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氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤,它是高中化学教学中要培养学生的一项基本技能,同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。考查氧化还原反应配平的试题,一般其难度都不低,因此,掌握较好的解题方法,快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。
一、电子守恒法
1、配平原理
发生氧化还原反应时,还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂,在这一失一得之间,电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等,结合二者化合价的改变情况,可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来,这样整个氧化还原反应就顺利配平了。
2、方法和步骤
①标出发生变化的元素的化合价,并确定氧化还原反应的配平方向。
在配平时,需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数,有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则:
自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数;
部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数;
一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数,也可先配平反应物的计量数。
②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时,需要根据不同元素的原子个数比,将化合价变化的数值进行叠加。
③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。
④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。
3、实战演练
+7 -1 0 +2
⑴ KMnO4+HCl ___________ Cl2+MnCl2+KCl+H2O
标出化合价,因该反应是部分氧化还原反应,故确定先配平生成物Cl2和MnCl2,同时列出化合价升降情况,配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。
+7 +2
降低Mn → Mn 5e ×
-1 0
升高Cl → Cl2 2e × 5
所以先配平为 KMnO4+HCl 5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O
再根据质量守恒配平剩余的物质,并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为
2KMnO4+16HCl =5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O
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氧化-还原反应是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应。下面是由读文网小编为您带来的高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题,希望对大家有所帮助。
一、单选题
1.、日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是
A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜
2、下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是
A.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 B.盐酸和氧化铁反应
C.铁片放入CuSO4溶液中 D.氢气还原CuO
3、下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A.化合价升高的物质发生氧化反应,被还原,作还原剂
B.化合价降低的物质发生还原反应,被还原,作氧化剂
C.失电子的物质发生还原反应,被氧化,作还原剂
D.得电子的物质发生还原反应,被氧化,作氧化剂
4、下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是
A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
MnO2B.2KClO3=====2KCl+3O2↑ △
△C.2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
通电D.2H2O=====2H2↑+O2↑
5、海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列说法正确的是
A.Br2在反应中表现氧化性 B.SO2在反应中被还原
C.Br2在反应中失去电子 D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
6、在反应中,元素X的原子将电子转移给元素Y的原子,则下列说法正确的是
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
7、下列变化过程属于氧化反应的是
A.HCl→H2 B.Mg→Mg2 C.Cl→AgCl D.CuO→Cu
8、判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是
A.是否有氧参加反应 B.是否为置换反应
C.同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D.是否为化合反应或分解反应
9、某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质),则该元素
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.可能被氧化也可能被还原 D.以上都不是
10、下列说法正确的是
A.复分解反应中有的是氧化还原反应,有的不是氧化还原反应
B.置换反应有可能是非氧化还原反应
C.化合反应一定是氧化还原反应
D.分解反应不一定是氧化还原反应
11、对于反应CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,有下列判断,其中正确的是(提示:CaH2)①H2只是氧化产物;②H2只是还原产物;③H2O是氧化剂;④CaH2中的氢元素被还原;⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1
A.①④⑤ B.②③ C.① D.③⑤
12、P单质在反应4P+3KOH+3H2O===3KH2PO2+PH3中的变化是
A.被氧化 B.被还原
C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
13、下列微粒中,只有氧化性的是
①S2 ②Fe2 ③Fe3 ④S ⑤H ⑥Na ⑦Mg
A.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥
14、下列叙述中正确的是
A.含金属元素的离子,不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原一定得到金属单质
15、R、X、Y和Z是四种元素,它们常见的化合价均为+2价,且X2与单质R不反应;
X2+Z===X+Z2;Y+Z2===Y2+Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱符
合++++++++A.R2>X2>Z2>Y2 B.X2>R2>Y2>Z2
++++++++C.Y2>Z2>R2>X2 D.Z2>X2>R2>Y2
16、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4;
2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2;
3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3。
-2+-2+A.H2SO3>I>Fe>NO B.I>Fe>H2SO3>NO
2+-2+-C.Fe>I>H2SO3>NO D.NO>Fe>H2SO3>I
二、双选题
17、氮化铝(AlN、Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领
高温域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=====2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g/mol
18、2009年8月15日~12月15日,公安部在全国开展为期四个月的严厉整治酒后驾驶交
通违法行为专项行动,在执法中,交警用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车,因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3 ]。下列有
关重铬酸钾的说法中正确的是
A.铬元素的化合价为+7价 B.在检查时重铬酸钾发生还原反应
C.重铬酸钾具有强氧化性 D.它由橙红色变为绿色是物理变化
△19、实验室制Cl2反应为4HCl(浓)+MnO2=====MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法不正确的是 .
A.还原剂是MnO2,氧化剂是HCl
B.每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量为2 mol
C.每消耗1 mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D.转移电子的物质的量为1 mol时,生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L
20、科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对
人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物.下
列说法不正确的是
A.维生素C具有还原性
B.上述过程中砷元素发生还原反应
C.上述过程中+5价砷类物质作还原剂
D.+5价砷转化为+3价砷时,失去电子
21、通过以下两个氧化还原反应(1)A+BSO4ASO4+B (2)C+ASO4CSO4+A下
列说法正确的是
A.氧化性C>A>B B.氧化性BSO4>ASO4>CSO4
C.还原性C>A>B D.还原性C>B >A
22、下列反应中,电子转移发生在同种元素之间的是
A.2H2S+SO2=3S+2H2O B.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C.2KClO32KCl+3O2↑ D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
23、属于氧化还原反应的离子方程式的是 A.CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O B.2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl
+H2O D.2Na+2H2O = 2Na++2OH+H2↑C.HCO3+H+ = CO2
24、HNO2中的N元素为+3价,既表现氧化性,又表现还原性。当表现氧化性时,其还原
产物可能是下列物质中的
A.N2O B.N2 C.NO2 D.HNO3
则物质的氧化性,-2Br++2Fe3===Br2+④2Fe,2H+2Fe+¯S===2Fe+H2S+2++2+③3,2FeCl3===2FeCl2+25、已知下列反应:①Fe+SFeS,②Cl2
或还原性由强到弱的顺序正确的是
Cl>Fe> D.还原性:S-Br>+Fe2>C.还原性:H2S-S >Br2>+S B.氧化性:Fe3>+Fe3>A.氧化性:Cl2
26、下列水溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
、K+-、C1-、SO42- B. Ca2+、HCO3-A.Na+、Ba2+、Cl
、H+ D. H+ 、Fe2+ 、Cl- 、NO3---、K+、I-C.MnO4
三、非选题
27、在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中,只有氧化性的是______ ,
只有还原性的是_______ _,既有氧化性又有还原性的是__________ _。
28、有以下反应方程式:
A.CuO+H2
G.KClO3+6HCl△△Cu+H2O B.2KClO32KCl+3O2↑ C.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O D.2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2 △E.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O F.2NaBr+Cl22NaCl+Br2 KCl+3Cl2↑+3H2O H.HgS+O2Hg+SO2
按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内:
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原( )
(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化( )
(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素( )
(4)同一种物质中,同种元素间发生氧化还原反应( )
(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应( )
(6)某元素只有部分被氧化或只有部分被还原的反应( )
(7)所有元素均参加氧化还原反应的是( )
29、反应2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,Mn元素的化合价由
________价变为________价,被________;________元素的原子失去电子,被________;若
参加反应的HCl是73 g,则被氧化的HCl是________g。
30、已知反应:①SO3+H2O===H2SO4 ②Cl2+H2O===HCl+HClO
③2F2+2H2O===4HF+O2 ④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ⑥SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有______________(填序号,下同);H2O被氧化的是
________,H2O被还原的是________,属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又
不被还原的是________。
31、过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除采矿废液中剧毒的氰化钾,反应方程式为KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑(已配平),请回答:(提示:KCN、H2O2)
(1)生成物A的化学式是________________。
(2)该反应是否是氧化还原反应?________(填写“是”或“否”),其理由是____________________________。若是,则被还原的元素是________。
32、针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空:
A.Na2O2+HCl―→H2O2+NaCl
B.Ag2O+H2O2―→Ag+O2+H2O
C.H2O2―→H2O+O2
D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH―→K2CrO4+K2SO4+H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是________,H2O2仅体现还原性的反应是________,H2O2既体现氧化性,又体现还原性的反应是________,H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是________。(填代号)
(2)标出D反应中电子转移的方向和数目:
3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
反应中氧化剂是________,被氧化的元素是________,还原产物是________。
33、某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气,进行了下述实验,请参与探究并回答相关问题。
[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气
[实验原理]2KI+O3+H2O===2KOH+I2+O2,淀粉溶液遇单质碘变蓝色。
[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。
[实验步骤]①取a溶液与碘化钾溶液混合;②取两片用滤纸剪成的纸条,在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上;
③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里,尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等;
(1)实验原理的化学反应的反应类型是_(填序号)。
A.离子反应 B.氧化还原反应
C.复分解反应 D.置换反应
E.分解反应 F.化合反应
(2)实验药品中的a溶液是溶液。
(3)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式:________________________________。
(4)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是:
________________________________________________________________________。
(5)从实验数据记录不能得出的结论是____(填序号)。
A.O3的氧化性比O2强
B.氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
C.空气中可能也有一定浓度的O3,所以实验数据不可靠,不能达到实验目的
-D.O3不仅氧化I的速率比氧气快,而且有漂白作用
(6)在O3氧化KI的反应中,若有9.6 g O3发生反应,则转移电子的物质的量为________。
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在无机反应中,有元素化合价升降,即电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。下面是由读文网小编整理的高一化学氧化还原反应知识点,希望对大家有所帮助。
1、电子守恒规律:氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
如:11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
2、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应
时表现还原性,(亚铁离子和锌、次氯酸根)在自身的氧化-还原反应中既表现氧化性又表现还原性(氯气歧化)。稀硫酸与活泼金属单质反应时,是氧化剂,起氧化作用的是H,被还原生成H2,浓硫酸是强氧化剂,与还原剂反应时,起氧化作用的是S,被还原后一般生成SO2。3、归中规律:同种元素不同价态的物质之间发生氧化-还原反应时,生成物中该元素的价态
介于反应物中高价与低价之间,且不能交叉。(硫离子和硫酸)
4、同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。(二氧化硫和硫酸)
5、一对二问题:多种氧化剂与同一种还原剂或多种还原剂与同一种氧化剂反应时,按氧化、还原性强弱的顺序依次进行反应。(强强反应)
氧化还原反应的配平
范例——碳与硝酸
1,写出反应物和生成物的化学式
C+HNO3→NO2+CO2+H2O
2,列出元素的化合价的变化
在反应物这边 在生成物这边 变化量
C化合价 0 +4 升高4
N化合价 +5 +4 降低1
3,使化合价的升高和降低的总数相等
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O
4,配平其它物质的系数
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氧化还原反应的配平一直是高考考查的热点,考查氧化还原反应配平的试题,一般其难度都不低,因此,掌握较好的解题方法,快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。
+7 -1 0 +2
⑴ KMnO4+HCl ___________ Cl2+MnCl2+KCl+H2O
标出化合价,因该反应是部分氧化还原反应,故确定先配平生成物Cl2和MnCl2,同时列出化合价升降情况,配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。
+7 +2
降低Mn → Mn 5e ×
-1 0
升高Cl → Cl2 2e × 5
所以先配平为 KMnO4+HCl 5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O
再根据质量守恒配平剩余的物质,并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为
2KMnO4+16HCl =5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O
-3 +6 0 +4
⑵ (NH4)2SO4 __________ NH3+N2+SO2+H2O
标出化合价,因该反应是自身氧化还原反应,故确定先配平生成物N2和SO2 ,同时列出化合价升降的情况,配平化合价变化的物质N2和SO2的计量数。
+6 +4
降低S → S 2e × 3
-3 0
升高N N2 6e × 1
所以方程式先配平为 (NH4)2SO4 ___________ NH3+1N2+3SO2+H2O
再根据质量守恒配平剩余的物质,并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为#p#副标题#e#
3(NH4)2SO4 =4NH3+1N2+3SO2+6H2O
+1-2 +5 +2 +6 +2
⑶ Cu2S+HNO3 Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O
标出化合价,因该反应是部分氧化还原反应,故确定先配平生成物Cu(NO3)2 、H2SO4和NO,同时列出化合价升降的情况,配平化合价变化的物质Cu(NO3)2 、H2SO4和NO的计量数。(因为Cu和S的化合价均升高,且它们来自于反应物Cu2S ,Cu和S的原子个数比为2:1,按此比例叠加化合价变化数目)
+5 +2
降低N N 3e × 10
-2 +6
升高S S
+1 +2 10e × 3
2Cu 2Cu
所以方程式先配平为Cu2S+HNO3 6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+H2O
再根据质量守恒配平剩余的物质,并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为
3Cu2S+22HNO3 =6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O
〔练一练〕配平下列氧化还原反应方程式。
1. FeS2+O2 SO2+Fe2O3
2. FeS+H2SO4 Fe2(SO4)3+SO2+H2O+S
3. Ag NO3 Ag+NO2+O2
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高中化学的特点是文理结合,不但要有理科的思维来理解,还要有文科的头脑来记忆。氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤,它是高中化学教学中要培养学生的一项基本技能,同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。考查氧化还原反应配平的试题,一般其难度都不低,因此,掌握较好的解题方法,快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。
①标出发生变化的元素的化合价,并确定氧化还原反应的配平方向。
在配平时,需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数,有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则:
自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数;
部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数;
一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数,也可先配平反应物的计量数。
②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时,需要根据不同元素的原子个数比,将化合价变化的数值进行叠加。
③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。
④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。
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方程式是化学科目中至关重要的一个知识点。下面是由读文网小编整理的高一必修1化学反应方程式,希望对大家有所帮助。
1、钠在空气中燃烧 2Na + O2Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O
2、2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑
3、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑
Na2O+H2O=2NaOH
4、 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、苏打(纯碱)与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3+2HCl = 2NaCl +H2O+CO2↑ CO32-+2H+= H2O+CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑
6、2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-
8.Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3
9.2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3 + 2H2O+Na2CO3
NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3 +H2O+NaOH
10.2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
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化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示化学反应的式子。下面是由读文网小编整理的高一必修一化学方程式及反应现象,希望对大家有所帮助。
1. 新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时,发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体,方程式:2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式:4Li+O2点燃==== 2Li2O;钾燃烧方程式:K+O2点燃==== KO2。
2. 钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式:2Na+S=Na2S
3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住,①滴几滴水,脱脂棉燃烧;方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;②用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中,为生成1mol O2,需要的Na2O2的物质的量都为2mol,同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。
5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ,它不带结晶水,又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑;HCO3-+H+=H2O+CO2↑;其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
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对氧化还原反应的有关计算应根据化合价的变化,理清氧化和还原两条线索,以得失电子守恒为切入点,并结合化学方程式和质量守恒列式求解。
对于过程相对复杂的氧化还原反应,(连续反应或多个反应并列发生)的计算,可以通过分析反应前后,始终两态涉及的所有物质,找出所有起始物质到终了物质中化合价发生变化的元素,根据化合价升高总数和化合价降低总数相等列式求解,简化解题步骤。
【例题1】在一定条件下的硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为( )
NH4NO3HNO3+ N2↑+ H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为:
A. 5 : 3 B. 5 : 4 C. 1 : 1 D. 3 : 5
解析:分析题意,根据化合价概念,被氧化与被还原的分别是NH4NO3中的NH4+中的N原子和NO3-中的氮原子,设被氧化的N原子数为x,则失去电子为3x,设被还原的N原子数为y,则得到电子为5y,那么3x = 5y,x : y = 5 : 3
答案:A
【例题2】12 mL浓度为0.1 mol//L的Na2SO3溶液,恰好与10 mL浓度为0.04 mol//L的K2Cr2O7溶液,完全反应,通过计算确定Cr元素在还原产物中的化合价。
解析:在Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液发生的氧化还原反应中,Na2SO3充当还原剂,1 mol Na2SO3失2 mol电子,K2Cr2O7充当氧化剂得到电子,两者得失电子的物质的量相等,即:12×10-3 L×0.1 mol//L×2 = 10×10-3 L×0.04 mol//L×2×(6-x),解得:x = +3价。
答案:+3
【例题3】(09年全国卷Ⅱ
)含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )
A.x=0.4a,2Fe2+ +Cl2 =2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+ Cl2 = Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2+ +2Br-+2Cl2 =Br2 +2Fe3+ +4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2+ +4Br-+3Cl2 =2Br2+2Fe3+ +6Cl-
解析:由于Fe2+的还原性强于Br-,故根据氧化还原反应的先后顺序知,Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br-。 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-,2Br- + Cl2Br2 + 2Cl- 2FeBr2 + 3Cl22FeCl3 + 2Br2 。当x/a≤0.5时,Cl2仅氧化Fe2+,故A项正确.
当x/a≥1.5时,Fe2+ 和Br-全部被氧化,D项正确;当介于两者之间时,则要分步书写方程式,然后进行叠加得总反应。如B项,当x=0.5a时,Cl2刚好把Fe2+ 全部氧化,而当x=0.6a,显然Cl2还要氧化Br-,而选项中没有表示,故错误。
答案:B
【例题4】5.12 g Cu和一定质量的浓硝酸反应,当Cu反应完时,共收集到标准状况下的气体3.36 L,若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中,需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液?
解析:铜失去电子的物质的量 = 被还原的硝酸得到电子的物质的量 = 氧化还原产物NO、NO2消耗的氧气的电子的物质的量,省去中间计算过程,即可简化为:铜失去电子的物质的量 = 氧气得电子的物质的量。
则有:n(Cu)×2 = n(O2)×4
n(O2) =5.12 g/64 g·mol-1×2× = 0.04 mol
V(O2) = 0.04 mo×22.4L/mol = 0.896 L
若用常规方法,应先求出NO、NO2物质的量,再根据:
4NO2 + O2 + 2H2O === 4HNO3,4NO + 3O2 + 2H2O === 4HNO3
计算出氧气的量,并求出其体积,此方法运算量大,计算步骤多且容易出错,用电子守恒法能使计算过程大大简化。
答案:0.896 L
【例题5】15 g 镁铁合金,溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中,当金属完全反应后,收集到标准状况下5.6 L NO气体(假设硝酸的还原产物只有NO),在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,可得多少克沉淀?
解析:该反应中铁的价态无法确定,若用常规解法需要进行讨论,但Mg、Fe失去电子的物质的量等于氮(N)元素得到电子的物质的量。
n(得)=n(失)=5.6 L/22.4 L·mol-1×3 = 0.75 mol
Mg、Fe失去电子后,对应的阳离子所带的正电荷共为0.75 mol,它也等于沉淀生成的阳离子所需OH-的物质的量,即n(OH-) = 0.75 mol.
m(沉淀) = m (阳) + m(OH-) = 15 g + 0.75 mol×17 g/mol = 27.75 g
答案:27.75 g
【例题6】(09上海卷24)某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为 。
(3)根据上述反应可推知 。
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4 b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.还原性:AsH3>X d.还原性:AsH3>X
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例题1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是( )
A、被氧化的物质是氧化剂
B、置换反应一定是氧化还原反应
C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应
D、元素由化合态转化为游离态时,该元素一定被还原
[错误解答]选B、D。
[错误原因]对电解质溶液导电实质不理解以及对元素化合态形式存在时的化合价的理解不够全面。
[正确解答]1)氧化还原反应过程中,氧化剂得到电子被还原,而还原剂失去电子被氧化;2)置换反应不仅有单质参加,而且有新单质生成,反应过程中一定有电子转移,因此一定是氧化还原反应;3)电解质导电过程,实质就是电解的过程,而电解反应一定是氧化还原反应;4)阳离子得到电子生成单质时,发生还原反应(被还原);而阴离子转化为单质,因失去电子而被氧化。本题正确选项为B、C。
例题2、下列四类反应:①置换反应,②复分解反应,③没有单质参加的化合反应,④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是( )
A、只有② B、只有②③ C、②③④ D、①②③④
[错误解答]选C。
[错误原因]对四种基本反应类型和氧化还原反应关系的理解不够深入。
[正确解答]本题只有A选项正确。根据置换反应的概念和实质可以推知它一定是氧化还原反应。对于化合反应和分解反应,只要有单质参加或生成,则一定是氧化还原反应;而没有单质参加或生成的化合反应和分解反应,则有些是氧化还原反应,有些不是氧化还原反应。例如,这样的两个反应:Na2O2+SO2=Na2SO4、NH4NO3=N2O+2H2O,虽然没有单质参加或生成,但它们仍然属于氧化还原反应。
例题3、X、Y、Z为三种单质。已知:Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来,而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是( )
①单质的氧化性:Y>Z>X; ②单质的还原性:Y>Z>X;
③对应离子的氧化性:X>Z>Y; ④对应离子的还原性:X>Z>Y
A、只有① B、只有②③ C、只有①④ D、①②③④
[错误解答]选B或C
[错误原因]思维不够慎密、全面,只把X、Y、Z当作金属或非金属一种情况考虑。
[正确解答]选D。由于置换反应既可有金属间的置换、又可在非金属之间置换,因此X、Y、Z既可以是金属、也可以是非金属。对于这两种情况,说法①②都可以是正确的;它们对应的离子,如果这些元素金属性(非金属)性越强,则对应的离子的氧化性(还原性)也越弱,因此③④的说法也可以是正确的。
例题4、铁屑溶于过量的盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是( )
A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙
[错误解答]选B。Cl2有强氧化性,会把铁与盐酸反应生成的Fe2+氧化为Fe3+。
[错误原因]忽略酸性条件下NO3—具有强氧化性而漏选。
[正确解答]本题正确选项为B、C。对于B的分析同上。解答本题时还应该注意的是:题干中指明盐酸过量,因此反应后溶液呈酸性。再往溶液中添加硝酸锌时,由于溶液中存在H+,硝酸根离子将显强氧化性,可以将亚铁离子氧化,反应为:
4H++NO3—+2Fe2+=3Fe3+NO↑+2H2O
因此选项C也是正确的。(注意:在考虑离子共存问题时,一定不要忽视下列离子的氧化性(或在酸性条件下具有氧化性):NO3-、ClO-、MnO4-、Fe3+等。)#p#副标题#e#
例题5、化合物A、B、C都只含有两种元素,且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应:A+B——X+C,X是一种单质,由此可知X元素( )
A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素
C、可能是金属元素,也可能是非金属元素 D、无法确定
[错误解答]选C或D。
[错误原因]对“归中型”氧化还原反应及元素性质的认识不够深入。
[正确解答]根据题意:1)A、B、C都是化合物;2)A、B均含X元素;3)反应生成单质X,可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”(一个高于0价、一个低于0价),两者共同作用生成X单质(化合价为0)。由于金属元素在化合物中只呈现正价态,不可能有负价态,因此可以肯定X不是金属元素;只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态,又可呈负价态,并在一定条件下可以发生归中反应。例如:2H2S+SO2=3S+2H2O,4NH3+6NO==5N2+6H2O,所以X应该是非金属,即该题的答案为B。
例题6、在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,当生成0.5molCl2时,氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________
A、5:1 B、3:1 C、1:3 D、1:5
[错误解答]选B。由于反应过程中每个KClO3得到6个电子被还原为Cl—,而每2个HCl失去2个电子被氧化为Cl2。根据电子得失关系守恒关系,可知:氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:1,选择B。
[错误原因]不明确该反应的实质,解题过程中违背同种元素发生氧化还原反应时化合价变化遵循“只靠近不交叉”的原则。
[正确解答]由于该反应属于“归中型”氧化还原反应,反应机理为:KClO3中Cl得到5个电子转化为Cl2(被还原),同样的HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl2(被氧化),反应中氧化产物和还原产物均为Cl2,且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比,即5:1;选择A。
例题7、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为( )
A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol
[错误解答]选B。从化学方程式可看出,当15mol CuSO4参加氧化还原反应时将生成6mol H3PO4,所以1mol CuSO4 氧化2/5 mol的P并生成2/5 mol H3PO4。
[错误原因]没有注意到H3PO4有一半是P自身氧化还原反应(歧化反应)生成的。
[正确解答]本题中的还原剂是P,而氧化剂是P和CuSO4。由于反应过程中Cu从+2降为+1,因此反应中共得到15mol的电子;而做还原剂的P在反应中从0升至+5价,因此1mol P得到5mol电子。因此15molCuSO4在反应中只能氧化3mol的P,即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol的P。正确选项为A。
例题8、标准状况下,往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2,充分反应后,溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是( )
A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L
[错误解答]由于2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-,根据题意,有50%的Br-被氧化,即有0.02mol被氧化,因此通入的氯气的体积为0.224L。选A。
[错误原因]忽略离子还原性强弱。在氧化还原反应中,还原性(氧化性)越强的物质(或微粒)优先参与氧化还原反应。
[正确解答]由于Fe2+还原性比Br-强,当往FeBr2中通入氯气,发生的反应依次为:1)Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+;2)Cl2+2Br—=2Cl—+Br2。因此溶液反应中反应的情况应该是:Fe2+被完全氧化并有50% Br— 被氧化。根据电子得失关系,Fe2+、Br—离子失去的电子总数(0.02mol+0.02mol=0.04mol)等于Cl2得到的电子总数。由于每个Cl2在反应中得到2个电子,因此Cl2的物质的量为0.02mol,其体积为0.448L。本题正确答案为C。(注:分析多种离子共存的溶液体系的电解问题时,也必须考虑离子反应次序——对于氧化性或还原性越强的离子,电解过程中一般优先放电。)
例题9、取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4mol)共热制取氯气(假设HCl挥发损失不计),下列叙述中正确的是( )
A、反应过程中MnO2作催化剂 B、盐酸未完全反应
C、参加反应的盐酸有一半被氧化 D、反应产生2.24L氯气(标况)
[错误解答]选C、D。根据该反应中量的关系:MnO2——4HCl可知,该反应中MnO2过量,因此HCl完全反应。又因该反应中只有一半的HCl作还原剂(另一半为起到酸的作用),因此参加反应的盐酸有一半被氧化(0.2mol),得到2.24L的氯气。
[错误原因]静态考虑反应问题,忽略盐酸浓度变化引起还原性变化的事实。
[正确解答]随反应的进行,盐酸的浓度逐渐减小,对应的还原性逐渐减弱,直至发生的氧化还原反应被停止。因此该反应过程中,虽然MnO2过量,盐酸也不可能完全反应,同样的,收集到的气体也不可能是2.24L。但是不论如何,参与反应的盐酸一定有一半被氧化(对应的量一定少于0.2mol)。因此正确选项为C。(注:许多物质的氧化(还原)性会受浓度变化的影响,并在一些具体的反应中表现出来。例如,浓硫酸具有氧化性,在加热的条件下与铜能够发生反应,随反应的进行,硫酸浓度变小,氧化性逐渐减弱,最终反应将停止;若参加反应的金属为Zn等活泼金属,则当浓度降低到一定程度(转化为稀硫酸)时,又会有H2产生。又如,浓硝酸具有强氧化性,与铜反应生成NO2,随反应进行,浓度减小,氧化性将有所减弱。当浓度减小到一定程度,反应产物变为NO。在解此类问题时,必须要打破常规,“动态”地考虑反应进行问题。这类问题也常在化学计算中出现。)
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化学方程式表明了反应物、生成物和反应条件。下面是读文网小编为您带来的高一的化学方程式,希望对大家有所帮助。
1.CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
2.H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去
3.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
4.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化
5.Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
6.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
7.CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
8.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
9.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
10.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
11.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
12.CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
13.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理
14.Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理
15.WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理
16.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
17.2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
18.C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
19.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
20.Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
21.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
22.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
23.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
24.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解
25.Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解
26.CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
27.ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解
28.MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解
29.CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解
30.NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解
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书写化学反应方程式不满足质量守恒定律时需要通过计算配平来解决。下面是读文网小编为您带来的9年级化学方程式配平知识点,希望对大家有所帮助。
1、对于一些常见的很容易配平。但一些数字比较大比较偏的,怎么配?
化学方程式各化学式的前面配上适当的系数,使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。
配平的化学方程式符合质量守恒定律,正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比,为化学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种:
(1)观察法观察反应物及生成物的化学式,找出比较复杂的一种,推求其它化学式的系数。如:
Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4
Fe2(SO4)3 所含原子数最多、最复杂,其中三个SO4 进入Na2SO4,每个Na2SO4含有一个SO4,所以Na2SO4 系数为3;2 个铁原子Fe 需进入2 个Fe(OH)3,所以Fe(OH)3 系数为2,这样就得到:
Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
接下去确定NaOH 的系数,2Fe(OH)3 中有6 个OH,3Na2SO4 中有6 个Na,所以在NaOH 前填上系数6,得到:
Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
最后把“—”改成“=”,标明Fe(OH)3↓。
(2)单数变双数法如:
C2H2+O2—CO2+H2O
首先找出左、右两边出现次数较多,并且一边为单数,另一边为双数的原子—氧原子。由于氧分子是双原子分子O2,生成物里氧原子总数必然是双数,所以H2O 的系数应该是2(系数应该是最简正整数比),如下式中①所示:
C2H2+O2—CO2+2H2O
由于2H2O 中氢原子个数是C2H2 的2 倍,所以C2H2 系数为2,如下式中②所示:
2C2H2+O2—CO2+2H2O
又由于2C2H2 中碳原子个数为CO2 的4 倍,所以CO2 系数为4,如下式中③所示:
2C2H2+O2—4CO2+2H2O
最后配单质O2 的系数,由于生成物里所含氧原子总数为10,所以反应物O2的系数是
核算式子两边,每一种元素的原子总数已经相等,把反应条件,等号、状态符号↑填齐,化学方程式已配平。
(3)求最小公倍数法例如:
KClO3—KCl+O2
式中K、Cl、O 各出现一次,只有氧原子数两边不等,左边3 个,右边2 个,所以应从氧原子入手来开始配平。由于3 和2 的最小公倍数是6,6 与KClO3中氧原子个数3 之比为2,所以KClO3 系数应为2。又由于6 跟O2 的氧原子个数2 之比为3,所以O2 系数应为3。配平后的化学方程式为:
2KClO3 =2KCl+3O2↑
2、有不同版本:
①最小公倍法:选择方程式两端各出现一次,且原子数相差较多的元素入手配平。
例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O
选择氢原子,最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。)
②奇偶数法:选择方程式两端出现次数最多,且一端为奇数,一端为偶数的原子为突破口,依次推断。
例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2
第一步:选择氧原子为突破口,Fe2O3中氧原子为奇数,配以最小数字为系数,使氧原子数变为偶数
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
③观察法:从分子的特征变化入手,分析配平。
例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑
由观察知:CO+O→CO2,Fe3O4可提供4个氧原子,则
④归一法:选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断。
第一步:设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步:反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中,由
第三步:由右端氧原子总数推O2系数
⑤代数法:设各物质系数为未知数,列出它们的关系,解一元或多元代数方程式,进行讨论。
9年级化学配平小练习:
配平下列化学方程式
(1)__________Cu+__________O2——CuO
(2)__________C3H8+__________O2——CO2+__________H2O
(3)__________FeS2+__________O2——Fe2O3+__________SO2
(4)__________Cu2(OH)2CO3——CuO+__________H2O+__________CO2
(5)NH3+ Cl2——N2+HCl
(6)C2H2+ O2 ——CO2+ H2O
(7)Fe2O3+ CO ——Fe +CO2
答案(1) 2 1 2
(2)1 5 3 4
(3)4 11 2 8
(4)1 2 1 1:
(5)2 3 1 6l
(6)2 5 4 2
(7)1 3 2 3
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方程式是化学学科内容的重中之重。下面是读文网小编为您带来的高一必修二化学方程式,希望对大家有所帮助。
1.镁与盐酸响应:
Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑
2.铝与盐酸响应
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
3.锌与盐酸响应
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
4.铁与稀硫酸响应
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
5.氧化镁与稀硫酸响应
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
6.氧化铁与稀盐酸响应
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
7.氢氧化钠与稀硫酸响应
OH- + H+ = H2O
8.氢氧化镁与稀盐酸响应
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
9.硝酸银与稀盐酸响应
Ag+ + Cl-= AgCl↓
10.氯化钡与稀硫酸响应
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
11.氢氧化钡与稀硫酸响应
Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应
Mg2+ +2OH-= Mg(OH)2↓
13.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应
CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O
14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应
CO2 + OH-== HCO3-
15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应
SO2 + 2OH- == SO32- + H2O
16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应
SO2 + OH-== HSO3-
17.二氧化碳与澄清的石灰水响应
CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3↓+ H2O
18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应
Ca2+ + CO32-== CaCO3↓
19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应
Ba2+ + CO32-== BaCO3↓
20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应
Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓
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化学方程式必须以客观事实为依据,即使是同一个化学反应,也必须要看具体情况。下面是读文网小编为您带来的高一化学必背方程式,希望对大家有所帮助。
1、实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因
SiO2+2NaOH== Na2SiO3+H2O SiO2+2OH=SiO32+H2O --
2、Cl2跟冷的烧碱的反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O
3、Cl2跟石灰乳的反应 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O /
4、实验室制Cl2
MnO2+4HCl浓==MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl== Mn2++Cl2↑+2H2O
5、铜跟H2SO4共热 Cu+2H2SO4浓==CuSO4+SO2↑+2H2O
6、碳跟H2SO4共热 C+2H2SO4浓== CO2↑+2SO2↑+2H2O
7、NO2溶于水 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3NO2+H2O=2H++NO3+NO 催化剂
8、NH3的催化氧化 4NH3+5O2===4NO+6H2O
9、实验室制取NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2== 2NH3↑+CaCl2+2H2O
10、铜溶于浓HNO3
Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O
11、铜溶于稀HNO3
3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O
12、钠跟水的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑
13、碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3== Na2CO3+CO2↑+H2O /
14、铝跟氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
15、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O
16、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
17、氯化铝溶液中滴加少量(过量)氨水
AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+高温
18、铁跟水蒸气的反应 3Fe+4H2O(g)=== Fe3O4 +4H2↑
19、氯化亚铁溶液中滴加新制氯水2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
20、氢氧化亚铁在空气中放置 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
21、铁片溶于氯化铁溶液 Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+2Fe3+=3Fe2+
22.SO2+2H2S=3S↓+2H2O
S的自身氧化还原反应,不多说了
23.SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
Br有极强的氧化性,因此把+4的S氧化成了+6
24.SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
同理+3的Fe的强氧化性把+4的S氧化成了+6
25.5Mg+2SO2=4MgO+MgS+S
同理的氧化还原反应,Mg作为金属,还原性还是比较强的,至于S由+4价是被还原成-2价还是0价,可能跟反应物的比例也有一定的关系。
26.SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O
不知道你学了离子反应没有,如果学了的话就会知道Na是强碱根,HCO3是弱酸根,NaHCO3整个是碱性的,这是个基本的置换反应。
27.SO2+H2O=H2SO3, 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
这个就不说了,实在没什么可解释的
28.5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
这个我参考了无机化学,酸性下生成2价锰离子,碱性下生成锰酸根,中性生成二氧化锰,S被氧化,升了2价,Mn被还原,降了5价,所以5:2
29.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
S在+4和+6价之间一般没有中间价位的,同时SO2在水中溶解度不高,易挥发,所以发生置换反应。
30.SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O, SO2+2NaOH=Na2SO3
CaO在水中的溶解度并不大,但是CaSO3的溶解度更小,所以前一个反应会因为这个差值而不断向右进行。后一个反应在水溶液中是很明显的,一般如果实验中有SO2废气排出的话,都是用NaOH处理废气的
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化学反应指的是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。下面是读文网小编为您带来的初3化学反应方程式,希望对大家有所帮助。
2C O+O2点燃=2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温=2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温=4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温=3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温=2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 Δ=CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 =CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ= Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 =2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 =3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 =W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃=2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃=2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
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化学方程式反映的是客观事实。下面是读文网小编为您带来的高一常用化学方程式,希望对大家有所帮助。
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
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