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在物理的学习过程中,总结好每一个知识点是很重要的。下面是读文网小编收集整理的高一必修一物理知识点总结以供大家学习。
高一必修一物理知识点总结
以上就是小编分享的高一必修一物理知识点总结全部内容,相信这些对你会有用的。
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高中化学开始接触实验题目,这是对前面基本知识掌握的一个严峻考验。下面是读文网小编整理的高一必修一化学第一章节知识点总结,希望对您有所帮助。
1 物质的量(n) 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体
2 摩尔 (mol) 物质的量的单位
3 标准状况(STP) 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数(NA) 1mol任何物质含的微粒数目都约是6.02×1023个
5 摩尔质量(M) 1mol任何物质质量(以克为单位)时在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等
6 气体摩尔体积(Vm) 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律 (由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数
同温同压下:n1/ n2 = N1/ N2 = V1/ V2
8 物质的量浓度(CB) 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物质的质量(m) m=M×n n=m/M M=m/n
10 标准状况气体体积 V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物质的粒子数(N) N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)
13、配制一定物质的量浓度的溶液
A、需用的仪器:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
B、主要步骤:⑴ 计算 ⑵ 称量(如是液体就用滴定管量取)⑶ 溶解(少量水,搅拌,注意冷却)⑷ 移液(容量瓶要先检漏,玻璃棒引流)⑸ 洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹ 振荡⑺ 定容 ⑻ 摇匀装瓶
C、容量瓶使用:
①容量瓶上注明温度、容积、刻度线.
②只能配制容量瓶中规定容积的溶液;
③不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;
④容量瓶不能加热,转入瓶中的溶液温度20℃左右
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物理可以说是高中所有学科中最难的一科,因为高中物理不仅知识点多,需要理解的知识也很多。下面就让读文网小编给大家分享一些高一必修二物理期末知识总结吧,希望能对你有帮助!
1.做功两要素:力和物体在力的方向上发生位移
2.功:功是标量,只有大小,没有方向,但有正功和负功之分,单位为焦耳(J)
3.物体做正功负功问题(将α理解为F与V所成的角,更为简单)
(1)当α=90度时,W=0.这表示力F的方向跟位移的方向垂直时,力F不做功,
如小球在水平桌面上滚动,桌面对球的支持力不做功。
(2)当α<90度时,cosα>0,W>0.这表示力F对物体做正功。
如人用力推车前进时,人的推力F对车做正功。
(3)当α大于90度小于等于180度时,cosα<0,W<0.这表示力F对物体做负功。
如人用力阻碍车前进时,人的推力F对车做负功。
一个力对物体做负功,经常说成物体克服这个力做功(取绝对值)。
例如,竖直向上抛出的球,在向上运动的过程中,重力对球做了-6J的功,可以说成球克服重力做了6J的功。说了“克服”,就不能再说做了负功
4.动能是标量,只有大小,没有方向。表达式
5.重力势能是标量,表达式
(1)重力势能具有相对性,是相对于选取的参考面而言的。因此在计算重力势能时,应该明确选取零势面。
(2)重力势能可正可负,在零势面上方重力势能为正值,在零势面下方重力势能为负值。
6.动能定理:
W为外力对物体所做的总功,m为物体质量,v为末速度,为初速度
解答思路:
①选取研究对象,明确它的运动过程。
②分析研究对象的受力情况和各力做功情况,然后求各个外力做功的代数和。
③明确物体在过程始末状态的动能和。
④列出动能定理的方程。
7.机械能守恒定律:(只有重力或弹力做功,没有任何外力做功。)
解题思路:
①选取研究对象----物体系或物体
②根据研究对象所经历的物理过程,进行受力,做功分析,判断机械能是否守恒。
③恰当地选取参考平面,确定研究对象在过程的初、末态时的机械能。
④根据机械能守恒定律列方程,进行求解。
8.功率的表达式:,或者P=FV功率:描述力对物体做功快慢;是标量,有正负
9.额定功率指机器正常工作时的最大输出功率,也就是机器铭牌上的标称值。
实际功率是指机器工作中实际输出的功率。机器不一定都在额定功率下工作。实际功率总是小于或等于额定功率。
10、能量守恒定律及能量耗散
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地理学科是高中时期必须要学习的一门课程,都说学好地理走到哪里都不用怕。下面是由读文网小编整理的高一地理必修一第一章知识点总结,希望对大家有所帮助。
1、地球自转:
绕转中心:地轴(它的北端总是指向北极星附近)
地球真正的自转周期:恒星日(23时56分4秒),360°
另一周期是:太阳日(24小时),360°59’
2、自转方向:从北极上看地球自转是逆时针,南极上看是顺时针。P13 角速度:除南北两极点为0外,其他各地角速度都为15°/h。P14 线速度:赤道最大(1670㎞∕h),向两极逐渐减小,两极线速度为0
3、 地球公转:
绕转中心:太阳
周期:恒星年:365日6时9分10秒(真正周期)
回归年:365日5时48分46秒(太阳周期) 公转轨道:椭圆形
近日点(1月初,角速度和线速度最大),远日点(7月初,角速度和线速度最小)。
注意:夏至日点在远日点附近,冬至日点在近日点附近。
● 黄赤交角(23°26’):黄道面+赤道面
地球运动的意义:
● 自转:产生昼夜更替、地方时、地转偏向力、改造地球的形态(两极稍扁,赤道略鼓)
● 公转:季节变化(正午太阳高度变化、昼夜长短变化)、五带的形成
4、地球公转和自转产生:黄赤交角(23°26’)
地球运动的计算:
晨昏线:与太阳光线垂直,其太阳高度为0。
晨线:由夜变为昼。 昏线:由昼变为夜
全球共分为24个时区,每个时区跨经度15°,相邻两个时区相差1小时
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新高一的同学往往停留在初中的学习方法上,导致学习事倍功半,适应性差。为了能够方便同学们更好地记忆历史重要知识点,以下读文网小编整理了人教版必修1的知识点,欢迎阅读!
第一章 从实验学化学
一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。
1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
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物理学与其他许多自然科学息息相关。下面是读文网小编网络整理的高一必修一物理第一章知识点以供大家学习。
高一必修一物理第一章知识点
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初中化学与高中化学一脉相承,内容由浅入深,既有联系,又有转折。为了能够方便同学们更好地记忆历史重要知识点,以下读文网小编整理了人教版必修1的知识点,欢迎阅读!
1.化学实验中,手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液;洒在桌面上的酒精燃烧,应立即用湿抹布或沙土扑盖;水银洒在桌面上,可洒上硫粉进行回收;误食重金属离子,可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒;误食钡盐溶液,可服用Na2SO4(不可用Na2CO3)解毒。实验中要做到“五防”:防爆炸,防倒吸,防暴沸,防失火,防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”,即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。常见的需要水浴加热的实验有:银镜反应、乙酸乙酯的水解。
2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离,把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。
3.过滤操作适用于分离固体和液体混合物。使用的装置叫过滤装置。它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”,一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,二低:滤纸边缘低于漏斗边缘,漏斗中的液面低于滤纸边缘,三靠:烧杯紧靠玻
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物理可以说是高中所有学科中最难的一科,因为高中物理不仅知识点多,需要理解的知识也很多。下面就让读文网小编给大家分享一些高一必修二物理知识点总结吧,希望能对你有帮助!
1.万有引力定律:引力常量G=6.67×N•m2/kg2
2.适用条件:可作质点的两个物体间的相互作用;若是两个均匀的球体,r应是两球心间距.(物体的尺寸比两物体的距离r小得多时,可以看成质点)
3.万有引力定律的应用:(中心天体质量M,天体半径R,天体表面重力加速度g)
(1)万有引力=向心力(一个天体绕另一个天体作圆周运动时)
(2)重力=万有引力
地面物体的重力加速度:mg=Gg=G≈9.8m/s2
高空物体的重力加速度:mg=Gg=G<9.8m/s2
4.第一宇宙速度----在地球表面附近(轨道半径可视为地球半径)绕地球作圆周运动的卫星的线速度,在所有圆周运动的卫星中线速度是最大的。
由mg=mv2/R或由==7.9km/s
5.开普勒三大定律
6.利用万有引力定律计算天体质量
7.通过万有引力定律和向心力公式计算环绕速度
8.大于环绕速度的两个特殊发射速度:第二宇宙速度、第三宇宙速度(含义)
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历史阶段 | 人口增长特点 | 原因 |
(古代) 产业革命前 | ||
(近代) 产业革命后 | ||
(现代) 第二次大战后 |
人口增长模式 | 历史阶段 | 特征 | 原因 | 地区 分布 | 人口年龄结构 | |||
出生率 | 死亡率 | 自然增长率 | 平均寿命 | |||||
原始增长阶段 | ||||||||
加速增长阶段 | ||||||||
增长减缓阶段 | ||||||||
低速增长阶段 |
人口问题表现 | 对社会、经济的影响 | |
发展中国家 | ||
发达国家 |
历史阶段 | 增长速度 | 原因 |
古代 | 十分缓慢 | |
近代 | 速度加快 | |
现代 | 迅速增长 |
阶段 | 第一阶段 | 第二阶段 | 第三阶段 | 第四阶段 |
增长状况 | ||||
主要特征 | ||||
原因 | ||||
代表国家或地区 | ||||
人口增长模式 | 高高低 | 高低高 | 过渡 | 低低低 |
增长阶段 | 加速增长阶段 | 增长减缓阶段 | 低速增长阶段 | |
金字塔形状特点[ | 塔底 | 宽 | 较窄 | 最窄 |
塔尖 | 尖 | 较宽 | 宽 | |
寿命 | 较短 | 延长 | 长 | |
举例 | ||||
类型 | 年轻型 | 成年型 | 老年型 |
国家 | 问题 | 影响 | 措施 |
发展中国家 | 人口出生率高,自然增长快 | 加大经济、就业、资源和环境的压力,导致积累减少,经济发展速度降低,生活水平上升缓慢甚至下降,使穷国更穷,不利于提高人口质量 | 计划生育 |
青少年及儿童比重过大 | 造成巨大的人口数量增长尼日利亚,不利于人口、经济、教育、就业、环境等问题的解决。 | ||
发达国家 | 人口增长缓慢 | 劳动力不足,青壮年负担过重等社会问题 | 鼓励生育,接纳移民 |
人口老龄化 |
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知识点总结是结束每一章节学习后的重要任务。下面是读文网小编为您带来的高一地理必修二第一章总结,希望对大家有所帮助。
1、10年来人口增长
历史时期 人类的生产劳动 人口数量和增长情况 人口变化的原因
农业革命之前 主要从事采集和狩猎 人口数量化少,增长缓慢 人们获取食物的能力低,抵御疾病和灾难水平差,死亡率高
农业革命至工业革命期间 利用简单的工具从事农业活动 人口数量增多,增长速度加快 耕作和灌溉技术发展,食物供应变得稳定而可靠,死亡率下降
工业革命以后 工业生产活动迅速扩大和发展 人口数量继续增加,增长速度更加迅猛 用科学技术武装起来的人类不断壮大着改造自然的能力,人们能获得充足的食物和完善的医疗服务,死亡率降低
2、人口自然增长最根本因素:生产力水平的高低
决定因素:自然增长率、出生率、死亡率
3、发达国家与发展中国家人口增长差异
自然增长率水平 人口增长特点及成因 今后变化趋势
发达国家 保持较低水平 受生育观念、生活质量、社会经济发展水平影响,增长缓慢 今后几十年,人口数量将比较稳定,一些国家还会逐渐减少
发展中国家 水平较高 由于政治独立,民族经济发展,医疗卫生事业进步,死亡率下降,人口增长很快 采取了控制人口的措施,人口增长速度将趋缓,但人口数量还将增加
中国 水平较低 增长缓慢 人口基数大
4、人口的发展一定要与经济社会发展相协调,与环境的承载力相适应。
5、人口增长模式与相应人口问题
人口增长 人口问题
历 原始低增长阶段——“高高低”模式——原始型 人口增长过快
史 加速增长阶段———“高低高”模式——传统型——————儿童比重过大
轨 增长减缓阶段—— 人口增长缓慢
迹 低速增长阶段——“低低低”模式——现代型———————人口老龄化
6、影响人口模式转变的因素:生产力水平、国家政策、自然环境、社会福利、文化观念
7、为什么大多数发展中国家的人口增长模式尚未进入现代型?生产力水平低、城市化水平低、社会制度。
8、 人口迁移就是人的居住地在国际或本国范围内发生改变。
人口迁移三要素:居住地变更、时间上长期性(1年以上)、市空间位置变化是否跨越行政界限
9、 不同时期的国际人口迁移
时期 特点 迁出地区 迁入地区 原因 意义
19世纪以前 以集团型、大批量移民为主 旧大陆(亚非欧) 美洲、大洋洲等新大陆 欧洲殖民主义扩张、新大陆的开发 在客观上开发了新大陆,传播了工业文明,也改变了人种的空间分布
第二次世界大战以后 人口从发展中国家流向发达国家;定居移民减少,短期流动人口增加 拉丁美洲、亚洲、非洲等 西欧、北美、西亚、北非 迁入地区经济发展快 调整了劳动力空间分布不均
10、 一个地区人口数量的变化包括人口迁移和人口数量增减。
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对于即将到来的期末考试,你有什么样的复习总结方法呢?让我们来做一个知识点的整理吧!下面是读文网小编网络整理的高一化学必修一知识点总结,相信这些文字会对你有所帮助!
1.物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2.摩尔物质的量的单位
3.标准状况STP0℃和1标准大气压下
4.阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个
5.摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6.气体摩尔体积Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7.阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1N1V1
n2N2V2
8.物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB
9.物质的质量mm=M×nn=m/MM=m/n
10.标准状况气体体积VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n
11.物质的粒子数NN=NA×nn=N/NANA=N/n
12.物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ωM
13.溶液稀释规律C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)以物质的量为中心
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高中地理记忆性的东西比较多,因此要想学好地理,首先要进行知识点的总结和管理。下面就让读文网小编给大家分享一些高一地理必修2知识点总结吧,希望能对你有帮助!
1、(1)农业区位选择的实质就是对农业土地的合理利用,水稻生产分布于季风区,而不包括地中海气候区说明了气候对农业区位的影响。江西泰和县的千烟洲的立体农业说明了地形、土壤对农业的影响。 改革开放以来,我国沿海“水稻田-甘蔗地-鱼塘-花卉”变迁说明市场和政策对农业区位的影响。
(2)澳大利亚混合农业:分布在该国的东南和西南,东南部被称为墨累—达令盆地。 该国是世界小麦市场的主要供应国,也是世界畜产品的主要产地,世界最大的羊毛生产国出口国。
2、(1)南亚、东南亚。区位条件:季风区雨热同期、地势平坦、劳动力丰富、人均耕地少,粮食需求大、水稻单产高。特点:小农经营,单产高、商品率低,机械化和科技水平低,水利工程量大。
(2)美国、加拿大、阿根廷、澳大利亚、俄罗斯、乌克兰等国家,这些国家一般是家庭经营。我国东北和西北也有这类农业,农场一般是国营的。
区位条件:自然条件优越(地势平坦开阔、土壤肥沃、气候温和、降水丰富);交通运输便利;市场广阔;地广人稀;机械化水平高;农业科学技术先进。
特点:生产规模大;机械化和科技水平高;商品率高。
3、
(1)大牧场放牧业:是一种面向市场的农业地域类型。主要分布在美国、阿根廷(牧牛为主)和澳大利亚、新西兰、南非(养羊为主)等国的干旱、半干旱气候区。 具有生产规模大、专业化程度高的特点。
阿根廷潘帕斯草原的大牧场放牧业。(参考课本P51图3.15) 区位条件:气候温和、草类茂盛;地广人稀,土地租金低;距海港近。 其他努力:改善交通、种植饲料、开辟水源、划区轮牧、培育良种牛。
(2)乳畜业:随着城市发展而面向城市市场的商品化、集约化农业地域类型。生产对象主要是奶牛,产品主要是牛奶及其制品。 乳畜业主要分布在北美洲五大湖地区、西欧、中欧、澳大利亚、新西兰等地。 特点:机械化程度高、商品率高、多分布在大城市周围。 西欧乳畜业形成的因素:①自然因素:具有广阔的平原和凉爽的温带海洋性气候,有利于多汁牧草的生长。 ②社会经济因素:欧洲人以乳畜产品为主食,需求量大。
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化学的成就是社会文明的重要标志。下面是读文网小编为您带来的高一必修一化学知识点总结,希望对大家有所帮助。
第一节钠和钠的化合物
一、钠
1.物理性质:银白色、固态、质软(可用小刀切)、密度比水小、熔沸点低、导电导热性好。
2.化学性质
(1)和非金属反应
①常温下和空气中氧气反应:现象:生成白色固体,方程式,在空气或氧气中燃烧:现象产生黄色火焰,生成黄色固体,方程式
②和卤素单质的反应方程式。
钠及其化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)
(2)和水的反应:现象①浮(Na的密度比水小)、熔(Na与水反应是放热反应,且Na的熔点低)、游和响(Na与水反应放出气体,且产生气体的速度很快,反应很剧烈)、红(往反应后的溶液中加入酚酞,溶液变红,说明生成了碱性物质)。
(3)和酸反应:现象比与水反应剧烈。
(4)和盐溶液作用时,一般金属钠首先和水反应,生成的NaOH再和盐发生复分解反应。金属钠投入硫酸铜溶液中的现象产生气泡,生成蓝色沉淀,发生的反应方程式
3.钠应置于煤油中保存,其原因是Na的密度比煤油大,且不和煤油反应,可以隔绝氧气。
4.钠的重要用途
(1)利用钠的强还原性可冶炼金属;
(2)钾钠合金可作原子反应堆的导热剂;
(3)利用钠在高温下发出黄光的特性可作高压钠灯。
二、碱金属
碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)Li、Na、K、Rb、Cs。它们的原子最外层只有1个电子,故化学性质和钠相似。一般说来,按上述顺序,金属性越来越强,反应得越来越激烈。需指出的是:单质在空气中点燃,锂只能生成Li2O,钠可形成Na2O、Na2O2,钾可形成K2O、K2O2、KO2,而铷形成的氧化物就更复杂了。
焰色反应是许多金属或者它们的化合物在灼烧的时候是火焰呈现特殊颜色的现象,是物理变化。是元素的性质。Na的焰色:黄色
K的焰色(透过蓝色钴玻璃):紫色
三、氢氧化钠
1.物理性质
氢氧化钠是白色固态,易吸收空气中的水分而潮解,溶解时放热,有腐蚀性,溶液呈强碱性,俗称烧碱、火碱、苛性钠。
2.化学性质氢氧化钠是一种强碱,具有碱的一切通性。
碱的通性:①遇酸碱指示剂发生显色反应②与酸发生中和反应
③与酸性氧化物(如CO2、SO2等)发生反应④与盐发生复分解反应
3.保存:NaOH应密封保存,试剂瓶用橡胶塞,原因NaOH易吸水,与CO2、SiO2反应。
四、钠的氧化物比较
氧化钠过氧化钠
化学式Na2ONa2O2
电子式
氧元素的化合价-2-1
色、态白色固态淡黄色固态
稳定性不稳定不稳定
与水反应方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+4H2↑
与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
氧化性、漂白性--强氧化性质、漂白性
用途--氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂
保存隔绝空气,密封保存隔绝空气,远离易燃物,密封保存
五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
Na2CO3NaHCO3
俗名纯碱或苏打小苏打
色、态白色固体细小的白色晶体
水溶性易溶于水易溶于水,但比Na2CO3溶解度小
热稳定性受热不分解2NaHCO3
与澄清石灰水反应
与二氧化碳反应
--
用途制玻璃、造纸、制肥皂、洗涤剂发酵粉、医药、灭火器
第二节铝和铝的化合物
一、单质铝
1.化学性质
铝及化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)
(1)和氧气反应。铝极易和氧气发生反应,生成一层致密的氧化膜。这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。铝和氧气反应的化学方程式为
。加热铝箔实验时,融化的铝并不滴落,原因是Al2O3薄膜将熔化的Al承接住了,这个实验也说明氧化铝的熔点比铝高。
铝也能和其他非金属反应,写出下列反应方程式:
①铝在氯气中燃烧;②铝粉和硫粉混合加热。
(2)和酸反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式:
①HCl反应:化学反应方程式,
离子反应方程式
②H2SO4反应:化学反应方程式,
离子反应方程式;
(3)和NaOH溶液反应:化学反应方程式,
离子反应方程式。
等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生的氢气相等,等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应,产生的氢气NaOH的多。
(4)铝和盐溶液的反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式:
铝投入硫酸铜溶液中:化学反应方程式,
离子反应方程式;
(5)铝热剂的反应。写出下列反应方程式:
①铝粉和四氧化三铁粉末混合加热;
②铝粉和三氧化二铬粉末混合加热。
3.用途:写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质:
铝制导线、电线:良好的导电性;包装铝箔:良好的延展性;
铝合金用于制门窗:美观、硬度大;铝制炊具:良好的导热性
二、铝的化合物
氧化铝既可和酸反应还可和碱反应,生成盐和水,所以它是两性氧化物。
实验室制取Al(OH)3的方法:
。用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是Al(OH)3能与NaOH反应生成对应的盐。氢氧化铝是两性的氢氧化物。加热时,Al(OH)3易分解(用化学方程式表示):
。
三、复盐:含有两种或两种以上金属阳离子和一种阴离子形成的盐叫复盐,如KAl(SO4)2。明矾是一种重要的复盐。它是离子晶体,溶于水生成Al(OH)3胶体,它可以吸附水里面的杂质,使水澄清,所以明矾可用作净水剂。
第三节铁和铁的化合物
铁和铁的化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)
一、单质铁
1化学性质:
(1)铁和非金属反应。写出下列化学反应方程式:
①在纯净的氧气中燃烧;
②在氯气中燃烧;
③铁粉和硫粉混合加热。
(2)铁和酸反应。写出下列化学反应方程式和对应的离子方程式
①铁和HCl:化学反应方程式,
离子方程式;
②铁和H2SO4:化学反应方程式,
离子方程式。
(3)铁和水反应:
铁不和冷、热水反应,但在高温下能和水蒸气反应,下图是铁粉和水蒸气反应的装置图,试回答下列问题。
①试在装置的空白处填上对应的试剂或用品名称。
②写出此图中发生的反应方程式:
。
二、铁的氧化物(参照白皮书)
三、铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3(参照白皮书)
四、Fe2+和Fe3+的性质
1.Fe3+的检验:
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液现象:溶液变成血红色;离子方程式:
FeCl2溶液无现象
2.Fe3+的氧化性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式:
FeCl3溶液和铁粉反应:,
FeCl3溶液和铜片反应:,
3.Fe2+的还原性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式:
FeCl2溶液中加入氯水:,
第四节用途广泛的金属材料
1.金属与金属,或者金属与非金属之间熔合而形成具有金属特性的物质叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金属的高,多数合金的熔点一般比它的各成分金属低。
2.铜合金是用途广泛的合金。我国最早使用的合金是青铜,常见的铜合金还有黄铜,商代后期制作的司母戊鼎是青铜制品。
3.钢是用量最大、用途最广的合金,按其成分可分为两大类:碳素钢和合金钢。碳素钢有高碳钢、中碳钢、低碳钢,含碳量生铁低。合金钢是在碳素钢中加入Cr、Ni、Mn等合金元素制得。
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教师们对于学生们的学习情况有着怎么样的了解呢?让我们来做一做试题卷了解一下吧!下面是有读文网小编为你整理的高一必修二物理第一章练习测试卷,希望能够帮助到你!
一、选择题(每小题6分,共48分。在每小题给出 的四个选项中有一个或多个选项正确。全部选对的得6分,选对但不全的得2分,有选错或不答的得0分)
1.关于点电荷的说法,正确的是()
A.只有体积很小的带电体,才能看做点电荷
B.体积很大的带电体一定不能看做点电荷
C.点电荷一定是电荷量很小的电荷
D.体积很大的带电体只要距离满足一定条件也可以看成点电荷
2.把一只空铝罐平放在光滑的平面上,拿一个气球在头发上来回摩擦几下,然后移到距离铝罐3~4 cm处,缓慢地将气球移近铝罐,观察到铝罐()
A.靠近气球
B.远离气球
C.不动
D.以上情况都有可能
3.如图所示,两根完全相同的绝缘细线,把两个质量相等的小球悬挂在同一点O上,甲球的电荷量大于乙球的电荷量,则()
A.甲、乙两球都带正电
B.甲、乙两球都带负电
C.甲球受到的静电力大于乙球受到的静电力
D.甲、乙两球受到的静电力大小相等
4.电场中有一点P,下列说法正确的是()
A.若放在P点电荷的电荷量减半,则P点的电场强度减半
B.若P点没有检验电荷,则P点电场强度为零
C.P点的电场强度越大,则同一电荷在P点所受电场力越大
D.P点的电场强度方向为检验电荷在该点受力方向
5.如图所示,两个互相接触的导体A和B,均放在绝缘支架上,现将用丝绸摩擦过的玻璃棒靠近导体A,但不接触,若先将玻璃棒移去,再将A、B分开,则A、B的带电情况分别是()
A.不带电、带正电
B.不带电、带负电
C.不带电、不带电
D.带正电、带负电
6.对库仑定律的应用,下列说法正确的是()
A.公式F=kQ1Q2r2适用于计算真空中两个静止点电荷的作用力
B.由F=kQ1Q2r2可知,当r→0时,F→∞
C.相互作用的两个点电荷,不论它们的电荷量是否相同,它们之间的库仑力大小一定相等
D.两个点电荷的电荷量各减为原来的一半,它们之间的距离保持不变,则它们之间的库仑力减为原来的一半
7.下列关于电场强度的叙述,正确的是()
A.电场中某点的电场强度大小等于单位电荷在该点受到的电场力大小
B.电场中某点的电场强度与在该点试探电荷所受的电场力成正比
C.电场中某点的电场强度方向就是试探电荷在该点所受电场力的方向
D.电场中某点的电场强度大小和方向与该点有无试探电荷无关
8.如图所示的各电场中,A、B两点电场强度相同的是()
二、计算题(共52分。要求写出必要的文字说明、主要方程式和重要演算步骤,有数值计算的要明确写出数值和单位,只有最终结果的不得分)
9.(8分)导体中电流大小是0.5 A,求半分钟内通过导体横截面的电子数?
10.(8分)真空中有三个同种的点电荷,它们固定在一条直线上,如图所示。它们的电荷量均为4.0×10-12 C,求Q2受到静电力的大小和方向。
11.(8分 )如图所示,QA=3×10-8 C,QB=3×10-8 C,A、B两球相距5 cm,在水平匀强外电场作用下,A、B保持静止,悬线竖直,求水平匀强电场的电场强度。(两带电小球可看做质点)
12.(8分)把5.0 V的电压加在一段电阻丝的两端测得通过电阻电流为1.0×102 mA。当电阻丝两端电压增至8 V时,通过电阻丝电流增加多少?
13.(10分)一般来说,用电器的工作电压并不等于额定电压。家庭里通常不备电压表,但可以 借助电能表测出用电器的实际工作电压。现在电路中只接入一个电热水壶,壶的铭牌和电能表的铭牌分别如图甲和乙所示。测得电能表的转盘转过125转的时间为121秒,求此时加在电热水壶上的实际电压。
14.(10分)灯L与电动机D串联,灯L上标有200 W字样,电动机D 上标有2 000 W字样,当电源两端A、B加上220 V电压时,灯和电动机均正常工作,求电灯正常工作时的电阻。
看过“高一必修二物理第一章练习测试卷”
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