为您找到与高中化学常考离子共存知识点相关的共200个结果:
高中化学侧重于对知识的理解程度。下面是读文网小编为大家整理的高中化学离子共存知识点,希望对大家有所帮助。
由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
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离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个(如第一层是最外层,则为2个,若是氢离子,则没有外层电子)的稳定结构。下面是读文网小编收集整理的高三化学《离子的共存》的备考知识点以供大家学习。
1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+. ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点:
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
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离子反应知识一直都是化学学科中比较重要的一项知识,要想学好化学,首先要掌握这些最基本的知识。下面是读文网小编为大家整理的高中化学离子反应知识点,希望对大家有所帮助。
非氧化还原反应的离子反应
反应发生条件:
①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等
这类反应的共同特征是朝着离子浓度减小的方向移动或者说反应物中某种离子的浓度减小,反应即可发生。
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培养良好的学习习惯,是学好化学的关键。下面是读文网小编为大家整理的高中化学离子反应知识点复习,希望对大家有所帮助。
氧化还原反应型的离子反应
发生的条件:反应中有电子转移。总的来说,仍然是反应物中某种离子浓度减小。
(1)电解质与电解质之间的氧化还原反应
例如:高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气
(2)单质与电解质之间的置换反应
例如:氯水加入溴化钠溶液中
铁片放入氯化铜溶液中
(3)非置换的氧化还原反应
例如:铜与氯化铁溶液的反应:
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一、物质用途及环保
1、光导纤维的主要成分是二氧化硅
2、半导体的主要元素是硅
3、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
4、为了防止大气污染,硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。
5、钠钾合金常温下呈液态,用作原子反应堆的导热剂。
6、大气成分:N2:78%、O2: 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%
7、污染大气气体:SO2、CO、NO2 ,其中SO2、NO2形成酸雨。
8、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。
二、物质用途及环保
1、光导纤维的主要成分是二氧化硅
2、半导体的主要元素是硅
3、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
4、为了防止大气污染,硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。
5、钠钾合金常温下呈液态,用作原子反应堆的导热剂。
6、大气成分:N2:78%、O2: 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%
7、污染大气气体:SO2、CO、NO2 ,其中SO2、NO2形成酸雨。
8、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。
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物理是一门比较难学的学科,面对即将到来的期末考,教师们要如何同学们整理知识点呢?接下来是读文网小编为大家带来的八年级下学期物理期末常考知识点,供大家参考。
《功和机械能》学习提纲
一、功:
1、力学里所说的功包括两个必要因素:一是作用在物体上的力;二是物体在力的方向上通过的距离。
2、不做功的三种情况:有力无距离、有距离无力、力和距离垂直。
巩固:☆某同学踢足球,球离脚后飞出10m远,足球飞出10m的过程中人不做功。(原因是足球靠惯性飞出)。
3、力学里规定:功等于力跟物体在力的方向上通过的距离的乘积。 公式:W=FS
4、功的单位:焦耳,1J= 1N•m 。 把一个鸡蛋举高1m ,做的功大约是0.5 J 。
5、应用功的公式注意:①分清哪个力对物体做功,计算时F就是这个力;②公式中S 一定是在力的方向上通过的距离,强调对应。③ 功的单位“焦”(牛•米 = 焦),不要和力和力臂的乘积(牛•米,不能写成“焦”)单位搞混。
二、功率:
1、定义:单位时间里完成的功
2、物理意义:表示做功快慢的物理量。
3、公式: = Fv
4、单位:主单位 W 常用单位 kW mW 马力
换算:1kW=103W 1mW=106 W 1马力=735W
某小轿车功率66kW,它表示:小轿车1s 内做功66000J
5、机械效率和功率的区别:
功率和机械效率是两个不同的概念。功率表示做功的快慢,即单位时间内完成的功;机械效率表示机械做功的效率,即所做的总功中有多大比例的有用功。
三、动能和势能
1、能量:一个物体能够做功,我们就说这个物体具有能
理解:①能量表示物体做功本领大小的物理量;能量可以用能够做功的多少来衡量。
②一个物体“能够做功”并不是一定“要做功”也不是“正在做功”或“已经做功”如:山上静止的石头具有能量,但它没有做功。也不一定要做功。
2、知识结构:
3、探究决定动能大小的因素:
①猜想:动能大小与物体质量和速度有关;
② 实验研究:研究对象:小钢球 方法:控制变量;
?如何判断动能大小:看小钢球能推动木快做功的多少
?如何控制速度不变:使钢球从同一高度滚下,则到达斜面底端时速度大小相同;
?如何改变钢球速度:使钢球从不同同高度滚下;
③分析归纳:保持钢球质量不变时结论:运动物体质量相同时;速度越大动能越大;
保持钢球速度不变时结论:运动物体速度相同时;质量越大动能越大;
④得出结论:物体动能与质量和速度有关;速度越大动能越大,质量越大动能也越大。
物体 质量m/kg 速度v/(m.s-1) 动能E/J
牛 约600 约0.5 约75
中学生 约50 约6 约900
练习:☆右表中给出了一头牛漫步行走和一名中学生百米赛跑时的一些数据:分析数据,可以看出对物体动能大小影响较大的是 速度你判断的依据:人的质量约为牛的1/12,而速度约为牛的12倍此时动能为牛的12倍说明速度对动能影响大
4、机械能:动能和势能统称为机械能。
理解:①有动能的物体具有机械能;②有势能的物体具有机械能;③同时具有动能和势能的物体具有机械能。
四、机械能及其转化
1、知识结构:
2、动能和重力势能间的转化规律:
①质量一定的物体,如果加速下降,则动能增大,重力势能减小,重力势能转化为动能;
②质量一定的物体,如果减速上升,则动能减小,重力势能增大,动能转化为重力势能;
3、动能与弹性势能间的转化规律:
①如果一个物体的动能减小,而另一个物体的弹性势能增大,则动能转化为弹性势能;
②如果一个物体的动能增大,而另一个物体的弹性势能减小,则弹性势能转化为动能。
4、动能与势能转化问题的分析:
⑴首先分析决定动能大小的因素,决定重力势能(或弹性势能)大小的因素——看动能和重力势能(或弹性势能)如何变化。
⑵还要注意动能和势能相互转化过程中的能量损失和增大——如果除重力和弹力外没有其他外力做功(即:没有其他形式能量补充或没有能量损失),则动能势能转化过程中机械能不变。
⑶题中如果有“在光滑斜面上滑动”则“光滑”表示没有能量损失——机械能守恒;“斜面上匀速下滑”表示有能量损失——机械能不守恒。
五、水能和风能的利用
1、 知识结构:
2、水电站的工作原理:利用高处的水落下时把重力势能转化为动能,水的一部分动能转移到水轮机,利用水轮机带动发电机把机械能转化为电能。
练习:☆水电站修筑拦河大坝的目的是什么?大坝为什么要设计成上窄下宽?
答:水电站修筑拦河大坝是为了提高水位,增大水的重力势能,水下落时能转化为更多的动能,通过发电机就能转化为更多的电能。
有了上文梳理的八年级下学期物理期末常考知识点,相信大家对考试充满了信心,同时预祝大家考试取得好成绩。
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梳理重要的知识点对考试帮助是非常大的。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修四知识点,希望对大家有所帮助。
1、水的电离
H2OH++OH-
水的离子积常数KW=[H+][OH-],25℃时,KW=1.0×10-14mol2·L-2。温度升高,有利于水的电离, KW增大。
2、溶液的酸碱度
室温下,中性溶液:[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1,pH=7
酸性溶液:[H+]>[OH-],[ H+]>1.0×10-7mol·L-1,pH<7
碱性溶液:[H+]<[OH-],[OH-]>1.0×10-7mol·L-1,pH>7
3、电解质在水溶液中的存在形态
(1)强电解质
强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质,强电解质在溶液中以离子形式存在,主要包括强酸、强碱和绝大多数盐,书写电离方程式时用“=”表示。
(2)弱电解质
在水溶液中部分电离的电解质,在水溶液中主要以分子形态存在,少部分以离子形态存在,存在电离平衡,主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐,书写电离方程式时用“ ”表示。
4、弱电解质的电离平衡。
(1)电离平衡常数
在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数,叫电离平衡常数。
弱酸的电离平衡常数越大,达到电离平衡时,电离出的H+越多。多元弱酸分步电离,且每步电离都有各自的电离平衡常数,以第一步电离为主。
(2)影响电离平衡的因素,以CH3COOHCH3COO-+H+为例。
加水、加冰醋酸,加碱、升温,使CH3COOH的电离平衡正向移动,加入CH3COONa固体,加入浓盐酸,降温使CH3COOH电离平衡逆向移动。
5、盐类水解
(1)水解实质
盐溶于水后电离出的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱,从而打破水的电离平衡,使水继续电离,称为盐类水解。
(2)水解类型及规律
①强酸弱碱盐水解显酸性。
NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
②强碱弱酸盐水解显碱性。
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
③强酸强碱盐不水解。
④弱酸弱碱盐双水解。
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
(3)水解平衡的移动
加热、加水可以促进盐的水解,加入酸或碱能抑止盐的水解,另外,弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。
6、沉淀溶解平衡与溶度积
(1)概念
当固体溶于水时,固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时,固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态,称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积,用Ksp表示。
PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)
Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3·L-3
(2)溶度积Ksp的特点
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关,且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动,但并不改变溶度积。
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
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离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。下面是读文网小编为您带来的高二化学离子反应知识点,希望对大家有所帮助。
1. 微溶物向难溶物转化,如用煮沸法软化暂时硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O
MgCO3虽然难溶,但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的,当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出
MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑
2.生成络离子的反应:
FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应:Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体,为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。
3.优先发生氧化还原反应:
具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如:Na2S溶液与FeCI3溶液混合,生成S和Fe2+离子,而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓
总之:在水溶液里或在熔融状态下,离子间只要是能发生反应,总是向着降低离子浓度的方向进行。反之,离子反应不能发生。
4.定性推断型:主要考查常见阴、阳离子的性质,特别是常见阴、阳离子特殊的物理性质和特征的化学性质必须熟练掌握。
如:(1)特征颜色: Cu2+(蓝
2+3+-2+色)、Fe(浅绿色)、Fe(棕黄色)、MnO4(紫红色)、[Fe(SCN)](红色)、[Fe(C6H5O)6]3-(紫色);
(2)特征现象:焰色反应:K+:紫色(透过蓝色钴玻璃),
Na+:黄色 ;遇OH-生成红褐色沉淀、遇苯酚溶液显紫色、遇SCN-显红色的离子是Fe3+;与碱反应生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色或遇SCN-颜色无明显变化、通入Cl2后显红色的离子是Fe2+;与NaOH溶液共热,能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝、遇酚酞试液变红的碱性气体的离子是NH4+;加入HBr产生浅黄色沉淀的离子是Ag+或S2-和SO32-组成。
5.离子方程式正误判断规律(八“看”)
⑴看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。
⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-+H+
⑷看是否漏掉离子反应。
⑸看电荷是否守衡。
⑹看反应物或产物的配比是否正确。
⑺看是否符合题设条件及要求。
⑻看物料是否守衡。
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化学与生活密切相关,是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修一知识点,希望对大家有所帮助。
1、水是人体的重要组成成分,约占人体体重的三分之二,不可少的反应物,调节体温。
2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同,它是指食物的成酸性或成碱性,是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的。通常富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物如:谷类,肉类,蛋类,鱼贝类,碱性食物如:蔬菜,水果,薯类,大豆多为而人体血液的pH总保持弱碱性。
3、食品添加剂是指为改善食物的色香味,或补充食品在加工过程中失去的营养成分以及防止食物变质等而加入食品中的天然或化学合成的物质。
4、常见的食品添加剂的分类为着色剂,调味剂,防腐剂,营养强化剂。早期采用的防腐剂主要是盐,糖及醋等,现在常用的防腐剂有苯甲酸钠,硝酸盐,亚硝酸盐和二氧化硫
5、食品中加入营养强化剂是为了补充食品中缺乏的营养成分或微量元素。比如:食盐加碘,酱油加铁,粮食制品中加赖氨酸,食品中加维生素,钙,硒,锗等。
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离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应
类型: 酸性氧化物与碱的反应
离子型氧化还原反应 置换反应
一般离子氧化还原反应
化学方程式:用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
表示方法 写:写出反应的化学方程式;
离子反应: 拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式;
离子方程式: 书写方法:删:将不参加反应的离子从方程式两端删去;
查:检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。
意义:不仅表示一定物质间的某个反应;还能表示同一类型的反应。
本质:反应物的某些离子浓度的减小。
金属、非金属、氧化物(Al2O3、SiO2)
中学常见的难溶物 碱:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3
生成难溶的物质:Cu2++OH-=Cu(OH)2↓ 盐:AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3
生成微溶物的离子反应:2Ag++SO42-=Ag2SO4↓
发生条件 由微溶物生成难溶物:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
生成难电离的物质:常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O
生成挥发性的物质:常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等
发生氧化还原反应:遵循氧化还原反应发生的条件。
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化学选修五的课本内容主要包括有机物的知识。那么你知道高中化学选修五重要知识点有哪些吗?下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修五重要知识点,希望对大家有所帮助。
1.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应
(1)有机物:羧酸(中和)、甲酸(先中和,但NaOH仍过量,后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。
(2)斐林试剂的配制:向一定量10%的NaOH溶液中,滴加几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。
(3)反应条件:碱过量、加热煮沸
(4)实验现象:
① 若有机物只有官能团醛基(—CHO),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
② 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
(5)有关反应方程式:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
RCHO + 2Cu(OH)2HCHO + 4Cu(OH)2OHC-CHO + 4Cu(OH)2HCOOH + 2Cu(OH)2
RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O
HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
HCHO~4Ag(NH)2OH~4 Ag
(过量)
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类别 | 通式 | 官能团 | 代表物 | 分子结构结点 | 主要化学性质 |
卤代烃 | 一卤代烃: R—X 多元饱和卤代烃:CnH2n+2-mXm | 卤原子 —X | C2H5Br (Mr:109) | 卤素原子直接与烃基结合 β-碳上要有氢原子才能发生消去反应 | 1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇 2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯 |
醇 | 一元醇:R—OH 饱和多元醇:CnH2n+2Om | 醇羟基 —OH | CH3OH (Mr:32) C2H5OH (Mr:46) | 羟基直接与链烃基结合,O—H及C—O均有极性。 β-碳上有氢原子才能发生消去反应。 α-碳上有氢原子才能被催化氧化,伯醇氧化为醛,仲醇氧化为酮,叔醇不能被催化氧化。 | 1.跟活泼金属反应产生H2 2.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃 3.脱水反应:乙醇 140℃分子间脱水成醚 170℃分子内脱水生成烯 4.催化氧化为醛或酮 5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯 |
醚 | R—O—R′ | 醚键 | C2H5O C2H5 (Mr:74) | C—O键有极性 | 性质稳定,一般不与酸、碱、氧化剂反应 |
酚 | 酚羟基 —OH | (Mr:94) | —OH直接与苯环上的碳相连,受苯环影响能微弱电离。 | 1.弱酸性 2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀 3.遇FeCl3呈紫色 4.易被氧化 | |
醛 | 醛基 | HCHO (Mr:30) (Mr:44) | HCHO相当于两个 —CHO 有极性、能加成。 | 1.与H2、HCN等加成为醇 2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸 | |
酮 | 羰基 | (Mr:58) | 有极性、能加成 | 与H2、HCN加成为醇 不能被氧化剂氧化为羧酸 | |
羧酸 | 羧基 | (Mr:60) | 受羰基影响,O—H能电离出H+,受羟基影响不能被加成。 | 1.具有酸的通性 2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键,不能被H2加成 3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺(肽键) | |
酯 | 酯基 | HCOOCH3 (Mr:60) (Mr:88) | 酯基中的碳氧单键易断裂 | 1.发生水解反应生成羧酸和醇 2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇 | |
硝酸酯 | RONO2 | 硝酸酯基 —ONO2 | 不稳定 | 易爆炸 | |
硝基化合物 | R—NO2 | 硝基—NO2 | 一硝基化合物较稳定 | 一般不易被氧化剂氧化,但多硝基化合物易爆炸 | |
氨基酸 | RCH(NH2)COOH | 氨基—NH2 羧基—COOH | H2NCH2COOH (Mr:75) | —NH2能以配位键结合H+;—COOH能部分电离出H+ | 两性化合物 能形成肽键 |
蛋白质 | 结构复杂 不可用通式表示 | 肽键 氨基—NH2 羧基—COOH | 酶 | 多肽链间有四级结构 | 1.两性 2.水解 3.变性 4.颜色反应 (生物催化剂) 5.灼烧分解 |
糖 | 多数可用下列通式表示: Cn(H2O)m | 羟基—OH 醛基—CHO 羰基 | 葡萄糖 CH2OH(CHOH)4CHO 淀粉(C6H10O5)n 纤维素 [C6H7O2(OH)3]n | 多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物 | 1.氧化反应 (还原性糖) 2.加氢还原 3.酯化反应 4.多糖水解 5.葡萄糖发酵分解生成乙醇 |
油脂 | 酯基 可能有碳碳双键 | 酯基中的碳氧单键易断裂 烃基中碳碳双键能加成 | 1.水解反应 (皂化反应) 2.硬化反应 |
混合物 (括号内为杂质) | 除杂试剂 | 分离 方法 | 化学方程式或离子方程式 |
乙烷(乙烯) | 溴水、NaOH溶液 (除去挥发出的Br2蒸气) | 洗气 | CH2=CH2+ Br2→CH2BrCH2Br Br2+ 2NaOH=NaBr +NaBrO + H2O |
乙烯(SO2、CO2) | NaOH溶液 | 洗气 | SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O |
乙炔(H2S、PH3) | 饱和CuSO4溶液 | 洗气 | H2S +CuSO4= CuS↓+ H2SO4 11PH3+ 24CuSO4+ 12H2O = 8Cu3P↓+ 3H3PO4+ 24H2SO4 |
提取白酒中的酒精 | —————— | 蒸馏 | —————————————— |
从95%的酒精中提取无水酒精 | 新制的生石灰 | 蒸馏 | CaO + H2O=Ca(OH)2 |
从无水酒精中提取绝对酒精 | 镁粉 | 蒸馏 | Mg +2C2H5OH → (C2H5O)2Mg + H2↑ (C2H5O)2Mg + 2H2O →2C2H5OH + Mg(OH)2↓ |
提取碘水中的碘 | 汽油或苯或 四氯化碳 | 萃取 分液蒸馏 | —————————————— |
溴化钠溶液 (碘化钠) | 溴的四氯化碳 溶液 | 洗涤萃取分液 | Br2+ 2I-== I2+ 2Br- |
苯 (苯酚) | NaOH溶液或 饱和Na2CO3溶液 | 洗涤 分液 | C6H5OH +NaOH→C6H5ONa+H2O C6H5OH +Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3 |
乙醇 (乙酸) | NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均可 | 洗涤 蒸馏 | CH3COOH +NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH +Na2CO3→2CH3COONa+ CO2↑+H2O CH3COOH +NaHCO3→CH3COONa+ CO2↑+H2O |
乙酸 (乙醇) | NaOH溶液 稀H2SO4 | 蒸发 蒸馏 | CH3COOH +NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COONa + H2SO4→Na2SO4+2CH3COOH |
溴乙烷(溴) | NaHSO3溶液 | 洗涤 分液 | Br2+NaHSO3+ H2O == 2HBr +NaHSO4 |
溴苯 (FeBr3、Br2、苯) | 蒸馏水 NaOH溶液 | 洗涤 分液 蒸馏 | FeBr3溶于水 Br2+ 2NaOH=NaBr +NaBrO + H2O |
硝基苯 (苯、酸) | 蒸馏水 NaOH溶液 | 洗涤 分液 蒸馏 | 先用水洗去大部分酸,再用NaOH溶液洗去少量溶解在有机层的酸H++ OH-=H2O |
提纯苯甲酸 | 蒸馏水 | 重结晶 | 常温下,苯甲酸为固体,溶解度受温度影响变化较大。 |
提纯蛋白质 | 蒸馏水 | 渗析 | —————————————— |
浓轻金属盐溶液 | 盐析 | —————————————— | |
高级脂肪酸钠溶液 (甘油) | 食盐 | 盐析 | —————————————— |
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在生物的高考考试中,有哪些考点是会经常考的呢?下面是读文网小编整理的高二生物常考知识点以供大家阅读。
1953年4月25日发表在英国《自然》杂志上的一篇论文《核酸的分子结构——脱氧核糖核酸的一个结构模型》,揭开了DNA的结构之迷。沃森、克里克和维尔金斯三人也因此共同获得了1962年的诺贝尔生理学或医学奖。那么,DNA分子的结构到底是怎样的呢?
1.基本单位
DNA分子的基本单位是脱氧核苷酸。每分子脱氧核苷酸由一分子含氮碱基、一分子磷酸和一分子脱氧核糖通过脱水缩合而成(右图)。由于构成DNA的含氮碱基有四种:腺嘌呤(A)、鸟嘌呤(G)、胸腺嘧啶(T)和胞嘧啶(C),因而脱氧核苷酸也有四种,它们分别是腺嘌呤脱氧核苷酸、鸟嘌呤脱氧核苷酸、胸腺嘧啶脱氧核苷酸和胞嘧啶脱氧核苷酸。
2.分子结构
DNA分子的立体结构为规则的双螺旋结构,具体为:由两条DNA反向平行的DNA链盘旋成双螺旋结构。DNA分子中的脱氧核糖和磷酸交替连接,排列在外侧,构成基本骨架;碱基排列在内侧。DNA分子两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对(A与T通过两个氢键相连、C与G通过三个氢键相连),碱基配对遵循碱基互补配对原则。应注意以下几点:
(1)DNA链:由一分子脱氧核苷酸的3号碳原子与另一分子脱氧核苷酸的5号碳原子端的磷酸基团之间通过脱水缩合形成磷酸二脂键,由磷酸二脂键将脱氧核苷酸连接成链。
(2)5'端和3'端:由于DNA链中的游离磷酸基团连接在5号碳原子上,称5'端;另一端的的3号碳原子端称为3'端。
(3)反向平行:指构成DNA分子的两条链中,总是一条链的5'端与另一条链的3'端相对,即一条链是3'——5',另一条为5'——3'。
(4)碱基配对原则:两条链之间的碱基配对时,A与T配对、C与G配对。双链DNA分子中,A=T,C=G(指数目),A%=T%,C%=G%,可据此得出:
①A+G=T+C:即嘌呤碱基数与嘧啶碱基数相等;
②A+C(G)=T+G(C):即任意两不互补碱基的数目相等;
③A%+C%=T%+G%= A%+ G%= T%+ C%=50%:即任意两不互补碱基含量之和相等,占碱基总数的50%;
④(A1+T1)/(C1+G1)=(A2+T2)/(C2+G2)=(A+T)/(C+G)=A/C= T/ G:即双链DNA及其任一条链的(A+T)/(C+G)为一定值;
⑤(A1+C1)/(T1+G1)=(T2+G2)/(A2+C2)=1/[(A2+C2)/(T2+G2)]:DNA分子两条链中的(A+C)/(T+G)互为倒数;双链DNA分子的(A+C)/(T+G)=1。
根据以上推论,结合已知条件可方便的计算DNA分子中某种碱基的数量和含量。
3.结构特点
(1)稳定性:规则的双螺旋结构使其结构相对稳定,一般不易改变。
(2)多样性:虽然构成DNA的碱基只有四种,但由于构成每个DNA分子的碱基对数、碱基种类及排列顺序多样,可形成多种多样的DNA分子。
(3)特异性:对一个具体的DNA分子而言,其碱基对特定的排列顺序可使其携带特定的遗传信息,决定该DNA分子的特异性。
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电离过程所需或放出的能量称为电离能。下面是读文网小编为您带来的高二化学复习离子反应离子共存练习题及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编分享的高二化学复习离子反应离子共存练习题及答案,欢迎翻阅。
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高中化学有许多需要记忆的知识,也是高考中比较重要的一门课程,学好化学最重要的就是掌握基础知识。下面就让读文网小编给大家分享几篇高中化学重点知识归纳吧,希望能对你有帮助!
1、元素周期表的结构
元素在周期表中的位置由原子结构决定:原子核外的能层数决定元素所在的周期,原子的价电子总数决定元素所在的族。
(1)原子的电子层构型和周期的划分
周期是指能层(电子层)相同,按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期,周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外),元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
(2)原子的电子构型和族的划分
族是指价电子数相同(外围电子排布相同),按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列,十六个族。同主族周期元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
(3)原子的电子构型和元素的分区
按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区,分别为s区、p区、d区、f区和ds区,除ds区外,区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
2、元素周期律
元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变,叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。
高中化学重点知识归纳篇三
(1)极性分子和非极性分子
<1>非极性分子:从整个分子看,分子里电荷的分布是对称的。如:①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子:H2、Cl2、N2等;②只由极性键构成,空间构型对称的多原子分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③极性键非极性键都有的:CH2=CH2、CH≡CH。
<2>极性分子:整个分子电荷分布不对称。如:①不同元素的双原子分子如:HCl,HF等。②折线型分子,如H2O、H2S等。③三角锥形分子如NH3等。
(2)共价键的极性和分子极性的关系:
两者研究对象不同,键的极性研究的是原子,而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同,键的极性研究的是共用电子对的偏离与偏向,而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。非极性分子中,可能含有极性键,也可能含有非极性键,如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键,非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键,C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中,一定含有极性键,可能含有非极性键,如HCl、H2S、H2O2等。
(3)分子极性的判断方法
①单原子分子:分子中不存在化学键,故没有极性分子或非极性分子之说,如He、Ne等。
②双原子分子:若含极性键,就是极性分子,如HCl、HBr等;若含非极性键,就是非极性分子,如O2、I2等。
③以极性键结合的多原子分子,主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀,即排列位置对称,则为非极性分子,如BF3、CH4等。若分子中的电荷分布不均匀,即排列位置不对称,则为极性分子,如NH3、SO2等。
④根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。(或A是否达最高价)
(4)相似相溶原理
①相似相溶原理:极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂。
②相似相溶原理的适用范围:“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。
③如果存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。相反,无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。
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对于高二语文的测试,会经常考到哪些知识点呢?下面是读文网小编收集整理的高二语文常考知识点以供大家学习。
1、廉颇者,赵之良将也。 (判断句)
2、宦者令缪贤曰:“臣舍人蔺相如可使。”王问:“何以知之?”(宾语前置,以何)
3、和氏璧,天下共传宝也。(判断句)
4、我为赵将。(“为”,是,判断句)
5、夫赵强而燕弱,而君幸于赵王,故燕王欲结于君。 (“于”,被,被动句)
6、设九宾于廷(“于廷”,介词结构后置)
7、秦城恐不可得,徒见欺。(“见”,被,被动句)
8、求人可使报秦者。
9、吾所以为此者,以先国家之急而后私仇也。(判断句)
10、大王见臣(于)列观 。 (省略介词“于”)
11、送匈奴使留在汉者。 (定语后置,留在汉的匈奴使)
12、为降虏于蛮夷。(介词结构后置,“于蛮夷”)
13、何以汝为见? (宾语前置句和介宾倒置句,“以何见汝为”)
14、子卿尚复谁为乎?(宾语前置句,“子卿尚复为谁乎”)
15、何以复加。 (宾语前置句,“以何复加”)
16、信义安所见乎? [宾语前置,(您对汉朝的)信义表现在哪里呢?]
17、缎王者,昆邪王姊子也。(判断句)
18、见犯乃死,重负国(“见”,被,被动句)
19、大臣亡罪夷灭者数十家 (定语后置,无罪而全家被杀的大臣有几十家.)
20、安危不可知,子卿尚复谁为乎?(宾语前置句,“子卿尚复为谁乎”,您还为谁(守节)呢?)
21、自书典所记,未之有也。 (宾语前置,“未有之”)
22、后数日驿至,果地震(于)陇西。 (省略介词“于”)
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