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教学设计是课堂流程的表现,优秀的设计将对教学效果有绝大的提升。下面是由读文网小编带来的高一化学必修2元素周期律教学设计,希望对你有所帮助。
教材分析:
物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识,也是中学化学教学的重要内容。通过学习这部分知识,可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳,从理论进一步加深理解。同时,作为理论指导,也为学生继续学习化学打下基础。这部分知识既是化学必修2的内容,也是选修化学的基础。本章内容虽然是理论性知识,但教材结合元素化合物知识和化学史实来引入和解释,使理论知识与元素化合物知识相互融合,以利于学生理解和掌握。
学情分析:
在初中化学的基础上,学生对电子层的概念已经有了不同程度的认识和理解,再进一步介绍原子核外电子排布。教材没有具体介绍原子核外电子排布的规律,而是直接给出了1~18号元素原子核外电子的排布,让学生从中发现一些简单规律,学生有能力自主完成次部分内容。学生能够比较熟练的绘制数学中的坐标系图像,本节课讲数学思想融入进来,更加直观和形象。对于原子半径的查找作为课下小组探究的内容,增加学生小组合作意识,课堂上学生愿意代表小组成员展示,符合高一学生的心理要求。
高一学生的大脑里的知识结构仍比较简单,同化新概念的能力不强,这就要求教师努力调动学生已有的知识,调整学生头脑中的认知结构,帮助学生加强新旧概念间的联系,同化理解新概念。
教学目标:
知识与技能:掌握原子核外电子排布规律;元素的原子半径、化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律;微粒半径及大小的比较。
过程与方法:1、归纳法、比较法。 2、培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观:培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点:元素化合价随原子序数的递增而变化的规律,微粒半径及大小的比较。
教学难点:元素周期律的探索与发现过程。
教学策略和方法:本课在设计上主要以发现教学方式进行,以学生的自主发现探究为主,利用教材提供的数据,指导学生进行理论探究,同时在教学过程中,辅助以讲授法,发现法,读书指导法,任务驱动法等教学方法,调动学生积极性,形成“全员参与,学生为本”的课堂氛围,最大程度的利用各方资源为课堂教学服务。
课堂类型:新授课
教学手段:多媒体、学案辅助教学
教学设计理念:
化学概念是将化学现象、化学事实经过比较、综合、分析、归纳、类比等方法抽象出来的理性知识,它是已经剥离了现象的一种更高级的思维形态,反映着化学现象及事实的本质,是化学学科知识体系的基础。因此化学概念学习与教学的理论研究受到广泛的重视,注重教学的阶段性就是要根据学生的特点,依据课程标准的要求,掌握好知识处理的分寸,准确把握知识的深广度,在不同阶段给学生提出不同的要求。教学中不能不顾学生实际能力,过分追求科学性和完整性,将概念随意扩展和深化。
对原子最外层电子数,元素化合价变化规律,以学生动手绘图为主,引导学生将表格数据转化为图像,实现学生的自主探究学习。这样的设计,一方面可以锻炼学生数形转化能力,也会使学生对知识有更深入的理解,另一方面利用图像的直观性,也能大大降低学生对规律性的理解难度,实现课堂的高效开展。
教学过程设计:
【课前布置】各小组查找1—18号元素的原子半径,并绘制直观图像,尝试得出粒子半径大小的比较方法。
【图片展示】美丽的螺壳是大自然的鬼斧神工造就的,一圈圈的螺纹不仅是自身漂亮的外衣,还揭示了大自然中万事万物的发展规律。这种图案引领着人们去思考、去发现。元素周期律是螺纹模式的直接体现者,让我们带着螺纹的美丽来探寻元素的变化规律吧!
【过渡】俗话说:物以类聚人以群分,那么元素呢?1869年,俄国化学家门捷列夫将已发现元素按照原子量大小进行排列-----发现“每隔七种元素,便有一种元素的性质与这种元素相似”------提出“某元素及其化合物的形态和性质,与元素的原子量数值呈周期性的关系”,制出了第一张元素周期表。人们根据化学的和谐与统一、对称与守恒绘制了多种形形色色的周期表,下面带大家一起来欣赏。
【温故知新】(回忆、思考)元素的原子是由哪些基本微粒组成的?
【图片展示】电子层模型示意图,请同学们认真观察这个示意图,它表示了什么样的含义?
【学生回答】是一种层状结构,中间有一个核,各层的颜色不一样,层与层之间的距离不一样……)
【老师讲述】 同学们的观察比较仔细、全面,在含有多个电子的原子里,各个电子的能量是不同的,因此它们的运动区域也不同,我们把不同的区域的运动,称作电子层。就好像示意图中一层一层的,层与层之间是不连续的。用n表示电子层,=1,2,3,4,,5,6,7,或者用字母K、L、M、N、O、P、Q表示。
【追问】请同学们仔细看书,体会,思考,电子在各层能量高低顺序是什么?与离核远近有什么关系?并结合已经学习的碱金属和卤素及学案中零族元素的核外电子排布,努力找出排布规律。
【课堂研讨】一、原子核外电子的排布
(自学、总结) 阅读教材P13什么是电子层?从内到外用字母表示分别是什么层?
层序数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
电子层符号 | |||||||
离核远近 | |||||||
能量 |
阅读教材及下表,总结原子核外电子的排布规律:
元素名称 | 元素符号 | 各电子层的电子数 | ||||||
K | L | M | N | O | P | |||
2 | 氦 | He | 2 | |||||
10 | 氖 | Ne | 2 | 8 | ||||
18 | 氩 | Ar | 2 | 8 | 8 | |||
36 | 氪 | Kr | 2 | 8 | 18 | 8 | ||
54 | 氙 | Xe | 2 | 8 | 18 | 18 | 8 | |
86 | 氡 | Rn | 2 | 8 | 18 | 32 | 18 | 8 |
①各电子层最多容纳 个电子;(n为电子层数)
②最外层最多能容纳的电子数目为 (K层为最外层,不超过 个电子),次外层电子数目不超过 ,倒数第三层不超过 个电子;
③核外电子总是尽先排布在能量 的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步 的电子层。注意:这几条规律是相互联系的,不能孤立理解,必须同时遵循这几条规律。
【体验】
①按照上述电子排布的一般规律,画出9号氟元素、19号钾元素、53号溴元素的原子结构示意图?
②现有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,据此分别写出A、B两种原子的名称 。
【过渡】已经了解了核外电子排布的基本规律,那么元素的性质与核外电子排布有什么联系呢?咱继续探讨。
【课堂研讨】二、元素周期律
【动手绘制】以1—18号元素为例,最外层电子数与原子序数的关系。
【学生发现】1→2号元素,1层电子,电子数1→2,达到稳定结构;
3→10号元素,2层电子,最外层电子数1→8,达到稳定结构;
11→18号元素,3层电子,最外层电子数1→8,达到稳定结构;……
每隔一定数目的元素,会重复出现原子最外层电子数从1→8个的情况:随着原子序数的递增,元素最外层电子数呈现周期性变化。
【老师小结】每隔一定数目的元素,会重复出现原子最外层电子数从1→8个的情况:随着原子序数的递增,元素最外层电子数呈现周期性变化。这种规律是经过一定数目的元素种类之后,重复出现的,可以把它们称作“周期性”变化的规律。就好像我们常用“星期”来记时间一样,每7天为一个周期,对元素而言,就是随着原子序数的递增,每隔一定数目的原子最外层电子数出现周期性变化的规律。
【追问】元素的原子半径和化合价是否也随着原子序数的递增呈现周期性变化呢?
【小组展示】成果展示,小组汇报。
【学生发现】
1、以稀有气体为界,3→9号元素原子半径依次减小;11→17号元素半径依次减小。
2、稀有气体原子的半径貌似比较特殊,会突增。
3、原子半径变化呈现出周期性变化。
【体验】你能比较出具有相同核外电子排布的离子半径的大小吗?如:O2-、F-、Na+、Mg2+;再如:S2-、Cl-、K+、Ca2+。你能比较出同主族元素离子半径的大小吗?依据是什么?
【提升】粒子半径大小的比较方法。
【图片展示】以1—18号元素为例,元素的化合价与原子序数的关系。
【学生发现】
11→17号元素极大程度上重复着3→9号元素所表现出来的变化规律,如果继续研究18号以后的元素,也会发现如此相同的变化规律。
【动手绘制】以1—18号元素为例,元素的化合价呈现出周期性。
【小结】各主族元素的主要化合价、各元 素的最高正价与它们的原子 结构、最低负价的关系。
元素主要化合价由 决定。
主族元素最高正价=元素原子的 =主族
最高正价+︳最低负价︳=(除 外)
【课堂小结】
原子序数 | 电子层数 | 最外层电子数 | 原子半径的变化 (不考虑稀有气体元素) | 最高或最低化合价变化 |
1-2 | 1 | 1 | ------ | +1 |
3-10 | ||||
11-18 | ||||
结论 | 随着原子序数的递增,原子的最外层电子数、原子半径、元素的化合价呈现 |
准确理解周期性,指每隔一定的数目或时间重复出现的某种变化,这种重复不是简单机械的重复,而是在变化中重复,在重复中变化。在自然界中周期性变化是一种普遍的变化规律,如日夜交替、四季循环、日落日升、潮涨潮落等等。
元素的原子半径、主要化合价等性质,都是由核外电子排布(包括电子层数和最外层电子数)的周期性变化引起的,所以元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
【课堂延伸】除了上述方面外,元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性。
【板书】第二节 元素周期律
一、原子核外电子的排布
1.电子层:不同的能量区域
2.核外电子排布的规律
(1)分层排布
(2)按能量由低到高排布
(3)其他规律
二、元素周期律
1.电子层排布的周期性变化
2.原子半径的周期性变化
(1)同周期:从左到右,原子半径递减(稀有气体除外)
(2)同主族:从上到下,原子半径递增
3.化合价的周期性变化
(1)正价:+1 +7
(2)负价:-4 -1
教学反思:
元素周期律一节理论性强,知识间存在紧密的内在联系,教材为本节的教学提供了大量的数据作为辅助素材。为更好的整合资源,提高教学效率,本课在设计上主要以发现教学方式进行,以学生的自主发现探究为主采用设问引导,使学生通过对表格数据的分析,探究核外电子的排布规律。
教材提供1-20号元素核外电子的分层排布数据,需要学生根据表格数据找到核外电子的排布规律。表格数据系统而全面,是锻炼学生思维的良好素材。但是实际学习过程中,学生却可能因为缺少思考方向而不知所措,此时采用传统的讲授法既不能调动学生积极性,又容易使课堂沉闷,学生还可能对强加给自身的知识产生排斥心理,从而使教学效果大打折扣。为解决这个矛盾,我采取问题引导式和数学坐标系思想,有利于学生针对性的分析数据,锻炼学生的总结能力,但是略显耗时较多,若结合多媒体技术手段直接以图呈现,会更加直观、高效。
由于受技术条件限制,再学生绘图进行数据、图形传输时略显不流畅,在今后的教学中逐步找到更好的解决措施。
以上是读文网小编分享的高一化学必修2元素周期律教学设计,欢迎翻阅。
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钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中,这足以证明钠元素对人类的重要性。下面是由读文网小编为您带来的高一化学必修一钠教案及练习题,希望对大家有所帮助。
1.下列盛放物质的方法错误的是 A.将金属钠保存在煤油中。 B.少量的白磷可保存在水中。
C.纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存。 D.硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中。
2.金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是 :( ) A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3
3.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中,得到的主要产物是 :( ) A.Cu和CuSO4 B.Cu(OH)2 、Na2SO4和H2 C.Cu、Na2SO4和 H2 D. Cu、Cu(OH)2 、Na2SO4和 H2
4.试管中装有煤油和水的混合物,静置后放入一小块金属钠,可下列说法不正确的是
A.观察到金属钠在煤油和水的界面附近上下往复运动。 B.反应一段时间煤油会燃烧。
C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体。 D.若是向水中加入酚酞溶液,则溶液变红色。 5、下列属于钠离子性质的是
A、极易被氧化 B、有银白色金属光泽
C、能置换CaCl2溶液中的Ca D、焰色反应为黄色
6.将一小块钠投入盛5mL澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是( ) A.钠熔成小球并在液面上滚动 B.有气体产生 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 7.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( ) A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
8、将金属钠分别投入下列物质的水溶液中,生成白色沉淀的是 A、HCl B、K2SO4 C、CuCl2 D、Ca(HCO3)2
9.将4.6g金属钠投入到95.4g水中,所得溶液中溶质的质量分数: A.等于4.6% B. 等于8% C.小于8% D.大于8%
10.将ag钠投入bg水中(水过量),反应后所得溶液中溶质的质量分数是( ) A.a/(a+b) ×100% B.40a/(a+b) ×100% C.20a/(a+b) ×100% D.40a/(22a+23b) ×100% 11.写出钠和下列物质反应的化学反应方程式及离子方程式: (1)、氧气 (2)、氯化铁溶液 (3)、碳酸氢钠溶液
钠的化合物――碳酸钠和碳酸氢钠
1.有四种含钠的化合物W、X、Y、Z,根据下列变化推断与W、X、Y、Z的分子式对应的一组是 ( )
W→X+CO2↑+H2O Z+CO2→X+O2↑ Z十H20→Y十O2↑
X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓
A.Na2C03、NaHC03、NaOH、Na202
B.NaOH、Na202、Na2C03、NaHC03 C.NaHC03、NaC03、NaOH、Na202 D.NaHC03、Na2C03、Na202、NaOH 2、关于NaHCO3性质的说法正确的是
A.只能与酸反应,不能与碱反应 B.医疗可用于冶疗胃酸过多
C.与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少 D.同温度时,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。
3.欲除去小苏打溶液中的少量的苏打杂质,加入的物质最适宜的是 A.盐酸 B.干冰 C.碳酸氢钙 D.氢氧化钙
4.除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3最佳方法是:( ) A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液
C.加热灼烧 D. 配成溶液后通入CO2
5.能用加热的方法除去杂质的是(括号内为杂质) A.Na2O2(Na2CO3) B.Na2CO3(NaHCO3) C.Na2O(NaOH) D.Na2SO4(NaHCO3) 6.不能用来鉴别Na2CO3与NaHCO3两种白色固体的实验操作是: A.分别加热,观察有无气体生成。
B.制成稀溶液,再分别滴加同浓度的稀盐酸 C.制成稀溶液,分别加入CaCl2溶液
D.制成溶液,分别加入少量澄清的石灰水
7.在下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaCl D.MgSO4
8.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是: ( ) A.在水中的溶解性:NaHCO3〉Na2CO3 B.热稳定性:NaHCO3〈Na2CO3
C.与酸反应的速率:NaHCO3〈Na2CO3
D.Na2CO3不能转化成NaHCO3,NaHCO3而能转化成Na2CO3 9.下列反应的离子方程式有错误的是
H2+-2OH++K=2H2O+H2O B.钾与水 K===-OH++A.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 H C.碳酸氢钙溶液与少量的氢氧化钠溶液
H2O+¯CaCO3===-OH+-HCO3++Ca2
H2O 10、下列离子方程式错误的是+CO2===+H+-D.小苏打与盐酸反应HCO3
A.小苏打溶液与烧碱溶液反应 HCO3- + OH- = CO32- + H2O B.纯碱与足量的盐酸反应 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ C.小苏打溶液与盐酸反应 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
D.过量的二氧化碳气体通入饱和的碳酸钠溶液中 CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3- 11.下列离子方程式正确的是 ( )
A.小块钠投入硫酸铜溶液中: 2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B.在碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水: HCO3-+Ca2++OH-=CaC03 ↓+H20
C.钠与水反应:Na+2H20=Na++20H-+H2↑
D.向氢氧化钠溶液中通人足量C02:C02+2OH-=CO32-+H20
12.用15mL2mol· L-1的H2SO4溶液与15mL3 mol· L-1的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳,欲制得最多的二氧化碳,则下列叙述正确的是 A.把两种溶液快速混合并不断搅拌 B.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌 C.把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 D.把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
13.加热NaHCO3固体到质量不再减少时,称得固体质量比起初减少31g ,则参加反应的NaHCO3固体质量为 : A.84g B.106g C.168g D.252g
14.用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2,所得溶液中的CO32-与HCO3-比约是
A、1:3 B、2:1 C、2:3 D、3:2 15.CO2通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是
A、CaCl2溶液 B、Ca(ClO)2溶液 C、饱和Na2CO3溶液 D、Na2SiO3溶液
16.下列六种物质:①Na20 ②Na202 ③NaCl ④Na2C03溶液⑤NaOH ⑥NaHC03中,不能与二氧化碳反应的是 ( ) A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥
17.下列各组物质作用时,反应条件改变,不会引起产物种类改变 ( ) A.Na和02 B.NaOH溶液和CO2
C.Na20和C02 D.NaOH溶液和Ca(HCO3)2 溶液
18、在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量是
A、等于1.06克 B、大于1.06克而小于2.86克 C、等于2.86克 D、大于2.86克
19、有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2克,把它们溶于足量的
2+2--水中,充分反应后,溶液中的Ca、CO3和HCO3均转化为沉淀,将反应容器中
的水分蒸干,最后得到白色固体共29克,则原混合物中Na2CO3的质量是: A、10.6克 B、5.3克 C、5.9克 D、无法确定
20.下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行?可行的写出实验现象及结论,不可行的说明理由
(1)将试样配成物质的量浓度相同的溶液,分别滴入数滴酚酞 ; 。
(2)2支试管中分别放入约1g 的两种试样,分别加热 ; 。 (3)2支试管中分别放入约1g 的两种试样并配成10毫升溶液,分别滴加足量的稀盐酸 。
钠的化合物―――氧化钠、过氧化钠
1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 2.在下列反应中,Na2O2只表现出强氧化性的是 A.2Na2O2+CO2===2Na2CO3+O2 B.Na2O2+MnO2 ===Na2MnO4
C.2Na2O2+H2SO4===2Na2SO4+2H2O+O2↑
D.5Na2O2+2MnO4-+16H+===10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
3.有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应,蒸干溶液,最后所得固体质量为 A.8g B.15.5g C.11.7g D.无法计算
4、加热NH4HCO3固体,使产生的气体依次通过盛有Na2O2的干燥管、浓硫酸的洗气瓶,最后得到的气体是( )
A、O2 B、NH3 C、CO2 D、CO2和O2 5、对于Na2O2与H2O的反应,下列有关叙述正确的是
A、 Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂 B、Na2O2既被氧化,又被还原 C、反应过程中转移电子数为4e- D、该反应不是氧化还原反应
6、标准状况下,将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末,在相同状况下,气体体积减少到16L,则原混合气体中CO的体积为:( ) A、4L B、8L C、12L D、16L
7、Na2O2与足量的NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体且冷却后,残留的固体物质是
A、Na2O2和Na2CO3 B、Na2CO3
C、Na2CO3和NaOH D、Na2O2 、Na2CO3和NaOH
8、在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3,将其加热到3000C,经充分反应后,容器内残留的固体是
A、0.5mol Na2CO3和1mol NaOH B、1mol Na2CO3和0.6mol NaOH C、0.8mol Na2CO3和1mol NaOH D、只有1mol Na2CO3
9.amol Na2O2和amol Ca(HCO3)2的固体混合物在密闭容器内加热至300℃左右充分反应,容器内固体的成份及物质的量是( )
A.CaCO3 amol B.NaOH 2amol C.Na2CO3 amol D.NaHCO3 amol
10.金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g,与足量的水反应生成672mL混合气体(标准状况),放电引燃,混合气体恰好完全反应,则原混合物中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为( )
A.1∶1∶1 B.2∶1∶1 C.1∶2∶1 D.3∶2∶1
11、下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,其中错误的是 A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同
B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应 C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物
12. 13gCO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2
固体中,气体全部反应后,固体的质量增加( )
A.14g B.15g C.13g D.不可求
13.一定温度下,Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧,产物与过量的过氧化钠完全反应,过氧化钠固体增重Wg,符合此要求的是
(1)H2 (2)CO (3)CO和H2 (4)HCOOCH3 (5)HOOC-COOH A.全部 B.仅(4)(5) C.仅(1)(2)(3) D.除(5)以外
14.在标准状况下,将CO2和CO的混合气体(密度10/7 g/L)充满一盛有足量Na2O2
的密闭容器中(容积22.4L)用间断的电火花引发充分反应,反应完成后,容器中存在的物质及其量的判断正确的是( )
A.存在0.5mol CO2 B.存在0.125mol O2 C.存在0.25mol Na2CO3 D.存在0.5mol Na2CO3
15.过氧化钠可与CO2作用,当0.2mol Na218O2完全作用后,生成的Na2CO3的质量为:( )
A.21.2g B. 21.6g C. 22.0g D. 22.4g
16.将一定量的CH4、O2、Na2O2放入一密闭容器中,用电火花不断引燃混合气体,使其充分反应,反应结束后容器内压强趋于零(固体物质蒸发不及),其残留固体溶于水无气体放出:
(1)有关反应的化学方程式: (2)CH4、O2、Na2O2的物质的量之比:
(3)CH4取0.1mol,向残留固体加足量酸,能放出气体 mol.
17.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题: (1)写出A、B、C、D、E、F的化学式
A B C D E F 。
(2)写出F和H反应的化学方程式。 (3)写出下列反应的离子方程式:
① D+盐酸 。 ② B+水 。
焰色反应
1、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰,则下列关于无色溶液叙述正确的是 A.只含有Na+ B.一定含Na+,也可能含K+ C.既含Na+,也含K+ D.可能含Na+或K+的一种 2、焰色反应实验要求用一种试剂洗净铂丝,这种试剂是 A.Na2CO3 溶液 B.NaOH溶液 C.硫酸 D.稀盐酸 3、做焰色反应实验用的铂丝,每实验一种样品后都必须 ( ) A.用水洗涤2—3次后再使用 B.用滤纸擦干净后,才可使用
C.用盐酸洗涤后,经蒸馏水洗涤,才可使用
D.用盐酸洗涤后,在灯焰上灼烧,到不产生焰色后才可使用 4、欲观察H2燃烧的焰色,燃气导管口的材料最好是
A、钠玻璃 B、钾玻璃 C、石英玻璃 D、铜管
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反思教学要求教师具有作出理性选择并对这些选择承担责任的能力。下面是由读文网小编整理的高二化学课堂教学反思,希望对大家有所帮助。
普通高中新课程中的有机化学课程可以分为两个部分:必修模块《化学2》中的有机化学与选修模块《有机化学基础》,而在选修模块中对有机化学知识的系统性则要求很高。
必修模块中的有机化学知识,是以比较典型而简单的有机物为切入点,使学生对有机化学有一个初步的概念。根据课程标准,必修模块中对有机化学知识的设置没有考虑有机化学本身的逻辑体系,主要以日常生产生活中比较常见的几种有机化合物为例讲解其基本结构、主要性质等,并没有要求学生建立结构决定性质、性质决定用途的理念。而选修模块是建立在必修2中几种“重要的有机化合物”的基础上,在第一节就引入了官能团的概念,目的是引导学生比较系统的学习有机化学基础知识,使学生建立学习有机化学的方法。
在有机化学教学中,遇到了这样的问题:相当一部分学生在进入高二选修模块《有机化学基础》学习时,出现了不适应,不能建立与必修模块所学习的有机化学知识的联系。如何才能衔接好必修模块和选修模块间的教学,是高二化学教师必须解决的一个问题。本人根据学生学习的反馈情况进行了反思。
一、适当复习,建立有机化学的学习方法
在必修2中,学生已经学习了甲烷、乙烯的结构和性质,也学习了乙醇、乙酸等的性质。实际上已经有了一定的学习有机化学知识的基础,但在实际授课中,学生对有机化合物分类和官能团的理解还存在问题。经分析,这种情况是由于学生遗忘了必修中学习的有机化学知识,只要经过适当的复习,学生很快就能理解。此时,学生学习有机化学的思维方式还没有建立,可以帮助学生分析比较甲烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙酸的结构和性质,灌输结构决定性质的思想,以便于学生建立起学习有机化学的方法。
二、激发学生的学习兴趣
在学习有机化学之初,学生会认为有机化学难学,无机化学简单的想法,很可能导致学习兴趣减弱甚至丧失的现象。
化学是一门实验科学,许都学生对无机化学的兴趣是因为无机化学实验现象有很明显的颜色变化。在学习有机化学时也可以利用有颜色变化的实验现象来引起学生的注意,从而把学生引向正确学习有机化学知识的道路上。如在学习甲烷的性质时,可以给学生演示将甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液中的实验,让学生观察颜色变化,进而总结甲烷出甲烷的性质稳定。同样,在学习乙烯的性质时,可以将乙烯通入到酸性高锰酸钾溶液中,观察颜色变化,并与甲烷的性质对比记忆。
有机化学和人们日常生产和生活的关系非常密切,除了利用实验引起兴趣外,还可以通过一些学生熟悉的生活常识入手。如家了在炒菜中为了提香,可以适当加入一点白酒和白醋,来引出酯的概念。
三、充分利用教具——球棒模型
学习有机化学知识,经常用到的教具就是球棒模型,而且是非常好用的教具。在讲解有机化合物结构时,如果能够让学生观察球棒模型或是让学生亲自动手组装模型,可以使有机物的结构特点以及烷烃、烯烃等的结构深深印在学生的脑海中,利于理解其性质。球棒模型不仅可以在新授课堂上使用,也可以在习题课中使用。如,在讲解二氟二氯甲烷同分异构体的种类时,如果单纯的在黑板上画结构简式和立体结构图,学生很难理解其结构只有一种。而用球棒模型讲解时,方便旋转氟和氯的位置,直观明了的呈现给学生。
总之,教师应该从学生的实际出发,选择合理的教学方式,并不断的反思自己的教育教学情况。教师只有不断研究新情况、新环境、新问题,并不断反思自己的教育教学行为,才能不断适应、改进教育工作,使教育教学工作有效的开展。
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反思可以让人细心观察自己过往工作的足与不足,作为一名高一化学老师更应该对自己的教学提出反思。下面是由读文网小编整理的高一化学必修二教学反思,希望对大家有所帮助。
根据化学学科的特点和不同知识内容的特点,新课程标准下化学课的课堂教学可采取灵活多样的形式。如:探究——讨论式教学法、启发——讨论式教学法、发现 法、自学辅导法、实验探究法等多种形式并举。无论采用何种教学形式都是以“发现问题—探究问题—解决问题—概括整合—迁移应用”为主线。
一、培养学生发现问题的能力。
“学起于思,思源于疑”。学生的思维往往是从疑问开始的,提出一个问题,往往比解决一个问题更为重要。善于提出问题或发现问题是学生自主学习和主动探索新 知识的开始,也是探求新知识的动力。实践证明:在质疑状态下的学生求知欲和好奇心强,他们都主动、积极地参与到学习中去,学习的兴趣高、效率也高。而这一 点正适应了当前基础教育课程改革的要求。因此,在教学过程中,我们必须对学生进行发现问题能力的培养。
1、要让学生发现问题,首先要让学生产生兴趣,
提供一个学生感兴趣的情景是学生积极发现问题的原动力。当学生对一个问题感兴趣后,将大大的提高他们的注意力,促使他们主动的参与探究过程。在教师适当的引导下,发现新问题就不难了。
2、建立良好的师生关系,创设宽松、和谐的教学环境。
创设良好的师生关系是培养学生自主发现问题能力的基础。新世纪呼唤着新型的师生关系,这种关系要求教师的权威从此不再建于学生的被动与无知的 基础上,而是要建立民主、平等的师生关系,创设宽松、和谐的教学环境,使学生能够主动参与,自主学习、从而发展思维。课堂教学是教师与学生的双边活动, “只有在师生积极的相互作用中,才能产生作为一个完整现象的教学过程(著名教育家巴班斯基)。”
3、爱护和培育学生的好奇心,肯定学生各种经思索的答案是培养学生发现问题能力的保证
在课堂教学中,我们要重视让学生多问、多想、多说,少给学生一个标准答案,肯定学生从各个角度来思考问题。允许学生保留自已独树一帜的观点,培养敢想、敢 说、敢做、敢争论的精神,使学生产生发现问题的欲望和激情。使学生体会到积极思考、质疑的成就感。同时,教师应鼓励学生对教材有自己独特的理解,对疑问有 与众不同的解释。如:我在讲授《必修Ⅱ》“饮食中的有机化合物—蛋白质”时,一位学生提出了这样的问题:“老师,蛋白质的变性是化学变化吗?如果是化学变 化,那么鸡蛋煮熟后还是蛋白质吗?”听到这个问题,我先是一愣,看着学生渴望知道的眼神,我马上回答:“这位同学问得很好,你的思考很全面,老师还没有考 虑到,下课后我们可以一起来探讨这个问题。”在课后,这个问题也引起了老师间的激烈讨论。
4.在巩固练习中不忘发现问题
有效的练习,是使学生掌握知识的重要途径,是对知识的加深。这时能以发现问题的态度去完成练习,不仅能深刻的理解知识,还能发现一些有意义的问题。如:在学习《必修Ⅱ》“化学反应的利用—原电池”时,课堂上我们认识到Zn/H2SO4/Cu原电池是以活泼金属锌作负极。学生容易形成这类简单的原电池都是以活泼金属锌作负极。但在练习中我们接触到这样的题目:铝、铜作电极,浸入浓HNO3溶 液中形成原电池,谁作负极?经思考得到是以铜作负极。从中学生可以发现在原电池中并不完全是以活泼金属作负极。有些学生还可以举出其它一些例子。如:镁、 铝作电极,浸入NaOH溶液中组成的原电池中是以铝作负极的。这里我们可以感受到在巩固练习时注重发现问题的重要作用。
二、培养学生探究问题的能力。
发现问题后如何来解决问题是关键。首先让学生自己进行探究,然后再组织学生讨论、交流,让学生各抒已见,相互启发,教师再巡回点拨,最后在广纳众议的基础 上得出结论。这种教学方法,活跃了课堂气氛,调动了学生参与教学的积极性,效果较好。在教学过程中,教师起着引导、指导、点拨、评价的主导作用。
1. 让学生成为探究的主体
通过教学使学生能独立的解决问题,能用学过的知识来解决未知的知识,发展自学能力是教学的目的。在探究问题过程中要让学生成为主体。
2. 进行正确的引导
首先,教师要信任学生。不要处处代办,甚至包办。同时,、教师要了解学生的心理和思维方式,根据学生的水平,从独特的角度提出问题来引导学生。问题设置的 方式可以有多种。如(1)通过观察自然现象提出问题。(2)运用实验现象提出问题情境。(3)通过化学与实际生活的联系提出问题。(4)通过新旧知识的联 系提出问题。(5)通过分析相关数据的变化规律提出问题。这既能使学生的能力得到培养和发展,也能优化化学教学。
3.实验探究
化学教学中学生获取化学知识和能力的重要途径是实验。进行实验探究常采用小组实验的方式。有效的小组实验探究学习不但能互相促进,共同提高,而且真正培养 了学生团体的合作和竞争意识,发展了交往和审美能力,强调了合作动机和竞争意识,真正起到了合作学习的作用。实验过程提醒学生要明确实验的目的,内容,步 骤;实验中要注意的操作;要观察什么现像;要做好记录。
三、问题解决—对学生得出的结果进行正确的评价
在评价过程中先让学生交流他们得出的结果,对其中不正确的给予正确引导,得出正确知识。在引出知识过程中,对学生的回答还可以常用赞许的话语鼓励学生,如 “老师也有同样的想法”、“老师觉得你的观点有一定的道理”、“虽然说得不是特别得好,但你很勇敢”等等,增进与学生的感情,使每位学生时刻感觉到自己是 课堂中的主人。
四、概括整合 迁移应用
在形成正确知识后,还要进一步使知识系统化。通过概括整合对本节知识进行总结,回顾过程与方法,形成知识网络。通过例题、练习的训练,巩固所学知识,提高解题能力,达到知识的迁移应用。
教学中针对学生实际,结合新课程标准和新教材,以“发现问题—探究问题—解决问题—概括整合—迁移应用”为主线,采用多种教学形式,让学生在体验中学习。在课改的潮流中,以全新的思路,全新的方法投入到化学新课程改革中,使化学课堂成为学生喜闻乐见增长知识才于的所在。
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任何工作都少不了计划的制定、实施,对于高一化学必修二教学工作来说,制作好教学计划有助于提高教学质量。下面是由读文网小编整理的高一化学必修二教学计划,希望对大家有所帮助。
本学期,我校高一年级化学学科将使用人民教育出版社、课程教材研究所和化学课程教材研究中心编著的普通高级课程标准实验教科书《化学2》(必修)及其教师用书开展教学活动。成员有:陈阳平、赵琼、吴泽松。为更好的开展工作,特制订教学计划如下:
一、指导思想
认真学习教育部《基础教育课程改革纲要》和《普通高中研究性学习实施建议》,认真学习《普通高中化学课程标准》,明确当前基础教育课程改革的方向,深刻理解课程改革的理念,全面推进课程改革的进行。
在教学中贯彻基础教育课程改革的改变课程过于注重知识传授的倾向,强调形成积极主动的学习态度,使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程;改变课程内容难、繁、偏、旧和过于注重书本知识的现状,加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系,关注学生的学习兴趣和经验,精选终身学习必备的基础知识和技能;改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状,倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手,培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力的课程观。
二、教学要求
1.认真研究当前教育改革发展趋势,转变传统教学观念,注重学生能力培养,以培养学生创新意识和综合能力为重点,重视科学态度和科学方法的教育,寓思想教育与课堂教学之中,促进学生健康发展,深化教育改革。
2.加强教学研究,提高教学质量。提倡以科研带教学,以教学促科研,使教学工作课题化。教师要努力提高教科研的意识和能力,积极探讨科学合理、适应性强的实验方案,改革课堂教学方法,积极进行研究性学习的探索,不断提高教学水平和专业知识水平,开拓新的课堂教学模式。在备课活动中,要把课堂教学改革,德育教育放在首位。
在教学目标、方法、内容的确定、作业的布置与批改、单元的测试与评估、课内外辅导活动中要从有利于培养学生高尚道德情操,创新精神和实践能力去思考设计。
3.做好调查研究,真正了解高一学生的实际情况。要认真研究学法,加强对学生学习方法的指导,加强分类指导,正确处理对不同类学校和不同类学生的教学要求,注重提高学生学习化学的兴趣。在教学中,努力发挥学生的主体作用和教师的指导作用,提高教学效率。提倡向40分钟要质量,反对加班加点磨学生的低劣教学方法。
4.注重知识的落实,加强双基教学,加强平时的复习巩固,加强平时考查,通过随堂复习、单元复习和阶段复习及不同层次的练习等使学生所学知识得以及时巩固和逐步系统化,在能力上得到提高。
5.加强实验研究,重视实验教学,注重教师实验基本功培训,倡导改革实验教学模式,增加学生动手机会,培养学生实践能力。
6.要发挥群体优势,发挥教研备课组的作用,依靠集体力量,在共同研究的基础上设计出丰富多彩的教学活动。继续坚持“同课异构”的备课方式,搞好化学必修2的集体备课,提高教学质量。
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作为一名高一的化学老师,应该做好自己的教学计划,这样才能提升自己的教学能力。下面就让读文网小编给大家分享一些高一化学必修一教学计划吧,希望能对你有帮助!
一、指导思想
高中化学教学要以全日制普通中学教科书(经全国中小学教材审定委员会20xx年审查通过)和20xx年高考考试大纲为蓝本,以系统掌握化学基础知识和化学基本技能为基础,以提高课堂教学效率为重点,以培养学生能力为突破口,全面贯彻教育方针,提高学生的素质。
二、教学进度计划
一 二 三
上学期 下学期 上学期 下学期 第一次质检 第二次质检
一册
第一至四章 一册第五章至第二册第一章 理:第二册第二至五章第二节
文:第二册第一至四章 理:第二册全部内容加高三部分内容
文:第二册第五至七章 高三、高一内容 高中全部无机内容
三、队伍建设
原则:立体互动,以教为研,以研促教,机制创新,整体发展。
1、各高中要建立一个由各年级中观念新颖、品德高尚、业务过硬的教师组成的相对稳定的化学核心科组,其主要任务是负责全校高中的研究和指导,确立研究课题并组织实施,指导各中心组开展各种教研活动,指导常规教学及系统培养化学青年教师,评估教学效果,评审教师教学论文等。
2、各年级成立教研中心组。其主要任务是组织开展本年级的常规教学研究(主要是进行教材处理、因材施教等教学方法的研究),中心组组长负责主持教研活动,负责研究课题本年级部分的实施,负责教研活动对本组成员的考勤。原则上每个月开展教学研讨听课活动一至两次(单周)。
3、成立学习研究组。学习研究组成员构成原则上是老中青相结合,成员可以来自不同的年级。其主要任务是取长补短,相互促进,进行教学观念、教学艺术等方面的研究,组织开展进行教育教学理论的学习,负责搜集、整理、提炼国内外先进的教学理论和经验。原则上每月开展一次活动(双周)准备建立公安教学化学网,充分利用网络开展学习、教学研讨等活动,将教研活动的空间和时间进行有效延伸。
4、建立化学教师奖励制度。每年对化学教师进行教育教学成绩进行综合评比,主要内容有:论文的评比与发表,参加课题研究情况,承担教学研讨课情况,教学成绩,学年教学总结及心得体会,辅导学生获奖,教师竞赛和有关学术获奖,参加教研活动情况(包括网上交流情况)。
四、教学意见
1、认真贯彻课改的有关精神,深刻认识素质教育的时代内涵,认识执行新化学教学大纲(或新课标)。结合各校课堂教学实际积极改进教学方法和教学模式,注重培养学生的创新精神和实践能力,为学生的终生发展打下基础。改变满堂灌、死记硬背、大搞题海战术的传统教学模式,大力提倡过程启发式教学,积极努力推进研究性学习和探究性学习。
全面实施素质教育,必须全面转变教育观念,彻底转变片面以分数优劣的评价学生的做法,面向全体学生,发现和发挥每一个学生的长处与潜能,因材施教,促进每一个学生愉快学习化学,建立平等合作、相互尊重的师生关系,明确学生在学习中的主体地位,要树立为学生全面发展服务的思想,搞好教学工作。目前我区部分教师在认识上已经走进误区,认为好学生不用管,差学生不愿管,差学生管了也没用。于是,造成了尖子学生不突出和大面积差生
的现实,从而使许多教师心态极不平和,压力很大,使师生关系更加紧张,是导致教学效率低下的根本原因。
2、各校科组长要组织化学教师认真学习国家教育部新制定的《全日制普通高级中学课程标准》、《高考理综考试大纲》、《九年级化学课程标准》,《普通高级中学化学课程标准(试验稿)》领会其精神实质,落实到课堂教学活动中;组织全体化学教师学习马克思主义哲学,学习逻辑学基本知识,马克思主义哲学的方法论是指导化学教学的理论基础,逻辑学知识是搞好化学教学的基本保证。新课程计划的课时和原来的相比有所减少,但教学内容并没有减少,并增加了研究性学习的内容,对学科能力的培养,情感、品德的要求加强了。对高中教师来说,素质要求更高了,如果不认识到这一点,就很难完成教学任务。任何教师都要通读中学四个年级的教材和大纲(或新课标),都要关注每年的考试大纲。目前仍有部分教师不熟悉教学大纲(课标),这一点要引起各科组的足够重视,否则,就会造成初高中教学的脱节,提高课堂教学效益也就是一句空话。
3、各校科组长要认真抓好备课组的建设。备课组是教学实施的最基层组织,也是有效教学的最重要的组织。要走出集体备课就是“统一进度、统一重难点、统一练习”的机械的、狭义的老形式,根据各校的实际情况,努力走校本化的集体备课之路,有计划地安排好各章节的“主备”教师,在主备基础上进行认真讨论,确立各层学生的教学方法、教学重难点、参考资料的选用、课内外练习、学生评价的方法和尺度(包括课堂语言的艺术性)、教材呈现的程序及取舍重整的力度等。中心要集中全区的力量,分工合作,开展集体备课。
4、上好课的关键在于充分调动学生的积极性和主动性,要特别注重以下几点:1)教师要努力创造学生思维表现的机会和条件,要设置层层障碍,点燃学生思维火花;2)把学生当同志和朋友,民主和谐的人际心理气氛是教学成功的保证,因为心灵自由才有智慧产生,人格平等信息才好交流;3)要保证学生阅读的时间,培养学生良好的自学习惯;4)既提供学生阅读范围,有充分尊重学生自己的选择;5)演示实验操作要规范,现象要明显,解释要合理清楚;6)教学手段要多样化,方法要有灵活性,灵活才能创新。7)高超的教学艺术,风趣幽默的教学语言,才能增强化学课程的感染力,才能让学生“亲其师,信其道”,化学教师不仅要能讲课,而且要会讲课,在传授知识的同时,应注重教学方法的改革,上课时教师要根据学生表情,做出准确判断,教学内容的详与略及时巧妙进行调整,要利用学生原有知识的排列、组合、复合、变化、扩展,一层层地揭示新问题,利用知识的逻辑力量把学生引入胜境;8)要恰当地运用现代教育手段,强化教学效果。
5、高一年级的教学。开学后,要用2—3周的时间对初中化学的重要“双基”内容以及高中化学不再重复的,但初中化学里又没有讲全讲透的知识采取“集中复习法”进行认真的复习、巩固,搞好查漏补缺工作和“拉平”工作;对高中化学的许多内容与初中化学有着密切联系则采用“穿插复习法”,即在教学中要引导学生善于通过新旧知识的联系,以旧知识作“铺垫”去探索获取新的知识,同时把新的知识纳入到已有的知识结构之中,以便使初高中化学知识得到合理衔接。不要认为这是浪费时间,要充分认识高一学生的学习困难。有道是磨刀不误看柴工,对初中知识进行认真复习,为上新课打下坚实基础,学生学习高中知识就会感到轻松。高一年级的知识全部是必修内容,所有高中学生都要掌握。教学的主要内容是元素化合物知识和基础理论,教学务必狠抓“双基”,循序渐进,在培养学生自学能力、实验能力、观察能力、思维能力以及创新精神上下工夫,教学一定要因校制宜,不宜求快,不宜赶进度,一般情况应该遵守先慢后快的原则,不要盲目攀比,切实搞好分层教学、分类指
导。在教学中注意研究学生分化现象,找准分化点,及时搞好补差工作。注意培养学生良好的学习习惯和学习方法,尤其注意培养学生的学习兴趣。要尽可能早地着手选拔参加竞赛的学生,对这些学生要主义进行特别的感情投资,特别是学习化学的兴趣。
新教材,新课标对对化学实验都作了更明确、更具体的要求.化学实验对于激发学生的学习兴趣,帮助学生形成化学概念,巩固化学知识,获得化学实验技能、培养实事求是、严肃认真的科学态度和训练科学方法都具有十分重要的意义,在培养学生观察能力和实验能力方面具有不可替代的作用。
教师要认真做好演示实验。要从科学态度和规范操作上给学生以示范,效果要明显,要配合多媒体的使用,让全班同学都能看清楚。学生实验和边讲边实验,要在教师的认真指导下进行,要让每一个学生都动手动脑做,杜绝袖手旁观者,杜绝敷衍了事者,杜绝只听不做者。教师要积极创造条件,让学生多接触实验,多动手做试验,彻底改变过去教师讲实验、学生听实验的试验教学方法。在实验室里要加强纪律教育,要进行团结、合作、安全、爱护仪器、节约药品等教育,严格要求学生遵守实验室的规则。
6、高二年级的教学。各校应按《大纲》的要求进行教学,化学班按必修+选修内容教学,根据当前高中教学的实际情况,要加强学科能力的培养,注意培养学生的思维能力和综合能力。高二年级的教学,基本概念、基本理论较多,又新增加了有机内容,相对来说增大了教学难度,要注意研究知识的深度和广度,概念的内涵和外延,认真把握好教学的“度”,既要要求教学目标到位,但有不能超纲,这一点对上综合科的老师特别注意。高二年级要积极进行教学方法的改革,提高课堂教学效益,教改要逐步形成以学生为主体,以主动参与和自主探究为基本学习方式的新型教学模式,为提高学生的创新能力打好基础。高二年级是高中学习的关键之年,学生分化仍很突出,教师要注意研究学生的心理,并加以正确引导,狠抓中差生的转化工作,采取恰当的方法和措施,因材施教扩大优生面,大面积提高教学质量。
五、教学研究意见
1、加强校本教研活动。各校的生源情况不一样、教学管理方法也有差别、教师结构情况各异,着就决定着校本教研的重要性,校本教研要有计划性,要有系统性、针对性每次活动要针对某个具体问题认真准备,落到实处,每个人都要有收获,教研专题要防止“假大空”,不要流于形式走过场,否则就会形成教研活动是浪费时间的想法。每学年每位教师都要写一份化学教学、教研、个人发展的全面总结(心得体会)在下一学年开学第一周交教研室化学科,各校科组长要认真阅读教师的总结并给于具体意见或建议,同时安排时间进行交流。
2、要大力开展课题研究。每一位化学教师都要认识到“以研代培,以培促教,以教为研”的“教、研、培”的相互依存关系。还没有县、校级科研课题的学校科组,要积极申报并付诸行动,研究小组就是一个学习小组,就是一个教学行动小组,只有这三者达到高度和谐的统一,教师的发展、教学效益的提高才能变为现实。
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人教版高一化学必修一电子课本2023完整版
化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。那么关于高一化学必修一怎么学习呢?以下是小编准备的一些人教版高一化学必修一电子课本,仅供参考。
1、伏加德罗常数:(1mol任何粒子的粒子数)
(1)科学上规定为:0.012KgC中所含的碳原子数。
如果某物质含有与0.012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数,该物质的量为1mol。
注意:不能认为6.02×10就是阿伏加德罗常数,也不能认为1mol粒子=6.02×10个-123N
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA
2、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
3、理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4、同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。
5、同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
6、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
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提纲将重要知识点缩略成精华,能帮助我们更好地复习。下面是由读文网小编带来的高一化学必修2前2章提纲,希望对你有所帮助。
1. 化学能与热能
(1)化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成
(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:反应物和生成物的总能量的相对大小
a. 吸热反应: 反应物的总能量小于生成物的总能量
b. 放热反应: 反应物的总能量大于生成物的总能量
(3)化学反应的一大特征:化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化
练习:
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是( B )
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2=Q3
(4)常见的放热反应:
A. 所有燃烧反应; B. 中和反应; C. 大多数化合反应; D. 活泼金属跟水或酸反应;
E. 物质的缓慢氧化
(5)常见的吸热反应:
A. 大多数分解反应;
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
(6)中和热:(重点)
A. 概念:稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O(液态)时所释放的热量。
2. 化学能与电能
(1)原电池(重点)
A. 概念:
B. 工作原理:
a. 负极:失电子(化合价升高),发生氧化反应
b. 正极:得电子(化合价降低),发生还原反应
C. 原电池的构成条件 :
关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b. 电极均插入同一电解质溶液
c. 两电极相连(直接或间接)形成闭合回路
D. 原电池正、负极的判断:
a. 负极:电子流出的电极(较活泼的金属),金属化合价升高
b. 正极:电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等):元素化合价降低
E. 金属活泼性的判断:
a. 金属活动性顺序表
b. 原电池的负极(电子流出的电极,质量减少的电极)的金属更活泼;
c. 原电池的正极(电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极)为较不活泼金属
F. 原电池的电极反应:(难点)
a. 负极反应:X-ne=Xn-
b. 正极反应:溶液中的阳离子得电子的还原反应
(2)原电池的设计:(难点)
根据电池反应设计原电池:(三部分+导线)
A. 负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)
B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨
C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)
(3)金属的电化学腐蚀
A. 不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀
B. 金属腐蚀的防护:
a. 改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力。如:不锈钢。
b. 在金属表面覆盖一层保护层,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)
c. 电化学保护法:
牺牲活泼金属保护法,外加电流保护法
(4)发展中的化学电源
A. 干电池(锌锰电池)
a. 负极:Zn -2e - = Zn 2+
b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+
B. 充电电池
a. 铅蓄电池:
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应:
负极:Pb + SO42--2e-=PbSO4
正极:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O
b. 氢氧燃料电池:它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极,具有很强的催化活性,如铂电极,活性炭电极等。
总反应:2H2 + O2=2H2O
电极反应为(电解质溶液为KOH溶液)
负极:2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正极:O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
3. 化学反应速率与限度
(1)化学反应速率
A. 化学反应速率的概念:
B. 计算(重点)
a. 简单计算
b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化,转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c. 化学反应速率之比 =化学计量数之比,据此计算:
已知反应方程和某物质表示的反应速率,求另一物质表示的反应速率;
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比,求反应方程。
d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
关键:找同一参照物,比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)
(2)影响化学反应速率的因素(重点)
A. 决定化学反应速率的主要因素:反应物自身的性质(内因)
B. 外因:
a. 浓度越大,反应速率越快
b. 升高温度(任何反应,无论吸热还是放热),加快反应速率
c. 催化剂一般加快反应速率
d. 有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快
e. 固体表面积越大,反应速率越快
f. 光、反应物的状态、溶剂等
(3)化学反应的限度
A. 可逆反应的概念和特点
B. 绝大多数化学反应都有可逆性,只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应,不同的条件下其限度也可能不同
a. 化学反应限度的概念:
一定条件下, 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡,这就是可逆反应所能达到的限度。
b. 化学平衡的曲线:
c. 可逆反应达到平衡状态的标志:
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率=逆反应速率
↓
消耗A的速率=生成A的速率
d. 怎样判断一个反应是否达到平衡:
(1)正反应速率与逆反应速率相等; (2)反应物与生成物浓度不再改变;
(3)混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化;
(4)条件变,反应所能达到的限度发生变化。
化学平衡的特点:逆、等、动、定、变、同。
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1、乙烯结构特点:
①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
2、性质:
物理性质:无色稍有气味,难溶于水。
化学性质:(1)加成反应可使溴水褪色
(2)氧化反应:1)可燃性:空气中火焰明亮,有黑烟;2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反应:乙烯加聚为聚乙烯
3、用途:制取酒精、塑料等,并能催熟果实。
4、工业制法:从石油炼制
实验室制法:
原料:酒精、浓H2SO4(浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用)收集:排水集气法。
操作注意事项:1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.
5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃
(1)结构特点和通式:CnH2n(n≥2)
(2)烯烃的通性:①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。
6、苯的分子结构:
结构特点:
①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色,说明苯分子里不存在一般的C=C,苯分子里6个C原子之间的键完全相同,这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。
②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中,有苯环的烃属于芳香烃,简单称芳烃,最简单的芳烃就是苯。
7、苯物理性质
无色、有特殊气味的液体,比水轻,不溶于水
8、苯的化学性质:由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间,在一定条件下,苯分子既可以发生取代反应,又能发生加成反应。
1)取代反应:
(1)苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应)
(2)苯的硝化反应:
2)加成反应:苯与氢气的反应
3)可燃性:点燃→明亮火焰,有大量黑烟
用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂
4)溴苯无色,比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色,可用NaOH除杂,用分液漏斗分离。
硝基苯为无色,难溶于水,有苦杏仁气味,有毒的油状液体,比水重。
三硝基甲苯(TNT):淡黄色针状晶体,不溶于水,平时较稳定,受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸,是烈性炸药。
9、苯的同系物
1)苯的同系物通式:CnH2n—6(n≥6)
2)由于苯环和侧链的相互影响,苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。
注意:苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色,也不能使溴水因发生化学反应褪色。
苯的同系物,可以使KMnO4(H+)溶液褪色,但不能使溴水因发生化学反应褪色。
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H | C | N | O | Na | Mg | Al | S | Cl | K | Ca | Fe | Cu |
1 | 12 | 14 | 16 | 23 | 24 | 27 | 32 | 35.5 | 39 | 40 | 56 | 64 |
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一选择题。
1.B 2.B 3.C 4.C 5.B 6.A 7.C 8.D 9.A 10.D
11.C 12.C 13.C 14.A 15.D 16.D 17.D 18.A 19.D 20.C
二填空题。
21. F Cl Br I 增大 减弱
22. 略
23. 负 氧化反应 略 锌片被腐蚀 正 还原反应 略 有红色物质生成
24. Ne F F2 Na NaOH H2SO4 AL(OH)3 HCl Na 略 NH3 略 略
25. N ③; Sn ④; Fe ②。
三计算题。
26. 0.8 mol·L-1
1.2 mol
0.1mol·L-1min-1
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电能 (电力) | 火电(火力发电) | 化学能→热能→机械能→电能 | 缺点:环境污染、低效 |
原电池 | 将化学能直接转化为电能 | 优点:清洁、高效 |
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