为您找到与高中化学备考知识点相关的共200个结果:
期末考试即将到来,初一英语知识点都有哪些呢?接下来是读文网小编为大家带来的关于初一英语期末备考知识点总结归纳,希望会对大家有所帮助。
1.go to school去上学2.get up起床
3.get dressed穿衣服4.brush teeth刷牙
5.eat breakfast吃早饭6.take a shower洗澡
7.what time什么时间8.at six thirty在六点半
9.an interesting job一个有趣的工作10.at the radio station在广播电视台
11.always/usually/often/sometimes/never 12.your radio show你的广播节目
13.from----to从哪里到哪里14.at night在夜晚
15.a funny time一个有趣的时间16.take exercise锻炼
17.be late for迟到18.at about ten twenty在大约十点二十19.on weekends在周末20.on school days在上学日
21.half past six六点半22.a quarter past three三点过一刻
23.a quarter to seven七点差一刻24.do homework做家庭作业
25.take a walk散步26.have much time有许多时间
27.half an hour半个小时28.get home到达家
29.either-----or或者----或者30.eat a good breakfast吃一顿快餐
31.lots of/a lot of许多32.be good for对------有益
33.taste good尝起来好34.do her homework做她的家庭作业35.have a healthy life有一个健康的生活方式
用法集萃
at+具体时间点在几点(几分)eat breakfast/lunch/dinner吃早饭/午饭/晚饭
thirty half past+基数词……点半fifteen a quarter to+基数词差一刻到……点
from…to…从……到……need to do sth需要做某事
典句必背
1.What time do you usually get up?I usually get up at six thirty.
2.That’s a funny time for breakfast.3.When do students uasually eat dinner?
They usually eat dinner at a quarter to seven in the evening.
4.In the evening,I either watch TV or play computer games.
5.At twelve,she eats lots of fruit and vegetables for lunch..
6.She knows it’s not good for her,but it tastes good.
7.Here are your clothes.佳作赏析
主题:谈论日常作息习惯
My School Day
I am a student.I usually get up at seven,and I eat breakfast at seven thirty.Then I go to school at eight.School starts at eight thirty.I eat lunch at taelve.I go home at 17:00.I often eat dinner at 19:00 and then play the piano.I do my homework at 20:00.At 22:00,I go to bed.
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中考历史的重要知识点有哪些呢?接下来是读文网小编为大家带来的关于中考历史复习备考知识点,希望会给大家带来帮助。
1.日本发动九一八事变:
1931年日本帝国主义以柳条湖事件为借口,炮轰沈阳。由于东北军执行不抵抗政策,东北三省不到半年时间全部沦于敌手。(是日本局部侵华的开始)
2.九一八后,中国的反应:
东北人民和部分东北军部队,组织抗日义勇军,抵抗日军的侵略。中共派杨靖宇组织东北抗日游击队,开展抗日游击战,中国人民的局部抗战开始。
3.西安事变(1936月12月12日)
(1)发动者:张学良、杨虎城
(2)目的:逼蒋联共抗日
(3)中共提出和平解决西安事变的原因:全民族的利益
(4)西安事变和平解决的意义:标志着十年内战基本结束,抗日民族统一战线初步形成。
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对于备考,整理知识点是复习工作中的重要部分之一。下面是读文网小编为您带来的初中地理备考知识点,希望对大家有所帮助。
1、七大洲的名称按面积依次为:亚洲、非洲、北美洲、南美洲、南极洲、欧洲、大洋洲。(亚非北南美,南极欧大洋)亚洲和欧洲连成一块合称亚欧大陆,中国位于亚洲。南极洲是世界上跨经度最多的大洲;亚洲是面积最大的大洲。
2、四大洋分别是:太平洋、大西洋、印度洋、北冰洋。太平洋是世界上面积最大的海洋;大西洋呈“S”形;北冰洋是世界上跨经度最多的大洋。
3、亚洲和欧洲的分界线是:乌拉尔山脉、乌拉尔河、大高加索山脉和土耳其海峡(沟通黑海和地中海)。亚洲和非洲的分界线是:苏伊士运河(沟通地中海和红海)。 南美洲和北美洲的分界线:巴拿马运河(沟通太平洋和大西洋)。
4、地表各种高低起伏的形态,总称为地形。通常分为平原、高原、山地、丘陵和盆地五种基本类型。
5、高度的表示方法有海拔和相对高度,地形图上用海拔来表示地面的高低起伏。绿色表示平原、蓝色表示海洋、褐色表示高山高原、白色表示冰川。
6、非洲的刚果盆地是世界上面积最大的盆地;世界上最大的平原是亚马孙平原;世界上最高的高原是青藏高原;世界上最长的山脉是安第斯山脉。
7、五种基本地形的特点:
平原:海拔较低,地面平坦;高原:海拔较高,地面坦荡,边缘陡峻;
山地:海拔较高,峰峦起伏,坡度陡峻;丘陵:地面起伏,海拔不高,坡度和缓; 盆地:周围高,中间低。
8、海底地形:大陆架、大陆坡、大洋底三部分,大洋底由海沟、洋盆和大洋中脊组成。
9、地球表面形态处于永不停息的运动与变化之中。地球表面千姿百态的地形是地球内部力量和外部力量共同作用的结果。
10、板块构造学说认为:地球岩石圈由六大板块组成即亚欧板块、美洲板块、非洲板块、太平洋板块、印度洋板块和南极洲板块。其中太平洋板块几乎全部是海洋。
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期末考试即将到来,同学们要如何准备呢?接下来是读文网小编为大家带来的八年级上册政治复习资料,供大家参考。
第一单元 相亲相爱一家人
一、重点识记知识
1、现在家庭的结构,一般可为分为主干家庭和核心家庭两种。家最主要的特点就是家中有亲人,家里有亲情。
2、我们与父母产生代沟的直接原因是年龄差异、其实质是年龄差异背后的多重代际差异。
3、我们与父母产生矛盾时,首先要冷静下来,心平气和和家长商量。商量就是沟通的过程。
4、与父母进行有效沟通的基本要领是:彼此了解是前提、尊重理解是关键、理解父母的有效方法是换位思考、沟通的结果要求同存异。
5、子女与父母的冲突,往往基于父母对我们的高期待、严要求。
6、孝敬父母,最重要的就是敬重和爱戴父母。
二、理解与应用
1、与父母沟通的主要方法(窍门)有哪些?答:第一、赞赏父母,交往起来无烦恼;第二、认真聆听,交往起来免误会;第三、帮助父母,交往起来无障碍;第四、原谅父母的过错,与父母不必太计较。
2、我们为什么对父母感恩(孝敬父母)?答:①父母给予我们生命、哺育我们长大、教我们做人,这份恩情要永远铭记在心;②父母为家庭作出了贡献,付出较多,理应受到我们的孝敬;③孝敬父母是中华民族传统美德,应予以弘扬;④孝亲敬长是我们的天职,是我们的道德义务和法律义务。
3、如何孝敬我们的父母?答:①孝敬父母,要从小事做起,落在实处;②孝敬父母表现在生活中的各个方面;③孝敬父母需要付出时间、体力、感情等代价;④还要孝敬父母的长辈。
第二单元 师友结伴同行
一、重点识记知识
1、我们与社会上的人交朋友,要乐交诤友,不交损友。
2、男女同学之间的情感,需要慎重对待、理智处理。
3、新型的师生关系是建立在民主平等基础上,改变对学生角色的认识,我们就能够发现师生交往的新空间。
4、化解与老师的误解、矛盾,增进与老师的情感,一切从主动沟通开始。
5、增强自我保护意识,掌握自我保护的方法,以及良好自律,是对自己最好的保护。
二、理解与应用
1、交友的原则:(1)平等互惠,(2)宽容理解;(3)交友时不能以牺牲原则为代价维持所谓的友谊;(4)要善交益友,乐交诤友,不交损友。
2、、为什么要与异性交往?(与异性交往的意义?)
异性交往是学校生活的一个重要内容;它让我们获得更丰富的友谊;可以增进我们对异性的了解,学习对方的长处,完善自己的个性,促进身心健康发展;可以扩大交往范围,锻炼交往能力;可以学习如何适应社会对不同性别的要求,增进自己的性别意识,更好的成长。
3、男女生如何正常、健康地交往?①既要相互尊重,又要自重自爱;②既要开放自己,又要掌握分寸;③既要主动热情,又要注意交往的方式、场合、时间和频率。④要真诚待人,坦然大方地交往。
4.如何处理异性同学之间的情感?进入青春期以后,男女同学之间产生好感和爱慕之情,这是正常、自然而又美丽的事;男女同学之间的情感,我们要谨慎对待,理智处理;会选择,学会承担责任,学会保护自己。
5、师生关系对我们成长有什么重要作用?
师生交往是学校生活的重要内容,师生关系不仅影响我们的学习质量,而且影响我们的身心发展。建立和谐融洽的师生关系,我们就能快乐地学习,更快地进步,所以应积极主动与老师建立良好的关系。
6、如何共筑师生情感桥梁?(或增进师生感情的方法有哪些?或与老师沟通要注意哪些方法?或如何化解与老师之间的矛盾)?
主动沟通是一切交往的前提,沟通产生理解,理解产生信任。主动与老师沟通,必须做到如下几点:(1).从老师的角度看问题;(2).真确对待老师的表扬和批评;(3)原谅老师的错误;(4).礼貌待师;(5).注意场合;(6).勿失分寸。
第三单元 我们的朋友遍天下
一、重点识记知识
1. 全球化是当今世界经济发展的共同趋势。
2. 对待文化的差异有两种不同的态度,一种是排斥,另一种是沟通。
3. 面对不同的文化,我们应该采取客观、平等的态度。
4. 世界上只有中国文化,不曾中断而一直延续至今。
5. 网络交往是一把锋利的双刃剑,我们应以健康的心态把网络作为生活的补充。
6. 染上网瘾常常与自身某些心理因素有关。
7、遵守网络规则:网络交往要遵守道德。上网更要遵守法律。
二、理解与应用
1、面对不同文化,开放的胸怀意味着什么?
(1)面对不同文化,应采取客观、平等的态度,尊重因文化不同而导致的行为方式的差异,要虚心学习其他文化的优点、长处。
(2)保护本民族的文化是我们义不容辞的责任。
(3)任何民族文化的精华都是全世界的,都属于人类共同的文明成果。尊重、珍惜和保护各个国家、民族的文化,体现了一种全球意识、开放的胸怀、崇高的精神。
2、对外来文化该持何种态度?
学习外来文化,不等于照抄照搬,而要批判的接受。
3、我们应如何认识和对待中国传统文化?
(1)在世界各种古老文化中,只有中国文化不曾中断而一直延续至今,形成一个自我更新、不断发展而又兼容并蓄的开放体系。中华文化对促进人类文明发展作出了巨大贡献。继承中华优秀传统文化,弘扬中华民族精神,是我们责无旁贷的历史重任。(2)还要宣传、弘扬我们的民族的文化,让世界了解飞速发展的中国,了解中国源远流长的文化。
4、对外文化交往的原则和方法(面对文化差异,我们要采取怎样的态度?)
①面对文化差异,我们应该克服自己的不安和焦虑;②消除误解,尽量保持客观宽容的态度;③提高对其他文化的鉴赏能力;④不采取防卫心态,多关注他人的经验和看法,避免妄下断言;⑤寻找能联结双方的相似点;⑥入乡随俗,尊重当地的风俗习惯;⑦探索有效地沟通技巧;⑧在交往时,不卑不亢,以礼相待……
5、怎样做一名友好往来的使者?
不仅要以开放的心态接纳不同文化,还要宣传、弘扬我们民族的文化,让世界了解飞速发展的中国,了解中国源远流长的文化。
6、网络具有两面性—— 一把锋利的双刃剑
网络的正面作用:了解时事、学习知识、与人沟通、休闲娱乐等
网络的负面作用:沉迷于网络荒废学业、以及诱惑欺诈、网络成瘾症
7.如何发挥网络的积极作用?
(1)要以健康的心态把网络作为生活的补充。
(2)要学会“信息节食”,抵御网络上的不良诱惑。
(3)要利用网络解决工作学习生活中的问题。
(4)要帮助别人解决一些困难,实现人生价值
8、网络交往如何保护自己?
(1)我们要正确认识网络的两面性,用其所长,避其所短,发挥网络交往对生活的积极促进作用,享受健康交往带来的乐趣。(2)提高安全防范意识,不轻意泄漏个人资料,不随意答应网友的要求。现实生活中的问题,尽可能找熟悉的朋友或师长解决,不要仅仅依赖网友来满足自己的情感需求,以免上当受骗。(3)提高自己的辨别觉察能力,提高自己的抗诱惑能力,才能保护自己。
第四单元 交往艺术新思维
一、知识点
1. 礼貌是处理人与人之间关系的一种规范,是人们在日常交往中应当共同遵守的道德规准则。
2. 礼貌是尊重的具体表现,是文明的体现。
3. 语言文明、态度亲和、举止端庄是与人友好交往必备的素养。
4. 礼仪不仅仅是一种形式,而且是一个人、一个集体乃至一个国家精神文明的象征。
5. 礼仪是一门学问,有特定的要求。按礼仪要求去做,有助于我们进一步提升道德精神境界。
6. 合作的核心是发扬集体主义精神。
7. 站如松、坐如钟、行如风是最常用的三种合乎礼仪的姿态。
8. 竞争是有效的合作方式。
9. 共享的基础是合作。
10. 求同存异是我们宽容合作的基础。
11. 一个人学会宽容,他就掌握了一种自我提高的有效方法。
12. 关心他人、尊重他人、理解他人是“己所不欲、勿施于人”的实质所在。
13. 人与人之间的平等,集中表现在人格和法律地位上的平等。
14. 弱势群体是对社会上处于不利地位的人群的总称。
15. 遵守规则是尊重社会的底线,也是法制社会的基本要求。
16. 尊重自然的核心是保护环境
17.交往中不兑现自己的承诺,失信于人就会产生信任危机。
18.诚信是为人处事的基本原则。
19.恪守信用落实到具体行动上,即表现为一种积极负责的态度。
20.践约守信是我们诚实做人的核心。
21.诚信做人体现在一点一滴的小事之中,它的基础是尊重客观事实。
22从社会的角度看虚假和欺骗就是损害多数人的利益。
23.对人诚实与尊重隐私,是相互关联且常常发生冲突的两种道德标准。
24.诚信的核心是善。
3.道德和法律是我们在竞争中必须遵守的基本准则。
4.竞争的目的在于超越自我,开发潜能,激发学习热情,提高工作效率,取长补短,共同进步。
5.合作是共享的基础,共享是合作的必然结果。合作的核心是发扬集体主义精神。合作的力量是无穷的
在竞争中合作应体现“双赢”原则,竞争对手不能相互排斥,造成两败俱伤,而要相互促进、共同提高,这才是竞争中合作的真谛。
二、理解与应用
1、为什么说“礼貌是尊重”?(礼貌的重要性?)
(1)礼貌是尊重的具体表现。礼貌是处理人与人之间关系的一种规范,是人们在日常交往中应当共同遵守的道德准则。礼貌反映我们自身的素质,展示我们的风采。(2)礼貌是文明的体现。 一个人是否具有道德修养,影响到人际关系的质量和社会风气的好坏,关系到国家和民族的尊严。
2.我们对人有礼貌的主要表现在哪些方面?(社会交往的基本要求是什么?)
我们对人有礼貌主要表现在语言、态度和行为等方面。语言文明、态度亲和、举止端庄是与人友好交往必备的素养。
3、礼仪的重要性
自觉做到讲礼仪,不仅仅关系到我们自身的形象,而且直接关系到周围的人,关系到我们的集体,甚至关系到我们民族和国家的形象。
4、竞争的积极作用:提高学习和工作的效率;提高自己的水平;增添学习和生活的乐趣。竞争的消极作用:产生自卑感;引起过分紧张和焦虑;出现怨恨别人超过自己的忌妒心理。
5、竞争与合作的关系:相互依存,你中有我,我中有你。
6、在合作中竞争的内涵
一方面,团体的通力合作鼓励各个成员间相互竞争;另一方面,成员间相互竞争促进团体竞争力的提高。
7、我们学会在合作中竞争的意义:我们学会在合作中竞争,才能达到充分地合作和合理的竞争。竞争和合作的和谐交融,会使我们的集体更强大,使我们每个人更快的进步。
8、如何处理同学间的竞争关系?
在合作中竞争,要尊重竞争对手,向竞争对手学习。取长补短、携手共进是我们在合作中竞争的目标。
9、在合作中竞争的理念
竞争并不意味着“你死我活”,竞争的目的在于超越自我,共同进步,不以成败论英雄。
10、如何处理好与他人的关系?
学会欣赏他人,发现别人的长处虚心向不然学习;要学会理解和谅解别人;要站在对方的位置上考虑,以诚相待。
11、团队精神
含义:团队精神是团队内部形成的上下一致、相互支持、密切合作、无私奉献的群体精神。
核心:团队精神的核心是集体主义,是合作共享、乐于奉献,是个人的利益服从团对的利益。
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知识点的总结有利于学生们有效应对期末考试,接下来是读文网小编为大家带来的八年级期末备考知识点总结,供大家参考。
第一章 打开物理世界的大门
1、哥白尼提出了日心说。
2、伽利略率先用望远镜观察天空,支持了哥白尼的日心说。
3、牛顿与牛顿三大定律。
4、爱因斯坦的相对论。
5、玻尔是量子力学的奠基人。
6、物理学定义:物理学是研究自然界的物质结构、物体间相互作用和物体运动最一般规律的自然科学。
7、科学探究的基本过程:(1)提出问题(2)猜想与假设(3)制定计划与设计实验(4)进行实验与收集证据(5)分析与论证(6)评估(7)交流与合作。
第二章 运动的世界
一、动与静
1、运动的世界:宇宙每时每刻都在运动。
2、机械运动
(1)定义:一个物体相对于另一个物体位置的改变。
(2)描述方法:选择参照物。
(3)运动和静止是相对的。
二、长度与时间的测量
1、长度的单位
(1)国际单位制基本单位:m,比m大的有km,比m小的有dm cm mm μm nm.
(2)换算关系:
1km=103m 1m=10dm 1dm=10cm 1cm=10mm 1mm=103μm 1m=106μm 1m=109nm 1μm=103nm
2、时间的单位
(1)国际单位制基本单位:s,比s大的有h、min。比s小的有ms、μs。
(2)换算关系:1h=60min 1min=60s 1s=103ms 1ms=103μs。
3、用刻度尺测长度
(1)使用前三认清:①认清是否磨损②认清量程③认清分度值
(2)正确使用方法:①(放尺)刻度尺要放正,要紧靠被测物体②(看尺)读数时视线要与尺面垂直③(读尺)要估读到分度值的下一位,并记下单位④多次测量取平均值。
(3)正确记录测量结果:测量值=准确值+估读值+单位
4、用停表、秒表测时间
5、测量误差
(1)误差:测量值与真实值之间的差异;
(2)产生原因:客观因素(如测量工具),主观因素(如读数、测量方法)
(3)减小方法:选用精密的测量工具;改进测量方法;多次测量取平均值。
三、快与慢(速度)
1、物理意义:速度是表示物体运动快慢的物理量。
2、定义:物体在单位时间内通过的路程。
3、国际单位:m/s,常用单位km/h,换算关系 1m/s=3.6km/h
4、公式:v=s/t,变形公式 s=vt,t=s/v。
5、直线运动的分类
(1)匀速直线运动:运动速度保持不变的直线运动。
(2)变速直线运动:速度变化的直线运动。
(3)平均速度:物体在整个运动过程中的平均快慢程度。用v=s/t计算。
(4)相对速度:两个都在运动的物体,以其中一个为参照物时,另一个物体相对于参照物的速度。①方向相同时,相对速度v=v1-v2;②方向相反时,相对速度v=v1+ v2。
6、测量速度的方法:(1)根据v=s/t(2)借助光电计时器(3)速度仪
四、速度变化的科学探究
1、实验程序:提出问题、进行实验、收集证据、分析论证、得出结论。
2、探究内容:小球沿斜面的速度是否变化,如何变化。
3、方法:用刻度尺测量各段的距离s,用秒表记录各段所用的时间t,再根据v=s/t计算,之后比较速度的变化情况。
【易错点击】
1、找不到参照物是初学者首先遇到的问题。
2、利用公式s=vt进行计算时,常出现的问题是搞不清各物理量的对应关系,没有单位或单位不统一或单位换算出错。
3、根据生活经验进行估测能力太差,往往很难做出正确的判断。
4、不能正确使用刻度尺测长度,忘记估读,忘写单位,求平均值时,小数点后到底写几位数字搞不清等是初学者易犯的错误。
5、对于匀速直线运动理解不到位,因而经常由v=s/t得出做匀速直线运动的物体,速度v与路程成正比,与时间成反比的错误结论。
【考试技巧】
1、抓住参照物的定义进行参照物的判断,即谁在运动,相对于谁在运动,相对谁,谁就是参照物。如乌云挡住了太阳和太阳钻进乌云里去了,前者说的是乌云相对太阳在运动,后者描述的是太阳相对乌云在运动,所以参照物分别是太阳和乌云。
2、关于路程s时间t和速度v之间,已知其中两个的倍数关系,求第三个量之间的关系,以及以后学习中遇到类似的问题,均可仿前边所述得出通式进行比较,这里就是s=vt代入数据即可得出答案。
3、物理学习中经常要进行测量,而长度测量是一切测量的基础,测量前先认识测量工具,最后正确读数。先看标度单位,再看量程,用平均法测求出分度值,即等分成几大格,每大格分成几小格,每小格所代表的刻度值即为分度值。
第三章 声的世界
一、声音的产生与传播
1、声音的产生
(1)声音是由物体振动产生的。
(2)一切发声的物体都在振动、振动停止,发声也停止。
2、声音的传播
(1)声音的传播需要介质,真空不能传声。
(2)不同介质中声音的传播速度不同,v固>v液>v气(v空气=340m/s)。
(3)声音以波的形式向外传播。
3、人耳感知声音的过程:声波——鼓膜振动——听觉神经——大脑。
4、人耳能辨别出回声的条件:回声到达人耳比原声晚0.1s以上。
5、回声的应用:①加强原声 ②金属探伤 ③测量距离
二、乐音与噪声
1、乐音
(1)定义:有规律,好听的声音叫乐音。
(2)乐音的特性(3个)
①响度
A、定义:响度指声音的强弱。
B、响度决定于物体振动的振幅,还与距离发声体的远近有关。
②音调
A、定义:音调指声音的高低。
B、音调决定于物体的振动频率,频率越高,音调越高。
③音色
A、定义:音色又叫音品,反映了声音的品质与特色。
B、音色决定于发声体自身的材料、结构等。
2、噪声
(1)定义:无规律的,难听刺耳或污染环境的声音叫噪声。
(2)噪声的来源:交通工具、工厂机械、家用电器等。
(3)危害:噪声对人们心理和生理都会有伤害。轻则分散注意力,影响情绪;重则伤害身体,甚至危及生命。
(4)防止办法:①、在声源处减弱;②、在传播过程中减弱;③、在人耳处减弱。
三、超声与次声
1、超声
(1)定义:频率高于20000HZ的声波叫超声。
(2)特点:频率高,穿透力强,“破碎”能力强。
(3)应用:用于医学、工业、军事等。(超声诊断仪、超声金属探伤仪、超声雷达)
2、次声
(1)定义:频率低于20HZ的声波叫次声。
(2)特点:频率低、波长长、传播距离远、穿透力强、破坏力强。
(3)应用:预防自然灾害,军事探测等。
(4)危害:有很大的破坏力,要防止次生的产生,远离次声源
第四章 多彩的光
一、光的传播
1、光源:能够发光的物体叫光源。
(1)天然光源如:太阳、萤火虫。
(2)人造光源如:电灯、蜡烛。
2、光的直线传播
(1)条件:光在同种均匀介质中沿直线传播。
(2)现象:影子的形成、小孔成像、日食、月食。
(3)光速:真空中是3×108m/s。
(4)光在不同介质中的传播速度不同,v固<v液<v空气。
二、光的反射
1、基本概念:一点指:入射点;二角指反射角、入射角;三线指入射光线、反射光线、法线。
2、光的反射定律:反射光线与入射光线、法线在同一平面内;反射光线与入射光线分别位于法线的两侧,反射角等于入射角。
3、光的反射分类
(1)镜面反射
(2)漫反射
4、光路的可逆性:发生反射光路是可逆的。
5、面镜
(1)平面镜
①成像原理:光的反射。
②成像特点:平面镜成的像是虚像,像和物大小相等,它们的连线与镜面垂直,物和像到平面镜的距离相等。
③应用:①、成像(穿衣镜) ②、改变光路(潜望镜)。
(2)球面镜
(一)凹面镜 ①、光学性质:对光有会集作用;②、应用:太阳灶。
(二)凸面镜 ①、光学性质:对光有发散作用;②、应用:汽车后视镜。
三、光的折射
1、发生折射的条件:光从一种透明介质斜射入另一种透明介质。
2、折射规律:折射光线、入射光线和法线在同一平面内,折射光线和入射光线分别位于发现两侧。折射角随入射角的改变而改变:入射角增大时,折射角也增大,入射角减小时,折射角也减小。
3、光从空气斜射入水中(或其他透明介质)时,折射角小于入射角,光从水中(或其他透明介质)斜射入水中时,折射角大于入射角。
4、发生折射时光路可逆的。
5、折射现象:池水看起来变浅、海市蜃楼等。
四、光的色散
1、定义:白光经过三棱镜时被分解为红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫七种色光的现象叫光的色散。
2、色光三基色:红、绿、蓝。
3、颜料三原色:红、黄、蓝。
4、颜色
(1)透明体的颜色决定于物体透过的色光。(透明物体让和它颜色的光通过,把其它光都吸收)。
(2)不透明体的颜色决定于物体反射的色光。(有色不通明物体反射与它颜色相同的光,吸收其它颜色的光,白色物体反射各种色光,黑色物体吸收所有的光)。
五、科学探究 凸透镜成像【难点】
1、凸透镜:对光有会集作用。
2、相关概念:①主光轴 ②焦点(F) ③光心(O)④焦距(f)
3、经过凸透镜的三条特殊光线:
①平行于主光轴的光线经凸透镜折射后过异侧焦点;
②经过光心的光线传播方向不改变;
③经过凸透镜焦点经凸透镜折射后平行于主光轴射出。
4、凹透镜:对光有发散作用。
5、平行于主光轴的光线经凹透镜折射后折射光线反向延长线过同侧焦点。
6、凸透镜成像
(1)原理:光的折射。
(2)成像规律:
①当物距大于两倍焦距时,成缩小、倒立的实像;像距位于焦距与两倍焦距之间。
②当物距等于两倍焦距时,成等大、倒立的实像;像距位于两倍焦距处。
③当物距在焦距与两倍焦距之间时,成放大、倒立的实像;像距位于两倍焦距以外。
④当物距等焦距时,不成像;
⑤当物距小于焦距时,成放大、正立的虚像。
六、眼睛与视力的矫正
1、眼睛
(1)晶状体和角膜的共同作用相当于一个凸透镜,视网膜相当于光屏。
(2)成像原理:当物距大于两倍焦距时,凸透镜成倒立、缩小的实像。
2、视力的矫正
(1)近视眼
①特点:看不清远出物体。
②矫正:利用凹透镜来矫正。
(2)远视眼(老花眼)
①特点:看不清近出物体。
②矫正:利用凸透镜来矫正
(3)眼镜的度数=100/f(f以米作为单位)
七、神奇的“眼睛”
1、放大镜的成像原理:物体在焦距以内,凸透镜成正立、放大的虚像。
2、显微镜
①结构:目镜、物镜。
②成像原理:物镜成倒立、放大的实像,目镜相当于普通放大镜,把实像再次放大成虚像。
3、望远镜
①结构:目镜、物镜。
②成像原理:物镜成倒立、缩小的实像,目镜相当于普通放大镜,把实像再次放大成虚像。
4、照相机
①结构:镜头、光圈、快门、胶片。
②成像原理:当物距大于两倍焦距时,凸透镜成倒立、缩小的实像。
5、投影仪
①结构:凸透镜、平面镜、屏幕。
②成像原理:当物距在焦距与两倍焦距之间时,凸透镜成倒立、放大的实像。
第五章质量与密度
基本概念
1、质量定义:物体所含物质的多少叫质量。
2、单位:国际单位制:基本单位kg
常用单位:吨(t)、克(g)、 毫克( mg)
3、天平
⑴ 日常生活中常用的质量测量工具:案秤、台秤、实验室常用的测量工具托盘天平
⑵ 托盘天平的使用方法:
①“看”:观察天平的称量以及游码在标尺上的分度值。
②“放”:把天平放在水平台上,把游码放在标尺左端的零刻度线处。
③“调”:调节天平横梁右端的平衡螺母使指针指在分度盘的中线处,这时横梁平衡。
④“称”:把被测物体放在左盘里,用镊子向右盘里加减砝码,并调节游码在标尺上的位置,直到横梁恢复平衡。
⑤“记”:被测物体的质量=盘中砝码总质量+ 游码∧在标尺上所对的刻度值
4、量筒
⑴用途:测量液体体积(间接地可测固体体积)。
⑵使用方法:
①“看”:单位、 量程、分度值。
②“放”:放在水平台上。
③“读”:量筒里地水面是凹形的,读数时,视线要和凹面的底部相平。
5、密度定义:单位体积的某种物质的质量叫做这种物质的密度。
单位:国际单位制:基本单位kg/m
常用单位g/cm3。
换算关系:1g/cm3=103kg/m3 1kg/m3=1×10-3g/cm3
6、密度的应用:
⑴鉴别物质:密度是物质的特性之一,不同物质密度一般不同,可用密度鉴别物质。
⑵求质量:由于条件限制,有些物体体积容易测量但不便测量质量用公式m=ρV算出它的质量。
⑶求体积:由于条件限制,有些物体质量容易测量但不便测量体积用公式V=m/ρ算出它的体积。
⑷判断空心实心:
基本公式
密度公式:ρ=m/V
变形公式:m =ρV, V= m/ρ
基本实验:测量固体、液体的密度
一、测量固体的密度
1、实验方案:
①原理:ρ=m/V
②器材:天平、量筒
③步骤:
㈠用调好的天平测出石块的质量m
㈡在量筒内倒入适量的水,测出水的体积V1
㈢将石块浸没在量筒的水中,读出水面到达刻度V2
2、计算石块的密度:
二、测量液体的密度
1、实验方案
①原理:ρ=m/V
②器材:天平、量筒
③步骤:
㈠用调好的天平测出烧杯和液体的总质量m1
㈡将部分液体倒入量筒,测出液体的体积V
㈢用天平测出烧杯和剩余液体的质量m2
2、计算液体的密度:ρ=(m1-m2)/ V
基本规律
1、质量不随物体的形态、状态、位置、温度 而改变,所以质量是物体本身的一种属性
2、密度性质:是物质的一种特性
⑴同种材料,同种物质,ρ不变,m与 V成正比
物体的密度ρ与物体的质量、体积、形状无关,但与质量和体积的比值有关
密度随温度、压强、状态等改变而改变,不同物质密度一般不同
⑵质量相同的不同物质,密度ρ与体积成反比;体积相同的不同物质密度ρ与质量成正比。
第六章 熟悉而陌生的力
一、力(F)
1、力的概念:力是物体对物体的相互作用。
2、力的作用是相互的。
3、力作用的效果
(1)力可以使物体发生形变。
(2)力可以使物体的运动状态发生改变。
二、力的描述
1、力的三要素:力的大小、方向、作用点是力的三要素,它们都影响力的作用效果。
2、力的单位:牛顿,符号:N
3、力的示意图:在受力物体上沿力的方向画一条带箭头的线段,表示物体在这个方向上所受的力,这种表示力的形式叫力的示意图。
三、弹力与弹簧测力计
1、弹力
(1)定义:物体由于发生弹性形变而产生的力叫做弹力。
(2)条件:①物体相互接触②必须发生形变
2、弹簧测力计
(1)用途:用来测量力的大小的工具。
(2)构造:刻度盘、弹簧、指针等。
(3)原理:在弹簧的弹性限度内,弹簧受到的拉力越大,弹簧的伸长越长。
(4)使用方法
①了解弹簧测力计的测量范围(量程);
②明确分度值;
③校零;
④测力时,要使弹簧测力计内的弹簧轴线方向与所测力方向一致,弹簧不要靠在刻度盘上;
⑤读书时,视线应与刻度面板垂直。
四、重力(G)
1、重力的概念:由于地球对物体的吸引而产生的力。
2、重力的三要素
(1)大小
①测量工具:弹簧测力计
②计算公式:G=mg
(2)方向:竖直向下
(3)作用点(重心)
①质量均匀规则的物体重心在几何中心。
②不规则物体的重心采用悬挂法、支撑法。
五、摩擦力
1、滑动摩擦力(f):一个物体在另一个物体表面上滑动时所受到的阻碍物体相对运动的力。
2、影响摩擦力大小的因素
(1)压力大小;
(2)接触面的粗糙程度。
3、增大摩擦和减小摩擦的方法
(1)增大摩擦方法:①增大压力②增大接触面的粗糙程度。
(2)减小摩擦方法:
①减小压力
②减小接触面的粗糙程度。
③变滑动摩擦为滚动摩擦。
④使接触面脱离接触(加润滑油、充气垫)。
第七章 力与运动
一、牛顿第一定律
1、牛顿第一定律:一切物体在没有受到力的作用的时候,总保持静止状态或匀速直线运动状态。牛顿第一定律又叫惯性定律。
牛顿第一定律是在大量经验事实的基础上,通过进一步的推理而概括出来的。
2、知道惯性:物体保持静止或匀速直线运动状态不变的性质叫惯性。一切物体都具有惯性。
二、力的合成
1、合力的概念:如果一个力产生的效果跟几个力共同作用产生的效果相同,这个力就叫做那几个力的合力。
2、同一直线上二力的合成
(1)同一直线上,方向相同的两个力的合力,大小等于这两个力的大小之和,方向跟这两个力的方向相同。F=F1+F2
(2)同一直线上,方向相反的两个力的合力,大小等于这两个力的大小之差,方向跟较大的那个力相同。F=F1-F2
三、力的平衡
1、二力平衡:一个物体在受到两个力作用时,如果保持静止状态或匀速直线运动状态,我们就说这两个力彼此平衡。
2、二力平衡的条件:作用在一个物体上的两个力,如果大小相等,方面相反,并且在同一直线上,这两个力就彼此平衡。
3、彼此平衡的两个力的合力一定为零。
4、运动和力的关系:
(1)物体受到不平衡的外力作用时,物体的运动状态改变。
(2)物体受到相互平衡的外力作用时,保持静止状态或匀速直线运动状态。
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梳理重要的知识点对考试帮助是非常大的。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修四知识点,希望对大家有所帮助。
1、水的电离
H2OH++OH-
水的离子积常数KW=[H+][OH-],25℃时,KW=1.0×10-14mol2·L-2。温度升高,有利于水的电离, KW增大。
2、溶液的酸碱度
室温下,中性溶液:[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1,pH=7
酸性溶液:[H+]>[OH-],[ H+]>1.0×10-7mol·L-1,pH<7
碱性溶液:[H+]<[OH-],[OH-]>1.0×10-7mol·L-1,pH>7
3、电解质在水溶液中的存在形态
(1)强电解质
强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质,强电解质在溶液中以离子形式存在,主要包括强酸、强碱和绝大多数盐,书写电离方程式时用“=”表示。
(2)弱电解质
在水溶液中部分电离的电解质,在水溶液中主要以分子形态存在,少部分以离子形态存在,存在电离平衡,主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐,书写电离方程式时用“ ”表示。
4、弱电解质的电离平衡。
(1)电离平衡常数
在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数,叫电离平衡常数。
弱酸的电离平衡常数越大,达到电离平衡时,电离出的H+越多。多元弱酸分步电离,且每步电离都有各自的电离平衡常数,以第一步电离为主。
(2)影响电离平衡的因素,以CH3COOHCH3COO-+H+为例。
加水、加冰醋酸,加碱、升温,使CH3COOH的电离平衡正向移动,加入CH3COONa固体,加入浓盐酸,降温使CH3COOH电离平衡逆向移动。
5、盐类水解
(1)水解实质
盐溶于水后电离出的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱,从而打破水的电离平衡,使水继续电离,称为盐类水解。
(2)水解类型及规律
①强酸弱碱盐水解显酸性。
NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
②强碱弱酸盐水解显碱性。
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
③强酸强碱盐不水解。
④弱酸弱碱盐双水解。
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
(3)水解平衡的移动
加热、加水可以促进盐的水解,加入酸或碱能抑止盐的水解,另外,弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。
6、沉淀溶解平衡与溶度积
(1)概念
当固体溶于水时,固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时,固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态,称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积,用Ksp表示。
PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)
Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3·L-3
(2)溶度积Ksp的特点
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关,且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动,但并不改变溶度积。
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
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化学与生活密切相关,是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修一知识点,希望对大家有所帮助。
1、水是人体的重要组成成分,约占人体体重的三分之二,不可少的反应物,调节体温。
2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同,它是指食物的成酸性或成碱性,是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的。通常富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物如:谷类,肉类,蛋类,鱼贝类,碱性食物如:蔬菜,水果,薯类,大豆多为而人体血液的pH总保持弱碱性。
3、食品添加剂是指为改善食物的色香味,或补充食品在加工过程中失去的营养成分以及防止食物变质等而加入食品中的天然或化学合成的物质。
4、常见的食品添加剂的分类为着色剂,调味剂,防腐剂,营养强化剂。早期采用的防腐剂主要是盐,糖及醋等,现在常用的防腐剂有苯甲酸钠,硝酸盐,亚硝酸盐和二氧化硫
5、食品中加入营养强化剂是为了补充食品中缺乏的营养成分或微量元素。比如:食盐加碘,酱油加铁,粮食制品中加赖氨酸,食品中加维生素,钙,硒,锗等。
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离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应
类型: 酸性氧化物与碱的反应
离子型氧化还原反应 置换反应
一般离子氧化还原反应
化学方程式:用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
表示方法 写:写出反应的化学方程式;
离子反应: 拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式;
离子方程式: 书写方法:删:将不参加反应的离子从方程式两端删去;
查:检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。
意义:不仅表示一定物质间的某个反应;还能表示同一类型的反应。
本质:反应物的某些离子浓度的减小。
金属、非金属、氧化物(Al2O3、SiO2)
中学常见的难溶物 碱:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3
生成难溶的物质:Cu2++OH-=Cu(OH)2↓ 盐:AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3
生成微溶物的离子反应:2Ag++SO42-=Ag2SO4↓
发生条件 由微溶物生成难溶物:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
生成难电离的物质:常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O
生成挥发性的物质:常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等
发生氧化还原反应:遵循氧化还原反应发生的条件。
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化学选修五的课本内容主要包括有机物的知识。那么你知道高中化学选修五重要知识点有哪些吗?下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修五重要知识点,希望对大家有所帮助。
1.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应
(1)有机物:羧酸(中和)、甲酸(先中和,但NaOH仍过量,后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。
(2)斐林试剂的配制:向一定量10%的NaOH溶液中,滴加几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。
(3)反应条件:碱过量、加热煮沸
(4)实验现象:
① 若有机物只有官能团醛基(—CHO),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
② 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
(5)有关反应方程式:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
RCHO + 2Cu(OH)2HCHO + 4Cu(OH)2OHC-CHO + 4Cu(OH)2HCOOH + 2Cu(OH)2
RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O
HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
HCHO~4Ag(NH)2OH~4 Ag
(过量)
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类别 | 通式 | 官能团 | 代表物 | 分子结构结点 | 主要化学性质 |
卤代烃 | 一卤代烃: R—X 多元饱和卤代烃:CnH2n+2-mXm | 卤原子 —X | C2H5Br (Mr:109) | 卤素原子直接与烃基结合 β-碳上要有氢原子才能发生消去反应 | 1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇 2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯 |
醇 | 一元醇:R—OH 饱和多元醇:CnH2n+2Om | 醇羟基 —OH | CH3OH (Mr:32) C2H5OH (Mr:46) | 羟基直接与链烃基结合,O—H及C—O均有极性。 β-碳上有氢原子才能发生消去反应。 α-碳上有氢原子才能被催化氧化,伯醇氧化为醛,仲醇氧化为酮,叔醇不能被催化氧化。 | 1.跟活泼金属反应产生H2 2.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃 3.脱水反应:乙醇 140℃分子间脱水成醚 170℃分子内脱水生成烯 4.催化氧化为醛或酮 5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯 |
醚 | R—O—R′ | 醚键 | C2H5O C2H5 (Mr:74) | C—O键有极性 | 性质稳定,一般不与酸、碱、氧化剂反应 |
酚 | 酚羟基 —OH | (Mr:94) | —OH直接与苯环上的碳相连,受苯环影响能微弱电离。 | 1.弱酸性 2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀 3.遇FeCl3呈紫色 4.易被氧化 | |
醛 | 醛基 | HCHO (Mr:30) (Mr:44) | HCHO相当于两个 —CHO 有极性、能加成。 | 1.与H2、HCN等加成为醇 2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸 | |
酮 | 羰基 | (Mr:58) | 有极性、能加成 | 与H2、HCN加成为醇 不能被氧化剂氧化为羧酸 | |
羧酸 | 羧基 | (Mr:60) | 受羰基影响,O—H能电离出H+,受羟基影响不能被加成。 | 1.具有酸的通性 2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键,不能被H2加成 3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺(肽键) | |
酯 | 酯基 | HCOOCH3 (Mr:60) (Mr:88) | 酯基中的碳氧单键易断裂 | 1.发生水解反应生成羧酸和醇 2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇 | |
硝酸酯 | RONO2 | 硝酸酯基 —ONO2 | 不稳定 | 易爆炸 | |
硝基化合物 | R—NO2 | 硝基—NO2 | 一硝基化合物较稳定 | 一般不易被氧化剂氧化,但多硝基化合物易爆炸 | |
氨基酸 | RCH(NH2)COOH | 氨基—NH2 羧基—COOH | H2NCH2COOH (Mr:75) | —NH2能以配位键结合H+;—COOH能部分电离出H+ | 两性化合物 能形成肽键 |
蛋白质 | 结构复杂 不可用通式表示 | 肽键 氨基—NH2 羧基—COOH | 酶 | 多肽链间有四级结构 | 1.两性 2.水解 3.变性 4.颜色反应 (生物催化剂) 5.灼烧分解 |
糖 | 多数可用下列通式表示: Cn(H2O)m | 羟基—OH 醛基—CHO 羰基 | 葡萄糖 CH2OH(CHOH)4CHO 淀粉(C6H10O5)n 纤维素 [C6H7O2(OH)3]n | 多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物 | 1.氧化反应 (还原性糖) 2.加氢还原 3.酯化反应 4.多糖水解 5.葡萄糖发酵分解生成乙醇 |
油脂 | 酯基 可能有碳碳双键 | 酯基中的碳氧单键易断裂 烃基中碳碳双键能加成 | 1.水解反应 (皂化反应) 2.硬化反应 |
混合物 (括号内为杂质) | 除杂试剂 | 分离 方法 | 化学方程式或离子方程式 |
乙烷(乙烯) | 溴水、NaOH溶液 (除去挥发出的Br2蒸气) | 洗气 | CH2=CH2+ Br2→CH2BrCH2Br Br2+ 2NaOH=NaBr +NaBrO + H2O |
乙烯(SO2、CO2) | NaOH溶液 | 洗气 | SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O |
乙炔(H2S、PH3) | 饱和CuSO4溶液 | 洗气 | H2S +CuSO4= CuS↓+ H2SO4 11PH3+ 24CuSO4+ 12H2O = 8Cu3P↓+ 3H3PO4+ 24H2SO4 |
提取白酒中的酒精 | —————— | 蒸馏 | —————————————— |
从95%的酒精中提取无水酒精 | 新制的生石灰 | 蒸馏 | CaO + H2O=Ca(OH)2 |
从无水酒精中提取绝对酒精 | 镁粉 | 蒸馏 | Mg +2C2H5OH → (C2H5O)2Mg + H2↑ (C2H5O)2Mg + 2H2O →2C2H5OH + Mg(OH)2↓ |
提取碘水中的碘 | 汽油或苯或 四氯化碳 | 萃取 分液蒸馏 | —————————————— |
溴化钠溶液 (碘化钠) | 溴的四氯化碳 溶液 | 洗涤萃取分液 | Br2+ 2I-== I2+ 2Br- |
苯 (苯酚) | NaOH溶液或 饱和Na2CO3溶液 | 洗涤 分液 | C6H5OH +NaOH→C6H5ONa+H2O C6H5OH +Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3 |
乙醇 (乙酸) | NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均可 | 洗涤 蒸馏 | CH3COOH +NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH +Na2CO3→2CH3COONa+ CO2↑+H2O CH3COOH +NaHCO3→CH3COONa+ CO2↑+H2O |
乙酸 (乙醇) | NaOH溶液 稀H2SO4 | 蒸发 蒸馏 | CH3COOH +NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COONa + H2SO4→Na2SO4+2CH3COOH |
溴乙烷(溴) | NaHSO3溶液 | 洗涤 分液 | Br2+NaHSO3+ H2O == 2HBr +NaHSO4 |
溴苯 (FeBr3、Br2、苯) | 蒸馏水 NaOH溶液 | 洗涤 分液 蒸馏 | FeBr3溶于水 Br2+ 2NaOH=NaBr +NaBrO + H2O |
硝基苯 (苯、酸) | 蒸馏水 NaOH溶液 | 洗涤 分液 蒸馏 | 先用水洗去大部分酸,再用NaOH溶液洗去少量溶解在有机层的酸H++ OH-=H2O |
提纯苯甲酸 | 蒸馏水 | 重结晶 | 常温下,苯甲酸为固体,溶解度受温度影响变化较大。 |
提纯蛋白质 | 蒸馏水 | 渗析 | —————————————— |
浓轻金属盐溶液 | 盐析 | —————————————— | |
高级脂肪酸钠溶液 (甘油) | 食盐 | 盐析 | —————————————— |
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高中化学有许多需要记忆的知识,也是高考中比较重要的一门课程,学好化学最重要的就是掌握基础知识。下面就让读文网小编给大家分享几篇高中化学重点知识归纳吧,希望能对你有帮助!
1、元素周期表的结构
元素在周期表中的位置由原子结构决定:原子核外的能层数决定元素所在的周期,原子的价电子总数决定元素所在的族。
(1)原子的电子层构型和周期的划分
周期是指能层(电子层)相同,按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期,周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外),元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
(2)原子的电子构型和族的划分
族是指价电子数相同(外围电子排布相同),按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列,十六个族。同主族周期元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
(3)原子的电子构型和元素的分区
按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区,分别为s区、p区、d区、f区和ds区,除ds区外,区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
2、元素周期律
元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变,叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。
高中化学重点知识归纳篇三
(1)极性分子和非极性分子
<1>非极性分子:从整个分子看,分子里电荷的分布是对称的。如:①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子:H2、Cl2、N2等;②只由极性键构成,空间构型对称的多原子分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③极性键非极性键都有的:CH2=CH2、CH≡CH。
<2>极性分子:整个分子电荷分布不对称。如:①不同元素的双原子分子如:HCl,HF等。②折线型分子,如H2O、H2S等。③三角锥形分子如NH3等。
(2)共价键的极性和分子极性的关系:
两者研究对象不同,键的极性研究的是原子,而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同,键的极性研究的是共用电子对的偏离与偏向,而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。非极性分子中,可能含有极性键,也可能含有非极性键,如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键,非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键,C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中,一定含有极性键,可能含有非极性键,如HCl、H2S、H2O2等。
(3)分子极性的判断方法
①单原子分子:分子中不存在化学键,故没有极性分子或非极性分子之说,如He、Ne等。
②双原子分子:若含极性键,就是极性分子,如HCl、HBr等;若含非极性键,就是非极性分子,如O2、I2等。
③以极性键结合的多原子分子,主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀,即排列位置对称,则为非极性分子,如BF3、CH4等。若分子中的电荷分布不均匀,即排列位置不对称,则为极性分子,如NH3、SO2等。
④根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。(或A是否达最高价)
(4)相似相溶原理
①相似相溶原理:极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂。
②相似相溶原理的适用范围:“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。
③如果存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。相反,无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。
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分子(离子) | 中心原子价电子对 | 杂化类型 | VSEPR模型 | 分子空间构型 | 键角 | 分子的极性 |
CO2 | 2 | sp | 直线 | 直线形 | 180o | 非 |
SO2 | 3 | sp2 | 平面三角 | V字形 | 极 | |
H2O、OF2、 | 3 | sp3 | 平面三角 | V字形 | —— | 极 |
HCN | 2 | sp | 直线 | 直线形 | 180o | 极 |
NH3 | 4 | sp3 | 正四面体 | 三角锥形 | 107o18′ | 极 |
BF3、SO3 | 3 | sp2 | 平面三角 | 平面三角形 | 120o | 非 |
H3O+ | 4 | sp3 | 正四面体 | 三角锥形 | 107o18′ | —— |
CH4、CCl4 | 4 | sp3 | 正四面体 | 正四面体形 | 109o28′ | 非 |
NH4+ | 4 | sp3 | 正四面体 | 正四面体形 | 109o28′ | 非 |
HCHO、COCl2 | 3 | sp2 | 平面三角 | 平面三角形 | —— | 极 |
类型 比较 | 离子晶体 | 原子晶体 | 分子晶体 | 金属晶体 | |
构成晶体微粒 | 阴、阳离子 | 原子 | 分子 | 金属阳离子、自由电子 | |
形成晶体作用力 | 离子键 | 共价键 | 范德华力 | 微粒间的静电作用 | |
物理性质 | 熔沸点 | 较高 | 很高 | 低 | 有高、有低 |
硬度 | 硬而脆 | 大 | 小 | 有高、有低 | |
导电性 | 不良(熔融或水溶液中导电) | 绝缘、半导体 | 不良 | 良导体 | |
传热性 | 不良 | 不良 | 不良 | 良 | |
延展性 | 不良 | 不良 | 不良 | 良 | |
溶解性 | 易溶于极性溶剂,难溶于有机溶剂 | 不溶于任何溶剂 | 极性分子易溶于极性溶剂;非极性分子易溶于非极性溶剂中 | 一般不溶于溶剂,钠等可 与水、醇类、酸类反应 | |
典型实例 | NaOH、NaCl | 金刚石 | P4、干冰、硫 | 钠、铝、铁 |
同周期(左#FormatImgID_0# 右) | 同主族(上#FormatImgID_1# 下) | ||
原子结构 | 核电荷数 | 逐渐增大 | 增大 |
能层(电子层)数 | 相同 | 增多 | |
原子半径 | 逐渐减小 | 逐渐增大 | |
元素性质 | 化合价 | 最高正价由+1#FormatImgID_2# +7负价数=(8—族序数) | 最高正价和负价数均相同,最高正价数=族序数 |
元素的金属性和非金属性 | 金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强 | 金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱 | |
第一电离能 | 呈增大趋势(注意反常点:ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和ⅥA族) | 逐渐减小 | |
电负性 | 逐渐增大 | 逐渐减小 |
金 属 性 比 较 | 本质 | 原子越易失电子,金属性越强。 |
判 断 依 据 | 1.在金属活动顺序表中越靠前,金属性越强 | |
2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强 | ||
3.单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强(电解中在阴极上得电子的先后) | ||
4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强 | ||
5.若xn++y#FormatImgID_3# x+ym+则y比x金属性强 | ||
6.原电池反应中负极的金属性强 | ||
7.与同种氧化剂反应,先反应的金属性强 | ||
8.失去相同数目的电子,吸收能量少的金属性强 |
非 金 属 性 比 较 | 本质 | 原子越易得电子,非金属性越强 |
判 断 方 法 | 1.与H2化合越易,气态氢化物越稳定,非金属性越强 | |
2.单质氧化性越强,阴离子还原性越弱,非金属性越强(电解中在阳极上得电子的先后) | ||
3.最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强 | ||
4.An-+B#FormatImgID_4# Bm-+A则B比A非金属性强 | ||
5.与同种还原剂反应,先反应的非金属性强 | ||
6.得到相同数目的电子,放出能量多的非金属性强 |
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在高中的化学学习过程中,需要掌握好每一个化学知识点,才能提高自己的学生能力。下面就让读文网小编给大家分享一些高中化学必修三知识点吧,希望能对你有帮助!
1、弱电解质的电离平衡。
(1)电离平衡常数
在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数,叫电离平衡常数。
弱酸的电离平衡常数越大,达到电离平衡时,电离出的H+越多。多元弱酸分步电离,且每步电离都有各自的电离平衡常数,以第一步电离为主。
(2)影响电离平衡的因素。
加水、加冰醋酸,加碱、升温,使CH3COOH的电离平衡正向移动,加入CH3COONa固体,加入浓盐酸,降温使CH3COOH电离平衡逆向移动。
2、盐类水解
(1)水解实质
盐溶于水后电离出的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱,从而打破水的电离平衡,使水继续电离,称为盐类水解。
(2)水解类型及规律
①强酸弱碱盐水解显酸性。
②强碱弱酸盐水解显碱性。
③强酸强碱盐不水解。
④弱酸弱碱盐双水解。
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
(3)水解平衡的移动
加热、加水可以促进盐的水解,加入酸或碱能抑止盐的水解,另外,弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。
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高考化学是理综复习的重点,为了方便同学们复习功课,下面就让读文网小编给大家分享一些高中化学必背知识点归纳总结吧,希望能对你有帮助!
(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序,构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据,也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
(3)不同能层的能级有交错现象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子轨道的能量关系是:ns<(n-2)f<(n-1)d
(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数,能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理,在多电子原子的电子排布中:各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。
(5)基态和激发态
①基态:最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态:较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后,电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱:不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能),产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
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在化学的学习过程中,有哪些知识点是容易出错的呢?下面是读文网小编为大家收集整理的高中化学易错知识点,相信这些文字对你会有所帮助的。
元素性质数据
氮在地壳中的含量很少,自然界中绝大部分的氮是以单质分子氮气的形式存在于大气中,氮气占空气体积的百分之七十八。氮的最重要的矿物是硝酸盐。
氮在地壳中的重量百分比含量是0.0046%,总量约达到4×1012吨。动植物体中的蛋白质都含有氮。土壤中有硝酸盐,例如KNO₃。在南美洲智利有硝石矿(NaNO₃),这是世界上唯一的这种矿藏,是少见的含氮矿藏。宇宙星际已发现含氮分子,如NH₃、HCN等。
氮的丰度1.8×10占16位。自然界的氮有两种同位素,分别为99.63%、0.365%。
单质磷有几种同素异形体。其中,白磷或黄磷是无色或淡黄色的透明结晶固体。密度1.82克/立方厘米。熔点44.1℃,沸点280℃,着火点是40℃。放于暗处有磷光发出。有恶臭。剧毒。白磷几乎不溶于水,易溶解于二硫化碳溶剂中.在高压下加热会变为黑磷,其密度2.70克/立方厘米,略显金属性。电离能为10.486电子伏特。一般不溶于普通溶剂中。白磷经放置或在250℃隔绝空气加热数小时或暴露于光照下可转化为红磷。红磷是红棕色粉末,无毒,密度2.34克/立方厘米,熔点59℃(在43atm下,熔点是590℃,升华温度416℃),沸点200℃,着火点240℃。不溶于水。在自然界中,磷以磷酸盐的形式存在,是生命体的重要元素。存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。在含磷化合物中,磷原子通过氧原子而和别的原子或基团相联结。
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学好化学要注意多记、多用、多理解,化学题重复出现的概率比较大,重要题型最好能在理解的基础上记住。下面是读文网小编为大家整理的高中化学必记方程式知识点,欢迎翻阅。
置换反应
铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO
焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
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物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。下面是由读文网小编整理的高中化学选修3的知识点,希望对大家有所帮助。
1、元素周期表的结构
元素在周期表中的位置由原子结构决定:原子核外的能层数决定元素所在的周期,原子的价电子总数决定元素所在的族。
(1)原子的电子层构型和周期的划分
周期是指能层(电子层)相同,按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期,周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外),元素的金属性逐渐减弱, 非金属性逐渐增强。
(2)原子的电子构型和族的划分
族是指价电子数相同(外围电子排布相同),按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列,十六个族。同主族周期元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
(3)原子的电子构型和元素的分区
按电子排布可把周期表里的元素划分成 5个区,分别为s区、p区、d区、f区和ds区,除ds区外,区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
2、元素周期律
元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变,叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。
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化学反应的实验让我们直观了解到生活中物质变化原因。下面是读文网小编为大家整理的高中化学烃知识点,希望对大家有所帮助。
烃分子失去一个或几个氢原子后剩余的部分.烃基的通式用“R-”表示.例如:-CH3(甲基)、-CH2CH3(乙基)、-CH=CH2(乙烯基)、-C6H5或f 今胃(苯基)等.烷基是烷烃分子失去一个氢原子后剩余的原子团,其通式为-CnH2n+1.烃基是含有未成对电子的原子团,例如,
-CH3的电子式为
1 mol-CH3中含有9 mol电子.
[不饱和烃] 分子里含有碳碳双键(C=C)或碳碳叁键(C≡C)的烃,双键碳原子或叁键碳原子所结合的氢原子数少于烷烃分子中的氢原子数,还可再结合其他的原子或原子团.不饱和烃包括烯烃、炔烃等.
[加成反应] 有机物分子里的双键或叁键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应.
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