为您找到与难溶电解质的溶解平衡乐乐课堂相关的共200个结果:
化学知识与我们的生活息息相关,我们要懂得学以致用。下面是读文网小编收集整理的高二化学难溶电解质的溶解平衡测试题目及其参考答案以供大家学习。
1.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净物MnCl2。根据上述实验事实,可推知MnS具有相关性质是()
A.具有吸附性
B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度大于CuS、PbS、CdS
D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
解析:题给信息中有“通过添加难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀”的提示,所以该除杂方法的原理是利用难溶物质溶解性差异将杂质转化为更难溶物质而除去,由此可以确定C选项是正确的。
答案:C
2.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大
C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,溶解平衡不移动
解析:利用溶度积比较难溶电解质的溶解性大小时,必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较,如:AB、CD都是1∶1型,可以直接比较,而AB2和CD不可直接比较,A项错误;Ksp不受溶液浓度的影响,只是温度的函数,B项错误;存在沉淀的转化AgCl(s)+I-(aq)===AgI(S)+Cl-(aq),C项正确;D项在碳酸钙沉淀中加入盐酸,会发生反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,溶解平衡向右移动,D项错误。新 课 标 第 一 网
答案:C
3.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下:
(1)CuSO4+Na2CO3
主要:Cu2++CO2-3+H2O===Cu(OH)2↓+CO2↑
次要:Cu2++CO2-3===CuCO3↓
(2)CuSO4+Na2S
主要:Cu2++S2-===CuS↓
次要:Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑
下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是()
A.Cu(OH)2>CuCO3>CuS
B.CuS>CuCO3>Cu(OH)2
C.CuS>Cu(OH)2>CuCO3
D.CuCO3>Cu(OH)2>CuS
解析:物质的生成物溶解度越小,反应越易发生,在(1)中S[Cu(OH)2]
答案:D
4.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp (CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.2 mol/LHF溶液中加入1 L 0.2 mol/LCaCl2溶液,则下列说法中,正确的是()
A.25℃时,0.1 mol/LHF溶液中pH=1
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中没有沉淀产生
D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
解析:A项,HF为弱酸,故0.1 mol/LHF溶液pH>1。B项,Ksp只与温度有关。C项,设0.1mol/L的HF溶液中c(F-)=c(H+)=x mol/L,则x20.1-x=3.6×10-4,x≈6×10-3 mol/L,混合后c(Ca2+)=0.1 mol/L,0.1 mol/L×(6×10-3 mol/L)2=3.6×10-6>1.46×10-10,故应有CaF2沉淀生成。
答案:D
5.在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下:
AgCl AgI Ag2S
Ksp 1.8×10-10 8.51×10-16 6.3×10-50
下列叙述错误的是()
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25℃时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的浓度不同
解析:由于AgCl、AgI、Ag2S的Ksp依次减小,当向AgCl溶液中加入同浓度的KI和Na2S溶液时,测定的沉淀溶解平衡AgCl(s)??Ag+(aq)+Cl-(aq)右移,依次转化为溶解度小的AgI沉淀和Ag2S沉淀,故A、B正确,由于在NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)不同,而Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)导致AgCl在两溶液中的溶解程度不同,C项错误,由于Ksp(AgI)=c(Ag+)•c(I-),Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)•c2(S2-)且三种沉淀的Ksp不相同,故三种溶液中c(Ag+)不同。
答案:C
6.在自然界存在溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。已知Ksp(CuS)=6×10-36,Ksp(ZnS)=2×10-24。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()
A.ZnS不溶于水和盐酸,也不能转化为CuS
B.两种不溶物的Ksp相差倍数越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C.CuS比ZnS更难溶于水,所以ZnS在一定条件下可以转化为CuS
D.常温下,ZnS若要在CuCl2溶液中开始转化为CuS,则CuCl2的浓度必须不低于32×10-24 mol/L
解析:对比CuS与ZnS Ksp的相对大小,可知CuS的溶解性更小,结合沉淀转化的规律,可推知C项正确。A项不正确。由ZnS(s)??Zn2++S2-,Ksp(ZnS)=c(Zn2+)•c(S2-)=c2(S2-);CuS(s)??c(Cu2+)+c(S2-),Ksp(CuS)=c(Cu2+)•c(S2-),故
c(Cu2+)=KspCuScS2-=6×10-362×10-24=32×10-24 mol/L,D项正确。
答案:A
7.(2011•新课标全国高考)0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
在0.10 mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=___________ ___mol/L(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1 mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是______________mol/L。
解析:因为Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)•c2(OH-)=2.2×10-20,当溶液的pH=8时,c(OH-)=10-6mol/L,所以c(Cu2+)=2.2×10-8 mol/L;硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反应的化学方程式为:CuSO4+H2S===H2SO4+CuS,忽略溶液体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1 mol•L-1,所以H+浓度是0.2 mol/L。
答案:2.2×10-80.2
能力提升
8.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()
提示:BaSO4(g)??Ba2+(aq)+S2-4(aq)的平衡常数Ksp=c (Ba2+)•c(SO2-4),称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
解析:A项温度不变,加入Na2SO4会导致溶解平衡向左移动,但两离子的乘积仍不变,仍在曲线上,不会由a点变到b点;D项通过蒸发,水量减小,Ba2+和SO2-4浓度都增大,不可能由d点变到c点;C项d点还没有形成饱和溶液,因此无BaSO4沉淀生成;D项从图像中看出a点与c点的Ksp相等。
答案:C
9.在饱和Mg(OH)2溶液中,c(OH-)=1.0×10-4 mol/L。若向该溶液中加入NaOH溶液,使溶液中的c(OH-)变为原来的10倍,则Mg(OH)2的溶解度在理论上将()
A.变为原来的10-3倍 B.变为原来的10-2倍
C.变为原来的10倍 D.不发生变化
解析:原饱和溶液中c(Mg2+)=Ksp[MgOH2]c2OH-=Ksp[MgOH2]1.0×10-8,
所以cMg2+后cMg2+原=Ksp[MgOH2]/1.0×10-6Ksp[MgOH2]/1.0×10-8=10-2
答案:B
10.在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡:Ca(OH)2(s)??Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确()
A.n(Ca2+)增大 B.n(Ca2+)增大
C.n(OH-)增大 D.c(OH-)不变
解析:加入少量生石灰后,发生反应CaO+H2O===Ca(OH)2(微溶)溶液中水的量减小,析出Ca(OH)2固体,但溶液仍然是饱和溶液,所以溶液中的离子浓度不变,但离子数减少。
答案:D
11.已知:Cu(OH)2??Cu2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解。
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于______。
(2)要使0.2 mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为__________。
解析:(1)根据信息,当c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20时开始出现沉淀,则c(OH-)=2×10-20cCu2+=2×10-200.02=10-9 (mol/L),c(H+)=10-5 mol/L,pH=5,所以要生成Cu(OH)2沉淀,应调整pH>5。
(2)要使Cu2+浓度降至0.2 mol/L/1000=2×10-4 mol/L,c(OH-)= 2×10-202×10-4=10-8 (mol/L),c(H+)=10-6 mol/L,此时溶液的pH=6。
答案:(1)5(2)6
12.已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡:
MmAn(s)??mMn+(aq)+nAm-(aq)
Ksp=[Mn+]m•[Am-]n
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,查得如表资料:
难溶
电解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2
Ksp 2.8×10-9 7.1×10-5 6.8×10-6 5.6×10-12
实验步骤如下:
①往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL0.1 mol/L的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g,搅拌、静置、沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液。
④___________________________________________________。
(1)写出第②步发生反应的化学方程式:__________。
(2)设计第③步的目的是________________________。
(3)请补充第④步操作及发生的现象:______________________ ____________________________。
(4)请写出该转化在实际生产、生活中的一个应用____________ ________________________。
解析:本题考查的知识点为沉淀的转化,题目在设计方式上为探究性实验,既注重基础知识、基本技能的考查,又注重了探究能力的考查.在硫酸钙的悬浊液中存在着:CaSO4(s)??SO2-4(aq)+Ca2+(aq),而加入Na2CO3后,溶液中CO2-3浓度较大,而CaCO3的Ksp较小,故CO2-3与Ca2+结合生成沉淀,即CO2-3+Ca2+=== CaCO3↓。既然是探究性试验,必须验证所推测结果的正确性,故设计了③④步操作,即验证所得固体是否为碳酸钙。然后联系生活实际除去锅炉水垢,即可解答(4)小题。
答案:(1)Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3
(2)洗去沉淀中附着的SO2-4
(3)向沉淀中加入足量的盐酸,沉淀完全溶解,并放出无色无味气体
(4)将锅炉水垢的CaSO4转化为CaCO3易于除去
13.卤化银(包括AgCl、AgBr、AgI)都是既不溶于水又不溶于酸的难溶物。
(1)下列有关AgCl的叙述中,正确的是__________。
A.一定温度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一常数
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-),且c(Ag+)和c(Cl-)乘积等于1.8×10-10
C.温度一定时,在AgCl饱和溶液中,c(Ag+)和c(Cl-)乘积是一个常数
D.向饱和AgCl溶液中加盐酸Ksp变大
(2)向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色。根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为__________。
A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl
C.AgCl>AgI>Ag2S D.AgI>AgCl>Ag2S
(3)现向含AgI的饱和溶液中:
①加入固体AgNO3,则c(Ag+)__________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同);
②若改加更多的AgI,则c(Ag+)__________;
③若改加AgBr固体,则c(I-)__________________,c(Ag+) __________。
解析:(1)选C,A项,一定温度下的AgCl只有达到溶解平衡,也即只有在AgCl的饱和溶液中,c(Ag+)与c(Cl-)乘积才是一个常数;B项在含Ag+或Cl-的AgCl溶液中c(Ag+)与c(Cl-)不相等,但Ksp不变;D项向饱和AgCl溶液中加盐酸,Ksp不变,Ksp只与难溶物的性质和温度有关。
(2)沉淀总是向溶解度更小的方向转化。
(3)①AgI饱和溶液中,加AgNO3,溶解平衡逆向移动,AgI溶解度变小,但c(Ag+)增大。
②加AgI,无影响,溶解度和c(Ag+)都不变化。
③加AgBr,因为AgBr溶解度比AgI大,所以c(Ag+)变大,AgI溶解平衡逆向移动,c(I-)变小。
答案:(1)C(2)C(3)①变大②不变③变小、变大
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四年级小学语文课堂学习方法_四年级小学语文高分学习方法
刻意练习法是一种通过刻意练习来提高技能和知识水平的学习方法,通过持续的、有意识的练习来改善学习效果和表现。这里给大家分享一些关于四年级小学语文课堂学习方法 ,供大家参考学习。
1、循序渐进。
语文学习应注重基础,不能急于求成。每天制定好计划,哪怕只做一点儿但只要坚持语文水平就会大有长进。每天可以认真的练几个字,每周背几首诗能认真的`练几十个字,每周能熟练的背几首诗,看几篇文章,每学期读一本名著。
2、熟读精思。
把记忆和理解紧密结合起来,两者不可偏废。熟读,要做到三到:心到、眼到、口到。精思,要善于质疑问难,最终解决问题。
3、自求自得。
端正读书的态度,就是不要为读书而读书,应当把所学的知识加以吸收,变成自己的东西,做到读写结合。
4、博研结合。
一是要广泛阅读,二是精读,二者不能缺一,又要有机结合。
5、语文学习的外延与生活的外延相等。
注意观察日常的生活,在生活中领悟语文,把语文学习带出课堂。
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四年级语文课堂学习方法_四年级语文学习方法有什么
联想记忆法是一种利用联想和想象来记忆知识的学习方法,通过将知识点与已有的经验和知识联系起来,形成记忆的线索和网络。这里给大家分享一些关于四年级语文课堂学习方法,供大家参考学习。
一、经常查阅工具书
读书学习要养成勤查字典、词典等工具书的习惯。工具书的种类很多,除了字典、辞典外,还包括文献资料、索引等供查考使用的图书。最常用的工具书如《新华字典》、《现代汉语词典》、《古汉语常用字字典》、《唐诗鉴赏辞典》、《宋词鉴赏辞典》等。工具书不仅是最好的老师,可以随时查阅碰到的疑难问题,而且也可以作一般阅读材料来读。高中生最好要有《现代汉语词典》、《古汉语常用字字典》两本工具书。
二、认真学好课本
所谓“课本”,即一课之本。许多同学,尤其是高三学生,认为现在高考的阅读分析材料都是课外的,课本不闻不问,置之脑后,整天沉溺于题海之中,结果是耗时费力,广种薄收,效果甚微。比如文言文的学习,课内篇目还没有读懂过关,词法、句法没有学懂弄透,就急于到题海里去“畅游”,显然是枉费心机,本末倒置。课内文言文这只“麻雀”,仔细解剖透彻了,才能在课外举一反三,触类旁通。该背诵的一定要背得滚瓜烂熟;该熟读的一定要烂熟于心。一般来说,考试的材料取自课外,但考点和答案却在课内。
三、学会独立思考
思考是掌握知识的中心环节。养成独立思考的习惯,首先要善于提出问题,思考是从问题开始的。因此,引起思考的最好办法就是多问几个为什么。比如许多高一、高二的同学问:现代文阅读材料好像看得懂,但每次做题时总与老师的答案相差甚远,这是为什么?我认为原因很简单,就是你根本没有把文章读懂,看起来那些字你确实认识,而字词里面的“内核”你却没有能力发现。建议大家现代文要“多读、多思、少做题”,每读完一篇文章后,留出2~3分钟的时间给自己提出几个问题,看自己是否能回答。能回答,说明你读懂了;否则就没有效果。比如问,这篇文章的中心是什么?这篇文章主要写了些什么?是怎样写的?为什么要这么写?
四、勤读课外书籍
语文学习最重要的内容是读书。要学好语文,光读几本教材是远远不够的,必须要大量地阅读课外书籍,从书中获取丰富的精神养料。许多同学说每天的作业都来不及做,哪来时间读书?我看关键不是没有时间,关键是你想不想读书,想读书就有时间,不妨你试试!我建议大家每天要保证有一个小时的读书时间,时间可以是整块的',也可以是分散的,每天睡觉前问一问自己,今天读书有一个小时吗?欧阳修利用“马上、枕上、厕上”读书,郑板桥利用“舟中、马上、被底”背诵,应是我们学习的榜样。同时读书除了报刊杂志的“浅阅读”材料外,一定要有计划地多读一些古今中外的“经典名著”。一周读一本,一学期就是十几本,一年就是30本,高中三年就是百来本了。这些书,不仅可以让你自信走入高考考场立于不败之地,而且将受用一辈子。
五、善于整理读书笔记
语文知识零零碎碎,要经常把学过的知识整理一下;读书必须学会圈点勾画,养成不动笔墨不读书的习惯。写读书笔记有助于培养勤于思考的习惯,提高思维的.条理性和深刻性,有助于加深对读物的理解、记忆。做读书笔记有以下几种方法:摘抄、摘录法,做卡片法,提要钩玄法,写读后感法等。
六、坚持写日记练随笔
日记和随笔就是把自己一天的所见所闻、所思所感有选择、有重点地记录下来。不但形式灵活,可长可短,可叙可议;而且内容也非常广泛,可以海阔天空,无所不谈。坚持练笔,一练语言文字的熟练程度,二练自己的思维能力和认识能力,要注意培养自己的观察能力、感受能力、思考能力。常言道“曲不离口、拳不离手”,语文的作文能力就需要“笔不离手”。
七、主动向人求教探讨
要学好语文,就必须养成求教于人的习惯,敏而好学,不耻下问,凡是不懂的、有疑惑的、把握不准的,都应当勇于向别人请教,问老师,问同学,问家长,问一切可能了解情况的人。学习还需要有追根刨底的精神,真理往往在研讨中诞生,智慧的火花只有在碰撞中闪现。
八、专心致志听课
听课除了认真听老师讲解外,一要动笔,在书上划划圈圈,在笔记本上记下重点、难点和疑点,二要边听边思考,听课要注意老师的讲课思路、要点,同时要积极思考,随时准备发言。很多同学往往不注意课堂听讲这一环节,一节课的内容在课外却要花几个小时才能弥补上,真是得不偿失。
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高一课堂生物提高的学习方法_如何高效学习高一生物
高一学习方法对于提高学习效率和培养学习能力具有重要意义,掌握高效的学习方法能够更好地应对未来的学习和职业挑战。这里给大家分享一些关于高一课堂生物提高的学习方法,供大家参考学习。
勤问
学习都是从发问开始,科学研究也是从问题着手。保持好奇的天性,在学习的过程中尽可能多地提出问题带着问题去学习,这是学习成功的重要因素。
动手
生物学是一门实验科学。探究生物学的基本技能和方法只能通过动手做才能学会……向自然学习、在实践中学习,收获会更大!
多思
发展思维能力,与掌握知识技能与方法同样重要!要学会从不同的角度来看问题,从不同的视角来审视生命。比如,从基因的角度来看生命,你会发现我们保护一种种生物实际上是在保护一个个独特的基因库,死去的是个体而不死的却是基因。从历史的角度看生命,每一种生物都是历史的产物,现存的每一个个体都是由最原始的生命演化而来的。我们每一个人身上都浓缩着大约38亿年的进化史。
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七年级课堂语文学习方法_七年级语文学习方法有什么
学习方法应该注重培养解决问题的能力,通过问题解决、批判性思维和创新性思维等方式,提高学习者的解决问题的能力。这里给大家分享一些关于七年级课堂语文学习方法,供大家参考学习。
一、读课本
初中语文第一课从解读新的语文课本开始。读封面、读目录、读页码、读课文,旨在让学生对初中语文有感性的认识,知道初中语文课本由讲读课文、自读课文、诵读欣赏、写作、口语交际、语文实践活动、专题、名著推荐与阅读、附录等部分组成;知道初中诗歌、文言文的背诵数量增多,对知识、技能的综合运用能力(尤其是阅读和写作两方面)提高的作用;知道初中阅读、写作占的比重越来越大,基础往往只占约20%,阅读约占40%,作文约占40%,而且阅读的文段多数是课外的,主要是对阅读能力的实际运用进行考查。 新的挑战,一定能激发学生学习的激情。
二、绘蓝图
初中语文第一课老师要和学生一起描绘语文学习的蓝图。语文是一门工具性、思想性非常强的学科。语文能带给你标准流利的普通话,带给你滔滔不绝的演讲才能,带给你从容自若的公关能力;学习语文可以培养优良的道德品质,高尚的思想情感;可以提高综合素养,提高审美情趣。
新的计划,一定能确立学生学习的方向。
三、讲方法
初中语文第一课要告诉学生初中语文学习的“四勤”:1、勤读。要学好语文,光读几册教材是远远不够的,还必须要大量地阅读课外书籍。除了课本、《自读课本》、必读名著外,自己还要订阅适合自己阅读的报刊,比如《创新作文》、《读者》、《青年文摘》等等。2、勤记。包括课堂笔记和读书笔记。课堂上要把老师的讲解、观点、要求,把疑难之处及时记下来,以便课后复习巩固;读书也要做读书笔记,养成不动笔墨不读书的习惯。3、勤问。要学好语文,就必须养成勤向工具书、向老师向同学请教的习惯。学习需要谦虚,还需要有追根究底的精神,不能浅尝辄止,要善于探讨、研究。4、勤写。主要是要坚持写日记,日记就是把自己一天的所言所行、所见所闻、所思所感有选择、有重点地记录下来。日记对积累写作材料、储存知识的作用也是显而易见的。写日记一定要坚持写真事,说真话,抒真情,真正做到“我手写我心”。
新的方法,一定能树立学生学习的信心。
四、做准备
初中语文第一课要叮嘱学生备好语文学习的必需品。1、必需的工具书:《现代汉语词典》、《古汉语常用字字典》、《语文基础知识手册》等。2、必需的资料:有每课教材分析、同步训练的资料一本,文言文全解一本(有原文、重点词语解释、翻译,有简要分析、知识归纳及同步训练)。3、必需的作业本:精美的读书笔记、日记、课堂笔记各一本,作业本一本(包括预习作业和课后作业)。
新的准备,一定能昂扬学生学习的斗志。
作业:包括预习作业和课后作业
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三年级课堂英语学习方法技巧_三年级英语学习方法指导
学习方法应该充分利用不同的学习渠道和资源,如图书馆、博物馆、互联网等,以扩大学习的广度和深度。这里给大家分享一些关于三年级课堂英语学习方法技巧,供大家参考学习。
第一:小学英语是孩子学习英语的开始,兴趣的保持是重中之重,家长都应该能够观察到孩子在学英语之初,热情非常高涨,有的孩子不到半年就失去热情或者是开始讨厌英语。所以兴趣的保持是英语成败的关键。
第二:从孩子学习英语之初就应该将学生的听力系统和发音系统训练上去,达到使用英语的最基本的要求。建议可以在课程之外为孩子报一个英语培训班,最好是外教一对一,这样可以和英语外教一起练习英语口语,解决英语听力和发音问题。
第三:让孩子积极参与到大量的语言实践中去,通过适合儿童心理和生理特点的、生动活泼的课堂活动把学英语与用英语直接联系起来,创设良好的语言环境和语用环境,使学生在愉快和自信的情绪中,保持积极的学习态度。
第四:生活中孩子应该积极运用英语,可以让孩子多用英语表达一些句子,使用英语完成自我介绍等等,让孩子学以致用,这样会更有利于孩子提高英语水平。
家长平时可以给孩子提供良好的环境和表演机会:尽量给孩子提供一个英语空间,哪怕是一个小小的英语角,在这个角里面尽可能多地摆放、挂置一些与英语有关的物品。如英语图画书、英语卡片和图画以及孩子亲自动手制作的东西等等。让孩子在生活中时时处处学习英语。
孩子通常都具有极强的表现欲,喜欢受到大家的表扬,家长要多给孩子创造一些表演的机会。这不仅锻炼孩子的语言能力,同时也锻炼孩子的胆量。有些不太爱说话的孩子,家长更应引导他多说话。家里来了孩子熟悉的客人,可以向客人展示孩子的“英语角”,顺便鼓励他来表演一下,比如唱首英文歌曲。这样能不断提高孩子的自信心,增加成就感,让孩子更加愿意去学习英语。实验小学张雯同学的家长告诉记者,自己虽然不懂英语,但是每天都会让女儿把学习的内容教给自己,和女儿一起学英语,一起比赛,无形中就提高了孩子学英语的信心,锻炼了孩子的口语交际能力。
孩子都喜欢新鲜的东西,如果孩子不愿意再去重复课上的英语内容,家长可以给孩子选择一些英语读物、英语学习工具等。一方面可以提高孩子的听力及阅读量,另一方面可以让孩子找到英语学习的成就感及用武之地。
大量阅读可以提高阅读速度,扩大词汇量。另一方面,它还可以加强英语语感,对英语写作起着潜移默化的作用。只有当阅读量达到一定程度时,才能真正找到学英语的感觉,孩子可以选择适合自己的读物,如英文报纸、杂志、科普文章。英文简写小说、散文、小品文等。在阅读时,可以留心那些反复出现的关键词、词组以及句型,时间允许的话,可以将它们记下来。
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通过化学的学习我们知道,物质的溶解度属于物理性质。下面是由读文网小编带来的初3化学溶解度练习题及答案,希望对你有所帮助。
一、1.101千帕 20℃ 1体积 饱和
2.减小 增大
3.(1)溶质 溶剂 能力 溶质和溶剂的性质有关 溶剂 溶剂 易溶 可溶 微溶 难溶
(2)一定温度下 饱和 100g g
(3)①难溶 ②微溶 ③可溶 ④易溶
(4)难溶 易溶 4.增大 不大 减小 减小
5.35g 大于
6.①150g 38℃ ②增大 ③硝酸铵 氯化钠
④硝酸钾>硝酸钠>氯化铵>氯化钾>氯化钠>硼酸;硝酸钾和硝酸钠
7.110g 100g 210g
8.0.049
9.①A>B>C ②40℃ 50g ③<40℃ ④80℃ 100g 100g 200g ⑤C ⑥80℃
10.①A、B、C ②AC、B ③15g 2g
二、1.B 2.BD 3.AD 4.C 5.A 6.D 7.D 8.C 9.AC 10.D 11.B 12.A 13.C 14.AD 15.C
以上就是读文网小编为您整理的初3化学溶解度练习题及答案,欢迎收藏。
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为人民服务课堂实录
为人民服务这篇文章是关于什么内容的?到底是谁为人民服务?从而表达什么思想感情?教师应该备好教案给学生好好讲解。跟着百文网小编来看看为人民服务课堂实录,希望对您有用。
一、紧扣重点,感悟写法
师:现在,老师暂时扮演一下主席,我的演讲是不是可以这样说:亲爱的同志们、战友们,今天围绕“为人民服务”,我讲以下三个问题:第一,死的意义;第二,不怕批评;第三,团结互助。我的话讲完了,谢谢大家。(生笑。)
师:哎?你们笑什么?
生:这样太简单了。
师:太稽鸡辆站臼融和聊简单明了。
生1:太简单别人就听不懂了,就不能让人信服。
生2:这么简单,大家不知为什么这么做,不知具体该怎么做。
师:那怎么办?
生:还得展开说,说清楚了。
师:你说得太好了,提出观点并不是万事大吉,还得以理服人,就是要说服别人,证明自己的观点。那么,主席围绕观点是怎么展开的说、具体的说、深入的说,这就是我们这节课要研究的重点,这也就是要把书重新读厚了。(板书:厚)
师:那么,怎么证明自己的观点和看法呢?这样吧,我们先来看第二段“死的意义”这个部分,一起研究研究。现在请大家放声自由地读读
课文第二自然段,看看主席到底用了哪些方法证明自己的观点?
(生自由读。)
师:死的意义到底有什么不同,主席用了什么办法证明自己的观点?
生:用了列举名言、举例子、对比的办法,证明自己的观点。
师:噢!引经据典,引用名人名言,怎么引用?(板书:引用(名人名言))
生:主席引用司马迁说的一句话,“人固有一死,或重于泰山,或轻于鸿毛”。
师:真奇怪,主席不是伟人吗,为什么还要引用司马迁的话呢?知道司马迁吗?什么年代的人?
生:(逐一回答)几百年,一千年,一千几百年,反正很遥远。
师:不,2000千多年。干吗要引用这么古老、这么久远的话?
生1:司马迁是西汉年间很著名的历史学家、文学家,他是在毛主席之前的名人,所以引用他的话,也可以说是以理服人吧。
师:对啊,名人都这么说了。
生2:司马迁早在2000多年前就提出“人固有一死,或重于泰山,或轻于鸿毛”,说明远在古代,人们就提倡这种精神。
师:从古至今,人们就有这样的想法、这样的认识。你看,经典就是古老的智慧、永恒的真理。经历了时间的考验,已经被人们认可、被人们传诵,所以引用司马迁的名言,令人信服啊!那谁能把这句话读一读?(课件出示:人固有一死,或重于泰山,或轻于鸿毛。)
(一生读。)
师:读得真好,声情并茂。其实,我们在课内外积累了许多关于生死的名言,你还记得吗?(悲壮而豪迈的音乐响起,生配乐吟诵。)
生1:生当作人杰,死亦为鬼雄。
师:这是李清照的生死观,女英雄也可以豪情万丈啊!
生2:宁为玉碎,不为瓦全。
生3:春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干。
生4:人生自古谁无死,留取丹心照汗青。
生5:杀了我一个,还有后来人。
师:死又算得了什么,江山自有后来人。
生6:捧着一颗心来,不带半根草去。
师:这是谁说的?陶行知,这既是对教育的爱,也是对祖国的爱,对人民的爱。
生7:粉骨碎身全不怕,要留清白在人间。
师:这首诗大家刚刚学过,一起来一遍。
生(齐):粉骨碎身全不怕,要留清白在人间。
师:于谦也向天下人诉说他顶天立地的豪情壮志,同学们,这些都是关于生死的经典名言,它表达了一种英雄气概、民族气节,是那样可歌可泣、可敬可佩。同学们,刚才我们引用的是耳熟能详、经久不衰的——(生接答:名人名言);引用的是给人启迪、引人深思、让人震撼的——(生接答:名人名言)。所以,主席用的第一招就是引经据典。(板书:引用)
师:接下来,主席又用了什么办法证明观点呢?
生:应该是用对比的办法。
师:对比,怎么比?(板书:对比)
生:“为人民利益而死,就比泰山还重;替法西斯卖力,替剥削人民和压迫人民的人去死,就比鸿毛还轻。”
师:(课件出示语句)“为人民利益而死,就比泰山还重;替法西斯卖力,替剥削人民和压迫人民的人去死,就比鸿毛还轻。”这句话什么意思?
生:曾经为人民做过好事的,如果死了,就比泰山还重,但如果只为法西斯那些统治者、剥削阶级做事, L匕女口汉奸,就L匕鸿毛还轻。
师:理解正确,还会举例子。读完这段话,我发现,它其实就讲一个字,明6个字,知道吗?
生:(齐答)死。
师:(点击课件:而死)死,什么意思?它吗?为人民的利益能换个词解释
生:(逐一回答)牺牲、就义、献身、捐躯。
师:很好,同样是死,我们把刚才的解释放在这儿(点击课件:替剥削人民和压迫人民的人去死),同意吗?
生:(纷纷举手,逐一回答环同意,这个死,得用“上西天、下地狱、见阎王、命丧黄泉、一命呜呼、呜呼哀哉、送命……”解释。(期间,师指导学生读出这些词的感情色彩。)
师:哎,同样一个字,为什么你们却用完全不同的解释?生:用的地方不同,意义也不同。生:因为他们死的不同,有好死
师:有好死,有坏死,是吗?(全场笑。)
生:这两个死,一个表达对法西斯的愤恨、蔑视,一个表达对为人民利益而死的人的崇敬、爱戴、钦佩。
师:说得多好啊,语言有温度,字字总关情啊!同样一个字,用在不同的地方,就会产生不同的温度,不同的感情。把这种感情用你的朗读表现出来,你们自己试试看该怎么读。这句话不好读,别看每个字你都懂,但要读好却不容易。
(生自由练读此句。)
师:好,谁来读?带上不同的温度,带上不同的感情,读读这句话。
生:(读)为人民利益而死,就比泰山还重;替法西斯卖力,替剥削人
民和压迫人民的人去死,就比鸿毛还轻。(读得没有感情。)
师:分析得很好,但却没读出味道。你看,这句话中第二个“死”前用的是“去”,“去死”怎么读?
生:应该读得有力,不屑一顾,如秋风扫落叶般的态度。
师:就请你试试,可以加上动作。
(生受到启发,饱含感情,读出憎恨、蔑视,全场热烈鼓掌。)
师:好,干脆利落,痛快过瘾!而这句话中第一个“死”前面用的是——(生发现“而”)“而死”,你又能体会到那是怎样的语气吗?
生:庄严深沉,敬佩敬仰。
师:对,那是深深的情,浓浓的爱,我们一起完整地读读这句话。
(生读出了爱与恨,读出了强烈的对比。全场再次鼓掌。)
师:同学们,在主席的演讲中,在你们有感情的朗读中,我们感受到这对比呀,比出了——情感,比出了——轻重,比出了——是非,让我们记住这个说明的好办法——对仁匕。
师:主席用了引用名言、对比的办法之后,还用了什么办法证明自己的观点?
生:举例子。
师:举谁的例子?
生:张思德的例子。
师:张思德是谁?主席为什么给张思德这么高的评价,他到底是什么样的战士?平时怎么为人民服务的呢?台下的老师都知道,可你们太小了,张思德离你们太遥远了,所以老师特意在两个小时的影片中剪辑了两分钟的镜头,请同学们好好地看看吧!想想哪个镜头深深地打动了你?(播放电影《张思德》的剪辑片段,师穿插解说。)
张恩德一生都在跑,风里跑,雨里跑,他跑去干什么呢?
生:(边看边喊)跑着送水、送信、送轮胎……为老乡追猪。
师:他傻,被叫做傻二娃,他最吝啬的是——话语,最不吝啬的是——力气。(播放一组张思德干活的镜头。)
生:(边看边喊)唱歌,干活,烧炭。(生被张思德的淳朴可爱所感染,边看边笑。)
师:他紧紧抱着的这个孩子啊,; 在战火中失去父母,成了孤儿,患上了严重的自闭症,从此不说一句话,但这从不说话的孤儿最后呢?(播放 2 孤儿表演节目后兴奋地喊他“爸爸” 的感人画面。) 6 2 (生会心地笑。)
师:这哭着绝食的哑巴老头儿不是他的父亲,但最后老头儿却把 田艟当柞下塞子.请注意这样的细节——(播放他为老人找老花镜、戴老花镜,老人喜极而泣的镜头。)
师:怎么样?见着张恩德了,最喜欢、最打动你的是哪个镜头?用自己的话谈谈你看到的、想到的。希望说出你心中的感受、心底的声音。
生1:最喜欢跳下河去追猪的镜头(全场笑)。他跳下水,那是有生命危险的,可他为了老百姓的利益,毫不犹豫、奋不顾身。
生2:我喜欢抱孩子的镜头。
师:你喜欢他当未婚爸爸啊!(全场笑。)
生2:不是,孤儿内心寂寞、孤独,但张思德却无微不至地关心他,温暖他孤独寂寞的心。
师:爱的力量使从不说话的孩子终于开口了、欢笑了!
生3:我喜欢他不停地奔跑的镜头,因为这一平平常常的动作,说明他——生都在不停地为人民服务。 (全场掌声。)
生4:我喜欢张恩德帮助哑巴老头的镜头,有一个细节,是张恩德为老人戴眼镜,从这一动作中,可以看出张思德饱含深情、细致周到,充满了对老人深深的爱。
师:那是细心、真心、爱心,他可真是“三心牌”好儿子啊!(生笑。)
同学们,一个个精彩的镜头,就是一个个典型的事例、生动的事例!刚才你们在说镜头,就是在说例子,就是在举例子(师再指板书:举例)。事实胜于雄辩,事实就是最好的证据。从一个个具体的事例中,我们知道了什么才是真正的——(生接答:为人民服务),什么才是实实在在的——(生接答:为人民服务)。
所以平时我们要说明难懂的道理,可以用——(生接答:举例);要说明抽象的事物,可以用——(生接答:举例);要打动人心,还是可以用——(生接答:举例)。是啊,用上了举例,让人恍然大悟、豁然开朗。所以,举例是证明观点的绝招、秘招、高招哦!
师:现在,让我们怀着崇敬的心情,回到那一天,回到那个特殊的日子吧!(播放张恩德牺牲的电影片段,同时师深情解说。)炭窑轰然倒塌,张恩德牺牲了。那个爱笑的张思德,那个不说话的张思德,牺牲了。牺牲前,他硬是毫不犹豫、不顾一切地把战友推出洞口,自己却再也来不及脱离险境。(音乐响起)就这样,他和大山融为了一体,和大山一起化作了不朽的丰碑!
同学们,张思德永远离去了,但我们也永远记住了这个年轻的好战士,可亲可爱的好战士——张思德!我们更记住了他身上最可贵、最朴素、最永恒的精神——为人民服务!正是靠着为人民服务的精神,我们的党,我们的军队,克服了重重困难,历经了风风雨雨,从胜利走向胜禾U。
二、举一反三,畅写感言
师:“为人民服务”的精神影响了一代又一代人,回去问问爸爸妈妈,知不知道张思德,知不知道“为人民服务”,今天也轮到我们学习“为人民服务”了。其实,张思德只是为人民服务的一个代表,生死问题也只是“为人民服务”中的一个内涵。在《为人民服务》这篇文章中还留下了主席许多经典的名句,还包含着丰富的思想,今天读来,它依然给我们带来许多启发和帮助。认真读读第三、四自然段,想想你最喜欢那句话。
(生默读课文第三、四自然段。)
生1:我最喜欢“我们如果有缺点,就不怕别人批评指出。不管是什么人,谁向我们指出都行。只要你说得对,我们就改正”这句话。
生2:我喜欢的是,“我们在困难的时候,要看到成绩,要看到光明,要提高我们的勇气”。
生3:我喜欢的是“一切革命队伍的人都要互相关心,互相爱护,互相帮助。”
师:你们猜,林老师最喜欢叨p句?
(生猜。)
师:我喜欢主席的这句话,“我们来自五湖四海,为了一个共同的革命目标,走到了一起来。”
生:(惊讶地)为什么?
师:林老师来自福建福州,为了追求语文教学的更高境界,我来到浙江,来到杭州,向浙江的语文老师们学习、学习、再学习。
虽然远离家乡、亲人,虽然生活有点儿单调,有点儿寂寞,可我每一天都觉得快乐而充实。工作室的老师来自五湖四海,浙江、山东、广东、河北、福建,正好七女一男,我们骄傲地称自己为“七个小矮人和一个白雪公主”,那男老师就是白雪公主 (生笑)。我们在一起聆听、学习、交流,幸福而快乐!为什么我们其乐融融、亲密无间,因为我们心中都有共同的目标、共同的理想、共同的追求。
孔子曰:有朋自远方来,不亦乐乎。而我要说:有朋自四方来,不亦乐乎!下一周,林老师将离开浙江回家了,但这里的美好一定会成为我永久的记忆,留在我的脑海里,留在我的心底。
同学们,文中哪句话让你心动呢?联系你的生活,也来写一写吧,可以试着用上今天我们学到的引用、对比、举例的方法。
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化学平衡是化学反应中出现的一种特定状态。下面是读文网小编为您带来的高考化学反应平衡专题训练及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编今天分享的高考化学反应平衡专题训练全部内容,相信对你会有帮助的。
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在语文考试之前做好每一个试卷的复习,对四年级学生来说有着非常重要的意义。读文网小编整理了四年级语文下册七彩课堂期末测试卷及参考答案,希望对你有用。
一、根据要求完成字词句练习
1.做到正确、工整给满分2分。
2.(1)窄 优雅 选择 (2)劣 不毛之地 挖 填 (3)循规蹈矩 横图案 每空1分。
3. 李老师最近异常消瘦(shòu),(嗓)音沙哑。但在地震中,他顶着(塌)陷下来的一根房梁,(催)促着孩子们赶快逃生。他用纤(xiān)弱的身躯撑起了孩子们的生命之门,给( jǐ)予学生一线生存希望。 每个选项1分。
4.用“√”给加点字词选择正确的解释。
(1)①合适; (2) ②兵 每小题1分。
5.在横线上填上合适的句子。
(1)泰山移;(2)千里莺啼绿映红,水村山郭酒旗风;(3)示例:雨滴落到叶子上,像一曲美妙的音乐。雨滴落到叶子上,叮叮咚咚,像美妙的竖琴在演奏。
每题1分,错别字酌情扣分。
二、根据课文内容填空。(18分)
1、每空1分;
2、群雄纷争;三分天下;云雾见到了青天;远见卓识,才华横溢;空城计、草船借箭。 每空1分。
3、浮萍一道开;天真幼稚,淘气可爱;“蓬头稚子学垂纶,侧坐莓苔草映身。”“儿童疾走追黄碟,飞入菜花无处寻。” 每空1分。
4.《第一朵杏花》;三顾茅庐;内举不避亲;爱同事,爱病人,爱人民(写出其中一个即可)。 每空1分。
短文1
1.只要,就 (每空1分)
2.(1)有一种保持永久的香气(2分);(2)拒虫(2分)。
3.别的树容易招虫;目的是和樟树作对比或作比较,突出樟树不招虫的特点。(4分),关于写法,只要写出衬托、对比的意思即可得分。
短文2
1. 玛丽大娘辛勤培育新品郁金香,带领大家共同致富。(意思正确即可得分,满分为4分,如有不足则酌情给分)
2.她培育出的新品郁金香;大家看到新品郁金香都十分赞美;络绎不绝;说明玛丽大娘种花费尽心思,十分辛苦。(一空1分,意思接近即可得分)
3.一层意思是:我富裕了但大家依然贫穷我不安心;一层意思是:周围的花都优秀,新品花就不会退化。(意思对即可得分。每层意思2分)
4. 色泽艳丽、花冠硕大、花香袭人、惊艳绝伦等。(每词1分,满分2分)
5.围绕赞美玛丽大娘的精神来写,与前文衔接自然即可得满分4分,如有不足则酌情给分。
四、习作。
评分标准:能展开合理的想象,内容较为具体,语言通顺,标点使用正确,错别字少,判为一类作文,得分30—27分。依次类推二类作文26—24分;三类作文23——18分。
五、能较为具体地叙述笑话或寓言故事的内容,表达较为流畅、得体,给10分,其他情况酌情扣分。
六、背诵没有错误,有感情,得10分,其他情况酌情扣分。
看过“七彩课堂四年级下册语文期末测试卷答案”
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考试是对学生所学知识的一次检测,我们要认真对待每一次考试。通过考试,我们可以更好地去掌握学习知识!下面是读文网小编网络整理课四年级数学下册试卷,相信这些文字会对你有所帮助!
1.水果店购回苹果150千克,购回梨比苹果的4倍还多30千克,购回梨和苹果一共多少千克?
2.一个停车场上,停着汽车和三轮车共32辆,共有108个轮子,汽车和三轮车各有几辆?
3.四名同学的平均体重是43千克,第五名同学的体重是38千克,求这五名同学的平均体重是多少千克?
4.为庆祝六一儿童节,王老师为小朋友们购买了演出用的服装,买3件T恤和5条短裤的钱同样多。每条短裤39元,每件T恤多少钱?
5. 28名老师带着664名同学去春游,每辆大车可坐45人,租金900元,每辆小车可坐18人,租金500元,怎样租车最省钱?
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在考试快要到来的时候,我们作为学生应该做出什么样的复习准备工作呢?下面请欣赏读文网网络编辑为你带来的启智课堂四年级数学下册试卷,希望你能够喜欢!
一、直接写出得数。(10分)
6.9-6= 0.9+0.6= 1-0.09= 0.9+0.1= 2.7+2.2=
0.2+0.8= 0.7-0.7= 5.5+11= 1.3-0= 9.7-7=
0.2×8= 12.5×8= 6.2+0.04= 2.5×0.4= 1.41×1000=
0.6×0.7= 6-0.7= 6.4+4.6= 0.04×0.3= 5.18+3.02=
二、 填空题。(共25分,1—6每空0.5分)
1. 6.09的6在( )位上,表示( )个( ),9在( )位上,表示( )个( )。
2.把“1” 平均分成100份,其中的1份用小数表示是( ),也可以用分数表示( )。
3.0.4里面有( )个0.1, 0.025里面有( )个0.001。
4.0.050的计数单位是( ),它含有( )个这样的计数单位。
5.三角形两边之和( ),两边之差( )。
6.折线统计图中的点表示( ),线表示( )。
7.一种上衣降价x元后是100元,原价是( )。
8. 4个百、5个十、3个十分之一,组成的数是( )。
9.0.3×0.4×0.25=0.3×(0.4×0.25)运用了( )运算定律。
10.小数相邻两个单位之间的进率是( )
11.直角三角形中一个锐角是36°,另一个锐角是( )。
12. 540克=( )千克 7元8角3分=( )元 9吨40千克=( )吨
3米6厘米=( )米 7吨33千克=( )吨 99分米=( )米
13.在○里填上“<”、“>”、“=”。(6分)
7.9○8.2 0.09○0.12 5.7○5.8
3.61米○362厘米 284克○0.284千克 5.3米○532厘米
三、判断题.(6分)
1. 3.368中的两个“3”所在的数位虽然不同,但是表示的意义相同。( )
2. 小数的位数越多,这个小数就越大。 ( )
3. 小数点的后边添上“0”或去掉“0”,小数大小不变。 ( )
4. 3.4时=3时40分。 ( )
5. 整数加法的运算定律同样适用于小数加法。 ( )
6. 2.7和2.9之间只有一个小数。 ( )
四、 选择(每空1分,共5分)
1. 1.76□≈1.76,□中的值最大是( )
A、5 B、4 C、9
2. 大于0.6而小于0.7的小数有( )个。
A、9 B、0 C、无数
3. 两个数的积是0.42,如果两个数同时扩大10倍,积是 ()。
A、42 B、 4.2 C、0.42 D、 0.0042
4. 由2、4、5三个数字组成的最大的两位小数是 ( )
A、4.25 B、2.54 C、5.42
5. 8080.80这个数( )位上的零可以去掉。
A、百 B、十 C、百分
五、计算(28分)
1.用竖式计算。(8分)
5.08×0.65= 54.68-12.8 =
80.4×0.35 = 19.92+420.26=
2.脱式计算,能简算的就简算:(8分)
15.89-(5.89+6.98) 0.8×3.9×1.25
4.87×2.34+4.87×7.66 1.87+0.26+6.13+1.74
3.解方程(8分)
5.34+X=26.7 5X-1.5==13.5
15+2X=45 X÷0.6=4.5
4.列式计算。(4分)
(1)一个数比2.02与3.28的和多1.3,这个数是多少?
(3)2460减去52与26的积,差是多少?
六、解决问题。(26分)
1. 小胖带了50元钱去联华超市,买学习用品用去了19.37元,零食用去了15.63元,还剩下多少元?(5分)
2. 淘气全家五一假期开车去北京游玩,车速90.5千米/小时,行驶了4.5小时到达目的地,算一算他们共走了多少千米?(5分)
3.水果超市购进10吨水果,已经运回了7车,每车装1.25吨。还剩多少千克没有运?(5分)
4.一个滴水的水龙头一天要浪费约43.2千克水,一个漏水的马桶一天要浪费约956.4千克的水。照这样计算,一个漏水的水龙头和一个漏水的马桶10天一共要浪费多少千克的水? (5分)
5.某食堂买来一批米,吃去158千克,剩下的比吃去的4倍少32千克,食堂买来多少千克米?(6分)
看过“启智课堂四年级数学下册试卷”
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教学过程 | 点评 | |||||||||||||||
教师演示趣味实验:向烧杯(底部粘有一小木块)中注入半杯水,加入三匙NaOH并不断搅拌。 教师:你观察到了什么现象? 学生:烧杯底部粘着的木块掉下来了。 讨论与交流:烧杯底部的小木块脱落,猜想可能的原因是什么?你还想知道什么? 学生:可能是NaOH加入水中溶解时,水溶液的温度升高,使烧杯底部的石蜡熔化,因而木块掉下来了。 学生:是不是所有的物质溶解时,溶液的温度都会升高? 学生:物质溶解时,溶液的温度为什么会升高? 教师:下面我们就围绕同学们的猜想和疑惑来进行研究。 | ||||||||||||||||
活动与探究(一):溶解时的吸热或放热现象 阅读有关教材,明确活动目标、实验用品。 学生:我们的活动目标是探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放热还是吸热。 学生:实验用品有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NH4NO3、NaOH。 设计实验方案。 学生:我组的实验方案是先测出水的温度,再向水中加入溶质,等溶质溶解后测出水溶液的温度。若水溶液的温度比水的温度高,则物质溶解于水时是放热,反之是吸热。 教师:同学们的实验思路是正确的。下面我提供一个设计方案,请同学们参考。 ?阅读教师提供的实验方案。 (1)取三只烧杯,各注入100mL水,用温度计测量水的温度。 (2)将两药匙NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入上述三只烧杯中,搅拌至固体完全溶解,测量溶液的温度。 (3)用手背小心触摸三只烧杯的外壁,有什么感觉? (4)把实验后的溶液,倒入指定的容器内。 (5)计算溶解前后液体温度的变化,填入下表中。 物质溶解时的温度变化
学生:老师所用的水都是100mL,三次所加的溶质的质量也相同。因此老师的方案更好。 教师:假若很少很少的溶质加到大量的水中,水的温度变化情况可能是怎样的呢? 学生:这样可能水溶解的物质太少,水形成溶液后的温度变化不明显,测不出物质溶于水是吸热还是放热,甚至得出错误的结论。 学生:要得出正确的结论,必须对实验条件作周密的考虑。 教师:我希望同学们在以后的实验方案设计中,要养成严谨求实的科学态度。 ?分组实验,填写有关表格。(表格见上) ?交流各组实验所得的结论。 学生:NaCl溶于水溶液的温度变化不大;NH4NO3溶于水时吸收热量;NaOH溶于时放出热量。 | ||||||||||||||||
活动与探究(二):尽可能利用生活中的用品对下列问题任选一个进行探究。 设想一种实验方案验证NaOH溶于水时大量放热。 设想一种实验方案验证NH4NO3溶于水时大量吸热。 设想一种实验方案既能验证NaOH溶于水时放热,又能验证NH4NO3溶于水吸热。 讨论与交流:交流各组的设想。 学生:在玻璃杯底部用石蜡粘上小木块,就可用来验证NaOH溶于水时大量放热。 学生:在小木块上洒一些水,再放上一个玻璃杯,即可验证NH4NO3溶于水时大量吸热。 学生:将用过的小玻璃瓶用合适的橡皮塞密封,在橡皮塞上安上一支用完的透明圆珠笔芯,既能验证NaOH溶于水时放热,又能验证NH4NO3溶于水吸热。 教师:同学们的设想是否正确,有待于实践的检验,请同学们课外继续去探讨。我们看哪些组的同学完成得出色,完成得好的组将有一份纪念品。 | ||||||||||||||||
反思与评价:比较活动与探究(一)中的实验方案与活动与探究(二)中的实验设想,说出它们的优点和不足之处。 学生:(一)中用到了温度计,适合于测量任一物质溶解于水是吸热还是放热。 学生:用生活中的代用品做实验,只有温度有很大的变化,才有明确的实验现象。 教师:你们是最棒的!只要我们善于比较、善于分析,说不定未来的科学家就诞生在你们中间。 教师:刚才我们探究了几种物质溶于水时温度的变化,那么为什么物质溶于水时温度会发生变化呢?请同学们阅读教材P31页内容。 师生共同分析:溶质溶解于水时温度变化的实质。可投影下列图片(也可动画展示)。 扩散──吸热水合──放热 当Q吸>Q放:水溶液的温度降低; 当Q吸<Q放:水溶液的温度升高; 当Q吸=Q放:水溶液的温度不变。 |
教学过程 | 点评 |
激趣设境,问题导入 师生互动:俗话说:“饭前喝汤,苗条漂亮;饭后喝汤,肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤,小槐一尝淡了,要妈妈加(盐);小槐一尝还说淡了,又要妈妈加(盐);小槐一尝还是说淡了,再要妈妈加(盐)……食盐是我们熟悉的物质,它是否无限制地溶解在一定量的水中呢? | |
问题探究,得出结论 小组讨论,提出假设。 NaCl能(不能)无限制溶解在一定量的水中。 ?阅读P33,确定方案(画出实验简图)。 投影方案,交流共享。 动手实验,观察记录。 上台展示,投影结论。 ①5gNaCl能溶解在20mL水中;②10gNaCl不能溶解在20mL水中,杯底有少许固体NaCl。 即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。 误导结论,延伸探究。 “NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确?教师有意漏读“一定量”三个字,引起学生质疑猜想。 增补方案,实验发现(画出实验简图)。 观察记录,感悟要素“一定量”。 课件演示,动画要素(“一定量”飞入片中)。 NaCl不能无限制溶解在一定量水中(师生互动,齐声朗读)。 | |
陌生物质,引发探究 KNO3为实验室里化学药品,它能不能无限制溶解在一定量的水中? 如法炮制,小组探究。 全班展示,投影结论。 KNO3不能无限制溶解在一定量水中。 | |
话锋一转,激发探究 温度改变,杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解? 加热搅拌,实验发现,杯底未见KNO3固体。 再设疑问,趣味探究,此温下再加5gKNO3,能否再溶? 实验发现,过一会儿,杯底未见KNO3固体,即全溶。 回归原温,静观其变。 课件演示,动画要素(“一定温度”飞入片中)。一定温度下,KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。 | |
阅读理解,形成概念 在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做饱和溶液,还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。 | |
增补结论,领悟涵义 室温,5gNaCl在20mL水中得不饱和溶液 ↓+5gNaCl 室温,10gNaCl在20mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体 ↓+5mL水 室温,10gNaCl在25mL水中得到不饱和溶液 室温,5gKNO3在20mL水中得不饱和溶液 ↓+5gKNO3 室温,10gKNO3在20mL水中得到饱和溶液和少许KNO3固体 ↓升高温度 升高温度下,10gKNO3在20mL水中得到不饱和溶液 | |
分析归纳,课件演示 饱和溶液二要素:“一定温度下”“一定量的溶剂”。 | |
深化探究,激活思维 室温下,10gKNO3在20mL水中溶液达到饱和,升高温度,杯底KNO3固体继续溶解,且又溶解了5gKNO3;冷却到室温,20mL水溶解KNO3的质量不超过10g,此时多余的KNO3会怎样? (观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11,阅读感悟,请生上台投影KNO3晶体) | |
探究发现,联想顿悟 观察玻璃片上的白色斑迹。 观察教材上从海水中提取食盐过程图。 联想:炒菜时,菜汤在锅里蒸发,锅底上有白色斑迹;运动出汗衣服上会出现白色斑迹…… 学以致用,趣味延伸 练习:教材P40,习题1、5、6。 家庭小实验:制取明矾晶体(P40)。 |
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教师们在课堂教学结束之后有什么样的教学反思呢?让我们来一起做一个重要的总结吧!下面是读文网小编网络整理的三年级数学除法的初步认识课堂反思以供大家学习参考。
《认识除法》是二年级上册课本中学生学习了平均分以后学习的知识,这节课的重难点之一是让学生理解除法的意义,除法运算是一个比较抽象的模型,为了突破这个难点,我从与之联系紧密的数学知识入手,遵循学生以形象思维为主的特点,让学生在动手操作中经历一个吸纳新知的一个过程,利用动手操作后的结果完善已有的认知结构,从而充分认识除法的意义。
首先,引发学生平均分的需要,让学生自主寻求答案。我一个追问:“每辆车坐2人是什么意思?给了学生一个思考方向上的提示,这对中等往下的学生更有所帮助,他们可以借助学具去分一分。对于中等往上的学生他们也可以直接在大脑里想分的过程或者联系乘法的意义来寻找答案,平均分和几个几相加本质上就有相通的地方。
其次,暴露学生的思维,在争辩中完善知识结构。出示例题后,我让学生自主寻找答案,可以请身边的圆片帮忙,也可以在大脑里思考,这两种方法都能够找到答案,后者比前者的思维层次要高一些。在组织汇报交流时我沟通了这两种方法相通的地方,“在这道题中是几个几相加是6人呢?学生出现了意见的分歧,一方认为是3个2相加,一方认为是2个3相加,我让学生举手表决了一下,发现几乎是半对半,随后我说“有理走遍天下,要说出自己的理由,此时有些学生根据平均分的意义来解释,有些学生知道想乘法来找到答案,但意义解释不清,我引导这部分学生去观察平均分好的圆片,最终是心服口服了,为除法的意义的理解奠定了良好的基础。
最后,抽象出除法运算,让学生在说中进一步理解除法的意义。算式中的3个数分别表示什么意思,整个算式表示什么意思,经历一个“深入浅出的过程,加强理解。
其实,学生从平均分的角度用圆片去分一分去解释难度不算大,而对于是“几个几人是6?这是一个从直观形象到完全抽象的一个中间的初步抽象过程,这是突破难点的重要纽带,需要暴露学生的思维,让他们主动地去明晰、完善。
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课堂的小练习能有效考察学生对知识的理解能力。下面是读文网小编为您带来的高二化学物质结构课堂习题及答案,希望对大家有所帮助。
一、选择题
1.下列说法中错误的是()
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大,熔点高,硬度大的特性
答案:A
点拨:SO2为角形(或V形)分子,因此SO2为极性分子,SO3为平面分子,SO3为非极性分子,A错误;NH4+中[ ]+存在N—H配位键,Cu2+与NH3之间以配位键形成,B正确;电负性为原子吸引电子的能力大小,电负性越大的原子,吸引电子的能力越强;原子晶体的构成微粒为原子,原子之间以共价键结合,因此原子晶体的熔点高,硬度大。
2.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是()
A.最易失去的电子能量最高
B.电离能最小的电子能量最高
C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
答案:C
点拨:电子本身的能量越高,就越容易失去、电离能就越小,就在离核越远的区域内运动。如2p轨道电子的能量比3s轨道电子的能量要低。
3.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()
A.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子
B.最小的环上,Si和O原子数之比为1∶2
C.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子
D.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角
答案:C
点拨:SiO2的晶体结构与金刚石的晶体结构相似,相当于把金刚石中的碳原子换成硅原子,然后在两个硅原子中间插入一个氧原子,金刚石的晶体结构中每个最小的环上是6个碳原子,所以SiO2晶体中最小的环上应有6个硅原子和6个氧原子。
4.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是()
A.ZXY3 B.ZX2Y6
C.ZX4Y8 D.ZX8Y12
答案:A
点拨:由晶胞可知X占据8个顶点,属于该晶胞的X数为:8×18=1;Y占据12条棱的中间,属于该晶胞的Y数为:12×14=3;Z占据该晶胞的体心,属于该晶胞的Z数为:1。故化学式为ZXY3。
5.气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是()
A.元素的第一电离能越大,其金属性越强
B.元素的第一电离能越小,其金属性越强
C.金属单质跟酸反应的难易,只跟该金属元素的第一电离能有关
D.同周期元素,第一电离能随原子序数增大逐渐增大
答案:B
点拨:第一电离能越小,说明金属越易失电子,其金属性越强,但与酸反应却未必越易。
6.据美国《科学》杂志报道:在40 GPa高压下,用激光器加热到1 800 K,制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是()
A.该晶体属于分子晶体
B.该晶体易汽化,可用作制冷材料
C.一定条件下,该晶体可跟氢氧化钠反应
D.每摩尔该晶体中含5 mol C—O键
答案:C
点拨:高熔点、高硬度是原子晶体的特点,故该二氧化碳晶体是原子晶体。
7.邓小平说过“中东有石油,中国有稀土”。 62144Sm与 62150Sm是稀土元素,下列有关说法不正确的是()
A. 62144Sm与 62150Sm互为同位素
B.我国有丰富的稀土资源
C. 62144Sm与 62150Sm是不同的核素
D.据 62144Sm与 62150Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147
答案:D
点拨: 62144Sm与 62150Sm质子数相同,中子数不同,互为同位素,A正确;我国有丰富的稀土资源,B正确, 62144Sm与 62150Sm为不同的原子即不同的核素,C正确;要确定元素的相对原子质量需知道元素原子在自然界中的百分含量,故D错误,选D。
8.下列有关HF、HCl、HBr、HI的说法错误的是()
A.均为直线形极性分子 B.熔、沸点依次增大
C.稳定性依次减弱 D.还原性依次增强
答案:B
点拨:HF分子间含有氢键导致其熔、沸点比较高。
9.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物,下列有关XY2的判断不正确的是()
A.XY2一定是分子晶体
B.XY2的电子式可能是
C.XY2水溶液不可能呈碱性
D.X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素
答案:A
点拨:短周期常见由非金属元素形成的XY2型化合物有很多,可结合具体例子分析,A项说法错误,XY2可能是分子晶体(CO2),也可能是原子晶体(SiO2);如果是CO2或者CS2,电子式可能为: 形式,B项说法正确;根据常见XY2型化合物,XY2水溶液不可能呈碱性,C项说法正确;ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素都有可能为+2或者+4价,所以都有可能形成XY2型化合物,D项说法也正确。
10.下面有关晶体的叙述中,错误的是()
A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B.在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+)
C.白磷晶体中,粒子之间通过共价键结合,键角为60°
D.离子晶体在熔化时,离子键被破坏;而分子晶体熔化时,化学键不被破坏
答案:C
点拨:金刚石的网状结构中,每个最小的碳环上有6个原子,以共价键为边;NaCl晶体的配位数为6,即每个晶胞中6个Na+、6个Cl-;白磷的化学式为P4,结构为正四面体形,键角为60°,分子内以P—P共价键结合,而P4分子晶体以分子间力结合,而非共价键;离子晶体熔化时,离子键被断开,而分子晶体熔化时,分子并未发生改变。
11.下列物质的变化过程中,有共价键明显被破坏的是()
①I2升华②NaCl颗粒被粉碎③HCl溶于水得盐酸④从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
A.①② B.②③
C.①④ D.③④
答案:D
点拨:①中由I2分子组成的物质的升华是物理变化,共价键未被破坏;②中NaCl是离子化合物,其中有离子键无共价键,NaCl颗粒被粉碎的过程有离子键被破坏;③中HCl是共价型分子,分子中有共价键。HCl溶于水形成盐酸的过程中有变化:HCl===H++Cl-,此变化中H—Cl共价键被破坏;④中NH4HCO3是由NH4+和HCO3-组成的离子化合物,NH4+与HCO3-之间的化学键是离子键。NH4+内有关原子之间,HCO3-内的有关原子之间的化学键是共价键。从NH4HCO3中闻到刺激性气味,是因为发生了化学反应:NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O。比较NH3与NH4+、CO2与HCO3-的组成可知,NH4HCO3分解的过程既有离子键破坏,又有共价键破坏。
12.人们研究金星大气成分,发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子,其结构与CO2类似,硫化羰是一种与生命密切相关的物质,下列有关COS的推测肯定不正确的是()
A.COS分子是含有极性键的极性分子
B.COS属于离子化合物
C.COS的结构式为S===C===O
D.COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构
答案:B
点拨:COS的电子式为 ,结构式为S===C===O,是含有极性键的极性分子,所有原子都满足8电子稳定结构,故A、C、D的推测都正确,B推测不正确。
13.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只有以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是()
A.该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石更牢固
B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D.该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构
答案:D
点拨:C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,所以一定属于原子晶体,其化学键为C—N共价键,由于N原子半径小于C原子半径,C—N键比C—C键键长短,更加牢固,A项说法正确;根据碳原子与氮原子结构与元素化合价,碳原子形成4个共价键而氮原子形成3个共价键,每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子,二者均满足8电子稳定结构,B、C说法均正确;该晶体中C—N键属于极性共价键,所以D项错误。
二、非选择题
14.能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
(1)目前,利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展,右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
①Ni原子的价电子排布式是____________________________。
②该合金储氢后,含1 mol La的合金可吸附H2的数目为____________。
(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO2•1.5H2O)。实验表明,加热至94℃时该晶体能失去结晶水,由黄色变成鲜亮的红色,在空气中温度降低又变为黄色,具有可逆热色性;同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是______________________________。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中,破坏的微粒间作用力是________ __________。
(3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO32-互为等电子体,且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。
该阴离子的电子式是____________,其中心原子N的杂化方式是________________。
答案:(1)①3d84s2②3NA
(2)①O>N>C>H②氢键
(3) sp3
点拨:(1)Ni的原子序数为28,则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2,价电子排布式为3d84s2;该晶胞中含有La为8×18=1个,含有H2为8×14+2×12=3个,则1 mol La可吸附3NA个H2。
(2)根据C、N、O、H在元素周期表中的位置,其电负性为O>N>C>H,由于94℃结晶水能失去,说明断裂的不是化学键。
(3)由于SO32-为42e-微粒,则只有NO43-才能符合42e-的结构特征,SO32-中的S原子采用sp3杂化,NO43-中的N原子也采用sp3杂化。
15.2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生的氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘131和铯137。碘131一旦被人体吸入,可能会引发甲状腺疾病。日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘131辐射的药物碘片。
(1)Cs(铯)的最外层电子排布式为6s1,与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素A、B、C的电离能如下表:
元素代号 A B C
第一电离能(kJ•mol-1) 520 496 419
那么三种元素A、B、C的元素符号分别为________,形成其单质晶体的化学键类型是________。
(2)F与I同主族,BeF2与氢气爆炸的生成物H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子,二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是____________、________。
(3)与碘同主族的氯具有较高的活泼性,能够形成大量的含氯化合物,如金属氯化物,非金属氯化物等。BCl3是一种非金属氯化物,该物质分子中B—Cl键的键角为________。
(4)碘131是碘单质,其晶胞结构如下图所示,该晶胞中含有________个I2分子;KI的晶胞结构如下图乙所示,每个K+紧邻________个I-。
答案:(1)Li、Na、K金属键
(2)spsp3
(3)120°
(4)46
点拨:(1)由铯的最外层电子排布式为6s1,可知A、B、C为第ⅠA族,而ⅠA族前四周期的元素分别为H、Li、Na、K,又由提供的A、B的第一电离能的差值与B、C的第一电离能的差值相差不大可知,A、B、C不可能有H元素,而同主族元素随着电子层数的增加,第一电离能逐渐减小,故A、B、C分别为Li、Na、K。
(2)BeF2分子内中心原子为Be,其价电子数为2,F提供2个电子,所以Be原子的价层电子对数为(2+2)/2=2,Be原子的杂化类型为sp杂化;H2O分子的中心原子为O,其价电子数为6,H提供2个电子,所以O原子的价层电子对数为(6+2)/2=4,O原子杂化类型为sp3。
(3)硼原子价电子数为3,Cl提供3个电子,硼原子的价层电子数为3+32=3,因价层电子对中没有孤对电子,故BCl3平面正三角形结构,分子中B—Cl键的键角为120°。
(4)由碘晶胞可知,I2在晶胞的8个顶点和6个面上,故一个晶胞中含有4个I2分子;KI晶胞与NaCl晶胞结构相似,每个K+紧邻6个I-。
16.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体,其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)下列叙述正确的是________(填字母)。
a.M易溶于水,是因为M与水分子间能形成氢键,且M是极性分子;N不溶于水,是因为N是非极性分子
b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c.N分子中含有6个σ键和3个π键
d.BD2晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)金属E的晶胞是面心立方结构(如右图),则E晶体的1个晶胞中E原子数为:________,E原子的配位数为:________。
(3)E的一种氧化物化学式为EO2,广泛用于制造高级白色油漆,也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水)]作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡,生成含EO2+的溶液,再经稀释得EO2•xH2O,写出这两步反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)X和Y分别是B和C的氢化物,这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是________、________。两者沸点的关系为X________Y(“>”或“<”),原因是______________________________。
答案:(1)ad(2)412
(3)FeTiO3+4H+===Fe2++TiO2++2H2O
TiO2++(x+1)H2O===TiO2•xH2O+2H+
(4)C2H6N2H4<N2H4分子间有氢键,而C2H6分子间是范德华力。
点拨:根据题给信息确定A为H,B为碳,C为N,D为O,E为Ti,M 为HCHO,N为C6H6。
(1)HCHO能溶于水,是由于—CHO与H2O之间形成氢键; 中C原子为sp2杂化,但CO2中的C原子为sp杂化;C6H6中π键是一种离域π键,C6H6中只有一个大π键和6个C—Hσ键;CO2为分子晶体,SiO2为原子晶体,CO2熔沸点低。
(2)E个数为8×18+6×12=4个,E的配位键为12个(X轴、Y轴、Z轴分别为4个)。
(3)根据题目信息,FeTiO3与H2SO4反应生成TiO2+,其中Ti化合价未发生变化,TiO2+与H2O反应生成TiO2,Ti的化合价也未发生变化,该一系列反应均为复分解反应。
(4)18e-微粒中C2H6、N2H4符合题意。由于N2H4与N2H4间可形成氢键,其熔沸点高。
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