为您找到与高一化学钠的总结图相关的共200个结果:
化学虽说是理科,但需要记忆的知识点也不少。下面是由读文网小编带来的高一化学必修二第三单元总结,希望对你有所帮助。
1、最简单的有机化合物 甲烷
氧化反应 CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)
取代反应 CH4+Cl2(g) → CH3Cl+HCl
烷烃的通式:CnH2n+2 n≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻
碳原子数在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体:具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体:同种元素形成不同的单质
同位素:相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
2、来自石油和煤的两种重要化工原料
乙烯 C2H4 (含不饱和的C=C双键,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反应 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O
加成反应 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br (先断后接,变内接为外接)
加聚反应 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n (高分子化合物,难降解,白色污染)
石油化工最重要的基本原料,植物生长调节剂和果实的催熟剂,
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,良好的有机溶剂
苯的结构特点:苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O
取代反应 溴代反应 + Br2 → -Br + H Br
硝化反应 + HNO3 → -NO2 + H2O
加成反应 +3 H2 →
3、生活中两种常见的有机物
乙醇
物理性质:无色、透明,具有特殊香味的液体,密度小于水沸点低于水,易挥发.
良好的有机溶剂,溶解多种有机物和无机物,与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH
与金属钠的反应 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2
氧化反应
完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O
不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O (Cu作催化剂)
乙酸 CH3COOH 官能团:羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸.
弱酸性,比碳酸强 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
酯化反应 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应.
原理 酸脱羟基醇脱氢.
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
第四节 基本营养物质
糖类:是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的重要来源.又叫碳水化合物
单糖 C6H12O6 葡萄糖 多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖 多羟基酮
双糖 C12H22O11 蔗糖 无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麦芽糖 有醛基 水解生成两分子葡萄糖
多糖 (C6H10O5)n 淀粉 无醛基 n不同不是同分异构 遇碘变蓝 水解最终产物为葡萄糖
纤维素 无醛基
油脂:比水轻(密度在之间),不溶于水.是产生能量最高的营养物质
植物油 C17H33-较多,不饱和 液态 油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油),油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
脂肪 C17H35、C15H31较多 固态
蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物
蛋白质水解产物是氨基酸,人体必需的氨基酸有8种,非必需的氨基酸有12种
蛋白质的性质
盐析:提纯 变性:失去生理活性 显色反应:加浓硝酸显黄色 灼烧:呈焦羽毛味
误服重金属盐:服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆
主要用途:组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质
4、烃的定义:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃。
5、烃的分类:
脂肪烃(链状)
烃不饱和烃→烯烃(如:乙烯)
芳香烃(含有苯环)(如:苯)
6、烷烃的命名:
(1)普通命名法:把烷烃泛称为“某烷”,某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸;11起汉文数字表示。区别同分异构体,用“正”,“异”,“新”。
正丁烷,异丁烷;正戊烷,异戊烷,新戊烷。
(2)系统命名法:
①命名步骤:
(1)找主链-最长的碳链(确定母体名称);
(2)编号-靠近支链(小、多)的一端;
(3)写名称-先简后繁,相同基请合并.
②名称组成:取代基位置-取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置,汉字数字表示相同取代基的个数
CH3-CH-CH2-CH3 CH3-CH-CH-CH3
2-甲基丁烷2,3-二甲基丁烷
7、比较同类烃的沸点:
①一看:碳原子数多沸点高。
②碳原子数相同,二看:支链多沸点低。
常温下,碳原子数1-4的烃都为气体。
8、有机物之间的类别异构关系
①. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;
②. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;
③. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;
④. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;
⑤. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;
⑥. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;
如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.
⑦. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.
9. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。条件:光照.
10. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件-- Fe作催化剂
(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴
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对于即将到来的期末考试,你有什么样的复习总结方法呢?让我们来做一个知识点的整理吧!下面是读文网小编网络整理的高一化学必修一知识点总结,相信这些文字会对你有所帮助!
1.物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2.摩尔物质的量的单位
3.标准状况STP0℃和1标准大气压下
4.阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个
5.摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6.气体摩尔体积Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7.阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1N1V1
n2N2V2
8.物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB
9.物质的质量mm=M×nn=m/MM=m/n
10.标准状况气体体积VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n
11.物质的粒子数NN=NA×nn=N/NANA=N/n
12.物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ωM
13.溶液稀释规律C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)以物质的量为中心
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化学备课组对老师和学生的课程有着重要意义。有有准备才能出高效率的课堂。下面是读文网小编为您带来的高一化学备课组工作总结,希望对大家有所帮助。
我们备课组有四位教师,都有近两年高三毕业年级教学经验,对教材的把握和理解,对学生的要求比较符合实际。最可贵是每位老师都认认真真、踏踏实实,一步一个脚印地工作,大家劲往一处使,团结协作形成合力,全年级一盘棋整体打造,每个人都竭尽全力将日常教学落到实处,为实现工作目标而身体力行。
一、指导思想
我们几个人在开学初的第一次集体备课会上就共同制定了本学期的指导思想:紧扣提高教育教学质量这个中心主题,认真学习新课程改革思想;提高集体备课的有效性,充分发挥备课组的教学研究功能,加强课堂教学研究,尝试新的教学方法;落实教法即学法,在提高课堂教学的有效性方面多下功夫,有效抓好课堂教学质量,让学生每一节课都有收获,切实减轻学生的课业负担。
二、工作目标
针对上述情况我们感到压力还是挺大的,同时我们制定了本学期的工作目标:(1)更加努力追求适合于本校学生的课堂教学形式,提高教学的有效性,力争在期末学科统一考试中平均分的名次“保二争一”。(2)在重视课堂教学的同时,重视对学科竞赛尖子的培养并力行辅导,让吃不饱的尖子生能有进一步提高,争取在校内校外学科竞赛中取得成绩。(3)对年级中学习有困难的学生加强辅导,对每一个学生负责,不放弃任何一个孩子。让他们在高一的起步阶段能跟上大家的步伐,不让一个学生掉队。
三、学情分析
我们对上学期期末考试成绩做了认真分析,从考试成绩看,学生化学基础知识掌握得还是不错的(平均分82分),经过一个学期师生的共同努力,学生们学习化学的热情还是蛮高的,学生们在化学学习上有了一些基本的思路,需要师生继续努力加以巩固。我们清楚地认识到上个学期我们的成绩达到了区第一的位次,超出80中5分,但是并不乐观,一是班容量大,学生人数多(497人,全区最多),二是50分以下的学生最多,22人,比工大附中和日坛中学两校加起来的人数还多(工大附中只有5人,日坛有9人,80中有16人)。三是我们学生的整体状况不容乐观:表现在学习知识方面没有强烈的欲望,老师在课堂上需要采取不同的方法才能使学生接受。上课听讲效率不高,实验班还好一些,普通班总有个别学生不听讲。学生课下不善于总结,大多数学生只是应付老师的作业,对作业中的错题,老师每次都给折好页,可是学生还是原封不动地又交了上来。
四、具体做法
(一)认认真真,乐于奉献
我们组的几位教师,最大的特点是工作认认真真、一丝不苟。踏踏实实上好每一节课,是让学生尊敬、信服的。上个星期一王欣老师母亲生病住院,还特意赶回来参加集体备课。张泽工老师阳光灿烂,他用真诚和不懈的努力感动了学生。上学期我们只有三节课,可是我们老师把作业分成五天留,要求学生每天做一点,培养学生学习的兴趣和方法。但是对于老师来讲,就得每天都要判作业。我们几位老师对学生作业批改的都比较规范。
虽然每个老师的性格特点各不相同,但我们配合得非常默契,大家团结协作、取长补短,谁都不甘心落后,形成了一个强大的集体,使我们圆满地完成了一年的教学工作,取得了令人满意的成绩,在上学期全区统一考试中取得了第一名。本学期的期中考试也取得了不错的成绩。
(二)夯实基础,稳扎稳打
在指导学生具体知识的学习过程中我们抓教材的合理利用、抓基础知识的落实、抓化学用语的规范训练、抓学科思想的贯彻落实。在第一学期,我们重视基本功的训练,按部就班、夯实基础。
(三)资源共享,取长补短
每一次的备课活动,大家都能提出在教学中遇到的问题,讨论问题的解决并处理教材的内容,介绍自己最有效的教学方法。研讨下周的课时内容,老师们都能提出自己的见解,并作好相关的教学设计及素材的收集。对于每一个课时要求老师分析到重点是什么,难点怎样突破,教学中会出现哪些问题,怎样解决,习题应该怎样用等内容,让每个老师做到心里有数。每个单元的内容我们都有具体分工,老师能根据自己的任务,组合素材,出好本单元的检测题,我们上课的课件都是集体智慧的结晶,实现资源共享。
(四)因材施教,发展特长
在今年的北京市化学竞赛中我们学生取得了很好的成绩,有六人获一等奖,七人获二等奖,十一人获三等奖。我们的经验是认真分析了近几年的竞赛题,复习的方向把握的较准和老师不计报酬的无私奉献以及学生们强烈的学习热情。
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理科知识重在理解,先熟记再梳理很重要。下面是由读文网小编为您带来的高一化学必修2重点知识总结,希望对大家有所帮助。
一、元素周期表
★熟记等式:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则:
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置:
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
口诀:三短三长一不全;七主七副零八族
熟记:三个短周期,第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据:
①元素金属性强弱的判断依据:
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据:
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。
4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数:A == Z + N
②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同,化学性质相同)
二、 元素周期律
1、影响原子半径大小的因素:①电子层数:电子层数越多,原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数:核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数:电子数增多,增加了相互排斥,使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:
同主族:从上到下,随电子层数的递增,原子半径增大,核对外层电子吸引能力减弱,失电子能力增强,还原性(金属性)逐渐增强,其离子的氧化性减弱。
同周期:左→右,核电荷数——→逐渐增多,最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小,得电子能力——→逐渐增强,失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强,还原性——→逐渐减弱,气态氢化物稳定性——→逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强,碱性 ——→ 逐渐减弱
三、 化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。
用电子式表示出下列物质:
CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2 、H2O2等 如: NaOH中含极性共价键与离子键,NH4Cl中含极性共价键与离子键,Na2O2中含非极性共价键与离子键,H2O2中含极性和非极性共价键
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高中化学公式是化学中比较重要的一项,要想学好化学,记住化学公式是非常重要的。下面就让读文网小编给大家分享一些高一化学方程式公式知识总结吧,希望能对你有帮助!
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烃和环烷烃③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca
7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
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学习化学就是学习物质的结构与变化。下面是读文网小编为您带来的北师大高一化学第一章复习总结,希望对大家有所帮助。
一. 教学内容:
第一章复习总结
二. 教学目的
1、了解化学学科的研究对象、学科特点、研究方法、发展趋势。
2、掌握钠和氯气的性质,了解研究物质性质的基本方法和程序。
3、掌握以物质的量为核心的相关概念及其换算关系。
三. 教学重点、难点
钠和氯气的性质及物质的量的有关概念
四. 知识分析
(一)走近化学科学
化学是一门在原子、分子水平上研究物质的自然科学,化学家可以在微观层次上操纵原子、分子,不断拓展探索空间。
1、化学是一门具有创造性、实用性的科学
2、化学的形成和发展道路漫长
3、化学的探索空间十分广阔
(二)研究物质的方法和程序
1、研究物质性质的基本方法:观察、实验、比较、分类。
2、研究物质性质的一般程序:观察、预测、实验、结论。
3、钠的性质:
(1)物理性质:钠是银白色具有金属光泽质软的金属,密度和熔点都比较低。
(2)化学性质:
与非金属反应 :与O2、 Cl2 、 S等
4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O属于碱性氧化物,而 Na2O2 性质较复杂,
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与水反应:将钠加入滴有酚酞的水中现象——浮、游、熔、响、红。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
与盐溶液反应:如氯化铁、硫酸铜溶液等
4、氯气的性质:
(1)物理性质:通常氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体,1体积水能溶解2体积氯气,氯气的沸点较低,易液化,液化后称液氯。
(2)化学性质:
与金属反应:与 Na、Fe、Cu 等剧烈反应
2Fe+3Cl2与非金属反应:与H2、P等反应
与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO
氯水的成分:成分复杂、性质多样
HClO的性质
与碱液反应:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(三)物质的量
1、基本概念:
物质的量(n):
摩尔(mol):
阿伏加德罗常数(NA):
摩尔质量(M):
气体摩尔体积(Vm):
物质的量浓度(CB):
2、转化关系:
各物理量以物质的量为中心的转化关系如下:n=N/NA=m/M=V/Vm=CV
3、实验:配制一定物质的量浓度的溶液
(四)单元专题探究
1、任何求混合气体的平均相对分子质量
●由标准状况下混合气体的密度求: M=22.4p
●由气体的相对密度求: MA=DMB (D=pA/PB)
●由混合气体的总质量、总物质的量求:M=m/n
●由混合气体各组分相对分子质量和体积分数求:M=M1V1%+M2V2%+M3V3%+...
2、阿伏加德罗定律应用
●内容:在同温同压下,相同体积的气体含有相同的气体分子数。
●推论:①同温同压时,V1/V2=n1/n2
②同温同体积时,P1/P2=n1/n2=N1/N2
③同温同压等质量时,V1/V2=M1/M2
④同温同压时,M1/M2=p1/p2
3、物质的量浓度计算思维起点的选择
●从定义式出发:物质的量浓度定义式为C=n/V,欲求C,先分别求出n及C。
●从换算式出发:溶液物质的量浓度与溶质的质量分数、密度的换算公式为C=(1000pw)/M
●从“守恒”的观点出发:
①稀释前后,“溶质的物质的量守恒”,即C1V1=C2V2
②溶液中“微粒之间电荷守恒”,即溶液呈电中性
③质量守恒
【典型例题】
例1:下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A. ①②③ B. ①②③⑥ C. ③⑥ D. ③④⑥
答案:C
解析:能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色的物质,应具有酸性和漂白性等性质。在所给的六种物质中, ①②只存在Cl2分子,既无酸性,也无漂白性。④中存在的是Cl2分子和酒精分子,也没有酸性和漂白性。⑤中只存在H+和Cl-及水分子,只能使蓝色石蕊试纸变红,却不能使之褪色。只有③和⑥中,既有酸性也有漂白性(HClO),因此应选C。
点评:氯气之所以能使湿润的有色布条褪色,是因为:
Cl2+H2O=HCl+HClO的缘故,实质起漂白作用的是HClO,液氯和氯水是不一样的。因此,解题一定要认真分析,仔细考虑,抓住本质。
例2:下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德的罗常数的值)
A. 标准状况下,以任意比例混和的甲烷和一氧化碳的混和物22.4L,所含的分子数为NA
B. 46g钠变成钠离子时,失电子数为NA
C. 常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1mol H2,转移的电子数为2NA
D. 常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA
答案:AC
解析:标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L,这里的“气体”可以是混合物,则A选项正确;46g钠应失去电子2NA,B选项错误;2H++2e-=H2↑,即生成1mol H2,必然转移2mol电子,C选项正确;氦气是单原子分子,其原子序数是2,1mol 氦含有2mol电子,则D选项错误。
点评:解答有关阿伏加德罗常数(NA)的题目,必须注意下列一些细微的知识点:
(1)状况问题:水在标准状况时为液态或固态;SO3在标准状况下为固态,常温常压下为液态;
(2)某些物质的分子中原子的个数,如Ne,O3,白磷等;
(3)转移电子数的求算。
例3:标准状况下,nL HCl 气体溶于m mLH2O中得密度为p g.cm-3的R L的盐酸,则此盐酸的物质的量浓度为( )
A. n/(22.4R) mol·L-1 B. 1000np/(36.5n+22.4m) mol·L-1
C. n/22.4 mol·L-1 D. 1000p/(36.5n+22.4m) mol·L-1
答案:A B
解析:C=(nL/22.4·L.mol-1)/RL =n/(22.4R ) mol·L-1
C=(n/22.4)/[(n/22.4×36.5 +1×m )/p×103 ]=(1000pn) /(36.5n+22.4m) mol·L-1
点评:物质的量的浓度定义中是溶质的物质的量比溶液的体积,而不是水的体积,此种情况,要善于通过溶液密度转化表示出溶液体积,然后由物质的量浓度定义式去得出结果。
例4:在某温度时,一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气体单质,此时压强增加了75%,则A单质的一个分子中有_____个A原子,AH3分解的化学方程式为___________________________________________________.
答案:4;4AH3=A4+6H2
解析:由阿伏加德罗的推论可知:同温同体积时,P1/P2=n1/n2=N1/N2
得知反应前后气体的分子数之比为 1:1.75=4:7,即反应式左边和右边的气体系数和之比为4:7,再由H原子守恒不妨先设反应式为4AH3=Ax+6H2 ,再由H原子守恒得x为4。
点评:阿伏加德罗定律的应用十分广泛,由定律可以得到很多推论,至于用什么推论解答,要认真分析题意,看看题目是什么条件下气体的什么物理量的变化,如本题是同温、同体积下压强的变化,由推论可得分子数变化,再由质量守恒推得问题答案。
例5:400ml 某浓度的NaOH溶液恰好与5.8 L Cl2 (标准状况)完全反应,计算:
(1)生成的NaClO的物质的量。
(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度。
解:(1)设生成的NaClO的物质的量为n(NaClO).
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
1mol 1mol
5.8L/Vm n(NaClO)
n(NaClO)=(5.8L×1mol ) / 22.4L . mol-1×1mol=0.26mol
(2)设该溶液中NaOH的物质的量浓度为C(NaOH)
2NaOH + Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2mol 1mol
C(NaOH)×0.4 L 5.8L/Vm
C(NaOH)=2mol×5.8L / (1mol×0.40L×22.4 L mol-1)=1.3 mol·L-1
答:生成NaClO的物质的量为0.26 mol;该溶液中NaOH的物质的量浓度为1.3 mol·L-1。
点评:物质的量用于化学方程式的关键是首先明确化学方程式表示的意义,化学计量数可以表示该物质的物质的量,格式要求列比例式时同一物质要物理量相同,不同物质可以相同,也可以相当。比如物质的量与质量相当、物质的量与气体体积相当、质量与气体体积相当。不管什么方式,都要注意数据带单位,否则计算混乱,最终计算失败。
【模拟试题】(答题时间:40分钟)
一、选择题(每题有1或2个正确答案)
1. 某纪念币外观有银白色的金属光泽,一些同学认为它可能是铁制成的,在讨论时有同学提出,我们可以先拿磁铁来吸一下。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言,属于科学探究中的( )
A. 实验 B. 假设 C. 观察 D. 建模
2. 在下列物质中,与6克CO(NH2)2的含氮量相同的是( )
A. 0.1mol (NH4)2SO4 B. 6克NH4NO3
C. 22.4L NO2(标准状况) D. 0.1mol NH3
3. 水蒸气中常含有部分(H2O)2,需确定(H2O)2的存在可采用的方法是( )
A. 1L水蒸气冷凝后与足量的金属钠反应,测产生氢气的体积
B. 1L水蒸气通过浓硫酸后,测浓硫酸增重的质量
C. 该水蒸气冷凝后,测水的pH
D. 该水蒸气冷凝后,测氢氧原子比
4. 下列实验操作正确的是( )
A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称重
B. 用10mL 量筒量取8.58mL蒸馏水
C. 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
D. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
5. 某条件下,已知由C2H4和O2组成的混和气体的密度为相同条件下H2密度的14.5倍,则混和气体中C2H4的质量分数为( )
A. 75% B. 25% C. 27.6% D. 72.4%
6. 下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
B. 0.5mol H2 所占体积为11.2L
C. 标准状况下,1mol水的体积为22.4L
D. 标准状况下,28g CO 与N2的混和气体的体积约为22.4L
7. 将一定量的MgCl2溶于90g水中,使每100个水分子中有一个Cl-,这一定量MgCl2的物质的量为( )
A. 0.09mol B. 0.025mol C. 0.05mol D. 0.1mol
8. 取一小块金属钠放在燃烧匙里加热,下列实验现象:
①金属先熔化 ②在空气中燃烧,放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。描述正确的是( )
A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤
9. 分别与1mol Cl2发生反应,消耗质量最小的物质是( )
A. Fe B. Cu C. Mg D. Na
10. 在同温同压下,将由H2和Cl2组成的混和气体 200mL引发化学反应,反应后的气体体积仍为200mL。下列对化学反应状况的判断中正确的是( )
A. 若反应后的气体有刺激性气味,则一定是Cl2没有完全反应
B. 若反应后的气体没有颜色,则一定是H2,Cl2都已完全反应
C. 若反应后的气体略带黄绿色,则一定是H2已完全反应
D. 若反应后的气体遇水显漂白性,则一定是Cl2未完全反应
二、填空题
11 有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液,若溶质的物质的量相等,分别与足量的硝酸银溶液反应,则生成沉淀的物质的量之比为________________.若生成的沉淀的质量相等,则三种溶液中溶质的物质的量之比为__________。
12. 相同质量的SO2和SO3,所含分子的数目之比为_________;所含O的物质的量之比为________。
13. 请按要求填空
(1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol.L-1Na2CO3溶液100mL,所需的仪器是__________________________。
(2)除去NaNO3固体中混有少量KNO3所进行的实验操作依次为_______、蒸发、结晶、_________。
(3)除去KCl溶液中的SO42-离子,依次加入的溶液为(填溶质的化学式)____________.
三、计算题
14. 现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48LH2(标准状况)
(1)如果选用所贴标签为2.0mol/L的盐酸,至少需要盐酸多少毫升?
(2)如果选用所贴标签为7%(密度为1.043g/mL)的盐酸,至少需要盐酸多少毫升?
15. 在标准状况下氢气和一氧化碳的混和气体7L,质量为2.25g,求H2和CO质量分数和体积分数。
【试题答案】
一、选择题
1. A 2. A 3. AB 4. C 5. D 6. D 7. B 8. C 9. C 10. CD
二、填空题
11. 1:2:3 ; 6:3:2
12. 5:4 5:6
13.(1) 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
(2)溶解 过滤
(3)BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl
三、计算题
14. (1)200mL (2)200mL
15. 质量分数:H2 22.2% CO 77.8%
体积分数: H2 80% CO 20%
以上就是读文网小编分享的北师大高一化学第一章复习总结全部内容,欢迎翻阅。
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化学是高中时期比较重要的一门课程,要学好化学,首先要掌握化学基本知识。下面是由读文网小编整理的高一化学物质的量知识点,希望对大家有所帮助。
1.物质的量浓度概念的理解
n(B)在公式c(B)=中 V(B)
(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积,而不表示溶剂的体积,并且体积单位为L。
(2)带结晶水的物质溶于水后,溶质是不含结晶水的化合物,溶剂中的水包括结晶水。
(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,物质的量浓度不变,但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(4)气体溶于一定体积的水中,溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合,混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
2.辨析比较
物质的量浓度与溶液溶质的质量分数
(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶
选择容量瓶必须指明规格,其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等,应选择略大于此体积的容量瓶,如配制500 mL1 mol·L-1的NaCl溶液应选择500 mL容量瓶,若需要480 mL上述溶液,因无480 mL容量瓶,也选择500 mL容量瓶,配500 mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500 mL溶液计算。
(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液
方法是:向容量瓶中注入少量水,塞紧玻璃塞,用手指按住瓶塞,另一只手按住瓶底倒转容量瓶,一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出,若无液体渗出,将其放正,把玻璃塞旋转180°,再倒转观察。
(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释,容量瓶不能作反应器,不能加热,也不能久贮溶液。
(4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中,并贴上标签。
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化学是高中课程中比较难的一门课程,要想学好化学,就要掌握最基本的化学知识,这样才能更好的学习。下面就让读文网小编给大家分享几篇高一化学基础知识总结吧,希望能对你有帮助!
同周期:左→右,核电荷数——→逐渐增多,最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小,得电子能力——→逐渐增强,失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强,还原性——→逐渐减弱,气态氢化物稳定性——→逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强,碱性——→逐渐减弱
三、化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。
NaOH中含极性共价键与离子键,NH4Cl中含极性共价键与离子键,Na2O2中含非极性共价键与离子键,H2O2中含极性和非极性共价键
四、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是
吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应。E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应(特殊:C+CO22CO是吸热反应)。
常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
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总结让教师更清楚教学的目的,学生更明白学习的重点。下面是由读文网小编整理的高一化学上学期教学总结人教版,希望对大家有所帮助。
XX年-2013学年度第一学期中,我担任了高一(1)、(2)、班的化学科任。一学期来,我按照教学计划,以及新课程标准的要求,已经如期、较好地完成了教学任务——高一化学必修1模块的教学。现对本学期教学工作作出总结,希望能发扬优点,克服不足,总结经验教训,使今后的工作取得更大的进步。一、认真备课,不但备学生而且备教材备教法今年新课标人教版教材的编排有了大的改革,比以前要系统,但知识点间的联系较差,因此
XX年-2013学年度第一学期中,我担任了高一(1)、(2)、班的化学科任。一学期来,我按照教学计划,以及新课程标准的要求,已经如期、较好地完成了教学任务——高一化学必修1模块的教学。现对本学期教学工作作出总结,希望能发扬优点,克服不足,总结经验教训,使今后的工作取得更大的进步。
一、 认真备课,不但备学生而且备教材备教法
今年新课标人教版教材的编排有了大的改革,比以前要系统,但知识点间的联系较差,因此我在备课时,参考和分析了很多有关资料,尽量根据教材内容及学生的实际,设计课的类型,拟定采用的教学方法、方式,认真写好教学纲要,尽量使知识点的教学有条理性,学生较易学和理解。同时课后及时对刚上完的课作出总结,写好教学后记,记录自己的不足和收获,从而对自己的教学方法和方式进行改进,努力提高自己的教学水平。 二、加强实验教学,提高学生的实验水平
人教版新教材在编排上增添了不少实验和有关图画,图文并茂,提高了学生的学习兴趣,但对学生的实验能力水平的要求也更高了。在教学中,我根据本校的实验设备条件,把一些演示实验改为边讲边做的实验或学生实验,或调换一些实验,或适当做一些选做实验。同时鼓励并指导学生自己动手做一些家庭小实验,以进提高学生的综合实验水平。
三、虚心请教其他老师,提高自身的教学水平
因为广东省第一年实行新课标,第一次教新课材,经验不足,在教学中难免会遇到不少问题,比如说在教学的设计、教学方法和方式,教学难度控制等方面。为了更好地进行教学,达到较好的教学效果,在教学时,我积极征求其他老师的意见,学习他们的方法,同时,多听同科组老师的课(尤其是同级的老师),学习别人的优点,克服自己的不足,也邀请其他老师来听课,虚心听取他们的意见,从而改进自己的教学工作,提高教学水平。
四、认真批改作业,及时进行针对性评价
作业是一种很好的信息反馈方式,从作业中能够发现学生存在的一些问题。布置作业要做到精读精练,有针对性,有层次性。为了做到这点,我对市面上各种辅助资料进行筛选,选编习题,力求每一次练习都能起到较好的效果。在批改学生的作业时我认真分析并记录了学生的作业情况,将他们在作业过程出现的问题作出分类总结,进行针对性的评讲,并及时对教学方法进行改进,做到有的放矢。
五、根据学生实际,做好后进生的转化工作
我教的二个班中,大部分同学上课还是很认真,学习劲头也较浓,只是个别班后进生面太大了,后进生基础太差,考试成绩也就差,有些学起来就没信心,更不想去学。针对这种情况,我通过找他们个别谈话和分析他们的作业、试卷了解原因,对于对化学不感兴趣的,我就用一些实际例子跟他们说说学习化学的重要性,或聊一些有趣的化学故事,提高他们的兴趣;对于没有努力去学的学生,我提出批评以后再加以鼓励,并为他们定下学习目标,时时督促他们,帮助他们;对于由于基础太差,抱着破罐子破摔的态度,或过分自卑,考试怯场等一类的学生,我就帮助他们找出适合自己的学习方法,分析原因,鼓励他们不要害怕失败,要给自己信心,并且要在平时多读多练,多问几个为什么等等。在此基础上,再教给他们学习的方法,提高他们的技能。并认真细致地做好查漏补缺工作。同时,后进生一有进步,即使很小,我也在作业或练习或在课堂上及时地表扬他们。经过一段时间的努力,绝大部分的同学都养成了较好的学习习惯,取得了较大的进步! 在这一学期的教学中,我最大的体会是要想教好书,尤其是要上好新课标的课,得不断的充电和不断的学习,尽快完善自己的知识体系,提高优化处理教材的能力、进行资源优化整合的能力以及进行良好课堂教学设计的能力。在教学中,平时多阅读一些不错的化学杂志,如《中学化学教与学》、《化学教育》等,学习其他化学同行的先进经验和进行教学交流;同时认真进行教学总结,写好教学后记,并及时整理有关资料,积极撰写教学论文,不断提高自己的教学水平。
在这一学期的教学工作中,也存在着一些不足,如:教学经验不足,在教材处理和难度控制上有时不当;有时时间较紧,上课语速过快,学生消化不及等。在今后的教育教学工作中,我将更严格要求自己,努力工作,改进不足之处,争取更大的进步!
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在高一化学学习阶段,我们需要学一些化学公式。下面是读文网小编网络整理的高一化学必修一公式总结以供大家学习。
1、氧化性:
2FeCl3 + Fe === 3FeCl2
2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2
FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC
Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3 + Ag 不反应
2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S
2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2
FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2
2、还原性:
2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O
3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
3、与碱性物质的作用:
MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4Cl
AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4Cl
FeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl
4、与酸性物质的作用:
Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaCl
Na2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaCl
NaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaCl
Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2
3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3 + 3CO2
3NaHCO3 + FeCl3 === Fe(OH)3 + 3CO2
3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S
3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)3
5、不稳定性:
Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2O
NH4Cl === NH3 + HCl
NH4HCO3 === NH3 + H2O + CO2
2KNO3 === 2KNO2 + O2
2Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O2
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 === 2KCl + 3O2
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2
Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2
CaCO3 === CaO + CO2
MgCO3 === MgO + CO2
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化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示化学反应的式子。下面是由读文网小编整理的高一化学离子方程式总结,希望对大家有所帮助。
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
离子方程式:CO2 + OH- CO32-+ H2O
2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3
离子方程式:CO2+ OH- HCO3-
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3
离子方程式:OH- +SO2 HSO3-
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
离子方程式:CO2+ OH- HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O
离子方程式:2NH3•H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑
离子方程式:CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
离子方程式:CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
离子方程式:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
离子方程式:2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+
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高中化学理论的学习,对学生科学素养的培养和提高有着至关重要的意义。为了能够方便同学们更好地记忆历史重要知识点,以下读文网小编整理了人教版必修1的知识点,欢迎阅读!
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新高一的同学往往停留在初中的学习方法上,导致学习事倍功半,适应性差。为了能够方便同学们更好地记忆历史重要知识点,以下读文网小编整理了人教版必修1的知识点,欢迎阅读!
第一章 从实验学化学
一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。
1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
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备课可以说是教学工作中至关重要的一部分。下面是由读文网小编整理的高一化学备课工作总结,希望对大家有所帮助。
一、基本情况分析
(1)我组共有二位成员,均为专业老师吴柯军,费金忠和徐文龙。
(2)本组教师工作量:周课时12课时,其中吴柯军有16课时并同时担任班主任工作。
高一化学备课组,是一个团结奋进的备课组,各成员间通力合作,开展了一系列的教学改革工作,取得了明显的成绩,受到学校领导的肯定和学生的一致好评。现简单总结如下:
二、主要工作汇报
1、 有计划的安排高一第一学期的教学工作计划:
新学期开课的第一天,备课组进行了第一次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作计划及讨论如何响应学校的号召,开展主体式教学模式的教学改革活动。本学期是我校实施新课程标准,使用新教材的第一学期。如何实施新课程,这是摆在全组老师面前的一大课题。新课程体系在课程功能、结构、内容、实施、评价和管理等方面都较原来的课程有了重大创新和突破。此次课程改革所产生的深刻的变化将反映在我们教师的教育观念、教学方式、教学行为的改变上。因为任何一项课程改革的设想,最终都要靠教师在教学实践中去实现、去完善。然而,任何一种新观念的确立,都是对旧观念的一种变革,而变革的往往是那些我们已经驾轻就熟的东西,这对许多人来说,不是没有痛苦的。对于我们第一线的教师来说,到底应该以怎样的姿态走进新课程呢?在以后的教学过程中,坚持每周一次的关于教学工作情况总结的备课组活动,发现情况,及时讨论及时解决。
2、 定时进行备课组活动,解决有关问题
高一化学备课组,做到了:每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定;备课组每周一次大的活动,内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究,化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。一般每次备课组活动都有专人主要负责发言,时间为一节课。经过精心的准备,每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题,各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。
3、 积极抓好日常的教学工作程序,确保教学工作的有效开展。按照学校的要求,积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作,然后集体备课,制作成教学课件后共享,全备课组共用。一般要求每人轮流制作,一人一节,上课前一星期完成。每周至少两次的学生作业,要求全批全改,发现问题及时解决,及时在班上评讲,及时反馈;每单元至少一次的学生实验,要求全体学生认真观察并记录实验现象,课后认真书写实验报告;每章至少一份的课外练习题,要求要有一定的知识覆盖面,有一定的难度和深度,每章由专人负责出题;每单元一次的测验题,也由专人负责出题,并要达到一定的预期效果。
4、 积极参加教学改革工作,使学校的教研水平向更高处推进。本学期学校推行了多种的教学模式,要使学生参与到教学的过程中来,更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性,使他们更自主地学习,学会学习的方法。本学期两位老师都上了校级示范公开课,都能积极响应学校教学改革的要求,充分利用网上资源,使用启发式教学,充分体现以学生为主体的教学模式,不断提高自身的教学水平。三.根据学生的实际情况适量补充课外作业,做到精心批改,认真评讲并指导学生及时订正,对于碰到的难题或错题,在备课组内进行集体讨论,集思广益,做出合理公正的解答。
5.做好试卷命题,阅卷和质量分析,提出改进的意见和措施
6、积极开展备课组课题活动 。本学期备课组精选三个可行的课题供学生选学,学生根据自己的兴趣爱好进行选择,得到较好的效果。
7 积极开展学科竞赛活动。本学期备课组组织学生进行了化学解题竞赛,设置了一等奖,二等奖,三等奖若干名,起到了很好的催化作用,使部分学生对化学起了较大兴趣。
高一化学备课组,充分发挥每个备课组成员的聪明才智和力量,使高一化学的教学任务如期完成,并得到了学校领导和学生的一致好评和肯定。高一化学备课组,会再接再厉,创造更辉煌的成绩。
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高一化学课程,要学习的基础课程有很多,要想学好化学,就要学习更多的化学基础知识。下面就让读文网小编给大家分享一些2017年高一化学基础知识点总结吧,希望能对你有帮助!
有机化学基础知识
1、常温常压下为气态的有机物:1~4个碳原子的烃,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水,但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有:烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有:苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物:烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
有机化学基础知识
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质:烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是:烷烃:CH4、C2H6、C3H8;烯烃:C2H4;炔烃:C2H2;氯代烃:CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇:CH4O;醛:CH2O、C2H4O;酸:CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有:卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如:乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质:烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质:金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
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备课的重要性体现在学生对知识的吸收程度。下面是由读文网小编整理的高一化学必修2备课总结,希望对大家有所帮助。
在不知不觉中,几个月又过去了,自从高一下开学 ,高一化学备课组在落实集体备课,创造有特色备课组的备课形式。现在向学校领导汇报一下工作:
1、我和同组的老师们商量要多同学生谈心了解教学落实情况。
找学生谈心,是沟通师生情感的最主要的方式。要求是:谈心不论时间长短,路上遇到、课间十分钟、晚自习时间,只要有空,就找上一两个学生谈心,询问他们的学习、生活情况,了解化学教学中存在的有关问题。在我们教师的影响下,进办公室的学生也多起来,有不少学生对化学学习也比较感兴趣,学生们也愿意把我们当朋友,都能实实在在地把他们的苦恼、喜悦告诉我们,甚而与我谈及未来的梦想,我欣悦他们的坦诚,也尽心帮助他们,解决他们生活、学习中的一些困难。我们会把这种做法一直坚持下去。
2、研究得失,积累经验,不断进取
在大、小计划之先,我们都要讨论老师们直接或间接的经验教训,然后确定切实可行的方案。在大、小考试之后,我们都认真的进行研究和总结,调整教学状态,优化教学过程。天天交流得失,更成为我们教研常规。在这一个月我们所做的有:了解学情,有的放矢;鼓励学生,提高兴趣;及时反馈,及时强化;自制小卷,先是考试;合理安排,螺旋上升。以后要注意的地方有:在因材施教方面还应多下工夫。
根据我们化学学科的特点,课时比较少,因此我们把集体备课分为两块:星期二下午我们集中研究教材、教案;星期五上午我们集中研究习题。在研究教案时我们大致按照如下步骤进行:先由事先指定的一名老师对其中的一节课进行试讲,其他老师听讲做记录,然后以抽签的方式再选出两名教师对其它的两节课进行试讲,其他老师认真听讲做记录,讲完后由每一位听讲老师对所听的每一节课进行评价并提出自己的意见,最后对提出的意见和需要
改进的地方进行讨论,对于改进的地方进行整理,然后进行二次备课。
对于习题的研究,我们是这样进行的:事先安排好每位老师分别收集哪几个知识点的高考题及典型的习题,到星期五首先让每位老师把收集到的题汇总起来,然后大家共同研讨哪些题能用哪些题应该删去,然后再讨论能用的题的答案,确定出标准答案,最后再讨论哪一些题应该用在讲授哪一个知识点以及如何用。根据学生的情况,可能会出现哪些情况,如何处理等。以上是我们组教研学习的大致过程。
可以说,通过这一段时间的集体备课活动,使我们对如何进行集体备课有了一个大致的了解,再者通过这一段时间的集体备课使我们受益匪浅,主要表现在:①真正发挥了整体的力量,对于现在的新课标,新课程,我们都不熟悉,所以单靠个人的力量是很难把握好重难点的,只有通过整体的力量群策群力,通过讨论研究等方式加以弥补,真正体现出人多力量大的优势。②真正处理了一些疑难问题。在教学过程中不可避免的会出现一些疑难问题,对于这些问题由于“当局者迷”的原因,自己很难发现和改正。通过集体备课,使这些问题能够浮现出来,同时再通过共同的讨论和研究最终得以解决。因些在课堂上基本上不会再出现中途卡壳的现象。③真正获得了一些新的思想和方法,通过集体备课的讨论和交流,在我们思想、方法进行汇合的同时,也产生了一些新的思想和方法。使我们对于教学工作有了进一步的提高。
3、培养学生学习习惯。
其实,我们这儿的学生的学习习惯非常差, 高一学习注意到低起点、重探究、求能力的同时,还注重抓住分析问题、解决问题中的信息点、易错点、得分点,培养良好的审题、解题习惯,养成规范作答、不容失分的习惯,所以我们在以后的教学过程中一定要注意培
养学生学习习惯。要求学生养成记笔记的习惯及落实改错本,并搞好一天一小结一周一小结一月一总结。
4、 为了更好的开展教研教学活动,提高教师的业务能力,特制定教研活动计划如下:
举行公开课:针对我组年轻教师多,教学经验不足,基础知识、教学基本功不扎实的特点,举行公开课,通过听课、评课以提高业务能力。每个星期必须有两节先导课。
5、备战期中、期末
对于高一学生期中、期末两次考试是比较重要的,为了迎接考试,我们组下大力气,精找练习。因为“学生不下题海,老师必须下题海”时刻提醒我们,我们在化学的“题山题海”中精心挑选,确定每周让学生做一套小卷十多个题,及时地对学过的知识复习。
每一套小卷的内容的确定和完成,通常是我先提出内容的要求,专人负责具体内容,后由多人审阅后定稿。用前,由制卷老师讲述选题理由和教学注意事项并提供答案,用后,老师们进行教学交流并对试卷做出评价。谁的选题恰当;谁的教学建议独到;谁的评价中肯。提出者和接受者的态度都是同样的诚恳和真挚。这种求精务实态度和工作方法,我们会逐步完善这种做法的。
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化学在高考中所占的比重较大,所以,我们要在化学学习过程中不断总结经验和知识点。学会去总结每个章节的重要知识点,现读文网小编整理了人教版必修1的知识点,希望可以帮到你!
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每一个学期的教学工作都是繁重的,总结有助于梳理工作内容。下面是由读文网小编整理的高一化学半学期教学总结,希望对大家有所帮助。
本学期,我担任高一13至18班共6个教学班的化学教学 ,下面就本人的工作作一个小结.
化学教学是研究化学教学规律的一门学科.它的研究对象是化学知识系统和化学教学过程中教与学的联系,相互作用及其统一.它的中心任务是使学生掌握知识,发展智能, 形成科学的世界观,培养创新精神和创新意识.怎样才能在教与学的统一中完成这个中心任务呢 通过对学生的研究,发现学生差别很大,主要表现在原有知识的基础上,学习方法上和信心上三方面.针对这种情况我采取以下分层教学对策:
一, 弹性调节难度
教学要坚持因材施教原则,一定要适合学生的胃口,对不同层次学生有不同要求.若要求过高,过难,学生接受不了,会产生厌学情绪,成绩更差;若要求过低,学生会感觉太简单,无味,不投入精力学习,成绩平平,甚至后退.所以我对不同层次学生掌握知识的深度,广度要求不同,进行弹性调节,使每个同学都能得到很好的发展.
二,加强方法指导
对原有知识基础较好,学习方法得当,学习信心强的学生,重点是指导学生把知识向纵,横两个方向发展,开拓学生思维,让学生学有余味;对原有知识基础一般,学习方法欠佳,学习信心时弱时强的学生,重点是指导学生养成良好的阅读习惯,坚持由学生自己阅读,有利于学生积极思维,形成良好的学习习惯和方法.
三,课堂,课后有分别
不管是难度和广度的调节,还是学习方法的指导,主要通过课堂教学来完成,教师的教法直接影响学生的学法,课堂教学是完成教学中心任务的主战场,是减轻学生负担,提高学生学习效率的主渠道,所以提高课堂效率也就显得尤为重要.在备课时坚持启发性和因材施教的原则,根据化学学科的待点,多做实验,联系生活,从各方面激发学生的学习兴趣,有时候适当利用课件加强教学直观性.注重课堂的节奏,容量大小,充分发挥教师语言的特点,形成以教师为主导,以学生为主体的教学模式,课后对不同的学生采取培优补差的方式.
四, 积极抓好日常的教学工作程序,使教学工作有效开展
按照学校的要求,我积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作,然后集体备课,制作成教学课件后共享,全备课组共用.每周至少两次的学生作业,全批全改,发现问题及时解决,及时在班上评讲,及时反馈;每章至少一次的学生实验,要求全体学生认真观察并记录实验现象,课后认真书写实验报告;每章至少一份的课外练习题,要求要有一定的知识覆盖面,有一定的难度和深度.
以上是我进行化学教学中的几点做法,我会在以后的教学中不断总结,向老教师学习请教,争取更大的进步.
上面的高一化学教学工作总结,对于大家进行教学反思非常有帮助,希望大家好好利用。
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备课组的工作直接影响着教学质量。下面是由读文网小编整理的高一化学备课组总结,希望对大家有所帮助。
我们备课组有四位教师,都有近两年高三毕业年级教学经验,对教材的把握和理解,对学生的要求比较符合实际。最可贵是每位老师都认认真真、踏踏实实,一步一个脚印地工作,大家劲往一处使,团结协作形成合力,全年级一盘棋整体打造,每个人都竭尽全力将日常教学落到实处,为实现工作目标而身体力行。
一、指导思想
我们几个人在开学初的第一次集体备课会上就共同制定了本学期的指导思想:紧扣提高教育教学质量这个中心主题,认真学习新课程改革思想;提高集体备课的有效性,充分发挥备课组的教学研究功能,加强课堂教学研究,尝试新的教学方法;落实教法即学法,在提高课堂教学的有效性方面多下功夫,有效抓好课堂教学质量,让学生每一节课都有收获,切实减轻学生的课业负担。
二、工作目标
针对上述情况我们感到压力还是挺大的,同时我们制定了本学期的工作目标:(1)更加努力追求适合于本校学生的课堂教学形式,提高教学的有效性,力争在期末学科统一考试中平均分的名次“保二争一”。(2)在重视课堂教学的同时,重视对学科竞赛尖子的培养并力行辅导,让吃不饱的尖子生能有进一步提高,争取在校内校外学科竞赛中取得成绩。(3)对年级中学习有困难的学生加强辅导,对每一个学生负责,不放弃任何一个孩子。让他们在高一的起步阶段能跟上大家的步伐,不让一个学生掉队。
三、学情分析
我们对上学期期末考试成绩做了认真分析,从考试成绩看,学生化学基础知识掌握得还是不错的(平均分82分),经过一个学期师生的共同努力,学生们学习化学的热情还是蛮高的,学生们在化学学习上有了一些基本的思路,需要师生继续努力加以巩固。我们清楚地认识到上个学期我们的成绩达到了区第一的位次,超出80中5分,但是并不乐观,一是班容量大,学生人数多(497人,全区最多),二是50分以下的学生最多,22人,比工大附中和日坛中学两校加起来的人数还多(工大附中只有5人,日坛有9人,80中有16人)。三是我们学生的整体状况不容乐观:表现在学习知识方面没有强烈的欲望,老师在课堂上需要采取不同的方法才能使学生接受。上课听讲效率不高,实验班还好一些,普通班总有个别学生不听讲。学生课下不善于总结,大多数学生只是应付老师的作业,对作业中的错题,老师每次都给折好页,可是学生还是原封不动地又交了上来。
四、具体做法
(一)认认真真,乐于奉献
我们组的几位教师,最大的特点是工作认认真真、一丝不苟。踏踏实实上好每一节课,是让学生尊敬、信服的。上个星期一王欣老师母亲生病住院,还特意赶回来参加集体备课。张泽工老师阳光灿烂,他用真诚和不懈的努力感动了学生。上学期我们只有三节课,可是我们老师把作业分成五天留,要求学生每天做一点,培养学生学习的兴趣和方法。但是对于老师来讲,就得每天都要判作业。我们几位老师对学生作业批改的都比较规范。
虽然每个老师的性格特点各不相同,但我们配合得非常默契,大家团结协作、取长补短,谁都不甘心落后,形成了一个强大的集体,使我们圆满地完成了一年的教学工作,取得了令人满意的成绩,在上学期全区统一考试中取得了第一名。本学期的期中考试也取得了不错的成绩。
(二)夯实基础,稳扎稳打
在指导学生具体知识的学习过程中我们抓教材的合理利用、抓基础知识的落实、抓化学用语的规范训练、抓学科思想的贯彻落实。在第一学期,我们重视基本功的训练,按部就班、夯实基础。
(三)资源共享,取长补短
每一次的备课活动,大家都能提出在教学中遇到的问题,讨论问题的解决并处理教材的内容,介绍自己最有效的教学方法。研讨下周的课时内容,老师们都能提出自己的见解,并作好相关的教学设计及素材的收集。对于每一个课时要求老师分析到重点是什么,难点怎样突破,教学中会出现哪些问题,怎样解决,习题应该怎样用等内容,让每个老师做到心里有数。每个单元的内容我们都有具体分工,老师能根据自己的任务,组合素材,出好本单元的检测题,我们上课的课件都是集体智慧的结晶,实现资源共享。
(四)因材施教,发展特长
在今年的北京市化学竞赛中我们学生取得了很好的成绩,有六人获一等奖,七人获二等奖,十一人获三等奖。我们的经验是认真分析了近几年的竞赛题,复习的方向把握的较准和老师不计报酬的无私奉献以及学生们强烈的学习热情。
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