为您找到与高一上学期化学必背方程式相关的共200个结果:
高二化学的重点内容是有机化学,而有机化学的重点则是方程式。那么你知道高二选修五化学方程式有哪些吗?下面是由读文网小编为您带来的高二选修五化学方程式总汇,欢迎翻阅。
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照. )
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应:C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂)
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂)
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170摄氏度)
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O
乙酸和氢氧化钠
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸钠
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氢氧化铜
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氢氧化铜
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 (条件是CaO 加热)
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工业制取乙醇:
C2H4+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)
乙醛的制取
乙炔水化法:C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂,加热加压)
乙烯氧化法:2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂,加热)
乙醇氧化法:2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂,加热)
乙酸的制取
乙醛氧化为乙酸 :2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温)
加聚反应:
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)
氧化反应:
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)
乙醛的催化氧化:
CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)
取代反应:有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应.
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
(条件都为光照.)
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化学方程式是考生高考复习不可忽视的重要部分,大家掌握了吗?下面是由读文网小编为您带来的2017高考必背化学方程式,欢迎翻阅。
21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
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化学方程式地位之重,甚至能直接决定着你的化学分数。下面是读文网小编整理的一篇2016高一化学期末必背方程式,希望对您有所帮助。
碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
2016初三化学一模必背方程式(四)
碳的相关化学方程式
碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
煤炉中发生的三个反应:
煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2
煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO
煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2
2016初三化学一模必背方程式(五)
2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象:有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成
H2+CuO====Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色
2016初三化学一模必背方程式(六)
单质与氧气的反应的化学方程式
镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
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九年级的化学方程式十分重要,背诵是最好的学习方法。下面是读文网小编整理的一篇2016九年级化学期末方程式总结,希望对您有所帮助。
2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象:有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成
H2+CuO====Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色
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化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式是化学学科所特有的,是研究化学的工具。那么初三必背的化学方程式有哪些呢?下面是读文网小编为大家整理的初三必背化学方程式_初中必背化学知识,希望对大家有所帮助。
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在高考来临之前,我们要做好知识点的复习。下面是读文网小编收集整理的高考必背化学反应方程式以供大家学习。
H2SO4(浓)+ CaF2 === CaSO4 + 2HF
H2SO4(浓)+ NaCl === NaHSO4 + HCl
H2SO4(浓)+ 2NaCl === Na2SO4 + 2HCl
H2SO4(浓)+ NaNO3 === NaHSO4 + HNO3
3H2SO4(浓)+ Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO4
2H2SO4(浓)+ Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2
3HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO3
2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2)等还原性气体)
4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重钙)
H3PO4(浓)+ NaBr === NaH2PO4 + HBr
H3PO4(浓)+ NaI === NaH2PO4 + HI
4、不稳定性:
2HClO === 2HCl + O2
4HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2O
H2SO3 === H2O + SO2
H2CO3 === H2O + CO2
4SiO4 === H2SiO3 + H2O
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化学是高考科目中比较难的一课,要想学好化学首先要知道一些基本的化学方程式。下面就让读文网小编给大家分享一些高考必背化学方程式吧,希望能对你有帮助!
含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
2、还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–
3、酸性:
H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,SO2等还原性气体)
4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙)
H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)
H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI↑
4、不稳定性:
2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)
H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)
H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)
H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O
H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)
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细节的重要性往往体现在考试中,而细节往往又是属于非智力范畴。下面是读文网小编为大家整理的高三化学期末必背知识点,希望对大家有所帮助。
1、发生加聚反应的:含C=C双键的有机物(如烯)
2、能发生消去反应的是:乙醇(浓硫酸,170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)
3、能发生酯化反应的是:醇和酸
4、燃烧产生大量黑烟的是:C2H2、C6H6
5、属于天然高分子的是:淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)
6、属于三大合成材料的是:塑料、合成橡胶、合成纤维
7、常用来造纸的原料:纤维素
8、常用来制葡萄糖的是:淀粉
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在古代把元素看作是物质的一种具体形式的这种近代观念是不存在的。下面是由读文网小编整理的高一上学期化学知识点,希望对大家有所帮助。
氯离子的检验
使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3
NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O
Cl-+Ag+ == AgCl ↓
二氧化硫
制法(形成):硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)
S+O2 ===(点燃) SO2
物理性质:无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1:40体积比)
化学性质:有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2
SO2+H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号 连接。
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高中化学是比较重要的一门学科,要想学好高中化学就要掌握最基本的化学方程式。下面就让读文网小编给大家分享一些高中必背化学方程式知识点吧,希望能对你有帮助!
1、单水解---可逆水解
NH4Cl+H2O NH3??H2O+HCl NH4++H2O H++NH3??H2O
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解,NaHSO3电离大于水解)
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)
Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–
NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–
NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)
HS-+H2O H2S+OH-
Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–
Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–
NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–
C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–
2、双水解
CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3??H2O
NH4F+H2O HF+NH3??H2O
Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气,密封保存)
Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气,密封保存)
Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气,密封保存)
Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药,PH3剧毒神经毒剂)
CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气,密封保存)
C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH
看了高中必背化学方程式知识点的人还看:
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掌握书写化学式的要领,直接影响着其他化学用语、其他化学知识和技能的学习。下面就让读文网小编给大家分享一些高一必背化学方程式吧,希望能对你有帮助!
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
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有机化学又称为碳化合物的化学,是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。下面是读文网小编为您带来的高2下学期有机化学方程式,希望对大家有所帮助。
1.CH4+Cl2--光→CH3Cl+HClC2H6+Cl2-光→C2H5Cl+HCl
2.C6H6+Br2—Fe→C6H5Br+HBr3.C2H5OH+HBr--加热→C2H5Br+H2O
4.C6H6+HNO3--H2SO4水浴加热→C6H5NO2+H2O
6.C6H5Cl+H2O--NaOHCu,高温,加压→C6H5OH+HCl
7.C2H5Cl+H2O—NaOH→C2H5OH+HCl
8.CH3COOC2H5+H2O--无机酸或碱→CH3COOH+C2H5OH
9.(C17H35COO)3C3H5+3NaOH→C3H5(OH)3+3C17H35COOH
10.CH2=CH2+H2→Ni加热→CH3CH3
13.CH2=CH2+HCl--催化剂,加热→CH3CH2Cl
14.C2H2+H2--Ni,加热→CH2=CH2
C2H2+2H2--Ni,加热→CH3CH3
15.C2H2+2HCl--催化剂,加热→CH3CHCl2
16.CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2=CH-CHBr-CH2Br
17.CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br
18.CH2=CH-CH=CH2+2Br2→BrCH2-CHBr-CHBr-CH2Br
19.CH3CHO+H2–Ni→CH3CH2OH
20.CH2OH-(CHOH)4-CHO+H2--Ni→CH2OH-(CHOH)4-CH2OH
21.C6H6+3H2—Ni→C6H12(环己烷)
22.C6H6+3Cl2--光→C6H6Cl6(六六六)
23.CH2=CH2+H2O--H2SO4或H3PO4,加热,加压→CH3CH2OH
24.CH3CH2OH--浓H2SO4,170℃→CH2=CH2↑+H2O
25.CH3CH2Br+NaOH--醇,加热→CH2=CH2↑+NaBr+H2O
26.CH3COOH+CH3CH2OH--浓H2SO4,加热→CH3COOC2H5+H2O
27.C3H5(OH)3+3HNO3--浓H2SO4→C3H5(ONO2)3+3H2O
28.[C6H7O2(OH)3]n+3nHNO3(浓)--浓H2SO4→[C6H7O2(ONO2)3]n+3nH2O
29.[C6H7O2(OH)3]n+3nCH3COOH--浓H2SO4→[C6H7O2(OOCCH3)3]n+3nH2O
30.葡萄糖+乙酸乙酸酐
31.CH3COONa+H2O→CH3COOH+NaOH
32.CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH
33.C6H5ONa+H2O→C6H5OH+NaOH
34.C17H35COONa+H2O→C17H35COOH+NaOH
35.(C6H10O5)n+nH2O--淀粉酶→nC12H22O11
淀粉麦芽糖
36.2(C6H10O5)n+nH2O--H2SO4,加热→nC6H12O6
淀粉葡萄糖
37.(C6H10O5)n+nH2O--H2SO4,常时间加热→nC6H12O6
纤维素葡萄糖
38.C12H22O11+H2O--H2SO4→C6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
39.C12H22O11+H2O--H2SO4→2C6H12O6
麦芽糖葡萄糖
40.蛋白质--胃蛋白酶或胰蛋白酶→各种a-氨基酸
41.2C2H5OH+O2--Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O
42.C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+热
43.2CH3CHO+O2→2CH3COOH
44.5CH2=CH2+6KMnO4+18H2SO4→6K2SO4+10CO2+12MnSO4+28H2O
45.5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4→5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O
46.5C6H5CH2CH3+12KMnO4+18H2SO4→5C6H5COOH+5CO2+6K2SO4+12MnSO4+28H2O
47.CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
48.CH3CHO+2Cu(OH)2加热→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
49.CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
50.CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2--加热→CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
51.HCOOH+2[Ag(NH3)2]OH→NH4HCO3+2Ag↓+3NH3+H2O
52.HCOOH+2Cu(OH)2加热→CO2+Cu2O↓+3H2O
53.HCOONa+2[Ag(NH3)2]OH→NaHCO3+4NH3+2Ag↓+H2O
54.HCOONH4+2[Ag(NH3)2]OH→NH4HCO3+2Ag↓+4NH3+H2O
55.HCOOR+2[Ag(NH3)2]OH→NH4OCOOR+2Ag↓+3NH3+H2O
56.HCHO+2[Ag(NH3)2]OH→HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
57.HCHO+4[Ag(NH3)2]OH→NH4HCO3+4Ag↓+7NH3+2H2O
58.HCHO+4Cu(OH)2加热→CO2+2Cu2O↓+5H2O
59.CH3COCH3+H2--Ni→CH3CHOHCH360.HCHO+H2--Ni→CH3OH
61.C6H5CH=CH2+4H2--Ni→C6H11CH2CH3
62.nCH2=CH2→[CH2-CH2]n63.nCH3-CH=CH2→[CH-CH2]n
64.nCH2=CHX→[CH2-CH]n65.nCF2=CF2→[CF2-CF2]n
66.nCH2=CHCN→[CH2-CH]n67.nCH2=C-COOCH3→[CH2-C]n
68.nCH2=C-CH=CH2→[CH2-C=CH-CH2]n
69.nCH2=CH-CH=CH2→[CH2-CH=CH-CH2]n
70.nCH2=CH-CH=CH2+nC6H5CH=CH2→
[CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH]n或[CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2]n
71.3CHCH→C6H6(苯)72.nCH2=CH2+nCH3-CH=CH2→
[CH2-CH-CH2-CH2]n或[CH-CH2-CH2-CH2]n
72.H-N-CH2-C-OH+H-N-CH2-C-OH+...→H-N-CH2-C-N-CH2-C-...+nH2O
73.nC6H5OH+nHCHO---浓HCl,加热→[C6H3OHCH2]n+nH2O
74.HOOC--COOH+nHO-CH2CH2-OH→[CO--COOCH2CH2O]n+2nH2O
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化学方程式必须以客观事实为依据,即使是同一个化学反应,也必须要看具体情况。下面是读文网小编为您带来的高一化学必背方程式,希望对大家有所帮助。
1、实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因
SiO2+2NaOH== Na2SiO3+H2O SiO2+2OH=SiO32+H2O --
2、Cl2跟冷的烧碱的反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O
3、Cl2跟石灰乳的反应 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O /
4、实验室制Cl2
MnO2+4HCl浓==MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl== Mn2++Cl2↑+2H2O
5、铜跟H2SO4共热 Cu+2H2SO4浓==CuSO4+SO2↑+2H2O
6、碳跟H2SO4共热 C+2H2SO4浓== CO2↑+2SO2↑+2H2O
7、NO2溶于水 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3NO2+H2O=2H++NO3+NO 催化剂
8、NH3的催化氧化 4NH3+5O2===4NO+6H2O
9、实验室制取NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2== 2NH3↑+CaCl2+2H2O
10、铜溶于浓HNO3
Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O
11、铜溶于稀HNO3
3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O
12、钠跟水的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑
13、碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3== Na2CO3+CO2↑+H2O /
14、铝跟氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
15、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O
16、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
17、氯化铝溶液中滴加少量(过量)氨水
AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+高温
18、铁跟水蒸气的反应 3Fe+4H2O(g)=== Fe3O4 +4H2↑
19、氯化亚铁溶液中滴加新制氯水2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
20、氢氧化亚铁在空气中放置 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
21、铁片溶于氯化铁溶液 Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+2Fe3+=3Fe2+
22.SO2+2H2S=3S↓+2H2O
S的自身氧化还原反应,不多说了
23.SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
Br有极强的氧化性,因此把+4的S氧化成了+6
24.SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
同理+3的Fe的强氧化性把+4的S氧化成了+6
25.5Mg+2SO2=4MgO+MgS+S
同理的氧化还原反应,Mg作为金属,还原性还是比较强的,至于S由+4价是被还原成-2价还是0价,可能跟反应物的比例也有一定的关系。
26.SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O
不知道你学了离子反应没有,如果学了的话就会知道Na是强碱根,HCO3是弱酸根,NaHCO3整个是碱性的,这是个基本的置换反应。
27.SO2+H2O=H2SO3, 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
这个就不说了,实在没什么可解释的
28.5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
这个我参考了无机化学,酸性下生成2价锰离子,碱性下生成锰酸根,中性生成二氧化锰,S被氧化,升了2价,Mn被还原,降了5价,所以5:2
29.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
S在+4和+6价之间一般没有中间价位的,同时SO2在水中溶解度不高,易挥发,所以发生置换反应。
30.SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O, SO2+2NaOH=Na2SO3
CaO在水中的溶解度并不大,但是CaSO3的溶解度更小,所以前一个反应会因为这个差值而不断向右进行。后一个反应在水溶液中是很明显的,一般如果实验中有SO2废气排出的话,都是用NaOH处理废气的
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在面临即将到来的考试的时候,我们学生应该做出怎么样的复习准备呢?让我们来做一做试题卷来锻炼一下吧!下面是读文网小编网络整理的高一上学期化学五科联赛试题以供大家学习参考。
以上就是读文网小编带来的高一上学期化学五科联赛试题的全部内容,希望这部分您能够喜欢!
看过“高一上学期化学五科联赛试题”
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在一份设计良好的考试卷面前,能够在很大的程度上去检测学生们的学习水平!所以,还等什么呢?让我们来做一套试题卷吧!下面是读文网小编网络整理的高一上学期化学第三次月考卷子,希望对你有用。
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试卷的练习,不仅可以让我们更好的掌握已学的知识,而且能够让我们更好地去检测出学习上的漏洞!下面是读文网小编网络整理的高一上学期化学期中试题,希望对你有用。
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看过“高一上学期化学期中试题”
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