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氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤,它是高中化学教学中要培养学生的一项基本技能,同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。考查氧化还原反应配平的试题,一般其难度都不低,因此,掌握较好的解题方法,快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。
一、电子守恒法
1、配平原理
发生氧化还原反应时,还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂,在这一失一得之间,电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等,结合二者化合价的改变情况,可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来,这样整个氧化还原反应就顺利配平了。
2、方法和步骤
①标出发生变化的元素的化合价,并确定氧化还原反应的配平方向。
在配平时,需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数,有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则:
自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数;
部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数;
一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数,也可先配平反应物的计量数。
②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时,需要根据不同元素的原子个数比,将化合价变化的数值进行叠加。
③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。
④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。
3、实战演练
+7 -1 0 +2
⑴ KMnO4+HCl ___________ Cl2+MnCl2+KCl+H2O
标出化合价,因该反应是部分氧化还原反应,故确定先配平生成物Cl2和MnCl2,同时列出化合价升降情况,配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。
+7 +2
降低Mn → Mn 5e ×
-1 0
升高Cl → Cl2 2e × 5
所以先配平为 KMnO4+HCl 5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O
再根据质量守恒配平剩余的物质,并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为
2KMnO4+16HCl =5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O
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高中化学的特点是文理结合,不但要有理科的思维来理解,还要有文科的头脑来记忆。氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤,它是高中化学教学中要培养学生的一项基本技能,同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。考查氧化还原反应配平的试题,一般其难度都不低,因此,掌握较好的解题方法,快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。
①标出发生变化的元素的化合价,并确定氧化还原反应的配平方向。
在配平时,需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数,有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则:
自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数;
部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数;
一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数,也可先配平反应物的计量数。
②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时,需要根据不同元素的原子个数比,将化合价变化的数值进行叠加。
③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。
④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。
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对氧化还原反应的有关计算应根据化合价的变化,理清氧化和还原两条线索,以得失电子守恒为切入点,并结合化学方程式和质量守恒列式求解。
对于过程相对复杂的氧化还原反应,(连续反应或多个反应并列发生)的计算,可以通过分析反应前后,始终两态涉及的所有物质,找出所有起始物质到终了物质中化合价发生变化的元素,根据化合价升高总数和化合价降低总数相等列式求解,简化解题步骤。
【例题1】在一定条件下的硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为( )
NH4NO3HNO3+ N2↑+ H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为:
A. 5 : 3 B. 5 : 4 C. 1 : 1 D. 3 : 5
解析:分析题意,根据化合价概念,被氧化与被还原的分别是NH4NO3中的NH4+中的N原子和NO3-中的氮原子,设被氧化的N原子数为x,则失去电子为3x,设被还原的N原子数为y,则得到电子为5y,那么3x = 5y,x : y = 5 : 3
答案:A
【例题2】12 mL浓度为0.1 mol//L的Na2SO3溶液,恰好与10 mL浓度为0.04 mol//L的K2Cr2O7溶液,完全反应,通过计算确定Cr元素在还原产物中的化合价。
解析:在Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液发生的氧化还原反应中,Na2SO3充当还原剂,1 mol Na2SO3失2 mol电子,K2Cr2O7充当氧化剂得到电子,两者得失电子的物质的量相等,即:12×10-3 L×0.1 mol//L×2 = 10×10-3 L×0.04 mol//L×2×(6-x),解得:x = +3价。
答案:+3
【例题3】(09年全国卷Ⅱ
)含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )
A.x=0.4a,2Fe2+ +Cl2 =2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+ Cl2 = Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2+ +2Br-+2Cl2 =Br2 +2Fe3+ +4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2+ +4Br-+3Cl2 =2Br2+2Fe3+ +6Cl-
解析:由于Fe2+的还原性强于Br-,故根据氧化还原反应的先后顺序知,Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br-。 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-,2Br- + Cl2Br2 + 2Cl- 2FeBr2 + 3Cl22FeCl3 + 2Br2 。当x/a≤0.5时,Cl2仅氧化Fe2+,故A项正确.
当x/a≥1.5时,Fe2+ 和Br-全部被氧化,D项正确;当介于两者之间时,则要分步书写方程式,然后进行叠加得总反应。如B项,当x=0.5a时,Cl2刚好把Fe2+ 全部氧化,而当x=0.6a,显然Cl2还要氧化Br-,而选项中没有表示,故错误。
答案:B
【例题4】5.12 g Cu和一定质量的浓硝酸反应,当Cu反应完时,共收集到标准状况下的气体3.36 L,若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中,需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液?
解析:铜失去电子的物质的量 = 被还原的硝酸得到电子的物质的量 = 氧化还原产物NO、NO2消耗的氧气的电子的物质的量,省去中间计算过程,即可简化为:铜失去电子的物质的量 = 氧气得电子的物质的量。
则有:n(Cu)×2 = n(O2)×4
n(O2) =5.12 g/64 g·mol-1×2× = 0.04 mol
V(O2) = 0.04 mo×22.4L/mol = 0.896 L
若用常规方法,应先求出NO、NO2物质的量,再根据:
4NO2 + O2 + 2H2O === 4HNO3,4NO + 3O2 + 2H2O === 4HNO3
计算出氧气的量,并求出其体积,此方法运算量大,计算步骤多且容易出错,用电子守恒法能使计算过程大大简化。
答案:0.896 L
【例题5】15 g 镁铁合金,溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中,当金属完全反应后,收集到标准状况下5.6 L NO气体(假设硝酸的还原产物只有NO),在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,可得多少克沉淀?
解析:该反应中铁的价态无法确定,若用常规解法需要进行讨论,但Mg、Fe失去电子的物质的量等于氮(N)元素得到电子的物质的量。
n(得)=n(失)=5.6 L/22.4 L·mol-1×3 = 0.75 mol
Mg、Fe失去电子后,对应的阳离子所带的正电荷共为0.75 mol,它也等于沉淀生成的阳离子所需OH-的物质的量,即n(OH-) = 0.75 mol.
m(沉淀) = m (阳) + m(OH-) = 15 g + 0.75 mol×17 g/mol = 27.75 g
答案:27.75 g
【例题6】(09上海卷24)某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为 。
(3)根据上述反应可推知 。
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4 b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.还原性:AsH3>X d.还原性:AsH3>X
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化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。
化学方反应式
1、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓
3、过氧化钠与水反应:2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
4、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
5、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入过量CO2:OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
16、碳酸钠溶液与盐酸反应:CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬:CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清石灰水与稀盐酸反应:H++OH–=H2O
23、磷酸溶液与少量澄清石灰水:H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、碳酸镁溶于强酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物质的量之比为1:1NaAl合金置于水中:Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明矾溶液加热水解生成沉淀:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、金属铁溶于盐酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、铜与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、硫化亚铁与盐酸反应:FeS+H+=Fe2++H2S↑
51、硫化钠与盐酸反应:S2–+2H+=H2S↑
52、硫化钠溶液中加入溴水:S2–+Br2=S↓+2Br–
53、氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化铁溶液跟过量氨水反应: Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液: Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应: 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、锌与稀硫酸: Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、锌与醋酸: Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、锌与氯化铵溶液: Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液: 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液:
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、四氧化三铁溶于浓盐酸: Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、氧化铁溶于盐酸: Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、氧化铁溶于氢碘酸溶液: Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气: 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气: 2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、碘化钾溶液中加入氯水: 2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化钾溶液中加入过量氯水: I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、溴化钠溶液中加入氯水: 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、亚硫酸溶液中加入氯水: H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、亚硫酸溶液中加入氯化铁: H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、亚硫酸溶液中加入双氧水: H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯气通入水中: Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯气通入碳酸氢钠溶液中: Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、亚硫酸钠溶液中加入溴水: SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水: SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二氧化硫通入溴水中: SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO):Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、单质铜与稀硝酸反应: 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90、单质铜与浓硝酸反应: Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
91、铜片插入硝酸银溶液: 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用氨水吸收少量SO2: SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
93、用氨水吸收过量的SO¬2 : SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94、稀硝酸中通入SO2: 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
95、浓硝酸中通入SO2: SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH- NH3↑+H2O
97、向次氯酸钙溶液中通入SO2: Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2: CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
99、硫酸铜溶液中通入硫化氢: H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液:S2-+Cu2+=CuS↓
101、电解饱和食盐水: 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
102、电解硫酸铜溶液: 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
103、电解氯化铜溶液: Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
104、电解熔融氯化钠: 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
105、电解熔融氧化铝: 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
106、二氧化锰与浓盐酸共热: MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O
107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸: ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
111、氯酸钾与浓盐酸: ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
113、NO2溶于水: 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
114、NO2通入亚硫酸钠溶液: SO32-+NO2=SO42-+NO↑
115、硫化钠的第一步水 S2-+H2O HSO3-+OH-
116、碳酸钠的第一步水 CO32-+H2O HCO3-+OH-
117、氯化钡溶液与硫酸反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓
118、硫溶于热的氢氧化钠溶液: 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、醋酸钡溶液与硫酸反应:Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
120、醋酸与氢氧化钾溶液反应: CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸与氨水反应: CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122、苯酚溶于氢氧化钠溶液: C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123、苯酚与氯化铁溶液反应: 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
124、苯酚钠溶于醋酸溶液: C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125、苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127、碳酸钙跟甲酸反应: CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-
128、甲酸钠跟盐酸反应: HCOO-+H+=HCOOH
129、小苏打溶液与甲酸溶液反应:HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-
130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液:
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水:5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2:
5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液:CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液:
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
138、硝酸银溶液中滴入少量氨水: Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量:Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
140、葡萄糖发生银镜反应:
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
142、硫酸铜溶液中加入少量氨水:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
143、硫酸铜溶液中加入过量氨水:Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
144、硫酸锌溶液中加入少量氨水:Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
145、硫酸锌溶液中加入过量氨水:Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O
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氧化还原反应的配平一直是高考考查的热点,考查氧化还原反应配平的试题,一般其难度都不低,因此,掌握较好的解题方法,快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。
+7 -1 0 +2
⑴ KMnO4+HCl ___________ Cl2+MnCl2+KCl+H2O
标出化合价,因该反应是部分氧化还原反应,故确定先配平生成物Cl2和MnCl2,同时列出化合价升降情况,配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。
+7 +2
降低Mn → Mn 5e ×
-1 0
升高Cl → Cl2 2e × 5
所以先配平为 KMnO4+HCl 5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O
再根据质量守恒配平剩余的物质,并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为
2KMnO4+16HCl =5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O
-3 +6 0 +4
⑵ (NH4)2SO4 __________ NH3+N2+SO2+H2O
标出化合价,因该反应是自身氧化还原反应,故确定先配平生成物N2和SO2 ,同时列出化合价升降的情况,配平化合价变化的物质N2和SO2的计量数。
+6 +4
降低S → S 2e × 3
-3 0
升高N N2 6e × 1
所以方程式先配平为 (NH4)2SO4 ___________ NH3+1N2+3SO2+H2O
再根据质量守恒配平剩余的物质,并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为#p#副标题#e#
3(NH4)2SO4 =4NH3+1N2+3SO2+6H2O
+1-2 +5 +2 +6 +2
⑶ Cu2S+HNO3 Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O
标出化合价,因该反应是部分氧化还原反应,故确定先配平生成物Cu(NO3)2 、H2SO4和NO,同时列出化合价升降的情况,配平化合价变化的物质Cu(NO3)2 、H2SO4和NO的计量数。(因为Cu和S的化合价均升高,且它们来自于反应物Cu2S ,Cu和S的原子个数比为2:1,按此比例叠加化合价变化数目)
+5 +2
降低N N 3e × 10
-2 +6
升高S S
+1 +2 10e × 3
2Cu 2Cu
所以方程式先配平为Cu2S+HNO3 6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+H2O
再根据质量守恒配平剩余的物质,并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为
3Cu2S+22HNO3 =6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O
〔练一练〕配平下列氧化还原反应方程式。
1. FeS2+O2 SO2+Fe2O3
2. FeS+H2SO4 Fe2(SO4)3+SO2+H2O+S
3. Ag NO3 Ag+NO2+O2
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例题1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是( )
A、被氧化的物质是氧化剂
B、置换反应一定是氧化还原反应
C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应
D、元素由化合态转化为游离态时,该元素一定被还原
[错误解答]选B、D。
[错误原因]对电解质溶液导电实质不理解以及对元素化合态形式存在时的化合价的理解不够全面。
[正确解答]1)氧化还原反应过程中,氧化剂得到电子被还原,而还原剂失去电子被氧化;2)置换反应不仅有单质参加,而且有新单质生成,反应过程中一定有电子转移,因此一定是氧化还原反应;3)电解质导电过程,实质就是电解的过程,而电解反应一定是氧化还原反应;4)阳离子得到电子生成单质时,发生还原反应(被还原);而阴离子转化为单质,因失去电子而被氧化。本题正确选项为B、C。
例题2、下列四类反应:①置换反应,②复分解反应,③没有单质参加的化合反应,④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是( )
A、只有② B、只有②③ C、②③④ D、①②③④
[错误解答]选C。
[错误原因]对四种基本反应类型和氧化还原反应关系的理解不够深入。
[正确解答]本题只有A选项正确。根据置换反应的概念和实质可以推知它一定是氧化还原反应。对于化合反应和分解反应,只要有单质参加或生成,则一定是氧化还原反应;而没有单质参加或生成的化合反应和分解反应,则有些是氧化还原反应,有些不是氧化还原反应。例如,这样的两个反应:Na2O2+SO2=Na2SO4、NH4NO3=N2O+2H2O,虽然没有单质参加或生成,但它们仍然属于氧化还原反应。
例题3、X、Y、Z为三种单质。已知:Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来,而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是( )
①单质的氧化性:Y>Z>X; ②单质的还原性:Y>Z>X;
③对应离子的氧化性:X>Z>Y; ④对应离子的还原性:X>Z>Y
A、只有① B、只有②③ C、只有①④ D、①②③④
[错误解答]选B或C
[错误原因]思维不够慎密、全面,只把X、Y、Z当作金属或非金属一种情况考虑。
[正确解答]选D。由于置换反应既可有金属间的置换、又可在非金属之间置换,因此X、Y、Z既可以是金属、也可以是非金属。对于这两种情况,说法①②都可以是正确的;它们对应的离子,如果这些元素金属性(非金属)性越强,则对应的离子的氧化性(还原性)也越弱,因此③④的说法也可以是正确的。
例题4、铁屑溶于过量的盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是( )
A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙
[错误解答]选B。Cl2有强氧化性,会把铁与盐酸反应生成的Fe2+氧化为Fe3+。
[错误原因]忽略酸性条件下NO3—具有强氧化性而漏选。
[正确解答]本题正确选项为B、C。对于B的分析同上。解答本题时还应该注意的是:题干中指明盐酸过量,因此反应后溶液呈酸性。再往溶液中添加硝酸锌时,由于溶液中存在H+,硝酸根离子将显强氧化性,可以将亚铁离子氧化,反应为:
4H++NO3—+2Fe2+=3Fe3+NO↑+2H2O
因此选项C也是正确的。(注意:在考虑离子共存问题时,一定不要忽视下列离子的氧化性(或在酸性条件下具有氧化性):NO3-、ClO-、MnO4-、Fe3+等。)#p#副标题#e#
例题5、化合物A、B、C都只含有两种元素,且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应:A+B——X+C,X是一种单质,由此可知X元素( )
A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素
C、可能是金属元素,也可能是非金属元素 D、无法确定
[错误解答]选C或D。
[错误原因]对“归中型”氧化还原反应及元素性质的认识不够深入。
[正确解答]根据题意:1)A、B、C都是化合物;2)A、B均含X元素;3)反应生成单质X,可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”(一个高于0价、一个低于0价),两者共同作用生成X单质(化合价为0)。由于金属元素在化合物中只呈现正价态,不可能有负价态,因此可以肯定X不是金属元素;只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态,又可呈负价态,并在一定条件下可以发生归中反应。例如:2H2S+SO2=3S+2H2O,4NH3+6NO==5N2+6H2O,所以X应该是非金属,即该题的答案为B。
例题6、在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,当生成0.5molCl2时,氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________
A、5:1 B、3:1 C、1:3 D、1:5
[错误解答]选B。由于反应过程中每个KClO3得到6个电子被还原为Cl—,而每2个HCl失去2个电子被氧化为Cl2。根据电子得失关系守恒关系,可知:氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:1,选择B。
[错误原因]不明确该反应的实质,解题过程中违背同种元素发生氧化还原反应时化合价变化遵循“只靠近不交叉”的原则。
[正确解答]由于该反应属于“归中型”氧化还原反应,反应机理为:KClO3中Cl得到5个电子转化为Cl2(被还原),同样的HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl2(被氧化),反应中氧化产物和还原产物均为Cl2,且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比,即5:1;选择A。
例题7、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为( )
A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol
[错误解答]选B。从化学方程式可看出,当15mol CuSO4参加氧化还原反应时将生成6mol H3PO4,所以1mol CuSO4 氧化2/5 mol的P并生成2/5 mol H3PO4。
[错误原因]没有注意到H3PO4有一半是P自身氧化还原反应(歧化反应)生成的。
[正确解答]本题中的还原剂是P,而氧化剂是P和CuSO4。由于反应过程中Cu从+2降为+1,因此反应中共得到15mol的电子;而做还原剂的P在反应中从0升至+5价,因此1mol P得到5mol电子。因此15molCuSO4在反应中只能氧化3mol的P,即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol的P。正确选项为A。
例题8、标准状况下,往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2,充分反应后,溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是( )
A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L
[错误解答]由于2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-,根据题意,有50%的Br-被氧化,即有0.02mol被氧化,因此通入的氯气的体积为0.224L。选A。
[错误原因]忽略离子还原性强弱。在氧化还原反应中,还原性(氧化性)越强的物质(或微粒)优先参与氧化还原反应。
[正确解答]由于Fe2+还原性比Br-强,当往FeBr2中通入氯气,发生的反应依次为:1)Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+;2)Cl2+2Br—=2Cl—+Br2。因此溶液反应中反应的情况应该是:Fe2+被完全氧化并有50% Br— 被氧化。根据电子得失关系,Fe2+、Br—离子失去的电子总数(0.02mol+0.02mol=0.04mol)等于Cl2得到的电子总数。由于每个Cl2在反应中得到2个电子,因此Cl2的物质的量为0.02mol,其体积为0.448L。本题正确答案为C。(注:分析多种离子共存的溶液体系的电解问题时,也必须考虑离子反应次序——对于氧化性或还原性越强的离子,电解过程中一般优先放电。)
例题9、取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4mol)共热制取氯气(假设HCl挥发损失不计),下列叙述中正确的是( )
A、反应过程中MnO2作催化剂 B、盐酸未完全反应
C、参加反应的盐酸有一半被氧化 D、反应产生2.24L氯气(标况)
[错误解答]选C、D。根据该反应中量的关系:MnO2——4HCl可知,该反应中MnO2过量,因此HCl完全反应。又因该反应中只有一半的HCl作还原剂(另一半为起到酸的作用),因此参加反应的盐酸有一半被氧化(0.2mol),得到2.24L的氯气。
[错误原因]静态考虑反应问题,忽略盐酸浓度变化引起还原性变化的事实。
[正确解答]随反应的进行,盐酸的浓度逐渐减小,对应的还原性逐渐减弱,直至发生的氧化还原反应被停止。因此该反应过程中,虽然MnO2过量,盐酸也不可能完全反应,同样的,收集到的气体也不可能是2.24L。但是不论如何,参与反应的盐酸一定有一半被氧化(对应的量一定少于0.2mol)。因此正确选项为C。(注:许多物质的氧化(还原)性会受浓度变化的影响,并在一些具体的反应中表现出来。例如,浓硫酸具有氧化性,在加热的条件下与铜能够发生反应,随反应的进行,硫酸浓度变小,氧化性逐渐减弱,最终反应将停止;若参加反应的金属为Zn等活泼金属,则当浓度降低到一定程度(转化为稀硫酸)时,又会有H2产生。又如,浓硝酸具有强氧化性,与铜反应生成NO2,随反应进行,浓度减小,氧化性将有所减弱。当浓度减小到一定程度,反应产物变为NO。在解此类问题时,必须要打破常规,“动态”地考虑反应进行问题。这类问题也常在化学计算中出现。)
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高中会考是为高考做的准备。读文网小编给同学们整理了2016高中化学定量专题复习试卷,祝大家考试顺利!
2016高中化学定量专题复习试卷
1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.常温下1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
B.含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应,转移的电子数为2NA
C.标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
D.以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过NA个电子,则正极放出H2的体积为11.2 L
答案A
解析虽然在NH4NO3溶液中NH会发生水解反应,但是根据物料守恒可知A正确;选项B中涉及2个反应,开始时生成SO2气体,后来生成H2,用极值法思考不难得出转移的电子数在NA~2NA之间,错;选项C中由于在标准状况下己烷为液态,故2.24 L己烷的物质的量远大于0.1 mol,错;选项D中未指明标准状况,因此无法求出正极放出H2的体积,故D错。
2.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应,生成H2分子数均为0.3NA
B.5.35 g NH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4NA
C.将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体,含Fe(OH)3胶粒的数目为NA
D.120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA
答案B
解析与0.2 mol Al反应,要消耗0.6 mol HCl,酸不够,A错;5.35 g NH4Cl固体是0.1 mol,1 mol NH4Cl固体含4 mol N—H键,则0.1 mol NH4Cl固体含0.4 mol N—H键,所以B正确;一个Fe(OH)3胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)3分子聚集而成,C错;熔融的NaHSO4中只有Na+和HSO,没有H+,D错。
3.设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.某温度下纯水的pH=6,该温度下10 L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA
B.1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数与1 mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等
C.在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA
D.0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA
答案A
解析在纯水pH=6情况下,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,A正确;1 mol Cl2参与反应时转移2NA个电子,而1 mol铁参与反应时转移3NA个电子,B错误;NO和O2反应生成NO2,但因存在2NO2??N2O4而使得分子数小于0.75NA,C错误;因溶液的体积未说明,故D错误。
4.常温常压下,某烧碱溶液与0.05 mol氯气恰好完全反应,得到pH=9的混合溶液(溶质为NaCl与NaClO)。下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)()
A.氯气的体积为1.12 L
B.原烧碱溶液中含溶质离子数为0.2NA
C.所得溶液中含OH-的数目为1×10-5NA
D.所得溶液中ClO-的数目为0.05NA
答案B
解析未指明标准状况,A错;由Na+守恒,计算B正确;C项没有溶液的体积,无法计算,错;D项忽视了ClO-的水解。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.28 g N2和N4的混合气体中含有的原子数为2NA
B.8.4 g NaHCO3和MgCO3的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为0.2NA~0.3NA之间
C.标准状况下,22.4 L NO和NH3的混合气体中,所含氮原子数为2NA
D.1 mol氯气参加反应时,转移的电子数一定为2NA
答案A
解析A项,设N2的质量为x,则混合气体所含原子数为(×2+×4)NA=2NA;B项,NaHCO3固体含有Na+、HCO,MgCO3固体含有Mg2+、CO,8.4 g混合物中含有阴、阳离子总数为0.2NA;C项,标准状况下,22.4 L NO和NH3的混合气体为1 mol,所含氮原子数为NA;D项,Cl2与水或NaOH溶液反应时,1 mol Cl2参加反应,转移电子数为NA。
6.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是()
A.标准状况下,22.4 L氢气和氯气的混合气体,所含分子数为NA
B.常温常压下,1 mol氦气含有的原子数约为NA
C.1 mol Al3+含有核外电子数为3NA
D.T ℃时,1 L pH=6的纯水中,含1×10-6NA个OH-
答案C
解析标准状况下,22.4 L H2的分子数为1 mol,22.4 L Cl2的分子数也为1 mol,则22.4 L H2和Cl2混合气体中分子数也为1 mol,A正确;氦气为单原子分子构成的气体,1 mol He中含有1 mol He原子,B正确;1个Al3+核外有10个电子,C错误;pH=6的纯水中c(H+)=1.0×10-6 mol·L-1,则c(OH-)也为1.0×10-6 mol·L-1,1 L水中含有n(OH-)=1.0×10-6 mol·L-1×1 L=1.0×10-6 mol,D正确。
7.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A.1 L 0.1 mol·L-1 Na2HPO4溶液中所含的阴离子数为0.1NA
B.标准状况下,1 L pH=13的氢氧化钡溶液中n(OH-)为0.1NA
C.标准状况下,11.2 L CH3Cl所含的共用电子对数为2NA
D.1 mol含10电子的粒子中所含的质子数均为10NA
答案C
解析HPO+H2O??H2PO+OH-,阴离子包括OH-,阴离子数增多(大于0.1 mol),A项错误;Kw=1.0×10-14用于25 ℃时水溶液的有关计算,标准状况下,水的离子积减小,n(OH-)不为0.1NA,B项错误;标准状况下,一氯甲烷呈气态,1个一氯甲烷分子中含有4个共用电子对,11.2 L CH3Cl所含共用电子对的物质的量为×4=2 mol,C项正确;10电子粒子有Ne、NH、OH-、Al3+、Mg2+、H3O+、HF、H2O等,电子数相等的粒子中质子数不一定相等,对于原子和分子而言,质子数为10,对于阴离子,质子数小于10,对于阳离子,质子数大于10,D项错误。
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
A.标准状况下,22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间
B.0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L
C.0.2 mol·L-1 Na2S溶液中含有的S2-数目小于0.2NA
D.在反应Zn+2HNO3+NH4NO3N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn,转移的电子数大于2NA
答案D
解析由于在标准状况下CH2Cl2呈液态,A错;选项B,未告知气体所处的状态,因此不能确定SO2气体的体积,错;选项C中溶液的体积未知,因此无法确定S2-的数目,错;选项D中不仅Zn的化合价升高,NH中氮元素的化合价也升高了,故题给反应中每溶解1 mol Zn,转移的电子总数大于2NA,D正确。
9.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.32 g甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH-
C.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA
D.H2S和SO2气体混合生成0.3 mol单质硫时,转移电子的数目为0.4NA
答案D
解析A项,32 g甲醇中含有C—H键的数目为3NA;B项一水合氨是弱碱,不能完全电离;C项,10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为NA;D项,2H2S+SO23S↓+2H2O,生成3 mol单质硫时有2 mol是氧化产物,1 mol是还原产物,生成0.3 mol单质硫时,转移电子的数目为0.4NA。
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
A.25 ℃时,1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA
B.室温下,14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C—H键数目为2.0NA
C.0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
D.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的分子数目为NA
答案B
解析A项,25 ℃时,1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中,c(H+)=10-12 mol·L-1,则c(OH-)=0.01 mol·L-1,n(OH-)=0.01 mol,即含有的OH-数目为0.01NA,错误;B项,烯烃的分子式通式为CnH2n,最简式为CH2,相对分子质量为14,所以乙烯和丁烯的混合气体含有最简式的物质的量为1 mol,每个最简式中含有2个C—H键,所以14.0 g乙烯和丁烯中含有的C—H键数目为2.0NA,正确;C项,Fe与Cl2发生反应:2Fe+3Cl22FeCl3,0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧,Cl2不足,所以转移的电子数应该以Cl2为标准,是0.2NA,错误;D项在标准状况下CCl4是液体,不能使用气体摩尔体积,错误。
题组二化学反应中的定量判断
1.足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()
A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸
C.盐酸 D.稀硝酸
答案A
解析A项,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
1 mol Al消耗1 mol NaOH;
B项,2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4;
C项,2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
1 mol Al消耗3 mol HCl;
D项,Al和稀硝酸反应不放H2。综上所述,符合题意的是A项。
2.将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO3和NaNO2,则被Cu还原的硝酸的物质的量为()
A.0.8 mol B.2 mol
C.1 mol D.0.6 mol
答案C
解析依据氮原子守恒,被还原的N原子就是反应后溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之和,等于Na+的物质的量。n(Na+)=0.5 L×2 mol·L-1=1 mol。
3.0.6 mol·L-1 FeCl3和1.2 mol·L-1 CuCl2的混合溶液100 mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2∶1,则加入铁粉的质量为()
A.4.48 g B.8.96 g
C.10.08 g D.13.44 g
答案A
解析设加入铁粉的物质的量n(Fe)=x mol,铁粉首先与Fe3+反应,后与Cu2+反应,溶液中含有Cu2+,则加入的铁粉完全溶解。原溶液中n(Fe3+)=0.06 mol,n(Cu2+)=0.12 mol,则反应后溶液中,n(Fe2+)=(x+0.06) mol。
Fe+2Fe3+3Fe2+
0.03 mol 0.06 mol 0.09 mol
Fe+ Cu2+Fe2++Cu
(x-0.03) mol (x-0.03) mol
则反应后溶液中,n(Cu2+)=0.12 mol-(x-0.03)mol=(0.15-x)mol,则有(x+0.06)∶(0.15-x)=2∶1,解得:x=0.08,故m(Fe)=0.08×56 g·mol-1=4.48 g。
4.已知硅和铝相似,也能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2,将2.8 g硅粉与2.3 g钠同时放入足量水中,采用恰当的方法收集反应过程中产生的气体(全部收集)。这些气体在标准状况下的体积为()
A.1.12 L B.4.48 L
C.5.6 L D.3.36 L
答案D
解析2Na+2H2O2NaOH+H2↑
2×23 g 2 mol 22.4 L
2.3 g 0.1 mol 1.12 L
Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
28 g2 mol 2×2.24 L
1.4 g 0.1 mol 2.24 L
反应后硅剩余1.4 g,V(H2)=1.12 L+2.24 L=3.36 L。
5.汞俗称水银,在常温下呈液态。已知:①在硝酸汞[Hg(NO3)2]溶液中插入一块已清洗掉氧化膜的铝片,片刻后,观察到铝片表面有大量“白毛”(生成了汞)。②向剧毒的水银表面撒一层硫粉,汞转化成硫化汞(HgS)。③工业上,用热分解法冶炼汞:加热氧化汞得到汞蒸气,冷凝收集到汞。下列说法正确的是()
A.在反应①中,生成3 mol汞,转移3 mol电子
B.在反应②中,硫化汞既是氧化产物,又是还原产物
C.在反应③中,产生11.2 L氧气,转移2 mol电子
D.由反应③中,汞在空气中加强热会生成氧化汞
答案B
解析反应①为3Hg(NO3)2+2Al2Al(NO3)3+3Hg,生成3 mol汞,转移6 mol电子,A错误;反应②为Hg+SHgS,硫化汞既是氧化产物,又是还原产物,B正确;反应③为2HgO2Hg↑+O2↑,题中没有指明是标准状况,不能计算转移电子的物质的量,C错误;由反应③知氧化汞受热不稳定,说明汞在空气中加热不能生成氧化汞,D错误。
6.某同学设计了如下两种制备氢氧化铝的方案:
方案①:2.7 g AlX溶液―→Al(OH)3沉淀
方案②:2.7 g AlY溶液―→Al(OH)3沉淀
NaOH和盐酸的浓度均是3 mol·L-1,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液或盐酸时,产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法不正确的是()
A.Y溶液的溶质为NaAlO2
B.b曲线表示的是向Y溶液中加入盐酸
C.a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
D.在O点时两方案所得溶液浓度相等
答案A
解析n(Al)==0.1 mol,100 mL盐酸中n(H+)=0.1 L×3 mol·L-1=0.3 mol,100 mL NaOH溶液中n(OH-)=0.1 L×3 mol·L-1=0.3 mol。由
Al~3H+?0.1 mol0.3 mol,知方案①中X为AlCl3,向其中加入NaOH溶液立即生成沉淀,在图像中为曲线a,B项正确;
由Al~2OH-?0.1 mol0.3 mol
知方案②中Y为NaOH和NaAlO2的混合物,向其中加入盐酸,先发生反应H++OH-H2O,开始无现象,后来产生沉淀,在图像中为曲线b,C项正确;O点时Al3+完全沉淀,溶质只有NaCl,由于开始时n(HCl)=n(NaOH),故两方案O点溶液中n(NaCl)相等,c(NaCl)相等,D项正确。
7. CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B.相对于途径①③,途径②更好地体现了绿色化学思想
C.1 mol CuSO4在1 100 ℃时分解所得混合气体X中O2可能为0.75 mol
D.Y可能是葡萄糖
答案C
解析①的反应是3Cu+2HNO3+3H2SO43CuSO4+2NO↑+4H2O,选项A正确;途径①③产生污染物NO和SO2,选项B的说法正确;CuSO4在1 100 ℃时发生的反应是4CuSO42Cu2O+4SO3↑+O2↑,从上述反应中可得到O2 0.25 mol,但是2SO3??2SO2+O2,最多产生O2为0.25 mol+0.5 mol=0.75 mol,则O2的量介于0.25~0.75 mol之间,选项C错误;葡萄糖能将新制Cu(OH)2还原为Cu2O,选项D正确。
8.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)=1∶1时,下列说法正确的是()
A.产物中n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)=1∶1
B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5
C.反应中Cu2S既作氧化剂又作还原剂
D.1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移
答案A
解析依n(NO)∶n(NO2)=1∶1及电子守恒,写出化学方程式:2Cu2S+14HNO32CuSO4+2Cu(NO3)2+5NO2↑+5NO↑+7H2O,反应中Cu2S只作还原剂,C错;1 mol Cu2S反应时,转移电子数为10 mol,D错。
9.一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的组成进行探究。取20.0 mL该混合溶液不断加入1.00 mol·L-1的稀盐酸,加入盐酸的体积和产生的现象见下表。
反应阶段 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 盐酸体积x/mL 040.0 现象 无气体 产生气体 无气体
则混合溶液中c(HCO)为()
A.1.00 mol·L-1 B.0.50 mol·L-1
C.1.50 mol·L-1 D.2.00 mol·L-1
答案A
解析反应阶段Ⅰ:CO+H+HCO,反应阶段Ⅱ:HCO+H+CO2↑+H2O。设20.0 mL该混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x mol、y mol。则有x mol=1.00 mol·L-1×10.0×10-3 L=0.01 mol,x mol+y mol=1.00 mol·L-1×30.0×10-3 L=0.03 mol,解得x=0.01,y=0.02,则c(HCO)=1.00 mol·L-1。
10.部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:
下列说法正确的是()
A.滤液A中的阳离子为Fe3+、Cu2+、H+
B.样品中Fe元素的质量为2.24 g
C.样品中CuO的质量为4.0 g
D.V=896
答案B
解析根据题意,3.2 g滤渣一定是铜,而铜与Fe3+不共存,则A项错误;充分灼烧后剩余的3.2 g固体为Fe2O3,其中Fe元素的质量为2.24 g,B正确;样品中Cu元素和O元素的质量共5.76 g-2.24 g=3.52 g,则C项错误;2.24 g Fe元素不可能全是单质,故生成的氢气的体积小于896 mL,D错误。
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性质决定用途的规律,了解现代化学肩负的使命。下面是读文网小编为大家整理的高中化学反应速率的知识点,希望对大家有所帮助。
1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应
(1).符号: △H
(2).单位:kJ/mol
3.产生原因:化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。
(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0
常见的放热反应:
① 所有的燃烧反应
② 酸碱中和反应
③ 大多数的化合反应
④ 金属与酸的反应
⑤ 生石灰和水反应
⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
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离子反应知识一直都是化学学科中比较重要的一项知识,要想学好化学,首先要掌握这些最基本的知识。下面是读文网小编为大家整理的高中化学离子反应知识点,希望对大家有所帮助。
非氧化还原反应的离子反应
反应发生条件:
①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等
这类反应的共同特征是朝着离子浓度减小的方向移动或者说反应物中某种离子的浓度减小,反应即可发生。
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化学的学习建立在对实验的理解上。下面是读文网小编为大家整理的高中化学反应原理知识点复习,希望对大家有所帮助。
1.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应
(1).符号: △H (2).单位:kJ/mol
2.产生原因:化学键断裂——吸热 (吃) 化学键形成——放热 (放) 《吃和放的问题》 放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 (放出的比吃的多,人就瘦了)吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0
常见的放热反应:
① 所有的燃烧反应
② 酸碱中和反应
③ 大多数的化合反应
④ 金属与酸的反应
⑤ 生石灰和水反应
⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
常见的吸热反应:
① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应
③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等
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培养良好的学习习惯,是学好化学的关键。下面是读文网小编为大家整理的高中化学离子反应知识点复习,希望对大家有所帮助。
氧化还原反应型的离子反应
发生的条件:反应中有电子转移。总的来说,仍然是反应物中某种离子浓度减小。
(1)电解质与电解质之间的氧化还原反应
例如:高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气
(2)单质与电解质之间的置换反应
例如:氯水加入溴化钠溶液中
铁片放入氯化铜溶液中
(3)非置换的氧化还原反应
例如:铜与氯化铁溶液的反应:
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反应条件指化学反应所必须或可提高反应速率的方法,如:加热(△)、点燃、高温、电解、通电(电解)、紫外线或催化剂等。下面是由读文网小编整理的高中化学选修四化学反应能量单元测试卷及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是小编精心准备的高中化学选修四化学反应能量单元测试卷及答案全部内容,欢迎收藏。
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在无机反应中,有元素化合价升降,即电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。下面是由读文网小编整理的高一化学氧化还原反应知识点,希望对大家有所帮助。
1、电子守恒规律:氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
如:11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
2、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应
时表现还原性,(亚铁离子和锌、次氯酸根)在自身的氧化-还原反应中既表现氧化性又表现还原性(氯气歧化)。稀硫酸与活泼金属单质反应时,是氧化剂,起氧化作用的是H,被还原生成H2,浓硫酸是强氧化剂,与还原剂反应时,起氧化作用的是S,被还原后一般生成SO2。3、归中规律:同种元素不同价态的物质之间发生氧化-还原反应时,生成物中该元素的价态
介于反应物中高价与低价之间,且不能交叉。(硫离子和硫酸)
4、同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。(二氧化硫和硫酸)
5、一对二问题:多种氧化剂与同一种还原剂或多种还原剂与同一种氧化剂反应时,按氧化、还原性强弱的顺序依次进行反应。(强强反应)
氧化还原反应的配平
范例——碳与硝酸
1,写出反应物和生成物的化学式
C+HNO3→NO2+CO2+H2O
2,列出元素的化合价的变化
在反应物这边 在生成物这边 变化量
C化合价 0 +4 升高4
N化合价 +5 +4 降低1
3,使化合价的升高和降低的总数相等
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O
4,配平其它物质的系数
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氧化-还原反应是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应。下面是由读文网小编为您带来的高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题,希望对大家有所帮助。
一、单选题
1.、日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是
A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜
2、下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是
A.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 B.盐酸和氧化铁反应
C.铁片放入CuSO4溶液中 D.氢气还原CuO
3、下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A.化合价升高的物质发生氧化反应,被还原,作还原剂
B.化合价降低的物质发生还原反应,被还原,作氧化剂
C.失电子的物质发生还原反应,被氧化,作还原剂
D.得电子的物质发生还原反应,被氧化,作氧化剂
4、下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是
A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
MnO2B.2KClO3=====2KCl+3O2↑ △
△C.2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
通电D.2H2O=====2H2↑+O2↑
5、海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列说法正确的是
A.Br2在反应中表现氧化性 B.SO2在反应中被还原
C.Br2在反应中失去电子 D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
6、在反应中,元素X的原子将电子转移给元素Y的原子,则下列说法正确的是
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
7、下列变化过程属于氧化反应的是
A.HCl→H2 B.Mg→Mg2 C.Cl→AgCl D.CuO→Cu
8、判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是
A.是否有氧参加反应 B.是否为置换反应
C.同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D.是否为化合反应或分解反应
9、某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质),则该元素
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.可能被氧化也可能被还原 D.以上都不是
10、下列说法正确的是
A.复分解反应中有的是氧化还原反应,有的不是氧化还原反应
B.置换反应有可能是非氧化还原反应
C.化合反应一定是氧化还原反应
D.分解反应不一定是氧化还原反应
11、对于反应CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,有下列判断,其中正确的是(提示:CaH2)①H2只是氧化产物;②H2只是还原产物;③H2O是氧化剂;④CaH2中的氢元素被还原;⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1
A.①④⑤ B.②③ C.① D.③⑤
12、P单质在反应4P+3KOH+3H2O===3KH2PO2+PH3中的变化是
A.被氧化 B.被还原
C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
13、下列微粒中,只有氧化性的是
①S2 ②Fe2 ③Fe3 ④S ⑤H ⑥Na ⑦Mg
A.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥
14、下列叙述中正确的是
A.含金属元素的离子,不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原一定得到金属单质
15、R、X、Y和Z是四种元素,它们常见的化合价均为+2价,且X2与单质R不反应;
X2+Z===X+Z2;Y+Z2===Y2+Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱符
合++++++++A.R2>X2>Z2>Y2 B.X2>R2>Y2>Z2
++++++++C.Y2>Z2>R2>X2 D.Z2>X2>R2>Y2
16、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4;
2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2;
3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3。
-2+-2+A.H2SO3>I>Fe>NO B.I>Fe>H2SO3>NO
2+-2+-C.Fe>I>H2SO3>NO D.NO>Fe>H2SO3>I
二、双选题
17、氮化铝(AlN、Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领
高温域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=====2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g/mol
18、2009年8月15日~12月15日,公安部在全国开展为期四个月的严厉整治酒后驾驶交
通违法行为专项行动,在执法中,交警用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车,因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3 ]。下列有
关重铬酸钾的说法中正确的是
A.铬元素的化合价为+7价 B.在检查时重铬酸钾发生还原反应
C.重铬酸钾具有强氧化性 D.它由橙红色变为绿色是物理变化
△19、实验室制Cl2反应为4HCl(浓)+MnO2=====MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法不正确的是 .
A.还原剂是MnO2,氧化剂是HCl
B.每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量为2 mol
C.每消耗1 mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D.转移电子的物质的量为1 mol时,生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L
20、科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对
人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物.下
列说法不正确的是
A.维生素C具有还原性
B.上述过程中砷元素发生还原反应
C.上述过程中+5价砷类物质作还原剂
D.+5价砷转化为+3价砷时,失去电子
21、通过以下两个氧化还原反应(1)A+BSO4ASO4+B (2)C+ASO4CSO4+A下
列说法正确的是
A.氧化性C>A>B B.氧化性BSO4>ASO4>CSO4
C.还原性C>A>B D.还原性C>B >A
22、下列反应中,电子转移发生在同种元素之间的是
A.2H2S+SO2=3S+2H2O B.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C.2KClO32KCl+3O2↑ D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
23、属于氧化还原反应的离子方程式的是 A.CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O B.2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl
+H2O D.2Na+2H2O = 2Na++2OH+H2↑C.HCO3+H+ = CO2
24、HNO2中的N元素为+3价,既表现氧化性,又表现还原性。当表现氧化性时,其还原
产物可能是下列物质中的
A.N2O B.N2 C.NO2 D.HNO3
则物质的氧化性,-2Br++2Fe3===Br2+④2Fe,2H+2Fe+¯S===2Fe+H2S+2++2+③3,2FeCl3===2FeCl2+25、已知下列反应:①Fe+SFeS,②Cl2
或还原性由强到弱的顺序正确的是
Cl>Fe> D.还原性:S-Br>+Fe2>C.还原性:H2S-S >Br2>+S B.氧化性:Fe3>+Fe3>A.氧化性:Cl2
26、下列水溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
、K+-、C1-、SO42- B. Ca2+、HCO3-A.Na+、Ba2+、Cl
、H+ D. H+ 、Fe2+ 、Cl- 、NO3---、K+、I-C.MnO4
三、非选题
27、在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中,只有氧化性的是______ ,
只有还原性的是_______ _,既有氧化性又有还原性的是__________ _。
28、有以下反应方程式:
A.CuO+H2
G.KClO3+6HCl△△Cu+H2O B.2KClO32KCl+3O2↑ C.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O D.2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2 △E.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O F.2NaBr+Cl22NaCl+Br2 KCl+3Cl2↑+3H2O H.HgS+O2Hg+SO2
按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内:
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原( )
(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化( )
(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素( )
(4)同一种物质中,同种元素间发生氧化还原反应( )
(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应( )
(6)某元素只有部分被氧化或只有部分被还原的反应( )
(7)所有元素均参加氧化还原反应的是( )
29、反应2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,Mn元素的化合价由
________价变为________价,被________;________元素的原子失去电子,被________;若
参加反应的HCl是73 g,则被氧化的HCl是________g。
30、已知反应:①SO3+H2O===H2SO4 ②Cl2+H2O===HCl+HClO
③2F2+2H2O===4HF+O2 ④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ⑥SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有______________(填序号,下同);H2O被氧化的是
________,H2O被还原的是________,属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又
不被还原的是________。
31、过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除采矿废液中剧毒的氰化钾,反应方程式为KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑(已配平),请回答:(提示:KCN、H2O2)
(1)生成物A的化学式是________________。
(2)该反应是否是氧化还原反应?________(填写“是”或“否”),其理由是____________________________。若是,则被还原的元素是________。
32、针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空:
A.Na2O2+HCl―→H2O2+NaCl
B.Ag2O+H2O2―→Ag+O2+H2O
C.H2O2―→H2O+O2
D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH―→K2CrO4+K2SO4+H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是________,H2O2仅体现还原性的反应是________,H2O2既体现氧化性,又体现还原性的反应是________,H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是________。(填代号)
(2)标出D反应中电子转移的方向和数目:
3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
反应中氧化剂是________,被氧化的元素是________,还原产物是________。
33、某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气,进行了下述实验,请参与探究并回答相关问题。
[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气
[实验原理]2KI+O3+H2O===2KOH+I2+O2,淀粉溶液遇单质碘变蓝色。
[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。
[实验步骤]①取a溶液与碘化钾溶液混合;②取两片用滤纸剪成的纸条,在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上;
③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里,尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等;
(1)实验原理的化学反应的反应类型是_(填序号)。
A.离子反应 B.氧化还原反应
C.复分解反应 D.置换反应
E.分解反应 F.化合反应
(2)实验药品中的a溶液是溶液。
(3)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式:________________________________。
(4)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是:
________________________________________________________________________。
(5)从实验数据记录不能得出的结论是____(填序号)。
A.O3的氧化性比O2强
B.氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
C.空气中可能也有一定浓度的O3,所以实验数据不可靠,不能达到实验目的
-D.O3不仅氧化I的速率比氧气快,而且有漂白作用
(6)在O3氧化KI的反应中,若有9.6 g O3发生反应,则转移电子的物质的量为________。
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化学平衡是化学反应中出现的一种特定状态。下面是读文网小编为您带来的高考化学反应平衡专题训练及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编今天分享的高考化学反应平衡专题训练全部内容,相信对你会有帮助的。
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