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一、物质用途及环保
1、光导纤维的主要成分是二氧化硅
2、半导体的主要元素是硅
3、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
4、为了防止大气污染,硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。
5、钠钾合金常温下呈液态,用作原子反应堆的导热剂。
6、大气成分:N2:78%、O2: 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%
7、污染大气气体:SO2、CO、NO2 ,其中SO2、NO2形成酸雨。
8、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。
二、物质用途及环保
1、光导纤维的主要成分是二氧化硅
2、半导体的主要元素是硅
3、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
4、为了防止大气污染,硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。
5、钠钾合金常温下呈液态,用作原子反应堆的导热剂。
6、大气成分:N2:78%、O2: 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%
7、污染大气气体:SO2、CO、NO2 ,其中SO2、NO2形成酸雨。
8、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。
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1.病毒具有细胞结构,属于生命系统(最基本的生命系统是细胞)
2.细胞膜只含磷脂,不含胆固醇(动物细胞膜上含胆固醇,它会影响细胞的刚性)
3.细胞膜中只含糖蛋白,不含载体蛋白、通道蛋白
4.只有叶绿体、线粒体能产生 ATP,细胞基质不能产生 ATP(细胞质基质进行有氧呼吸 、无氧呼吸第一阶段能合成 ATP)
5.只有动物细胞才有中心体,忽视低等植物也有中心体(中心体存在动物细胞和低等植物细胞)
6.认为所有植物细胞都有叶绿体、液泡(根据分生区无叶绿体、液泡)
7.将人的胰岛素基因通过基因工程转入大肠杆菌 ,大肠杆菌分泌胰岛素时依次经过 :核糖体-内质网-高尔基体-细胞膜,合成成熟的蛋白质。(原核细胞无内质网、高尔基体)
8.没有叶绿体就不能进行光合作用(蓝藻、光合细菌能进行光合作用)
9.没有线粒体就不能进行有氧呼吸(需氧型原核生物可在细胞质基质、细胞膜上进行有氧呼吸)
10.线粒体能将葡萄糖氧化分解成 CO2 和 H2O(葡萄糖需在细胞质基质中分解成丙酮酸才能进入线粒体, ∵线粒体中不存在分解葡萄糖的酶)
11.无氧条件下不能产生 ATP、不能进行矿质元素的吸收(外界氧气浓度为 “0”时,进行无氧呼吸产生少量的 ATP 用于主动运输吸收矿质元素,吸收速率大于零)
12.氧气浓度越低越有利于食品蔬菜保鲜 、种子储存(水果、种子的储存:低温、低氧;水果还需适当的湿度 )
13.测量的 CO2 量、O2 量为实际光合作用强度(外界吸收的 CO2 量和释放到外界的 O2 量代表净光合作用速率 )
14.黑暗中生物不进行细胞呼吸(活细胞在任何时候都进行呼吸作用)
15.黑暗中生物还能进行光合作用(光合作用一定需要光照 ,暗反应也需要光反应产生的 ATP、[H]推动进行)
16.温度越高农作物产量越高(温度过高,呼吸作用增强,光合作用减弱,有机物的积累量减少)
17.细胞越大物质交换效率越高(细胞越小物质交换能力越强)
18.酶只能在细胞内发生催化作用(酶是活细胞产生的,可在细胞内发挥作用,也可以在细胞外发挥作用)
19.细胞都能增殖、都能进行 DNA 复制,都能发生基因突变。(高度分化的细胞不能进行细胞增殖;进行细胞增殖的细胞一定需要进行 DNA 的复制;DNA 复制的过程可能发生基因突变 ,但不一定发生(∵基因突变具有低频性)
20.生物的遗传物质都是 DNA(RNA 病毒的遗传物质是 RNA,除此之外,细胞结构生物、 DNA 病毒的遗传物质都是 DNA)
21.细胞分化时遗传物质发生改变(分化的过程遗传物质不变,只是基因选择性表达)
22.细胞分化后就不可逆转(在自然状态下,细胞分化具有不可逆性 ,但是离体条件下,植物激素可以诱导脱分化)
23.病毒能独立生活(病毒寄生生活,不能用培养基培养)
24.哺乳动物成熟红细胞有细胞核或核糖体(哺乳动物成熟的红细胞无细胞核、细胞器)
25.精子只要产生就能与卵细胞受精(精子需要获能,卵母细胞需要培养到减数第二次分裂中期)
26.排卵就是排出成熟的卵细胞(排卵是指卵子从卵泡中排出,而不是卵泡从卵巢中排出)
27.人和动物、植物的遗传物质中核苷酸种类有 8 种(遗传物质是 DNA,含有 4 种脱氧核苷酸)
28.基因只位于染色体上(质基因为线粒体、叶绿体 DNA 上,线粒体、叶绿体 DNA 是裸露的,不构成染色体)
29.染色体是遗传物质(染色体含有 DNA 和蛋白质,DNA 才是遗传物质)
30.DNA 能通过核孔(核孔是大分子物质进出的通道 ,DNA 不能通过,RNA、蛋白质可以通过,但也具有选择透过性)
31.人体不再分裂的体细胞中共有 46 个 DNA 分子(核 DNA 是 46 个,但还有线粒体 DNA)
32.同一个人的不同细胞所含 DNA 不同、所含 RNA 相同(体细胞核 DNA 相同,基因选择性表达形成不同 的mRNA,再形成不同的蛋白质)
33.同一个人的肝细胞中不含胰岛素基因 (所有体细胞(除成熟的红细胞)均含有胰岛素基因 ,但只在胰岛 B细胞中表达)
34.血红蛋白位于内环境中 、血浆蛋白位于细胞内(血红蛋白存在红细胞中 ,不属于内环境的成分 ,血浆蛋白存在血浆中,是内环境的成分)
35.只有复制过程才有碱基互补配对 ,转录和翻译中不存在碱基互补配对(碱基互补配对发生在中心法则的任何过程)
36.中午叶片气孔关闭是由于光照强度太强的原因(温度过高)
37.酶都是蛋白质(大多数是蛋白质,少数是 RNA)
38.减数分裂也有细胞周期(连续分裂的细胞才有细胞周期)
39.原核生物能发生基因重组 、染色体变异(原核生物不能减数分裂 ,无基因重组;无染色体,无染色体变异;只能发生基因突变)
40.有丝分裂能发生基因重组或出现同源染色体分离 (有丝分裂会发生基因突变 、染色体变异;基因重组和同源染色体分离发生在减数分裂的过程中)
41.用 32P 和 35S 能直接标记噬菌体(先标记大肠杆菌,再标记噬菌体)
42.RNA 中 A 和 U、G 和 C 数目相等(RNA 为单链结构,不一定相等)
43.RNA 中有 T、DNA 中有 U(RNA 特有 U,DNA 特有 T)
44.基因突变一定能遗传(发生在体细胞,不可以遗传)
45.基因型为 AaBb 的个体自交后代一定有四种表现型 、不一定有 9 种基因型(如果两对基因决定一种性状就不一定有 4 中表现型;只要两对基因独立遗传,基因型应该是 9 种)
46.肌糖原也能分解成葡萄糖进入血液中成为血糖(肌糖原不能分解成葡萄糖)
47.进化地位上越高的生物适应能力越强(适应是现对于环境而已)
48.进化就一定产生新物种(进化不一定形成新的物种 ;通常情况下,基因频率改变生物就发生进化了 ,但不一定就出现生殖隔离形成新物种)
49.喷洒农药导致害虫产生抗药性(抗药性的变异是发生在用药之前,药只是对抗药性的变异进行定向选择 。进化是:先“变异”,后“选择”)
50.萨顿证明了“基因在染色体上”(基因和染色体存在平行关系,基因在染色体上是摩尔根证明的)
51.格里菲斯肺炎双球菌实验证明了 DNA 是遗传物质(格里菲斯发现有 “遗传因子 ”,艾弗里证明 DNA是“转化因子”)
52.人体含有 44 条常染色体和两个同型性染色体的细胞一定是女性的体细胞(它还可能是次级卵母细胞、次级精母细胞减数第二次分裂后期)
53.生物多样性直接价值大于间接价值(间接价值是生态价值,通常没有间接价值,直接价值也就不存在)
54.探究土壤微生物的分解作用实验中用排除了微生物的土壤作对照组 (实际上它是实验组 ,没有进行处理的土壤(自然状态)才是对照组)
55.环境容纳量即 K 值、稳态中温度、 pH、渗透压、生态系统稳定性等是固定不变的(它们是相对稳定的)
56.突变的有利和不利是绝对的(实际上是相对的,取决于生存环境)
57.记忆细胞能产生抗体(只有浆细胞能产生抗体)
58.吞噬细胞不能识别抗原 ,反过来又会吞噬细胞 、浆细胞能特异性识别抗原 。(浆细胞不能识别抗原 ,吞噬细胞能识别但不具有特异性)
59.可以用 H2O2 作材料探究温度对酶活性的影响( H2O2 高温会分解)
60.探究温度对酶活性影响实验中可以用斐林试剂检测结果(斐林试剂检测还原糖需要水浴加热)
61.用过氧化氢酶和蒸馏水作为对照实验能证明酶具有高效性 (证明酶有催化性,高效性需要和无机催化剂对照)
62.复制、转录、翻译的模板都相同(复制: DNA 的两条链都作为模板;转录:只以 DNA 中一条链为模板;翻译:mRNA 为模板)
63.所有 RNA 病毒都能进行逆转录过程(逆转录病毒才能进行逆转录,不是所有的 RNA 病毒都是逆转录病毒)
64.在严重缺氧的高原或人在进行剧烈运动时,人体细胞的呼吸方式主要是无氧呼吸(主要还是有氧呼吸,无氧呼吸起辅助作用)
65.变异都能使遗传物质发生改变(不可遗传的变异,并未改变遗传物质。变异 ≠可遗传变异)
66.非同源染色体中非姐妹染色单体之间的交叉互换为基因重组(基因重组发生在同源染色体的非姐妹染色单体之间,易位发生在非同源染色体之间)
67.无子番茄发生了遗传物质改变(无子番茄是生长素促进果实发育形成的 ,并未改变遗传物质 ,属于不可遗传变异)
68.无籽西瓜能通过有性生殖方式产生后代 (无籽西瓜是三倍体 ,减数分裂会联会紊乱 ,不能产生配子,不可育)
69.无籽西瓜由于不可育 ,所以无籽西瓜的产生属于不可遗传的变异 (是可遗传的变异,无性生殖可以遗传给后代)
70.生长素的成分是蛋白质(生长素是植物激素,成分是吲哚乙酸,生长激素成分才是蛋白质)
71.先天性疾病都是遗传病 ,家族性疾病都是遗传病(有些先天性疾病是由于病毒等感染引起 ,并未改变遗传物质,不是遗传病;一些地方性疾病 (地方性甲状腺肿大)是缺乏一些元素引起的,不是遗传病)
72.细胞的自然更新、被病原体感染的细胞的清除不属于细胞凋亡(靶细胞被效应 T 细胞裂解死亡属于细胞凋亡)
73.双胞胎都来自同一个受精卵(异卵双胞胎来自两个受精卵)
74.单倍体育种是用秋水仙素处理萌发的种子(处理单倍体幼苗)
75.运载体都是质粒(运载体常用的是质粒,还有 λ噬菌体的衍生物、动植物病毒)
76.物种形成都要经过地理隔离才能达到生殖隔离 (渐变式形成物种:需要先地理隔离再出现生殖隔离形成物种;爆发式形成物种:不需地理隔离就可以出现生殖隔离而形成新物种)
77.物理信息只能来自生物,其实也可来自于无机环境(信息可以来自生物,也可以来自无机环境)
78.生产者一定是植物 、植物一定是生产者(蓝藻、硝化细菌也属于生产者 ,但不是植物;植物菟丝子寄生生活,属于消费者)
79.分解者一定是细菌、真菌(分解者绝大多数是细菌、真菌;有些腐生动物,如蚯蚓、蜣螂也是分解者)
#p#副标题#e#80.共同进化只存在于生物与生物之间(生物与无机环境之间也存在)
81.“种间关系”中“种”是指种群(指物种)
82.捕食、竞争、互利共生、寄生是种群个体之间关系(种内斗争、种内互助才是种群个体之间关系)
83.形态大小相同才是同源染色体;大小相同的染色体就是一定同源染色体( X、Y 染色体形态大小不同,在减数分裂过程中能发生联会的才同源染色体 ;大小相同的还可能是姐妹染色单体分开的子染色体 ,它们大小相同,但来自于同一方,不是同源染色体)
84. 没有同源染色体存在的细胞分裂过程一定属于减数第二次分裂(二倍体的单倍体有丝分裂 (花药离体培养)无同源染色体)
85.动物细胞也能发生质壁分离和复原(动物细胞无细胞壁,无质壁分离)
86.植物细胞质壁分离是指细胞质与细胞壁发生分离(原生质层与细胞壁发生分离)
87.只有顶芽才能产生生长素、侧芽不能产生生长素(顶芽和侧芽都能合成生长素)
88.在太空失重条件下植物不再具有顶端优势、向光性(只是无向重力性)
89.激素直接参与细胞代谢(激素只起调节作用,不参与代谢,参与代谢的是酶)
90.激素、神经递质、 mRNA 发挥作用后不被分解(作用完就被分解失活了)
91.膝跳反射需要三个神经元(单突触反射弧,只有两个神经元)
92.抗体、胰岛素等的分泌方式和神经递质的分泌方式是主动运输(胞吐)
93.浆细胞能识别抗原(浆细胞是唯一不能识别抗原的免疫细胞)
94.渴觉中枢、痛觉中枢在下丘脑 ,体温平衡调节中枢 、血糖平衡调节中枢 、水盐平衡调节中枢位于大脑皮层(感觉中枢位于大脑皮层;体温、血糖、水盐平衡的中枢位于下丘脑)
95.双子叶植物的根不具有顶端优势(均具有顶端优势)
96.基因突变后生物的性状就会发生改变(因为密码子的简并性 ,突变后的密码子和原来的密码子决定同一种氨基酸)
97.单倍体育种只有经花药离体培养获得单倍体植株这一个过程 (还包括秋水仙素处理过程 ,以及与杂交技术配合)
98.半透膜就一定是选择透过性膜(半透膜不具有选择透过性,只与分子的大小有关)
99.原生质层、原生质体是同一个结构(原生质层是细胞膜 、液泡膜以及它们之间的细胞质构成 ;原生质体是植物细胞去掉细胞壁剩下的部分)
100.赤道板就是细胞板(赤道板是一个空间位置,不是一个实际结构;细胞板是一个实实在在存在的结构,最终形成细胞壁)
101.能量传递效率就是能量利用效率(能量传递效率是相邻营养级之间转换效率,能量利用效率以 “最高营养级”或“人”为研究对象;能量传递效率不能提高 ,能量利用效率可以提高 ,根据人的需要可以通过缩短食物链或调整能量流动关系,提高能量利用效率)
102.ATP 的合成与分解是可逆反应(反应产所不同,酶的种类不同,能量的来源不同,ATP 与 ADP 的转换不是可逆反应)
103.结核杆菌、麻风杆菌入侵人体后只需体液免疫就可消灭(胞内寄生的细菌需要先经过细胞免疫释放抗原 ,再通过体液免疫消灭)
104.淋巴因子是效应 T 细胞产生只参与细胞免疫( T 淋巴细胞也可以产生淋巴因子,在体液免疫中能促进 B淋巴细胞的增殖、分化)
105.抗原都是蛋白质,癌细胞不属于特殊的抗原(抗原绝大多数是糖蛋白或蛋白质,自身衰老、损伤、癌变的细胞被当做抗原对待)
106.过敏反应不属于体液免疫(过敏反应是防御功能过强的体液免疫)
107.用样方法调查单子叶植物的种群密度(样方法调查种群密度选双子叶植物)
108.种群没有空间特征(匀分布、随机分布和集群分布)
109.性别比例、年龄组成决定种群密度的数量特征(决定种群密度是:出生率、死亡率、年龄组成、性别比例)
110.外来入侵生物种群增长曲线一直呈 “J”型(最终呈现“S”型增长)
111.可以用样方法或标记重捕法调查土壤中小动物类群丰富度(取样器取样法:进行采集、调查,因为许多土壤动物有较强的活动能力,而且身体微小,丰富度的统计方法通常有两种:记名计算法和目测估计法)
112.捕食量等于同化量(捕食量中只有部分被吸收,粪便部分不属于同化量)
113.粪便能量属于排便生物的同化量(粪便能量属于排便生物上营养级生物的同化量)
114.能量可以循环利用(物质循环,能量只能流动)
115.一个相对稳定的生态系统是可以自给自足的(生物圈物质才是自给自足的)
116.人体体细胞中含有最多染色体条数为 46 条(有丝分裂后期最多, 92 条)
117.一个 DNA 分子复制 n 次和第 n 次复制需要的某一种游离脱氧核苷酸 (碱基)的数目相同(假设DNA 有N 各碱基,复制 n 次需要游离脱氧核苷酸的数目为( 2n-1)×N 个,第 n 次复制需要(2n-1)×N 个)
118.自交和自由交配概率相同(自交 ≠自由交配,自由交配相当于雌雄配子随机结合)
119.果皮、种皮、果肉与胚(子叶、胚根、胚芽、胚轴)来源相同(种皮、果皮、果肉是母本的细胞发育而来的,基因型和表现型母本相同;胚是受精卵发育而来,属于后代,与父本和母本有关)
120.基因突变、基因重组和染色体变异都能产生新的基因(基因突变产生新的等位基因,基因重组产生新的基因型)
121.只要能杂交(交配)就一定产生可育后代(如二倍体西瓜和四倍体西瓜杂交后代三倍体不可育)
122.一个神经元释放出的神经递质一定会使下一个神经元或效应器部分兴奋。(递质分为兴奋性递质和抑制性递质)
123.植物生命活动调节中也存在神经调节(动物才存在神经调节)
124.动物和人体生命活动只受神经调节影响 (动物生命活动受神经 -体液调节共同作用,并且神经调节占主导地位)
125.基因突变、基因重组和染色体变异都能在光学显微镜下观察到(在显微镜下可以观察到的变异只有染色体变异;观察染色体变异最简单的方法就是:中期用显微镜观察染色体)
126. 生殖细胞不携带本物种全套遗传信息(只有含有一个染色体组就含有物种全套遗传信息)
127.生殖细胞的全能性比较高是因未分化(生殖细胞已经分化,全能性相对于体细胞而言比较高)
128.人不能改变群落演替的方向和速度(人类的活动会改变群落不同于自然演替的方向和速度)
129.多细胞生物衰老与细胞衰老是同步的(多细胞生物体每时每刻都有细胞在衰老,但代表个体就衰老;个体的衰老是组成个体的细胞普遍衰老)
130.要把人工生态瓶放在阳光直射环境中(直射会使得生态瓶温度升高,应用散射光)
131.细胞分裂时中心体不能复制(中心体在间期复制,前期移向两极)
132.基因重组导致杂合体自交后代出现性状分离(基因重组是发生在位于非同源染色体上的两对或两对以上的基因之间)
133.经过血管的信息分子作用是神经调节(神经调节的递质通过突触间隙 (组织液))
134.有性生殖一定遵循基因分离定律(核遗传才遵循,质遗传遵循母系遗传)
135.精子与卵细胞随机结合属于基因重组(基因重组发生在减数分裂形成配子的过程中)
136.神经递质的释放体现了细胞膜的选择透过性(胞吐体现了细胞膜的流动性)
137.对盛有生长素溶液的培养皿加盖是因为生长素能挥发(防止水分蒸发引起生长素溶液浓度变化)
138.胚胎干细胞可以从骨髓中分离得到(早期胚胎 (内细胞团)或原始性腺)
139.胚胎分割是采用发育良好、形态正常的胚胎(桑椹胚或囊胚)
140.每种氨基酸只有一种转运 RNA 能转运它,每种转运 RNA 能转运多种氨基酸(一种 tRNA 只能转运一种氨基酸,一种氨基酸可以由多种转运 RNA 转运)
141.tRNA 有 64 种(密码子有 64 种,决定氨基酸的有 61 种;tRNA 有 61 种)
142.利用性外激素诱杀害虫属于化学防治(生物防治)
143.东北虎和华南虎存在生殖隔离、华南虎与东北虎是不同物种(属于同一个物种,只是因为长期地理隔离向不同方向进化而形态不同;生殖隔离是新物种形成的标志)
144.膜的选择透过性不受温度影响(温度会影响载体蛋白的结构,影响选择透过性的功能)
145.八倍体小麦的花药离体培养形成的植株是四倍体 (由配子发育而来,无论含有几个染色体组都是单倍体 ;由受精卵发育而来,含有几个染色体组就是几倍体)
146.所有生物都有性染色体(无性别决定的生物,如水稻等,只有常染色体,无性染色体)147.基因组测序时,人测 23 条染色体,果蝇测 4 条(人测 24 条,果蝇测 5 条)
148.细胞器上也有糖蛋白(糖蛋白分布在细胞膜的表面,参与识别;细胞器无识别功能,无糖蛋白)
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在化学的学习过程中,有哪些知识点是容易出错的呢?下面是读文网小编为大家收集整理的高中化学易错知识点,相信这些文字对你会有所帮助的。
元素性质数据
氮在地壳中的含量很少,自然界中绝大部分的氮是以单质分子氮气的形式存在于大气中,氮气占空气体积的百分之七十八。氮的最重要的矿物是硝酸盐。
氮在地壳中的重量百分比含量是0.0046%,总量约达到4×1012吨。动植物体中的蛋白质都含有氮。土壤中有硝酸盐,例如KNO₃。在南美洲智利有硝石矿(NaNO₃),这是世界上唯一的这种矿藏,是少见的含氮矿藏。宇宙星际已发现含氮分子,如NH₃、HCN等。
氮的丰度1.8×10占16位。自然界的氮有两种同位素,分别为99.63%、0.365%。
单质磷有几种同素异形体。其中,白磷或黄磷是无色或淡黄色的透明结晶固体。密度1.82克/立方厘米。熔点44.1℃,沸点280℃,着火点是40℃。放于暗处有磷光发出。有恶臭。剧毒。白磷几乎不溶于水,易溶解于二硫化碳溶剂中.在高压下加热会变为黑磷,其密度2.70克/立方厘米,略显金属性。电离能为10.486电子伏特。一般不溶于普通溶剂中。白磷经放置或在250℃隔绝空气加热数小时或暴露于光照下可转化为红磷。红磷是红棕色粉末,无毒,密度2.34克/立方厘米,熔点59℃(在43atm下,熔点是590℃,升华温度416℃),沸点200℃,着火点240℃。不溶于水。在自然界中,磷以磷酸盐的形式存在,是生命体的重要元素。存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。在含磷化合物中,磷原子通过氧原子而和别的原子或基团相联结。
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分子(离子) | 中心原子价电子对 | 杂化类型 | VSEPR模型 | 分子空间构型 | 键角 | 分子的极性 |
CO2 | 2 | sp | 直线 | 直线形 | 180o | 非 |
SO2 | 3 | sp2 | 平面三角 | V字形 | 极 | |
H2O、OF2、 | 3 | sp3 | 平面三角 | V字形 | —— | 极 |
HCN | 2 | sp | 直线 | 直线形 | 180o | 极 |
NH3 | 4 | sp3 | 正四面体 | 三角锥形 | 107o18′ | 极 |
BF3、SO3 | 3 | sp2 | 平面三角 | 平面三角形 | 120o | 非 |
H3O+ | 4 | sp3 | 正四面体 | 三角锥形 | 107o18′ | —— |
CH4、CCl4 | 4 | sp3 | 正四面体 | 正四面体形 | 109o28′ | 非 |
NH4+ | 4 | sp3 | 正四面体 | 正四面体形 | 109o28′ | 非 |
HCHO、COCl2 | 3 | sp2 | 平面三角 | 平面三角形 | —— | 极 |
类型 比较 | 离子晶体 | 原子晶体 | 分子晶体 | 金属晶体 | |
构成晶体微粒 | 阴、阳离子 | 原子 | 分子 | 金属阳离子、自由电子 | |
形成晶体作用力 | 离子键 | 共价键 | 范德华力 | 微粒间的静电作用 | |
物理性质 | 熔沸点 | 较高 | 很高 | 低 | 有高、有低 |
硬度 | 硬而脆 | 大 | 小 | 有高、有低 | |
导电性 | 不良(熔融或水溶液中导电) | 绝缘、半导体 | 不良 | 良导体 | |
传热性 | 不良 | 不良 | 不良 | 良 | |
延展性 | 不良 | 不良 | 不良 | 良 | |
溶解性 | 易溶于极性溶剂,难溶于有机溶剂 | 不溶于任何溶剂 | 极性分子易溶于极性溶剂;非极性分子易溶于非极性溶剂中 | 一般不溶于溶剂,钠等可 与水、醇类、酸类反应 | |
典型实例 | NaOH、NaCl | 金刚石 | P4、干冰、硫 | 钠、铝、铁 |
同周期(左#FormatImgID_0# 右) | 同主族(上#FormatImgID_1# 下) | ||
原子结构 | 核电荷数 | 逐渐增大 | 增大 |
能层(电子层)数 | 相同 | 增多 | |
原子半径 | 逐渐减小 | 逐渐增大 | |
元素性质 | 化合价 | 最高正价由+1#FormatImgID_2# +7负价数=(8—族序数) | 最高正价和负价数均相同,最高正价数=族序数 |
元素的金属性和非金属性 | 金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强 | 金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱 | |
第一电离能 | 呈增大趋势(注意反常点:ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和ⅥA族) | 逐渐减小 | |
电负性 | 逐渐增大 | 逐渐减小 |
金 属 性 比 较 | 本质 | 原子越易失电子,金属性越强。 |
判 断 依 据 | 1.在金属活动顺序表中越靠前,金属性越强 | |
2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强 | ||
3.单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强(电解中在阴极上得电子的先后) | ||
4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强 | ||
5.若xn++y#FormatImgID_3# x+ym+则y比x金属性强 | ||
6.原电池反应中负极的金属性强 | ||
7.与同种氧化剂反应,先反应的金属性强 | ||
8.失去相同数目的电子,吸收能量少的金属性强 |
非 金 属 性 比 较 | 本质 | 原子越易得电子,非金属性越强 |
判 断 方 法 | 1.与H2化合越易,气态氢化物越稳定,非金属性越强 | |
2.单质氧化性越强,阴离子还原性越弱,非金属性越强(电解中在阳极上得电子的先后) | ||
3.最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强 | ||
4.An-+B#FormatImgID_4# Bm-+A则B比A非金属性强 | ||
5.与同种还原剂反应,先反应的非金属性强 | ||
6.得到相同数目的电子,放出能量多的非金属性强 |
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在高中的化学学习过程中,需要掌握好每一个化学知识点,才能提高自己的学生能力。下面就让读文网小编给大家分享一些高中化学必修三知识点吧,希望能对你有帮助!
1、弱电解质的电离平衡。
(1)电离平衡常数
在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数,叫电离平衡常数。
弱酸的电离平衡常数越大,达到电离平衡时,电离出的H+越多。多元弱酸分步电离,且每步电离都有各自的电离平衡常数,以第一步电离为主。
(2)影响电离平衡的因素。
加水、加冰醋酸,加碱、升温,使CH3COOH的电离平衡正向移动,加入CH3COONa固体,加入浓盐酸,降温使CH3COOH电离平衡逆向移动。
2、盐类水解
(1)水解实质
盐溶于水后电离出的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱,从而打破水的电离平衡,使水继续电离,称为盐类水解。
(2)水解类型及规律
①强酸弱碱盐水解显酸性。
②强碱弱酸盐水解显碱性。
③强酸强碱盐不水解。
④弱酸弱碱盐双水解。
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
(3)水解平衡的移动
加热、加水可以促进盐的水解,加入酸或碱能抑止盐的水解,另外,弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。
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对于高二语文的测试,会经常考到哪些知识点呢?下面是读文网小编收集整理的高二语文常考知识点以供大家学习。
1、廉颇者,赵之良将也。 (判断句)
2、宦者令缪贤曰:“臣舍人蔺相如可使。”王问:“何以知之?”(宾语前置,以何)
3、和氏璧,天下共传宝也。(判断句)
4、我为赵将。(“为”,是,判断句)
5、夫赵强而燕弱,而君幸于赵王,故燕王欲结于君。 (“于”,被,被动句)
6、设九宾于廷(“于廷”,介词结构后置)
7、秦城恐不可得,徒见欺。(“见”,被,被动句)
8、求人可使报秦者。
9、吾所以为此者,以先国家之急而后私仇也。(判断句)
10、大王见臣(于)列观 。 (省略介词“于”)
11、送匈奴使留在汉者。 (定语后置,留在汉的匈奴使)
12、为降虏于蛮夷。(介词结构后置,“于蛮夷”)
13、何以汝为见? (宾语前置句和介宾倒置句,“以何见汝为”)
14、子卿尚复谁为乎?(宾语前置句,“子卿尚复为谁乎”)
15、何以复加。 (宾语前置句,“以何复加”)
16、信义安所见乎? [宾语前置,(您对汉朝的)信义表现在哪里呢?]
17、缎王者,昆邪王姊子也。(判断句)
18、见犯乃死,重负国(“见”,被,被动句)
19、大臣亡罪夷灭者数十家 (定语后置,无罪而全家被杀的大臣有几十家.)
20、安危不可知,子卿尚复谁为乎?(宾语前置句,“子卿尚复为谁乎”,您还为谁(守节)呢?)
21、自书典所记,未之有也。 (宾语前置,“未有之”)
22、后数日驿至,果地震(于)陇西。 (省略介词“于”)
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高中化学有许多需要记忆的知识,也是高考中比较重要的一门课程,学好化学最重要的就是掌握基础知识。下面就让读文网小编给大家分享几篇高中化学重点知识归纳吧,希望能对你有帮助!
1、元素周期表的结构
元素在周期表中的位置由原子结构决定:原子核外的能层数决定元素所在的周期,原子的价电子总数决定元素所在的族。
(1)原子的电子层构型和周期的划分
周期是指能层(电子层)相同,按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期,周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外),元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
(2)原子的电子构型和族的划分
族是指价电子数相同(外围电子排布相同),按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列,十六个族。同主族周期元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
(3)原子的电子构型和元素的分区
按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区,分别为s区、p区、d区、f区和ds区,除ds区外,区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
2、元素周期律
元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变,叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。
高中化学重点知识归纳篇三
(1)极性分子和非极性分子
<1>非极性分子:从整个分子看,分子里电荷的分布是对称的。如:①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子:H2、Cl2、N2等;②只由极性键构成,空间构型对称的多原子分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③极性键非极性键都有的:CH2=CH2、CH≡CH。
<2>极性分子:整个分子电荷分布不对称。如:①不同元素的双原子分子如:HCl,HF等。②折线型分子,如H2O、H2S等。③三角锥形分子如NH3等。
(2)共价键的极性和分子极性的关系:
两者研究对象不同,键的极性研究的是原子,而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同,键的极性研究的是共用电子对的偏离与偏向,而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。非极性分子中,可能含有极性键,也可能含有非极性键,如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键,非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键,C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中,一定含有极性键,可能含有非极性键,如HCl、H2S、H2O2等。
(3)分子极性的判断方法
①单原子分子:分子中不存在化学键,故没有极性分子或非极性分子之说,如He、Ne等。
②双原子分子:若含极性键,就是极性分子,如HCl、HBr等;若含非极性键,就是非极性分子,如O2、I2等。
③以极性键结合的多原子分子,主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀,即排列位置对称,则为非极性分子,如BF3、CH4等。若分子中的电荷分布不均匀,即排列位置不对称,则为极性分子,如NH3、SO2等。
④根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。(或A是否达最高价)
(4)相似相溶原理
①相似相溶原理:极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂。
②相似相溶原理的适用范围:“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。
③如果存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。相反,无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。
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在生物的高考考试中,有哪些考点是会经常考的呢?下面是读文网小编整理的高二生物常考知识点以供大家阅读。
1953年4月25日发表在英国《自然》杂志上的一篇论文《核酸的分子结构——脱氧核糖核酸的一个结构模型》,揭开了DNA的结构之迷。沃森、克里克和维尔金斯三人也因此共同获得了1962年的诺贝尔生理学或医学奖。那么,DNA分子的结构到底是怎样的呢?
1.基本单位
DNA分子的基本单位是脱氧核苷酸。每分子脱氧核苷酸由一分子含氮碱基、一分子磷酸和一分子脱氧核糖通过脱水缩合而成(右图)。由于构成DNA的含氮碱基有四种:腺嘌呤(A)、鸟嘌呤(G)、胸腺嘧啶(T)和胞嘧啶(C),因而脱氧核苷酸也有四种,它们分别是腺嘌呤脱氧核苷酸、鸟嘌呤脱氧核苷酸、胸腺嘧啶脱氧核苷酸和胞嘧啶脱氧核苷酸。
2.分子结构
DNA分子的立体结构为规则的双螺旋结构,具体为:由两条DNA反向平行的DNA链盘旋成双螺旋结构。DNA分子中的脱氧核糖和磷酸交替连接,排列在外侧,构成基本骨架;碱基排列在内侧。DNA分子两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对(A与T通过两个氢键相连、C与G通过三个氢键相连),碱基配对遵循碱基互补配对原则。应注意以下几点:
(1)DNA链:由一分子脱氧核苷酸的3号碳原子与另一分子脱氧核苷酸的5号碳原子端的磷酸基团之间通过脱水缩合形成磷酸二脂键,由磷酸二脂键将脱氧核苷酸连接成链。
(2)5'端和3'端:由于DNA链中的游离磷酸基团连接在5号碳原子上,称5'端;另一端的的3号碳原子端称为3'端。
(3)反向平行:指构成DNA分子的两条链中,总是一条链的5'端与另一条链的3'端相对,即一条链是3'——5',另一条为5'——3'。
(4)碱基配对原则:两条链之间的碱基配对时,A与T配对、C与G配对。双链DNA分子中,A=T,C=G(指数目),A%=T%,C%=G%,可据此得出:
①A+G=T+C:即嘌呤碱基数与嘧啶碱基数相等;
②A+C(G)=T+G(C):即任意两不互补碱基的数目相等;
③A%+C%=T%+G%= A%+ G%= T%+ C%=50%:即任意两不互补碱基含量之和相等,占碱基总数的50%;
④(A1+T1)/(C1+G1)=(A2+T2)/(C2+G2)=(A+T)/(C+G)=A/C= T/ G:即双链DNA及其任一条链的(A+T)/(C+G)为一定值;
⑤(A1+C1)/(T1+G1)=(T2+G2)/(A2+C2)=1/[(A2+C2)/(T2+G2)]:DNA分子两条链中的(A+C)/(T+G)互为倒数;双链DNA分子的(A+C)/(T+G)=1。
根据以上推论,结合已知条件可方便的计算DNA分子中某种碱基的数量和含量。
3.结构特点
(1)稳定性:规则的双螺旋结构使其结构相对稳定,一般不易改变。
(2)多样性:虽然构成DNA的碱基只有四种,但由于构成每个DNA分子的碱基对数、碱基种类及排列顺序多样,可形成多种多样的DNA分子。
(3)特异性:对一个具体的DNA分子而言,其碱基对特定的排列顺序可使其携带特定的遗传信息,决定该DNA分子的特异性。
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在高考中,我们必须擦亮眼睛去做题,那么在题目和知识点中,我们往往容易混淆的知识点有哪些呢?以下是由读文网小编收集整理的高考生物易错、易混知识点,欢迎阅读!
31.DNA复制的意义是什么?使遗传信息从亲代传给子代,从而保持了遗传信息的连续性。DNA复制的特点是什么?半保留复制,边解旋边复制
32.基因的定义?
控制生物性状的遗传物质的基本单位,是有遗传效应的DNA片段。
33.基因的表达是指?基因使遗传信息以一定的方式反映到蛋白质的分子结构上,从而使后代表现出与亲代相同的性状。包括转录和翻译两阶段。
34.遗传信息的传递过程?DNA --- RNA ---蛋白质(公式输出不便,参看课本)
35.基因自由组合定律的实质?位于非同源染色体上的非等位基因的分离或组合是互不干扰的。在进行减数分裂形成配子的过程中,同源染色体上的等位基因彼此分离,同时,非同源染色体上非等位基因自由组合。(分离定律呢?)
36.基因突变是指?由于DNA分子发生碱基对的增添,缺失或改变,而引起的基因结构的改变。发生时间? 有丝分裂间期或减数第一次分裂间期的DNA复制时。
意义?生物变异的根本来源,为生物进化提供了最初原材料。
37.基因重组是指?在生物体进行有性生殖的过程中,控制不同性状的基因的重新组合。
发生时间?减数第一次分裂前期或后期。意义?为生物变异提供了极其丰富的来源。这是形成生物多样性的重要原因之一,对生物的进化有重要意义。
38.可遗传变异的三种来源?基因突变、基因重组、染色体变异。
39.性别决定?雌雄异体的生物决定性别的方式。
40.染色体组型(核型)指什么?是指某一种生物体细胞中全部染色体的数目、大小和形态特征。如:人的核型:46、XX或XY
染色体组?细胞中的一组非同源染色体,它们在形态和功能上各不相同,但是携带着控制一种生物生长发育、遗传和变异的全部信息,这样的一组染色体叫一个染色体组。
单倍体基因组?由24条双链的DNA组成(包括1-22号常染色体DNA与X、Y性染色体DNA) 人类基因组? 人体DNA所携带的全部遗传信息。
人类基因组计划主要内容?绘制人类基因组四张图:遗传图、物理图、序列图、转录图。
DNA测序是测DNA上所有碱基对的序列。
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梳理重要的知识点对考试帮助是非常大的。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修四知识点,希望对大家有所帮助。
1、水的电离
H2OH++OH-
水的离子积常数KW=[H+][OH-],25℃时,KW=1.0×10-14mol2·L-2。温度升高,有利于水的电离, KW增大。
2、溶液的酸碱度
室温下,中性溶液:[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1,pH=7
酸性溶液:[H+]>[OH-],[ H+]>1.0×10-7mol·L-1,pH<7
碱性溶液:[H+]<[OH-],[OH-]>1.0×10-7mol·L-1,pH>7
3、电解质在水溶液中的存在形态
(1)强电解质
强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质,强电解质在溶液中以离子形式存在,主要包括强酸、强碱和绝大多数盐,书写电离方程式时用“=”表示。
(2)弱电解质
在水溶液中部分电离的电解质,在水溶液中主要以分子形态存在,少部分以离子形态存在,存在电离平衡,主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐,书写电离方程式时用“ ”表示。
4、弱电解质的电离平衡。
(1)电离平衡常数
在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数,叫电离平衡常数。
弱酸的电离平衡常数越大,达到电离平衡时,电离出的H+越多。多元弱酸分步电离,且每步电离都有各自的电离平衡常数,以第一步电离为主。
(2)影响电离平衡的因素,以CH3COOHCH3COO-+H+为例。
加水、加冰醋酸,加碱、升温,使CH3COOH的电离平衡正向移动,加入CH3COONa固体,加入浓盐酸,降温使CH3COOH电离平衡逆向移动。
5、盐类水解
(1)水解实质
盐溶于水后电离出的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱,从而打破水的电离平衡,使水继续电离,称为盐类水解。
(2)水解类型及规律
①强酸弱碱盐水解显酸性。
NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
②强碱弱酸盐水解显碱性。
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
③强酸强碱盐不水解。
④弱酸弱碱盐双水解。
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
(3)水解平衡的移动
加热、加水可以促进盐的水解,加入酸或碱能抑止盐的水解,另外,弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。
6、沉淀溶解平衡与溶度积
(1)概念
当固体溶于水时,固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时,固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态,称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积,用Ksp表示。
PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)
Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3·L-3
(2)溶度积Ksp的特点
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关,且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动,但并不改变溶度积。
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
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离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应
类型: 酸性氧化物与碱的反应
离子型氧化还原反应 置换反应
一般离子氧化还原反应
化学方程式:用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
表示方法 写:写出反应的化学方程式;
离子反应: 拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式;
离子方程式: 书写方法:删:将不参加反应的离子从方程式两端删去;
查:检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。
意义:不仅表示一定物质间的某个反应;还能表示同一类型的反应。
本质:反应物的某些离子浓度的减小。
金属、非金属、氧化物(Al2O3、SiO2)
中学常见的难溶物 碱:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3
生成难溶的物质:Cu2++OH-=Cu(OH)2↓ 盐:AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3
生成微溶物的离子反应:2Ag++SO42-=Ag2SO4↓
发生条件 由微溶物生成难溶物:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
生成难电离的物质:常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O
生成挥发性的物质:常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等
发生氧化还原反应:遵循氧化还原反应发生的条件。
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化学选修五的课本内容主要包括有机物的知识。那么你知道高中化学选修五重要知识点有哪些吗?下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修五重要知识点,希望对大家有所帮助。
1.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应
(1)有机物:羧酸(中和)、甲酸(先中和,但NaOH仍过量,后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。
(2)斐林试剂的配制:向一定量10%的NaOH溶液中,滴加几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。
(3)反应条件:碱过量、加热煮沸
(4)实验现象:
① 若有机物只有官能团醛基(—CHO),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
② 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
(5)有关反应方程式:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
RCHO + 2Cu(OH)2HCHO + 4Cu(OH)2OHC-CHO + 4Cu(OH)2HCOOH + 2Cu(OH)2
RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O
HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
HCHO~4Ag(NH)2OH~4 Ag
(过量)
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类别 | 通式 | 官能团 | 代表物 | 分子结构结点 | 主要化学性质 |
卤代烃 | 一卤代烃: R—X 多元饱和卤代烃:CnH2n+2-mXm | 卤原子 —X | C2H5Br (Mr:109) | 卤素原子直接与烃基结合 β-碳上要有氢原子才能发生消去反应 | 1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇 2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯 |
醇 | 一元醇:R—OH 饱和多元醇:CnH2n+2Om | 醇羟基 —OH | CH3OH (Mr:32) C2H5OH (Mr:46) | 羟基直接与链烃基结合,O—H及C—O均有极性。 β-碳上有氢原子才能发生消去反应。 α-碳上有氢原子才能被催化氧化,伯醇氧化为醛,仲醇氧化为酮,叔醇不能被催化氧化。 | 1.跟活泼金属反应产生H2 2.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃 3.脱水反应:乙醇 140℃分子间脱水成醚 170℃分子内脱水生成烯 4.催化氧化为醛或酮 5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯 |
醚 | R—O—R′ | 醚键 | C2H5O C2H5 (Mr:74) | C—O键有极性 | 性质稳定,一般不与酸、碱、氧化剂反应 |
酚 | 酚羟基 —OH | (Mr:94) | —OH直接与苯环上的碳相连,受苯环影响能微弱电离。 | 1.弱酸性 2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀 3.遇FeCl3呈紫色 4.易被氧化 | |
醛 | 醛基 | HCHO (Mr:30) (Mr:44) | HCHO相当于两个 —CHO 有极性、能加成。 | 1.与H2、HCN等加成为醇 2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸 | |
酮 | 羰基 | (Mr:58) | 有极性、能加成 | 与H2、HCN加成为醇 不能被氧化剂氧化为羧酸 | |
羧酸 | 羧基 | (Mr:60) | 受羰基影响,O—H能电离出H+,受羟基影响不能被加成。 | 1.具有酸的通性 2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键,不能被H2加成 3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺(肽键) | |
酯 | 酯基 | HCOOCH3 (Mr:60) (Mr:88) | 酯基中的碳氧单键易断裂 | 1.发生水解反应生成羧酸和醇 2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇 | |
硝酸酯 | RONO2 | 硝酸酯基 —ONO2 | 不稳定 | 易爆炸 | |
硝基化合物 | R—NO2 | 硝基—NO2 | 一硝基化合物较稳定 | 一般不易被氧化剂氧化,但多硝基化合物易爆炸 | |
氨基酸 | RCH(NH2)COOH | 氨基—NH2 羧基—COOH | H2NCH2COOH (Mr:75) | —NH2能以配位键结合H+;—COOH能部分电离出H+ | 两性化合物 能形成肽键 |
蛋白质 | 结构复杂 不可用通式表示 | 肽键 氨基—NH2 羧基—COOH | 酶 | 多肽链间有四级结构 | 1.两性 2.水解 3.变性 4.颜色反应 (生物催化剂) 5.灼烧分解 |
糖 | 多数可用下列通式表示: Cn(H2O)m | 羟基—OH 醛基—CHO 羰基 | 葡萄糖 CH2OH(CHOH)4CHO 淀粉(C6H10O5)n 纤维素 [C6H7O2(OH)3]n | 多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物 | 1.氧化反应 (还原性糖) 2.加氢还原 3.酯化反应 4.多糖水解 5.葡萄糖发酵分解生成乙醇 |
油脂 | 酯基 可能有碳碳双键 | 酯基中的碳氧单键易断裂 烃基中碳碳双键能加成 | 1.水解反应 (皂化反应) 2.硬化反应 |
混合物 (括号内为杂质) | 除杂试剂 | 分离 方法 | 化学方程式或离子方程式 |
乙烷(乙烯) | 溴水、NaOH溶液 (除去挥发出的Br2蒸气) | 洗气 | CH2=CH2+ Br2→CH2BrCH2Br Br2+ 2NaOH=NaBr +NaBrO + H2O |
乙烯(SO2、CO2) | NaOH溶液 | 洗气 | SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O |
乙炔(H2S、PH3) | 饱和CuSO4溶液 | 洗气 | H2S +CuSO4= CuS↓+ H2SO4 11PH3+ 24CuSO4+ 12H2O = 8Cu3P↓+ 3H3PO4+ 24H2SO4 |
提取白酒中的酒精 | —————— | 蒸馏 | —————————————— |
从95%的酒精中提取无水酒精 | 新制的生石灰 | 蒸馏 | CaO + H2O=Ca(OH)2 |
从无水酒精中提取绝对酒精 | 镁粉 | 蒸馏 | Mg +2C2H5OH → (C2H5O)2Mg + H2↑ (C2H5O)2Mg + 2H2O →2C2H5OH + Mg(OH)2↓ |
提取碘水中的碘 | 汽油或苯或 四氯化碳 | 萃取 分液蒸馏 | —————————————— |
溴化钠溶液 (碘化钠) | 溴的四氯化碳 溶液 | 洗涤萃取分液 | Br2+ 2I-== I2+ 2Br- |
苯 (苯酚) | NaOH溶液或 饱和Na2CO3溶液 | 洗涤 分液 | C6H5OH +NaOH→C6H5ONa+H2O C6H5OH +Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3 |
乙醇 (乙酸) | NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均可 | 洗涤 蒸馏 | CH3COOH +NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH +Na2CO3→2CH3COONa+ CO2↑+H2O CH3COOH +NaHCO3→CH3COONa+ CO2↑+H2O |
乙酸 (乙醇) | NaOH溶液 稀H2SO4 | 蒸发 蒸馏 | CH3COOH +NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COONa + H2SO4→Na2SO4+2CH3COOH |
溴乙烷(溴) | NaHSO3溶液 | 洗涤 分液 | Br2+NaHSO3+ H2O == 2HBr +NaHSO4 |
溴苯 (FeBr3、Br2、苯) | 蒸馏水 NaOH溶液 | 洗涤 分液 蒸馏 | FeBr3溶于水 Br2+ 2NaOH=NaBr +NaBrO + H2O |
硝基苯 (苯、酸) | 蒸馏水 NaOH溶液 | 洗涤 分液 蒸馏 | 先用水洗去大部分酸,再用NaOH溶液洗去少量溶解在有机层的酸H++ OH-=H2O |
提纯苯甲酸 | 蒸馏水 | 重结晶 | 常温下,苯甲酸为固体,溶解度受温度影响变化较大。 |
提纯蛋白质 | 蒸馏水 | 渗析 | —————————————— |
浓轻金属盐溶液 | 盐析 | —————————————— | |
高级脂肪酸钠溶液 (甘油) | 食盐 | 盐析 | —————————————— |
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化学与生活密切相关,是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修一知识点,希望对大家有所帮助。
1、水是人体的重要组成成分,约占人体体重的三分之二,不可少的反应物,调节体温。
2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同,它是指食物的成酸性或成碱性,是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的。通常富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物如:谷类,肉类,蛋类,鱼贝类,碱性食物如:蔬菜,水果,薯类,大豆多为而人体血液的pH总保持弱碱性。
3、食品添加剂是指为改善食物的色香味,或补充食品在加工过程中失去的营养成分以及防止食物变质等而加入食品中的天然或化学合成的物质。
4、常见的食品添加剂的分类为着色剂,调味剂,防腐剂,营养强化剂。早期采用的防腐剂主要是盐,糖及醋等,现在常用的防腐剂有苯甲酸钠,硝酸盐,亚硝酸盐和二氧化硫
5、食品中加入营养强化剂是为了补充食品中缺乏的营养成分或微量元素。比如:食盐加碘,酱油加铁,粮食制品中加赖氨酸,食品中加维生素,钙,硒,锗等。
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知识点存在一定的盲区,初二物理有哪些易错的知识点呢?接下来是读文网小编为大家带来的初二物理易错的知识点,供大家参考。
1.物体的受力分析
(1)确定所研究的物体,分析周围物体对它产生的作用,不要分析该物体施于其他物体上的力,也不要把作用在其他物体上的力错误地认为通过“力的传递”作用在研究对象上.
(2)按“性质力”的顺序分析.即按重力、弹力、摩擦力、其他力顺序分析,不要把“效果力”与“性质力”混淆重复分析.
(3)如果有一个力的方向难以确定,可用假设法分析.先假设此力不存在,想像所研究的物体会发生怎样的运动,然后审查这个力应在什么方向,对象才能满足给定的运动状态.
2.力的合成与分解
(1)合力与分力:如果一个力作用在物体上,它产生的效果跟几个力共同作用产生的效果相同,这个力就叫做那几个力的合力,而那几个力就叫做这个力的分力.
(2)力合成与分解的根本方法:平行四边形定则.
(3)力的合成:求几个已知力的合力,叫做力的合成. 共点的两个力(F 1 和F 2 )合力大小F的取值范围为:|F 1 -F 2 |≤F≤F 1 +F 2 .
(4)力的分解:求一个已知力的分力,叫做力的分解(力的分解与力的合成互为逆运算).
在实际问题中,通常将已知力按力产生的实际作用效果分解;为方便某些问题的研究,在很多问题中都采用正交分解法.
3.共点力的平衡
(1)共点力:作用在物体的同一点,或作用线相交于一点的几个力.
(2)平衡状态:物体保持匀速直线运动或静止叫平衡状态,是加速度等于零的状态.
(3)★共点力作用下的物体的平衡条件:物体所受的合外力为零,即∑F=0,若采用正交分解法求解平衡问题,则平衡条件应为:∑Fx =0,∑Fy =0.
(4)解决平衡问题的常用方法:隔离法、整体法、图解法、三角形相似法、正交分解法等等.
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物理是一门比较难学的学科,面对即将到来的期末考,教师们要如何同学们整理知识点呢?接下来是读文网小编为大家带来的八年级下学期物理期末常考知识点,供大家参考。
《功和机械能》学习提纲
一、功:
1、力学里所说的功包括两个必要因素:一是作用在物体上的力;二是物体在力的方向上通过的距离。
2、不做功的三种情况:有力无距离、有距离无力、力和距离垂直。
巩固:☆某同学踢足球,球离脚后飞出10m远,足球飞出10m的过程中人不做功。(原因是足球靠惯性飞出)。
3、力学里规定:功等于力跟物体在力的方向上通过的距离的乘积。 公式:W=FS
4、功的单位:焦耳,1J= 1N•m 。 把一个鸡蛋举高1m ,做的功大约是0.5 J 。
5、应用功的公式注意:①分清哪个力对物体做功,计算时F就是这个力;②公式中S 一定是在力的方向上通过的距离,强调对应。③ 功的单位“焦”(牛•米 = 焦),不要和力和力臂的乘积(牛•米,不能写成“焦”)单位搞混。
二、功率:
1、定义:单位时间里完成的功
2、物理意义:表示做功快慢的物理量。
3、公式: = Fv
4、单位:主单位 W 常用单位 kW mW 马力
换算:1kW=103W 1mW=106 W 1马力=735W
某小轿车功率66kW,它表示:小轿车1s 内做功66000J
5、机械效率和功率的区别:
功率和机械效率是两个不同的概念。功率表示做功的快慢,即单位时间内完成的功;机械效率表示机械做功的效率,即所做的总功中有多大比例的有用功。
三、动能和势能
1、能量:一个物体能够做功,我们就说这个物体具有能
理解:①能量表示物体做功本领大小的物理量;能量可以用能够做功的多少来衡量。
②一个物体“能够做功”并不是一定“要做功”也不是“正在做功”或“已经做功”如:山上静止的石头具有能量,但它没有做功。也不一定要做功。
2、知识结构:
3、探究决定动能大小的因素:
①猜想:动能大小与物体质量和速度有关;
② 实验研究:研究对象:小钢球 方法:控制变量;
?如何判断动能大小:看小钢球能推动木快做功的多少
?如何控制速度不变:使钢球从同一高度滚下,则到达斜面底端时速度大小相同;
?如何改变钢球速度:使钢球从不同同高度滚下;
③分析归纳:保持钢球质量不变时结论:运动物体质量相同时;速度越大动能越大;
保持钢球速度不变时结论:运动物体速度相同时;质量越大动能越大;
④得出结论:物体动能与质量和速度有关;速度越大动能越大,质量越大动能也越大。
物体 质量m/kg 速度v/(m.s-1) 动能E/J
牛 约600 约0.5 约75
中学生 约50 约6 约900
练习:☆右表中给出了一头牛漫步行走和一名中学生百米赛跑时的一些数据:分析数据,可以看出对物体动能大小影响较大的是 速度你判断的依据:人的质量约为牛的1/12,而速度约为牛的12倍此时动能为牛的12倍说明速度对动能影响大
4、机械能:动能和势能统称为机械能。
理解:①有动能的物体具有机械能;②有势能的物体具有机械能;③同时具有动能和势能的物体具有机械能。
四、机械能及其转化
1、知识结构:
2、动能和重力势能间的转化规律:
①质量一定的物体,如果加速下降,则动能增大,重力势能减小,重力势能转化为动能;
②质量一定的物体,如果减速上升,则动能减小,重力势能增大,动能转化为重力势能;
3、动能与弹性势能间的转化规律:
①如果一个物体的动能减小,而另一个物体的弹性势能增大,则动能转化为弹性势能;
②如果一个物体的动能增大,而另一个物体的弹性势能减小,则弹性势能转化为动能。
4、动能与势能转化问题的分析:
⑴首先分析决定动能大小的因素,决定重力势能(或弹性势能)大小的因素——看动能和重力势能(或弹性势能)如何变化。
⑵还要注意动能和势能相互转化过程中的能量损失和增大——如果除重力和弹力外没有其他外力做功(即:没有其他形式能量补充或没有能量损失),则动能势能转化过程中机械能不变。
⑶题中如果有“在光滑斜面上滑动”则“光滑”表示没有能量损失——机械能守恒;“斜面上匀速下滑”表示有能量损失——机械能不守恒。
五、水能和风能的利用
1、 知识结构:
2、水电站的工作原理:利用高处的水落下时把重力势能转化为动能,水的一部分动能转移到水轮机,利用水轮机带动发电机把机械能转化为电能。
练习:☆水电站修筑拦河大坝的目的是什么?大坝为什么要设计成上窄下宽?
答:水电站修筑拦河大坝是为了提高水位,增大水的重力势能,水下落时能转化为更多的动能,通过发电机就能转化为更多的电能。
有了上文梳理的八年级下学期物理期末常考知识点,相信大家对考试充满了信心,同时预祝大家考试取得好成绩。
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物理中考快到了,我们一定要认真复习,特别是那些易错的知识点。接下来是读文网小编为大家带来的关于2017年中考物理易错的知识点汇总,希望会给大家带来帮助。
1.密度不是一定不变的。密度是物质的属性,和质量体积无关,但和温度有关,尤其是气体密度跟随温度的变化较为明显。
2.平均速度只能是总路程除以总时间。求某段路上的平均速度,不是速度的平均值,只能是总路程除以这段路程所花费的时间,包含中间停留的时间。
3.物理运动状态改变一定受到了力,受力不一定改变运动状态。力是改变物体运动状态的原因。受力也包含平衡力,此时运动状态就不变。
4.惯性大小和速度无关。惯性大小只和质量有关。速度越大只能说明物体动能大,能够做的功越多,并不是惯性越大。
5.平衡力和相互作用力的区别:平衡力作用在一个物体上,相互作用力作用在两个物体上。
6.惯性是属性不是力。不能说受到,只能说具有,由于。
7.月球上弹簧测力计、天平都可以使用,太空失重状态下天平不能使用而堂皇测力计还可以测拉力等除重力以外的其它力。
8.两个物体接触不一定发生力的作用。要看有没有挤压,相对运动条件等。
9.动滑轮一定省一半力。只有沿竖直或者水平方向拉,才能省一半力。
10.强压的受力面积是接触面积。单位是m2。注意接触面积是一个还是多个,更要注意单位换算:25p*2+10-4m2。
11.液体压强跟液柱的粗细和形状无关,只跟液体的深度有关。深度是指液面到液体内某一点的距离,不是高度。固体压强先运用F=G计算压力,在运用P=F/S计算压强,液体压强先运用P=ρgh计算压强,再运用F=PS计算压力(注意单位,对于柱体则两种方法可以通用)。
12.额定功率和额定电压是固定不变的,但实际电压和实际功率是变化的。但是在变化时,电阻是不变的。可根据R=U2/P计算电阻。
13.有力不一定做功。有力有距离,并且力距离要对应才做功。
14.简单机械的机械效率不是固定不变的。滑轮组的机械效率除了跟动滑轮的重力有关外还跟所提升物体的重力有关,物体越重,拉力也越大,机械效率越高,但滑轮的重力不变。
15.物体匀速水平运动时,动能和势能不一定不变。此时还要考虑物体的质量是否发生变化,例如洒水车,投救灾物的飞机。
16.分子间的引力和斥力是同时存在,同时增大和减小。只是在不同的变化过程中,引力和斥力的变化快慢不一样,导致最后引力和斥力的大小不一样,最终表现为引力和斥力。
17.物体内能增大,温度不一定升高(晶体熔化,液化沸腾);物体内能增加,不一定是热传递(还可以是做功);物体吸热,内能一定增加;物体吸热温度不一定升高(晶体熔化,液体沸腾);物体温度升高,内能不一定升高(还和物体的质量等因素有关);物体温度升高,不一定是热传递(还可以是做功)
18.内能和温度有关,机械能和物体机械运动情况有关,它们是两种不同形式的能。物体一定有内能,但不一定有机械能。
19.比热容是物质的一种属性,是固定不变的。比热容越大:吸收相同热量,温度变化量小(用人工湖调节气温);升高相同温度,吸收热量越多(用水做冷却剂)。
20.电路中有电流就一定有电压,但有电压不一定有电流(电路还得闭合)。
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