为您找到与高一化学第三章所有化学方程式相关的共200个结果:
卤族在自然界都以典型的盐类存在 ,是成盐元素。下面是由读文网小编整理的高一化学所有卤素方程式,希望对大家有所帮助。
1、硅酸钠与盐酸反应:na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓
2、氯气与金属铁反应:2fe +3cl2 点燃 2fecl3
3、氯气与金属铜反应:cu + cl2 点燃 cucl2
4、氯气与金属钠反应:2na + cl2 点燃 2nacl
5、氯气与水反应:cl2 + h2o = hcl + hclo
6、次氯酸光照分解:2hclo 光照 2hcl +o2↑
7、氯气与氢氧化钠溶液反应:cl2 + 2naoh = nacl + naclo +h2o
8、氯气与消石灰反应:2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2+ 2h2o
9、盐酸与硝酸银溶液反应:hcl + agno3 = agcl↓ + hno3
10、漂白粉长期置露在空气中:ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +2hclo
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讲台是教师发挥才华的舞台,教案则是不能有所偏差的脚本。下面是由读文网小编带来的高一化学必修二第三章第二节教案,希望对你有所帮助。
1、乙烯结构特点:
①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
2、性质:
物理性质:无色稍有气味,难溶于水。
化学性质:(1)加成反应可使溴水褪色
(2)氧化反应:1)可燃性:空气中火焰明亮,有黑烟;2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反应:乙烯加聚为聚乙烯
3、用途:制取酒精、塑料等,并能催熟果实。
4、工业制法:从石油炼制
实验室制法:
原料:酒精、浓H2SO4(浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用)收集:排水集气法。
操作注意事项:1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.
5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃
(1)结构特点和通式:CnH2n(n≥2)
(2)烯烃的通性:①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。
6、苯的分子结构:
结构特点:
①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色,说明苯分子里不存在一般的C=C,苯分子里6个C原子之间的键完全相同,这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。
②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中,有苯环的烃属于芳香烃,简单称芳烃,最简单的芳烃就是苯。
7、苯物理性质
无色、有特殊气味的液体,比水轻,不溶于水
8、苯的化学性质:由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间,在一定条件下,苯分子既可以发生取代反应,又能发生加成反应。
1)取代反应:
(1)苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应)
(2)苯的硝化反应:
2)加成反应:苯与氢气的反应
3)可燃性:点燃→明亮火焰,有大量黑烟
用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂
4)溴苯无色,比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色,可用NaOH除杂,用分液漏斗分离。
硝基苯为无色,难溶于水,有苦杏仁气味,有毒的油状液体,比水重。
三硝基甲苯(TNT):淡黄色针状晶体,不溶于水,平时较稳定,受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸,是烈性炸药。
9、苯的同系物
1)苯的同系物通式:CnH2n—6(n≥6)
2)由于苯环和侧链的相互影响,苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。
注意:苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色,也不能使溴水因发生化学反应褪色。
苯的同系物,可以使KMnO4(H+)溶液褪色,但不能使溴水因发生化学反应褪色。
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每学习完高一化学必修二一个章节,便应该做相应的测试卷来加强知识记忆,以便自己考试自己对化学科目进行查漏补缺。下面是由读文网小编带来的高一化学测试卷及答案,希望对你有所帮助。
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练习的目的在于考察学生对当前阶段的知识掌握水平。下面是由读文网小编带来的高一化学必修二第三章练习及答案,希望对你有所帮助。
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在复习阶段中,题海战术是最受推崇的提升成绩的方法。下面是由读文网小编带来的高一化学必修2第三章复习题及答案,希望对你有所帮助。
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化学不是属于背诵知识点就能考好的学科,想要取得好成绩需要不断的练习才能有所进步。下面是由读文网小编带来的高一化学必修二第三章试题及答案,希望对你有所帮助。
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做试题是期末复习中最重要的一部分,它同时考察着学生的学习收获和教师的教学成果。下面是由读文网小编带来的高一化学必修二第三章测试题及答案,希望对你有所帮助。
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化学方程式必须以客观事实为依据,即使是同一个化学反应,也必须要看具体情况。下面是读文网小编为您带来的高一化学必背方程式,希望对大家有所帮助。
1、实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因
SiO2+2NaOH== Na2SiO3+H2O SiO2+2OH=SiO32+H2O --
2、Cl2跟冷的烧碱的反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O
3、Cl2跟石灰乳的反应 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O /
4、实验室制Cl2
MnO2+4HCl浓==MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl== Mn2++Cl2↑+2H2O
5、铜跟H2SO4共热 Cu+2H2SO4浓==CuSO4+SO2↑+2H2O
6、碳跟H2SO4共热 C+2H2SO4浓== CO2↑+2SO2↑+2H2O
7、NO2溶于水 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3NO2+H2O=2H++NO3+NO 催化剂
8、NH3的催化氧化 4NH3+5O2===4NO+6H2O
9、实验室制取NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2== 2NH3↑+CaCl2+2H2O
10、铜溶于浓HNO3
Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O
11、铜溶于稀HNO3
3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O
12、钠跟水的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑
13、碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3== Na2CO3+CO2↑+H2O /
14、铝跟氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
15、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O
16、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
17、氯化铝溶液中滴加少量(过量)氨水
AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+高温
18、铁跟水蒸气的反应 3Fe+4H2O(g)=== Fe3O4 +4H2↑
19、氯化亚铁溶液中滴加新制氯水2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
20、氢氧化亚铁在空气中放置 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
21、铁片溶于氯化铁溶液 Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+2Fe3+=3Fe2+
22.SO2+2H2S=3S↓+2H2O
S的自身氧化还原反应,不多说了
23.SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
Br有极强的氧化性,因此把+4的S氧化成了+6
24.SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
同理+3的Fe的强氧化性把+4的S氧化成了+6
25.5Mg+2SO2=4MgO+MgS+S
同理的氧化还原反应,Mg作为金属,还原性还是比较强的,至于S由+4价是被还原成-2价还是0价,可能跟反应物的比例也有一定的关系。
26.SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O
不知道你学了离子反应没有,如果学了的话就会知道Na是强碱根,HCO3是弱酸根,NaHCO3整个是碱性的,这是个基本的置换反应。
27.SO2+H2O=H2SO3, 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
这个就不说了,实在没什么可解释的
28.5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
这个我参考了无机化学,酸性下生成2价锰离子,碱性下生成锰酸根,中性生成二氧化锰,S被氧化,升了2价,Mn被还原,降了5价,所以5:2
29.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
S在+4和+6价之间一般没有中间价位的,同时SO2在水中溶解度不高,易挥发,所以发生置换反应。
30.SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O, SO2+2NaOH=Na2SO3
CaO在水中的溶解度并不大,但是CaSO3的溶解度更小,所以前一个反应会因为这个差值而不断向右进行。后一个反应在水溶液中是很明显的,一般如果实验中有SO2废气排出的话,都是用NaOH处理废气的
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高中化学公式是化学中比较重要的一项,要想学好化学,记住化学公式是非常重要的。下面就让读文网小编给大家分享一些高一化学方程式公式知识总结吧,希望能对你有帮助!
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烃和环烷烃③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca
7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
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世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法,少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。下面是读文网小编为您带来的高一化学必修第三章测试卷及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编分享的高一化学必修第三章测试卷及答案全部内容,欢迎翻阅。
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用化学式(有机化学中有机物一般用结构简式)来表示物质化学反应的式子,叫做化学方程式。下面是读文网小编为您带来的高一必修一化学第三章化学方程式,希望对大家有所帮助。
1. 铝与盐酸的反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2. 铝与强碱的反应:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3. 铝在空气中氧化:4Al+3O2==2Al2O3
4. 氧化铝与酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5. 氧化铝与强碱反应:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6. 氢氧化铝与强酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7. 氢氧化铝与强碱反应:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8. 实验室制取氢氧化铝沉淀:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
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化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示化学反应的式子。下面是由读文网小编整理的高一化学离子方程式总结,希望对大家有所帮助。
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
离子方程式:CO2 + OH- CO32-+ H2O
2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3
离子方程式:CO2+ OH- HCO3-
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3
离子方程式:OH- +SO2 HSO3-
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
离子方程式:CO2+ OH- HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O
离子方程式:2NH3•H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑
离子方程式:CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
离子方程式:CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
离子方程式:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
离子方程式:2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+
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在高一化学的学习过程中,我们需要熟记一些方程式。下面是读文网小编网络整理的高一化学必修一化学方程式大全以供大家学习。
金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S(爆炸)
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2
2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3(钝化)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
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化学定律虽比事实为少,但为数仍多,而且各自分立,互不相关。下面是读文网小编为您带来的新课标高一化学必修1人教版第三章复习题及答案,希望对大家有所帮助。
新课标高一化学必修1人教版第三章复习题:
#p#副标题#e#
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对于化学方程式的学习,能够让你在化学考试中得到更好的发挥。下面是读文网小编网络整理的高一化学必修一化学方程式以供大家学习。
1、低价态的还原性:
6FeO + O2 === 2Fe3O4
FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
2、氧化性:
Na2O2 + 2Na === 2Na2O
(此反应用于制备Na2O)
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O
3、与水的作用:
Na2O + H2O === 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2
(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;
2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)
MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O + SO3 === Na2SO4
Na2O + CO2 === Na2CO3
Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2
MgO + SO3 === MgSO4
MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)
FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O
Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
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有机化合物和无机化合物之间没有绝对的分界。下面是由读文网小编整理的高一化学必修1第三章测试卷及答案,希望对大家有所帮助。
高一化学必修1第三章测试卷:
#p#副标题#e#
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化学键的价键理论、分子轨道理论和配位场理论。这三个基本理论是现代无机化学的理论基础。下面是读文网小编为您带来的新课标高一化学必修一第三章单元检测试题和答案,希望对大家有所帮助。
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