为您找到与高中化学反应原理题库相关的共200个结果:
1、 ATP合成反应方程式:
ATP → ADP+Pi+能量
2、 光合反应:
总反应方程式:6CO2+12H2O → C6H12O6+6H2O+6O2
分步反应:①光反应:2H2O → 4[H]+O2
ADP+Pi+能量 → ATP
NADP++2e+H+ → NADPH
②暗反应:CO2+C5 → 2C3
C3 → C6H12O6+C5
3、 呼吸反应:
(1)有氧呼吸总反应方程式:
C6H12O6+6H2O+6O2 → 6CO2+12H2O+能量
分步反应:①C6H12O6 → 2 C3H4O3+4[H]+2ATP(场所:细胞质基质)
②2 C3H4O3+6H2O → 6CO2+20[H]+2ATP(场所:线粒体)
③24[H]+6 O2 → 12H2O+34ATP(场所:线粒体)
(2)无氧呼吸反应方程式:(场所:细胞质基质)
①C6H12O6 → 2 C2H5OH+2CO2+2ATP
②C6H12O6 → 2C3H6O3+2ATP
4、 AA缩合反应:n AA → n肽+(n-1)H2O
5、 固氮反应:N2+e+H++ATP → NH3+ADP+Pi
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化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。
化学方反应式
1、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓
3、过氧化钠与水反应:2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
4、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
5、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入过量CO2:OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
16、碳酸钠溶液与盐酸反应:CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬:CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清石灰水与稀盐酸反应:H++OH–=H2O
23、磷酸溶液与少量澄清石灰水:H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、碳酸镁溶于强酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物质的量之比为1:1NaAl合金置于水中:Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明矾溶液加热水解生成沉淀:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、金属铁溶于盐酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、铜与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、硫化亚铁与盐酸反应:FeS+H+=Fe2++H2S↑
51、硫化钠与盐酸反应:S2–+2H+=H2S↑
52、硫化钠溶液中加入溴水:S2–+Br2=S↓+2Br–
53、氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化铁溶液跟过量氨水反应: Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液: Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应: 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、锌与稀硫酸: Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、锌与醋酸: Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、锌与氯化铵溶液: Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液: 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液:
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、四氧化三铁溶于浓盐酸: Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、氧化铁溶于盐酸: Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、氧化铁溶于氢碘酸溶液: Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气: 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气: 2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、碘化钾溶液中加入氯水: 2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化钾溶液中加入过量氯水: I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、溴化钠溶液中加入氯水: 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、亚硫酸溶液中加入氯水: H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、亚硫酸溶液中加入氯化铁: H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、亚硫酸溶液中加入双氧水: H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯气通入水中: Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯气通入碳酸氢钠溶液中: Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、亚硫酸钠溶液中加入溴水: SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水: SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二氧化硫通入溴水中: SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO):Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、单质铜与稀硝酸反应: 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90、单质铜与浓硝酸反应: Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
91、铜片插入硝酸银溶液: 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用氨水吸收少量SO2: SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
93、用氨水吸收过量的SO¬2 : SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94、稀硝酸中通入SO2: 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
95、浓硝酸中通入SO2: SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH- NH3↑+H2O
97、向次氯酸钙溶液中通入SO2: Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2: CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
99、硫酸铜溶液中通入硫化氢: H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液:S2-+Cu2+=CuS↓
101、电解饱和食盐水: 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
102、电解硫酸铜溶液: 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
103、电解氯化铜溶液: Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
104、电解熔融氯化钠: 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
105、电解熔融氧化铝: 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
106、二氧化锰与浓盐酸共热: MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O
107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸: ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
111、氯酸钾与浓盐酸: ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
113、NO2溶于水: 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
114、NO2通入亚硫酸钠溶液: SO32-+NO2=SO42-+NO↑
115、硫化钠的第一步水 S2-+H2O HSO3-+OH-
116、碳酸钠的第一步水 CO32-+H2O HCO3-+OH-
117、氯化钡溶液与硫酸反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓
118、硫溶于热的氢氧化钠溶液: 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、醋酸钡溶液与硫酸反应:Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
120、醋酸与氢氧化钾溶液反应: CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸与氨水反应: CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122、苯酚溶于氢氧化钠溶液: C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123、苯酚与氯化铁溶液反应: 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
124、苯酚钠溶于醋酸溶液: C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125、苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127、碳酸钙跟甲酸反应: CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-
128、甲酸钠跟盐酸反应: HCOO-+H+=HCOOH
129、小苏打溶液与甲酸溶液反应:HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-
130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液:
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水:5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2:
5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液:CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液:
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
138、硝酸银溶液中滴入少量氨水: Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量:Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
140、葡萄糖发生银镜反应:
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
142、硫酸铜溶液中加入少量氨水:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
143、硫酸铜溶液中加入过量氨水:Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
144、硫酸锌溶液中加入少量氨水:Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
145、硫酸锌溶液中加入过量氨水:Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O
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化学反应原理,在必修二中的第二章,而这个内容将在必修3里重点学习。下面是读文网小编带来的必修4化学反应原理知识点复习。
1.概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热。
2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应,其热化学方程式为:
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
一、焓变 反应热
1.反应热:在化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所放出或吸收的热量.
2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应。
(1)符号: △H (2)单位:kJ/mol
3.产生原因:化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为―-‖或△H <0
吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为―+‖或△H >0
4.计算:
△H=生成物的总能量-反应物总能量
△H=反应物的总键能-生成物的总键能
☆ 常见的放热反应:① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应
③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应
⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆ 常见的吸热反应:① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应
③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 水煤气反应
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示)
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数。(热化学方程式中的化学计量数只代表物质的量,不代表分子数)
⑤各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变
三、燃烧热
1.概念:25 ℃,101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点:
①研究条件:101 kPa
②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量:1 mol
④研究内容:放出的热量。(ΔH<0,单位kJ/mol)
四、中和热
1.概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热。
2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应,其热化学方程式为:
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
3.目前已开发出新型蓄电池:银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池
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化学反应原理是高中化学的基础,任何知识点都是在这上面建立的,下面由读文网小编为大家带来的2016高二化学反应原理知识点,祝大家考试顺利!
书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示)
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数
⑤各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变
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进行化学复习时应该注意归纳整理、建立自己的认知结构。下面是读文网小编为大家整理的高二化学反应原理知识点,希望对大家有所帮助。
1、化学平衡的移动概念
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立,由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程,称为化学平衡的移动。
2、化学平衡移动与化学反应速率的关系
(1)v正>v逆:平衡向正反应方向移动。
(2)v正=v逆:反应达到平衡状态,不发生平衡移动。
(3)v正
3、影响化学平衡的因素
4、“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。 ②恒温、恒压条件
原平衡体系容器容积增大,各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小
5、勒夏特列原理
定义:如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
原理适用的范围:已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。
勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释:外界条件改变使平衡发生移动的结果,是减弱对这种条件的改变,而不是抵消这种改变,也就是说:外界因素对平衡体系的影响占主要方面。
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认识化学变化的多样性和规律性,这是我们从这门学科中的收获。下面是读文网小编为大家整理的高中化学反应速率的知识点,希望对大家有所帮助。
①. 浓度:其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大活化分子总数,从而加快化学反应速率。值得注意的是,固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数;
②. 压强:对于气体而言,压缩气体体积,可以增大浓度,从而使化学反应速率加快。值得注意的是,如果增大气体压强时,不能改变反应气体的浓度,则不影响化学反应速率。
③. 温度:其他条件不变时,升高温度,能提高反应分子的能量,增加活化分子百分数,从而加快化学反应速率。
④. 催化剂:使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。
⑤. 其他因素:如固体反应物的表面积(颗粒大小)、光、不同溶剂、超声波等。
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性质决定用途的规律,了解现代化学肩负的使命。下面是读文网小编为大家整理的高中化学反应速率的知识点,希望对大家有所帮助。
1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应
(1).符号: △H
(2).单位:kJ/mol
3.产生原因:化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。
(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0
常见的放热反应:
① 所有的燃烧反应
② 酸碱中和反应
③ 大多数的化合反应
④ 金属与酸的反应
⑤ 生石灰和水反应
⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
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化学的学习建立在对实验的理解上。下面是读文网小编为大家整理的高中化学反应原理知识点复习,希望对大家有所帮助。
1.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应
(1).符号: △H (2).单位:kJ/mol
2.产生原因:化学键断裂——吸热 (吃) 化学键形成——放热 (放) 《吃和放的问题》 放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 (放出的比吃的多,人就瘦了)吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0
常见的放热反应:
① 所有的燃烧反应
② 酸碱中和反应
③ 大多数的化合反应
④ 金属与酸的反应
⑤ 生石灰和水反应
⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
常见的吸热反应:
① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应
③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等
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分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新物质的过程,称为化学反应。下面是由读文网小编整理的高中化学反应原理知识点归纳,希望对大家有所帮助。
一、化学反应速率及其简单计算
1.化学反应速率:通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示,其数学表达式可表示为单位一般为mol/(L·min)或mol.·L-1·min-12.结论:对于一般反应 aA + bB =cC + dD来说有:
VA :VB :VC :VD =△CA :△CB :△CC :△CD =△nA :△nB :△nC :△nD = a :b :c :d
特别提醒:
1.化学反应速率指的是平均速率而不是瞬时速率
2.无论浓度的变化是增加还是减少,化学反应速率均取正值。
3.同一化学反应速率用不同物质表示时可能不同,但是比较反应速率快慢时,要根据反应速率与化学方程式的计量系数的关系换算成同一种物质来表示,看其数值的大小。注意比较时单位要统一。
二、影响化学反应速率的因素
1.内因(主要因素):反应物本身的性质(分子结构或原子结构)所决定的。
2.外因(次要因素)
(1)浓度:当其他条件不变时,增大反应物的浓度,V正急剧增大,V逆也逐渐增大。若减小反应物浓度,V逆急剧减小,V正逐渐减小。(固体或纯液体的浓度可视为常数,故反应速率与其加入量多少无关)。
(2)温度:当其他条件不变时,升温时, V正、V逆都加快;降温时,V正、V逆都减小
(3)压强:其他条件不变时,对于有气体参加的反应,通过缩小反应容器,增大压强,V正、V逆都增大;通过扩大反应容器,压强减小,浓度变小,V正、V逆均减小。
(4)催化剂:使用催化剂,成百上千的同等倍数地增加了正、逆反应速率。
特别提醒:
1.改变压强的实质是改变浓度,若反应体系中无气体参加,故对该类的反应速率无影响。
2.恒容时,气体反应体系中充入稀有气体(或无关气体)时,气体总压增大,物质的浓度不变,反应速率不变。
3.恒压时,充入稀有气体,反应体系体积增大,浓度减小,反应速率减慢。
4.温度每升高10℃,化学反应速率通常要增大为原来的2~4倍。
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根据化学键理论,又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。下面是由读文网小编整理的高二化学反应原理试题,希望对大家有所帮助。
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反应条件指化学反应所必须或可提高反应速率的方法,如:加热(△)、点燃、高温、电解、通电(电解)、紫外线或催化剂等。下面是由读文网小编整理的高中化学选修四化学反应能量单元测试卷及答案,希望对大家有所帮助。
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化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。下面是读文网小编为您带来的高二化学反应原理试题及答案,希望对大家有所帮助。
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化学反应的变化多端难以建立简单的分类标准。 但是一些类似的化学反应仍然可以归类。下面是读文网小编为您带来的高二化学化学反应原理测试卷及答案,希望对大家有所帮助。
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电子垃圾是指被废弃不再使用的电器或电子设备,主要包括电冰箱、空调、洗衣机、电视机等家用电器和计算机等通讯电子产品等电子科技的淘汰品。下面是由读文网小编带来的高二选修化学反应原理复习题及答案,希望对大家有所帮助。
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高二选修化学反应原理复习题答案:
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能源是人类活动的物质基础。下面是由读文网小编带来的高二选修4化学反应原理第一章试题及答案,希望对大家有所帮助。
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在高中政治的经济常识这门课程中,我们应该掌握怎么样的方法原理呢?下面是读文网小编网络整理的高中政治《经济常识》主要原理,希望对你有用。
23、企业是市场最重要的主体
原理内容:企业是以盈利为目的而从事生产经营活动,向社会提供商品或服务的经济组织。是市场最重要的主体。企业在社会经济生活中的作用:①企业作为国民经济的细胞,是市场经济活动的主要参加者。企业的生产和经营活动,直接关系着整个市场经济的发展。②企业是社会生产和流通的直接承担者。③企业是推动社会经济技术进步的主要力量。
知识运用:区分不同的市场主体;理解企业国民经济的细胞等观点。
24、公司是企业的重要组织形式
原理内容:公司是依法设立的,由法定数额的股东所组成,以盈利为目的的企业法人。我国法定的公司形式包括股份有限公司和有限责任公司。公司的组织机构为股东大会、董事会及总经理。知识运用:对国有企业实行公司制改造。
25、转变经济增长方式
原理内容:提高企业经济效益和国民经济增长的质量和效益,必须转变经济增长方式。由粗放型增长方式向集约型增长方式转变。依靠加强管理、提高科技水平、优化经济结构、发展规模经济来提高经济效益。
知识运用:构建节约型社会,发展循环经济,推动新型工业化。
26、正确处理企业经济效益和社会效益的关系
原理内容:企业在提高经济效益的过程中必须兼顾社会和他人的合法权益,不得损害他人和社会的利益。因此必须依法经营、保护环境、依法纳税、搞正当竞争。企业经济效益和社会效益是对立统一的关系,是目前与长远、局部与整体利益的关系。知识运用:节能减排。建设资源节约型环境友好型社会。
27、企业以提高经济效益为目的和出发点
原理内容:提高企业经济效益的重要性。企业经济效益是企业一切经济活动的根本出发点,提高企业经济效益,有利于增强企业的市场竞争力。创造更多的社会财富,满足日益增长的物质文化需要。提高企业经济效益,搞好国有大中型企业,才能增强综合国力,巩固公有制的主体地位,发挥社会主义制度的优越性。
知识运用:搞活国有大中型企业不仅是个重大的经济问题,也是个个重大的政治问题。
28、国有大中型企业是国民经济的支柱
原理内容:国有大中型企业是国民经济的支柱,国有企业尤其是国有大中型企业的经营状况,直接关系着我国国民经济的发展和社会主义制度的巩固,搞好国有大中型企业,对于壮大国有经济,巩固公有制的主体地位,巩固社会主义制度,推进经济发展和社会进步,搞好社会主义精神文明建设,具有重大的现实意义。
知识运用:振兴东北老工业基地意义重大。
29、如何搞活国有大中型企业
原理内容:从全国来看,搞活国有企业必须优化国有经济布局,实行两个根本性转变;就企业来说,国企必须有深化改革,建立现代企业制度、政企分开、面向市场组织生产、依靠科技、加强管理、提高产品质量等。
知识运用:进一步深化国有企业改革;实行股份制改造。
30、农业是国民经济的基础
原理内容:农业在国民经济中的基础性地位和作用,主要表现在:农业是国民经济中最基本的物质生产部门。农业是人类社会的衣食之源,生存之本;农业是工业等其他物质生产部门与一切非物质生产部门存在和发展的必要条件;农业是支撑整个国民经济不断发展与进步的保障。知识运用:“三农”问题是经济工作的重中之重,确保国家粮食安全。
31、发展两高一优农业
原理内容:面对我国农业发展的严峻形势,要彻底改变我国农业基础薄弱的现状,必须走发展高产、优质、高效农业的道路。①靠政策。即稳定和完善党在农村的各项基本政策。②靠科技。③靠投入。④靠产业化经营。⑤靠发展乡镇企业。⑥靠经济结构调整和提高城镇化水平。知识运用:提高农业的综合生产能力;建设社会主义新农村。
32、企业必须树立良好的形象和增强企业信誉
原理内容:良好的信誉和形象,对企业的生存竞争至关重要。尤其是市场竞争十分激烈的今天,企业的信誉和形象更显得重要。企业的信誉和形象是企业的一种无形资产,是企业经营成败的重要因素。知识运用:海尔品牌,名扬天下;进一步提高对外开放的水平,实行各牌战略。
33、企业的兼并与破产
原理内容:企业的兼并与破产是一种经济现象,是企业参与市场竞争,接受优胜劣汰的有效形式,是我国进行改革的必然结果,是提高经济效益的有效途径。鼓励兼并,规范破产,不断完善兼并和破产制度,对于我国建立和完善现代企业制度,发展社会主义市场经济,具有重要的促进作用。
知识运用:关于国有企业兼并与破产。
34、提高企业经营者素质
原理内容:企业经营者素质。企业经营者既要具有良好的思想道德素质(思想政治素质、职业道德),又要具有经营的专业知识,才干和能力(业务素质)。知识运用:实行人才强国战略。企业要加强管理。
35、优化产业结构
原理内容:目前我国农业基础薄弱,工业素质不高,第三产业发发展滞后。因此,要大力加强第一产业,把农业放在国民经济的首位;调整提高第二产业,继续加强基础工业,大力振兴支柱产业,提高工业整体素质,并且以信息化带动工业化,以工业化促进信息化,走新型工业化道路;积极发展第三产业,重点发展为生产和生活服务的行业。知识运用:党的十六届五中全会提出,进一步优化产业结构,加快工业化和信息化的发展。
36、劳动者的权利和义务
原理内容:在社会主义制度下,劳动者的权利和义务相互依存,不可分离的。任何权利的实现总是以义务的履行为条件。没有权利就无所谓义务,没有义务也就没有权利。只有坚持权利和义务的统一,才能充分体现劳动者的主人翁地位。
知识运用:企业应按时支付民工的工资,民工必须不断提高自身的工作技能。
37、订立劳动合同的原则和意义
原理内容:劳动合同是指劳动与用人单位之间发生劳动关系并确立双方的权利和义务的协议。签订劳动合同,必须遵守“平等自愿”这一订立劳动合同的核心原则,“协商一致”的原则及“不得违反法律、行政法规的规定”。实行劳动合同制度,是发展我国社会主义市场经济的必然选择。实行劳动合同制度,可以促进劳动力资源的合理配置;增强劳动者的竞争意识,促进劳动者自身素质的提高;调动劳动者的劳动积极性和创造性;是维护劳动者权利和义务,体现劳动者主人翁地位的法律保障。知识运用:个别企业与民工订立“生死合同”,这是无效合同。民工要维护自身合法权益,必须提高自身法律意识。
38、建立和健全社会保障体系
原理内容:我国新型社会保障制度的建立,是企业深化改革、充分发挥市场作用的必要条件;是增强企业活力的客观要求;是适应社会主义市场经济发展的需要,也是维护劳动者的合法权益,实现社会安定的可靠性保证。知识运用:完善社会主义市场经济体制、健全社会保障体制。
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在高中政治的政治常识中,我们要学会整理哪些知识点呢?下面是读文网小编整理的高中政治常识主要原理归纳总结以供大家阅读。
21、政党与国家政权的关系
原理内容:现代各国一般由政党掌握国家政权。(1)掌握国家政权是政党实现本阶级利益的根本途径。(2)政党具备掌握国家政权的条件;政党有自己的政治纲领、组织纪律和领导集团。
知识运用:美国总统选举中,以布什为首的共和党在选举中战胜民主党获得连任。
22、中国共产党的性质
原理内容:(1)中国共产党是工人阶级的先锋队,同时是中国人民和中华民族的先锋队。(2)中国共产党代表中国先进生产力的发展要求,代表中国先进文化的前进方向,代表中国最广大人民的根本利益。(3)中国共产党以马列主义、毛泽东思想、邓小平理论和“三个代表”重要思想为行动指南。(4)中国共产党的最高理想和最终奋斗目标是实现共产主义。
知识运用:优秀共产党员、少数民族干部牛玉儒一心为民、鞠躬尽瘁、死而后已,受到人民群众的深切怀念。
23、中国特色社会主义事业必须由中国共产党领导
原理内容:中国特色社会主义必须由共产党领导,从根本上说是由我国的社会主义国家性质和中国共产党的性质决定的。(1)只有坚持中国共产党的领导,才能始终保持现代化建设的社会主义方向。(2)只有坚持中国共产党的领导,才能为社会主义现代化建设创造稳定的社会环境。(3)只有坚持中国共产党的领导,才能调动各方面的积极因素,搞好社会主义现代化建设。
知识运用:随着我国综合国力的增强,党中央、国务院适时提出“西部提速,东北攻坚,东部保持,东西互动,拉动中部”的重大战略决策,这是我国社会主义现代化建设的一项规模宏大的系统工程,无论是在经济上还是在政治上都具有重大的现实意义和深远的历史意义。
24、中国共产党对国家的领导方式
原理内容:中国共产党对国家和社会生活的领导主要是政治、思想和组织领导;党的政治领导、思想领导和组织领导是统一的;政治领导是根本,思想领导是灵魂,组织领导是保证。
知识运用:党的十六届三中全会审议和通过《中共中央关于修改中华人民共和国宪法的建议》,十届全国人大二次会议做出了关于《修改中华人民共和国宪法的决定》。
25、全面加强和改进党的建设的内容
原理内容:(1)加强党的执政能力建设,党要不断提高领导水平和执政水平。(2)全面加强党的思想、组织、作风建设。实出党的思想建设,坚持用马克思列宁主义、毛泽东思想、邓小平理论、“三个代表”重要思想武装全党;加强党的组织建设;推进党的作风建设;核心是保持党同人民群众的血肉联系,坚持立党为公,执政为民,坚决反对和防止腐败。(3)坚持和健全民主集中制,这是党的根本组织制度和领导制度。
知识运用:《中共中央关于加强党的执政能力建设的决定》提出:当前和今后一个时期加强党的执政能力建设的主要任务是,按照推动社会主义物质文明、政治文明、精神文明协调发展的要求,不断提高驾驭社会主义市场经济的能力、发展社会主义民主政治的能力、建设社会主义先进文化的能力、构建社会主义和谐社会的能力,应对国际局势和处理国际事务的能力。
26、“三个代表”之间的关系
原理内容:“三个代表”是相互联系、相互促进的。发展先进生产力,是发展先进文化,实现最广大人民根本利益的基础条件;人民群众是先进生产力和先进文化的创造主体,也是实现自身利益的根本力量;不断发展先进生产力和先进文化,归根到底都是为了满足人民群众日益增长的物质文化生活需要。
知识运用:坚持以人为本、全面、协调、可持续的科学发展观、构建社会主义和谐社会是贯彻和落实“三个代表”重要思想的体现。
27、贯彻“三个代表”的根本要求和意义
原理内容:(1)贯彻“三个代表”,关键在坚持与时俱进,核心在坚持党的先进性,本质在坚持执政为民。(2)“三个代表”重要思想丰富和发展了马克思列宁主义、毛泽东思想、邓小平理论,是中国共产党理论创新的最新成果。“三个代表”的重要思想是中国共产党的立党之本、执政之基、力量之源,是加强和改进党的建设、推进我国社会主义自我完善和发展的强大理论武器。
知识运用:各级领导干部切实把广大群众的身体健康和生命安全放在第一位,党政主要领导要亲自抓、负总责。坚持立党为公,执政为民,牢固树立马克思主义观点,自觉坚持党的群众路线,坚定地相信群众,紧紧地依靠群众。
28、多党合作制度的基本内容
原理内容:(1)中国共产党是执政党,各民主党派是参政党,中国共产党和各民主党派是亲密友党。(2)中国共产党和各民主党派合作的政治基础是坚持中国共产党的领导和坚持四项基本原则。(3)中国共产党和各民主党派合作的基本方针是“长期共存、互相监督、肝胆相照、荣辱与共”。(4)中国共产党和各民主党派以宪法和法律为根本活动准则。
知识运用:坚持依法治国,领导立法,带头守法,保证执法,不断推进国家经济、政治、文化、社会生活的法制化、规范化,从制度上、法律上保证党的路线方针政策的贯彻实施,使这种制度和法律不因领导人的改变而改变,不因领导人的看法和注意力的改变而改变。
29、人民政协的性质和职能
原理内容:(1)性质:人民政协是中国共产党领导的多党合作和政治协商的重要机构,是中国人民爱国统一战线组织,是具有中国特色社会主义民主的一种重要形式。(2)职能:人民政协的主要职能是政治协商、民主监督、参政议政。
知识运用:2006年中共中央颁布《关于加强人民政协工作的意见》是指导人民政协工作的纲领性文件。
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