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1、乙烯结构特点:
①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
2、性质:
物理性质:无色稍有气味,难溶于水。
化学性质:(1)加成反应可使溴水褪色
(2)氧化反应:1)可燃性:空气中火焰明亮,有黑烟;2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反应:乙烯加聚为聚乙烯
3、用途:制取酒精、塑料等,并能催熟果实。
4、工业制法:从石油炼制
实验室制法:
原料:酒精、浓H2SO4(浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用)收集:排水集气法。
操作注意事项:1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.
5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃
(1)结构特点和通式:CnH2n(n≥2)
(2)烯烃的通性:①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。
6、苯的分子结构:
结构特点:
①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色,说明苯分子里不存在一般的C=C,苯分子里6个C原子之间的键完全相同,这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。
②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中,有苯环的烃属于芳香烃,简单称芳烃,最简单的芳烃就是苯。
7、苯物理性质
无色、有特殊气味的液体,比水轻,不溶于水
8、苯的化学性质:由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间,在一定条件下,苯分子既可以发生取代反应,又能发生加成反应。
1)取代反应:
(1)苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应)
(2)苯的硝化反应:
2)加成反应:苯与氢气的反应
3)可燃性:点燃→明亮火焰,有大量黑烟
用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂
4)溴苯无色,比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色,可用NaOH除杂,用分液漏斗分离。
硝基苯为无色,难溶于水,有苦杏仁气味,有毒的油状液体,比水重。
三硝基甲苯(TNT):淡黄色针状晶体,不溶于水,平时较稳定,受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸,是烈性炸药。
9、苯的同系物
1)苯的同系物通式:CnH2n—6(n≥6)
2)由于苯环和侧链的相互影响,苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。
注意:苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色,也不能使溴水因发生化学反应褪色。
苯的同系物,可以使KMnO4(H+)溶液褪色,但不能使溴水因发生化学反应褪色。
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第二节 化学计量在实验中的应用
第一课时
[要点剖析]
1.将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。符号:n,单位:mol。
物质的量不是物质的质量,摩尔是物质的量的单位,不是物理量。
2.大量实验证明,任何粒子或物质的质量以克为单位,在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时,所含粒子的数目都是6.02×1023 。我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数,是个物理量,符号NA。如,O2的相对分子质量为32,32g O2所含的分子数就约是6.02×1023,所以32g O2又可称之为1mol O2。
3.n、N、NA三者的关系:n=N/NA n=m/M。
[典型例析]
例1.同质量的下列气体中,所含分子数最多的是( ),原子数最少的是( )。
A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N2
[剖析]质量相同时,不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数,所以,本题选项中,相对分子质量最小的物质,其分子数就最多。原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数,在已知分子数之比的前提下,再分别乘以各原子数,即能比较相对多少。
[解答]A;B
[评点]质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用,如相同分子数时质量之比如何?相同原子数时质量之比又如何?
例2.下列说法正确的是 ( )
A.氧的摩尔质量是32 g?mol-1
B.硫酸的摩尔质量是98g
C.CO2的相对分子质量是44g
D.CO32—摩尔质量是60g/mol
[剖析]描述物质的摩尔质量时,必须指明具体微粒。A项中的“氧”,未指明是氧原子还是氧分子,所以叙述有误,应为O2的摩尔质量是32 g?mol-1;摩尔质量的单位是g?mol-1,B项中单位表示有误;相对分子质量是个比值,单位为1,C项中也是单位表示有误;复杂离子的摩尔质量在数值上就等于组成离子的各原子相对原子质量总和。
[解答]D
[评点]表示物质的摩尔质量时,要将该物质所对应的微粒表示出来;在运用物理量的过程中,务必要正确表明单位。
例3.amolH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为 ( )
A.a/4bmol-1 B.b/amol-1 C.a/bmol-1 D.b/4amol-1
[剖析]含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数,符号NA。amolH2SO4中含4amol氧原子,相当于b个氧原子,所以1mol氧原子,相当于b/4a。
[解答]D
[评点]NA表示每摩物质所含微粒的个数,一般可表示为6.02×1023mol—1,描述微粒数可用NA表示,如2molO2的分子数相当于2NA,若要求得具体个数,可根据6.02×1023mol—1进行换算。
例4.含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为 ,质量比为 ,分子数之比为 ,硫原子个数比为 。
[剖析]SO2与SO3的氧原子数相同,根据最小公倍数可知,两者的个数比为3∶2时氧原子数相同,所以物质的量之比为3∶2;根据n=m/M关系式,两者质量之比为3×64∶2×80=12∶10;分子数之比即物质的量之比;每个分子里含硫原子数相同,所以,硫原子个数之比也是3∶2。
[解答]3∶2、12∶10、3∶2、3∶2
[评点]两种物质分子数之比即物质的量之比,根据分子组成再求得各组成元素的原子个数之比、质量之比、包括电子数、质子数等等。
例5.已知铁的相对原子质量是56,则1个铁原子的质量是 g。
[剖析]Fe的摩尔质量是56g?mol-1,1molFe原子有6.02×1023个,所以每个铁原子的质量为:56g/6.02×1023=9.30×10-23g
[解答]9.30×10-23g
[评点]任何粒子或物质的质量以克为单位,在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时,所含粒子的数目都是6.02×1023。Fe的相对原子质量是56,所以,56gFe含6.02×1023个Fe原子。
例6.已知8gA能与32gB恰好完全反应,生成22gC和一定量D,现将16gA与70gB的混合物充分反应后,生成2molD和一定量C,则C的摩尔质量为多少?
[剖析]一个化学反应的进行必须遵循质量守恒定律,根据题中第一个条件,我们可以求得生成物中D的质量为18g,即8gA完全反应时,生成了18gD;再根据第二个条件,16gA完全反应,B只需64g,生成D的质量应是36g,知道了D的质量和物质的量就不难求出它的摩尔质量。
[解答]M(A)=36g/2mol=18g/mol
[评点]化学反应前后要掌握两条线,一是反应前后元素的种类和原子的个数相变;二是各反应物和生成物的质量成正比。
[巩固练习]
1.下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔
D.1mol氧含6.02×1023个O2
2.下列说法正确的是 ( )
A.摩尔质量就等于物质的式量
B.摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍
C.HNO3的摩尔质量是63g
D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等
3.某原子的摩尔质量是Mg?mol-1,则一个该原子的真实质量是 ( )
A.M g B.1/M g
C.M/6.02×1023 g D.6.02×1023/M g
4.若50滴水正好是m mL,则1滴水所含的分子数是 ( )
A.m×50×18×6.02×1023 B.(m/50×18)×6.02×1023
C.(18m/50)×6.02×1023 D.(18×50×m)/6.02×1023
5.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为 ( )
A.1∶1∶1 B.1∶2∶3
C.3∶2∶1 D.6∶3∶2
6.4.9g某物质含有3.01×1022个分子,则该物质的摩尔质量是 。
7.⑴0.3molNH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。
⑵0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是 。
8.19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-,则ACl2的摩尔质量是 ,A的相对原子质量是 ,ACl2的化学式是 。
9.大量实验证明,任何粒子或物质的质量以克为单位,在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时,所含粒子的数目都是 。
而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,在数值上都与该粒子的
或 相等。
叫做摩尔质量。
[课后提升]
10.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 ( )
A 32克O2所含的原子数目为NA
B 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
11.下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 ( ) A.6.72L CO B.6.6g CO2
C.8 g SO3 D.9.6g H2SO4
12.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 ( )
A.2.5×1019个 B.2.5×1022个
C.5×1019个 D. 5×1022个
13.n g O2中有m个O原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 ( )
A.32m/n B.16m/n
C.n/32m D.n/16m
14.已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为多少?
15.某固体仅由一种元素组成,其密度为5g/cm3,用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为2×10-7cm的立方体中含160个原子,则此元素的相对原子质量约为多少?
第二课时
[要点剖析]
1.阿伏加德罗理论:相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子或原子)
推论:
① 同温同压下,气体的体积之比就等于其所含分子数之比(即气体的物质的量之比)。
②同温同体积时,气体的压强之比与其所含分子数成正比。
③同温同压下,同体积的不同气体,质量与其摩尔质量成正比。
④同温同压下,气体的密度与气体的摩尔质量成正比。
⑤同温同压下,同质量的不同气体,体积与其摩尔质量成反比。
2.气体的摩尔体积:单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积,符号为Vm,气体的摩尔体积与气体体积(V)、气体的物质的量(n)之间的关系为Vm=V/n
在标准状况下,气体的摩尔体积为22.4L/mol。应用时,需注意物质的状态和条件。
[典型例析]
例1.同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有NO气体,另一个装有N2和O2的混合气体,两瓶内的气体一定具有相同的 ( )
A.质量 B.原子总数 C.分子总数 D.密度
[剖析]根据阿伏加德罗理论:相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子,同条件下气体体积的大小只与气体分子数有关,与气体的种类无关,所以两贮气瓶中的气体具有相同的分子数。NO是双原子分子,N2和O2也是双原子分子,所以两瓶气体也具有相同的原子数。而质量和密度与气体的摩尔质量有关,N2和O2混合气体的平均摩尔质量与两者的组成相关,本题中N2与O2的体积比是不确定值,所以质量和密度也就不能确定。
[解答]BC
[评点]两瓶气体的分子数相同,所含气体的物质的量相同,所以若两瓶气体的摩尔质量相同,则质量相同,密度也就相同了,想一想:N2和O2的体积比是多少时,两瓶气体质量相同。
例2.在273K和101kPa的条件下,将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合,该混合气体的体积是 ( )
A.6.72L B.7.84L C.10.08L D.13.44L
[剖析]273K和101kPa条件下,气体的摩尔体积是22.4L/mol,某一条件下,气体的体积取决于气体分子总数的多少,与气体的种类无关。2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气物质的量共0.6mol,所以总体积是13.44L。
[解答]D
[评点]一定条件下,气体混合后,体积的大小只取决于气体分子总数,与分子类型无关,气体的总体积具有加和性。想一想:若要求得三种气体的平均摩尔质量,应如何求解?
例3.下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )
A.质量相等、密度不等的CO和N2
B.等温等体积的O2 和N2
C.等体积等密度的CO和N2
D.等压等体积的O2 和N2
[剖析]气体的分子数与气体本身的质量无关;相同物质的量的两种气体,无论是单一气体,还是混合气体,其所含气体分子数一定相同,与气体所处的条件和状况无关;但一般在同条件下,同体积的气体才具有相同的分子数。CO和N2的相对分子质量相同,质量相等时,两者物质的量相同,所以一定含有相同的分子数;B选项中缺少等压这一条件;C选项中等体积等密度也就相当于等质量,所以也含有相同的分子数;D选项中缺少等温这一条件。
[解答]AC
[评点]物质的量相同的气体,具有相同的分子数;相同条件下相同体积的气体具有相同的分子数。注意相互间的因果关系,如不同条件下的两气体的摩尔质量之比就是其相对分子质量之比,与条件无关。
例4.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 ( )
A.29∶8∶13 B.22∶1∶14 C.13∶8∶29 D.26∶16∶57
[剖析]同温同压下,不同气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比(混合气体的相对分子质量是指平均相对分子质量),氮气的相对分子质量是28,如果混合气体的平均相对分子质量为28,则满足题意。混合气体中CO气体的相对分子质量也是28,所以只要CO2和H2两种气体的平均相对分子质量是28,就满足题意。CO2的相对分子质量是44,H2的相对分子质量是2,可以根据交叉法,求得两气体的体积比是(28-2)/(44-28)=13/8,所以三种气体的体积比只要满足13∶8∶x,平均相对分子质量就是28。
[解答]CD
[评点]结合阿伏加德罗定律的应用,同学们可以适当的拓展,要熟悉几种物理量的换算关系,如本题中同温同压下,气体的密度之比等于其相对分子质量之比,有时,可以根据未知气体对某已知气体的密度之比(又称相对密度),求得该气体的相对分子质量,混合气体的平均相对分子质量数值上等于气体的平均摩尔质量,若是两种组分,可以根据平均相对分子质量和各组分气体的相对分子质量,利用交叉法求得体积比。
[巩固练习]
1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 ( )
A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同
2.下列叙述正确的是 ( )
A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量也相等
3.下列有关气体体积的叙述中,正确的是 ( )
A.一定温度和压强下,各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
4.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的是 ( )
A.原子数 B.分子数
C.质量 D.密度
5.2molCl2和2molCO2相比较,下列叙述中正确的是 ( )
A.分子数相等 B.原子数相等
C.体积相等 D.质量相等
6.根据阿伏加德罗理论,在相同 和 下,相同体积的 都含有相同数目的粒子,所以,
称为气体的摩尔体积,标准状态时,气体的摩尔体积为
L / mol,已知某气体在标准状态下密度为ρg/L,则M、Vm、ρ三者关系是 。
[课后提升]
7.用NA代表阿伏加德罗常数的值,如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是多少L ( )
A.22.4bc/a NA B.22.4ab/c NA
C.22.4ac/b NA D.22.4b/ac NA
8.由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为 ( )
A.2:1 B.1:2
C.2:3 D.3:2
9.在标准状况下,10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是 ( )
A.2:1 B.1:2
C.1:1 D.3:4
10.在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为 ( )
A.Vn/22.4 B.22.4n/V
C.Vn/5.6 D.5.6n/V
11.同一状态下,气体的体积之比等于分子个数之比,现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X,则可推出气体X的化学式为 ( )
A.AB2 B.AB3
C.A2B3 D.A3B2
12.由A、B两种气体组成的混合气体8.6g,在标准状态下的体积为8.9L,已知A和B的物质的量之比为3∶1,摩尔质量之比为14∶1,则A可能为 , ,B是 。
13.氢气和氧气的混合气体在0℃和一定压强下体积为aL,点燃后发生反应,待气体恢复至原来温度和压强时,测得其体积为bL,原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少?(若将温度改为120℃则结果如何?)
第三课时
[要点剖析]
1.物质的量浓度:单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度。
几个关系式:C=n/V、C=1000ρw/M、C1V1=C2V2
2.一定物质的量浓度溶液的配制
配制步骤:
⑴计算:计算溶质的质量或浓溶液的体积
⑵称量固体或量取液体
⑶溶解固体或稀释液体
⑷转移、洗涤(有放热现象的需冷却)
⑸定容
⑹摇匀
⑺装瓶
认识容量瓶,掌握其使用原理和方法
3.误差分析(所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较)
⑴称量时所用砝码生锈。
⑵将烧杯中的溶液转移至容量瓶后,未对烧杯进行荡洗。
⑶定容时,俯视(或仰视)容量瓶刻度线。
⑷固体溶解或浓溶液稀释时伴有散热现象,溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。
⑸将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时,不慎将液体洒到容量瓶外。
⑹将定容后的溶液摇匀后,静置,发现液面低于刻度线,用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。
⑺定容时,液面不小心超过了刻度线,并用滴管将超出的部分吸去。
⑻其它情况下可能引起的误差,应由同学们在实验研究中补充、总结。
[典型例析]
例1.实验室中有质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸。某次化学实验时,同学们需要980mL、浓度为2mol/L的稀硫酸,请你求算出配制稀硫酸所需浓硫酸的体积,并简述实验的操作步骤。
[剖析]这是溶液配制中的有关浓溶液稀释,根据稀释前后溶质的物质的量不变的等量关系,求得所需浓硫酸的体积。这是寓实验操作于一起的化学计算,考虑到实际操作时容量瓶的规格,所取容量瓶的容积应等于或稍大于所配溶液的体积,因此,本实验中所配稀硫酸的体积应以1000mL来进行求解。
[解答]V[H2SO4(浓)]×1.84g/cm3×98%=1L×2mol/L×98g/mol V[H2SO4(浓)]=108.7mL
根据计算所得的结果,先量取108.7mL浓硫酸,在500mL烧杯中加入200mL左右的水,将浓硫酸进行稀释,待稀释液冷却后,再将溶液转移到1000mL容量瓶中,加水至刻度线1~2cm时,将溶液轻轻摇匀,改用胶头滴管逐滴加水,水平观察,注意液面上升的情况,当液面凹面最低点恰好与刻度线相切时,停止加水,最后盖紧瓶塞,将容量瓶倒转数次,将溶液混匀。
[评点]若题中要求出所需水的体积,求解过程中必须考虑到溶液的密度变化,如果没有近似要求,不能以V(总)—V[H2SO4(浓)]=V(水)这样的简单加和式求解。同学们知道,稀释前后溶液的总量是不变的,即:m[H2SO4(浓)]+m(水)=m[H2SO4(稀)]。本实验中若稀硫酸的密度为1.20g/cm3,所需水的质量为1000mL×1.20g/cm3-108.7mL×1.84g/cm3=1000g,水的密度为1.0g/cm3,所以量取的水的体积为1000mL。
例2.密度0.91g/cm3的氨水,质量分数为25%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数为 ( )
A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定
[剖析]氨水的密度水于水的密度,在氨水中加入与之相同体积的水时,水的质量大于氨水的质量。混合后溶质质量不变,而溶液质量超过了原氨水质量的两倍,所以溶液的质量分数比原氨水的二分之一还要少,所以正确选项应是C
[解答]C
[评点]一定质量分数的某溶液中加入等质量的水时,所得溶液的质量分数应是原溶液的一半。但加入等体积的水时,因密度一般不同,所得溶液的质量分数不等于原溶液的一半,可能偏大,也可能偏小。若将溶质相同,质量分数不同的两溶液混合,等质量混合时所得溶液中溶质的质量分数应是原两溶液溶质质量分数之和的一半,若溶液的密度大于1.0g/cm3,将两者等体积混合后,密度大的溶液质量也大,且溶质质量分数也较大,混合的过程可以分为将两者先等质量混合,再加入少量的质量分数大的溶液,这样,所得溶液的溶质质量分数就比等质量混合时大一点。若溶液的密度小于1.0g/cm3,则混合后情况刚好相反。
例3.将质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水,使其质量分数变为2a%,此时,若物质的量浓度为C2mol/L,则C1和C2的关系为( )
A.2C1=C2 B.2C1﹥C2 C.2C1﹤C2 D.C1=2C2
[剖析]硫酸溶液的密度大于1.0g/cm3,令a% 、2a%两硫酸溶液的密度分别为ρ1、ρ2,根据关系式:C=1000ρw/M,得到C1/C2=ρ1/2ρ2,ρ2>ρ1,所以2C1﹤C2。
[解答]C
[评点]本题的关键在于硫酸溶液的密度是随质量分数的增大而增大。想一想,若是酒精呢?
[巩固练习]
1.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 ( )
A.②④⑥ B.③⑤⑥
C.①②④ D.①③⑤
2.关于容量瓶的使用,下列操作正确的是 ( )
A.使用前要检验容量瓶是否漏液
B.用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干
C.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,手握瓶颈,左右振荡 。
3.将VLHCl气体(STP)溶于水制得1000mL盐酸溶液,则该盐酸的物质的量浓度为 ( )
A. V/22400mol/L B.1000V/22.4mol/L
C.V/22.4mol/L D.V/11.2mol/L
4.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 ( )
A.150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液
B.75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液
C.150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液
D.50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液
5.实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是 ( )
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
6 .在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3,
取此盐酸10.0mL,稀释至1.45L,则稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度为多少?
[课后提升]
7.100mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为 ( )
A.0.2 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1
C.0.4 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1
8.2.5g某金属加入100ml2mol.L-1的硫酸溶液中,当溶液浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变),金属还没反应完,该金属可能是 ( )
A.Al B.Zn
C.Fe D.Mg
9.Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应,将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克,则该混合物的物质的量可能为 ( )
A.0.04mol B.0.03mol
C.0.06mol D.0.05mol
10.若以W1和W2分别表示浓度为amol.L-1和bmol.L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度随浓度增大而减小) ( )
A.2W1=W2 B.W1=2W2
C. W12W1
11.在下列三个实验中:①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤、蒸发,均用到的仪器是 ( )
A.试管 B.胶头滴管
C.玻璃棒 D.漏斗
12.用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸,若实验仪器有:A.100mL量筒;B.托盘天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒;F.胶头滴管;G.50mL烧杯;H.100mL容量瓶,实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号): 。
13.在50mL稀硝酸、稀盐酸的混合酸中,加入100mL0.2mol/LNaOH溶液正好中和;另取50mL这种混合酸加入过量AgNO3溶液时,可产生0.7175g白色沉淀。计算混合酸中硝酸和盐酸的物质的量浓度分别为多少?
参考答案
第一章第二节第一课时
1.BC2.D3.C4.B5.D6.98g/mol7.⑴1.806×1023,⑵ 0.6mol。8.95g/mol、24、MgCl2 9.6.02×1023、相对原子质量、相对分子质量、单位物质的量的物质所具有的质量 10.A 11.BC 12.A 13.B14.106g/mol15.
150.5
第一章第二节第二课时
1.A2.BD3.B4.AB5.A6.温度、压强、任何气体、单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积、22.4、M=ρ?Vm 7.A 8.D 9.A 10.D 11.C 12.N2、CO;H2 13.V(H2)=2a/3+b/3、V(O2)=(a-b)/3或V(H2)= 2(a-b)/3、V(O2)=(a+2b)/3;120℃时V(H2)=b、V(O2)=a-b或V(H2)=2a-2b、V(O2)=2b-a
第一章第二节第三课时
1.D 2.A 3.C 4.BC 5.D 6.0.08mol/L 7.C 8.AD 9.A 10.D 11.C 12.EFGCHF 13.0.1mol/L、0.3mol/L
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好的教案让课堂进行得更加顺利,也将学生学习成效最大化。下面是由读文网小编带来的高一化学必修二第二章教案,希望对你有所帮助。
第1课时
教学目标:
1、通过实验探究原电池中发生的反应,认识化学能转化为电能的基本原理。
2、学会分析、推理、归纳和总结的逻辑思维方法,提高发现问题、分析问题和解决问
题的能力。
3、通过实验和小组合作学习,体验科学探究过程。
4、了解各类电池在生产、生活实际中的应用,认识化学的价值。增强环保意识。
重点难点:初步了解原电池的概念、原理、组成及应用。
通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。
教学过程
[创设问题情景]
电能是现代社会最清洁、也是最重要的二次能源,人类生产、生活的各个方面都离不开它。而火力发电又在电能生产中占有相当大的比重,是电能最主要的来源。
[播放录像或展示图片]
[提问]
燃烧的本质是什么?火力发电中能量的转化方式是怎样的?火力发电又有哪些优
点和缺点呢?
[学生讨论、分析]
[激疑]
针对火力发电的缺点,能否通过某些方式将化学能直接转化为电能呢?
[分组实验探究]
锌铜原电池原理
实验1:把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。
实验2:用导线将锌片和铜片连起来。
实验3:在导线中接入一个灵敏电流计。
将实验中观察到的现象和自己的结论记录下来。
[学生交流、讨论]
1、实验1和实验2中的现象有何不同?是什么原因造成的?
2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中,铜片表面有气泡产生,你认为这种气体可能是什么?锌片和铜片上可能分别发生什么反应?如何证明?
1、 灵敏电流计的指针发生偏转,说明有电流通过,你如何解释这一现象?该装置的
正负极分别是什么?请你再设计一个实验证明之。
[教师补充讲解]
原电池的定义;锌铜原电池的工作原理;电极反应式及电池总反应式的书写。
[设疑]
通过刚才的实验我们可以体会到,化学能在原电池装置中可以直接转化为电能,
那么,符合什么条件的装置才能构成原电池呢?
[分组实验探究]
原电池的构成条件。见教师用书P29页。
[交流讨论、归纳总结]
原电池的构成条件:1、两种活泼性不同的金属(或一种金属和另一种非金属
导体)构成电极。
2、电解质溶液。
3、构成闭合回路。
4、能发生自发的氧化还原反应。
[反思与评价]
在刚才的分组实验中,同伴或其他组的同学的哪些做法对你有启发?你又提出了
哪些好的思路?根据提供的仪器、药品,你现在还能设计出其它的原电池装置吗?
[实践活动]
制作水果电池
[小结]
通过前面的两组分组实验,我们了解了原电池的工作原理和构成条件,同学们对
于通过实验来进行化学研究的思路、方法也一定有了更深的体会。为了满足生产、生活、
科学研究等各方面的需要,科学家尤其是化学家根据原电池原理设计出了许许多多形状
各异、用途不同的实用电池,极大地方便了我们的生活,也有力地促进了科学的发展。
那么,你所知道的电池有哪些呢?
[学生举例]
[教师引导学生分析]
常见电池的组成和工作原理。
[巩固练习]
相同条件下,纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗?为什么?假
如要求你设计实验来证明你的观点,你的实验方案是怎样的?证据和结论又是什么?
补充练习
1、根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池,当Zn为负极时,正极可以选用的金属材料是:
A 镁 B 石墨 C 铝 D 铅
2、X、Y、Z都是金属,把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出, X 与Y组成原电池时,Y为电池的负极,X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为: ( )
A X>Y>Z B X>Z>Y C Y>X>Z D Y>Z>X
3、电工操作规程中规定不能把铜导线与铝导线连接在一起,其中的化学原理是──────
──────。
4、市场上出售的“热敷袋”中含有铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等,热敷袋启
用前,用塑料袋和空气隔绝,启用时打开塑料袋,轻轻揉搓就会放出热量。试回答下列
问题:
(1) 热敷袋产生热量的来源是
(2) 炭粉的主要作用是
(3) 加入NaCl的作用是
5、生活中,有些金属制品在使用一段时间后会失去表面的光泽,严重的会变得锈迹斑斑影响使用,尤其是钢铁制品在潮湿的空气里很容易生锈,你知道这是什么原因吗?试结合生活实际讨论防止钢铁生锈的方法。
答案:1.BD 2.C 余略
第二节 化学能与电能
第2课时
教学目标:
1、 通过实验探究认识电解和电镀的基本原理,进一步学习电极反应式的书写。
2、 能从能量转化、装置、电极反应等方面区别电解反应和原电池反应,进一步体验科学探究的过程,掌握基本的研究方法,提高分析问题、解决问题的能力。
3、 初步了解电解在生产和生活中的应用,感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的重要作用。
重点难点:电解和电镀的原理。
电解的电极反应式及总反应式。
教学过程:
[创设问题情景]
在初中里我们就学过水的电解,知道把电流通过水就能制得氢气和氧气。事实上,
电流也能使其他很多物质发生反应,比如,工业上利用电解饱和食盐水的方法来生产
烧碱、氢气和氯气,利用电解熔融的氧化铝来生产金属铝。那么,电流是怎样使各种
物质发生反应而获得我们所需要的物质的呢?这节课我们就将通过实验探究来了解电
解的原理。
[实验探究]
在教师指导下,让学生用下面介绍的简易装置进行电解实验,并交流讨论实验结
果。
1、 取一段约2厘米长的棉线,置于大片玻璃片上,用3滴食盐水将整根棉线润湿。
然后在其左右两边各加数滴食盐水溶液,再在两端各滴加1滴酚酞试液。
2、 将两只鳄鱼夹分别夹住棉线两端,用导线把鳄鱼夹分别与直流电源相连,约15
—20s后,观察发生的现象。
3、 在没有显示红色的一端滴加一滴碘化钾淀粉溶液。
[交流讨论]
将记录下来的实验结果进行讨论。
实验1—食盐水滴加酚酞试液没有颜色变化。
实验2—通电后,跟电源负极相连的一端溶液呈红色,并有细小的气泡产生,说明
氢氧根浓度增大。
实验3—与电源正极相连的一端滴加碘化钾淀粉溶液后溶液呈蓝色,证明有氯气产
生。
[教师补充讲解]
1、 电解反应中的能量转化方式及电解池的构成条件。
2、 阴阳极发生的反应(电解原理)及电极反应式、总反应式。
[观看录像或展示图片]
氯碱工业
[设问]
假如用石墨作电极,用氯化铜溶液代替氯化钠溶液,进行电解,在阴阳极上各发生
什么反应?如何证明你的结论?
[交流讨论]
[归纳小结]
电解反应的本质是电解质溶液在电流的作用下,在两极发生氧化还原反应。
[提问]
假如把刚才的实验装置改动一下,用粗铜作阳极,用精铜作阴极,用氯化铜溶液作
电解质溶液进行电解,两极反应又是怎样的?
[交流讨论]
[教师说明]
铜的电解精炼及其价值。
[交流讨论]
某同学根据他所学的知识设计了一个实验,他用铜作阳极材料,铁作阴极材料,电
解硫酸铜溶液,请你帮他分析两极及溶液中发生的变化,说明理由及该实验可能的实用
价值。
[教师补充说明]
电镀的原理及其应用。
[实物展示]
各种电镀产品。
[比较总结]
原电池与电解池的区别与联系(从装置构成、能量转化方式、两极反应等几个角度)。
[巩固练习]
分析用惰性电极电解硝酸银溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液时两极发生的反应,
写出电极反应式和电解总反应式。
补充练习
1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是( )
A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
2、用电解水的方法分析水的组成时,需加入一些物质以增强水的导电性,一般不宜加
入的物质是 ( )
A Na2SO4 B NaCl C CuSO4 D KOH
3 、已知金属M中混有金属P,电解精炼M,P以单质形式沉积于阳极下面的泥中,M、
N组成原电池,M为正极,则M 、N、P三中金属活动性顺序为: ( )
A P>M>N B N>P>M C P>M>N D N>M>P
4、下列关于铜电极的叙述中错误的是: ( )
A 铜锌原电池中铜是正极。 B 用电解法精炼铜时,粗铜做正极。
C 在镀件上镀铜时,可用金属铜作阳极
D 电解稀硫酸制氢气、氧气时,铜作阳极。
5、如图所示,A为一张浸透淀粉碘化钾溶液并滴有酚酞试剂的滤纸,a、b 为两张紧贴
滤纸上的Pt片,并用导线与直流电源 M、N相连,通电后,在a
周围观察无色溶液变为蓝色。
(1) 电源哪一极是正极?
(2) b周围可观察到什么现象?为什么?
答案:1.BC 2.BC 3.D 4.D 5.(1)M (2)溶液变成红色,因为b极周围H+减少,导致pH增大。
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历史阶段 | 人口增长特点 | 原因 |
(古代) 产业革命前 | ||
(近代) 产业革命后 | ||
(现代) 第二次大战后 |
人口增长模式 | 历史阶段 | 特征 | 原因 | 地区 分布 | 人口年龄结构 | |||
出生率 | 死亡率 | 自然增长率 | 平均寿命 | |||||
原始增长阶段 | ||||||||
加速增长阶段 | ||||||||
增长减缓阶段 | ||||||||
低速增长阶段 |
人口问题表现 | 对社会、经济的影响 | |
发展中国家 | ||
发达国家 |
历史阶段 | 增长速度 | 原因 |
古代 | 十分缓慢 | |
近代 | 速度加快 | |
现代 | 迅速增长 |
阶段 | 第一阶段 | 第二阶段 | 第三阶段 | 第四阶段 |
增长状况 | ||||
主要特征 | ||||
原因 | ||||
代表国家或地区 | ||||
人口增长模式 | 高高低 | 高低高 | 过渡 | 低低低 |
增长阶段 | 加速增长阶段 | 增长减缓阶段 | 低速增长阶段 | |
金字塔形状特点[ | 塔底 | 宽 | 较窄 | 最窄 |
塔尖 | 尖 | 较宽 | 宽 | |
寿命 | 较短 | 延长 | 长 | |
举例 | ||||
类型 | 年轻型 | 成年型 | 老年型 |
国家 | 问题 | 影响 | 措施 |
发展中国家 | 人口出生率高,自然增长快 | 加大经济、就业、资源和环境的压力,导致积累减少,经济发展速度降低,生活水平上升缓慢甚至下降,使穷国更穷,不利于提高人口质量 | 计划生育 |
青少年及儿童比重过大 | 造成巨大的人口数量增长尼日利亚,不利于人口、经济、教育、就业、环境等问题的解决。 | ||
发达国家 | 人口增长缓慢 | 劳动力不足,青壮年负担过重等社会问题 | 鼓励生育,接纳移民 |
人口老龄化 |
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模式 | 形成 | 形状 |
同心圆模式 | 城市各功能区经过不断侵入和迁移;呈同心圆状自核心向外扩展。 | 同心圆 |
扇形模式 | 在小汽车等交通工具的影响下,城市各功能区出现沿着交通线呈扇形或楔形向外扩展的趋势 | 扇形或楔形 |
多核心模式 | 随着城市不断向外扩展,范围越来越大,原有市中心区由于地价高、交通和居住拥挤等原因,使得远离中心的郊区也出现了新的核心,城市围绕不同的点,发展形成 |
商业用地 | 住宅用地 | 工业用地 | |
用地要求 | 占地少,要求最大程度的接近消费群体 | 占地多,要求方便上下班,又要方便购物 | 工业生产占地较大,地租占成本的比例很高 |
受距市中心距离的影响 | 最大。因而位于距市中心最近的A区,在A区商业支付的租金最高 | 较小。因而位于距市中心较近的B区,介于商业区和住宅区之间 | 较小。在距市中心最远C区只有工业出的租金最高 |
城市发展的初期 | 城市发展的中后期 | |
城市的地域范围 | 狭小 | 扩大 |
各类功能用地的关系 | 混杂布置,无明确功能分异 | 分异明显 |
工业发展方向 | 在市中心形成工业的自然团聚 | 市区的工厂企业纷纷外迁 |
原因分析 | 以市场、交通等优势吸引引起 | 为降低成本、保护环境 |
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冷热不均引起大气运动是本文主要的讨论的内容。下面是读文网小编为您带来的高一必修一地理第二章第一节教案,希望对大家有所帮助。
一、大气的组成及氮、氧、二氧化碳、水汽、臭氧和固体杂质等主要成分的作用 低层大气组成:稳定比例的干洁空气(氧氮为主)、含量不稳定的水汽、固体杂质 氮--生物体基本成分
氧--生命活动必需的物质
二氧化碳--光合作用原料;保温作用
臭氧--地球生命保护伞,吸收紫外线
水汽和固体杂质--成云致雨;杂质:凝结核
二、大气的垂直分层及各层对人类活动的影响
1.对流层的特点:①随高度增加气温降低②大气对流运动显著③天气复杂多变
2.平流层的特点:①随高度增加温度升高②大气平稳有利于高空飞行③包含臭氧层
三、大气的受热过程
1、根本能量源:太阳辐射(各类辐射的波长范围及太阳辐射的性质--短波辐射)
2、大气的受热过程(大气的热力作用)--太阳晒热大地,大地烤热大气
3、大气对太阳辐射的削弱作用:三种形式及各自现象(用实例说明) 吸收(选择性 臭氧-紫外线、CO2-红外线)、散射(有一点选择性 小颗粒优先散射短波光-兰紫光)、反射(无选择性 云层)
影响削弱大小的主要原因:太阳高度角(各纬度削弱不同)
4、大气对地面的保温作用:
了解地面辐射(红外线长波辐射);大气辐射(红外线长波辐射)
保温作用的过程:大气强烈吸收地面长波辐射;大气逆辐射将热量还给地面 (图示及实例说明--如霜冻出现时间;日温差大小的比较)
保温作用的意义:减少气温的日较差;保证地球适宜温度;维持全球热量平衡
5、太阳辐射(光照)的影响因素:纬度、天气、地势、大气透明度、太阳高度
四、热力环流
1、大气运动的根本原因:冷热不均(各纬度之间;海陆之间)
2、大气运动形式:
最简单形式:热力环流(图示及说明);举例:城郊风;海陆风;季风主要原因
3、热力环流分解:冷热不均引起大气垂直运动
4、水平气压差:水平气流由高压流向低压
5、形成风的根本原因:冷热不均
形成风的直接原因:水平压差(或水平气压梯度力)
6、影响风的三个力:水平气压梯度力;地转偏向力;地表磨擦力
风向的决定:1力风(理论风)--垂直于等压线,高压指向低压.2力风(高空风)--平行于等压线,北右偏,南左偏.3力风(实际地表风)--斜穿等压线,北右偏,南左偏
7、风向:
a、风向-—风来的方向;
b、根据等压线的分布确定风向
①确定水平气压梯度力的方向:垂直于等压线并且由高压指向低压,若是曲线垂直于切线
②确定地转偏向力方向:与风向垂直,北半球右偏,南半球左偏,赤道无偏转
③近地面受磨擦力(方向与风向相反)的影响,风向与等压线斜交 高空大气的风向是气压梯度力和地转偏向力两力共同作用的结果,风向与等压线平行(北半球向右,南半球向左)
近地面的风,受气压梯度力、地转偏向力和磨擦力三力的共同影响,风向斜交于等压线
8、三种局地热力环流:白天(郊区→城市、海风、谷风) 夜晚(城市→郊区、陆风、山风)
9.热力环流的性质特点
由于地面冷热不均而形成的空气环流,成为热力环流。它是大气运动最简单的形式。
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必修3地理以区域和资源为主要内容。下面是读文网小编为您带来的高二地理必修3第一章第一节教案,希望对大家有所帮助。
高二地理必修3第一章第一节教案:
第一节 地理环境对区域发展的影响
课时安排:4课时
教学目的:
1.举例说出区域的特征
2.以两个区域为例,比较分析地理环境差异对区域发展的影响
3.以某个区域为例,比较分析区域不同发展阶段地理环境的影响
教学重点: 1.比较分析地理环境差异对区域发展的影响
2.分析区域不同发展阶段地理环境的影响
教学难点: 1.区域的特征
2.以两个区域为例,比较分析地理环境差异对区域发展的影响
教具准备:有关挂图等、自制图表等
教学方法:比较法、案例分析法、图示法等
教学过程:
一、区域1.概念:
区域是地球表面的空间单位,它是人们在地理差异的基础上,按一定的指标和方法划分出来的。
2.特征:(1)区域具有一定的区位特征:
不同的区域,自然环境有差异,人类活动也有差异。同一区域,区域内部的特定性质相对一致,如湿润区的多年平均降水量都在800毫米以上。但自然环境对人类活动的影响随着其他条件的变化而不同。
(2)具有一定的面积、形状和边界。
①有的区域的边界是明确的,如行政区;②有的区域的边界具有过渡性质,如干湿地区。
(3)既是上一级区域的组成部分,又可进一步划分为下一级区域。
如,东北平原既是东北地区的一部分,又可划分为三江平原、松嫩平原、辽河平原等。
3.划分:由于目的不同,所用的指标和方法不同,人们划分出的区域类型也不同。
二、地理环境差异对区域发展的影响
每一个区域都具有特定的地理环境条件,并对区域发展产生深刻的影响。
不同区域地理环境的差异, 人们生产、生活特点差异 |
区域的发展水平、发展方向等差异 |
思考
1.导致长江三角洲和松嫩平原年平均气温差异的主要原因是什么?
点拨:从地理位置(纬度位置、海陆位置)方面思考回答。
2.长江三角洲和松嫩平原的年降水量分布各呈现什么规律?形成这种分布规律的主要原因分别是什么?
点拨:长江三角洲的年降水量大致和我国降水量的普遍规律一致,原因从该地地形为平原,降水主要来自东南季风等方面分析;松嫩平原的年降水量由于受东面有长白山的阻挡,降水较少,基本呈现从东向西递减的规律。
3.长江三角洲和松嫩平原河网密度的差异,对农业生产会产生哪些影响?
点拨:长江三角洲地区因河网密布,湖泊众多,耕地多为水田,较为分散。松嫩平原地区河网密度小,导致耕地多为旱地,集中连片。
下面以长江三角洲和松嫩平原的比较,说明地理环境差异对区域发展的影响。
长江三角洲 | 松嫩平原 | ||||
共性 | ①都是平原地区,②都位于我国东部季风区,雨热同期 | ||||
地理环境差异 | 地理位置 | 位于北纬30°附近,我国东部沿海地区中部,长江入海口 | 北纬43°~48°,地处我国东北地区的中部。 | ||
气候条件 | 亚热带季风气候区 夏季高温多雨 | 温带季风气候区,大陆性稍强;东面有长白山的阻挡,降水较少;温暖季节及生长期都较短。 | |||
土地条件 | ①水稻土为主 ②耕地多为水田 ③土地较为分散 ④人均耕地少 | ①黑土分布广泛 ②多为旱地 ③集中连片 ④人均耕地面积多。 | |||
矿产资源条件 | 矿产资源贫乏 | 有较丰富的石油等矿产 | |||
人类活动差异 | 农业 | 耕作方式 | 水田耕作业 | 旱地耕作业 | |
主要粮 食作物 | 主要种植水稻,此外还有油菜、棉花等作物 | 主要种植玉米、春小麦、大豆等作物, | |||
作物熟制 | 一年两熟至三熟 | 一年一熟 | |||
备注 | 水产业较为发达 | 松嫩平原的西部适宜发展畜牧业 | |||
其他生产活动 | 工业 | 我国重要的综合性工业基地①轻工业:依托当地发达农业基础发展②重工业:从国内外运入矿产资源发展 | 利用当地丰富的石油资源和周围地区的煤、铁等资源发展重化工业,成为我国的重化工业基地。 | ||
商业 | 我国沿海航线的中枢,长江入海门户,对内外联系方便,商业贸易发达 | ||||
活动
1.不同区域,由于地理环境的差异,建筑物呈现出诸多不同。不仅传统民居如此,而且现代城市的住宅楼也如此。
(1)下面列出的是我国南北方传统民居的差异,分析形成这些差异的自然原因:
——北方民居正南正北的方位观比南方强;
——北方民居的墙体严实厚重,南方民居的墙体轻薄;
——从北到南,民居的屋顶坡度逐渐增大,房檐逐渐加宽,房屋进深和高度逐渐加大。
(2)下面列出的是我国南北方城市住宅搂的差异,分析导致这些差异的自然原因:
——如果不考虑地价、建筑材料等因素,建同等面积的住房,北方的建筑成本比南方高;
——建同样高度的多幢楼房,北方楼房的南北间距比南方大。
点拨:本活动要求学生了解由于地理环境的差异造成南北方建筑物特点的不同,并由此认识地理环境差异对人们生活的影响。
(1)比较而言,北方的冬季寒冷而漫长,南方的夏季湿热而漫长。为了在冬季充分利用太阳光照和热量,北方民居正南正北的方位观比南方强。北方民居的墙体严实厚重,利用在冬季保温御寒;南方民居的墙体轻薄,利于在夏季通风透气。从北到南,年降水量逐渐增大,民居的屋顶坡度也逐渐增大(利于排水);随着对保温要求的降低和对通风纳凉要求的提高,
民居的屋檐逐渐加宽,房屋进深和高度逐渐加大。
(2)北方的城市住宅楼建设要考虑冬季室内取暖和墙体保温,所以建筑成本较高,楼房间距的大小主要看冬季的正午太阳高度。冬季的正午太阳高度自北向南逐渐增大,为保证楼房底层正午有阳光照射的楼房间距自北向南逐渐减小。
三、区域不同发展阶段地理环境的影响
1.区域地理环境对人类活动的影响的一般特点:
不是固定不变的,而是随着社会、经济、技术等因素的改变而改变。
2.典型事例——长江中下游平原地区
⑴该区地理环境:
①由长江中下游沿岸若干平原组成②平原上河流、湖泊和沼泽分布较广
③地势平坦,土质黏重。
⑵不同时期对农业生产活动的影响
①一些原来制约区域发展的地理因素得到克服,甚至成为促进区域发展的有利因素。(因为随着科学技术的进步,人们利用和改造自然的能力增强。)
开发时期 | 地理环境对农业生产活动的影响 | 原因分析 |
早期 | 稠密的水系成为人们交通的阻隔;黏重的土壤使人们开垦困难。耕作农业发展缓慢 | 人们利用和改造自然的能力低下 |
中后期 | ①稠密的水系为扩大交通联系提供了天然水道;②多水而质地黏重的土壤不再成为耕作业的限制条件,农业生产得到较快的发展 | ①船作为交通工具被广泛使用②农业生产工具的改进和生产技术的改良 |
⑵长江中下游平原粮食生产地位的变化
总体地位 | 发展区位条件分析 | |
农业社会 | 我国粮食的主要产地和主要的桑蚕和棉花生产基地。 | ①水稻具有单位面积产量较高的优势;②人口稠密,丰富的劳动力资源使长江中下游平原的水稻种植业可以精耕细作 |
工业社会 | 全国“粮仓”的地位和全国棉花生产中的地位下降 | ①人均耕地面积远低于全国平均水平;②稠密的水网,耕地被分割不利于机械化的推广,粮食商品率较低。 |
阅读
通过这个材料,使学生了解如下问题:
区域发展一般分为三个阶段,分别为初期阶段、成长阶段和后期阶段。
概念 | 形成 | 资源状况 | 人地关系 | |
初期阶段 | 区域早期发育阶段 | 由个别的或几个组合的具有集聚力量的因素,吸引某产业或企业,形成个别经济增长点或个别城镇。 | 资源对生产来说是充足的,环境也没有受到明显破坏。 | 基本协调 |
成长阶段 | 区域的中期发展和成熟阶段 | 初始阶段的个别经济增长点或个别城镇向周边不断扩展,形成由点到面的发展局面。 | 区域内的资源不断消耗,环境也受到了明显的破坏。 | 已显现出不协调 |
后期阶段 | 区域整体发展呈现萎缩阶段 | 区域整体发展呈现萎缩状态,区域最先存在的优势已几乎丧失殆尽 | 本地区资源的耗竭 | 矛盾加剧 |
课堂小结:略
板书设计
第一节 地理环境对区域发展的影响
一、区域
1.概念:
2.特征:
(1)区域具有一定的区位特征:
(2)具有一定的面积、形状和边界。
(3)既是上一级区域的组成部分,又可进一步划分为下一级区域。
3.划分:
二、地理环境差异对区域发展的影响
长江三角洲 | 松嫩平原 | |
共 性 | ||
差 异 |
三、区域不同发展阶段地理环境的影响
1.区域地理环境对人类活动的影响的一般特点:
2.典型事例——长江中下游平原地区
⑴该区地理环境:
⑵不同时期对农业生产活动的影响
【课后作业】
P4活动
2.暑假,张明所在的学校准备组织一部分学生从学校所在地哈尔滨出发,按如下设计的线路去考察、体验
生活:
哈尔滨一内蒙古东部的锡林郭勒牧区一山西太原附近地区一江苏南部平原地区一江西井冈山地区一云南西双版纳地区。
试根据上述的线路及到达的考察点,查阅有关资料,讨论沿途及各考察点所能观察到的自然和人文景观,分析导致各地自然和人文景观差异的原因。
高二地理必修3第一章第一节知识点:
1、区域
概念:区域是地球表面的空间单位,它是人们在地理差异的基础上,按一定的指标和方法划分出来的。区域既是上一级区域的组成部分,又可进一步划分为下一级区域。
区域的特征:层次性;差异性;整体性;可变性 (有的地方提出排他性)
2、长江三角洲和松嫩平原的异同
相同:都是平原地区,并都位于我国的东部季风区
不同:
①地理位置差异:长江三角洲在我国东部沿海地区的中部,长江的入海口;松嫩平原在我国东北地区的中部
②气候条件差异:长江三角洲在亚热带季风气候区,夏季高温多雨,雨热同期;松嫩平原在温带季风气候区,大陆性稍强,降水较少,温暖季节短,生长期较短,水热条件的组合不如长。 ③土地条件差异:长江三角洲以水稻土为主,耕地多为水田,较为分散,人均耕地面积低于全国平均水平;松嫩平原黑土分布广泛,耕地多为旱地,集中连片,人均耕地面积高于全国平均水平。④矿产资源条件差异:长江三角洲矿产资源贫乏,松嫩平原有较丰富的石油等矿产。
3、地理环境对农业和商业的影响:
(1)比较长江三角洲与松嫩平原的地理环境差异及对农业发展的影响 。
长江三角洲在良好的水热条件基础上,发展水田耕作业,一年两熟至三熟; 松嫩平原受水热条件的限制,发展旱地耕作业,一年一熟。
长江三角洲河湖水面较广,水产业较为发达;松嫩平原西部降水较少,草原分布较广,适宜发展畜牧业。
(2)地理环境对区域工业发展影响显著:
长江三角洲成为我国最重要的综合性工业基地,其有利的地理环境是:位于我国沿海航线的中枢,长江入海的门户,对内外联系方便;依托当地发达的农业基础发展轻工业,从国内外运入矿产资源发展重工业,成为我国重要的综合性工业基地。
松嫩平原成为我国的重化工业基地,其有利的地理环境是:丰富的石油资源和周围地区的煤、铁等资源 。
4、区域不同发展阶段地理环境的影响
早期:长河流、湖泊和沼泽分布较广,地势平坦,土质黏重。受地理环境的限制,耕作农业发展缓慢。
农业社会时期 :
①船作为交通工具被广泛使用,长稠密的水系为扩大交通联系提供了天然水道。
②随着农业生产工具的改进和生产技术的改良,长多水而质地黏重的土壤不再成为耕作业的限制条件,农业生产得到较快的发展。
③随着我国历史上人口从北方至南方几次大规模的迁移,长人口越来越稠密。
④优越的气候条件还使得长成为我国主要的桑蚕和棉花生产基地。
农业社会后期:
①工商业的发展使长人口、城市密集,耕地面积减小。
②耕地被分割得很破碎,不利于机械化的推广,粮食商品率低。
③今天长作为全国“粮仓”的地位已逐渐让位于东北平原和华北平原,在全国棉花生产中的地位也比不上新疆南部和华北平原。
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物质的量的单位为摩尔,简称摩。下面是读文网小编为您带来的高一化学物质的量教案及练习题,希望对大家有所帮助。
1.下列叙述中,正确的是 ( )
A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B.阿伏加德罗常数没有单位
C.“物质的量”指物质的质量 D.摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
2.下列说法正确的是 ( )
A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol-1
C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-1
3.下列说法错误的是 ( )
A.1 mol 氢 B.1 mol O?C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水
4.下列各组物质中,含原子数最多的是 ( )
A.0.4 mol NH3 B.4℃时5.4 mL水 C.10 g氖气 D.6.02×1023个硫酸分子
5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )
A.2.5×1019个 B.2.5×1022个 C.5×1019个 D. 5×1022个
6.下列说法错误的是 ( )
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子
7.下列物质里含氢原子数最多的是 ( )
A.1 mol H2 B.0.5molNH3 C.6.02×1023个的CH4分子 D.0.3molH3PO4
8.0.1 mol NaHCO3中含有 ( )?
A.0.2 mol Na+ B.0.05 mol CO
C.6.02×1023个 O D.0.1 mol H
9.1g O2和1g O3相比,下列表述正确的是 ( )
A.所含分子数相同 B. 所含原子数相同 C.所含原子数不同 D.1g O3中所含分子数较多
10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO,则X的相对原子质量为( )
A.21.6 B.28 C.14 D.31
11.某气体物质质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量为( )
A. 64 B. 32 C.96 D.32
12.如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是 ( )
A.1/n mol-1 B.9n mol-1 C.2n mol-1 D.n mol-1
13.①1molH2O约含 个H2O; ②1molO约含 个e-; ③2molH+约含 个H+;
④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-; ⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。
14. 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 ;原子数比是 ;电子数比是 。
16.多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数?
17.4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是 ,其中氢原子数之比是 。
答案
18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4
A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③
19.0.012kg14C含有的碳原子数
A. 等于NA B. 小于NA C. 大于NA D. 无法判断
20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为
A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:1
21.mg O2中含n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为
A.2n B.16n/m C.32n/m D.n
22. 1.6g某元素含有6.02×1023个原子,则该元素原子的相对原子质量为
A.1 B. 12 C.16 D.23
23.质量相等的SO2和SO3,所含氧原子数之比为
A.1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6
24. 下列叙述正确的是
A.同质量的H2和Cl2相比,H2的分子数多
B.Na2O2的摩尔质量为78g
C.0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
D.1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子
25.在100g浓度为18mol·L-1,密度为ρg·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸,则加入的水的体积为
A.小于100mLB.等于100mL C.大于100mL D.等于100/ρmL
答案:
1.D 2. D 3. A 4.D 5.C 6.D 7.C 8.B 9.C 10. C 11.A 12.B
13.①6.02×1023 ②8×6.02×1023 ③2× 6.02×1023; ④ 3mole-; ⑤2
15.A
14、16-25:合理均看得分。
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课本的开篇章节是整本教材的知识点入门内容。下面是读文网小编为您带来的高二地理必修三第一章第一节教案,希望对大家有所帮助。
略
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意大利新兴工业区 | 传统工业区 | |
生产规模 | 以中小型企业为主 | 以大型企业为主 |
主要工业部门 | 轻工业 | 重工业 |
生产过程 | 分散 | 集中 |
资金集中程度 | 低 | 高 |
工业分布 | 分散 | 集中 |
对比项目 | 美国“硅谷” | 意大利新工业区 |
生产结构 | 高技术产品 | 轻工业产品为主 |
生产特点 | 增长速度快、产品更新换代期短;研究开发费用高 | 生产过程分散或家庭承包 |
分布特点 | 高等院校周围、环境优美 | 分散在小城镇甚至农村 |
劳动力技术条件 | 从业人员具有同水平的知识和技能 | 廉价的劳动力 |
政府因素 | 军事定货 | 政府的大力支持 |
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天体系统是地理必修1的入门学习内容。下面是由读文网小编带来的高一地理必修1第一单元第一节教案,希望对您有所帮助。
【教学目标】
一.知识与技能目标
1. 知道宇宙中的天体、天体系统的概念,绘图说明天体系统的级别大小,确定地球在天体系统中所处的位置。
2. 认识太阳系的成员,确定地球在太阳系中所处的位置。运用资料说出九大行星的运动特征和结构特征。
3. 利用资料证明地球是太阳系中一颗既普通又特殊的行星,理解地球上存在生命物质的原因。
二.过程与方法目标
1.阅读知识窗“多样的天体”等图文信息,认识各类天体的主要特征;通过观察实践、利用网络等媒体,收集天文科普材料,增强对宇宙环境的感性认识。
2.通过阅读“天体系统示意图”,设计相应的简明框图,描述地球所处的宇宙环境。
3.阅读“太阳系模式图”,归纳九大行星绕日公转的共同特点;利用资料证明太阳活动对地球产生的影响。
4.运用相关学科知识,从温度、水、大气等方面,分析地球上存在生命物质的条件,逆推地
球上能形成生命的原因。并以小组讨论的形式,提出在宇宙中寻找外星人的依据。
三.情感态度与价值观目标
1.通过了解地球所处的宇宙环境,树立宇宙是物质的科学宇宙观。破除迷信,反对邪教。
2.通过寻找外星人的探讨活动,一方面激发学生探究地理问题的兴趣,体验自主、合作、创
新探究过程和团队意识。另一方面,培育珍惜、爱护人类共同的家园――“只有一个地球”的
意识,增强关注人类未来生存空间的责任感。
3.通过认识地球是太阳系中一颗既普通又特殊的行星,确立任何事物发展都有其普遍性和特
殊性的观点;
4.通过观赏天体照片等相关视频信息,激发地理审美情趣。
【教学重点】天体、天体系统的概念;太阳对地球的影响;地球上存在生命的原因。
【教学难点】太阳活动对地球的影响;地球上生命存在的原因。
【教学方法】指导学生自主学习、协作探究、交流互评。充分利用教科书搭建的平台, 引导学生自己动脑、动手、在自主探究的过程中,构建新知。
【教学过程】
一. 引入新课
设置问题,引入课堂情景:
凭着你的认识,你怎样向别人描述宇宙或地球?
(学生交流,尽情畅谈,插入读图1-1-1“人类信息图”,教师根据学生的回答,将答案分类汇
总引入到:第一单元从宇宙看地球的内容安排、知识结构:宇宙——太阳——地球)
[图1-1-1解析]1972~73年美国“先驱者”10号、11号探测器携带的镀金铝板镌刻的图案,图中
表达的含义:
◆ 太阳系及其九大行星
◆ 地球在九大行星中的位置
◆ 航天器发射路径
◆ 根据地球上人类特征绘制的一对男女裸体人像
◆ 人像背后是按比例绘制的航天器外形,表明人体大小
◆ 地球相对于14颗脉冲星的位置关系
◆ 氢分子结构图
[讨论]如果请你画一幅图画与“外星人”对话,你最想告诉他们有关人类与地球的哪些信息?
[拓展资料]美国“旅行者”1号、2号探测器携带的镀金铜板刻录的唱片“地球之声”,长120分钟
◆ 115幅照片、图表(含中国长城、家宴)
◆ 60种语言的问候语(含中国普通话、粤、厦门和江浙方言)
◆ 地球上自然界的各种声音
◆ 人类的音乐(包括贝多芬等西方经典名曲、各国民族乐曲、中国古乐“高山流水”
说明
新课
的具
体展
标准 描述地球所处宇宙环境,运用资料说明地球是太阳系中一颗既普通又特殊的行星。 阐述太阳对地球的影响。
选择一种形式(如写一篇小短文,绘制一幅图,或
者制作一段计算机动画等),向家人或同学讲解地
活动建议 球所处的宇宙环境。 观察某种天文现象,并查阅有关资料,说出自己的
观察结果及体会。 标对本节体要求,媒示: 课标要求
二.新知学习
1、宇宙
客观、准确的说宇宙到底是怎样的呢?我们一直想知道,也一直在探索。阅读P4“知识窗——‘当代人类对宇宙的探索’”
“探索无止境”,我们来看看目前最简洁最经典的结论:
宇宙是时间和空间的统一体,是运动、发展和变化着的物质世界。
知识点说明:
宇宙有三大特点:物质性、运动性、发展性。k宇宙是时空的总和。j这句话表明:
教法说明:
在物质性特点学习部分即天体知识学习中,可以让学生自己查阅有关内容然后相互交流,也可以是教师向学生提供大量静态、动态图片,文字资料,,帮助学生认识星云、恒星、行星、彗星、流行体、卫星、星际物质,认识物质性特点,还可以通过理论、学说介绍让学生知道为什么说恒星和星云是最基本的天体。
在运动性特点学习部分即天体系统知识学习中,可以引入物理学知识,从万有引力引入到天体系统概念。而天体系统层次性学习则一定要读图1-1-6“天体系统示意图”,并设计一个教学活动:将天体系统示意图转换、设计成框图。然后进行成果交流。
媒体展示:(两幅) 物质性————知识窗“认识多种多样的天体” 运动性————认识天体系统及其层次 发展性————认识“宇宙大爆炸学说” 宇宙是时空的总和————“上下四方曰宇,古往今来曰宙” 。jk
探讨转折:
恒星有2000多亿颗,为什么介绍太阳,而不是牛郎星、织女星、比邻星、北斗星„„呢? (学生讨论交流,会说出很多太阳对于地球的特殊、重要之处,教师加以梳理)
二、太阳 媒体展示:
我们应该对地位特殊 地球位于太阳系,而太阳是太阳系的中心天体。 太阳太阳是离地球最近的一颗恒星。 太阳向地球提供巨大能量(光、热)。 作用巨大 地球上的许多自然现象都与太阳密切相关。 (大气运动、海水大规模运动、万物生长) 样,太阳有一个基本认识。你想了解太阳的哪些知识呢?(让你编书的话,你首先会介绍太阳的什么知识?)在学生回答、讨论交流的基础上,教师加以引导,梳理。
媒体展示:
太阳活动对地球的自然环境和人类活动的影响(提醒学生了解现象,不必深究其物理机制)。以太阳活动对天气、气候的影响为例来说明:
指导学生读图1-1-15得出结论:
1、降水量的年际变化与太阳黑子相对数的年变化存在相关性;
2、 两者变化的周期大约为11年。
3、不同地区两者的相关性并不完全一致:第一幅图上二者为正相关,第二幅图上二者为负相关;第三幅图若干时段内是正相关,若干时段内是负相关。
小结:略
三、地球
仔细读图1-1-11“太阳系模式图”
设计教学活动:将“太阳系模式图”转换成简单的示意图,交流学生设计成果。
媒体展示:
仔细读表1-1-1“九大行星主要物理性质比较”
转折:
这一个假设“如果地球上没有生命”显示了地球的普通性,去掉假设,就显示了地球的特殊性。那么,为什么太阳系其他行星上没有生命,而地球上有呢? 学生讨论,教师引导,梳理,媒体展示:
学生总结感受收获:
1. 描述地球所处宇宙环境,运用资料说明地球是太阳系中一颗既普通又特殊的行星。
2. 阐述太阳对地球的影响。 教师板书或用媒体呈现知识结构
布置作业:
1、《地理填充地图册》
2、知识窗——“月球对地球的影响”的观察活动:
布置月相观察任务,并设计简洁的表格,便于让学生记录,便于老师检查。再在此基础上根据实际情况进行月相知识学习。
其他——有液态水、温差小
内因
质量、体积适中——有大气层(且适合生命呼吸)
特殊———— 有生命
日地距离适中——温度适宜
安全——行星际空间(九大行星饶日公
外因
转特性决定)
稳定——恒星际空间(太阳特点决定)
普通———— 运动特征、结构特征
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强酸物质在化学实验中常出现,具有强烈刺激和腐蚀作用。下面是由读文网小编为您带来的高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题,希望对大家有所帮助。
一、选择题
1.含H原子个数为1.806×1023个NH3,其质量为()
A.17克 B.0.17克
C.1.7克 D.5.4克
3=0.1 mol,故C正确。)H(【解析】n(H)=1.806×10236.02×1023=0.3 mol,n(NH3)=n
【答案】C
2.下列性质不属于氨气的物理性质的是()
A.易液化 B.极易溶于水
C.水溶液显碱性 D.有刺激性气味
【解析】氨气溶于水得氨水,其水溶液呈碱性的原因是由于NH3与水发生了反应,生成NH3•H2O,NH3•H2O??NH+4+OH-,所以这是NH3的化学性质。
【答案】C
3.下面的反应中,氨作为氧化剂参加反应的是()
A.NH3+H3PO4===NH4H2PO4
B.2NH3+2Na===2NaNH2+H2
C.8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2
D.4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O
【解析】氨作为氧化剂参加反应时为NH3分子中氢的化合价降低。此题涉及的反应较为特殊。
【答案】B
4.(双选)下列离子方程式正确的是()
A.实验室制NH3:NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O
B.NaOH与NH4Cl溶液混合加热:NH+4+OH-=====△NH3•H2O
C.氨水中加盐酸:NH3•H2O+H+===NH+4+H2O
D.氨气通入稀H2SO4中:NH3+H+===NH+4
【解析】实验室制NH3用的是NH4Cl固体与消石灰反应,属于固体之间的反应,不能用离子方程式表示,所以A项不正确。NaOH和NH4Cl溶液混合加热产生NH3,离子方程式应为NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O,故B项也不正确。
【答案】CD
5.检验铵盐溶液的方法是:将待测物质取出少量,放在试管中,然后()
A.加热,用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
B.加强碱溶液后加热,再滴入无色酚酞试液
C.加热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验
D.加烧碱溶液后加热,再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
【解析】检验铵盐与碱共热放出碱性气体,使指示剂变色的方法。A、C错,并非所有铵盐加热分解都产生NH3。B错,加碱共热后,NH3已跑出。
【答案】D
6.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为()
A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2
【解析】无色气体中不含NO2;通过浓H2SO4时,气体体积减少20 mL,说明含有NH3;通过Na2O2后气体显红棕色,说明含有CO2和NO,在通过Na2O2时,CO2与Na2O2反应产生O2,NO再与O2反应生成红棕色的NO2气体;NO2和O2按4?1的体积比通入H2O中时可被完全吸收。
【答案】B
7.在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3;含一半空气的氯化氢气体;NO2和O2体积比为4?17的混合气体。然后分别做喷泉实验,三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()
A.2?1?2 B.5?5?4
C.1?1?1 D.无法确定
【解析】设烧瓶体积为V L。
(1)“NH3+H2O”“HCl+H2O”型:水充满烧瓶,V气体=V溶液,则c=V L÷22.4 L•mol-1V L=122.4 mol•L-1。
(2)含有一半空气的HCl气体所形成的溶液的浓度也为122.4 mol•L-1。
(3)V(NO2) ?V(O2)=4?17时,O2过量,所形成的溶液的体积等于原NO2气体体积的54,溶液的浓度
L=(45×122.4) mol•L-1,故三者之比为5?5?4。)NO2(22.4 mol54V)NO2(c(HNO3)=V
【答案】B
【方法技巧】(1)若HCl、NH3等气体中混有少量空气或其他不溶于水的气体,溶液物质的量浓度仍为122.4 mol•L-1。
(2)若NO2中混有少量的N2或NO,溶液物质的量浓度仍为122.4 mol•L-1。
(3)“NO2+O2+H2O”型:
4NO2+O2+2H2O===4HNO3。
若V(NO2) ?V(O2)≤4(恰好反应或O2过量),则c(HNO3)=122.4 mol•L-1×45=128 mol•L-1;若V(NO2) ?V(O2)>4(剩余NO),则c(HNO3)介于128 mol•L-1和122.4 mol•L-1之间。
8.为了检验某固体物质中是否含有NH+4,下列试纸和试剂一定用不到的是()
①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸
A.①⑤ B.④⑤
C.①③ D.①④⑤
【解析】NH+4的检验:在含有NH+4的溶液中加入强碱(OH-)并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝,则证明原溶液中含有NH+4,所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。
【答案】B
9.只用下列试剂中的一种,就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是()
A.KSCN溶液 B.BaCl2溶液
C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液
【解析】A项,KSCN只与FeCl3反应使溶液变红色;B项,BaCl2与FeCl3、NH4Cl、NaCl均不反应,无现象;C项,AgNO3溶液与三种溶液均反应产生白色沉淀;D项,NaOH与FeCl3反应生成红褐色沉淀,与NH4Cl反应时产生有刺激性气味的气体,与NaCl不反应。因此用NaOH溶液可将三种溶液区别开来。
【答案】D
10.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是()
X――→O2Y――→O2Z――→H2OW
A.N2 B.NO2
C.NH3 D. NO
【解析】能发生连续氧化的物质中学阶段学习的有C、S、H2S、Na、N2、NH3。但符合X与W反应生成盐的只有NH3。转化关系如下:
【答案】C
二、非选择题
11.(1)在1 L 1 mol•L-1的氨水中()
A.含有1 mol NH3分子
B.含有NH3和NH+4物质的量之和为1 mol
C.含1 mol NH3•H2O
D.含NH3、NH3•H2O、NH+4物质的量之和为1 mol
(2)①NH3能进行喷泉实验的原因是
________________________________________________________________________。
②喷泉实验成功的关键是
_________________________________________________________________________。
【解析】(1)充分利用守恒思想,利用氮原子守恒去分析。NH3溶于水形成氨水,溶质是NH3,NH3溶于水时有如下反应:NH3+H2O??NH3•H2O??NH+4+OH-,所以氨水中存在H2O、NH3、NH3•H2O、NH+4、OH-等诸多粒子,根据氮原子守恒,可知答案为D。
(2)因为NH3极易溶于水,所以少量水即可使烧瓶内的NH3全部溶解导致密闭烧瓶内气压迅速减小,由于烧瓶内外气体压强差较大,因此烧杯内的水会自动喷出,形成喷泉。
【答案】(1)D
(2)①NH3极易溶于水②a.装置气密性良好;b.烧瓶充满气体;c.烧瓶要干燥
12.甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究,并回答下列问题:
(1)三位同学制取氨气的化学方程式为:
________________________________________________________________________。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气,而不用排水法,其原因是________。
A.氨气难溶于水 B.氨气极易溶于水
C.氨气密度比空气大 D.氨气密度比空气小
(3)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气(如果他们的实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨气的主要原因是________________(用化学方程式表示)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是________。
A.闻到有氨气逸出
B.棉花被气体冲出
C.用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变蓝
D.用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变红
(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
【解析】(2)NH3极易溶于水,不能用排水法收集;NH3密度比空气小,因此可用向下排空气法收集。
(3)浓硫酸能吸收NH3,化学方程式为2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4。
(4)NH3溶于水使溶液呈碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(5)碱石灰能吸收CO2、H2O,因此丙实验能制得纯净干燥的NH3。
【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)B、D
(3)乙2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
(4)C(5)丙
13.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体,它们之间能发生如下反应
①A+H2O→B+C②C+F→D
③D+NaOH――→ΔF+E+H2O
(1)写出它们的化学式:C__________、D__________、E________。
(2)写出各步反应的离子方程式
①________________________________________________________________________,
③________________________________________________________________________。
(3)工业生产C的过程中有如下一步反应,即F经催化氧化生成B和H2O,写出该步反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
【解析】根据题意“F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体”可知F是NH3,再结合已知和反应关系可知C为HNO3,D为NH4NO3,E为NaNO3,A为NO2,B为NO。
【答案】(1)HNO3NH4NO3NaNO3
(2)①3NO2+H2O===2H++2NO-3+NO
③NH+4+OH-=====ΔNH3↑+H2O
(3)4NH3+5O2=====催化剂Δ4NO+6H2O
14.(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是________,离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3用________,离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)有A、B、C、D四种无色气体,①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;②一定条件下,A可以与B反应生成C,C遇空气变为红棕色;③D与A混合生成白烟;④D的浓溶液与软锰矿(主要成分是MnO2)在加热条件下反应可制取黄绿色气体E;按要求回答下列问题:
a.写出实验室制A气体的化学反应方程式
________________________________________________________________________。
b.写出②化学反应方程式
_________________________________________________________________________。
【答案】(1)盐酸CO2-3+2H+===CO2↑+H2O
(2)铁粉Fe+2Fe3+===3Fe2+
(3)Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
(4)a.2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O
b.4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O
2NO+O2===2NO2
15.10.7 g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热,最多可制得:
(1)NH3的物质的量是多少?
(2)将制得的氨气全部溶于水制成2 L溶液,所得氨水物质的量浓度为多少?
【解析】(1)
2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O
2×53.5 g 2 mol
10.7 g n(NH3)
n(NH3)=0.2 mol
(2)0.2 mol2 L=0.1 mol/L
【答案】(1)0.2 mol(2)0.1 mol•L-1
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三维目标 | 知识与技能目标: 1.使学生了解摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 2.使学生了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。 3.使学生了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系,以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。 过程与方法目标: 1.通过对数据的分析比较,培养学生的分析问题、科学处理数据的能力。 2.培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 3.培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。 情感、态度与价值观目标:: 1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一,培养学生尊重科学的思想。 2.通过学生的置疑、解疑,激发学生对问题的探究兴趣及探究能力。 3.通过计算,强调解题规范,养成良好的计算习惯 | |||||||||||||||||||||||
教学重点 | 摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念 | |||||||||||||||||||||||
教学难点 | 摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念 | |||||||||||||||||||||||
教学方法 | 讲授法 多媒体展示 | |||||||||||||||||||||||
教具准备 | 多媒体投影仪 | |||||||||||||||||||||||
教师活动 | 学生活动 | 设计意图 | ||||||||||||||||||||||
[导入新课]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么? [讲述]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物体的桥梁,那么,物质的量是如何把微观粒子与宏观质量、体积联系起来的呢?这节课我们就来研究物质的量与质量、气体体积之间的关系。 [推进新课]分析书中表格l一3—1中列出的1mol 物质的质量与其相对原子质量或相对分子质量的关系。 [提问]那么,对于粒子中的离子来讲,又将怎样呢? [板书]二、摩尔质量 1. 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。 [讲解]化学上,我们把1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号m。 [板书]2.摩尔质量定义: (1)单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号m。 (2)单位:g/mol或 kg/mol。 (3)数值上等于物质或粒子的式量。 [讲解]也就是说,物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比,可表示为:
符号表示: [讲解]依据此式,我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体——物质的量联系起来。 (投影练习)o的摩尔质量是 ; o2的摩尔质量是 ; nacl的摩尔质量是 ; so42-的摩尔质量是 。 答案:16g/mol 32g/mol 58.5g/mol 96g/mol。 [强调]大家在解答有关摩尔质量的问题时,一定要注意单位。 (投影练习)欲使so2和so3中氧元素的质量相等,so2与so3的质量比是多少? 分析与解答:根据氧元素质量相等,推出氧元素的物质的量相等,求出so2和so3物质的量比为3:2,最后得出so2与so3的质量比为6:5。 (投影练习)71 gna2so4中含有na+和so42ˉ物质的量各为多少? 解:na2so4的相对分子质量为142,则m(na2so4)=142 g/mol na2so4= 2na++ so42ˉ n (na+) = 2 n(na2so4) = 2×0.5mol = 1 mol n (so42ˉ) = n (na2so4) = 0.5mol 答:71 gna2so4中含有na+物质的量为1 mol,so42ˉ物质的量为0.5mol。 [讨论]分析书中13科学探究,列出有关化学式、体积的相关数据,讨论并回答下列三个问题。 (多媒体投影)问题1:分析体积一栏,发现单位是否相同,说明什么问题? 问题2:在同温同压下,1 mol固体、液体的体积是否相同? 问题3:在同温同压下,1 mol气体的体积是否相同?温度、压强不同时,又怎么样? (多媒体投影)问题1:固体、液体体积为何不同?与气体体积为何有如此大的差距? 问题2:同温同压下,1 mol不同气体的体积为何相差不大? 问题3:不同温度、压强下,1 mol气体体积为何不同? 讨论分析:为什么会产生这些差异? [提问]物质体积的大小取决于那些因素? [提问]当微粒数一定时,固体、液体的体积主要决定于什么因素? [提问]为什么相同条件下,1 mol固、液态物质所具有的体积不同,而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同? [提问]为什么比较一定量气体的体积,要在相同的温度、压强下进行? [讲解]对固体,我们用得较多的是质量,而对于气体,用得较多的则是体积。由于同温同压下,1 mol不同气体都含有相同的体积,为我们定量测定气体体积提供了很大的方便,为此,我们专门提出了气体摩尔体积的概念。 [板书]三、气体摩尔体积( vm) [讲解]所谓气体摩尔体积( vm)指的是一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积。 [板书]1.定义:一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积。符号为vm。
[板书]表达式: [提问]由此可知,vm的单位是什么呢? [板书]单位:l·mol-1或m3·mol-1 [讲解]在不同外界条件下,都有一个与之对应的气体摩尔体积,我们把温度0℃、压强为101kpa 定义为标准状况,简写为stp ,气体摩尔体积约为 22.4 l·mol-1。 [板书]2.标准状况下(stp) ,1 mol任何气体的体积都约为22.4 l·mol-1。 [讲解]大家在掌握气体摩尔体积这个概念时,一定要注意以下几点: [板书](1)适用范围:任何气体(包括混合气体) (2)条件:在一定温度和压强下(标准状况下vm为22.4 l·mol-1) 物质的量n成正比, 由物质的量相同,推出所含分子数相同。 [小结]同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这一规律被称为阿伏加德罗定律。
即同温同压下 ,适用对象是气体。 [讲解]阿伏加德罗定律还有几个重要的推论。我们可以根据公式pv = nrt(其中p为压强,v为气体体积,n为气体的物质的量,r为常数,t为温度)导出,在一定条件下p~n、ρ~m、v~m之间的关系。 [课堂小结]通过这节课的学习,我们把质量、气体的体积这两个宏观物理量与微粒数这一微观粒子联系起来了。 [板书]小结:
[布置作业]p17-18 练习5、6 | [学生]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量,摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子,阿伏加德罗常数的近似6.02×1023mol-1。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子,不能用用于宏观物体 [学生阅读归纳]1mol原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。1mol分子的质量在数值上等于它的相对分子质量 [学生阅读归纳]对于离子来说,由于电子的质量很小,当原子得到或失去电子变成离子时,电子的质量可略去不计,因此,1mol离子的质量在数值上等于该离子的式量 [学生]讨论,探究。 [学生1]1.固体、液体体积单位是cm3,而气体体积单位是l, [学生2]2.在同温同压下,1 mol固体、液体的体积不同。 [学生3]3.在同温同压下,1 mol气体的体积基本相同。不同温度、压强下,1 mol气体的体积不同 [学生]物质体积的大小取决于物质微粒数的多少、微粒本身的大小和微粒之间的距离三个因素。 [学生]当微粒数一定时,固体、液体的体积主要决定于微粒本身的大小,而气态物质的体积主要决定于微粒之间的距离 [学生]在固、液态中,微粒本身的大小不同,决定了其体积不同,而不同气体在一定温度和压强下,分子之间的距离可以看作是相同的,所以,1 mol气体有着近似相同的体积 [学生]因为气体的体积受温度、压强的影响很大,故说到气体体积时必须指明外界条件 [学生]气体体积的单位是l或m3,物质的量的单位mol,所以气体摩尔体积的单位是l·mol-1或m3·mol-1。 (投影练习)判断下列说法是否正确,并说明理由: 1.1molo2的体积约是22.4 l。 2.标准状况下,h2的体积为22.4 l。 3.标准状况下,1mol h2的体积恰好为22.4 l。 4.标准状况下,1mol h2so4的体积约为22.4 l。 5.标准状况下,0.4moln2和0.6molo2的混合气体的体积约为22.4 l。 6.22.4 l气体所含分子数一定大于11.2 l气体所含分子数。 [学生]1.错误。未指明条件、状况。 2.错误。未指明1mol。 3.错误。22.4 l是一个近似取值。 4.错误。h2so4不是气体。 5.正确。 6.错误。未指明气体体积是否在相同条件下测定。 [讨论]请大家思考:同温同压下,体积相同的气体的物质的量是否相同?所含分子数是否相同? | 以往知识的回顾 学生自学能力培养 学生自学能力培养 学生自学能力的培养 相关知识的巩固 | ||||||||||||||||||||||
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钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中,这足以证明钠元素对人类的重要性。下面是由读文网小编为您带来的高一化学必修一钠教案及练习题,希望对大家有所帮助。
1.下列盛放物质的方法错误的是 A.将金属钠保存在煤油中。 B.少量的白磷可保存在水中。
C.纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存。 D.硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中。
2.金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是 :( ) A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3
3.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中,得到的主要产物是 :( ) A.Cu和CuSO4 B.Cu(OH)2 、Na2SO4和H2 C.Cu、Na2SO4和 H2 D. Cu、Cu(OH)2 、Na2SO4和 H2
4.试管中装有煤油和水的混合物,静置后放入一小块金属钠,可下列说法不正确的是
A.观察到金属钠在煤油和水的界面附近上下往复运动。 B.反应一段时间煤油会燃烧。
C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体。 D.若是向水中加入酚酞溶液,则溶液变红色。 5、下列属于钠离子性质的是
A、极易被氧化 B、有银白色金属光泽
C、能置换CaCl2溶液中的Ca D、焰色反应为黄色
6.将一小块钠投入盛5mL澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是( ) A.钠熔成小球并在液面上滚动 B.有气体产生 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 7.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( ) A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
8、将金属钠分别投入下列物质的水溶液中,生成白色沉淀的是 A、HCl B、K2SO4 C、CuCl2 D、Ca(HCO3)2
9.将4.6g金属钠投入到95.4g水中,所得溶液中溶质的质量分数: A.等于4.6% B. 等于8% C.小于8% D.大于8%
10.将ag钠投入bg水中(水过量),反应后所得溶液中溶质的质量分数是( ) A.a/(a+b) ×100% B.40a/(a+b) ×100% C.20a/(a+b) ×100% D.40a/(22a+23b) ×100% 11.写出钠和下列物质反应的化学反应方程式及离子方程式: (1)、氧气 (2)、氯化铁溶液 (3)、碳酸氢钠溶液
钠的化合物――碳酸钠和碳酸氢钠
1.有四种含钠的化合物W、X、Y、Z,根据下列变化推断与W、X、Y、Z的分子式对应的一组是 ( )
W→X+CO2↑+H2O Z+CO2→X+O2↑ Z十H20→Y十O2↑
X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓
A.Na2C03、NaHC03、NaOH、Na202
B.NaOH、Na202、Na2C03、NaHC03 C.NaHC03、NaC03、NaOH、Na202 D.NaHC03、Na2C03、Na202、NaOH 2、关于NaHCO3性质的说法正确的是
A.只能与酸反应,不能与碱反应 B.医疗可用于冶疗胃酸过多
C.与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少 D.同温度时,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。
3.欲除去小苏打溶液中的少量的苏打杂质,加入的物质最适宜的是 A.盐酸 B.干冰 C.碳酸氢钙 D.氢氧化钙
4.除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3最佳方法是:( ) A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液
C.加热灼烧 D. 配成溶液后通入CO2
5.能用加热的方法除去杂质的是(括号内为杂质) A.Na2O2(Na2CO3) B.Na2CO3(NaHCO3) C.Na2O(NaOH) D.Na2SO4(NaHCO3) 6.不能用来鉴别Na2CO3与NaHCO3两种白色固体的实验操作是: A.分别加热,观察有无气体生成。
B.制成稀溶液,再分别滴加同浓度的稀盐酸 C.制成稀溶液,分别加入CaCl2溶液
D.制成溶液,分别加入少量澄清的石灰水
7.在下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaCl D.MgSO4
8.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是: ( ) A.在水中的溶解性:NaHCO3〉Na2CO3 B.热稳定性:NaHCO3〈Na2CO3
C.与酸反应的速率:NaHCO3〈Na2CO3
D.Na2CO3不能转化成NaHCO3,NaHCO3而能转化成Na2CO3 9.下列反应的离子方程式有错误的是
H2+-2OH++K=2H2O+H2O B.钾与水 K===-OH++A.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 H C.碳酸氢钙溶液与少量的氢氧化钠溶液
H2O+¯CaCO3===-OH+-HCO3++Ca2
H2O 10、下列离子方程式错误的是+CO2===+H+-D.小苏打与盐酸反应HCO3
A.小苏打溶液与烧碱溶液反应 HCO3- + OH- = CO32- + H2O B.纯碱与足量的盐酸反应 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ C.小苏打溶液与盐酸反应 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
D.过量的二氧化碳气体通入饱和的碳酸钠溶液中 CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3- 11.下列离子方程式正确的是 ( )
A.小块钠投入硫酸铜溶液中: 2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B.在碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水: HCO3-+Ca2++OH-=CaC03 ↓+H20
C.钠与水反应:Na+2H20=Na++20H-+H2↑
D.向氢氧化钠溶液中通人足量C02:C02+2OH-=CO32-+H20
12.用15mL2mol· L-1的H2SO4溶液与15mL3 mol· L-1的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳,欲制得最多的二氧化碳,则下列叙述正确的是 A.把两种溶液快速混合并不断搅拌 B.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌 C.把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 D.把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
13.加热NaHCO3固体到质量不再减少时,称得固体质量比起初减少31g ,则参加反应的NaHCO3固体质量为 : A.84g B.106g C.168g D.252g
14.用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2,所得溶液中的CO32-与HCO3-比约是
A、1:3 B、2:1 C、2:3 D、3:2 15.CO2通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是
A、CaCl2溶液 B、Ca(ClO)2溶液 C、饱和Na2CO3溶液 D、Na2SiO3溶液
16.下列六种物质:①Na20 ②Na202 ③NaCl ④Na2C03溶液⑤NaOH ⑥NaHC03中,不能与二氧化碳反应的是 ( ) A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥
17.下列各组物质作用时,反应条件改变,不会引起产物种类改变 ( ) A.Na和02 B.NaOH溶液和CO2
C.Na20和C02 D.NaOH溶液和Ca(HCO3)2 溶液
18、在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量是
A、等于1.06克 B、大于1.06克而小于2.86克 C、等于2.86克 D、大于2.86克
19、有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2克,把它们溶于足量的
2+2--水中,充分反应后,溶液中的Ca、CO3和HCO3均转化为沉淀,将反应容器中
的水分蒸干,最后得到白色固体共29克,则原混合物中Na2CO3的质量是: A、10.6克 B、5.3克 C、5.9克 D、无法确定
20.下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行?可行的写出实验现象及结论,不可行的说明理由
(1)将试样配成物质的量浓度相同的溶液,分别滴入数滴酚酞 ; 。
(2)2支试管中分别放入约1g 的两种试样,分别加热 ; 。 (3)2支试管中分别放入约1g 的两种试样并配成10毫升溶液,分别滴加足量的稀盐酸 。
钠的化合物―――氧化钠、过氧化钠
1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 2.在下列反应中,Na2O2只表现出强氧化性的是 A.2Na2O2+CO2===2Na2CO3+O2 B.Na2O2+MnO2 ===Na2MnO4
C.2Na2O2+H2SO4===2Na2SO4+2H2O+O2↑
D.5Na2O2+2MnO4-+16H+===10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
3.有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应,蒸干溶液,最后所得固体质量为 A.8g B.15.5g C.11.7g D.无法计算
4、加热NH4HCO3固体,使产生的气体依次通过盛有Na2O2的干燥管、浓硫酸的洗气瓶,最后得到的气体是( )
A、O2 B、NH3 C、CO2 D、CO2和O2 5、对于Na2O2与H2O的反应,下列有关叙述正确的是
A、 Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂 B、Na2O2既被氧化,又被还原 C、反应过程中转移电子数为4e- D、该反应不是氧化还原反应
6、标准状况下,将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末,在相同状况下,气体体积减少到16L,则原混合气体中CO的体积为:( ) A、4L B、8L C、12L D、16L
7、Na2O2与足量的NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体且冷却后,残留的固体物质是
A、Na2O2和Na2CO3 B、Na2CO3
C、Na2CO3和NaOH D、Na2O2 、Na2CO3和NaOH
8、在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3,将其加热到3000C,经充分反应后,容器内残留的固体是
A、0.5mol Na2CO3和1mol NaOH B、1mol Na2CO3和0.6mol NaOH C、0.8mol Na2CO3和1mol NaOH D、只有1mol Na2CO3
9.amol Na2O2和amol Ca(HCO3)2的固体混合物在密闭容器内加热至300℃左右充分反应,容器内固体的成份及物质的量是( )
A.CaCO3 amol B.NaOH 2amol C.Na2CO3 amol D.NaHCO3 amol
10.金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g,与足量的水反应生成672mL混合气体(标准状况),放电引燃,混合气体恰好完全反应,则原混合物中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为( )
A.1∶1∶1 B.2∶1∶1 C.1∶2∶1 D.3∶2∶1
11、下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,其中错误的是 A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同
B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应 C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物
12. 13gCO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2
固体中,气体全部反应后,固体的质量增加( )
A.14g B.15g C.13g D.不可求
13.一定温度下,Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧,产物与过量的过氧化钠完全反应,过氧化钠固体增重Wg,符合此要求的是
(1)H2 (2)CO (3)CO和H2 (4)HCOOCH3 (5)HOOC-COOH A.全部 B.仅(4)(5) C.仅(1)(2)(3) D.除(5)以外
14.在标准状况下,将CO2和CO的混合气体(密度10/7 g/L)充满一盛有足量Na2O2
的密闭容器中(容积22.4L)用间断的电火花引发充分反应,反应完成后,容器中存在的物质及其量的判断正确的是( )
A.存在0.5mol CO2 B.存在0.125mol O2 C.存在0.25mol Na2CO3 D.存在0.5mol Na2CO3
15.过氧化钠可与CO2作用,当0.2mol Na218O2完全作用后,生成的Na2CO3的质量为:( )
A.21.2g B. 21.6g C. 22.0g D. 22.4g
16.将一定量的CH4、O2、Na2O2放入一密闭容器中,用电火花不断引燃混合气体,使其充分反应,反应结束后容器内压强趋于零(固体物质蒸发不及),其残留固体溶于水无气体放出:
(1)有关反应的化学方程式: (2)CH4、O2、Na2O2的物质的量之比:
(3)CH4取0.1mol,向残留固体加足量酸,能放出气体 mol.
17.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题: (1)写出A、B、C、D、E、F的化学式
A B C D E F 。
(2)写出F和H反应的化学方程式。 (3)写出下列反应的离子方程式:
① D+盐酸 。 ② B+水 。
焰色反应
1、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰,则下列关于无色溶液叙述正确的是 A.只含有Na+ B.一定含Na+,也可能含K+ C.既含Na+,也含K+ D.可能含Na+或K+的一种 2、焰色反应实验要求用一种试剂洗净铂丝,这种试剂是 A.Na2CO3 溶液 B.NaOH溶液 C.硫酸 D.稀盐酸 3、做焰色反应实验用的铂丝,每实验一种样品后都必须 ( ) A.用水洗涤2—3次后再使用 B.用滤纸擦干净后,才可使用
C.用盐酸洗涤后,经蒸馏水洗涤,才可使用
D.用盐酸洗涤后,在灯焰上灼烧,到不产生焰色后才可使用 4、欲观察H2燃烧的焰色,燃气导管口的材料最好是
A、钠玻璃 B、钾玻璃 C、石英玻璃 D、铜管
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氧化-还原反应是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应。下面是由读文网小编为您带来的高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题,希望对大家有所帮助。
一、单选题
1.、日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是
A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜
2、下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是
A.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 B.盐酸和氧化铁反应
C.铁片放入CuSO4溶液中 D.氢气还原CuO
3、下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A.化合价升高的物质发生氧化反应,被还原,作还原剂
B.化合价降低的物质发生还原反应,被还原,作氧化剂
C.失电子的物质发生还原反应,被氧化,作还原剂
D.得电子的物质发生还原反应,被氧化,作氧化剂
4、下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是
A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
MnO2B.2KClO3=====2KCl+3O2↑ △
△C.2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
通电D.2H2O=====2H2↑+O2↑
5、海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列说法正确的是
A.Br2在反应中表现氧化性 B.SO2在反应中被还原
C.Br2在反应中失去电子 D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
6、在反应中,元素X的原子将电子转移给元素Y的原子,则下列说法正确的是
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
7、下列变化过程属于氧化反应的是
A.HCl→H2 B.Mg→Mg2 C.Cl→AgCl D.CuO→Cu
8、判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是
A.是否有氧参加反应 B.是否为置换反应
C.同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D.是否为化合反应或分解反应
9、某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质),则该元素
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.可能被氧化也可能被还原 D.以上都不是
10、下列说法正确的是
A.复分解反应中有的是氧化还原反应,有的不是氧化还原反应
B.置换反应有可能是非氧化还原反应
C.化合反应一定是氧化还原反应
D.分解反应不一定是氧化还原反应
11、对于反应CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,有下列判断,其中正确的是(提示:CaH2)①H2只是氧化产物;②H2只是还原产物;③H2O是氧化剂;④CaH2中的氢元素被还原;⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1
A.①④⑤ B.②③ C.① D.③⑤
12、P单质在反应4P+3KOH+3H2O===3KH2PO2+PH3中的变化是
A.被氧化 B.被还原
C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
13、下列微粒中,只有氧化性的是
①S2 ②Fe2 ③Fe3 ④S ⑤H ⑥Na ⑦Mg
A.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥
14、下列叙述中正确的是
A.含金属元素的离子,不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原一定得到金属单质
15、R、X、Y和Z是四种元素,它们常见的化合价均为+2价,且X2与单质R不反应;
X2+Z===X+Z2;Y+Z2===Y2+Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱符
合++++++++A.R2>X2>Z2>Y2 B.X2>R2>Y2>Z2
++++++++C.Y2>Z2>R2>X2 D.Z2>X2>R2>Y2
16、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4;
2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2;
3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3。
-2+-2+A.H2SO3>I>Fe>NO B.I>Fe>H2SO3>NO
2+-2+-C.Fe>I>H2SO3>NO D.NO>Fe>H2SO3>I
二、双选题
17、氮化铝(AlN、Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领
高温域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=====2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g/mol
18、2009年8月15日~12月15日,公安部在全国开展为期四个月的严厉整治酒后驾驶交
通违法行为专项行动,在执法中,交警用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车,因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3 ]。下列有
关重铬酸钾的说法中正确的是
A.铬元素的化合价为+7价 B.在检查时重铬酸钾发生还原反应
C.重铬酸钾具有强氧化性 D.它由橙红色变为绿色是物理变化
△19、实验室制Cl2反应为4HCl(浓)+MnO2=====MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法不正确的是 .
A.还原剂是MnO2,氧化剂是HCl
B.每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量为2 mol
C.每消耗1 mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D.转移电子的物质的量为1 mol时,生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L
20、科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对
人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物.下
列说法不正确的是
A.维生素C具有还原性
B.上述过程中砷元素发生还原反应
C.上述过程中+5价砷类物质作还原剂
D.+5价砷转化为+3价砷时,失去电子
21、通过以下两个氧化还原反应(1)A+BSO4ASO4+B (2)C+ASO4CSO4+A下
列说法正确的是
A.氧化性C>A>B B.氧化性BSO4>ASO4>CSO4
C.还原性C>A>B D.还原性C>B >A
22、下列反应中,电子转移发生在同种元素之间的是
A.2H2S+SO2=3S+2H2O B.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C.2KClO32KCl+3O2↑ D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
23、属于氧化还原反应的离子方程式的是 A.CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O B.2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl
+H2O D.2Na+2H2O = 2Na++2OH+H2↑C.HCO3+H+ = CO2
24、HNO2中的N元素为+3价,既表现氧化性,又表现还原性。当表现氧化性时,其还原
产物可能是下列物质中的
A.N2O B.N2 C.NO2 D.HNO3
则物质的氧化性,-2Br++2Fe3===Br2+④2Fe,2H+2Fe+¯S===2Fe+H2S+2++2+③3,2FeCl3===2FeCl2+25、已知下列反应:①Fe+SFeS,②Cl2
或还原性由强到弱的顺序正确的是
Cl>Fe> D.还原性:S-Br>+Fe2>C.还原性:H2S-S >Br2>+S B.氧化性:Fe3>+Fe3>A.氧化性:Cl2
26、下列水溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
、K+-、C1-、SO42- B. Ca2+、HCO3-A.Na+、Ba2+、Cl
、H+ D. H+ 、Fe2+ 、Cl- 、NO3---、K+、I-C.MnO4
三、非选题
27、在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中,只有氧化性的是______ ,
只有还原性的是_______ _,既有氧化性又有还原性的是__________ _。
28、有以下反应方程式:
A.CuO+H2
G.KClO3+6HCl△△Cu+H2O B.2KClO32KCl+3O2↑ C.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O D.2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2 △E.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O F.2NaBr+Cl22NaCl+Br2 KCl+3Cl2↑+3H2O H.HgS+O2Hg+SO2
按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内:
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原( )
(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化( )
(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素( )
(4)同一种物质中,同种元素间发生氧化还原反应( )
(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应( )
(6)某元素只有部分被氧化或只有部分被还原的反应( )
(7)所有元素均参加氧化还原反应的是( )
29、反应2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,Mn元素的化合价由
________价变为________价,被________;________元素的原子失去电子,被________;若
参加反应的HCl是73 g,则被氧化的HCl是________g。
30、已知反应:①SO3+H2O===H2SO4 ②Cl2+H2O===HCl+HClO
③2F2+2H2O===4HF+O2 ④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ⑥SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有______________(填序号,下同);H2O被氧化的是
________,H2O被还原的是________,属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又
不被还原的是________。
31、过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除采矿废液中剧毒的氰化钾,反应方程式为KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑(已配平),请回答:(提示:KCN、H2O2)
(1)生成物A的化学式是________________。
(2)该反应是否是氧化还原反应?________(填写“是”或“否”),其理由是____________________________。若是,则被还原的元素是________。
32、针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空:
A.Na2O2+HCl―→H2O2+NaCl
B.Ag2O+H2O2―→Ag+O2+H2O
C.H2O2―→H2O+O2
D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH―→K2CrO4+K2SO4+H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是________,H2O2仅体现还原性的反应是________,H2O2既体现氧化性,又体现还原性的反应是________,H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是________。(填代号)
(2)标出D反应中电子转移的方向和数目:
3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
反应中氧化剂是________,被氧化的元素是________,还原产物是________。
33、某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气,进行了下述实验,请参与探究并回答相关问题。
[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气
[实验原理]2KI+O3+H2O===2KOH+I2+O2,淀粉溶液遇单质碘变蓝色。
[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。
[实验步骤]①取a溶液与碘化钾溶液混合;②取两片用滤纸剪成的纸条,在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上;
③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里,尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等;
(1)实验原理的化学反应的反应类型是_(填序号)。
A.离子反应 B.氧化还原反应
C.复分解反应 D.置换反应
E.分解反应 F.化合反应
(2)实验药品中的a溶液是溶液。
(3)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式:________________________________。
(4)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是:
________________________________________________________________________。
(5)从实验数据记录不能得出的结论是____(填序号)。
A.O3的氧化性比O2强
B.氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
C.空气中可能也有一定浓度的O3,所以实验数据不可靠,不能达到实验目的
-D.O3不仅氧化I的速率比氧气快,而且有漂白作用
(6)在O3氧化KI的反应中,若有9.6 g O3发生反应,则转移电子的物质的量为________。
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