的反应,无机化学和有机推断中都有呈现。但只要建立了完整的高中化学知识体系,这些题目都能举一反三。
故而学生应在名师引导下,从高一开始理解和掌握化学的知识体系、理论体系,明白所学到的知识是如何构建起来的,从而进一步领会教材每一章节的编写意义何在,甚至预测每章节考试的重点。
三、树立起步信心三年学习倍道兼进
1、抓住假期傲人一步
在高中化学的学习过程中,除了必修一中有元素部分的知识同初中化学内容有联系外,其他涉及到化学反应的原理、物质的结构与性质和有机化学等内容都将是高中进行系统学习的要点,如果抓住初高中的这个暑假起步在先,那么将帮助学生树立起学习化学的自信心,三年的学习将倍道兼进。
2、名师引路少走弯路
名师是稀缺资源,即使进入了理想中学,也不能保障配备的都是名师。不过,在信息技术高速发展的今天,网络学习可让这一问题迎刃而解。
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高中化学学习方法有哪些大全
对于化学的学习,平时要多记,每种元素的各种存在形式,及其物理、化学性质都要记住,有时做题遇到新的东西也要记住它,各种物质之间的转化关系,转化条件都要有数,下面小编带来的高中化学学习方法有哪些,希望大家喜欢!
以生活为案例 熟练应用知识
近几年化学占成绩的比例不大,往往使部分学生和家长走入误区,认为化学不重要。但恰恰相反,人们生活的每时每刻都与化学紧密相关,我们的衣、食、住、行都离不开化学。例如,我们的家家户户的燃气灶,燃烧的是天然气、煤气、还是液化气?它们的主要成分是什么?如果发生了煤气泄漏,应该怎样保护自己和家人;如果学生遇到毒气的泄漏事件,应该采取什么应急措施保护自己和家人的生命安全。社会的发展,人们的健康、生活质量,是人们关注的主题,也是中考的主题。所以在复习时要记住燃烧的条件,灭火的方法,防爆的知识,懂得怎样防火、灭火,遇到紧急情况后怎样救助自己,在学习中学会保护自己。
强化训练 巩固知识
化学被称为“理科中的文科”,在考察双基的同时,考察学生的学习过程和综合能力,注重考察基础知识和基本技能的实用性。所以通过做题进行强化训练,是对学生的应试能力的培养,人们常说“见多识广”,多做题,从解题中巩固知识、应用知识、熟练掌握知识;从解题中学会从众多的信息中提取有效信息,找到题目中的关键词语。不要为做题而做题,要从一类题中学会归纳、总结所用到的知识点、解题方法,在不断的做题中提高自己的审题能力、应试能力,培养自信心。所以学生在平时的训练中,一要限时,提高速度;二要准确,提高质量;三要注意解题格式的规范性;四要坚持做题后小结,归纳出同一类习题的解题方法。
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提高高中化学成绩的教学方法?
化学教学方法包括教师教的方法和学生学的方法,是教师引导学生实现知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观目标,获得身心与个性和谐发展而开展的共同活动方法。下面百文网小编给大家介绍几种能够提高高中化学成绩的教学方法。
(一)将多种多样的教学方法运用于课堂教学
针对部分化学教师在教学的过程中依然青睐于使用“灌输式”教学法的情况,要求教师在新时期的教学中要积极的将多种多样的教学方法运用于课堂教学。为了更好的推动基础教育的发展,新课改过程中提出了很多新的教学方法,高中化学教师应该积极的学习新课改过程中提出的新的教学方法,并积极的将新的教学方法运用于课堂教学,更好的指导课堂教学活动。教师将多种多样的教学方法运用于课堂教学,使得课堂教学变得更加有趣,进而更好的提升学生的学习兴趣。
(二)提升课堂教学的趣味性
针对目前高中化学课堂教学趣味性不强的情况,要求教师在教学的过程中,要积极提升课堂教学的趣味性,化学作为一门十分有趣的学科,为教师有效提升课堂教学的趣味性创造了良好的条件。教师可以借助于化学实验等多种与学科教学相关的内容提升课堂教学的趣味性,当然,教师也可以将高中学生感兴趣的话题与课堂教学结合起来,进而使学生在化学课堂上感受到更多的乐趣。
(三)引导学生在化学学习的过程中进行有效思考
针对目前一些高中化学教师在教学的过程中引导学生进行的思考不足的情况,要求教师在教学的过程中要积极引导学生进行思考。例如:教师在对学生进行知识点讲解的过程中,可以通过设计一些问题引导学生进行思考,也可以在课堂教学的过程中留出一部分时间让学生进行自主思考,这些都能够使学生更加深入的理解知识点,使学生的思维变得更加活跃。
(四)将理论知识的教学与实际生活结合起来
针对目前高中化学教师在教学的过程中对将理论知识的教学与实际生活结合起来没有引起重视的情况,要求教师在新时期的教学中引导重视。教师可以以生活中的案例为依托对学生进行知识点的讲解,这样学生既不会感觉课堂教学枯燥无味,也能够使学生更好的理解知识点,同时学生应用知识点的能力也会得到有效提升。为了提升学生将理论知识点与实际生活有效结合起来的能力,教师还应该鼓励学生积极进行实践活动。
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梳理重要的知识点对考试帮助是非常大的。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修四知识点,希望对大家有所帮助。
1、水的电离
H2OH++OH-
水的离子积常数KW=[H+][OH-],25℃时,KW=1.0×10-14mol2·L-2。温度升高,有利于水的电离, KW增大。
2、溶液的酸碱度
室温下,中性溶液:[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1,pH=7
酸性溶液:[H+]>[OH-],[ H+]>1.0×10-7mol·L-1,pH<7
碱性溶液:[H+]<[OH-],[OH-]>1.0×10-7mol·L-1,pH>7
3、电解质在水溶液中的存在形态
(1)强电解质
强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质,强电解质在溶液中以离子形式存在,主要包括强酸、强碱和绝大多数盐,书写电离方程式时用“=”表示。
(2)弱电解质
在水溶液中部分电离的电解质,在水溶液中主要以分子形态存在,少部分以离子形态存在,存在电离平衡,主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐,书写电离方程式时用“ ”表示。
4、弱电解质的电离平衡。
(1)电离平衡常数
在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数,叫电离平衡常数。
弱酸的电离平衡常数越大,达到电离平衡时,电离出的H+越多。多元弱酸分步电离,且每步电离都有各自的电离平衡常数,以第一步电离为主。
(2)影响电离平衡的因素,以CH3COOHCH3COO-+H+为例。
加水、加冰醋酸,加碱、升温,使CH3COOH的电离平衡正向移动,加入CH3COONa固体,加入浓盐酸,降温使CH3COOH电离平衡逆向移动。
5、盐类水解
(1)水解实质
盐溶于水后电离出的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱,从而打破水的电离平衡,使水继续电离,称为盐类水解。
(2)水解类型及规律
①强酸弱碱盐水解显酸性。
NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
②强碱弱酸盐水解显碱性。
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
③强酸强碱盐不水解。
④弱酸弱碱盐双水解。
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
(3)水解平衡的移动
加热、加水可以促进盐的水解,加入酸或碱能抑止盐的水解,另外,弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。
6、沉淀溶解平衡与溶度积
(1)概念
当固体溶于水时,固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时,固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态,称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积,用Ksp表示。
PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)
Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3·L-3
(2)溶度积Ksp的特点
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关,且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动,但并不改变溶度积。
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
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复习提纲能将化学的知识内容有序地串联起来。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修五复习提纲,希望对大家有所帮助。
第一节 合成高分子化合物的方法
1、会书写加聚反应方程式、能判断其单体
2、会书写缩聚反应方程式、能判断其单体
3、能区分加聚反应和缩聚反应
第二节 应用广泛的高分子材料
区分塑料、合成纤维、合成橡胶的结构特点、性能差异、应用
第三节 功能高分子材料
了解功能高分子材料的性能及应用
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书写化学方程式必须以客观事实为依据,即使是同一个化学反应,也必须要看具体情况。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修五方程式,希望对大家有所帮助。
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
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化学的选修1主要内容是关于化学与生活的,与我们的日常生活联系密切。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修一第一章教案,希望对大家有所帮助。
【教学目标】
1、使学生掌握油脂的组成、结构、在人体中的代谢及其功能。
2、通过引导学生了解油和脂肪的区别;油脂在人体内的功能
3、类比酯类的化学性质,推出油脂在人体中的消化过程
【教学重点】油脂的结构和在人体内的功能。
【教学难点】油脂的组成和结构
【教学方法】探究、归纳。
教学过程:
【引入】前面我们学习过糖类,我们知道糖吃多了,人也会发胖,人体胖了,就意味着什么增多了?此时我们的基础能源——糖类,由于能量的过剩,就有转变为一种更高能量的物质——油脂。油脂是人类主要食物之一,是人体中重要的能源物质。
日常生活,炒菜做饭,油脂是人体不可缺少的营养物质。今天我们就一起来了解人体内的重要营养物质——油脂。
一、油脂的组成和结构
油脂是 和 的统称。在室温,植物油脂通常呈,叫做油。动物油脂通常呈 ,叫做脂肪。
(一)油脂的成分
油(液态,如植物油脂)
油脂 属于酯类
脂肪(固态,如动物脂肪)
如:猪油、牛油
(二)结构:(油脂是由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯。)
【提问】从结构上油脂属于哪一类的有机物?能否发生水解反 应,水解的油脂的结构
【讲解】油脂是 与 所生成的酯,称为甘油三酯,即油脂属于酯类,与用来做燃料的汽油、柴油不是同一类化合物;汽油、柴油属于烃类化合物。
R1、R2、R3可以相同,也可以不同。当R1、R2、R3相同为单甘油酯,R1、R2、R3不同为混甘油酯,天然油脂大多数为混甘油酯。
【思考】天然的油脂的水解产物可以有多少种?
【讲解】油脂分子烃基里所含有的不饱和键越多,其熔点越低。
【设问】豆油、花生油等植物油与猪油、牛油、羊油等动物油哪种的分子中的双键会更多?
产物将是什么?
【讲解】饱和的硬脂酸或软脂酸生成的甘油酯熔点较高,呈固态,即动物油脂通常呈固态;而由不饱和的油酸生成的甘油酯熔点较低,呈液态,即植物油通常呈液态。
注:植物油(双键较多)——熔点低,常温下为液态。
动物油(双键少或者没有)——熔点高,常温下为故态。
【追问】 从结构上分析,请你预测花生油可能有什么样的化学性质?能发生什么类型的化学反应。从性质上讲植物油和动物油哪种性质更加稳定?应当如何保存油脂?为什么?
【阅读】阅读课本12页的资料卡片二——“油脂的变质——酸败”
【讲解】脂酸败对食品质量影响很大,不仅风味变坏,而且营养价值降低。因为酸败不仅破坏脂肪酸,而且脂溶性维生素等也被破坏。长期食用酸败油脂对人体健康有害,轻者呕吐、腹泻,重者能引起肝脏肿大,造成核黄素(维生素B2)缺乏,引起各种炎症。故为防止油脂的酸败,一般会在油脂中加入抗氧化剂。
二、油脂在人体内的消化和功能
1. 油脂的消化过程:
【讲解】油脂消化过程主要是高级脂肪酸甘油酯的水解过程。水解 高级脂肪酸甘油+ 高级脂肪酸 酶
甘油
【练习】指出硬酯酸甘油酯在稀硫酸催化下的水解产物。
2、脂肪在人体内的存在
【阅读】课本11页资料卡片——“人体内的脂肪”
【讲解】油脂存在于人体的众多细胞物质中,承当着人体重要的生理功能,如有利于脂溶性维生素的吸收,保持体温,维持皮肤弹性等。油脂是脂溶性维生素的溶剂,脂溶性维生素A、D、E、K是同油脂一起摄入体内的,油脂可以促进这些维生素的吸收。所以油脂是人体获得脂溶性维生素的主要途径。
3、脂肪酸在人体内的主要功能
(1)重要的供能物质。(油脂在三大营养物质中产生热能最高)
(2)脂肪酸储存在脂肪细胞中,相当于“能量”的储存(人体的备用油箱)
(3)合成其他物质的原料(合成如磷脂、固醇等的主要原料)
(4)承担多种生理功能
二氧化碳 + 水 + 热量
【阅读】阅读课本12页的资料卡片——“哪种脂肪的营养价值高”,了解必须脂肪酸的相关内容。
【小结】油脂是一种饱和或不饱和的高级脂肪酸甘油酯,能被人体通过水解进行消化和吸收,在人体中作为直接和备用的能源物质,同时也是人体中其它重要细胞物质的原料,在人体的生理过程中有重要的生理功能。对于脂肪人体必须有选择的适当摄取,特别是含有必须脂肪酸的食物。
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化学与生活密切相关,是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修一知识点,希望对大家有所帮助。
1、水是人体的重要组成成分,约占人体体重的三分之二,不可少的反应物,调节体温。
2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同,它是指食物的成酸性或成碱性,是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的。通常富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物如:谷类,肉类,蛋类,鱼贝类,碱性食物如:蔬菜,水果,薯类,大豆多为而人体血液的pH总保持弱碱性。
3、食品添加剂是指为改善食物的色香味,或补充食品在加工过程中失去的营养成分以及防止食物变质等而加入食品中的天然或化学合成的物质。
4、常见的食品添加剂的分类为着色剂,调味剂,防腐剂,营养强化剂。早期采用的防腐剂主要是盐,糖及醋等,现在常用的防腐剂有苯甲酸钠,硝酸盐,亚硝酸盐和二氧化硫
5、食品中加入营养强化剂是为了补充食品中缺乏的营养成分或微量元素。比如:食盐加碘,酱油加铁,粮食制品中加赖氨酸,食品中加维生素,钙,硒,锗等。
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离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应
类型: 酸性氧化物与碱的反应
离子型氧化还原反应 置换反应
一般离子氧化还原反应
化学方程式:用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
表示方法 写:写出反应的化学方程式;
离子反应: 拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式;
离子方程式: 书写方法:删:将不参加反应的离子从方程式两端删去;
查:检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。
意义:不仅表示一定物质间的某个反应;还能表示同一类型的反应。
本质:反应物的某些离子浓度的减小。
金属、非金属、氧化物(Al2O3、SiO2)
中学常见的难溶物 碱:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3
生成难溶的物质:Cu2++OH-=Cu(OH)2↓ 盐:AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3
生成微溶物的离子反应:2Ag++SO42-=Ag2SO4↓
发生条件 由微溶物生成难溶物:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
生成难电离的物质:常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O
生成挥发性的物质:常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等
发生氧化还原反应:遵循氧化还原反应发生的条件。
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导学案实施的基础目标是促进学生高效的掌握知识。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修五第一章导学案,希望对您有所帮助。
【学习目标】
(1)知道有机化学的发展状况,了解有机化学的研究领域。
(2)掌握有机物的三种分类方法,建立烃和烃的衍生物的分类框架。
(3)理解同系物和官能团的概念。
【导学提纲】
1、机化合物常见的三种分类方法(组成分子的元素种类、分子中碳链的形状、分子中含有的官能团)
2、建立烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃)和烃的衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯)的分类框架。
3、理解同系物的概念,会识别常见官能团的结构和名称
【教学过程】
一、 自主学习(10分钟)
1.有机化学就是以有机物为研究对象的学科,它的研究范围包括有机物的 _________________________________________________。有机化学萌发于___________,创立并成熟于_________。进入__________是有机化学发展和走向辉煌的时期,随着
设计思想的诞生以及合物的合成速度大大提高。21世纪,有机化学迎来了快速发展的黄金时代。
2.有机化合物的分类通常有三种方法,根据组成元素的种类可分为_____________和___________;根据分子中碳架不同可分为_________和_______两类;根据所含官能团的不同,烃的衍生物可分为 等。
3.官能团即下列官能团的结构简式:
双键_______________ 叁键____________ 苯环___________ 羟基_____________ 醛基_______________ 羧基_____________酯基____________。
4.同系物即。 指出下列烃的结构特点及通式:
烷烃__________________________________烯烃__________________________________ 炔烃__________________________________苯的同系物___________________________。
二预习自测(5分钟)
1.下列说法正确的是 ( )
A.有机物只能从有机体中取得
B.有机物和无机物的组成、结构、性质有严格的区别,它们不能相互转化。
C.能溶于有机溶剂的物质一定是有机物
D.合成树脂、合成橡胶、合成纤维均属于有机物。
2.下列哪位科学家首先提出了“有机化学”的概念 ( )
A.李比希 B.维勒 C.舍勒 D.贝采里乌斯
3.把一氧化碳、二氧化碳、碳酸等含碳元素的化合物视作无机物的理由是 ( )
A.不能从有机物中分离出来。 B.不是共价化合物。
C.它们的组成和性质跟无机物相似。 D.都是碳的简单化合物。
4.尿素是第一种人工合成的有机化合物,下列关于尿素的叙述错误的是 ( )
A.尿素是一种氮肥。 B.尿素是人体新陈代谢的一种产物。
活泼中不可缺失一丝恬静,文静中不忘增添几分华贵。
C.尿素由碳、氢、氧、氮四种元素组成。 D.尿素是一种酸。
5.乙醇、苯酚、乙酸和葡萄糖中共同含有的官能团是 ( )
A.羧基 B.醛基 C.羟基 D.羰基
6.下列粒子不属于官能团的是 ( )
—A.OH B. -Br C. >C=C< D.-CHO
7.下列物质不属于烃的衍生物的是 ( )
A.[ CH2-CH2 ]n B 、 CH3CH2-NO2 C.CH2CH2Br
8.下列物质与甲烷一定互为同系物的是 ( )
A.C3H6 B.氯乙烷 C.C5H12 D.环己烷
三.合作探究(20分钟)
一、有机化学的发展
1、比较尿素和碳酸,说明有机物和无机物并无绝对的界限。
2、20世纪有机化学的迅速发展,看课本图1-1-3 发展示意图。
2、有机化学的真正魅力所在,就是将其应用到国防、科技、生产和生活的各个领域中时发挥的巨大作用。图1-1-6展示了有机化学在人类生活各个领域的应用,图上方是应运而生的各个分支科学。
二、 有机物的分类
1、同分异构体的种类我们已经学过,那么分子式为C3H8O的有机物有几种可能的同分异构体?写出结构简式。
其中能发生酯化反应的有哪些?你是根据什么得出这个结论的?
2、从组成元素上说明什么是烃、烃的衍生物?
3、做课本第6页 交流·研讨
4、有机物的化学性质主要跟它所具有的基团的性质有关。我们把这种、并反映着某类有机物 的的原子或原子团叫做官能团。
注意:官能团决定有机物的性质,要掌握有机物的性质,必须先弄清有机物分子中有哪几种官能团,各种官能团有哪些化学性质。反之,有机物性质可以反映其可能存在的官能团。
5、如何根据官能团不同对有机物进行分类?
(1)烷烃 官能团
试举例说明:
烷烃的性质几乎相似,请你观察以上烷烃的结构,你能发现其中有什么递变规律吗? 同系物——结构相似、分子组成相差一个或若干个-CH2-基团的一类有机物,它们具有相同的分子通式。
结构相似——具有相同种类和数量的官能团
同系物:
组成上相差一个或若干个-CH2-基团
所以按官能团种对有机物进行类分类时,同一类物质,也可能不属于同系物。
烷烃的通式
思考:分子式为C5H12有几种同分异构体?它们属于同系物吗?
(2)烯烃 官能团
列举所知道的烯烃:【问】乙烯和 2 = CH 2 是同系物吗? CH (3)炔烃 官能团
6、根据碳原子连接成链状还是环状
链状化合物
环状化合物
7、知识拓展:⑪基不带电荷。⑫基中必有未成对电子存在。⑬基不稳定,不能单独存在。 比较:⑪Cl,—Cl,Cl2,Cl— ⑫—OH,OH— ⑬—NO2,NO2,NO2—
必须掌握的烃基包括:甲基(—CH3)、亚甲基(—CH2—)、乙基(—C2H5)、正丙基(—CH2CH2CH3)、异丙基(—CH(CH3)2)、乙烯基(—CH=CH2)等
四、限时检测(10分钟)
1.下列叙述正确的是:
①我国科学家在世界上首次人工合成了结晶牛胰岛素。
②最早提出有机化学概念的是英国科学家道尔顿。
③创造联合制碱法的是我国科学家侯德榜。④首先在
实验室中合成尿素的是维勒 ( )A.①②③④
B.②③④ C.①②③ D.①③④
2.下列关于有机物的叙述正确的是 ( )
A.只能从动植物体内取得的化合物称为有机物
B.凡是含有碳元素的化合物都称为有机化合物
C.有机物和无机物之间不能相互转化
D.有机物的熔点一般较低
3.某有机物的结构简式如下图: ( )
活泼中不可缺失一丝恬静,文静中不忘增添几分华贵。
CH2═CH—CH2此有机物属于①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物
A.①②③④ B.②④ C.②④⑤ D.①③⑤
4.下图是维生素C的结构简式,有关它的说法错误的是 ( ) =COH
HO—CH2—CH— C=O
OH A.是一个环状含有酯基的化合物 B.易起加成反应
C.可以燃烧 D.在碱性溶液中能稳定存在
5.下列物质不属于烃类的是 ( )
A.苯 B.苯酚 C.环己烯 D.C4H6
6.下列物质中含有羟基但不是醇类或酚类物质的是 ( )
A.甘油 B.溴苯 C.乙酸 D.乙醇
7.下列说法正确的是 ( ) ①同系物的化学性质相似 ②组成可以用相同通式表示的有机物一定是同系物。 ③各元素的质量分数相同的物质一定是同系物
A.①②③④ B.①② C.②③ D.只有①
8.下列有机物中不属于烃的衍生物的是 ( )
A.碘丙烷 B.氟氯烃 C.甲苯 D.硝基苯
9.下列关于同系物的说法错误的是 ( )
A.具有相同的实验式 B.符合同一通式
C.相邻的同系物分子组成上相差一个CH2原子团
D.化学性质相似,物理性质随碳原子数的增加有规律变化
10.下列各组物质相互间一定互为同系物的是 ( )
A.C4H10和C20H42 B.C4H6和C5H8 C.C4H8和C3H6 D.溴乙烷和1,2-二溴乙烷
11.下列物质与乙烯互为同系物的是 ( )
A.CH3-CH==CH-CH3 B.CH2==CH-CH==CH2
C.CH2==CH-CHO D.C6H5-CH==CH2
12.下面有12种有机化合物:
(1)CH3-CH3 (2)CH2==CH2 (3)环己烷 (4)环己烯 (5)苯 (6)CH3-CH2-CH2-OH
(7)CH3Cl(8)乙苯 (9)甘油 (10)硬酯酸 (11)CH3CH2COOH (12)CH3CHBrCH3 以上物质属于烷烃的是________________属于烯烃的是__________________________ 属于芳香烃的是______________________属于链烃的是 属于醇的是___________________属于卤代烃的是_____________________
属于羧酸的是____________________属于同系物的有____________________
【总结提高】通过对本课时的学习,你主要收获是什么?
作业:课本13页2、3
以上就是读文网小编为您带来的高中化学选修五第一章导学案,欢迎翻阅。
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化学选修五的课本内容主要包括有机物的知识。那么你知道高中化学选修五重要知识点有哪些吗?下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修五重要知识点,希望对大家有所帮助。
1.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应
(1)有机物:羧酸(中和)、甲酸(先中和,但NaOH仍过量,后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。
(2)斐林试剂的配制:向一定量10%的NaOH溶液中,滴加几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。
(3)反应条件:碱过量、加热煮沸
(4)实验现象:
① 若有机物只有官能团醛基(—CHO),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
② 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
(5)有关反应方程式:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
RCHO + 2Cu(OH)2HCHO + 4Cu(OH)2OHC-CHO + 4Cu(OH)2HCOOH + 2Cu(OH)2
RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O
HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
HCHO~4Ag(NH)2OH~4 Ag
(过量)
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类别 | 通式 | 官能团 | 代表物 | 分子结构结点 | 主要化学性质 |
卤代烃 | 一卤代烃: R—X 多元饱和卤代烃:CnH2n+2-mXm | 卤原子 —X | C2H5Br (Mr:109) | 卤素原子直接与烃基结合 β-碳上要有氢原子才能发生消去反应 | 1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇 2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯 |
醇 | 一元醇:R—OH 饱和多元醇:CnH2n+2Om | 醇羟基 —OH | CH3OH (Mr:32) C2H5OH (Mr:46) | 羟基直接与链烃基结合,O—H及C—O均有极性。 β-碳上有氢原子才能发生消去反应。 α-碳上有氢原子才能被催化氧化,伯醇氧化为醛,仲醇氧化为酮,叔醇不能被催化氧化。 | 1.跟活泼金属反应产生H2 2.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃 3.脱水反应:乙醇 140℃分子间脱水成醚 170℃分子内脱水生成烯 4.催化氧化为醛或酮 5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯 |
醚 | R—O—R′ | 醚键 | C2H5O C2H5 (Mr:74) | C—O键有极性 | 性质稳定,一般不与酸、碱、氧化剂反应 |
酚 | 酚羟基 —OH | (Mr:94) | —OH直接与苯环上的碳相连,受苯环影响能微弱电离。 | 1.弱酸性 2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀 3.遇FeCl3呈紫色 4.易被氧化 | |
醛 | 醛基 | HCHO (Mr:30) (Mr:44) | HCHO相当于两个 —CHO 有极性、能加成。 | 1.与H2、HCN等加成为醇 2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸 | |
酮 | 羰基 | (Mr:58) | 有极性、能加成 | 与H2、HCN加成为醇 不能被氧化剂氧化为羧酸 | |
羧酸 | 羧基 | (Mr:60) | 受羰基影响,O—H能电离出H+,受羟基影响不能被加成。 | 1.具有酸的通性 2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键,不能被H2加成 3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺(肽键) | |
酯 | 酯基 | HCOOCH3 (Mr:60) (Mr:88) | 酯基中的碳氧单键易断裂 | 1.发生水解反应生成羧酸和醇 2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇 | |
硝酸酯 | RONO2 | 硝酸酯基 —ONO2 | 不稳定 | 易爆炸 | |
硝基化合物 | R—NO2 | 硝基—NO2 | 一硝基化合物较稳定 | 一般不易被氧化剂氧化,但多硝基化合物易爆炸 | |
氨基酸 | RCH(NH2)COOH | 氨基—NH2 羧基—COOH | H2NCH2COOH (Mr:75) | —NH2能以配位键结合H+;—COOH能部分电离出H+ | 两性化合物 能形成肽键 |
蛋白质 | 结构复杂 不可用通式表示 | 肽键 氨基—NH2 羧基—COOH | 酶 | 多肽链间有四级结构 | 1.两性 2.水解 3.变性 4.颜色反应 (生物催化剂) 5.灼烧分解 |
糖 | 多数可用下列通式表示: Cn(H2O)m | 羟基—OH 醛基—CHO 羰基 | 葡萄糖 CH2OH(CHOH)4CHO 淀粉(C6H10O5)n 纤维素 [C6H7O2(OH)3]n | 多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物 | 1.氧化反应 (还原性糖) 2.加氢还原 3.酯化反应 4.多糖水解 5.葡萄糖发酵分解生成乙醇 |
油脂 | 酯基 可能有碳碳双键 | 酯基中的碳氧单键易断裂 烃基中碳碳双键能加成 | 1.水解反应 (皂化反应) 2.硬化反应 |
混合物 (括号内为杂质) | 除杂试剂 | 分离 方法 | 化学方程式或离子方程式 |
乙烷(乙烯) | 溴水、NaOH溶液 (除去挥发出的Br2蒸气) | 洗气 | CH2=CH2+ Br2→CH2BrCH2Br Br2+ 2NaOH=NaBr +NaBrO + H2O |
乙烯(SO2、CO2) | NaOH溶液 | 洗气 | SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O |
乙炔(H2S、PH3) | 饱和CuSO4溶液 | 洗气 | H2S +CuSO4= CuS↓+ H2SO4 11PH3+ 24CuSO4+ 12H2O = 8Cu3P↓+ 3H3PO4+ 24H2SO4 |
提取白酒中的酒精 | —————— | 蒸馏 | —————————————— |
从95%的酒精中提取无水酒精 | 新制的生石灰 | 蒸馏 | CaO + H2O=Ca(OH)2 |
从无水酒精中提取绝对酒精 | 镁粉 | 蒸馏 | Mg +2C2H5OH → (C2H5O)2Mg + H2↑ (C2H5O)2Mg + 2H2O →2C2H5OH + Mg(OH)2↓ |
提取碘水中的碘 | 汽油或苯或 四氯化碳 | 萃取 分液蒸馏 | —————————————— |
溴化钠溶液 (碘化钠) | 溴的四氯化碳 溶液 | 洗涤萃取分液 | Br2+ 2I-== I2+ 2Br- |
苯 (苯酚) | NaOH溶液或 饱和Na2CO3溶液 | 洗涤 分液 | C6H5OH +NaOH→C6H5ONa+H2O C6H5OH +Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3 |
乙醇 (乙酸) | NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均可 | 洗涤 蒸馏 | CH3COOH +NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH +Na2CO3→2CH3COONa+ CO2↑+H2O CH3COOH +NaHCO3→CH3COONa+ CO2↑+H2O |
乙酸 (乙醇) | NaOH溶液 稀H2SO4 | 蒸发 蒸馏 | CH3COOH +NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COONa + H2SO4→Na2SO4+2CH3COOH |
溴乙烷(溴) | NaHSO3溶液 | 洗涤 分液 | Br2+NaHSO3+ H2O == 2HBr +NaHSO4 |
溴苯 (FeBr3、Br2、苯) | 蒸馏水 NaOH溶液 | 洗涤 分液 蒸馏 | FeBr3溶于水 Br2+ 2NaOH=NaBr +NaBrO + H2O |
硝基苯 (苯、酸) | 蒸馏水 NaOH溶液 | 洗涤 分液 蒸馏 | 先用水洗去大部分酸,再用NaOH溶液洗去少量溶解在有机层的酸H++ OH-=H2O |
提纯苯甲酸 | 蒸馏水 | 重结晶 | 常温下,苯甲酸为固体,溶解度受温度影响变化较大。 |
提纯蛋白质 | 蒸馏水 | 渗析 | —————————————— |
浓轻金属盐溶液 | 盐析 | —————————————— | |
高级脂肪酸钠溶液 (甘油) | 食盐 | 盐析 | —————————————— |
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及时地完成试题,能更好地消化课堂内容。下面是由读文网小编带来的高中化学选修五第二章测试题及答案,希望对大家有所帮助。
第Ⅰ卷(共48分)
一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列化学用语表达正确的是()
A.丙烷分子的球棍模型:
解析Na2S是离子化合物,电子式为
答案A
2.下列关于分子组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃说法不正确的是()
A.当x≤4时,均为气体(常温常压下)
B.y一定是偶数
C.分别燃烧1 mol,消耗氧气(x+y/4)mol
D.在密闭容器中完全燃烧,150 ℃时测得的压强一定比燃烧前增加
解析碳原子数≤4的烷、烯、炔烃在常温下都是气体;烷、烯、炔的通式中氢原子数一定是偶数;完全燃烧1 mol CxHy,消耗氧气为(x+y4)mol;150 ℃时完全燃烧CxHy,当y=4时,反应前后的气体体积不变,容器的压强也不变;当y>4时,反应后气体的体积增大,容器的压强也增大;当y<4时,反应后气体体积减小,容器压强减小。
答案D
3.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机物中,所有原子均在同一平面的是()
A.①② B.②③
C.③④ D.②④
解析本题考查的是几种常见有机物的分子的空间构型,①丙烯中有甲基,所以所有的原子不可能共面;②氯乙烯中所有原子共面;③苯分子是平面正六边形结构,所有的原子共面;④甲苯分子有一个甲基,分子中所有原子不可能共面。
答案B
4.将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合,充分振荡后静置,下列现象与所加试剂不相吻合的是()
A B C D
与溴水混合的试剂 酒精 己烯 己烷四氯化碳
现象
解析酒精与水以任意比混合,不会分层;己烯、己烷其密度比水的密度小,均在上层,且己烯能与溴水发生加成反应,而使溴水褪色,己烷能萃取溴水中的溴,而使上层呈橙色;CCl4密度比水大而在下层,且能萃取溴水中的溴而使下层呈橙色。
答案A
5.关于有机物的下列说法中正确的是()
A.溴乙烷和乙烷都是饱和烃
B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C.苯和甲苯都可被KMnO4酸性溶液氧化
D.氯乙烯可与氢气发生加成反应,溴苯不能与氢气发生加成反应
解析溴乙烷是烃的衍生物,不是饱和烃,A项错误。甲烷在光照条件下能与Cl2发生取代反应,乙烯在一定条件下能与Cl2发生加成反应,B项正确;甲苯可被KMnO4(H+)溶液氧化,而苯不能,C项错误;溴苯中的苯环在一定条件下可与H2发生加成反应,D项错误。
答案B
6.下列分子式只代表一种物质的是()
A.C2H4Br2 B.C8H10
C.CH2Cl2 D.C4H6
解析化合物的分子式只代表一种物质,说明该物质无同分异构体。A项C2H4Br2存在2种结构;B项有多种同分异构体,其中属于苯的同系物的有4种;D项可以是丁炔,也可以是丁二烯。
答案C
7.下列说法中,正确的是()
A.芳香烃就是指苯和苯的同系物
B.通常可从煤焦油中或石油的催化重整来获取芳香烃
C.乙苯分子中所有原子可以处于同一平面上
D.苯和甲苯只能发生取代反应不能发生氧化反应
解析芳香烃是含有一个或多个苯环的烃类,苯和苯的同系物属于芳香烃的一部分;乙苯分子中乙基上的两个碳原子与其他原子或原子团构成四面体结构,因而乙苯分子中所有原子不可能处在同一平面上;苯和甲苯都能燃烧,甲苯能被酸性高锰酸钾氧化。
答案B
解析
答案B
9.在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯。如使产生的水蒸气(相同状况)的体积相等,则所需三种气体的质量比是()
解析写出三种烃燃烧的化学方程式:
CH4+2O2――→点燃CO2+2H2O,C3H8+5O2――→点燃3CO2+4H2O,C2H4+3O2――→点燃2CO2+2H2O,由于产生水的体积相等,即生成水的物质的量相同,假设均生成4 mol水,则三种烃的质量比为2×16:44:2×28=8:11:14。
答案A
10.下列化学反应的有机产物中,存在同分异构体的是()
A.(CH3)2CHCH2Br在碱性溶液中水解
B.苯在催化剂FeCl3作用下与Cl2反应
解析
答案C
11.分子式为C5H7Cl的有机物,其结构不可能是()
A.含两个双键的直链有机物
B.含一个三键的直链有机物
C.含一个双键的环状有机物
D.只含一个双键的直链有机物
解析把氯原子当成H原子,从不饱和程度可以看出,该有机物或者含一个三键;或者含两个双键;或者含一个双键和一个环;或者含两个环,故D项不可能。
答案D
12.某混合气体由两种气态烃组成。2.24 L该混合气体完全燃烧后,得到4.48 L二氧化碳(气体已折算为标准状况)和3.6 g水。则这两种气体可能是()
A.CH4和C3H8 B.CH4和C3H4
C.C2H6和C3H4 D.C2H4和C2H6
解析根据题给条件可求出混合烃的平均化学式为C2H4。当两种烃的氢原子数均为4时,一种烃的碳原子数小于2,另一种烃的碳原子数大于2,B项符合;当两种烃的碳原子数均为2时,为一种烃。
答案B
13.有8种物质:①甲烷②乙烯③苯④聚乙烯(?CH2—CH2?)⑤丙炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯( ),其中既能使酸性KMnO4溶液褪色,又能与溴水反应使溴水褪色的是()
A.②④⑤⑧ B.②⑤⑧
C.②④⑤⑦ D.②④⑤⑦⑧
解析甲烷、苯、聚乙烯、环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色;乙烯、丙炔、环己烯既能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色;邻二甲苯只能使酸性KMnO4溶液褪色,不能与溴水反应使溴水褪色。
答案B
14.最简式相同,但既不是同系物,又不是同分异构体的是()
A.辛烯和3甲基1丁烯
B.苯和乙炔
C.1氯丙烷和2氯丙烷
D.甲苯和乙苯
解析A项中两物质最简式相同,二者互为同系物;B项中最简式均为CH,二者既不是同系物,也不是同分异构体;C项中两物质最简式相同,二者互为同分异构体;D项中两物质最简式不同,二者互为同系物。
答案B
解析一氯丙烯的同分异构体有:
答案A
16.卤代烃能发生下列反应:2CH3CH2Br+2Na―→CH3CH2CH2CH3+2NaBr。下列有机物可合成环丙烷( )的是()
A.CH3CH2CH2Br B.CH3CHBrCH2Br
C.CH2BrCH2CH2Br D.CH3CHBrCH2CH2Br
解析根据题意,将卤代烃分子中的卤素原子“去掉”,再将原来与卤素原子相连的碳原子连接起来,能得到环丙烷即可,只有C项符合题意。
答案C
第Ⅱ卷(共52分)
二、非选择题(共52分)
17.(11分)A~G是几种烃的分子球棍模型,据此回答下列问题:
(1)常温下含碳量最高的气态烃是(填对应字母)________;
(2)能够发生加成反应的烃有(填数字)____种;
(3)一卤代物种类最多的是(填对应的字母)____;
(4)写出C发生加聚反应的化学方程式______________________________________________;
(5)写出G合成烈性炸药(TNT)的化学方程式________________________________________。
解析
答案(1)D
(2)4
(3)G
18.(20分)(1)苯和溴的取代反应的实验装置如图所示,其中A为具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑。
填写下列空白:
①试管A中的反应方程式为______________。
②试管C中四氯化碳的作用是:____________________________。反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为:________________________________。写出E中反应的离子方程式______________________。
③反应2~3 min后,在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是____________________________________。
④在上述整套装置中,具有防倒吸功能的仪器有________(填字母)。
(2)实验室制备硝基苯的主要步骤如下:
a.配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸,加入反应器中;
b.向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀;
c.在55~60 ℃下发生反应,直至反应结束;
d.除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤;
e.将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯净硝基苯。请填写下列空白:
①制备硝基苯的反应类型是________。
②配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时,操作的注意事项是:______________________。
③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是______________________________。
④步骤d中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是______________________________。
解析
答案(1) ②除去HBr气体中混有的溴蒸气D试管中石蕊试液慢慢变红,并在导管口有白雾产生,然后E试管中出现浅黄色沉淀Ag++Br-===AgBr↓
③在溶液底部有无色油状液体④D、E、F
(2)①取代反应②先将浓HNO3注入容器中,再慢慢注入浓H2SO4,并及时搅拌③分液漏斗④除去粗产品中残留的酸
19.(12分)下面是几种有机化合物的转换关系:
请回答下列问题:
(1)根据系统命名法,化合物A的名称是________。
(2)上述框图中,①是________反应,③是________反应。(填反应类型)
(3)化合物E是重要的工业原料,写出由D生成E的化学方程式________________________________________________________________________。
(4)C1的结构简式是________,F1的结构简式是________________,F1和F2的关系为___________________________ __________________________________________。
解析这是一道烷烃、烯烃、卤代烃之间相互转化的框图题,在考查烷烃的取代反应和烯烃、二烯烃的加成反应的基础上,重点考查了卤代烃发生消去反应这一性质,解题的关键是根据反应的条件确定反应的类型及产物。转化过程为烷烃――→取代卤代烃――→消去单烯烃――→加成二溴代烃――→消去二烯烃――→加成1,4加成产物或1,2加成产物。
答案(1)2,3二甲基丁烷
(2)取代加成
20.(9分)乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
完成下列各题:
(1)正四面体烷的分子式为________,其二氯取代产物有________种。
(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是:________
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应
C.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式:________。
(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例):________、________。
解析(1)根据正四面体烷的结构知,每个C原子均已形成三个碳碳单键确定其分子式为C4H4且每个C原子等效,其二氯化物只有1种,结构简式为。
(2)根据乙烯基乙炔CH≡C—CH===CH2。结构可知,含一个—C≡C—和一个 两种官能团,C项正确;能使酸性KMnO4溶液褪色,A项正确;能与3 mol Br2发生加成反应,B项正确;乙炔与乙烯基乙炔含C量、含H量均相等,所以等质量两物质,完全燃烧时耗氧量相同,D项错误。
(3)环辛四烯 的分子式为C8H8,与之互为同分异构体,
答案(1)C4H41
(2)D
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自学高中化学学习方法(完整版)
化学学习学了二氧化碳的漂白性就和新制氯水的漂白性进行对比,找到二者的不同之处,对比着学习更好掌握。下面给大家分享一些关于自学高中化学学习方法(完整版),希望能够对大家有所帮助。
高一年化学在中学化学中起到承上启下的作用,学好高一化学是学好中学化学的基础和前提。高一教材中的“物质的量”及以“物质的量”为中心的基础化学计算;氧化——还原反应:离子反应、离子方程式;物质结构的基础知识等内容既是中学化学中的重点知识,又是难点知识。因此做好高一年化学与初中化学的衔接工作历来被大家所重视。
高、初中衔接要做好下面几点:一是初高中教材的衔接;二是教学方法的衔接;三是学生学习方法、学习心理的衔接。本文谈谈自己在高、初中教学衔接方面的做法及想法。
一、初、高中化学教学目标及目的的差别
通过对比初、高中教学大纲对教学目标及目的的阐述可知:初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用;其知识层次则以要求学生“知其然”为主。高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育,化学知识逐渐向系统化、理论化靠近,对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。学生要会对所学知识能应用于解决具体问题。还能在实际应用中有所创新。
二、初、高中教材中知识的承继和衔接
1.初三教材中出现但不做要求,高中教材中没有出现但做要求的内容。
(1)元素在自然界中的存在形式
(2)同素异形体
(3)用电子式表示物质的结构
(4)两性化合物及典型两性氧化物
此部分内容集中在高一年教材的第五章,在授该章内容时,应注意加以补充,以免让学生出现知识的空白点。
2.高—年时需对初中某些知识加深、完善
(1)氧化一一还原反应
初中只从得、失氧观点简单的介绍有关氧化——还原反应,高一年则从化合价、升降,电子得、失观点即从本质上来介绍氧化——还原及应及氧化——还原反应方程式的配平。
(2)结构理论的初步知识
①初三只举例介绍原子核外电子的排布情况,高一年介绍了核外电子排布的三条规律,给出了1—18号元素的原子结构示意图,
⑦初三只列举有关“离子化合物”和“共价化合物”的简单例子,高一年则在此基础上介绍了离子晶体、分子晶体、原于晶体的概念结构特征和物理性质等。
由上可知高一年教材中对于化学基本概念和基础理论较初中更为完善、更严密,也更兼顾科学性知学生的可接受性。
3.有关化学计算内容及方法的承继
(1)有关溶解度的计算
初中只要求掌握一定温度下饱和和溶液中溶质质量、溶剂质量、溶解度三者之间的换算。但温度改变,溶解、结晶问题的计算是中学化学计算中的一个较为重要的类型。也是高考中常见的考点。在高一年时要适当补充。
(2)“量差”法的应用
此法在中学基础计算中应用较广,初中阶段不要求学生掌握该法,在高—年要结合有关新课内容补充讲解并使学生逐步掌握。
4.实验室制取常见气体
初中已学过O2、H2、CO2气体的实验室制法,并分别介绍其反应方程式,使用仪器装置等内容。高一年要结合CL2、HCL、SO2、NH3等气体的实验室制法从①反应原理;⑦反应装置;③收集方法;④注意事项等四个方面对此加以归纳,并将之扩大为学习气体制法的一般方法。
高、初中教材衔接要注意把握时机和尺度,通过相关知织的衔接要让学生能从更高层次上来准确理解初中化学知识,要力求做到对今后学习化学有所帮助
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