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课后习题看似简单,却是最好的巩固知识的同步练习题。下面是由读文网小编带来的高一化学必修第一章课后习题答案,希望对你有所帮助。
1.D 2.B 3.B 4.B
5.65 mg/dL ~110mg/dL (1mmol=10-3mol)
6.这种操作会使得结果偏低,因为倒出去的溶液中含有溶质,相当于容量瓶内的溶质有损失。
7.14mL
8.n(Ca):n(Mg):n(Cu):n(Fe)=224:140:35:2
9.1)0.2mol 2)Cu2+:0.2mol Cl-:0.4mol
10.40 (M=40 g/mol,该气体的相对分子质量为40。)
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化学虽说是理科,但需要记忆的知识点也不少。下面是由读文网小编带来的高一化学必修二第三单元总结,希望对你有所帮助。
1、最简单的有机化合物 甲烷
氧化反应 CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)
取代反应 CH4+Cl2(g) → CH3Cl+HCl
烷烃的通式:CnH2n+2 n≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻
碳原子数在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体:具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体:同种元素形成不同的单质
同位素:相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
2、来自石油和煤的两种重要化工原料
乙烯 C2H4 (含不饱和的C=C双键,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反应 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O
加成反应 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br (先断后接,变内接为外接)
加聚反应 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n (高分子化合物,难降解,白色污染)
石油化工最重要的基本原料,植物生长调节剂和果实的催熟剂,
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,良好的有机溶剂
苯的结构特点:苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O
取代反应 溴代反应 + Br2 → -Br + H Br
硝化反应 + HNO3 → -NO2 + H2O
加成反应 +3 H2 →
3、生活中两种常见的有机物
乙醇
物理性质:无色、透明,具有特殊香味的液体,密度小于水沸点低于水,易挥发.
良好的有机溶剂,溶解多种有机物和无机物,与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH
与金属钠的反应 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2
氧化反应
完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O
不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O (Cu作催化剂)
乙酸 CH3COOH 官能团:羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸.
弱酸性,比碳酸强 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
酯化反应 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应.
原理 酸脱羟基醇脱氢.
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
第四节 基本营养物质
糖类:是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的重要来源.又叫碳水化合物
单糖 C6H12O6 葡萄糖 多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖 多羟基酮
双糖 C12H22O11 蔗糖 无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麦芽糖 有醛基 水解生成两分子葡萄糖
多糖 (C6H10O5)n 淀粉 无醛基 n不同不是同分异构 遇碘变蓝 水解最终产物为葡萄糖
纤维素 无醛基
油脂:比水轻(密度在之间),不溶于水.是产生能量最高的营养物质
植物油 C17H33-较多,不饱和 液态 油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油),油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
脂肪 C17H35、C15H31较多 固态
蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物
蛋白质水解产物是氨基酸,人体必需的氨基酸有8种,非必需的氨基酸有12种
蛋白质的性质
盐析:提纯 变性:失去生理活性 显色反应:加浓硝酸显黄色 灼烧:呈焦羽毛味
误服重金属盐:服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆
主要用途:组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质
4、烃的定义:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃。
5、烃的分类:
脂肪烃(链状)
烃不饱和烃→烯烃(如:乙烯)
芳香烃(含有苯环)(如:苯)
6、烷烃的命名:
(1)普通命名法:把烷烃泛称为“某烷”,某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸;11起汉文数字表示。区别同分异构体,用“正”,“异”,“新”。
正丁烷,异丁烷;正戊烷,异戊烷,新戊烷。
(2)系统命名法:
①命名步骤:
(1)找主链-最长的碳链(确定母体名称);
(2)编号-靠近支链(小、多)的一端;
(3)写名称-先简后繁,相同基请合并.
②名称组成:取代基位置-取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置,汉字数字表示相同取代基的个数
CH3-CH-CH2-CH3 CH3-CH-CH-CH3
2-甲基丁烷2,3-二甲基丁烷
7、比较同类烃的沸点:
①一看:碳原子数多沸点高。
②碳原子数相同,二看:支链多沸点低。
常温下,碳原子数1-4的烃都为气体。
8、有机物之间的类别异构关系
①. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;
②. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;
③. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;
④. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;
⑤. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;
⑥. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;
如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.
⑦. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.
9. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。条件:光照.
10. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件-- Fe作催化剂
(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴
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离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。下面是由读文网小编为您带来的高一化学必修一离子反应教案及练习题,希望对大家有所帮助。
1.下列物质中,能够导电的电解质是 ( )
A.Cu丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖
2.下列物质中,不能电离出酸根离子的是()
A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl
3.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42- 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 ( )
A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐
C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸
4.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( )
A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2
5.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是 ( )
A.X是一定为电解质 B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物
6. 能用H++OH- = H2O表示的是 ( )
A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4的反应
7.下面关于电解质的叙述中错误的是 ( )
A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质
D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质
8.关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是 ( )
A.化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸
B.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时,生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D.NH4Cl电离的电离方程式是:NH4Cl=NH4++Cl-,所以NH4Cl是盐
9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
10.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 ( )
A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
11.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是 ( )
A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-
12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )
A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+ = H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
13.在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )
A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3
D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
14.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要为有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 ( )
A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-
电解质有强电解质、弱电解质之分,强电解质在水溶液中完全电离,而弱电解质如弱酸、
弱碱在水中则不能完全电离,不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示,不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。
15.下列溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 ( )
A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液
C. 150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液
16.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是:PbSO4+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )
A.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+
C.Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2H Ac D.Pb2++2Ac-+2H++S2- = PbS↓+2HAc
17.下列反应不是离子反应的是:( )
A.二氧化硫与生石灰 B.氯气通入溴化钾溶液中
C.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 D.铜片与浓硫酸共热
18.要把溶液中C1—、CO32—、S2—分别用AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液和CuSO4溶液沉淀出来,要求每一次只得一种沉淀,正确操作顺序是: ( )
A.AgNO3、Ba(NO3)2、CuSO4 B.Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4
C.CuSO4、Ba(NO3)2、AgNO3 D.Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO3
19.某溶液中只含有Na+、Cl—、Al3+、SO42—四种离子,已知Na+、Al3+、Cl—的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42—离子的个数比为: ( )
A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2
20.xR2+ + yH+ +O2 == mR3+ + nH2O的离子方程式中,对m和R3+判断正确的是:( )
A.m=4 B.m=y
C.m=2 D.m=y/2
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镁元素在自然界广泛分布,是人体的必需元素之一。下面是读文网小编为您带来的高一化学必修2期末测试题及答案,希望对大家有所帮助。
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在氧化还原反应中,获得电子的物质称作氧化剂,与此对应,失去电子的物质称作还原剂。下面是读文网小编为您带来的2016高一化学试卷及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编带来的2016高一化学试卷及答案全部内容,希望你能喜欢。
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物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。下面是由读文网小编整理的高一化学说课,希望对大家有所帮助。
各位评委老师大家好!我要说课的内容是气体摩尔体积,下面我将从教材,教法,学法,教学程序设计四个方面对本节课作如下说明:
一.说教材
1.教材的地位与作用:
本节课是人教版化学必修1,第一章,第二节第二课时的内容 。本节教材是学习摩尔和摩尔质量概念的基础上,介绍气体摩尔体积的概念,这对学生学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算打下重要基础。本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律,实际上是特殊概念和一般概念的关系,教材编写采用特殊到一般的顺序,也是符合认识的一般规律,认识总是从特殊开始的。
2.教学目标:
(1)知识目标: 使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上,了解气体摩尔体积的概念。
(2) 能力目标:通过气体摩尔体积的教学,培养学生分析、推理、归纳的能力。
(3) 情感目标:通过本节内容的教学,使学生主动参与教学过程,激发学生的学习兴趣。
(4)德育目标:培养学生“透过现象,抓住本质”的辩证唯物主义认识观点
3.教材的重,难点:
(1)重点:气体摩尔体积的概念
(2)难点:气体摩尔体积的概念及气体的摩尔质量与体积的关系。
二.说教法
古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话:“头脑不是一个要被填满的容器,而是一把需被点燃的火把。”根据新课改要求,我们在教学时必须特别注意这一点,即不能将学生当作容器来对待,在确定教学方法时,必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令,结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法:
本节采用了对比,推理,归纳总结的教学方法,充分调动学生学习自觉性和积极性,从而达到认识概念的个性和共性的目的。
三. 说学法
1.学情分析
对于化学课的学习,高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆,因为学生对新概念的接受速度较慢,遗忘速度快。由于气体的摩尔体积这概念比较抽象,限于接受能力,不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中,要考虑学生的接受能力。
2.学法指导
在本节课的学习中,引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念,加深学生对概念的理解,通过本节教学,使学生从感性认识上升到理性认识,学会观察和分析问题,善于从个性中归纳总结出事物的共性。
四.说教学过程
1.通过设问,启发学生思考引出新课程
通过前一节摩尔质量的学习,将宏观质量与微观粒子联系在一起。那么,物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢? 给出一些物质的数据(0 ℃、101 kPa),要求学生利用质量、体积、密度的关系求出体积,填好表中空格。(可将学生分为3~4组分别完成。) 启发学生分析研究所得的数据,发现规律性。
2.通过师生互动总结归纳出决定物质体积大小有三个因素:
① 物质粒子的多少;②物质粒子本身的大小;③物质粒子之间距离的大小
引导学生思考在上述计算中,物质的粒子都一样多,所以只有后两个因素在起作用。
3.然后利用多媒体:[投影]固体Fe、液体H2O、气体CO2粒子间距示意图(引导观察,从中发现问题并得出结论:固体、液体粒子间距比气体粒子间距小得多。)
[教师引导]通过分析发现,决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小,从而解决问题并进一步得出:在上述条件下气体体积近似相等且约为22.4 L。
[设问]在其他条件下,气体是否也遵循这个规律呢?(从而引入气体摩尔体积)
4.巩固练习,理解内化
进行必要的课堂练习强化对摩尔的理解及使用时注意点
5.布置作业
作业:习题中相应作业。
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干燥空气的摩尔质量为28.9634g/mol。下面是由读文网小编整理的高一化学期末试卷及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是小编带来的高一化学期末试卷及答案全部内容,欢迎翻阅。
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卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),简称卤素。它下面是由读文网小编整理的高一化学卤素习题及答案,希望对大家有所帮助。
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化学考试非常考验学生实验与理论结合的能力。下面是读文网小编为您带来的高一化学必修1复习卷及答案,希望对大家有所帮助。
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钠为银白色立方体结构金属,质软而轻可用小刀切割,密度比水小,为0.97g/cm3,熔点97.81℃。下面是读文网小编为您带来的安泰高中高一化学试题及答案,希望对大家有所帮助。
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对于化学方程式的学习,能够让你在化学考试中得到更好的发挥。下面是读文网小编网络整理的高一化学必修一化学方程式以供大家学习。
1、低价态的还原性:
6FeO + O2 === 2Fe3O4
FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
2、氧化性:
Na2O2 + 2Na === 2Na2O
(此反应用于制备Na2O)
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O
3、与水的作用:
Na2O + H2O === 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2
(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;
2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)
MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O + SO3 === Na2SO4
Na2O + CO2 === Na2CO3
Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2
MgO + SO3 === MgSO4
MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)
FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O
Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
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模板能很好地帮助我们写说课稿。下面是由读文网小编整理的高一化学说课稿模板,希望对大家有所帮助。
(第一课时)
各位老师、同学:
大家好,今天我要讲的这节课是鲁科版教材,化学1第2章第1节《元素与物质的分类》第1课时的内容。下面我将从教材、教法、学法、教学程序、板书设计、教学反思六个部分对本节课作如下说明:
一、说教材
(一)学生情况和知识脉络
学生在初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质,但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质,尚未从一类物质的角度认识物质的性质,更未建立起元素与物质的关系。因此,通过元素与物质的关系的研究,引导学生以元素的观点认识物质;通过研究用不同的标准对物质进行分类,使学生建立分类的观点。在分类的基础上,研究纯净物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系。这一方面将初中学习的内容进行梳理,另一方面又可为后面大量的元素化合物知识学习奠定基础。
(二)教学目标
(1)知识与技能:初步接触各种元素及其化合物,知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在;了解110多种元素为什么能组成上千万种物质;元素与物质的关系;物质的简单分类法;单质,化合物之间的关系。
(2)过程与方法:学会如何以元素为核心认识物质,从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义,了解各类物质的通性及其相互反应关系。其中学生主动参与其关系的探究过程,不仅完成了知识上的再发现任务,而且更重要的是在探究过程中能获得一种体验,获得成功感,它对于提高学生的科学素养有着重要的作用。
(3)情感态度与价值观:让学生树立运用化学知识进行思考,依据不同的标准对物质进行分类,体会分类的重要意义,分享自己或他人的学习成功。
(三)教学重难点
用分类的方法与观点,对物质进行研究。
对策:通过学生课前自主预习,思考,查阅有关资料,再在课堂上解析、比较加深学生理解;同时在掌握了分类方法的基础上通过“活动.探究”予以运用。
二、说教法
根据本节教材的特点及学生认知的心理规律,主要以学生学为主、教师教为辅。由于学生对于元素与物质的关系和物质的分类知识已有了相当的了解,并且学生对学习有较高的自觉性,这部分主要采用学生自主学习,互相交流、讨论、合作为主。针对学生情况教师再予以指导,点明重点,剖析难点。根据理论指导实践的原则,学习了物质分类后将其应用到研究物质的性质中,此处采用了实验探究法、问题探讨法、分析预测和比较归纳法等教学方法,更好地突出本课重点,突破难点,完成教学任务。同时在教学中还合理地运用多媒体等辅助手段,便于达到预期的教学效果。
三、说学法
根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的特点,学生根据学案先进行自主回顾、预习,再在课堂上以小组形式进行交流、讨论,最后自主归纳出元素与物质的关系和如何对物质进行分类。在自主学习的过程中培养自学、协作能力同时又可以体验通过自主探寻而获得知识的成就感。在学习根据物质类别研究物质性质这一内容时,学生在观察→分类→讨论→推测→实验→验证的过程中,培养运用观察、比较、归纳等方法去分析、解决问题,达到学以致用的目的。
四、说教学程序
本节课力图以问题为导向,学生自主探究、交流、讨论、归纳,以多媒体辅助,通过分组实验突出重点,突破难点,帮助学生自主建构知识。让学生体验科学探究的过程,在探究中学会科学研究方法,提高实验能力、学习能力,从而真正改变学习方式。
【新课导入】
元素周期表的简介(说明元素的种类)(挂出图表).
设疑:110多种元素是如何组成几千万种物质的?
【问题探究】
知识点一:元素与物质的关系
1、学生四人一小组,在课前依据学案进行回顾、预习及查阅相关资料的基础上,小组内交流、讨论、归纳出预习导学中的问题答案,最后由小组代表发言,进行全班集体讨论,从而实现自主探究得出元素与物质的关系的目的。
2、可以对含碳物质的研究来具体说明问题:教师要引导学生找出含碳物质中的组成元素,研究含有0、+2、+4的碳元素的物质。
3、由预习检测对知识点予以巩固。
4、小结完成对知识点一---元素与物质关系的学习。
知识点二:物质的分类
一、物质的分类依据
1、小组内交流、讨论、归纳出预习导学中的问题答案,最后由小组代表发言,进行全班集体讨论,从而实现自主探究完成对物质的分类。
2、投影给出课本上的物质分类及其依据。
3、在对化合物进行分类过程中,在学生对酸碱与氧化物反应已有知识的基础上,引导学生理解酸性氧化物与碱性氧化物以及它们之间的区别和联系。
4、由预习检测对知识点予以巩固。
5、完成了对物质的分类,应使学生明白物质分类的意义:认识一类物质、制备物质、鉴别物质、提纯物质。
二、根据物质类别研究物质性质
活动*探究:
单质、氧化物、酸、碱和盐之间有什么样的关系?请根据提供的试剂,以小组合作的方式探究单质、氧化物、酸、碱和盐之间可发生哪些反应。
主要试剂:
金属铁,木炭,氧气,氧化钙,氧化铜,大理石(可用于制二氧化碳),稀盐酸,稀硫酸,氢氧化钠溶液,氢氧化钙溶液,氯化钠溶液,硫酸钠溶液,硝酸银溶液,硫酸铜溶液,石蕊溶液。
请同学们先对物质进行分类,由教师指定每一小组所探究的物质类别,小组在分配到的物质类别中任选一种物质,根据它的类别预测它可能会与其他哪些物质反应,并设计实验证明预测的正确性。
要求:
1、每学习小组设计出一种物质的性质实验方案。
2、小组内交流,再推代表进行班级交流(将主要物质性质的实验方案优化)。
【总结归纳】
1、单质、氧化物、酸、碱和盐之间有一定的反应关系,某一类物质与相关类别物质的反应通常表现为这一类物质所具有的通性。
2、作业布置
按照课本P33图2—1—4的图示,在补充完成单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系图示后,写出相应的化学反应方程式(要求与课堂上的示例不重复)。
完成课本38页第2题(1)---(4)小题
五、板书设计
六、教学反思
在初中阶段学生已经对元素与物质有了一定的认识,同时这部分知识较为基础,因而在教学时间上这部分安排了相对少的时间,主要由学生自主学习,课上给予适当引导,这样安排节省了较多时间,同时也达到了较好的课堂效果。物质的分类是本节课的重点,这里应用建构主义理论,在同学已有分类模式的基础上加以提高、深入。通过“活动.探究”让学生体验运用物质分类的实际意义,在“观察分类预测实验验证”的过程中体验科学探究与协同合作,并且通过分组实验提高了学生对化学的兴趣,是学生获得了极大地成就感。本节课对新课程模式进行了尝试,以学生学为主,老师教为辅,因而指导学生如何进行自主学习至关重要。
化学说课稿:《氧化还原反应》说课稿
本章共分三节包括三部分内容,第一部分为氧化还原反应。主要介绍用化合价和电子转移的观点来认识氧化、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念的实质。第二部分为离子反应,第三部分为化学反应中的能量变化。
氧化——还原反应是高中化学重要基础内容之一,研究氧化——还原反应实质和规律,对金属的冶炼和防护,化学电源等方面的研究具有实际意义,在中学阶段让学生掌握氧化——还有反应的基本概念,对于他们今后参加实际工作和进一步深造也很必要。
从整个中学化学教学内容来看,要学习许多重要的元素及其化合物的知识,凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化——还原反应。只有让学生掌握氧化——还原反应的基本概念,才能加深对这些反应实质理解,氧化——还原反应安排在高中化学第一章里讲述是由于第二章是碱金属,第四章律卤素。这两章里介绍的氧化反应较多,并能加深卤素和其它元素化合物性质的理解。
氧化——还原反应理论,是进行辨证唯物主义教育的好题材,氧化和还原是一对典型矛盾,它们既是相反的,又是相依存的,通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现,又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
用电子转移观点来分析气体——还原反应,由于知识本身较为抽象复杂,且高一学生缺乏对物质结构的认识,分析能力和抽象思维能力都较弱,所以学习此内容时会感到困难,但教师要抓住学生的好奇心,勇于发言这些有利因素,引导学生认真学习好化学课,创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性,要特别注意培养学生的抽象思维能力,从整体来看,中学生正处于长身体,长知识,世界观,人生观形成的时期,这就要求教师通过教学内容对学生适时地进行辩证唯物主义和爱国主义教育。
中学化学教学大纲对中学化学教学提出的要求是:要用化学基础知识武装学生,溶合教材注意学生激发对化学的兴趣,培养学生能力和创新精神,对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育,培养学生严肃认真的科学态度和科学方法,培养学生关心社会,关心自然的情感„„ 综上,通过对教材和学生的分析,依据大纲的有关要求,我确定本节课的教学目标是:
1、使学生用化合价和电子转移的观点,加深对氧化——还原反应的理解。
2、掌握氧化还原、氧化性、还原性、氧化剂、还原剂等基本概念。
3、学会用化合价和电子转移的观点来判别氧化——还原反应,并能用箭头正确表示氧化——还原反应中电子转移的方向和数目。
4、通过氧化与还原两个概念的介绍,对学生进行对应统一观点的教育。
5、通过氧化——还原反应实质的分析来培养学生分析和思维能力。
6、通过氧化——还原反应在工农业生产,科学技术和日常生活中应用实例的介绍来激发学生学习化学科学的兴趣。
教学重点:
1、氧化——还原反应的实质。
2、氧化——还原反应中电子转移情况的表示方法,
3、氧化剂、还原剂、氧化反应、氧化性,还原反应、还原性的认识。
教学难点:化合价的改变与电子转移的关系。
本节课的基本思路是:
1、以激发学生的学习动机为主线,通过提问,讨论等形式,调动学生学习的积极性。
2、以知识有层次结构为基础,通过分析,讲解,让教师的认识转化为学生的认识。
3、以思维训练为核心,通过提问,讨论达到使学生多种感官同时合作,多项信息综合反馈的作用,充分发挥学生的主动作用。
4、多层次,具有代表性的习题,进行巩固提高,为此按照上面思路要突破难点,掌握重点,完成教学目的,并适时指导学生有关的学习方法,和将采用讲述,讲义等具有启发性的综合教学方法,把教师的认识结构转化为学生认识体系,培养训练学生的思维。
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高一化学课程,要学习的基础课程有很多,要想学好化学,就要学习更多的化学基础知识。下面就让读文网小编给大家分享一些2017年高一化学基础知识点总结吧,希望能对你有帮助!
有机化学基础知识
1、常温常压下为气态的有机物:1~4个碳原子的烃,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水,但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有:烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有:苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物:烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
有机化学基础知识
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质:烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是:烷烃:CH4、C2H6、C3H8;烯烃:C2H4;炔烃:C2H2;氯代烃:CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇:CH4O;醛:CH2O、C2H4O;酸:CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有:卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如:乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质:烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质:金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
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范文让我们的写作有了好的参考例子。下面是由读文网小编整理的高一化学说课稿范文,希望对大家有所帮助。
各位评委老师大家好!我要说课的内容是金属的化学性质,下面我将从教材,教法,学法,教学程序设计四个方面对本节课作如下说明:
一.说教材
1.教材的地位与作用:
本节课是人教版化学必修1,第三章,第一节的第二课时的内容。本节课是在前面学习了金属与非金属反应的基础上进行的,是本节课内容的延伸,而且就本课时的内容来讲,它包含了金属化学性质几个重要的化学性质既:金属与酸和水的作用;以及一些特殊的金属所具有的化学性质,如,铝与氢氧化钠的反应。本课时的内容在整个高中化学中占有十分重要的作用。
1.2教学目标
依据新课程理念,本着对教材结构和内容的深刻理解,提出本节教学的目标:
1.知识目标:能够正确地掌握金属钠与水反应时的现象及化学方程式的书写;铝与氢氧化钠反应时的现象及化学方程式的书写。
2.技能目标:发挥学生的潜能,引导学生自己设计实验,增强学生发现问题,解决问题的能力。培养学生分析问题的能力和科学态度。
3情感目标:通过奇妙的化学实验的操作(如钠与水的反应)和精彩的化学实验现象感受化学世界的美妙变化,提高学习化学的兴趣,引导学生能够透过现象认清事物的本质。
1.3、重点 、难点
重点: 钠与水的反应,铝与氢氧化钠的反用。
难点:钠与水反应,铝与氢氧化钠溶液反应的实验现象观察。
二、教法
以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键,通过什么样的教法和学法显得异常重要。
我的教法是:
1.对于钠与水的反应,因反应比较剧烈,在学生没有实验经验的情况下,我选择的教学方法为,条件允许的话,我就做为演示实验,让同学们根据提前给出的一些提示自己总结出实验现象,并试着做出科学的解释。根据实验现象让同学们试着自己写出该反应的化学方程式。培养学生分析问题的能力和科学态度。
2. 运用对比的方法:钠能与水反应,那么铁呢,引导学生自己设计实验来验证铁能否与水蒸气进行反应。
3. 在铝与氢氧化钠的溶液的反应教学中,也采用让学生自己动手做实验,并总结出实验现象做出合理的解释,并写出相应的化学方程式。
三.学法
利用师生互动的方式,以学生为主,老师为辅的形式,发挥学生的主体作用,通过学生实验,引导学生发现问题,分析,解决问题。
四、教学过程
(一)引入课堂。复习初中学习的金属与酸的反应,初中阶段已经学习了金属活动顺序表,在氢以前的金属遇到酸时,能够发生化学反应,生成盐和氢气。提出疑问让同学们思考“金属遇到水会如何呢?”并练联系生活实际 ,在日常生活中,我们游泳到金属器皿来盛水,也常用铁,铝或铜制的水壶来烧水,说明这几种金属与热水是不反应的,那么是不是所有的金属都不与水反应呢? 通过日常生活中所见到的事例来启发学生思考问题,调动学生的好奇心,接着下面进行一个演示实验,让学生通过演示实验来对上面的悬疑找到答案。
(二)金属钠与水反应的教学:进行演示实验钠与水的反应,在做实验时,提醒学生观察反应时钠所处的部位,形态,钠球的运动和大小的变化情况,周围水雾的产生和发出的响声,以及溶液的颜色变化。引导学生思考为什么会出现这种实验现象,并正确写出该反应的化学方程式。
(三)由此及彼,提出问题。铁不可以与冷,热水反应,能否与水蒸汽反应呢?让同学们展开讨论,如将铁烧红插入到水中,或将铁粉与水蒸汽在高温下反应等。 引导学生从水蒸气的产生,铁粉和水蒸气的反应,反应产物的检验等环节讨论反应装置的合理设置,最终选择一种装置进行实验。
(四)铝与氢氧化钠溶液的反应这部分仍然采用学生的主体活动,让学生通过实验来验证,金属不但能与酸反应,而且还有些特殊的金属在不但与酸发生反应,而且还能与碱发生反应。
(五)总结:在学习了金属与非金属的反应,与水的反应,与氢氧化钠溶液的反应后,要运用比较、归纳、分析、综合等方法找出金属的共性。同时还要让学生注意钠,铝,铁分别与氧气、水反应各不相同,它们之间存在差异。还要让学生了解铝能与氢氧化钠溶液反应,不是所与金属共同具有的性质,而是少数金属的特性。通过比较,归纳,使学生了解金属的一般化学性质和个性,从而对金属的化学性质有一个整体的认识。
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化学物质的分类,正随着化学的发展而不断进行新的尝试。下面是读文网小编为您带来的安徽高一化学考试卷及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编带来的安徽高一化学考试卷及答案全部内容,希望你能喜欢。
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角的学习,有利于培养学生的空间思维能力。下面是读文网小编收集整理的初二数学《全等三角形》的辅导资料以供大家学习。
1 同旁内角互补,两直线平行
2两直线平行,同位角相等
3 两直线平行,内错角相等
4 两直线平行,同旁内角互补
5 定理 三角形两边的和大于第三边
6 推论 三角形两边的差小于第三边
7 三角形内角和定理 三角形三个内角的和等于180°
8 推论1 直角三角形的两个锐角互余
9 推论2 三角形的一个外角等于和它不相邻的两个内角的和
10 推论3 三角形的一个外角大于任何一个和它不相邻的内角
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计划制定出来后还需要认真地实施。下面是由读文网小编整理的高一化学教研组计划,希望对大家有所帮助。
本学期,根据青岛市教研室的年度工作计划,在高中数学日常教研方面继续以“高效课堂,愉悦学习”为主题,以进一步提高课堂教学质量为主线,关注全体教师和学生的实际需求,以案例为抓手加强课堂教学研究,注重过程和落实,加大高考的研究力度,促进教学工作向更高水平、教研工作向更深层次发展.此外,教研活动要在精细化和实效性方面有所提高,力争实现以下转变: 以教研学习促观念转变,以教学方式转变促学习方式转变,以学习方式转变促课堂教学效率和教学质量的持续提高.
一、深化课堂教学研究,培养学生自主学习的能力
1.推广自主合作学习教学模式,增加课堂效益,打造愉悦课堂
虽然这些年的教研从改变课堂教学的方面我们做过了许多工作,推出了各种行之有效的教学模式,
(1)概念理论内容的优化教学模式;
(2)元素化合物内容的教学模式;
(3)习题课优化教学模式;
(4)试卷讲评课的优化模式;
(5)高三一轮单元复习课堂教学模式。并且在公开课、研究课、城乡交流课和优秀教师开放课堂等要尝试使用上述优化的教学模式。可是在平时的调研听课中依然发现很多的问题如:
(1)满堂灌
(2)不注重与多媒体技术的融合
(3) 表面上一问一答、一问群答的低效问题充斥课堂。
(4)教学目标的设定不合理5.教学内容的选择不合理等各种问题。这种情况下往往导致教师的教与学生的学相脱节,导致课堂效率的低下,严重的甚至导致学生的厌学情绪的产生。
培养学生的学习能力、自主学习、合作学习的意识,提高课堂教学的有效性,仍是我们今后相当长一段时间教学研究的重点工作。小组合作学习在很多学校中已经普遍展开,如何让小组合作学习从内容到形式都符合学生认知规律,能有效促进学生的全面发展,本学期将在课题研究、公开课、研究课和专题讲座中为这一课题的研究起良好的导向和示范作用。本学年我们期待着更多的学校教研组能在此基础上创设出适合本校学情的、能体现“自主学习、愉悦课堂”的学习模式。
自主合作探究性学习课堂教学模式不同的课型教学结构虽然有所不同,但是一般都遵循如下的程序:
课堂教学变革负责人:各校教研组长
请各校教研组长通过学校的教研活动落实自主合作探究教学的理念
2.紧跟时代步伐,深化小班化教学研究
小班化教育是一种班级人数较少,有利于学生的全面和谐发展和个性充分发展的教育组织形式,是世界发达国家和地区普遍采用的基础教育发展模式。小班化教育宗旨是因材施教,班化教学中,学生在课堂内所平均占有的时间成倍增加。这样,在课堂上师生之间、学生与学生之间有更充分的时间进行讨论和交流,有利于师生之间的互动。这种互动是师生共同发展的动力。课堂教学中是否实现师生互动,是新课程理念对课堂教学的要求。
目前2中分校、15中的高一年级,19中的三个年级实施小班化教学,下一步面临这全市逐步全部实行小班化教学,应该帮助先走一步的学校总结好经验教训起到传帮带的作用,同时让老师们知道什么是小班化,小班化的内涵是什么?小班化实施过程中核心是什么?在小班化教学的实施过程中有别于大班教学的方面有哪些?小班化教学过程中课程的设置有何变化?小班化教学中最优化的教学模式是什么?这样就有必要开展一次校际间的专题教研活动,进一步推动小班化教学研究的深化。
3.了解幕课与翻转课堂
传统的教学模式是老师在课堂上讲课,布置家庭作业,让学生回家练习。与传统的课堂教学模式不同,在“翻转课堂式教学模式”下,学生在家完成知识的学习,而课堂变成了老师学生之间和学生与学生之间互动的场所,包括答疑解惑、知识的运用等,从而达到更好的教育效果。互联网的普及和计算机技术在教育领域的应用,使“翻转课堂式”教学模式变得可行和现实。学生可以通过互联网去使用优质的教育资源,不再单纯地依赖授课老师去教授知识。而课堂和老师的角色则发生了变化。老师更多的责任是去理解学生的问题和引导学生去运用知识。
二、市属、区市学校联动,开展大集备,改进学案导学
原本的大集备是每个学校承担一部分集备的内容,然后全市交流,其实是一个学校的集备还算不上是大集备,本学期将就集备的内容有几个学校共同承担,各校的老师们在一起研究确定出集备的学案,真正实现大集备,每个学校承担的也将是其中的3个课时左右的内容,在准备上范围缩小,用力就会加深,质量自然就会提高,在有几个学校相互交流定会使大集备的质量上升一个台阶,我们进行教研活动时不是被动地听,而是参与,修改和提高。同时在使用过之后提出新的修改建议。 所以本学期进行高一、高二、高三的大集备分别一次,真正起到集备的作用。
教学案的设计原则:要有利于学生自主学习
教学案的设计思路:对学生自己能学会的知识,通过导学问题让学生自己阅读教材完成;对教学难点要设置问题组和探究实验,教师引导学生重点突破。
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有机化合物都是含碳化合物,但是含碳化合物不一定是有机化合物。下面是由读文网小编整理的高一化学有机物知识点,希望对大家有所帮助。
几个难记的化学式
硬脂酸(十八酸)——C17H35COOH
硬脂酸甘油酯——
软脂酸(十六酸,棕榈酸)——C15H31COOH
油酸(9-十八碳烯酸)——CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH
亚油酸(9,12-十八碳二烯酸)——CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH 鱼油的主要成分:
EPR(二十碳五烯酸)——C19H29COOH 银氨溶液——Ag(NH3)2OH
葡萄糖(C6H12O6)——CH2OH(CHOH)4CHO 果糖(C6H12O6)——CH2OH(CHOH)3COCH2OH 蔗糖——C12H22O11(非还原性糖) 淀粉——(C6H10O5)n(非还原性糖)
麦芽糖——C12H22O11(还原性糖) 纤维素——[C6H7O2(OH)3]n(非还原性糖)
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