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氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤,它是高中化学教学中要培养学生的一项基本技能,同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。考查氧化还原反应配平的试题,一般其难度都不低,因此,掌握较好的解题方法,快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。
一、电子守恒法
1、配平原理
发生氧化还原反应时,还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂,在这一失一得之间,电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等,结合二者化合价的改变情况,可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来,这样整个氧化还原反应就顺利配平了。
2、方法和步骤
①标出发生变化的元素的化合价,并确定氧化还原反应的配平方向。
在配平时,需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数,有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则:
自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数;
部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数;
一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数,也可先配平反应物的计量数。
②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时,需要根据不同元素的原子个数比,将化合价变化的数值进行叠加。
③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。
④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。
3、实战演练
+7 -1 0 +2
⑴ KMnO4+HCl ___________ Cl2+MnCl2+KCl+H2O
标出化合价,因该反应是部分氧化还原反应,故确定先配平生成物Cl2和MnCl2,同时列出化合价升降情况,配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。
+7 +2
降低Mn → Mn 5e ×
-1 0
升高Cl → Cl2 2e × 5
所以先配平为 KMnO4+HCl 5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O
再根据质量守恒配平剩余的物质,并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为
2KMnO4+16HCl =5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O
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氧化还原反应的配平一直是高考考查的热点,考查氧化还原反应配平的试题,一般其难度都不低,因此,掌握较好的解题方法,快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。
+7 -1 0 +2
⑴ KMnO4+HCl ___________ Cl2+MnCl2+KCl+H2O
标出化合价,因该反应是部分氧化还原反应,故确定先配平生成物Cl2和MnCl2,同时列出化合价升降情况,配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。
+7 +2
降低Mn → Mn 5e ×
-1 0
升高Cl → Cl2 2e × 5
所以先配平为 KMnO4+HCl 5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O
再根据质量守恒配平剩余的物质,并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为
2KMnO4+16HCl =5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O
-3 +6 0 +4
⑵ (NH4)2SO4 __________ NH3+N2+SO2+H2O
标出化合价,因该反应是自身氧化还原反应,故确定先配平生成物N2和SO2 ,同时列出化合价升降的情况,配平化合价变化的物质N2和SO2的计量数。
+6 +4
降低S → S 2e × 3
-3 0
升高N N2 6e × 1
所以方程式先配平为 (NH4)2SO4 ___________ NH3+1N2+3SO2+H2O
再根据质量守恒配平剩余的物质,并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为#p#副标题#e#
3(NH4)2SO4 =4NH3+1N2+3SO2+6H2O
+1-2 +5 +2 +6 +2
⑶ Cu2S+HNO3 Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O
标出化合价,因该反应是部分氧化还原反应,故确定先配平生成物Cu(NO3)2 、H2SO4和NO,同时列出化合价升降的情况,配平化合价变化的物质Cu(NO3)2 、H2SO4和NO的计量数。(因为Cu和S的化合价均升高,且它们来自于反应物Cu2S ,Cu和S的原子个数比为2:1,按此比例叠加化合价变化数目)
+5 +2
降低N N 3e × 10
-2 +6
升高S S
+1 +2 10e × 3
2Cu 2Cu
所以方程式先配平为Cu2S+HNO3 6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+H2O
再根据质量守恒配平剩余的物质,并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为
3Cu2S+22HNO3 =6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O
〔练一练〕配平下列氧化还原反应方程式。
1. FeS2+O2 SO2+Fe2O3
2. FeS+H2SO4 Fe2(SO4)3+SO2+H2O+S
3. Ag NO3 Ag+NO2+O2
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高中化学的特点是文理结合,不但要有理科的思维来理解,还要有文科的头脑来记忆。氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤,它是高中化学教学中要培养学生的一项基本技能,同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。考查氧化还原反应配平的试题,一般其难度都不低,因此,掌握较好的解题方法,快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。
①标出发生变化的元素的化合价,并确定氧化还原反应的配平方向。
在配平时,需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数,有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则:
自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数;
部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数;
一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数,也可先配平反应物的计量数。
②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时,需要根据不同元素的原子个数比,将化合价变化的数值进行叠加。
③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。
④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。
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氧化-还原反应是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应。下面是由读文网小编为您带来的高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题,希望对大家有所帮助。
一、单选题
1.、日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是
A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜
2、下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是
A.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 B.盐酸和氧化铁反应
C.铁片放入CuSO4溶液中 D.氢气还原CuO
3、下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A.化合价升高的物质发生氧化反应,被还原,作还原剂
B.化合价降低的物质发生还原反应,被还原,作氧化剂
C.失电子的物质发生还原反应,被氧化,作还原剂
D.得电子的物质发生还原反应,被氧化,作氧化剂
4、下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是
A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
MnO2B.2KClO3=====2KCl+3O2↑ △
△C.2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
通电D.2H2O=====2H2↑+O2↑
5、海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列说法正确的是
A.Br2在反应中表现氧化性 B.SO2在反应中被还原
C.Br2在反应中失去电子 D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
6、在反应中,元素X的原子将电子转移给元素Y的原子,则下列说法正确的是
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
7、下列变化过程属于氧化反应的是
A.HCl→H2 B.Mg→Mg2 C.Cl→AgCl D.CuO→Cu
8、判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是
A.是否有氧参加反应 B.是否为置换反应
C.同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D.是否为化合反应或分解反应
9、某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质),则该元素
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.可能被氧化也可能被还原 D.以上都不是
10、下列说法正确的是
A.复分解反应中有的是氧化还原反应,有的不是氧化还原反应
B.置换反应有可能是非氧化还原反应
C.化合反应一定是氧化还原反应
D.分解反应不一定是氧化还原反应
11、对于反应CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,有下列判断,其中正确的是(提示:CaH2)①H2只是氧化产物;②H2只是还原产物;③H2O是氧化剂;④CaH2中的氢元素被还原;⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1
A.①④⑤ B.②③ C.① D.③⑤
12、P单质在反应4P+3KOH+3H2O===3KH2PO2+PH3中的变化是
A.被氧化 B.被还原
C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
13、下列微粒中,只有氧化性的是
①S2 ②Fe2 ③Fe3 ④S ⑤H ⑥Na ⑦Mg
A.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥
14、下列叙述中正确的是
A.含金属元素的离子,不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原一定得到金属单质
15、R、X、Y和Z是四种元素,它们常见的化合价均为+2价,且X2与单质R不反应;
X2+Z===X+Z2;Y+Z2===Y2+Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱符
合++++++++A.R2>X2>Z2>Y2 B.X2>R2>Y2>Z2
++++++++C.Y2>Z2>R2>X2 D.Z2>X2>R2>Y2
16、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4;
2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2;
3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3。
-2+-2+A.H2SO3>I>Fe>NO B.I>Fe>H2SO3>NO
2+-2+-C.Fe>I>H2SO3>NO D.NO>Fe>H2SO3>I
二、双选题
17、氮化铝(AlN、Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领
高温域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=====2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g/mol
18、2009年8月15日~12月15日,公安部在全国开展为期四个月的严厉整治酒后驾驶交
通违法行为专项行动,在执法中,交警用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车,因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3 ]。下列有
关重铬酸钾的说法中正确的是
A.铬元素的化合价为+7价 B.在检查时重铬酸钾发生还原反应
C.重铬酸钾具有强氧化性 D.它由橙红色变为绿色是物理变化
△19、实验室制Cl2反应为4HCl(浓)+MnO2=====MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法不正确的是 .
A.还原剂是MnO2,氧化剂是HCl
B.每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量为2 mol
C.每消耗1 mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D.转移电子的物质的量为1 mol时,生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L
20、科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对
人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物.下
列说法不正确的是
A.维生素C具有还原性
B.上述过程中砷元素发生还原反应
C.上述过程中+5价砷类物质作还原剂
D.+5价砷转化为+3价砷时,失去电子
21、通过以下两个氧化还原反应(1)A+BSO4ASO4+B (2)C+ASO4CSO4+A下
列说法正确的是
A.氧化性C>A>B B.氧化性BSO4>ASO4>CSO4
C.还原性C>A>B D.还原性C>B >A
22、下列反应中,电子转移发生在同种元素之间的是
A.2H2S+SO2=3S+2H2O B.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C.2KClO32KCl+3O2↑ D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
23、属于氧化还原反应的离子方程式的是 A.CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O B.2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl
+H2O D.2Na+2H2O = 2Na++2OH+H2↑C.HCO3+H+ = CO2
24、HNO2中的N元素为+3价,既表现氧化性,又表现还原性。当表现氧化性时,其还原
产物可能是下列物质中的
A.N2O B.N2 C.NO2 D.HNO3
则物质的氧化性,-2Br++2Fe3===Br2+④2Fe,2H+2Fe+¯S===2Fe+H2S+2++2+③3,2FeCl3===2FeCl2+25、已知下列反应:①Fe+SFeS,②Cl2
或还原性由强到弱的顺序正确的是
Cl>Fe> D.还原性:S-Br>+Fe2>C.还原性:H2S-S >Br2>+S B.氧化性:Fe3>+Fe3>A.氧化性:Cl2
26、下列水溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
、K+-、C1-、SO42- B. Ca2+、HCO3-A.Na+、Ba2+、Cl
、H+ D. H+ 、Fe2+ 、Cl- 、NO3---、K+、I-C.MnO4
三、非选题
27、在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中,只有氧化性的是______ ,
只有还原性的是_______ _,既有氧化性又有还原性的是__________ _。
28、有以下反应方程式:
A.CuO+H2
G.KClO3+6HCl△△Cu+H2O B.2KClO32KCl+3O2↑ C.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O D.2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2 △E.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O F.2NaBr+Cl22NaCl+Br2 KCl+3Cl2↑+3H2O H.HgS+O2Hg+SO2
按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内:
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原( )
(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化( )
(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素( )
(4)同一种物质中,同种元素间发生氧化还原反应( )
(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应( )
(6)某元素只有部分被氧化或只有部分被还原的反应( )
(7)所有元素均参加氧化还原反应的是( )
29、反应2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,Mn元素的化合价由
________价变为________价,被________;________元素的原子失去电子,被________;若
参加反应的HCl是73 g,则被氧化的HCl是________g。
30、已知反应:①SO3+H2O===H2SO4 ②Cl2+H2O===HCl+HClO
③2F2+2H2O===4HF+O2 ④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ⑥SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有______________(填序号,下同);H2O被氧化的是
________,H2O被还原的是________,属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又
不被还原的是________。
31、过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除采矿废液中剧毒的氰化钾,反应方程式为KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑(已配平),请回答:(提示:KCN、H2O2)
(1)生成物A的化学式是________________。
(2)该反应是否是氧化还原反应?________(填写“是”或“否”),其理由是____________________________。若是,则被还原的元素是________。
32、针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空:
A.Na2O2+HCl―→H2O2+NaCl
B.Ag2O+H2O2―→Ag+O2+H2O
C.H2O2―→H2O+O2
D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH―→K2CrO4+K2SO4+H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是________,H2O2仅体现还原性的反应是________,H2O2既体现氧化性,又体现还原性的反应是________,H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是________。(填代号)
(2)标出D反应中电子转移的方向和数目:
3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
反应中氧化剂是________,被氧化的元素是________,还原产物是________。
33、某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气,进行了下述实验,请参与探究并回答相关问题。
[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气
[实验原理]2KI+O3+H2O===2KOH+I2+O2,淀粉溶液遇单质碘变蓝色。
[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。
[实验步骤]①取a溶液与碘化钾溶液混合;②取两片用滤纸剪成的纸条,在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上;
③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里,尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等;
(1)实验原理的化学反应的反应类型是_(填序号)。
A.离子反应 B.氧化还原反应
C.复分解反应 D.置换反应
E.分解反应 F.化合反应
(2)实验药品中的a溶液是溶液。
(3)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式:________________________________。
(4)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是:
________________________________________________________________________。
(5)从实验数据记录不能得出的结论是____(填序号)。
A.O3的氧化性比O2强
B.氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
C.空气中可能也有一定浓度的O3,所以实验数据不可靠,不能达到实验目的
-D.O3不仅氧化I的速率比氧气快,而且有漂白作用
(6)在O3氧化KI的反应中,若有9.6 g O3发生反应,则转移电子的物质的量为________。
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在无机反应中,有元素化合价升降,即电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。下面是由读文网小编整理的高一化学氧化还原反应知识点,希望对大家有所帮助。
1、电子守恒规律:氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
如:11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
2、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应
时表现还原性,(亚铁离子和锌、次氯酸根)在自身的氧化-还原反应中既表现氧化性又表现还原性(氯气歧化)。稀硫酸与活泼金属单质反应时,是氧化剂,起氧化作用的是H,被还原生成H2,浓硫酸是强氧化剂,与还原剂反应时,起氧化作用的是S,被还原后一般生成SO2。3、归中规律:同种元素不同价态的物质之间发生氧化-还原反应时,生成物中该元素的价态
介于反应物中高价与低价之间,且不能交叉。(硫离子和硫酸)
4、同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。(二氧化硫和硫酸)
5、一对二问题:多种氧化剂与同一种还原剂或多种还原剂与同一种氧化剂反应时,按氧化、还原性强弱的顺序依次进行反应。(强强反应)
氧化还原反应的配平
范例——碳与硝酸
1,写出反应物和生成物的化学式
C+HNO3→NO2+CO2+H2O
2,列出元素的化合价的变化
在反应物这边 在生成物这边 变化量
C化合价 0 +4 升高4
N化合价 +5 +4 降低1
3,使化合价的升高和降低的总数相等
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O
4,配平其它物质的系数
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对氧化还原反应的有关计算应根据化合价的变化,理清氧化和还原两条线索,以得失电子守恒为切入点,并结合化学方程式和质量守恒列式求解。
对于过程相对复杂的氧化还原反应,(连续反应或多个反应并列发生)的计算,可以通过分析反应前后,始终两态涉及的所有物质,找出所有起始物质到终了物质中化合价发生变化的元素,根据化合价升高总数和化合价降低总数相等列式求解,简化解题步骤。
【例题1】在一定条件下的硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为( )
NH4NO3HNO3+ N2↑+ H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为:
A. 5 : 3 B. 5 : 4 C. 1 : 1 D. 3 : 5
解析:分析题意,根据化合价概念,被氧化与被还原的分别是NH4NO3中的NH4+中的N原子和NO3-中的氮原子,设被氧化的N原子数为x,则失去电子为3x,设被还原的N原子数为y,则得到电子为5y,那么3x = 5y,x : y = 5 : 3
答案:A
【例题2】12 mL浓度为0.1 mol//L的Na2SO3溶液,恰好与10 mL浓度为0.04 mol//L的K2Cr2O7溶液,完全反应,通过计算确定Cr元素在还原产物中的化合价。
解析:在Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液发生的氧化还原反应中,Na2SO3充当还原剂,1 mol Na2SO3失2 mol电子,K2Cr2O7充当氧化剂得到电子,两者得失电子的物质的量相等,即:12×10-3 L×0.1 mol//L×2 = 10×10-3 L×0.04 mol//L×2×(6-x),解得:x = +3价。
答案:+3
【例题3】(09年全国卷Ⅱ
)含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )
A.x=0.4a,2Fe2+ +Cl2 =2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+ Cl2 = Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2+ +2Br-+2Cl2 =Br2 +2Fe3+ +4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2+ +4Br-+3Cl2 =2Br2+2Fe3+ +6Cl-
解析:由于Fe2+的还原性强于Br-,故根据氧化还原反应的先后顺序知,Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br-。 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-,2Br- + Cl2Br2 + 2Cl- 2FeBr2 + 3Cl22FeCl3 + 2Br2 。当x/a≤0.5时,Cl2仅氧化Fe2+,故A项正确.
当x/a≥1.5时,Fe2+ 和Br-全部被氧化,D项正确;当介于两者之间时,则要分步书写方程式,然后进行叠加得总反应。如B项,当x=0.5a时,Cl2刚好把Fe2+ 全部氧化,而当x=0.6a,显然Cl2还要氧化Br-,而选项中没有表示,故错误。
答案:B
【例题4】5.12 g Cu和一定质量的浓硝酸反应,当Cu反应完时,共收集到标准状况下的气体3.36 L,若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中,需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液?
解析:铜失去电子的物质的量 = 被还原的硝酸得到电子的物质的量 = 氧化还原产物NO、NO2消耗的氧气的电子的物质的量,省去中间计算过程,即可简化为:铜失去电子的物质的量 = 氧气得电子的物质的量。
则有:n(Cu)×2 = n(O2)×4
n(O2) =5.12 g/64 g·mol-1×2× = 0.04 mol
V(O2) = 0.04 mo×22.4L/mol = 0.896 L
若用常规方法,应先求出NO、NO2物质的量,再根据:
4NO2 + O2 + 2H2O === 4HNO3,4NO + 3O2 + 2H2O === 4HNO3
计算出氧气的量,并求出其体积,此方法运算量大,计算步骤多且容易出错,用电子守恒法能使计算过程大大简化。
答案:0.896 L
【例题5】15 g 镁铁合金,溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中,当金属完全反应后,收集到标准状况下5.6 L NO气体(假设硝酸的还原产物只有NO),在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,可得多少克沉淀?
解析:该反应中铁的价态无法确定,若用常规解法需要进行讨论,但Mg、Fe失去电子的物质的量等于氮(N)元素得到电子的物质的量。
n(得)=n(失)=5.6 L/22.4 L·mol-1×3 = 0.75 mol
Mg、Fe失去电子后,对应的阳离子所带的正电荷共为0.75 mol,它也等于沉淀生成的阳离子所需OH-的物质的量,即n(OH-) = 0.75 mol.
m(沉淀) = m (阳) + m(OH-) = 15 g + 0.75 mol×17 g/mol = 27.75 g
答案:27.75 g
【例题6】(09上海卷24)某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为 。
(3)根据上述反应可推知 。
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4 b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.还原性:AsH3>X d.还原性:AsH3>X
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例题1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是( )
A、被氧化的物质是氧化剂
B、置换反应一定是氧化还原反应
C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应
D、元素由化合态转化为游离态时,该元素一定被还原
[错误解答]选B、D。
[错误原因]对电解质溶液导电实质不理解以及对元素化合态形式存在时的化合价的理解不够全面。
[正确解答]1)氧化还原反应过程中,氧化剂得到电子被还原,而还原剂失去电子被氧化;2)置换反应不仅有单质参加,而且有新单质生成,反应过程中一定有电子转移,因此一定是氧化还原反应;3)电解质导电过程,实质就是电解的过程,而电解反应一定是氧化还原反应;4)阳离子得到电子生成单质时,发生还原反应(被还原);而阴离子转化为单质,因失去电子而被氧化。本题正确选项为B、C。
例题2、下列四类反应:①置换反应,②复分解反应,③没有单质参加的化合反应,④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是( )
A、只有② B、只有②③ C、②③④ D、①②③④
[错误解答]选C。
[错误原因]对四种基本反应类型和氧化还原反应关系的理解不够深入。
[正确解答]本题只有A选项正确。根据置换反应的概念和实质可以推知它一定是氧化还原反应。对于化合反应和分解反应,只要有单质参加或生成,则一定是氧化还原反应;而没有单质参加或生成的化合反应和分解反应,则有些是氧化还原反应,有些不是氧化还原反应。例如,这样的两个反应:Na2O2+SO2=Na2SO4、NH4NO3=N2O+2H2O,虽然没有单质参加或生成,但它们仍然属于氧化还原反应。
例题3、X、Y、Z为三种单质。已知:Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来,而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是( )
①单质的氧化性:Y>Z>X; ②单质的还原性:Y>Z>X;
③对应离子的氧化性:X>Z>Y; ④对应离子的还原性:X>Z>Y
A、只有① B、只有②③ C、只有①④ D、①②③④
[错误解答]选B或C
[错误原因]思维不够慎密、全面,只把X、Y、Z当作金属或非金属一种情况考虑。
[正确解答]选D。由于置换反应既可有金属间的置换、又可在非金属之间置换,因此X、Y、Z既可以是金属、也可以是非金属。对于这两种情况,说法①②都可以是正确的;它们对应的离子,如果这些元素金属性(非金属)性越强,则对应的离子的氧化性(还原性)也越弱,因此③④的说法也可以是正确的。
例题4、铁屑溶于过量的盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是( )
A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙
[错误解答]选B。Cl2有强氧化性,会把铁与盐酸反应生成的Fe2+氧化为Fe3+。
[错误原因]忽略酸性条件下NO3—具有强氧化性而漏选。
[正确解答]本题正确选项为B、C。对于B的分析同上。解答本题时还应该注意的是:题干中指明盐酸过量,因此反应后溶液呈酸性。再往溶液中添加硝酸锌时,由于溶液中存在H+,硝酸根离子将显强氧化性,可以将亚铁离子氧化,反应为:
4H++NO3—+2Fe2+=3Fe3+NO↑+2H2O
因此选项C也是正确的。(注意:在考虑离子共存问题时,一定不要忽视下列离子的氧化性(或在酸性条件下具有氧化性):NO3-、ClO-、MnO4-、Fe3+等。)#p#副标题#e#
例题5、化合物A、B、C都只含有两种元素,且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应:A+B——X+C,X是一种单质,由此可知X元素( )
A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素
C、可能是金属元素,也可能是非金属元素 D、无法确定
[错误解答]选C或D。
[错误原因]对“归中型”氧化还原反应及元素性质的认识不够深入。
[正确解答]根据题意:1)A、B、C都是化合物;2)A、B均含X元素;3)反应生成单质X,可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”(一个高于0价、一个低于0价),两者共同作用生成X单质(化合价为0)。由于金属元素在化合物中只呈现正价态,不可能有负价态,因此可以肯定X不是金属元素;只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态,又可呈负价态,并在一定条件下可以发生归中反应。例如:2H2S+SO2=3S+2H2O,4NH3+6NO==5N2+6H2O,所以X应该是非金属,即该题的答案为B。
例题6、在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,当生成0.5molCl2时,氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________
A、5:1 B、3:1 C、1:3 D、1:5
[错误解答]选B。由于反应过程中每个KClO3得到6个电子被还原为Cl—,而每2个HCl失去2个电子被氧化为Cl2。根据电子得失关系守恒关系,可知:氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:1,选择B。
[错误原因]不明确该反应的实质,解题过程中违背同种元素发生氧化还原反应时化合价变化遵循“只靠近不交叉”的原则。
[正确解答]由于该反应属于“归中型”氧化还原反应,反应机理为:KClO3中Cl得到5个电子转化为Cl2(被还原),同样的HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl2(被氧化),反应中氧化产物和还原产物均为Cl2,且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比,即5:1;选择A。
例题7、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为( )
A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol
[错误解答]选B。从化学方程式可看出,当15mol CuSO4参加氧化还原反应时将生成6mol H3PO4,所以1mol CuSO4 氧化2/5 mol的P并生成2/5 mol H3PO4。
[错误原因]没有注意到H3PO4有一半是P自身氧化还原反应(歧化反应)生成的。
[正确解答]本题中的还原剂是P,而氧化剂是P和CuSO4。由于反应过程中Cu从+2降为+1,因此反应中共得到15mol的电子;而做还原剂的P在反应中从0升至+5价,因此1mol P得到5mol电子。因此15molCuSO4在反应中只能氧化3mol的P,即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol的P。正确选项为A。
例题8、标准状况下,往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2,充分反应后,溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是( )
A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L
[错误解答]由于2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-,根据题意,有50%的Br-被氧化,即有0.02mol被氧化,因此通入的氯气的体积为0.224L。选A。
[错误原因]忽略离子还原性强弱。在氧化还原反应中,还原性(氧化性)越强的物质(或微粒)优先参与氧化还原反应。
[正确解答]由于Fe2+还原性比Br-强,当往FeBr2中通入氯气,发生的反应依次为:1)Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+;2)Cl2+2Br—=2Cl—+Br2。因此溶液反应中反应的情况应该是:Fe2+被完全氧化并有50% Br— 被氧化。根据电子得失关系,Fe2+、Br—离子失去的电子总数(0.02mol+0.02mol=0.04mol)等于Cl2得到的电子总数。由于每个Cl2在反应中得到2个电子,因此Cl2的物质的量为0.02mol,其体积为0.448L。本题正确答案为C。(注:分析多种离子共存的溶液体系的电解问题时,也必须考虑离子反应次序——对于氧化性或还原性越强的离子,电解过程中一般优先放电。)
例题9、取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4mol)共热制取氯气(假设HCl挥发损失不计),下列叙述中正确的是( )
A、反应过程中MnO2作催化剂 B、盐酸未完全反应
C、参加反应的盐酸有一半被氧化 D、反应产生2.24L氯气(标况)
[错误解答]选C、D。根据该反应中量的关系:MnO2——4HCl可知,该反应中MnO2过量,因此HCl完全反应。又因该反应中只有一半的HCl作还原剂(另一半为起到酸的作用),因此参加反应的盐酸有一半被氧化(0.2mol),得到2.24L的氯气。
[错误原因]静态考虑反应问题,忽略盐酸浓度变化引起还原性变化的事实。
[正确解答]随反应的进行,盐酸的浓度逐渐减小,对应的还原性逐渐减弱,直至发生的氧化还原反应被停止。因此该反应过程中,虽然MnO2过量,盐酸也不可能完全反应,同样的,收集到的气体也不可能是2.24L。但是不论如何,参与反应的盐酸一定有一半被氧化(对应的量一定少于0.2mol)。因此正确选项为C。(注:许多物质的氧化(还原)性会受浓度变化的影响,并在一些具体的反应中表现出来。例如,浓硫酸具有氧化性,在加热的条件下与铜能够发生反应,随反应的进行,硫酸浓度变小,氧化性逐渐减弱,最终反应将停止;若参加反应的金属为Zn等活泼金属,则当浓度降低到一定程度(转化为稀硫酸)时,又会有H2产生。又如,浓硝酸具有强氧化性,与铜反应生成NO2,随反应进行,浓度减小,氧化性将有所减弱。当浓度减小到一定程度,反应产物变为NO。在解此类问题时,必须要打破常规,“动态”地考虑反应进行问题。这类问题也常在化学计算中出现。)
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化学复习时要注重对知识点的归纳。下面是读文网小编为大家整理的高三化学反应原理知识点复习,希望对大家有所帮助。
1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应
(1).符号: △H
(2).单位:kJ/mol 3.产生原因:化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0 ☆
常见的放热反应:
① 所有的燃烧反应
② 酸碱中和反应
③ 大多数的化合反应
④ 金属与酸的反应
⑤ 生石灰和水反应
⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆ 常见的吸热反应:
① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl
② 大多数的分解反应
③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应
④ 铵盐溶解等
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2023-2024学年江苏盐城高三上学期期中语文试题(解析版)
期中考试是一次重要的阶段性测试,能够帮助学生们了解自己在这半个学期中的学习情况和进度。通过考试,学生们可以检验自己的学习成果。以下是小编为大家收集的关于江苏省盐城市2023-2024学年高三上学期期中语文试题的相关内容,供大家参考!
考前复习阶段,务必警惕这3大陷阱,避免考试发挥失常!
1. 考前施压
有的老师家长把成绩看得过重,考前不断向孩子施压,这是错误的做法。复习阶段,家长对孩子要以鼓励为主,要让孩子明白,学习态度高于一切,只要孩子付出了足够多的努力,即使成绩一时不尽如人意,也不必感到遗憾。带着自信心和平常心进入考场,才有利于孩子发挥出自己的真实水平。
2. 疲劳复习
有的家长为了让孩子考好,考前复习阶段,恨不得让孩子醒着的时候每分每秒都在学习,压缩孩子的睡眠时间,这反而容易让孩子考试失常。复习阶段,正确的方式是让孩子降低难度,回归课本,巩固好基础知识,把地基打得牢一点。
3. 忽视模拟
考前不重视模拟练习,不在心理上、策略上做好充分的准备,考场上就容易掉链子,发挥不出正常水平。复习不能只停留在对知识点的掌握上。如果在考前能够做一些模拟练习,提前适应考试状态,预演考试可能会面临的各种情况,做好相应的对策准备,孩子到了考场上,才能信心满满,游刃有余。
期中考试怎么拿高分
制定看书计划、绘出知识结构网络图,形成完整的知识结构体系
归纳过程中,要有序地多角度概括思考问题,找出内在联系。然后根据知识结构网络图去发散、联想基础知识点和每个知识点的基础题,首先学会自我检测。
紧紧抓住重点和难点,努力感悟和突破。所谓重点和难点,其实就是老师上课反复强调和题目中经常犯错的地方。
如果能集中精力把重点的内容理解透彻,熟练掌握,有助于你提高复习效率。
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江苏盐城2023-2024学年高三上学期期中语文试题(含答案)
期中考试是一次重要的阶段性测试,能够帮助学生们了解自己在这半个学期中的学习情况和进度。通过考试,学生们可以检验自己的学习成果。以下是小编为大家收集的关于江苏省盐城市2023-2024学年高三上学期期中语文试题的相关内容,供大家参考!
1.D 2.C 3.C 4.①营造布局和结构多样,夯土建筑遗存多,有数量优势;②多民族文化的融合和佛教文化影响,有丰富文化内涵;③三大未解之谜,有神秘吸引力。 5.示例:盐城,又称瓢城。位于江苏沿海中部,东临黄海。物产丰富,盛产盐等。最值得称道的是九龙口风景区,九条自然河道汇合于龙珠岛,形成九龙抢珠的复合水系,滩荡水面达十万亩,资源丰富,景色宜人。
【解析】1.本题考查学生筛选并辨析信息的能力。
A.“其历史最远可以向前追溯至汉成帝阳朔年间”错,原文说“秦朝时即为北地郡所辖。汉成帝阳朔年间曾在此修建北典农城”可知,银川的历史不止可以追溯到汉成帝阳朔年间。
B.“西夏墓建筑深受中原文化和佛教文化影响,主要表现在……阴宅简单”错。根据材料二“第二,阴宅建筑简单,表现在墓道和墓室建筑上。最高级别的也只是墓道斜坡式,土洞式墓室,体现了草原游牧民族薄葬的特征”可知,阴宅简单体现的是草原游牧民族自己的特征,而非深受中原文化和佛教文化影响。
C.“因为”强加因果。根据材料三“但神秘的西夏王陵至今仍有三大未解之谜……三、王陵的夯土主体为什么没有被损坏?王陵的附属建筑早已被毁坏得面目全非了,但以夯土筑成的王陵主体却巍然屹立。这些王陵最晚的也有七八百年的时间,如此漫长岁月,为何还能屹立如初?”可知西夏王陵夯土高台犹在,保存完好的原因并未找到。并且材料二中只是说“但夯土高台仍在,反映了陵墓建筑的地域特征”,“夯土高台仍在”与“陵墓建筑的地域条件”并非是因果关系。
故选D。
2.本题考查学生对多个信息进行比较、辨析的能力。
C.“材料三用大胆夸张的笔法描绘了‘男性人像碑座石雕’”错,根据材料三第二段“这种线条粗犷,大胆夸张的表现手法将西夏民族英武豪迈的形象表现得淋漓尽致”可知,并不是材料三用大胆夸张的笔法描绘了“男性人像碑座石雕”,而是当时的建造者用大胆夸张的笔法描绘了“男性人像碑座石雕”。
故选C。
3.本题考查学生理解诗歌含义,分析论点、论据和论证方法的能力。
从原文“曾经宏伟壮观、庄严肃穆的西夏王陵,如今所有陵墓,无不墙断阙残,瓦砾遍地,满目疮痍,一片荒芜与凄凉。明代诗人的《古冢谣》曰:‘贺兰山下古冢稠,高低犹如浮水沤。道逄古老向我告,云是昔年王与侯。’”可知,文段通过今昔对比,表现了当下西夏王陵的荒凉。
A.《雁门太守行》这首诗,写部队夜袭和浴血奋战的场面,并引用典故写出将士誓死报效国家的决心。不适合替换。
B.表现的是物是人非的感慨和对当年英雄的怀念。不适合替换。
C.“野利部落去世后,没有文字记载,千年来谁又能认得西夏王陵,曾经称王称霸建立功业如今又在哪里呢?浩瀚沙漠中大风凛冽、尘沙满天阻断了远行的人”,作者感慨斯人已去,曾经西夏的辉煌不复存在,西夏王陵无人问津。
D.是回顾当年河曲之战,涉及西夏历史,不适合替换。
故选C。
4.本题考查学生理解文章内容,筛选并整合文中信息的能力。
①由“考古发掘的西夏墓有帝陵、帝陵区陪葬墓、一般地方官吏墓、一般党项族姓墓、僧人塔墓等。墓园营造布局和结构多样,墓的建筑体现了以下特征”“第三,夯土建筑遗存多。陵墓园内筑夯土高台和夯土墙,地面的木构架建筑消失了,但夯土高台仍在,反映了陵墓建筑的地域特征”可得出;营造布局和结构多样,夯土建筑遗存多,有数量优势;
②由“第四,墓葬渗透佛教文化元素。无论建筑装饰还是墓的形制,体现佛教文化。帝陵中有陵塔,王侯墓中的陪葬物有经幢,一般官员墓火葬并有塔式灵匣,高僧塔葬,都是佛教文化的体现。第五,西夏墓的建筑体现多民族文化的融合。地面殿、阙、城墙等建筑承中原形制。月城及其内在石象生布列反映北方草原都城特点:建筑装饰构件更多地融合中原文化、中亚文化、西亚文化,反映了多元文化的交流和建筑文化的民族大融合”可得出:多民族文化的融合和佛教文化影响,有丰富文化内涵;
③由“随着史料的不断发现和被破 解,神秘王朝的面纱正逐渐被揭开,但神秘的西夏王陵至今仍有三大未解之谜。一、王陵上为什么不长草?王陵下的地面绿草如茵,唯独王陵上寸草不生。二、王陵上为什么不落鸟?当地多乌鸦和麻雀,它们几乎随处落脚,却从不落在王陵之上。三、王陵的夯土主体为什么没有被损坏?王陵的附属建筑早已被毁坏得面目全非了,但以夯土筑成的王陵主体却巍然屹立。这些王陵最晚的也有七八百年的时间,如此漫长岁月,为何还能屹立如初?”可得出:三大未解之谜,有神秘吸引力。
5.本题考查学生梳理文章思路,分析、运用文中信息的能力。
材料一“银川,古称兴庆府、宁夏城”,先介绍城市名称;
“地处西北地区宁夏平原的中部、贺兰山东麓,与黄河相邻。银川这座塞上古城历史悠久。秦朝时即为北地郡所辖。汉成帝阳朔年间曾在此修建北典农城”,再介绍地理位置和悠久历史;
“此地资源充足、物产丰饶。六月杞园树树红,羊肉泡馍口口香。在坊间素有‘塞上江南,鱼米之乡’‘塞上明珠’的美誉”,这是介绍资源和物产;
“西夏王陵是银川境内最为著名的景点之一,是中国现存规模最大、保存最完整的帝王陵园之一,也是西夏文化的代表……”,这是介绍最著名的景点。
仿照这个思路介绍即可。
6.C 7.B 8.①这里的竹子充满野性,富有生机。②有别于人工竹类,没有人为痕迹和功利价值。 9.①巧用修辞,生动形象:拟人,如“荒草让出来的地方”“纳入到自己的色系和场域”,比喻,如“那白丝绸一样的烟雾”;②用词新颖,表现力强:如天际线是“饱满的”,草木是“强势的”;③多用长句,语意丰富:如用长句更好地表现出作者思绪的流转。
【解析】6.本题考查学生对文本相关内容的理解和分析能力。
C.“流露出其内心的迷茫和忧伤”错,第4段中“……实际情况是我根本不知道这条路通向什么地方,而我又是如此地渴望沿着这条路一直走下去。是的,那一刻,我只想从结伴采风的队伍里叛逃,从广西叛逃,从地球上叛逃。我觉得,这条路之所以从天边的峰丛之间伸到我的面前,就是为了来接引我的,而且它一直就存在于我的心底……”中的“我又是如此地渴望沿着这条路一直走下去”“我只想”“我觉得”“它一直就存在于我的心底”可知,作者内心十分明确自己的目的和想法,并不迷茫和忧伤。
故选C。
7.本题考查学生对文本艺术特色的分析鉴赏能力。
B.“能从普通人的日常体验出发,通俗易懂”错,第4段中“一个人走在这条岔路上,我领受的山川信息和我在这些信息中呈现出来的状态,使我顿时觉得自己走到了地球的边上。我说‘岔路似乎是通向罗城’,这纯粹出自我的想象,实际情况是我根本不知道这条路通向什么地方,而我又是如此地渴望沿着这条路一直走下去……”可知,本段在表述上,作者从本人的感受出发,并不是普通人的日常体验。
故选B。
8.本题考查学生理解文中重要句子的含意的能力。
“生长在世界反面”意思是与正常的人类意识中的竹子不同,具体表现在:
①“该怎么长就怎么长,笔直向上争夺阳光者有之,斜刺而出插向灌木丛者有之,伏在地面上与荒草为伍者有之。它们活着活着就死了,枯朽在亲人的怀里,也有的活得满身黑垢或苔藓仍然兴致勃勃,一阵春风吹过,便一身的叶片儿都在鼓掌。特别是那些与栗树和桤木杂生在一起的竹子,有意无意,它们都会在杂乱并低俗的枝叶中挺身而出,在鲜有人迹的山水长卷里抢下自己想要的空间”,这里的竹子充满野性,富有生机。
②“真实的景象何至如此呢?环江县野地里的这些竹子,它们有别于公园里和私人后院中的那些人工竹类,它们本就不是人类的眼中之竹或胸中之竹,自生,自灭,整个过程从不象征什么,竹子始终存在于竹子的形体中,竹子从来都是竹子本身。它们的命运甚至不指向竹笛、竹排、竹篱、竹箱、竹楼、竹椅和打狗棍,悄悄地活一场,就为了悄悄地死去,抑或什么也不为,不知生,亦不知死”,有别于人工竹类,没有人为痕迹和功利价值。
9.本题考查学生赏析语言特色的能力。
①巧用修辞,生动形象:拟人,如“而是一群山中的石头某一天突然活了过来,站起身子,一路走到这儿,便纷纷躺了下来”,写出石桥的淳朴与野性特色;“荒草让出来的地方”“纳入到自己的色系和场域”等把荒草、山峰等当做人来写,表现出自然的生机与活力,极具魅力;比喻,如“那白丝绸一样的烟雾”,从颜色到质地,写出细雨中烟雾的美感;
②用词新颖,表现力强:如天际线是“饱满的”,草木是“强势的”,山水图卷是“写意的”,草木是“坐化或寂灭”;
③多用长句,语意丰富:如“蝴蝶和蜜蜂还在另一个世界奔波,季节的错置和某个时间点上景物的错位造成的缺憾在我这儿成为永久的遗憾”,用长句更好地表现出作者思绪的流转。
10.BDF 11.D 12.D 13.(1)会合诸侯是关系民众的大事,从这里可以观察到兴衰存亡的契机(或端倪)。(2)统治民众的人,他的威严是极大的。丧失威严以至于被杀,他的过错一定太多了。 14.放纵奸邪,不体恤百姓,不专心推行善政。
【解析】10.本题考查学生文言文断句的能力。
句意:我不是乐师、太史,怎么会观测天意?我只不过从晋君的仪容,料定晋国必定会发生祸乱罢了。
“吾非瞽史”是判断句,后面B处断开;
“焉知天道”是反问句,且“知天道”是动宾结构,后面D处断开;
“吾见晋君之容”主谓宾齐全,应在宾语后F处断开。
“殆”是状语,修饰“祸”,不断开。
故选BDF。
11.本题考查学生对文言词语中的一词多义现象的理解能力。
A.正确。句意:所以他的过错是在“狂”啊!/所以国家将没有灾祸。
B.正确。都是“或者、还是”。句意:请问是从天意看出还是从人事预测?/或者推究他成功和失败的过程。
C.正确。违背;差错。句意:说话不算数,一天天的更加违背信义。/女子的行为没有什么差错,男子的品行却一变再变。
D.错误。文中的“牧”是治理、管理;“念高危则思谦冲而自牧”中的“牧”是养。句意:况且做国君的人,需要治理百姓并挽救他们中的邪恶之人。/想到帝位高而险,就要不忘谦虚并加强身的道德修养。
故选D。
12.本题考查学生理解文章内容的能力。
D.“百姓的美恶是君主行动的缘由”错,原文“美恶皆君之由,民何能为焉”,强调的是“国君起决定作用,百姓无法左右国君的意志”。
故选D。
13.本题考查学生理解并翻译文言文句子的能力。
(1)“夫合诸侯,民之大事也”,判断句,会合诸侯是关系民众的大事;“合”,会聚、聚合;“于是”,从这里。
(2)“君”,统治;“至于”,以至于;“杀”,被杀。
14.本题考查学生筛选并概括文中信息的能力。
由“若君纵私回而弃民事,民旁有慝无由省之,益邪多矣。若以邪临民,陷而不振,用善不肯专,则不能使”可得出放纵奸邪,不体恤百姓,不专心推行善政。
参考译文:
材料一:
古代经典著作说:“要慎重地对待五件事。五件事分别是:一是外貌态度,二是言语,三是视觉,四是听觉,五是思维。态度要恭敬,言语要正当,视觉要明亮,听觉要清晰,思维要通达。恭敬就会严肃,言语正当就能治理的好,视觉明亮就能够智慧,听觉清晰就能有谋略,思维通达就能成为圣人。”
外貌态度不恭敬,这就是不恭敬的表现。“肃”就是“恭敬”的意思。在内叫“恭”,在外叫“敬”。君主立身行事,体态容貌不恭敬,态度轻慢、不顺从,就不能敬畏各种事务。过失在于疏狂轻率。所以他的过错是在“狂”啊!
历史记载成公十六年,晋公在周柯陵大会诸侯。单襄公见晋厉公眼睛只看远处,走路脚步抬得高。单襄公说:“晋国很快会发生内乱。”鲁侯说:“请问是从天意看出还是从人事预测?”回答说:“我不是乐师、太史,怎么会观测天意?我只不过从晋君的仪容,料定晋国必定会发生祸乱罢了。有道德的人眼神决定手足的行止,行步的进退随之跟从,因此,看一个人的仪容就可以知道他的内心啊。眼睛看东西的目光要得当,行步的快慢随眼光而动。现在晋侯那样子,眼睛看远处而脚步抬得高,眼睛所视与手足的行动相违背,脚步的进退不与眼光相协调,他的心思必定在想别的。眼睛和手足的行动已经不相跟从,这个人怎么会长久呢?会合诸侯是关系民众的大事,从这里可以观察到兴衰存亡的契机(或端倪)。如果国家没有什么祸患,它的君主参加会盟,走路说话看物听言,必定都没有可指责的,就可以看出君主的德行。眼睛看着远处,一天天自绝于正义;脚步抬得高,一天天抛弃了仁德;说话不算数,一天天的更加违背信义;听多了奉承话,一天天背离君主的名声。那眼神用以表现道义,行步用以表现德行,说话用以庇护信誉,耳朵用来分辨万物的声名,不可以不谨慎啊!丧失了部分,本人有灾祸,全部丧失,国家随之而灭亡。晋侯已经丧失了两样,我才有这样的推测。”这以后二年,晋国人杀了厉公。总之这种类型的,都是外貌态度不恭敬的灾祸。
材料二:
晋国人杀了晋厉公,鲁国防守边境的官员把这个消息传回国内,鲁成公正在朝堂上。成公听到后说:“臣子杀死自己的国君,这是谁的过错?”大夫们无人应对。里革回答说:“这是国君的过错。统治民众的人,他的威严是极大的。丧失威严以至于被杀,他的过错一定太多了。况且做国君的人,需要治理百姓并挽救他们中的邪恶之人。倘若国君放纵自己的私心邪念而抛弃治理百姓的职责,百姓中发生的邪恶事件没有人关注,就等于极大助长邪恶之人的气焰。倘若用邪恶的办法治理民众,政事就会败坏而无法挽回。施行仁政不肯专一到底,就无法指使百姓。国君到了灭亡的地步也没人体恤,还要这样的国君做什么?夏桀出逃到南巢,商约王死在朝歌,周厉王被流放到地,周幽王在戏山身亡,都是出于同样的过错。国君,就如同滋养万民的川泽。国君推行的政令百姓都听从,好坏都由国君决定,百姓怎么能左右国君的意志呢?”
15.B 16.同:都表达了对月夜美景的喜爱。异:①张词胸怀豪放中有旷达,表达了对自我高洁人格的自许,超越了世俗的荣辱得失;②刘词豪放中有孤寂,表达了对年华老去的感伤。
【解析】15.本题考查学生对诗歌的综合理解和赏析能力。
B.“转移到眼前飘香的桂树”,此处解析有误。词中“想天寒、桂老已吹香,堪攀摘”是想象月中之景,并非实景。
故选B。
16.本题考查学生评价诗歌中作者的思想情感的能力。
同:都表达了对月夜美景的喜爱。
《念奴娇·过洞庭》先写洞庭湖月下的景色,突出写它的澄澈。“素月分辉,明河共影,表里俱澄澈”这三句写水天辉映一片晶莹。“素月分辉”,是说皎洁的月亮照在湖上,湖水的反光十分明亮,好象素月把自己的光辉分了一些给湖水。“明河共影”,是说天上的银河投影到湖中,十分清晰,上下两道银河同样地明亮。素月分辉,明河共影”这两句明点月华星辉,暗写波光水色,表现了上下通明的境地,仿佛是一片琉璃世界。所以接下来说:“表里俱澄澈。”美就美在“澄澈”上。这里表里如一的美,是光洁透明的美,是最上一等的境界了。
本词上阕描写了中秋月夜的美景。“俄变见、金蛇能紫,玉蟾能白。九万里风清黑眚,三千世界纯银色”,词人原本是希望流云不要遮住今夜月亮的光辉,没想到忽然间就是乌云密布,电闪雷鸣。但很快又雨散云收,皎皎玉蟾高挂穹宇。是九万里的风吹散了无边的黑云与黑暗,让三千世界全都被皎洁的明月照亮。词人心情愉悦,一边欣赏美景,一边想象那月中桂子应已飘香,正是应攀登采摘的时节。
异:
①张词胸怀豪放中有旷达,表达了对自我高洁人格的自许,超越了世俗的荣辱得失。表里俱澄澈”这五个字,描写周围的一切,从天空到湖水,洞庭湖上上下下都是透明的,没有一丝儿污浊。这已不仅仅是写景,还寄寓了深意。这五个字标示了一种极其高尚的思想境界,诸如光明磊落、胸怀坦荡、言行一致、表里如一,这些意思都包涵在里面了。“孤光自照,肝胆皆冰雪”,是以冰雪比喻心地的纯洁。结合他被谗免职的经历来看,还有表示自己问心无愧的意思。
②刘词豪放中有孤寂,表达了对年华老去的感伤。“湘妃远,谁鸣瑟。桓伊去,谁横笛。叹素光如旧,朱颜非昔。老去欢悰无奈减,向来酒量常嫌窄”,湘妃已经远去,还有谁在鸣瑟?桓伊已经离开,还有谁能横笛?感叹今夜月光依然如旧,而自己的容颜却已不是从前。人已老去,欢乐之事无奈已越来越少。
17. 青青子衿 悠悠我心 弊在赂秦 为国者无使为积威之所劫哉 积水成渊 蛟龙生焉(上有六龙回日之高标,下有冲波逆折之回川/水不在深,有龙则灵/长桥卧波,未云何龙)
【详解】本题考查学生默写常见的名句名篇的能力。
注意重点字词的写法,如“衿”“弊”“劫”“蛟”等。
18.①战战兢兢/颤颤巍巍/摇摇晃晃/磕磕绊绊;②混混沌沌/浑浑沌沌 19.A 20.①原文“哽哽的”生动地写出小狗耐不住严寒、被冻得发不出声音的样子;②原文“好像它的脚爪被火烧着一样”,使严冬寒冷带给小狗的疼痛更加生动可感;③原文用三个短句,简洁明快。
【解析】18.本题考查学生正确使用词语(包括成语)的能力。
①根据前文“老头越走越慢,担心受怕”以及横线后面“好像初次穿上滑冰鞋,被朋友推上了溜冰场似的”可知,横线处应该填表现老头走路晃晃悠悠,走路不稳的成语。所以此处可填“战战兢兢/颤颤巍巍/摇摇晃晃/磕磕绊绊”。战战兢兢:形容十分害怕或小心谨慎的样子。颤颤巍巍:颤抖摇晃的样子;震颤而动作不准确的样子;身体因惊恐而颤抖。摇摇晃晃:左右摇摆,不稳定。磕磕绊绊:因道路不平坦或腿脚有毛病而行走不方便。
②根据前文“大地一到了这严寒的季节,一切都变了样,天空是灰色的”可知,横线处应该填表现环境浑浊的成语。所以此处可填“混混沌沌/浑浑沌沌”。混混沌沌:迷糊不清的样子,模糊一片,不分明。浑浑沌沌:混杂、不分明的样子。
19.本题考查学生分析理解词义的能力。
“就是这样,也还是跌倒的”中的“就”是连词,即使。
A.连词,即使。
B.介词,从。
C.副词,表示坚决、肯定的语气。
D.副词,表示事实如此。
故选A。
20.本题考查学生赏析句子效果的能力。
①原文多一个“哽哽的”修饰小狗叫唤的声音,意思是叫声不连贯,不流畅,生动地写出小狗耐不住严寒、被冻得发不出声音的样子;
②原文表现小狗的脚爪被冻木了,用的是“好像它的脚爪被火烧着一样”,“被火烧”会有疼痛感,使严冬寒冷带给小狗的疼痛更加生动可感;
③原文“小狗冻得夜夜地叫唤,哽哽的,好像它的脚爪被火烧着了一样”用三个短句,简洁明快。改句是一个长句,重点不突出,表述一般。
21.(1)黑猩猩的腰椎不能自由活动 (2)就会前倾 (3)所以也就产生了问题(所以也就更加脆弱) 22.①删除“东西”;⑥“但是”“却” 保留一个;⑦删除“更加”。
【解析】21.本题考查学生语言表达之情境补写的能力。
(1)由“因此”可知此处是对前文分析的总结,前文分析了人类腰椎和黑猩猩腰椎的区别,后面有“与此相对的是,人类的骨盆纵向短,5节腰椎都可以自由活动”,可见这里应填:黑猩猩的腰椎不能自由活动。
(2)根据“腰椎都呈现出从骨盆朝前向斜上方延伸的形状”可知,“如果让脊椎保持笔直”,身体就会前倾,这与“直立的人必须使腰椎做向后的运动,才能使身体挺直”意思一致,由此可填:就会前倾。
(3)由后面内容可知,“能够活动的部位都是比较脆弱的”,而“人类的腰椎能够更自由地活动”,所以也容易出问题,可填:所以也就产生了问题(所以也就更加脆弱)。
22.本题考查学生语言表达简明的能力。
①句子中想要表达“玩具娃娃的手臂是可以转动的”,强调玩具娃娃的这个特征,原句如果加上“东西”,句子就会强调“玩具娃娃的手臂是东西”这一概念,就会改变句子语义的强调重点,也不能与后文的“所以”衔接,所以应删除“东西”;
⑥“但是”和“却”都表转折,保留一个即可;
⑦“雪上加霜”比喻一再遭受灾难,损害愈加严重,已经有“更加”的意思,所以删除“更加”即可。
23.例文:
万物“沉浸”可开时代新篇
白云苍狗烂柯泥,百代尽在俯仰间。亘古亘今,日新又新,科技进步的脚步不会停下,“沉浸式”体验已然成为时代热潮。在万物可沉浸的时代背景下,万物皆有可能。我们当以“沉浸万物”作垂天之羽,把握时机,开启新时代的华美篇章。
听“沉浸式”之清音可解劳累之疲乏。
时代的考验不断冲击着我们每个人,你我生乎于斯,为百忧感心,为万事劳形,有动于中,必摇其精,于是浑浑噩噩,惶惶不可终日,然而“沉浸式”内容的兴起,可以大大缓解如今这一迫在眉捷的社会难题。若是王勃能听此清音,或许可免于落水而死;若贾谊听此清音,或许还可创作出更多的传世名篇。“沉浸式”内容进入我们的双耳,便可慰藉你我劳累疲惫的心灵。
参与“沉浸式”体验可以更觉历史之美。
西安大唐不夜城设立诸多“沉浸式”体验馆,让游客在旅游观景的同时,感同身受地体验昔日大唐的繁华富丽,平日在书中见到的历史人物如今却站在面前,岂能不让人惊喜?假如此等技术得以广泛运用,我们又何苦于无法与古今中外之伟人交互?若是如此,有朝一日我们或可以与梭罗共赏瓦尔登湖之美景;与王阳明一起龙场悟道,高谈心学之奥;与樊锦诗一同感受敦煌壁画之瑰丽;与毛相林,黄文秀一起面对脱贫攻坚之难题。“沉浸式”科技方兴未艾,在将来的某一天,这些天马行空的幻想都将成为现实,届时,我们将与伟大灵魂心神交会,“文化自信”等时代难题也会迎刃而解。
融“沉浸式”体验入历史,可使我们踔厉奋发,笃行不怠。
曾记否,向时英雄儿女,舍命而行,远赴朝鲜,抗击美帝。如今封建之猛虎已死,帝国之贪狼已退,那些经历烽火洗礼的老英雄也渐次远去……但我们可以运用“沉浸式”科技,再现那段可歌可泣,惊天动地的伟大时代。“沉浸式”体验那段历史后,何人不是热血激昂?我们虽不能改变春秋代序的自然规律,但可用此新技,留住那些伟大灵魂在我们心中的影响。
红旗飘飘兮傲云,黄钟杳杳兮穿天。当下通往无数未来,我辈生逢今之盛世,又迎“沉浸式”技术之兴起,诚应假“沉浸式”技术之力,以其作垂天之羽,扶摇而上九重天;以其作临川之笔,续写盛世华章。
【详解】本题考查学生的写作能力。
审题:
这是一道引语式的材料作文题。
材料的核心词是“沉浸式”,并且这个网络热词从虚拟走向现实生活,随之列举了一些现实生活中的“沉浸式”,最后对“沉浸”及“沉浸式”进行评价。
从上面列举的内容及评价可以看出,写作时要注意对“沉浸式”进行肯定。从列举的内容我们可以看出,“沉浸”指的是专注、认真的态度,也可以是痴迷入境等状态。无论是“沉浸式阅读”,还是“沉浸式旅游”等各种各样沉浸式体验,都更注重人的感官体验和认知体验,是以人为本精神的体现。正因为沉浸式体验能给人带来身临其境之感,带来心灵的愉悦等良好的效果,所以为人们所青睐。但是有一些“沉浸式”要不得,比如,有些青少年甚至大人迷恋网络游戏,有孩子长期低头玩手机患上了颈椎病,有孩子沉迷手游后易躁易怒、精神萎靡……一些青少年由于自控能力较弱,过多过度投入网络游戏严重影响了正常的学习生活和身心健康,甚至导致一系列社会问题,使许多家长苦不堪言。这种“沉浸式”要不得。
写作时,我们可以先对“沉浸式”体验做出探讨,指出其特点,强调其令人“忘我”、让人全身心地投入这一突出特点。然后,可以列举现实生活中有哪些“沉浸式”;接下分析这种“沉浸式”有什么好处,以及如何做到“沉浸式”等。
立意:
1.屏蔽噪声,深度沉浸。
2.在沉浸中深入体验,在“忘我”中专心投入。
3.万物皆可沉浸,莫忘文化引领。
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山东省2022-2023学年高三第一学期期末语文试题(含答案)
高三期末考试既是本学期复习的检测和反馈,也是对考生自我定位和规划升学路径的重要参考,同时还是考生适应新高考模式的重要机会。以下是小编为大家收集的关于山东省2022-2023学年高三上学期期末语文试题及答案的相关内容,供大家参考!
高三期末考试的难度因人而异。对于已经掌握相关知识的学生来说,期末考试可能相对容易一些;而对于那些还没有完全掌握相关知识的考生来说,可能会感到有些困难。
一般来说,期末考试的内容通常覆盖本学期的知识点,难度和高考相比不会过于简单,也不会过于复杂。考试中可能包含一些需要考生灵活运用知识点的题目,以及一些考查考生综合能力的题目。
因此,要想在期末考试中取得好成绩,考生需要全面复习相关知识点,并掌握相应的解题技巧。同时,考生还需要注意心态调整和时间管理,保持积极的心态,合理安排时间,做到有条不紊。
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2024新高考高三语文上学期期末模拟卷附答案解析(文字版)
新高考高三期末考试对于考生来说具有重要意义,它既是对一轮复习的检测和反馈,也是对考生自我定位和规划升学路径的重要参考。以下是小编为大家收集的关于新高考高三语文上学期期末模拟卷附答案的相关内容,供大家参考!
1、及时复习
人们对于刚学过的东西,总是一开始忘得快,过一段时间就逐渐减慢。每天从学校回来都学了一些新东西,要先复习当天所学的内容,复习之后再做作业。每天晚上睡觉前想一想:“我今天都学了什么!”然后在头脑里把这些东西过一遍。
对于低年级的学生,可以让家长来提问,比如“今天的语文课都学了什么?”孩子回答后,再进一步询问。比如孩子说学了两个生字,就可以说:“这两个字是怎么写的,写给妈妈看好吗?”孩子不会写的'话,就可以鼓励他再去看看书,然后写出来。如果不及时复习,时间一长孩子就忘记了,许多内容最后集中到一小段时间复习,效果自然不好。
2、分散复习
如果有60分钟的复习内容,您是让孩子一下子复习完呢?还是分成几段间隔复习呢?心理学家很早就对这个问题进行了实验,实验的结果表明:分散复习要比长时间的集中复习效果好。对于孩子来说,其身心发育的特点也要求采用分散复习的方式。所以,您不妨让孩子每次复习20分钟。中间休息之后再复习,这样孩子就不会疲劳,复习的效果也会更好。
3、交叉复习
当孩子同时面临几门课程的复习任务时,最好采用交叉复习的方式,即这10分钟复习语文,休息后换成数学,再之后又变成别的什么,这样复习的好处是不会使孩子产生厌倦心理。
4、读写结合法
加大对基本知识、基本技能的复习力度,做到温故而知新。充分利用点滴的时间,争取多记几个公式,多背一篇课文,多温习一遍老师讲的重点。
5、查漏补缺法
在对知识点进行梳理的时候抓住重难点。还可以把平时作业中所出现的错误再分析,确保不再犯同样的错误。
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高三上学期语文期末考试试卷及答案解析(完整版)
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制定复习计划:在复习之前,要制定一份详细的复习计划,明确每天要复习的内容和时间,做到有条不紊。
重视基础知识:期末考试考察的是学生对基础知识的掌握程度,因此要重视基础知识的学习和掌握,特别是概念、公式、定理等核心知识点。
做好笔记和总结:复习时要做好笔记和总结,把知识点、重点、难点、易错点记录下来,方便以后回顾和复习。
多做练习题:通过做练习题可以加深对知识点的理解和记忆,同时也可以提高解题能力和应试技巧。
复习错题和难题:复习时要注重错题和难题的复习,这些题目往往是学生掌握不扎实或者理解不透彻的地方,需要重点突破。
注重心态调整:期末考试前要保持积极的心态,不要过于紧张和焦虑,同时也要避免放松警惕。
做好时间管理:在复习过程中要合理安排时间,做好时间管理,避免拖延和浪费时间。
总之,高三期末考试的复习需要注重全面性、系统性和针对性,同时也要注意心态调整和时间管理。只有做好充分的准备,才能在考试中取得好成绩。
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山东省2022-2023学年高三上学期期末语文试题及答案
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高三期末考六科。期末是指学校一个学期的最后阶段,具体是几天没有严格规定。“高中选科”意思是在物理、化学、生物、政治、历史、地理等科目中选择科目考试。
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湖北省圆创联盟2024届高三11月联考数学试题及答案解析
数学不同的题型有不同的解题方法,要善于归纳和整理。要选择填空题可以选择排除法、带进去验证、直觉、数形结合的方法。下面是小编为大家整理的湖北省圆创联盟2024届高三11月联考数学试题,希望对您有所帮助!
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湖北省高中名校联盟2024届高三第二次测评数学试题及答案
数学的考试时间在下午,建议同学们中午最好休息半个小时或一个小时,其间尽量放松自己,只有静心休息才能确保考试时清醒。下面是小编为大家整理的湖北省高中名校联盟2024届高三第二次测评数学试题,希望对您有所帮助!
调整大脑思绪
我们在考试前要排除杂念,使自己尽快的进入考试的状态,在脑中回忆数学知识点,进行针对性的自我暗示,减轻压力,稳定情绪,以平和的心态应对考试。
确保运算准确
高考的数学题题量比较大,所以时间比较紧张,基本不会给我们逐题检查的时间。所以运算准确十分重要,最好是一次成功。我们要知道,解题的速度是建立在准确度上的,而且解题的质量也影响着我们接下来的解答。最好是在快的基础上稳扎稳打。不要盲目的追求速度而忽略了准确度。
面对难题,讲究方法
在面对一道我们不会的题的时候,我们可以试着将这道题划分成一个个的子问题,先解决其中的一部分,说不准在做到哪个步骤的时候就会激发你的灵感,如果在某一道题的环节上耽误的时间过多,我们可以换一个途径,跳过这个步骤,从其他步骤开始做起。
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