为您找到与高中化学会考基础知识相关的共200个结果:
善于分析和仔细把握题中所考查的知识点以及隐含的信息,灵活应用简单方法。下面是读文网小编为大家整理的高中化学必背基础知识点,欢迎翻阅。
1.能发生银镜反应的物质有:醛类、葡萄糖,麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。
2.能发生显色反应的有:苯酚遇Fe3+溶液显紫色;淀粉遇I2显蓝色;蛋白质遇浓硝酸显黄色;多元醇遇Cu(OH)2显绛蓝色。
3.能与活泼金属发生置换反应生成H2的物质有醇、酚、羧酸。置换反应不属于取代反应。
4.能发生缩聚反应的物质有:苯酚与醛(或酮)、二元羧酸与二元醇、二元羧酸与二元胺、羟基酸、氨基酸等。
5.需要水浴加热的实验有:制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛树脂、银镜反应、酯的水解、二糖水解等。
6.光照条件下能发生的反应有:烷烃与卤素的取代反应、苯与Cl2的加成反应(紫外光)。
7.常用的有机鉴别试剂有:新制Cu(OH)2、溴水、KMnO4(H+)溶液、银氨溶液、NaOH溶液等。
浏览量:3
下载量:0
时间:
化学是一门基础性、创造性和实用性的学科。下面是读文网小编为大家整理的高中化学电化学基础知识点,希望对大家有所帮助。
电解原理的应用:
①制取物质:例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。
②电镀:应用电解原理,在某些金属或非金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。电镀时,镀件作阴极,镀层金属作阳极,选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。电镀过程中该金属阳离子浓度不变。
③精炼铜:以精铜作阴极,粗铜作阳极,以硫酸铜为电解质溶液,阳极粗铜溶解,阴极析出铜,溶液中Cu2+浓度减小
④电冶活泼金属:电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金属单质。
浏览量:4
下载量:0
时间:
高中化学比初中化学更加难,也更考验学生的理解能力。下面是读文网小编为大家整理的高中化学基础知识点,希望对大家有所帮助。
了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质
(1).钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。
①.钠铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是氯化钠,铝元素的存在形式有铝土矿。
②.铁铜有两种存在形式:铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石(黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿),铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。
(2)钠、铝、铁、铜单质的物理性质
①.颜色:块状钠铝铁单质是银白色金属,纯铜是紫红色金属;粉末状的铝和铜颜色不变,粉末状的铁屑是黑色,没有粉末状的钠,钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠,最终氧化成碳酸钠;冶金工业中铁属于黑色金属,钠、铝、铜属于有色金属。
②.密度:钠的密度比水小,铝、铁、铜的密度比水大;钠、铝的密度小于4.5g/cm3是轻金属,铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。
③.熔点:钠的熔点低,钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球;铝、铁、铜的熔点很高。
④.共性:不透明,有导电性、导热性、延展性;钠钾合金做原子反应堆的导热剂;铝、铁、铜可以做导线,金属的导电性:Ag>Cu>Al ;铝的延展性可以制成包装用的铝箔;铝、铁、铜可以制成各种容器等。
⑤.硬度:钠的硬度很小,可以用小刀切割;纯铝的硬度较小,铁和铜的硬度较大。
浏览量:3
下载量:0
时间:
化学复习要点之一是运用元素的观点学习和认识物质,掌握更多的化学知识才能把化学掌握好。下面是读文网小编为大家整理的高中化学铝的知识点,希望对大家有所帮助。
铝是地壳中分布最广泛的元素之一,属亲石亲氧元素。铝在自然界中多成氧化物、氢氧化物和含氧的铝硅酸盐存在,极少发现铝的自然金属。
自然界已知的含铝矿物有258种,其中常见的矿物约43种。实际上,由纯矿物组成的铝矿床是没有的,一般都是共生分布,并混有杂质。从经济和技术观点出发,并不是所有的含铝矿物都能成为工业原料。用于提炼金属铝的主要是由一水硬铝石、一水软铝石或三水铝石组成的铝土矿。原苏联因缺乏铝土矿资源,利用霞石和明矾石提炼氧化铝。中国的硫磷铝锶矿可以综合回收氧化铝。
2.铝的知识点
Al(OH)3是一种两性氢氧化物,三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O,这样,它也可以看成是一元弱酸.
Al(OH)3只能和强酸强碱反应,与弱酸弱碱(如CO2+H20,NH3.H2O)都不反应
关于Al^3+ 和AlO^2-的问题也比较简单,把Al(OH)3看成是对应的酸 碱就行了
别的一些知识就比较简单了,看看书和笔记就能明白 LZ说的制取铝,要看是用什么原料了,方法不同
浏览量:2
下载量:0
时间:
基础知识使我们学习化学实验的重要桥梁。下面是读文网小编为大家整理的高中化学实验基础知识点,希望对大家有所帮助。
1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。 3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。
浏览量:2
下载量:0
时间:
高考化学是理综复习的重点,为了方便同学们复习功课,下面就让读文网小编给大家分享一些高中化学必背知识点归纳总结吧,希望能对你有帮助!
(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序,构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据,也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
(3)不同能层的能级有交错现象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子轨道的能量关系是:ns<(n-2)f<(n-1)d
(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数,能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理,在多电子原子的电子排布中:各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。
(5)基态和激发态
①基态:最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态:较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后,电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱:不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能),产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
看了高中化学必背知识点归纳总结的人还看:
浏览量:2
下载量:0
时间:
2017高中化学会考相信大家都在筹备当中,不妨先做一些2017高中化学会考试题热身吧。下面是由读文网小编整理的2017高中化学会考试题及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是小编带来的2017高中化学会考试题及答案全部内容,欢迎翻阅。
浏览量:3
下载量:0
时间:
无机化合物简称无机物,指除有机物(含碳骨架的物质)以外的一切元素及其化合物。下面是由读文网小编整理的2017高中化学会考题及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是小编带来的2017高中化学会考题及答案全部内容,欢迎翻阅。
看了2017高中化学会考题及答案
浏览量:2
下载量:0
时间:
高中化学有许多的基础知识是需要记忆的,要想掌握更多的知识就要进行总结。下面就让读文网小编给大家分享一些高中化学选修四基础知识点吧,希望能对你有帮助!
(1)极性分子和非极性分子
<1>非极性分子:从整个分子看,分子里电荷的分布是对称的。如:①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子:H2、Cl2、N2等;②只由极性键构成,空间构型对称的多原子分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③极性键非极性键都有的:CH2=CH2、CH≡CH。
<2>极性分子:整个分子电荷分布不对称。如:①不同元素的双原子分子如:HCl,HF等。②折线型分子,如H2O、H2S等。③三角锥形分子如NH3等。
(2)共价键的极性和分子极性的关系:
两者研究对象不同,键的极性研究的是原子,而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同,键的极性研究的是共用电子对的偏离与偏向,而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。非极性分子中,可能含有极性键,也可能含有非极性键,如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键,非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键,C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中,一定含有极性键,可能含有非极性键,如HCl、H2S、H2O2等。
(3)分子极性的判断方法
①单原子分子:分子中不存在化学键,故没有极性分子或非极性分子之说,如He、Ne等。
②双原子分子:若含极性键,就是极性分子,如HCl、HBr等;若含非极性键,就是非极性分子,如O2、I2等。
③以极性键结合的多原子分子,主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀,即排列位置对称,则为非极性分子,如BF3、CH4等。若分子中的电荷分布不均匀,即排列位置不对称,则为极性分子,如NH3、SO2等。
④根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。(或A是否达最高价)
(4)相似相溶原理
①相似相溶原理:极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂。
②相似相溶原理的适用范围:“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。
③如果存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。相反,无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。
看了高中化学选修四基础知识点的人还看:
浏览量:3
下载量:0
时间:
高中化学有许多需要记忆的知识,也是高考中比较重要的一门课程,学好化学最重要的就是掌握基础知识。下面就让读文网小编给大家分享几篇高中化学重点知识归纳吧,希望能对你有帮助!
1、元素周期表的结构
元素在周期表中的位置由原子结构决定:原子核外的能层数决定元素所在的周期,原子的价电子总数决定元素所在的族。
(1)原子的电子层构型和周期的划分
周期是指能层(电子层)相同,按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期,周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外),元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
(2)原子的电子构型和族的划分
族是指价电子数相同(外围电子排布相同),按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列,十六个族。同主族周期元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
(3)原子的电子构型和元素的分区
按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区,分别为s区、p区、d区、f区和ds区,除ds区外,区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
2、元素周期律
元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变,叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。
高中化学重点知识归纳篇三
(1)极性分子和非极性分子
<1>非极性分子:从整个分子看,分子里电荷的分布是对称的。如:①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子:H2、Cl2、N2等;②只由极性键构成,空间构型对称的多原子分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③极性键非极性键都有的:CH2=CH2、CH≡CH。
<2>极性分子:整个分子电荷分布不对称。如:①不同元素的双原子分子如:HCl,HF等。②折线型分子,如H2O、H2S等。③三角锥形分子如NH3等。
(2)共价键的极性和分子极性的关系:
两者研究对象不同,键的极性研究的是原子,而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同,键的极性研究的是共用电子对的偏离与偏向,而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。非极性分子中,可能含有极性键,也可能含有非极性键,如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键,非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键,C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中,一定含有极性键,可能含有非极性键,如HCl、H2S、H2O2等。
(3)分子极性的判断方法
①单原子分子:分子中不存在化学键,故没有极性分子或非极性分子之说,如He、Ne等。
②双原子分子:若含极性键,就是极性分子,如HCl、HBr等;若含非极性键,就是非极性分子,如O2、I2等。
③以极性键结合的多原子分子,主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀,即排列位置对称,则为非极性分子,如BF3、CH4等。若分子中的电荷分布不均匀,即排列位置不对称,则为极性分子,如NH3、SO2等。
④根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。(或A是否达最高价)
(4)相似相溶原理
①相似相溶原理:极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂。
②相似相溶原理的适用范围:“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。
③如果存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。相反,无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。
浏览量:3
下载量:0
时间:
在考试即将到来之际,学生们你们准备好了复习工作了吗?让我们来做一套试题卷吧!下面是读文网小编整理的2017年天津高中化学会考考试卷以供大家阅读。
以上就是读文网小编为你带来的2017年天津高中化学会考考试卷,希望能够帮助到您!
看了“2017年天津高中化学会考考试卷”
浏览量:3
下载量:0
时间:
一份设计良好的试题卷能够很好地检验处学生们的学习情况,你想要提前去了解它吗?下面是读文网小编整理的 2017化学会考考试卷及答案以供大家阅读。
以上是小编分享的 2017化学会考考试卷及答案全部内容,希望对你有帮助。
看过“ 2017化学会考考试卷及答案”
浏览量:2
下载量:0
时间:
每当我们进入到高二的时候,都要进行高中的会考,此时一定要认真复习好高中的化学知识点。下面是有读文网小编为你整理的山东烟台高中化学会考试卷,希望能够帮助到你!
问题1:阿伏加德罗常数这一模块如何提高?
老师:一个四连等公式,n=N/NA=m/M=V/Vm=c·V液。所以本部分内容主要就是套公式计算,找出这类专题,先分析例题,然后大量练题就可以了。
问题2:有机计算从何入手?
老师:有机计算一般根据燃烧确定分子式,产生二氧化碳的量可以求出二氧化碳的物质的量,从而求出碳原子的物质的量,根据水的量可以求出氢的量,然后根据反应物和生成物质量之差确定氧的数量。
问题3:如何提高化学工业流程题分数?
老师:一方面加强必修二第四章内容的学习,另一方面要加强题目训练。作流程题目的时候,首先要把流程图中的关系思路理清,标出每一步骤中的反应物及产物,然后再做题,平时做完题要对答案,总结自己的不足。
问题4:高考电化学选择思路?
老师:首先判断是原电池还是电解池,其次判断电极材料与电极反应,电极反应方程式肯定是要写出来的,最后再仔细分析选项,比如电子的多少,离子移动等问题。
问题5:看流程图看不懂怎么办?
老师:一方面说明平时的课内的元素知识没记住,量一方面说明题做得太少了 有两句名言,没有什么方程式是每天默写一遍不能记住的,如果有,那就两遍; 题做万到,一下就会。 所以针对流程题一方面先熟悉课本中必修二第四章的流程体系,一方面要加强题目练习。
问题6:电极反应的方程式za怎么样才能写对?
老师:电极反应方程式应注意三步:①电子得失与化合价升降有关,②电荷守恒:用氢离子或氢氧根调节两端电荷,注意溶液的酸碱性,如果熔融的碳酸盐就用碳酸根和二氧化碳调节电荷③数氢配水,根据氢的数量确定氢少一段的水的数量。
问题7:溶解平衡搞不懂。
老师:在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡,称作多项离子平衡,也称为沉淀溶解平衡。 以AgCl为例,尽管AgCl在水中溶解度很小,但并不是完全不溶解。 从固体溶解平衡角度认识:AgCl在溶液中存在下属两个过程: ①在水分子作用下,少量Ag 和Cl-脱离AgCl表面溶入水中; ②溶液中的Ag 和Cl-受AgCl表面正负离子的吸引,回到AgCl表面,析出沉淀。 在一定温度下,当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时,得到AgCl的饱和溶液,即建立下列动态平衡: AgCl(s)<=> Ag (aq) Cl-(aq) 溶解平衡的特点是动态平衡,即溶解速率等于结晶速率,且不等于零。 其平衡常数Ksp称为溶解平衡常数;它只是温度的函数,即一定温度下Ksp一定。
浏览量:2
下载量:0
时间:
会考是除了毕业考试外的第二大考试。下面是读文网小编为您带来的北京市高中化学会考试题及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编分享的北京市高中化学会考试题及答案,欢迎翻阅。
浏览量:2
下载量:0
时间:
会考试卷是检测学生学习情况而设定的重要考试。下面是读文网小编为您带来的福建高中化学会考试卷及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编分享的福建高中化学会考试卷及答案,欢迎翻阅。
浏览量:2
下载量:0
时间:
考试,让学生对自己的知识掌握程度有最清晰的认识。下面是读文网小编为您带来的福建省高中化学会考试卷及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编带来的福建省高中化学会考试卷及答案全部内容,希望你能喜欢。
浏览量:3
下载量:0
时间:
有没有一份良好的模拟试卷可以比较准确的检验出你的学习成绩呢?让我们来做一套试题卷吧!下面是读文网小编网络整理的福建高中化学会考考试试题卷以供大家学习参考。
以上就是读文网小编带来的福建高中化学会考考试试题卷的全部内容,希望这部分您能够喜欢!
看过“福建高中化学会考考试试题卷”
浏览量:3
下载量:0
时间:
基础知识永远是考点的最大根据地。下面是由读文网小编带来的初高中化学基础知识,希望对你有所帮助。
1、1、粉末状药品的取用粉末药品药匙取,也可倒在纸槽里;横放试管送底部,直立试管落到低。或:一斜二送三直立。
2、块状药品的取用块状药品镊子夹,绝对不能手来拿;横持试管把药放,慢慢竖起向下滑。或:一横二放三慢竖。
3、液体药品的取用取下瓶塞倒放桌,标签朝心右手握;口口紧挨要倾斜,倒完液体原处搁。
4、液体药品的量取量筒平放实验桌,先倒后滴至刻度;平视凹液最低处,三线一齐为读数。或:一倒二滴三读数。
5、用滴管取用药品轻拿滴管胶头处,手捏滴管橡胶头;垂直滴入容器中,切忌管头触器口。或:两管直立,莫触内壁;滴管悬空,滴入正中。
6、托盘天平的使用天平用前调零点,左物右码记心间;砝码要用镊子夹,由大到小顺序拿; 一般药品垫纸称,腐蚀药品杯中放;称完天平要复原,游码移回到零点。或:一放平、二调零,三加砝码四进行;砝码要用镊子取,左物右码须记清。
7、酒精灯的使用酒精不能燃着加,对火可能危险发;酒精灯焰分三层,外焰温度为最大;熄灯要用灯帽盖,切记嘴吹酿火灾;万一失火燃起来,抹布立刻来扑盖。
8、试管中的固体加热药品斜铺试管底,受热均匀面积大;管口略比管底低,防水倒流试管炸;试管夹持中上部,根据外焰定高度;均匀预热试管后,集中外焰把热加。
9、试管中的液体加热加热常用试管夹,夹在试管中上部;试管加液三分一,药液体积不超它; 移动试管预热前,应把外壁水擦干;管口不朝你我他,四十五度为最佳。
10、仪器的洗涤一般容器用水洗,内壁附物用刷洗;壁内若有不溶物,盐酸溶碱纯碱脂;仪器洗净有标准,水不成股不聚滴。
浏览量:2
下载量:0
时间: