为您找到与高一上学期化学重要知识点相关的共200个结果:
化学是高中学科中比较重要的一门课程,要想学好化学就要掌握更多的化学知识。下面是读文网小编为大家整理高二化学上学期知识点,希望对大家有所帮助。
氮及其化合物
Ⅰ、氮气(N2)
a、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为78% b、分子结构:分子式——N2,电子式—— ,结构式——N≡N
c、化学性质:结构决定性质,氮氮三键结合非常牢固,难以破坏,所以但其性质非常稳定。
①与H2反应:N2+3H2 2NH3
②与氧气反应:N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体,有毒)
2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2 两条关系式:4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3 Ⅱ、氨气(NH3)
a、物理性质:无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水(1∶700),易液化,汽化时吸收大量的热,所以常用作制冷剂
b、分子结构:分子式——NH3,电子式—— ,结构式——H—N—H
c、化学性质:
①与水反应:NH3+H2O NH3•H2O(一水合氨) NH4++OH-,所以氨水溶液显碱性
②与氯化氢反应:NH3+HCl==NH4Cl,现象:产生白烟
d、氨气制备:原理:铵盐和碱共热产生氨气
方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
装置:和氧气的制备装置一样
收集:向下排空气法(不能用排水法,因为氨气极易溶于水)
(注意:收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集较纯净氨气)
验证氨气是否收集满:用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝说明收集满
干燥:碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
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细节的重要性往往体现在考试中,而细节往往又是属于非智力范畴。下面是读文网小编为大家整理的高三化学期末必背知识点,希望对大家有所帮助。
1、发生加聚反应的:含C=C双键的有机物(如烯)
2、能发生消去反应的是:乙醇(浓硫酸,170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)
3、能发生酯化反应的是:醇和酸
4、燃烧产生大量黑烟的是:C2H2、C6H6
5、属于天然高分子的是:淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)
6、属于三大合成材料的是:塑料、合成橡胶、合成纤维
7、常用来造纸的原料:纤维素
8、常用来制葡萄糖的是:淀粉
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化学的研究使我们对生活的本质有更深的了解。下面是读文网小编为大家整理的高三化学键重要知识点,希望对大家有所帮助。
1.用电子式表示离子化合物的形成过程:
2.用电子式表示共价化合物的形成过程:
3.反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况,而共价化合物不能标。
4.这种表示化学键形成过程的式子,类似于化学方程式,因此,它要符合质量守恒定律。但是,用于连接反应物和生成物的符号,一般用“→”而不用“=”。
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化学与我们的生活息息相关,联系紧密。下面是读文网小编为大家整理的高二化学上学期重要知识点,希望对大家有所帮助。
1、结晶水合物是纯净物
CuSO4·5H2O KAl(SO4)2·12H2O ZnSO4·7H2O Na2SO4·10H2O CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O 2、溶液是混合物
2、单质:金属单质、非金属单质、稀有气体单质
注:非金属单质种类≠非金属元素种类(同素异形体)
FeSO4·7H2O
3、氧化物
定义:由氧元素和另一种元素组成的化合物(除OF2,属于氟化物) 成盐氧化物 不成盐氧化物:CO、NO 氧 化物 碱性氧化物:绝大多数金属氧化物成盐氧化物
4.酸性氧化物:绝大多数非金属氧化物
5.两性氧化物:Al2O3、ZnO 酸酐:加水可形成酸,且元素价位不变 Cl2O→HClO次氯酸
Cl2O3→HClO2亚氯酸
Cl Cl2O5→HClO3氯酸
Cl2O7→HClO4高氯酸
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复习要学会如何规划时间和重点内容。下面是读文网小编为大家整理的初三上化学期末知识点复习,希望对大家有所帮助。
几种重要的金属:
(1)铁(Fe)
纯铁具有银白色金属光泽,质软,有良好的延展性,是电和热的良导体,密度为7.86g/cm3,属重金属,熔点为1535℃,沸点为2750℃。
(2)铝(Al)
具有银白色金属光泽,密度为2.70g/cm3,熔点为660℃,沸点为2200℃。具有良好的延展性、导电性和一导热性。在空气中,铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜,可阻止铝进一步被氧化;铝对浓硝酸等有耐腐蚀性;在高温时还原性很强,可川来冶炼高熔点金属;导电性仅次于银和铜,常用于制造电线和电缆。
(3)铜(Cu)
具有红色金属光泽,密度为8.92g/cm3,熔点为1083℃,沸点为2595℃。具有良好的延展性、导电性和导热性。铜在干燥的空气中化学性质不活泼,在潮湿的空气中,表面可生成碱式碳酸铜(铜绿);导电性在金属中仅次于银,用于制造电线、电缆和各种电器。
(4)锌(Zn)
具有青白色金属光泽,密度为7.14g/cm3,熔点为419.4℃,沸点为907℃.锌在空气中比较稳定,在表面能形成一层致密的氧化物薄膜,所以常将锌镀在铁的表面,以防止铁被腐蚀;锌还常用于电镀、制造铜合金和干电池。
(5)钛(Ti)具有银白色金属光泽,密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃,沸点为3260℃。具有良好的延展性和耐腐蚀性。钛和钛的合金可用于制造喷气发动机,轮船外壳,反应器和电信器材。
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化学式是实验式、分子式、结构式、示性式、电子式的统称。下面是读文网小编收集整理的化学式与化合价的重要知识点以供大家学习。
化学式与化合价的重要知识点
以上就是读文网小编收集的化学式与化合价的重要知识点全部内容,希望对你有帮助。
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关于化学元素的学说,即把元素看成构成自然界中一切实在物体的最简单的组成部分的学说。下面是由读文网小编整理的高一上册化学知识点,希望对大家有所帮助。
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 纯碱或苏打 小苏打
色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性 较稳定,受热难分解 受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应 CO32—+H+ H CO3—
H CO3—+H+ CO2↑+H2O
H CO3—+H+ CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
反应实质:CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O
反应实质:H CO3—+OH- H2O+CO32—
与H2O和CO2的反应 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2 H CO3—
不反应
与盐反应 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32— CaCO3↓
不反应
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器
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在古代把元素看作是物质的一种具体形式的这种近代观念是不存在的。下面是由读文网小编整理的高一上学期化学知识点,希望对大家有所帮助。
氯离子的检验
使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3
NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O
Cl-+Ag+ == AgCl ↓
二氧化硫
制法(形成):硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)
S+O2 ===(点燃) SO2
物理性质:无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1:40体积比)
化学性质:有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2
SO2+H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号 连接。
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古巴比伦人和古埃及人曾经把水、后来又把空气和土,看成是世界的主要组成元素,形成了三元素说。下面是由读文网小编整理的高一下学期化学主要知识点,希望对大家有所帮助。
1、化学能转化为电能的方式:
电能
(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能 缺点:环境污染、低效
原电池 将化学能直接转化为电能 优点:清洁、高效
2、原电池原理(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件:(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应
(4)电极名称及发生的反应:
负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,
电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象:负极溶解,负极质量减少。
正极:较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,
电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。
(5)原电池正负极的判断方法:
①依据原电池两极的材料:
较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型:
负极:失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小。
正极:得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法:
(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下:
①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应。
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化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应速率不相等。下面是读文网小编为您带来的高2化学选修5重要知识点,希望对大家有所帮助。
1.与na反应的有机物:含有—oh、—cooh的有机物
与naoh反应的有机物:常温下,易与含有酚羟基、—cooh的有机物反应加热时,能与卤代烃、酯反应(取代反应)
与na2co3反应的有机物:含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和nahco3;含有—cooh的有机物反应生成羧酸钠,并放出co2气体;
含有—so3h的有机物反应生成磺酸钠并放出co2气体。
与nahco3反应的有机物:含有—cooh、—so3h的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的co2气体。
2.既能与强酸,又能与强碱反应的物质
(1)2al + 6h+ == 2 al3+ + 3h2↑
2al + 2oh- + 2h2o == 2 alo2- + 3h2↑
(2)al2o3 + 6h+ == 2 al3+ + 3h2o
al2o3 + 2oh- == 2 alo2- + h2o
(3)al(oh)3 + 3h+ == al3+ + 3h2o
al(oh)3 + oh- == alo2- + 2h2o
(4)弱酸的酸式盐,如nahco3、nahs等等
nahco3 + hcl == nacl + co2↑ + h2o
nahco3 + naoh == na2co3 + h2o
nahs + hcl == nacl + h2s↑
nahs + naoh == na2s + h2o
(5)弱酸弱碱盐,如ch3coonh4、(nh4)2s等等
2ch3coonh4 + h2so4 == (nh4)2so4 + 2ch3cooh
ch3coonh4 + naoh == ch3coona + nh3↑+ h2o
(nh4)2s + h2so4 == (nh4)2so4 + h2s↑
(nh4)2s +2naoh == na2s + 2nh3↑+ 2h2o
(6)氨基酸,如甘氨酸等
h2nch2cooh + hcl → hoocch2nh3cl
h2nch2cooh + naoh → h2nch2coona + h2o
(7)蛋白质
蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—cooh和呈碱性的—nh2,故蛋白质仍能与碱和酸反应。
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通过学习化学我们知道,实验的变化揭露着化学物质的本质。下面是读文网小编为您带来的高二化学期中知识点复习,希望对大家有所帮助。
1、组成元素、氨基酸的结构通式 、氨基酸的种类取决于R基.
2、构成蛋白质的氨基酸种类20多种.
3、氨基酸脱水缩合形成蛋白质 :肽键的书写方式.
有几个氨基酸就叫几肽.
肽键的数目=失去的水=氨基酸数目-肽链条数(链状多肽)
环状多肽肽键数=氨基酸数=失去的水
分之质量的相对计算:蛋白质的分子量=氨基酸的平均分子量*氨基酸数-18(氨基酸-肽链条数)
4、蛋白质种类多样性的原因:
氨基酸的种类、数目、排序以及 蛋白质的空间结构不同.核酸分为核糖核酸RNA和脱氧核糖酸DNA,核酸的基本单位是核苷酸,每条核苷酸是由一分子含氮碱基,一分子磷酸,一分子五碳糖,RNA是由碱基(A、G、C、U),磷酸,核糖组成,DNA是由碱基(A、G、C、T),磷酸和脱氧核糖组成
追答:
核苷酸是核酸的基本组成单位,核酸分为脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)所以核苷酸又分为脱氧核糖核苷酸(DNA基本组成单位)和核糖核苷酸(RNA基本组成单位) 所谓的碱基(一般叫含氮的碱基)有6种{A(腺嘌呤)、C(胞嘧啶)、G(鸟嘌呤)、T(胸腺嘧啶)、U(尿嘧啶)}。组成DNA的碱基有ACGT 组成RNA的碱基有ACGU T是DNA所特有的,U是RNA所特有的。两者共有的有ACG。
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化学选修五的课本内容主要包括有机物的知识。那么你知道高中化学选修五重要知识点有哪些吗?下面是由读文网小编为您带来的高中化学选修五重要知识点,希望对大家有所帮助。
1.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应
(1)有机物:羧酸(中和)、甲酸(先中和,但NaOH仍过量,后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。
(2)斐林试剂的配制:向一定量10%的NaOH溶液中,滴加几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。
(3)反应条件:碱过量、加热煮沸
(4)实验现象:
① 若有机物只有官能团醛基(—CHO),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
② 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
(5)有关反应方程式:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
RCHO + 2Cu(OH)2HCHO + 4Cu(OH)2OHC-CHO + 4Cu(OH)2HCOOH + 2Cu(OH)2
RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O
HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
HCHO~4Ag(NH)2OH~4 Ag
(过量)
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高一政治上学期的期末考试即将要到来了,你准备好了知识点的整理了吗?下面是读文网小编整理的高一上学期政治知识点以供大家阅读。
1.正确理解多种分配方式并存
①在我国现阶段,除了按劳分配,还存在其他多种分配方式,主要包括按个体劳动者劳动成果分配和按生产要素分配。②按个体劳动者劳动成果分配是指个体劳动者占有生产资料,独立从事生产经营活动,其劳动成果扣除成本和税款后直接归劳动者所有的一种分配方式。他们既是劳动者,又是经营者、投资者,不仅付出劳动、谋划发展,还要承担经营风险。③按生产要素分配是指生产要素所有者凭借对生产要素的所有权参与收益分配。④参与收益分配的生产要素有:劳动、资本、技术和管理等。⑤健全生产要素按贡献参与分配制度的意义:是市场经济条件下各种生产要素所有权存在的合理性、合法性的确认;有利于让一切劳动、知识、技术、管理和资本的活力竞相迸发,让一切创造社会财富的源泉充分涌流,以造福于人民。⑥多种分配方式并存的必然性:与现阶段我国的生产力发展水平相适应,由我国以生产资料公有制为主体,多种所有制经济共同发展的基本经济制度决定的,是发展社会主义市场经济的客观要求。
2.了解生产分配的种类以及对应形式
①按资本要素分配。如储蓄所得利息。股票所得股息和分红、债权所得利息、私营企业的税后利润等。②按土地要素分配。如土地、房屋租金或转让金。③按技术要素分配。如技术入股、专利使用、技术转让的收入。④按劳动要素分配。如私营企业职工的工资、奖金和津贴。⑤按管理要素分配。如通过股权激励方式获得的股份分红。⑥按信息要素分配。如提供市场信息、管理方案(点子)的收入。
3.正确认识收入分配公平
①收入分配公平主要是指收入分配的相对平等,即要求社会成员之间的收入差距不能过于悬殊,要求保证人民的基本生活需要。②公平的收入分配是社会主义分配原则的体现,体现了社会主义的本质。③收入分配公平的重要性:有利于协调人们之间的经济利益关系,实现经济发展、社会和谐;有利于缩小收入差距,实现社会主义生产的目的。④实现收入分配公平的措施:大力发展生产力,促进国民经济又好又快发展。完善我国的基本经济制度,完善以按劳分配为主体,多种分配方式并存的分配制度。⑤保证居民收入在国民收入分配中占合理比重、劳动报酬在初次分配中占合理比重是实现社会公平的重要举措。当前逐步提高居民收入在国民收入中的比重,提高劳动报酬在初次分配中的比重。逐步提高高收入者的收入,着力提高最低工资标准,建立企业职工工资正常增长机制和支付保障机制。⑥再分配更加注重公平是实现社会公平的另一项重要举措。国家通过税收政策等措施调节收入分配差距。
4.正确认识国家财政在社会生活中发挥的巨大作用
①国家财政是促进社会公平、改善人民生活的物质保障。②国家财政具有资源促进合理配置的作用。③国家财政具有促进经济平稳运行的作用。
5.正确区分财政政策、货币政策和经济政策
①财政政策是指政府通过对财政收入和支出总量的调节来影响总需求,使之与总供给相适应的经济政策。包括财政收入政策和财政支出政策。如税收的变动、增发国债等。②货币政策是指一国中央银行为实现一定的宏观经济目标,而对货币供应量和新代理进行调节和控制所采取的政策措施。如利率的调整等。③财政政策、货币政策都属于经济政策,都属于宏观调控的经济手段。在一般条件下,财政政策和货币政策相互配合起作用。
6.正确区分违反税法的四种表现
①含义不同。偷税是指纳税人有意违反税法规定,用欺骗、隐瞒等方式补缴或者少缴应纳税款的行为。欠税是指纳税人超过税务机关规定的纳税期限,没有按时缴纳而拖欠税款的行为。骗税是指纳税人以暴力、威胁等手段拒不缴纳税款的行为。②手段不同。偷税是以欠税、隐瞒等方式逃避纳税。欠税是以拖欠的方式逃避纳税。骗税是以欺骗方法获得税收优惠。抗税是以暴力、威胁等手段抗拒税法规定。
7.正确理解市场调节
①方式:主要是通过、供求、竞争来进行资源配置。②在资源配置中起基础性作用。③优点:市场能够及时、灵活地反映供求变化,传递供求信息,实现资源的合理配置。市场利用利益杠杆、市场竞争,调动商品生产者、经营者的积极性,推动科学技术和经营管理的进步,促进劳动生产率的提高,实现资源的有效利用。④缺点:市场调节不是万能的。市场调节具有自发性、盲目性和滞后性的弱点。
8.了解市场秩序
①良好的市场秩序依赖市场规则来维护。②市场规则是以法律法规、行业规范、市场道德规范等形式,对市场运行的方方面面做出的具体规定。③市场规则包括市场准入规则、市场竞争规则和市场交易规则。④市场交易规则:资源、平等、公平、诚实守信。⑤维护市场秩序:国家要建立健全法律法规,完善市场规则,建立健全以道德为支撑。法律为保障的社会信用制度,健全社会信用体系,尤其要加快建立信用监督和失信惩戒制度。每个经济活动的参与者都必须学法、懂法、守法、用法,树立诚心观念,遵守市场道德和市场规则。
9.正确理解社会主义市场经济的基本特征
①坚持公有制的主体地位,是社会主义市场经济的基本标志。②以共同富裕为根本目标。③能够实行强有力的宏观调控。
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在面临即将到来的考试的时候,我们学生应该做出怎么样的复习准备呢?让我们来做一做试题卷来锻炼一下吧!下面是读文网小编网络整理的高一上学期化学五科联赛试题以供大家学习参考。
以上就是读文网小编带来的高一上学期化学五科联赛试题的全部内容,希望这部分您能够喜欢!
看过“高一上学期化学五科联赛试题”
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在一份设计良好的考试卷面前,能够在很大的程度上去检测学生们的学习水平!所以,还等什么呢?让我们来做一套试题卷吧!下面是读文网小编网络整理的高一上学期化学第三次月考卷子,希望对你有用。
以上是小编分享的高一上学期化学第三次月考卷子全部内容,希望对你有帮助。
看过“高一上学期化学第三次月考卷子”
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试卷的练习,不仅可以让我们更好的掌握已学的知识,而且能够让我们更好地去检测出学习上的漏洞!下面是读文网小编网络整理的高一上学期化学期中试题,希望对你有用。
以上是读文网小编分享的高一上学期化学期中试题,欢迎进行学习参考!
看过“高一上学期化学期中试题”
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