为您找到与高一化学离子反应试题相关的共200个结果:
章节测试能有效巩固学生对该阶段的知识吸收能力。下面是由读文网小编带来的高一化学必修2第2章测试题及答案,希望对你有所帮助。
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不同版本的教材内容不尽相同,适当练习其他版本的试题对学习有一定的帮助。下面是由读文网小编带来的高一化学必修2苏教版试题及答案,希望对你有所帮助。
1.A
2.B[说明]乙烯的结构简式必须标出碳碳双键,离子化合物的电子式中标有电荷。
3.D
4.D
5.C[说明] 分馏是物理变化过程,而干馏属于化学变化。
6.B[说明]
7.C[说明]两者分子式相同
8.C[说明] 可能是烷烃,也可能是含氧有机物。
9.D[说明] [说明]苯和甲苯是煤经过化学变化得到的
10.C[说明] 该化合物为分子晶体,没有较高硬度
11.A[说明] CxHy,燃烧后,体积差为y/4-1,所以y<4。
12.C
13.D[说明]考察甲烷的空间结构
14.C[说明]羟基位于末端
15.D[说明解析]:本题是找出合成该高分子材料的单体。从所给高分子材料的结构和4种有机物来看,应是加聚产物。采用“逢双开路断单键,端头加键成单体”的方法,可得④、③、②3种物质。应选D。
16.A[说明]取代反应的特点:“有进有出”
17.B[说明]洗涤剂去污为物理反应过程
18.A 19.AD 20.AB 21.D 22.AB 23.CD 24.C 25.C
26.③,①②,⑤,④,正丁烷、异丁烷,⑥⑦
33.[解析]利用守恒法计算,0.2mol有机物中含有
n(H)=2n(H2O)=2×10.8g÷18g/mol=2×0.6mol=1.2mol
CO +CuO==Cu+CO2 △m n(CO2)总=17.6g÷44g/mol=0.4mol
1 1 16 0.2摩有机物燃烧生成的n(CO2)=0.4mol-0.2mol=0.2mol
0.2mol 0.2mol 3.2g 0.2摩有机物中含碳原子n(C)=0.2mol+0.2mol=0.4mol
0.2摩有机物中含氧原子n(O)=(0.2mol×2+0.2mol+0.6mol)-0.4mol×2=0.4mol
n(有机物)∶n(C) ∶n(H) ∶n(O)==0.2mol∶0.4mol∶1.2mol∶0.4mol==1∶2∶6∶2
既该有机物的分子式为C2H6O2. 因为与钠能反应,含-OH,而n(Na) ∶n(有机物)=1∶1,说明只含1个-OH. 所以可能的结构简式为:CH3-O-CH2-OH。
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及时对单元内容进行测试,是巩固课堂学习内容的最佳方法。下面是由读文网小编带来的高一化学必修2第3章测试题及答案,希望对你有所帮助。
高一化学必修2第3章测试题:
高一化学必修2第3章测试题答案:
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化学不是属于背诵知识点就能考好的学科,想要取得好成绩需要不断的练习才能有所进步。下面是由读文网小编带来的高一化学必修二第三章试题及答案,希望对你有所帮助。
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试题是最好锻炼学生考场应对能力的方法。下面是由读文网小编带来的高一化学必修二第三单元试题及答案,希望对你有所帮助。
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做试题是期末复习中最重要的一部分,它同时考察着学生的学习收获和教师的教学成果。下面是由读文网小编带来的高一化学必修二第三章测试题及答案,希望对你有所帮助。
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考试是对学生所学知识的一次检测,我们要认真对待每一次考试。通过考试,我们可以更好地去掌握学习知识!下面是读文网小编网络整理的高一化学必修二期末考试试题,相信这些文字会对你有所帮助!
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我们作为学生,应该从试卷里总结出好的学习方法,相信更过的练习与总结会让你在考试的时候更加得心应手。下面是读文网小编整理的2016高一化学必修1期末测试题以供大家阅读。
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复习要仔细,试卷多做才会有记忆点,通过试卷的练习与总结,相信你会对自己的学情情况有一个更好地掌握!下面是读文网小编网络整理的2016人教版高一化学必修2期末考试题以供大家学习参考。
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教师们对于学生们的学习情况有着怎么样的了解呢?让我们来做一做试题卷了解一下吧!下面是有读文网小编为你整理的高一化学必修一期末试题及答案人教版,希望能够帮助到你!
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在考试之前做好每一个试卷的复习,对学生来说有着非常重要的意义。一份好的试题卷将能够有效的去检测一个学生的学习情况!下面是读文网小编网络整理的高一化学必修1期末测试题,希望对你有用。
一、试卷总体评价——创新情境,核心考点
本试卷延续了北京理综化学的一贯命题思路和命题风格,很多题目情境较新(就像“神奇的书签”),但考查的仍是核心考点(考点都是“老腔”)。整套试卷难度较去年略有提升,有较好的区分度,能够体现出新课标的要求。
二、选择题——十大核心考点,原理实验易错
纵观近五年北京的高考真题及各区的模拟试题,选择题都是围绕着十大核心考点(化学与生活、方程式书写、元素化合物、元素周期律、热化学、电化学、速率和平衡、电解质溶液、有机化学基础、化学实验基础)展开。I卷7个选择题,总体看来,情境都比较新颖,6~10的考点比较基础,难度不大,11和12难度较大。综合来看,易出错的还是原理题和实验题。
三、有机合成推断——合成六大思想,守恒逆推为重
学而思高考研究中心老师认为,有机合成推断,综合性很强,学生需要结合已知信息、多角度思考方能推断出正确结构。常用的有机合成推断的分析思想有“对比、舍得、R基、逆推、守恒、保护”。 II卷25题延续以新物质合成为载体来考查自主学习的能力,本题的区分度体现在“E物质”的推导过程,该物质可用“逆推法”来推断。有机题高起低落,推断过程可能略繁琐,但大多数问题的难度不大,第(6)问的方程式书写较易出错,第(7)问的合成路线在2010年课改后首次出现,但符合预期。
四、反应原理综合——抓住主要矛盾,简化解题思路
Ⅱ卷26题一改化学原理综合应用的拼题,改成“借实验考原理”的方式来考查学生应用化学反应基本理论、化学反应速率平衡、电化学等理论联系实际,分析解决氧化还原反应、速率平衡、电化学等问题的能力。此题区分度在第(4)问。实际上,我们只要抓住主要矛盾,便可简化解题思路。我们只需要从影响速率平衡的主要因素(此题主要是浓度)考虑问题即可。此问极易诱导学生从复杂角度分析问题,不容易得到正确答案。
五、化学工业流程——生产三大要素,方向速率限度
化学高考试题的发展趋势必然是重视与生产、生活的紧密联系,但不管如何灵活多变,工业生产离不开反应原理中的方向、速率和限度问题。Ⅱ卷27题以铅的再生利用为载体,考查了陌生方程式书写、元素化合物性质、速率平衡、转化率等问题,综合性较强。第(3)②问不太好分析,需要结合图像及题目的前后信息来解决。
六、化学实验控究——控制变量思想,探究实验异常
控制变量思想方法,探究实验异常现象成为近几年实验探究命题的热点,突出对实验能力的考查。Ⅱ卷28题实验探究题,装置图、流程图很简单,但探究过程较复杂,准确全面获取信息、通过控制变量思想进行逻辑分析是解题的关键,凭感觉做题,不容易准确获取题中信息。
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再过一段时间,就即将迎来重要的考试了,作为考生的你,做好了复习的准备工作了吗?让我们来做一张试卷测试一下你的学习水平吧!下面是读文网小编网络整理的高一化学必修二期末模拟试题以供大家学习参考。
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有没有一份良好的模拟试卷可以比较准确的检验出你的学习成绩呢?让我们来做一套试题卷吧!下面是读文网小编网络整理的高一化学必修二期末复习考试题以供大家学习参考。
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离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。下面是由读文网小编为您带来的高一化学必修一离子反应教案及练习题,希望对大家有所帮助。
1.下列物质中,能够导电的电解质是 ( )
A.Cu丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖
2.下列物质中,不能电离出酸根离子的是()
A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl
3.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42- 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 ( )
A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐
C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸
4.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( )
A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2
5.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是 ( )
A.X是一定为电解质 B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物
6. 能用H++OH- = H2O表示的是 ( )
A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4的反应
7.下面关于电解质的叙述中错误的是 ( )
A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质
D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质
8.关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是 ( )
A.化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸
B.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时,生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D.NH4Cl电离的电离方程式是:NH4Cl=NH4++Cl-,所以NH4Cl是盐
9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
10.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 ( )
A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
11.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是 ( )
A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-
12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )
A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+ = H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
13.在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )
A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3
D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
14.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要为有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 ( )
A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-
电解质有强电解质、弱电解质之分,强电解质在水溶液中完全电离,而弱电解质如弱酸、
弱碱在水中则不能完全电离,不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示,不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。
15.下列溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 ( )
A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液
C. 150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液
16.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是:PbSO4+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )
A.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+
C.Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2H Ac D.Pb2++2Ac-+2H++S2- = PbS↓+2HAc
17.下列反应不是离子反应的是:( )
A.二氧化硫与生石灰 B.氯气通入溴化钾溶液中
C.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 D.铜片与浓硫酸共热
18.要把溶液中C1—、CO32—、S2—分别用AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液和CuSO4溶液沉淀出来,要求每一次只得一种沉淀,正确操作顺序是: ( )
A.AgNO3、Ba(NO3)2、CuSO4 B.Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4
C.CuSO4、Ba(NO3)2、AgNO3 D.Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO3
19.某溶液中只含有Na+、Cl—、Al3+、SO42—四种离子,已知Na+、Al3+、Cl—的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42—离子的个数比为: ( )
A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2
20.xR2+ + yH+ +O2 == mR3+ + nH2O的离子方程式中,对m和R3+判断正确的是:( )
A.m=4 B.m=y
C.m=2 D.m=y/2
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只要是某一种物质其存在的量、性质及时间足够对人类或其他生物、财物产生影响者,我们就可以称其为空气污染物。下面是读文网小编为您带来的高一化学必修二测试题及答案,希望对大家有所帮助。
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分解反应一般为吸热反应。下面是读文网小编为您带来的高一化学必修二第二章测试题及答案,希望对大家有所帮助。
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原子核以及电子属于微观粒子,构成原子。而原子又可以构成分子。下面是读文网小编为您带来的高一化学必修2第一章试题及答案,希望对大家有所帮助。
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石油化学工业简称石油化工,石油化学工业是基础性产业。下面是读文网小编为您带来的高一化学必修二第二章试题及答案,希望对大家有所帮助。
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