为您找到与高一化学必修一期末考试试题相关的共200个结果:
考试是对学生所学知识的一次检测,我们要认真对待每一次考试。通过考试,我们可以更好地去掌握学习知识!下面是读文网小编网络整理的高一化学必修二期末考试试题,相信这些文字会对你有所帮助!
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复习要仔细,试卷多做才会有记忆点,通过试卷的练习与总结,相信你会对自己的学情情况有一个更好地掌握!下面是读文网小编网络整理的2016人教版高一化学必修2期末考试题以供大家学习参考。
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章节测试能有效巩固学生对该阶段的知识吸收能力。下面是由读文网小编带来的高一化学必修2第2章测试题及答案,希望对你有所帮助。
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不同版本的教材内容不尽相同,适当练习其他版本的试题对学习有一定的帮助。下面是由读文网小编带来的高一化学必修2苏教版试题及答案,希望对你有所帮助。
1.A
2.B[说明]乙烯的结构简式必须标出碳碳双键,离子化合物的电子式中标有电荷。
3.D
4.D
5.C[说明] 分馏是物理变化过程,而干馏属于化学变化。
6.B[说明]
7.C[说明]两者分子式相同
8.C[说明] 可能是烷烃,也可能是含氧有机物。
9.D[说明] [说明]苯和甲苯是煤经过化学变化得到的
10.C[说明] 该化合物为分子晶体,没有较高硬度
11.A[说明] CxHy,燃烧后,体积差为y/4-1,所以y<4。
12.C
13.D[说明]考察甲烷的空间结构
14.C[说明]羟基位于末端
15.D[说明解析]:本题是找出合成该高分子材料的单体。从所给高分子材料的结构和4种有机物来看,应是加聚产物。采用“逢双开路断单键,端头加键成单体”的方法,可得④、③、②3种物质。应选D。
16.A[说明]取代反应的特点:“有进有出”
17.B[说明]洗涤剂去污为物理反应过程
18.A 19.AD 20.AB 21.D 22.AB 23.CD 24.C 25.C
26.③,①②,⑤,④,正丁烷、异丁烷,⑥⑦
33.[解析]利用守恒法计算,0.2mol有机物中含有
n(H)=2n(H2O)=2×10.8g÷18g/mol=2×0.6mol=1.2mol
CO +CuO==Cu+CO2 △m n(CO2)总=17.6g÷44g/mol=0.4mol
1 1 16 0.2摩有机物燃烧生成的n(CO2)=0.4mol-0.2mol=0.2mol
0.2mol 0.2mol 3.2g 0.2摩有机物中含碳原子n(C)=0.2mol+0.2mol=0.4mol
0.2摩有机物中含氧原子n(O)=(0.2mol×2+0.2mol+0.6mol)-0.4mol×2=0.4mol
n(有机物)∶n(C) ∶n(H) ∶n(O)==0.2mol∶0.4mol∶1.2mol∶0.4mol==1∶2∶6∶2
既该有机物的分子式为C2H6O2. 因为与钠能反应,含-OH,而n(Na) ∶n(有机物)=1∶1,说明只含1个-OH. 所以可能的结构简式为:CH3-O-CH2-OH。
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及时对单元内容进行测试,是巩固课堂学习内容的最佳方法。下面是由读文网小编带来的高一化学必修2第3章测试题及答案,希望对你有所帮助。
高一化学必修2第3章测试题:
高一化学必修2第3章测试题答案:
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化学不是属于背诵知识点就能考好的学科,想要取得好成绩需要不断的练习才能有所进步。下面是由读文网小编带来的高一化学必修二第三章试题及答案,希望对你有所帮助。
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试题是最好锻炼学生考场应对能力的方法。下面是由读文网小编带来的高一化学必修二第三单元试题及答案,希望对你有所帮助。
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做试题是期末复习中最重要的一部分,它同时考察着学生的学习收获和教师的教学成果。下面是由读文网小编带来的高一化学必修二第三章测试题及答案,希望对你有所帮助。
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我们作为学生,应该从试卷里总结出好的学习方法,相信更过的练习与总结会让你在考试的时候更加得心应手。下面是读文网小编整理的2016高一化学必修1期末测试题以供大家阅读。
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作为学生的你,在即将到来的考试之前,我们应该要去做好怎么样的复习工作呢?让我们来做一份试卷怎么样?下面是读文网小编网络整理的高一化学必修一期末考试复习题,希望对你有用。
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在考试即将到来之际,学生们你们准备好了复习工作了吗?让我们来做一套试题卷吧!下面是读文网小编整理的高一生物必修1期末考试试题以供大家阅读。
一、选择题:(每个小题只有一个选项符合题意,3×20=60分)
1.下列元素在自然界中仅以化合态存在的是
①Si ②Al ③Cl ④Fe ⑤Na
A.①②⑤ B.①② C.①②③ D.①②③④⑤
2. 下列关于物质用途的说法中,不正确的是
A.硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等 B.氧化铝熔点高可用作耐火材料
C.晶体硅可用于制造光导纤维 D.氯水和臭氧可用于自来水消毒
3. 下列关于氧化还原反应的叙述中,正确的是
A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B.燃烧反应必须有氧气作氧化剂
C.2Fe+3Cl2===2FeCl3 ; Fe+S FeS 由此可以判断氧化性:Cl2>S
D.Mg在化学反应中失去2个电子,而Al在化学反应中失去3个电子 ,因此还原性Al>Mg
4.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.3.55gCl2通入足量水中充分反应,转移电子数为0.05NA
B.18 g NH4+含有质子数为10NA
C.13.8g NO2与足量水反应时,转移电子的数目为0.2NA
D.标准状况下,相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同
5.下列实验操作中正确的是()
A. 蒸馏操作时,温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部,且向蒸馏液体中加入几块沸石,以防止暴沸
B. 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
C. 焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝
D. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法
6.下列解释事实的离子方程式不正确的是
A.Na放入水中,产生气体:2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
B.在澄清的石灰水中通入过量SO2:SO2+OH- ==HSO3-
C.Al片与少量NaOH溶液反应,产生气体:2Al + 2OH-+2H2O=2AlO2— +3H2↑
D.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体:Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
7. 下列实验过程中,溶液中始终无明显现象的是
A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入NaAlO2溶液中
C. Cl2通入NaOH溶液中 D. SO2通入Na2SiO3溶液中学
8. 下列实验方法正确的是
A.要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水
B.某气体能使品红溶液褪色,该气体一定为SO2
C.用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体
D.用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4
9.取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合,观察到氯水的黄绿色褪去,静置后取上层澄清溶液四份,分别进行以下实验:
①一份滴加盐酸,产生大量气泡; ②一份滴加NaOH溶液,出现白色沉淀
③一份用酒精灯加热出现白色沉淀; ④将有色布条浸入第四份溶液,布条立即褪色根据以上判断下列说法中错误的是()
A.整个实验过程中未涉及氧化还原反应
B.由①、②可知澄清溶液中的含有Ca(HCO3)2
C.②、③中的白色沉淀为CaCO3
D.由④可知澄清溶液中含有HClO
10.用NaCl固体配制0.1mol/L的NaCl溶液980mL,下列操作或说法正确的是( )
A.将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液
B.称量时,将固体NaCl直接放在天平左盘上
C.固体溶解后,将溶液转移到容最瓶中,然后向容最瓶中直接加水稀释到刻度线
D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
11.将装有60 mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中,反应后气体体积缩小为40mL,则混合气体中NO2和NO的体积比是
A. 5︰3 B. 2︰3 C. 1︰1 D. 2︰1
12.实验室中可用如下反应制取氯气:2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O有关判断正确的是
A.氧化性:KMnO4
B.500 mL12.8 mol/L的盐酸与足量的KMnO4反应,可生成1.6 molCl2
C.此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8
D.实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾,因为盐酸会被高锰酸钾氧化
13.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、 、 、 、 、 中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:下列判断正确的是
A.沉淀甲不一定是纯净物 B.溶液中一定有Al3+和
C.K+、 和 一定存在于溶液X中 D. 和 一定不存在于溶液X中
14.下列药品可用无色带玻璃塞的试剂瓶存放的是
A.NaOH溶液 B.氯水 C.盐酸 D.Na2SiO3溶液
15.已知反应:Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O,下列说法正确的是()
A.Cl﹣、ClO﹣在酸性溶液中不能大量共存
B.在无色碱性溶液中:ClO、Cl﹣、Fe2+、Na+能大量共存
C.洁厕灵(主要成分是盐酸)和84消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用效果更好
D.符合该离子方程式的化学方程式可以是:HClO+HCl=Cl2↑+H2O
16.高铁酸钾(K2FeO4)为新型净水剂,可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是()
A.Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒
B. 反应①中,NaCl是氧化产物
C.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应
D. 若有2mol FeCl3发生反应,转移电子的物质的量为6 mol
17.下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b c
A N2 NO NO2
B S SO2 SO3
C Si SiO2 H2SiO3
D Fe FeCl2 FeCl3
18.将5.4gAl投入到200mL 2.0mol/L的某溶液中,下列说法正确的是
A. 若该溶液为Ba(OH)2,则充分反应后金属有剩余
B. 若该溶液为H2SO4,则充分反应后金属有剩余
C. 若该溶液分别为H2SO4、NaOH,则两者产生的氢气的物质的量相等
D. 若该溶液为碳酸,则产生氢气后金属有剩余
19.下列各组离子中,在酸性溶液中能大量共存的离子组是()
A.Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣ B.Na+、Ba2+、SO42﹣、Br﹣
C.K+、SCN﹣、Fe3+、Cl﹣ D.K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
20.将0.01 mol的铁、铝混合物溶于100 mL 0.2 mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1=16 mL时,则V2为( )
A.24 mL B.30mL C.440mL D.44 mL
二、填空(40分)
21.(9分)亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。
(1)ClO2中氯元素的化合价是 ;在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做 (填“氧化剂”或“还原剂”);若反应中生成1molNaClO2,转移电子物质的量为mol。
(2)写出该反应的化学方程式为
(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下,将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为 ,当消耗标准状况下1.12L Cl2 时,制得ClO2 g
22.(12分)研究PM 2.5、SO2、NOx等,对监测空气质量具有重要意义。取某样本用蒸馏水处理制成待测液,其中所含离子的化学组分及其浓度如下表:
离子 K+ Na+ NH4+ H+ SO42- NO3- Cl-
浓度/mol•L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 a 4×10-5 3×10-5 2×10-5
请回答下列问题:
(1)根据表中数据计算此待测液中c(H+)浓度a为 mol/L。
(2)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应,反应的化学方程式是 。
② NOx能形成酸雨,由NO2形成酸雨的主要反应是 (写离子方程式)。
(3)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物,该物质的化学式是 。
②吸收烟气中的SO2,以下物质可作吸收剂的是 (填序号);硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用,写出SO2转化为SO3反应的化学方程式。
a.NaOH b.H2SO4 c.NaHSO3
23.(12分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并进行了
其他有关实验。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)装置B中发生反应的化学方程是_____。
(2)装置E中的现象是___ ______。
(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。
①欲检验溶液中含有Fe3+,选用的试剂为 ,现象是 。
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+,用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因: 。
③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾褪色,溶液中反应的离子方程式 。
24.(7分)已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用.为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的还是SO2与水作用的产物具有的,某学习小组设计了如图所示的装置来进行实验.请回答相关问题.
(1)制备SO2气体的反应方程式为: 。
发生装置的玻璃仪器名称为 、 。
(2)为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色,某同学设计了如图所示实验装置,请指出实验装置设计中的不合理之处.
① ;
② ;
(3)按照修改后的装置,实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时,经过一小时后,品红仍不褪色,这说明品红褪色不是SO2直接导致的.据此,SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有(不考虑水及水电离出来的粒子) .
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教师们对于学生们的学习情况有着怎么样的了解呢?让我们来做一做试题卷了解一下吧!下面是有读文网小编为你整理的高一化学必修一期末试题及答案人教版,希望能够帮助到你!
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在考试之前做好每一个试卷的复习,对学生来说有着非常重要的意义。一份好的试题卷将能够有效的去检测一个学生的学习情况!下面是读文网小编网络整理的高一化学必修1期末测试题,希望对你有用。
一、试卷总体评价——创新情境,核心考点
本试卷延续了北京理综化学的一贯命题思路和命题风格,很多题目情境较新(就像“神奇的书签”),但考查的仍是核心考点(考点都是“老腔”)。整套试卷难度较去年略有提升,有较好的区分度,能够体现出新课标的要求。
二、选择题——十大核心考点,原理实验易错
纵观近五年北京的高考真题及各区的模拟试题,选择题都是围绕着十大核心考点(化学与生活、方程式书写、元素化合物、元素周期律、热化学、电化学、速率和平衡、电解质溶液、有机化学基础、化学实验基础)展开。I卷7个选择题,总体看来,情境都比较新颖,6~10的考点比较基础,难度不大,11和12难度较大。综合来看,易出错的还是原理题和实验题。
三、有机合成推断——合成六大思想,守恒逆推为重
学而思高考研究中心老师认为,有机合成推断,综合性很强,学生需要结合已知信息、多角度思考方能推断出正确结构。常用的有机合成推断的分析思想有“对比、舍得、R基、逆推、守恒、保护”。 II卷25题延续以新物质合成为载体来考查自主学习的能力,本题的区分度体现在“E物质”的推导过程,该物质可用“逆推法”来推断。有机题高起低落,推断过程可能略繁琐,但大多数问题的难度不大,第(6)问的方程式书写较易出错,第(7)问的合成路线在2010年课改后首次出现,但符合预期。
四、反应原理综合——抓住主要矛盾,简化解题思路
Ⅱ卷26题一改化学原理综合应用的拼题,改成“借实验考原理”的方式来考查学生应用化学反应基本理论、化学反应速率平衡、电化学等理论联系实际,分析解决氧化还原反应、速率平衡、电化学等问题的能力。此题区分度在第(4)问。实际上,我们只要抓住主要矛盾,便可简化解题思路。我们只需要从影响速率平衡的主要因素(此题主要是浓度)考虑问题即可。此问极易诱导学生从复杂角度分析问题,不容易得到正确答案。
五、化学工业流程——生产三大要素,方向速率限度
化学高考试题的发展趋势必然是重视与生产、生活的紧密联系,但不管如何灵活多变,工业生产离不开反应原理中的方向、速率和限度问题。Ⅱ卷27题以铅的再生利用为载体,考查了陌生方程式书写、元素化合物性质、速率平衡、转化率等问题,综合性较强。第(3)②问不太好分析,需要结合图像及题目的前后信息来解决。
六、化学实验控究——控制变量思想,探究实验异常
控制变量思想方法,探究实验异常现象成为近几年实验探究命题的热点,突出对实验能力的考查。Ⅱ卷28题实验探究题,装置图、流程图很简单,但探究过程较复杂,准确全面获取信息、通过控制变量思想进行逻辑分析是解题的关键,凭感觉做题,不容易准确获取题中信息。
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再过一段时间,就即将迎来重要的考试了,作为考生的你,做好了复习的准备工作了吗?让我们来做一张试卷测试一下你的学习水平吧!下面是读文网小编网络整理的高一化学必修二期末模拟试题以供大家学习参考。
以上是小编分享的高一化学必修二期末模拟试题全部内容,希望对你有帮助。
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有没有一份良好的模拟试卷可以比较准确的检验出你的学习成绩呢?让我们来做一套试题卷吧!下面是读文网小编网络整理的高一化学必修二期末复习考试题以供大家学习参考。
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做好每一份试卷的练习,是对知识的一个学习和巩固的过程。今天,你的知识巩固了吗?让我们来做一套试题卷吧!下面是读文网小编整理的2016年高中物理必修一期末考试模拟试题以供大家阅读。
一、选择题(本题共12小题,共48分。在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有错选的得0分。)
1.下列说法中正确的是( )
A.温度有正有负,是矢量
B.物体作直线运动时,其位移的大小一定等于路程
C.物体的速度变化越大,则该物体的速度变化越快
D.当研究“辽宁舰”海试的运动轨迹时,可以将该航空母舰看做质点
2. 物体在做匀减速直线运动时(运动方向不变),下面结论正确的是( )
A.加速度越来越小
B.加速度总与物体的运动方向相同
C. 速率随时间均匀减小
D. 位移随时间均匀减小
3.如图所示为一轻质弹簧的长度和弹力大小的关系图像。根据图像判断,正确的结论是()
A.弹簧的劲度系数为1 N/m
B.弹簧的原长为6 cm
C.可将图像中右侧的图线无限延长
D.该弹簧两端各加2 N拉力时,弹簧的长度为10 cm
4.如图所示,把一个光滑圆球放在两块挡板AC和AB之间,AC与AB之间夹角为30°,现将AC板固定而使AB板顺时针缓慢转动90°,则( )
A.球对AB板的压力先减小后增大
B.球对AB板的压力逐渐减小
C.球对AC板的压力逐渐增大
D.球对AC板的压力先减小后增大
5.某跳水运动员在3m长的踏板上起跳,我们通过录像观察到踏板和运动员要经历如图所示的状态,其中A为无人时踏板静止点,B为人站在踏板上静止时的平衡点,C为人在起跳过程中人和踏板运动的最低点,则下列说法正确的是( )
A.人和踏板由C到B的过程中,人向上做匀加速运动
B.人和踏板由C到A的过程中,人处于超重状态
C.人和踏板由C到A的过程中,先超重后失重
D.人在C点具有最大速度
6.如图所示,放置在水平地面上的质量为M的直角劈上有一个质量为m的物体,若物体在其上匀速下滑,直角劈仍保持静止,那么下列说法正确的是()
A.直角劈对地面的压力等于(M+m)g
B.直角劈对地面的压力大于(M+m)g
C.地面对直角劈有向右的摩擦力
D.地面对直角劈有向左的摩擦力
7.在空中某固定点悬一根均匀的绳子,现从悬点释放绳子让其自由下落,若此绳通过悬点正下方20m处某点A共用了时间1s,则该绳全长为( )(g取10m/s2)
A.10m B.13m
C.15m D.18m
8.一个质量为2kg的物体,在五个同一水平面上共点力的作用下保持静止。若同时撤去其中两个大小分别为15N和10N的力,其余的力保持不变,则该物体的加速度大小可能是( )
A.1m/s2 B.3m/s2
C.10m/s2 D.15m/s2
9.质点做直线运动的位移x与时间t的关系为 各物理量均采用国际单位制单位),则该质点( )
A.第1 s内的位移是6 m
B.前2 s内的平均速度是7 m/s
C.任意相邻1 s内的位移差都是1 m
D.任意1 s内的速度增量都是2 m/s
10.如图所示为甲、乙两个物体在同一直线上运动的x-t图象,下列说法正确的是( )
A.两物体的速度大小相等,方向相反
B.在t=1s时,甲、乙两物体相遇
C.在前2s时间内,甲、乙两物体的位移相同
D.在t=2s时,乙物体的运动方向发生了变化
11. 如图所示为A、B两物体做直线运动的v-t图象,由图可知()
A. t1时刻A、B两物体速度大小相等,方向相反
B. t1时刻两物体的加速度大小相等,方向相反
C. t2时刻物体A的速度大于物体B的速度,二者方向相同
D. t2时刻物体A的加速度小于物体B的加速度,二者方向相反
12.如图所示,质量为m的物体静止于倾角为θ的固定斜面上,现将一垂直于斜面向下的推力F作用在物体上。则下列说法正确的是( )
A.物体仍处于静止状态
B.物体受到的合外力变大
C.物体受到的摩擦力可能变大
D.物体受到的支持力一定变大
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、填空题(本题共2小题,共14分,请把答案填写在答题卡中的横线上。)
13. (4分)在做“验证力的平行四边形定则”的实验时:
(1)下列叙述正确的是()
A. 同一次实验过程,结点的位置必须都拉到同一位置O点,不能随意变动
B. 用两只弹簧测力计拉橡皮条时,应使两细绳之间的夹角总为90°,以便于算出合力的大小
C. 力的夹角越大越好
D. 必须使分力与合力在同一平面内
(2)如果实验情况如图①所示,其中A为固定橡皮条的图钉,O为橡皮条与细绳的结点,OB和OC为细绳.图②是在白纸上根据实验结果画出的图.
图②中的F与F′两力中,方向一定沿AO方向的是__________________.
14.如图1所示,为“探究加速度与力、质量的关系” 实验装置及数字化信息系统获得了小车加速度a与钩码的质量及小车和砝码的质量对应关系图。钩码的质量为m1,小车和砝码的质量为m2,重力加速度为g。
⑴下列说法正确的是_____。
A.每次在小车上加减砝码时,应重新平衡摩擦力
B.实验时若用打点计时器应先释放小车后接通电源
C.本实验m2应远小于m1
D.在用图象探究加速度与质量关系时,应作 图象
⑵实验时,某同学由于疏忽,遗漏了平衡摩擦力这一步骤,测得 ,作出 图像,他可能作出图2中_____ (选填“甲”、“ 乙”、“ 丙”)图线。此图线的AB段明显偏离直线,造成此误差的主要原因是_____。
A.小车与轨道之间存在摩擦 B.导轨保持了水平状态
C.砝码盘和砝码的总质量太大 D.所用小车的质量太大
⑶实验时,某同学遗漏了平衡摩擦力这一步骤,若轨道水平,他测量得到的 图像,如图3。设图中直线的斜率为k,在纵轴上的截距为b,则小车与木板间的动摩擦因数 _____,钩码的质量 _____。
(4)实验中打出的纸带如图所示.相邻计数点间的时间是0.1 s,图中长度单位是cm,由此可以算出小车运动的加速度是________m/s2.
三、计算题(本题共4小题,共38分。解答时应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的,答案中必须明确写出数值和单位。)
15.(8分)如图所示,水平地面上固定着一根竖直立柱,某人用绳子通过柱顶的定滑轮将100 N的货物拉住。已知人拉着绳子的一端,且该绳端与水平方向夹角为30°,不计滑轮处的摩擦,则柱顶所受绳子的压力大小为多少牛?
16.(8分)跳伞运动员在下落过程中(如图所示),假定伞所受空气阻力的大小跟下落速度的平方成正比,即F=kv2,比例系数k=20 N•s2/m2,跳伞运动员与伞的总质量为72 kg,起跳高度足够高,则:
(1)跳伞运动员在空中做什么运动?收尾速度是多大?
(2)当速度达到4 m/s时,下落加速度是多大?(g取10 m/s2)
17. (10分)甲、乙两辆汽车沿平直公路同向匀速行驶,甲车在乙车前面,它们之间相距x0=40m,速度均为v0=10m/s.某时刻,甲车刹车作匀减速直线运动,加速度大小为5m/s2.从此时刻起,求:
(1)甲车经过多长时间停止运动?
(2)当甲车静止时,甲、乙两辆汽车之间的距离为多大?
(3)经多长时间两车相遇?
18. (12分)滑冰车是儿童喜欢的冰上娱乐项目之一。如图所示为小明妈妈正与小明在冰上游戏,小明与冰车的总质量是40kg,冰车与冰面之间的动摩擦因数为0.05,在某次游戏中,假设小明妈妈对冰车施加了40N的水平推力,使冰车从静止开始运动10s后,停止施加力的作用,使冰车自由滑行。(假设运动过程中冰车始终沿直线运动,小明始终没有施加力的作用)。
求:(1)冰车的最大速率;
(2)冰车在整个运动过程中滑行总位移的大小。
看过“2016年高中物理必修一期末考试模拟试题”
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考试是对学生所学知识的一次检测,我们要认真对待每一次考试。通过考试,我们可以更好地去掌握学习知识!下面是读文网小编网络整理的高一必修一物理期末考试试题及答案,相信这些文字会对你有所帮助!
第Ⅰ卷(文理倾向都做)
一、单项选择题(每小题4分,共48分)
二、填空题(共22分)
13、 1:2 1:99
15、100 右
16、(1) A
(2)0.1 1.07
(3)远小于 mg(或钩码的重量)
三、解答题(共30分)
18、(1)根据 ① 代入数据得a=0.1m/s2 ②
(2)设列车在运动中所受的阻力大小为f
由牛顿第二定律 F合=F牵-f=ma ③
代入数据解得f=5.0×104N ④
联立解得
(2)F撤消后物体做匀减速运动,加速度大小
一、不定项选择题(每题5分,共20分)
题号 20 21 22 23
答案 BD AC AB AC
二、实验题(本题6分)
24、(1)1/M
(2)没有平衡摩擦力或平衡摩擦力不够
(3)两小车及车上的砝码的总质量不同
N ……………(3分)
N ……………(3分)
看过“高一必修一物理期末考试试题及答案”
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