为您找到与高一化学摩尔质量的优秀课件相关的共200个结果:
三维目标 | 知识与技能目标: 1.使学生了解摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 2.使学生了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。 3.使学生了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系,以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。 过程与方法目标: 1.通过对数据的分析比较,培养学生的分析问题、科学处理数据的能力。 2.培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 3.培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。 情感、态度与价值观目标:: 1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一,培养学生尊重科学的思想。 2.通过学生的置疑、解疑,激发学生对问题的探究兴趣及探究能力。 3.通过计算,强调解题规范,养成良好的计算习惯 | |||||||||||||||||||||||
教学重点 | 摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念 | |||||||||||||||||||||||
教学难点 | 摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念 | |||||||||||||||||||||||
教学方法 | 讲授法 多媒体展示 | |||||||||||||||||||||||
教具准备 | 多媒体投影仪 | |||||||||||||||||||||||
教师活动 | 学生活动 | 设计意图 | ||||||||||||||||||||||
[导入新课]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么? [讲述]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物体的桥梁,那么,物质的量是如何把微观粒子与宏观质量、体积联系起来的呢?这节课我们就来研究物质的量与质量、气体体积之间的关系。 [推进新课]分析书中表格l一3—1中列出的1mol 物质的质量与其相对原子质量或相对分子质量的关系。 [提问]那么,对于粒子中的离子来讲,又将怎样呢? [板书]二、摩尔质量 1. 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。 [讲解]化学上,我们把1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号m。 [板书]2.摩尔质量定义: (1)单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号m。 (2)单位:g/mol或 kg/mol。 (3)数值上等于物质或粒子的式量。 [讲解]也就是说,物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比,可表示为:
符号表示: [讲解]依据此式,我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体——物质的量联系起来。 (投影练习)o的摩尔质量是 ; o2的摩尔质量是 ; nacl的摩尔质量是 ; so42-的摩尔质量是 。 答案:16g/mol 32g/mol 58.5g/mol 96g/mol。 [强调]大家在解答有关摩尔质量的问题时,一定要注意单位。 (投影练习)欲使so2和so3中氧元素的质量相等,so2与so3的质量比是多少? 分析与解答:根据氧元素质量相等,推出氧元素的物质的量相等,求出so2和so3物质的量比为3:2,最后得出so2与so3的质量比为6:5。 (投影练习)71 gna2so4中含有na+和so42ˉ物质的量各为多少? 解:na2so4的相对分子质量为142,则m(na2so4)=142 g/mol na2so4= 2na++ so42ˉ n (na+) = 2 n(na2so4) = 2×0.5mol = 1 mol n (so42ˉ) = n (na2so4) = 0.5mol 答:71 gna2so4中含有na+物质的量为1 mol,so42ˉ物质的量为0.5mol。 [讨论]分析书中13科学探究,列出有关化学式、体积的相关数据,讨论并回答下列三个问题。 (多媒体投影)问题1:分析体积一栏,发现单位是否相同,说明什么问题? 问题2:在同温同压下,1 mol固体、液体的体积是否相同? 问题3:在同温同压下,1 mol气体的体积是否相同?温度、压强不同时,又怎么样? (多媒体投影)问题1:固体、液体体积为何不同?与气体体积为何有如此大的差距? 问题2:同温同压下,1 mol不同气体的体积为何相差不大? 问题3:不同温度、压强下,1 mol气体体积为何不同? 讨论分析:为什么会产生这些差异? [提问]物质体积的大小取决于那些因素? [提问]当微粒数一定时,固体、液体的体积主要决定于什么因素? [提问]为什么相同条件下,1 mol固、液态物质所具有的体积不同,而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同? [提问]为什么比较一定量气体的体积,要在相同的温度、压强下进行? [讲解]对固体,我们用得较多的是质量,而对于气体,用得较多的则是体积。由于同温同压下,1 mol不同气体都含有相同的体积,为我们定量测定气体体积提供了很大的方便,为此,我们专门提出了气体摩尔体积的概念。 [板书]三、气体摩尔体积( vm) [讲解]所谓气体摩尔体积( vm)指的是一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积。 [板书]1.定义:一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积。符号为vm。
[板书]表达式: [提问]由此可知,vm的单位是什么呢? [板书]单位:l·mol-1或m3·mol-1 [讲解]在不同外界条件下,都有一个与之对应的气体摩尔体积,我们把温度0℃、压强为101kpa 定义为标准状况,简写为stp ,气体摩尔体积约为 22.4 l·mol-1。 [板书]2.标准状况下(stp) ,1 mol任何气体的体积都约为22.4 l·mol-1。 [讲解]大家在掌握气体摩尔体积这个概念时,一定要注意以下几点: [板书](1)适用范围:任何气体(包括混合气体) (2)条件:在一定温度和压强下(标准状况下vm为22.4 l·mol-1) 物质的量n成正比, 由物质的量相同,推出所含分子数相同。 [小结]同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这一规律被称为阿伏加德罗定律。
即同温同压下 ,适用对象是气体。 [讲解]阿伏加德罗定律还有几个重要的推论。我们可以根据公式pv = nrt(其中p为压强,v为气体体积,n为气体的物质的量,r为常数,t为温度)导出,在一定条件下p~n、ρ~m、v~m之间的关系。 [课堂小结]通过这节课的学习,我们把质量、气体的体积这两个宏观物理量与微粒数这一微观粒子联系起来了。 [板书]小结:
[布置作业]p17-18 练习5、6 | [学生]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量,摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子,阿伏加德罗常数的近似6.02×1023mol-1。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子,不能用用于宏观物体 [学生阅读归纳]1mol原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。1mol分子的质量在数值上等于它的相对分子质量 [学生阅读归纳]对于离子来说,由于电子的质量很小,当原子得到或失去电子变成离子时,电子的质量可略去不计,因此,1mol离子的质量在数值上等于该离子的式量 [学生]讨论,探究。 [学生1]1.固体、液体体积单位是cm3,而气体体积单位是l, [学生2]2.在同温同压下,1 mol固体、液体的体积不同。 [学生3]3.在同温同压下,1 mol气体的体积基本相同。不同温度、压强下,1 mol气体的体积不同 [学生]物质体积的大小取决于物质微粒数的多少、微粒本身的大小和微粒之间的距离三个因素。 [学生]当微粒数一定时,固体、液体的体积主要决定于微粒本身的大小,而气态物质的体积主要决定于微粒之间的距离 [学生]在固、液态中,微粒本身的大小不同,决定了其体积不同,而不同气体在一定温度和压强下,分子之间的距离可以看作是相同的,所以,1 mol气体有着近似相同的体积 [学生]因为气体的体积受温度、压强的影响很大,故说到气体体积时必须指明外界条件 [学生]气体体积的单位是l或m3,物质的量的单位mol,所以气体摩尔体积的单位是l·mol-1或m3·mol-1。 (投影练习)判断下列说法是否正确,并说明理由: 1.1molo2的体积约是22.4 l。 2.标准状况下,h2的体积为22.4 l。 3.标准状况下,1mol h2的体积恰好为22.4 l。 4.标准状况下,1mol h2so4的体积约为22.4 l。 5.标准状况下,0.4moln2和0.6molo2的混合气体的体积约为22.4 l。 6.22.4 l气体所含分子数一定大于11.2 l气体所含分子数。 [学生]1.错误。未指明条件、状况。 2.错误。未指明1mol。 3.错误。22.4 l是一个近似取值。 4.错误。h2so4不是气体。 5.正确。 6.错误。未指明气体体积是否在相同条件下测定。 [讨论]请大家思考:同温同压下,体积相同的气体的物质的量是否相同?所含分子数是否相同? | 以往知识的回顾 学生自学能力培养 学生自学能力培养 学生自学能力的培养 相关知识的巩固 | ||||||||||||||||||||||
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使用摩尔时基本微粒应予指明,可以是原子、分子、离子,原子团,电子,质子,中子及其他粒子,或这些粒子的特定组合。下面是读文网小编为您带来的高一化学摩尔教案,希望对大家有所帮助。
一、原子结构
质子(Z个)
原子核 注意:
中子(N个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
1.原子( A X ) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
核外电子(Z个)
★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布:
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。
3.元素、核素、同位素
元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)
二、元素周期表
1.编排原则:
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数)
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
三、元素周期律
1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律
第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar
(1)电子排布电子层数相同,最外层电子数依次增加
(2)原子半径原子半径依次减小—
(3)主要化合价+1+2+3+4
(4)金属性、非金属性金属性减弱,非金属性增加—
(5)单质与水或酸置换难易冷水
四、化学键
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
1.离子键与共价键的比较
键型离子键共价键
概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子阴、阳离子原子
成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊:NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键)非金属元素之间
离子化合物:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键,可能有共价键)
共价化合物:原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键)
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点:(1)电荷:用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。(2)[ ](方括号):离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号。
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元素周期表有7个周期,16个族。每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族。下面是读文网小编为您带来的高一化学教学质量考试试卷及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编带来的高一化学教学质量考试试卷及答案全部内容,希望你能喜欢。
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在平时的学习中,要掌握好每一次的考试动向。下面是读文网小编为大家收集整理的2015年高一化学期中质量检测题(苏教版),相信这些文字对你会有所帮助的。
一、单项选择题(本题包括15小题,每题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.水是生命之源。下列关于水的说法正确的是
A.水属于非电解质
B.氢氧两种元素只能组成水
C.0℃时冰的密度比液态水的密度大
D.标准状况下,18g水分子的物质的量为1mol
2.小明体检的血液化验单中,葡萄糖为5.9×10-3 mol•L-1 。表示该体检指标的物理量是
A.溶解度(s) B.物质的量浓度(c)
C.质量分数(w) D.摩尔质量(M)
3.下列物质属于非电解质的是
A.醋酸 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.酒精
4.在日常生活中会接触到许多物质。下列物质中属于酸性氧化物的是
A.硫酸铵 B.水 C.二氧化碳 D.氧化铜
5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O
6.下列分散系中,能产生丁达尔效应的是
A.硫酸铜溶液 B.硫酸溶液
C.氯化铁溶液 D.氢氧化铝胶体
7.已知2H 和3H都是制造氢弹的原料。下列关于2H 和3H的说法正确的是
A.2H 和3H的质子数不同 B.2H 和3H互为同位素
C.2H 和3H是同一种核素 D.3H原子的电子数为3
8.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可以使用的方法是
A.加入过量的K2CO3溶液,过滤,除去沉淀,滤液中补加适量硝酸
B.加入过量的K2SO4溶液,过滤,除去沉淀,滤液中补加适量硝酸
C.加入过量的Na2CO3溶液,过滤,除去沉淀,滤液中补加适量硝酸
D.加入过量的Na2SO4溶液,过滤,除去沉淀,滤液中补加适量硝酸
9.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列有关该反应说法正确的是
A.该反应是置换反应 B.钾元素化合价降低
C.Fe(OH)3发生氧化反应 D.Cl2是还原剂
10.下列说法中不正确的是
A.在非标准状况下,1 mol O2的体积也有可能是22.4 L
B.在温度和压强一定时,气态物质的体积主要由气体分子数目和分子的大小决定
C.同温同压下,0.3 mol N2和0.7 mol O2的体积比为3∶7
D.同温同压下,相同体积的任何气体所含有的分子数目一定相同
11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.H+、Na+、HCO3-、Cl- B.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
C.Mg2+、K+、SO42-、OH- D.Ag+、Al3+、NO3-、Cl-
12.下列四种化学实验操作名称从左到右分别是
A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤
13.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示,则下列属于3区域的是
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
14.下列电离方程式中,书写正确的是
A.Na2SO4=2Na++SO4-2 B.Ba(OH)2=Ba2++(OH-)2
C.KClO3=K++Cl-+3O2- D.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
15.下列溶液中Cl—的物质的量浓度与100 mL 2 mol•L-1 MgCl2溶液中Cl—的浓度相等的是
A.150 mL 4 mol•L-1 NaCl溶液 B.75 mL 1 mol •L-1 AlCl3溶液
C.75 mL 3 mol•L-1 CaCl2溶液 D.200 mL 2 mol•L-1 KCl溶液
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分,每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)
16.若某氖原子的质量是a g,一个12C原子的质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.该氖原子的相对原子质量可以表示为
B.该氖原子的相对原子质量可以表示为aNA
C.W g该氖原子的物质的量一定是 mol
D.12b=NA
17.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
18.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是
A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.0.1 mol H2O中含有电子的数目为NA
C.标准状况下,11.2 L四氯化碳中含有分子的数目为0.5NA
D.0.5 mol •L-1 CaCl2溶液中的Cl—的数目为NA
19.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是
A.实验室可通过蒸馏的方法,从含Fe3+的自来水中获得少量纯净水
B.向样品中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,以确定样品中是否含有SO42
C.用洁净的玻璃棒蘸取待测液样品溶液置于酒精灯火焰上灼烧,检测是否含有Na+
D.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在湿润的pH试纸中部,跟标准比色卡对照可测定溶液的pH值
20.在浓度均为6 mol•L-1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体体积比为2∶3,则加入铁粉的质量是
A.11.2 g B.25.2 g C.16.8 g D.33.6 g
非 选 择 题 (共35分)
21.(10分)现有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—。现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到标准状况下20.16 L气体;
第三份加入足量BaCl2溶液后,经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀,再将沉淀经足量盐酸洗涤,发现沉淀部分溶解。
根据上述实验,试回答下列问题:
(1)由第一份进行的实验对Cl-是否存在的判断是 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”);
(2)由第二份进行的实验得知该混合物中应含有 (填离子符号),其物质的量浓度为
(3)第三份实验中最终得到的沉淀成分为 ;(填化学式)
(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是
A.该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—、K+,可能含Cl—
B.该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—,可能含K+、Cl—
C.该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—,可能含Mg2+、K+、Cl—
D.该混合液中一定含NH4+、SO42—,可能含Mg2+、K+、Cl—
22.(11分)下图是中学化学的一个重要定量实验过程示意图,回答下列问题:
(1)该实验中的一处错误是
(2)该实验中,能较精确确定液体体积的两种玻璃仪器是
(3)操作过程中多次用到玻璃棒,请分别说明它们在实验中的作用:操作②中 、操作③中 。
(4)不规范的实验操作会导致实验结果出现误差,分析下列操作对实验结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a.在第②步操作中,有少量液体溅出烧杯外:
b.在第③步操作中,容量瓶内本来有少量水:
c.在第⑤步操作中,若俯视刻度线:
d.在第⑥步操作中,经振荡、摇均、静置后发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线:
(5)若操作全部正确,最后所得的溶液应存放在试剂瓶中,并贴上标签,请填写标签上的内容(如右图)
23.(14分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,然后关闭活塞b,
(1)已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,该反应常用于实验室常温下制氯气。请用双线桥法标出此反应中电子转移的方向与数目,若该反应中生成标准状况下的氯气体积共0.112 L,则转移的电子数目为
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 (3)B中溶液发生反应的化学方程式是
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ还需补充的操作为()可观察到的现象是
(5)D中溶液发生反应的化学方程式是
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冀教版五年级英语上册电子课本课件三年级起点
冀教版英语教材在词汇学习方面,主张“接触—认知—掌握”的循序渐进的学习过程。下面是小编为大家整理的冀教版五年级英语上册电子课本课件,希望对您有所帮助!
1.听力
此次听力第一部分:听一句话,找恰当应答句;第二部部分:考察情景对话中该如何回答;第三部分一段小短文,回答相应的问题。重点考查的是情景运用以及快速收集信息的能力。其中第三部分短文听力学生之间的差距最大。
另外,监考发现很多学生在考试时存在迟到的现象,听力考试都是准点开始,听力总共的时间6-8分钟,一旦迟到,基本上听力分数全部没有,而听力在英语中的比重是30%,相对语法,词汇又是特别容易得分的题型。希望家长在这块能够引起重视,提前做好时间规划,避免迟到现象!
2.词汇
此次词汇考察的是常见短语搭配,如:put on; take off; look for; depend on; laugh at。
做题技巧:平时学习过程中,要注意积累,首先要明白它们的中文意思,其次注意介词的固定搭配。
3.语法
a). 单项选择
考点:考点较多,考查学生的综合运用能力,其中值得注意的是时态题仍然比重较大,第25,26分别考查了一过,一现的用法。在这一块儿,同学们犯错率非常高,在学习时态时一定要主要各种时态的用法区别。
4.阅读
阅读主要分为完型和阅读选择。完型填空是一个综合题型,随着年级的升高,英语学科对学生的综合能力考查比重会逐渐加大。完型做题技巧:具备一定的词汇储备,找关键词,根据上下文推敲。阅读选择题型主要为细节理解题和推理判断题。 做题技巧:在原文中找答案。
5.能力拓展题
属于综合题型,此类题型是外校考题的热门考题。有志于冲击外校的童鞋们平时要多多积累这类题型。
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人教版高一化学必修一电子课本2023完整版
化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。那么关于高一化学必修一怎么学习呢?以下是小编准备的一些人教版高一化学必修一电子课本,仅供参考。
1、伏加德罗常数:(1mol任何粒子的粒子数)
(1)科学上规定为:0.012KgC中所含的碳原子数。
如果某物质含有与0.012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数,该物质的量为1mol。
注意:不能认为6.02×10就是阿伏加德罗常数,也不能认为1mol粒子=6.02×10个-123N
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA
2、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
3、理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4、同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。
5、同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
6、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
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七年级的政治下册期末考试即将到来,同学们要如何准备质量检测卷才能取得理想的成绩呢?下面是读文网小编为大家带来的关于鲁教版七年级政治下册期末质量检测卷,希望会给大家带来帮助。
一、单项选择题
二、简答题
19( 1 ) 个人:一是生活经验不足,各方面都不成熟,辨别能力不强;
二是法律意识和自我保护能力不够强,容易遭受不法侵害。这足以说明
未成年人是需要法律给予特殊保护的群体。
国家:未成年人是党和国家的希望,中华民族的希望,其健康成长关
重大,直关系到民族的振兴、国家的富强,所以需要法律给予
特殊关注。
(2)未成年人保护法、预防未成年人犯罪法两部专门法律
(3)答:不够, ⑴侵害程度较轻时 :①宣传法律知识,协商和调解②申明自己的某一或某些权益是合法的,是不允许非法侵犯的
⑵面对歹徒行凶时:①有能力将其制服的,要勇敢地同其搏斗②没有能力将其制服时,可采取: 拨打110 呼救法 周旋法 调包法 耍赖法 认亲法 抛物法等③必要时采取自卫行动,实施正当防卫
【2】掌握获得法律帮助的方法和途径:
当自己的合法权益受到侵害时,我们要善于拿起法律武器,运用法律手段,维护自己的合法权益。①可以从律师事务所、公证处、法律服务所等机构求得法律帮助;②可以通过非诉讼途径,向有关部门、机关或团体反映问题,寻求帮助和解决;③可以通过诉讼途径来维护自己的合法权益(这是维护合法权益的最权威、最有效的一种途径。诉讼分为刑事诉讼、民事诉讼、行政诉讼三种。)④可以到法律援助中心申请法律援助。
20(1)冯思广对自己行为的后果做出正确的判断,是一个负责人的人。
(2)【1)加强道德和文化修养,努力提高自己的判断能力,对自己行为的后果做出正确的判断。
【2)我做事我负责
①要做到该自己做的事认真做好。在家庭中要做一个孝敬父母的好孩子,在学校里品学兼优的好学生,要做一个在社会上要做一个遵纪守法的好公民。
②不该做的事坚决不做。如果意识到自己的行为哟可能会对他人、社会带来损害 ,并对
自己造成不利的影响,就要控制自己,坚决不去做。
③我做错的事我负责 。由于种种原因,每个人做事情不可能保证都不出差错
如果是自己的错误行为给他人或社会造成了损失,就要勇于承担责任并及时改正。
三、法治在线(12分
21(1)互联网低俗之风对我们脊少年有危害,应坚决抵制。
(2)这些不良信息①它们会伤害人的身体,毒害人的心灵,危害人的身心健康;②会使人
不思进取,放弃美好追求,影响个人的进步和发展;③会使人无视法律的尊严,损害他人和社会,走上违法犯罪的道路。
(3)①慎交朋友,提高自己的判断能力,正确识别真假美丑,不为假象所迷惑,。防止上当
受骗。②克服猎奇和盲目从众心理,提高自己的控制力 ③运用法律等手段与他们进行坚决斗争
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初一政治的考试已经结束了,教师们要如何总结呢?下面是读文网小编为大家带来的关于七年级政治段考教学质量分析,希望会给大家带来帮助。
一、学生作答的卷面情况及原因分析如下
第一大题:单选题(1—25小题)
1、答题中得满分的小题是第1和23小题。容易得分的小题是4、6、8、11、12、13、23学生的丢分率大概在2%这样,这些题都是考查课本中最基础的知识,灵活性也较强,学生容易掌握。
2、答题中第3、5、16、17、18、24小题得分率不高,
第3和第 17小题是一个典型的错例题,第3 小题,正确答案是D。学生没有掌握关爱集体,是人人有责;所以才认为C答案。第17题学生一理解好情绪和情感是既有区别又有联系,都是丰富多样的。 第二大题:非选择题
答题不理想的是第26题,
学生不懂得迁移课文知识,所以对在学校如何注重自己的成长,学生只从自己的表象理解,如吃好,睡好,身体健康等,而不懂得从一个更高的角度去看问题,回答从人际关系的培养,知识方面的努力,各种兴趣爱好的培养等方面去答题。
第27题,纯是课文知识的运用,学生没有背得课文的要点。
第30题的第(2)小题,如何维持网络的道德和秩序。学生答题没有分点来答题,而是笼统的回答,所以得分率比较低。
二、答题中存在的共性问题的分析
1.基础知识:基础知识点落实得不够好,基础不牢固,知识面少,很多学生可能存在误解,以为现在的考试跟课本所学的知识没有太大的联系知识点不太熟悉没关系,致使运用课本最简单的知识和原理都不懂得。
2.解题方法与应用能力:知识迁移能力差。个别学生不理解如何分析题意,如何根据题意确定回答角度,所以很顽固地使用生搬硬套方法,答题要点随意化,缺乏条理性,更谈不上全面性,考虑问题缺乏辩证性,容易只看到问题的其中一方面,以偏概全。
3.审题能力不强,不擅于抓关键词、重点句,解题技巧和方法不佳,尤其是不适应开放性试题的答题要求。
4、答题语言:规范性差,口语化严重,学科术语缺乏,错别字太多。
三、对教学与复习的建议
1.要认真研读课程标准,创造性地使用教材,加强课堂设计能力,进一步优化课堂,努力使课堂从学生的生活实践中来,又回到学生的生活中去,真正体现以学生为本。
2.夯实基础知识,提高基本技能。
在求活、求新、求变的命题的指导思想下,近几年的考试题让人无法揣测,惟有抓好基础,才能做到以不变应万变。政治科考试在试卷中所强调的关注现实生活、发挥创新意识的要求也是建立在对知识的扎实掌握基础上的。学生只有储备必要的学科知识素养,才可能生成能力。因此,基础知识教学一定要到位,一定要让学生熟悉教材,掌握基本知识,不死记硬背,但不能不记不背。
3.培养审题意识和解题能力,指导学生全面理解题目,找出关键词理解题意,不要对题目断章取义;答案要注意从多方面、多角度来分析,绝不能照抄课文,把握答题的广度和深度;同时,注意答题的规范化,避免过于口语化。 加强答题技巧训练还要指导学生学会精心构思,组织答案,回答问题要住核心,讲究层次,答案要有条理性、完整性,内容不在多,而在精当、准确。
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七年级政治下册的期末考试就要到来了,同学们要如何准备期末教学质量题练习呢?下面是读文网小编为大家带来的关于湘教版七年级政治下册期末教学质量题,希望会给大家带来帮助。
一、单项选择题。(每小题2分,共40分)
1、C 2、C 3、D 4、A 5、B 6、B 7、D 8、A 9、A 10、C 11、C
12、C 13、D 14、C 15、C 16、D 17、B 18、A 19、D 20、D
二、判断正误题。(每小题1分,共5分)
21、× 22、× 23、×24、√ 25、√
三、简答题(26题6分,27题6分,28题8分,共20分)
26、答: ①正确认识自我,建立自信,多想想自己有哪些长处、优势;②正视自己的不足,并通过切实的努力来弥补自己的缺陷,增强自信心;③寻找合适的机会,主动地表现自己,敢于在大众面前展示自己的才能。
27、答:①做一个有正义感的人,是我们人生的积极选择。一个有正义感的人,会得到社会和他人的广泛认可。把社会和他人 装在心里,我们在人生之路上就不会是一个孤独的人。
②选择做一个有正义感的人,需要战胜许多诱惑。选择做一个有正义感的人,最重要的就是自觉遵守社会规则和道德规范 ,按照制度、规则和程序办事。
28、答:①不良行为一般都是指对他人、社会有一定危害 ,尚不够刑事处罚的行为。 ②不良行为一般都是违法行为,它严重影响未成年人的身心健康,对社会也有一定的危害。如果任其发展下去,不良行为就有可能发展成为犯罪 。
四、分析说明题(29题14分,30题10分)
29、答:(1)①诚信创造财富。②诚信融洽人际关系。③诚信为个人的发展创造条件。④诚信是个人获得社会认同的重要条件,是个人走向未来的通行证。
(2)①真诚待人。做一个讲诚信的人,需要拥有一颗真诚的心。在日常生活中能够考虑到他人的利益和情感,在追求自己的利益的时候讲究公正,不损害他人的利益,更不能为达到自己的目的而不择手段。②友善待人。不轻易地怀疑别人,也不完全以自己的好恶来要求别人。学会宽容和原谅别人,在必要的时候还要善于成全别人。③要注意从身边小事做起,小事也要讲诚信。
30、答:(1)李某的行为不是正当防卫,吴某的行为是正当防卫。
(2)正当防卫应具备以下四个条件:第一,只有当合法权益受到不法侵害时,才能实施正当防卫;第二,只有针对正在进行的不法侵害行为才能实施正当防卫;第三,实施正当防卫只能针对不法侵害者本人;第四,正当防卫不能超过必要的限度。
五、实践探究题(11分)
31、答: (1) 一个生活得成功幸福的人,从来不是那种总是看着昨天的脚印悲叹的人,而是那些满怀信心、希望,放眼未来的人。自信会使不可能成为可能,使可能成为现实。不自信则会使可能变成不可能,使不可能变得毫无希望。选择自信就是选择成功 。 (2) 做一个自信的人要善于发现自我,悦纳自我,追求成功。①发现自我:要学会发现自身的美,找到自信的支点——对自己的正确认识和评价。②悦纳自我:每个人的条件有别,我们要正确认识自己的长处和短处,给自己一个准确的定位,多肯定自己,欣然接受自己,这是我们每个人走向成功的前提。③追求成功:自信心是成功的产儿,没有成功,就不会有自信。因此,要不断地争取成功的机会,创造成功的记录,对于缺乏自信的人来说,尤其重要。有了成功的体验,自信心就会越来越强;自信心提高了,就更容易取得成功。这是自信心与成功的良性循环。
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提纲将重要知识点缩略成精华,能帮助我们更好地复习。下面是由读文网小编带来的高一化学必修2前2章提纲,希望对你有所帮助。
1. 化学能与热能
(1)化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成
(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:反应物和生成物的总能量的相对大小
a. 吸热反应: 反应物的总能量小于生成物的总能量
b. 放热反应: 反应物的总能量大于生成物的总能量
(3)化学反应的一大特征:化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化
练习:
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是( B )
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2=Q3
(4)常见的放热反应:
A. 所有燃烧反应; B. 中和反应; C. 大多数化合反应; D. 活泼金属跟水或酸反应;
E. 物质的缓慢氧化
(5)常见的吸热反应:
A. 大多数分解反应;
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
(6)中和热:(重点)
A. 概念:稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O(液态)时所释放的热量。
2. 化学能与电能
(1)原电池(重点)
A. 概念:
B. 工作原理:
a. 负极:失电子(化合价升高),发生氧化反应
b. 正极:得电子(化合价降低),发生还原反应
C. 原电池的构成条件 :
关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b. 电极均插入同一电解质溶液
c. 两电极相连(直接或间接)形成闭合回路
D. 原电池正、负极的判断:
a. 负极:电子流出的电极(较活泼的金属),金属化合价升高
b. 正极:电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等):元素化合价降低
E. 金属活泼性的判断:
a. 金属活动性顺序表
b. 原电池的负极(电子流出的电极,质量减少的电极)的金属更活泼;
c. 原电池的正极(电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极)为较不活泼金属
F. 原电池的电极反应:(难点)
a. 负极反应:X-ne=Xn-
b. 正极反应:溶液中的阳离子得电子的还原反应
(2)原电池的设计:(难点)
根据电池反应设计原电池:(三部分+导线)
A. 负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)
B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨
C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)
(3)金属的电化学腐蚀
A. 不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀
B. 金属腐蚀的防护:
a. 改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力。如:不锈钢。
b. 在金属表面覆盖一层保护层,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)
c. 电化学保护法:
牺牲活泼金属保护法,外加电流保护法
(4)发展中的化学电源
A. 干电池(锌锰电池)
a. 负极:Zn -2e - = Zn 2+
b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+
B. 充电电池
a. 铅蓄电池:
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应:
负极:Pb + SO42--2e-=PbSO4
正极:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O
b. 氢氧燃料电池:它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极,具有很强的催化活性,如铂电极,活性炭电极等。
总反应:2H2 + O2=2H2O
电极反应为(电解质溶液为KOH溶液)
负极:2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正极:O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
3. 化学反应速率与限度
(1)化学反应速率
A. 化学反应速率的概念:
B. 计算(重点)
a. 简单计算
b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化,转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c. 化学反应速率之比 =化学计量数之比,据此计算:
已知反应方程和某物质表示的反应速率,求另一物质表示的反应速率;
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比,求反应方程。
d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
关键:找同一参照物,比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)
(2)影响化学反应速率的因素(重点)
A. 决定化学反应速率的主要因素:反应物自身的性质(内因)
B. 外因:
a. 浓度越大,反应速率越快
b. 升高温度(任何反应,无论吸热还是放热),加快反应速率
c. 催化剂一般加快反应速率
d. 有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快
e. 固体表面积越大,反应速率越快
f. 光、反应物的状态、溶剂等
(3)化学反应的限度
A. 可逆反应的概念和特点
B. 绝大多数化学反应都有可逆性,只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应,不同的条件下其限度也可能不同
a. 化学反应限度的概念:
一定条件下, 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡,这就是可逆反应所能达到的限度。
b. 化学平衡的曲线:
c. 可逆反应达到平衡状态的标志:
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率=逆反应速率
↓
消耗A的速率=生成A的速率
d. 怎样判断一个反应是否达到平衡:
(1)正反应速率与逆反应速率相等; (2)反应物与生成物浓度不再改变;
(3)混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化;
(4)条件变,反应所能达到的限度发生变化。
化学平衡的特点:逆、等、动、定、变、同。
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讲台是教师发挥才华的舞台,教案则是不能有所偏差的脚本。下面是由读文网小编带来的高一化学必修二第三章第二节教案,希望对你有所帮助。
1、乙烯结构特点:
①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
2、性质:
物理性质:无色稍有气味,难溶于水。
化学性质:(1)加成反应可使溴水褪色
(2)氧化反应:1)可燃性:空气中火焰明亮,有黑烟;2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反应:乙烯加聚为聚乙烯
3、用途:制取酒精、塑料等,并能催熟果实。
4、工业制法:从石油炼制
实验室制法:
原料:酒精、浓H2SO4(浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用)收集:排水集气法。
操作注意事项:1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.
5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃
(1)结构特点和通式:CnH2n(n≥2)
(2)烯烃的通性:①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。
6、苯的分子结构:
结构特点:
①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色,说明苯分子里不存在一般的C=C,苯分子里6个C原子之间的键完全相同,这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。
②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中,有苯环的烃属于芳香烃,简单称芳烃,最简单的芳烃就是苯。
7、苯物理性质
无色、有特殊气味的液体,比水轻,不溶于水
8、苯的化学性质:由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间,在一定条件下,苯分子既可以发生取代反应,又能发生加成反应。
1)取代反应:
(1)苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应)
(2)苯的硝化反应:
2)加成反应:苯与氢气的反应
3)可燃性:点燃→明亮火焰,有大量黑烟
用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂
4)溴苯无色,比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色,可用NaOH除杂,用分液漏斗分离。
硝基苯为无色,难溶于水,有苦杏仁气味,有毒的油状液体,比水重。
三硝基甲苯(TNT):淡黄色针状晶体,不溶于水,平时较稳定,受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸,是烈性炸药。
9、苯的同系物
1)苯的同系物通式:CnH2n—6(n≥6)
2)由于苯环和侧链的相互影响,苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。
注意:苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色,也不能使溴水因发生化学反应褪色。
苯的同系物,可以使KMnO4(H+)溶液褪色,但不能使溴水因发生化学反应褪色。
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面对考试,你是否也会怯场?平时多做测试能改变这种紧张感。下面是由读文网小编带来的高一化学必修1第一单元测试及答案,希望对你有所帮助。
H | C | N | O | Na | Mg | Al | S | Cl | K | Ca | Fe | Cu |
1 | 12 | 14 | 16 | 23 | 24 | 27 | 32 | 35.5 | 39 | 40 | 56 | 64 |
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章节测试能有效巩固学生对该阶段的知识吸收能力。下面是由读文网小编带来的高一化学必修2第2章测试题及答案,希望对你有所帮助。
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章节测试有助于期末总复习的流程顺利进行。下面是由读文网小编带来的高一化学必修2第四章测试及答案,希望对你有所帮助。
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复习从来少不了试题的辅助,做题是训练学生考场应变能力的好方法。下面是由读文网小编带来的高一化学必修2复习题及答案,希望对你有所帮助。
一选择题。
1.B 2.B 3.C 4.C 5.B 6.A 7.C 8.D 9.A 10.D
11.C 12.C 13.C 14.A 15.D 16.D 17.D 18.A 19.D 20.C
二填空题。
21. F Cl Br I 增大 减弱
22. 略
23. 负 氧化反应 略 锌片被腐蚀 正 还原反应 略 有红色物质生成
24. Ne F F2 Na NaOH H2SO4 AL(OH)3 HCl Na 略 NH3 略 略
25. N ③; Sn ④; Fe ②。
三计算题。
26. 0.8 mol·L-1
1.2 mol
0.1mol·L-1min-1
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电能 (电力) | 火电(火力发电) | 化学能→热能→机械能→电能 | 缺点:环境污染、低效 |
原电池 | 将化学能直接转化为电能 | 优点:清洁、高效 |
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