为您找到与高中化学方程式高三网相关的共200个结果:
化学方反应式
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓
2、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、过氧化钠与水反应:2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入过量CO2:OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
16、碳酸钠溶液与盐酸反应:CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬:CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清石灰水与稀盐酸反应:H++OH–=H2O
23、磷酸溶液与少量澄清石灰水:H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、碳酸镁溶于强酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物质的量之比为1:1NaAl合金置于水中:Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明矾溶液加热水解生成沉淀:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、金属铁溶于盐酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、铜与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、硫化亚铁与盐酸反应:FeS+H+=Fe2++H2S↑
51、硫化钠与盐酸反应:S2–+2H+=H2S↑
52、硫化钠溶液中加入溴水:S2–+Br2=S↓+2Br–
53、氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化铁溶液跟过量氨水反应: Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液: Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应: 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、锌与稀硫酸: Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、锌与醋酸: Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、锌与氯化铵溶液: Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液: 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液:
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、四氧化三铁溶于浓盐酸: Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、氧化铁溶于盐酸: Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、氧化铁溶于氢碘酸溶液: Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气: 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气: 2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、碘化钾溶液中加入氯水: 2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化钾溶液中加入过量氯水: I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、溴化钠溶液中加入氯水: 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、亚硫酸溶液中加入氯水: H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、亚硫酸溶液中加入氯化铁: H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、亚硫酸溶液中加入双氧水: H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯气通入水中: Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯气通入碳酸氢钠溶液中: Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、亚硫酸钠溶液中加入溴水: SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水: SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二氧化硫通入溴水中: SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO):Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、单质铜与稀硝酸反应: 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90、单质铜与浓硝酸反应: Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
91、铜片插入硝酸银溶液: 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用氨水吸收少量SO2: SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
93、用氨水吸收过量的SO¬2 : SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94、稀硝酸中通入SO2: 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
95、浓硝酸中通入SO2: SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH- NH3↑+H2O
97、向次氯酸钙溶液中通入SO2: Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2: CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
99、硫酸铜溶液中通入硫化氢: H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液:S2-+Cu2+=CuS↓
101、电解饱和食盐水: 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
102、电解硫酸铜溶液: 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
103、电解氯化铜溶液: Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
104、电解熔融氯化钠: 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
105、电解熔融氧化铝: 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
106、二氧化锰与浓盐酸共热: MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O
107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸: ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
111、氯酸钾与浓盐酸: ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
113、NO2溶于水: 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
114、NO2通入亚硫酸钠溶液: SO32-+NO2=SO42-+NO↑
115、硫化钠的第一步水 S2-+H2O HSO3-+OH-
116、碳酸钠的第一步水 CO32-+H2O HCO3-+OH-
117、氯化钡溶液与硫酸反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓
118、硫溶于热的氢氧化钠溶液: 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、醋酸钡溶液与硫酸反应:Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
120、醋酸与氢氧化钾溶液反应: CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸与氨水反应: CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122、苯酚溶于氢氧化钠溶液: C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123、苯酚与氯化铁溶液反应: 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
124、苯酚钠溶于醋酸溶液: C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125、苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127、碳酸钙跟甲酸反应: CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-
128、甲酸钠跟盐酸反应: HCOO-+H+=HCOOH
129、小苏打溶液与甲酸溶液反应:HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-
130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液:
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水:5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2:
5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液:CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液:
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
138、硝酸银溶液中滴入少量氨水: Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量:Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
140、葡萄糖发生银镜反应:
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
142、硫酸铜溶液中加入少量氨水:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
143、硫酸铜溶液中加入过量氨水:Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
144、硫酸锌溶液中加入少量氨水:Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
145、硫酸锌溶液中加入过量氨水:Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O
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化学反应方程式严格遵守质量守恒定律,书写化学反应方程式写出反应物和生成物后,往往左右两边各原子数目不相等,下面是读文网小编为您整理的高中化学方程式配平方法,希望对您有所帮助!
①最小公倍数法:
A、找出原子个数较多,且在反应式两边是一单一双的原子,求它的最小公倍数。
B、推出各分子的系数。
例如:
硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)
_数字 为原子数 数字在字母右下角
②观察法:从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数;根据求得的化学式的化学计量数,再找出其他化学式的化学计量数,直至配平。
例如: 第一步 H20+Fe—— Fe3O4+H2
第二步 4H20+3Fe—— Fe3O4+H2
第三步 4H20+3Fe= Fe3O4+4H2 (反应条件为高温)
③奇偶配平法:看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多;从该元素个数为奇数的化学式入手,将其配成偶数(即化学计量数为2);由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数,是两边原子个数相等。
例如: 第一步 C2H2+O2——CO2+H2O
第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O
第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O
第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O (反应条件为点燃)
④待定化学计量数法:以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数;根据质量守恒定律,反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等,列出数学方程组;解方程组,并令其中任一未知数为1,求出其他未知数的值;最后将未知数的数值代入原化学方程式。
例如:NH3+Cl2——NH4Cl+N2
设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。
aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2
列方程组 a+c=2d (满足氮原子数相等)
3a=4c (满足氢原子数相等)
2b=c (满足氯原子数相等)
令b=1,解得:a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5 零价法
把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0价,再根据以上的方法配
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化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。
化学方反应式
1、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓
3、过氧化钠与水反应:2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
4、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
5、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入过量CO2:OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
16、碳酸钠溶液与盐酸反应:CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬:CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清石灰水与稀盐酸反应:H++OH–=H2O
23、磷酸溶液与少量澄清石灰水:H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、碳酸镁溶于强酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物质的量之比为1:1NaAl合金置于水中:Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明矾溶液加热水解生成沉淀:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、金属铁溶于盐酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、铜与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、硫化亚铁与盐酸反应:FeS+H+=Fe2++H2S↑
51、硫化钠与盐酸反应:S2–+2H+=H2S↑
52、硫化钠溶液中加入溴水:S2–+Br2=S↓+2Br–
53、氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化铁溶液跟过量氨水反应: Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液: Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应: 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、锌与稀硫酸: Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、锌与醋酸: Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、锌与氯化铵溶液: Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液: 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液:
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、四氧化三铁溶于浓盐酸: Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、氧化铁溶于盐酸: Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、氧化铁溶于氢碘酸溶液: Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气: 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气: 2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、碘化钾溶液中加入氯水: 2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化钾溶液中加入过量氯水: I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、溴化钠溶液中加入氯水: 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、亚硫酸溶液中加入氯水: H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、亚硫酸溶液中加入氯化铁: H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、亚硫酸溶液中加入双氧水: H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯气通入水中: Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯气通入碳酸氢钠溶液中: Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、亚硫酸钠溶液中加入溴水: SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水: SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二氧化硫通入溴水中: SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO):Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、单质铜与稀硝酸反应: 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90、单质铜与浓硝酸反应: Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
91、铜片插入硝酸银溶液: 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用氨水吸收少量SO2: SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
93、用氨水吸收过量的SO¬2 : SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94、稀硝酸中通入SO2: 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
95、浓硝酸中通入SO2: SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH- NH3↑+H2O
97、向次氯酸钙溶液中通入SO2: Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2: CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
99、硫酸铜溶液中通入硫化氢: H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液:S2-+Cu2+=CuS↓
101、电解饱和食盐水: 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
102、电解硫酸铜溶液: 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
103、电解氯化铜溶液: Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
104、电解熔融氯化钠: 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
105、电解熔融氧化铝: 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
106、二氧化锰与浓盐酸共热: MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O
107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸: ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
111、氯酸钾与浓盐酸: ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
113、NO2溶于水: 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
114、NO2通入亚硫酸钠溶液: SO32-+NO2=SO42-+NO↑
115、硫化钠的第一步水 S2-+H2O HSO3-+OH-
116、碳酸钠的第一步水 CO32-+H2O HCO3-+OH-
117、氯化钡溶液与硫酸反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓
118、硫溶于热的氢氧化钠溶液: 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、醋酸钡溶液与硫酸反应:Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
120、醋酸与氢氧化钾溶液反应: CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸与氨水反应: CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122、苯酚溶于氢氧化钠溶液: C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123、苯酚与氯化铁溶液反应: 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
124、苯酚钠溶于醋酸溶液: C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125、苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127、碳酸钙跟甲酸反应: CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-
128、甲酸钠跟盐酸反应: HCOO-+H+=HCOOH
129、小苏打溶液与甲酸溶液反应:HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-
130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液:
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水:5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2:
5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液:CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液:
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
138、硝酸银溶液中滴入少量氨水: Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量:Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
140、葡萄糖发生银镜反应:
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
142、硫酸铜溶液中加入少量氨水:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
143、硫酸铜溶液中加入过量氨水:Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
144、硫酸锌溶液中加入少量氨水:Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
145、硫酸锌溶液中加入过量氨水:Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O
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1. 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O
2. 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2
3. 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4. 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
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方程式是高中化学的重中之重。下面是读文网小编为大家整理的高中化学必会方程式,欢迎翻阅。
氧化还原反应:
1. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
2. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
3. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
4. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
5. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
6. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
7. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
在水中的化学反应方程式:
1.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
2.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
3.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
4.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
5.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
6.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
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学好化学要注意多记、多用、多理解,化学题重复出现的概率比较大,重要题型最好能在理解的基础上记住。下面是读文网小编为大家整理的高中化学必记方程式知识点,欢迎翻阅。
置换反应
铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO
焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
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方程式是化学的重难点。下面是读文网小编为大家整理的高三化学复习必考方程式,希望对大家有所帮助。
1、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3离子方程式:3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-══3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
2、大理石与盐酸反应制CO2气体:CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O离子方程式:CaCO3+ 2H+══Ca2++CO2↑+ H2O
3、碳酸钙中滴入醋酸溶液:CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式:CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O
4、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式:CH3COOH十HCO3- CH3COO-+CO2↑+H2O
5、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式:S2-+2H+ H2S↑
6、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O离子方程式:HCO3-+H+ CO2↑+H2O
7、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3离子方程式:CO32-+H+ HCO3-
8、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3离子方程式:CO32-+CH3COOH CH3COO-+HCO3-
9、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:2Na [Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式:[Al(OH)4] -+H+ Al(OH)3↓+H2O
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有机化学便脱离传统所定义的范围,扩大为含碳物质的化学。下面是读文网小编为您带来的高三新课标高中化学题目和答案,希望对大家有所帮助。
高三新课标高中化学题目:
#p#副标题#e#
以上就是读文网小编带来的高三新课标高中化学题目和答案全部内容,希望你能喜欢。
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在高中阶段,要学那些化学方程式呢?下面是读文网小编收集整理的高中化学方程式以供大家学习。
1. Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)
2. MgCl2+2NH3•H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
3. Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
4. AlCl3+3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
5. Al3++3NH3•H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
6. FeCl3+3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
7. Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
8. CuSO4+2NH3•H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
9. Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
10. Cu(OH)2+4NH3•H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
11. Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液
12. CuSO4+4NH3•H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式
13. Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液
14. AgNO3+NH3•H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
15. Ag2O+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液
16. AgNO3+2NH3•H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
17. Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式
18. ZnSO4+2NH3•H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4
19. Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
20. Zn(OH)2+4NH3•H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
21. ZnSO4+4NH3•H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O
22. Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式
以上就是小编分享的高中化学方程式全部内容,相信这些对你会有用的。
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书写化学方程式必须以客观事实为依据,即使是同一个化学反应,也必须要看具体情况。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修五方程式,希望对大家有所帮助。
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
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湖北省高中名校联盟2024届高三第二次测评数学试题及答案
数学的考试时间在下午,建议同学们中午最好休息半个小时或一个小时,其间尽量放松自己,只有静心休息才能确保考试时清醒。下面是小编为大家整理的湖北省高中名校联盟2024届高三第二次测评数学试题,希望对您有所帮助!
调整大脑思绪
我们在考试前要排除杂念,使自己尽快的进入考试的状态,在脑中回忆数学知识点,进行针对性的自我暗示,减轻压力,稳定情绪,以平和的心态应对考试。
确保运算准确
高考的数学题题量比较大,所以时间比较紧张,基本不会给我们逐题检查的时间。所以运算准确十分重要,最好是一次成功。我们要知道,解题的速度是建立在准确度上的,而且解题的质量也影响着我们接下来的解答。最好是在快的基础上稳扎稳打。不要盲目的追求速度而忽略了准确度。
面对难题,讲究方法
在面对一道我们不会的题的时候,我们可以试着将这道题划分成一个个的子问题,先解决其中的一部分,说不准在做到哪个步骤的时候就会激发你的灵感,如果在某一道题的环节上耽误的时间过多,我们可以换一个途径,跳过这个步骤,从其他步骤开始做起。
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湖北省圆创联盟2024届高三11月联考数学试题及答案解析
数学不同的题型有不同的解题方法,要善于归纳和整理。要选择填空题可以选择排除法、带进去验证、直觉、数形结合的方法。下面是小编为大家整理的湖北省圆创联盟2024届高三11月联考数学试题,希望对您有所帮助!
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山东省2022-2023学年高三上学期期末语文试题及答案
高三期末考试既是本学期复习的检测和反馈,也是对考生自我定位和规划升学路径的重要参考,同时还是考生适应新高考模式的重要机会。以下是小编为大家收集的关于山东省2022-2023学年高三上学期期末语文试题及答案的相关内容,供大家参考!
高三期末考六科。期末是指学校一个学期的最后阶段,具体是几天没有严格规定。“高中选科”意思是在物理、化学、生物、政治、历史、地理等科目中选择科目考试。
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高三上学期语文期末考试试卷及答案解析(完整版)
新高考高三期末考试对于考生来说具有重要意义,它既是对一轮复习的检测和反馈,也是对考生自我定位和规划升学路径的重要参考。以下是小编为大家收集的关于高三上学期语文期末考试试卷及答案的相关内容,供大家参考!
制定复习计划:在复习之前,要制定一份详细的复习计划,明确每天要复习的内容和时间,做到有条不紊。
重视基础知识:期末考试考察的是学生对基础知识的掌握程度,因此要重视基础知识的学习和掌握,特别是概念、公式、定理等核心知识点。
做好笔记和总结:复习时要做好笔记和总结,把知识点、重点、难点、易错点记录下来,方便以后回顾和复习。
多做练习题:通过做练习题可以加深对知识点的理解和记忆,同时也可以提高解题能力和应试技巧。
复习错题和难题:复习时要注重错题和难题的复习,这些题目往往是学生掌握不扎实或者理解不透彻的地方,需要重点突破。
注重心态调整:期末考试前要保持积极的心态,不要过于紧张和焦虑,同时也要避免放松警惕。
做好时间管理:在复习过程中要合理安排时间,做好时间管理,避免拖延和浪费时间。
总之,高三期末考试的复习需要注重全面性、系统性和针对性,同时也要注意心态调整和时间管理。只有做好充分的准备,才能在考试中取得好成绩。
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2024新高考高三语文上学期期末模拟卷附答案解析(文字版)
新高考高三期末考试对于考生来说具有重要意义,它既是对一轮复习的检测和反馈,也是对考生自我定位和规划升学路径的重要参考。以下是小编为大家收集的关于新高考高三语文上学期期末模拟卷附答案的相关内容,供大家参考!
1、及时复习
人们对于刚学过的东西,总是一开始忘得快,过一段时间就逐渐减慢。每天从学校回来都学了一些新东西,要先复习当天所学的内容,复习之后再做作业。每天晚上睡觉前想一想:“我今天都学了什么!”然后在头脑里把这些东西过一遍。
对于低年级的学生,可以让家长来提问,比如“今天的语文课都学了什么?”孩子回答后,再进一步询问。比如孩子说学了两个生字,就可以说:“这两个字是怎么写的,写给妈妈看好吗?”孩子不会写的'话,就可以鼓励他再去看看书,然后写出来。如果不及时复习,时间一长孩子就忘记了,许多内容最后集中到一小段时间复习,效果自然不好。
2、分散复习
如果有60分钟的复习内容,您是让孩子一下子复习完呢?还是分成几段间隔复习呢?心理学家很早就对这个问题进行了实验,实验的结果表明:分散复习要比长时间的集中复习效果好。对于孩子来说,其身心发育的特点也要求采用分散复习的方式。所以,您不妨让孩子每次复习20分钟。中间休息之后再复习,这样孩子就不会疲劳,复习的效果也会更好。
3、交叉复习
当孩子同时面临几门课程的复习任务时,最好采用交叉复习的方式,即这10分钟复习语文,休息后换成数学,再之后又变成别的什么,这样复习的好处是不会使孩子产生厌倦心理。
4、读写结合法
加大对基本知识、基本技能的复习力度,做到温故而知新。充分利用点滴的时间,争取多记几个公式,多背一篇课文,多温习一遍老师讲的重点。
5、查漏补缺法
在对知识点进行梳理的时候抓住重难点。还可以把平时作业中所出现的错误再分析,确保不再犯同样的错误。
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山东省2022-2023学年高三第一学期期末语文试题(含答案)
高三期末考试既是本学期复习的检测和反馈,也是对考生自我定位和规划升学路径的重要参考,同时还是考生适应新高考模式的重要机会。以下是小编为大家收集的关于山东省2022-2023学年高三上学期期末语文试题及答案的相关内容,供大家参考!
高三期末考试的难度因人而异。对于已经掌握相关知识的学生来说,期末考试可能相对容易一些;而对于那些还没有完全掌握相关知识的考生来说,可能会感到有些困难。
一般来说,期末考试的内容通常覆盖本学期的知识点,难度和高考相比不会过于简单,也不会过于复杂。考试中可能包含一些需要考生灵活运用知识点的题目,以及一些考查考生综合能力的题目。
因此,要想在期末考试中取得好成绩,考生需要全面复习相关知识点,并掌握相应的解题技巧。同时,考生还需要注意心态调整和时间管理,保持积极的心态,合理安排时间,做到有条不紊。
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江苏盐城2023-2024学年高三上学期期中语文试题(含答案)
期中考试是一次重要的阶段性测试,能够帮助学生们了解自己在这半个学期中的学习情况和进度。通过考试,学生们可以检验自己的学习成果。以下是小编为大家收集的关于江苏省盐城市2023-2024学年高三上学期期中语文试题的相关内容,供大家参考!
1.D 2.C 3.C 4.①营造布局和结构多样,夯土建筑遗存多,有数量优势;②多民族文化的融合和佛教文化影响,有丰富文化内涵;③三大未解之谜,有神秘吸引力。 5.示例:盐城,又称瓢城。位于江苏沿海中部,东临黄海。物产丰富,盛产盐等。最值得称道的是九龙口风景区,九条自然河道汇合于龙珠岛,形成九龙抢珠的复合水系,滩荡水面达十万亩,资源丰富,景色宜人。
【解析】1.本题考查学生筛选并辨析信息的能力。
A.“其历史最远可以向前追溯至汉成帝阳朔年间”错,原文说“秦朝时即为北地郡所辖。汉成帝阳朔年间曾在此修建北典农城”可知,银川的历史不止可以追溯到汉成帝阳朔年间。
B.“西夏墓建筑深受中原文化和佛教文化影响,主要表现在……阴宅简单”错。根据材料二“第二,阴宅建筑简单,表现在墓道和墓室建筑上。最高级别的也只是墓道斜坡式,土洞式墓室,体现了草原游牧民族薄葬的特征”可知,阴宅简单体现的是草原游牧民族自己的特征,而非深受中原文化和佛教文化影响。
C.“因为”强加因果。根据材料三“但神秘的西夏王陵至今仍有三大未解之谜……三、王陵的夯土主体为什么没有被损坏?王陵的附属建筑早已被毁坏得面目全非了,但以夯土筑成的王陵主体却巍然屹立。这些王陵最晚的也有七八百年的时间,如此漫长岁月,为何还能屹立如初?”可知西夏王陵夯土高台犹在,保存完好的原因并未找到。并且材料二中只是说“但夯土高台仍在,反映了陵墓建筑的地域特征”,“夯土高台仍在”与“陵墓建筑的地域条件”并非是因果关系。
故选D。
2.本题考查学生对多个信息进行比较、辨析的能力。
C.“材料三用大胆夸张的笔法描绘了‘男性人像碑座石雕’”错,根据材料三第二段“这种线条粗犷,大胆夸张的表现手法将西夏民族英武豪迈的形象表现得淋漓尽致”可知,并不是材料三用大胆夸张的笔法描绘了“男性人像碑座石雕”,而是当时的建造者用大胆夸张的笔法描绘了“男性人像碑座石雕”。
故选C。
3.本题考查学生理解诗歌含义,分析论点、论据和论证方法的能力。
从原文“曾经宏伟壮观、庄严肃穆的西夏王陵,如今所有陵墓,无不墙断阙残,瓦砾遍地,满目疮痍,一片荒芜与凄凉。明代诗人的《古冢谣》曰:‘贺兰山下古冢稠,高低犹如浮水沤。道逄古老向我告,云是昔年王与侯。’”可知,文段通过今昔对比,表现了当下西夏王陵的荒凉。
A.《雁门太守行》这首诗,写部队夜袭和浴血奋战的场面,并引用典故写出将士誓死报效国家的决心。不适合替换。
B.表现的是物是人非的感慨和对当年英雄的怀念。不适合替换。
C.“野利部落去世后,没有文字记载,千年来谁又能认得西夏王陵,曾经称王称霸建立功业如今又在哪里呢?浩瀚沙漠中大风凛冽、尘沙满天阻断了远行的人”,作者感慨斯人已去,曾经西夏的辉煌不复存在,西夏王陵无人问津。
D.是回顾当年河曲之战,涉及西夏历史,不适合替换。
故选C。
4.本题考查学生理解文章内容,筛选并整合文中信息的能力。
①由“考古发掘的西夏墓有帝陵、帝陵区陪葬墓、一般地方官吏墓、一般党项族姓墓、僧人塔墓等。墓园营造布局和结构多样,墓的建筑体现了以下特征”“第三,夯土建筑遗存多。陵墓园内筑夯土高台和夯土墙,地面的木构架建筑消失了,但夯土高台仍在,反映了陵墓建筑的地域特征”可得出;营造布局和结构多样,夯土建筑遗存多,有数量优势;
②由“第四,墓葬渗透佛教文化元素。无论建筑装饰还是墓的形制,体现佛教文化。帝陵中有陵塔,王侯墓中的陪葬物有经幢,一般官员墓火葬并有塔式灵匣,高僧塔葬,都是佛教文化的体现。第五,西夏墓的建筑体现多民族文化的融合。地面殿、阙、城墙等建筑承中原形制。月城及其内在石象生布列反映北方草原都城特点:建筑装饰构件更多地融合中原文化、中亚文化、西亚文化,反映了多元文化的交流和建筑文化的民族大融合”可得出:多民族文化的融合和佛教文化影响,有丰富文化内涵;
③由“随着史料的不断发现和被破 解,神秘王朝的面纱正逐渐被揭开,但神秘的西夏王陵至今仍有三大未解之谜。一、王陵上为什么不长草?王陵下的地面绿草如茵,唯独王陵上寸草不生。二、王陵上为什么不落鸟?当地多乌鸦和麻雀,它们几乎随处落脚,却从不落在王陵之上。三、王陵的夯土主体为什么没有被损坏?王陵的附属建筑早已被毁坏得面目全非了,但以夯土筑成的王陵主体却巍然屹立。这些王陵最晚的也有七八百年的时间,如此漫长岁月,为何还能屹立如初?”可得出:三大未解之谜,有神秘吸引力。
5.本题考查学生梳理文章思路,分析、运用文中信息的能力。
材料一“银川,古称兴庆府、宁夏城”,先介绍城市名称;
“地处西北地区宁夏平原的中部、贺兰山东麓,与黄河相邻。银川这座塞上古城历史悠久。秦朝时即为北地郡所辖。汉成帝阳朔年间曾在此修建北典农城”,再介绍地理位置和悠久历史;
“此地资源充足、物产丰饶。六月杞园树树红,羊肉泡馍口口香。在坊间素有‘塞上江南,鱼米之乡’‘塞上明珠’的美誉”,这是介绍资源和物产;
“西夏王陵是银川境内最为著名的景点之一,是中国现存规模最大、保存最完整的帝王陵园之一,也是西夏文化的代表……”,这是介绍最著名的景点。
仿照这个思路介绍即可。
6.C 7.B 8.①这里的竹子充满野性,富有生机。②有别于人工竹类,没有人为痕迹和功利价值。 9.①巧用修辞,生动形象:拟人,如“荒草让出来的地方”“纳入到自己的色系和场域”,比喻,如“那白丝绸一样的烟雾”;②用词新颖,表现力强:如天际线是“饱满的”,草木是“强势的”;③多用长句,语意丰富:如用长句更好地表现出作者思绪的流转。
【解析】6.本题考查学生对文本相关内容的理解和分析能力。
C.“流露出其内心的迷茫和忧伤”错,第4段中“……实际情况是我根本不知道这条路通向什么地方,而我又是如此地渴望沿着这条路一直走下去。是的,那一刻,我只想从结伴采风的队伍里叛逃,从广西叛逃,从地球上叛逃。我觉得,这条路之所以从天边的峰丛之间伸到我的面前,就是为了来接引我的,而且它一直就存在于我的心底……”中的“我又是如此地渴望沿着这条路一直走下去”“我只想”“我觉得”“它一直就存在于我的心底”可知,作者内心十分明确自己的目的和想法,并不迷茫和忧伤。
故选C。
7.本题考查学生对文本艺术特色的分析鉴赏能力。
B.“能从普通人的日常体验出发,通俗易懂”错,第4段中“一个人走在这条岔路上,我领受的山川信息和我在这些信息中呈现出来的状态,使我顿时觉得自己走到了地球的边上。我说‘岔路似乎是通向罗城’,这纯粹出自我的想象,实际情况是我根本不知道这条路通向什么地方,而我又是如此地渴望沿着这条路一直走下去……”可知,本段在表述上,作者从本人的感受出发,并不是普通人的日常体验。
故选B。
8.本题考查学生理解文中重要句子的含意的能力。
“生长在世界反面”意思是与正常的人类意识中的竹子不同,具体表现在:
①“该怎么长就怎么长,笔直向上争夺阳光者有之,斜刺而出插向灌木丛者有之,伏在地面上与荒草为伍者有之。它们活着活着就死了,枯朽在亲人的怀里,也有的活得满身黑垢或苔藓仍然兴致勃勃,一阵春风吹过,便一身的叶片儿都在鼓掌。特别是那些与栗树和桤木杂生在一起的竹子,有意无意,它们都会在杂乱并低俗的枝叶中挺身而出,在鲜有人迹的山水长卷里抢下自己想要的空间”,这里的竹子充满野性,富有生机。
②“真实的景象何至如此呢?环江县野地里的这些竹子,它们有别于公园里和私人后院中的那些人工竹类,它们本就不是人类的眼中之竹或胸中之竹,自生,自灭,整个过程从不象征什么,竹子始终存在于竹子的形体中,竹子从来都是竹子本身。它们的命运甚至不指向竹笛、竹排、竹篱、竹箱、竹楼、竹椅和打狗棍,悄悄地活一场,就为了悄悄地死去,抑或什么也不为,不知生,亦不知死”,有别于人工竹类,没有人为痕迹和功利价值。
9.本题考查学生赏析语言特色的能力。
①巧用修辞,生动形象:拟人,如“而是一群山中的石头某一天突然活了过来,站起身子,一路走到这儿,便纷纷躺了下来”,写出石桥的淳朴与野性特色;“荒草让出来的地方”“纳入到自己的色系和场域”等把荒草、山峰等当做人来写,表现出自然的生机与活力,极具魅力;比喻,如“那白丝绸一样的烟雾”,从颜色到质地,写出细雨中烟雾的美感;
②用词新颖,表现力强:如天际线是“饱满的”,草木是“强势的”,山水图卷是“写意的”,草木是“坐化或寂灭”;
③多用长句,语意丰富:如“蝴蝶和蜜蜂还在另一个世界奔波,季节的错置和某个时间点上景物的错位造成的缺憾在我这儿成为永久的遗憾”,用长句更好地表现出作者思绪的流转。
10.BDF 11.D 12.D 13.(1)会合诸侯是关系民众的大事,从这里可以观察到兴衰存亡的契机(或端倪)。(2)统治民众的人,他的威严是极大的。丧失威严以至于被杀,他的过错一定太多了。 14.放纵奸邪,不体恤百姓,不专心推行善政。
【解析】10.本题考查学生文言文断句的能力。
句意:我不是乐师、太史,怎么会观测天意?我只不过从晋君的仪容,料定晋国必定会发生祸乱罢了。
“吾非瞽史”是判断句,后面B处断开;
“焉知天道”是反问句,且“知天道”是动宾结构,后面D处断开;
“吾见晋君之容”主谓宾齐全,应在宾语后F处断开。
“殆”是状语,修饰“祸”,不断开。
故选BDF。
11.本题考查学生对文言词语中的一词多义现象的理解能力。
A.正确。句意:所以他的过错是在“狂”啊!/所以国家将没有灾祸。
B.正确。都是“或者、还是”。句意:请问是从天意看出还是从人事预测?/或者推究他成功和失败的过程。
C.正确。违背;差错。句意:说话不算数,一天天的更加违背信义。/女子的行为没有什么差错,男子的品行却一变再变。
D.错误。文中的“牧”是治理、管理;“念高危则思谦冲而自牧”中的“牧”是养。句意:况且做国君的人,需要治理百姓并挽救他们中的邪恶之人。/想到帝位高而险,就要不忘谦虚并加强身的道德修养。
故选D。
12.本题考查学生理解文章内容的能力。
D.“百姓的美恶是君主行动的缘由”错,原文“美恶皆君之由,民何能为焉”,强调的是“国君起决定作用,百姓无法左右国君的意志”。
故选D。
13.本题考查学生理解并翻译文言文句子的能力。
(1)“夫合诸侯,民之大事也”,判断句,会合诸侯是关系民众的大事;“合”,会聚、聚合;“于是”,从这里。
(2)“君”,统治;“至于”,以至于;“杀”,被杀。
14.本题考查学生筛选并概括文中信息的能力。
由“若君纵私回而弃民事,民旁有慝无由省之,益邪多矣。若以邪临民,陷而不振,用善不肯专,则不能使”可得出放纵奸邪,不体恤百姓,不专心推行善政。
参考译文:
材料一:
古代经典著作说:“要慎重地对待五件事。五件事分别是:一是外貌态度,二是言语,三是视觉,四是听觉,五是思维。态度要恭敬,言语要正当,视觉要明亮,听觉要清晰,思维要通达。恭敬就会严肃,言语正当就能治理的好,视觉明亮就能够智慧,听觉清晰就能有谋略,思维通达就能成为圣人。”
外貌态度不恭敬,这就是不恭敬的表现。“肃”就是“恭敬”的意思。在内叫“恭”,在外叫“敬”。君主立身行事,体态容貌不恭敬,态度轻慢、不顺从,就不能敬畏各种事务。过失在于疏狂轻率。所以他的过错是在“狂”啊!
历史记载成公十六年,晋公在周柯陵大会诸侯。单襄公见晋厉公眼睛只看远处,走路脚步抬得高。单襄公说:“晋国很快会发生内乱。”鲁侯说:“请问是从天意看出还是从人事预测?”回答说:“我不是乐师、太史,怎么会观测天意?我只不过从晋君的仪容,料定晋国必定会发生祸乱罢了。有道德的人眼神决定手足的行止,行步的进退随之跟从,因此,看一个人的仪容就可以知道他的内心啊。眼睛看东西的目光要得当,行步的快慢随眼光而动。现在晋侯那样子,眼睛看远处而脚步抬得高,眼睛所视与手足的行动相违背,脚步的进退不与眼光相协调,他的心思必定在想别的。眼睛和手足的行动已经不相跟从,这个人怎么会长久呢?会合诸侯是关系民众的大事,从这里可以观察到兴衰存亡的契机(或端倪)。如果国家没有什么祸患,它的君主参加会盟,走路说话看物听言,必定都没有可指责的,就可以看出君主的德行。眼睛看着远处,一天天自绝于正义;脚步抬得高,一天天抛弃了仁德;说话不算数,一天天的更加违背信义;听多了奉承话,一天天背离君主的名声。那眼神用以表现道义,行步用以表现德行,说话用以庇护信誉,耳朵用来分辨万物的声名,不可以不谨慎啊!丧失了部分,本人有灾祸,全部丧失,国家随之而灭亡。晋侯已经丧失了两样,我才有这样的推测。”这以后二年,晋国人杀了厉公。总之这种类型的,都是外貌态度不恭敬的灾祸。
材料二:
晋国人杀了晋厉公,鲁国防守边境的官员把这个消息传回国内,鲁成公正在朝堂上。成公听到后说:“臣子杀死自己的国君,这是谁的过错?”大夫们无人应对。里革回答说:“这是国君的过错。统治民众的人,他的威严是极大的。丧失威严以至于被杀,他的过错一定太多了。况且做国君的人,需要治理百姓并挽救他们中的邪恶之人。倘若国君放纵自己的私心邪念而抛弃治理百姓的职责,百姓中发生的邪恶事件没有人关注,就等于极大助长邪恶之人的气焰。倘若用邪恶的办法治理民众,政事就会败坏而无法挽回。施行仁政不肯专一到底,就无法指使百姓。国君到了灭亡的地步也没人体恤,还要这样的国君做什么?夏桀出逃到南巢,商约王死在朝歌,周厉王被流放到地,周幽王在戏山身亡,都是出于同样的过错。国君,就如同滋养万民的川泽。国君推行的政令百姓都听从,好坏都由国君决定,百姓怎么能左右国君的意志呢?”
15.B 16.同:都表达了对月夜美景的喜爱。异:①张词胸怀豪放中有旷达,表达了对自我高洁人格的自许,超越了世俗的荣辱得失;②刘词豪放中有孤寂,表达了对年华老去的感伤。
【解析】15.本题考查学生对诗歌的综合理解和赏析能力。
B.“转移到眼前飘香的桂树”,此处解析有误。词中“想天寒、桂老已吹香,堪攀摘”是想象月中之景,并非实景。
故选B。
16.本题考查学生评价诗歌中作者的思想情感的能力。
同:都表达了对月夜美景的喜爱。
《念奴娇·过洞庭》先写洞庭湖月下的景色,突出写它的澄澈。“素月分辉,明河共影,表里俱澄澈”这三句写水天辉映一片晶莹。“素月分辉”,是说皎洁的月亮照在湖上,湖水的反光十分明亮,好象素月把自己的光辉分了一些给湖水。“明河共影”,是说天上的银河投影到湖中,十分清晰,上下两道银河同样地明亮。素月分辉,明河共影”这两句明点月华星辉,暗写波光水色,表现了上下通明的境地,仿佛是一片琉璃世界。所以接下来说:“表里俱澄澈。”美就美在“澄澈”上。这里表里如一的美,是光洁透明的美,是最上一等的境界了。
本词上阕描写了中秋月夜的美景。“俄变见、金蛇能紫,玉蟾能白。九万里风清黑眚,三千世界纯银色”,词人原本是希望流云不要遮住今夜月亮的光辉,没想到忽然间就是乌云密布,电闪雷鸣。但很快又雨散云收,皎皎玉蟾高挂穹宇。是九万里的风吹散了无边的黑云与黑暗,让三千世界全都被皎洁的明月照亮。词人心情愉悦,一边欣赏美景,一边想象那月中桂子应已飘香,正是应攀登采摘的时节。
异:
①张词胸怀豪放中有旷达,表达了对自我高洁人格的自许,超越了世俗的荣辱得失。表里俱澄澈”这五个字,描写周围的一切,从天空到湖水,洞庭湖上上下下都是透明的,没有一丝儿污浊。这已不仅仅是写景,还寄寓了深意。这五个字标示了一种极其高尚的思想境界,诸如光明磊落、胸怀坦荡、言行一致、表里如一,这些意思都包涵在里面了。“孤光自照,肝胆皆冰雪”,是以冰雪比喻心地的纯洁。结合他被谗免职的经历来看,还有表示自己问心无愧的意思。
②刘词豪放中有孤寂,表达了对年华老去的感伤。“湘妃远,谁鸣瑟。桓伊去,谁横笛。叹素光如旧,朱颜非昔。老去欢悰无奈减,向来酒量常嫌窄”,湘妃已经远去,还有谁在鸣瑟?桓伊已经离开,还有谁能横笛?感叹今夜月光依然如旧,而自己的容颜却已不是从前。人已老去,欢乐之事无奈已越来越少。
17. 青青子衿 悠悠我心 弊在赂秦 为国者无使为积威之所劫哉 积水成渊 蛟龙生焉(上有六龙回日之高标,下有冲波逆折之回川/水不在深,有龙则灵/长桥卧波,未云何龙)
【详解】本题考查学生默写常见的名句名篇的能力。
注意重点字词的写法,如“衿”“弊”“劫”“蛟”等。
18.①战战兢兢/颤颤巍巍/摇摇晃晃/磕磕绊绊;②混混沌沌/浑浑沌沌 19.A 20.①原文“哽哽的”生动地写出小狗耐不住严寒、被冻得发不出声音的样子;②原文“好像它的脚爪被火烧着一样”,使严冬寒冷带给小狗的疼痛更加生动可感;③原文用三个短句,简洁明快。
【解析】18.本题考查学生正确使用词语(包括成语)的能力。
①根据前文“老头越走越慢,担心受怕”以及横线后面“好像初次穿上滑冰鞋,被朋友推上了溜冰场似的”可知,横线处应该填表现老头走路晃晃悠悠,走路不稳的成语。所以此处可填“战战兢兢/颤颤巍巍/摇摇晃晃/磕磕绊绊”。战战兢兢:形容十分害怕或小心谨慎的样子。颤颤巍巍:颤抖摇晃的样子;震颤而动作不准确的样子;身体因惊恐而颤抖。摇摇晃晃:左右摇摆,不稳定。磕磕绊绊:因道路不平坦或腿脚有毛病而行走不方便。
②根据前文“大地一到了这严寒的季节,一切都变了样,天空是灰色的”可知,横线处应该填表现环境浑浊的成语。所以此处可填“混混沌沌/浑浑沌沌”。混混沌沌:迷糊不清的样子,模糊一片,不分明。浑浑沌沌:混杂、不分明的样子。
19.本题考查学生分析理解词义的能力。
“就是这样,也还是跌倒的”中的“就”是连词,即使。
A.连词,即使。
B.介词,从。
C.副词,表示坚决、肯定的语气。
D.副词,表示事实如此。
故选A。
20.本题考查学生赏析句子效果的能力。
①原文多一个“哽哽的”修饰小狗叫唤的声音,意思是叫声不连贯,不流畅,生动地写出小狗耐不住严寒、被冻得发不出声音的样子;
②原文表现小狗的脚爪被冻木了,用的是“好像它的脚爪被火烧着一样”,“被火烧”会有疼痛感,使严冬寒冷带给小狗的疼痛更加生动可感;
③原文“小狗冻得夜夜地叫唤,哽哽的,好像它的脚爪被火烧着了一样”用三个短句,简洁明快。改句是一个长句,重点不突出,表述一般。
21.(1)黑猩猩的腰椎不能自由活动 (2)就会前倾 (3)所以也就产生了问题(所以也就更加脆弱) 22.①删除“东西”;⑥“但是”“却” 保留一个;⑦删除“更加”。
【解析】21.本题考查学生语言表达之情境补写的能力。
(1)由“因此”可知此处是对前文分析的总结,前文分析了人类腰椎和黑猩猩腰椎的区别,后面有“与此相对的是,人类的骨盆纵向短,5节腰椎都可以自由活动”,可见这里应填:黑猩猩的腰椎不能自由活动。
(2)根据“腰椎都呈现出从骨盆朝前向斜上方延伸的形状”可知,“如果让脊椎保持笔直”,身体就会前倾,这与“直立的人必须使腰椎做向后的运动,才能使身体挺直”意思一致,由此可填:就会前倾。
(3)由后面内容可知,“能够活动的部位都是比较脆弱的”,而“人类的腰椎能够更自由地活动”,所以也容易出问题,可填:所以也就产生了问题(所以也就更加脆弱)。
22.本题考查学生语言表达简明的能力。
①句子中想要表达“玩具娃娃的手臂是可以转动的”,强调玩具娃娃的这个特征,原句如果加上“东西”,句子就会强调“玩具娃娃的手臂是东西”这一概念,就会改变句子语义的强调重点,也不能与后文的“所以”衔接,所以应删除“东西”;
⑥“但是”和“却”都表转折,保留一个即可;
⑦“雪上加霜”比喻一再遭受灾难,损害愈加严重,已经有“更加”的意思,所以删除“更加”即可。
23.例文:
万物“沉浸”可开时代新篇
白云苍狗烂柯泥,百代尽在俯仰间。亘古亘今,日新又新,科技进步的脚步不会停下,“沉浸式”体验已然成为时代热潮。在万物可沉浸的时代背景下,万物皆有可能。我们当以“沉浸万物”作垂天之羽,把握时机,开启新时代的华美篇章。
听“沉浸式”之清音可解劳累之疲乏。
时代的考验不断冲击着我们每个人,你我生乎于斯,为百忧感心,为万事劳形,有动于中,必摇其精,于是浑浑噩噩,惶惶不可终日,然而“沉浸式”内容的兴起,可以大大缓解如今这一迫在眉捷的社会难题。若是王勃能听此清音,或许可免于落水而死;若贾谊听此清音,或许还可创作出更多的传世名篇。“沉浸式”内容进入我们的双耳,便可慰藉你我劳累疲惫的心灵。
参与“沉浸式”体验可以更觉历史之美。
西安大唐不夜城设立诸多“沉浸式”体验馆,让游客在旅游观景的同时,感同身受地体验昔日大唐的繁华富丽,平日在书中见到的历史人物如今却站在面前,岂能不让人惊喜?假如此等技术得以广泛运用,我们又何苦于无法与古今中外之伟人交互?若是如此,有朝一日我们或可以与梭罗共赏瓦尔登湖之美景;与王阳明一起龙场悟道,高谈心学之奥;与樊锦诗一同感受敦煌壁画之瑰丽;与毛相林,黄文秀一起面对脱贫攻坚之难题。“沉浸式”科技方兴未艾,在将来的某一天,这些天马行空的幻想都将成为现实,届时,我们将与伟大灵魂心神交会,“文化自信”等时代难题也会迎刃而解。
融“沉浸式”体验入历史,可使我们踔厉奋发,笃行不怠。
曾记否,向时英雄儿女,舍命而行,远赴朝鲜,抗击美帝。如今封建之猛虎已死,帝国之贪狼已退,那些经历烽火洗礼的老英雄也渐次远去……但我们可以运用“沉浸式”科技,再现那段可歌可泣,惊天动地的伟大时代。“沉浸式”体验那段历史后,何人不是热血激昂?我们虽不能改变春秋代序的自然规律,但可用此新技,留住那些伟大灵魂在我们心中的影响。
红旗飘飘兮傲云,黄钟杳杳兮穿天。当下通往无数未来,我辈生逢今之盛世,又迎“沉浸式”技术之兴起,诚应假“沉浸式”技术之力,以其作垂天之羽,扶摇而上九重天;以其作临川之笔,续写盛世华章。
【详解】本题考查学生的写作能力。
审题:
这是一道引语式的材料作文题。
材料的核心词是“沉浸式”,并且这个网络热词从虚拟走向现实生活,随之列举了一些现实生活中的“沉浸式”,最后对“沉浸”及“沉浸式”进行评价。
从上面列举的内容及评价可以看出,写作时要注意对“沉浸式”进行肯定。从列举的内容我们可以看出,“沉浸”指的是专注、认真的态度,也可以是痴迷入境等状态。无论是“沉浸式阅读”,还是“沉浸式旅游”等各种各样沉浸式体验,都更注重人的感官体验和认知体验,是以人为本精神的体现。正因为沉浸式体验能给人带来身临其境之感,带来心灵的愉悦等良好的效果,所以为人们所青睐。但是有一些“沉浸式”要不得,比如,有些青少年甚至大人迷恋网络游戏,有孩子长期低头玩手机患上了颈椎病,有孩子沉迷手游后易躁易怒、精神萎靡……一些青少年由于自控能力较弱,过多过度投入网络游戏严重影响了正常的学习生活和身心健康,甚至导致一系列社会问题,使许多家长苦不堪言。这种“沉浸式”要不得。
写作时,我们可以先对“沉浸式”体验做出探讨,指出其特点,强调其令人“忘我”、让人全身心地投入这一突出特点。然后,可以列举现实生活中有哪些“沉浸式”;接下分析这种“沉浸式”有什么好处,以及如何做到“沉浸式”等。
立意:
1.屏蔽噪声,深度沉浸。
2.在沉浸中深入体验,在“忘我”中专心投入。
3.万物皆可沉浸,莫忘文化引领。
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2023-2024学年江苏盐城高三上学期期中语文试题(解析版)
期中考试是一次重要的阶段性测试,能够帮助学生们了解自己在这半个学期中的学习情况和进度。通过考试,学生们可以检验自己的学习成果。以下是小编为大家收集的关于江苏省盐城市2023-2024学年高三上学期期中语文试题的相关内容,供大家参考!
考前复习阶段,务必警惕这3大陷阱,避免考试发挥失常!
1. 考前施压
有的老师家长把成绩看得过重,考前不断向孩子施压,这是错误的做法。复习阶段,家长对孩子要以鼓励为主,要让孩子明白,学习态度高于一切,只要孩子付出了足够多的努力,即使成绩一时不尽如人意,也不必感到遗憾。带着自信心和平常心进入考场,才有利于孩子发挥出自己的真实水平。
2. 疲劳复习
有的家长为了让孩子考好,考前复习阶段,恨不得让孩子醒着的时候每分每秒都在学习,压缩孩子的睡眠时间,这反而容易让孩子考试失常。复习阶段,正确的方式是让孩子降低难度,回归课本,巩固好基础知识,把地基打得牢一点。
3. 忽视模拟
考前不重视模拟练习,不在心理上、策略上做好充分的准备,考场上就容易掉链子,发挥不出正常水平。复习不能只停留在对知识点的掌握上。如果在考前能够做一些模拟练习,提前适应考试状态,预演考试可能会面临的各种情况,做好相应的对策准备,孩子到了考场上,才能信心满满,游刃有余。
期中考试怎么拿高分
制定看书计划、绘出知识结构网络图,形成完整的知识结构体系
归纳过程中,要有序地多角度概括思考问题,找出内在联系。然后根据知识结构网络图去发散、联想基础知识点和每个知识点的基础题,首先学会自我检测。
紧紧抓住重点和难点,努力感悟和突破。所谓重点和难点,其实就是老师上课反复强调和题目中经常犯错的地方。
如果能集中精力把重点的内容理解透彻,熟练掌握,有助于你提高复习效率。
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