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实验是一切化学知识的现象体现,写一份高中化学实验室工作总结进行规划吧!下面是读文网小编为您带来的高中化学实验室工作总结,希望对大家有所帮助。
化学实验是化学教学中学生获得化学知识和检验化学知识的重要媒体和手段,能为学生形成化学基本概念和化学基础理论提供感性认识的材料,能激发学生的学习兴趣,因此,化学实验教学是化学教学的一个重要内容,在整个化学教学中起着很重要的作用。本年度,在学校领导的高度重视和全体化学教师的共同努力下,化学实验取得了一些进展,具体表现如下:
一、激发了学生学习化学的兴趣,提高学生学习化学的主动性和积极性
高中化学教学是化学教育的关键阶段。高中学生理解能力强,动手欲望强,期望在化学实验中体会实践化学知识的乐趣。化学实验教学的首要任务是如何激发学生对学习化学的兴趣,并使这种“短暂”的兴趣能够稳定地保持并得以发展,从而提高他们学习化学的主动性和积极性。我们在教学中主要抓以下几点。
(一)强化演示实验教学
课堂教学中的演示实验,最能调动学生的情绪,激发他们学习的兴趣和求知欲。为此,对于大纲规定的每个演示实验我们都认真完成,并力求做到演示操作规范、实验现象明显、分析表述准确简练。对部分演示实验装置或实验操作还作了适当的补充和改进,以增强实验效果。有时根据教材的需要适当补充一些书本上没有的演示实验,由于实验现象趣味性强,所提出的问题富有思考性,既使学生认识反应的性质,又与所学的化学理论知识联系起来,启迪了学生的思维,收到明显的教学效果。
(二)开设考核实验
根据教学进度开设考核学生实验。学生实验做到每2人一组,位置固定,每次实验都进行登记,并对每个实验从课堂纪律、操作规范、整理仪器等方面对每一个学生打分。大半学期下来,教学效果较好,完全改变了以前那种实验课上乱轰轰的教学场面,学生形成了良好的实验习惯;对于一些较简单的演示实验,我们根据条件把它改为学生实验,使学生积极主动地获取知识,激发学习兴趣。
(三)开发家庭小实验
为配合教学内容,每逢放假,我们的几位化学教师都向学生布置一些既有浓厚生活气息又与所学化学知识密切相关,同时学生在家中又能够找到材料,独立完成的家庭小实验,并要求学生把观察到的现象,得出的结论与所学知识的联系都详细记录下来,回校后在课上进行交流,大多数学生都能达到老师提出的要求。十几个家庭小实验的开发,不仅丰富了学生的课余生活,使学生扩大了视野,培养了动手实验能力和观察分析能力,而且由于它们与课堂教学内容同步,也对知识的理解和巩固起到促进作用。
二、养成良好实验习惯,指导科学的学习方法,培养学生的能力和创新精神
在高中化学实验教学中注意纠正一些学生初中阶段形成的不良习惯,使
学生巩固形成正确的实验习惯,以培养学生建设良好的科学态度。良好的实验习惯应包括:正确使用仪器、规范的实验操作、认真观察并记录实验现象、如实完成实验报告、遵守实验室规则、注意节约药品和实验安全等。我们在教学中注意从科学态度、规范操作上给学生进行示范,对学生遵守实验室规则提出严格要求,对如何观察、记录、实验现象、填写实验报告则加以具体指导。每次实验结束,我们都要留出3-5分钟,让学生清洗实验仪器、整理药品,保持桌面整洁,养成良好的实验习惯。
通过半年的实践,化学实验使学生学习化学的兴趣很大,让学生在动中学、做中学、乐中学、趣中学,致使学生的多种能力和素质在一次又一次的主动、生动、活泼的学习生活中逐渐形成。
另外,作为一名化学实验室管理员,我做到了积极配合各化学理论课教师的教学和实验工作,表现在:
1、做好实验室的安全管理工作;
2、积极配合各教师做好实验室仪器和药品的维护和配置工作;
3、做好实验室设备的维护和管理;
4、做好实验室的卫生管理。
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化学是以实验为基础,研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。下面是读文网小编网络整理的高中化学实验知识点总结以供大家学习。
在实验室常用煤气灯、酒精灯和喷灯等进行加热。
煤气是有毒的!使用煤气灯时要特别注意。煤气灯的结构如图所示。煤气灯由灯管和灯座组成。旋动灯管可以调节空气的进入量;转动灯座下的螺旋.可以调节煤气的供应量。关闭空气人口和开放煤气后2s-3s,才能点燃煤气,待点燃后再调节空气进入量,使火焰不发生光亮,分成三个锥形区域:焰心—煤气和空气尚未燃烧:内焰一煤气不完全燃烧,温度低.火焰呈淡蓝色,叫做还原焰;外焰一煤气完全燃烧,温度高,火焰呈淡紫色,叫做氧化焰。
如让空气人口大开,并在刚刚通人煤气的同时就用火柴来点嫩,煤气会吸人灯管内燃烧,烧坏灯内部的零件和烧热灯管无法调节,故应立即关闭煤气开关.重新点燃。当空气和煤气的量太多时,火焰临空,火柴熄灭,灯焰也熄.所以要调节煤气和空气的进入量。
使用酒精灯时,应移开玻璃盖,再把火柴移近灯芯点燃,见下图:不能拿灯移近另一只酒精灯去点燃,这样做,很容易使酒精灯里的酒精漏出,发生危险。酒精灯使用完毕,用玻璃盖把火焰罩熄,不能用嘴吹,用嘴吹会使酒精灯内的酒精着火。少量酒精着火时,只要用湿抹布覆盖即可熄灭。
加热液体物质可用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等器皿。在加热烧杯和烧瓶时。要用石棉铁丝网垫着,使其受热均匀,避免炸裂。烧热的玻璃器皿,不能和冷物体接触。
加热试管时,用试管夹将试管倾斜而受热,这样可以增大被蒸发液体的表面,同时液体也不易溅出。试管口不要对着别人或自己。热试管的底部不要和酒精灯的灯芯接触,以免使试管受冷炸裂。用试管加热时,火焰不宜高出试管内的液面,因液面上方的玻璃很热时,溅着液体就能使玻璃炸裂。
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化学实验能让我们更明白物质的产生与变化,这在高一必修1中已经开始明显体现。下面是由读文网小编为您带来的高一必修1化学实验现象总结,希望对同学们有所帮助。
41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管:有气体生成,且气体有刺激性的气味。
42.钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。
43.钠投入水中:反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声。
44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口:木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。
46.氨气与氯化氢相遇:有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物:有刺激性气味的气体产生。
48. 加热盛有固体氯化铵的试管:在试管口有白色晶体产生。
49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色。
50.铜片与浓硝酸反应:反应激烈,有红棕色气体产生。
51.铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色。
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生。
53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液:胶体变浑浊。
54.加热氢氧化铁胶体:胶体变浑浊。
55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56.向硫酸铝溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮状物质。
57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液:溶液呈血红色。
59.向硫化钠水溶液中滴加氯水:溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60.向天然水中加入少量肥皂液:泡沫逐渐减少,且有沉淀产生。
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化学是一门很有魅力的学科。但由于高中化学具有“繁、难、乱”的特点,所以不少同学对学习高中化学感到困难。学会去总结每个章节的重要知识点,现读文网小编整理了人教版必修1的知识点,希望可以帮到你!
☆☆☆第三章 金属及其化合物(复习时参照白皮书)
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在高一的化学学习中,实验所散发出的魅力光芒是最耀眼的。下面是读文网小编整理的高一必修一化学必考实验知识点总结,希望对您有所帮助。
61.在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯:火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生。
62.光照甲烷与氯气的混合气体:黄绿色逐渐变浅,时间较长,(容器内壁有液滴生成)。
63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅。
64.在空气中点燃乙烯:火焰明亮,有黑烟产生,放出热量。
65.在空气中点燃乙炔:火焰明亮,有浓烟产生,放出热量。
66.苯在空气中燃烧:火焰明亮,并带有黑烟。
67.乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
68.将乙炔通入溴水:溴水褪去颜色。
69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液:紫色逐渐变浅,直至褪去。
70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应:有白雾产生,生成物油状且带有褐色。
71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡:紫色褪色。
72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:有气体放出。
73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水:有白色沉淀生成。
74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:溶液显紫色。
75.乙醛与银氨溶液在试管中反应:洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应:有红色沉淀生成。
77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应:有透明的带香味的油状液体生成。
78.蛋白质遇到浓HNO3溶液:变成黄色。
79.紫色的石蕊试液遇碱:变成蓝色。
80.无色酚酞试液遇碱:变成红色。
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FeO | Fe2O3 | Fe3O4(FeO·Fe2O3) | |
颜色 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
俗名 | --------------- | 铁红 | 磁铁 |
与酸 | FeO+2HCl=FeCl2+H2O | Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O | Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
铁价态 | +2 | +3 | +2,+3 |
用途 | 制红色油漆和涂料,炼铁 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 | ---------- |
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
颜色 | 白色固体 | 红褐色固体 |
与酸反应 | Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O | Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O |
稳定性 | 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 | 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O |
制备 | #FormatImgID_13# 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 现象:白色变灰绿色至红褐色沉淀 | #FormatImgID_14# 红褐色沉淀 |
FeCl2 | FeCl3 | |
颜色 | 溶液浅绿色 | 溶液黄色 |
转化 | 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 现象:浅绿色变为黄色 | 2FeCl3+Fe=3FeCl2 现象:黄色变为浅绿色 |
检验 | ①遇KSCN无现象,加入氯水后显红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②加碱有白色变灰绿色至红褐色沉淀 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl | ①遇KSCN显血红色 3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3 ②加强碱有红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl |
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高中化学分为必修和选修,高一化学有许多需要记忆的知识,为了同学们在学习高一化学的过程中更加方便,下面就让读文网小编给大家分享几篇高一化学必修一第2章知识点总结吧,希望能对你有帮助!
1、最简单的有机化合物甲烷
氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烃的通式:CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻
碳原子数在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体:具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体:同种元素形成不同的单质
同位素:相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
2、来自石油和煤的两种重要化工原料
乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接,变内接为外接)
加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物,难降解,白色污染)
石油化工最重要的基本原料,植物生长调节剂和果实的催熟剂,
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,良好的有机溶剂
苯的结构特点:苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr
硝化反应+HNO3→-NO2+H2O
加成反应+3H2→
3、生活中两种常见的有机物
乙醇
物理性质:无色、透明,具有特殊香味的液体,密度小于水沸点低于水,易挥发。
良好的有机溶剂,溶解多种有机物和无机物,与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH
与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2
氧化反应
完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O
不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)
乙酸CH3COOH官能团:羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性,比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。
原理酸脱羟基醇脱氢。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
4、基本营养物质
糖类:是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物
单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖多羟基酮
双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖
多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖
纤维素无醛基
油脂:比水轻(密度在之间),不溶于水。是产生能量最高的营养物质
植物油C17H33-较多,不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油),油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
脂肪C17H35、C15H31较多固态
蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物
蛋白质水解产物是氨基酸,人体必需的氨基酸有8种,非必需的氨基酸有12种
蛋白质的性质
盐析:提纯变性:失去生理活性显色反应:加浓硝酸显黄色灼烧:呈焦羽毛味
误服重金属盐:服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆
主要用途:组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质
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实验是高中化学里面必不可少的知识,也是化学实验中一项重要的环节。下面就让读文网小编给大家分享一些高一必修一化学实验总结吧,希望能对你有帮助!
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
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很多高中生感觉化学很难,其实学会去总结每个章节的重要知识点,化学一点也不难哦。现读文网小编整理了人教版必修1化学第四章的知识点,希望可以帮到你!
一、硅元素:无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧。是一种亲氧元
素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C
最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:N2+O2 ========(高温或放电) 2NO,生成的一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮: 2NO+O2 == 2NO2
一氧化氮的介绍:无色气体,是空气中的污染物,少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍:红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应:
3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 这是工业制硝酸的方法。
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高一化学必修一是非常有意思的一门学科,知识点也相当多。为帮助大家复习,小编特为大家整理了高中化学实验知识点总结,希望对大家学习化学提供帮助。
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。
检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来。
鉴定 根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质。
推断 根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么。
检验方法 ① 若是固体,一般应先用蒸馏水溶解
② 若同时检验多种物质,应将试管编号
③ 要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验
④ 叙述顺序应是:实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)
① 常见气体的检验
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很多高中生感觉化学很难,一方面是化学公式太多,另外一方面是学生的生活实践经验少,理解化学现象的难度大。学会去总结每个章节的重要知识点,现读文网小编整理了人教版必修1第二章的知识点,希望可以帮到你!
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复习是提高政治学习成效的重要因素,在即将到来的期末,同学们要好好准备,下面是读文网小编为大家带来的关于鲁教版七年级政治下册教材知识点总结,希望会给大家带来帮助。
一、1、情趣有雅俗之分。P39--40
高雅情趣:是健康、科学、文明、向上的情趣,它符合现代科学和文明的要求,也符合社会道德和法律的要求。体现了一个人对美好生活的追求、乐观的生活态度和健康的心理。
庸俗情趣:是平庸鄙俗、不高尚的情趣,它会使人经受不住不良诱惑,贪图安逸享乐,不思进取,精神颓废,不利于身心健康。 2、高雅情趣的影响。(为什么要培养高雅情趣?高雅情趣的作用。)p41 ①高雅情趣有益于身心健康。 ②有助于开发智力和激发创造力。 ③有助于提高道德和文化修养 *3、中学生应该怎样培养高雅情趣?p42--46 ①以乐观的态度对待生活。我们要热爱生活、热爱生活,以宽广的胸怀对待困难与挫折,对生活充满热爱和激情,从日常的平凡小事中培养自己的高雅情趣。
②增强好奇心,培养广泛兴趣。高雅情趣通过一个人广泛有益的兴趣爱好表现出来,广泛有益的兴趣爱好,又可以把一个人的情趣陶冶得更加高雅。我们应由好奇心开始,培养广泛有益的兴趣爱好,并进而发展为高雅情趣。
③避免盲目从众,杜绝不良嗜好。要不断提高自己的判断力,不断提高独立思考和自我控制能力,避免盲目从众。还要学会拒绝干扰我们学习、影响我们正常生活的不健康的东西。
④丰富文化生活,提高审美能力。丰富的文化生活是培养高雅情趣的重要途径。我们要拓展文化领域,积极参加各种文体活动,使自己的文化生活越来越丰富,不断提高审美能力和欣赏水平,使我们的情趣更加高雅。 四.好奇心的作用p43 1)积极的作用:.好奇心是我们行为的动力,它可以驱使我们去探索未知世界的各种奥秘,获得新的感受,给我们的学习和生活增添情趣。
2). 消极作用:好奇心如果把握不好,也可能会影响正常的学习和生活。) 五.好奇与兴趣、(高雅)情趣之间的联系p44
好奇是兴趣的开始,我们应该由好奇开始,培养广泛而又有益的兴趣爱好,并进而发展为高雅情趣。
1).不利于自己的独立思考和判断,很难形成自己稳定的兴趣爱好;
2).不利于高雅情趣的培养,也会影响我们的个性发展,有的还直接影响身体健康。 七.怎样避免盲目从众,杜绝不良嗜好?p45 1).不断提高自己的判断能力,不断提高独立思考和自我控制的能力,避免盲目从众; 2).还要学会拒绝,对于干扰我们学习、影响我们正常生活的不健康的东西,我们要果断的说“不”。
二、*1、不良诱惑的危害性。P54
①不良诱惑会伤害人的身体,毒害人的心灵,危害人的身心健康。
②会使人不思进取,放弃美好追求,影响个人进步和发展。
③使人无视法律的尊严,损害他人和社会,走向违法犯罪的道路。 *2、青少年怎样自觉抵制不良诱惑?p55--56 ①提高自己的思想品德修养和科学素养,慎交朋友,提高自己的判断能力,正确识别真假美丑,不为假象迷惑,防止上当受骗。 ②克服猎奇和盲目从众心理,提高自己的控制力。
③运用法律手段同不良诱惑进行坚决的斗争,以保护自己,净化我们的成长环境。 3、法律的基本特征:p58
①由国家制定或认可 ②靠国家强制力保护实施
③对全体社会成员具有普遍约束力。
*4、一般违法行为与犯罪行为的异同p58--59。 区别:
一般违法行为:对社会危害性不大,尚未触犯刑法,应承担民事责任或受到行政制裁。 犯罪行为:对社会危害性大,触犯了刑法,应受到刑罚处罚。 联系:
①一般违法和犯罪都不同程度的损害了国家和人民的利益,都具有社会危害性,都违反了国家的法律、法规。
②有一般违法行为的人,若不及时改正,发展下去,就可能导致犯罪。
③一般违法和犯罪之间没有不可逾越的鸿沟。 *5、青少年怎样预防违法犯罪行为的出现?p60--61
1)预防违法犯罪,必须从杜绝不良行为做起。
2)从小加强道德修养,树立法律意识,增强法制观念,自觉遵纪守法,防微杜渐,防患于未然,使自己健康成长。
三、1、青少年为什么受法律特保护?p63--64 1)未成年人正处在生理、心理发展的重要时期,各方面都还不够成熟,辨别是非能力不强。
2)法律意识和自我保护能力不强,容易遭受不法侵害。
3)我们是党何国家的希望,是中华民族的希望,我们的健康成长,关系着民族的振兴、国家的富强
2、我国专门制定的保护未成年人的法律:《中华人民共和国未成年人保护法》、《中华人民共和国预防未成年人犯罪法》。P66 3.自我保护的方法和技能(看熟即可)p69--70
①当自己的合法权益受到来自家庭、学校和社会上的民事侵害,侵害的程度又较轻时,可以:一、宣传法律知识、协商和调解;二、申明自己某一或某些权益是合法的,是不许侵犯的。
②当面对违法犯罪行为,特别是歹徒行凶时,我们要依靠自己的智慧迅速而准确的作出判断,采取机智灵活的方法与其斗争。一、有能力将其制服时,要勇敢的同其搏斗。二、没有能力将其制服时,可采取A.呼救法B周旋法C拨打“110”报警法D实施正当防卫
4.获得法律帮助的方式和途径(看熟即可)p73--74
① 遇到不法侵害时,要学会求得法律的帮助。能给我们提供法律服务和帮助的机构有律师事务所、公证处、法律服务所等。 ② 自己的合法权益受到侵害,我们可以考虑通过非诉讼途径加以解决,它是我们维护合法权益常用的有效手段。③当通过非诉讼以及其他方式仍不能解决问题,或者认定只有通过诉讼途径才能维护权益时,我们就要勇敢的到人民法院状告侵权者,通过“打官司”讨回公道。这是维护我们合法权益最正规、最权威、最有效的途径。
3)如果有经济困难,我们可到法律援助中心申请法律援助。
四、1、真善美的积极影响p82。 1)净化人们心灵
2)促使人加强自身的品德修养,自觉抵制不良诱惑,
3)利于形成良好的社会风尚。 2、假恶丑的消极影响。P84 ①危害社会秩序,败坏社会风气
②会使一些人价值观发生扭曲,铤而走险,违法犯罪。
③腐蚀未成年人的心灵,导致少数未成年人精神空虚,行为失范,有的甚至走上违法犯罪的道路。
*3、明辨是非善恶对我们的影响。(为什么要明辨是非善恶?)p85--86 ①只有明辨是非善恶,才能把握自己的生活方向,实现积极向上的人生目标。
②才能在生活中自觉用道德和法律约束自己的行为,过积极健康的生活。 ③才能积极同丑恶现象作斗争,使自己逐步成为一个正直的人。
*4、面对生活中的是非善恶,我们怎样做出选择?p87--88
(1)明确正确的判断标准,既包括道德标准,也包括法律标准。
(2)还要不断提高辨别能力。还要增强自控能力。
(3)正确的行为,必须坚持;错误的行为,坚决摒弃。
五、*1、怎样学会对自己的行为负责?p92--95 ⑴对自己行为的后果做出正确的判断。 ⑵我做事我负责。
①增强责任意识,承担起自己的责任,做好自己应该做的事。
②如果意识到自己的行为可能会对他人和社会带来损害,就要控制自己,坚决不做。 ③如果自己的错误行为给他人或社会造成了损失,就要敢于承担责任,并及时改正。
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实验是化学的重点,我们对常用的仪器和药品也要有所了解。下面是由读文网小编带来的初高中化学实验仪器及药品,希望对你有所帮助。
1、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
2、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
3、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
4、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
5、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
6、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。
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化学虽说是理科,但需要记忆的知识点也不少。下面是由读文网小编带来的高一化学必修二第三单元总结,希望对你有所帮助。
1、最简单的有机化合物 甲烷
氧化反应 CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)
取代反应 CH4+Cl2(g) → CH3Cl+HCl
烷烃的通式:CnH2n+2 n≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻
碳原子数在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体:具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体:同种元素形成不同的单质
同位素:相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
2、来自石油和煤的两种重要化工原料
乙烯 C2H4 (含不饱和的C=C双键,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反应 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O
加成反应 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br (先断后接,变内接为外接)
加聚反应 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n (高分子化合物,难降解,白色污染)
石油化工最重要的基本原料,植物生长调节剂和果实的催熟剂,
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,良好的有机溶剂
苯的结构特点:苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O
取代反应 溴代反应 + Br2 → -Br + H Br
硝化反应 + HNO3 → -NO2 + H2O
加成反应 +3 H2 →
3、生活中两种常见的有机物
乙醇
物理性质:无色、透明,具有特殊香味的液体,密度小于水沸点低于水,易挥发.
良好的有机溶剂,溶解多种有机物和无机物,与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH
与金属钠的反应 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2
氧化反应
完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O
不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O (Cu作催化剂)
乙酸 CH3COOH 官能团:羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸.
弱酸性,比碳酸强 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
酯化反应 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应.
原理 酸脱羟基醇脱氢.
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
第四节 基本营养物质
糖类:是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的重要来源.又叫碳水化合物
单糖 C6H12O6 葡萄糖 多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖 多羟基酮
双糖 C12H22O11 蔗糖 无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麦芽糖 有醛基 水解生成两分子葡萄糖
多糖 (C6H10O5)n 淀粉 无醛基 n不同不是同分异构 遇碘变蓝 水解最终产物为葡萄糖
纤维素 无醛基
油脂:比水轻(密度在之间),不溶于水.是产生能量最高的营养物质
植物油 C17H33-较多,不饱和 液态 油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油),油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
脂肪 C17H35、C15H31较多 固态
蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物
蛋白质水解产物是氨基酸,人体必需的氨基酸有8种,非必需的氨基酸有12种
蛋白质的性质
盐析:提纯 变性:失去生理活性 显色反应:加浓硝酸显黄色 灼烧:呈焦羽毛味
误服重金属盐:服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆
主要用途:组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质
4、烃的定义:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃。
5、烃的分类:
脂肪烃(链状)
烃不饱和烃→烯烃(如:乙烯)
芳香烃(含有苯环)(如:苯)
6、烷烃的命名:
(1)普通命名法:把烷烃泛称为“某烷”,某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸;11起汉文数字表示。区别同分异构体,用“正”,“异”,“新”。
正丁烷,异丁烷;正戊烷,异戊烷,新戊烷。
(2)系统命名法:
①命名步骤:
(1)找主链-最长的碳链(确定母体名称);
(2)编号-靠近支链(小、多)的一端;
(3)写名称-先简后繁,相同基请合并.
②名称组成:取代基位置-取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置,汉字数字表示相同取代基的个数
CH3-CH-CH2-CH3 CH3-CH-CH-CH3
2-甲基丁烷2,3-二甲基丁烷
7、比较同类烃的沸点:
①一看:碳原子数多沸点高。
②碳原子数相同,二看:支链多沸点低。
常温下,碳原子数1-4的烃都为气体。
8、有机物之间的类别异构关系
①. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;
②. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;
③. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;
④. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;
⑤. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;
⑥. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;
如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.
⑦. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.
9. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。条件:光照.
10. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件-- Fe作催化剂
(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴
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高中地理必修三重要知识点总结大全最新
在地理的学习当中一定要对知识点熟悉,认真审题,联系相关知识点进行思考答题,那么高中地理必修三知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些高中地理必修三重要知识点总结大全,仅供参考。
1、学会使用课本。课本的目录提示了全书的要点和前后的联系,要经常翻阅,做到对全书内容心中有数。精读课文、常看深思,抓住要点,记下问题,要特别重视插图和表格,领会图表所说明的问题。
2、学会使用地图。地图又是学习地理的工具,通过分析地图,可以认识地理特征、原理、成因,找到利用改造的途径,要学会读、用各种地图,首先要记住最基本的地图。对于世界地理而言,首先要记住七大洲和四大洋的分布。
3、重视地理观察 观察就是边思考边细看。看一看当地的地理环境的面貌,以及人们在当地是如何活动的。通过报刊、电视节目、图片获得地理信息,锻炼我们的才智。
4、善于地理想象 。观察只能得到局部直观,地图只能提供位置直观,想象才能使二者联系起来,使你获得地理环境的全面景观,进而向你展示地理的未来。
5、要勤于动手。经常用手写,动笔画,动手制作学具,这不仅使你心灵,还能使你手巧。方法对头,事半功倍,你将越学越爱学。
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高中地理必修二重要知识点总结完整版
地理学属于理科,不仅具有其他理科所具备的理论性、重符号表达的特点,同时具备文科的描述性。以下是小编准备的一些高中地理必修二重要知识点总结,仅供参考。
1、把握地理规律。这个层次,强调的不是背诵,而是理解。我们要把高中地理当成物理来学习,从最根本的大气压力的知识开始,逐步来理解“气压梯度力”这个概念。我们要相信地理是有规律的,地形地貌的形成、白天黑夜的变迁以及其它各种自然现象,都是在物理规律的支配下进行的。把握好了这些规律,杂乱无章的自然地理理解就会变得清晰起来。
2、高中地理学习要学会总结和归纳,掌握地理学习的规律。将知识整理归纳形成主干,构建自己的“思维导图”。思维导图是指用联系的方法来表达人们头脑中的概念、思想和理论等,是把隐性的知识显性化、可视化,便于思考、交流与表达。它是由节点、连线组成的知识网络图,其中节点表示概念,连线表示概念之间的联系,用节点和连线组成的网络知识结构表示某一个主题及其层次。
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