为您找到与高三化学选择题技巧相关的共200个结果:
化学科中的选择题中有些看似不知如何下手,但掌握了技巧之后,问题就迎刃而解了,以下是一些典型的选择题解题技巧:
1、9.8克 Fe 、Mg混和物溶解在一定量的某浓度的硝酸中,当金属完全溶解后,收集到0.2mol的NO气体(假定硝酸的还原产物只有NO)在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为( )
A 18克 B 20克 C22克 D 24 克
解析: Mg Fe Mg2+ Fe3+ Mg(OH)2 Fe(OH)3
可生成氢氧化物的质量即金属的质量和氢氧根离子的质量的和,氢氧根离子的物质的量即Fe 、Mg所失电子的量,又为氮所得电子的量,HNO3NO ,生成NO0.2mol,HNO3共得电子0.6mol,氢氧根离子的物质的量即为0.6mol,m(氢氧化物)=9.8+0.6×17=20(g)
答案为B
2、若向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L,测得形成的溶液中Cl-离子和Br-离子的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )
A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 0.3mol/L
解析:因为Fe2+的还原性强于Br-离子的还原性,所以Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe2+氧化完时,Br-:Cl-=2:1,只能在氧化一部分Br-,则最后溶液中只有漾离子为Fe3+,阴离子为Br-和Cl-且物质的量相等,都为0.3mol。根据电荷守恒有:
nFe×3=0.3×2 nFe=0.2mol 原FeBr2溶液的物质的量浓度为2mol/L。
答案为C
3、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2将燃烧后的产物溶解在60mL 2mol/L的盐酸中,再用20mL 0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸。然后在此溶液中加入过量的碱,把氨全布蒸出,用稀硫酸吸收,稀硫酸增重0.17克。则镁带的质量为( )
A 0.2克B 1.2克C 2.4克D 1.8克
解析:Mg MgO Mg2N3 MgCl2 NaCl NH4Cl NH3
根据氯原子和电荷守衡:
2×n(Mg2+)+n (NH4+)+n(Na+)=n (Cl-)
2×n(Mg2+)+ +20×10-3×0.5=60×10-3×2
n(Mg2+)=0.05(mol) m(Mg)=24×0.05=1.2(g)
答案为B
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复习备考的总体思想:注重学科内综合。而所谓的理科综合能力测试,实际上就是某一学科内的综合,学科间综合难度应该不会很大,而且一般学生都能够解决。
重做课本中的演示实验和学生实验部分;实验复习组成“三套专题”:①化学实验的基本操作,常见物质的分离、提纯和鉴别;②常见气体的实验制备;③实验设计与综合实验,包括实验评价;要注意实验与基本概念原理、元素化合物知识、有机化合物知识、化学计算等方面的综合。
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选择题是考试的主要题型之一,目的是检验学生对所学知识的掌握程度和辨别分析能力。化学科中的选择题中有些看似不知如何下手,但掌握了技巧之后,问题就迎刃而解了,以下是一些典型的解题技巧:
1、9.8克 Fe 、Mg混和物溶解在一定量的某浓度的硝酸中,当金属完全溶解后,收集到0.2mol的NO气体(假定硝酸的还原产物只有NO)在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为( )
A 18克 B 20克 C22克 D 24 克
解析: Mg Fe Mg2+ Fe3+ Mg(OH)2 Fe(OH)3
可生成氢氧化物的质量即金属的质量和氢氧根离子的质量的和,氢氧根离子的物质的量即Fe 、Mg所失电子的量,又为氮所得电子的量,HNO3NO ,生成NO0.2mol,HNO3共得电子0.6mol,氢氧根离子的物质的量即为0.6mol,m(氢氧化物)=9.8+0.6×17=20(g)
答案为B
2、若向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L,测得形成的溶液中Cl-离子和Br-离子的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )
A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 0.3mol/L
解析:因为Fe2+的还原性强于Br-离子的还原性,所以Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe2+氧化完时,Br-:Cl-=2:1,只能在氧化一部分Br-,则最后溶液中只有漾离子为Fe3+,阴离子为Br-和Cl-且物质的量相等,都为0.3mol。根据电荷守恒有:
nFe×3=0.3×2 nFe=0.2mol 原FeBr2溶液的物质的量浓度为2mol/L。
答案为C
3、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2将燃烧后的产物溶解在60mL 2mol/L的盐酸中,再用20mL 0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸。然后在此溶液中加入过量的碱,把氨全布蒸出,用稀硫酸吸收,稀硫酸增重0.17克。则镁带的质量为( )
A 0.2克B 1.2克C 2.4克D 1.8克
解析:Mg MgO Mg2N3 MgCl2 NaCl NH4Cl NH3
根据氯原子和电荷守衡:
2×n(Mg2+)+n (NH4+)+n(Na+)=n (Cl-)
2×n(Mg2+)+ +20×10-3×0.5=60×10-3×2
n(Mg2+)=0.05(mol) m(Mg)=24×0.05=1.2(g)
答案为B
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在高三化学的复习过程中,我们要掌握正确的解题技巧。下面是读文网小编为收集整理的高三化学解题技巧以供大家学习。
高三化学解题技巧(二)
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对于即将面临高考的高三学子们来说,政治学习是一门重要的学科,他们应该怎么样去促进政治的学习呢?下面是读文网小编整理的高三学生快速提高成绩的方法与技巧以供大家阅读。
学习其实都是平时的一点一滴积累,积少成多,以小见大。
多向老师问问题
学习氛围很重要,平时要积极踊跃地问老师问题。第一点,这对周围的同学是一种带动,让一些原本有点害羞的同学也能够鼓起勇气去问老师问题;第二点,旁听老师给别的同学解答问题的同时,我们也可以加以思考,别人存在的这些问题是不是我们自己也没有搞太清楚呢?从中我们也能学到一些自己遗漏的知识点。
同学间交换笔记本互相学习
同学间交换笔记本是一种互相学习,我们的笔记本是我们通过一个阶段的学习,对所有不明白或重要的地方的一个整理和集合,而通过这样的交换笔记本的方式,可以更好地把笔记本的作用发挥出来,我们也可以通过别人的笔记本知道别人认为的考试重点是否自己遗漏了呢?网撒得够大,捕的鱼才越多。
语文学习如何积累?
高考是一个展示只是积累量的过程。比如考卷前部分的基础知识部分,注音、错别字、病句等知识,这些都是需要我们长时间去积累的,在语文的学习过程中,也可以建立自己的笔记本,记录易读错的多音字、生僻字、疑难成语以及典型病句类型,并且这些内容还需要反复去复习和巩固。
英语的学习技巧
语言的学习方法应该都是相通的。比如说背单词,反复抄写是有助于记忆的,包括这个单词可以组成什么词组,什么短句和例句,这些也要进行一些积累。比较有用的两个方法:第一个就是从例句或从文本中去学习单词,将单词放到例句中,或者放到生活场景中,会变得生动起来,这样就没那么枯燥,也更容易去记忆这个单词的意思。第二个就是在生活中,我们可以多听英语歌曲,多看美剧英剧,边娱乐放松编学习,这样也能够接触一些更新潮的语言,会让你对语言的热情更加高涨。
其实不管是哪科的学习,都是需要很多的积累和记忆的,也都是有方法可循的。劳逸结合是好事,但同时在学习中你付出的时间越多,才能够得到更多的成果。相比于大学生活,在高中阶段的努力和付出取得的回报是更加成正比的,所以希望大家更加努力噢,相信自己的付出是一定有收获的!
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对于高中政治试题中出现的图表式的论述题,我们应该有什么样的做题方法和技巧呢?下面是读文网小编网络整理的高三政治图表式论述题解题技巧以供大家学习参考。
中等生多有偏科现象
“中等生普遍存在偏科现象,比如很多文科生在数学上会弱一点,而很多理科生的语文或者英语会拖后腿。”
高三中等生分成三个类型:勤奋型、浮躁型和智力型。“勤奋型的学生学习时间多而思考总结少;浮躁型的特征是缺乏恒力且落实不够;智力型的特征是领悟能力强而踏实度不够。”勤奋型学生要重视练后反思,掌握解题规律;浮躁型学生要重视听课,认真做作业且及时总结;智力型则要夯实基础和把握规律,切忌“眼高手低”。
复习要补弱科
中等生要提高成绩,“首先要树立正确的策略,那就是‘单科不在高,平衡则灵’。”在复习扎实基础的同时,中等生要花更多时间在弱科上,“每次统考之后,结合试卷,认真分析自己的知识薄弱点,并引申到薄弱的知识模块,找到后,就要想办法花时间去提高。”
“在扎实基础上,首先要抓主干和重点,这些知识在高考中占80%左右的分值,难度也不大,中等生有能力掌握好。可以通过考纲熟悉每一个考点,做到心中有数。”
无论文理科,将知识系统化有利于理解和运用。中等生要重视知识网络的建构,特别是对理科综合的复习,“中等生不必等老师在复习中构建网络,最好是自己现在就开始构建。”
严格按照时间表复习
中等生学习一般计划不足,建议学生排一个时间表,按照计划严格执行。“比如每天要留多少时间做作业,各科的作业时间如何分配等。此外,每天至少要抽出两个小时作为自由复习时间,巩固自己的弱科或者做总结。周末也要花时间总结自己上周的学习情况。”
除了每天的学习计划,学生首先要制订一个全面的复习计划,综合把握各个学科的复习时间,时间表要相对完善,也要留有余地。
“中等生要主动找老师沟通,你的老师最了解你的各方面情况,平时作业、考试试卷都可以找机会请老师面批。”,“学生太多,老师很难主动去关照每一个,因此学生一定要主动,你找到老师,没有老师会拒绝你,中等生具备一定的学习能力,老师点拨一下往往就能进步很快。”
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选择题是高中化学考试中必考的一类题型,也是高中化学考试中容易丢分的题型之一,我们要细心做好每一道题。下面是读文网小编整理的高中化学经典选择题100道以供大家阅读。
nFe∶nO=1∶1;在Fe3O4中nFe∶nO=1∶1.3;在Fe2O3中nFe∶nO=1∶1.5,而在题中铁的氧化物中 = 。所以若是FeO和Fe3O4的混合物则nFe∶nO<1∶1.4。若单独为Fe2O3则nFe∶nO>1∶1.4。故选(C) (D) 。
34、 鱼苗在运输过程中必须满足三个条件:?需要保持水中溶有适量的氧气;?鱼苗呼出的CO2必须及时除净;?防止大量细菌的繁殖。所以运输过程中需加入一定的化学式,下列最合适的试剂是( )
(A) 直接不断通入氧气 (B) 加入Na2O2粉末
(C) 加入CaO2粉末 (D) 加入少量CuSO4
【简析】这是社会生产性题,但扣住供氧、除净CO2的条件,选用(C)选项(CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2)。
35、25.4g NaHCO3与AgNO3的混合物加热到500℃,待不再放出气体为止,冷却,加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干,的无水盐25.5g,在原测混合物中AgNO3的质量是 ( )
(A) 17g (B) 8.5g (C) 8.4g (D) 9.2g
【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把
NaHCO3→NaNO3 Dm
84g 85g 1g
现增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中NaHCO3占8.4g,AgNO3则占17g。选(A)。
36、 在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末,搅拌后静置,最终所得的晶体的质量是( )
(A)等于1.06g (B)大于1.06g,小于2.86g
(C)等于2.86g (D) 大于2.86g
【简析】当加入1.06g Na2CO3→2.86g Na2CO3?10H2O水的质量减小1.8g,还要析出晶体,所以选项为(D) 。
36、某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为25%)中加入1g无水硫酸镁,可析出3.15g MgSO4? nH2O晶体,则n值为 ( )
(A) 3 (B) 5 (C) 7 (D) 10
【简析】根据“溶质析出”“母液饱和”溶液质量减少的部分3.15-1=2.15g与原溶液的成分相同,其中含MgSO4为2.15×25%=0.5375g,含水2.15-0.5375=1.6125g,这水转成了结晶水。所以nH2O/nMgSO4= =7。选(C)。
37、在一定温度下,向55.3g蒸馏水中加入Na2SO3粉末,充分搅拌后过滤,得到60g滤液和一定质量得Na2SO3? 7H2O晶体。若此温度下Na2SO3得溶解度为20g,析出的Na2SO3? 7H2O晶体质量是 ( )
(A) 15.3 g (B) 10.6 g (C) 10g (D) 5.3 g
【简析】在1mol Na2SO3? 7H2O中无水盐和水都是126g,60g滤液中不难算出含水50g,析出的晶体中含水质量=55.3-50=5.3g。那么晶体的质量比是10.6g。选(B)
38、 在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ;CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) +890KJ
由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后,释放出的热量 ( )KJ
(A) 2912 (B) 2953 (C) 3236 (D) 3827
【简析】动笔计算,麻烦费时。此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。1mol CO燃烧放热数据的尾数是3,而甲烷的尾数为零,显然正确选项为(B)
39、 已知下列两个均匀气态物质之间的反应:
C2H2(气) + 2H2 (气) C2H4(气) (1);2CH4(气) C2H4(气)+2H2(气) (2)
在降低温度时(1)式平衡向右移动,(2)式平衡向左移动,则下列三个反应:C(固) +2H2 CH4(气) +Q1 ;C(固) + 1/2H2(气) 1/2C2H2(气) + Q2
C(固) + H2 1/2C2H4(气) + Q3。反应热由小到大排列正确的是 ( )
(A) Q1<Q2<Q3 (B) Q3<Q2<Q1 (C) Q3< Q1<Q2 (D) Q2<Q3< Q1
【简析】本题给出的信息虽多,但抓住其核心,得出碳与H2化合产生热量,C(s)+2H2→Q1;C(s)+H2→Q3;C(s)+2H2→Q2。所以选(D)
32、 标准状况时将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通入过量的稀硫酸中,溶液的质量增重45075g,气体的体积缩小到2.24L。将带火星的木条插入其中,不复燃,则原混合气体的平均分子量应是 ( )
甲组:(A) 40.6 (B) 44 (C) 38 (D) 36.4
乙组:(A) 46.3 (B) 40.6 (C) 47.5 (D) 46
【简析】一般的思路是根据气体被吸收的反应,归纳出最后的气体为NO,若列方程组计算必走进死角。巧解甲组的选项时,要巧用数据,2.24L为NO质量为0.3g,所以有 =4.06选(A);巧解乙组的选项时则攻其一点,原混合气体中只有NO2的分子量为46,其它都小于46。所以平均分子量只能小于46,对照选项只能选(B)。
33、 200℃时,使11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应,充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均式量为 ( )
(A) 5.8 (B) 11.6 (C) 23.2 (D) 46.4
【简析】不用计算18< <44所以选(C)
34、 由NH3、CH4、H2组成的混合气体,其平均分子量是10,则混合气体中VNH3∶VCH4∶VH2的比应是 ( )
(A)3∶2∶1 (B)1∶2∶3 (C)1∶3∶4 (D)2∶3∶4
【简析】此题列方程式显然条件不足。但若深挖隐含因素。 =10是偶数,而三者的分子量中NH3的是奇数,所以只有NH3的体积是偶数时才能使得平均分子量为偶数,对照选项,只能是D。
35、 同温同压下,某瓶充满O2时重116g,充满CO2时重122g,充满某气体时时重114g,则某气体的相对分子量为( )
(A)28 (B)60 (C)32 (D)44
【简析】此题数据不少,却不用计算,某气体的分子量一定小于O2的分子量,所以选A
36、 某元素的近似相对原子质量为M,有质量分数分别为m、n的两种原子,则mR和nR在自然界中的原子个数之比为( )
(A)(M-n)∶(m-M) (B) (M-n)∶(m-n)
(B)(M-n)∶(M-n) (C) (m-n)∶(M - m)
【简析】看似复杂,其实简单,M是平均分子量,应用十字交叉法,即可选出A为正确选项。
37、 某混合气体的百分组成为:O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%,则此气体的平均分子量为( )
(A)12.22 (B)22.22 (C)44.44 (D)66.66
【简析】因为分子量最大的是CO2为44,分子量最小的是H2占2%,其次是CH4占16%,若只有H2和CH4且H2占2%时,平均分子量也必然大于12.22。所以12.22< <44。选B。
38、 元素X、Y可以分别组成H2X和H2Y,其分子量之比为1.89∶1,又知X在化合物XY2中的含量为50%,则X和Y两种元素分别是( )
(A)S、O (B)C、O (C)N、O (D)C、S
【简析】此题的突破点在于X的原子量是Y的2倍,所以选(A)。
39、 O2和O3的混合气体共2升,在同温同压下转化为O2时体积变为2.2升,那么原混合气体的平均分子量为( )
(A)38.4 (B)32.5 (C)35.2 (D)36.4
【简析】因为最后的气体为O2,由阿佛加德罗定律可得: = =35.2。所以选C。
40、 还原某金属氧化物得到单质R时,质量减少50.5%,如果这种金属的原子量是55,则氧化物的化学式为( )
(A)R2O3 (B)RO2 (C)R2O5 (D)R2O7
【简析】慎思巧思后,你会发现氧化物中,氧元素的质量与金属元素的质量之比约为1∶1,而55/16>3,所以O原子的个数应当大于R原子个数的3倍,选D。
41、 甲乙两种化合物都只含有X、Y两种元素,甲乙中X元素的质量分数为30.4%和25.9%,若甲的分子式为XY2,则乙的分子式可能是( )
(A)XY (B)X2Y (C)X2Y3 (D)X2Y5
【简析】抓准甲中X与Y的原子个数之比为1∶2这一突破点,根据甲中X的含量高于乙,所以乙中原子个数比X∶Y<1∶2。只能选B。
42、 某元素硝酸盐分子量为n,相同价态的醋酸盐的分子量为m,则该元素化合价的数值为( )
(A) (B) (C) (D)
【简析】因为硝酸根的式量为62,醋酸根的式量为59,而盐中该元素的化合价必然为大于零的正整数,对照各选项,B、D小于1,C为负数,只能选A。
43、 化合物AB中含B36.36%,在化合物BC2中含B50%,则在化合物ABC4中,B的百分含量是( )
(A)12.64% (B)19.56% (C)21.11% (D)24.68%
【简析】此题的思路比较狭隘,不易联想所学过的化合物,但我们可以从BC2中B占50%打开思路,用相对比值求出结果。设B的相对质量为1,则C为0.5,A则为1.75,则在ABC4中B%= ′100%=21.11%,所以选(C)。
44、 有 O、 O、H、D、T五种原子可构成的双氧水(如:H216O18O)分子的种类有几种?( )
(A)14 (B)16 (C)16 D24
【巧算】应用数学上的排列组合: O、 O:C21、C22,
H、D、T:C31、C32,
则有:(C21+C22)(C31+C32)=18。选C。
45、 据测哈雷慧星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1,而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳的原子量是12.011,则哈雷慧星上碳元素的原子量为( )
(A)12.000 (B)12.009 (C)12.015 (D) 12.980
【简析】比较12C∶13C的两个比值,可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”,所以选C。
46、 A、B、C为短周期相邻的三种元素,A、B为同周期,A、C为同主族,三元素族数之和为19,原子序数之和为41,则A、B、C三元素的符号分别为( )
(A)N、O、S (B)Cl、O、S (C)Si、P、N (D) S、Cl、F
【简析】紧紧抓住?族数之和?原子序数之和两点中的任意一点,即可选出正确答案为B。
47、 有X、Y、Z三种金属混合物,其原子量之比为3∶5∶7,原子个数之比为4∶2∶1,将其溶解于足量的稀盐酸中,共产生1.568 L气体,反应中三者的化合价相同,则三种金属的原子量分别为( )
(A)24、27、40 (B)9、27、40
(C)24、40、65 (D) 24、40、56
【简析】紧紧抓住原子量之比为3∶5∶7这一点,各选项中符合这一点的只有D。
48、 13.9g RSO4?nH2O完全失去结晶水后,余下7.6g无水物,若R的原子量约是结晶水分子数的8倍,则R的原子量和n值是( )
(A)23∶6 (B)27∶8 (C)40∶5 56∶7
【巧思】由RSO4可知R的化合价为+2,排除A、B(或由8倍关系也可排除A、B),又因为CaSO4中结晶水数目最多为2,所以只能选D。
49、 Pg某结晶水合物A?nH2O,失去部分结晶水后,质量变为q g,由此可得出此结晶水和物的式量为( )
(A) (B) (C) (D)
【简析】巧用差量法:设其式量为x,则:
A?nH2OA + nH2O △减
x g 18n g
P g (P-q)g 则x =18Pn/(P-q) 选A。
50、 把?H2O ?NaCl ?Na2S ˉMgO °NH3按沸点从高到低的顺序排列正确的是( )
(A) (B) (C) (D)
【简析】用排除和比较法。先抓住MgO的沸点最高这一点排除C、D。再比较NaCl和Na2S中Clˉ和S2-的半径,很明显S2-的离子半径大,Na2S中离子键较弱,则沸点NaCl的较高。选B。
51、 将1molCO和1mol水蒸气混合,在一定条件下CO+H2O==CO2+H2,已知反应达到平衡时CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体是同条件下的密度的 ( )
(A) 6.85倍 (B)9倍 (C)11.5倍 (D) 17.8倍
【简析】此题谁若动笔就计算,必然误入歧途。巧思:相同条件下,CO的密度是H2的14倍,H2O(气)是H2密度的9倍,所以混合气体的相对密度在9~14之间,只能是C。
52、 反应mA(气)+nB(气)==pC(气)+qD(气)经5分钟后达到平衡,测得此时A的浓度减少了a mol/L,而C的浓度增加了2/3a mol/L;又测得平均反应速率vC=2vB。达平衡后,若保持温度不变,给体系加压,平衡不移动,则该反应可表示为( )
(A)2A(气)+6B(气)==3C(气)+5D(气)
(B)3A(气)+B(气)==2C(气)+2D(气)
(C)3A(气)+B(气)==2C(气)+D(气)
(D) A(气)+3B(气)==2C(气)+2D(气)
【简析】由加压平衡不移动,可得出V前=V后 再由vC=2vB,则只能是B。
53、 在一个6升的密闭容器中放入了3升X气体和2升Y气体,在一定条件下发生如下反应:4X(气)+3Y(气)2Q(气)+nR(气),达平衡后容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减少了1/3,则该反应方程式中的n值为( )
(A)3 (B)4 (C)5 (D) 6
【简析】本题数据不少,虚张声势,设陷布障,但我们透过现象看本质,不难发现,“压强比原来增加”,必然有2+n>4+3,则只有D中n =6符合。
54、 在一定体积的密闭容器中,放入3升R和5升Q(气)在一定条件下发生反应:2R(气)+5Q(气)==4X(气)+nY(气)。反应完全后容器内温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是( )
(A)2 (B)3 (C)4 (D) 5
【简析】思路同上,抓住“压强比原来减少”,必有4+n<2+5,则只能是A。
55、 常温下将10g下列物质与90g水相混合,所得溶液的浓度最小的是( )
(A)CuSO4?5H2O (B)Na2O2
(C)NaOH和Al(OH)3各5g (D) CaO
【简析】此题隐含条件较多,但最关键一点是CaO微溶于水。抓死此点就可得出Ca(OH)2得浓度(不论是物质的量浓度还是溶质得质量分数)最小。所以选(D) 。
56、 为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理,某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后,只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Clˉ、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4种离子(设各离子浓度比较大),若单独排放仍会造成环境污染,如将两厂的污水按适当的比例混合,沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出,则污染程度大为降低,你认为下列分析判断正确的是 ( )
(A) SO42-和NO3-可存在于同一工厂(B) Clˉ和NO3-一定在不同的工厂
(C) Ag+和Na+可能在同一工厂 (D) NaNO3来自同一工厂
【简析】这是一道STS型离子共存与否试题,谁若在思考中试图将两厂排放的污水中所含的离子分组,则必坠入“陷阱”。妙解时应考虑,可与Ag+大量共存的阴离子中只有NO3-,所以Clˉ与NO3-定不在同一工厂。所以选(B)
57、 某学生欲把100g 5%的CuSO4溶液的浓度增大1倍,采取的办法是:?蒸掉1半水?加入无水CuSO4 5.56g?加入胆矾9.26gˉ加入15%的CuSO4溶液100g°加入20%CuSO4溶液50g,其中正确的是 ( )
(A) ??ˉ (B) ??° (C) ??ˉ° (D) 都不正确
【简析】此题的判断技巧可用排除法和优选法。判断中?肯定不正确,而题中必有正确选项,所以可以排除(A)和(D) 选项,而(B)、(C)选项中又都有??°则不需考虑,只需要确定ˉ是正确的。计算出ˉ正确,所以(B)、(C)选项都符合题意。所以选(B)、(C)。
58、 将浓度为a%物质的量浓度为M1 mol/L的稀H2SO4,加热蒸发掉一部分水后,变成浓度为2a%物质的量浓度为M2 mol/L的H2SO4,则M1和M2的关系是 ( )
(A) M1=2M2 (B) M1<2M2 (C) M2>2M1 (D) M2≤2M1
【简析】抓住硫酸越浓密度越大这一点,设出密度分别为d1(稀)、d2(浓):则必有 = 因为d2>d?1所以有M2>2M1 选(C)
59、 1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8mol CO2,所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为 ( )
(A) 1∶3 (B) 2∶1 (C) 2∶3 (D) 3∶2
【简析】巧找不变量,根据Na+守恒,设生成Na2CO3为xmol,NaHCO3为ymol,则有x+y=0.8 2x+y=1得x=0.2 y=0.6所以[CO32-]∶[HCO3-]=0.2∶0.6=1∶3选(A
60、 露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为:H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%。若将此样品1g加入到1mol/L盐酸46.00mL中过量的盐酸用1.070mol/LKOH溶液恰好中和。蒸发中和的溶液,可得固体( )
(A) 3.43 g (B) 4.00 g (C) 4.50 g (D) 无法计算
【简析】此题数据虽多,但多无用。分析反应原理后进行终端归纳:最后的固体只有KCl,而Clˉ只来源于盐酸根据Clˉ守恒,有nKCl=nHCl=0.046mol质量为3.43g选(A)。
61、 在空气中放置一段时间的KOH固体,经分析知其中含水a%、含K2CO3 b%,其余为KOH。取此样品m g溶于100mL浓度为1mol/L的稀H2SO4中,所得溶液尚需加入n g KOH固体才能完全中和。然后将溶液蒸干,可得固体物质的质量是 ( )
(A) 3.1(m+n) g (B) 14.2 g (C) 17.4 g (D) 20.6 g
【简析】思路同上题SO42-àK2SO4最后得0.1mol K2SO4为17.4g。选(C)。
62、 将mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mL[H+]=0.1mol/L的硫酸中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+刚好全部转化为沉淀,用去100mLNaOH溶液,则NaOH溶液物质的量浓度为 ( )
(A)0.1mol/L (B)0.05mol/L (C)0.2mol/L (D) 无法计算
【简析】此题可根据终态反应实质考虑。最终的反应结果可归纳为H++OH-=H2O所以nH+=nOH- 所以选(A)。
63、 将m g含Fe2O3?nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mL[H+]=0.1mol/L的稀H2SO4溶液中,然后向其中加入100mL NH3?H2O溶液,使Fe3+和Al3+恰好全部转化为沉淀,所加NH3?H2O溶液物质的量浓度为 ( )
A) 0.2mol/L (B) 0.1mol/L (C) 0.05mol/L (D) 无法计算
【简析】思路同上,所加入的NH3?H2O实际上是中和酸 nH+=nNH3?H2O
所以选(A)
64、 取100mL Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液,若这两种溶液物质的量浓度相等。在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应,则原溶液中NO3-离子的浓度为 ( )。
(A) 1.25mol/L (B) 3.75mol/L (C) 2.5mol/L (D) 5.0mol/L
【简析】根据电荷守恒,nOH-=nNO3-=2.5×0.15=0.375mol, =3.75mol/L选(B)
65、 在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,当[Na+]=0.2mol/L,[SO42-]=x mol/L时,x与y的关系是( )。
(A) x=y+0.2 (B) x=y/2
(C) x=0.1+y/2 (D) 缺[H+]和[OH-]的数据,无法计算。
【简析】根据正电荷总量=负电荷总量,则有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2选(C)
66、 用水稀释0.1mol/L的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )
(A)[OH-]/[NH3?H2O] (B)[NH3?H2O]/[OH-]
(C) [H+]和[OH-]的乘积 (D) OH-的物质的量
【简析】因(C)项乘积为常数,(D) 项OH-物质的量增加,在(A) (B)选项中可借助“极端假设”法,无限稀释时[OH-]趋于常数10-7mol/L [NH3?H2O]趋于为零。所以可简捷的判断出应选(B)。
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复习需要技巧,远比滥背重要。下面是读文网小编为您带来的高考化学复习技巧,希望对大家有所帮助。
以考纲教材为中心,查漏补缺:根据理综化学学科的特点,学生在二轮复习中易陷入一个误区:题做得越多越好。其实不然,不管什么题,都是从教材、考纲出来的,可能题型不同,但知识点是相同的或相似的。因此学生在做题时,应该将见过的题仔细地分析一下,考的是哪个知识点,在教材的什么地方?以前做过这个知识点的什么题,存在的错误在哪?抱着去查找漏点的心理去做练习,复习教材,理解考纲,这样才能形成知识网络,使基础知识更扎实有效。
做题时一定要规范,不能大意:做题时,有些同学不在意规范要求,省略许多细节,以为在高考中就能注意,但在真正的考试中还是丢三落四。因此需从平时做起,按照教师的训练方法,形成条件反射,进行规范训练。
从教材出发寻找突破口,巧解框图题、实验题:框图题:二卷中有元素化合物的推断题(或称框图题),其中涉及的物质和化学反应方程式,基本上都是教材里有的,所以考生在应试准备中,要将教材中的方程式灵活而有目的地理解,如从方程式的条件、物质状态、反应方程式的形式(即一种生成两种或三种),与常见物质的反应与水的反应进行归类。在思考框图题时,先去想教材是否有该反应(按教材的顺序或周期表的族序数),若没有就是题中是否给信息,按照题中信息去分析去解答。
实验题:需要从教材出发,教材中的演示实验、分组实验中的实验原理、仪器用途、仪器操作、注意事项等,就是目前化学命题意图的引申。应从不同角度出发,把每道题当做新题来理解命题意图。
记录错误,留做备查:化学科的命题以教材为主尤为明显,希望考生回归教材,将记不住的,经常出现的问题记录在本上,经常反复地翻阅,并不断补充。最后达到见题即能想到可能出现的陷阱的程度,做到理解命题者的意图,规范书写。
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计算题是化学中难度较高的部分,做题技巧很重要。下面是读文网小编为您带来的高考化学计算题解题技巧,希望对大家有所帮助。
在每年的化学高考试题中,计算题的分值大约要占到15%左右,从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高,大家在心理上对计算题不太重视,使得每次考试都会有不少考生在计算方面失分太多。高一化学中计算类型比较多,其中有些计算经常考查,如能用好方法,掌握技巧,一定能达到节约时间,提高计算的正确率。下面就谈一谈解答计算的一些巧解和方法。
一、差量法
差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式,找出所谓“理论差量”,这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。该法适用于解答混合物间的反应,且反应前后存在上述差量的反应体系。
例1
将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g,加热至质量不再变化时,称得固体质量为12.5g。求混合物中碳酸钠的质量分数。
解析
混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致,固体质量差21.0g-14.8g=6.2g,也就是生成的CO2和H2O的质量,混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g,m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。
二、 守恒法
化学反应的实质是原子间重新组合,依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象,如:质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等,利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变,在配制或稀释溶液的过程中,溶质的质量不变。原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变,物质的量保持不变。元素守恒即反应前后各元素种类不变,各元素原子个数不变,其物质的量、质量也不变。电荷守恒即对任一电中性的体系,如化合物、混和物、溶液、胶体等,电荷的代数和为零,即正电荷总数和负电荷总数相等。电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数,无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。
1. 原子守恒
例2
有0.4g铁的氧化物,
用足量的CO 在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物,这种铁的氧化物的化学式为()
A. FeO
B. Fe2O3
C. Fe3O4
D. Fe4O5
解析
由题意得知,铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中。且n(O)=n(CaCO3)=0.0075mol, m(O)=0.0075mol×16g/mol=0.12g。m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g,n(Fe)=0.005mol。n(Fe)∶n(O)=2:3,选B
2. 元素守恒
例3
将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解,在所得的溶液中通入0.56L(标况)氯气时,恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+,则该混合物中铁元素的质量分数为
()
A. 72.4%
B. 71.4%
C. 79.0%
D. 63.6%
解析
铁的氧化物中含Fe和O两种元素,由题意,反应后,HCl中的H全在水中,O元素全部转化为水中的O,由关系式:2HCl~H2O~O,得:n(O)= ,m(O)=0.35mol×16g•mol―1=5.6 g;
而铁最终全部转化为FeCl3,n(Cl)=0.56L ÷22.4L/mol×2+0.7mol=0.75mol,n(Fe)= ,m(Fe)=0.25mol×56g•mol―1=14 g,则 ,选B。
3. 电荷守恒法
例4
将8g
Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68L
H2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为()
A. 1.5mol/L
B. 0.5mol/L
C. 2mol/L
D. 1.2mol/L
解析
粗看题目,这是一利用关系式进行多步计算的题目,操作起来相当繁琐,但如能仔细阅读题目,挖掘出隐蔽条件,不难发现,反应后只有Na2SO4存在于溶液中,且反应过程中SO42―并无损耗,根据电中性原则:n(SO42―)= n(Na+),则原硫酸的浓度为:2mol/L,故选C。
4. 得失电子守恒法
例5
某稀硝酸溶液中,加入5.6g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,生成NO,溶液质量增加3.2g,所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为 ()
A. 4∶1
B. 2∶1
C. 1∶1
D. 3∶2
解析
设Fe2+为xmol,Fe3+为ymol,则:
x+y= =0.1(Fe元素守恒)
2x+3y= (得失电子守恒)
得:x=0.06mol,y=0.04mol。则x∶y=3∶2。故选D。
三、 关系式法
实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时,往往涉及到多步反应:从原料到产品可能要经过若干步反应;测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。对于多步反应体系,依据若干化学反应方程式,找出起始物质与最终物质的量的关系,并据此列比例式进行计算求解方法,称为“关系式”法。利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤,避免计算错误,并能迅速准确地获得结果。用关系式解题的关键是建立关系式,建立关系式的方法主要有:1、利用微粒守恒关系建立关系式,2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式,3、利用方程式的加合建立关系式。
例6
工业上制硫酸的主要反应如下:
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O=H2SO4
煅烧2.5t含85%FeS2的黄铁矿石(杂质不参加反应)时,FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣,计算可制得98%硫酸的质量。
解析
根据化学方程式,可以找出下列关系:FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4, 本题从FeS2制H2SO4,是同种元素转化的多步反应,即理论上FeS2中的S全部转变成H2SO4中的S。得关系式FeS2~2H2SO4。过程中的损耗认作第一步反应中的损耗,得可制得98%硫酸的质量是 =3.36 。
四、方程式叠加法
许多化学反应能发生连续、一般认为完全反应,这一类计算,如果逐步计算比较繁。如果将多步反应进行合并为一个综合方程式,这样的计算就变为简单。如果是多种物质与同一物质的完全反应,若确定这些物质的物质的量之比,也可以按物质的量之比作为计量数之比建立综合方程式,可以使这类计算变为简单。
例7
将2.1g由CO 和H2 组成的混合气体,在足量的O2 充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2 固体中,固体的质量增加 A. 2.1g
B. 3.6g
C. 4.2g
D. 7.2g
解析 CO和H2都有两步反应方程式,量也没有确定,因此逐步计算比较繁。Na2O2足量,两种气体完全反应,所以将每一种气体的两步反应合并可得H2+Na2O2=2NaOH,CO+ Na2O2=Na2CO3,可以看出最初的气体完全转移到最后的固体中,固体质量当然增加2.1g。选A。此题由于CO和H2的量没有确定,两个合并反应不能再合并!
五、等量代换法
在混合物中有一类计算:最后所得固体或溶液与原混合物的质量相等。这类试题的特点是没有数据,思考中我们要用“此物”的质量替换“彼物”的质量,通过化学式或化学反应方程式计量数之间的关系建立等式,求出结果。
例8
有一块Al-Fe合金,溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后,经称量,红色粉末的质量恰好与合金的质量相等,则合金中铝的质量分数为 ()
A. 70%
B. 30%
C. 47.6%
D. 52.4%
解析 变化主要过程为:
由题意得:Fe2O3与合金的质量相等,而铁全部转化为Fe2O3,故合金中Al的质量即为Fe2O3中氧元素的质量,则可得合金中铝的质量分数即为Fe2O3中氧的质量分数,O%= ×100%=30%,选B。
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重大考试前的模拟试卷是最好锻炼学生做题能力的。下面是读文网小编为您带来的崇明高三化学模拟试题及答案, 希望对大家有所帮助。
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高考也是最重要的考试,备考前的模拟考试显得尤有训练意义。下面是读文网小编为您带来的崇明县高三化学一模试卷及答案,希望对大家有所帮助。
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答题技巧是高考中将你的分数与他人拉开明显差距的诀窍之一。下面是读文网小编为您带来的高考化学大题答题技巧,希望对大家有所帮助。
一、理综化学学科大题的命题特点
理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力,更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析,其存在如下特点:
1.高考化学压轴题高分技巧:一般有4道大题,其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。
2.试题的综合程度较大,一般都涉及多个知识点的考查,如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题,再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系,纯粹就是拼盘组合,其目的就是增大知识的覆盖面,考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。
3.重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查,如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等,把对实验能力的考查体现得淋漓尽致,尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析,题型新颖。
二、理综化学学科大题的答题策略
1.元素或物质推断类试题
该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点,采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干,然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是:推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】 元素推断题,一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表,然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题,可利用题目暗示的突破口,联系其他条件,顺藤摸瓜,各个击破,推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题,可利用题示条件的限定,逐渐缩小推求范围,并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足,则可进行讨论,得出合理结论,有时答案不止一组,只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论,则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉,大胆尝试、假设,再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和方法:读图审题找准突破口逻辑推理检验验证规范答题。解答的关键是迅速找到突破口,一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时,也可从常见的物质中进行大胆猜测,然后代入验证即可,尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑,盲目验证。
2.化学反应原理类试题
该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题,有时有图像或图表形式,重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多,考查的内容也就较多,导致思维转换角度较大。试题的难度较大,对思维能力的要求较高。
【答题策略】 该类题尽管设问较多,考查内容较多,但都是《考试大纲》要求的内容,不会出现偏、怪、难的问题,因此要充满信心,分析时要冷静,不能急于求成。这类试题考查的内容很基础,陌生度也不大,所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识,都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时,也可以借用图表来直观理解,同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法,答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性,故答题时可跳跃式解答,千万不能放弃。
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政治非选择题是最容易失分的,关于它的答题技巧有哪些呢?下面是读文网小编为大家带来的关于初一政治非选择题答题技巧,希望会给大家带来帮助。
1.“漫画”型题目
解题方法:要找准漫画与知识的链接点,必须做好“三看”。
(1)看标题。标题对揭示漫画的寓意起着提纲挈领的作用。标题对理解漫画寓意也起导向和引领功能,特别是对一幅漫画可能表达多种意思的,更是有着提示和画龙点睛的功效。看标题,往往能粗略地觉察到此漫画与教材上什么知识点相关联。
(2)看文字。漫画中的语言往往言简意赅,一字干金,它对正确领会漫画寓意很有帮助作用,它一般以画中人或物的对话表现出来,字数简约,但意味深长。对画中的语言文字,要用心琢磨,细心品味。
(3)看画面。漫画常用的手法是夸张,漫画的夸张之处即是漫画的弦外之音,往往也是漫画的真正寓意所在。所以,在观察漫画时,要认真观看漫画的画面,特别是看漫画的夸张之处。
2.“图表”型题目
解题方法:首先要注意看图表的标题,一般来说标题直接反映了图表的内容;
其次要做到“三比”:
(1)横向比。把同一横栏的数字作比较。
(2)纵向比。把同一纵向栏目的数字进行比较,看比较出来的数字有何变化。
(3)综合比。就是把横向比和纵向比的数字综合起来比较、考虑,概括出整个图表所反映出来的中心内容。
最后,还要注意到图表下面的注释。
3.“认识”型简答题
设问方式:“如何认识”、“如何看待”、“谈谈对某一现象的看法”、“分析某一现象”等等 解题方法:是什么一一即题目说(做)的是一件什么事?或题目观点是对还是错
为什么一一即说(做)这件事的依据、重要性、必要性、不做这件事的危害性等。
怎么办一一即党、国家、公民、企业、消费者、个人等准备怎样做这件事,采取哪些具体措施来解决问题。
4.“启示”型题目
设问方式:给我们什么启示
解题方法:回答这种设问的题目时,应在对所给的材料进行认真的分析、提炼的基础上,从中先归纳出材料所反映的知识和道理,然后再推论出我们现在应该怎么办。答案要做到观点与材料相结合。
5.“评析”型题目
设为方式:一般是运用所学知识对某一观点或某一行为作评析。
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学好高三语文的方法及技巧总结免费
语文需要多读多写,学习语文没有什么技巧可言,那么关于学会高三语文的方法和技巧有哪些呢?以下是小编准备的一些学好高三语文的方法及技巧总结,仅供参考。
1、字词、古诗词、古文等的记忆背诵或赏析。这类知识的学习重点在课堂上,课上要专心,课后多花点时间去记忆背诵、理解运用。
2、阅读一定要强化,最好能够做到每天练习一篇阅读。另外可以学习一下快速阅读,快速阅读是一种高效的阅读、学习方法,其训练可以激活我们“脑、眼”潜能,培养和提高我们的阅读速度、归纳分析、理解记忆等方面的能力。掌握快速阅读之后,在阅读文章、材料的时候可以快速的提取段落、文章的脉络和重点,促进整理归纳分析,提高做提效率;同时可以节约大量的时间,游刃有余的做其它事情。
3、提高写作能力。写作的基础是素材和思路,平时要多阅读多积累。高中学习是比较紧张的、时间也很有限,我前面提到的快速阅读在素材积累上就可以提现出很大作用。有了积累,可以多看看那些优秀作文,找找写作的思路,要多动笔写,学会借鉴、运用、融会贯通,这样写作能力才会不断地提高。
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初中中考化学答题技巧及注意事项免费
化学是一门实用的学科,它与数学物理等学科共同成为自然科学迅猛发展的基础,那么化学中考答题技巧有哪些呢?以下是小编准备的一些初中中考化学答题技巧及注意事项,仅供参考。
一、中考目标:力争中考化学科A率海口市第一名。
二、方法措施:
1、重视化学基本概念和理论的教学,注意对化学实验的复习。
2、备课要抓准重点、难点和易错点,把握课堂。
3、加强课堂教学改革,提高课堂效率,把课堂时间还给学生,把学习的主动权还给学生,使课堂教学真正成为教师指导下学生自主学习、自主探究和合作交流的场所。
4、精讲巧练,跟踪检查。
5、加强与学生的情感沟通,充分利用辅导课,加强培优辅差的针对性和实效。
6、加强反思,每上完一节课,要从中找出成功的、不成功的地方。
7、针对中考新动向,把握中考改革的'方向,培养学生答题技巧、审题和应考能力。
8、注重对学生的心理辅导,让学生轻装上阵。
三、教学内容及进度安排:
1、结束新课(大约两周时间)
2、第一轮复习(大约六周时间)采用的方式是按章节顺序进行,以《达标指导》为依托,使学生初步掌握各章节的知识内容,着眼于基础知识和基本技能,把教材“放大”,将教材中隐含的内容挖掘出来,全面、深入、系统地完成课本上所有知识内容的复习。
3、第二轮复习(大约四周时间)专题复习是依据知识点进行横向复习, 把知识点分为若干个小专题进行复习,是中考复习的关键环节。通过专题复习,加强知识之间的联系与对比,加强知识的融合与应用,能够全面提高学生的综合能力。教学中,通过对本专题中的重要考点进行归纳讲解,以及学习指导等方面的点拨,并剖析适当数量的与生活、社会、环保、科技等实际问题相联系的例题和专题训练巩固知识,形成能力。
4、第三轮复习(约2周半时间)第三轮复习(模拟训练阶段及回归课本):这一阶段是中考的冲剌阶段,具有较强的针对性和紧迫感,因此这一阶段主要通过摸拟训练,有针对性地把历年中考的热点、学生的易错点进行有效训练,最后回归课本。
5、在最后阶段(约考前两周),主要安排学生自我复习,自我完善。由学生自己阅读、消化整理知识、巩固和扩大复习成果。教师则重点加强个别辅导,查漏补缺,提高后进生。
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高考化学答题技巧及注意事项总结免费
关于高考化学科目的考试时,大家要注意在书写化学专有名词时一定不要写错别字。以下是小编准备的一些高考化学答题技巧及注意事项总结,仅供参考。
1.元素或物质推断类试题
该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点,采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干,然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是:推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】
元素推断题,一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表,然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题,可利用题目暗示的突破口,联系其他条件,顺藤摸瓜,各个击破,推出结论;
(2)对无明显突破口的元素推断题,可利用题示条件的限定,逐渐缩小推求范围,并充分考虑各元素的相互关系予以推断;
(3)有时限定条件不足,则可进行讨论,得出合理结论,有时答案不止一组,只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论,则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉,大胆尝试、假设,再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和方法:读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口,一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时,也可从常见的物质中进行大胆猜测,然后代入验证即可,尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑,盲目验证。
2.化学反应原理类试题
该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题,有时有图像或图表形式,重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多,考查的内容也就较多,导致思维转换角度较大。试题的难度较大,对思维能力的要求较高。
【答题策略】
该类题尽管设问较多,考查内容较多,但都是《考试大纲》要求的内容,不会出现偏、怪、难的问题,因此要充满信心,分析时要冷静,不能急于求成。这类试题考查的内容很基础,陌生度也不大,所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识,都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时,也可以借用图表来直观理解,同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法,答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性,故答题时可跳跃式解答,千万不能放弃。
3.实验类试题
该类题主要以化工流程或实验装置图为载体,以考查实验设计、探究与实验分析能力为主,同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。
【答题策略】
首先要搞清楚实验目的,明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系,找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等,然后根据问题依次解答即可。
4.有机推断类试题
命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材,以框图或语言描述为形式,主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。
【答题策略】
有机推断题所提供的条件有两类:一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据),这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断,一般是先求出相对分子质量,再求分子式,根据性质确定物质。至于出现情境信息时,一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。
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初中化学教学技巧有哪些?
关于初中化学教学的技巧问题,很多老师都提出了很好的观点,在这里百文网小编将部分教学技巧总结了下来,希望能帮助到大家。
1.勤于预习,善于听课做笔记,并试着做一做课后的练习。
2.常复习,多记忆,课后应及时复习,认真做作业。
3.吃透课本,联系实际,以课本为主线认真吃透课本。
4.重视实验,培养兴趣,认真细致的观察老师演示实验,在学习化学前准备两个笔记本。
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