为您找到与高三化学有机选择题相关的共200个结果:
复习应该围绕着书本知识来,考试重点全在其中了。下面是读文网小编为大家整理的高三有机化学知识点,欢迎翻阅。
1.需水浴加热的反应有:
(1)、银镜反应
(2)、乙酸乙酯的水解
(3)苯的硝化
(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取
(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有:
(1)、实验室制乙烯(170℃)
(2)、蒸馏
(3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)
(5)、中和热的测定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕:
(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与Na反应的有机物有: 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有: 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
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化学打基础没有速成的途径,所以耗费的时间也是最长的。下面是读文网小编为大家整理的高三化学有机知识点,希望对大家有所帮助。
1、溴乙烷的水解
(1)反应原料:溴乙烷、NaOH溶液 (2)反应原理:CH3CH2Br + H2O
化学方程式:CH3CH2—Br + H—OH
CH3CH2OH + HBr
CH3—CH2—OH + HBr
注意:
(1)溴乙烷的水解反应是可逆反应,为了使正反应进行的比较完全,水解一定要在碱性条件下进行;
(2)几点说明:
①溴乙烷在水中不能电离出Br,是非电解质,加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。
②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后,溴乙烷水解产生Br,但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀,无法验证Br的产生。
③水解后的上层清液,先加稀硝酸酸化,中和掉过量的NaOH,再加AgNO3溶液,产生浅黄色沉淀,说明有Br产生。
2、乙醇与钠的反应
工业上常用NaOH和乙醇反应,生产时除去水以利于CH3CH2ONa生成
实验现象:乙醇与钠发生反应,有气体放出,用酒精灯火焰点燃气体,有“噗”的响声,证明气体为氢气。向反应后的溶液中加入酚酞试液,溶液变红。但乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈。
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通过对有机会的学习,我们更了解物质的多样性。下面是读文网小编为大家整理的高三化学会考有机物复习,希望对大家有所帮助。
1、烃的定义:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃。 2、烃的分类:
饱和烃→烷烃(如:甲烷)高一化学有机物知识点脂肪烃(链状) 烃 不饱和烃→烯烃(如:乙烯)
芳香烃(含有苯环)(如:苯)
①、属于烃;
②、碳原子之间以碳碳单键(C----C)结合形成链状;
③、碳原子剩余的价键全部与氢原子相连。
苯的同系物、芳香烃、芳香族的概念及三者的关系
【注:化学式为Cm H n的烃,若m < 2n+2,则该烃及该烃的烃基就具有一定的不饱和度(也叫缺氢指数),化学式为Cn H m 的烃的不饱和度为 (2n + 2 –m)/
2. 有机化合物中每增加一个碳碳双键或一个环就相对烷烃少两个氢原子。
3、三种常见的烃甲烷、乙烯和苯的性质比较:
补充:
甲苯与氯气在不同条件下反应化学方程式
4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
注意:同分异构体的书写:
①、用碳碳骨架书写
②、书写顺序:碳链异构――→(官能团)位置异构――→(官能团)种类异构 5、烷烃的命名:系统命名法:
①命名步骤:
(1)找主链-最长的碳链(确定主链名称)(最长、最多);
(2)编号-靠近支链的一端(最近、最简、最小);
(3)写名称-先简后繁,相同基请合并。
②名称组成:取代基位置→取代基名称→主链名称
③阿拉伯数字表示取代基位置,汉字数字表示相同取代基的个数
CH3-CH-CH2-CH3 CH3-CH-CH-CH3 2-甲基丁烷 2,3-二甲基丁烷
(烯烃命名:选择含有官能团且碳原子数最多的链为主链,从离官能团最近的一端开始编号)
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记忆过程的生理机制是大脑皮层上暂时神经联系痕迹的形成、巩固和恢复过程。下面是读文网小编为大家整理的高三化学有机化学考前复习,希望对大家有所帮助。
有机物的颜色
☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色,常见的如下所示:
☆ 三硝基甲苯( 俗称梯恩梯TNT)为淡黄色晶体; ☆ 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色;
☆ 2,4,6—三溴苯酚 为白色、难溶于水的固体(但易溶于苯等有机溶剂); ☆ 苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液;
☆ 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液; ☆ 淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液;
☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色。
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有机物 | 饱和一元醇 | 饱和一元醛 | 饱和一元羧酸 |
通式 | CnH2n+1OH | —— | CnH2n+1COOH |
代表物 | 乙醇 | 乙醛 | 乙酸 |
结构简式 | CH3CH2OH 或 C2H5OH | CH3CHO | CH3COOH |
官能团 | 羟基:-OH | 醛基:-CHO | 羧基:-COOH |
物理性质 | 无色、有特殊香味的液体,俗名酒精,与水互溶,易挥发 (非电解质) | —— | 有强烈刺激性气味的无色液体,俗称醋酸,易溶于水和乙醇,无水醋酸又称冰醋酸。 |
用途 | 作燃料、饮料、化工原料;用于医疗消毒,乙醇溶液的质量分数为75% | —— | 有机化工原料,可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等,是食醋的主要成分 |
有机物 | 主 要 化 学 性 质 |
乙醇 | ①与Na的反应 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑ 乙醇与Na的反应(与水比较):①相同点:都生成氢气,反应都放热 ②不同点:比钠与水的反应要缓慢 结论:乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼,但没有水分子中的氢原子活泼。 ②氧化反应 (ⅰ)燃烧 CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O (ⅱ)在铜或银催化条件下:可以被O2氧化成乙醛(CH3CHO) 2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O ③消去反应 CH3CH2OH――→CH2=CH2↑+H2O |
乙醛 | 氧化反应:醛基(-CHO)的性质-与银氨溶液,新制Cu(OH)2反应 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4+H2O +2Ag↓+3NH3↑ (银氨溶液) CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O (砖红色) 醛基的检验:方法1:加银氨溶液水浴加热有银镜生成。 方法2:加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀 |
乙酸 | ①具有酸的通性:CH3COOH≒CH3COO-+H+ 使紫色石蕊试液变红; 与活泼金属,碱,弱酸盐反应,如CaCO3、Na2CO3 酸性比较:CH3COOH>H2CO3 2CH3COOH+CaCO3=2(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O(强制弱) ②酯化反应 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 酸脱羟基醇脱氢 |
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重大考试前的模拟试卷是最好锻炼学生做题能力的。下面是读文网小编为您带来的崇明高三化学模拟试题及答案, 希望对大家有所帮助。
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有机化学是化学中极重要的一个分支。那么你知道高一必修二有机化学知识点有哪些吗?下面是读文网小编为您带来的高一必修二有机化学知识点,希望对大家有所帮助。
1、下属反应物 涉及官能团或有机物类型 其它注意问题
取代反应 酯水解、卤代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等 卤代反应中卤素单质的消耗量;酯皂化时消耗NaOH的量(酚跟酸形成的酯水解时要特别注意)。
加成反应 氢化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯环 酸和酯中的碳氧双键一般不加成;C=C和C≡C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应,但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应。
消去反应 醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢 醇、卤代烃等 、 等不能发生消去反应。
氧化反应 有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等 绝大多数有机物都可发生氧化反应 醇氧化规律;醇和烯都能被氧化成醛;银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量;苯的同系物被KMnO4氧化规律。
还原反应 加氢反应、硝基化合物被还原成胺类 烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等 复杂有机物加氢反应中消耗H2的量。
加聚反应 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚 烯烃、二烯烃(有些试题中也会涉及到炔烃等) 由单体判断加聚反应产物;由加聚反应产物判断单体结构。
缩聚反应 酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反应跟缩聚反应的比较;化学方程式的书写。
2、有机化合物
(一)烃 碳氢化合物
烷烃:CnH(2n+2) 如甲烷 CH4
夹角:109°28′
是烷烃中含氢量最高的物质。
烷烃有对称结构,结构式参看书上。
甲烷为无色无味气体,密度小于空气
CH4+2O2→CO2+2H2O 注意条件
取代反应:CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 条件:光照 注意四个取代反映
同系物:结构相似,相互之间相差一个或多个碳氢二基团
同分异构体:分子式相同,结构不同
甲烷不与强酸、强碱,强氧化剂反应(有机中,强氧化剂=酸性高锰酸钾溶液)
甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷。
C-C:饱和烃 C=C:不饱和烃
与氧气反应,明亮火焰大量黑烟。
含C=C的烃叫做烯烃,不饱和,碳碳双键键能不一样,因此一个容易断裂,发生加成反应成为稳定的单键。
可以与强氧化剂和溴单质发生反应。CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br注意条件。具体结构见课本
夹角:120°
与溴单质、水、氢气、氯化氢气体发生加成反应,生成对应物质。注意条件。
(二)烃的衍生物
乙醇:CH3CH2OH
乙醇和二甲醚都是C2H6O,但是结构不同。所以2mol乙醇与钠反应生成1mol氢气,断的是O-H-OH羟基,是乙醇的基团。基团决定了有机物的性质,且发生反应大多是在基团附近。
可以看做是羟基取代了乙烷中一个氢。
乙醇要求的反应:
1.氧化反应:CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O条件点燃
2.催化氧化,生成甲醛。具体见笔记
3.使酸性重铬酸钾aq变绿,反应不作要求
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高考也是最重要的考试,备考前的模拟考试显得尤有训练意义。下面是读文网小编为您带来的崇明县高三化学一模试卷及答案,希望对大家有所帮助。
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选择题是高中化学考试中必考的一类题型,也是高中化学考试中容易丢分的题型之一,我们要细心做好每一道题。下面是读文网小编整理的高中化学经典选择题100道以供大家阅读。
nFe∶nO=1∶1;在Fe3O4中nFe∶nO=1∶1.3;在Fe2O3中nFe∶nO=1∶1.5,而在题中铁的氧化物中 = 。所以若是FeO和Fe3O4的混合物则nFe∶nO<1∶1.4。若单独为Fe2O3则nFe∶nO>1∶1.4。故选(C) (D) 。
34、 鱼苗在运输过程中必须满足三个条件:?需要保持水中溶有适量的氧气;?鱼苗呼出的CO2必须及时除净;?防止大量细菌的繁殖。所以运输过程中需加入一定的化学式,下列最合适的试剂是( )
(A) 直接不断通入氧气 (B) 加入Na2O2粉末
(C) 加入CaO2粉末 (D) 加入少量CuSO4
【简析】这是社会生产性题,但扣住供氧、除净CO2的条件,选用(C)选项(CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2)。
35、25.4g NaHCO3与AgNO3的混合物加热到500℃,待不再放出气体为止,冷却,加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干,的无水盐25.5g,在原测混合物中AgNO3的质量是 ( )
(A) 17g (B) 8.5g (C) 8.4g (D) 9.2g
【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把
NaHCO3→NaNO3 Dm
84g 85g 1g
现增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中NaHCO3占8.4g,AgNO3则占17g。选(A)。
36、 在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末,搅拌后静置,最终所得的晶体的质量是( )
(A)等于1.06g (B)大于1.06g,小于2.86g
(C)等于2.86g (D) 大于2.86g
【简析】当加入1.06g Na2CO3→2.86g Na2CO3?10H2O水的质量减小1.8g,还要析出晶体,所以选项为(D) 。
36、某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为25%)中加入1g无水硫酸镁,可析出3.15g MgSO4? nH2O晶体,则n值为 ( )
(A) 3 (B) 5 (C) 7 (D) 10
【简析】根据“溶质析出”“母液饱和”溶液质量减少的部分3.15-1=2.15g与原溶液的成分相同,其中含MgSO4为2.15×25%=0.5375g,含水2.15-0.5375=1.6125g,这水转成了结晶水。所以nH2O/nMgSO4= =7。选(C)。
37、在一定温度下,向55.3g蒸馏水中加入Na2SO3粉末,充分搅拌后过滤,得到60g滤液和一定质量得Na2SO3? 7H2O晶体。若此温度下Na2SO3得溶解度为20g,析出的Na2SO3? 7H2O晶体质量是 ( )
(A) 15.3 g (B) 10.6 g (C) 10g (D) 5.3 g
【简析】在1mol Na2SO3? 7H2O中无水盐和水都是126g,60g滤液中不难算出含水50g,析出的晶体中含水质量=55.3-50=5.3g。那么晶体的质量比是10.6g。选(B)
38、 在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ;CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) +890KJ
由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后,释放出的热量 ( )KJ
(A) 2912 (B) 2953 (C) 3236 (D) 3827
【简析】动笔计算,麻烦费时。此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。1mol CO燃烧放热数据的尾数是3,而甲烷的尾数为零,显然正确选项为(B)
39、 已知下列两个均匀气态物质之间的反应:
C2H2(气) + 2H2 (气) C2H4(气) (1);2CH4(气) C2H4(气)+2H2(气) (2)
在降低温度时(1)式平衡向右移动,(2)式平衡向左移动,则下列三个反应:C(固) +2H2 CH4(气) +Q1 ;C(固) + 1/2H2(气) 1/2C2H2(气) + Q2
C(固) + H2 1/2C2H4(气) + Q3。反应热由小到大排列正确的是 ( )
(A) Q1<Q2<Q3 (B) Q3<Q2<Q1 (C) Q3< Q1<Q2 (D) Q2<Q3< Q1
【简析】本题给出的信息虽多,但抓住其核心,得出碳与H2化合产生热量,C(s)+2H2→Q1;C(s)+H2→Q3;C(s)+2H2→Q2。所以选(D)
32、 标准状况时将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通入过量的稀硫酸中,溶液的质量增重45075g,气体的体积缩小到2.24L。将带火星的木条插入其中,不复燃,则原混合气体的平均分子量应是 ( )
甲组:(A) 40.6 (B) 44 (C) 38 (D) 36.4
乙组:(A) 46.3 (B) 40.6 (C) 47.5 (D) 46
【简析】一般的思路是根据气体被吸收的反应,归纳出最后的气体为NO,若列方程组计算必走进死角。巧解甲组的选项时,要巧用数据,2.24L为NO质量为0.3g,所以有 =4.06选(A);巧解乙组的选项时则攻其一点,原混合气体中只有NO2的分子量为46,其它都小于46。所以平均分子量只能小于46,对照选项只能选(B)。
33、 200℃时,使11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应,充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均式量为 ( )
(A) 5.8 (B) 11.6 (C) 23.2 (D) 46.4
【简析】不用计算18< <44所以选(C)
34、 由NH3、CH4、H2组成的混合气体,其平均分子量是10,则混合气体中VNH3∶VCH4∶VH2的比应是 ( )
(A)3∶2∶1 (B)1∶2∶3 (C)1∶3∶4 (D)2∶3∶4
【简析】此题列方程式显然条件不足。但若深挖隐含因素。 =10是偶数,而三者的分子量中NH3的是奇数,所以只有NH3的体积是偶数时才能使得平均分子量为偶数,对照选项,只能是D。
35、 同温同压下,某瓶充满O2时重116g,充满CO2时重122g,充满某气体时时重114g,则某气体的相对分子量为( )
(A)28 (B)60 (C)32 (D)44
【简析】此题数据不少,却不用计算,某气体的分子量一定小于O2的分子量,所以选A
36、 某元素的近似相对原子质量为M,有质量分数分别为m、n的两种原子,则mR和nR在自然界中的原子个数之比为( )
(A)(M-n)∶(m-M) (B) (M-n)∶(m-n)
(B)(M-n)∶(M-n) (C) (m-n)∶(M - m)
【简析】看似复杂,其实简单,M是平均分子量,应用十字交叉法,即可选出A为正确选项。
37、 某混合气体的百分组成为:O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%,则此气体的平均分子量为( )
(A)12.22 (B)22.22 (C)44.44 (D)66.66
【简析】因为分子量最大的是CO2为44,分子量最小的是H2占2%,其次是CH4占16%,若只有H2和CH4且H2占2%时,平均分子量也必然大于12.22。所以12.22< <44。选B。
38、 元素X、Y可以分别组成H2X和H2Y,其分子量之比为1.89∶1,又知X在化合物XY2中的含量为50%,则X和Y两种元素分别是( )
(A)S、O (B)C、O (C)N、O (D)C、S
【简析】此题的突破点在于X的原子量是Y的2倍,所以选(A)。
39、 O2和O3的混合气体共2升,在同温同压下转化为O2时体积变为2.2升,那么原混合气体的平均分子量为( )
(A)38.4 (B)32.5 (C)35.2 (D)36.4
【简析】因为最后的气体为O2,由阿佛加德罗定律可得: = =35.2。所以选C。
40、 还原某金属氧化物得到单质R时,质量减少50.5%,如果这种金属的原子量是55,则氧化物的化学式为( )
(A)R2O3 (B)RO2 (C)R2O5 (D)R2O7
【简析】慎思巧思后,你会发现氧化物中,氧元素的质量与金属元素的质量之比约为1∶1,而55/16>3,所以O原子的个数应当大于R原子个数的3倍,选D。
41、 甲乙两种化合物都只含有X、Y两种元素,甲乙中X元素的质量分数为30.4%和25.9%,若甲的分子式为XY2,则乙的分子式可能是( )
(A)XY (B)X2Y (C)X2Y3 (D)X2Y5
【简析】抓准甲中X与Y的原子个数之比为1∶2这一突破点,根据甲中X的含量高于乙,所以乙中原子个数比X∶Y<1∶2。只能选B。
42、 某元素硝酸盐分子量为n,相同价态的醋酸盐的分子量为m,则该元素化合价的数值为( )
(A) (B) (C) (D)
【简析】因为硝酸根的式量为62,醋酸根的式量为59,而盐中该元素的化合价必然为大于零的正整数,对照各选项,B、D小于1,C为负数,只能选A。
43、 化合物AB中含B36.36%,在化合物BC2中含B50%,则在化合物ABC4中,B的百分含量是( )
(A)12.64% (B)19.56% (C)21.11% (D)24.68%
【简析】此题的思路比较狭隘,不易联想所学过的化合物,但我们可以从BC2中B占50%打开思路,用相对比值求出结果。设B的相对质量为1,则C为0.5,A则为1.75,则在ABC4中B%= ′100%=21.11%,所以选(C)。
44、 有 O、 O、H、D、T五种原子可构成的双氧水(如:H216O18O)分子的种类有几种?( )
(A)14 (B)16 (C)16 D24
【巧算】应用数学上的排列组合: O、 O:C21、C22,
H、D、T:C31、C32,
则有:(C21+C22)(C31+C32)=18。选C。
45、 据测哈雷慧星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1,而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳的原子量是12.011,则哈雷慧星上碳元素的原子量为( )
(A)12.000 (B)12.009 (C)12.015 (D) 12.980
【简析】比较12C∶13C的两个比值,可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”,所以选C。
46、 A、B、C为短周期相邻的三种元素,A、B为同周期,A、C为同主族,三元素族数之和为19,原子序数之和为41,则A、B、C三元素的符号分别为( )
(A)N、O、S (B)Cl、O、S (C)Si、P、N (D) S、Cl、F
【简析】紧紧抓住?族数之和?原子序数之和两点中的任意一点,即可选出正确答案为B。
47、 有X、Y、Z三种金属混合物,其原子量之比为3∶5∶7,原子个数之比为4∶2∶1,将其溶解于足量的稀盐酸中,共产生1.568 L气体,反应中三者的化合价相同,则三种金属的原子量分别为( )
(A)24、27、40 (B)9、27、40
(C)24、40、65 (D) 24、40、56
【简析】紧紧抓住原子量之比为3∶5∶7这一点,各选项中符合这一点的只有D。
48、 13.9g RSO4?nH2O完全失去结晶水后,余下7.6g无水物,若R的原子量约是结晶水分子数的8倍,则R的原子量和n值是( )
(A)23∶6 (B)27∶8 (C)40∶5 56∶7
【巧思】由RSO4可知R的化合价为+2,排除A、B(或由8倍关系也可排除A、B),又因为CaSO4中结晶水数目最多为2,所以只能选D。
49、 Pg某结晶水合物A?nH2O,失去部分结晶水后,质量变为q g,由此可得出此结晶水和物的式量为( )
(A) (B) (C) (D)
【简析】巧用差量法:设其式量为x,则:
A?nH2OA + nH2O △减
x g 18n g
P g (P-q)g 则x =18Pn/(P-q) 选A。
50、 把?H2O ?NaCl ?Na2S ˉMgO °NH3按沸点从高到低的顺序排列正确的是( )
(A) (B) (C) (D)
【简析】用排除和比较法。先抓住MgO的沸点最高这一点排除C、D。再比较NaCl和Na2S中Clˉ和S2-的半径,很明显S2-的离子半径大,Na2S中离子键较弱,则沸点NaCl的较高。选B。
51、 将1molCO和1mol水蒸气混合,在一定条件下CO+H2O==CO2+H2,已知反应达到平衡时CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体是同条件下的密度的 ( )
(A) 6.85倍 (B)9倍 (C)11.5倍 (D) 17.8倍
【简析】此题谁若动笔就计算,必然误入歧途。巧思:相同条件下,CO的密度是H2的14倍,H2O(气)是H2密度的9倍,所以混合气体的相对密度在9~14之间,只能是C。
52、 反应mA(气)+nB(气)==pC(气)+qD(气)经5分钟后达到平衡,测得此时A的浓度减少了a mol/L,而C的浓度增加了2/3a mol/L;又测得平均反应速率vC=2vB。达平衡后,若保持温度不变,给体系加压,平衡不移动,则该反应可表示为( )
(A)2A(气)+6B(气)==3C(气)+5D(气)
(B)3A(气)+B(气)==2C(气)+2D(气)
(C)3A(气)+B(气)==2C(气)+D(气)
(D) A(气)+3B(气)==2C(气)+2D(气)
【简析】由加压平衡不移动,可得出V前=V后 再由vC=2vB,则只能是B。
53、 在一个6升的密闭容器中放入了3升X气体和2升Y气体,在一定条件下发生如下反应:4X(气)+3Y(气)2Q(气)+nR(气),达平衡后容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减少了1/3,则该反应方程式中的n值为( )
(A)3 (B)4 (C)5 (D) 6
【简析】本题数据不少,虚张声势,设陷布障,但我们透过现象看本质,不难发现,“压强比原来增加”,必然有2+n>4+3,则只有D中n =6符合。
54、 在一定体积的密闭容器中,放入3升R和5升Q(气)在一定条件下发生反应:2R(气)+5Q(气)==4X(气)+nY(气)。反应完全后容器内温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是( )
(A)2 (B)3 (C)4 (D) 5
【简析】思路同上,抓住“压强比原来减少”,必有4+n<2+5,则只能是A。
55、 常温下将10g下列物质与90g水相混合,所得溶液的浓度最小的是( )
(A)CuSO4?5H2O (B)Na2O2
(C)NaOH和Al(OH)3各5g (D) CaO
【简析】此题隐含条件较多,但最关键一点是CaO微溶于水。抓死此点就可得出Ca(OH)2得浓度(不论是物质的量浓度还是溶质得质量分数)最小。所以选(D) 。
56、 为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理,某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后,只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Clˉ、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4种离子(设各离子浓度比较大),若单独排放仍会造成环境污染,如将两厂的污水按适当的比例混合,沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出,则污染程度大为降低,你认为下列分析判断正确的是 ( )
(A) SO42-和NO3-可存在于同一工厂(B) Clˉ和NO3-一定在不同的工厂
(C) Ag+和Na+可能在同一工厂 (D) NaNO3来自同一工厂
【简析】这是一道STS型离子共存与否试题,谁若在思考中试图将两厂排放的污水中所含的离子分组,则必坠入“陷阱”。妙解时应考虑,可与Ag+大量共存的阴离子中只有NO3-,所以Clˉ与NO3-定不在同一工厂。所以选(B)
57、 某学生欲把100g 5%的CuSO4溶液的浓度增大1倍,采取的办法是:?蒸掉1半水?加入无水CuSO4 5.56g?加入胆矾9.26gˉ加入15%的CuSO4溶液100g°加入20%CuSO4溶液50g,其中正确的是 ( )
(A) ??ˉ (B) ??° (C) ??ˉ° (D) 都不正确
【简析】此题的判断技巧可用排除法和优选法。判断中?肯定不正确,而题中必有正确选项,所以可以排除(A)和(D) 选项,而(B)、(C)选项中又都有??°则不需考虑,只需要确定ˉ是正确的。计算出ˉ正确,所以(B)、(C)选项都符合题意。所以选(B)、(C)。
58、 将浓度为a%物质的量浓度为M1 mol/L的稀H2SO4,加热蒸发掉一部分水后,变成浓度为2a%物质的量浓度为M2 mol/L的H2SO4,则M1和M2的关系是 ( )
(A) M1=2M2 (B) M1<2M2 (C) M2>2M1 (D) M2≤2M1
【简析】抓住硫酸越浓密度越大这一点,设出密度分别为d1(稀)、d2(浓):则必有 = 因为d2>d?1所以有M2>2M1 选(C)
59、 1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8mol CO2,所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为 ( )
(A) 1∶3 (B) 2∶1 (C) 2∶3 (D) 3∶2
【简析】巧找不变量,根据Na+守恒,设生成Na2CO3为xmol,NaHCO3为ymol,则有x+y=0.8 2x+y=1得x=0.2 y=0.6所以[CO32-]∶[HCO3-]=0.2∶0.6=1∶3选(A
60、 露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为:H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%。若将此样品1g加入到1mol/L盐酸46.00mL中过量的盐酸用1.070mol/LKOH溶液恰好中和。蒸发中和的溶液,可得固体( )
(A) 3.43 g (B) 4.00 g (C) 4.50 g (D) 无法计算
【简析】此题数据虽多,但多无用。分析反应原理后进行终端归纳:最后的固体只有KCl,而Clˉ只来源于盐酸根据Clˉ守恒,有nKCl=nHCl=0.046mol质量为3.43g选(A)。
61、 在空气中放置一段时间的KOH固体,经分析知其中含水a%、含K2CO3 b%,其余为KOH。取此样品m g溶于100mL浓度为1mol/L的稀H2SO4中,所得溶液尚需加入n g KOH固体才能完全中和。然后将溶液蒸干,可得固体物质的质量是 ( )
(A) 3.1(m+n) g (B) 14.2 g (C) 17.4 g (D) 20.6 g
【简析】思路同上题SO42-àK2SO4最后得0.1mol K2SO4为17.4g。选(C)。
62、 将mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mL[H+]=0.1mol/L的硫酸中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+刚好全部转化为沉淀,用去100mLNaOH溶液,则NaOH溶液物质的量浓度为 ( )
(A)0.1mol/L (B)0.05mol/L (C)0.2mol/L (D) 无法计算
【简析】此题可根据终态反应实质考虑。最终的反应结果可归纳为H++OH-=H2O所以nH+=nOH- 所以选(A)。
63、 将m g含Fe2O3?nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mL[H+]=0.1mol/L的稀H2SO4溶液中,然后向其中加入100mL NH3?H2O溶液,使Fe3+和Al3+恰好全部转化为沉淀,所加NH3?H2O溶液物质的量浓度为 ( )
A) 0.2mol/L (B) 0.1mol/L (C) 0.05mol/L (D) 无法计算
【简析】思路同上,所加入的NH3?H2O实际上是中和酸 nH+=nNH3?H2O
所以选(A)
64、 取100mL Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液,若这两种溶液物质的量浓度相等。在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应,则原溶液中NO3-离子的浓度为 ( )。
(A) 1.25mol/L (B) 3.75mol/L (C) 2.5mol/L (D) 5.0mol/L
【简析】根据电荷守恒,nOH-=nNO3-=2.5×0.15=0.375mol, =3.75mol/L选(B)
65、 在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,当[Na+]=0.2mol/L,[SO42-]=x mol/L时,x与y的关系是( )。
(A) x=y+0.2 (B) x=y/2
(C) x=0.1+y/2 (D) 缺[H+]和[OH-]的数据,无法计算。
【简析】根据正电荷总量=负电荷总量,则有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2选(C)
66、 用水稀释0.1mol/L的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )
(A)[OH-]/[NH3?H2O] (B)[NH3?H2O]/[OH-]
(C) [H+]和[OH-]的乘积 (D) OH-的物质的量
【简析】因(C)项乘积为常数,(D) 项OH-物质的量增加,在(A) (B)选项中可借助“极端假设”法,无限稀释时[OH-]趋于常数10-7mol/L [NH3?H2O]趋于为零。所以可简捷的判断出应选(B)。
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有机化学又称为碳化合物的化学,是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。下面是读文网小编为您带来的高2下学期有机化学方程式,希望对大家有所帮助。
1.CH4+Cl2--光→CH3Cl+HClC2H6+Cl2-光→C2H5Cl+HCl
2.C6H6+Br2—Fe→C6H5Br+HBr3.C2H5OH+HBr--加热→C2H5Br+H2O
4.C6H6+HNO3--H2SO4水浴加热→C6H5NO2+H2O
6.C6H5Cl+H2O--NaOHCu,高温,加压→C6H5OH+HCl
7.C2H5Cl+H2O—NaOH→C2H5OH+HCl
8.CH3COOC2H5+H2O--无机酸或碱→CH3COOH+C2H5OH
9.(C17H35COO)3C3H5+3NaOH→C3H5(OH)3+3C17H35COOH
10.CH2=CH2+H2→Ni加热→CH3CH3
13.CH2=CH2+HCl--催化剂,加热→CH3CH2Cl
14.C2H2+H2--Ni,加热→CH2=CH2
C2H2+2H2--Ni,加热→CH3CH3
15.C2H2+2HCl--催化剂,加热→CH3CHCl2
16.CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2=CH-CHBr-CH2Br
17.CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br
18.CH2=CH-CH=CH2+2Br2→BrCH2-CHBr-CHBr-CH2Br
19.CH3CHO+H2–Ni→CH3CH2OH
20.CH2OH-(CHOH)4-CHO+H2--Ni→CH2OH-(CHOH)4-CH2OH
21.C6H6+3H2—Ni→C6H12(环己烷)
22.C6H6+3Cl2--光→C6H6Cl6(六六六)
23.CH2=CH2+H2O--H2SO4或H3PO4,加热,加压→CH3CH2OH
24.CH3CH2OH--浓H2SO4,170℃→CH2=CH2↑+H2O
25.CH3CH2Br+NaOH--醇,加热→CH2=CH2↑+NaBr+H2O
26.CH3COOH+CH3CH2OH--浓H2SO4,加热→CH3COOC2H5+H2O
27.C3H5(OH)3+3HNO3--浓H2SO4→C3H5(ONO2)3+3H2O
28.[C6H7O2(OH)3]n+3nHNO3(浓)--浓H2SO4→[C6H7O2(ONO2)3]n+3nH2O
29.[C6H7O2(OH)3]n+3nCH3COOH--浓H2SO4→[C6H7O2(OOCCH3)3]n+3nH2O
30.葡萄糖+乙酸乙酸酐
31.CH3COONa+H2O→CH3COOH+NaOH
32.CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH
33.C6H5ONa+H2O→C6H5OH+NaOH
34.C17H35COONa+H2O→C17H35COOH+NaOH
35.(C6H10O5)n+nH2O--淀粉酶→nC12H22O11
淀粉麦芽糖
36.2(C6H10O5)n+nH2O--H2SO4,加热→nC6H12O6
淀粉葡萄糖
37.(C6H10O5)n+nH2O--H2SO4,常时间加热→nC6H12O6
纤维素葡萄糖
38.C12H22O11+H2O--H2SO4→C6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
39.C12H22O11+H2O--H2SO4→2C6H12O6
麦芽糖葡萄糖
40.蛋白质--胃蛋白酶或胰蛋白酶→各种a-氨基酸
41.2C2H5OH+O2--Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O
42.C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+热
43.2CH3CHO+O2→2CH3COOH
44.5CH2=CH2+6KMnO4+18H2SO4→6K2SO4+10CO2+12MnSO4+28H2O
45.5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4→5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O
46.5C6H5CH2CH3+12KMnO4+18H2SO4→5C6H5COOH+5CO2+6K2SO4+12MnSO4+28H2O
47.CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
48.CH3CHO+2Cu(OH)2加热→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
49.CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
50.CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2--加热→CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
51.HCOOH+2[Ag(NH3)2]OH→NH4HCO3+2Ag↓+3NH3+H2O
52.HCOOH+2Cu(OH)2加热→CO2+Cu2O↓+3H2O
53.HCOONa+2[Ag(NH3)2]OH→NaHCO3+4NH3+2Ag↓+H2O
54.HCOONH4+2[Ag(NH3)2]OH→NH4HCO3+2Ag↓+4NH3+H2O
55.HCOOR+2[Ag(NH3)2]OH→NH4OCOOR+2Ag↓+3NH3+H2O
56.HCHO+2[Ag(NH3)2]OH→HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
57.HCHO+4[Ag(NH3)2]OH→NH4HCO3+4Ag↓+7NH3+2H2O
58.HCHO+4Cu(OH)2加热→CO2+2Cu2O↓+5H2O
59.CH3COCH3+H2--Ni→CH3CHOHCH360.HCHO+H2--Ni→CH3OH
61.C6H5CH=CH2+4H2--Ni→C6H11CH2CH3
62.nCH2=CH2→[CH2-CH2]n63.nCH3-CH=CH2→[CH-CH2]n
64.nCH2=CHX→[CH2-CH]n65.nCF2=CF2→[CF2-CF2]n
66.nCH2=CHCN→[CH2-CH]n67.nCH2=C-COOCH3→[CH2-C]n
68.nCH2=C-CH=CH2→[CH2-C=CH-CH2]n
69.nCH2=CH-CH=CH2→[CH2-CH=CH-CH2]n
70.nCH2=CH-CH=CH2+nC6H5CH=CH2→
[CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH]n或[CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2]n
71.3CHCH→C6H6(苯)72.nCH2=CH2+nCH3-CH=CH2→
[CH2-CH-CH2-CH2]n或[CH-CH2-CH2-CH2]n
72.H-N-CH2-C-OH+H-N-CH2-C-OH+...→H-N-CH2-C-N-CH2-C-...+nH2O
73.nC6H5OH+nHCHO---浓HCl,加热→[C6H3OHCH2]n+nH2O
74.HOOC--COOH+nHO-CH2CH2-OH→[CO--COOCH2CH2O]n+2nH2O
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物理化学上,分子读作fēn zi,是构成物质的一种基本粒子的名称。下面是读文网小编为您带来的高二化学期中有机测试题及答案,希望对大家有所帮助。
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高中化学有机物是化学中比较重要的知识点,无机化合物通常指不含碳元素的化合物,但少数含碳元素的化合物。下面是读文网小编为您带来的高一必修二化学有机物知识点,希望对大家有所帮助。
1.浓H2SO4、加热条件下发生的反应有:
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
2、需水浴加热的反应有:
(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热。
3、解推断题的特点是:抓住问题的突破口,即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应),如苯酚与浓溴水的反应和显色反应,醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多,因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系,如A氧化为B,B氧化为C,则A、B、C必为醇、醛,羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系,能给你一个整体概念。
14、烯烃加成烷取代,衍生物看官能团。
去氢加氧叫氧化,去氧加氢叫还原。
醇类氧化变酮醛,醛类氧化变羧酸。
光照卤代在侧链,催化卤代在苯环
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世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方向之一。下面是读文网小编为您带来的北京高三化学会考试卷及答案,希望对大家有所帮助。
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氧在自然界中分布最广,占地壳质量的48.6%,是丰度最高的元素。下面是读文网小编为您带来的2016普陀区高三化学一模试卷及答案,希望对大家有所帮助。
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从19世纪初到1858年提出价键概念之前是有机化学的萌芽时期。下面是读文网小编为您带来的北京高考化学有机知识点整理,希望对大家有所帮助。
1.能发生银镜反应的物质有:醛类、葡萄糖,麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。
2.能发生显色反应的有:苯酚遇Fe3+溶液显紫色;淀粉遇I2显蓝色;蛋白质遇浓硝酸显黄色;多元醇遇Cu(OH)2显绛蓝色。
3.能与活泼金属发生置换反应生成H2的物质有醇、酚、羧酸。置换反应不属于取代反应。
4.能发生缩聚反应的物质有:苯酚与醛(或酮)、二元羧酸与二元醇、二元羧酸与二元胺、羟基酸、氨基酸等。
5.需要水浴加热的实验有:制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛树脂、银镜反应、酯的水解、二糖水解等。
6.光照条件下能发生的反应有:烷烃与卤素的取代反应、苯与Cl2的加成反应(紫外光)。
7.常用的有机鉴别试剂有:新制Cu(OH)2、溴水、KMnO4(H+)溶液、银氨溶液、NaOH溶液等。
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水资源是发展国民经济不可缺少的重要自然资源。下面是读文网小编为您带来的2016浦东高三化学二模试卷及答案,希望对大家有所帮助。
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臭氧具有青草的味道,吸入少量对人体有益,吸入过量对人体健康有一定危害。下面是读文网小编为您带来的2016上海高三化学二模练习及答案,希望对大家有所帮助。
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