为您找到与高一化学必修二总结相关的共200个结果:
化学虽说是理科,但需要记忆的知识点也不少。下面是由读文网小编带来的高一化学必修二第三单元总结,希望对你有所帮助。
1、最简单的有机化合物 甲烷
氧化反应 CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)
取代反应 CH4+Cl2(g) → CH3Cl+HCl
烷烃的通式:CnH2n+2 n≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻
碳原子数在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体:具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体:同种元素形成不同的单质
同位素:相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
2、来自石油和煤的两种重要化工原料
乙烯 C2H4 (含不饱和的C=C双键,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反应 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O
加成反应 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br (先断后接,变内接为外接)
加聚反应 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n (高分子化合物,难降解,白色污染)
石油化工最重要的基本原料,植物生长调节剂和果实的催熟剂,
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,良好的有机溶剂
苯的结构特点:苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O
取代反应 溴代反应 + Br2 → -Br + H Br
硝化反应 + HNO3 → -NO2 + H2O
加成反应 +3 H2 →
3、生活中两种常见的有机物
乙醇
物理性质:无色、透明,具有特殊香味的液体,密度小于水沸点低于水,易挥发.
良好的有机溶剂,溶解多种有机物和无机物,与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH
与金属钠的反应 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2
氧化反应
完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O
不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O (Cu作催化剂)
乙酸 CH3COOH 官能团:羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸.
弱酸性,比碳酸强 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
酯化反应 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应.
原理 酸脱羟基醇脱氢.
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
第四节 基本营养物质
糖类:是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的重要来源.又叫碳水化合物
单糖 C6H12O6 葡萄糖 多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖 多羟基酮
双糖 C12H22O11 蔗糖 无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麦芽糖 有醛基 水解生成两分子葡萄糖
多糖 (C6H10O5)n 淀粉 无醛基 n不同不是同分异构 遇碘变蓝 水解最终产物为葡萄糖
纤维素 无醛基
油脂:比水轻(密度在之间),不溶于水.是产生能量最高的营养物质
植物油 C17H33-较多,不饱和 液态 油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油),油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
脂肪 C17H35、C15H31较多 固态
蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物
蛋白质水解产物是氨基酸,人体必需的氨基酸有8种,非必需的氨基酸有12种
蛋白质的性质
盐析:提纯 变性:失去生理活性 显色反应:加浓硝酸显黄色 灼烧:呈焦羽毛味
误服重金属盐:服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆
主要用途:组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质
4、烃的定义:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃。
5、烃的分类:
脂肪烃(链状)
烃不饱和烃→烯烃(如:乙烯)
芳香烃(含有苯环)(如:苯)
6、烷烃的命名:
(1)普通命名法:把烷烃泛称为“某烷”,某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸;11起汉文数字表示。区别同分异构体,用“正”,“异”,“新”。
正丁烷,异丁烷;正戊烷,异戊烷,新戊烷。
(2)系统命名法:
①命名步骤:
(1)找主链-最长的碳链(确定母体名称);
(2)编号-靠近支链(小、多)的一端;
(3)写名称-先简后繁,相同基请合并.
②名称组成:取代基位置-取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置,汉字数字表示相同取代基的个数
CH3-CH-CH2-CH3 CH3-CH-CH-CH3
2-甲基丁烷2,3-二甲基丁烷
7、比较同类烃的沸点:
①一看:碳原子数多沸点高。
②碳原子数相同,二看:支链多沸点低。
常温下,碳原子数1-4的烃都为气体。
8、有机物之间的类别异构关系
①. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;
②. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;
③. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;
④. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;
⑤. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;
⑥. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;
如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.
⑦. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.
9. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。条件:光照.
10. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件-- Fe作催化剂
(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴
浏览量:2
下载量:0
时间:
对于即将到来的期末考试,你有什么样的复习总结方法呢?让我们来做一个知识点的整理吧!下面是读文网小编网络整理的高一化学必修一知识点总结,相信这些文字会对你有所帮助!
1.物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2.摩尔物质的量的单位
3.标准状况STP0℃和1标准大气压下
4.阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个
5.摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6.气体摩尔体积Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7.阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1N1V1
n2N2V2
8.物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB
9.物质的质量mm=M×nn=m/MM=m/n
10.标准状况气体体积VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n
11.物质的粒子数NN=NA×nn=N/NANA=N/n
12.物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ωM
13.溶液稀释规律C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)以物质的量为中心
浏览量:2
下载量:0
时间:
理科知识重在理解,先熟记再梳理很重要。下面是由读文网小编为您带来的高一化学必修2重点知识总结,希望对大家有所帮助。
一、元素周期表
★熟记等式:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则:
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置:
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
口诀:三短三长一不全;七主七副零八族
熟记:三个短周期,第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据:
①元素金属性强弱的判断依据:
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据:
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。
4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数:A == Z + N
②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同,化学性质相同)
二、 元素周期律
1、影响原子半径大小的因素:①电子层数:电子层数越多,原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数:核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数:电子数增多,增加了相互排斥,使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:
同主族:从上到下,随电子层数的递增,原子半径增大,核对外层电子吸引能力减弱,失电子能力增强,还原性(金属性)逐渐增强,其离子的氧化性减弱。
同周期:左→右,核电荷数——→逐渐增多,最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小,得电子能力——→逐渐增强,失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强,还原性——→逐渐减弱,气态氢化物稳定性——→逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强,碱性 ——→ 逐渐减弱
三、 化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。
用电子式表示出下列物质:
CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2 、H2O2等 如: NaOH中含极性共价键与离子键,NH4Cl中含极性共价键与离子键,Na2O2中含非极性共价键与离子键,H2O2中含极性和非极性共价键
浏览量:2
下载量:0
时间:
在高一化学学习阶段,我们需要学一些化学公式。下面是读文网小编网络整理的高一化学必修一公式总结以供大家学习。
1、氧化性:
2FeCl3 + Fe === 3FeCl2
2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2
FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC
Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3 + Ag 不反应
2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S
2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2
FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2
2、还原性:
2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O
3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
3、与碱性物质的作用:
MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4Cl
AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4Cl
FeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl
4、与酸性物质的作用:
Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaCl
Na2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaCl
NaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaCl
Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2
3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3 + 3CO2
3NaHCO3 + FeCl3 === Fe(OH)3 + 3CO2
3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S
3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)3
5、不稳定性:
Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2O
NH4Cl === NH3 + HCl
NH4HCO3 === NH3 + H2O + CO2
2KNO3 === 2KNO2 + O2
2Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O2
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 === 2KCl + 3O2
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2
Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2
CaCO3 === CaO + CO2
MgCO3 === MgO + CO2
浏览量:2
下载量:0
时间:
高中化学理论的学习,对学生科学素养的培养和提高有着至关重要的意义。为了能够方便同学们更好地记忆历史重要知识点,以下读文网小编整理了人教版必修1的知识点,欢迎阅读!
浏览量:3
下载量:0
时间:
新高一的同学往往停留在初中的学习方法上,导致学习事倍功半,适应性差。为了能够方便同学们更好地记忆历史重要知识点,以下读文网小编整理了人教版必修1的知识点,欢迎阅读!
第一章 从实验学化学
一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。
1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
浏览量:2
下载量:0
时间:
备课的重要性体现在学生对知识的吸收程度。下面是由读文网小编整理的高一化学必修2备课总结,希望对大家有所帮助。
在不知不觉中,几个月又过去了,自从高一下开学 ,高一化学备课组在落实集体备课,创造有特色备课组的备课形式。现在向学校领导汇报一下工作:
1、我和同组的老师们商量要多同学生谈心了解教学落实情况。
找学生谈心,是沟通师生情感的最主要的方式。要求是:谈心不论时间长短,路上遇到、课间十分钟、晚自习时间,只要有空,就找上一两个学生谈心,询问他们的学习、生活情况,了解化学教学中存在的有关问题。在我们教师的影响下,进办公室的学生也多起来,有不少学生对化学学习也比较感兴趣,学生们也愿意把我们当朋友,都能实实在在地把他们的苦恼、喜悦告诉我们,甚而与我谈及未来的梦想,我欣悦他们的坦诚,也尽心帮助他们,解决他们生活、学习中的一些困难。我们会把这种做法一直坚持下去。
2、研究得失,积累经验,不断进取
在大、小计划之先,我们都要讨论老师们直接或间接的经验教训,然后确定切实可行的方案。在大、小考试之后,我们都认真的进行研究和总结,调整教学状态,优化教学过程。天天交流得失,更成为我们教研常规。在这一个月我们所做的有:了解学情,有的放矢;鼓励学生,提高兴趣;及时反馈,及时强化;自制小卷,先是考试;合理安排,螺旋上升。以后要注意的地方有:在因材施教方面还应多下工夫。
根据我们化学学科的特点,课时比较少,因此我们把集体备课分为两块:星期二下午我们集中研究教材、教案;星期五上午我们集中研究习题。在研究教案时我们大致按照如下步骤进行:先由事先指定的一名老师对其中的一节课进行试讲,其他老师听讲做记录,然后以抽签的方式再选出两名教师对其它的两节课进行试讲,其他老师认真听讲做记录,讲完后由每一位听讲老师对所听的每一节课进行评价并提出自己的意见,最后对提出的意见和需要
改进的地方进行讨论,对于改进的地方进行整理,然后进行二次备课。
对于习题的研究,我们是这样进行的:事先安排好每位老师分别收集哪几个知识点的高考题及典型的习题,到星期五首先让每位老师把收集到的题汇总起来,然后大家共同研讨哪些题能用哪些题应该删去,然后再讨论能用的题的答案,确定出标准答案,最后再讨论哪一些题应该用在讲授哪一个知识点以及如何用。根据学生的情况,可能会出现哪些情况,如何处理等。以上是我们组教研学习的大致过程。
可以说,通过这一段时间的集体备课活动,使我们对如何进行集体备课有了一个大致的了解,再者通过这一段时间的集体备课使我们受益匪浅,主要表现在:①真正发挥了整体的力量,对于现在的新课标,新课程,我们都不熟悉,所以单靠个人的力量是很难把握好重难点的,只有通过整体的力量群策群力,通过讨论研究等方式加以弥补,真正体现出人多力量大的优势。②真正处理了一些疑难问题。在教学过程中不可避免的会出现一些疑难问题,对于这些问题由于“当局者迷”的原因,自己很难发现和改正。通过集体备课,使这些问题能够浮现出来,同时再通过共同的讨论和研究最终得以解决。因些在课堂上基本上不会再出现中途卡壳的现象。③真正获得了一些新的思想和方法,通过集体备课的讨论和交流,在我们思想、方法进行汇合的同时,也产生了一些新的思想和方法。使我们对于教学工作有了进一步的提高。
3、培养学生学习习惯。
其实,我们这儿的学生的学习习惯非常差, 高一学习注意到低起点、重探究、求能力的同时,还注重抓住分析问题、解决问题中的信息点、易错点、得分点,培养良好的审题、解题习惯,养成规范作答、不容失分的习惯,所以我们在以后的教学过程中一定要注意培
养学生学习习惯。要求学生养成记笔记的习惯及落实改错本,并搞好一天一小结一周一小结一月一总结。
4、 为了更好的开展教研教学活动,提高教师的业务能力,特制定教研活动计划如下:
举行公开课:针对我组年轻教师多,教学经验不足,基础知识、教学基本功不扎实的特点,举行公开课,通过听课、评课以提高业务能力。每个星期必须有两节先导课。
5、备战期中、期末
对于高一学生期中、期末两次考试是比较重要的,为了迎接考试,我们组下大力气,精找练习。因为“学生不下题海,老师必须下题海”时刻提醒我们,我们在化学的“题山题海”中精心挑选,确定每周让学生做一套小卷十多个题,及时地对学过的知识复习。
每一套小卷的内容的确定和完成,通常是我先提出内容的要求,专人负责具体内容,后由多人审阅后定稿。用前,由制卷老师讲述选题理由和教学注意事项并提供答案,用后,老师们进行教学交流并对试卷做出评价。谁的选题恰当;谁的教学建议独到;谁的评价中肯。提出者和接受者的态度都是同样的诚恳和真挚。这种求精务实态度和工作方法,我们会逐步完善这种做法的。
#p#副标题#e#
浏览量:2
下载量:0
时间:
化学在高考中所占的比重较大,所以,我们要在化学学习过程中不断总结经验和知识点。学会去总结每个章节的重要知识点,现读文网小编整理了人教版必修1的知识点,希望可以帮到你!
浏览量:3
下载量:0
时间:
高中化学分为必修和选修,高一化学有许多需要记忆的知识,为了同学们在学习高一化学的过程中更加方便,下面就让读文网小编给大家分享几篇高一化学必修一第2章知识点总结吧,希望能对你有帮助!
1、最简单的有机化合物甲烷
氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烃的通式:CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻
碳原子数在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体:具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体:同种元素形成不同的单质
同位素:相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
2、来自石油和煤的两种重要化工原料
乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接,变内接为外接)
加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物,难降解,白色污染)
石油化工最重要的基本原料,植物生长调节剂和果实的催熟剂,
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,良好的有机溶剂
苯的结构特点:苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr
硝化反应+HNO3→-NO2+H2O
加成反应+3H2→
3、生活中两种常见的有机物
乙醇
物理性质:无色、透明,具有特殊香味的液体,密度小于水沸点低于水,易挥发。
良好的有机溶剂,溶解多种有机物和无机物,与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH
与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2
氧化反应
完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O
不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)
乙酸CH3COOH官能团:羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性,比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。
原理酸脱羟基醇脱氢。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
4、基本营养物质
糖类:是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物
单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖多羟基酮
双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖
多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖
纤维素无醛基
油脂:比水轻(密度在之间),不溶于水。是产生能量最高的营养物质
植物油C17H33-较多,不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油),油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
脂肪C17H35、C15H31较多固态
蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物
蛋白质水解产物是氨基酸,人体必需的氨基酸有8种,非必需的氨基酸有12种
蛋白质的性质
盐析:提纯变性:失去生理活性显色反应:加浓硝酸显黄色灼烧:呈焦羽毛味
误服重金属盐:服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆
主要用途:组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质
浏览量:2
下载量:0
时间:
化学是一门很有魅力的学科,许多学生学习高中化学感到困难,因此我们要学会去总结每个章节的重要知识点,下面就让读文网小编给大家分享一些高一化学必修二知识点总结吧,希望能对你有帮助!
1.需水浴加热的反应有:
(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有:
(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与Na反应的有机物有:醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。)
7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有:
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有:
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有:
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有:
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物:具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17.能与NaOH溶液发生反应的有机物:
(1)酚:
(2)羧酸:
(3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)
(4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快)
(5)蛋白质(水解)
看了高一化学必修二知识点总结的人还看:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
浏览量:2
下载量:0
时间:
化学是高中课程中比较重要的一门课程,高一化学有需多的基础知识要掌握。下面就让读文网小编给大家分享几篇高一化学必修1期末考试知识总结吧,希望能对你有帮助!
一、物质的分类
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例
溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液
胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体
浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:
A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)
C、置换反应(A+BC=AC+B)
D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:
A、离子反应:有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应.
B、分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:
A、氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
实质:有电子转移(得失或偏移)
特征:反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
(1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.
注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质.
(2)、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.
复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水.书写方法:
写:写出反应的化学方程式
拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删:将不参加反应的离子从方程式两端删去
查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(3)、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存.
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等
C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)
注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-).(4)离子方程式正误判断(六看)
(一)看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确
(二)看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式
(三)看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
(四)看离子配比是否正确
(五)看原子个数、电荷数是否守恒
(六)看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下:
失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)
得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)
浏览量:2
下载量:0
时间:
作为一名高一的化学老师,应该做好自己的教学计划,这样才能提升自己的教学能力。下面就让读文网小编给大家分享一些高一化学必修一教学计划吧,希望能对你有帮助!
一、指导思想
高中化学教学要以全日制普通中学教科书(经全国中小学教材审定委员会20xx年审查通过)和20xx年高考考试大纲为蓝本,以系统掌握化学基础知识和化学基本技能为基础,以提高课堂教学效率为重点,以培养学生能力为突破口,全面贯彻教育方针,提高学生的素质。
二、教学进度计划
一 二 三
上学期 下学期 上学期 下学期 第一次质检 第二次质检
一册
第一至四章 一册第五章至第二册第一章 理:第二册第二至五章第二节
文:第二册第一至四章 理:第二册全部内容加高三部分内容
文:第二册第五至七章 高三、高一内容 高中全部无机内容
三、队伍建设
原则:立体互动,以教为研,以研促教,机制创新,整体发展。
1、各高中要建立一个由各年级中观念新颖、品德高尚、业务过硬的教师组成的相对稳定的化学核心科组,其主要任务是负责全校高中的研究和指导,确立研究课题并组织实施,指导各中心组开展各种教研活动,指导常规教学及系统培养化学青年教师,评估教学效果,评审教师教学论文等。
2、各年级成立教研中心组。其主要任务是组织开展本年级的常规教学研究(主要是进行教材处理、因材施教等教学方法的研究),中心组组长负责主持教研活动,负责研究课题本年级部分的实施,负责教研活动对本组成员的考勤。原则上每个月开展教学研讨听课活动一至两次(单周)。
3、成立学习研究组。学习研究组成员构成原则上是老中青相结合,成员可以来自不同的年级。其主要任务是取长补短,相互促进,进行教学观念、教学艺术等方面的研究,组织开展进行教育教学理论的学习,负责搜集、整理、提炼国内外先进的教学理论和经验。原则上每月开展一次活动(双周)准备建立公安教学化学网,充分利用网络开展学习、教学研讨等活动,将教研活动的空间和时间进行有效延伸。
4、建立化学教师奖励制度。每年对化学教师进行教育教学成绩进行综合评比,主要内容有:论文的评比与发表,参加课题研究情况,承担教学研讨课情况,教学成绩,学年教学总结及心得体会,辅导学生获奖,教师竞赛和有关学术获奖,参加教研活动情况(包括网上交流情况)。
四、教学意见
1、认真贯彻课改的有关精神,深刻认识素质教育的时代内涵,认识执行新化学教学大纲(或新课标)。结合各校课堂教学实际积极改进教学方法和教学模式,注重培养学生的创新精神和实践能力,为学生的终生发展打下基础。改变满堂灌、死记硬背、大搞题海战术的传统教学模式,大力提倡过程启发式教学,积极努力推进研究性学习和探究性学习。
全面实施素质教育,必须全面转变教育观念,彻底转变片面以分数优劣的评价学生的做法,面向全体学生,发现和发挥每一个学生的长处与潜能,因材施教,促进每一个学生愉快学习化学,建立平等合作、相互尊重的师生关系,明确学生在学习中的主体地位,要树立为学生全面发展服务的思想,搞好教学工作。目前我区部分教师在认识上已经走进误区,认为好学生不用管,差学生不愿管,差学生管了也没用。于是,造成了尖子学生不突出和大面积差生
的现实,从而使许多教师心态极不平和,压力很大,使师生关系更加紧张,是导致教学效率低下的根本原因。
2、各校科组长要组织化学教师认真学习国家教育部新制定的《全日制普通高级中学课程标准》、《高考理综考试大纲》、《九年级化学课程标准》,《普通高级中学化学课程标准(试验稿)》领会其精神实质,落实到课堂教学活动中;组织全体化学教师学习马克思主义哲学,学习逻辑学基本知识,马克思主义哲学的方法论是指导化学教学的理论基础,逻辑学知识是搞好化学教学的基本保证。新课程计划的课时和原来的相比有所减少,但教学内容并没有减少,并增加了研究性学习的内容,对学科能力的培养,情感、品德的要求加强了。对高中教师来说,素质要求更高了,如果不认识到这一点,就很难完成教学任务。任何教师都要通读中学四个年级的教材和大纲(或新课标),都要关注每年的考试大纲。目前仍有部分教师不熟悉教学大纲(课标),这一点要引起各科组的足够重视,否则,就会造成初高中教学的脱节,提高课堂教学效益也就是一句空话。
3、各校科组长要认真抓好备课组的建设。备课组是教学实施的最基层组织,也是有效教学的最重要的组织。要走出集体备课就是“统一进度、统一重难点、统一练习”的机械的、狭义的老形式,根据各校的实际情况,努力走校本化的集体备课之路,有计划地安排好各章节的“主备”教师,在主备基础上进行认真讨论,确立各层学生的教学方法、教学重难点、参考资料的选用、课内外练习、学生评价的方法和尺度(包括课堂语言的艺术性)、教材呈现的程序及取舍重整的力度等。中心要集中全区的力量,分工合作,开展集体备课。
4、上好课的关键在于充分调动学生的积极性和主动性,要特别注重以下几点:1)教师要努力创造学生思维表现的机会和条件,要设置层层障碍,点燃学生思维火花;2)把学生当同志和朋友,民主和谐的人际心理气氛是教学成功的保证,因为心灵自由才有智慧产生,人格平等信息才好交流;3)要保证学生阅读的时间,培养学生良好的自学习惯;4)既提供学生阅读范围,有充分尊重学生自己的选择;5)演示实验操作要规范,现象要明显,解释要合理清楚;6)教学手段要多样化,方法要有灵活性,灵活才能创新。7)高超的教学艺术,风趣幽默的教学语言,才能增强化学课程的感染力,才能让学生“亲其师,信其道”,化学教师不仅要能讲课,而且要会讲课,在传授知识的同时,应注重教学方法的改革,上课时教师要根据学生表情,做出准确判断,教学内容的详与略及时巧妙进行调整,要利用学生原有知识的排列、组合、复合、变化、扩展,一层层地揭示新问题,利用知识的逻辑力量把学生引入胜境;8)要恰当地运用现代教育手段,强化教学效果。
5、高一年级的教学。开学后,要用2—3周的时间对初中化学的重要“双基”内容以及高中化学不再重复的,但初中化学里又没有讲全讲透的知识采取“集中复习法”进行认真的复习、巩固,搞好查漏补缺工作和“拉平”工作;对高中化学的许多内容与初中化学有着密切联系则采用“穿插复习法”,即在教学中要引导学生善于通过新旧知识的联系,以旧知识作“铺垫”去探索获取新的知识,同时把新的知识纳入到已有的知识结构之中,以便使初高中化学知识得到合理衔接。不要认为这是浪费时间,要充分认识高一学生的学习困难。有道是磨刀不误看柴工,对初中知识进行认真复习,为上新课打下坚实基础,学生学习高中知识就会感到轻松。高一年级的知识全部是必修内容,所有高中学生都要掌握。教学的主要内容是元素化合物知识和基础理论,教学务必狠抓“双基”,循序渐进,在培养学生自学能力、实验能力、观察能力、思维能力以及创新精神上下工夫,教学一定要因校制宜,不宜求快,不宜赶进度,一般情况应该遵守先慢后快的原则,不要盲目攀比,切实搞好分层教学、分类指
导。在教学中注意研究学生分化现象,找准分化点,及时搞好补差工作。注意培养学生良好的学习习惯和学习方法,尤其注意培养学生的学习兴趣。要尽可能早地着手选拔参加竞赛的学生,对这些学生要主义进行特别的感情投资,特别是学习化学的兴趣。
新教材,新课标对对化学实验都作了更明确、更具体的要求.化学实验对于激发学生的学习兴趣,帮助学生形成化学概念,巩固化学知识,获得化学实验技能、培养实事求是、严肃认真的科学态度和训练科学方法都具有十分重要的意义,在培养学生观察能力和实验能力方面具有不可替代的作用。
教师要认真做好演示实验。要从科学态度和规范操作上给学生以示范,效果要明显,要配合多媒体的使用,让全班同学都能看清楚。学生实验和边讲边实验,要在教师的认真指导下进行,要让每一个学生都动手动脑做,杜绝袖手旁观者,杜绝敷衍了事者,杜绝只听不做者。教师要积极创造条件,让学生多接触实验,多动手做试验,彻底改变过去教师讲实验、学生听实验的试验教学方法。在实验室里要加强纪律教育,要进行团结、合作、安全、爱护仪器、节约药品等教育,严格要求学生遵守实验室的规则。
6、高二年级的教学。各校应按《大纲》的要求进行教学,化学班按必修+选修内容教学,根据当前高中教学的实际情况,要加强学科能力的培养,注意培养学生的思维能力和综合能力。高二年级的教学,基本概念、基本理论较多,又新增加了有机内容,相对来说增大了教学难度,要注意研究知识的深度和广度,概念的内涵和外延,认真把握好教学的“度”,既要要求教学目标到位,但有不能超纲,这一点对上综合科的老师特别注意。高二年级要积极进行教学方法的改革,提高课堂教学效益,教改要逐步形成以学生为主体,以主动参与和自主探究为基本学习方式的新型教学模式,为提高学生的创新能力打好基础。高二年级是高中学习的关键之年,学生分化仍很突出,教师要注意研究学生的心理,并加以正确引导,狠抓中差生的转化工作,采取恰当的方法和措施,因材施教扩大优生面,大面积提高教学质量。
五、教学研究意见
1、加强校本教研活动。各校的生源情况不一样、教学管理方法也有差别、教师结构情况各异,着就决定着校本教研的重要性,校本教研要有计划性,要有系统性、针对性每次活动要针对某个具体问题认真准备,落到实处,每个人都要有收获,教研专题要防止“假大空”,不要流于形式走过场,否则就会形成教研活动是浪费时间的想法。每学年每位教师都要写一份化学教学、教研、个人发展的全面总结(心得体会)在下一学年开学第一周交教研室化学科,各校科组长要认真阅读教师的总结并给于具体意见或建议,同时安排时间进行交流。
2、要大力开展课题研究。每一位化学教师都要认识到“以研代培,以培促教,以教为研”的“教、研、培”的相互依存关系。还没有县、校级科研课题的学校科组,要积极申报并付诸行动,研究小组就是一个学习小组,就是一个教学行动小组,只有这三者达到高度和谐的统一,教师的发展、教学效益的提高才能变为现实。
看了高一化学必修一教学计划的人还看:
浏览量:2
下载量:0
时间:
初中化学与高中化学一脉相承,内容由浅入深,既有联系,又有转折。为了能够方便同学们更好地记忆历史重要知识点,以下读文网小编整理了人教版必修1的知识点,欢迎阅读!
一、
金属活动性Na>Mg>Al>Fe。
二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、
A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 纯碱或苏打 小苏打
色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性 较稳定,受热难分解 受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应 CO32—+H+ H CO3—
H CO3—+H+ CO2↑+H2O
H CO3—+H+ CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
反应实质:CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O
反应实质:H CO3—+OH- H2O+CO32—
与H2O和CO2的反应 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2 H CO3—
不反应
与盐反应 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32— CaCO3↓
不反应
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器
转化关系
六、.合金:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛。
浏览量:3
下载量:0
时间:
新高一的同学往往停留在初中的学习方法上,导致学习事倍功半,适应性差。为了能够方便同学们更好地记忆历史重要知识点,以下读文网小编整理了人教版必修2的知识点,欢迎阅读!
浏览量:2
下载量:0
时间:
人教版高一化学必修一电子课本2023完整版
化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。那么关于高一化学必修一怎么学习呢?以下是小编准备的一些人教版高一化学必修一电子课本,仅供参考。
1、伏加德罗常数:(1mol任何粒子的粒子数)
(1)科学上规定为:0.012KgC中所含的碳原子数。
如果某物质含有与0.012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数,该物质的量为1mol。
注意:不能认为6.02×10就是阿伏加德罗常数,也不能认为1mol粒子=6.02×10个-123N
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA
2、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
3、理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4、同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。
5、同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
6、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
浏览量:17
下载量:0
时间:
提纲将重要知识点缩略成精华,能帮助我们更好地复习。下面是由读文网小编带来的高一化学必修2前2章提纲,希望对你有所帮助。
1. 化学能与热能
(1)化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成
(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:反应物和生成物的总能量的相对大小
a. 吸热反应: 反应物的总能量小于生成物的总能量
b. 放热反应: 反应物的总能量大于生成物的总能量
(3)化学反应的一大特征:化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化
练习:
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是( B )
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2=Q3
(4)常见的放热反应:
A. 所有燃烧反应; B. 中和反应; C. 大多数化合反应; D. 活泼金属跟水或酸反应;
E. 物质的缓慢氧化
(5)常见的吸热反应:
A. 大多数分解反应;
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
(6)中和热:(重点)
A. 概念:稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O(液态)时所释放的热量。
2. 化学能与电能
(1)原电池(重点)
A. 概念:
B. 工作原理:
a. 负极:失电子(化合价升高),发生氧化反应
b. 正极:得电子(化合价降低),发生还原反应
C. 原电池的构成条件 :
关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b. 电极均插入同一电解质溶液
c. 两电极相连(直接或间接)形成闭合回路
D. 原电池正、负极的判断:
a. 负极:电子流出的电极(较活泼的金属),金属化合价升高
b. 正极:电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等):元素化合价降低
E. 金属活泼性的判断:
a. 金属活动性顺序表
b. 原电池的负极(电子流出的电极,质量减少的电极)的金属更活泼;
c. 原电池的正极(电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极)为较不活泼金属
F. 原电池的电极反应:(难点)
a. 负极反应:X-ne=Xn-
b. 正极反应:溶液中的阳离子得电子的还原反应
(2)原电池的设计:(难点)
根据电池反应设计原电池:(三部分+导线)
A. 负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)
B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨
C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)
(3)金属的电化学腐蚀
A. 不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀
B. 金属腐蚀的防护:
a. 改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力。如:不锈钢。
b. 在金属表面覆盖一层保护层,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)
c. 电化学保护法:
牺牲活泼金属保护法,外加电流保护法
(4)发展中的化学电源
A. 干电池(锌锰电池)
a. 负极:Zn -2e - = Zn 2+
b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+
B. 充电电池
a. 铅蓄电池:
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应:
负极:Pb + SO42--2e-=PbSO4
正极:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O
b. 氢氧燃料电池:它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极,具有很强的催化活性,如铂电极,活性炭电极等。
总反应:2H2 + O2=2H2O
电极反应为(电解质溶液为KOH溶液)
负极:2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正极:O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
3. 化学反应速率与限度
(1)化学反应速率
A. 化学反应速率的概念:
B. 计算(重点)
a. 简单计算
b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化,转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c. 化学反应速率之比 =化学计量数之比,据此计算:
已知反应方程和某物质表示的反应速率,求另一物质表示的反应速率;
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比,求反应方程。
d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
关键:找同一参照物,比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)
(2)影响化学反应速率的因素(重点)
A. 决定化学反应速率的主要因素:反应物自身的性质(内因)
B. 外因:
a. 浓度越大,反应速率越快
b. 升高温度(任何反应,无论吸热还是放热),加快反应速率
c. 催化剂一般加快反应速率
d. 有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快
e. 固体表面积越大,反应速率越快
f. 光、反应物的状态、溶剂等
(3)化学反应的限度
A. 可逆反应的概念和特点
B. 绝大多数化学反应都有可逆性,只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应,不同的条件下其限度也可能不同
a. 化学反应限度的概念:
一定条件下, 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡,这就是可逆反应所能达到的限度。
b. 化学平衡的曲线:
c. 可逆反应达到平衡状态的标志:
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率=逆反应速率
↓
消耗A的速率=生成A的速率
d. 怎样判断一个反应是否达到平衡:
(1)正反应速率与逆反应速率相等; (2)反应物与生成物浓度不再改变;
(3)混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化;
(4)条件变,反应所能达到的限度发生变化。
化学平衡的特点:逆、等、动、定、变、同。
以上就是读文网小编为您整理的高一化学必修2前2章提纲,欢迎收藏。
高一化学相关文章推荐:
浏览量:2
下载量:0
时间:
讲台是教师发挥才华的舞台,教案则是不能有所偏差的脚本。下面是由读文网小编带来的高一化学必修二第三章第二节教案,希望对你有所帮助。
1、乙烯结构特点:
①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
2、性质:
物理性质:无色稍有气味,难溶于水。
化学性质:(1)加成反应可使溴水褪色
(2)氧化反应:1)可燃性:空气中火焰明亮,有黑烟;2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反应:乙烯加聚为聚乙烯
3、用途:制取酒精、塑料等,并能催熟果实。
4、工业制法:从石油炼制
实验室制法:
原料:酒精、浓H2SO4(浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用)收集:排水集气法。
操作注意事项:1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.
5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃
(1)结构特点和通式:CnH2n(n≥2)
(2)烯烃的通性:①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。
6、苯的分子结构:
结构特点:
①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色,说明苯分子里不存在一般的C=C,苯分子里6个C原子之间的键完全相同,这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。
②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中,有苯环的烃属于芳香烃,简单称芳烃,最简单的芳烃就是苯。
7、苯物理性质
无色、有特殊气味的液体,比水轻,不溶于水
8、苯的化学性质:由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间,在一定条件下,苯分子既可以发生取代反应,又能发生加成反应。
1)取代反应:
(1)苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应)
(2)苯的硝化反应:
2)加成反应:苯与氢气的反应
3)可燃性:点燃→明亮火焰,有大量黑烟
用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂
4)溴苯无色,比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色,可用NaOH除杂,用分液漏斗分离。
硝基苯为无色,难溶于水,有苦杏仁气味,有毒的油状液体,比水重。
三硝基甲苯(TNT):淡黄色针状晶体,不溶于水,平时较稳定,受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸,是烈性炸药。
9、苯的同系物
1)苯的同系物通式:CnH2n—6(n≥6)
2)由于苯环和侧链的相互影响,苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。
注意:苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色,也不能使溴水因发生化学反应褪色。
苯的同系物,可以使KMnO4(H+)溶液褪色,但不能使溴水因发生化学反应褪色。
浏览量:2
下载量:0
时间:
面对考试,你是否也会怯场?平时多做测试能改变这种紧张感。下面是由读文网小编带来的高一化学必修1第一单元测试及答案,希望对你有所帮助。
H | C | N | O | Na | Mg | Al | S | Cl | K | Ca | Fe | Cu |
1 | 12 | 14 | 16 | 23 | 24 | 27 | 32 | 35.5 | 39 | 40 | 56 | 64 |
以上是读文网小编分享的高一化学必修1第一单元测试及答案,欢迎翻阅。
浏览量:2
下载量:0
时间: