为您找到与高一化学课题研究实例相关的共200个结果:
开展语文微型课题研究,能减负增效、提高课堂教学效率,更能帮助小学生提高学习成绩。以下是由读文网小编收集整理的小学语文微型课题研究计划,欢迎阅读!
一、开展关于微型课题研究校本培训
教科室组织全体教师学习关于微型课题研究专题培训,让全体教师了解微型课题研究的相关理论知识,了解制定微型课题研究方案的方法等。
时间:2月28日
二、 组建课题
微型研究的方式主要有两种,一种是个人微型课题研究,另一种是小组微型课题研究。
个人微型课题研究:个人微型课题研究的全过程主要由教师自己实施,强调教师个体认识的深入和拓展。
小组微型课题研究:这种方式主要是以备课组为单位,也可以是有共同研究内容、自由结合的研究小组,强调的是小组成员间的合作与交流。
根据我校的情况,决定参加对象为:行政人员、教研组长、40周岁以下的青年教师,同时欢迎其他的老师参与。
组建时间:2月21日——2月23日
三、选题
根据自己的教育教学情况,合理地选择一个课题,积极倡导教师从自身工作实践中自主发现问题,自主确立课题,这个课题必须来自于平常教学中出现的问题,要做到:小、型、实、新。
选题中要特别注意以下几点:
1.选题要有自己的特色,尽可能选择自己熟悉的,有经验、有积累的,长期关注的,兴趣浓厚的,或自己在某些方面曾有一些思考但研究不够深入的问题进行研究。
2.选题要基于自己的实践,微型课题研究的内容来源于教师的教育实践困惑与问题,切入口要小,内容要相对单一,适合教师开展实践性的研究。
3.选题要有针对性,研究的目的要着眼解决当前工作中存在的问题,要选择自己在教育教学工作中需要解决又有能力解决的问题进行研究。无法驾驭的、不能解决的、对当前工作没有帮助的问题应回避;不需持续关注,能够随时解决的问题要回避。
4.选题要能够理论与实际相结合,片面强调实践,就可能走不出经验的束缚,不利于课题品质提升,教育理论缺席的“微型课题”,是短视的,无梯度的,不利于教师职业实现专业化;一味强调理论,就会脱离现实,也难以获得源头活水。可以将自己熟悉的一种科学理论或观点应用到实际教育教学工作中去;也可以借鉴、运用他人的成果,结合自己的实际改进教育教学方法,探索提高教育教学质量的途径。
教师可以关注学科教学、作文教学、班主任管理、德育、心理健康教育等方面的内容。
确定课题时间:2月24日——2月26日
四、方案撰写
微型课题的设计方案没有固定的格式,一般包含以下六个部分:
1.问题描述:即描述自己教育教学活动中遇到的实际问题,分析问题产生的原因和与此相关的教情和学情。在描述时,一般都是采用白描的手法叙述此课题产生的过程,同时,在阐述问题时一定要观点简洁、言简义赅。
2.课题界定:由问题提炼出课题名称,课题名称的表述要简练、准确,要使用科学概念和规范用语,不要使用具有文学色彩的修辞手法。对课题涉及的关键词、核心语进行诠释,提示课题研究方向和角度。
3.内容规划:即明确课题要研究的内容,规划的研究内容要切合实际,同时,还要对研究内容进行任务分解,明确小组成员的分工,落实到人。
4. 过程设计:即本课题的研究方法、实施步骤、时间安排以及研究措施等。
①研究方法:把本课题能用到的诸如课例描述法、案例研究、调查研究、经验总结等方法列举出来。
②实施步骤:即本课题研究计划分几步完成,每一步做些什么。
③时间安排:即本课题研究需要多长时间,每步大概需要多长时间等。
④研究措施:即在研究中准备采取哪些具体有效、切实可行的措施、做法。
5.预期成果:研究成果的呈现形式可以多样化,包括教学日记、教学叙事、教学反思、学生作业作品、个案、谈话记录、教学案例、研究报告、发表或交流的论文等。
6.援助要求:要求学校或上级教科研部门为研究提供的一些相关支持,进而保证研究的顺利进行。
完成时间:4月16日——4月22日。请相关老师在4月22日之前将完成的《花垣县教科所微型课题申报表》存入校内服务器2011年教科室/微型课题研究申报表内。
五、课题管理
针对微型课题具有切口和研究范围小、研究过程简便、周期短、涉及研究人员少、针对性、实效性、可操作性强的特点,在管理方式上采取以下措施:
1.简化课题申报手续,只需填写《花垣县微型课题申报表》,在教科室备案。
2.微型课题的研究周期一般为1年,课题组要制定“月度活动”计划,每月至少开展一次有针对性的校级研究活动,每次活动后撰写活动总结、反思报告。
3.课题组课题研究情况定期上传,教科室定期检查。
4.采取“先研究再认定”的策略,就是在课题研究时间到期时,通过了评审的课题,与“规划课题”享有同等地位,发放立项课题结题证书及一定奖金。
5.教科室将组织针对微型课题的研讨活动,交流经验、推广成果。
六、成果评价
对微型课题研究的评价要特别关注对教师的专业素养带来怎样有效的提升、对学生的发展带来怎样实质性的影响。
评价时关注原始材料的积累,以原始的教学设计、活动方案、听、评课稿、文献学习材料、沙龙活动记录材料、学生作业、教学笔记、教育日记、研究故事等作为认定成果的主要凭据。
研究成果必须是原创,不得剽窃他人成果,要在市级以上刊物发表或者交流。
针对微型课题研究的自主性、群众性,评价的方法可以灵活多样,像对话式评价、展示式评价、讲演式评价等,体现出“过程展示”和“成果分享”的目的。
教科室将定期组织评选一定数量的优秀微型课题研究成果。
七、结题报告的撰写
微型课题的结题报告既是对研究结果的说明,又是研究的直接成果。它主要包含以下几方面的内容:
1.问题提出:主要阐明课题产生的过程,即我遇到了什么问题,出于一种什么考虑来研究这个课题。它主要交待课题提出的背景,说明选题原因和理由,交待研究目的和思路。同时,它需要从目标要求、现状分析、研究目的这三个方面来回答问题,揭示出目标要求(大背景)与现实状况(小背景)之间的矛盾和问题,说明正是为了解决这个问题,才开展这方面研究的。
2.研究对象与步骤:①研究对象:要具体、明确。②研究步骤:完成任务的时间划分以及成果形式。总的研究任务分几个阶段,或分几个方面完成,每阶段的时间安排,成果形式。研究步骤可以列表表示,也可以文字叙述表达,只要把研究所经历的步骤写清楚就行。
3.研究过程与方法:
①研究方法:完成该课题研究任务所用到的诸如调查法、案例研究法、经验总结法等教育研究方法,并要阐明每种方法用于研究什么具体问题。
②研究过程:就是把研究步骤具体化。研究过程要突出以下问题:一是研究工作一步一步怎么做的,但千万不能报流水账,不能把“研究步骤”复制一遍。二是如何运用微型课题研究方法开展研究的,即怎么进行调查研究、案例研究和经验总结的,要充分体现是如何运用教育研究的方法来解决教育教学实际问题,遵循教育规律进行理性思考的这样一个过程。如采取问卷调查法,那就要阐明问卷是怎么设计的、在什么时间向哪些人做了调查、问卷回收情况、调查统计与分析、调查结论及报告等,最后需要把问卷附在报告后面作为佐证材料。总之,在阐述研究过程时,通常是先说理,后举例。
4.研究成效:主要阐述三方面的内容:一是认识成果,即在研究过程中,研究者获得了哪些新的认识,丰富了哪些观点,对这个问题的感悟与思考等。二是操作技术成果,即在问题解决过程中所形成的操作技术、路径、模式、方法等,并用高度概括的文字呈现出来。三是效果,这些问题的解决促进了学生进步、教师提高、课堂教学效益和质量的提升等。
5.问题讨论与建议:①问题讨论:主要是讲研究的不足。回顾研究过程,觉得还有哪些欠缺的地方,也就是有待于进一步加强的地方。不要多,两三条主要问题即可。②建议:结合研究中的经验和教训,提醒别人开展类似研究应该注意的问题,提供有益的启示。
6.附件:主要是列举报送的附加材料,即成果清单、必要的成果复印件、参考文献等。
微型课题形式的多样性决定了其研究报告撰写的灵活性,比如教学日记、教学随笔、教育叙事等,报告的呈现形式就可能是系列文章组成,因此,以上结构仅供参考,老师们可根据需要或个人喜好产生一些变式。
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课题研究计划,顾名思义,就是随某一专门的课题记性研究。有必要制定相应的计划安排!以下是由读文网小编收集整理的小学语文课题研究计划,欢迎阅读!
一、指导思想
课题研究工作是本学期我校科研工作的重点,是提升教师的专业水平的主阵地。本学期我校以“十一五”课题研究为重点,以提高教学质量,提升教师的专业水平为目的,结合我校的课题研究进展情况,制定本学期的课题研究计划。
二、具体内容
1、加强课题档案的管理
随着课题研究工作的不断深入,课题档案的整理和管理工作越显得重要。本学期在进行课题研究的同时将进一步加强课题档案的管理工作,准备结题。
2.集中与分散相结合,进一步加强题小组成员的培训
(1)每位课题小组成员每月自学有关多元评价及进行课题研究的理论知识,并书写读书笔记。
(2)学校组织教师集中进行科研培训,交流讲座,促进教师课题研究能力的提高。
3、开展课题研究课活动。
结合学校第三届“青蓝杯”课堂教学大赛活动,积极开展科研课题研究课的活动,围绕研究课开展相互交流、促进教师相互提高。
4、落实好课题实施计划
(1)按照课题实施方案制定本学期的课题研究计划,各课题小组结合学科特点从多元角度拿出方案并认真实施。
(2)教师把课题研究与课堂教学结合起来,继续围绕个课题进行教育教学实践,小组成员间相互听课,研讨交流。
(3)由课题组统一领导,落实好本学期的实验研究工作。学校科研室跟踪指导,带领各小组不断修正补充完善。
5、开展课题阶段性成果的撰写
课题研究日程安排
九月:召开课题小组成员会议,明确本学期的研究任务。
学校制订课题研究计划。
实验教师上交本学期的研究计划。
十月:按照本学期课题研究计划,围绕课题开展一年一度的第三届“青蓝杯”课堂教学大赛活动。
十一月:召开科研课题研讨会,修正完善,总结经验教训。
十二月:集中科研培训
实验教师上交阶段性实验总结。
科研反思集锦
科研成果汇总,编辑成册。
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2023东北林业大学研究生分数线一览表(各专业)
2023年东北林业大学各专业考研复试分数线情况已经公布,例如,风景园林专业的总分分数线为355分;机械工程专业的总分分数线为345分。以下是为考生整理的东北林业大学各专业考研复试分数线内容。
东北林业大学是211大学,不是985大学。根据公开信息可知:全国共有116所211大学,39所985大学,其中黑龙江有4所211大学,1所985大学,而且教育部门不再接受211和985大学申报。
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2023沈阳农业大学研究生分数线(考研复试分数线)
2023年沈阳农业大学各专业考研复试分数线情况已经公布,例如,电子信息专业的总分分数线为273分;森林保护学专业的总分分数线为251分。以下是为考生整理的沈阳农业大学各专业考研复试分数线内容。
沈阳农业大学在辽宁排名是第7名,排名第一的是大连理工大学,排名第二的则是东北大学。其他排名信息请看下表:
区域排名 | 学校名称 | 院校所在地 | 办学层次 | 星级排名 |
1 | 大连理工大学 | 辽宁 | 世界高水平大学 | 6★ |
2 | 东北大学 | 辽宁 | 世界高水平大学 | 6★ |
3 | 辽宁大学 | 辽宁 | 中国高水平大学 | 4★ |
4 | 东北财经大学 | 辽宁 | 中国一流大学 | 5★ |
5 | 中国医科大学 | 辽宁 | 中国高水平大学 | 4★ |
6 | 大连海事大学 | 辽宁 | 中国高水平大学 | 4★ |
7 | 沈阳农业大学 | 辽宁 | 区域一流大学 | 3★ |
8 | 辽宁工程技术大学 | 辽宁 | 中国高水平大学 | 4★ |
9 | 大连医科大学 | 辽宁 | 区域一流大学 | 3★ |
10 | 大连大学 | 辽宁 | 区域一流大学 | 3★ |
11 | 沈阳工业大学 | 辽宁 | 区域一流大学 | 3★ |
12 | 大连工业大学 | 辽宁 | 区域一流大学 | 3★ |
13 | 辽宁师范大学 | 辽宁 | 区域一流大学 | 3★ |
14 | 沈阳大学 | 辽宁 | 区域一流大学 | 3★ |
15 | 沈阳建筑大学 | 辽宁 | 区域一流大学 | 3★ |
16 | 沈阳师范大学 | 辽宁 | 区域一流大学 | 3★ |
17 | 沈阳药科大学 | 辽宁 | 中国高水平大学 | 4★ |
18 | 大连交通大学 | 辽宁 | 区域一流大学 | 3★ |
19 | 沈阳化工大学 | 辽宁 | 区域一流大学 | 3★ |
20 | 沈阳航空航天大学 | 辽宁 | 区域一流大学 | 3★ |
21 | 大连外国语大学 | 辽宁 | 区域一流大学 | 3★ |
22 | 辽宁科技大学 | 辽宁 | 区域一流大学 | 3★ |
23 | 大连民族大学 | 辽宁 | 区域一流大学 | 3★ |
24 | 大连海洋大学 | 辽宁 | 区域一流大学 | 3★ |
25 | 辽宁中医药大学 | 辽宁 | 区域一流大学 | 3★ |
26 | 辽宁石油化工大学 | 辽宁 | 区域一流大学 | 3★ |
27 | 渤海大学 | 辽宁 | 区域高水平大学 | 2★ |
28 | 中国刑事警察学院 | 辽宁 | 中国一流大学 | 5★ |
29 | 锦州医科大学 | 辽宁 | 区域高水平大学 | 2★ |
30 | 沈阳体育学院 | 辽宁 | 中国高水平大学 | 4★ |
31 | 沈阳理工大学 | 辽宁 | 区域高水平大学 | 2★ |
32 | 辽宁工业大学 | 辽宁 | 区域高水平大学 | 2★ |
33 | 沈阳音乐学院 | 辽宁 | 中国高水平大学 | 4★ |
34 | 鲁迅美术学院 | 辽宁 | 中国高水平大学 | 4★ |
35 | 沈阳医学院 | 辽宁 | 区域知名大学 | 1★ |
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人教版高一化学必修一电子课本2023完整版
化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。那么关于高一化学必修一怎么学习呢?以下是小编准备的一些人教版高一化学必修一电子课本,仅供参考。
1、伏加德罗常数:(1mol任何粒子的粒子数)
(1)科学上规定为:0.012KgC中所含的碳原子数。
如果某物质含有与0.012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数,该物质的量为1mol。
注意:不能认为6.02×10就是阿伏加德罗常数,也不能认为1mol粒子=6.02×10个-123N
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA
2、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
3、理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4、同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。
5、同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
6、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
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初中 | 高中 | ||
酸 | 只介绍常见几个酸是“强酸”还是“弱酸”,不从电离的角度讲解酸、碱的概念 | 根据电离理论(电离程度)理解“强酸”、“弱酸”的概念 | |
不涉及酸的氧化性 | 从H+的氧化性感受非氧化性酸,从硝酸、浓硫酸感受氧化性酸 | ||
碱 | 主要只涉及常见的几个强碱。不从电离的角度讲解碱的概念。不介绍弱碱,但简单介绍铵根离子的检验方法 | 根据电离理论(电离程度)理解“强碱”、“弱碱”的概念 | |
盐 | 主要依据酸跟碱是否完全被中和分类,不介绍酸式盐和碱式盐的概念。但学生会遇到碱式碳酸铜这种物质 | 电解质溶液中,主要考虑盐类的水解等,依据盐所对应的酸、碱的电离能力分类 | |
氧化物 | 从能否跟酸(碱)反应生成盐和水分类 | 还涉及过氧化物和两性氧化物的重要性质 | |
初中 | 高中 | ||
酸 | 石蕊遇酸变红、活泼金属与酸反应放出氢气 | 钠与水、铝与强碱反应也会放出氢气; 活泼金属与硝酸反应主要不生成氢气; 铁、铝与浓硫酸(浓硝酸)常温下钝化,加热生成SO2(NO2)等 | |
盐酸、硫酸、硝酸三大强酸 | 高氯酸酸性更强 | ||
不要求酸的通性 | 石蕊遇浓硝酸先变红后褪色 | ||
碱 | 碱跟与酸反应生成盐和水 不要求碱的通性 | 氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水,也能跟强碱反应生成盐和水 | |
盐 | 金属活动性顺序表中,排在前面的金属能够把后面的金属从它的盐溶液中置换出来 | 钠能从盐溶液中置换出氢气,非水状况下的置换反应,电化学反应;很少从初中的四个基本反应类型去看反应,主要从氧化还原反应的角度去分析。 | |
金属活动性比较 | 非金属氟、氯、溴、碘的氧化性比较 | ||
氧化物 | 金属氧化物跟酸反应生成盐和水 | 氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水,也能跟强碱反应生成盐和水 | |
复分解反应发生的条件 | 有沉淀、有水或气体生成 | 有难溶物、难电离物质或挥发性物质生成 | |
初三教科书中出现的有关需衔接的内容 | |
1 | 元素在自然界中的存在形式(但不介绍游离态、化合态的概念) |
2 | 碳的单质中介绍金刚石、石墨的结构及用途,介绍、C60的分子结构(但不介绍同素异形体的概念);出现红磷和白磷的色、态,均可在一定条件下和氧气反应 |
3 | 介绍原子的构成、只举例介绍原子核外电子的排布情况,知道原子核外的电子式分层排布的;知道原子的核外电子排布,特别是最外层的电子数目,跟元素的化学性质有密切关系。知道离子是由于原子得失电子形成的 |
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●内容四:溶液初中 | 高中 | |
溶液 | 初步认识溶液。 能对溶液的组成、性质以及溶液中发生的化学变化等,有一个大致的了解。 | 要求以初中化学相关内容为基础,通过学习分散系、胶体等内容,扩大视野,认识分散系。 |
溶解度 | 初步认识如何区分物质的溶解性; 完善对饱和溶液与不饱和溶液的量化分析,初步形成固体溶解度概念,知道影响气体溶解度的因素; 能对海水产盐的物质分离、物质结晶等化学知识与技能等,有一个大致的了解。 | 完善溶解度的概念,补充有关溶解度的计算,如结晶水合物的计算,溶解度和物质的量浓度的换算,溶剂变化、温度变化及几个条件同时变化等条件下的计算。 不仅要求计算固态物质的溶解度,还涉及气态物质的溶解度等。 根据溶解度曲线的变化选择实验方法等,则要求从控制变量、定量分析的层面上,形成较为完整的溶解度的应用。 能从化学平衡的角度认识和分析溶液中建立的平衡等。 对化学感兴趣的同学,则要求从化学反应原理的层面上,重新认识学习分散系的要求,研究溶液中的化学反应速率和化学平衡。 |
1.溶液的含义及组成 | 学习情景素材 |
⑴ 由知道到了解溶液的含义。 | 分析海水组成;食盐、酒精、二氧化碳溶于水的实验; |
⑵ 从宏观认识溶解现象、知道常见的溶质和溶剂,到了解溶液的组成。 | 食盐、硝酸铵、氢氧化钠溶解时的热变化现象;常见溶液的溶质与溶剂的辨别; |
⑶ 认识溶液的微观组成,从分散粒子的角度区分溶液与浊液。 | 解释固体溶质溶解与结晶现象;比较食盐水、油水、泥水;为什么溶液中进行的化学反应比较快; |
2.溶质质量分数 | 学习情景素材 |
⑴ 由知道溶液中溶质的质量分数是表示溶液组成的一种方法,到理解溶液中溶质的质量分数的概念。 | 不同组成硫酸铜溶液的比较与分析;溶质质量分数的表示方法及基本计算。 |
⑵ 由能进行溶质质量分数的简单计算,到能进行有关计算。 | 配制一定质量溶液时,溶质、溶剂质量(体积)的计算;溶液稀释的计算。 |
⑶ 由初步学会到了解配制一定溶质质量分数的溶液 | 配制6%的食盐水50g;自制汽水。 |
3.初步认识酸碱的电离 | 学习情景素材 |
⑴ 由知道几种酸碱在水溶液中能解离,到初步认识酸碱的电离。 | 几种常见物质的导电性的实验及结论;分析解释酸溶液、碱溶液具有相似性质原因。 |
⑵ 能从电离角度分析典型酸碱盐在溶液中的反应。 | 氢氧化钠与盐酸反应的分析;盐定义的描述;酸、碱的单元小结;附录Ⅰ:部分酸碱盐的溶解性表;活动与探究:硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾溶液两两间是否反应。 |
⑶ 由会用pH试纸检验溶液的酸碱性,到了解溶液pH概念和测定方法。 | 使用pH试纸测定唾液、食醋、果汁、肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸碱性;溶液酸碱度对头发的影响。 |
4.饱和溶液 | 学习情景素材 |
⑴由了解饱和溶液的涵义到形成概念。 | 溶质、溶剂质量对饱和食盐水的影响;温度对饱和硝酸钾溶液的影响; |
⑵由了解结晶现象到初步认识动态平衡。 | 海水晒盐;冷却热饱和硝酸钾溶液;制取明矾晶体。 |
⑶由知道影响饱和溶液的条件到认识控制变量。 | 饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件;判断溶液是否饱和的方法及原理。 |
5.溶解度 | 学习情景素材 |
⑴由了解溶解度的涵义到形成概念。 | 如何定量比较不同物质的溶解性的大小。 |
⑵由认识和绘制溶解度曲线到运用溶解度曲线分析综合性问题。 | 绘制几种物质的溶解度曲线;讨论溶解度曲线可提供有信息。 |
⑶由知道影响气体溶解的因素到认识气体溶解度。 | 汽水中含有大量二氧化碳;如何增加养鱼池中的含氧量;氮气溶解度的表示方法;保存氨水的注意事项。 |
6.有关溶解度中的定量分析 | 学习情景素材 |
⑴由初步分析溶解度曲线中相关质量的关系到学会依据溶解度进行控制变量的分析。 | 运用溶解度曲线查找某温度时几种物质的溶解度;温度改变后溶解度相应发生的变化。 |
⑵由初步认识根据溶解度可进行简单计算,到了解依据溶解度进行各种计算的基本技能。 | 溶解度中相关质量之间的比例关系;蒸发溶剂后,饱和溶液中溶质质量的改变情况。 |
初中要求 | 高中要求 |
l体验到科学探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径 l意识到提出问题和作出猜想对科学探究的重要性,知道猜想必须用事实来验证 l知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据 l认识到科学探究既需要观察和实验,又需要进行推理和判断 l认识到合作与交流在科学探究中的重要作用 | l经历对化学物质及其变化进行探究的过程,进一步理解科学探究的意义。 l体验和了解化学科学探究的一般过程和方法,认识实验在化学学习和研究中的重要作用。 l发展学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。 l树立辩证唯物主义的世界观,养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度,崇尚科学,反对迷信。 l意识到提出问题和作出猜想对科学探究的重要性,知道猜想必须用事实来验证。 l知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。 l认识到合作与交流在科学探究活动中的重要作用,具有团队合作精神。 l意识到评价与反思在科学探究活动中的作用。 |
初中要求 | 高中要求 |
1.能从日常现象或化学学习中,经过启发或独立地发现一些具有探究价值的问题。 2.能比较清楚地表述所发现的问题 | l化学1、化学2:认识常见的化学物质,学习重要的化学概念,形成基本的化学观念和科学探究能力,认识化学对人类生活和社会发展的重要作用及其相互影响,进一步提高学生的科学素养。 l化学与生活:了解日常生活中常见物质的性质,探讨生活中常见的化学现象,体会化学对提高生活质量和保护环境的积极作用,形成合理使用化学品的意识,以及运用化学知识解决有关问题的能力。 l化学与技术:了解化学在资源利用、材料制造、工农业生产中的具体应用,在更加广阔的视野下,认识化学科学与技术进步和社会发展的关系,培养社会责任感和创新精神。 l物质结构与性质:了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法,研究物质构成的奥秘,认识物质结构与性质之间的关系,提高分析问题和解决问题的能力。 l化学反应原理:学习化学反应的基本原理,认识化学反应中能量转化的基本规律,了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。 l有机化学基础:探讨有机化合物的组成、结构、性质及应用,学习有机化学研究的基本方法,了解有机化学对现代社会发展和科技进步的贡献。 l实验化学:通过实验探究活动,掌握基本的化学实验技能和方法,进一步体验实验探究的基本过程,认识实验在化学科学研究和化学学习中的重要作用,提高化学实验能力。 |
课题名称 | 内容 |
---|---|
第一单元 | 1.对蜡烛及其燃烧的探究P7 2.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究P10 |
第二单元 | 1.关心空气质量P28 2.寻找催化剂(见P41习题4) |
第三单元 | 1.用浓氨水探究分子在不停运动P48 2.1+1是否一定等于2(分子之间有间隔) P51 3.自制简易净水器P55 4.节水用水情况调查P61 |
第四单元 | 1.调查食品的元素组成和地壳中含量较大的元素的存在P72 2.对药品标签的调查和分析P83 |
第五单元 | 1.蜡烛燃烧前后质量的测定P90 2.镁条燃烧前后质量的测定P91 |
第六单元 | 1.自制炭黑P108 2.实验室里制取二氧化碳的研究与实践(包括实验室制取气体的装置的确定、二氧化碳与氧气制取实验及性质比较)P110 3.二氧化碳的溶解性实验P114 4.探究鸡蛋壳的主要成分P119 |
第七单元 | 1.根据自己住宅的特点,设计预防火灾的方案P130 2.调查家庭、工厂使用什么燃料(煤、煤气、石油产品)P132 3.调查煤的加工产品的用途P138 4.酸雨危害的模拟实验P140 5.调查不同燃料的性能、价格及对环境的影响P145 |
第八单元 | 1.淬火和回火P8 2.金属活动性顺序的探究P10 3.金属的腐蚀和防护P19 4.调查自己所在社区的金属废弃物的主要品种和回收情况及回收价值P22 |
第九单元 | 1.溶解时的吸热和放热现象P30 2.调查与研究洗涤用品(使用洗涤剂的资料、洗涤用品的变化、洗涤剂中含有的物质、洗涤用品对环境的污染等)P32 3.清洗餐具P32 4.制取明矾晶体P40 5.自制汽水P44 |
第十单元 | 1.用植物的花瓣或果实自制指示剂P49 2.探究酸的化学性质P53 3.制作“叶脉书签”P57 4.用pH试纸测定一些液体的pH P62 5.溶液酸碱度对头发的影响P63 6.测定最近本地区雨水的pH,绘制时间-pH关系P65 |
第十一单元 | 1.探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法P80 2.调查你自己的家乡近几年来使用化肥情况、土壤质量和作物产量情况P83 3.查阅有关化肥、农药的作用的资料,谈使用农药、化肥的利弊P83 |
第十二单元 | 1.调查研究食堂或自家一段时间的食谱搭配是否合理P94 2.调查补钙、补锌等药剂主要成分P98 3.探究有机化合物和无机化合物P99 4.调查服装纤维各类及洗熨方法P102 5.调查你周围环境中的“白色污染”情况及形成的原因P106 6.探究保鲜膜保鲜能力测试P106 |
实验内容 | 蜡烛及其燃烧的探究 | 金属钠、铁分别和水的反应 |
实验目标 | 1.理解“观察”的涵义,能充分用自己的感官对实验现象加以阶段、有条理,细致、全面的观察。 2.实时记录实验现象。 | 1.一定时间里详细观察金属钠和水反应的现象,并加以解释。 2.探究铁和水蒸气反应的产物以及实验成败的关键。 |
实验特点 | 本实验对实验的操作技能要求很低,但强调学生要调用除味觉以外的所有感官,去分阶段全面观察实验现象,并加以详细的记录,重视的是观察、记录习惯的养成。 | 1.通过不同金属和同种物质在不同条 件下进行反应的实验,直观比较出 两者金属性的差异。 2.探究影响铁和水蒸气反应中,需要 根据反应的化学方程式的信息,将 反应装置按功能分块,设计出整套 实验装置,并据此探究影响实验成 败的关键。 |
探究方法 | 实验、观察、记录 | 实验、观察,设计、探究实验、验证产物 |
探究过程 | 1.点燃前:观察蜡烛的颜色状态, 感觉它的轻重,看是否能溶于 水,感受它的硬度……。 2.点燃时,观察火焰的颜色,用小 木棒试验内焰、外焰的温度差 别,可以用玻璃管引出焰心的气 体,并玻璃管另一端点燃。观察 蜡烛熔化、流淌及凝固的情况, 可以小心感受熔化的蜡烛的温 度……。 3.小心吹灭蜡烛并观察…… | 1.将一小块金属钠吸干煤油,投入到 盛有酚酞稀溶液的烧杯中,迅速盖 上玻璃片,观察、记录实验现象。 2.按设学生计好的或课本上的方案,搭好装置,检验气密性,装好药品进行实验,并检验生成物中的氢气。 |
教学策略 | 1.教师可以让学生讨论他们准备观 察些什么,然后让学生放手去实 验。应鼓励学生的创造性,鼓励 学生将无法理解或解释的现象、 问题提出来讨论。 2.学生的观察范围可以是蜡烛的状 态、密度、颜色、气味、溶解性、 火焰的颜色、温度、熄灭后的白 烟,还可以比较刚熄灭的蜡烛和 未点燃过的蜡烛哪个更容易点 燃等等。 | 1.钠和水反应的实验,需要适当提示学生观察哪些现象。 2.铁和水蒸气的实验,可以进行以下讨论: ①要使铁粉和水蒸气反应并能检验 到产生的氢气,装置至少应分为哪些部分?(产生水蒸气、水蒸气和铁受热反应、检验氢气) ②先加热水产生足够的蒸气,还是先加热铁粉?为什么?(先产生水蒸气,防止铁粉与氧气反应) ③检验氢气还可以用哪些方法? |
实验内容 | 自制指示剂 | 设计原电池 |
实验目标 | 1.学会从常见植物中提取有机色素 的简单方法; 2.找出在酸、碱性溶液中颜色变化 明显的指示剂; 3.理解实验室选择指示剂的一般原 则。 | 1.根据已有的氧化还原知识和电学知 识,利用适当的材料组装出原电池,并能判断原电池的正负极。 2.加深对课本知识的理解。 3.探究原电池电流的影响因素。 |
实验特点 | 本实验是一个由课堂到生活、由实验到实用的很好的自主探究性实验,对拓展学生视野,增强学生动手动脑能力大有裨益。 | 本实验的很多材料可以从家中找到,且有多种方法可以证明电流的产生,因此实验的趣味性比较强,自主发挥空间也比较大。可结合课本相关家庭实验内容完成本实验。 |
探究方法 | 收集、提取、实验比较、分类、归纳 | 收集、组装、实验、归纳、比较、总结 |
探究过程 | 1.将事先搜集的3~4种花瓣、菜叶 子或果实,分别放在研钵中捣 烂,转移到烧杯中,加入1∶1 酒精浸泡数分钟。 2.用纱布将汁液滤出,分类编号。 3.取每种指示剂(上述植物的汁液) 于四支试管中,分别加入食醋(最 好是白醋)、石灰水、盐酸和氢氧 化钠溶液,观察并记录颜色。 4.记录实验现象,讨论什么样的指 示剂(植物的汁液)适合实验室 使用。 5.按上述方法分别试验紫色石蕊和 无色酚酞试液和上述四种酸、碱 作用的情况。 | 1.分组收集合适的电极材料、电解质溶液(或水果)、发光二极管(或小灯泡、耳机等检验电流的仪器用 品)。实验室提供镁、铝、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、带铁夹的导线、灵敏电流计……。 2.分组实验,并用示意图记录使用的电极、使用的电解质溶液,记录证明电流产生的方法、并判断正负电极。至少组装出3~4组。 3.各组汇报实验情况,总结出组成原电池的一般条件、判断正负极的一般方法。 4.用镁、铝和氢氧化钠溶液组成原电池,通过实验确定正负极,讨论原因。 5.通过改变合适的条件(如电解质溶液浓度、电极间距、不同活泼性电极……),记录电流强度变化,探究原电池电流强度和哪些因素有关。 |
教学策略 | 1.实验前将学生分组,由小组自行 分配收集任务,确保每组有3~4 种不同的植物。 2.实验时下发印好的表格,让学生 边实验边填写。 3.归纳总结全班的实验结果,让学 生选择出自己觉得最合适的酸 碱指示剂。 4.讨论实验室(自制的适合做指示 剂)需要具备什么样的条件(酸 性、中性、碱性条件下最好颜色 都不相同、且颜色变化越明显越 好;颜色变化越灵敏越好……)。 5.通过实验认识实验室常用的指示 剂——石蕊和酚酞。 | 1.实验前将学生分组,由小组自行分配收集任务,确保每组有若干种不同的电极材料。 2.实验时下发印好的表格,让学生边实验边填写。 3.判断正负极的方法有①电极材料的相对活泼性②电流计指针偏转方向 ③气泡或固体析出等特定现象④电 极反应式…… 4.镁、铝和氢氧化钠组成的原电池说明特定条件下金属的相对活泼性可能不同。 5.在探究电流强度的影响因素时,可以事先提问讨论,可以考虑哪些可 能的变量。这一部分属于拓展视野,不要求太精确、太深入。 |
初中要求 | 高中要求 | |
知识能力视角 | 了解基本的实验原理,设计简单实验方案,根据化学常识初步分析方案的合理性。如分析二氧化碳的化学方程式、选择制气的反应原理和装置。 | 掌握化学实验原理的确定的一般方法和运用化学知识设计一些综合实验方案。 根据实验要求,设计综合实验方案的能力,并进行方案的评价的能力。 |
学习方法视角 | 在相关的信息的提示下,自主学习,对实际问题初步分析、简单探究,得出初步结论的方法。如:会应用简单的实验,通过控制变量法确定实验原理,根据实验条件,完善实验方法。感受最基本的化学实验探究方法。 | 倡导自主学习、合作学习、探究学习,帮助学生形成终身学习的意识和能力。 倡导以科学探究为主的多样化的学习方式,发展学生的科学探究能力。 突出化学学科特征,更好地发挥实验的应用功能。 |
方法 | 适 用 范 围 | 主 要 器 具 | 实例 |
过滤 | 不溶性固体与液体分离 | 过滤器、烧杯、玻璃棒 | 粗盐提纯 |
蒸发结晶 | 用于从溶液中获得溶解度 随温度影响不大的晶体 | 蒸发皿、玻璃棒 | 蒸发NaCl溶液 得固体食盐 |
降温结晶 | 从溶液中获得随温度升高 溶解度显著降低的固体 | 蒸发皿、玻璃棒、过滤器、烧杯等 | 从含有少量NaCl 的KNO3溶液中得 到KNO3晶体 |
蒸馏、分馏 | 分离获得不同沸点的液体 | 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接受器 | 蒸馏水的制取 石油的分馏 |
萃取、分液 | 分离两种互不相溶的液体 | 分液漏斗、烧杯 | 用CCl4萃取溴水 中的Br2 |
升华 | 从固体混合物分离获得易升华的物质 | 烧杯、烧瓶、酒精灯 | 从粗碘中分离出碘 |
序号 | 单元 | 主要内容 | 页码 |
1 | §2.1 | 【实验2-1】测定空气里氧气含量 | 27 |
2 | §3.1 | 【实验3-1】电解水生成的气体体积比 | 46 |
3 | §3.2 | 〖家庭小实验〗等体积酒精与水混合 | 53 |
4 | §3.3 | 【实验3-3】把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中,…… | 57 |
5 | §5.1 | 活动与探究:⑴白磷燃烧前后质量的测定;⑵铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 | 90 |
6 | §5.1 | 【实验5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定; 【实验5-2】镁条燃烧前后固体质量的测定 | 92 |
7 | §7.2 | 【实验7-5】镁与盐酸反应中有能量变化 | 137 |
8 | §7.3 | 活动与探究:酸雨危害的模拟实验 | 140 |
9 | §8.2 | 活动与探究:几种金属与盐酸反应的比较 | 10 |
10 | §8.3 | 活动与探究:一周中每天观察铁钉锈蚀的现象,并认真记录 | 19 |
11 | §9.1 | 活动与探究:NaCl、NH4NO3、NaOH溶解时是放热、还是吸热 | 30 |
12 | §9.2 | 活动与探究:探究饱和溶液 | 33 |
13 | §9.2 | 活动与探究:绘制溶解度曲线 | 37 |
14 | §9.2 | 〖家庭小实验〗制取明矾晶体 | 40 |
15 | §9.3 | 【实验9-5】配制三种不同组成的硫酸铜溶液 | 41 |
16 | §9.3 | 【实验9-6】配制两种溶质质量分数不同的氯化钠溶液 | 42 |
17 | §9.3 | 【实验9-9】配制溶质质量分数一定的溶液 | 43 |
18 | §9.3 | 〖家庭小实验〗自制汽水 | 44 |
19 | §11.1 | 活动与探究:粗盐提纯 | 69 |
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提纲将重要知识点缩略成精华,能帮助我们更好地复习。下面是由读文网小编带来的高一化学必修2前2章提纲,希望对你有所帮助。
1. 化学能与热能
(1)化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成
(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:反应物和生成物的总能量的相对大小
a. 吸热反应: 反应物的总能量小于生成物的总能量
b. 放热反应: 反应物的总能量大于生成物的总能量
(3)化学反应的一大特征:化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化
练习:
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是( B )
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2=Q3
(4)常见的放热反应:
A. 所有燃烧反应; B. 中和反应; C. 大多数化合反应; D. 活泼金属跟水或酸反应;
E. 物质的缓慢氧化
(5)常见的吸热反应:
A. 大多数分解反应;
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
(6)中和热:(重点)
A. 概念:稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O(液态)时所释放的热量。
2. 化学能与电能
(1)原电池(重点)
A. 概念:
B. 工作原理:
a. 负极:失电子(化合价升高),发生氧化反应
b. 正极:得电子(化合价降低),发生还原反应
C. 原电池的构成条件 :
关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b. 电极均插入同一电解质溶液
c. 两电极相连(直接或间接)形成闭合回路
D. 原电池正、负极的判断:
a. 负极:电子流出的电极(较活泼的金属),金属化合价升高
b. 正极:电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等):元素化合价降低
E. 金属活泼性的判断:
a. 金属活动性顺序表
b. 原电池的负极(电子流出的电极,质量减少的电极)的金属更活泼;
c. 原电池的正极(电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极)为较不活泼金属
F. 原电池的电极反应:(难点)
a. 负极反应:X-ne=Xn-
b. 正极反应:溶液中的阳离子得电子的还原反应
(2)原电池的设计:(难点)
根据电池反应设计原电池:(三部分+导线)
A. 负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)
B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨
C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)
(3)金属的电化学腐蚀
A. 不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀
B. 金属腐蚀的防护:
a. 改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力。如:不锈钢。
b. 在金属表面覆盖一层保护层,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)
c. 电化学保护法:
牺牲活泼金属保护法,外加电流保护法
(4)发展中的化学电源
A. 干电池(锌锰电池)
a. 负极:Zn -2e - = Zn 2+
b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+
B. 充电电池
a. 铅蓄电池:
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应:
负极:Pb + SO42--2e-=PbSO4
正极:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O
b. 氢氧燃料电池:它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极,具有很强的催化活性,如铂电极,活性炭电极等。
总反应:2H2 + O2=2H2O
电极反应为(电解质溶液为KOH溶液)
负极:2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正极:O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
3. 化学反应速率与限度
(1)化学反应速率
A. 化学反应速率的概念:
B. 计算(重点)
a. 简单计算
b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化,转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c. 化学反应速率之比 =化学计量数之比,据此计算:
已知反应方程和某物质表示的反应速率,求另一物质表示的反应速率;
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比,求反应方程。
d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
关键:找同一参照物,比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)
(2)影响化学反应速率的因素(重点)
A. 决定化学反应速率的主要因素:反应物自身的性质(内因)
B. 外因:
a. 浓度越大,反应速率越快
b. 升高温度(任何反应,无论吸热还是放热),加快反应速率
c. 催化剂一般加快反应速率
d. 有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快
e. 固体表面积越大,反应速率越快
f. 光、反应物的状态、溶剂等
(3)化学反应的限度
A. 可逆反应的概念和特点
B. 绝大多数化学反应都有可逆性,只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应,不同的条件下其限度也可能不同
a. 化学反应限度的概念:
一定条件下, 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡,这就是可逆反应所能达到的限度。
b. 化学平衡的曲线:
c. 可逆反应达到平衡状态的标志:
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率=逆反应速率
↓
消耗A的速率=生成A的速率
d. 怎样判断一个反应是否达到平衡:
(1)正反应速率与逆反应速率相等; (2)反应物与生成物浓度不再改变;
(3)混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化;
(4)条件变,反应所能达到的限度发生变化。
化学平衡的特点:逆、等、动、定、变、同。
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讲台是教师发挥才华的舞台,教案则是不能有所偏差的脚本。下面是由读文网小编带来的高一化学必修二第三章第二节教案,希望对你有所帮助。
1、乙烯结构特点:
①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
2、性质:
物理性质:无色稍有气味,难溶于水。
化学性质:(1)加成反应可使溴水褪色
(2)氧化反应:1)可燃性:空气中火焰明亮,有黑烟;2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反应:乙烯加聚为聚乙烯
3、用途:制取酒精、塑料等,并能催熟果实。
4、工业制法:从石油炼制
实验室制法:
原料:酒精、浓H2SO4(浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用)收集:排水集气法。
操作注意事项:1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.
5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃
(1)结构特点和通式:CnH2n(n≥2)
(2)烯烃的通性:①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。
6、苯的分子结构:
结构特点:
①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色,说明苯分子里不存在一般的C=C,苯分子里6个C原子之间的键完全相同,这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。
②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中,有苯环的烃属于芳香烃,简单称芳烃,最简单的芳烃就是苯。
7、苯物理性质
无色、有特殊气味的液体,比水轻,不溶于水
8、苯的化学性质:由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间,在一定条件下,苯分子既可以发生取代反应,又能发生加成反应。
1)取代反应:
(1)苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应)
(2)苯的硝化反应:
2)加成反应:苯与氢气的反应
3)可燃性:点燃→明亮火焰,有大量黑烟
用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂
4)溴苯无色,比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色,可用NaOH除杂,用分液漏斗分离。
硝基苯为无色,难溶于水,有苦杏仁气味,有毒的油状液体,比水重。
三硝基甲苯(TNT):淡黄色针状晶体,不溶于水,平时较稳定,受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸,是烈性炸药。
9、苯的同系物
1)苯的同系物通式:CnH2n—6(n≥6)
2)由于苯环和侧链的相互影响,苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。
注意:苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色,也不能使溴水因发生化学反应褪色。
苯的同系物,可以使KMnO4(H+)溶液褪色,但不能使溴水因发生化学反应褪色。
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面对考试,你是否也会怯场?平时多做测试能改变这种紧张感。下面是由读文网小编带来的高一化学必修1第一单元测试及答案,希望对你有所帮助。
H | C | N | O | Na | Mg | Al | S | Cl | K | Ca | Fe | Cu |
1 | 12 | 14 | 16 | 23 | 24 | 27 | 32 | 35.5 | 39 | 40 | 56 | 64 |
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复习从来少不了试题的辅助,做题是训练学生考场应变能力的好方法。下面是由读文网小编带来的高一化学必修2复习题及答案,希望对你有所帮助。
一选择题。
1.B 2.B 3.C 4.C 5.B 6.A 7.C 8.D 9.A 10.D
11.C 12.C 13.C 14.A 15.D 16.D 17.D 18.A 19.D 20.C
二填空题。
21. F Cl Br I 增大 减弱
22. 略
23. 负 氧化反应 略 锌片被腐蚀 正 还原反应 略 有红色物质生成
24. Ne F F2 Na NaOH H2SO4 AL(OH)3 HCl Na 略 NH3 略 略
25. N ③; Sn ④; Fe ②。
三计算题。
26. 0.8 mol·L-1
1.2 mol
0.1mol·L-1min-1
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电能 (电力) | 火电(火力发电) | 化学能→热能→机械能→电能 | 缺点:环境污染、低效 |
原电池 | 将化学能直接转化为电能 | 优点:清洁、高效 |
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每学习完高一化学必修二一个章节,便应该做相应的测试卷来加强知识记忆,以便自己考试自己对化学科目进行查漏补缺。下面是由读文网小编带来的高一化学测试卷及答案,希望对你有所帮助。
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教案的优秀程度直接影响着课堂的教学质量。下面是由读文网小编带来的高一化学必修2人教版第一章第一节教案,希望对你有所帮助。
高一化学必修2人教版第一章第一节教案:
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目录是最能直观表现教材内容的形式。下面是读文网小编为您带来的高一化学必修2目录,希望对大家有所帮助。
专题1:微观结构与物质的多样性(1)
第一单元:核外电子排布与周期律(2)
第二单元:微粒之间的相互作用力(12)
第三单元:从微观结构看物质的多样性(18)
专题2:化学反应与能量转化(29)
第一单元:化学反应速率与反应限度(30)
第二单元:化学发应中的热量(34)
第三单元:化学能与电能的转化(40)
第四单元:太阳能、生物质能和氢能的利用(47)
专题3:有机化合物的获得与应用(57)
第一单元:化石燃料与有机化合物(58)
第二单元:食品中的有机化合物(69)
第三单元:人工合成有机化合物(80)
专题4:化学科学与人类文明(91)
第一单元:化学是认识和创造物质的科学(92)
第二单元:化学是社会可持续发展的基础(99)
附录1:相对原子质量表(107)
附录2:中英文名词对照表(108)
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考试的考点就是课本内容的重点,平时多归纳知识点有助于更好地记忆。下面是由读文网小编带来的高一化学必修2要点,希望对你有所帮助。
1、金属的通性:导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态
2、金属冶炼的一般原理:
①热分解法:适用于不活泼金属,如Hg、Ag
②热还原法:适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等
③电解法:适用于活泼金属,如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物,Al是电解Al2O3)
3、铝及其化合物
Ⅰ、铝
①物理性质:银白色,较软的固体,导电、导热,延展性
②化学性质:Al—3e-==Al3+
a、与非金属:4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3
b、与酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
c、与强碱:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)
大多数金属不与碱反应,但铝却可以
d、铝热反应:2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物
Ⅱ、铝的化合物
①Al2O3(典型的两性氧化物)
a、与酸:Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱:Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物):白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用
a、实验室制备:AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
b、与酸、碱反应:与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)
KAl(SO4)2•12H2O,十二水和硫酸铝钾,俗名:明矾
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+会水解:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
因为Al(OH)3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂
4、铁
①物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。
②化学性质:
a、与非金属:Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、与水:3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、与酸(非氧化性酸):Fe+2H+==Fe2++H2 与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁
d、与盐:如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+离子的检验:
①溶液是浅绿色的
Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红
③加NaOH溶液现象:白色 灰绿色 红褐色
①与无色KSCN溶液作用显红色
Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色
③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
5、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质:二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高,硬度大。
b、化学性质:酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途:是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠:硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质:Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸:Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸盐:
a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式
活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如:滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O
b、硅酸盐工业简介:以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,成份是Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2;陶瓷的原料是黏土。注意:三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石。
6、氯及其化合物
①物理性质:通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒。
②化学性质:氯原子易得电子,使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水:氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO),大部分仍以分子形
式存在,其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展2、次氯酸:次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉:次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用。
7、溴、碘的性质和用途
溴 碘
物理
性质 深红棕色,密度比水大,液体,强烈刺激性气味,易挥发,强腐蚀性 紫黑色固体,易升华。气态碘在空气中显深紫红色,有刺激性气味
在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
化学
性质 能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应,只是反应活性不如
氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱:Cl2>Br2>I2
8、二氧化硫
①物理性质:无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比空气大
②化学性质:
a、酸性氧化物:可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸):SO2+H2O H2SO3
可与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性:可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白
c、具有还原性:SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
9、硫酸
①物理性质:无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热
②化学性质:酸酐是SO3,其在标准状况下是固态
物质
组成性质 浓硫酸 稀硫酸
电离情况
H2SO4==2H++SO42-
主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、(H2O)
颜色、状态 无色粘稠油状液体 无色液体
性质 四大特性 酸的通性
浓硫酸的三大特性
a、吸水性:将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)
b、脱水性:将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水
c、强氧化性:
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外):Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O
ⅲ、与非金属反应:C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O
ⅳ、与较活泼金属反应,但不产生H2
d、不挥发性:浓硫酸不挥发,可制备挥发性酸,如HCl:NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl
三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸
③酸雨的形成与防治
pH小于5.6的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾等降水过程,是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而
形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产
生的废气中含有二氧化硫:SO2 H2SO3 H2SO4。在防治时可以开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护意识。
10、氮及其化合物
Ⅰ、氮气(N2)
a、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为78%
b、分子结构:分子式——N2,电子式—— ,结构式——N≡N
c、化学性质:结构决定性质,氮氮三键结合非常牢固,难以破坏,所以但其性质非常稳定。
①与H2反应:N2+3H2 2NH3
②与氧气反应:N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体,有毒)
2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒)
3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2
两条关系式:4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3
Ⅱ、氨气(NH3)
a、物理性质:无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水(1∶700),易液化,汽化时吸收大量的热,所以常用作制冷剂
b、分子结构:分子式——NH3,电子式—— ,结构式——H—N—H
c、化学性质:
①与水反应:NH3+H2O NH3•H2O(一水合氨) NH4++OH-,所以氨水溶液显碱性
②与氯化氢反应:NH3+HCl==NH4Cl,现象:产生白烟
d、氨气制备:原理:铵盐和碱共热产生氨气
方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
装置:和氧气的制备装置一样
收集:向下排空气法(不能用排水法,因为氨气极易溶于水)
(注意:收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集较纯净氨气)
验证氨气是否收集满:用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝说明收集满
干燥:碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
Ⅲ、铵盐
a、定义:铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物,如NH4Cl,NH4HCO3等
b、物理性质:都是晶体,都易溶于水
c、化学性质:
①加热分解:NH4Cl===NH3↑+HCl↑,NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
②与碱反应:铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气,故可以用来检验铵根离子的存在,如:NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,,离子方程式为:NH4++OH-===NH3↑+H2O,是实验室检验铵根离子的原理。
d、NH4+的检验:NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,观察是否变蓝,如若变蓝则说明有铵根离子的存在。
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