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高中化学公式是化学中比较重要的一项,要想学好化学,记住化学公式是非常重要的。下面就让读文网小编给大家分享一些高一化学方程式公式知识总结吧,希望能对你有帮助!
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烃和环烷烃③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca
7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
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化学是高中课程中比较难的一门课程,要想学好化学,就要掌握最基本的化学知识,这样才能更好的学习。下面就让读文网小编给大家分享几篇高一化学基础知识总结吧,希望能对你有帮助!
同周期:左→右,核电荷数——→逐渐增多,最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小,得电子能力——→逐渐增强,失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强,还原性——→逐渐减弱,气态氢化物稳定性——→逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强,碱性——→逐渐减弱
三、化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。
NaOH中含极性共价键与离子键,NH4Cl中含极性共价键与离子键,Na2O2中含非极性共价键与离子键,H2O2中含极性和非极性共价键
四、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是
吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应。E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应(特殊:C+CO22CO是吸热反应)。
常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
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高中学习最重要的是在高一打好基础,只有在高一接触化学时学习到精髓,以后才能越学越容易。下面就让读文网小编给大家分享一些高一化学下册知识点吧,希望能对你有帮助!
含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。
NaOH中含极性共价键与离子键,NH4Cl中含极性共价键与离子键,Na2O2中含非极性共价键与离子键,H2O2中含极性和非极性共价键
四、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是
吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应。E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应(特殊:C+CO22CO是吸热反应)。
常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
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高一化学课程,要学习的基础课程有很多,要想学好化学,就要学习更多的化学基础知识。下面就让读文网小编给大家分享一些2017年高一化学基础知识点总结吧,希望能对你有帮助!
有机化学基础知识
1、常温常压下为气态的有机物:1~4个碳原子的烃,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水,但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有:烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有:苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物:烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
有机化学基础知识
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质:烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是:烷烃:CH4、C2H6、C3H8;烯烃:C2H4;炔烃:C2H2;氯代烃:CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇:CH4O;醛:CH2O、C2H4O;酸:CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有:卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如:乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质:烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质:金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
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依据有机物的水溶性、互溶性以及酸碱性等,可选择不同的分离方法达到分离、提纯的目的。在进行分离操作时,通常根据有机物的沸点不同进行蒸馏或分馏;根据物质的溶解性不同,采取萃取、结晶或过滤的方法。有时也可以用水洗、酸洗或碱洗的方法进行提纯操作。下面就有机物提纯中常见的错误操作进行分析。(括号中物质为杂质)
错例A:加水充分振荡,分液。
错因:乙酸虽溶于水,但其在乙酸乙酯中的溶解度也很大,水洗后仍有大量的乙酸残留在乙酸乙酯中。
错例B:加乙醇和浓硫酸,加热,使乙酸和乙醇发生酯化反应转化为乙酸乙酯。
错因:①无法确定加入乙醇的量;②酯化反应可逆,无法彻底除去乙酸。
错例C:加氢氧化钠溶液充分振荡,使乙酸转化为易溶于水的乙酸钠,分液。
错因:乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中容易水解。
正解:加饱和碳酸钠溶液(乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小),使乙酸转化为钠盐溶于水层后,分液。
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高中化学分为必修和选修,高一化学有许多需要记忆的知识,为了同学们在学习高一化学的过程中更加方便,下面就让读文网小编给大家分享几篇高一化学必修一第2章知识点总结吧,希望能对你有帮助!
1、最简单的有机化合物甲烷
氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烃的通式:CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻
碳原子数在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体:具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体:同种元素形成不同的单质
同位素:相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
2、来自石油和煤的两种重要化工原料
乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接,变内接为外接)
加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物,难降解,白色污染)
石油化工最重要的基本原料,植物生长调节剂和果实的催熟剂,
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,良好的有机溶剂
苯的结构特点:苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr
硝化反应+HNO3→-NO2+H2O
加成反应+3H2→
3、生活中两种常见的有机物
乙醇
物理性质:无色、透明,具有特殊香味的液体,密度小于水沸点低于水,易挥发。
良好的有机溶剂,溶解多种有机物和无机物,与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH
与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2
氧化反应
完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O
不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)
乙酸CH3COOH官能团:羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性,比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。
原理酸脱羟基醇脱氢。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
4、基本营养物质
糖类:是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物
单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖多羟基酮
双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖
多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖
纤维素无醛基
油脂:比水轻(密度在之间),不溶于水。是产生能量最高的营养物质
植物油C17H33-较多,不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油),油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
脂肪C17H35、C15H31较多固态
蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物
蛋白质水解产物是氨基酸,人体必需的氨基酸有8种,非必需的氨基酸有12种
蛋白质的性质
盐析:提纯变性:失去生理活性显色反应:加浓硝酸显黄色灼烧:呈焦羽毛味
误服重金属盐:服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆
主要用途:组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质
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一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:N2+O2========(高温或放电)2NO,生成的一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮:2NO+O2==2NO2
一氧化氮的介绍:无色气体,是空气中的污染物,少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍:红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应:
3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。
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对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。
序号 原物——所含杂质——除杂质试剂——主要操作方法
1、N2——O2——灼热的铜丝网——用固体转化气体
2、CO2——H2S——CuSO4溶液——洗气
3、CO——CO2——NaOH溶液——洗气
4、CO2——CO——灼热CuO——用固体转化气体
5、CO2——HCI——饱和的NaHCO3——洗气
6、H2S——HCI——饱和的NaHS——洗气
7、SO2——HCI——饱和的NaHSO3——洗气
8、CI2——HCI——饱和的食盐水——洗气
9、CO2——SO2——饱和的NaHCO3——洗气
10、炭粉——MnO2——浓盐酸(需加热)——过滤
11、MnO2——C——--------——加热灼烧
12、炭粉——CuO——稀酸(如稀盐酸)——过滤
13、AI2O3——Fe2O3——NaOH(过量),CO2——过滤
14、Fe2O3——AI2O3——NaOH溶液——过滤
15、AI2O3——SiO2——盐酸`氨水——过滤
16、SiO2——ZnO——HCI溶液——过滤,
17、BaSO4——BaCO3——HCI或稀H2SO4——过滤
18、NaHCO3溶液——Na2CO3——CO2——加酸转化法
19、NaCI溶液——NaHCO3——HCI——加酸转化法
20、FeCI3溶液——FeCI2——CI2——加氧化剂转化法
21、FeCI3溶液——CuCI2——Fe——、CI2——过滤
22、FeCI2溶液——FeCI3——Fe——加还原剂转化法
23、CuO——Fe——(磁铁)——吸附
24、Fe(OH)3胶体——FeCI3——蒸馏水——渗析
25、CuS——FeS——稀盐酸——过滤
26、I2晶体——NaCI——--------——加热升华
27、NaCI晶体——NH4CL——--------——加热分解
28、KNO3晶体——NaCI——蒸馏水——重结晶.
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化学方程式是化学反应简明的表达形式,学好化学方程式对化学成绩提高很有帮助哦。下面由读文网小编带来了2017高一化学必修一方程式知识点,欢迎参考。
六、 电解质和非电解质
1. 定义:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物。
2. 强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。
3. 离子方程式的书写:
① 写:写出化学方程式
② 拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。
下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③ 删:将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4. 离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:
① 生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。
③ 生成难电离的物质(弱电解质)
④ 发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
七、 氧化还原反应
1. (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2. (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3. 氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
八、 铁及其化合物性质
1. Fe2+及Fe3+离子的检验:
① Fe2+的检验:(浅绿色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。
b) 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。
② Fe3+的检验:(黄色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液,溶液显红色。
2. 主要反应的化学方程式:
① 铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性质
1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理:
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2. 氨的工业制法:N2+3H2 2NH3
3. 氨的实验室制法:
① 原理:2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置:与制O2相同
③ 收集方法:向下排空气法
④ 检验方法:
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸。
4. 氨与水的反应:NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
5. 氨的催化氧化:4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
6. 碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7. 铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8. 铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9. 碳与浓硝酸反应:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10. 氯化铵受热分解:NH4Cl NH3↑+HCl↑
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依据有机物的水溶性、互溶性以及酸碱性等,可选择不同的分离方法达到分离、提纯的目的。在进行分离操作时,通常根据有机物的沸点不同进行蒸馏或分馏;根据物质的溶解性不同,采取萃取、结晶或过滤的方法。有时也可以用水洗、酸洗或碱洗的方法进行提纯操作。下面就有机物提纯中常见的错误操作进行分析。(括号中物质为杂质)
错例A:蒸馏。(乙醇沸点78.5℃,乙酸沸点117.9℃)。
错因:乙醇、乙酸均易挥发,且能形成恒沸混合物。
错例B:加入碳酸钠溶液,使乙酸转化为乙酸钠后,蒸馏。
错因:乙醇和水能形成恒沸混合物。
正解:加入适量生石灰,使乙酸转化为乙酸钙后,蒸馏分离出乙醇。
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碳可以说是人类接触到的最早的元素之一,也是人类利用得最早的元素之一。自从人类在地球上出现以后,就和碳有了接触,由于闪电使木材燃烧后残留下来木炭,动物被烧死以后,便会剩下骨碳,人类在学会了怎样引火以后,碳就成为人类永久的“伙伴”了,而因为碳的原子排列结构,使得碳族元素在现代化学中应用特广。
问题:
为什么碳族元素不像卤素和碱金属元素单质的熔沸点变化那样有规律?
解答:
物质熔沸点的高低,取决于构成该物质的微粒之间的作用力强弱。
卤素单质氟、氯、溴、碘固态时为分子晶体,随着相对分子质量的增大,分子间的作用力——范得华力增强,故熔沸点依次升高;而碱金属Li、Na、K、Ru、Cs属金属晶体,微粒间作用力随原子半径的增大而减小,故熔沸点依次降低;碳组元素的单质中,金刚石和晶体硅属于原子晶体,Ge、Sn、Pb属于金属晶体,两类单质间的熔沸点无明显递变。但原子晶体从金刚石到晶体硅,因原子半径增大共价键减弱而熔沸点降低,金属晶体从Ge到Pb如同碱金属,熔沸点依次降低。
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一元一次方程常见练习题及答案(可下载)
一元一次方程是一种最简单的方程,它只含有一个未知数,并且未知数的最高次数是。以下是小编为大家收集的关于一元一次方程练习题的相关内容,供大家参考!
一、填空题
1、-2,2;2、2、- ,x=5y=1,x=8y=2;3、-1;
4、 ,12;5、0;6、2;7、-1,-1;8、3,3;
9、10;10、x=1y=16,x=2y=12,x=3y=8,x=4y=4;
11、4;12、x= y= ;13、1;14、x=0y=1;15、12;
16、-43;17、42,15;18、6,3。
二、选择题
1、C;2、C;3、B;4、D;5、C;6、D;7、B;
8、A。
三、解答题
1、a=1,b=-3,c=-7;当x=3时,y=3。
2、(1)x= y= ;(2)x=-1y=2z=-3
3、设一只小猫x元,一只小狗y元,则x+2y=702x+y=50,解得x=10y=30,答一只小猫10元,一只小狗30元。
4、解(1)设该队胜x场,平y场,则x+y+3=123x+y=19,解得x=5y=4,答该队胜5场,平4场。
(2)5×1500+4×700+12×500=16300(元)
答该队每名队员在12轮比赛结束后总收入为16300元。
5、解:(1)七步梯、九步梯的扶杆长分别是5米、6米;横档总长分别是3.5米、5.4米(各1分);联结点个数分别是14个、18个。
(2)设扶杆单价为x元/米,横档单价为y元/米。依题意得4x+2y+1×10=265x+3.5y+1×14=36即2x+y=85x+3.5y=22,解得x=3y=2,故九步梯的成本为6×3+5.4×2+1×18=46.8(元)。
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五年级数学应用题练习题归纳(大全)
学习生活中,我们经常接触到练习题,只有多做题,学习成绩才能提上来。学习就是一个反复反复再反复的过程,多做题。下面是小编为大家整理的五年级数学应用题练习题归纳,希望对您有所帮助!
1、两列火车同时从两地相对开出。甲车每小时行62千米,乙车每小时行70千米,经过 小时相遇。两地间的铁路长多少千米?
2、两台机器生产同一种零件。第一台 小时生产20个零件,第二台每小时生产80个零件。两台机器同时生产98个零件需要几小时?
3、一套西装160元,其中裤子的价格是上衣的 。上衣和裤子的价钱各是多少元?
4、打字员打一部书稿,第一天打了12页,第二天打了13页。这两天打的页数占这部书稿的 。这部书稿有多少页?
5、小华收集的火柴盒上的画比小明收集的多60枚,小明收集的火柴盒上的画是小华的 。小华和小明收集的火柴盒上的画各是多少枚?
6、(1)一个建筑工地九月份上半月用水泥18吨,下半月用的水泥是上半月的 。九月份一共用水泥多少吨?
(2)一个建筑工地九月份用水泥34吨,其中下半月用的水泥是上半月的 。上半月用水泥多少吨?
7、一只工程队修一条公路。第一天修了38米,第二天修了42米,第二天比第一天多修的是这条路全长的 。这条路全长多少米?
8、一张课桌比一把椅子贵10元,如果椅子的单价是课桌单价的 ,课桌和椅子的单价各是多少元?
9、港口有一批煤。先用8辆大卡车运,每辆装5吨;剩下的改用5辆小卡车运,每辆小卡车的装载量是大卡车的 ,恰好一次运完。这批煤共有多少吨?
10、为庆祝校庆,五年三班要做180面小旗,已经做了 ,还有多少面没做?
11、制造一种机床,原来每台用钢材2吨,现在每台用的钢材比原来节约 。现在每台机床用钢材多少吨?
12、(1)一个饲养场,养鸭1200只,样的鸡比养的鸭多 ,养的鸡比鸭多多少只?
(2)一个饲养场,养鸭1200只,样的鸡比养的鸭多 ,养的鸡有多少只?
13、(1)一条绳长2米,减去 ,还剩多少米?
(2)一条绳长2米,减去 米,还剩多少米?
14、李小红看一本80页故事书,第一天看了全书的 ,第二天看了全书的 。还剩多少页没有看?
15、一种服装原件105元,现在降价 ,现在的售价是多少元?
16、某肥皂厂九月份生产肥皂350000箱,十月份生产的肥皂比九月份多 。十月份生产肥皂多少箱?
17、同学们参加运砖劳动,两天共运1500块。第一天运了 ,第二天运了多少块?
18、某汽车厂去年计划生产汽车12600辆,结果上半年完成全年计划的 ,下半年完成全年计划的 。去年超产汽车多少辆?
19、一根电线杆,埋在地下的部分是全长的 ,露出地面的部分是5米。这根电线杆全长多少米?
20、(1)人造地球卫星每秒运行8千米,相当于宇宙飞船的 。宇宙飞船每秒运行多少千米?
(2)人造地球卫星每秒运行8千米,比宇宙飞船的速度慢 。宇宙飞船每秒运行多少千米?
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2023教师资格证重点知识点归纳汇总
教师资格证是教育行业从业教师的许可证,是从事教师工作的前提条件。教师资格证考试属于开放性考试,参加考试的人可以自由选择考试科目。以下是小编收集的关于教师资格证重点知识点归纳的相关内容,供大家参考!
教师资格证考试的题型有选择题,填空题,判断说明题,简答题和论述题。教师资格证考试分为笔试和面试两个部分,只有教师资格证笔试通过的考生,才有机会参加面试。
1、教师资格证《教育教学知识与能力》:常见的题型有4个,它们分别是:单选题、简答题、材料分析题和教学设计题;
2、教师资格证《教育知识与能力》:常见的题型同样有4个,它们分别是:单选题、辨析题、材料分析题和简答题;
3、教师资格证《学科知识与教学能力》:这个科目是分学科的,即语文、数学、英语、政治、历史、生物等,教师资格证不同学科考试的题型和内容有区别,常见的题型包括4个,即单选题、简答题、材料分析题和教学设计题。
整体来看,教师资格证的考试由主观题和客观题构成,客观题通常都是单选题,而教师资格证主观题包括的题型有很多,比如简单题,比如诊断题,比如教学设计题等。
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八年级语文教学辅导常见方法有哪些
语文课是思想性很强的课。在语文教材的教学中,教师应深刻理解文章思想内容,不失时机地叩问学生心灵,激发其内心的感动。下面是小编为大家整理的八年级语文教学辅导常见方法,希望对您有所帮助!
(一)、从思想上重视
不少同学认为复习不过是平时已学过知识的重复,所以在复习阶段听课不够投入,最后导致很多知识都还是半生不熟。而期末考试是对学生一个学期学习情况的检查与总结,考试时往往侧重于对一个学期知识的总结、综合。仅靠平时的一些印象往往会顾此失彼,造成大面积的丢分。从思想上重视,不麻痹大意,强调的不单纯是时间的投入,更是“头脑”的投入,只有在复习课上真正用“脑”听课、思考、总结,才会使自己平时零散的所得到的知识系统的整理并进而成为一种能力。
(二)、复习讲究方法
俗话说:工欲善其事,必先利其器。意思是说无论做什么事,都要事先做好准备。期末考试也是一样。要想取得好成绩,除了平时努力学习,打好基础,提高能力外,期末复习方法也很关键。复习方法多种多样,应该根据自己的实际情况,选取科学、高效的复习方法。这里向大家重点推荐的是最常规但很有效的复习方法,大家可以根据自己的实际情况选择使用。
1、明确考试范围,弄清本次期末检测的重点内容和重点题型。复习时做到有的放矢。
2、根据考试的检查范围与要求对照检查自己的情况,并拟定适合自己的复习计划。使复习有针对性。
3、提高自己的复习听课的效率,向效率要成绩。
薄弱之处加以强化,做到“查漏补缺”。
4、根据不同内容和自己的不同情况,采取适合自己的复习方法。
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人教版高一化学必修一电子课本2023完整版
化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。那么关于高一化学必修一怎么学习呢?以下是小编准备的一些人教版高一化学必修一电子课本,仅供参考。
1、伏加德罗常数:(1mol任何粒子的粒子数)
(1)科学上规定为:0.012KgC中所含的碳原子数。
如果某物质含有与0.012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数,该物质的量为1mol。
注意:不能认为6.02×10就是阿伏加德罗常数,也不能认为1mol粒子=6.02×10个-123N
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA
2、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
3、理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4、同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。
5、同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
6、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
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初一政治中的一些常见主观题答题方法技巧有哪些呢?下面是读文网小编为大家带来的关于初一政治常见主观题的答题方法技巧,希望会给大家带来帮助。
1、网络调查、问卷调查、实地走访
2、活动方式(形式):主题班会、演讲比赛、知识竞赛、专题讲座,辩论赛、黑板报等 通过什么途径:网络、电脑、电视新闻、报纸杂志等
①数据图表、数据材料:材料说明了...(提高、不断增长、高、低、差距大、不平衡、严重、取得巨大成就等)
②没有数据的材料:材料说明了...(找出材料关键词结合书本关键词句组织,可引用书本相关句子)
③有时两种方法可综合运用
④党和国家领导人参与某种活动(包括参与救灾)或讲话:说明政府和国家高度重视„„(参与救灾时加:尊重生命,以人为本,把人民利益放在第一位)
3、做法、提建议:
国家(政府):制定完善相关法律法规,加强...管理,整治打击...
社会:大力宣传...知识,举办...(活动),提高(增强)市民(青少年)...意识(观念) 学校:宣传...知识,开展...(活动),教育...引导...
家庭:教育...监护...沟通
个人:①树立(增强)...意识或观念②具体行动(开展...积极参加...自觉...)③同...言行做斗争
道理+做法
①道理:材料说明(告诉)什么?同上面第二种方法,有时还要回答“为什么”,看看材料有没有体现“为什么”意思的句子,没有就不答
②做法:侧重做法,书本有以书本为主,没有按照上面第3种方法多角度答。
5、结合材料,谈理解、认识、感悟、感想、体会
基本思路:是什么?为什么?怎么样?
①是什么----即材料说明了什么?
②为什么---结合情况按照下面第6种组织语言
③怎么做---书本有以书本为主,没有按照上面第3种方法多角度答。
①为什么?原因+意义
原因: 也可是必要性,指现实依据(法律、国情等)、现状、地位等
意义:需考虑角度,即涉及到对国家、社会、个人意义,大多可以回归课本,如书中没有
一般表述为“有利于....(3个有利于)或体现了...促进....只有....才等 ②重要性、作用:等同于上面的意义,包括现状(即危害、不足等) ③理由:等同于“为什么”,但更侧重于现实依据,有时可以把做法改变成原因 ④依据:即法律法规、国情等
7、结合××知识,谈材料如何贯彻、体现了...(特别是法律特征、犯罪特征、权利与义务等)
①先表述××知识,即含义、关系、表现等
②再谈材料的哪个句子(写下来)贯彻(体现)了上面哪个知识点
8、意义、做法、危害等都要从国家(政府)或社会和个人角度谈
所谓多角度:①可以从经济、文化、政治、文化、社会、生态文明等②可以从道德、法律、纪律等③可以从国家、社会、学习、企业、个人等
先从情境表格前的一段文字说明中找到“××知识”,然后从“××知识”的how(怎样做)角度或原因角度去寻找书中的理由。一般主要集中在“珍爱生命”、“诚信”、“公民的权利与义务”等知识点去考查。
10、结合材料的方法:
①在答案中,要出现材料的人名,或简要概括事件②可以写出书中观点后,结合材料人物行为或做法点评是材料中人物否做得到什么③可以从材料中引用材料句子稍作修改做为答案
11、行为评析(辨析题) 基本思路:一辨二析三小结(侧重于分析理由)
① 一辨即做判断(有下面几种表述):---这种(某人)观点(看法)是错误的或者是正确
的;„„是一种„行为,是值得我们学习的;这种行为是符合法律要求(道德要求)或者是违法行为,不道德行为。
② 二析,即分析上面观点对错的理由(语言组织最多),引用书本有关“为什么”的知识,
可以结合上面第6种方法
③ 三小结,即重复表述正确观点或做法即可,忌写太多。
主题班会:
①活动主题:
②活动目的:为了提高(增强),使„„
③活动准备:比如,提前布置会场,确定主持人,准备好发言材料
④活动步骤:主持人宣布班会开始;观看录像或宣传材料;分组讨论;推荐同学发言;活动总结。
13、设计主题活动方案(分3种情况)
(1①活动主题:要简明扼要②活动目的:为了提高(增强),使„„③活动形式:主题班会、专题讲座、演讲比赛等④活动过程:涉及活动时间、地点、主题,人物,事件的经过、结果等,要强调自己在活动中做了什么⑤活动收获、感受、启示:即通过活动掌握了什么知识?提高了什么觉悟或意识?增强了什么能力(组织能力、综合实践能力、合作交流能力、亲社会能力等)
(2)只需要写活动过程的主题活动方案
只需把活动过程写出来即可,必须具备六要素:时间、地点、人物、事件、经过、结果(体会、感受)
(3)选择活动过程排序的主题活动方案:按照正常合理的活动程序选择序号排序即可
14、设计行动方案
不需要像主题活动方案具备所有要素,只需写出具体的行动做法即可
15、怎样向xx(榜样人物名)学习?
①我们要向xx一样….(逐句概括材料中体现的品质,可参考这些句子“艰苦奋斗、开拓创新、无私奉献、不言代价与回报的精神,自强不息、助人为乐、有强烈社会责任感和使命感、热爱祖国、报效祖国、情系祖国,勇担责任”等,但不能全抄,要根据材料决定,不能脱离材料)
我们要努力学习,树立远大理想,(敢于质疑创新),积极参加公益活动,服务社会,从小事做起,实现和延伸自己生命的价值
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