为您找到与高一化学实验题常见考点相关的共200个结果:
高考生物常见考点及命题趋势解读
从总体上说,关于生物的考察从原来的基础型开始逐渐向能力型转变,对四大能力的考察越来越多,在这里再重申一下高考的四大能力所包括的内容:
1、理解能力:理解能力包括三个层次,第一是对核心概念的本质的理解,例如:大量元素和微量元素,大量元素是指在生物体内含量万分之一以上的,这样的话就非常容易让大家联想到微量元素就是在生物体内含量万分之一以下的,但这样定义微量元素是错误的,微量元素是指在生物体内含量特别少,但又是生物体生命活动必不可少的,那我们如何理解这句话,比如说,在化妆品中一般都含有铅,所以铅这种元素是人体内含量万分之一以下的,但由于不是生命活动必不可少的,所以,并不属于微量元素。第二是建立知识的内在联系,把知识系统化,比如说,我们在学习免疫的时候,靶细胞就是指被病毒或细菌侵入了的细胞,但如果在选择题中出现这句话就是错的,因为我们在体液调节的时候,把激素作用的细胞也称为靶细胞,所以只说靶细胞就是指被病毒或细菌侵入了的细胞就不够全面了。第三是能运用生物学知识对生物学问题进行解释、推理、判断,关于这一点实际上还是对核心概念本质的理解,因为如果不真正意义上理解知识的本质,是没法运用知识解决问题的。
2、实验与探究能力:实验与探究能力主要包括三个层次,第一是对书上的18个重点实验的原理、过程以及操作要熟悉。第二是要对实验现象和实验结果进行解释、分析和处理,这也是北京实验题常考的形式,给出实验过程和实验结果,要求对实验现象和实验结果进行分析。第三是对一些生物学问题进行初步的探究,实际上也就是实验的设计,关于实验设计一直是高三考生最为头疼的部分,在实验设计中总会或多或少的出现一些问题,
北京考察纯的实验设计题很少,对实验能力的考察还是主要集中在前两个能力的考察上,但实验设计是全国高考的一个趋势,很有可能在未来的几年内在北京的试题中出现。
3、获取信息的能力:实际上指的就是信息题,在题干中给一段知识,这个知识是我们没有学过,或者是学过但没有学得那么深,但是一定与我们学过的知识是存在联系的,我们要根据题中所给信息和所学知识来解决问题,实际上就是考察我们分析问题解决问题的能力。
4、综合运用能力:理论联系实际,用所学的知识解决自然界和社会生活中一些简单的问题,实际上就是生物知识与实际生活的关系。
为什么现在的高考对能力的要求越来越高呢,实际上还是源于高中与大学的脱节,生物是一门实验科学,大部分的结论是通过实验得出的,但很多考生在进入大学以后,对于实验的设计,对于实验操作以及结果分析确实非常弱,所以现在在高考中越来越注重实验能力的考察。另外,就是在大学中生物中要写一些学术论文,这就需要查阅大量的资料和相关文章,并从中提取有用的信息,所以高考中加入了信息提取能力,所以说,关于能力的考察是动用高考指挥棒的功能,让学生从中学起就建立一种生物学能力,是有利于学生发展的,也是高考未来必然的趋势。
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碳可以说是人类接触到的最早的元素之一,也是人类利用得最早的元素之一。自从人类在地球上出现以后,就和碳有了接触,由于闪电使木材燃烧后残留下来木炭,动物被烧死以后,便会剩下骨碳,人类在学会了怎样引火以后,碳就成为人类永久的“伙伴”了,而因为碳的原子排列结构,使得碳族元素在现代化学中应用特广。
问题:
为什么碳族元素不像卤素和碱金属元素单质的熔沸点变化那样有规律?
解答:
物质熔沸点的高低,取决于构成该物质的微粒之间的作用力强弱。
卤素单质氟、氯、溴、碘固态时为分子晶体,随着相对分子质量的增大,分子间的作用力——范得华力增强,故熔沸点依次升高;而碱金属Li、Na、K、Ru、Cs属金属晶体,微粒间作用力随原子半径的增大而减小,故熔沸点依次降低;碳组元素的单质中,金刚石和晶体硅属于原子晶体,Ge、Sn、Pb属于金属晶体,两类单质间的熔沸点无明显递变。但原子晶体从金刚石到晶体硅,因原子半径增大共价键减弱而熔沸点降低,金属晶体从Ge到Pb如同碱金属,熔沸点依次降低。
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复习备考的总体思想:注重学科内综合。而所谓的理科综合能力测试,实际上就是某一学科内的综合,学科间综合难度应该不会很大,而且一般学生都能够解决。
重做课本中的演示实验和学生实验部分;实验复习组成“三套专题”:①化学实验的基本操作,常见物质的分离、提纯和鉴别;②常见气体的实验制备;③实验设计与综合实验,包括实验评价;要注意实验与基本概念原理、元素化合物知识、有机化合物知识、化学计算等方面的综合。
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常见事故的处理
事故 处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火:立即用湿布扑盖
钠、磷等失火:迅速用砂覆盖
少量酸(或碱)滴到桌上:立即用湿布擦净,再用水冲洗
较多量酸(或碱)流到桌上:立即用适量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用,后用水冲洗
酸沾到皮肤或衣物上:先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上:先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中:立即用水反复冲洗,并不断眨眼
苯酚沾到皮肤上:用酒精擦洗后用水冲洗
白磷沾到皮肤上:用CuSO4溶液洗伤口,后用稀KMnO4溶液湿敷
溴滴到皮肤上:应立即擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林
误食重金属盐:应立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上:应立即撒上硫粉
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常见气体 检验方法
氢气:纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气
氧气:可使带火星的木条复燃
氯气:黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)
氯化氢:无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫:无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色,加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢:无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气:无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮:红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性。
一氧化氮:无色气体,在空气中立即变成红棕色
二氧化碳:能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳:可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色。
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对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。
序号 原物——所含杂质——除杂质试剂——主要操作方法
1、N2——O2——灼热的铜丝网——用固体转化气体
2、CO2——H2S——CuSO4溶液——洗气
3、CO——CO2——NaOH溶液——洗气
4、CO2——CO——灼热CuO——用固体转化气体
5、CO2——HCI——饱和的NaHCO3——洗气
6、H2S——HCI——饱和的NaHS——洗气
7、SO2——HCI——饱和的NaHSO3——洗气
8、CI2——HCI——饱和的食盐水——洗气
9、CO2——SO2——饱和的NaHCO3——洗气
10、炭粉——MnO2——浓盐酸(需加热)——过滤
11、MnO2——C——--------——加热灼烧
12、炭粉——CuO——稀酸(如稀盐酸)——过滤
13、AI2O3——Fe2O3——NaOH(过量),CO2——过滤
14、Fe2O3——AI2O3——NaOH溶液——过滤
15、AI2O3——SiO2——盐酸`氨水——过滤
16、SiO2——ZnO——HCI溶液——过滤,
17、BaSO4——BaCO3——HCI或稀H2SO4——过滤
18、NaHCO3溶液——Na2CO3——CO2——加酸转化法
19、NaCI溶液——NaHCO3——HCI——加酸转化法
20、FeCI3溶液——FeCI2——CI2——加氧化剂转化法
21、FeCI3溶液——CuCI2——Fe——、CI2——过滤
22、FeCI2溶液——FeCI3——Fe——加还原剂转化法
23、CuO——Fe——(磁铁)——吸附
24、Fe(OH)3胶体——FeCI3——蒸馏水——渗析
25、CuS——FeS——稀盐酸——过滤
26、I2晶体——NaCI——--------——加热升华
27、NaCI晶体——NH4CL——--------——加热分解
28、KNO3晶体——NaCI——蒸馏水——重结晶.
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1、见光易分解的试剂,应保存在(棕色试剂瓶)中,如:HNO3,氯水
2、易吸水或吸收空气中的CO2的试剂应(密封)保存,如:NaOH,CaO
3、易氧化的还原性试剂应(密封)保存,如:H2S
4、易挥发的试剂应密封保存于(闭光阴暗)处
5、强碱溶液应存放于(塑料)瓶中用(橡胶)塞密封
6、易燃、易爆、有剧毒的试剂应(闭光)保存
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议论文是作者就某一问题或某 种现象阐明自己的见解或主张的一种文体。它以议论为主要表达方式,以摆事实、讲道理为基本论证方法。以下是整理归纳出来的中考语文阅读答题技巧(议论文),希望可以帮到你!
这种题一般都是,考查学生阅读文章后所产生的情感体验或理性思考。解题时需结合文章发挥个人从阅读中获得的感悟。答题方式:相当于写一篇小的议论文,要有论点、论据。注意必须引用名言或名人轶事来证明自己的观点或认识。
⑧、议论文中非议论成分考点
答题思路:议论文中非议论成分,都是为论点服务的(不同表达方式,作用不相同,要看使用非议论成分的目的来确定)
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把握好每一个化学实验,对于学习成绩的提升是很有帮助的。下面是读文网小编收集整理的高一化学从实验学化学单元测试题目及其参考答案以供大家学习。
一、选择题(本题包括15小题,每题3分,共45分)
1.(2010•大同高一检测)下列常用实验仪器中,不能直接用于混合物的分离或提纯的是()
A.分液漏斗 B.漏斗
C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶
解析:A项用于分离两种互不相溶的液体;B项用于分离不溶性固体和液体;C项用于分离沸点不同的液体;D项用于配制溶液。
答案:D
2.如图所示的实验操作中,正确的是()
解析:B项错,试管内的液体太多;C项错,胶头滴管不能伸入试管内;D项错,漏斗下管口没有靠在烧杯内壁上。
答案:A
3.只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液,该试剂是()
A.KNO3溶液 B.稀H2SO4
C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液
解析:分析四种试剂,KNO3、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反应,无明显现象;Na2SO4只与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)。它们都不能鉴别上述三种溶液,而稀H2SO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4),与Na2CO3反应产生气体CO2。
答案:B
4.设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是(多选)()
A.常温常压下,11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B.标准状况下,0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA
C.常温下,2.7 g Al与足量的盐酸反应,生成H2的分子数为0.15NA
D.常温下,1 L 0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA
解析:A项错,11.2 L甲烷常温常压下的物质的量不是0.5 mol,故CH4中含H原子不为2NA,B项错,0.3 mol SO2含有的氧原子为0.6NA。
答案:CD
5.x g H2O中含有y个氢原子,则阿伏加德罗常数为()
A.9x/y mol-1 B.9y/x mol-1
C.x/y mol-1 D.y/x mol-1
解析:n(H2O)=x g18 g•mol-1
n(H)=2n(H2O)=x9mol
又:n=NNA,则:yNA=x9。
所以:NA=9yxmol-1
答案:B
6.在体积相同的两个密闭容器中充分充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是()
A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等
解析:根据题意,因等温度、等体积、等密度,则两者等质量,B项错;等质量的O2和O3物质的量不相等,则压强和分子数不相等,则A、C两项错;O2和O3都是由氧原子构成的,所以等质量的O2和O3原子数相等。
答案:D
7.将5 mol•L-1的盐酸10 mL稀释到200 mL,再取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度是()
A.0.05 mol•L-1 B.0.25 mol•L-1
C.0.10 mol•L-1 D.0.50 mol•L-1
解析:稀释过程:c浓V浓=c稀V稀,即:5 mol•L-1×10 mL=c稀×200 mL得c稀=0.25 mol•L-1。
答案:B
8.电影《闪闪的红星》中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中……假如潘冬子欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法是()
A.过滤 B.萃取
C.蒸发 D.蒸馏
解析:食盐溶于水后,蒸发溶剂,可得到食盐固体。
答案:C
9.下列实验操作:①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水;②称量没有腐蚀性的固体药品时 ,把药品放在托盘上称量;③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗;④倾倒液体时试剂不对准容器 口;⑤块状药品都要用药匙取用;⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是()
A.①②③ B.③④
C.②⑤⑥ D.①②④⑤⑥
解析:①误差太大,应该用10 mL量筒;②应在托盘上各放一张质量相同的纸片,以免污染药品,损坏托盘;③正确;④应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起;⑤取用粉末状固体用药匙,块状固体一般用镊子;⑥细口瓶盛液体,广口瓶才用来保存固体。
答案:D
10.下列有关实验操作中,正确的是()
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的 量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
解析:将已经取出的试剂再放回试剂瓶中,会污染试剂瓶中的试剂,所以取用试 剂时应“少量多次”,避免浪费,A项不正确;Ba(NO 3)2属于重金属盐,是有毒物质,不可以倒入水槽中再冲入下水道,B项不正确;蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热,利用余热蒸干,C项不正确;浓硫酸溶于水放出大量的热,不能立即注入容量瓶中,否则定容 后冷却的溶液的体积会减小,使浓度偏大。
答案:D
11.相同状况下,20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C,则C的化学式为()
A.AB B.AB2
C.A2B D.A4B2
解析:在相同状况下,气体的物质的量之比等于它们的体积之比,等于它们的分子数之比。故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为2∶1∶2。据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子,故C的化学式为A2B。
答案:C
12.在除杂过程中要尽量除去杂质,那么,加入的试剂必须稍过量,且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质,下列选用试剂及使用顺序正确的是()
A.Na2CO3、BaCl2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C.BaCl2、Na2CO3、HCl D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
解析:一般除杂要尽量除去杂质,加入的试剂必须稍过量,加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。加试剂顺序应是:Ba2+→CO2-3→HCl,加稍过量BaCl2可除去Na2SO4,稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同时也除去了过量的BaCl2,最后再用盐酸除去过量的Na2CO3,盐酸过量不要紧,可依靠加热挥发而除去。
答案:C
13.配制250 mL 0.1 mol•L-1盐酸溶液时,下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是()
A.容量瓶内有水,未经过干燥处理
B.定容时,仰视刻度线
C.用量筒量取浓盐酸时,用水洗涤量筒2~3次,洗液倒入烧杯中
D.定容后倒转容量瓶几次,发现液体最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线
解析:根据物质的量浓度公式可知c=nV=m/MV,影响因素为两大方面:溶质的质量和溶液的体积。A项,容量瓶内有水,既不影响溶质的质量,也不影响液体的定容;B项,定容时,仰视刻度线,会造成溶液体积超过容量瓶刻度线,使浓度偏低;C项,量筒在量取液体体积时,已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内,所以倒入液体后,不能用水洗涤,这时会造成溶质的质量增多,浓度偏高;D项定容后,摇匀会使一部分液体没及时回流,此时液面虽低于刻度线,但已经配制完成,如果再加水,就使液体体积增加,浓度偏低。
答案:C
14.将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后,得到溶质质量分数为28%的溶液80 mL,此时溶液中溶质的物质的量浓度为()
A.5 mol•L-1 B.6.25 mol•L-1
C.7 mol•L-1 D.6.75 mol•L-1
解析:设蒸发浓缩后溶液中溶质物质的量浓度为x,根据蒸发前后溶质质量不变,则(0.08 L×x×56 g•mol-128%+100 g)×14%=0.08 L×x×56 g•mol-1,x=6.25 mol•L-1。
答案:B
15.20 ℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm-3,物质的量浓度为4.0 mol•L-1,则下列说法中,正确的是(多选)()
A.25 ℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1
B.此溶液中KCl的质量分数为74.51 174×100%
C.20 ℃时,密度小于1.174 g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20 ℃时,溶液密度一定大于1.174 g•cm-3
解析:KCl的溶解度随温度的升高而增大,故25 ℃的浓度大于4.0 mol•L-1;假设此溶液为1 L,则m(溶液)=ρV=1.174 g•cm-3×1 000 cm3=1 174 g,m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 mol•L-1×1 L×74.5 g•mol-1=298 g,所以KCl的质量分数应为298 g1 174 g×100%,B项错误。此溶液蒸发部分水,再恢复到20 ℃时,仍为饱和溶液,密度仍为1.174 g•cm-3,D项错误。
答案:AC
二、非选择题(本题包括5小题,共55分)
16.(8分)(1)水资源非常重要,联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是()
A.蒸馏法是海水淡化的方法之一
B.淡水的密度小于海水的密度
C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D.0 ℃以上,温度越高,水的密度越小
(2)分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物,应采用的一组试剂是()
A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸
C.水、氢氧化钾、盐酸 D.水、氢氧化钾、硫酸
(3)下表所列三种物质都含有少量杂质,试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法,及有关化学反应方程式。
物质 杂质 除去杂质所选用的试剂和方法 反应的化学方程式
NaNO3 NaCl
ZnSO4 CuSO4
(4)如何除去H2中混有的HCl气体和水蒸气?
________________________________________________________________________。
解析:水在4 ℃时密度最大。
答案:(1)D(2)C(3)加入AgNO3,过滤、蒸发NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3加入锌粒、过滤、蒸发Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4(4)将混合气体通过NaOH溶液除去HCl,然后通过浓H2SO4除去H2O
17.(10分)有一包白色粉末状混合物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种,现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。
实验操作 实验结论
(1)将混合物溶于水,得到无色透明溶液 原混合物肯定无__________
(2)取少量上述溶液两份,其中一份加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解 原混合物肯定有__________,无________
(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液,也产生白色沉淀。原混合物肯定有__________
解析:根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液,可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色,CaCO3难溶于水)。根据实验(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加稀HNO3,沉淀不溶解,可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4,肯定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀,但BaSO4不溶于稀HNO3,BaCO3溶于稀HNO3)。根据实验(3)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生,可推断原混合物中含有MgCl2[因为Mg(OH)2是白色沉淀]。
答案:(1)CuSO4、CaCO3(2)Na2SO4Na2CO3(3)MgCl2
18.(10分)实验室要用Na2CO3•10H2O晶体配制500 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应该用托盘天平称取Na2CO3•10H2O________g。
(2)如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1 mL,如果刻度A为8,量筒中液体的体积是________mL。
(3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况,对配制溶液的浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A.定容前容量瓶底部有水珠______________________________________;
B.定容时加水超过刻度线________________________________________;
C.最终定容时俯视观察液面_____ _________ ________________________。
解析:(1)500 mL×10-3L/mL×0.1 mol/L×286 g/mol=14.3 g。
(2)从图中可知,每个小刻度代表0.2 mL,凹液面在7.2 mL处。
(3)A.底部有少量水珠不影响最终溶液体积,所以对浓度无影响;
B.水面超过刻度线,则体积偏大,浓度偏低;
C.俯视液面会使体积偏小,浓度偏高。
答案:(1)14.3(2)7.2(3)无影响偏低偏高
19.(12分)(1)相同物质的量的O2和O 3的质量比___ _____,分子个数比为________,所含氧原子的个数比为________。
(2)在200 mL 2 mol•L-1MgCl2溶液中,溶质的质量为________。此溶液中Mg2+的物质的量浓度为________,Cl-的物质的量浓度为________________________。
(3)在“粗盐提纯”的实验中,多次用到玻璃棒,在溶解、过滤、蒸发三个步骤中,玻璃棒所起的作用分别是 :
解析:(1)由n=mM,n=NNA计算求得。
(2)由cB=nVaq,m=n•M计算求得。
(3)化学实验基本操作中,玻璃棒的作用甚多,各有不同。
答案:(1)2∶31∶12∶3
(2)38 g2 mol•L-14 mol•L-1
(3)搅拌加速溶解引流搅拌,防止液体局部 过热,使液体飞溅
20.(15分)在25 ℃,101 kPa条件下,将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15 L,则原CO和H2的混合气体中V(CO)=________L,V(H2)=________L。
(2)若剩余气体的体积为a L。则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)=________。
(3)若剩余气体的体积为a L,则a的取值范围是
________________________________________________________________________。
解析:因2CO+O2点燃,2CO2,2H2+O2点燃,2H2O,故CO与O2消耗的物质的量之比等于H2与O2消耗的物质的量之比,都等于2∶1;在同温同压下,气体的物质的量之比等于气体的体积比(阿伏加德罗定律推论),故不论CO与H2以何种比例混合,10 L混合气体完全燃烧,消耗的O2总是5 L,余下O2总是10 L。
(1)题中燃烧后恢复原状时,水为液体,气体体积为15 L,则CO2为15 L-10 L=5 L,由碳原子守恒得原CO为5 L,则V(H2)=10 L-5 L=5 L。
(2)剩余气体为a L,则CO2为(a-10)L,CO为(a-10) L,H2体积为[10-(a-10)]L,即(20-a)L。
(3)假设起始气体全部是CO时,a为最大值;全部是H2时,a为最小值。a为最大值时生成10 L CO2,剩余10 L O2,所以a为20,a为最小值时只是剩余10 L O2,所以10
答案:(1)55(2)a-1020-a(3)10
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高考的化学更偏向实践性,实验操作占据着高考题目很大比例。读文网小编给同学们整理了2016高考化学实验操作考点复习,祝大家考试顺利!
11、量气操作注意:
待温度恢复至室温时,调节量筒(或量气管)使左右液面相平。
12、酸碱中和滴定终点判断:
如强酸滴定强碱,用酚酞用指示剂,当最后一滴酸滴到锥形瓶中,溶液由红色变为无色,且半分钟内不变色即为终点。(拓展:氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸:溶液由无色变为浅紫色,且半分钟不褪色。)
13、有机实验中长导管的作用:
冷凝回流,提高反应物的利用率。
14、氢氧化铁胶体的制备:
往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,当溶液变红褐色时,立即停止加热。
15、渗析操作:
将胶体装到半透膜袋中,用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上,浸在烧杯的蒸馏水中,并及时更换蒸馏水。
16、容量瓶检漏操作:
往容量瓶内加入一定量的水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水。如果仍不漏水,即可使用。
17、气体验满和检验操作:
①氧气验满:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,说明收集的氧气已满。
②可燃性气体(如氢气)的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰,若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声,则气体已纯。(可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。)
③二氧化碳验满:将燃着的木条平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则气体已满。
④氨气验满:用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。
⑤氯气验满:用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。
18、玻璃仪器洗净的标准是:
既不聚成水滴,也不成股流下。
19、皂化反应完成的标志:
静置不分层。
20、引发铝热反应的操作:
加少量KClO3,插上镁条并将其点燃。
21、量取液体读数:
视线应与刻度和液面凹液面最低点水平相切。
22、银氨溶液的配制:
在硝酸银溶液中边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。
23、固体加热至恒重的标志:
连续两次称量质量差不超过0.1g。
24、淀粉水解程度的判断:
完全水解——加入碘水,不显蓝色。
尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于试管,再加入新制的Cu(OH)2加热,若无砖红色沉淀产生,证明淀粉没有水解。
部分水解——用两个试管取两份水解液,一份加入碘水显蓝色,另一份加碱中和硫酸
后再加入新制的Cu(OH)2加热, 产生砖红色沉淀 (同时具有上述两种现象)。
25、检验卤代烃中卤原子的操作:
取样与NaOH溶液共热,然后加HNO3酸化,再加AgNO3溶液,据沉淀颜色进行判断。
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掌握好实验知识点,对你的化学考试是有帮助的。下面是读文网小编网络整理的高中化学实验操作考点以供大家学习。
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。
操作时要注意:
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。
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1874年法国化学家勒贝尔和荷兰化学家范托夫分别提出一个新的概念:同分异构体,圆满地解释了这种异构现象。下面是读文网小编为您带来的新教材高一化学第一单元从实验学化学检测卷和答案,希望对大家有所帮助。
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学习化学能更好地发展我们的社会。下面是由读文网小编整理的高一化学实验题及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是小编带来的高一化学实验题及答案全部内容,欢迎翻阅。
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化学计量包括反应物和产物量的计算、化学平衡的计算、化学反应速率的计算、化学反应中能量的计算等。下面是读文网小编为您带来的高一化学计量在实验中的应用练习题,希望对大家有所帮助。
一、选择题
1.下列说法中,不正确的是()
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B.0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C.阿伏加德罗常数的“集体”就是1 mol
D.使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称
解析:构成物质的微粒除原子之外,还有分子、离子等,故 A选项是错 误的;0.012 kg12C所含有的微粒数(碳原子)即为阿伏加德罗常数,即为1 mol C原子数,B正确;1 mol任何物质所含微粒数即为阿伏加德罗常数,所以C正确;摩尔这一单位所指的对象是微粒,而微粒种类繁多,故需要指明名称,D正确。
答案:A
2.下列说法正确的是()
A.1 mol氢约含有6.02×1023个微粒
B.1 mol H2O中含有的氢原子数为2NA
C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.1 mol硫酸的质量等于98 g/mol
解析:解答本题的关键是对摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的内涵和外延的掌握。
选项 内容分析[ 结论
A 没有指出“1 mol氢”的具体微粒是什么 错误
B 1 mol H2O中含2 mol H,即2NA个氢原子 正确
C 钠的摩尔质 量只是在数值上等于钠的相对原子质量,而单位不同 错误
D 1 mol硫酸的质量应为98 g 错误
答案:B
3.下列有关阿伏加德罗常数为(NA)的说法错误的是()
A.32 g O2所含的原子数目为NA
B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
解析:32 g O2为1 mol,氧原子数为2NA,A错误;0.5 mol H2O中原子数为0.5×3×NA,B正确;1 mol H2O中含有 H2O分子数为NA,C正确;0.5NA个Cl2分子的物质的量为0.5 mol,D正确。
答案:A
4.已知a克N2含有b个分子,则阿伏加德罗常数的数值为()
A.b28a B.a28b C.28ba D.28ab
解析:根据公式n=mM=NNA,则有a28=bNA,所以NA=28ba,选C。
答案:C
5.某气体物质的质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是()
A.64 B.32
C.96 D.124
解析:由n=NNA得,n=6.02×10226.02×1023mol-1,即:n=0.1 mol,又由n=mM得,M=mn=6.4 g0.1 mol=64 g•mol-1。
答案:A
6.下列叙述中,正确的是()
A.同质量的H2和Cl2含有的分子数相等
B.SO2-4的摩尔质量是96 g•mol-1
C.阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol-1
D.1 mol CO2的质量为44 g/mol
解析:A中,因为H2和Cl2的摩尔质量不相等,故同质量时H2的物质的量大于Cl2的物质的量,则分子数也大;C中,6.02×1023mol-1为一近似值;D中的单位应为g。
答案:B
7.对于1.204×1024个H2,下列说法不正确的是()
A.它可与1 mol O2完全反应(点燃)
B.它是4 mol H
C.它与16 g CH4所含的H的数目相同
D.它与2NA个H2SO4所含的H的数目相同
解析:1.204×1024个H2的物质的量为2 mol,2 mol H2含4 mol H,但2 mol H2不是4 mol H。由2H2+O2=====点燃2H2O可知,2个H2与1个O2完全反应,则2 mol H2与1 mol O2完全反应。CH4的相对分子质量是16,摩尔质量是16 g/mol,16 g CH4是1 mol,它含有4 mol H。2NA个H2SO4是2 mol,2 mol H2与2 mol H2SO4含有相同数目的H。
答案:B
8.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加 以混合、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子个数约为()
A.2.5×1019 B.2.5×1022
C.5×109 D.5×1022
解析:本题中要注意的是铅笔芯的成分中石墨只占总质量的一半,写一个字消耗的铅笔芯的质量约为1 mg,实际消耗石墨的质量只有0.5 mg,所以其中含有的碳 原子个数约为0.5×10-3 g/12 g•mol-1×6.02×1023 mol-1=2.5×1019。
答案:A
9.当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时,它们的物质的量之比为()
A.2∶4∶5 B.1∶2∶3
C.1∶1∶1 D.2∶2∶3
解析:n=mM,则有:n(O2)∶n(SO2)∶n(SO3)=mO2MO2∶mSO2MSO2∶mSO3MSO3=2 g32 g•mol-1∶4 g64 g•mol-1∶5 g80 g•mol-1=1∶1∶1。
答案:C
10.在反应X+2Y===R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为()
A.16∶9 B.23∶9
C.32∶9 D.46∶9
解析:本题考查物质的量、摩尔质量、质量在化学方程式中的综合运用。由反应:
X+2Y===R+ 2M
Mr(R) 2Mr(M)
4.4 g m
由题意得Mr(R)∶2Mr(M)=22∶18=4.4 g∶m,解得m=3.6 g,根据质量守恒定律,参加反应的Y的 质量为:4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g,所以Y与M的质量比为6.4 g∶3.6 g=16∶9。
答案:A
二、非选择题
11.在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容。
解析:1 mol CO2分子含1 mol碳原子和2 mol氧原子,分子数为NA,质量为1 mol×44 g•mol-1=44 g。
答案:①1②2③NA④44 g
12.12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为________,R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为________。
解析:1 mol Na2R中含有Na+ 2 mol,R2- 1 mo l,故含有0.4 mol Na+的Na2R的物质的量应为0.2 mol。那么M(Na 2R)=mn=12.4 g0.2 mol=62 g•mol-1
M(R)=62 g•mol-1-2×23 g•mol-1=16 g•mol-1
故1.6 g R的物质的量为n(R)=1.6 g16 g•mol-1=0.1 mol
所以n(Na2R)=n(R)=0.1 mol
答案:62 g•mol-1160.1 mol
13.(1)相同物质的量的CO2和O2,其分子数目之比为________,原子数目之比为_ _______,氧原子数目之比为________;质量相同的CO2和O2,其物质的量之比为________。
(2)46 g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近______,最少接近________,氧原子数目为________。
解析:(1)若n(CO2)=n(O2)
则由n=NNA可知:
N(CO2)=N(O2)
若m( CO2)=m(O2)
则由n=mM可知
nCO2nO2=MO2MCO2=3244=811
(2)由于M(NO2)=46 g•mol-1
M(N2O4)=92 g•mol-1
若全部为NO2时,n(NO2)=1 mol,
若全部为N2O4时,n(N2O4)=0.5 mol,
故分子数最多接近NA,最少接近0.5NA。
答案:(1)1∶13∶21∶18∶11(2)NA0.5NA2NA
14.日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。 据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2 O。试计算:该晶体的摩尔质量是______;钴原子与氧原子的物质的量之比是________;钴原子与氧原子的个数之比是________;1 mol该晶体中含有的氧原子数目是________(比值可以用小数表示)。
解析:由晶体的化学式Na0.35CoO2•1.3H2O可得该晶体的摩尔质量为122 g•mol-1,钴原子与氧原子的物质的量之比是1∶3.3,其个数之比也是1∶3.3,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是3.3 mol×6.02×1023mol-1=1.99×1024个。
答案:122 g•mol-11∶3.31∶3.31.99×1024个
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在高中的鳄鱼纹学习中,我们会碰到那些易错的知识点呢?让我们来总结一下吧!下面是读文网小编网络整理的高中语文最常见的10个易错考点以供大家学习参考。
易错分析:对词义理解不到位时造成混淆音近字和同音字的原因。作为音形义的统一体,汉字在生活中一般都不是独立存在的,所以要正字,就应该做到字不离词,以义正字。如“一筹莫展”中的“筹”是“计策、办法”的意思,不能写成“愁”;“察言观色”中的“言”是“语言”的意思,不能写成“颜”。同时,现代汉语中有不少联合式的词语,可根据对对应位置字形的辨析确定字形。如“披星戴月”,从“披”就会自然联想出“戴月”而非“带月”;“山清水秀”,与“秀”对应的只能是形容词词性的“清”。
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学习中避免发生不必要的失误,是提高学习效率最有意的方法,下面是读文网小编网络整理的高中语文最常见的易错考点考点以供大家学习参考。
易错考点分析:有的形近字读音不同,因此读准字音,往往就能迅速确定这些字的字形。这些字在实际书写中出现的频率很高。如读准“奴颜婢(bì)膝”,就不会误写成“奴颜卑(bēi)膝”;读准“火中取栗(lì)”,就不会误写成“火中取粟(sù)”;读准“病入膏肓(huāng)”,就不会误写成“病入膏盲(máng)”。还有许多汉字,孤立地记忆,常常比较困难,但如果将其同与之形似的或意思相关的字或词联系在一起,往往就能准确记忆。如这样记“澡噪躁燥”:“澡”对“噪”、“躁”、“燥”说,你们一个开口就叫,噪音;一个跺脚就跳,暴躁;一个总用火烤,干燥,实在受不了啦,我得用水冲冲,洗澡去喽!
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在高中的语文学习中,我们应该怎么样的去避免哪些易错的考点呢?下面是读文网小编整理的高中语文最常见的19个易错考点以供大家阅读。
易错1多音字误读
易错分析:正确识记多音字的读音,可以从这样几个方面入手。一是词性。如“刹”,共有chà和shā两个读音,作名词时读chà,作动词时读shā。二是词义。有些多音字的读音,单从词性上很难判断,可以以义辨音。如“纤”有xiān和qiàn两个读音,作形容词表示“细小”时读xiān,作名词表示拉船的绳子时读qiàn。三是语境。可以把多音字的几个读音尽可能放在具体的语言环境中来辨别,这样既能增加趣味性,又能提高记忆效果。如“商店打折(zhé),顾客抢购。一阵折(zhē)腾,累得住院。不但没赚,反而折(shé)本”。四是语体。书面语读音一般用于双音节词和成语中,口语读音常用于口头交际中,用于单音节词和少数表示日常生活事物的双音节词中。如“色”,书面语读音为sè,口语读音为shǎi。五是巧记。舍众取寡,以少推多。如“埋”只在“埋怨”中读mán,其余都读mái。记住一个“埋怨”,就记住“埋”在各种语境中的读音了。
易错2音近字误读
易错分析:汉字中的同音字很多,这些字的声母、韵母和声调都完全一致。但如果其中的或声母,或韵母,或声调有细微的差别,就构成了音近字。命题者往往就在“近”与“同”上做文章。如果在平时学习中没能把容易混淆的音近字准确地区别开来,就会给解题增加难度。正确识记这些字的读音,需要日积月累的过程,把某类同音字集中起来记忆,会达到记住一串且印象深刻的效果。
易错3形近字误读
易错分析:辨别形近字,要找出形近字之间的不同之处,从细微处加深印象,加强记忆。有很多可以采用口诀记忆法,如“戍、戌、戊、戎”可以编为“点戍(shù)横戌(xū)戊(wù)中空,十戈相合即为戎(rónɡ)”。应该说,对这类字音的识记,既要动脑筋求便捷,更要花工夫记忆,关键在于积累。而就具体题目来说,其中一定会有部分字音是我们已经正确掌握的。因此,审清题干,认真分析,结合字义,合理推断,运用比较排除的方法选出正确答案并非难事。
易错4形声字误读
易错分析:形声字的“声旁”是表声的,但由于古今音的差异,现代汉语形声字中有70%左右已不能按其“声旁”确定读音了,它们中有的声母发生了变化,有的韵母发生了变化,有的声母和韵母都发生了变化。如果我们不注意这些变化,仍然按照“声旁”的读音去读,就会发生误读。在解答中无法判断时,一般形声字注音为“同声旁读音”的正确性小,注音为“不同声旁读音”的正确性大。所以,我们一方面要深入研究高考(论坛)试题,明了形声字读音设误的主要形式,即故意以声旁注音或故意以同一声旁不同形旁的字的常读音注音;另一方面要摒弃“汉字读半边,不会错上天”的错误想法,养成勤查字典词典的习惯,准确记忆,注重积累。
易错5习惯性误读
易错分析:由于习惯原因,尤其是方言的原因,人们在生活中常常无意识地把一些字“约定俗成”地读错。如把“豇”读成gāng,把“埋怨”中的“埋”读成mái,把“涮”读成shuā,把“档”读成dǎng等。普通话基本功不扎实,在解题时常常会受习惯的影响而作出错误的判断。养成说普通话的习惯是解决习惯性误读问题的最好方法。我们平时要有意识地注意这些习惯性误读字。一是注重分类整理。注意收集生活中的习惯性误读字,从易错点入手分声母、韵母、声调三类进行整理。二是讲究即时记忆。一经发现,即时记忆,今天掌握一点,明天掌握一点,积少成多,不能等收集到一定的量才去突击强记。三是注意适时复习。每隔一段时间就要拿出来看看、读读,反复记忆,加深印象,直到真正掌握。
易错6混淆形近字
易错分析:有的形近字读音不同,因此读准字音,往往就能迅速确定这些字的字形。这些字在实际书写中出现的频率很高。如读准“奴颜婢(bì)膝”,就不会误写成“奴颜卑(bēi)膝”;读准“火中取栗(lì)”,就不会误写成“火中取粟(sù)”;读准“病入膏肓(huāng)”,就不会误写成“病入膏盲(máng)”。还有许多汉字,孤立地记忆,常常比较困难,但如果将其同与之形似的或意思相关的字或词联系在一起,往往就能准确记忆。如这样记“澡噪躁燥”:“澡”对“噪”、“躁”、“燥”说,你们一个开口就叫,噪音;一个跺脚就跳,暴躁;一个总用火烤,干燥,实在受不了啦,我得用水冲冲,洗澡去喽!
易错7混淆音近字和同音字
易错分析:对词义理解不到位时造成混淆音近字和同音字的原因。作为音形义的统一体,汉字在生活中一般都不是独立存在的,所以要正字,就应该做到字不离词,以义正字。如“一筹莫展”中的“筹”是“计策、办法”的意思,不能写成“愁”;“察言观色”中的“言”是“语言”的意思,不能写成“颜”。同时,现代汉语中有不少联合式的词语,可根据对对应位置字形的辨析确定字形。如“披星戴月”,从“披”就会自然联想出“戴月”而非“带月”;“山清水秀”,与“秀”对应的只能是形容词词性的“清”。
易错8混淆近义字
易错分析:辨不清具体词语中关键字与别字在意义上的细微差别,是造成混淆近义字的原因。有些汉字,特别是一些读音和意义都相近的词语中的特定的字,必须结合具体语言环境才能确定。如“沟通”与“勾通”,在表示贬义的语境中,只能用偏重勾结相通意思的“勾通”;在没有贬义的语境中,则要用中性词“沟通”。又如在“为了侦察敌情,他们化妆成回娘家的新婚小夫妻”这句话中,“化妆”应改为“化装”。
易错9受前后偏旁的干扰导致失误
易错分析:要向生活学习,巧辨字形。有些字,只要结合生活常理就可以作出判断了。如“呕心沥血”,如果写成“沤心”,岂不满肚子“坏水”,又怎么能为事业、工作等费尽心思?又如“异口同声”,如果是“一口”,那么与谁“同声”?学问即生活,用心体味,很多问题都会迎刃而解。另外,有些词语,特别是成语,其形成与特定的典故有关,了解其来源,就能准确判定字形。如“墨守成规”中的“墨”原指墨子,不能写成“默”。
易错10实词词义把握不准
易错分析:从构成近义词的语素及近义词的结构方式来分析,可以找出近义词之间在意义上的细微差别。如从“测”与“控”这两个语素可以推知“监测”侧重于数据,“监控”侧重于事物的发展态势;从“赖”有“依靠”意可见,“信赖”比“相信”在程度上更深;“囊括”和“包括”都是偏正结构的合成词,从“囊”的“像袋子一样”的意思可见,其范围比“包括”范围大。
易错11实词色彩不当
易错分析:把握不准感情色彩或语体色彩是造成实词色彩不当的原因。词语在长期的使用中有其约定俗成的感情色彩和语体色彩,违背了这种“约定俗成”,就违背了语言规范。如“大肆”、“充斥”都是贬义词;“商量”是口语用语等。每一个句子都会给我们提供一个特定的语境,每一个语境都具有自身的语体色彩,并寄寓着作者特定的情感色彩,作者或褒扬什么,或贬斥什么。所以,在用词时就要有所讲究:书面语境一般不用口语,口语语境一般不用书面语;褒义语境一般不用贬义词,贬义语境一般不用褒义词。这要求我们:首先,从认知的角度把握特定词语的语体色彩和感情色彩;其次,我们要读懂句子并理解语境。
易错12实词用法不当
易错分析:不能准确把握词语的使用对象、谦敬意味、语法功能,是造成实词用法不当的原因。要遵照语法功能,巧辨实词搭配。句中的搭配关系要根据词语的语法功能来确定,词语搭配一般具有较固定的规则,既要合乎事理,又要合乎习惯。谦辞与敬辞都是以说话者为中心进行区别的,谦辞“谦”的发出者只能是自己,敬辞“敬”的对象只能是他人。根据词性可以判断某词在句子中充当的成分,确定词语的语法功能,为正确使用词语提供保障。正确使用实词的关键在于对词汇的积累,在积累中关注近义词词义以及同义词语体色彩、感情色彩、用法的细微差别。易错13虚词位置不当
易错分析:虚词位置不当是虚词使用中最常犯的错误之一,也是我们在考场上最容易失分的情况之一。不能正确地把握句意和句子各组成部分之间的关系,是造成虚词位置不当的主要原因。辨析虚词,离不开具体的语境。因此,我们除了要掌握虚词自身的使用特点外,还必须结合语境,正确地理解和把握句意,理清句子之间和句子成分之间的逻辑关系,正确判定虚词在句中担当的角色。
易错14虚词搭配不当
易错分析:对虚词的考查,首先是对我们语言基础知识积累情况的考查,同是也是对我们理解能力的考查。切实掌握常见常考虚词的基本用法,掌握虚词之间基本的搭配方式,再在实践训练中积累经验,不断提高,才能逐步形成语感。有了这些作基础,具体解题时,静下心来读懂句子的意思,理顺句中存在的逻辑关系,从感性和理性的角度理解特定的语境,就完全可以作出正确的选择。
易错15熟语意义不当
易错分析:准确理解熟语的意义,是正确使用熟语的前提。理解熟语,要弄清其字面意义和整体意义,不仅要准确掌握其本义,还要准确掌握其引申义、比喻义等,要能够细致了解其语义的轻重、表意的侧重等。很多熟语来源于古代的寓言故事、神话传说等,其实际意义往往与表面意思不一致。要注意熟语,尤其是成语中某些字的古义,从而正确理解整个词语的意义。要注意对熟语多重意义的理解,不能“一叶障目”,片面理解。
易错16熟语色彩不当
易错分析:熟语与一般的词语一样,具有鲜明的感情色彩,因此,我们在解答具体题目时,要仔细分析试题所提供的语境。在表示赞扬、褒奖的语境中选用褒义词,在表示贬斥、批评的语境中选用贬义词。否则,熟语的使用就犯了褒贬不当的错误。贬义词褒用或褒义词贬用,是高考命题者常设的陷阱。如“知人知面不知心”、“亦步亦趋”一般都用于贬义的语境中,“胸无城府”则属褒义词。
易错17熟语适用对象或场合不当
易错分析语文学习需要积累,对熟语的掌握更是如此。首先,要对课文中出现的熟语做到准确理解,恰当运用。其次,要注意收集报刊及其他课外读物中遇到的一些关于熟语使用的不正确的典型例句,经常翻看,细加揣摩,提高积累的自觉性,养成积累的好习惯。最后,要建立专门的错题集,对平时学习和练习中自己用错的熟语进行梳理和归纳,每隔一段时间就分批复习一次,并通过一定量的练习加以巩固。另外,还要掌握一定的解题方法,使复习达到事半功倍的效果。
易错点18语序不当
易错分析:语序不当包括多项定语次序不当、多项状语次序不当、虚词位置不当、逻辑顺序不当等。多层定语和多层状语的排序不当是语序不当类语病中被误判较多的。误判的主要原因是修饰语复杂,我们却仅凭语感加以判别。其实,只要留意这一类语病的一般规律,记下一个典型的例句,拿考查的句子与之进行对照,就可以比较容易地作出正确的判断。虚词位置不当主要表现为介词及关联词语位置不当。介词位置不当往往造成主动和被动的关系颠倒,引出对象错误。逻辑顺序不当主要表现为不合乎一般的事理,或忽视推理的过程。避免出现对语序不当类病句的误判主要应从以下几方面入手:1.当修饰语较长时,检查各修饰成分的排列顺序以及其与中心语关系的远近,看是否影响语意的表达。2.当句中含有介词短语时,检查介词与宾语的关系是否恰当。3.如果句子为含有关联词的复句,看上下句主语是否一致,据此判断关联词语位置是否恰当。4.留意并列成分是否存在事理上的先后顺序,注意并列成分之间的逻辑关系。
易错19搭配不当
易错分析:搭配不当主要包括主谓搭配不当、动宾搭配不当、修饰语与中心词搭配不当以及关联词语搭配不当等。不能正确判断搭配不当的主要原因是没有准确把握句子的结构特点、主干成分之间的关系以及修饰语与中心语之间的关系。单句用“主干枝叶梳理法”,提出主干,看主谓宾三者之间是否搭配;然后找出枝叶,看定语、状语、补语与中心语是否搭配。复句,如有关联词,要看能否配套使用。
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