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化学是以实验为基础,研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。下面是读文网小编网络整理的高中化学实验知识点总结以供大家学习。
在实验室常用煤气灯、酒精灯和喷灯等进行加热。
煤气是有毒的!使用煤气灯时要特别注意。煤气灯的结构如图所示。煤气灯由灯管和灯座组成。旋动灯管可以调节空气的进入量;转动灯座下的螺旋.可以调节煤气的供应量。关闭空气人口和开放煤气后2s-3s,才能点燃煤气,待点燃后再调节空气进入量,使火焰不发生光亮,分成三个锥形区域:焰心—煤气和空气尚未燃烧:内焰一煤气不完全燃烧,温度低.火焰呈淡蓝色,叫做还原焰;外焰一煤气完全燃烧,温度高,火焰呈淡紫色,叫做氧化焰。
如让空气人口大开,并在刚刚通人煤气的同时就用火柴来点嫩,煤气会吸人灯管内燃烧,烧坏灯内部的零件和烧热灯管无法调节,故应立即关闭煤气开关.重新点燃。当空气和煤气的量太多时,火焰临空,火柴熄灭,灯焰也熄.所以要调节煤气和空气的进入量。
使用酒精灯时,应移开玻璃盖,再把火柴移近灯芯点燃,见下图:不能拿灯移近另一只酒精灯去点燃,这样做,很容易使酒精灯里的酒精漏出,发生危险。酒精灯使用完毕,用玻璃盖把火焰罩熄,不能用嘴吹,用嘴吹会使酒精灯内的酒精着火。少量酒精着火时,只要用湿抹布覆盖即可熄灭。
加热液体物质可用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等器皿。在加热烧杯和烧瓶时。要用石棉铁丝网垫着,使其受热均匀,避免炸裂。烧热的玻璃器皿,不能和冷物体接触。
加热试管时,用试管夹将试管倾斜而受热,这样可以增大被蒸发液体的表面,同时液体也不易溅出。试管口不要对着别人或自己。热试管的底部不要和酒精灯的灯芯接触,以免使试管受冷炸裂。用试管加热时,火焰不宜高出试管内的液面,因液面上方的玻璃很热时,溅着液体就能使玻璃炸裂。
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高一化学必修一是非常有意思的一门学科,知识点也相当多。为帮助大家复习,小编特为大家整理了高中化学实验知识点总结,希望对大家学习化学提供帮助。
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。
检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来。
鉴定 根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质。
推断 根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么。
检验方法 ① 若是固体,一般应先用蒸馏水溶解
② 若同时检验多种物质,应将试管编号
③ 要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验
④ 叙述顺序应是:实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)
① 常见气体的检验
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高中地理必修三重要知识点总结大全最新
在地理的学习当中一定要对知识点熟悉,认真审题,联系相关知识点进行思考答题,那么高中地理必修三知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些高中地理必修三重要知识点总结大全,仅供参考。
1、学会使用课本。课本的目录提示了全书的要点和前后的联系,要经常翻阅,做到对全书内容心中有数。精读课文、常看深思,抓住要点,记下问题,要特别重视插图和表格,领会图表所说明的问题。
2、学会使用地图。地图又是学习地理的工具,通过分析地图,可以认识地理特征、原理、成因,找到利用改造的途径,要学会读、用各种地图,首先要记住最基本的地图。对于世界地理而言,首先要记住七大洲和四大洋的分布。
3、重视地理观察 观察就是边思考边细看。看一看当地的地理环境的面貌,以及人们在当地是如何活动的。通过报刊、电视节目、图片获得地理信息,锻炼我们的才智。
4、善于地理想象 。观察只能得到局部直观,地图只能提供位置直观,想象才能使二者联系起来,使你获得地理环境的全面景观,进而向你展示地理的未来。
5、要勤于动手。经常用手写,动笔画,动手制作学具,这不仅使你心灵,还能使你手巧。方法对头,事半功倍,你将越学越爱学。
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想要初一的历史拿高分并不难哦,比如说上册的历史知识点要熟透,这样初一上册的历史考试就不怕了。接下来是读文网小编为大家带来的关于初一历史上册知识点重点,希望会对大家有所帮助。
第十一课“秦王扫六合”
1、从公元前230年至前221年,秦王嬴政陆续灭掉六国,建立起我国历史上第一个统一的中央集权的封建国家——秦朝,定都咸阳。
2、规定我国的最高统治者称皇帝始于秦朝。
3、秦朝兴建的沟通长江水系和珠江水系的工程是灵渠。
1、创了封建专制主义的中央集权制度
4、秦始皇为了2、统一货币、度量衡、文字
巩固统治3、焚书坑儒
4、北筑长城,抵御匈奴
5、南凿灵渠,开发南疆
5、秦统一后在地方上推行郡县制度。
6、秦长城西起临洮,东到辽东。
7、秦朝疆域广大,东至东海,西到陇西,北到长城一带,南达南海。
8、秦统一六国的年代是公元前221年。
第十二课“伐无道,诛暴秦”
原因
1、徭役繁重
2、赋税严重
3、刑法残酷,秦二世更加残暴
引发农民起义起义失败
4陈胜、吴广起义,公元前209,大泽乡在陈建设政权,陈胜为王。
5、项羽取得巨鹿之战(前207)胜利
6、刘邦进逼咸阳,秦朝灭亡
秦末农民起义爆发的时间是公元前209年。
秦灭时,正式接受秦朝统治者投降的农民军领袖是刘邦。
公元前202年,刘邦建立汉朝,定都长安,历史上称为西汉。刘邦就是汉高祖。
第十三课 大统一的汉朝
文景时期,重视“以德化民”,国家富裕,历史上称这一时期统治为“文景之治”。
被皇帝誉为“强项令”的东汉敢于执法的廉吏是董宣。
我国封建社会历史上的第一个盛世出现在西汉。
西汉的首都在长安,东汉的首都在洛阳。
为巩固中央集权,汉武帝接受董仲舒的“罢黜百家,独尊儒术”的建议,把儒家思想作为封建统治的正统思想。汉武帝还大力推行儒家教育,在长安兴办太学。
第十四课 两汉经济的发展
西汉时比较彻底地治理黄河是在汉武帝时。
王景治理黄河是在汉明帝时。
地方铸币权收归中央始于汉武帝时。
“水排”是一种鼓风冶铁工具。
东汉时,南阳太守杜诗发明水排,利用水力鼓风冶铁。
第十五课 匈奴的兴起及与汉朝的和战
1、匈奴的杰出首领冒顿单于第一次统一了蒙古草原。
2、公元前119年,汉武帝派大将卫青、霍去病出击匈奴。
3、经过漠北战役的沉重打击,匈奴无力再与西汉对抗。
汉元帝时,王昭君出嫁呼韩邪单于,促进了汉
匈友好。
汉武帝时,开始反击匈奴,夺取了河套和河西走廊地区。
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高考物理知识点归纳总结大全最新
高考物理是许多理科生头疼的科目,高考物理知识点都是要理解的,要学会总结形成自己的学习框架学习起来比较容易,以下是小编准备的一些高考物理知识点归纳总结大全,仅供参考。
1
变速运动
1)匀变速直线运动
1、平均速度v平=s/t(定义式)
2、有用推论vt2–v02=2as
3、中间时刻速度vt/2=v平=(vt+v0)/2
4、末速度vt=v0+at
5、中间位置速度vs/2=√[(v02+vt2)/2]
6、位移s=v平t=v0t+at2/2=vtt/2
7、加速度a=(vt-v0)/t
8、实验用推论Δs=aT2(Δs为相邻等时间间隔(T)的位移之差)
9、速度单位换算:1m/s=3.6km/h
2)自由落体运动
1、末速度vt=gt
2、位移公式h=gt2/2
3、下落时间t=√(2h/g)
4、推论vt2=2gh
注:重力加速度在赤道最小,在高山处比平地小,方向竖直向下。
3)竖直上抛运动
1、位移公式s=v0t-gt2/2
2、末速度vt=v0-gt
3、有用推论vt2–v02=-2gs
4、上升最大高度hmax=v02/2g(抛出点算起)
5、往返时间t=2v0/g(从抛出落回原位置的时间)
4)平抛运动
1、水平方向速度vx=v0
2、竖直方向速度vy=gt
3、水平方向位移sx=v0t
4、竖直方向位移sy=gt2/2
5、运动时间t=√(2sy/g)(通常又表示为√(2h/g))
6、合速度vt=√(vx2+vy2)=√[v02+(gt)2]
合速度方向与水平夹角β:tanβ=vy/vx=gt/v0
7、合位移s=√(sx2+sy2)
位移方向与水平夹角α:tanα=sy/sx=v0gt/2
2
匀速圆周运动万有引力定律
1)匀速圆周运动
1、周期与频率T=1/f
2、角速度ω=θ/t=2π/T=2πf
3、线速度v=s/t=2πR/T=2πRf=ωR
4、向心加速度an=v2/R=ω2R=4π2R/T2=4π2f2R
5、向心力Fn=mv2/R=mω2R=4mπ2R/T2=4mπ2f2R
2)万有引力定律
1、开普勒第三定律T2/R3=K(=4π2/GM)
2、万有引力定律F=Gm1m2/r2G=6.67×10-11N·m2/kg2
3、天体上的重力、重力加速度GMm/R2=mg,g=GM/R2(R:天体半径)
4、卫星绕行速度、角速度、周期
v=√(GM/R),ω=√(GM/R3),T=2π√[R3/(GM)]
5、第一(二、三)宇宙速度v1=√(gr地)=7.9km/s(人造卫星的最大飞行速度和最小发射速度),v2=11.2km/s,v3=16.7km/s
6、近地卫星v=√(gr地)
7、地球同步卫星GMm/(R+h)2=4mπ2(R+h)/T2
h≈3.6km(距地球表面的高度)
注:地球同步卫星只能运行于赤道上空,运行周期和地球自转周期相同。
8、双星
r1=M2R/(M1+M2),r2=M1R/(M1+M2)(r1+r2=R)
3
振动和波
1、简谐振动
条件F=-kx(物体所受回复力大小与其位移大小成正比,k称为回复力系数)
2、单摆
周期公式T=2π√(l/g)(单摆角度θ<5°)<>
3、机械波
波长、周期和波速的关系λ=vT
4
机械能
1、功
(1)功的大小:W=Fscosθ
(2)总功的求法:
W总=W1+W2+W3……Wn
W总=F合scosθ
2、功率
(1)P=W/t此公式求的是平均功率
(2)功率的另一个表达式:P=Fvcosθ此公式即可求平均功率,也可求瞬时功率
1)平均功率:当v为平均速度时
2)瞬时功率:当v为t时刻的瞬时速度
(3)正常工作时:实际功率≤额定功率
(4)机车运动问题(前提:阻力f恒定)
P=Fv,F=ma+f(由牛顿第二定律得)
汽车启动有两种模式
1)汽车以恒定功率启动(a在减小,一直到0)
P恒定,v在增加,F在减小,有F=ma+f
当F减小=f时,v此时有最大值,vmax=P/f
2)汽车以最大牵引力启动(a开始恒定,再逐渐减小到0)
a恒定,F不变(F=ma+f),v在增加,P逐渐增加最大至额定功率
后P恒定,v在增加,F在减小,有F=ma+f
当F减小=f时,v此时有最大值,vmax=P/f
3、动能、动能定理
(1)动能Ek=mv2/2
(2)动能定理W合=ΔEk=mv2/2-mv02/2
4、重力势能
(1)Ep=mgh
(2)WG=-ΔEp
5、弹性势能
(1)Ep=kx2/2
(2)W=-ΔEp
6、机械能守恒定律
只有保守力(重力、弹性力)做功的情况下,物体的动能和势能发生相互转化,但机械能保持不变
表达式:Ek1+Ep1=Ek2+Ep2成立条件:只有保守力做功
5
气体
1、气体的状态参量
(1)温度(T):T=273+t
(2)体积
(3)压强:1atm=76cmHg=1.013×105pa,1cmHg=1333pa
2、玻意耳定律
p1V1=p2V2,pV=const
3、查理定律
(1)p1/T1=p2/T2,p/T=const
(2)查理定律的摄氏温标表述
pt=p0(1+t/273)(pt为t℃时的气体压强,p0为0℃时的气体压强)
(3)推论
Δp/Δt=Δp/ΔT=p/T=const
4、盖·吕萨克定律
(1)V1/T1=V2/T2,V/T=const
(2)盖·吕萨克定律的摄氏温标表述
Vt=V0(1+t/273)(Vt为t℃时的气体体积,V0为0℃时的气体体积)
(3)推论
ΔV/Δt=ΔV/ΔT=V/T=const
5、理想气体状态方程
(1)p1V1/T1=p2V2/T2,pV/T=const
(2)克拉珀龙方程:pV=(m/μ)RT
R是普适气体常量,R=p0V0/T0=8.31J/(mol·k)
(3)克拉珀龙方程也可表示为p=nkT
n是单位体积中的分子数,k是玻耳兹曼常量,k=1.38×10-23J/K
6、其他公式
(1)p/T∝ρ(气体密度)
(2)p/T∝n0(单位体积的气体分子数)
(3)混合气体公式:p1V1/T1+p2V2/T2+......+pnVn/Tn=pV/T
(4)道尔顿分压定律:p1+p2+p3+......+pn=p(等温气体,容器体积不变)
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高考历史必背知识点大全总结免费下载
历史的知识点很多,高考历史题总能糅合进很多知识点,所以学好基础知识点很重要,以下是小编准备的一些高考历史必背知识点大全总结免费,仅供参考。
直接联想法:主要直接回忆课本有关内容,尤其是通过联想分辨时空方面或逻辑方面最直接的内容。
题干还原法:题干内容和答案之间必有严密的逻辑联系。解题时首先把题意明显不符的项目剔除,然后把其他各项纳入题干之中,进行还原思考。
排除法:在不能确定正确选项或对考察的知识模糊不清的情况下,可以用此法逐一排除不正确的,缩小选择范围,从而确定正确选项。
猜测法:如果对各选项认识不清,无法确定正确选项的情况下,可用猜测法。猜测时有以下规律:
(1)一般情况下,选项如超出课本知识范围或超出大纲范围,则为错误。
(2)选项不属于历史知识则不选。
(3)选项内容是课本上的细枝末节,正确的可能性小。
(4)选择句子最长的选项。
(5)在所有选择题基本答完的情况下,如有个别题无法确定答案,看选项出现的概率,将出现概率较小的字母选中。
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初三上册数学知识点总结归纳大全
学习,需要不断的重复重复,重复学过的知识,加深印象,其实任何科目的学习方法都是不断重复学习,下面是小编整理的初三上册数学知识点,希望能帮助到大家。
扇形周长公式
因为扇形=两条半径+弧长
若半径为R,扇形所对的圆心角为n°,那么扇形周长:
C=2R+nπR÷180
扇形面积公式
在半径为R的圆中,因为360°的圆心角所对的扇形的面积就是圆面积S=πR^2,所以圆心角为n°的扇形面积
S=nπR^2÷360
▲什么是圆周率?
圆周率是一个常数,是代表圆周和直径的比例。它是一个无理数,即是一个无限不循环小数。但在日常生活中,通常都用3.14来代表圆周率去进行计算,即使是工程师或物理学家要进行较精密的计算,也只取值至小数点后约20位。
▲什么是π?
π是第十六个希腊字母,本来它是和圆周率没有关系的,但大数学家欧拉在一七三六年开始,在书信和论文中都用π来代表圆周率。既然他是大数学家,所以人们也有样学样地用π来表圆周率了。但π除了表示圆周率外,也可以用来表示其他事物,在统计学中也能看到它的出现。
圆的面积 s = π × r × r
其中,π 是周围率,等于3.14
r 是圆的半径。
圆的周长计算公式为:C=2πR 。C代表圆的周长,r代表圆的半径。圆的面积公式为:S=πR2(R的平方) 。S代表圆的面积,r为圆的半径。
椭圆周长计算公式
椭圆周长公式:L=2πb+4(a-b)
椭圆周长定理:椭圆的周长等于该椭圆短半轴长为半径的圆周长(2πb)加上四倍的该椭圆长半轴长(a)与短半轴长(b)的差。
椭圆面积计算公式
椭圆面积公式: S=πab
椭圆面积定理:椭圆的面积等于圆周率(π)乘该椭圆长半轴长(a)与短半轴长(b)的乘积。
1.有关的计算:
(1)圆的周长C=2πR;(2)弧长L= ;(3)圆的面积S=πR2.
(4)扇形面积S扇形 = ;
(5)弓形面积S弓形 =扇形面积SAOB±ΔAOB的面积.(如图)
2.圆柱与圆锥的侧面展开图:
(1)圆柱的侧面积:S圆柱侧 =2πrh; (r:底面半径;h:圆柱高)
(2)圆锥的侧面积:S圆锥侧 = =πrR. (L=2πr,R是圆锥母线长;r是底面半径)
描述定义:在一个平面内,线段OA绕它固定的一个端点O旋转一周,另一个端点A所形成的图形叫做圆。固定的端点O叫圆心。线段OA叫做半径。
集合定义:平面上到定点的距离等于定长的所有点组成的图形叫做圆。定点称为圆心,定长称为半径。
2、圆的表示方法:以O为圆心的圆记做⊙O,读作圆O。
3、圆弧和弦:圆上任意两点间的部分叫做圆弧,简称弧。大于半圆的弧称为优弧,小于半圆的弧称为劣弧。连接圆上任意两点的线段叫做弦。经过圆心的弦叫做直径。
4、半径:圆心与圆上任意一点所连的线段叫半径。直径:经过圆心的弦叫直径。
5、圆心角:顶点在圆心上的角叫圆心角。
6、圆周角:顶点在圆上,并且两边都与圆相交的角叫圆周角。
7、弦心距:圆心到弦的垂线段的长。
1、二次根式
式子)0(?aa叫做二次根式,二次根式必须满足:含有二次根号“”;被开方数a
必须是非负数。
2、最简二次根式
若二次根式满足:被开方数的因数是整数,因式是整式;被开方数中不含能开得尽方的因数或因式,这样的二次根式叫做最简二次根式。
化二次根式为最简二次根式的方法和步骤:
(1)如果被开方数是分数(包括小数)或分式,先利用商的算数平方根的性质把它写成分式的形式,然后利用分母有理化进行化简。
(2)如果被开方数是整数或整式,先将他们分解因数或因式,然后把能开得尽方的因数或因式开出来。
3、同类二次根式
几个二次根式化成最简二次根式以后,如果被开方数相同,这几个二次根式叫做同类二次根式。
1、配方法 :所谓配方,就是把一个解析式利用恒等变形的方法,把其中的某些项配成一个或几个多项式正整数次幂的和形式。通过配方解决数学问题的方法叫配方法。其中,用的最多的是配成完全平方式。配方法是数学中一种重要的恒等变形的方法,它的应用非常广泛,在因式分解、化简根式、解方程、证明等式和不等式、求函数的极值和解析式等方面都经常用到它。
2、因式分解法 :因式分解,就是把一个多项式化成几个整式乘积的形式。因式分解是恒等变形的基础,它作为数学的一个有力工具、一种数学方法在代数、几何、三角函数等的解题中起着重要的作用。因式分解的方法有许多,除中学课本上介绍的提取公因式法、公式法、分组分解法、十字相乘法等外,还有如利用拆项添项、求根分解、换元、待定系数等等。
3、换元法 :换元法是数学中一个非常重要而且应用十分广泛的解题方法。我们通常把未知数或变数称为元,所谓换元法,就是在一个比较复杂的数学式子中,用新的变元去代替原式的一个部分或改造原来的式子,使它简化,使问题易于解决。
4、判别式法与韦达定理 :一元二次方程ax2+bx+c=0(a、b、c∈R,a=?0)根的判别式△=b2-4ac,不仅用来判定根的性质,而且作为一种解题方法,在代数式变形,解方程(组),解不等式,研究函数乃至解析几何、三角函数运算中都有非常广泛的应用。
韦达定理除了已知一元二次方程的一个根,求另一根;已知两个数的和与积,求这两个数等简单应用外,还可以求根的对称函数,计论二次方程根的符号,解对称方程组,以及解一些有关二次曲线的问题等,都有非常广泛的应用。
5、待定系数法: 在解数学问题时,若先判断所求的结果具有某种确定的形式,其中含有某些待定的系数,而后根据题设条件列出关于待定系数的等式,最后解出这些待定系数的值或找到这些待定系数间的某种关系,从而解答数学问题,这种解题方法称为待定系数法。它是中学数学中常用的重要方法之一。
6、构造法 :在解题时,我们常常会采用这样的方法,通过对条件和结论的分析,构造辅助元素,它可以是一个图形、一个方程(组)、一个等式、一个函数、一个等价命题等,架起一座连接条件和结论的桥梁,从而使问题得以解决,这种解题的数学方法,我们称为构造法。运用构造法解题,可以使代数、三角、几何等各种数学知识互相渗透,有利于问题的解决。
7、反证法: 反证法是一种间接证法,它是先提出一个与命题的结论相反的假设,然后,从这个假设出发,经过正确的推理,导致矛盾,从而否定相反的假设,达到肯定原命题正确的一种方法。反证法可以分为归谬反证法(结论的反面只有一种)与穷举反证法(结论的反面不只一种)。
用反证法证明一个命题的步骤,大体上分为:(1)反设;(2)归谬;(3)结论。
反设是反证法的基础,为了正确地作出反设,掌握一些常用的互为否定的表述形式是有必要的,例如:是/不是;存在/不存在;平行于/不平行于;垂直于/不垂直于;等于/不等于;大(小)于/不大(小)于;都是/不都是;至少有一个/一个也没有;至少有n个/至多有(n一1)个;至多有一个/至少有两个;唯一/至少有两个。
归谬是反证法的关键,导出矛盾的过程没有固定的模式,但必须从反设出发,否则推导将成为无源之水,无本之木。推理必须严谨。导出的矛盾有如下几种类型:与已知条件矛盾;与已知的公理、定义、定理、公式矛盾;与反设矛盾;自相矛盾。
8、等(面或体)积法: 平面(立体)几何中讲的面积(体积)公式以及由面积(体积)公式推出的与面积(体积)计算有关的性质定理,不仅可用于计算面积(体积),而且用它来证明(计算)几何题有时会收到事半功倍的效果。运用面积(体积)关系来证明或计算几何题的方法,称为等(面或体)积法,它是几何中的一种常用方法。
用归纳法或分析法证明几何题,其困难在添置辅助线。等(面或体)积法的特点是把已知和未知各量用面积(体积)公式联系起来,通过运算达到求证的结果。所以用等(面或体)积法来解几何题,几何元素之间关系变成数量之间的关系,只需要计算,有时可以不添置补助线,即使需要添置辅助线,也很容易考虑到。
9、几何变换法: 在数学问题的研究中,常常运用变换法,把复杂性问题转化为简单性的问题而得到解决。所谓变换是一个集合的任一元素到同一集合的元素的一个一一映射。中学数学中所涉及的变换主要是初等变换。有一些看来很难甚至于无法下手的习题,可以借助几何变换法,化繁为简,化难为易。另一方面,也可将变换的观点渗透到中学数学教学中。将图形从相等静止条件下的研究和运动中的研究结合起来,有利于对图形本质的认识。
几何变换包括:(1)平移;(2)旋转;(3)对称。
10.客观性题的解题方法: 选择题是给出条件和结论,要求根据一定的关系找出正确答案的一类题型。选择题的题型构思精巧,形式灵活,可以比较全面地考察学生的基础知识和基本技能,从而增大了试卷的容量和知识覆盖面。填空题是标准化考试的重要题型之一,它同选择题一样具有考查目标明确,知识复盖面广,评卷准确迅速,有利于考查学生的分析判断能力和计算能力等优点,不同的是填空题未给出答案,可以防止学生猜估答案的情况。要想迅速、正确地解选择题、填空题,除了具有准确的计算、严密的推理外,还要有解选择题、填空题的方法与技巧。
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在初中历史学习阶段,把握好每一个重要的知识点对考试是很有帮助的。对于历史这门科目,只有总结好每一个相关的知识点,才能下面是读文网小编收集整理初中历史知识点总结大全以供大家学习参考。
一、慕尼黑阴谋
1.内容:签订《慕尼黑协定》(1938年9月)
2.目的:祸水东引,把德国侵略矛头引向苏联
3.实质:纵容侵略,以牺牲弱小国家的利益来安抚侵略者。
4.影响:把绥靖政策推向顶峰,使法西斯国家得寸进尺,侵略野心日益膨胀,也极大地削弱了反法西斯力量,加速了二战的全面爆发。
5.启示:对待法西斯国家的侵略行为不能姑息养奸,要坚决斗争。反对绥靖政策,制止争霸的局部侵略战争,是清除大战隐患的重要举措。
二、第二次世界大战
1.全面爆发标志:1939年9月1日,德国突袭波兰,英法被迫对德宣战。
2.规模扩大的标志:1941年6月德国进攻苏联,苏德战争爆发。
3.进一步扩大的标志:1941年12月7日,日本偷袭珍珠港,太平洋战争爆发。
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高考化学是理综复习的重点,为了方便同学们复习功课,下面就让读文网小编给大家分享一些高中化学必背知识点归纳总结吧,希望能对你有帮助!
(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序,构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据,也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
(3)不同能层的能级有交错现象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子轨道的能量关系是:ns<(n-2)f<(n-1)d
(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数,能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理,在多电子原子的电子排布中:各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。
(5)基态和激发态
①基态:最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态:较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后,电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱:不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能),产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
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实验是一切化学知识的现象体现,写一份高中化学实验室工作总结进行规划吧!下面是读文网小编为您带来的高中化学实验室工作总结,希望对大家有所帮助。
化学实验是化学教学中学生获得化学知识和检验化学知识的重要媒体和手段,能为学生形成化学基本概念和化学基础理论提供感性认识的材料,能激发学生的学习兴趣,因此,化学实验教学是化学教学的一个重要内容,在整个化学教学中起着很重要的作用。本年度,在学校领导的高度重视和全体化学教师的共同努力下,化学实验取得了一些进展,具体表现如下:
一、激发了学生学习化学的兴趣,提高学生学习化学的主动性和积极性
高中化学教学是化学教育的关键阶段。高中学生理解能力强,动手欲望强,期望在化学实验中体会实践化学知识的乐趣。化学实验教学的首要任务是如何激发学生对学习化学的兴趣,并使这种“短暂”的兴趣能够稳定地保持并得以发展,从而提高他们学习化学的主动性和积极性。我们在教学中主要抓以下几点。
(一)强化演示实验教学
课堂教学中的演示实验,最能调动学生的情绪,激发他们学习的兴趣和求知欲。为此,对于大纲规定的每个演示实验我们都认真完成,并力求做到演示操作规范、实验现象明显、分析表述准确简练。对部分演示实验装置或实验操作还作了适当的补充和改进,以增强实验效果。有时根据教材的需要适当补充一些书本上没有的演示实验,由于实验现象趣味性强,所提出的问题富有思考性,既使学生认识反应的性质,又与所学的化学理论知识联系起来,启迪了学生的思维,收到明显的教学效果。
(二)开设考核实验
根据教学进度开设考核学生实验。学生实验做到每2人一组,位置固定,每次实验都进行登记,并对每个实验从课堂纪律、操作规范、整理仪器等方面对每一个学生打分。大半学期下来,教学效果较好,完全改变了以前那种实验课上乱轰轰的教学场面,学生形成了良好的实验习惯;对于一些较简单的演示实验,我们根据条件把它改为学生实验,使学生积极主动地获取知识,激发学习兴趣。
(三)开发家庭小实验
为配合教学内容,每逢放假,我们的几位化学教师都向学生布置一些既有浓厚生活气息又与所学化学知识密切相关,同时学生在家中又能够找到材料,独立完成的家庭小实验,并要求学生把观察到的现象,得出的结论与所学知识的联系都详细记录下来,回校后在课上进行交流,大多数学生都能达到老师提出的要求。十几个家庭小实验的开发,不仅丰富了学生的课余生活,使学生扩大了视野,培养了动手实验能力和观察分析能力,而且由于它们与课堂教学内容同步,也对知识的理解和巩固起到促进作用。
二、养成良好实验习惯,指导科学的学习方法,培养学生的能力和创新精神
在高中化学实验教学中注意纠正一些学生初中阶段形成的不良习惯,使
学生巩固形成正确的实验习惯,以培养学生建设良好的科学态度。良好的实验习惯应包括:正确使用仪器、规范的实验操作、认真观察并记录实验现象、如实完成实验报告、遵守实验室规则、注意节约药品和实验安全等。我们在教学中注意从科学态度、规范操作上给学生进行示范,对学生遵守实验室规则提出严格要求,对如何观察、记录、实验现象、填写实验报告则加以具体指导。每次实验结束,我们都要留出3-5分钟,让学生清洗实验仪器、整理药品,保持桌面整洁,养成良好的实验习惯。
通过半年的实践,化学实验使学生学习化学的兴趣很大,让学生在动中学、做中学、乐中学、趣中学,致使学生的多种能力和素质在一次又一次的主动、生动、活泼的学习生活中逐渐形成。
另外,作为一名化学实验室管理员,我做到了积极配合各化学理论课教师的教学和实验工作,表现在:
1、做好实验室的安全管理工作;
2、积极配合各教师做好实验室仪器和药品的维护和配置工作;
3、做好实验室设备的维护和管理;
4、做好实验室的卫生管理。
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高中化学有许多的基础知识是需要记忆的,要想掌握更多的知识就要进行总结。下面就让读文网小编给大家分享一些高中化学选修四基础知识点吧,希望能对你有帮助!
(1)极性分子和非极性分子
<1>非极性分子:从整个分子看,分子里电荷的分布是对称的。如:①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子:H2、Cl2、N2等;②只由极性键构成,空间构型对称的多原子分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③极性键非极性键都有的:CH2=CH2、CH≡CH。
<2>极性分子:整个分子电荷分布不对称。如:①不同元素的双原子分子如:HCl,HF等。②折线型分子,如H2O、H2S等。③三角锥形分子如NH3等。
(2)共价键的极性和分子极性的关系:
两者研究对象不同,键的极性研究的是原子,而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同,键的极性研究的是共用电子对的偏离与偏向,而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。非极性分子中,可能含有极性键,也可能含有非极性键,如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键,非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键,C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中,一定含有极性键,可能含有非极性键,如HCl、H2S、H2O2等。
(3)分子极性的判断方法
①单原子分子:分子中不存在化学键,故没有极性分子或非极性分子之说,如He、Ne等。
②双原子分子:若含极性键,就是极性分子,如HCl、HBr等;若含非极性键,就是非极性分子,如O2、I2等。
③以极性键结合的多原子分子,主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀,即排列位置对称,则为非极性分子,如BF3、CH4等。若分子中的电荷分布不均匀,即排列位置不对称,则为极性分子,如NH3、SO2等。
④根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。(或A是否达最高价)
(4)相似相溶原理
①相似相溶原理:极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂。
②相似相溶原理的适用范围:“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。
③如果存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。相反,无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。
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在化学的复习过程中,我们必须学会将相关知识点归纳分类。下面是读文网小编为大家整理的高中化学必考知识点总结,欢迎翻阅。
加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.
(3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 。
(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体.
(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.
(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体.
(9净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
(10)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
(11)打片可治疗胃酸过多。
(12)液可洗涤油污。
(13)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.
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基础知识使我们学习化学实验的重要桥梁。下面是读文网小编为大家整理的高中化学实验基础知识点,希望对大家有所帮助。
1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。 3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。
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高中化学的实验题目从理论进入实践,难度增加不少。下面是读文网小编为大家整理的高中化学实验题知识点,希望对大家有所帮助。
2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法:溶与不溶。
4.升华法:SiO2(I2)。
5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。
8.吸收法:除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。
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在高一的化学学习中,实验所散发出的魅力光芒是最耀眼的。下面是读文网小编整理的高一必修一化学必考实验知识点总结,希望对您有所帮助。
61.在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯:火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生。
62.光照甲烷与氯气的混合气体:黄绿色逐渐变浅,时间较长,(容器内壁有液滴生成)。
63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅。
64.在空气中点燃乙烯:火焰明亮,有黑烟产生,放出热量。
65.在空气中点燃乙炔:火焰明亮,有浓烟产生,放出热量。
66.苯在空气中燃烧:火焰明亮,并带有黑烟。
67.乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
68.将乙炔通入溴水:溴水褪去颜色。
69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液:紫色逐渐变浅,直至褪去。
70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应:有白雾产生,生成物油状且带有褐色。
71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡:紫色褪色。
72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:有气体放出。
73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水:有白色沉淀生成。
74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:溶液显紫色。
75.乙醛与银氨溶液在试管中反应:洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应:有红色沉淀生成。
77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应:有透明的带香味的油状液体生成。
78.蛋白质遇到浓HNO3溶液:变成黄色。
79.紫色的石蕊试液遇碱:变成蓝色。
80.无色酚酞试液遇碱:变成红色。
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FeO | Fe2O3 | Fe3O4(FeO·Fe2O3) | |
颜色 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
俗名 | --------------- | 铁红 | 磁铁 |
与酸 | FeO+2HCl=FeCl2+H2O | Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O | Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
铁价态 | +2 | +3 | +2,+3 |
用途 | 制红色油漆和涂料,炼铁 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 | ---------- |
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
颜色 | 白色固体 | 红褐色固体 |
与酸反应 | Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O | Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O |
稳定性 | 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 | 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O |
制备 | #FormatImgID_13# 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 现象:白色变灰绿色至红褐色沉淀 | #FormatImgID_14# 红褐色沉淀 |
FeCl2 | FeCl3 | |
颜色 | 溶液浅绿色 | 溶液黄色 |
转化 | 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 现象:浅绿色变为黄色 | 2FeCl3+Fe=3FeCl2 现象:黄色变为浅绿色 |
检验 | ①遇KSCN无现象,加入氯水后显红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②加碱有白色变灰绿色至红褐色沉淀 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl | ①遇KSCN显血红色 3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3 ②加强碱有红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl |
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