为您找到与高中化学选修三第一章知识点总结相关的共200个结果:
分子(离子) | 中心原子价电子对 | 杂化类型 | VSEPR模型 | 分子空间构型 | 键角 | 分子的极性 |
CO2 | 2 | sp | 直线 | 直线形 | 180o | 非 |
SO2 | 3 | sp2 | 平面三角 | V字形 | 极 | |
H2O、OF2、 | 3 | sp3 | 平面三角 | V字形 | —— | 极 |
HCN | 2 | sp | 直线 | 直线形 | 180o | 极 |
NH3 | 4 | sp3 | 正四面体 | 三角锥形 | 107o18′ | 极 |
BF3、SO3 | 3 | sp2 | 平面三角 | 平面三角形 | 120o | 非 |
H3O+ | 4 | sp3 | 正四面体 | 三角锥形 | 107o18′ | —— |
CH4、CCl4 | 4 | sp3 | 正四面体 | 正四面体形 | 109o28′ | 非 |
NH4+ | 4 | sp3 | 正四面体 | 正四面体形 | 109o28′ | 非 |
HCHO、COCl2 | 3 | sp2 | 平面三角 | 平面三角形 | —— | 极 |
类型 比较 | 离子晶体 | 原子晶体 | 分子晶体 | 金属晶体 | |
构成晶体微粒 | 阴、阳离子 | 原子 | 分子 | 金属阳离子、自由电子 | |
形成晶体作用力 | 离子键 | 共价键 | 范德华力 | 微粒间的静电作用 | |
物理性质 | 熔沸点 | 较高 | 很高 | 低 | 有高、有低 |
硬度 | 硬而脆 | 大 | 小 | 有高、有低 | |
导电性 | 不良(熔融或水溶液中导电) | 绝缘、半导体 | 不良 | 良导体 | |
传热性 | 不良 | 不良 | 不良 | 良 | |
延展性 | 不良 | 不良 | 不良 | 良 | |
溶解性 | 易溶于极性溶剂,难溶于有机溶剂 | 不溶于任何溶剂 | 极性分子易溶于极性溶剂;非极性分子易溶于非极性溶剂中 | 一般不溶于溶剂,钠等可 与水、醇类、酸类反应 | |
典型实例 | NaOH、NaCl | 金刚石 | P4、干冰、硫 | 钠、铝、铁 |
同周期(左#FormatImgID_0# 右) | 同主族(上#FormatImgID_1# 下) | ||
原子结构 | 核电荷数 | 逐渐增大 | 增大 |
能层(电子层)数 | 相同 | 增多 | |
原子半径 | 逐渐减小 | 逐渐增大 | |
元素性质 | 化合价 | 最高正价由+1#FormatImgID_2# +7负价数=(8—族序数) | 最高正价和负价数均相同,最高正价数=族序数 |
元素的金属性和非金属性 | 金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强 | 金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱 | |
第一电离能 | 呈增大趋势(注意反常点:ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和ⅥA族) | 逐渐减小 | |
电负性 | 逐渐增大 | 逐渐减小 |
金 属 性 比 较 | 本质 | 原子越易失电子,金属性越强。 |
判 断 依 据 | 1.在金属活动顺序表中越靠前,金属性越强 | |
2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强 | ||
3.单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强(电解中在阴极上得电子的先后) | ||
4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强 | ||
5.若xn++y#FormatImgID_3# x+ym+则y比x金属性强 | ||
6.原电池反应中负极的金属性强 | ||
7.与同种氧化剂反应,先反应的金属性强 | ||
8.失去相同数目的电子,吸收能量少的金属性强 |
非 金 属 性 比 较 | 本质 | 原子越易得电子,非金属性越强 |
判 断 方 法 | 1.与H2化合越易,气态氢化物越稳定,非金属性越强 | |
2.单质氧化性越强,阴离子还原性越弱,非金属性越强(电解中在阳极上得电子的先后) | ||
3.最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强 | ||
4.An-+B#FormatImgID_4# Bm-+A则B比A非金属性强 | ||
5.与同种还原剂反应,先反应的非金属性强 | ||
6.得到相同数目的电子,放出能量多的非金属性强 |
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高考化学是理综复习的重点,为了方便同学们复习功课,下面就让读文网小编给大家分享一些高中化学必背知识点归纳总结吧,希望能对你有帮助!
(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序,构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据,也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
(3)不同能层的能级有交错现象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子轨道的能量关系是:ns<(n-2)f<(n-1)d
(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数,能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理,在多电子原子的电子排布中:各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。
(5)基态和激发态
①基态:最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态:较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后,电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱:不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能),产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
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热化学就是用各种量热方法准确测量物理的、化学的以及生物的过程的热效应。那么你知道高二化学选修4第一章知识点有哪些吗?下面是由读文网小编整理的高二化学选修4第一章知识点,希望对大家有所帮助。
1、 当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl,放出184.6KJ的热量,请写
出该反应的热化学方程式。
2.写出下列反应的热化学方程式
1)1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g),需吸收68kJ的热量;
2)2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s),放出314kJ热量;
3) 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量,写出硫燃烧的热化学方程式。 4)4g CO在氧气中燃烧生成CO2,放出 9. 6kJ热量,写出CO燃烧的热化学方程式。
5)在一定条件下,氢气和甲烷燃烧的化学方程式为:
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= – 572 kJ /mol
CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); ∆H = – 890 kJ/mol
由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。
3.书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示)
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数
⑤各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变
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有机物是生命产生的物质基础,无机化合物通常指不含碳元素的化合物。下面是由读文网小编整理的高二化学选修5第一章知识点,希望对大家有所帮助。
1.有机物的密度
(1)小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯(包括油脂)
(2)大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯
2.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]
(1)气态:
① 烃类:一般N(C)≤4的各类烃
② 衍生物类:
一氯甲烷(CH3Cl,沸点为-24.2℃)
氟里昂(CCl2F2,沸点为-29.8℃)
氯乙烯(CH2==CHCl,沸点为-13.9℃)
甲醛(HCHO,沸点为-21℃)
氯乙烷(CH3CH2Cl,沸点为12.3℃)
一溴甲烷(CH3Br,沸点为3.6℃) 注意:新戊烷[C(CH3)4]亦为气态
四氟乙烯(CF2==CF2,沸点为-76.3℃)
甲醚(CH3OCH3,沸点为-23℃)
*甲乙醚(CH3OC2H5,沸点为10.8℃)
*环氧乙烷( ,沸点为13.5℃)
(2)液态:一般N(C)在5~16的烃及绝大多数低级衍生物。如,
己烷CH3(CH2)4CH3
甲醇CH3OH
溴乙烷C2H5Br
溴苯C6H5Br
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高中化学反应中的能量变化 化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,这也是高中化学考试中重要的知识点。下面是由读文网小编整理的高中化学选修四第一章测试题,希望对大家有所帮助。
学习困难的原因
1、教材的原因
初中教材涉及到的基础知识,理论性不强,抽象程度不高。高中教材与初中教材相比,深度、广度明显加强,由描述性知识向推理知识发展的特点日趋明显,知识的横向联系和综合程度有所提高,研究问题常常涉及到本质,在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。有的内容如:“物质的量”、“元素周期律”、“氧化还原反应”等等知识理论性强,抽象程度高,这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。
2、教师的原因
由于初中化学学习时间短,造成教师侧重向学生灌输知识,抓进度,而没有重视学生能力的培养,造成在学习策略上多为机械式被动学习;常识性介绍及选学部分没有讲述,造成知识缺陷;高中教师对初中教材的知识点、教学要求、特点了解不多,往往未处理好初三与高一教与学衔接,就开快车,抓进度。有的把教材过度深化延伸,对化学知识讲得面面俱到,课堂欠活跃,限制了学生思维的发展,易使学生产生厌学情绪。
3、学生的原因
学习目的不明确,学习态度不端正,竟争意识不强,思想松懈,学习缺乏紧迫感;坚持已有的学法,相信自己的老习惯,过多地依赖老师,学习的自觉性、自主性较差;不遵循学习活动的一般规律和方法,忽视学习过程的基本环节。如:预习听课复习独立作业总结评估等。听课时,把握不住知识的重难点,理解不透。有的知识印象不深,造成知识缺陷日积月累;古语云:“近朱者赤,近墨者黑”。有的学生抵御不住社会精神环境的种种诱惑,人云亦云,东施效颦,模仿社会不良习气。
对策
教学过程是教师和学生的双边互动过程。作为起主导作用的教师,教师采取什么样的教学形式,采取什么教育、引导学生的方法,对学生的发展至关重要。下面建议的建议供你参考。
1、循序渐进,注意初、高中知识的相互衔接
搞好初、高中知识的相互衔接。老师要在学生学习高中教材前,给学生介绍本门学科的特点及其在社会生活中的重要应用,引起学生的足够重视。同时介绍高中化学学习方法及注重事项,使学生转变学习策略,做好各方面的精神准备。还要注意了解学生学习的真实情况,可先搞一次摸底测验,针对初、高中知识的衔接点来着重考察,如:元素化合物知识,金属活动顺序,氧化还原反应,元素化合价等知识及其应用。这方面还可以参考高一培训材料中的内容。
2、转变观念、钻研大纲和教材、更新教法
新教材在教学内容的编排、教学要求、教材的趣味性、引导学生创新精神等方面,甚至一些细小的地方,如电子的表示,电子转移的方向和数目的表示等都与旧教材不同,此外,新教材还设有“资料”、“阅读”、“讨论”、“家庭小实验”、“研究性课题”等栏目。这意味着学生的学习活动不再是被动的接受,而是主动的参与。不仅要求掌握知识,还要求学生学会学习,学会思考,学会研究。所有这些都要求每一个教师,必须认真钻研新大纲和新教材、转变教育观念、更新教学思路和教学方法。
3、注重在课堂教学中培养学生能力。
“教是为了不教”,教师教学的目的是为社会培养高素质人才,使学生能够独立学习,独立钻研,独立承担一定的社会工作。如果在教学过程中不注重培养学生的能力,一直让老师拖着走,不但教者感到心力疲惫,而且培养出来的人也不会有真才实学。因此,在教学过程中,我们应注意培养学生的阅读能力,自学能力,科学思维能力,观察能力,实验创新能力,应变能力等。要培养这些方面的能力,必须改变传统的课堂教学模式,充分运用启发式教学,给学生更多的时间和空间去思考消化。教学活动中坚持学生为主体,教师为主导的教学原则,让大多数学生积极参与,保证课堂教学的时效性。
4、加强对学生学习策略、学法的指导,培养良好的学习习惯。
帮助学生掌握基本的学习方法,是一项重要的常规性工作。我们可以根据教学的各个环节,研究学生掌握基本学习方法的训练途径,比如:预习、听课、记笔记、做实验、做作业和复习小结等,针对每个环节的特点,加以具本指导,让学生形成良好的学习习惯,这方面的训练,要有一定的计划性和约束性,要在“严”字上下功夫,真正做到落实,使学生终身受益。此外,针对化学学科的特点,对学生进行“学习策略”的教育和学法指导。比如,化学基本概念,基础知识,基本实验、基本计算等各类知识的学法指导,尤其应注意化学概念的形成及同化策略,化学知识与技能的迁移策略,化学问题解决的信息加工策略等。
5、教学手段要充分利用现代信息技术
现代信息技术的飞速发展,是教育发展的结果,反过来,还要利用现代最新技术去组织教学,促进教学的现代化。计算机辅导教学,多媒体教学是当今现代化不可缺少的硬件,要充分的利用它们促进教学改革。我们可根据化学课堂教特点,紧密结合现代信息技术,在备课上下功夫,既增加课堂教学的容量又能有效突出学生的主体地位。
综上所述,克服高一学生化学学习困难的策略是:教师要不断深对专业知识的学习,运用并熟练掌握各种教学技能,加强师德修养。同时在教学过程中要钻研大纲和教材,了解学生,在教学方法上保持初、高中的衔接,更要在教学方法上保持初中、高中连贯性。在教学过程中注重学生能力的培养,指导她们掌握正确的学习方法,使学生尽快适应高中化学的学习,不断提高学习水平,奠定坚实的化学学习的基础。
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高中化学有许多的基础知识是需要记忆的,要想掌握更多的知识就要进行总结。下面就让读文网小编给大家分享一些高中化学选修四基础知识点吧,希望能对你有帮助!
(1)极性分子和非极性分子
<1>非极性分子:从整个分子看,分子里电荷的分布是对称的。如:①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子:H2、Cl2、N2等;②只由极性键构成,空间构型对称的多原子分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③极性键非极性键都有的:CH2=CH2、CH≡CH。
<2>极性分子:整个分子电荷分布不对称。如:①不同元素的双原子分子如:HCl,HF等。②折线型分子,如H2O、H2S等。③三角锥形分子如NH3等。
(2)共价键的极性和分子极性的关系:
两者研究对象不同,键的极性研究的是原子,而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同,键的极性研究的是共用电子对的偏离与偏向,而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。非极性分子中,可能含有极性键,也可能含有非极性键,如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键,非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键,C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中,一定含有极性键,可能含有非极性键,如HCl、H2S、H2O2等。
(3)分子极性的判断方法
①单原子分子:分子中不存在化学键,故没有极性分子或非极性分子之说,如He、Ne等。
②双原子分子:若含极性键,就是极性分子,如HCl、HBr等;若含非极性键,就是非极性分子,如O2、I2等。
③以极性键结合的多原子分子,主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀,即排列位置对称,则为非极性分子,如BF3、CH4等。若分子中的电荷分布不均匀,即排列位置不对称,则为极性分子,如NH3、SO2等。
④根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。(或A是否达最高价)
(4)相似相溶原理
①相似相溶原理:极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂。
②相似相溶原理的适用范围:“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。
③如果存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。相反,无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。
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高中化学有许多需要记忆的知识,要掌握更多的化学知识才能提高自己的学习水平。下面就让读文网小编给大家分享一些高中化学选修五知识点归纳吧,希望能对你有帮助!
1.杂质转化方法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为苯酚钠,利用苯酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可用此法。
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梳理重要的知识点对考试帮助是非常大的。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修四知识点,希望对大家有所帮助。
1、水的电离
H2OH++OH-
水的离子积常数KW=[H+][OH-],25℃时,KW=1.0×10-14mol2·L-2。温度升高,有利于水的电离, KW增大。
2、溶液的酸碱度
室温下,中性溶液:[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1,pH=7
酸性溶液:[H+]>[OH-],[ H+]>1.0×10-7mol·L-1,pH<7
碱性溶液:[H+]<[OH-],[OH-]>1.0×10-7mol·L-1,pH>7
3、电解质在水溶液中的存在形态
(1)强电解质
强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质,强电解质在溶液中以离子形式存在,主要包括强酸、强碱和绝大多数盐,书写电离方程式时用“=”表示。
(2)弱电解质
在水溶液中部分电离的电解质,在水溶液中主要以分子形态存在,少部分以离子形态存在,存在电离平衡,主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐,书写电离方程式时用“ ”表示。
4、弱电解质的电离平衡。
(1)电离平衡常数
在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数,叫电离平衡常数。
弱酸的电离平衡常数越大,达到电离平衡时,电离出的H+越多。多元弱酸分步电离,且每步电离都有各自的电离平衡常数,以第一步电离为主。
(2)影响电离平衡的因素,以CH3COOHCH3COO-+H+为例。
加水、加冰醋酸,加碱、升温,使CH3COOH的电离平衡正向移动,加入CH3COONa固体,加入浓盐酸,降温使CH3COOH电离平衡逆向移动。
5、盐类水解
(1)水解实质
盐溶于水后电离出的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱,从而打破水的电离平衡,使水继续电离,称为盐类水解。
(2)水解类型及规律
①强酸弱碱盐水解显酸性。
NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
②强碱弱酸盐水解显碱性。
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
③强酸强碱盐不水解。
④弱酸弱碱盐双水解。
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
(3)水解平衡的移动
加热、加水可以促进盐的水解,加入酸或碱能抑止盐的水解,另外,弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。
6、沉淀溶解平衡与溶度积
(1)概念
当固体溶于水时,固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时,固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态,称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积,用Ksp表示。
PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)
Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3·L-3
(2)溶度积Ksp的特点
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关,且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动,但并不改变溶度积。
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
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导学案实施的基础目标是促进学生高效的掌握知识。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修五第一章导学案,希望对您有所帮助。
【学习目标】
(1)知道有机化学的发展状况,了解有机化学的研究领域。
(2)掌握有机物的三种分类方法,建立烃和烃的衍生物的分类框架。
(3)理解同系物和官能团的概念。
【导学提纲】
1、机化合物常见的三种分类方法(组成分子的元素种类、分子中碳链的形状、分子中含有的官能团)
2、建立烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃)和烃的衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯)的分类框架。
3、理解同系物的概念,会识别常见官能团的结构和名称
【教学过程】
一、 自主学习(10分钟)
1.有机化学就是以有机物为研究对象的学科,它的研究范围包括有机物的 _________________________________________________。有机化学萌发于___________,创立并成熟于_________。进入__________是有机化学发展和走向辉煌的时期,随着
设计思想的诞生以及合物的合成速度大大提高。21世纪,有机化学迎来了快速发展的黄金时代。
2.有机化合物的分类通常有三种方法,根据组成元素的种类可分为_____________和___________;根据分子中碳架不同可分为_________和_______两类;根据所含官能团的不同,烃的衍生物可分为 等。
3.官能团即下列官能团的结构简式:
双键_______________ 叁键____________ 苯环___________ 羟基_____________ 醛基_______________ 羧基_____________酯基____________。
4.同系物即。 指出下列烃的结构特点及通式:
烷烃__________________________________烯烃__________________________________ 炔烃__________________________________苯的同系物___________________________。
二预习自测(5分钟)
1.下列说法正确的是 ( )
A.有机物只能从有机体中取得
B.有机物和无机物的组成、结构、性质有严格的区别,它们不能相互转化。
C.能溶于有机溶剂的物质一定是有机物
D.合成树脂、合成橡胶、合成纤维均属于有机物。
2.下列哪位科学家首先提出了“有机化学”的概念 ( )
A.李比希 B.维勒 C.舍勒 D.贝采里乌斯
3.把一氧化碳、二氧化碳、碳酸等含碳元素的化合物视作无机物的理由是 ( )
A.不能从有机物中分离出来。 B.不是共价化合物。
C.它们的组成和性质跟无机物相似。 D.都是碳的简单化合物。
4.尿素是第一种人工合成的有机化合物,下列关于尿素的叙述错误的是 ( )
A.尿素是一种氮肥。 B.尿素是人体新陈代谢的一种产物。
活泼中不可缺失一丝恬静,文静中不忘增添几分华贵。
C.尿素由碳、氢、氧、氮四种元素组成。 D.尿素是一种酸。
5.乙醇、苯酚、乙酸和葡萄糖中共同含有的官能团是 ( )
A.羧基 B.醛基 C.羟基 D.羰基
6.下列粒子不属于官能团的是 ( )
—A.OH B. -Br C. >C=C< D.-CHO
7.下列物质不属于烃的衍生物的是 ( )
A.[ CH2-CH2 ]n B 、 CH3CH2-NO2 C.CH2CH2Br
8.下列物质与甲烷一定互为同系物的是 ( )
A.C3H6 B.氯乙烷 C.C5H12 D.环己烷
三.合作探究(20分钟)
一、有机化学的发展
1、比较尿素和碳酸,说明有机物和无机物并无绝对的界限。
2、20世纪有机化学的迅速发展,看课本图1-1-3 发展示意图。
2、有机化学的真正魅力所在,就是将其应用到国防、科技、生产和生活的各个领域中时发挥的巨大作用。图1-1-6展示了有机化学在人类生活各个领域的应用,图上方是应运而生的各个分支科学。
二、 有机物的分类
1、同分异构体的种类我们已经学过,那么分子式为C3H8O的有机物有几种可能的同分异构体?写出结构简式。
其中能发生酯化反应的有哪些?你是根据什么得出这个结论的?
2、从组成元素上说明什么是烃、烃的衍生物?
3、做课本第6页 交流·研讨
4、有机物的化学性质主要跟它所具有的基团的性质有关。我们把这种、并反映着某类有机物 的的原子或原子团叫做官能团。
注意:官能团决定有机物的性质,要掌握有机物的性质,必须先弄清有机物分子中有哪几种官能团,各种官能团有哪些化学性质。反之,有机物性质可以反映其可能存在的官能团。
5、如何根据官能团不同对有机物进行分类?
(1)烷烃 官能团
试举例说明:
烷烃的性质几乎相似,请你观察以上烷烃的结构,你能发现其中有什么递变规律吗? 同系物——结构相似、分子组成相差一个或若干个-CH2-基团的一类有机物,它们具有相同的分子通式。
结构相似——具有相同种类和数量的官能团
同系物:
组成上相差一个或若干个-CH2-基团
所以按官能团种对有机物进行类分类时,同一类物质,也可能不属于同系物。
烷烃的通式
思考:分子式为C5H12有几种同分异构体?它们属于同系物吗?
(2)烯烃 官能团
列举所知道的烯烃:【问】乙烯和 2 = CH 2 是同系物吗? CH (3)炔烃 官能团
6、根据碳原子连接成链状还是环状
链状化合物
环状化合物
7、知识拓展:⑪基不带电荷。⑫基中必有未成对电子存在。⑬基不稳定,不能单独存在。 比较:⑪Cl,—Cl,Cl2,Cl— ⑫—OH,OH— ⑬—NO2,NO2,NO2—
必须掌握的烃基包括:甲基(—CH3)、亚甲基(—CH2—)、乙基(—C2H5)、正丙基(—CH2CH2CH3)、异丙基(—CH(CH3)2)、乙烯基(—CH=CH2)等
四、限时检测(10分钟)
1.下列叙述正确的是:
①我国科学家在世界上首次人工合成了结晶牛胰岛素。
②最早提出有机化学概念的是英国科学家道尔顿。
③创造联合制碱法的是我国科学家侯德榜。④首先在
实验室中合成尿素的是维勒 ( )A.①②③④
B.②③④ C.①②③ D.①③④
2.下列关于有机物的叙述正确的是 ( )
A.只能从动植物体内取得的化合物称为有机物
B.凡是含有碳元素的化合物都称为有机化合物
C.有机物和无机物之间不能相互转化
D.有机物的熔点一般较低
3.某有机物的结构简式如下图: ( )
活泼中不可缺失一丝恬静,文静中不忘增添几分华贵。
CH2═CH—CH2此有机物属于①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物
A.①②③④ B.②④ C.②④⑤ D.①③⑤
4.下图是维生素C的结构简式,有关它的说法错误的是 ( ) =COH
HO—CH2—CH— C=O
OH A.是一个环状含有酯基的化合物 B.易起加成反应
C.可以燃烧 D.在碱性溶液中能稳定存在
5.下列物质不属于烃类的是 ( )
A.苯 B.苯酚 C.环己烯 D.C4H6
6.下列物质中含有羟基但不是醇类或酚类物质的是 ( )
A.甘油 B.溴苯 C.乙酸 D.乙醇
7.下列说法正确的是 ( ) ①同系物的化学性质相似 ②组成可以用相同通式表示的有机物一定是同系物。 ③各元素的质量分数相同的物质一定是同系物
A.①②③④ B.①② C.②③ D.只有①
8.下列有机物中不属于烃的衍生物的是 ( )
A.碘丙烷 B.氟氯烃 C.甲苯 D.硝基苯
9.下列关于同系物的说法错误的是 ( )
A.具有相同的实验式 B.符合同一通式
C.相邻的同系物分子组成上相差一个CH2原子团
D.化学性质相似,物理性质随碳原子数的增加有规律变化
10.下列各组物质相互间一定互为同系物的是 ( )
A.C4H10和C20H42 B.C4H6和C5H8 C.C4H8和C3H6 D.溴乙烷和1,2-二溴乙烷
11.下列物质与乙烯互为同系物的是 ( )
A.CH3-CH==CH-CH3 B.CH2==CH-CH==CH2
C.CH2==CH-CHO D.C6H5-CH==CH2
12.下面有12种有机化合物:
(1)CH3-CH3 (2)CH2==CH2 (3)环己烷 (4)环己烯 (5)苯 (6)CH3-CH2-CH2-OH
(7)CH3Cl(8)乙苯 (9)甘油 (10)硬酯酸 (11)CH3CH2COOH (12)CH3CHBrCH3 以上物质属于烷烃的是________________属于烯烃的是__________________________ 属于芳香烃的是______________________属于链烃的是 属于醇的是___________________属于卤代烃的是_____________________
属于羧酸的是____________________属于同系物的有____________________
【总结提高】通过对本课时的学习,你主要收获是什么?
作业:课本13页2、3
以上就是读文网小编为您带来的高中化学选修五第一章导学案,欢迎翻阅。
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离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应
类型: 酸性氧化物与碱的反应
离子型氧化还原反应 置换反应
一般离子氧化还原反应
化学方程式:用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
表示方法 写:写出反应的化学方程式;
离子反应: 拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式;
离子方程式: 书写方法:删:将不参加反应的离子从方程式两端删去;
查:检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。
意义:不仅表示一定物质间的某个反应;还能表示同一类型的反应。
本质:反应物的某些离子浓度的减小。
金属、非金属、氧化物(Al2O3、SiO2)
中学常见的难溶物 碱:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3
生成难溶的物质:Cu2++OH-=Cu(OH)2↓ 盐:AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3
生成微溶物的离子反应:2Ag++SO42-=Ag2SO4↓
发生条件 由微溶物生成难溶物:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
生成难电离的物质:常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O
生成挥发性的物质:常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等
发生氧化还原反应:遵循氧化还原反应发生的条件。
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化学选修五的课本内容主要包括有机物的知识。那么你知道高中化学选修五重要知识点有哪些吗?下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修五重要知识点,希望对大家有所帮助。
1.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应
(1)有机物:羧酸(中和)、甲酸(先中和,但NaOH仍过量,后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。
(2)斐林试剂的配制:向一定量10%的NaOH溶液中,滴加几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。
(3)反应条件:碱过量、加热煮沸
(4)实验现象:
① 若有机物只有官能团醛基(—CHO),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
② 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
(5)有关反应方程式:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
RCHO + 2Cu(OH)2HCHO + 4Cu(OH)2OHC-CHO + 4Cu(OH)2HCOOH + 2Cu(OH)2
RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O
HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
HCHO~4Ag(NH)2OH~4 Ag
(过量)
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类别 | 通式 | 官能团 | 代表物 | 分子结构结点 | 主要化学性质 |
卤代烃 | 一卤代烃: R—X 多元饱和卤代烃:CnH2n+2-mXm | 卤原子 —X | C2H5Br (Mr:109) | 卤素原子直接与烃基结合 β-碳上要有氢原子才能发生消去反应 | 1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇 2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯 |
醇 | 一元醇:R—OH 饱和多元醇:CnH2n+2Om | 醇羟基 —OH | CH3OH (Mr:32) C2H5OH (Mr:46) | 羟基直接与链烃基结合,O—H及C—O均有极性。 β-碳上有氢原子才能发生消去反应。 α-碳上有氢原子才能被催化氧化,伯醇氧化为醛,仲醇氧化为酮,叔醇不能被催化氧化。 | 1.跟活泼金属反应产生H2 2.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃 3.脱水反应:乙醇 140℃分子间脱水成醚 170℃分子内脱水生成烯 4.催化氧化为醛或酮 5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯 |
醚 | R—O—R′ | 醚键 | C2H5O C2H5 (Mr:74) | C—O键有极性 | 性质稳定,一般不与酸、碱、氧化剂反应 |
酚 | 酚羟基 —OH | (Mr:94) | —OH直接与苯环上的碳相连,受苯环影响能微弱电离。 | 1.弱酸性 2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀 3.遇FeCl3呈紫色 4.易被氧化 | |
醛 | 醛基 | HCHO (Mr:30) (Mr:44) | HCHO相当于两个 —CHO 有极性、能加成。 | 1.与H2、HCN等加成为醇 2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸 | |
酮 | 羰基 | (Mr:58) | 有极性、能加成 | 与H2、HCN加成为醇 不能被氧化剂氧化为羧酸 | |
羧酸 | 羧基 | (Mr:60) | 受羰基影响,O—H能电离出H+,受羟基影响不能被加成。 | 1.具有酸的通性 2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键,不能被H2加成 3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺(肽键) | |
酯 | 酯基 | HCOOCH3 (Mr:60) (Mr:88) | 酯基中的碳氧单键易断裂 | 1.发生水解反应生成羧酸和醇 2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇 | |
硝酸酯 | RONO2 | 硝酸酯基 —ONO2 | 不稳定 | 易爆炸 | |
硝基化合物 | R—NO2 | 硝基—NO2 | 一硝基化合物较稳定 | 一般不易被氧化剂氧化,但多硝基化合物易爆炸 | |
氨基酸 | RCH(NH2)COOH | 氨基—NH2 羧基—COOH | H2NCH2COOH (Mr:75) | —NH2能以配位键结合H+;—COOH能部分电离出H+ | 两性化合物 能形成肽键 |
蛋白质 | 结构复杂 不可用通式表示 | 肽键 氨基—NH2 羧基—COOH | 酶 | 多肽链间有四级结构 | 1.两性 2.水解 3.变性 4.颜色反应 (生物催化剂) 5.灼烧分解 |
糖 | 多数可用下列通式表示: Cn(H2O)m | 羟基—OH 醛基—CHO 羰基 | 葡萄糖 CH2OH(CHOH)4CHO 淀粉(C6H10O5)n 纤维素 [C6H7O2(OH)3]n | 多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物 | 1.氧化反应 (还原性糖) 2.加氢还原 3.酯化反应 4.多糖水解 5.葡萄糖发酵分解生成乙醇 |
油脂 | 酯基 可能有碳碳双键 | 酯基中的碳氧单键易断裂 烃基中碳碳双键能加成 | 1.水解反应 (皂化反应) 2.硬化反应 |
混合物 (括号内为杂质) | 除杂试剂 | 分离 方法 | 化学方程式或离子方程式 |
乙烷(乙烯) | 溴水、NaOH溶液 (除去挥发出的Br2蒸气) | 洗气 | CH2=CH2+ Br2→CH2BrCH2Br Br2+ 2NaOH=NaBr +NaBrO + H2O |
乙烯(SO2、CO2) | NaOH溶液 | 洗气 | SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O |
乙炔(H2S、PH3) | 饱和CuSO4溶液 | 洗气 | H2S +CuSO4= CuS↓+ H2SO4 11PH3+ 24CuSO4+ 12H2O = 8Cu3P↓+ 3H3PO4+ 24H2SO4 |
提取白酒中的酒精 | —————— | 蒸馏 | —————————————— |
从95%的酒精中提取无水酒精 | 新制的生石灰 | 蒸馏 | CaO + H2O=Ca(OH)2 |
从无水酒精中提取绝对酒精 | 镁粉 | 蒸馏 | Mg +2C2H5OH → (C2H5O)2Mg + H2↑ (C2H5O)2Mg + 2H2O →2C2H5OH + Mg(OH)2↓ |
提取碘水中的碘 | 汽油或苯或 四氯化碳 | 萃取 分液蒸馏 | —————————————— |
溴化钠溶液 (碘化钠) | 溴的四氯化碳 溶液 | 洗涤萃取分液 | Br2+ 2I-== I2+ 2Br- |
苯 (苯酚) | NaOH溶液或 饱和Na2CO3溶液 | 洗涤 分液 | C6H5OH +NaOH→C6H5ONa+H2O C6H5OH +Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3 |
乙醇 (乙酸) | NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均可 | 洗涤 蒸馏 | CH3COOH +NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH +Na2CO3→2CH3COONa+ CO2↑+H2O CH3COOH +NaHCO3→CH3COONa+ CO2↑+H2O |
乙酸 (乙醇) | NaOH溶液 稀H2SO4 | 蒸发 蒸馏 | CH3COOH +NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COONa + H2SO4→Na2SO4+2CH3COOH |
溴乙烷(溴) | NaHSO3溶液 | 洗涤 分液 | Br2+NaHSO3+ H2O == 2HBr +NaHSO4 |
溴苯 (FeBr3、Br2、苯) | 蒸馏水 NaOH溶液 | 洗涤 分液 蒸馏 | FeBr3溶于水 Br2+ 2NaOH=NaBr +NaBrO + H2O |
硝基苯 (苯、酸) | 蒸馏水 NaOH溶液 | 洗涤 分液 蒸馏 | 先用水洗去大部分酸,再用NaOH溶液洗去少量溶解在有机层的酸H++ OH-=H2O |
提纯苯甲酸 | 蒸馏水 | 重结晶 | 常温下,苯甲酸为固体,溶解度受温度影响变化较大。 |
提纯蛋白质 | 蒸馏水 | 渗析 | —————————————— |
浓轻金属盐溶液 | 盐析 | —————————————— | |
高级脂肪酸钠溶液 (甘油) | 食盐 | 盐析 | —————————————— |
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化学的选修1主要内容是关于化学与生活的,与我们的日常生活联系密切。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修一第一章教案,希望对大家有所帮助。
【教学目标】
1、使学生掌握油脂的组成、结构、在人体中的代谢及其功能。
2、通过引导学生了解油和脂肪的区别;油脂在人体内的功能
3、类比酯类的化学性质,推出油脂在人体中的消化过程
【教学重点】油脂的结构和在人体内的功能。
【教学难点】油脂的组成和结构
【教学方法】探究、归纳。
教学过程:
【引入】前面我们学习过糖类,我们知道糖吃多了,人也会发胖,人体胖了,就意味着什么增多了?此时我们的基础能源——糖类,由于能量的过剩,就有转变为一种更高能量的物质——油脂。油脂是人类主要食物之一,是人体中重要的能源物质。
日常生活,炒菜做饭,油脂是人体不可缺少的营养物质。今天我们就一起来了解人体内的重要营养物质——油脂。
一、油脂的组成和结构
油脂是 和 的统称。在室温,植物油脂通常呈,叫做油。动物油脂通常呈 ,叫做脂肪。
(一)油脂的成分
油(液态,如植物油脂)
油脂 属于酯类
脂肪(固态,如动物脂肪)
如:猪油、牛油
(二)结构:(油脂是由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯。)
【提问】从结构上油脂属于哪一类的有机物?能否发生水解反 应,水解的油脂的结构
【讲解】油脂是 与 所生成的酯,称为甘油三酯,即油脂属于酯类,与用来做燃料的汽油、柴油不是同一类化合物;汽油、柴油属于烃类化合物。
R1、R2、R3可以相同,也可以不同。当R1、R2、R3相同为单甘油酯,R1、R2、R3不同为混甘油酯,天然油脂大多数为混甘油酯。
【思考】天然的油脂的水解产物可以有多少种?
【讲解】油脂分子烃基里所含有的不饱和键越多,其熔点越低。
【设问】豆油、花生油等植物油与猪油、牛油、羊油等动物油哪种的分子中的双键会更多?
产物将是什么?
【讲解】饱和的硬脂酸或软脂酸生成的甘油酯熔点较高,呈固态,即动物油脂通常呈固态;而由不饱和的油酸生成的甘油酯熔点较低,呈液态,即植物油通常呈液态。
注:植物油(双键较多)——熔点低,常温下为液态。
动物油(双键少或者没有)——熔点高,常温下为故态。
【追问】 从结构上分析,请你预测花生油可能有什么样的化学性质?能发生什么类型的化学反应。从性质上讲植物油和动物油哪种性质更加稳定?应当如何保存油脂?为什么?
【阅读】阅读课本12页的资料卡片二——“油脂的变质——酸败”
【讲解】脂酸败对食品质量影响很大,不仅风味变坏,而且营养价值降低。因为酸败不仅破坏脂肪酸,而且脂溶性维生素等也被破坏。长期食用酸败油脂对人体健康有害,轻者呕吐、腹泻,重者能引起肝脏肿大,造成核黄素(维生素B2)缺乏,引起各种炎症。故为防止油脂的酸败,一般会在油脂中加入抗氧化剂。
二、油脂在人体内的消化和功能
1. 油脂的消化过程:
【讲解】油脂消化过程主要是高级脂肪酸甘油酯的水解过程。水解 高级脂肪酸甘油+ 高级脂肪酸 酶
甘油
【练习】指出硬酯酸甘油酯在稀硫酸催化下的水解产物。
2、脂肪在人体内的存在
【阅读】课本11页资料卡片——“人体内的脂肪”
【讲解】油脂存在于人体的众多细胞物质中,承当着人体重要的生理功能,如有利于脂溶性维生素的吸收,保持体温,维持皮肤弹性等。油脂是脂溶性维生素的溶剂,脂溶性维生素A、D、E、K是同油脂一起摄入体内的,油脂可以促进这些维生素的吸收。所以油脂是人体获得脂溶性维生素的主要途径。
3、脂肪酸在人体内的主要功能
(1)重要的供能物质。(油脂在三大营养物质中产生热能最高)
(2)脂肪酸储存在脂肪细胞中,相当于“能量”的储存(人体的备用油箱)
(3)合成其他物质的原料(合成如磷脂、固醇等的主要原料)
(4)承担多种生理功能
二氧化碳 + 水 + 热量
【阅读】阅读课本12页的资料卡片——“哪种脂肪的营养价值高”,了解必须脂肪酸的相关内容。
【小结】油脂是一种饱和或不饱和的高级脂肪酸甘油酯,能被人体通过水解进行消化和吸收,在人体中作为直接和备用的能源物质,同时也是人体中其它重要细胞物质的原料,在人体的生理过程中有重要的生理功能。对于脂肪人体必须有选择的适当摄取,特别是含有必须脂肪酸的食物。
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化学与生活密切相关,是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修一知识点,希望对大家有所帮助。
1、水是人体的重要组成成分,约占人体体重的三分之二,不可少的反应物,调节体温。
2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同,它是指食物的成酸性或成碱性,是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的。通常富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物如:谷类,肉类,蛋类,鱼贝类,碱性食物如:蔬菜,水果,薯类,大豆多为而人体血液的pH总保持弱碱性。
3、食品添加剂是指为改善食物的色香味,或补充食品在加工过程中失去的营养成分以及防止食物变质等而加入食品中的天然或化学合成的物质。
4、常见的食品添加剂的分类为着色剂,调味剂,防腐剂,营养强化剂。早期采用的防腐剂主要是盐,糖及醋等,现在常用的防腐剂有苯甲酸钠,硝酸盐,亚硝酸盐和二氧化硫
5、食品中加入营养强化剂是为了补充食品中缺乏的营养成分或微量元素。比如:食盐加碘,酱油加铁,粮食制品中加赖氨酸,食品中加维生素,钙,硒,锗等。
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环保即环境保护。环境保护涉及的范围广、综合性强,它涉及自然科学和社会科学的许多领域等,还有其独特的研究对象。下面是由读文网小编带来的高二地理选修6第三章知识点总结,希望对您有所帮助。
水污染的防治措施
(1) 工业水污染防治对策
1. 宏观性控制对策:优化产业结构与工业结构
2. 技术性控制对策。如积极推行清洁生产,提高工业用水重复利用率,实行污染物排放总量控制制度,促进工业废
水与城市生活污水的集中
3. 管理性控制对策,如完善法律法规,加大执法力度,健全环境监测网络
(2) 城市水污染防治对策
1. 将水污染防治纳入城市的总体规划
2.城市废水的防治的防治应遵循集中与分散相结合的原则
3.在缺水地区应积极将城市水污染的防治与城市废水资源化相结合
4.加强城市地表和地下水源的保护
5.大力开发低耗高效废水处理与回用技术
(三)农村水污染防治对策
1.发展节水型农业
2.合理利用化肥和农药
3.加强对畜禽排泄物,乡镇企业废水及村镇生活污水的有效处理
固体废弃物(通常称为垃圾)是指在生产建设、日常生活和其他活动中产生的污染环境的固态、半固态废弃物质 城市垃圾的特点
1、数量大 2、品种多 3、变化大
当代垃圾产生的环境问题
1、自然环境对固体废弃物具有一定的自净能力,例如沙土掩埋、微生物分解等,使垃圾回归土壤
2、传统方式:用垃圾和粪便堆肥,使有机质回归土壤,不会造成环境污染
注意:上述两种方式,不能处理所有的固体废弃物。
3、固体废弃物的危害:
①污染大气②污染水体③污染土壤④占用耕地⑤影响环境卫生⑥危害人体健康
固体废弃物污染防治与综合利用
(一)固体废物减量化
1.对城市固体废物:逐步改变燃料结构,净菜进城、减少垃圾生产量,加强产品的生态设计,推行垃圾分类收集,搞好产品的回收、利用的再循环
2、对工业固体废物:淘汰落后生产工艺,推广清洁生产工艺,发展物质循环利用工艺
(二)固体废物资源化与综合利用
1.物质回收利用,如从废弃物中回收提取有用成分,如纸,重金属等
2.物质转换利用,如废渣生产建筑材料、水泥,进行堆肥,产生农肥,取代某种工业原料等
3.能量转换利用,如能有机废物的焚烧处理回收热量、发电,利用垃圾厌氧消化产生沼气
(三)固体废物的无害化处理处置
影响大气污染扩散和自净的因素:
⑴污染物排放量大小:若排放量小,则易扩散
⑵气象条件:风速、风向、气温、湿度、云况、辐射等
凡是有利于增大风速、增强湍流的气象条件,都有利于污染物的扩散;
出现逆温天气,大气层异常稳定时,不利于大气污染物的扩散
⑶地形:盆地、河谷地形,不利于污染物扩散
1、可吸入颗粒物——直径小于10微米
2、空气污染指数(API):空气质量的好坏取决于各种污染物中危害最大的污染物的污染程度。例如北方绝大多数城市的首要污染物均为可吸入颗粒物
3、可吸入颗粒物的利弊:(见课本P 26页)
利:刺激并锻炼人的免疫机能
弊:①如果颗粒物含有毒有害成分时,出现免疫功能障碍,危害健康
②颗粒物中如果含有较多病菌和病毒时,可能引发传染病
③长期过量颗粒物,积聚在肺部,可能使人患“尘肺病”
④有些颗粒物沉积在肺部,还可能引起恶性病变
▲为什么北方城市的大气污染物以可吸入颗粒物为主(以北京为例)?
①北方降水少,天气干燥,多大风,有些地区荒漠化严重,导致自然降尘多 ②燃煤
③机动车尾气 ④建筑工地扬尘
▲怎样治理可吸入颗粒物污染?
①使用清洁能源,代替燃煤
②制定汽车尾气排放标准,达标排放
③扩大绿化面积。建筑工地控制扬尘
④加大对污染企业的治理力度,减少污染物排放,达标排放。
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高二生物必修三第一章知识点总结大全
必修三是高二生物的主要科目之一,那么有哪些知识点需要学生理解呢?一起来看看吧。以下是小编准备的一些高二生物必修三第一章知识点总结,仅供参考。
提高自己对生物的学习兴趣
生物是众多课程种比较容易得分的一门课程,重点培养自己对生物课程的兴趣,只要你对生物课程感兴趣,花点时间在这门课程上,想要考高分是很有可能的,得了高分你就会更加爱这门课程,上课更加认真听讲。如果你对生物不感兴趣,就会很难提高生物课程成绩。
上课时,认真听生物老师讲课
不要以为“上课认真听讲”这种老掉牙的方法,这种方法效率最好,为什么呢?只要认真听讲,学好生物会起到事半功倍的效果,很多生物课程知识点在课外辅导资料上找不到,记住的大多数知识点来自于课堂上老师的讲解。做好选择题是提高生物成绩的基础途径,很多人觉得生物课程非常简单,上课从来不认真听讲,其实这种做法非常不对。认真听老师讲课对于提高成绩有很大帮助,是自学弥补不了的。
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