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在高三化学的复习过程中,我们要掌握正确的解题技巧。下面是读文网小编为收集整理的高三化学解题技巧以供大家学习。
高三化学解题技巧(二)
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化合物具有一定的特性,既不同于它所含的元素或离子,亦不同于其他化合物,通常还具有一定的组成。下面是读文网小编为您带来的2016届高三化学模拟试题及答案,希望对大家有所帮助。
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原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位。一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。下面是读文网小编为您带来的2016静安高三化学一模练习及答案,希望对大家有所帮助。
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化学物质包括元素、化合物(含其中添加剂,杂质),副产物,反应中间体和聚合物。但不包括混合物、制品(剂),物品。下面是读文网小编为您带来的2016闵行高三化学二模练习及答案,希望对大家有所帮助。
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霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成的。下面是读文网小编为您带来的2016年金山区高三化学一模练习及答案,希望对大家有所帮助。
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臭氧具有青草的味道,吸入少量对人体有益,吸入过量对人体健康有一定危害。下面是读文网小编为您带来的2016上海高三化学二模练习及答案,希望对大家有所帮助。
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水资源是发展国民经济不可缺少的重要自然资源。下面是读文网小编为您带来的2016浦东高三化学二模试卷及答案,希望对大家有所帮助。
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氧在自然界中分布最广,占地壳质量的48.6%,是丰度最高的元素。下面是读文网小编为您带来的2016普陀区高三化学一模试卷及答案,希望对大家有所帮助。
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世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方向之一。下面是读文网小编为您带来的北京高三化学会考试卷及答案,希望对大家有所帮助。
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大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的。下面是读文网小编为您带来的高二化学教学论文,希望对大家有所帮助。
在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下,同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,在达到化学平衡状态时,各组分的百分含量(体积分数、物质的量分数、质量分数)均相同,这样的化学平衡互称等效平衡。若不仅各组分的物质的量分数对应相等,而且其物质的量也对应相等,则两平衡互为等同平衡。等同平衡可视为等效平衡的一种特殊情况。
I类:恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说(即△V≠0的体系):等价转化后,对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
II类:恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说(即△V=0的体系):等价转化后,只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效。
III类:恒温恒压下对于气体体系等效转化后,要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效。
解等效平衡的题,有一种基本的解题方法——极限转换法。
(I类)同T、V,△V≠0,建立等效平衡的条件是:反应物投料量相当。
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物质的量的单位为摩尔,简称摩,符号为mol,这也是高一化学必修一中最为重要的符号之一。下面是由读文网小编为您带来的高一化学必修一物质的量计算题及答案,希望对大家有所帮助。
一、三号
(一)、元素符号
1、书写原则:采用拉丁文的第一个字母
第一个字母必须大写,第二个字母必须小写。
2、意义 :
(1)表示一种元素
(2)表示这种元素的一个原子
(3)有的还可表示一种物质
例如:N表示的意义:(1)表示氮元素、(2)表示一个氮原子(3
Fe表示的意义:(1)表示铁元素、(2)表示一个铁原子、(3)表示铁这种物质 注:在元素符号前面有系数只能表示微观意义,即表示几个某原子
如2Cu表示两个铜原子
新的发现:除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符号表示两种意义外,剩余的固态非金属元素、稀有气体元素、金属元素的元素符号表示的意义有三种。
二、离子符号
意义 :(1)表示一个某离子
(2)表示一个某离子带了几个单位的正(负)电荷
1、Mg 2+ (1) 一个镁离子 (2)一个镁离子带了两个单位的正电荷
2、2Mg2+:两个镁离子
注:在离子符号前面有系数表示几个某离子。
三、化合价符号
(一)、识记常见元素和原子团的化合价
氢正一,氧负二,单质零,金正非负和为零
一价钾钠铵氢银,二价氧铜钙镁钡锌,
三铝四硅五价磷,二、三铁,二、四碳,
二、四、六硫都齐全,铜汞二价最常见
氢氧硝酸根负一价,硫酸碳酸根负二价。
(二)、化合价法则:在化合物中,各元素的正负化合价的代数和为0。
注:在单质中元素的化合价为0。
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对于高中政治试题中出现的图表式的论述题,我们应该有什么样的做题方法和技巧呢?下面是读文网小编网络整理的高三政治图表式论述题解题技巧以供大家学习参考。
中等生多有偏科现象
“中等生普遍存在偏科现象,比如很多文科生在数学上会弱一点,而很多理科生的语文或者英语会拖后腿。”
高三中等生分成三个类型:勤奋型、浮躁型和智力型。“勤奋型的学生学习时间多而思考总结少;浮躁型的特征是缺乏恒力且落实不够;智力型的特征是领悟能力强而踏实度不够。”勤奋型学生要重视练后反思,掌握解题规律;浮躁型学生要重视听课,认真做作业且及时总结;智力型则要夯实基础和把握规律,切忌“眼高手低”。
复习要补弱科
中等生要提高成绩,“首先要树立正确的策略,那就是‘单科不在高,平衡则灵’。”在复习扎实基础的同时,中等生要花更多时间在弱科上,“每次统考之后,结合试卷,认真分析自己的知识薄弱点,并引申到薄弱的知识模块,找到后,就要想办法花时间去提高。”
“在扎实基础上,首先要抓主干和重点,这些知识在高考中占80%左右的分值,难度也不大,中等生有能力掌握好。可以通过考纲熟悉每一个考点,做到心中有数。”
无论文理科,将知识系统化有利于理解和运用。中等生要重视知识网络的建构,特别是对理科综合的复习,“中等生不必等老师在复习中构建网络,最好是自己现在就开始构建。”
严格按照时间表复习
中等生学习一般计划不足,建议学生排一个时间表,按照计划严格执行。“比如每天要留多少时间做作业,各科的作业时间如何分配等。此外,每天至少要抽出两个小时作为自由复习时间,巩固自己的弱科或者做总结。周末也要花时间总结自己上周的学习情况。”
除了每天的学习计划,学生首先要制订一个全面的复习计划,综合把握各个学科的复习时间,时间表要相对完善,也要留有余地。
“中等生要主动找老师沟通,你的老师最了解你的各方面情况,平时作业、考试试卷都可以找机会请老师面批。”,“学生太多,老师很难主动去关照每一个,因此学生一定要主动,你找到老师,没有老师会拒绝你,中等生具备一定的学习能力,老师点拨一下往往就能进步很快。”
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化学计算题是试卷中的重点难度题。下面是读文网小编为您带来的9年级化学计算题及答案,希望对大家有所帮助。
1.解:设原混合物中KClO3质量为x,依题意可知完全反应后生成氧气的质量为:
16g-11.2g=4.8g(1分)
MnO2
由 2KClO3=====2KCl+3O2↑ (1分)
3.(5分)(1)解:设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (2分)
80 98
4.0g 10% x
=x =49g (1分)
答:完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g 。
(2)Cu2S (1分)
4.(1)142;36:3:32(或72:6:64)
(2)解:设废料中铁的质量为x,稀硫酸中H2SO4的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.1g
x=2.8g
y=4.9g
铜的质量分数为: =72%
稀硫酸的质量分数为: 9.8%
答;略
5.解;设样品中含Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y,依题意知产生CO2的质量为33.2g+130g-150g=13.2g。则:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑=H2O
106 117 44
x y 13.2g
x=31.8g
y=35.1g
原样品中含NaCl 33.2g-31.8g=1.4g
答:该纯碱样品中Na2CO3为31.8g,所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。
6.(1)1:1
(2)所设取样品中CaCl2的质量为x,反应生成NaCl的质量为y
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
1l1 106 117
x 100g×10.6% y
11.1g
11.7g
则m(NaCl)=(22.8-11.1g)+11.7g=23.4g
ω(CaCl2)==48.7%
(3)溶液中水的质量:100g×(100%-10.6%)=89.4g
设t℃时89.4g水中NaCl的最大溶解量为m
则100g:36g=89.4g:m
m===32.2g>23.4g
故样品检测后的溶液不是t℃时的NaCl饱和溶液
7.设碳酸钠的质量为,参加反应的氯化氢的质量为,反应生成的氯化钠质量为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 4.4g
=l0.6g
=7.3g
=11.7g
盐酸中溶质质量分数:7.3g×l00%=10%
最后得到的溶液中溶质质量为:
(13.6g-10.6g)+11.7g=14.7g
最后得到的溶液的质量为:
13.6g+73g-4.4g=82.2g
最后得到的溶液中溶质质量分数为:
答:固体混合物中碳酸钠的质量为10.68,该盐酸中溶质的质量分数为10%,所得到的氯化钠溶液
的质量分数为17.9%。
8.(4分,每空1分)(1) 3 (2)2 :6 :1 (3)90;影响
9.(6分)
(1)(1分)Cu-Zn
(2)(4分)解:设32.5g合金中含Cu的质量为X,依题意有
Zn + 2 HCl ==== ZnCl2 + H2↑ (1分)
65 2
(32.5-X) 0.4g
65 :2 == (32.5-X) :0.4g (1分)
解得:X == 19.5 g (1分)
∴铜的质量分数==×100% == 60% (1分)
答:Cu─Zn合金中铜的质量分数是60%。(其它合理解法,参照给分)
(3)(1分) B D(或C D)(只要求答一组,漏答或组合错误不给分)
10.(6分)解。设需要稀硫酸的质量为。。 (1分)
答:需要20%的稀硫酸49g。
11.(5分)解:设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x。(1分)
Cu~CuSO4 (1分)
64 160
4% x (1分)
64 : 4%=160 :x (1分)
x=10% (1分)
答:硫酸铜溶液溶质的质量分数为10%。
14.(1)四 60 20 (2)40(每空1分,共4分)
15.解:设需石灰石的质量为X
则含有的碳酸钙的质量为X·80%
CaCO3 ==CaO+CO2↑
100 44
X·80% 22 t
X==62.5t
16、CO2;46;13%或13.0%(每空1分,共3分)
17、解:设样品中CuCl2的质量为x;NaOH溶液中含NaOH质量为y
NaCl的质量为5.85×20.0% = 1.17g
CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + 2NaCl
135 80 117
x y 1.17g
(1) 135︰x == 117︰1.17 x=1.35g(算到此给1分)
样品中CuCl2的质量分数为: (算到此给1分)
(2)解法(一) 80︰y == 117︰1.17g y = 0.80g(算到此给1分)
NaOH溶液中水的质量为: 5.85g - 1.17g = 4.68g(算到此给0.5分)
所以NaOH溶液的质量为: 0.80g + 4.68g = 5.48g(算到此给0.5分)
解法(二)先算出氢氧化铜的质量0.98g
NaOH溶液的质量为:5.85g + 0.98g - 1.35g = 5.48g
本题其它合理解法参照第(1)小题2分,第(2)小题2分原则给分。
本题在计算过程中未考虑有效数字应扣0.5分。
18.30; 270
19.20;14.6%
20.(1)(2分)解:
答:略
(2)(2分)配制5%的碳酸氢铵溶液200 g,需碳酸氢铵和水各多少克? (1分)
解:需碳酸氢铵质量为:200g5%=10g
需水1200g一10g=190g (1分)
答:略 (自编题目符合要求,答案合理均可得分)。
21.(4分)解:设生成的BaSO4沉淀及HCl的质量分别为x和y
(2)反应后溶液中含KCl的质量分数为
答;略。
22.(4分)(1)56(2)28.6%(3)72g(2分)
23.(8分) +
解:(1)分别测定数据,知2.O g石灰石中含杂质O.2 g (1分)
(2)石灰石样品纯度= 90% (2分)
(3)加入5 g盐酸溶解CaC03的质量为:
2.0 g一1.3 g=O.7 g (1分)
设O.7 g CaC03恰好溶解所需HCl的质量为x
盐酸中溶质的质量分数为:
答:(略)(其他解法合理、正确,均参照评分标准给分。)
24、(每空1分共2分)(1)78:13:8 (2)8.1%
25、(5分)解:没黄铜样品中含锌x克,50克稀硫酸中溶质有Y克
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 98 2
X Y 0.2g
X=6.5g y=9.8g
黄铜样品中铜的质量:20-6.5=13.5(克)
Cu% == 13.5/20×100%=67.5%
38. H2SO4% = 9.8/50×100%=19.6%
答:黄铜样品中含铜67.5%,硫酸溶液中溶质质量分数为19.6%。
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计算题是化学中难度较高的部分,做题技巧很重要。下面是读文网小编为您带来的高考化学计算题解题技巧,希望对大家有所帮助。
在每年的化学高考试题中,计算题的分值大约要占到15%左右,从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高,大家在心理上对计算题不太重视,使得每次考试都会有不少考生在计算方面失分太多。高一化学中计算类型比较多,其中有些计算经常考查,如能用好方法,掌握技巧,一定能达到节约时间,提高计算的正确率。下面就谈一谈解答计算的一些巧解和方法。
一、差量法
差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式,找出所谓“理论差量”,这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。该法适用于解答混合物间的反应,且反应前后存在上述差量的反应体系。
例1
将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g,加热至质量不再变化时,称得固体质量为12.5g。求混合物中碳酸钠的质量分数。
解析
混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致,固体质量差21.0g-14.8g=6.2g,也就是生成的CO2和H2O的质量,混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g,m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。
二、 守恒法
化学反应的实质是原子间重新组合,依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象,如:质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等,利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变,在配制或稀释溶液的过程中,溶质的质量不变。原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变,物质的量保持不变。元素守恒即反应前后各元素种类不变,各元素原子个数不变,其物质的量、质量也不变。电荷守恒即对任一电中性的体系,如化合物、混和物、溶液、胶体等,电荷的代数和为零,即正电荷总数和负电荷总数相等。电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数,无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。
1. 原子守恒
例2
有0.4g铁的氧化物,
用足量的CO 在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物,这种铁的氧化物的化学式为()
A. FeO
B. Fe2O3
C. Fe3O4
D. Fe4O5
解析
由题意得知,铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中。且n(O)=n(CaCO3)=0.0075mol, m(O)=0.0075mol×16g/mol=0.12g。m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g,n(Fe)=0.005mol。n(Fe)∶n(O)=2:3,选B
2. 元素守恒
例3
将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解,在所得的溶液中通入0.56L(标况)氯气时,恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+,则该混合物中铁元素的质量分数为
()
A. 72.4%
B. 71.4%
C. 79.0%
D. 63.6%
解析
铁的氧化物中含Fe和O两种元素,由题意,反应后,HCl中的H全在水中,O元素全部转化为水中的O,由关系式:2HCl~H2O~O,得:n(O)= ,m(O)=0.35mol×16g•mol―1=5.6 g;
而铁最终全部转化为FeCl3,n(Cl)=0.56L ÷22.4L/mol×2+0.7mol=0.75mol,n(Fe)= ,m(Fe)=0.25mol×56g•mol―1=14 g,则 ,选B。
3. 电荷守恒法
例4
将8g
Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68L
H2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为()
A. 1.5mol/L
B. 0.5mol/L
C. 2mol/L
D. 1.2mol/L
解析
粗看题目,这是一利用关系式进行多步计算的题目,操作起来相当繁琐,但如能仔细阅读题目,挖掘出隐蔽条件,不难发现,反应后只有Na2SO4存在于溶液中,且反应过程中SO42―并无损耗,根据电中性原则:n(SO42―)= n(Na+),则原硫酸的浓度为:2mol/L,故选C。
4. 得失电子守恒法
例5
某稀硝酸溶液中,加入5.6g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,生成NO,溶液质量增加3.2g,所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为 ()
A. 4∶1
B. 2∶1
C. 1∶1
D. 3∶2
解析
设Fe2+为xmol,Fe3+为ymol,则:
x+y= =0.1(Fe元素守恒)
2x+3y= (得失电子守恒)
得:x=0.06mol,y=0.04mol。则x∶y=3∶2。故选D。
三、 关系式法
实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时,往往涉及到多步反应:从原料到产品可能要经过若干步反应;测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。对于多步反应体系,依据若干化学反应方程式,找出起始物质与最终物质的量的关系,并据此列比例式进行计算求解方法,称为“关系式”法。利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤,避免计算错误,并能迅速准确地获得结果。用关系式解题的关键是建立关系式,建立关系式的方法主要有:1、利用微粒守恒关系建立关系式,2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式,3、利用方程式的加合建立关系式。
例6
工业上制硫酸的主要反应如下:
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O=H2SO4
煅烧2.5t含85%FeS2的黄铁矿石(杂质不参加反应)时,FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣,计算可制得98%硫酸的质量。
解析
根据化学方程式,可以找出下列关系:FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4, 本题从FeS2制H2SO4,是同种元素转化的多步反应,即理论上FeS2中的S全部转变成H2SO4中的S。得关系式FeS2~2H2SO4。过程中的损耗认作第一步反应中的损耗,得可制得98%硫酸的质量是 =3.36 。
四、方程式叠加法
许多化学反应能发生连续、一般认为完全反应,这一类计算,如果逐步计算比较繁。如果将多步反应进行合并为一个综合方程式,这样的计算就变为简单。如果是多种物质与同一物质的完全反应,若确定这些物质的物质的量之比,也可以按物质的量之比作为计量数之比建立综合方程式,可以使这类计算变为简单。
例7
将2.1g由CO 和H2 组成的混合气体,在足量的O2 充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2 固体中,固体的质量增加 A. 2.1g
B. 3.6g
C. 4.2g
D. 7.2g
解析 CO和H2都有两步反应方程式,量也没有确定,因此逐步计算比较繁。Na2O2足量,两种气体完全反应,所以将每一种气体的两步反应合并可得H2+Na2O2=2NaOH,CO+ Na2O2=Na2CO3,可以看出最初的气体完全转移到最后的固体中,固体质量当然增加2.1g。选A。此题由于CO和H2的量没有确定,两个合并反应不能再合并!
五、等量代换法
在混合物中有一类计算:最后所得固体或溶液与原混合物的质量相等。这类试题的特点是没有数据,思考中我们要用“此物”的质量替换“彼物”的质量,通过化学式或化学反应方程式计量数之间的关系建立等式,求出结果。
例8
有一块Al-Fe合金,溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后,经称量,红色粉末的质量恰好与合金的质量相等,则合金中铝的质量分数为 ()
A. 70%
B. 30%
C. 47.6%
D. 52.4%
解析 变化主要过程为:
由题意得:Fe2O3与合金的质量相等,而铁全部转化为Fe2O3,故合金中Al的质量即为Fe2O3中氧元素的质量,则可得合金中铝的质量分数即为Fe2O3中氧的质量分数,O%= ×100%=30%,选B。
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重大考试前的模拟试卷是最好锻炼学生做题能力的。下面是读文网小编为您带来的崇明高三化学模拟试题及答案, 希望对大家有所帮助。
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高考也是最重要的考试,备考前的模拟考试显得尤有训练意义。下面是读文网小编为您带来的崇明县高三化学一模试卷及答案,希望对大家有所帮助。
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方程式计算题是化学考试中较难的题目,平时一定要多练习,才能在解题时有相应的思路。下面是由读文网小编带来的初3化学方程式计算题及答案,希望对你有所帮助。
一 选择题
1—5 BCCAC 6—8 BBA
二 配平下列的各个化学反应的方程式:
(1) 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
(2) 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu
(3) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
(4) Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O
(5) Fe2(SO4)3 + 6NaOH 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3
(6) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O
(7) CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
(8) C + CO2 高温 2CO
(9) 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
(10) 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
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