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在考试快要到来的时候,我们作为学生应该做出什么样的复习准备工作呢?下面请欣赏读文网网络编辑为你带来的高一生物必修二第一章到第三章综合试题,希望你能够喜欢!
以上是小编分享的高一生物必修二第一章到第三章综合试题全部内容,希望对你有帮助。
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期末考试即将要来了,你紧张吗?做好知识点的整理工作就好了!下面是读文网小编网络整理的高一必修二生物第三章知识点总结以供大家学习参考。
⒈显微结构:光学显微镜下看到的结构;亚显微结构:电子显微镜下看到的结构;
细胞质 细胞质基质:胶状物质,是细胞进行新陈代谢的主要场所。
细胞器:具有特定功能的各种亚细胞结构的总称。(差速离心法)
一.细胞质基质
定义:细胞质中除细胞器以外的液体部分
功能:1.细胞质基质中有多种酶,是多种代谢活动的场所。
2.为新陈代谢提供所需的物质和一定的环境条件(如提供ATP、核苷酸、氨基酸等)。
成分:水、无机离子、脂类、糖类、氨基酸、核苷酸等,还有很多种酶。
二、细胞器结构和功能
(一)双层膜
1.线粒体
分布: 动植物细胞中, 代谢旺盛的细胞中含量较多.
线粒体的数量与细胞新陈代谢的强弱有关(一般在细胞代谢旺盛的部位比较集中)(注意:蛔虫的体细胞内不含线粒体)
形态: 呈颗粒状或短杆状
结构:外膜:使线粒体与周围的细胞质分开
内膜:向内折叠形成嵴(意义:增大膜面积有利于生化反应地进行)
基质:含少量DNA、核糖体和有关酶
功能:细胞呼吸和能量代谢的中心
2.叶绿体——植物和藻类细胞特有
(1)分布:能进行光合作用的真核细胞。(主要是叶肉细胞,植物的根尖细胞不含叶绿体)
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高一必修一生物电子课本新人教版免费下载
生物是具有动能的生命体,也是一个物体的集合,而个体生物指的是生物体,与非生物相对。那么关于高一生物怎么学习呢?以下是小编准备的一些高一必修一生物电子课本新人教版,仅供参考。
1、线粒体:真核细胞的主要细胞器(动植物都有),机能旺盛的细胞含量多。呈粒状、棒状,具有双层膜结构,内膜向内突起形成“脊”,内膜和基质中含有与有氧呼吸有关的酶,是有氧呼吸第二、三阶段的进行场所,生命体95%的能量来自线粒体,所以又叫“动力工厂”。含有少量的DNA、RNA。是有氧呼吸的主要场所,为生命活动提供能量。
2、叶绿体:只存在于植物的绿色细胞中。扁平的椭球形或球形,双层膜结构。基粒中含有色素,基粒和基质中含有与光合作用有关的酶,是光合作用的场所。含有少量的DNA、RNA。
3、内质网:单层膜,是细胞内蛋白质的合成及加工以及脂质合成的“车间”。
4、高尔基体:单膜囊状结构,对蛋白质进行加工、分类和转运;植物中还与有丝__和细胞壁的形成有关。
5、核糖体:无膜结构,椭球形粒状小体,将氨基酸缩合成蛋白质。蛋白质的“装配机器”,将氨基酸缩合成蛋白质的场所。
6、中心体:无膜结构,由垂直的两个中心粒构成,存在与动物和低等植物中,与细胞的有丝__有关。
7、液泡:单膜囊泡,成熟的植物细胞有大液泡。功能:贮藏(营养、色素等)、保持细胞形态、调节渗透吸水。
8、溶酶体:有“消化车间”之称,含有多种水解酶,能分解衰老。损伤的细胞器,吞噬并杀死侵入细胞的病毒或细菌。
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讲台是教师发挥才华的舞台,教案则是不能有所偏差的脚本。下面是由读文网小编带来的高一化学必修二第三章第二节教案,希望对你有所帮助。
1、乙烯结构特点:
①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
2、性质:
物理性质:无色稍有气味,难溶于水。
化学性质:(1)加成反应可使溴水褪色
(2)氧化反应:1)可燃性:空气中火焰明亮,有黑烟;2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反应:乙烯加聚为聚乙烯
3、用途:制取酒精、塑料等,并能催熟果实。
4、工业制法:从石油炼制
实验室制法:
原料:酒精、浓H2SO4(浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用)收集:排水集气法。
操作注意事项:1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.
5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃
(1)结构特点和通式:CnH2n(n≥2)
(2)烯烃的通性:①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。
6、苯的分子结构:
结构特点:
①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色,说明苯分子里不存在一般的C=C,苯分子里6个C原子之间的键完全相同,这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。
②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中,有苯环的烃属于芳香烃,简单称芳烃,最简单的芳烃就是苯。
7、苯物理性质
无色、有特殊气味的液体,比水轻,不溶于水
8、苯的化学性质:由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间,在一定条件下,苯分子既可以发生取代反应,又能发生加成反应。
1)取代反应:
(1)苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应)
(2)苯的硝化反应:
2)加成反应:苯与氢气的反应
3)可燃性:点燃→明亮火焰,有大量黑烟
用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂
4)溴苯无色,比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色,可用NaOH除杂,用分液漏斗分离。
硝基苯为无色,难溶于水,有苦杏仁气味,有毒的油状液体,比水重。
三硝基甲苯(TNT):淡黄色针状晶体,不溶于水,平时较稳定,受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸,是烈性炸药。
9、苯的同系物
1)苯的同系物通式:CnH2n—6(n≥6)
2)由于苯环和侧链的相互影响,苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。
注意:苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色,也不能使溴水因发生化学反应褪色。
苯的同系物,可以使KMnO4(H+)溶液褪色,但不能使溴水因发生化学反应褪色。
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每学习完高一化学必修二一个章节,便应该做相应的测试卷来加强知识记忆,以便自己考试自己对化学科目进行查漏补缺。下面是由读文网小编带来的高一化学测试卷及答案,希望对你有所帮助。
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练习的目的在于考察学生对当前阶段的知识掌握水平。下面是由读文网小编带来的高一化学必修二第三章练习及答案,希望对你有所帮助。
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在复习阶段中,题海战术是最受推崇的提升成绩的方法。下面是由读文网小编带来的高一化学必修2第三章复习题及答案,希望对你有所帮助。
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化学不是属于背诵知识点就能考好的学科,想要取得好成绩需要不断的练习才能有所进步。下面是由读文网小编带来的高一化学必修二第三章试题及答案,希望对你有所帮助。
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做试题是期末复习中最重要的一部分,它同时考察着学生的学习收获和教师的教学成果。下面是由读文网小编带来的高一化学必修二第三章测试题及答案,希望对你有所帮助。
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视考场为考试的大敌,用过去因怯场而失败的教训鞭策自己一定能决胜。下面是读文网小编为您带来的高一地理必修二第三章检测题及答案,希望对大家有所帮助。
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考试时一旦怯场,则会面对试题头脑空空,沉着应对很重要。下面是读文网小编为您带来的高一地理必修二第三章试题及答案,希望对大家有所帮助。
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教师们应该为他的学生们准备什么样的模拟测试卷去检测学生们的学习情况呢?下面是读文网小编整理的高一生物必修二期末模拟试题卷以供大家阅读。
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你想要提前预知你的考试成绩吗?让我们来做一套试题卷测验一下吧!下面是有读文网小编为你整理的高一生物必修一期末复习检测卷,希望能够帮助到你!
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在考试即将到来之际,学生们你们准备好了复习工作了吗?让我们来做一套试题卷吧!下面是读文网小编整理的高一生物必修1期末考试试题以供大家阅读。
一、选择题:(每个小题只有一个选项符合题意,3×20=60分)
1.下列元素在自然界中仅以化合态存在的是
①Si ②Al ③Cl ④Fe ⑤Na
A.①②⑤ B.①② C.①②③ D.①②③④⑤
2. 下列关于物质用途的说法中,不正确的是
A.硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等 B.氧化铝熔点高可用作耐火材料
C.晶体硅可用于制造光导纤维 D.氯水和臭氧可用于自来水消毒
3. 下列关于氧化还原反应的叙述中,正确的是
A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B.燃烧反应必须有氧气作氧化剂
C.2Fe+3Cl2===2FeCl3 ; Fe+S FeS 由此可以判断氧化性:Cl2>S
D.Mg在化学反应中失去2个电子,而Al在化学反应中失去3个电子 ,因此还原性Al>Mg
4.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.3.55gCl2通入足量水中充分反应,转移电子数为0.05NA
B.18 g NH4+含有质子数为10NA
C.13.8g NO2与足量水反应时,转移电子的数目为0.2NA
D.标准状况下,相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同
5.下列实验操作中正确的是()
A. 蒸馏操作时,温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部,且向蒸馏液体中加入几块沸石,以防止暴沸
B. 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
C. 焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝
D. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法
6.下列解释事实的离子方程式不正确的是
A.Na放入水中,产生气体:2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
B.在澄清的石灰水中通入过量SO2:SO2+OH- ==HSO3-
C.Al片与少量NaOH溶液反应,产生气体:2Al + 2OH-+2H2O=2AlO2— +3H2↑
D.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体:Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
7. 下列实验过程中,溶液中始终无明显现象的是
A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入NaAlO2溶液中
C. Cl2通入NaOH溶液中 D. SO2通入Na2SiO3溶液中学
8. 下列实验方法正确的是
A.要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水
B.某气体能使品红溶液褪色,该气体一定为SO2
C.用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体
D.用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4
9.取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合,观察到氯水的黄绿色褪去,静置后取上层澄清溶液四份,分别进行以下实验:
①一份滴加盐酸,产生大量气泡; ②一份滴加NaOH溶液,出现白色沉淀
③一份用酒精灯加热出现白色沉淀; ④将有色布条浸入第四份溶液,布条立即褪色根据以上判断下列说法中错误的是()
A.整个实验过程中未涉及氧化还原反应
B.由①、②可知澄清溶液中的含有Ca(HCO3)2
C.②、③中的白色沉淀为CaCO3
D.由④可知澄清溶液中含有HClO
10.用NaCl固体配制0.1mol/L的NaCl溶液980mL,下列操作或说法正确的是( )
A.将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液
B.称量时,将固体NaCl直接放在天平左盘上
C.固体溶解后,将溶液转移到容最瓶中,然后向容最瓶中直接加水稀释到刻度线
D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
11.将装有60 mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中,反应后气体体积缩小为40mL,则混合气体中NO2和NO的体积比是
A. 5︰3 B. 2︰3 C. 1︰1 D. 2︰1
12.实验室中可用如下反应制取氯气:2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O有关判断正确的是
A.氧化性:KMnO4
B.500 mL12.8 mol/L的盐酸与足量的KMnO4反应,可生成1.6 molCl2
C.此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8
D.实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾,因为盐酸会被高锰酸钾氧化
13.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、 、 、 、 、 中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:下列判断正确的是
A.沉淀甲不一定是纯净物 B.溶液中一定有Al3+和
C.K+、 和 一定存在于溶液X中 D. 和 一定不存在于溶液X中
14.下列药品可用无色带玻璃塞的试剂瓶存放的是
A.NaOH溶液 B.氯水 C.盐酸 D.Na2SiO3溶液
15.已知反应:Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O,下列说法正确的是()
A.Cl﹣、ClO﹣在酸性溶液中不能大量共存
B.在无色碱性溶液中:ClO、Cl﹣、Fe2+、Na+能大量共存
C.洁厕灵(主要成分是盐酸)和84消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用效果更好
D.符合该离子方程式的化学方程式可以是:HClO+HCl=Cl2↑+H2O
16.高铁酸钾(K2FeO4)为新型净水剂,可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是()
A.Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒
B. 反应①中,NaCl是氧化产物
C.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应
D. 若有2mol FeCl3发生反应,转移电子的物质的量为6 mol
17.下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b c
A N2 NO NO2
B S SO2 SO3
C Si SiO2 H2SiO3
D Fe FeCl2 FeCl3
18.将5.4gAl投入到200mL 2.0mol/L的某溶液中,下列说法正确的是
A. 若该溶液为Ba(OH)2,则充分反应后金属有剩余
B. 若该溶液为H2SO4,则充分反应后金属有剩余
C. 若该溶液分别为H2SO4、NaOH,则两者产生的氢气的物质的量相等
D. 若该溶液为碳酸,则产生氢气后金属有剩余
19.下列各组离子中,在酸性溶液中能大量共存的离子组是()
A.Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣ B.Na+、Ba2+、SO42﹣、Br﹣
C.K+、SCN﹣、Fe3+、Cl﹣ D.K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
20.将0.01 mol的铁、铝混合物溶于100 mL 0.2 mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1=16 mL时,则V2为( )
A.24 mL B.30mL C.440mL D.44 mL
二、填空(40分)
21.(9分)亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。
(1)ClO2中氯元素的化合价是 ;在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做 (填“氧化剂”或“还原剂”);若反应中生成1molNaClO2,转移电子物质的量为mol。
(2)写出该反应的化学方程式为
(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下,将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为 ,当消耗标准状况下1.12L Cl2 时,制得ClO2 g
22.(12分)研究PM 2.5、SO2、NOx等,对监测空气质量具有重要意义。取某样本用蒸馏水处理制成待测液,其中所含离子的化学组分及其浓度如下表:
离子 K+ Na+ NH4+ H+ SO42- NO3- Cl-
浓度/mol•L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 a 4×10-5 3×10-5 2×10-5
请回答下列问题:
(1)根据表中数据计算此待测液中c(H+)浓度a为 mol/L。
(2)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应,反应的化学方程式是 。
② NOx能形成酸雨,由NO2形成酸雨的主要反应是 (写离子方程式)。
(3)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物,该物质的化学式是 。
②吸收烟气中的SO2,以下物质可作吸收剂的是 (填序号);硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用,写出SO2转化为SO3反应的化学方程式。
a.NaOH b.H2SO4 c.NaHSO3
23.(12分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并进行了
其他有关实验。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)装置B中发生反应的化学方程是_____。
(2)装置E中的现象是___ ______。
(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。
①欲检验溶液中含有Fe3+,选用的试剂为 ,现象是 。
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+,用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因: 。
③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾褪色,溶液中反应的离子方程式 。
24.(7分)已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用.为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的还是SO2与水作用的产物具有的,某学习小组设计了如图所示的装置来进行实验.请回答相关问题.
(1)制备SO2气体的反应方程式为: 。
发生装置的玻璃仪器名称为 、 。
(2)为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色,某同学设计了如图所示实验装置,请指出实验装置设计中的不合理之处.
① ;
② ;
(3)按照修改后的装置,实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时,经过一小时后,品红仍不褪色,这说明品红褪色不是SO2直接导致的.据此,SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有(不考虑水及水电离出来的粒子) .
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