为您找到与高一化学常见物质颜色汇总相关的共200个结果:
主族元素是化学上对元素的一种分类,是指周期表中s区及p区的元素。下面是读文网小编为您带来的高一化学必修2题目及答案,希望对大家有所帮助。
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分解反应一般为吸热反应。下面是读文网小编为您带来的高一化学必修二第二章测试题及答案,希望对大家有所帮助。
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石油化学工业简称石油化工,石油化学工业是基础性产业。下面是读文网小编为您带来的高一化学必修二第二章试题及答案,希望对大家有所帮助。
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元素周期表是化学的核心。元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式。下面是读文网小编为您带来的高一必修一常见化学公式,希望对大家有所帮助。
1、 钠与氧气(常温):4Na + O2 = 2Na2O
(加热)2Na + O2 △ Na2O2
钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 离方:
2、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2
3、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 离方:
4、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 离方:
过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、Na2CO3溶液加入过量盐酸:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 离方:
NaHCO3和盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 离方:
NaHCO3和NaOH反应:NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+H2O 离方:
NaOH溶液中通入少量CO2:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 离方:
继续通入过量CO2:Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3 离方:
总: NaOH + CO2 = NaHCO3 离方:
NaHCO3固体受热分解:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
6、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 离方:
氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 离方:
7、Al(OH)3的制备:Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 离方:
氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 离方:
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 离方:
氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
8、氧化亚铁与盐酸反应:FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O 离方:
氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 离方:
9、Fe(OH)3的制备:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 离方:
Fe(OH)2的制备:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 离方:
Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3: 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 (现象: )
氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O
10、Fe3+向Fe2+转化(加铁粉):2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 离方:
Fe2+向Fe3+转化(加氯水):2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 离方:
11、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 离方:
二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
工业制玻璃原理:SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2↑
12、硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓离方:
硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 离方:
硅酸受热分解:H2SiO3 △ SiO2 + H2O
13、粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑
14、硅单质与F2、HF、NaOH溶液:Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3↓ +2H2↑
15、氯气与金属反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 Cu + Cl2 点燃 CuCl2
氯气与非金属H2反应:H2 + Cl2点燃 2HCl
氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO 离方:
HClO光照下分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑
制漂白液(或氯气尾气处理):Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 离方:
制漂白粉(或漂粉精):2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉长期置露在空气中失效:Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ,2HClO 光 2HCl + O2↑
16、硫与非金属:S + O2 点燃 SO2 H2+ S △ H2S
硫与金属: Fe + S △ FeS 2Cu + S △ Cu2S
17、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O H2SO3
二氧化硫与碱性氧化物反应:SO2 + CaO = CaSO3
二氧化硫与碱反应:SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 离方:
二氧化硫与硫化氢气体反应:2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O
二氧化硫通入氯水中:SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 (Cl2可换作Br2、I2)
二氧化硫被O2氧化:2SO2 + O2 2SO3
18、三氧化硫:SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O
19、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电或高温 2NO
一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
有关NO、NO2、O2混合气体溶于水的计算:4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3
4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3
20、NH3在水中的反应:NH3 + H2O NH3•H2O NH4++ OH—
NH3•H2O受热分解:NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl
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对于初中生而言,在语言上出现语病错误是一件 常见的事情!应该怎么样去改进这种类型的错误呢?以下是由读文网小编收集整理的初中常见的病句类型,欢迎阅读!
1、由于他这样的好成绩,得到了老师和同学的赞扬.
2、看到了他的照片,我便想起了当年我们一起玩耍,同桌共读.
3、通过这次小提琴比赛,使她的信心增强了
4、不但他学习好,而且思想也很好
5、课堂上应该发挥同学们充分的主体作用.
6、全校学生认真 讨论和学习了《中学生守则》的内容。
7、这部小说成功的塑造了江华等人的英雄事迹。
8、他参加了这届运动会后,正式退出了运动员的生涯。
9、我们一进球场就看到许多面国旗和一片欢呼声.
10、个体户登上了舞台,这是破天荒第一次.
11、这本书大约20元左右.
12、看他的脸上愁眉苦脸的,肯定又闯祸了。
13、谁也不能否认长江不是向东流的。
14、为了防止不再出现这样的问题,我们班全体同学专门开会研究,制定出具体的改进措施。
15、我们所缺乏的,一是勇气不足,二是谋略不当.
16、小李发现老王正在和他的战友谈话.
17、他一个早晨就写了三封信.
18、一种介绍菲律宾的权威著作。
19、要稳住人才,使之不流失,关键在于激励措施是否得当.
20、能否努力学习,是我们取得优异成绩的关键.
21、汽车忽然渐渐地停了下来。
22、他提出展开学习竞赛,大家纷纷附和.
23、在47届的世乒赛上,我国运动员精神矍铄,夺得了四块金牌.
24、这件精密的手工作品,出自韩睿之手。
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英语语言的学习,需要靠时间来累积词汇量,而语法的掌握。以下是小编为大家整理推荐关于一年级英语有关颜色的单词归纳,希望对大家有所帮助!
Virtue
Many years after receiving my graduate degree, I returned to the State University of New York at Binghamton as a faculty member. One day in a crowded elevator, someone remarked on its inefficiency. I said the elevators had not changed in the 20 years since I began there as a student.
When the door finally opened, I felt a compassionate pat on my back, and turned to see an elderly nun smiling at me. "You'll get that degree, dear," she whispered. "Perseverance is a virtue."
美 德
获取研究生学位多年以后,我回到位于宾翰顿的纽约州立大学当教员。一天,电梯里很拥挤,有人抱怨电梯效率太低。我说自我在那里当学生起,20年来电梯一直没有换过。
最后当电梯门打开时,我感到有人在我的背上同情地拍了一下,回过头来我看到一位年长的修女正在朝我微笑。“你会拿到学位的,亲爱的,”她低声说道:“坚持不懈是一种美德。”
看了“一年级英语有关颜色的单词汇总”文章
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化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。下面是读文网小编为您带来的高考常见的化学方程式,希望对大家有所帮助。
(1) 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3
(2) 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O
(3) 硫酸铝与氨水:Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4
(4) 氯化铝与氢氧化钠:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
(5) 氯化铝与氨水:AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(反应到此为止不再继续)
(6) 氯化铝与氢氧化钠:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
(7) 偏铝酸钠与盐酸:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
(8) 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3+ +4OH- =AlO2-+2H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
NaAlO4+3NaCl
(9) 氯化铁溶液中加过量氨水:Fe 3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+
FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl
(10) 氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
(11) 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
(12) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O
(13) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-
Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O
Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO3
(14) 铝片溶于苛性钠溶液:2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑
2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
(15) 金属铜与稀硝酸反应:3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑
3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
(16) 金属铜与浓硝酸反应:Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O
Cu + 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O
(17) 稀硝酸与过量的铁屑反应 Fe+4H++2NO3-= Fe2++2NO↑+2 H2O
Fe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O
(18) 稀硝酸与少量的铁屑反应
2Fe+8H++2NO3-= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑
+4H2O
(19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O
(20) 氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3- = 3Fe3++8H2O+ NO↑
(21) 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 C1O一+CO2+H2O= HCO3-+HClO
(22) 向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳: Ca2++2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3↓+2HClO Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH=
(23) 氯化铁溶液中加过量氨水 :A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
(24) ¬¬Na2CO3溶液与少量硝酸溶液:H+ + CO32- =HCO3-
(25) CaCO3溶液与硝酸溶液:2H+ + CaCO3 = CO2↑+ H2O+ Ca2+
(26) CaCO3溶液与醋酸溶液 : 2CH¬¬3COOH+ CaCO3 =Ca2++2CH3COO-+CO2↑+ H2O
(27) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合: Cu2+ + SO42- +Ba2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
(28) 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2++SO42- +Ba2+ + 2OH- = Mg (OH)2↓+ BaSO4↓
(29) 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2++2OH一+ NH4++HCO3一=BaCO3↓+H2O+ NH3•H2O
(30) 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3-+OH-==SO32-+H2O
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物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。下面是由读文网小编为您带来的高一化学必修一物质的量教案及练习题,希望对大家有所帮助。
1.2 mol·L-1的盐酸和硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量比为2∶3,则往盐酸中加入的铁粉的物质的量为()
A.0.05 mol B.0.075 mol C.0.15 mol D.0.2 mol
解析:n(HCl)=0.2 mol,n(H2SO4)=0.2 mol
说明盐酸不足,硫酸过量;根据盐酸求出生成H2 0.1 mol,则H2SO4生成H2 0.15 mol,则铁粉为0.15 mol。
答案:C
2.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()
A.0.1(b-2a)mol·L-1 B.10(2a-b)mol·L-1
C.10(b-a)mol·L-1 D.10(b-2a)mol·L-1
解析:根据电荷守恒有2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),得n(K+)=(b-2a)mol,c(K+)==10(b-2a)mol·L-1。易错选A。忽视了体积的变化。
答案:D
3.质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀硫酸和NaOH溶液反应,则产生H2的体积比是()
A.1∶2 B.1∶3 C.2∶3 D.3∶2
解析:因为稀硫酸和NaOH溶液是足量的,因此铝无论是和H2SO4反应生成H2,还是和NaOH溶液反应生成H2,H2的量是由铝的量决定的。
答案:C
4.将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用,放出H2的体积为2.8 L(标准状况下),则三种金属的物质的量之和可能为()
A.0.25 mol B.0.125 mol C.0.100 mol D.0.080 mol
解析:利用极值法解题。假设金属为+2价,则金属的物质的量为0.125 mol,假设金属为+3价,则金属的物质的量为0.125 mol×=0.083 mol,所以三种金属的物质的量之和介于二者之间。
答案:C
5.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3
解析:金属铝无论是与酸还是与碱反应,铝与氢气的关系式均为2Al~3H2↑,利用此特点可以很方便地进行有关的计算。
2Al+6HCl=== 2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=== 2NaAlO2+3H2↑
据以上两个方程式知,放出等量气体时消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。
答案:C
6.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是()
A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1
解析:本题主要考查金属与水、酸反应的实质。根据金属与酸反应的实质2M+2nH+=== 2Mn++nH2↑可知三种金属都过量,而铝、镁都不与H2O反应,按盐酸计算,两者产生气体体积都为0.05 mol,金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15 mol H2,即同温同压下产生气体的体积比为:0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。
答案:C
7.将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中,置换出的H2按由多到少的顺序排列正确的是()
A.Zn>Fe>Na>Mg>Al B.Al>Mg>Na>Fe>Zn
C.Na>Mg>Al>Fe>Zn D.Fe>Zn>Mg>Al>Na
解析:设分别取Na、Mg、Al、Zn、Fe各1 g放入足量盐酸中。则:
(1)2Na+2H+=== 2Na++H2↑
462
1 g g
(2)Mg+2H+=== Mg2++H2↑
242
1 g g
(3)2Al+6H+=== 2Al3++3H2↑
546
1 g g
(4)Zn+2H+=== Zn2++H2↑
652
1 g g
(5)Fe+2H+=== Fe2++H2↑
562
1 g g
答案:B
8.将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余,该溶液可能为()
A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液
C.H2SO4溶液 D.HCl溶液
解析:A中不产生氢气,0.2 mol铝能与0.1 mol Ba(OH)2溶液,0.3 mol H2SO4溶液,0.6 mol HCl溶液反应生成氢气,但只有HCl的量不足。
答案:D
综合应用
9.完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。
(1)取w g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产
生氢气的体积之比是________。
(2)取0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是_______________________________________________________________。
(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气,所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是________;质量之比是________。
(4)若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 mol·L-1盐酸中,在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是________。
解析:(1)利用电子守恒,产生氢气的体积之比即为金属转移的电子数之比:×1∶×2∶×3。(2)0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,金属转移的电子数之比为(0.1 mol×1)∶(0.1 mol×2)∶(0.1 mol×3),所以产生氢气的体积之比为1∶2∶3。(3)与前两问恰好反过来,氢气的体积相等,转移的电子数相等,即金属的失电子数相等。(4)Mg、Al过量应以盐酸的量计算生成的气体的体积(转移电子为0.01 mol),Na也过量但过量的钠可以与水反应(共转移电子0.2 mol)。
答案:(1)∶∶(2)1∶2∶3(3)6∶3∶223∶12∶9(4)钠>镁=铝
10.某学习小组用右图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为________。
(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是____________________________________________________________________。
(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B中滴加足量试剂;⑤检查气密性,上述操作的顺序是________;(填序号)记录C的液面位置时,除视线平视外,还应_________________________________________。
(4)B中发生反应的化学方程式为________________________。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为c g,则铝的相对原子质量为______________。
(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将________(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。
解析:铝镁合金中二者与酸都反应,但铝和碱反应镁不反应,所以A中的试剂应选择NaOH溶液。实验之前,将合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是除去合金表面的氧化物保护膜。实验装置包括反应装置和排液量气装置,注意气密性检查应该在装药品之前。铝的相对原子质量可利用产生的氢气求解,M=m/n==,如果在实验过程中未洗涤固体,则残留物质量偏大,铝的质量偏小,结果偏小。
答案:(1)NaOH溶液
(2)除去铝镁合金表面的氧化膜
(3)⑤①④③②使D和C的液面相平
(4)2Al+2NaOH+2H2O=== 2NaAlO2+3H2↑
(5)略
(6)偏小
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物质的量的单位为摩尔,简称摩,符号为mol,这也是高一化学必修一中最为重要的符号之一。下面是由读文网小编为您带来的高一化学必修一物质的量计算题及答案,希望对大家有所帮助。
一、三号
(一)、元素符号
1、书写原则:采用拉丁文的第一个字母
第一个字母必须大写,第二个字母必须小写。
2、意义 :
(1)表示一种元素
(2)表示这种元素的一个原子
(3)有的还可表示一种物质
例如:N表示的意义:(1)表示氮元素、(2)表示一个氮原子(3
Fe表示的意义:(1)表示铁元素、(2)表示一个铁原子、(3)表示铁这种物质 注:在元素符号前面有系数只能表示微观意义,即表示几个某原子
如2Cu表示两个铜原子
新的发现:除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符号表示两种意义外,剩余的固态非金属元素、稀有气体元素、金属元素的元素符号表示的意义有三种。
二、离子符号
意义 :(1)表示一个某离子
(2)表示一个某离子带了几个单位的正(负)电荷
1、Mg 2+ (1) 一个镁离子 (2)一个镁离子带了两个单位的正电荷
2、2Mg2+:两个镁离子
注:在离子符号前面有系数表示几个某离子。
三、化合价符号
(一)、识记常见元素和原子团的化合价
氢正一,氧负二,单质零,金正非负和为零
一价钾钠铵氢银,二价氧铜钙镁钡锌,
三铝四硅五价磷,二、三铁,二、四碳,
二、四、六硫都齐全,铜汞二价最常见
氢氧硝酸根负一价,硫酸碳酸根负二价。
(二)、化合价法则:在化合物中,各元素的正负化合价的代数和为0。
注:在单质中元素的化合价为0。
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强酸物质在化学实验中常出现,具有强烈刺激和腐蚀作用。下面是由读文网小编为您带来的高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题,希望对大家有所帮助。
一、选择题
1.含H原子个数为1.806×1023个NH3,其质量为()
A.17克 B.0.17克
C.1.7克 D.5.4克
3=0.1 mol,故C正确。)H(【解析】n(H)=1.806×10236.02×1023=0.3 mol,n(NH3)=n
【答案】C
2.下列性质不属于氨气的物理性质的是()
A.易液化 B.极易溶于水
C.水溶液显碱性 D.有刺激性气味
【解析】氨气溶于水得氨水,其水溶液呈碱性的原因是由于NH3与水发生了反应,生成NH3•H2O,NH3•H2O??NH+4+OH-,所以这是NH3的化学性质。
【答案】C
3.下面的反应中,氨作为氧化剂参加反应的是()
A.NH3+H3PO4===NH4H2PO4
B.2NH3+2Na===2NaNH2+H2
C.8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2
D.4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O
【解析】氨作为氧化剂参加反应时为NH3分子中氢的化合价降低。此题涉及的反应较为特殊。
【答案】B
4.(双选)下列离子方程式正确的是()
A.实验室制NH3:NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O
B.NaOH与NH4Cl溶液混合加热:NH+4+OH-=====△NH3•H2O
C.氨水中加盐酸:NH3•H2O+H+===NH+4+H2O
D.氨气通入稀H2SO4中:NH3+H+===NH+4
【解析】实验室制NH3用的是NH4Cl固体与消石灰反应,属于固体之间的反应,不能用离子方程式表示,所以A项不正确。NaOH和NH4Cl溶液混合加热产生NH3,离子方程式应为NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O,故B项也不正确。
【答案】CD
5.检验铵盐溶液的方法是:将待测物质取出少量,放在试管中,然后()
A.加热,用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
B.加强碱溶液后加热,再滴入无色酚酞试液
C.加热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验
D.加烧碱溶液后加热,再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
【解析】检验铵盐与碱共热放出碱性气体,使指示剂变色的方法。A、C错,并非所有铵盐加热分解都产生NH3。B错,加碱共热后,NH3已跑出。
【答案】D
6.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为()
A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2
【解析】无色气体中不含NO2;通过浓H2SO4时,气体体积减少20 mL,说明含有NH3;通过Na2O2后气体显红棕色,说明含有CO2和NO,在通过Na2O2时,CO2与Na2O2反应产生O2,NO再与O2反应生成红棕色的NO2气体;NO2和O2按4?1的体积比通入H2O中时可被完全吸收。
【答案】B
7.在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3;含一半空气的氯化氢气体;NO2和O2体积比为4?17的混合气体。然后分别做喷泉实验,三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()
A.2?1?2 B.5?5?4
C.1?1?1 D.无法确定
【解析】设烧瓶体积为V L。
(1)“NH3+H2O”“HCl+H2O”型:水充满烧瓶,V气体=V溶液,则c=V L÷22.4 L•mol-1V L=122.4 mol•L-1。
(2)含有一半空气的HCl气体所形成的溶液的浓度也为122.4 mol•L-1。
(3)V(NO2) ?V(O2)=4?17时,O2过量,所形成的溶液的体积等于原NO2气体体积的54,溶液的浓度
L=(45×122.4) mol•L-1,故三者之比为5?5?4。)NO2(22.4 mol54V)NO2(c(HNO3)=V
【答案】B
【方法技巧】(1)若HCl、NH3等气体中混有少量空气或其他不溶于水的气体,溶液物质的量浓度仍为122.4 mol•L-1。
(2)若NO2中混有少量的N2或NO,溶液物质的量浓度仍为122.4 mol•L-1。
(3)“NO2+O2+H2O”型:
4NO2+O2+2H2O===4HNO3。
若V(NO2) ?V(O2)≤4(恰好反应或O2过量),则c(HNO3)=122.4 mol•L-1×45=128 mol•L-1;若V(NO2) ?V(O2)>4(剩余NO),则c(HNO3)介于128 mol•L-1和122.4 mol•L-1之间。
8.为了检验某固体物质中是否含有NH+4,下列试纸和试剂一定用不到的是()
①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸
A.①⑤ B.④⑤
C.①③ D.①④⑤
【解析】NH+4的检验:在含有NH+4的溶液中加入强碱(OH-)并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝,则证明原溶液中含有NH+4,所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。
【答案】B
9.只用下列试剂中的一种,就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是()
A.KSCN溶液 B.BaCl2溶液
C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液
【解析】A项,KSCN只与FeCl3反应使溶液变红色;B项,BaCl2与FeCl3、NH4Cl、NaCl均不反应,无现象;C项,AgNO3溶液与三种溶液均反应产生白色沉淀;D项,NaOH与FeCl3反应生成红褐色沉淀,与NH4Cl反应时产生有刺激性气味的气体,与NaCl不反应。因此用NaOH溶液可将三种溶液区别开来。
【答案】D
10.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是()
X――→O2Y――→O2Z――→H2OW
A.N2 B.NO2
C.NH3 D. NO
【解析】能发生连续氧化的物质中学阶段学习的有C、S、H2S、Na、N2、NH3。但符合X与W反应生成盐的只有NH3。转化关系如下:
【答案】C
二、非选择题
11.(1)在1 L 1 mol•L-1的氨水中()
A.含有1 mol NH3分子
B.含有NH3和NH+4物质的量之和为1 mol
C.含1 mol NH3•H2O
D.含NH3、NH3•H2O、NH+4物质的量之和为1 mol
(2)①NH3能进行喷泉实验的原因是
________________________________________________________________________。
②喷泉实验成功的关键是
_________________________________________________________________________。
【解析】(1)充分利用守恒思想,利用氮原子守恒去分析。NH3溶于水形成氨水,溶质是NH3,NH3溶于水时有如下反应:NH3+H2O??NH3•H2O??NH+4+OH-,所以氨水中存在H2O、NH3、NH3•H2O、NH+4、OH-等诸多粒子,根据氮原子守恒,可知答案为D。
(2)因为NH3极易溶于水,所以少量水即可使烧瓶内的NH3全部溶解导致密闭烧瓶内气压迅速减小,由于烧瓶内外气体压强差较大,因此烧杯内的水会自动喷出,形成喷泉。
【答案】(1)D
(2)①NH3极易溶于水②a.装置气密性良好;b.烧瓶充满气体;c.烧瓶要干燥
12.甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究,并回答下列问题:
(1)三位同学制取氨气的化学方程式为:
________________________________________________________________________。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气,而不用排水法,其原因是________。
A.氨气难溶于水 B.氨气极易溶于水
C.氨气密度比空气大 D.氨气密度比空气小
(3)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气(如果他们的实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨气的主要原因是________________(用化学方程式表示)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是________。
A.闻到有氨气逸出
B.棉花被气体冲出
C.用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变蓝
D.用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变红
(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
【解析】(2)NH3极易溶于水,不能用排水法收集;NH3密度比空气小,因此可用向下排空气法收集。
(3)浓硫酸能吸收NH3,化学方程式为2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4。
(4)NH3溶于水使溶液呈碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(5)碱石灰能吸收CO2、H2O,因此丙实验能制得纯净干燥的NH3。
【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)B、D
(3)乙2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
(4)C(5)丙
13.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体,它们之间能发生如下反应
①A+H2O→B+C②C+F→D
③D+NaOH――→ΔF+E+H2O
(1)写出它们的化学式:C__________、D__________、E________。
(2)写出各步反应的离子方程式
①________________________________________________________________________,
③________________________________________________________________________。
(3)工业生产C的过程中有如下一步反应,即F经催化氧化生成B和H2O,写出该步反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
【解析】根据题意“F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体”可知F是NH3,再结合已知和反应关系可知C为HNO3,D为NH4NO3,E为NaNO3,A为NO2,B为NO。
【答案】(1)HNO3NH4NO3NaNO3
(2)①3NO2+H2O===2H++2NO-3+NO
③NH+4+OH-=====ΔNH3↑+H2O
(3)4NH3+5O2=====催化剂Δ4NO+6H2O
14.(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是________,离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3用________,离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)有A、B、C、D四种无色气体,①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;②一定条件下,A可以与B反应生成C,C遇空气变为红棕色;③D与A混合生成白烟;④D的浓溶液与软锰矿(主要成分是MnO2)在加热条件下反应可制取黄绿色气体E;按要求回答下列问题:
a.写出实验室制A气体的化学反应方程式
________________________________________________________________________。
b.写出②化学反应方程式
_________________________________________________________________________。
【答案】(1)盐酸CO2-3+2H+===CO2↑+H2O
(2)铁粉Fe+2Fe3+===3Fe2+
(3)Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
(4)a.2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O
b.4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O
2NO+O2===2NO2
15.10.7 g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热,最多可制得:
(1)NH3的物质的量是多少?
(2)将制得的氨气全部溶于水制成2 L溶液,所得氨水物质的量浓度为多少?
【解析】(1)
2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O
2×53.5 g 2 mol
10.7 g n(NH3)
n(NH3)=0.2 mol
(2)0.2 mol2 L=0.1 mol/L
【答案】(1)0.2 mol(2)0.1 mol•L-1
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清晰有重点的笔记能帮助高一学生更好理解化学课堂知识,也有利于高一学子在课后或者考试前对所学化学知识点进行复习。下面是读文网小编为您带来的高一化学重要笔记整理,希望对大家有所帮助。
1、一般有4道大题
其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。
2、试题的综合程度较大
一般都涉及多个知识点的考查。如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题。
再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系,纯粹就是拼盘组合,其目的就是增大知识的覆盖面,考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。
3、重视实验探究与分析能力的考查。
第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查,如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等。
把对实验能力的考查体现得淋漓尽致,尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析,题型新颖。
理综化学学科大题的答题策略
1、元素或物质推断类试题
该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点,采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干。
然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
此类推断题的完整形式是:推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】
元素推断题,一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表,然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题,可利用题目暗示的突破口,联系其他条 件,顺藤摸瓜,各个击破,推出结论;
(2)对无明显突破口的元素推断题,可利用题示条件的限定,逐渐缩小推求范围,并充分考虑各元素的相互关系予以推断;
(3)有时限定条件不足,则可进行讨论,得出合理结论,有时答案不止一组,只要能合理解释都可以。
若题目只要求一组结论,则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉,大胆尝试、假设,再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和方法:
读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。
解答的关键是迅速找到突破口,一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。
突破口不易寻找时,也可从常见的物质中进行大胆猜测,然后代入验证即可,尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑,盲目验证。
2、化学反应原理类试题
该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题,有时有图像或图表形式。
重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
设问较多,考查的内容也就较多,导致思维转换角度较 大。试题的难度较大,对思维能力的要求较高。
【答题策略】
该类题尽管设问较多,考查内容较多,但都是《考试大纲》要求的内容,不会出现偏、怪、难的问题,因此要充满信心,分析时要冷静,不能急于求成。
这类试题考查的内容很基础,陌生度也不大,所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项。
有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识,都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时,也可以借用图表来直观理解,同 时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧总结思维的技巧和方法,答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性,故答题时可跳跃式解答,千万不能放弃。
3、实验类试题
该类题主要以化工流程或实验装置图为载体,以考查实验设计、探究与实验分析能力为主,同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。
命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。
【答题策略】
首先要搞清楚实验目的,明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的,要把实验目的与装置和操作相联系,找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等,然后根据问题依次解答即可。
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物质的量的单位为摩尔,简称摩。下面是读文网小编为您带来的高一化学物质的量教案及练习题,希望对大家有所帮助。
1.下列叙述中,正确的是 ( )
A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B.阿伏加德罗常数没有单位
C.“物质的量”指物质的质量 D.摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
2.下列说法正确的是 ( )
A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol-1
C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-1
3.下列说法错误的是 ( )
A.1 mol 氢 B.1 mol O?C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水
4.下列各组物质中,含原子数最多的是 ( )
A.0.4 mol NH3 B.4℃时5.4 mL水 C.10 g氖气 D.6.02×1023个硫酸分子
5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )
A.2.5×1019个 B.2.5×1022个 C.5×1019个 D. 5×1022个
6.下列说法错误的是 ( )
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子
7.下列物质里含氢原子数最多的是 ( )
A.1 mol H2 B.0.5molNH3 C.6.02×1023个的CH4分子 D.0.3molH3PO4
8.0.1 mol NaHCO3中含有 ( )?
A.0.2 mol Na+ B.0.05 mol CO
C.6.02×1023个 O D.0.1 mol H
9.1g O2和1g O3相比,下列表述正确的是 ( )
A.所含分子数相同 B. 所含原子数相同 C.所含原子数不同 D.1g O3中所含分子数较多
10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO,则X的相对原子质量为( )
A.21.6 B.28 C.14 D.31
11.某气体物质质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量为( )
A. 64 B. 32 C.96 D.32
12.如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是 ( )
A.1/n mol-1 B.9n mol-1 C.2n mol-1 D.n mol-1
13.①1molH2O约含 个H2O; ②1molO约含 个e-; ③2molH+约含 个H+;
④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-; ⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。
14. 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 ;原子数比是 ;电子数比是 。
16.多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数?
17.4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是 ,其中氢原子数之比是 。
答案
18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4
A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③
19.0.012kg14C含有的碳原子数
A. 等于NA B. 小于NA C. 大于NA D. 无法判断
20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为
A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:1
21.mg O2中含n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为
A.2n B.16n/m C.32n/m D.n
22. 1.6g某元素含有6.02×1023个原子,则该元素原子的相对原子质量为
A.1 B. 12 C.16 D.23
23.质量相等的SO2和SO3,所含氧原子数之比为
A.1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6
24. 下列叙述正确的是
A.同质量的H2和Cl2相比,H2的分子数多
B.Na2O2的摩尔质量为78g
C.0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
D.1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子
25.在100g浓度为18mol·L-1,密度为ρg·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸,则加入的水的体积为
A.小于100mLB.等于100mL C.大于100mL D.等于100/ρmL
答案:
1.D 2. D 3. A 4.D 5.C 6.D 7.C 8.B 9.C 10. C 11.A 12.B
13.①6.02×1023 ②8×6.02×1023 ③2× 6.02×1023; ④ 3mole-; ⑤2
15.A
14、16-25:合理均看得分。
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化学方程式是所有化学考试的重要组成部分。下面是读文网小编为您带来的高考常见化学方程式,希望对大家有所帮助。
1.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4
2.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
3.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O
4.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿
5.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3
6.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O
7.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O
硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O
8.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S
硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS
9.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O
10.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓
11.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O
12.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑
13.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑
14.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑
15.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2
(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2
(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓
(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O
(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑
16.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO
(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2
(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C
17.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2
18.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑
19.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑
20.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑
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练习的目的在于考察学生对当前阶段的知识掌握水平。下面是由读文网小编带来的高一化学必修二第三章练习及答案,希望对你有所帮助。
以上就是读文网小编为您整理的高一化学必修二第三章练习及答案,欢迎收藏。
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物质的颜色在一定程度上是体现它的性质的。下面是由读文网小编带来的初3化学物质颜色,希望对你有所帮助。
1、红棕色气体:二氧化氮
2、黄绿色气体:氯气
3、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
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人教版高一化学必修一电子课本2023完整版
化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。那么关于高一化学必修一怎么学习呢?以下是小编准备的一些人教版高一化学必修一电子课本,仅供参考。
1、伏加德罗常数:(1mol任何粒子的粒子数)
(1)科学上规定为:0.012KgC中所含的碳原子数。
如果某物质含有与0.012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数,该物质的量为1mol。
注意:不能认为6.02×10就是阿伏加德罗常数,也不能认为1mol粒子=6.02×10个-123N
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA
2、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
3、理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4、同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。
5、同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
6、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
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