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在考试之前,加强练习是非常重要的。下面是读文网小编收集整理的高一必修一化学期末考试题目以供大家学习!
卷Ⅰ(选择题 共60分)
一.选择题(共15小题,每小题2分,计30分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质分类的正确组合是( )
碱 酸 盐 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫
B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳
C 氨水 醋酸 石灰石 二氧化碳
D 苛性钾 碳酸 胆矾 三氧化硫
2. 在自来水蒸馏实验中,下列叙述正确的是()
A.在蒸馏烧瓶中盛满自来水,并放入几粒沸石
B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中
C.冷水从冷凝器上口入,下口出
D.收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象
3.下列说法不正确的是()
A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B.0.012 kg C¬12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D.1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024
4.我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄,这种测量方法叫“铝铍测年法”。下列有关26Al和10Be的说法正确的是()
A.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素
B.10Be的原子核内质子数等于中子数
C.5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024
D.26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同,中子数相同
5.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中,正确的是( )
A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
B.依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物
C.根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物
D.根据分散系的稳定性大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液
6.下列离子检验的方法正确的是()
A.某溶液―――――→+硝酸银溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B.某溶液―――――→+氯化钡溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有SO2-4
C.某溶液―――――→+氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D.某溶液―――→+稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有CO2-3
7.下列各组离子在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀生成,加入H+有气体生成的一组离子是 ()
A.K+、Mg2+、Cl-、HCO-3 B.K+、Cu2+、SO2-4、Na+
C.NH+4、CO2-3、NO-3、Na+ D.NH+4、Cl-、HCO-3、K+
8.下列说法正确的是()
A.在氧化还原反应中,氧化剂经化学变化变成还原剂
B.在氧化还原反应中,氧化剂被氧化,还原剂被还原
C.在化学反应中,能把其他物质氧化的物质是氧化剂
D.在氧化还原反应中,还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性
9. 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同):Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO2-4、NO-3、OH-。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便能变得无色澄清,溶质主要含硝酸钠,污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法,你认为正确的是( )
A.Na+和NO-3来自同一工厂 B.Cl-和NO-3一定来自同一工厂
C.Ag+和Na+可能来自同一工厂 D.SO2-4和OH-一定来自同一工厂
10.运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为:5KClO3+6P===3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是()
A.上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价
B.P2O5是P被还原后所得的产物
C.该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5∶6
D.上述反应中消耗3 mol P时,转移电子的物质的量为15 mol
11.下列关于物质的量浓度表述正确的是()
A.0.3 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9 mol•L﹣1
B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L﹣1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol•L﹣1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42﹣的物质的量相等,则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同
D.10℃时,100 mL 0.35 mol•L﹣1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L﹣1
12.关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是()
A.溶液是透明的,胶体是不透明的
B.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明显光带
D.溶液稳定,放置后不会生成沉淀,胶体不稳定,放置会生成沉淀
13.用NA表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是()
A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数小于0.5NA
B.标准状况下,2.24LSO3含有的原子数为0.4NA
C.将1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
D.46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA
14.化学工作者从有机反应RH+Cl2(g)===RCl(l)+HCl(g)中受到启发,提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是(g表示物质为气态,l表示物质为液态。HCl极易溶于水,得到盐酸;有机物一般难溶于水)( )
A.蒸馏法 B.水洗分液法 C.升华法 D.有机溶剂萃取法15.下列叙述正确的是()
A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=3∶1时,溶液中无HCO3-
B.CO2通入石灰水中,当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时,能得到澄清溶液
C.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O
D.向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O
二.选择题(共10小题,每小题3分,计30分。每小题只有一个选项符合题意。)
16.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①
17.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钾与醋酸
B.Na2CO3溶液与KHSO4溶液;K2CO3溶液与HCl溶液
C.MgCl2溶液与NaOH溶液;Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液
D.氧化钠与盐酸混合;氧化铜与稀盐酸
18.下列各组中的两物质作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是( )
A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.C和O2
19.12ml0.1mol/L的亚硫酸(H2SO4)溶液,恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应,则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+6
20.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中,不断用电火花点燃,反应结束后,容器内的压强为零(150℃),将残留物溶于水中,无气体产生。下列叙述正确的是( )
A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1 B.残留物只有Na2CO3
C.原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1 D.残留物只有Na2CO3和NaOH
21.关于O2与O3气体,下列比值一定为2:3的是( )
A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比
B.若温度和压强相同,两种气体的密度之比
C.若两种两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比
D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比
22.将NaCl和NaBr的混合物mg,溶于足量的水配成500mL溶液A,再向其中通入足量的Cl2,充分反应后将溶液蒸干,得固体(m-2)g,则A溶液中Na+、Br-、Cl—的物质的量浓度之比不可能是( )
A.3 :2 :1 B.3 :1 :2 C.4 :3 :2 D.5 :1 :4
23.将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3),需加水的体积为( )
A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL
24.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol•L-1为( )
A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a
25. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水反应的化学方程
式是:4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH 工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:
湿法制备:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制备:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法中错误的是( )
A.高铁酸钾处理水时,高铁酸钾发生还原反应
B.湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
C.干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子
D.K2FeO4处理水时,不仅能杀菌,并使悬浮杂质沉降
卷Ⅱ(非选择题 共40分)
三.填空题(共5小题计40分)
26.(7分)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯,应采用什么方法或加何种试剂:
(1)除去乙醇中溶解的食盐,方法是________________。
(2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用________操作。
(3)除去KCl溶液中的SO2-4,依次加入的溶液为(填化学式):________、________、________。
(4)用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分,其过程称________;从碘水中提取碘采用________操作。
27.(6分)Ⅰ.取1.43g Na2CO3•XH2O 溶于水配成10ml 溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸 2.0ml,并收集到112ml CO2(标况)。
(1)稀盐酸物质的量浓度为___________。
(2)Na2CO3•xH2O的摩尔质量为___________。
(3)x=_______。
Ⅱ.在智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘,化学方程式是:2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
(1)用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。
(2)反应产物中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
28.(8分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;
第三份加入足量BaCl2 溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。
根据上述实验,回答以下问题:
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- ,
(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子,其物质的量浓度为 。
(3)由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。
(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是( )
A.该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Cl-,且n(K+)≥0.04mol
B.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Ca2+、 K+、Cl-
C.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有K+、Cl-
D.该混合物中一定含有NH4+、SO42-,可能含有Ca2+、K+、Cl-
29.(11分)过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:
(1)A中制取CO2 的装置,应从下列图①和②中选哪个图:
B装置的作用是 ,C装置内出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用 的木条伸入集气瓶内,木条会出现 。
(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因:
(3)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体250毫升,又知氧气的密度为1.43克/升,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值 (偏大或偏小),相差约 毫升(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这可能是由于 。
(4)你认为上述A---E的实验装置中,E部分是否安全、合理?
E是否需要改进,若需要改进,应改为上图中的 (填甲、乙、丙、丁).
30.(8分)已知: 2Fe2+ + Br2=2Fe3++ 2Br-;Cl2+2Br-= Br2+2Cl-
在含n mol FeBr2的溶液中,通入Cl2,有x mol Cl2发生反应。
(1)当 时,反应的离子方程式为_________________________
(2)当反应的离子方程式为:3Cl2+2Fe2+ +4Br-=2Br2+2Fe3+ +6Cl- 时,x与n的关系为_____
(3)当Fe2+和Br-同时被氧化时,x与n的关系是_______________
(4)当x=n时,反应后氧化产物的物质的量为________________
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德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫把有相似化学性质的元素放在同一行,就是元素周期表的雏形。下面是由读文网小编整理的2016高一化学期末考试卷及答案,希望对大家有所帮助。
2016高一化学期末考试卷
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火的发现和利用,改善了人类生存的条件,并使人类在化学发展上迈出重要一步。下面是由读文网小编整理的北京四中高一化学期末考试题,希望对大家有所帮助。
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位于周期表当中的碳元素,一般是通过与别的元素的原子共用外层电子而达到稳定的电子构型的(即形成共价键)。下面是读文网小编为您带来的2016一中高一化学期末考试卷和答案,希望对大家有所帮助。
2016一中高一化学期末考试卷:
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最初,有机化学用二元说来解决有机化合物的结构问题。下面是读文网小编为您带来的新教材高一化学期末考试和答案,希望对大家有所帮助。
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作为一名化学老师,在教学过程中,适时的总结是对工作的一种负责表现。下面是由读文网小编整理的高一第二学期化学教学工作总结,希望对大家有所帮助。
本人于20xx年x月毕业于遵义师范学院化学系,获理学学士学位。20xx年x月执教于正安二中,从事高中化学教学工作。我自踏上三尺讲台以来,在学校领导的关怀和同事的帮助之下,我取得了长足的进步,也获得了一定的成绩。
一、政治思想方面
本人坚决拥护中国共产党的领导,坚持党的教育方针,热爱党的教育事业。认真学习邓小平理论及“三个代表”的重要思想,关心时事,积极要求上进。在工作中,始终把“学高为师,德高为范”作为自己的行为准则,始终以关爱学生的健康成长作为自己的工作理念。平时我能严格要求自己,注意师表形象,敬业爱岗,奋发向上,把热心献给事业,把爱心留给学生。工作至今,依然保持着高度的教育激情,始终以强烈的责任心、使命感投身于教育事业。参加工作以来,自己勤恳的工作态度,过硬的教学能力,优良的教学成绩,得到学生、同事、家长、领导的一致认同和肯定。
二、教学工作方面
我能认真踏实地做好自己的本职工作,圆满完成学校教给的各项任务。20xx年顺利通过了青年教师业务达标考核,具有扎实的化学教学基本功,能够胜任高中化学教学。任教以来,我认真钻研,虚心请教,认真研读教学理论,深入学习新课程理念。教学实施过程中重视学生的主体地位,自己甘做“配角”,培养学生的自主学习能力。
重视师生的互动、交流,还在实验教学中通过学生的互动、交流培养学生的团体协作精神。我的教学手段灵活多边,课堂注重实效,所带班级化学成绩常名列前茅。从教以来,担任六个班化学教学工作。新课程实施以来,认真钻研新课标,并在教学实践中大胆探索、积极创新,摸索形成了自己的教学风格。我还注重教后反思环节,并不断的记录下自己的教学感悟,长久坚持对自己的教学风格起到良好的塑造作用。
三、德育工作方面
工作以来担任六个班的化学教学工作,在工作中,虚心学习,认真钻研,积累了一定的班级管理经验。在教育工作中秉着耐心、细心的原则,用心灵去倾听心灵,做学生的“知心人”。平时,我耐心找学生谈心,交流,了解我所带班级的每一个学生的具体情况,真诚的走进学生的内心,鼓励他们,帮助他们树立信心,引导他们,帮助他们探寻科学有效的学习方法。“日久见人心”,从一开始我主动找学生谈心,到后来学生主动向我交心,自己真正成为学生的知心人。所教的班级多次获得月常规管理先进班集体。德育工作离不开理论的支撑,为了进一步的提高自己的业务水平,我平时还认真研读《班主任》、《班主任之友》等德育类杂志,并认真的做好读书笔记。
四、教科研方面
自古以来教学相长,“要给学生一杯水,教师要有一桶水,而且是一桶不断更新的活水。”,我深知此中的道理,平时注重自身素质的提高和完善,紧跟时代的步伐,适应新时期教育的发展趋势。在日常
的教学工作和生活中,我不断学习教育教学理论,钻研业务,总结经验,撰写心得体会。
五、辅导学生方面
我担任六个班的教学工作,积极参与化学竞赛辅导工作。
一分耕耘,一分收获,通过多年的努力本人在教育教学的领地上收获了一些成绩,也得到了学校的认可。当然成绩永远属于过去,我将本着“勤学、善思、实干”的准则,一如既往,在工作中争取不断进步
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期末考试内容代表着学生在整个学期所学到的知识。下面是由读文网小编整理的高一第二学期化学期末试卷及答案,希望对大家有所帮助。
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元素周期表(英文:the periodic table)这张表揭示了物质世界的秘密。下面是读文网小编为您带来的高一第二学期化学题及答案,希望对大家有所帮助。
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时下通行的化合物分类方法是按化合物分子的不同来分类。下面是读文网小编为您带来的北京四中高一化学期末考试题及答案,希望对大家有所帮助。
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考试卷的内容能够检测出学生们对自己的学习内容的掌握程度,你想要从中获取这方面的信息吗?下面是读文网小编网络整理的高一第二学期物理期末考试题,希望对你有用。
一、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分.在下列各题的四个选项中,至少有一个符合题目要求,将正确答案填写在答题卷上,不选错选多选不得分,漏选得2分)
1.第一次通过实验比较准确地测出万有引力常量的科学家是 ( )
A.德国的开普勒 B.英国的卡文迪许 C.丹麦的第谷 D.英国的牛顿
2.由开普勒行星运动定律知,行星绕太阳运动的椭圆轨道的半长轴R的三次方与周期T的平方的比值为常量,设错误!未找到引用源。=k,下列说法正确的是 ( )
A.公式错误!未找到引用源。=k只适用于围绕太阳运行的行星
B.围绕同一星球运行的行星或卫星,k值不相等
C.k值与被环绕星球的质量和行星或卫星的质量都有关系
D.k值仅由中心天体的质量决定
3.一物体在相互垂直的两个共点力F1、F2作用下运动,运动过程中F1对物体做功6 J,F2对物体做功8J,则F1与F2的合力对物体做功 ( )
A.10J B.12J C.14 J D.无法计算
4.如图所示,长l=0.5 m的轻质细杆,一端固定有一个质量为m=3 kg的小球,另一端由电动机带动,使杆绕O点在竖直平面内做匀速圆周运动,小球的速率为v=2 m/s.取g=10 m/s2 ( )
A 小球通过最高点时,对杆的拉力大小是24 N
B.小球通过最高点时,对杆的压力大小是6 N
C.小球通过最低点时,对杆的拉力大小是24 N
D.小球通过最低点时,对杆的拉力大小是54 N
5. 3个人造地球卫星A、B、C,在地球的大气层外沿如图所示的方向做匀速圆周运动,已知mA=mB<mC,则关于三个卫星的说法中错误的是( )
A. 线速度大小的关系是 B. 周期关系是
C. 向心力大小的关系是 D. 轨道半径和周期的关系是
6.如图所示,力F大小相等,物体沿水平面运动的位移l也相同,下列哪种情况F做功最少()
7.物体以v0的速度水平抛出,当竖直分位移与水平分位移大小相等时,以下说法不正确的是 ( )
A.竖直分速度等于水平分速度 B.瞬时速度的大小为
C.运动时间为 D. 运动位移的大小为
8.某人用同一水平力先后两次拉同一物体,第一次使此物体沿光滑水平面前进距离s,第二次使此物体沿粗糙水平面也前进距离s,若先后两次拉力做的功为W1和W2,拉力做功的功率是P1和P2,则正确的是()
A.W1=W2,P1=P2 B.W1=W2,P1>P2
C.W1>W2,P1>P2 D.W1>W2,P1=P2
9.质量为m=2 kg的物体沿水平面向右做直线运动,t=0时刻受到一个水平向左的恒力F,如图甲所示,此后物体的v-t图象如图乙所示,取水平向右为正方向,g=10 m/s2,则()
A.物体与水平面间的动摩擦因数为μ=0.5
B.10 s末恒力F的瞬时功率为6 W
C.10 s末物体在计时起点左侧2 m处
D.10 s内物体克服摩擦力做功34 J
10.如图所示,有一光滑斜面倾角为θ,c为斜面上固定挡板,物块a和b通过轻质弹簧连接,a、b处于静止状态,弹簧压缩量为x.现对a施加沿斜面向下的外力使弹簧再压缩3x,之后突然撤去外力,经时间t,物块a沿斜面向上运动的速度为v,此时物块b刚要离开挡板.已知两物块的质量均为m,重力加速度为g.下列说法正确的是()
A.弹簧的劲度系数为2mgsin θx
B.物块b刚要离开挡板时,a的加速度为gsin θ
C.物块a沿斜面向上运动速度最大时,物块b对挡板c的压力为0
D.撤去外力后,经过时间t,弹簧弹力对物块a做的功为5mgxsin θ+12mv2
第II卷(非选择题 70分)
二、填空题(本题共3小题,每空2分,共12分。将正确答案填在答题卷相应的空白位置上。)
11. 在水平面上用50 N的水平拉力拉一个质量为10kg的物体在水平地面上前进,若物体前进了10m,物体与水平面间动摩擦因数μ=0.1,物体克服阻力做功W=________J. 合力做功 J
12.质量m=3 kg的物体,在水平力F=6N的作用下,在光滑水平面上从静止开始运动,运动时间t=3 s,力F在t=3 s内对物体所做功的平均功率为 ,在3 s末力F对物体做功的瞬时功率为
13.汽艇在静水中的速度为5m/s,如果汽艇在宽为500m,水速为3m/s的河中渡河,则渡河所用的最短时间为 ;如果要使汽艇渡河的位移最短,则所用的时间为 。
三、计算题(本题共6小题,共58分。要求写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能给分。有数值计算的题,答案中应明确写出数值和单位。)
14.(8分)空间两行星组成双星,它们在相互之间的万有引力作用下,绕连线上某点做周期相同的匀速圆周运动,现测得两行星中心距离为R,其周期为T,求两行星的总质量。
15.(8分)如图所示,物体在水平面上由某一初速度运动,运动s后冲上斜面,若斜面及水平面的动摩擦因数均为μ,斜面倾角为θ=37°,若物体能在斜面上上升的最大高度为H,求物体的初速度.
16.(9分))水平面上静止放置一质量为m=0.2kg的物块,物块内部有一个小型电动机,使物块由静止开始做匀加速直线运动,2秒末电动机达到额定功率,其v-t图线如图所示,物块与水平面间的动摩擦因数为μ=0.1,g=10m/s2,求:
(1)物块做匀加速直线运动时受到的牵引力大小;
(2)电动机的额定功率;
(3)物块在电动机牵引下,最终能达到的最大速度。
17.(11分))如图所示,QB段为一半径为R=1 m的光滑圆弧轨道,AQ段为一长度为L=1 m的粗糙水平轨道,两轨道相切于Q点,Q在圆心O的正下方,整个轨道位于同一竖直平面内.物块P的质量为m=1 kg(可视为质点),P与AQ间的动摩擦因数μ=0.1,若物块P以速度v0从A点滑上水平轨道,到C点后又返回A点时恰好静止.(g取10 m/s2)求:
(1)v0的大小;
(2)物块P第一次刚通过Q点时对圆弧轨道的压力.
18(10分) A、B两球质量分别为m1与m2,用一劲度系数为K的弹簧相连,一长为L1的细线与m1相连,置于水平光滑桌面上,细线的另一端拴在竖直轴OO'上,如图所示,当m1与m2均以角速度ω绕OO'做匀速圆周运动时,弹簧长度为L2。求:
(1)此时弹簧伸长量多大?绳子张力多大?
(2)将线突然烧断瞬间两球加速度各多大?
19(12分) 如图,一个质量为2kg的物体静止在粗糙的水平面上,物体与地面之间的动摩擦因数μ=0.4,现对物体施加一水平向右的恒力F=12N,经过3s后,迅速将该力的方向改为竖直向上,大小不变,则求再经过2s后物体的速度和这5s内物体的位移 (g=10m/s2)
看过“高一第二学期物理期末考试题”
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好的教案让课堂进行得更加顺利,也将学生学习成效最大化。下面是由读文网小编带来的高一化学必修二第二章教案,希望对你有所帮助。
第1课时
教学目标:
1、通过实验探究原电池中发生的反应,认识化学能转化为电能的基本原理。
2、学会分析、推理、归纳和总结的逻辑思维方法,提高发现问题、分析问题和解决问
题的能力。
3、通过实验和小组合作学习,体验科学探究过程。
4、了解各类电池在生产、生活实际中的应用,认识化学的价值。增强环保意识。
重点难点:初步了解原电池的概念、原理、组成及应用。
通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。
教学过程
[创设问题情景]
电能是现代社会最清洁、也是最重要的二次能源,人类生产、生活的各个方面都离不开它。而火力发电又在电能生产中占有相当大的比重,是电能最主要的来源。
[播放录像或展示图片]
[提问]
燃烧的本质是什么?火力发电中能量的转化方式是怎样的?火力发电又有哪些优
点和缺点呢?
[学生讨论、分析]
[激疑]
针对火力发电的缺点,能否通过某些方式将化学能直接转化为电能呢?
[分组实验探究]
锌铜原电池原理
实验1:把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。
实验2:用导线将锌片和铜片连起来。
实验3:在导线中接入一个灵敏电流计。
将实验中观察到的现象和自己的结论记录下来。
[学生交流、讨论]
1、实验1和实验2中的现象有何不同?是什么原因造成的?
2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中,铜片表面有气泡产生,你认为这种气体可能是什么?锌片和铜片上可能分别发生什么反应?如何证明?
1、 灵敏电流计的指针发生偏转,说明有电流通过,你如何解释这一现象?该装置的
正负极分别是什么?请你再设计一个实验证明之。
[教师补充讲解]
原电池的定义;锌铜原电池的工作原理;电极反应式及电池总反应式的书写。
[设疑]
通过刚才的实验我们可以体会到,化学能在原电池装置中可以直接转化为电能,
那么,符合什么条件的装置才能构成原电池呢?
[分组实验探究]
原电池的构成条件。见教师用书P29页。
[交流讨论、归纳总结]
原电池的构成条件:1、两种活泼性不同的金属(或一种金属和另一种非金属
导体)构成电极。
2、电解质溶液。
3、构成闭合回路。
4、能发生自发的氧化还原反应。
[反思与评价]
在刚才的分组实验中,同伴或其他组的同学的哪些做法对你有启发?你又提出了
哪些好的思路?根据提供的仪器、药品,你现在还能设计出其它的原电池装置吗?
[实践活动]
制作水果电池
[小结]
通过前面的两组分组实验,我们了解了原电池的工作原理和构成条件,同学们对
于通过实验来进行化学研究的思路、方法也一定有了更深的体会。为了满足生产、生活、
科学研究等各方面的需要,科学家尤其是化学家根据原电池原理设计出了许许多多形状
各异、用途不同的实用电池,极大地方便了我们的生活,也有力地促进了科学的发展。
那么,你所知道的电池有哪些呢?
[学生举例]
[教师引导学生分析]
常见电池的组成和工作原理。
[巩固练习]
相同条件下,纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗?为什么?假
如要求你设计实验来证明你的观点,你的实验方案是怎样的?证据和结论又是什么?
补充练习
1、根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池,当Zn为负极时,正极可以选用的金属材料是:
A 镁 B 石墨 C 铝 D 铅
2、X、Y、Z都是金属,把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出, X 与Y组成原电池时,Y为电池的负极,X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为: ( )
A X>Y>Z B X>Z>Y C Y>X>Z D Y>Z>X
3、电工操作规程中规定不能把铜导线与铝导线连接在一起,其中的化学原理是──────
──────。
4、市场上出售的“热敷袋”中含有铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等,热敷袋启
用前,用塑料袋和空气隔绝,启用时打开塑料袋,轻轻揉搓就会放出热量。试回答下列
问题:
(1) 热敷袋产生热量的来源是
(2) 炭粉的主要作用是
(3) 加入NaCl的作用是
5、生活中,有些金属制品在使用一段时间后会失去表面的光泽,严重的会变得锈迹斑斑影响使用,尤其是钢铁制品在潮湿的空气里很容易生锈,你知道这是什么原因吗?试结合生活实际讨论防止钢铁生锈的方法。
答案:1.BD 2.C 余略
第二节 化学能与电能
第2课时
教学目标:
1、 通过实验探究认识电解和电镀的基本原理,进一步学习电极反应式的书写。
2、 能从能量转化、装置、电极反应等方面区别电解反应和原电池反应,进一步体验科学探究的过程,掌握基本的研究方法,提高分析问题、解决问题的能力。
3、 初步了解电解在生产和生活中的应用,感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的重要作用。
重点难点:电解和电镀的原理。
电解的电极反应式及总反应式。
教学过程:
[创设问题情景]
在初中里我们就学过水的电解,知道把电流通过水就能制得氢气和氧气。事实上,
电流也能使其他很多物质发生反应,比如,工业上利用电解饱和食盐水的方法来生产
烧碱、氢气和氯气,利用电解熔融的氧化铝来生产金属铝。那么,电流是怎样使各种
物质发生反应而获得我们所需要的物质的呢?这节课我们就将通过实验探究来了解电
解的原理。
[实验探究]
在教师指导下,让学生用下面介绍的简易装置进行电解实验,并交流讨论实验结
果。
1、 取一段约2厘米长的棉线,置于大片玻璃片上,用3滴食盐水将整根棉线润湿。
然后在其左右两边各加数滴食盐水溶液,再在两端各滴加1滴酚酞试液。
2、 将两只鳄鱼夹分别夹住棉线两端,用导线把鳄鱼夹分别与直流电源相连,约15
—20s后,观察发生的现象。
3、 在没有显示红色的一端滴加一滴碘化钾淀粉溶液。
[交流讨论]
将记录下来的实验结果进行讨论。
实验1—食盐水滴加酚酞试液没有颜色变化。
实验2—通电后,跟电源负极相连的一端溶液呈红色,并有细小的气泡产生,说明
氢氧根浓度增大。
实验3—与电源正极相连的一端滴加碘化钾淀粉溶液后溶液呈蓝色,证明有氯气产
生。
[教师补充讲解]
1、 电解反应中的能量转化方式及电解池的构成条件。
2、 阴阳极发生的反应(电解原理)及电极反应式、总反应式。
[观看录像或展示图片]
氯碱工业
[设问]
假如用石墨作电极,用氯化铜溶液代替氯化钠溶液,进行电解,在阴阳极上各发生
什么反应?如何证明你的结论?
[交流讨论]
[归纳小结]
电解反应的本质是电解质溶液在电流的作用下,在两极发生氧化还原反应。
[提问]
假如把刚才的实验装置改动一下,用粗铜作阳极,用精铜作阴极,用氯化铜溶液作
电解质溶液进行电解,两极反应又是怎样的?
[交流讨论]
[教师说明]
铜的电解精炼及其价值。
[交流讨论]
某同学根据他所学的知识设计了一个实验,他用铜作阳极材料,铁作阴极材料,电
解硫酸铜溶液,请你帮他分析两极及溶液中发生的变化,说明理由及该实验可能的实用
价值。
[教师补充说明]
电镀的原理及其应用。
[实物展示]
各种电镀产品。
[比较总结]
原电池与电解池的区别与联系(从装置构成、能量转化方式、两极反应等几个角度)。
[巩固练习]
分析用惰性电极电解硝酸银溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液时两极发生的反应,
写出电极反应式和电解总反应式。
补充练习
1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是( )
A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
2、用电解水的方法分析水的组成时,需加入一些物质以增强水的导电性,一般不宜加
入的物质是 ( )
A Na2SO4 B NaCl C CuSO4 D KOH
3 、已知金属M中混有金属P,电解精炼M,P以单质形式沉积于阳极下面的泥中,M、
N组成原电池,M为正极,则M 、N、P三中金属活动性顺序为: ( )
A P>M>N B N>P>M C P>M>N D N>M>P
4、下列关于铜电极的叙述中错误的是: ( )
A 铜锌原电池中铜是正极。 B 用电解法精炼铜时,粗铜做正极。
C 在镀件上镀铜时,可用金属铜作阳极
D 电解稀硫酸制氢气、氧气时,铜作阳极。
5、如图所示,A为一张浸透淀粉碘化钾溶液并滴有酚酞试剂的滤纸,a、b 为两张紧贴
滤纸上的Pt片,并用导线与直流电源 M、N相连,通电后,在a
周围观察无色溶液变为蓝色。
(1) 电源哪一极是正极?
(2) b周围可观察到什么现象?为什么?
答案:1.BC 2.BC 3.D 4.D 5.(1)M (2)溶液变成红色,因为b极周围H+减少,导致pH增大。
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电能 (电力) | 火电(火力发电) | 化学能→热能→机械能→电能 | 缺点:环境污染、低效 |
原电池 | 将化学能直接转化为电能 | 优点:清洁、高效 |
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讲台是教师发挥才华的舞台,教案则是不能有所偏差的脚本。下面是由读文网小编带来的高一化学必修二第三章第二节教案,希望对你有所帮助。
1、乙烯结构特点:
①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
2、性质:
物理性质:无色稍有气味,难溶于水。
化学性质:(1)加成反应可使溴水褪色
(2)氧化反应:1)可燃性:空气中火焰明亮,有黑烟;2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反应:乙烯加聚为聚乙烯
3、用途:制取酒精、塑料等,并能催熟果实。
4、工业制法:从石油炼制
实验室制法:
原料:酒精、浓H2SO4(浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用)收集:排水集气法。
操作注意事项:1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.
5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃
(1)结构特点和通式:CnH2n(n≥2)
(2)烯烃的通性:①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。
6、苯的分子结构:
结构特点:
①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色,说明苯分子里不存在一般的C=C,苯分子里6个C原子之间的键完全相同,这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。
②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中,有苯环的烃属于芳香烃,简单称芳烃,最简单的芳烃就是苯。
7、苯物理性质
无色、有特殊气味的液体,比水轻,不溶于水
8、苯的化学性质:由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间,在一定条件下,苯分子既可以发生取代反应,又能发生加成反应。
1)取代反应:
(1)苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应)
(2)苯的硝化反应:
2)加成反应:苯与氢气的反应
3)可燃性:点燃→明亮火焰,有大量黑烟
用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂
4)溴苯无色,比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色,可用NaOH除杂,用分液漏斗分离。
硝基苯为无色,难溶于水,有苦杏仁气味,有毒的油状液体,比水重。
三硝基甲苯(TNT):淡黄色针状晶体,不溶于水,平时较稳定,受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸,是烈性炸药。
9、苯的同系物
1)苯的同系物通式:CnH2n—6(n≥6)
2)由于苯环和侧链的相互影响,苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。
注意:苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色,也不能使溴水因发生化学反应褪色。
苯的同系物,可以使KMnO4(H+)溶液褪色,但不能使溴水因发生化学反应褪色。
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高一第二学期语文期末考试试卷及答案解析(完整版)
高一期末考试的意义在于检测学生的学习成果、提供反馈、帮助学生自我定位以及为高校录取提供参考。以下是小编为大家收集的关于高一第二学期语文期末考试试卷及答案解析的相关内容,供大家参考!
1.B。(3分)“紧扣”不精确,“始终是世界的中心”表述有误,原文第4段相关表述为“在16世纪西方崛起成为世界霸主以前,东部的丝绸之路‘始终是世界的中心’”。
2.C。(3分)原文最终一段相关表述为“丝绸之路……也是诸文明获得资源和文化的共有路径。……在争夺丝绸之路的硝烟散去之后,是沿途文明接力传递、利益共享的常态”。
3.B。(3分)依据原文内容,选项表述的转折关系不成立,而且,从原文第3段第一句可知“丝绸……主要对象”表述也有误。
4.D。(3分)A项,“深刻揭示了社会底层劳动人民不受敬重的社会现象”于文无据;B项“两只翅膀大得像那些工厂的大门”是比较,“形象地写出了老余一家对都市生活的憧憬”理解有误;C项“还强制变更他的志向”表述不精确。
5.(5分)儿子是老余生活的希望。他希望儿子能活出个样,而不是像他这样低三下四地去捡破烂收垃圾;儿子开飞机拉破烂的志向,其实是持续老余现在的生活,这与老余对儿子的期望形成了巨大的落差,所以老余一听,“脸色就阴得可以挤出水来”。(3分)“一会儿”反映了老余内心的冲突与无助,“重重的一下”则体现了老余内心的不甘。(2分)
6.(6分)①飞机是行文的线索,可以使故事的情节更加集中紧凑。②飞机是志向的寄予,与老余一家的生活形成巨大反差,给老余一家带来了希望。③飞机是城市文明、富足生活的象征,儿子开飞机捡垃圾的志向,使老余的生活希望破灭,深化了主题。(每点2分,共6分。)
7.B(3分)A项“都充分确定了……主动的社会影响”说法确定,材料三的看法有所保留。C项材料三选取武亦姝的例子并不是为了“说明‘腹有诗书气自华’的道理”,而是为了引发人们对诗词教化乃至如何传承传统文化的理性思索。D项“并不都抱以乐观的看法”理解有误,三则材料“对传统文化的发展前景”都抱以乐观的看法。
8.A、D(5分)B项“第一、第三则材料的观点更能代表观众们对‘中国诗词大会’的普遍看法”理解有误,第三则材料是部分教化界人士的观点,不确定能代表观众们的普遍看法。C项“三家媒体的受众不同”理解不精确,三家媒体的受众有交叉。E项“三则材料……重在阐述对诗词综艺节目火爆现象的看法”理解有误,材料二是从主创者的角度侧重阐述举办“中国诗词大会”的意义和初衷。(选对一项得3分,选对两项得5分。)
9.(4分)①“中国诗词大会”带领人们重温经典诗词,从而提升了人们的生活品位,让人们在原本单调乏味的生活中发觉了诗意和远方;②“中国诗词大会”所选择的诗歌都很接地气,从而拉近了传统诗词与现实生活的距离,吸引人们爱上古诗词,有助于推动古诗词的普与;③“中国诗词大会”这一综艺节目的爆红,引发人们对诗词教化乃至如何传承传统文化的理性思索;④“中国诗词大会”集中呈现了中华诗词文化的魅力,引发了人们的文化认同和情感共鸣,催生了国人的文化骄傲感。(答出一点给2分,答出两点给4分,意思对即可。)
10. A(3分)
11. B。(3分)主管“官员任免”的是吏部尚书,不是礼部尚书。
12.C。(3分)“处死其全家”的说法错误,原文是“籍没其家”,意为“登记并没收他的家产”,并没有处死他全家。
13.(1)(5分)史伏念胆怯 抵挡不住,就走小路向裴行俭倒戈,裴行俭答应史伏念免他不死。(“支”1分,“间道”1分,“降于行俭”状语后置1分,句意2分,共5分。)
(2)(5分)突厥人听说程务挺死了,到处设宴奏乐相互庆祝,仍旧为程务挺建立祠堂,每次出兵征战,就到程务挺的祠堂中祈祷敬拜。(“所在”1分,“宴乐”1分,“即”1分,句意2分。)
参考译文:
程务挺,是洺州平恩人。他的父亲叫程名振,(隋炀帝)大业末年,在窦建德手下做普乐令,很有能干的名声,众贼不敢侵扰他的县境。程名振后来历任晋州、蒲州二州的刺史。龙朔二年去世,朝廷追赠他为右卫大将军,谥号为烈。
程务挺年轻时跟随父亲程名振征战,以英勇和力气著名,升为右领军卫中郎将。永隆年间,突厥史伏念反叛,定襄道行军总管李文暕、曹怀舜、窦义昭等将领相继打了败仗。朝廷又下诏让礼部尚书裴行俭率领军队前去讨伐史伏念,程务挺担当裴行俭的副将,仍兼任检校丰州都督。当时史伏念驻扎在金牙山,程务挺和副总管唐玄表带领部队首先靠近敌人。史伏念胆怯 抵挡不住,就走小路向裴行俭倒戈,裴行俭答应史伏念免他不死。中书令裴炎认为史伏念是因胆怯 程务挺等人的兵势才倒戈的,不是裴行俭的功劳,史伏念于是被诛杀。程务挺因为有功劳被提拔为右卫将军,被封为平原郡公。
永淳二年,绥州城平县人白铁余率部落稽之众人占据县城反叛,白铁余自称皇帝,设置百官,还率领部众进攻绥德,杀伤抢掠百姓和官吏,焚烧村落,朝廷下诏让程务挺与夏州都督王方翼出兵讨伐。程务挺进攻城平县城,将城攻克,活捉白铁余,全部平定他的余党。程务挺又因功升任左骁卫大将军、检校左羽林军。嗣圣初年,程务挺与右领军大将军、检校右羽林军张虔勖一同接受武则天的密旨,带兵进入宫内,废唐中宗为庐陵王,立豫王李旦为皇帝。武则天临朝听政时,程务挺多次受到重赏,特封他的儿子程齐之为尚乘奉御。程务挺哭着恳求将封赏转授给自己的弟弟,武则天赞许他,颁下制表褒扬程务挺,于是封程务挺的弟弟原州司马程务忠为太子洗马。文明年间,武则天任命程务挺为单于道安抚大使,督军以防卫突厥。程务挺擅长安抚统治部下,在军中的威信特别高,副将以下的人,没有不尽力的,突厥对程务挺也特别忌惮,闻其名便相继逃走,不敢侵扰边疆。等到裴炎被捕入狱,程务挺暗中上表为他伸冤,由此触犯旨意。程务挺始终和唐之奇、杜求仁的关系很好,有人便诬告程务挺与裴炎、徐敬业暗中相互勾结。武则天派遣左鹰扬将军裴绍业到军营中斩杀了程务挺,登记并没收他的家产。突厥人听说程务挺死了,到处设宴奏乐相互庆祝,仍旧为程务挺建立祠堂,每次出兵征战,就到程务挺的祠堂中祈祷敬拜。
14.C、D。(5分)C项“干脆点明写作目的,成了本诗的诗眼”错。本诗的“诗眼”是首句“百感衷来不自由”。D项,误会诗句意义,“劝告挚友应当走科举封侯之路”。本句写出了他对诗歌的执着,和对科举封侯的不屑。从而表达对张祜这种清高豁达精神的盛赞和敬重。(选对一项得3分,选对两项得5分。)
15.(6分)①诗歌寄寓了诗人对友人无尽的离思别恨;②杜牧以目不见睫喻指张祜不被人赏识,又称道张祜诗艺高妙,有道在身,无须他求,写出了对张祜的怜悯与劝慰,更表达了赞许之意;③诗人称颂张祜清高豁达无人能与,以上千首诗篇蔑视权贵利禄,表达了诗人对其无限推崇与仰慕之心。(每点2分,共6分。)
16.(5分)(1)无边落木萧萧下 不尽长江滚滚来(2)雕栏玉砌应犹在 只是朱颜改(3)明星荧荧(每空1分,共5分。)
17.C(3分)投鼠忌器:要打老鼠又怕打坏了它旁边的器物,比方想打击坏人而又有所顾忌。A项箪食瓢饮,读书人安于贫困的清高生活。B项舞文弄墨,歪曲法律条文作弊;玩弄文字技巧。D项不情之请,不近人情的恳求。常用作向人求助的客气话。谦敬不分。
18. A(3分)B项成分残缺,应在“订正”前面加“提出”;C.句式杂糅,去掉“发人深省”;D.语序不当,应将“假如说”放在“每一件青铜器”前面。
19.D(3分)
20.(6分)①书目之学②不明,终是乱读③精读与泛读结合(每空2分,共6分)
21.(5分)特点:三只猴子分别用手捂耳、蒙眼、掩嘴。(2分)寓意:示例一,取自《论语》“非礼勿言,非礼勿听,非礼勿视”。表明人的行为应当得体;示例二,是“耳不听为清”“不见不烦”“祸从口出”等处世阅历的形象表达,警示人们要懂得分寸、谨言慎行。(3分,言之成理即可。)
22. (60分)依据高考评分原则赋分。
参考立意:让经典不再“高冷”;文化也须要营销;经典如何才能雅俗共赏;对经典“青春化”须要多点文化宽容;经典不须要“伪流行”;敬重经典,经典不容亵渎。
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高一下学期语文期末考试试卷及答案解析(word版)
高一期末考试的意义在于检测学生的学习成果、提供反馈、帮助学生自我定位以及为高校录取提供参考。以下是小编为大家收集的关于高一下学期语文期末考试试卷及答案解析的相关内容,供大家参考!
1、留意老师反复强调的重点,认真看以前课本上做好的标记。
2、反复记忆老师在考前为我们画出的考试的重点知识。
3、合理安排时间,可按照迎考顺序依次调整复习重点,也可根据自身学习情况。
4、复习过程中要灵活,多穿插几门共同复习,避免长时间学习一科,枯燥无味,这样可以提高复习效率。
5、理工科的东西复习起来要多动手,多做典型的习题,通过练习来巩固深化公式及知识点。
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高一下学期期末考试语文试题含答案解析
高一期末考试的意义在于检测学生的学习成果、提供反馈、帮助学生自我定位以及为高校录取提供参考。以下是小编为大家收集的关于高一下学期期末考试语文试题含答案解析的相关内容,供大家参考!
1.B。(3分)“紧扣”不精确,“始终是世界的中心”表述有误,原文第4段相关表述为“在16世纪西方崛起成为世界霸主以前,东部的丝绸之路‘始终是世界的中心’”。
2.C。(3分)原文最终一段相关表述为“丝绸之路……也是诸文明获得资源和文化的共有路径。……在争夺丝绸之路的硝烟散去之后,是沿途文明接力传递、利益共享的常态”。
3.B。(3分)依据原文内容,选项表述的转折关系不成立,而且,从原文第3段第一句可知“丝绸……主要对象”表述也有误。
4.D。(3分)A项,“深刻揭示了社会底层劳动人民不受敬重的社会现象”于文无据;B项“两只翅膀大得像那些工厂的大门”是比较,“形象地写出了老余一家对都市生活的憧憬”理解有误;C项“还强制变更他的志向”表述不精确。
5.(5分)儿子是老余生活的希望。他希望儿子能活出个样,而不是像他这样低三下四地去捡破烂收垃圾;儿子开飞机拉破烂的志向,其实是持续老余现在的生活,这与老余对儿子的期望形成了巨大的落差,所以老余一听,“脸色就阴得可以挤出水来”。(3分)“一会儿”反映了老余内心的冲突与无助,“重重的一下”则体现了老余内心的不甘。(2分)
6.(6分)①飞机是行文的线索,可以使故事的情节更加集中紧凑。②飞机是志向的寄予,与老余一家的生活形成巨大反差,给老余一家带来了希望。③飞机是城市文明、富足生活的象征,儿子开飞机捡垃圾的志向,使老余的生活希望破灭,深化了主题。(每点2分,共6分。)
7.B(3分)A项“都充分确定了……主动的社会影响”说法确定,材料三的看法有所保留。C项材料三选取武亦姝的例子并不是为了“说明‘腹有诗书气自华’的道理”,而是为了引发人们对诗词教化乃至如何传承传统文化的理性思索。D项“并不都抱以乐观的看法”理解有误,三则材料“对传统文化的发展前景”都抱以乐观的看法。
8.A、D(5分)B项“第一、第三则材料的观点更能代表观众们对‘中国诗词大会’的普遍看法”理解有误,第三则材料是部分教化界人士的观点,不确定能代表观众们的普遍看法。C项“三家媒体的受众不同”理解不精确,三家媒体的受众有交叉。E项“三则材料……重在阐述对诗词综艺节目火爆现象的看法”理解有误,材料二是从主创者的角度侧重阐述举办“中国诗词大会”的意义和初衷。(选对一项得3分,选对两项得5分。)
9.(4分)①“中国诗词大会”带领人们重温经典诗词,从而提升了人们的生活品位,让人们在原本单调乏味的生活中发觉了诗意和远方;②“中国诗词大会”所选择的诗歌都很接地气,从而拉近了传统诗词与现实生活的距离,吸引人们爱上古诗词,有助于推动古诗词的普与;③“中国诗词大会”这一综艺节目的爆红,引发人们对诗词教化乃至如何传承传统文化的理性思索;④“中国诗词大会”集中呈现了中华诗词文化的魅力,引发了人们的文化认同和情感共鸣,催生了国人的文化骄傲感。(答出一点给2分,答出两点给4分,意思对即可。)
10. A(3分)
11. B。(3分)主管“官员任免”的是吏部尚书,不是礼部尚书。
12.C。(3分)“处死其全家”的说法错误,原文是“籍没其家”,意为“登记并没收他的家产”,并没有处死他全家。
13.(1)(5分)史伏念胆怯 抵挡不住,就走小路向裴行俭倒戈,裴行俭答应史伏念免他不死。(“支”1分,“间道”1分,“降于行俭”状语后置1分,句意2分,共5分。)
(2)(5分)突厥人听说程务挺死了,到处设宴奏乐相互庆祝,仍旧为程务挺建立祠堂,每次出兵征战,就到程务挺的祠堂中祈祷敬拜。(“所在”1分,“宴乐”1分,“即”1分,句意2分。)
参考译文:
程务挺,是洺州平恩人。他的父亲叫程名振,(隋炀帝)大业末年,在窦建德手下做普乐令,很有能干的名声,众贼不敢侵扰他的县境。程名振后来历任晋州、蒲州二州的刺史。龙朔二年去世,朝廷追赠他为右卫大将军,谥号为烈。
程务挺年轻时跟随父亲程名振征战,以英勇和力气著名,升为右领军卫中郎将。永隆年间,突厥史伏念反叛,定襄道行军总管李文暕、曹怀舜、窦义昭等将领相继打了败仗。朝廷又下诏让礼部尚书裴行俭率领军队前去讨伐史伏念,程务挺担当裴行俭的副将,仍兼任检校丰州都督。当时史伏念驻扎在金牙山,程务挺和副总管唐玄表带领部队首先靠近敌人。史伏念胆怯 抵挡不住,就走小路向裴行俭倒戈,裴行俭答应史伏念免他不死。中书令裴炎认为史伏念是因胆怯 程务挺等人的兵势才倒戈的,不是裴行俭的功劳,史伏念于是被诛杀。程务挺因为有功劳被提拔为右卫将军,被封为平原郡公。
永淳二年,绥州城平县人白铁余率部落稽之众人占据县城反叛,白铁余自称皇帝,设置百官,还率领部众进攻绥德,杀伤抢掠百姓和官吏,焚烧村落,朝廷下诏让程务挺与夏州都督王方翼出兵讨伐。程务挺进攻城平县城,将城攻克,活捉白铁余,全部平定他的余党。程务挺又因功升任左骁卫大将军、检校左羽林军。嗣圣初年,程务挺与右领军大将军、检校右羽林军张虔勖一同接受武则天的密旨,带兵进入宫内,废唐中宗为庐陵王,立豫王李旦为皇帝。武则天临朝听政时,程务挺多次受到重赏,特封他的儿子程齐之为尚乘奉御。程务挺哭着恳求将封赏转授给自己的弟弟,武则天赞许他,颁下制表褒扬程务挺,于是封程务挺的弟弟原州司马程务忠为太子洗马。文明年间,武则天任命程务挺为单于道安抚大使,督军以防卫突厥。程务挺擅长安抚统治部下,在军中的威信特别高,副将以下的人,没有不尽力的,突厥对程务挺也特别忌惮,闻其名便相继逃走,不敢侵扰边疆。等到裴炎被捕入狱,程务挺暗中上表为他伸冤,由此触犯旨意。程务挺始终和唐之奇、杜求仁的关系很好,有人便诬告程务挺与裴炎、徐敬业暗中相互勾结。武则天派遣左鹰扬将军裴绍业到军营中斩杀了程务挺,登记并没收他的家产。突厥人听说程务挺死了,到处设宴奏乐相互庆祝,仍旧为程务挺建立祠堂,每次出兵征战,就到程务挺的祠堂中祈祷敬拜。
14.C、D。(5分)C项“干脆点明写作目的,成了本诗的诗眼”错。本诗的“诗眼”是首句“百感衷来不自由”。D项,误会诗句意义,“劝告挚友应当走科举封侯之路”。本句写出了他对诗歌的执着,和对科举封侯的不屑。从而表达对张祜这种清高豁达精神的盛赞和敬重。(选对一项得3分,选对两项得5分。)
15.(6分)①诗歌寄寓了诗人对友人无尽的离思别恨;②杜牧以目不见睫喻指张祜不被人赏识,又称道张祜诗艺高妙,有道在身,无须他求,写出了对张祜的怜悯与劝慰,更表达了赞许之意;③诗人称颂张祜清高豁达无人能与,以上千首诗篇蔑视权贵利禄,表达了诗人对其无限推崇与仰慕之心。(每点2分,共6分。)
16.(5分)(1)无边落木萧萧下 不尽长江滚滚来(2)雕栏玉砌应犹在 只是朱颜改(3)明星荧荧(每空1分,共5分。)
17.C(3分)投鼠忌器:要打老鼠又怕打坏了它旁边的器物,比方想打击坏人而又有所顾忌。A项箪食瓢饮,读书人安于贫困的清高生活。B项舞文弄墨,歪曲法律条文作弊;玩弄文字技巧。D项不情之请,不近人情的恳求。常用作向人求助的客气话。谦敬不分。
18. A(3分)B项成分残缺,应在“订正”前面加“提出”;C.句式杂糅,去掉“发人深省”;D.语序不当,应将“假如说”放在“每一件青铜器”前面。
19.D(3分)
20.(6分)①书目之学②不明,终是乱读③精读与泛读结合(每空2分,共6分)
21.(5分)特点:三只猴子分别用手捂耳、蒙眼、掩嘴。(2分)寓意:示例一,取自《论语》“非礼勿言,非礼勿听,非礼勿视”。表明人的行为应当得体;示例二,是“耳不听为清”“不见不烦”“祸从口出”等处世阅历的形象表达,警示人们要懂得分寸、谨言慎行。(3分,言之成理即可。)
22. (60分)依据高考评分原则赋分。
参考立意:让经典不再“高冷”;文化也须要营销;经典如何才能雅俗共赏;对经典“青春化”须要多点文化宽容;经典不须要“伪流行”;敬重经典,经典不容亵渎。
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