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物理的解题攻略有哪些额?接下来是读文网小编为大家带来的关于2017年中考物理七类题型解答攻略,希望会给大家带来帮助。
第一,选择题难度不大,那么同学们在做选择题的时候一定控制好选择题的作答时间。很多同学做选择题的时候速度很快,往往看到一个选项正确就马上选择,直接忽略其他的答案。这种答题的方法是不对的,哪怕再简单的题目,起码也要把所有选项全部看完,并且要思考和判断一遍。不定项选择一共4道题,有把握时才能双选。要懂得舍得!遇到难题时不要慌,要通过找隐含条件,画图,列方程计算,排除法,极值法等方法去解答。实在解答不出来的,留在最后去做。
第二,对于要通过看图或者读表获取信息的题目,首先要认真的观察图表,尽量多的从图表中获得有用的信息,一些信息可能直接看不出来,不妨先把题意明确了,然后再回头看图表,也许会有新的发现。
第三,填空题往往会有一些小计算题,这种题目要注意单位的换算,那么同学们在考前必须回顾一下初中物理书本介绍过的单位换算。哪怕条件中给出我们的都是标准单位,可能答案的横线后面出现的却是一个不常见的单位。这个必须要留心。
第四,作图题出错最多的就是在电学的做题图里面。首先电路图最好能用直尺来辅助作图,注意滑动变阻器的正确画法,就是滑片向左向右对应接入电路电阻的变化,在实物图与电路图中要对应。同时,电流从电源出来进过用电器和电表的顺序也要对应。
第五,计算题除了注意解题的思路之外呢,还必须注意对物理符号的标注问题。不能重复的标注物理量,标出的原则是让阅卷老师能看的明白,通常采用数字下标。另外,中考的计算题步骤不多,所以同学们最好将计算过程写得详细点,每一步都必须书写公式,注意单位的使用等等。
第六,实验题是中考失分最多的。失分的原因五花八门,但是最常见的还是同学们审题不仔细而造成的错误。因为实验题的题目很长,同学们读题时需要更大的耐心,不放过任何一个细节,包括单位等等。建议同学们读题时不妨拿上一支笔,边读边画,把重点画出来,起到一个提醒的作用。初中物理的实验一定要把握两种实验思想“控制变量法”“多次测量降低误差”另外还用注意“结论的可靠性和普遍性”的问题。
书写结论时,首先有注意书写的规范性。其实这些结论往往就是我们熟悉的一些结论,书写的时候不妨采用课本的语句。其次,对于探究关系型的实验结论,书写时也要注意控制好不变量,例如“当电压不变时,通过导体的电流与其两端的电压成正比”其中“当电压不变”就是控制不变量。
第七、综合题难度一般比较大,但有梯度。一般第一二问不太难。只要努力分析理解题意一般可以得分。最后一问比较难。但是可以通过作图,找条件,看图表等办法解决。只要不放弃,一定会有办法的。如果实在做不出来,千万要给自己留最后检查的时间,因为,难题的分数可以通过减少其他题的失误来弥补。
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接下来是读文网小编为大家带来的关于2017年中考政治考试四类题型解答技巧,希望会给大家带来帮助。
一,单项选择题
选择题是中考最基本的题型。近几年中考试卷对选择题的能力要求越来越高,不但考查识记能力,比较、判断能力和浅显的理解、分析能力,还考查归纳、演绎、推理、探究、创新等较高层次的能力。由于这种题型所占分数较多,是影响考试成绩的一个重要因素,因此,提高选择题的解题能力和得分率,就显得特别重要。
对于单选题,建议应遵循先审题干、后审题支的的原则。首先,要明确题意,弄清楚选择题题干材料的主要意思。其次,要弄清题干在时空、内容、逻辑三方面的规定性,以便确定题干规定的知识范围。第三,审题支,遵循以干求肢的原则。解答单项选择题,通常运用排除法、对照法。用排除法去掉最不符合题意的或明显错误的题支。如果剩余的题支无法用排除法,就运用比较法,题支中涉及全面与片面,则选全面;涉及本质与现象,则选本质;涉及直接与间接,则选直接。
二,简答题
简答题是中考固定题型,其生命力经久不衰,且常考常新。这种题型非常适合考查学生的知识掌握程度、思维发展水平、文字表达能力。回顾以往中考题可知,简答题主要有填表类、说明类、时事类、概括类、表格类、漫画类、评析类等几种题型。
解答简答题一般可按"四步法"进行。
第一步,仔细审题。通过审题,准确把握试题的含义,明确考查的知识点以及能力要求。
第二步,回归教材。即根据材料的内涵和设问要求,找准材料中相关的知识点。
第三步,理清思路,组织答案。做到既要观点全面,又要层次分明。第四步,对照检查。答完题后,注意查漏补缺。
解答简答题一般要注意以下几个方面:开门见山,直截了当,切忌拖泥带水;紧扣主题,简明扼要,不可长篇大论;要点齐全,层次分明,一目了然;回归教材,紧扣课本知识作答。
三,辨析题
辨析题又称为判断分析题,这种题型侧重考查分析判断能力、识记能力、理解运用能力,能有效地考查全面、辩证的分析问题的能力,考查学生的综合素质与创新能力。这种题型灵活多变,迷惑性较强,有一定的难度。辨析题大致可以分为是非判断类、因果关系类、条件关系类、并列关系类、转折关系类、辨析行为类等几种类别。
解答辨析题应分"三步走":
第一步,辨别正误。这是关键的一步,如果判断不准,后面的分析就会做无用功。
第二步,分析说明。这是解题的重点所在。通过辨别观点或行为的正确与否,联系所学知识分析说明原因,分析说明时要做到条理清晰,全面透彻,有理有据。
第三步,总结评价。在辨是非、明对错、析事理的基础上,从宏观和微观两方面得出总结评价,亮明自己的观点,以达到照应题目、深化主题的效果。
四,分析说明题
材料分析题是中考思想品德试题的重要题型,形式多样,富于变化,兼容性强,具有一定难度,是考生必须掌握的一种题型。材料分析题题目的设计有大有小,综合性强,答案要求多样和多元,学生做起来有一定难度,得分率不是很高,所以应予以特别重视。
材料分析题主要考查学生运用所学知识解决实际问题的能力,对学生来说,稍有难度。如果能掌握解题技巧,难题均能迎刃而解。在回答问题时,书本知识与材料内容都要有所运用,一般来说,先答出书本上的理论知识,再用给出的材料加以说明。有的时候,题目的答案就在给出的材料中,只要把语言重新组织一下就可以了。此外,还要多问自己几个"是什么事"、"为什么会这样"、该怎么做",这样可以把题目答得更全面,确保万无一失。
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中考语文阅读是语文考试的一大重点题目,那么语文阅读理解题应该怎么做呢?接下来是读文网小编为大家带来的2016年中考语文阅读题5大常见题型,供大家参考。
1.结合上下文,理解文中的重点词语
注:重点词语不是指一般意义上的词语,而是需要词语本身的含义,再结合上下文来理解。
常见的答题方法就是:“××”一词原指……,这里指……,起到了……的作用。
2.联系上下文,理解文中重点句子的含义
注:联系句子所出现的上下文加以理解,如果句子本身使用了某种修辞手法,就要指出此修辞手法的作用。
比喻:生动形象的写出了xx事物的xx特点。所起的作用有三点(需要具体问题具体分析):
一是使深奥的道理浅显易懂,让人人加深体会。
二是使抽象的事物具体化,使人便于接受。
三是使概括的东西形象化,并给人鲜明的印象。
3.分析此句在文章中有何作用
注:从内容、结构、表达效果和写作手法四方面。
内容:点明主旨、升华主题,画龙点睛、表达了作者的思想感情。
结构:在开头一般是引出下文、为下文埋下铺垫或者伏笔;在文中间则起到承上启下的作用;而在文末多是总结全文。
表达效果:升华中心、渲染气氛。
写作手法:开篇点题、为后文设伏笔、作铺垫、深化中心、点明主旨、衬托、渲染。
4.如何说明词句不能替换或删除的理由
注:这类型题的答案多否定的。阐明理由的时候可以从以下方面去考虑:
(1)从词义的轻重程度上去考虑。
(2)从作者用语的感情色彩方面去考虑,是褒义还是贬义?
(3)从词的搭配上去辨析。
5.找出文中你最喜欢的句子,并说说理由
注:这是相对比较开放,灵活的一个题型,要是在考试中遇到这样的题型,可以尝试从以下几方面来分析:
修辞手法:比喻,排比,拟人及其所用修辞的作用
蕴含哲理:形象而又含蓄,给人警示或者教育意义。
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化学计量包括反应物和产物量的计算、化学平衡的计算、化学反应速率的计算、化学反应中能量的计算等。下面是读文网小编为您带来的高一化学计量在实验中的应用练习题,希望对大家有所帮助。
一、选择题
1.下列说法中,不正确的是()
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B.0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C.阿伏加德罗常数的“集体”就是1 mol
D.使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称
解析:构成物质的微粒除原子之外,还有分子、离子等,故 A选项是错 误的;0.012 kg12C所含有的微粒数(碳原子)即为阿伏加德罗常数,即为1 mol C原子数,B正确;1 mol任何物质所含微粒数即为阿伏加德罗常数,所以C正确;摩尔这一单位所指的对象是微粒,而微粒种类繁多,故需要指明名称,D正确。
答案:A
2.下列说法正确的是()
A.1 mol氢约含有6.02×1023个微粒
B.1 mol H2O中含有的氢原子数为2NA
C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.1 mol硫酸的质量等于98 g/mol
解析:解答本题的关键是对摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的内涵和外延的掌握。
选项 内容分析[ 结论
A 没有指出“1 mol氢”的具体微粒是什么 错误
B 1 mol H2O中含2 mol H,即2NA个氢原子 正确
C 钠的摩尔质 量只是在数值上等于钠的相对原子质量,而单位不同 错误
D 1 mol硫酸的质量应为98 g 错误
答案:B
3.下列有关阿伏加德罗常数为(NA)的说法错误的是()
A.32 g O2所含的原子数目为NA
B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
解析:32 g O2为1 mol,氧原子数为2NA,A错误;0.5 mol H2O中原子数为0.5×3×NA,B正确;1 mol H2O中含有 H2O分子数为NA,C正确;0.5NA个Cl2分子的物质的量为0.5 mol,D正确。
答案:A
4.已知a克N2含有b个分子,则阿伏加德罗常数的数值为()
A.b28a B.a28b C.28ba D.28ab
解析:根据公式n=mM=NNA,则有a28=bNA,所以NA=28ba,选C。
答案:C
5.某气体物质的质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是()
A.64 B.32
C.96 D.124
解析:由n=NNA得,n=6.02×10226.02×1023mol-1,即:n=0.1 mol,又由n=mM得,M=mn=6.4 g0.1 mol=64 g•mol-1。
答案:A
6.下列叙述中,正确的是()
A.同质量的H2和Cl2含有的分子数相等
B.SO2-4的摩尔质量是96 g•mol-1
C.阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol-1
D.1 mol CO2的质量为44 g/mol
解析:A中,因为H2和Cl2的摩尔质量不相等,故同质量时H2的物质的量大于Cl2的物质的量,则分子数也大;C中,6.02×1023mol-1为一近似值;D中的单位应为g。
答案:B
7.对于1.204×1024个H2,下列说法不正确的是()
A.它可与1 mol O2完全反应(点燃)
B.它是4 mol H
C.它与16 g CH4所含的H的数目相同
D.它与2NA个H2SO4所含的H的数目相同
解析:1.204×1024个H2的物质的量为2 mol,2 mol H2含4 mol H,但2 mol H2不是4 mol H。由2H2+O2=====点燃2H2O可知,2个H2与1个O2完全反应,则2 mol H2与1 mol O2完全反应。CH4的相对分子质量是16,摩尔质量是16 g/mol,16 g CH4是1 mol,它含有4 mol H。2NA个H2SO4是2 mol,2 mol H2与2 mol H2SO4含有相同数目的H。
答案:B
8.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加 以混合、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子个数约为()
A.2.5×1019 B.2.5×1022
C.5×109 D.5×1022
解析:本题中要注意的是铅笔芯的成分中石墨只占总质量的一半,写一个字消耗的铅笔芯的质量约为1 mg,实际消耗石墨的质量只有0.5 mg,所以其中含有的碳 原子个数约为0.5×10-3 g/12 g•mol-1×6.02×1023 mol-1=2.5×1019。
答案:A
9.当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时,它们的物质的量之比为()
A.2∶4∶5 B.1∶2∶3
C.1∶1∶1 D.2∶2∶3
解析:n=mM,则有:n(O2)∶n(SO2)∶n(SO3)=mO2MO2∶mSO2MSO2∶mSO3MSO3=2 g32 g•mol-1∶4 g64 g•mol-1∶5 g80 g•mol-1=1∶1∶1。
答案:C
10.在反应X+2Y===R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为()
A.16∶9 B.23∶9
C.32∶9 D.46∶9
解析:本题考查物质的量、摩尔质量、质量在化学方程式中的综合运用。由反应:
X+2Y===R+ 2M
Mr(R) 2Mr(M)
4.4 g m
由题意得Mr(R)∶2Mr(M)=22∶18=4.4 g∶m,解得m=3.6 g,根据质量守恒定律,参加反应的Y的 质量为:4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g,所以Y与M的质量比为6.4 g∶3.6 g=16∶9。
答案:A
二、非选择题
11.在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容。
解析:1 mol CO2分子含1 mol碳原子和2 mol氧原子,分子数为NA,质量为1 mol×44 g•mol-1=44 g。
答案:①1②2③NA④44 g
12.12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为________,R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为________。
解析:1 mol Na2R中含有Na+ 2 mol,R2- 1 mo l,故含有0.4 mol Na+的Na2R的物质的量应为0.2 mol。那么M(Na 2R)=mn=12.4 g0.2 mol=62 g•mol-1
M(R)=62 g•mol-1-2×23 g•mol-1=16 g•mol-1
故1.6 g R的物质的量为n(R)=1.6 g16 g•mol-1=0.1 mol
所以n(Na2R)=n(R)=0.1 mol
答案:62 g•mol-1160.1 mol
13.(1)相同物质的量的CO2和O2,其分子数目之比为________,原子数目之比为_ _______,氧原子数目之比为________;质量相同的CO2和O2,其物质的量之比为________。
(2)46 g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近______,最少接近________,氧原子数目为________。
解析:(1)若n(CO2)=n(O2)
则由n=NNA可知:
N(CO2)=N(O2)
若m( CO2)=m(O2)
则由n=mM可知
nCO2nO2=MO2MCO2=3244=811
(2)由于M(NO2)=46 g•mol-1
M(N2O4)=92 g•mol-1
若全部为NO2时,n(NO2)=1 mol,
若全部为N2O4时,n(N2O4)=0.5 mol,
故分子数最多接近NA,最少接近0.5NA。
答案:(1)1∶13∶21∶18∶11(2)NA0.5NA2NA
14.日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。 据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2 O。试计算:该晶体的摩尔质量是______;钴原子与氧原子的物质的量之比是________;钴原子与氧原子的个数之比是________;1 mol该晶体中含有的氧原子数目是________(比值可以用小数表示)。
解析:由晶体的化学式Na0.35CoO2•1.3H2O可得该晶体的摩尔质量为122 g•mol-1,钴原子与氧原子的物质的量之比是1∶3.3,其个数之比也是1∶3.3,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是3.3 mol×6.02×1023mol-1=1.99×1024个。
答案:122 g•mol-11∶3.31∶3.31.99×1024个
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导语:中考在即,以下是读文网小编为你整理的中考语文学习方法,希望能够帮助到你。更多关于学习方法的文章尽在读文网,欢迎浏览:
语序不当:是指句子语序错乱,造成病句。
搭配不当:是指一个句子的各个成分之间搭配不符合语言习惯。
成分残缺:是指一个句子缺少了应有的成分,影响了意思的表达。常见的是缺主语或宾语。
重复累赘:是句子成分多余,造成重复累赘。
前后矛盾:是指句子表述违背常理,造成前后矛盾的情况或者前后分句不对应的情况。
1、人民的生活水平正在不断地改善。
修改:人民的生活水平正在不断地提高。
2、一部分同学端正了学习目的。
修改:一部分同学端正了学习态度。
3、黑暗中,还听得见连滚带爬的脚步声。
修改:黑暗中,还听得见凌乱的脚步声。或者改成:黑暗中,还看得见连滚带爬的身影。
4、中学时代的那些同学爽朗的笑容和愉快的歌声,至今还在我的耳边回响。
修改: (“笑容”改为“笑声”)
5、清明节前后,我校派800多人次,参加郊区的植树活动。
修改:(“人次”改为“人”)(或者改成“有800多人次)
6、他的感情表现得很丰满。
修改: (“丰满”改为“丰富”)
下列各句搭配得当的一句是( C )
A,大路两旁,到处都种植着果园。
B。各种读书声汇成一支动听的歌声。
C。雪白的墙,晃得人眼睛都睁不开了。
D。晚会上,演员表演了音乐、舞蹈和气功等文艺节目。
【解析】 A种植与果园搭配不当。
B一支与歌声搭配不当
D气功不是文艺节目,
C正确。
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在我们的日常复习中,往往都是教师问,学生答;考卷问,考生答。学生学得被动,教师教得艰难。我们可以尝试着反其道而行之,自己“发问”。“问”考卷,以期高屋建瓴,以逸待劳,将“问”作为答题的阶梯。考生如果善于“问”,再掌握好一定的解题方法,考场上就可所向披靡。
1.诗中形象是人、景还是物?
2.有哪些关键词句来具体刻画?
3.形象有什么特点?
优秀的诗篇都是通过形象来传递诗人的情思或发现的。形象是作者的意蕴与情感的载体。抓住了“形象”,也就领略了诗歌的精髓。诗歌中的形象可大致分为人、物、景。叙事诗中抓住人物语言、动作、神态、心理等特点来分析;写景诗中通过一系列意象营造的意境特点来分析;咏物诗中借助外物表明心志的特点来分析。
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学习化学能更好地发展我们的社会。下面是由读文网小编整理的高一化学实验题及答案,希望对大家有所帮助。
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把握好每一个化学实验,对于学习成绩的提升是很有帮助的。下面是读文网小编收集整理的高一化学从实验学化学单元测试题目及其参考答案以供大家学习。
一、选择题(本题包括15小题,每题3分,共45分)
1.(2010•大同高一检测)下列常用实验仪器中,不能直接用于混合物的分离或提纯的是()
A.分液漏斗 B.漏斗
C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶
解析:A项用于分离两种互不相溶的液体;B项用于分离不溶性固体和液体;C项用于分离沸点不同的液体;D项用于配制溶液。
答案:D
2.如图所示的实验操作中,正确的是()
解析:B项错,试管内的液体太多;C项错,胶头滴管不能伸入试管内;D项错,漏斗下管口没有靠在烧杯内壁上。
答案:A
3.只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液,该试剂是()
A.KNO3溶液 B.稀H2SO4
C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液
解析:分析四种试剂,KNO3、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反应,无明显现象;Na2SO4只与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)。它们都不能鉴别上述三种溶液,而稀H2SO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4),与Na2CO3反应产生气体CO2。
答案:B
4.设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是(多选)()
A.常温常压下,11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B.标准状况下,0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA
C.常温下,2.7 g Al与足量的盐酸反应,生成H2的分子数为0.15NA
D.常温下,1 L 0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA
解析:A项错,11.2 L甲烷常温常压下的物质的量不是0.5 mol,故CH4中含H原子不为2NA,B项错,0.3 mol SO2含有的氧原子为0.6NA。
答案:CD
5.x g H2O中含有y个氢原子,则阿伏加德罗常数为()
A.9x/y mol-1 B.9y/x mol-1
C.x/y mol-1 D.y/x mol-1
解析:n(H2O)=x g18 g•mol-1
n(H)=2n(H2O)=x9mol
又:n=NNA,则:yNA=x9。
所以:NA=9yxmol-1
答案:B
6.在体积相同的两个密闭容器中充分充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是()
A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等
解析:根据题意,因等温度、等体积、等密度,则两者等质量,B项错;等质量的O2和O3物质的量不相等,则压强和分子数不相等,则A、C两项错;O2和O3都是由氧原子构成的,所以等质量的O2和O3原子数相等。
答案:D
7.将5 mol•L-1的盐酸10 mL稀释到200 mL,再取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度是()
A.0.05 mol•L-1 B.0.25 mol•L-1
C.0.10 mol•L-1 D.0.50 mol•L-1
解析:稀释过程:c浓V浓=c稀V稀,即:5 mol•L-1×10 mL=c稀×200 mL得c稀=0.25 mol•L-1。
答案:B
8.电影《闪闪的红星》中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中……假如潘冬子欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法是()
A.过滤 B.萃取
C.蒸发 D.蒸馏
解析:食盐溶于水后,蒸发溶剂,可得到食盐固体。
答案:C
9.下列实验操作:①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水;②称量没有腐蚀性的固体药品时 ,把药品放在托盘上称量;③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗;④倾倒液体时试剂不对准容器 口;⑤块状药品都要用药匙取用;⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是()
A.①②③ B.③④
C.②⑤⑥ D.①②④⑤⑥
解析:①误差太大,应该用10 mL量筒;②应在托盘上各放一张质量相同的纸片,以免污染药品,损坏托盘;③正确;④应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起;⑤取用粉末状固体用药匙,块状固体一般用镊子;⑥细口瓶盛液体,广口瓶才用来保存固体。
答案:D
10.下列有关实验操作中,正确的是()
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的 量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
解析:将已经取出的试剂再放回试剂瓶中,会污染试剂瓶中的试剂,所以取用试 剂时应“少量多次”,避免浪费,A项不正确;Ba(NO 3)2属于重金属盐,是有毒物质,不可以倒入水槽中再冲入下水道,B项不正确;蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热,利用余热蒸干,C项不正确;浓硫酸溶于水放出大量的热,不能立即注入容量瓶中,否则定容 后冷却的溶液的体积会减小,使浓度偏大。
答案:D
11.相同状况下,20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C,则C的化学式为()
A.AB B.AB2
C.A2B D.A4B2
解析:在相同状况下,气体的物质的量之比等于它们的体积之比,等于它们的分子数之比。故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为2∶1∶2。据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子,故C的化学式为A2B。
答案:C
12.在除杂过程中要尽量除去杂质,那么,加入的试剂必须稍过量,且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质,下列选用试剂及使用顺序正确的是()
A.Na2CO3、BaCl2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C.BaCl2、Na2CO3、HCl D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
解析:一般除杂要尽量除去杂质,加入的试剂必须稍过量,加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。加试剂顺序应是:Ba2+→CO2-3→HCl,加稍过量BaCl2可除去Na2SO4,稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同时也除去了过量的BaCl2,最后再用盐酸除去过量的Na2CO3,盐酸过量不要紧,可依靠加热挥发而除去。
答案:C
13.配制250 mL 0.1 mol•L-1盐酸溶液时,下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是()
A.容量瓶内有水,未经过干燥处理
B.定容时,仰视刻度线
C.用量筒量取浓盐酸时,用水洗涤量筒2~3次,洗液倒入烧杯中
D.定容后倒转容量瓶几次,发现液体最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线
解析:根据物质的量浓度公式可知c=nV=m/MV,影响因素为两大方面:溶质的质量和溶液的体积。A项,容量瓶内有水,既不影响溶质的质量,也不影响液体的定容;B项,定容时,仰视刻度线,会造成溶液体积超过容量瓶刻度线,使浓度偏低;C项,量筒在量取液体体积时,已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内,所以倒入液体后,不能用水洗涤,这时会造成溶质的质量增多,浓度偏高;D项定容后,摇匀会使一部分液体没及时回流,此时液面虽低于刻度线,但已经配制完成,如果再加水,就使液体体积增加,浓度偏低。
答案:C
14.将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后,得到溶质质量分数为28%的溶液80 mL,此时溶液中溶质的物质的量浓度为()
A.5 mol•L-1 B.6.25 mol•L-1
C.7 mol•L-1 D.6.75 mol•L-1
解析:设蒸发浓缩后溶液中溶质物质的量浓度为x,根据蒸发前后溶质质量不变,则(0.08 L×x×56 g•mol-128%+100 g)×14%=0.08 L×x×56 g•mol-1,x=6.25 mol•L-1。
答案:B
15.20 ℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm-3,物质的量浓度为4.0 mol•L-1,则下列说法中,正确的是(多选)()
A.25 ℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1
B.此溶液中KCl的质量分数为74.51 174×100%
C.20 ℃时,密度小于1.174 g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20 ℃时,溶液密度一定大于1.174 g•cm-3
解析:KCl的溶解度随温度的升高而增大,故25 ℃的浓度大于4.0 mol•L-1;假设此溶液为1 L,则m(溶液)=ρV=1.174 g•cm-3×1 000 cm3=1 174 g,m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 mol•L-1×1 L×74.5 g•mol-1=298 g,所以KCl的质量分数应为298 g1 174 g×100%,B项错误。此溶液蒸发部分水,再恢复到20 ℃时,仍为饱和溶液,密度仍为1.174 g•cm-3,D项错误。
答案:AC
二、非选择题(本题包括5小题,共55分)
16.(8分)(1)水资源非常重要,联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是()
A.蒸馏法是海水淡化的方法之一
B.淡水的密度小于海水的密度
C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D.0 ℃以上,温度越高,水的密度越小
(2)分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物,应采用的一组试剂是()
A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸
C.水、氢氧化钾、盐酸 D.水、氢氧化钾、硫酸
(3)下表所列三种物质都含有少量杂质,试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法,及有关化学反应方程式。
物质 杂质 除去杂质所选用的试剂和方法 反应的化学方程式
NaNO3 NaCl
ZnSO4 CuSO4
(4)如何除去H2中混有的HCl气体和水蒸气?
________________________________________________________________________。
解析:水在4 ℃时密度最大。
答案:(1)D(2)C(3)加入AgNO3,过滤、蒸发NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3加入锌粒、过滤、蒸发Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4(4)将混合气体通过NaOH溶液除去HCl,然后通过浓H2SO4除去H2O
17.(10分)有一包白色粉末状混合物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种,现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。
实验操作 实验结论
(1)将混合物溶于水,得到无色透明溶液 原混合物肯定无__________
(2)取少量上述溶液两份,其中一份加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解 原混合物肯定有__________,无________
(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液,也产生白色沉淀。原混合物肯定有__________
解析:根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液,可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色,CaCO3难溶于水)。根据实验(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加稀HNO3,沉淀不溶解,可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4,肯定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀,但BaSO4不溶于稀HNO3,BaCO3溶于稀HNO3)。根据实验(3)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生,可推断原混合物中含有MgCl2[因为Mg(OH)2是白色沉淀]。
答案:(1)CuSO4、CaCO3(2)Na2SO4Na2CO3(3)MgCl2
18.(10分)实验室要用Na2CO3•10H2O晶体配制500 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应该用托盘天平称取Na2CO3•10H2O________g。
(2)如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1 mL,如果刻度A为8,量筒中液体的体积是________mL。
(3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况,对配制溶液的浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A.定容前容量瓶底部有水珠______________________________________;
B.定容时加水超过刻度线________________________________________;
C.最终定容时俯视观察液面_____ _________ ________________________。
解析:(1)500 mL×10-3L/mL×0.1 mol/L×286 g/mol=14.3 g。
(2)从图中可知,每个小刻度代表0.2 mL,凹液面在7.2 mL处。
(3)A.底部有少量水珠不影响最终溶液体积,所以对浓度无影响;
B.水面超过刻度线,则体积偏大,浓度偏低;
C.俯视液面会使体积偏小,浓度偏高。
答案:(1)14.3(2)7.2(3)无影响偏低偏高
19.(12分)(1)相同物质的量的O2和O 3的质量比___ _____,分子个数比为________,所含氧原子的个数比为________。
(2)在200 mL 2 mol•L-1MgCl2溶液中,溶质的质量为________。此溶液中Mg2+的物质的量浓度为________,Cl-的物质的量浓度为________________________。
(3)在“粗盐提纯”的实验中,多次用到玻璃棒,在溶解、过滤、蒸发三个步骤中,玻璃棒所起的作用分别是 :
解析:(1)由n=mM,n=NNA计算求得。
(2)由cB=nVaq,m=n•M计算求得。
(3)化学实验基本操作中,玻璃棒的作用甚多,各有不同。
答案:(1)2∶31∶12∶3
(2)38 g2 mol•L-14 mol•L-1
(3)搅拌加速溶解引流搅拌,防止液体局部 过热,使液体飞溅
20.(15分)在25 ℃,101 kPa条件下,将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15 L,则原CO和H2的混合气体中V(CO)=________L,V(H2)=________L。
(2)若剩余气体的体积为a L。则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)=________。
(3)若剩余气体的体积为a L,则a的取值范围是
________________________________________________________________________。
解析:因2CO+O2点燃,2CO2,2H2+O2点燃,2H2O,故CO与O2消耗的物质的量之比等于H2与O2消耗的物质的量之比,都等于2∶1;在同温同压下,气体的物质的量之比等于气体的体积比(阿伏加德罗定律推论),故不论CO与H2以何种比例混合,10 L混合气体完全燃烧,消耗的O2总是5 L,余下O2总是10 L。
(1)题中燃烧后恢复原状时,水为液体,气体体积为15 L,则CO2为15 L-10 L=5 L,由碳原子守恒得原CO为5 L,则V(H2)=10 L-5 L=5 L。
(2)剩余气体为a L,则CO2为(a-10)L,CO为(a-10) L,H2体积为[10-(a-10)]L,即(20-a)L。
(3)假设起始气体全部是CO时,a为最大值;全部是H2时,a为最小值。a为最大值时生成10 L CO2,剩余10 L O2,所以a为20,a为最小值时只是剩余10 L O2,所以10
答案:(1)55(2)a-1020-a(3)10
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常见事故的处理
事故 处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火:立即用湿布扑盖
钠、磷等失火:迅速用砂覆盖
少量酸(或碱)滴到桌上:立即用湿布擦净,再用水冲洗
较多量酸(或碱)流到桌上:立即用适量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用,后用水冲洗
酸沾到皮肤或衣物上:先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上:先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中:立即用水反复冲洗,并不断眨眼
苯酚沾到皮肤上:用酒精擦洗后用水冲洗
白磷沾到皮肤上:用CuSO4溶液洗伤口,后用稀KMnO4溶液湿敷
溴滴到皮肤上:应立即擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林
误食重金属盐:应立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上:应立即撒上硫粉
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1874年法国化学家勒贝尔和荷兰化学家范托夫分别提出一个新的概念:同分异构体,圆满地解释了这种异构现象。下面是读文网小编为您带来的新教材高一化学第一单元从实验学化学检测卷和答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编今天分享新教材高一化学第一单元从实验学化学检测卷和答案全部内容,相信对你会有帮助的。
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1、见光易分解的试剂,应保存在(棕色试剂瓶)中,如:HNO3,氯水
2、易吸水或吸收空气中的CO2的试剂应(密封)保存,如:NaOH,CaO
3、易氧化的还原性试剂应(密封)保存,如:H2S
4、易挥发的试剂应密封保存于(闭光阴暗)处
5、强碱溶液应存放于(塑料)瓶中用(橡胶)塞密封
6、易燃、易爆、有剧毒的试剂应(闭光)保存
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导语:以下是读文网小编为你整理的八年级语文学习方法,欢迎阅读:
语文,内容丰富,知识广博,引人入胜。接下来我们来谈谈议论文常见考试题型
具体的如:
①事实论据:真实有力地论证了观点。
②理论论据:增强文章说服力,体现语言准确严密的特点。
③对比论证:通过___与___对比,突出观点。更突出强调地证明了观点
④比喻论证:用___来比喻___,使观点形象生动,浅显易懂。
(1)找出论据加以概括(人名+事件名+论据属性)
(2)论据作用(为论点或分论点服务)
(3)根据论点补充论据(作用:使论证更全面,更有力,更具普遍性)
(4)反推论点
(5)解析语段中论据使用是否恰当(质疑:属性,全面性,典型性,呼应关系
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对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。
序号 原物——所含杂质——除杂质试剂——主要操作方法
1、N2——O2——灼热的铜丝网——用固体转化气体
2、CO2——H2S——CuSO4溶液——洗气
3、CO——CO2——NaOH溶液——洗气
4、CO2——CO——灼热CuO——用固体转化气体
5、CO2——HCI——饱和的NaHCO3——洗气
6、H2S——HCI——饱和的NaHS——洗气
7、SO2——HCI——饱和的NaHSO3——洗气
8、CI2——HCI——饱和的食盐水——洗气
9、CO2——SO2——饱和的NaHCO3——洗气
10、炭粉——MnO2——浓盐酸(需加热)——过滤
11、MnO2——C——--------——加热灼烧
12、炭粉——CuO——稀酸(如稀盐酸)——过滤
13、AI2O3——Fe2O3——NaOH(过量),CO2——过滤
14、Fe2O3——AI2O3——NaOH溶液——过滤
15、AI2O3——SiO2——盐酸`氨水——过滤
16、SiO2——ZnO——HCI溶液——过滤,
17、BaSO4——BaCO3——HCI或稀H2SO4——过滤
18、NaHCO3溶液——Na2CO3——CO2——加酸转化法
19、NaCI溶液——NaHCO3——HCI——加酸转化法
20、FeCI3溶液——FeCI2——CI2——加氧化剂转化法
21、FeCI3溶液——CuCI2——Fe——、CI2——过滤
22、FeCI2溶液——FeCI3——Fe——加还原剂转化法
23、CuO——Fe——(磁铁)——吸附
24、Fe(OH)3胶体——FeCI3——蒸馏水——渗析
25、CuS——FeS——稀盐酸——过滤
26、I2晶体——NaCI——--------——加热升华
27、NaCI晶体——NH4CL——--------——加热分解
28、KNO3晶体——NaCI——蒸馏水——重结晶.
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【对策】文言筛选信息题的关键是将选择项内容代入原文,根据题目要求进行排除。分析概括题除了要重视原文,代入原文外,还须盯紧该题设错的五大方面(搅乱时间、地点、人物、事件和语意逻辑)。
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选择题是政治试题中一种稳定的题型,考生在选择题部分失分的一个重要原因,就是对选择题的做题原则和解题技巧缺乏必要的了解。本文结合部分例题对高中政治选择题中常见的题型的解题技巧做一个简单的介绍,期望能给考生一些启示。
选择题是高考政治试题中一种稳定的题型,因其具有角度多、跨度大、迷惑性强等优点,因而能有效地发挥考查考生识记、理解、比较、辨析等方面的能力。综观近几年政治学科高考,考生在选择题部分失分的一个重要原因,就是对试题所采用的干扰方式缺乏了解。为有效地提高考生解答选择题的正确率,本文试结合近几年高考试卷中的部分选择题,介绍十二种干扰方式,以期广大考生能从中受到一定的启迪。
命题者在因果关系的选择题中,将原因和结果倒置,以混淆视线,主要考查考生是否准确和透彻理解现实生活中各种现象之间、现象与本质之间固有的因果联系。倒因为果或是倒果为因都是错误的。
【例题】宗教还将在我国长期存在的原因有
A.宗教作为意识形态具有相对的独立性B.宗教的本质发生了变化 C.国际宗教势力的影响 D.国家实行宗教信仰自由政策
这是1990年高考政治第25题,正确答案是AC肢。B肢明显错误,因为宗教作为唯心主义世界观的本质没有发生变化。D肢是题干的“果”,而不是题干的“因”。许多考生在答该题时。都误选了D肢,原因就在于没有弄清命题者在这里使用了因果倒置的手法。
启示:解这类题,一要注意是因果型试题,还是果因型试题;二要注意题干和题肢之间是否存在因果关系。如果是因果型的试题要注意题干和题肢之间的因果关系是否成立,题肢是不是题干所述原因的原因。如果是果因型试题尤其要注意检查题肢所述原因是不是同义反复,有没有因果倒置。
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呼吸作用作为生命活动的主要供能过程,涉及到生物体细胞中众多的结构,同时又与生物体和细胞中各项生命活动密切相连,为历年高考必考内容。下面就其在在生产实践及生活中的应用方面进行归纳:
1.粮油种子的储藏,必须降低含水量,使种子处于风干状态,使细胞呼吸降至最低,以减少有机物消耗。如果种子含水量过高,呼吸加强,使储藏的种子堆中温度上升,反过来又进一步促进种子的呼吸,同时温暖潮湿的环境有利于霉菌等微生物,使种子变质。
例2:现有含水量(1)10%(2)12%(3)14%(4)16%的小麦,分别储存于条件相同的四个粮仓中。在储存过程中,有机物损耗最少的是( )
A.(1) B.(2) C.(3) D.(4)
解析:种子的保存应在低温、干燥环境中,这样细胞呼吸低,有机物消耗最少,利于保存。选A。
2.作物栽培措施(如中耕松土),都是为保证根的正常细胞呼吸。
例1:为了促进根吸收矿质元素,农田中一般应采用的措施( )
A.大量灌溉 B.增加光照 C.尽量施肥 D.疏松土壤
解析:根对矿质元素离子的吸收是一个主动运输的过程,它需要呼吸作用过程中产生的能量。疏松土壤,增加了土壤中的空气流通,促进了植物根细胞的呼吸作用,有利于根对矿质元素离子的吸收。
3.在果实和蔬菜的保鲜中,常通过控制细胞呼吸以降低它们的代谢强度,达到保鲜的目的。例如,某些果实和蔬菜可放在低温下或降低空气中的氧含量及增加二氧化碳的浓度来减弱细胞呼吸,使整个器官代谢水平降低,延缓老化。
例3:贮藏水果和粮食时,充加CO2或抽取空气,能延长贮藏时间,主要是由于( )
A.抑制有氧呼吸 B.促进有氧呼吸 C.抑制无氧呼吸 D.促进无氧呼吸
解析:在空气(氧气)充足的情况下,水果和粮食只进行有氧呼吸,呼吸作用消耗有机物速度快,因此可以通过降低有氧呼吸来延长水果和粮食的贮藏时间;充加CO2、N2或抽取部分空气,可以降低氧气浓度,达到抑制有氧呼吸的目的,同时也不会使无氧呼吸过强。选A。
4.酵母菌是兼性厌氧微生物。酵母菌在通气、适宜的温度和pH等条件下,进行有氧呼吸并大量繁殖;在无氧条件下则进行酒精发酵。醋酸杆菌是一种好氧细菌,在氧气充足和具有酒精底物的条件下,醋酸杆菌大量繁殖并将酒精氧化分解成醋酸。
例4:买罐头食品时,发现罐头盖上印有“如发现盖子鼓起,请勿选购”,引起盖子鼓起的最可能的原因是( )
A.好氧型细胞呼吸,产生CO2和H2O
B.微生物呼吸,产生CO2和C2H5OH
C.乳酸菌呼吸,产生CO2和C3H6O3
D.酵母菌呼吸,产生CO2和H2O
解析:罐头食品一般经真空处理,氧气含量少。如盖子鼓起说明微生物活动产生了气体。选B。
5.水稻的根系适于在水中生长,这是因为水稻的茎和根中都有较大的空腔能够把从外界吸收来的氧气运送到根部各细胞,而且与旱生植物相比,水稻的根比较适应无氧呼吸。但是,水稻根细胞仍然需要进行有氧呼吸,所以稻田需要定期排水。如果稻田中的氧气不足,水稻根细胞就会进行酒精发酵,时间长了,酒精就会对根细胞产生毒害作用,使根系变黑、腐烂。
例5:陆生植物不能长期忍受无氧呼吸,这是因为( )
①产生的酒精对细胞有毒害作用
②产生的乳酸对细胞有毒害作用
③没有专门的无氧呼吸结构
④产生的能量太少
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
解析:陆生植物无氧呼吸的一般产物是酒精,酒精就会对根细胞产生毒害作用,使根系变黑、腐烂。无氧呼吸中有机物氧化不彻底,释放的能量少,要维持生物生命活动对能量的需要,必然要大量消耗体内有机物,不利于植物正常生长。选D。
6.较深的伤口里缺少氧气,破伤风芽孢杆菌适合在这种环境中生存、大量繁殖。所以伤口较深或被锈钉扎伤后,患者应及时请医生处理。
例6:正常人呼吸道内的破伤风杆菌不会使人致病,当深而窄的伤口内感染破伤风杆菌后,则能大量繁殖而致病。破伤风杆菌的代谢方式是( )
A.自养、需氧型 B.自养、厌氧型
C.异养、需氧型 D.异养、厌氧型
解析:破伤风杆菌属细菌类为异养生物。此菌在呼吸道内(氧含量较高)不能快速繁殖(生命活动受到抑制),不能使人致病,而深而窄的伤口内感染破伤风杆菌,则能大量繁殖,说明此菌为厌氧型。选D。
7.有氧运动是指人体细胞充分获得氧的情况下所进行的体育锻炼。人体细胞通过有氧呼吸可以获得较多的能量。相反,百米冲刺和马拉松长跑等无氧运动,是因为运动剧烈而人体细胞处在相对缺氧条件下进行的高速运动。无氧运动中,肌细胞因氧不足,要靠无氧呼吸来获取能量,因为乳酸能够刺激肌细胞周围的神经末梢,所以人会有肌肉酸胀乏力的感觉。
例7:一学生在15分钟内相继进行四次俯卧撑。右图表示每次俯卧撑数,对这一结果最合理的解释是( )
A.肝脏贮藏的糖元不足
B.糖类转化为酒精
C.供氧不足,乳酸积累
D.肌肉组织中CO2过剩
解析:15分钟内肝糖元应该充足,人体内不会产生酒精,肌肉组织中二氧化碳多,血浆中也会多,刺激呼吸中枢,呼吸会加快,能提供能量。相继连续的四次俯卧撑,由于肌肉细胞部分相对缺氧,进行无氧呼吸,产生的乳酸也会影响肌肉的活动。选C。
还有,在生活中,选用“创可贴”等敷料包扎伤口,既为伤口敷上了药物,又为伤口创造了疏松透气的环境、避免厌氧病原菌的繁殖,从而有利于伤口的痊愈。也利用呼吸原理;同理在农业生产中,为了使有机物向着人们需要的器官积累,常把下部变黄的、已无光合能力、仍然消耗养分的枝叶去掉,使光合作用的产物更多转运到有经济价值的器官中去。
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