为您找到与高中化学知识竞赛题库相关的共200个结果:
好的高中化学复习习惯就是把认识和知识落实转化为实践,更从实践中巩固和加深认识,帮助我们在化学竞赛中取得好成绩。下面是读文网小编为大家整理的高中化学竞赛必背知识点,希望对大家有所帮助。
1. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。
2.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀生成。
3.I2遇淀粉,生成蓝色溶液。
4.细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。
5.铁粉与硫粉混合后加热到红热:反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质。
6.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
7.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
8.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。
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化学科学的特征就是认识分子和制造分子。下面是读文网小编为大家整理的2016广州高中化学竞赛赛前必看知识点,希望对大家有所帮助。
1) 常见的非极性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
2) 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
3) 掌握分子极性与共价键的极性关系。
4) 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
5) 是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
6) 掌握以下分子的空间结构:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
7) 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、
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高中化学要怎么做题才能在竞赛中取胜呢,不妨多做一些相应试题练习吧。下面是读文网小编为您带来的2017高中化学竞赛试题及答案,希望对大家有所帮助。
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高中化学有许多需要记忆的知识,也是高考中比较重要的一门课程,学好化学最重要的就是掌握基础知识。下面就让读文网小编给大家分享几篇高中化学重点知识归纳吧,希望能对你有帮助!
1、元素周期表的结构
元素在周期表中的位置由原子结构决定:原子核外的能层数决定元素所在的周期,原子的价电子总数决定元素所在的族。
(1)原子的电子层构型和周期的划分
周期是指能层(电子层)相同,按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期,周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外),元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
(2)原子的电子构型和族的划分
族是指价电子数相同(外围电子排布相同),按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列,十六个族。同主族周期元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
(3)原子的电子构型和元素的分区
按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区,分别为s区、p区、d区、f区和ds区,除ds区外,区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
2、元素周期律
元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变,叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。
高中化学重点知识归纳篇三
(1)极性分子和非极性分子
<1>非极性分子:从整个分子看,分子里电荷的分布是对称的。如:①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子:H2、Cl2、N2等;②只由极性键构成,空间构型对称的多原子分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③极性键非极性键都有的:CH2=CH2、CH≡CH。
<2>极性分子:整个分子电荷分布不对称。如:①不同元素的双原子分子如:HCl,HF等。②折线型分子,如H2O、H2S等。③三角锥形分子如NH3等。
(2)共价键的极性和分子极性的关系:
两者研究对象不同,键的极性研究的是原子,而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同,键的极性研究的是共用电子对的偏离与偏向,而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。非极性分子中,可能含有极性键,也可能含有非极性键,如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键,非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键,C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中,一定含有极性键,可能含有非极性键,如HCl、H2S、H2O2等。
(3)分子极性的判断方法
①单原子分子:分子中不存在化学键,故没有极性分子或非极性分子之说,如He、Ne等。
②双原子分子:若含极性键,就是极性分子,如HCl、HBr等;若含非极性键,就是非极性分子,如O2、I2等。
③以极性键结合的多原子分子,主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀,即排列位置对称,则为非极性分子,如BF3、CH4等。若分子中的电荷分布不均匀,即排列位置不对称,则为极性分子,如NH3、SO2等。
④根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。(或A是否达最高价)
(4)相似相溶原理
①相似相溶原理:极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂。
②相似相溶原理的适用范围:“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。
③如果存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。相反,无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。
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甲醛可由甲醇在银、铜等金属催化下脱氢或氧化制得,也可由烃类氧化产物分出。下面是读文网小编为您带来的安徽高中化学竞赛试题及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编分享的安徽高中化学竞赛试题及答案,欢迎翻阅。
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聚乙烯化学稳定性好,能耐大多数酸碱的侵蚀(不耐具有氧化性质的酸)。下面是读文网小编为您带来的北京高中化学竞赛试题及答案,希望对大家有所帮助。
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学校安全教育关乎着对学校师生的安全意识保障,是很有必要进行的。校园安全知识竞赛要开始来,你准备好啦吗?下面是有读文网小编为你整理的校园安全知识竞赛试题,希望能够帮助到你!
26、()亮时,准许车辆、行人通行,但转弯的车辆不准防碍直行的车辆和被放行的行人通行。C
A、红灯B、黄灯C、绿灯
27、如果家里有人突发危险疾病,应拨打的电话是()。B
A、110B、120C、119D、122
28、遇到交通事故,应拨打的电话是()。D
A、110B、120C、119D、122
29、父母还没有下班,如果你放学回家时发现门开着,屋里东西很乱,这时你应该( )。B
A、赶快进屋看到底发生了什么事B、赶快想法打110报警
C、叫小区的小朋友一起进去
30、小明家里一群公鸡患禽类传染性疾病,快死了,你认为最好的处理办法是()。C
A、赶快杀了自家煮吃B、赶快杀了拿到市场去卖
C、赶快报告卫生防疫部门,由他们帮助处理。
31、如果看见有汽车撞人后要逃跑,你认为应该立即()。B
A、告诉老师或家长B、记下车牌号并报警C、去追车
32、影院、商场、宾馆等公共场所都设有消防安全标志,标志的颜色不同,表示的意义也不同,绿色表示()。C
A、禁止B、火灾爆炸危险C、安全和疏散途径
33、人们吃了(),会引起食物中毒。C
A、韭菜B、小白菜C、已发芽的土豆
34、如果你不幸溺水,当有人来救你时,你应该()。B
A、紧抓往来人的胳膊或腿B、身体放松,让来人托着你的腰
C、双手抱往来人的身体
35、在野外遇到雷雨时,不容易出现危险的做法是()。B
A、躲在大树下B、双腿并拢,蹲下身子C、站在原地不动
36、高层建筑发生火灾时,应立即()。B
A、乘电梯逃离现场B、沿防火通道朝楼下跑C、打开窗户跳下去
37、假报火警是一种()的行为。A
A、扰乱公共秩序,防碍安全B、小孩子闹着玩C、小孩子不听话
38、小学生要初步了解吸烟、酗酒等不良习惯的危害,知道吸毒是()的行为。A
A、违法B、浪费钱C、损害身体健康
39、小学生小青在河边散步,突然发现有一人掉进河里,他应该()。B
A、立即跳进河里救人B、马上喊叫大人过来救人
C、马上叫同学小东一起跳下去救人
40、下面行为属于侵犯他人隐私的是()。B
A、背后打小报告B、私拆他人信件C、无中生有,中伤别人
41、下面行为属于妨害社会秩序行为的是()。C#p#副标题#e#
A、经常逃学B、模仿家长在考卷上签字C、拉帮结派,欺负小朋友
42、妈妈带7岁的小刚去动物园玩,小刚从一个洞里伸出手逗猴,被猴子抓伤,事故的责任在于()。D
A、小刚自己B、小刚妈妈C、动物园D动物园和小刚妈妈
43、“未成年人”指未满()周岁的公民。C
A、15B、16C、18
44、小明8周岁了,他的父母因经济原因还不让他入学,由()对他父母批评教育,并责令其送小明入学。C
A、所在学校B、所在县市教育主管部门
C、当地人民政府D、当地公安部门
45、蓝底、白色图案的交通标志是()。B
A、警告标志B、禁令标志C、指示标志
46、横穿马路时要做到:从斑马线上过,看行人过街指示灯()亮时,才能通过。B
A、黄灯B、绿灯C、红灯
47、冬天常用()洗脸、洗手、洗脚,有助于提高身体的抗寒能力。 B
A、热水B、冷水
48、校园周围几百米以内不得开办电子游艺厅(C )
A、500米 B、800米 C、200米 D、300米
49、爸爸开车带小红参加姑姑的婚礼,在婚礼上,爸爸喝了三杯啤酒,婚礼结束后,小红坐爸爸的车回家。请问,下面哪些说法是正确的? A
A. 爸爸和小红都违反了道路交通安全法的有关规定 B.喝三杯啤酒没有关系,照样可以开车 C.爸爸违反了道路交通安全法的有关规定,小红没有
50、火灾时脱身不正确的是( B )
A 当处于烟火中,烟太浓,卧地爬行,并用湿毛巾蒙着口鼻 B遇山林火灾时,朝下风方向跑 C、山林火灾时,朝上风向跑
D当楼房发生火灾时,若火势不大,可用湿棉被,毯子等披在身上从火中冲出去
51、救护溺水者不恰当的方法是( C )
A携带救生圈、木板等漂浮物去救人 B在岸边用长竹竿扔向落水者 C让被落水者的同学紧紧抱住,游向岸边
52、在预防饮食安全方面做的不妥当的是( C )
A、购买和食用定型包装食品时,要查看有无生产日期,保质期、生产单位 B、餐具要卫生,要有自己的专用餐具 C、在外就餐时,选择较为便宜的无证无照的“路边摊”D、养成良好的个人卫生
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想要了解2016年初中化学趣味知识竞赛是以什么样的形式展开的吗?下面是读文网小编整理的2016初中化学趣味知识竞赛试题以供大家阅读。
1C 2B 3D 4B 5D 6D 7A 8D 9C 10B
11× 12 √13× 14√ 15 √16× 17× 18 √
19 汞 20过滤
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小学语文的学习相当重要,广大小学生朋友们一定要掌握语文的学习方法,提高语文成绩。以下是读文网小编为大家提供的冀教版三年级语文下册基础知识竞赛题,供大家复习时参考学习!
一、读一读,写一写。
fãnɡ shǐ
又( )春暖花开的时节,我们全家决定驾( )
lüè
汽车进行一次野游,领( )春日美景。我们乘车穿过大
jiē chuānɡ kuài sù
( )小巷,透过车( )一路的好风景( )( )
huá
从眼前( )过,不一会儿,我们就来到了太平河边。一
miáo huì xiū
幅大自然( )( )出的画卷展现在眼前。新( )
róu nèn
的一条大路,笔直地伸向远方。路旁( )( )的小草
wēi shǐ jìn zuān
在( )风中( )( )地( )出它的小脑袋。河
shū dàn
边的垂柳,( )展着( )绿的枝条。远远向河对岸望
chǔ
去,水面上升腾起水汽,远处的小岛看不清( ),像蒙
shā lâi chì tuǐ
上一层薄( )。( )了,我( )着脚,光着( ),
yán xiǎnɡ
( )着岸边慢步,( )受着美妙的春光。看着眼前的
情景,我不由得想起了______代诗人_________的《春日》。
_________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
二、比一比,再组词。
叨( ) 仍( ) 眨( ) 愉( )
叼( ) 扔( ) 泛( ) 偷( )
三、读句子,给加点字注音。
1、这只小狗真淘气。我一撒( )手,它就撒( )了欢,把吃的东西撒( )了一地。
2、在演出中,他将扮演一个重要的角( )色。
3、火柴灭了,喷( )香的烤鹅不见了。
四、我的采蜜集。
1、有的成语中包含着一则寓言故事,告诉我们一个道理。如:滥竽充数、鹬蚌相争,这样的成语还有很多,试着写几个吧!
____________ _____________ ____________
2、诗句中蕴涵道理,写出相关诗句。
⑴唐代诗人王之涣在《登鹳雀楼》中,告诉我们:__________________________________________。
⑵宋代诗人苏轼在《题西林壁》中,告诉我们:
__________________________________________。
3、贤人告诉我们:钟不敲不鸣,_____________。
____________________,____________________。
4、许多动物也像蜜蜂一样有着神奇的本领,如:狡兔三窟、鹦鹉学舌、_____________、_____________。
五、根据课文填空。
1、春风吹绿了柳梢,_____________,吹皱了河水,____________________________。
2、河岸的柳林,______________,远看呈黄色,细瞅瞅,枝条上________________________________疙瘩„„
3、以鸟鸣春,____________,____________,以风鸣冬。
4、____________________,山长见日迟。
5、从麦田的沟沿上,_________田埂上,我们找到
____________________________,放进___________。
六、把下面排列错乱的句子整理成一段通顺的话。
( )它雪白的头顶上,长着一双乌黑机灵的小眼睛。
( )翅膀和背上的羽毛呈现出黑白相间的条纹,很像虎皮。
( )所以人们把它叫“虎皮鹦鹉”。
( )我家养了一只美丽的小鹦鹉。
( )蓝色的鼻子下面,长着一个弯钩似的嘴。
以上就是读文网小编给大家分享的冀教版三年级语文下册基础知识竞赛题全部内容,希望对你有所帮助。
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怎样提高二年级的语文成绩呢?建议大家不妨多做一些语文有关的竞赛训练题。以下是小编为大家整理推荐关于小学二年级的语文下册知识竞赛试题,希望对大家有所帮助。
一、请你认真读下面几段话,正确填写括号中的字。把字写漂亮。
guān yuán xiǎng zào gǎn chèng chēng
1.( ) ( ) 们 ( ) ( ) 一 ( ) 大 ( ) 来 ( )
zhòng
大象的( )量。
yā jī wā zhū yě
2.一天,小( )、小( )、青( )和小( )一起到( )外去
yóu jiàn jiàn àn yǎn jīng
( )玩。天色( )( )( )了下来,( )( )已经看不
zhōu wéi mí lù shāng
清( )( )的景物了,它们( )( )了,( )心地哭了
yā xiǎng céng jí
起来。这时,小( ) ( )起( )经学过“北( )星永远挂在北
jí yǒng gǎn
方”,于是它们按照北( )星所指的方向( )( )地走回了家。
二、火眼金睛
1、这些字你会认吗?请连线。
xián cù shuāi péng jiáo qì mò zàn shòu ruò
陌 舷 簇 衰 篷 砌 嚼 弱 兽 赞
2、下面句中的字或拼音有错误,用“ ”画出并在括号中改正。
①老师是幸勤的园丁。( )
②洪水把麦子淹没( méi )了。( )
③细细的雨丝像银钱一样。( )
④小红的妈妈是大( dà )夫。( )
⑤即然你已经决定了,就这么做吧!( )
三、归类识字
ní piāo liú xǐ yóu
( )浆、( ) ( )、( )手、( )泳这些字都和“水”有关,因此都是“三点水”旁。请你再写3个这样偏旁的字。
词语大观园
这学期你一定积累了不少好词,相信一定能正确填写 。
不( )不( ) 不( )不( )
大( )大( ) 大( )大( )
( )( )洋洋 自以( )( )
春风( )( ) 春风( )( )
( )( )犹豫 忐忑( )( )
春暖( )( ) ( ) ( )满园
“句”(聚)沙成塔
一、课文传真。
1、 ,沙暖睡鸳鸯。
2、初三初四娥眉月, 。
3、香九龄, 。 ,所当执。
4、 ,短笛无腔信口吹。
5、碧玉妆成一树高, 。
6、黑发不知勤学早, 。
7、我想把 接在柳树根上,伸进 土层,汲取 。长啊,长——长成一座 。
8、这学期我学的古诗有 代贺知章的《 》、 的《小儿垂钓》、杜甫的《 》,宋代 的《春游湖》、雷震的《 》,清朝高鼎的《 》。
二、把下面词语排列成通顺的一句话并加上标点符号。
1、 下雨前 搬家 要 蚂蚁 在
2、 喜欢 最 啦 小 露珠 我
三、请你用“有的……有的……也有的”写一句话。
看了“二年级语文下册知识竞赛试题”文章
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梳理重要的知识点对考试帮助是非常大的。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修四知识点,希望对大家有所帮助。
1、水的电离
H2OH++OH-
水的离子积常数KW=[H+][OH-],25℃时,KW=1.0×10-14mol2·L-2。温度升高,有利于水的电离, KW增大。
2、溶液的酸碱度
室温下,中性溶液:[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1,pH=7
酸性溶液:[H+]>[OH-],[ H+]>1.0×10-7mol·L-1,pH<7
碱性溶液:[H+]<[OH-],[OH-]>1.0×10-7mol·L-1,pH>7
3、电解质在水溶液中的存在形态
(1)强电解质
强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质,强电解质在溶液中以离子形式存在,主要包括强酸、强碱和绝大多数盐,书写电离方程式时用“=”表示。
(2)弱电解质
在水溶液中部分电离的电解质,在水溶液中主要以分子形态存在,少部分以离子形态存在,存在电离平衡,主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐,书写电离方程式时用“ ”表示。
4、弱电解质的电离平衡。
(1)电离平衡常数
在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数,叫电离平衡常数。
弱酸的电离平衡常数越大,达到电离平衡时,电离出的H+越多。多元弱酸分步电离,且每步电离都有各自的电离平衡常数,以第一步电离为主。
(2)影响电离平衡的因素,以CH3COOHCH3COO-+H+为例。
加水、加冰醋酸,加碱、升温,使CH3COOH的电离平衡正向移动,加入CH3COONa固体,加入浓盐酸,降温使CH3COOH电离平衡逆向移动。
5、盐类水解
(1)水解实质
盐溶于水后电离出的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱,从而打破水的电离平衡,使水继续电离,称为盐类水解。
(2)水解类型及规律
①强酸弱碱盐水解显酸性。
NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
②强碱弱酸盐水解显碱性。
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
③强酸强碱盐不水解。
④弱酸弱碱盐双水解。
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
(3)水解平衡的移动
加热、加水可以促进盐的水解,加入酸或碱能抑止盐的水解,另外,弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。
6、沉淀溶解平衡与溶度积
(1)概念
当固体溶于水时,固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时,固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态,称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积,用Ksp表示。
PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)
Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3·L-3
(2)溶度积Ksp的特点
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关,且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动,但并不改变溶度积。
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
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离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应
类型: 酸性氧化物与碱的反应
离子型氧化还原反应 置换反应
一般离子氧化还原反应
化学方程式:用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
表示方法 写:写出反应的化学方程式;
离子反应: 拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式;
离子方程式: 书写方法:删:将不参加反应的离子从方程式两端删去;
查:检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。
意义:不仅表示一定物质间的某个反应;还能表示同一类型的反应。
本质:反应物的某些离子浓度的减小。
金属、非金属、氧化物(Al2O3、SiO2)
中学常见的难溶物 碱:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3
生成难溶的物质:Cu2++OH-=Cu(OH)2↓ 盐:AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3
生成微溶物的离子反应:2Ag++SO42-=Ag2SO4↓
发生条件 由微溶物生成难溶物:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
生成难电离的物质:常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O
生成挥发性的物质:常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等
发生氧化还原反应:遵循氧化还原反应发生的条件。
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化学选修五的课本内容主要包括有机物的知识。那么你知道高中化学选修五重要知识点有哪些吗?下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修五重要知识点,希望对大家有所帮助。
1.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应
(1)有机物:羧酸(中和)、甲酸(先中和,但NaOH仍过量,后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。
(2)斐林试剂的配制:向一定量10%的NaOH溶液中,滴加几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。
(3)反应条件:碱过量、加热煮沸
(4)实验现象:
① 若有机物只有官能团醛基(—CHO),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
② 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
(5)有关反应方程式:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
RCHO + 2Cu(OH)2HCHO + 4Cu(OH)2OHC-CHO + 4Cu(OH)2HCOOH + 2Cu(OH)2
RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O
HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
HCHO~4Ag(NH)2OH~4 Ag
(过量)
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类别 | 通式 | 官能团 | 代表物 | 分子结构结点 | 主要化学性质 |
卤代烃 | 一卤代烃: R—X 多元饱和卤代烃:CnH2n+2-mXm | 卤原子 —X | C2H5Br (Mr:109) | 卤素原子直接与烃基结合 β-碳上要有氢原子才能发生消去反应 | 1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇 2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯 |
醇 | 一元醇:R—OH 饱和多元醇:CnH2n+2Om | 醇羟基 —OH | CH3OH (Mr:32) C2H5OH (Mr:46) | 羟基直接与链烃基结合,O—H及C—O均有极性。 β-碳上有氢原子才能发生消去反应。 α-碳上有氢原子才能被催化氧化,伯醇氧化为醛,仲醇氧化为酮,叔醇不能被催化氧化。 | 1.跟活泼金属反应产生H2 2.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃 3.脱水反应:乙醇 140℃分子间脱水成醚 170℃分子内脱水生成烯 4.催化氧化为醛或酮 5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯 |
醚 | R—O—R′ | 醚键 | C2H5O C2H5 (Mr:74) | C—O键有极性 | 性质稳定,一般不与酸、碱、氧化剂反应 |
酚 | 酚羟基 —OH | (Mr:94) | —OH直接与苯环上的碳相连,受苯环影响能微弱电离。 | 1.弱酸性 2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀 3.遇FeCl3呈紫色 4.易被氧化 | |
醛 | 醛基 | HCHO (Mr:30) (Mr:44) | HCHO相当于两个 —CHO 有极性、能加成。 | 1.与H2、HCN等加成为醇 2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸 | |
酮 | 羰基 | (Mr:58) | 有极性、能加成 | 与H2、HCN加成为醇 不能被氧化剂氧化为羧酸 | |
羧酸 | 羧基 | (Mr:60) | 受羰基影响,O—H能电离出H+,受羟基影响不能被加成。 | 1.具有酸的通性 2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键,不能被H2加成 3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺(肽键) | |
酯 | 酯基 | HCOOCH3 (Mr:60) (Mr:88) | 酯基中的碳氧单键易断裂 | 1.发生水解反应生成羧酸和醇 2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇 | |
硝酸酯 | RONO2 | 硝酸酯基 —ONO2 | 不稳定 | 易爆炸 | |
硝基化合物 | R—NO2 | 硝基—NO2 | 一硝基化合物较稳定 | 一般不易被氧化剂氧化,但多硝基化合物易爆炸 | |
氨基酸 | RCH(NH2)COOH | 氨基—NH2 羧基—COOH | H2NCH2COOH (Mr:75) | —NH2能以配位键结合H+;—COOH能部分电离出H+ | 两性化合物 能形成肽键 |
蛋白质 | 结构复杂 不可用通式表示 | 肽键 氨基—NH2 羧基—COOH | 酶 | 多肽链间有四级结构 | 1.两性 2.水解 3.变性 4.颜色反应 (生物催化剂) 5.灼烧分解 |
糖 | 多数可用下列通式表示: Cn(H2O)m | 羟基—OH 醛基—CHO 羰基 | 葡萄糖 CH2OH(CHOH)4CHO 淀粉(C6H10O5)n 纤维素 [C6H7O2(OH)3]n | 多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物 | 1.氧化反应 (还原性糖) 2.加氢还原 3.酯化反应 4.多糖水解 5.葡萄糖发酵分解生成乙醇 |
油脂 | 酯基 可能有碳碳双键 | 酯基中的碳氧单键易断裂 烃基中碳碳双键能加成 | 1.水解反应 (皂化反应) 2.硬化反应 |
混合物 (括号内为杂质) | 除杂试剂 | 分离 方法 | 化学方程式或离子方程式 |
乙烷(乙烯) | 溴水、NaOH溶液 (除去挥发出的Br2蒸气) | 洗气 | CH2=CH2+ Br2→CH2BrCH2Br Br2+ 2NaOH=NaBr +NaBrO + H2O |
乙烯(SO2、CO2) | NaOH溶液 | 洗气 | SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O |
乙炔(H2S、PH3) | 饱和CuSO4溶液 | 洗气 | H2S +CuSO4= CuS↓+ H2SO4 11PH3+ 24CuSO4+ 12H2O = 8Cu3P↓+ 3H3PO4+ 24H2SO4 |
提取白酒中的酒精 | —————— | 蒸馏 | —————————————— |
从95%的酒精中提取无水酒精 | 新制的生石灰 | 蒸馏 | CaO + H2O=Ca(OH)2 |
从无水酒精中提取绝对酒精 | 镁粉 | 蒸馏 | Mg +2C2H5OH → (C2H5O)2Mg + H2↑ (C2H5O)2Mg + 2H2O →2C2H5OH + Mg(OH)2↓ |
提取碘水中的碘 | 汽油或苯或 四氯化碳 | 萃取 分液蒸馏 | —————————————— |
溴化钠溶液 (碘化钠) | 溴的四氯化碳 溶液 | 洗涤萃取分液 | Br2+ 2I-== I2+ 2Br- |
苯 (苯酚) | NaOH溶液或 饱和Na2CO3溶液 | 洗涤 分液 | C6H5OH +NaOH→C6H5ONa+H2O C6H5OH +Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3 |
乙醇 (乙酸) | NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均可 | 洗涤 蒸馏 | CH3COOH +NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH +Na2CO3→2CH3COONa+ CO2↑+H2O CH3COOH +NaHCO3→CH3COONa+ CO2↑+H2O |
乙酸 (乙醇) | NaOH溶液 稀H2SO4 | 蒸发 蒸馏 | CH3COOH +NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COONa + H2SO4→Na2SO4+2CH3COOH |
溴乙烷(溴) | NaHSO3溶液 | 洗涤 分液 | Br2+NaHSO3+ H2O == 2HBr +NaHSO4 |
溴苯 (FeBr3、Br2、苯) | 蒸馏水 NaOH溶液 | 洗涤 分液 蒸馏 | FeBr3溶于水 Br2+ 2NaOH=NaBr +NaBrO + H2O |
硝基苯 (苯、酸) | 蒸馏水 NaOH溶液 | 洗涤 分液 蒸馏 | 先用水洗去大部分酸,再用NaOH溶液洗去少量溶解在有机层的酸H++ OH-=H2O |
提纯苯甲酸 | 蒸馏水 | 重结晶 | 常温下,苯甲酸为固体,溶解度受温度影响变化较大。 |
提纯蛋白质 | 蒸馏水 | 渗析 | —————————————— |
浓轻金属盐溶液 | 盐析 | —————————————— | |
高级脂肪酸钠溶液 (甘油) | 食盐 | 盐析 | —————————————— |
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化学与生活密切相关,是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修一知识点,希望对大家有所帮助。
1、水是人体的重要组成成分,约占人体体重的三分之二,不可少的反应物,调节体温。
2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同,它是指食物的成酸性或成碱性,是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的。通常富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物如:谷类,肉类,蛋类,鱼贝类,碱性食物如:蔬菜,水果,薯类,大豆多为而人体血液的pH总保持弱碱性。
3、食品添加剂是指为改善食物的色香味,或补充食品在加工过程中失去的营养成分以及防止食物变质等而加入食品中的天然或化学合成的物质。
4、常见的食品添加剂的分类为着色剂,调味剂,防腐剂,营养强化剂。早期采用的防腐剂主要是盐,糖及醋等,现在常用的防腐剂有苯甲酸钠,硝酸盐,亚硝酸盐和二氧化硫
5、食品中加入营养强化剂是为了补充食品中缺乏的营养成分或微量元素。比如:食盐加碘,酱油加铁,粮食制品中加赖氨酸,食品中加维生素,钙,硒,锗等。
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复习要仔细,试卷多做才会有记忆点,通过试卷的练习与总结,相信你会对自己的学情情况有一个更好地掌握!下面是读文网小编网络整理的安徽高中化学竞赛试题以供大家学习参考。
以上是小编分享的安徽高中化学竞赛试题全部内容,希望对你有帮助。
看过“安徽高中化学竞赛试题”
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基础知识永远是考点的最大根据地。下面是由读文网小编带来的初高中化学基础知识,希望对你有所帮助。
1、1、粉末状药品的取用粉末药品药匙取,也可倒在纸槽里;横放试管送底部,直立试管落到低。或:一斜二送三直立。
2、块状药品的取用块状药品镊子夹,绝对不能手来拿;横持试管把药放,慢慢竖起向下滑。或:一横二放三慢竖。
3、液体药品的取用取下瓶塞倒放桌,标签朝心右手握;口口紧挨要倾斜,倒完液体原处搁。
4、液体药品的量取量筒平放实验桌,先倒后滴至刻度;平视凹液最低处,三线一齐为读数。或:一倒二滴三读数。
5、用滴管取用药品轻拿滴管胶头处,手捏滴管橡胶头;垂直滴入容器中,切忌管头触器口。或:两管直立,莫触内壁;滴管悬空,滴入正中。
6、托盘天平的使用天平用前调零点,左物右码记心间;砝码要用镊子夹,由大到小顺序拿; 一般药品垫纸称,腐蚀药品杯中放;称完天平要复原,游码移回到零点。或:一放平、二调零,三加砝码四进行;砝码要用镊子取,左物右码须记清。
7、酒精灯的使用酒精不能燃着加,对火可能危险发;酒精灯焰分三层,外焰温度为最大;熄灯要用灯帽盖,切记嘴吹酿火灾;万一失火燃起来,抹布立刻来扑盖。
8、试管中的固体加热药品斜铺试管底,受热均匀面积大;管口略比管底低,防水倒流试管炸;试管夹持中上部,根据外焰定高度;均匀预热试管后,集中外焰把热加。
9、试管中的液体加热加热常用试管夹,夹在试管中上部;试管加液三分一,药液体积不超它; 移动试管预热前,应把外壁水擦干;管口不朝你我他,四十五度为最佳。
10、仪器的洗涤一般容器用水洗,内壁附物用刷洗;壁内若有不溶物,盐酸溶碱纯碱脂;仪器洗净有标准,水不成股不聚滴。
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