为您找到与高中化学氮及化合物知识梳理相关的共200个结果:
元素周期表的意义重大,科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。下面是由读文网小编整理的高中化学必修一金属及其化合物知识点集合,希望对大家有所帮助。
性质 | Na2CO3(Na2CO3·10H2O) | NaHCO3 | 性质比较 |
俗称 | 纯碱或苏打 | 小苏打 | NaHCO3的颗粒比Na2CO3小 |
水溶性 | 易溶于水 | 溶于水 | S(Na2CO3)>S(NaHCO3) |
溶液酸碱性 | 显碱性 | 显碱性 | 同浓度Na2CO3的pH大于NaHCO3的pH |
热稳定性 | 稳定 | 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O | NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差,用于除杂质。 |
与酸反应 | CO32-+2H+ =H2O+CO2↑ | 反应剧烈 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ | 等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3 |
与碱反应 | 易与Ba(OH)2、Ca(OH)2反应生 成BaCO3、CaCO3沉淀和NaOH | 能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水 | |
溶液中相互转化 | Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O | 除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液,而不用Na2CO3溶液 | |
用途 | 用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。 | 发酵粉的主要成分之一;治疗胃酸过多等。 |
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给化学知识点做一个梳理,有利于我们的记忆。下面是读文网小编收集整理的高中化学知识梳理以供大家学习。
温度计中间刻度是0。小数点为一位。
托盘天平的标尺左端数值是0。小数点为一位。
NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液可做喷泉实验;
镁条在空气中燃烧,发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟的同时生成黑色物质。
木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量。
硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
铁丝在氧气中燃烧,剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
加热试管中的碳酸氢氨,有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。
在试管中用氢气还原氧化铜,黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
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化学科目向我们介绍其在生产和生活中的重要用途。下面是读文网小编为大家整理的高中化学金属及其化合物知识点,希望对大家有所帮助。
1.元素的存在形式有两种:游离态和化合态。
(1)钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是氯化钠,镁元素的存在形式有菱镁矿,铝元素的存在形式有铝土矿。
(2)铁元素有两种存在形式:游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2.金属单质的用途:
(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,可以做航标灯;利用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠,利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
(2)镁条燃烧发出耀眼的白光,用来做照明弹。
(3)利用铝的良好导电性,做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制成银粉(白色涂料)。
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非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体,如元素周期表右上部15个元素和氢元素,零族元素的单质。下面是读文网小编整理的高中化学非金属及其化合物相关内容,欢迎阅读。
一、三号
(一)、元素符号
1、书写原则:采用拉丁文的第一个字母
第一个字母必须大写,第二个字母必须小写。
2、意义 :
(1)表示一种元素
(2)表示这种元素的一个原子
(3)有的还可表示一种物质
例如:N表示的意义:(1)表示氮元素、(2)表示一个氮原子(3
Fe表示的意义:(1)表示铁元素、(2)表示一个铁原子、(3)表示铁这种物质 注:在元素符号前面有系数只能表示微观意义,即表示几个某原子
如2Cu表示两个铜原子
新的发现:除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符号表示两种意义外,剩余的固态非金属元素、稀有气体元素、金属元素的元素符号表示的意义有三种。
二、离子符号
意义 :(1)表示一个某离子
(2)表示一个某离子带了几个单位的正(负)电荷
1、Mg 2+ (1) 一个镁离子 (2)一个镁离子带了两个单位的正电荷
2、2Mg2+:两个镁离子
注:在离子符号前面有系数表示几个某离子。
三、化合价符号
(一)、识记常见元素和原子团的化合价
氢正一,氧负二,单质零,金正非负和为零
一价钾钠铵氢银,二价氧铜钙镁钡锌,
三铝四硅五价磷,二、三铁,二、四碳,
二、四、六硫都齐全,铜汞二价最常见
氢氧硝酸根负一价,硫酸碳酸根负二价。
(二)、化合价法则:在化合物中,各元素的正负化合价的代数和为0。
注:在单质中元素的化合价为0。
(三)、根据化合价写化学式;已知化学式求化合价。
(四)、离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点?
相同点:(1)元素符号相同
(2)数值、正负相同
不同点:(1)书写位置不同
(2)数值与正负顺序不同
(3)“1”的省留不同
化学符号周围数字表示的意义。
(1)系数:表示粒子个数
(2)右下角的数字:表示一个分子中所含某原子的个数
(3)右上角的数字:一个某离子带了几个单位的某电荷。
(4)元素正上方的数字:表示某元素的化合价
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狭义上的有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成,是一定含碳的化合物。下面是由读文网小编整理的高中化学选修5有机化合物知识点,希望对大家有所帮助。
1、能发生消去反应的是:乙醇(浓硫酸,170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件:C—C—OH、卤代烃发生消去的条件:C—C—XHH
2、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是:乙烯的产量
3、能发生酯化反应的是:醇和酸
4、燃烧产生大量黑烟的是:C2H2、C6H6
5、属于天然高分子的是:淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)
6、属于三大合成材料的是:塑料、合成橡胶、合成纤维
7、常用来造纸的原料:纤维素
8、常用来制葡萄糖的是:淀粉
9、能发生皂化反应的是:油脂
10、水解生成氨基酸的是:蛋白质
11、水解的最终产物是葡萄糖的是:淀粉、纤维素、麦芽糖
12、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是:含有—COOH:如乙酸
13、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是:苯酚
14、有毒的物质是:甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠,工业用盐)
15、能与Na反应产生H2的是:含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)
16、能还原成醇的是:醛或酮
17、能氧化成醛的醇是:R—CH2OH
18、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是:乙烯
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基础知识永远是考点的最大根据地。下面是由读文网小编带来的初高中化学基础知识,希望对你有所帮助。
1、1、粉末状药品的取用粉末药品药匙取,也可倒在纸槽里;横放试管送底部,直立试管落到低。或:一斜二送三直立。
2、块状药品的取用块状药品镊子夹,绝对不能手来拿;横持试管把药放,慢慢竖起向下滑。或:一横二放三慢竖。
3、液体药品的取用取下瓶塞倒放桌,标签朝心右手握;口口紧挨要倾斜,倒完液体原处搁。
4、液体药品的量取量筒平放实验桌,先倒后滴至刻度;平视凹液最低处,三线一齐为读数。或:一倒二滴三读数。
5、用滴管取用药品轻拿滴管胶头处,手捏滴管橡胶头;垂直滴入容器中,切忌管头触器口。或:两管直立,莫触内壁;滴管悬空,滴入正中。
6、托盘天平的使用天平用前调零点,左物右码记心间;砝码要用镊子夹,由大到小顺序拿; 一般药品垫纸称,腐蚀药品杯中放;称完天平要复原,游码移回到零点。或:一放平、二调零,三加砝码四进行;砝码要用镊子取,左物右码须记清。
7、酒精灯的使用酒精不能燃着加,对火可能危险发;酒精灯焰分三层,外焰温度为最大;熄灯要用灯帽盖,切记嘴吹酿火灾;万一失火燃起来,抹布立刻来扑盖。
8、试管中的固体加热药品斜铺试管底,受热均匀面积大;管口略比管底低,防水倒流试管炸;试管夹持中上部,根据外焰定高度;均匀预热试管后,集中外焰把热加。
9、试管中的液体加热加热常用试管夹,夹在试管中上部;试管加液三分一,药液体积不超它; 移动试管预热前,应把外壁水擦干;管口不朝你我他,四十五度为最佳。
10、仪器的洗涤一般容器用水洗,内壁附物用刷洗;壁内若有不溶物,盐酸溶碱纯碱脂;仪器洗净有标准,水不成股不聚滴。
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初二英语上册知识点都有哪些呢?接下来是读文网小编为大家带来的关于初二英语上册知识点全盘梳理,希望会对大家有所帮助。
1. have fun doing sth.
2. Why don’t you…?
3. We’re going to do sth.
4. start with sth.
5. Why not…?
6. Are you going to…?
7. be friendly to sb.
8. You’d better do sth.
9. ask sb. for sth.
10. say goodbye to sb.
11. Good luck(with sb)!
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知识积累的越多,掌握的就会越熟练,接下来是读文网小编为大家带来的八年级物理下学期期末知识点梳理,供大家参考,希望对大家有帮助。
一、力
1、力的概念:力是物体对物体的作用.
2、力的单位:牛顿,简称牛,用N 表示.力的感性认识:拿两个鸡蛋所用的力大约1N.
3、力的作用效果:力可以改变物体的形状,力可以改变物体的运动状态.
说明:物体的运动状态是否改变一般指:物体的运动快慢是否改变(速度大小的改变)和 物体的运动方向是否改变
4、力的三要素:力的大小、方向、和作用点; 它们都能影响力的作用效果 .
5、力的示意图:用一根带箭头的线段把力的大小、方向、作用点表示出来, 如果没有大小,可不表示,在同一个图中,力越大,线段应越长
6、力产生的条件:①必须有两个或两个以上的物体.②物体间必须有相互作用(可以不接触).
7、力的性质:物体间力的作用是相互的.
两物体相互作用时,施力物体同时也是受力物体,反之,受力物体同时也是施力物体.
二、弹力
1、弹力
①弹性:物体受力时发生形变,不受力时又恢复到原来的形状的性质叫弹性. ②塑性:物体受力发生形变,形变后不能恢复原来形状的性质叫塑性.
③弹力:物体由于发生弹性形变而受到的力叫弹力,弹力的大小与弹性形变的大小有关 弹力产生的重要条件:发生弹性形变;两物体相互接触;
生活中的弹力:拉力,支持力,压力,推力;
2:弹簧测力计
①结构:弹簧、挂钩、指针、刻度、外壳
②作用:测量力的大小
③原理:在弹性限度内,弹簧受到的拉力越大,它的伸长量就越长. (在弹性限度内,弹簧的伸长跟受到的拉力成正比)
④对于弹簧测力计的使用
(1) 认清 量程 和 分度值 ;(2)要检查指针是否指在零刻度,如果不是,则要调零;
(3)轻拉秤钩几次,看每次松手后,指针是否回到零刻度;
(4) 使用时力要沿着弹簧的轴线方向,注意防止指针、弹簧与秤壳接触.测量力时不能超过 弹簧测力计的量程.(5)读数时视线与刻度面垂直
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说明:物理实验中,有些物理量的大小是不宜直接观察的,但它变化时引起其他物理量的变化却容易观察,用容易观察的量显示不宜观察的量,是制作测量仪器的一种思路.这种科学方法称做“转换法”.利用这种方法制作的仪器有:温度计、弹簧测力计等.
三、重力、
1、重力的概念:由于地球的吸引而使物体受的力叫重力.重力的施力物体是:地球.
2、重力大小的叫重量,物体所受的重力跟质量成
公式:G=mg 其中g=9.8N/kg ,它表示质量为1kg 的物体所受的重力为9.8N.在要求不很精确的情况下,可取g=10N/kg.
3、重力的方向:竖直向下 .其应用是重垂线、水平仪分别检查墙是否竖直和桌面是否水平.
4、重力的作用点——重心
重力在物体上的作用点叫重心.质地均匀外形规则物体的重心,在它的几何中心上. 如均匀细棒的重心在它的中点,球的重心在球心.方形薄木板的重心在两条对角线的交点
看过八年级物理下学期期末知识点梳理的还看了:
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2023最新中考学生语文知识点归纳梳理(8篇)
掌握中考的语文知识点是我们提高成绩的关键!在我们平凡的学生生涯里,是不是经常追着老师要知识点?知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能掌握”的内容。下面是小编给大家整理的2023最新中考学生语文知识点归纳梳理,仅供参考希望能帮助到大家。
一、表达方式:记叙、描写、抒情、说明、议论
二、表现手法:象征、对比、烘托、设置悬念、前后呼应、欲扬先抑、托物言志、借物抒情、联想、想象、衬托(正衬、反衬)
三、修辞手法:比喻、拟人、夸张、排比、对偶、引用、设问、反问、反复、互文、对比、借代、反语
四、记叙文六要素:时间、地点、人物、事情的起因、经过、结果
五、记叙顺序:顺叙、倒叙、插叙
六、描写角度:正面描写、侧面描写
七、描写人物的方法:语言、动作、神态、心理、外貌
八、描写景物的角度:视觉、听觉、味觉、触觉
九、描写景物的方法:动静结合(以动写静)、概括与具体相结合、由远到近(或由近到远)
十、描写(或抒情)方式:正面(又叫直接)、反面(又叫间接)
十一、叙述方式:概括叙述、细节描写
十二、说明顺序:时间顺序、空间顺序、逻辑顺序
十三、说明方法:举例子、列数字、打比方、作比较、下定义、分类别、作诠释、摹状貌、引用
十四、小说情节四部分:开端、发展、高潮、结局
十五、小说三要素:人物形象、故事情节、具体环境
十六、环境描写分为:自然环境、社会环境
十七、议论文三要素:论点、论据、论证
十八、论据分类为:事实论据、道理论据
十九、论证方法:举例(或事实)论证、道理论证(有时也叫引用论证)、对比(或正反对比)论证、比喻论证
二十、论证方式:立论、驳论(可反驳论点、论据、论证)
二十一、议论文的文章的结构:总分总、总分、分总;分的部分常常有并列式、递进式。
二十二、引号的作用:引用;强调;特定称谓;否定、讽刺、反语
二十三、破折号用法:提示、注释、总结、递进、话题转换、插说。
二十四、其他:
(一)某句话在文中的作用:
1、文首:开篇点题;渲染气氛(记叙文、小说),埋下伏笔(记叙文、小说),设置悬念(小说),为下文作辅垫;总领下文;
2、文中:承上启下;总领下文;总结上文;
3、文末:点明中心(记叙文、小说);深化主题(记叙文、小说);照应开头(议论文、记叙文、小说)
(二)修辞手法的作用:(1)它本身的作用;(2)结合句子语境。
1、比喻、拟人:生动形象;
答题格式:生动形象地写出了+对象+特性。
2、排比:有气势、加强语气、一气呵成等;
答题格式:强调了+对象+特性
3;设问:引起读者注意和思考;
答题格式:引起读者对+对象+特性的注意和思考
反问:强调,加强语气等;
4、对比:强调了……突出了……
5、反复:强调了……加强语气
(三)句子含义的解答:
这样的题目,句子中往往有一个词语或短语用了比喻、对比、借代、象征等表现方法。答题时,把它们所指的对象揭示出来,再疏通句子,就可以了。
(四)某句话中某个词换成另一个行吗?为什么?
动词:不行。因为该词准确生动具体地写出了……
形容词:不行。因为该词生动形象地描写了……
副词(如都,大都,非常只有等):不行。因为该词准确地说明了……的情况(表程度,表限制,表时间,表范围等),换了后就变成……,与事实不符。
(五)一句话中某两三个词的顺序能否调换?为什么?
不能。因为(1)与人们认识事物的(由浅入深、由表入里、由现象到本质)规律不一致(2)该词与上文是一一对应的关系(3)这些词是递进关系,环环相扣,不能互换。
(六)段意的归纳
1.记叙文:回答清楚(什么时间、什么地点)什么人做什么事
格式:(时间+地点)+人+事。
2.说明文:回答清楚说明对象是什么,它的特点是什么,
格式:说明(介绍)+说明对象+说明内容(特点)
3.议论文:回答清楚议论的问题是什么,作者的观点怎样,
格式:用什么论证方法证明了(论证了)+论点
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2023学生中考语文知识点归纳梳理(8篇)
掌握学生中考语文知识点是我们提高成绩的关键!知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能掌握”的内容。下面是小编给大家整理的2023学生中考语文知识点归纳梳理,仅供参考希望能帮助到大家。
1、一位开拓童话园地的作家是:叶圣陶
2、 第一位女诗人是:蔡琰(文姬)
3、 新中国第一位获得人民艺术家称号的作家:老舍。其作品是:《龙须沟》
4、 第一位伟大的爱国诗人: 屈原
5、 第一位女词人,亦称一代词宗:李清照
6、 第一位田园诗人: 东晋,陶渊明
7、 文章西汉两司马:司马迁、司马相如
8、 乐府双璧:木兰词 孔雀东南飞,加上《秦妇吟》为乐府三绝
9、 先秦时期的两大显学是:儒 墨
10、 儒家两大代表人物是:孔丘和孟子,分别被尊至圣和亚圣。
11、 唐代开元,天宝年间,有两大词派,:以高适,岑参为代表的`边塞诗 以王维,孟在为代表的其风格,前者雄浑豪,后者恬淡疏朴
12、 常把宋词分为豪放,婉约两派。前者以苏轼,辛弃疾为代表,后者以柳永,周邦彦,李清照为代表。
13、 五四新文化运动高举的两面大旗:反对旧礼教,提倡新道德,反对旧文学,提倡新文学
14、 两篇《狂人日记》的作者分别是:俄罗斯的果戈里 我国的鲁迅
15、 世界文学中有两大史诗:伊利亚特 奥德赛
16、 二拍: 初刻拍案惊奇 二刻拍案惊奇 (凌蒙初)
17、 李杜:李白 杜甫 小李杜: 李商隐 杜牧
18、 中国现代文坛的双子星座:鲁迅 郭沫若
19、 史学双璧:史记 资治通鉴
20、 江南三大古楼:湖南岳阳楼 武昌黄鹤楼 南昌滕王阁
21、 岁寒三友: 松 竹 梅
22、 三辅: 左冯翊 右扶风 京兆尹
23、 科考三元: 乡试,会试,殿试和自的第一名(解元,会元,状元)
24、 殿试三鼎甲:状元 榜眼 探花
25、 中国三大国粹: 京剧 中医 中国画
26、 三言: 喻世明言 警世通言 醒世恒言(冯梦龙)
27、 儒家经典三礼:周礼 仪礼 礼记
28、 三吏:新安吏 石壕吏 潼关吏
29、 三别: 新婚别 垂老别 无家别
30、佛教三宝是:佛(大知大觉的) 法(佛所说的教义)僧(继承或宣扬教义的人)
31、 茅盾蚀三部曲: 幻灭 动摇 追求
32、 农村三部曲: 春蚕 秋收 残冬
33、三不朽:立德 立功 立言
34、《春秋》三传: 《左传》 《公羊传》 《谷梁传》
35、三王: 夏禹 商汤 周公
36、 三山: 蓬莱 方丈 瀛洲
37、 郭沫若 女神三部曲:女神之再生 湘果棠棣之花
38、 巴金爱情三部曲: 雷 电 雨 激流三部曲: 家 春 秋
39、 公安三袁:袁宗道 袁宏道 袁中道
40、 三代: 夏 商 周
41、三原色:红 绿 蓝
42、 三体石经:尚书 春秋 左传 古文 小篆 汉隶三种字体书写
43、 三从四德:三从:未嫁从父 既嫁从夫 夫死从子 四德:妇德 妇言 妇容 妇功 品德 辞令 仪态 女工
44、 初伏,中伏,末伏统称三伏。夏至节的第三个庚日为初伏的第一天,第四个庚日为中伏的第一天,立秋节后的第一个庚日是末伏的第一天。初伏,末伏后十天,中伏十天或二十天。
45、 三纲五常:三纲:父为子纲 群为臣纲 夫为妻纲 五常:仁 义 礼 智 信
46、 三姑六婆:三姑:尼姑 道姑 卦姑 六婆:媒婆 师婆(巫婆) 牙婆 虔婆 药婆 接生婆
47、 三皇五帝:三皇:伏羲 燧人 神农 五帝:黄帝 颛琐 帝喾 尧 舜
48、 三教九流:三教:儒 道 释 九流:儒家 道家 阴阳 法 名 墨 纵横 杂 农
49、 三山五岳:东海里的三座仙山:瀛洲、蓬莱、方丈
五岳:东岳泰山 南岳衡山 西岳华山 北岳恒山 中岳嵩山
50、 三性:祭祀用的牛羊猪(太牢)(无牛为少牢)
51、 三一律:欧洲古典广义戏剧理论家所制定的戏剧创作原则,就是地点一致,时间一致,情节一致。
52、 佛教三昧:止息杂虑,心专注于一境。(修行方法之一)
53、 佛教三藏:总说根本教义为经,述说戒律为律,阐发教义为论(通晓三藏的叫三藏法师)
54、 三省六部:三省:中书省(决策)门下省(审议)尚书省(执行) 六部:吏 户 礼 兵 刑 工
55、 三军:上中下 左中右 海陆空
56、 三苏:苏洵 苏轼 苏辙
57、 三吴:吴郡 吴兴 会稽(丹阳) 三国:魏 蜀 吴
58、 三秦:雍王(西) 塞王(东) 瞿王(陕西北)
59、 三楚:港陵—南楚 吴—东楚 彭城—西楚
60、 三坟五典:三坟:伏羲 神农 黄帝 五典:少昊 颛顼 高辛 唐尧 虞 舜
61、 三曹: 曹操 曹丕 曹植——我国古代建安文学的代表
62、 三公: 周时,司马 司徒 司空 西汉,丞相 太尉 御史大夫 清明,太师 太傅 太保
63、 三教: 儒 释 道
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梳理重要的知识点对考试帮助是非常大的。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修四知识点,希望对大家有所帮助。
1、水的电离
H2OH++OH-
水的离子积常数KW=[H+][OH-],25℃时,KW=1.0×10-14mol2·L-2。温度升高,有利于水的电离, KW增大。
2、溶液的酸碱度
室温下,中性溶液:[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1,pH=7
酸性溶液:[H+]>[OH-],[ H+]>1.0×10-7mol·L-1,pH<7
碱性溶液:[H+]<[OH-],[OH-]>1.0×10-7mol·L-1,pH>7
3、电解质在水溶液中的存在形态
(1)强电解质
强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质,强电解质在溶液中以离子形式存在,主要包括强酸、强碱和绝大多数盐,书写电离方程式时用“=”表示。
(2)弱电解质
在水溶液中部分电离的电解质,在水溶液中主要以分子形态存在,少部分以离子形态存在,存在电离平衡,主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐,书写电离方程式时用“ ”表示。
4、弱电解质的电离平衡。
(1)电离平衡常数
在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数,叫电离平衡常数。
弱酸的电离平衡常数越大,达到电离平衡时,电离出的H+越多。多元弱酸分步电离,且每步电离都有各自的电离平衡常数,以第一步电离为主。
(2)影响电离平衡的因素,以CH3COOHCH3COO-+H+为例。
加水、加冰醋酸,加碱、升温,使CH3COOH的电离平衡正向移动,加入CH3COONa固体,加入浓盐酸,降温使CH3COOH电离平衡逆向移动。
5、盐类水解
(1)水解实质
盐溶于水后电离出的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱,从而打破水的电离平衡,使水继续电离,称为盐类水解。
(2)水解类型及规律
①强酸弱碱盐水解显酸性。
NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
②强碱弱酸盐水解显碱性。
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
③强酸强碱盐不水解。
④弱酸弱碱盐双水解。
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
(3)水解平衡的移动
加热、加水可以促进盐的水解,加入酸或碱能抑止盐的水解,另外,弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。
6、沉淀溶解平衡与溶度积
(1)概念
当固体溶于水时,固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时,固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态,称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积,用Ksp表示。
PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)
Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3·L-3
(2)溶度积Ksp的特点
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关,且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动,但并不改变溶度积。
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
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复习的目标主要是透彻理解基础知识、梳理整合学科体系、初步联结时政热点、规范定型题型解答。以下是由读文网小编收集整理的梳理政治知识网络的五步法,欢迎阅读!
对于重点概念、重点原理、重点题型中经常犯的典型错误,要加以总结归纳。理清犯错原因、错误表现、纠正办法。比如:非公有制经济是社会主义市场经济的重要组成部分,而不是社会主义经济的组成部分;我们要积极引导宗教与社会主义社会相适应,而不能与社会主义制度相适应。
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化学与生活密切相关,是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修一知识点,希望对大家有所帮助。
1、水是人体的重要组成成分,约占人体体重的三分之二,不可少的反应物,调节体温。
2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同,它是指食物的成酸性或成碱性,是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的。通常富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物如:谷类,肉类,蛋类,鱼贝类,碱性食物如:蔬菜,水果,薯类,大豆多为而人体血液的pH总保持弱碱性。
3、食品添加剂是指为改善食物的色香味,或补充食品在加工过程中失去的营养成分以及防止食物变质等而加入食品中的天然或化学合成的物质。
4、常见的食品添加剂的分类为着色剂,调味剂,防腐剂,营养强化剂。早期采用的防腐剂主要是盐,糖及醋等,现在常用的防腐剂有苯甲酸钠,硝酸盐,亚硝酸盐和二氧化硫
5、食品中加入营养强化剂是为了补充食品中缺乏的营养成分或微量元素。比如:食盐加碘,酱油加铁,粮食制品中加赖氨酸,食品中加维生素,钙,硒,锗等。
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离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应
类型: 酸性氧化物与碱的反应
离子型氧化还原反应 置换反应
一般离子氧化还原反应
化学方程式:用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
表示方法 写:写出反应的化学方程式;
离子反应: 拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式;
离子方程式: 书写方法:删:将不参加反应的离子从方程式两端删去;
查:检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。
意义:不仅表示一定物质间的某个反应;还能表示同一类型的反应。
本质:反应物的某些离子浓度的减小。
金属、非金属、氧化物(Al2O3、SiO2)
中学常见的难溶物 碱:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3
生成难溶的物质:Cu2++OH-=Cu(OH)2↓ 盐:AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3
生成微溶物的离子反应:2Ag++SO42-=Ag2SO4↓
发生条件 由微溶物生成难溶物:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
生成难电离的物质:常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O
生成挥发性的物质:常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等
发生氧化还原反应:遵循氧化还原反应发生的条件。
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化学选修五的课本内容主要包括有机物的知识。那么你知道高中化学选修五重要知识点有哪些吗?下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修五重要知识点,希望对大家有所帮助。
1.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应
(1)有机物:羧酸(中和)、甲酸(先中和,但NaOH仍过量,后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。
(2)斐林试剂的配制:向一定量10%的NaOH溶液中,滴加几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。
(3)反应条件:碱过量、加热煮沸
(4)实验现象:
① 若有机物只有官能团醛基(—CHO),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
② 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
(5)有关反应方程式:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
RCHO + 2Cu(OH)2HCHO + 4Cu(OH)2OHC-CHO + 4Cu(OH)2HCOOH + 2Cu(OH)2
RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O
HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
HCHO~4Ag(NH)2OH~4 Ag
(过量)
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类别 | 通式 | 官能团 | 代表物 | 分子结构结点 | 主要化学性质 |
卤代烃 | 一卤代烃: R—X 多元饱和卤代烃:CnH2n+2-mXm | 卤原子 —X | C2H5Br (Mr:109) | 卤素原子直接与烃基结合 β-碳上要有氢原子才能发生消去反应 | 1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇 2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯 |
醇 | 一元醇:R—OH 饱和多元醇:CnH2n+2Om | 醇羟基 —OH | CH3OH (Mr:32) C2H5OH (Mr:46) | 羟基直接与链烃基结合,O—H及C—O均有极性。 β-碳上有氢原子才能发生消去反应。 α-碳上有氢原子才能被催化氧化,伯醇氧化为醛,仲醇氧化为酮,叔醇不能被催化氧化。 | 1.跟活泼金属反应产生H2 2.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃 3.脱水反应:乙醇 140℃分子间脱水成醚 170℃分子内脱水生成烯 4.催化氧化为醛或酮 5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯 |
醚 | R—O—R′ | 醚键 | C2H5O C2H5 (Mr:74) | C—O键有极性 | 性质稳定,一般不与酸、碱、氧化剂反应 |
酚 | 酚羟基 —OH | (Mr:94) | —OH直接与苯环上的碳相连,受苯环影响能微弱电离。 | 1.弱酸性 2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀 3.遇FeCl3呈紫色 4.易被氧化 | |
醛 | 醛基 | HCHO (Mr:30) (Mr:44) | HCHO相当于两个 —CHO 有极性、能加成。 | 1.与H2、HCN等加成为醇 2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸 | |
酮 | 羰基 | (Mr:58) | 有极性、能加成 | 与H2、HCN加成为醇 不能被氧化剂氧化为羧酸 | |
羧酸 | 羧基 | (Mr:60) | 受羰基影响,O—H能电离出H+,受羟基影响不能被加成。 | 1.具有酸的通性 2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键,不能被H2加成 3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺(肽键) | |
酯 | 酯基 | HCOOCH3 (Mr:60) (Mr:88) | 酯基中的碳氧单键易断裂 | 1.发生水解反应生成羧酸和醇 2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇 | |
硝酸酯 | RONO2 | 硝酸酯基 —ONO2 | 不稳定 | 易爆炸 | |
硝基化合物 | R—NO2 | 硝基—NO2 | 一硝基化合物较稳定 | 一般不易被氧化剂氧化,但多硝基化合物易爆炸 | |
氨基酸 | RCH(NH2)COOH | 氨基—NH2 羧基—COOH | H2NCH2COOH (Mr:75) | —NH2能以配位键结合H+;—COOH能部分电离出H+ | 两性化合物 能形成肽键 |
蛋白质 | 结构复杂 不可用通式表示 | 肽键 氨基—NH2 羧基—COOH | 酶 | 多肽链间有四级结构 | 1.两性 2.水解 3.变性 4.颜色反应 (生物催化剂) 5.灼烧分解 |
糖 | 多数可用下列通式表示: Cn(H2O)m | 羟基—OH 醛基—CHO 羰基 | 葡萄糖 CH2OH(CHOH)4CHO 淀粉(C6H10O5)n 纤维素 [C6H7O2(OH)3]n | 多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物 | 1.氧化反应 (还原性糖) 2.加氢还原 3.酯化反应 4.多糖水解 5.葡萄糖发酵分解生成乙醇 |
油脂 | 酯基 可能有碳碳双键 | 酯基中的碳氧单键易断裂 烃基中碳碳双键能加成 | 1.水解反应 (皂化反应) 2.硬化反应 |
混合物 (括号内为杂质) | 除杂试剂 | 分离 方法 | 化学方程式或离子方程式 |
乙烷(乙烯) | 溴水、NaOH溶液 (除去挥发出的Br2蒸气) | 洗气 | CH2=CH2+ Br2→CH2BrCH2Br Br2+ 2NaOH=NaBr +NaBrO + H2O |
乙烯(SO2、CO2) | NaOH溶液 | 洗气 | SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O |
乙炔(H2S、PH3) | 饱和CuSO4溶液 | 洗气 | H2S +CuSO4= CuS↓+ H2SO4 11PH3+ 24CuSO4+ 12H2O = 8Cu3P↓+ 3H3PO4+ 24H2SO4 |
提取白酒中的酒精 | —————— | 蒸馏 | —————————————— |
从95%的酒精中提取无水酒精 | 新制的生石灰 | 蒸馏 | CaO + H2O=Ca(OH)2 |
从无水酒精中提取绝对酒精 | 镁粉 | 蒸馏 | Mg +2C2H5OH → (C2H5O)2Mg + H2↑ (C2H5O)2Mg + 2H2O →2C2H5OH + Mg(OH)2↓ |
提取碘水中的碘 | 汽油或苯或 四氯化碳 | 萃取 分液蒸馏 | —————————————— |
溴化钠溶液 (碘化钠) | 溴的四氯化碳 溶液 | 洗涤萃取分液 | Br2+ 2I-== I2+ 2Br- |
苯 (苯酚) | NaOH溶液或 饱和Na2CO3溶液 | 洗涤 分液 | C6H5OH +NaOH→C6H5ONa+H2O C6H5OH +Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3 |
乙醇 (乙酸) | NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均可 | 洗涤 蒸馏 | CH3COOH +NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH +Na2CO3→2CH3COONa+ CO2↑+H2O CH3COOH +NaHCO3→CH3COONa+ CO2↑+H2O |
乙酸 (乙醇) | NaOH溶液 稀H2SO4 | 蒸发 蒸馏 | CH3COOH +NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COONa + H2SO4→Na2SO4+2CH3COOH |
溴乙烷(溴) | NaHSO3溶液 | 洗涤 分液 | Br2+NaHSO3+ H2O == 2HBr +NaHSO4 |
溴苯 (FeBr3、Br2、苯) | 蒸馏水 NaOH溶液 | 洗涤 分液 蒸馏 | FeBr3溶于水 Br2+ 2NaOH=NaBr +NaBrO + H2O |
硝基苯 (苯、酸) | 蒸馏水 NaOH溶液 | 洗涤 分液 蒸馏 | 先用水洗去大部分酸,再用NaOH溶液洗去少量溶解在有机层的酸H++ OH-=H2O |
提纯苯甲酸 | 蒸馏水 | 重结晶 | 常温下,苯甲酸为固体,溶解度受温度影响变化较大。 |
提纯蛋白质 | 蒸馏水 | 渗析 | —————————————— |
浓轻金属盐溶液 | 盐析 | —————————————— | |
高级脂肪酸钠溶液 (甘油) | 食盐 | 盐析 | —————————————— |
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