有教案的帮助，教师在课堂上的发挥将更加如鱼得水。下面是读文网小编为您带来的高二地理必修三第一章教案，希望对大家有所帮助。

高二地理必修三第一章重要知识点：

1、区域

概念：区域是地球表面的空间单位，它是人们在地理差异的基础上，按一定的指标和方法划分出来的。区域既是上一级区域的组成部分，又可进一步划分为下一级区域。

区域的特征：层次性;差异性;整体性;可变性 (有的地方提出排他性)

2、长江三角洲和松嫩平原的异同

相同：都是平原地区，并都位于我国的东部季风区

不同：①地理位置差异：长江三角洲在我国东部沿海地区的中部，长江的入海口;松嫩平原在我国东北地区的中部

②气候条件差异：长江三角洲在亚热带季风气候区，夏季高温多雨，雨热同期;松嫩平原在温带季风气候区，大陆性稍强，降水较少，温暖季节短，生长期较短，水热条件的组合不如长。

③土地条件差异：长江三角洲以水稻土为主，耕地多为水田，较为分散，人均耕地面积低于全国平均水平;松嫩平原黑土分布广泛，耕地多为旱地，集中连片，人均耕地面积高于全国平均水平。

④矿产资源条件差异：长江三角洲矿产资源贫乏，松嫩平原有较丰富的石油等矿产。

3、地理环境对农业和商业的影响:

(1).比较长江三角洲与松嫩平原的地理环境差异及对农业发展的影响 。

长江三角洲在良好的水热条件基础上，发展水田耕作业，一年两熟至三熟; 松嫩平原受水热条件的限制，发展旱地耕作业，一年一熟。

长江三角洲河湖水面较广，水产业较为发达;松嫩平原西部降水较少，草原分布较广，适宜发展畜牧业。

(2).地理环境对区域工业发展影响显著：

长江三角洲成为我国最重要的综合性工业基地，其有利的地理环境是：位于我国沿海航线的中枢，长江入海的门户，对内外联系方便;依托当地发达的农业基础发展轻工业，从国内外运入矿产资源发展重工业，成为我国重要的综合性工业基地。

松嫩平原成为我国的重化工业基地，其有利的地理环境是：丰富的石油资源和周围地区的煤、铁等资源 。

4、区域不同发展阶段地理环境的影响

早期：长河流、湖泊和沼泽分布较广，地势平坦，土质黏重。受地理环境的限制，耕作农业发展缓慢。

农业社会时期 ：

①船作为交通工具被广泛使用，长稠密的水系为扩大交通联系提供了天然水道。

②随着农业生产工具的改进和生产技术的改良，长多水而质地黏重的土壤不再成为耕作业的限制条件，农业生产得到较快的发展。

③随着我国历史上人口从北方至南方几次大规模的迁移，长人口越来越稠密。

④优越的气候条件还使得长成为我国主要的桑蚕和棉花生产基地。

农业社会后期：

①工商业的发展使长人口、城市密集，耕地面积减小。

②耕地被分割得很破碎，不利于机械化的推广，粮食商品率低。 ③今天长作为全国“粮仓”的地位已逐渐让位于东北平原和华北平原，在全国棉花生产中的地位也比不上新疆南部和华北平原。

5、遥感(RS)

主要是获取信息，对地表物体进行远距离的感知。视力的延伸

工作过程：物体辐射和反射电磁波→收集→传输→信息处理 信息分析→专业图件统计数字

目标物→ 传感器 → 遥感地面系统 → 成果

特点和优点：可以首先从面上的区域分析研究入手，然后有重点地选择若干点、线进行野外验证和检查。不仅可以提高研究工作的精度和质量，而且节省人力、财力，提高效率。

6、全球定位系统(GPS)

主要功能是定位，在全球范围内实时进行导航、定位的系统。如，可以精确定位某地理事物的三维坐标(经度，纬度和海拔)，还可为飞机、船舶、汽车导航。

由三大部分组成：空间部分—GPS卫星星座(共24颗，其中21颗工作卫星，3 颗备用卫星);地面控制部分—地面监控系统;用户设备部分—GPS信号接收机

特点：全能性(陆地、海洋、航空和航天)、全球性、全天候、连续性、实时性

7、地理信息系统(GIS)

专门处理地理空间数据的计算机系统，用于所有用到地图或需要处理地理空间数据的领域。在区域地理环境研究和城市管理中得到应用。

优点：①信息量大，使用方便;②功能强大;③动态监测(GIS与RS相结合)

8、地理信息技术与数字地球

数字地球是指数字化的地球，即把整个地球信息进行数字化后，由计算机网络来管理的技术系统。

有关于旅游方面的地理知识是选修3的重要探讨内容。下面是读文网小编为您带来的高二地理选修3现代旅游对区域发展的意义教案，希望对大家有所帮助。

高二地理选修3现代旅游对区域发展的意义重要知识点：

1、旅游业是一种“朝阳产业”。

2、旅游业已经成为世界重要的产业之一，并成为许多国家和地区的经济支柱。

3、旅游业对经济发展的作用

(1)拉动经济发展

①发展国际旅游，能够增加国家外汇收入;

②发展国内旅游业是回笼资金，稳定市场的一个重要途径;

③带动相关产业的发展;

④促进区域经济的发展。

特别提示：旅游业是“一业依百业，一业带百业”的行业。

(2)促进社会文化繁荣

①促进国民素质和生活质量的提高;

②提供大量的就业机会;③促进文化交流。

特别提示：

a、旅游业基本上是劳动密集型产业，还是综合性和关联性很强的产业，旅游业的发展可以提供许多直接和间接的就业机会;

b、通过旅游活动交流，既能延续和发扬民族文化，有可以促进地方民族文化与外来文化的融合。

教师们要如何准备好教案呢?接下来是读文网小编为大家带来的关于初二历史第12课香港和澳门的回归教案，希望会对大家有所帮助。

初二历史第12课香港和澳门的回归教案：达标测试答案：

1.B 2.C 3.A 4.D 5.B 6.C

7.(1)香港岛是通过《南京条约》被割让的，它被英国殖民者强占了155年。

(2)中国收回香港后，在香港实行资本主义制度。

(3)割让原因：清政府政治腐败，综合国力衰弱，腐朽没落的封建主义不能对抗新兴的资本主义。收回原因：中国综合国力增强，人民渴望统一，中央领导决策正确等。

8.(1)“一国”，就是一个统一的中国。“两制”就是在中华人民共和国内，大陆实行社会主义制度，台湾、香港、澳门实行资本主义制度。

(2)“一国两制”构想兼顾了各方面的实际利益，既体现了实现祖国统一、维护国家主权的原则，又充分考虑到台湾、香港、澳门的历史和现实。

(3)香港、澳门先后回归祖国。

9.⑴“我”指的是香港;“母亲”指的是中国;“海狮”指的是英国殖民者。⑵1997年7月1日。(3)对祖国的思念和对侵略者的愤恨。

看过初二历史第12课香港和澳门的回归教案的还看了：

教师们要如何准备教案来提升同学们的成绩呢?接下来是读文网小编为大家带来的关于初二历史第20课百花齐放推陈出新教案，希望会对大家有所帮助。

初二历史第20课百花齐放推陈出新教案：

教学目标

1、情感态度与价值观:

(1)通过本文学习，使学生认识新中国成立以来，文学艺术创作在五六十年代和改革开放以来先后出现两个高峰，产生许多优秀作品。讴歌中共领导的人民革命斗争，颂扬社会主义革命建设风貌和改革开放分别是这两个时期文艺创作的主旋律。

(2)中共的正确领导及其对体育事业的重视，广泛开展群众性的体育活动，是新中国体育事业蓬勃发展和运动水平不断提高的根本保证。

(3)申奥成功是我国综合国力增强及国际地位提高的重要标志，每个中国人都为之骄傲，为之振奋。从而激励青少年学生积极进取，奋发向上。

2、知识与能力:

(1)通过对本文的学习，使学生了解并掌握：新中国文学艺术创作的主旋律;五六十年代文学事业的繁荣及改革开放以来文学创作的新成就;新中国影视艺术、绘画、书法和戏剧、音乐舞蹈等艺术的迅速发展;新中国体育事业的发展，中国正在走向世界体育强国。

(2)通过对新中国文学艺术成就的讲述，引导学生联系自己熟悉的文艺作品，加深对新中国文学艺术创作主旋律的理解，培养学生正确认识和说明问题的能力;通过对我国文艺繁荣、体育运动水平迅速提高原因的分析，培养学生分析问题的能力。过程与方法

(3)创设问题情境，设计各种类型、层次的问题，促使学生开展探究式学习。

(4)通过小组讨论、集体交流等方式，推动学生间的合作和互动。

教学重点、难点及处理方法

1.重点：a.文学艺术创作先后出现两个高峰的表现及其所反映的时代背景。b.建国后，尤其是改革开放以来我国体育事业迅速发展的表现及原因。

2.处理方法：a.通过访问、填写调查表和相互交流，加深学生对新中国不同时代文学艺术作品内容及其时代背景的理解。b.通过图片、录像加强教学的直观性，拉近历史与现实生活之间的距离。以增强学生的感性认识。

3.难点：a.对文学作品的评价。b.为什么说中国正在走向世界体育强国?

4.处理方法：a.通过小组讨论、集体交流的方式，激发学生主动参与教学过程，在活动中发现问题、探索问题。b.通过设计抢答题、竞赛题，组织小组比赛，寓教于乐，让学生在合作与竞争中探索问题和解决问题。

课前导学

1.查找文学作品、艺术作品及其相关资料：a.学生课前向爷爷、奶奶、爸爸、妈妈调查他们年轻时所喜爱的文学作品、电影、电视，并请他们介绍这些文学作品、电影、电视的主要内容。b.查找有关五六十年代及七八十年代一些著名文学作品资料，收集有关这一时期电影、电视的录像、剧照等。

2.查找体育发展的相关资料，收集运动员刻苦训练的事迹。

教学方法：知识竞赛形式 小组合作探究

教学设计：

导入新课

视频《千手观音》

这是2004年第28届雅典残奥会闭幕式中中国六分钟表演的片段。观看舞蹈后给你怎样的感受呢?

(美轮美奂的千手观音舞蹈惊艳四座，这是残疾人用生命的感悟创造的完美。优秀的艺术给人以精神的愉悦。)

那么同学们知道除了舞蹈以外还有哪些文学艺术作品的表现形式?

(音乐、影视、戏剧、杂技、书法、绘画、摄影等)

学习新课

调查：课前让同学作了一项有关爷爷奶奶、爸爸妈妈青年时代以及我最喜爱的文学艺术作品的调查。

祖孙三代青年时期喜爱的文化艺术作品调查表

爷爷奶奶青年时期 爸爸妈妈青年时期 我

文学作品(小说、诗歌、散文等)

电影 电视 音乐

其他文艺作品(如戏剧、舞蹈、杂技、书法、绘画、摄影等)

要求：在罗列文艺作品名称的同时，要能简要介绍作品的主要内容。(可简要记录在背面，或另附纸。)

备注：1、祖孙三代所喜爱的文艺作品必须是新中国成立以后创作的文艺作品。2、爷爷奶奶青年时期喜爱的作品是指五六十年代的文艺作品，爸爸妈妈青年时期喜爱的作品是指改革开放以后的文艺作品。

请同学们以四人为一组，相互交流调查访问所得的材料。并结合书本第20课第一、二框题的叙述，思考在新中国成立以后，伴随着时代的脚步，我们的文学艺术创作迎来了几个创作的高峰期，哪几个?

(两个， a新中国诞生以后;b““””后，特别是改革开放以来。)

一、新中国成立以后文学艺术的繁荣

哪些同学愿意向大家介绍一下你的爷爷奶奶青年时期喜爱的文学艺术作品?并简要介绍其主要内容。

(学生介绍讲述)

你们爷爷奶奶所喜爱的这些文艺作品基本上是五六十年代群众喜闻乐见的作品，这些代表了解放以后文艺事业发展的水平。那么为什么会伴随着新中国的诞生，文学艺术也步入了新的时代?

(A政策导向：“双百”方针的提出给文艺创作以和谐宽松的创作氛围。B可创作内容的丰富：新旧社会更替阶段的社会情况，为文艺创作提供现实生活斗争的摹本。)

本节课我们将通过有关文艺体育知识的竞赛，看看同学们对这方面情况了解多少。我们全班分为四个小组进行比赛。

活动：知识竞赛(第一轮 五六十年代文学艺术作品知多少)

第一环节 快速反映。看文字描述，猜文艺作品(小说《红岩》、电影《林则徐》、小说《青春之歌》、油画《开国大典》)

第二环节 视频点播。看视频片段，猜文艺作品(大型音乐舞蹈史诗《东方红》、越剧电影《梁山泊与祝英台》、舞剧《红色娘子军》、话剧《茶馆》)

通过第一轮比赛，我们对五六十年代的经典文艺作品有了进一步的了解。由此可见一部优秀的文艺作品往往是反映时代的特征，借用《茶馆》作者老舍的一句话：“一个大茶馆就是一个小社会”换言之，一部大作品就是一个小社会。文艺作品最大特点就是源于社会又反映社会，取之民又奉献于民。

二、改革开放以后文学艺术的繁荣与发展

我们的文艺创伤在经历了万马齐喑的““””时期后，文艺创作迎来了又一个春天。

请同学们介绍一下，你们父母年轻时所阅读、喜爱的文艺作品有哪些?以及你所喜爱的文学作品、电影、电视及其他作品又有哪些呢?说明理由(注意引导)

(学生介绍讲述)

活动：知识竞赛(第二轮 七十年代至今文学艺术作品知多少)

第一环节 抢答题。问题一：《红高粱》这部影片的导演是谁?他还导演过哪些著名影片?《红高粱》这部影片曾经获得以下哪个电影奖项?A、威尼斯电影节金狮奖B、柏林国际电影节金熊奖C、美国奥斯卡金像奖D、嘎纳电影节金棕榈奖。问题二：这是改革开放初期(1979年)甘肃敦煌艺术剧院排的大型舞剧。它被赞誉为“中华民族二十世纪舞蹈经典作品”，响舆海内外。观看这部作品的视频片段竞答相关问题。

第二环节 改革开放以来，电视逐步进入每个家庭，优秀电视丰富荧屏。而一部优秀的作品的背后往往会有一首人们耳熟能详的主题曲。请听下列电视剧插曲，抢答电视剧的名称。(《渴望》、《西游记》、《大宅门》、《编辑部的故事》、《新白娘子传奇》、《宰相刘罗锅》、《铁齿铜牙纪晓岚》)

通过这两轮的比赛以及对祖孙三代的调查，可见新中国成立以后出现了大量优秀的文艺作品。丰富的文艺作品的出现从一个侧面说明人民物质文化生活水平在不断提高。

请问同学们在文学艺术方面有什么爱好?你是怎样发展自己的爱好的?(结合书本上的动脑筋。)

三、走向世界的中国体育

想信一些同学除了对文艺感兴趣外，还对体育特别感兴趣，请你说说喜欢什么体育运动?并介绍一下该项目的中国体育明星。

在新中国涌现出许多大家喜爱的体育明星，那么旧中国的竞技体育水平怎样呢?

图片：中国第一位参加奥运会的运动员刘长春( 1932年“单刀赴会”)及美国报纸上讥讽中国人站在鸭蛋旁张望奥运会奖牌的示意图。

视频：第28届雅典(2004年)奥运会中国体育代表团战况。(金牌总数排名第二)。今昔对比你有何感想?

(旧中国单质体育水平很低，新中国成立后，我国体育运动水平迅速提高，昔日“东亚病夫”已成为亚洲体育强国，中国体育正向走世界。)

活动：知识竞赛(第三轮 走向世界的中国体育)

第一环节 每组依次说出中国体育史上的“第一”

第二环节 风险题，看图片认体育明星。(1分题，姚明、刘翔、田亮;2分题，李宁、王军霞、邓亚萍;李菊、林莉、老女排;南通被誉为的体育的“世界冠军摇篮”，你知道有哪些世界冠军吗?三分题，容国团、陈镜开、许海峰。)

为什么建国以后我国体育事业发展迅速?

(1、普遍开展群众性的体育活动。毛泽东提出“健康第一”，国家体育总局提出“全民健身”增强体质。2、体育课补被列为学校重点课程及完整体育制度的建立。3、人民生活水平不断提高和刻苦训练，科学指导。)

随着中国综合国力的提高，也由于中国体育水平举世瞩目，在亚洲和世界体育界的信赖和支持下，中国开始承办大型国际赛事。很多人还记得2001年7月13日那个不眠之夜。那一夜中国人圆了举办奥林匹克运动会的梦想。

图片资料：1990年中国首次成功举办了亚洲运动会;2008年中国将举办世界奥林匹克运动会。

中国获得了2008年奥运会主办权，表明了随着祖国经济实力的提升，我国已有实力跻身地世界体育强国之林，作为一名中国公民，为迎接2008奥运会，你觉得自己能做些什么?

看过初二历史第20课百花齐放推陈出新教案的还看了：

初二历史难度增加，教师们要如何准备教案呢?接下来是读文网小编为大家带来的关于初二历史第11课民族团结教案，希望会对大家有所帮助。

初二历史第11课民族团结教案：

教师寄语： 一枝独秀不是春，百花齐放春满园!

学习目标：

1、掌握民族团结的概念、各民族分布的特点、民族区域自治制度、各民族共同发展的政策、西部大开发等基础知识。

2、通过学习“民族区域自治”制度的实行，培养一切从实际出发、实事求是的基本观点。

3、通过学习，理解并热爱中华民族的优秀文化传统，形成积极进取的人生态度，树立为祖国社会主义现代化建设做贡献的人生理想。

重点：民族区域自治的内容和意义以及人民政府实行各民族共同发展政策。

难点：我国实行民族区域自治的原因。

学习过程：

一、自主学习，完成知识梳理

二、合作交流，共同提高

1.党和政府实行民族区域自治的原因是什么?

2.西部大开发主要在哪些省市自治区进行?简单说说实施西部大开发的意义。对于如何发展少数民族地区的经济，你有何合理性的建议?

三、小结

歌谣记忆法

56个民族56朵花，平等团结是一家，

区域自治是国策，共同发展变化大，

如今西部大开发，各族人民乐开花

初二历史教案要如何准备呢?接下来是读文网小编为大家带来的关于初二历史第16课外交事业的发展教案，希望会对大家有所帮助。

初二历史第16课外交事业的发展教案达标检测：

1下列哪一项属于20世纪70年代中国外交工作的重大突破( )

A、 周恩来访问印度和缅甸

B、推动达成了《关于印度支那和平的日内瓦协议》

C、亚太经合组织领导人非正式会议在中国举行

D、恢复中国在联合国的合法权利和席位

2、1971年中国重返联合国，最主要的原因是( )

A. 苏联的支持 B.中国在解决国际事务中所起的作用越来越大

C.中美关系改善 D. 第三世界国家的支持

3、1972年访问中国的美国总统是( )

A.基辛格 B.尼克松 C.布什 D.克林顿

4、《上海共识》与哪次外交活动有关?( )

A、日本首相田中角荣访华 B、2001年APEC会议

C、亚非国际会议 D、同苏联建立外交 关系

5.中国迄今举行的规模最大、规格最高的多边外交活动是( )

A.上海APEC会议 B.上海合作组织会议 C.万隆亚非会议 D.昆明世界博览会

6、第一个以中国城市命名的国际组织是( )

A、联合国 B、世界贸易组织 C、上海APEC会议 D、上海合作组织

7. 下列关于中美关系叙述正确的是

A.新中国建立后，中美双方敌对长达20多年

B.1972年美国总统访华，双方签署《建交公报》

C.美国国务卿杜勒斯曾秘密访华

D.美国承认台湾是中华人民共和国的一部分，并表示不支持“台独”

8.2001年，亚太经合组织(APEC)会议在上海举行，这是中国迄今举行的规模最大、规格最高的多边外交活动。APEC会议能在上海举行，其根本原因是

A.上海的城市形象良好，是著名的国际大都市

B.中国特色社会主义现代化建设的迅速发展和综合国力的提高

C.中国是亚太乃至世界人口最多、市场潜力最大的国家

D.开放的中国，古老的文明吸引着各国领导人

材料分析

看下图，回答问题：

(1)这些领导人当时在上海出席什么会议?

(2)这次会议的主题是什么?

(3)这次会议的重要意义有哪些?

课堂小结

反思：

作业：

在新课程即将到来的时刻，教师们要如何准备教案呢?下面是读文网小编为大家带来的关于初二历史第14课登上国际舞台教案，供大家参考。

初二历史第14课登上国际舞台教案：

教学设计思路

设置问题情境，帮助学生回忆建国初期中国的外交方针和成就，导出新时期中国的外交政策的转变;图片展示中美建交的过程，学生结合所学知识分组探讨中美关系缓和的国内外原因，放映中国重返联合国视频，学生探讨中国重返联合国的影响，培养学生分析历史问题的能力和国家荣誉感。

教学目标

【知识与技能】

了解新时期中国外交战略的调整和中 国走向建交高潮。掌握中美建交和中国重返联合国内容， 培养学生综合分析能力。

【情感态度与价值观】

学习中国国际地位提高的过程，培养学生的爱国主义精神。

教学重点

“乒乓外交”和《中美联合公报》

中国重返联合国

教学难点

中美关系缓和原因分析

中美建交的影响

教学方法

多媒体讲述法

小组讨论方法

教学媒体

投影仪

课时安排

1课时

教学结构与过程

【新课导入】

同学们，我们在第7课的时候学习了新中国外交的起步，那么大家思考一下这几个问题，请同学们回答：

1.新中国成立时期的外交方针是什么?(引导 回答具体含义)

2.万隆会议的精神是什么?

3.和平共处五项原则的内容是什么?

(教师总结)中国从50年代中期以后，外交工作的重心由“一边倒”和依靠社会主义国家一条线转变为面向亚非拉国家的“一大 片”的外交方针。这主要是由于中苏矛盾的公开化，中国外交形势发生了较大变化所致。从50年代中期到60年代末，由于中国积极贯彻“一大片”的外交方针，出现了第二次建交高潮，进一步扩大了中国在世界的影响，这节课我们一起 学习一下70年代以后我国 的外交发展。

第14课登上国际舞台(板书)

一、中美关系的缓和的三个步骤(板书)

(一)中美关系缓和的背景(板书)

中美关系的改善是70 年代中美两国的共同要求。(见教材教法 分析)

(学生查阅讨论70年代时中国和美国面临的国际环境)从美国一方来讲，已认识到中国在国际事务中的重要作用，承认孤立中国政策的失败。此外，美国已感到苏联的强大竞争，想通过改善中美关系，增加美国对付苏联的资本。从中国一方来讲，改善中美关系意在改善中国的国际地位;牵制和对付来自于苏联的威胁;有利于解决台湾问题，实现祖国统一。

学生阅读课本92页小字内容，回答“想一想”中的问题，显示尼克松和毛泽东会见埃德加•斯诺照片(教师讲解过程)。

(二)“乒乓外交”(板书)

指导学生阅读课本93页小字内容，学生回答“议一议”，显示美国乒乓球队员在长城留影图片(讲解“乒乓外交”的小故事及其意义)。

(三)基辛格访华(板书)

显示基辛格访华有关图片。

(四)尼克松访华和《中美联合公报》(板书)

配合图片讲述尼克松访华小故事，显示《中美联合公报》的内容，教师讲解其意义。

总结中美建交关系的过程及意义，引出我国外交史上的另一个重大成就。

二、重返联合国(板书)

请学生阅读课本95页小字内容思考并回答：

1.联合 国成立的时间和联合国的作用?

2.为什么说中华人民共和国在德联合国的合法席位是恢复而不是加入?

(中国是联合国的创始国和安全 理事会五个常任理事国之一。由于美国的阻挠，新中国在联合国的合法权利被长期剥夺。中国在联合国合法权利的恢复，是中国和在这 个问题上主持正义的其他国家经过长期斗 争而取得的巨大胜利，也是美国企图在国际社会孤立、排斥中国的错误政策的失败。)

(一)“两阿提案”(板书)

教师讲述中美关系缓和对联合国“两阿提案”唱票的影响。

(二)中国恢复联合国合法席位的意义(板书)

播 放视频重返联合国。

三、走向建交高潮(板书)

(一)中日关系(板书)

指导学生阅读课本97页小字内容，讨论回答“想一想”。

教师可以结合建国后的中日关系，补充中日建交的过程的艰难的小故事，使学生正确认识中日关系(显示图片)。

(二)新时期的外交成就(板书)

1.重返联合国(板书)

2.与西方国家和亚非拉国家的关系(板书)

(教师小结)中美、中日关系的发展及中国在联合国合法席位的恢复，在国际上带来了同中国建交的热潮，许多国家纷纷同中国建立外交关系。这样，终于打破了从50 年代美国孤立遏制中国所形成的外交僵局，打开了我国外交的新局面。

板书设计

第14课 登上国际舞台

一、中美关系的缓和的三个步骤

(一)中美关系缓和的背景

(二)“乒乓外交”

(三)基辛格访华

(四)尼克松访华和《中美联合公报》

二、重返联合国

(一)“两阿提案”

(二)中 国恢复联合国合法席位的意义

三、走向建交高潮

(一)中日关系

(二)新时期的外交成就

1.重返联合国

2.与西方国家和亚非拉国家的关系

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教师们要如何准备好的教案呢?接下来是读文网小编为大家带来的关于初三历史美国的独立战争教案，希望会对大家有所帮助。

初三历史美国的独立战争教案：

基础知识：

英国在北美大西洋沿岸建立了13个殖民地。美利坚民族的形成。英国对殖民地经济发展的压制。第一届大陆会议。来克星顿之战。第二届大陆会议。华盛顿。《独立宣言》。萨拉托加战役。约克镇战役。1787年宪法。美国联邦政府的成立。

思想认识：

通过美国独立战争的学习,使学生认识到独立战争是北美人民反对英国殖民统治、争取民族独立的正义战争;既是民族解放运动，又是资产阶级革命战争。战争的结果，摧毁了英国的殖民枷锁，赢得了国家的独立，为美国的资本主义发展开辟了道路;同时，对欧美的革命特别是法国的资产阶级革命起了推动作用。

能力培养：

美国独立战争是以弱胜强的战争。通过作战双方力量的对比，可以培养学生的辩证认识问题的能力。

教学建议

地位分析：

美国是世界上的重要国家，综合国力强大。它为什么能够在短短200多年的时间内有如此迅速的发展。要找到答案，就需要从美国的起点入手。而独立战争正是美国的起点极大地促进美国资本主义的发展。从当时大的历史环境看，美国独立战争是早期资产阶级革命的重要组成部分，在世界近代史上占有重要地位。

重点分析：

北美独立战争的起因。北美独立战争爆发的原因和英国资产阶级革命有所不同。北美资本主义的发展不是受到本国封建势力的阻挠，而是受到外来势力英国的压制。这是美国独立战争区别于英国和法国的重要特点。了解它就可以理解美国独立战争为什么具有双重性质。对于把握早期资产阶级革命亦有很大帮助。

难点分析：

种植园经济的性质。种植园虽然是用黑人奴隶劳动但种植园进行的是商品生产，生产的直接目的是面向市场,它是资本主义世界市场的重要组成部分。是资本主义的经济形式。不明确这一条就无法理解北方的资本主义工商业和南方种植园经济为什么在这一时期的反英斗争中能够达成一致。当然这两种经济形式的巨大差异又为日后的美国内战打下伏笔。

美国独立战争胜利的原因。在敌强我弱，战争形势极端险恶的情况下，美国能够反败为胜绝对不是偶然的，是多种因素共同作用的结果。通过这样的讨论，可以培养学生综合分析问题的能力。使他们明确决定战争胜负的因素很多，不可以简单化。

重点突破方案：

教师在授课中可以要求学生自己总结北美独立战争爆发的原因。培养他们自己阅读教材并提炼知识点的能力。然后提出问题：

美国独立战争和英国资产阶级革命的原因相同的地方有哪些?

明确一点，即资本主义的发展受到严重阻碍是资产阶级革命出现的共性。学生由此得出一些规律性的认识。在此基础上要求学生分析两国资产阶级革命原因的差异有哪些。在学生充分讨论的前提下，教师进行总结。北美资本主义经济发展的时候北美地区并未形成统一国家;美利坚民族在这一过程中形成，民族意识加强;在独立战争爆发前，北美人民的反英斗争已经出现高潮;北美人民的斗争是反对外来压迫而非本国封建势力。

难点突破方案：

a种植园经济的性质涉及历史概念,和后面的内容有必然的联系。宜以教师讲述为主。

b美国独立战争胜利原因的分析对初中学生有一定难度。教师在设问的时候不宜过于直白，要引导学生通过美国相对弱小但最终获胜而英国强大却最终失败的原因的探讨，明确“孤证不利”的观点。即分析战争胜负要从史实出发，从战争对立双方的具体情况去寻找原因。

重点：北美独立战争的起因

难点：种植园经济的性质。美国独立战争胜利的原因。

教法设计：讲述法;讲解法;历史情境设计法：讨论法。

教学过程：

【导人新课】让学生回忆前课《欧洲殖民扩张和殖民主义罪恶》情况。引出新课。

教师首先请一位同学朗读课文的课前提示，启发学生带着问题学。同时教师应当指出，美国的独立战争不是一次偶然的事件，而是一次必然的事件，这是为什么呢?

(1).战争的起因

边演示课件边讲述

1.英属北美殖民地经济的发展

美洲最早的居民印第安人，与从欧洲来的大批移民共同开发，经过一百多年的开拓、各地经济往来与交流，北美十二个殖民地资本主义经济开始发展，特别是北部资本主义工商业比较发达，造船工业成为主要的工业部门。南部种植园经济，主要种植烟草、蓝靛、甘蔗等以商品为主的经济作物，主要供应欧洲市场。这里教师应当提出：种植园经济性质是什么呢?教师接着指明，它进行的是商品生产，它又是资本主义世界市场的重要组成部分，所以种植园主既是地主、奴隶主，又是农业资本家。这就是它的性质。

2.美利坚民族的形成

从欧洲到北美殖民地移民主要是英国人，其次还有德、法、荷兰、瑞典等国人。他们经过长期开拓和经济的频繁交流，初步形成了统一市场，英语作为统一的语言，这样就由来自欧洲的移民融合的新民族--美利坚民族形成了。

3.英国殖民压迫、掠夺

英国政府面对着北美人民的反抗采取了什么政策呢?疑问性的提出问题后，教师指出：是严厉地采取了掠夺、压迫的高压政策，对北美人民的反抗斗争，派军队武力镇压。北美人民在忍无可忍的情况下，组织起来准备武装斗争。

4.北美人民积极要求摆脱英国压迫争取民族独立

北美殖民地人民，对英国竭力压制北美经济发展和永远把北美十三个殖民地作为它的原料产地和商品市场表示极大不满，反抗斗争日益高涨。让学生看课本84页《波士顿倾茶事件》插图。教师指出：北美人民的反英怒火，到了一触即发的时刻了。这样，波士顿的倾条事件就成了美国独立战争的导火线。

综合上述因素，美国的独立战争这一事件的爆发不是偶然的。1775年4月来克星顿的枪声，是北美独立战争的开始。

教师可以将美国独立战争和英国资产阶级革命的原因进行比较。培养学生比较问题的能力。

(2)、独立战争的经过

1.爆发-一来克星顿的枪声

由于人民群众的积极参战，在来克星顿打败了偷袭康科德的英军，这一战役就是独立战争的爆发。让学生记住"1775年4月"这个战役的时间。它也是美国独立战争开始的时间。教师结合自制的教学课件让学生明确来克星顿的位置。

2.建军-一大陆军、华盛顿

教师讲述，独立战争爆发后，1775年5月在费城召开了第二届大陆会议。会议决定建立大陆军。任命华盛顿为大陆军总司令。教师疑问性的提出：华盛顿是个什么样的人物呢? 设计让学生讲述，然后教师补充。

3.建国--《独立宣言》发表

大陆会议于1776年7月4日发布了《独立宣言》。利用课件讲述。

4.转折--萨拉托加大捷

这次战役增强了美国人民争取战争胜利的信心，也为美国抗英战争创造了有利的国际环境。成为独立战争的转折点。

5.胜利--约克镇战役

6.和约--英国承认美国独立

(3)、1787年宪法的制定和联邦政府的成立

教师结合以文简要讲述这两个问题，向学生交待清楚即可，不必过多的展开。教师只说明：美国独立后。在1787年制定了一部宪法，历史上称"1787年宪法"。现在的美国宪法，就是1787年制定的。根据宪法的规定成立了联邦政府.华盛顿当选为美国第一任总统。总统既是国家元首，又是政府首脑，让学生阅读课文小字，加以理解。

(4)、独立战争胜利的原因、性质及其意义

1.胜利原因

教师讲述胜利原因时，首先启发学生分析战争初期美英双方力量的对比，美方处于不利地位，教师利用教学课件中的柱状示意图分析英美双方的力量对比，通过数字加深学生的印象。明?quot;孤证不利"的观点。即分析战争胜负要从史实出发，从战争对立双方的具体情况去寻找原因。对北美独立战争胜利原因的探讨可采取历史情境设置的办法。将全班分成两大阵营分别代表美英双方。站在本方立场上总结得失。为活跃气氛可以选出两方的统帅整理本方观点。

2.意义

教师启发性提问，大家分析思考独立战争的意义影响是什幻回答课本上提出的间题。学生回答后.教师归纳如下;(1)推翻了英国的殖民统治，使美国赢得了独立;(2)有利于美国的资本主义发展，为资本主义经济发展开辟了道路;(3)对欧洲和拉丁美洲的革命起了推动作用。明确美国独立战争具有双重性质。这是美国独立战争的突出特点。

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电化学往往专门指“电池的科学”。下面是读文网小编为您带来的高考化学电化学教案，希望对大家有所帮助。

高考化学电化学重要知识点：

一、原电池的原理

1.构成原电池的四个条件(以铜锌原电池为例)

①活拨性不同的两个电极 ②电解质溶液 ③自发的氧化还原反应 ④形成闭合回路

2.原电池正负极的确定

①活拨性较强的金属作负极，活拨性弱的金属或非金属作正极。

②负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应

③外电路由金属等导电。在外电路中电子由负极流入正极

④内电路由电解液导电。在内电路中阳离子移向正极，阴离子会移向负极区。

Cu-Zn原电池：负极: Zn-2e=Zn2+ 正极：2H+ +2e=H2↑ 总反应：Zn +2H+=Zn2+ +H2↑

氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：

碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极：O2+4e-+2 H2O=4OH-

酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2 H2O

总反应都是：2H2+ O2=2 H2O

二、电解池的原理

1.构成电解池的四个条件(以NaCl的电解为例)

①构成闭合回路 ②电解质溶液 ③两个电极 ④直流电源

2.电解池阴阳极的确定

①与电源负极相连的一极为阴极，与电源正极相连的一极为阳极

②电子由电源负极→ 导线→ 电解池的阴极→ 电解液中的(被还原)，电解池中阴离子(被氧化)→ 电解池的阳极→导线→电源正极

③阳离子向负极移动;阴离子向阳极移动

④阴极上发生阳离子得电子的还原反应，阳极上发生阴离子失电子的氧化反应。

注意：在惰性电极上，各种离子的放电顺序

三.原电池与电解池的比较

原电池 电解池

(1)定义 化学能转变成电能的装置 电能转变成化学能的装置

(2)形成条件 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路

(3)电极名称 负极 正极 阳极 阴极

(4)反应类型 氧化 还原 氧化 还原

(5)外电路电子流向 负极流出、正极流入 阳极流出、阴极流入

四、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

1、放电顺序：

如果阳极是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写书写电极反应式。

阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(酸电离出的H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(水电离出的H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

阳极(惰性电极)发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2->SO32->I->Br ->Cl->OH->水电离的OH->含氧酸根离子>F-。

(注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得)。

2、电解时溶液pH值的变化规律

电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。

①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大;

②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小;

③若阴极上有，阳极上有，且V O2=2 V H2，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变;b 如果原溶液是酸溶液，则pH值变小;c 如果原溶液为碱溶液，则pH值变大;

④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶 液(CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性)，一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。

3、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。

三、电解原理的应用

(1)制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。

(2)电镀：应用电解原理，在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。电镀过程中该金属阳离子浓度不变。

(3)精炼铜：以精铜作阴极，粗铜作阳极，以硫酸铜为电解质溶液，阳极粗铜溶解，阴极析出铜，溶液中Cu2+浓度减小

(4)电冶活泼金属：电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金属单质。

四、电解举例

(1)电解质本身：阳离子和阴离子放电能力均强于水电离出H+和OH -。如无氧酸和不活泼金属的无氧酸盐。

①HCl(aq)：阳极(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑ 阴极(H+) 2H++2e-=H2↑

总方程式2HCl H2↑+Cl2↑

②CuCl2(aq)：阳极(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑ 阴极(Cu2+>H+)Cu2++2e-=Cu

总方程式CuCl2 Cu+Cl2↑

(2)电解水：阳离子和阴离子放电能力均弱于水电离出H+和OH -。如含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐。

①H2SO4(aq)：阳极(SO42-

总方程式2H2O 2H2↑+O2↑

②NaOH(aq)：阳极(OH-)4OH――4e-=2H2O+O2↑ 阴极：(Na+

总方程式2H2O 2H2↑+O2↑

③Na2SO4(aq)：阳极(SO42-

总方程式2H2O 2H2↑+O2↑

(3)电解水和电解质：阳离子放电能力强于水电离出H+，阴离子放电能力弱于水电离出OH-，如活泼金属的无氧酸盐;阳离子放电能力弱于水电离出H+，阴离子放电能力强于水电离出OH -，如不活泼金属的含氧酸盐。

①NaCl(aq)：阳极(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑ 阴极：(Na+

总方程式2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

②CuSO4(aq)：阳极(SO42-H+)Cu2++2e-=Cu

总方程式 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑

教案是保证教学顺利进行的重要资料。下面是读文网小编为您带来的高一化学必修2第一单元教案，希望对大家有所帮助。

高一化学必修2第一单元教案：第二节

第二节 化学计量在实验中的应用

第一课时

[要点剖析]

1.将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。符号：n，单位：mol。

物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。

2.大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023 。我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号NA。如，O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2。

3.n、N、NA三者的关系：n=N/NA n=m/M。

[典型例析]

例1.同质量的下列气体中，所含分子数最多的是( )，原子数最少的是( )。

A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N2

[剖析]质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数，所以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数，在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对多少。

[解答]A;B

[评点]质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何?相同原子数时质量之比又如何?

例2.下列说法正确的是 ( )

A.氧的摩尔质量是32 g?mol-1

B.硫酸的摩尔质量是98g

C.CO2的相对分子质量是44g

D.CO32—摩尔质量是60g/mol

[剖析]描述物质的摩尔质量时，必须指明具体微粒。A项中的“氧”，未指明是氧原子还是氧分子，所以叙述有误，应为O2的摩尔质量是32 g?mol-1;摩尔质量的单位是g?mol-1，B项中单位表示有误;相对分子质量是个比值，单位为1，C项中也是单位表示有误;复杂离子的摩尔质量在数值上就等于组成离子的各原子相对原子质量总和。

[解答]D

[评点]表示物质的摩尔质量时，要将该物质所对应的微粒表示出来;在运用物理量的过程中，务必要正确表明单位。

例3.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 ( )

A.a/4bmol-1 B.b/amol-1 C.a/bmol-1 D.b/4amol-1

[剖析]含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，符号NA。amolH2SO4中含4amol氧原子，相当于b个氧原子，所以1mol氧原子，相当于b/4a。

[解答]D

[评点]NA表示每摩物质所含微粒的个数，一般可表示为6.02×1023mol—1，描述微粒数可用NA表示，如2molO2的分子数相当于2NA，若要求得具体个数，可根据6.02×1023mol—1进行换算。

例4.含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为 ，质量比为 ，分子数之比为 ，硫原子个数比为 。

[剖析]SO2与SO3的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比为3∶2时氧原子数相同，所以物质的量之比为3∶2;根据n=m/M关系式，两者质量之比为3×64∶2×80=12∶10;分子数之比即物质的量之比;每个分子里含硫原子数相同，所以，硫原子个数之比也是3∶2。

[解答]3∶2、12∶10、3∶2、3∶2

[评点]两种物质分子数之比即物质的量之比，根据分子组成再求得各组成元素的原子个数之比、质量之比、包括电子数、质子数等等。

例5.已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。

[剖析]Fe的摩尔质量是56g?mol-1，1molFe原子有6.02×1023个，所以每个铁原子的质量为：56g/6.02×1023=9.30×10-23g

[解答]9.30×10-23g

[评点]任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。Fe的相对原子质量是56，所以，56gFe含6.02×1023个Fe原子。

例6.已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则C的摩尔质量为多少?

[剖析]一个化学反应的进行必须遵循质量守恒定律，根据题中第一个条件，我们可以求得生成物中D的质量为18g，即8gA完全反应时，生成了18gD;再根据第二个条件，16gA完全反应，B只需64g，生成D的质量应是36g，知道了D的质量和物质的量就不难求出它的摩尔质量。

[解答]M(A)=36g/2mol=18g/mol

[评点]化学反应前后要掌握两条线，一是反应前后元素的种类和原子的个数相变;二是各反应物和生成物的质量成正比。

[巩固练习]

1.下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )

A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔

D.1mol氧含6.02×1023个O2

2.下列说法正确的是 ( )

A.摩尔质量就等于物质的式量

B.摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍

C.HNO3的摩尔质量是63g

D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等

3.某原子的摩尔质量是Mg?mol-1，则一个该原子的真实质量是 ( )

A.M g B.1/M g

C.M/6.02×1023 g D.6.02×1023/M g

4.若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是 ( )

A.m×50×18×6.02×1023 B.(m/50×18)×6.02×1023

C.(18m/50)×6.02×1023 D.(18×50×m)/6.02×1023

5.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 ( )

A.1∶1∶1 B.1∶2∶3

C.3∶2∶1 D.6∶3∶2

6.4.9g某物质含有3.01×1022个分子，则该物质的摩尔质量是 。

7.⑴0.3molNH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。

⑵0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是 。

8.19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是 ，ACl2的化学式是 。

9.大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是 。

而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的

或 相等。

叫做摩尔质量。

[课后提升]

10.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 ( )

A 32克O2所含的原子数目为NA

B 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

11.下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 ( ) A.6.72L CO B.6.6g CO2

C.8 g SO3 D.9.6g H2SO4

12.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 ( )

A.2.5×1019个 B.2.5×1022个

C.5×1019个 D. 5×1022个

13.n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 ( )

A.32m/n B.16m/n

C.n/32m D.n/16m

14.已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为多少?

15.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为2×10-7cm的立方体中含160个原子，则此元素的相对原子质量约为多少?

第二课时

[要点剖析]

1.阿伏加德罗理论：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子或原子)

推论：

① 同温同压下，气体的体积之比就等于其所含分子数之比(即气体的物质的量之比)。

②同温同体积时，气体的压强之比与其所含分子数成正比。

③同温同压下，同体积的不同气体，质量与其摩尔质量成正比。

④同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。

⑤同温同压下，同质量的不同气体，体积与其摩尔质量成反比。

2.气体的摩尔体积：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积，符号为Vm，气体的摩尔体积与气体体积(V)、气体的物质的量(n)之间的关系为Vm=V/n

在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。应用时，需注意物质的状态和条件。

[典型例析]

例1.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 ( )

A.质量 B.原子总数 C.分子总数 D.密度

[剖析]根据阿伏加德罗理论：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，同条件下气体体积的大小只与气体分子数有关，与气体的种类无关，所以两贮气瓶中的气体具有相同的分子数。NO是双原子分子，N2和O2也是双原子分子，所以两瓶气体也具有相同的原子数。而质量和密度与气体的摩尔质量有关，N2和O2混合气体的平均摩尔质量与两者的组成相关，本题中N2与O2的体积比是不确定值，所以质量和密度也就不能确定。

[解答]BC

[评点]两瓶气体的分子数相同，所含气体的物质的量相同，所以若两瓶气体的摩尔质量相同，则质量相同，密度也就相同了，想一想：N2和O2的体积比是多少时，两瓶气体质量相同。

例2.在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积是 ( )

A.6.72L B.7.84L C.10.08L D.13.44L

[剖析]273K和101kPa条件下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，某一条件下，气体的体积取决于气体分子总数的多少，与气体的种类无关。2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气物质的量共0.6mol，所以总体积是13.44L。

[解答]D

[评点]一定条件下，气体混合后，体积的大小只取决于气体分子总数，与分子类型无关，气体的总体积具有加和性。想一想：若要求得三种气体的平均摩尔质量，应如何求解?

例3.下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )

A.质量相等、密度不等的CO和N2

B.等温等体积的O2 和N2

C.等体积等密度的CO和N2

D.等压等体积的O2 和N2

[剖析]气体的分子数与气体本身的质量无关;相同物质的量的两种气体，无论是单一气体，还是混合气体，其所含气体分子数一定相同，与气体所处的条件和状况无关;但一般在同条件下，同体积的气体才具有相同的分子数。CO和N2的相对分子质量相同，质量相等时，两者物质的量相同，所以一定含有相同的分子数;B选项中缺少等压这一条件;C选项中等体积等密度也就相当于等质量，所以也含有相同的分子数;D选项中缺少等温这一条件。

[解答]AC

[评点]物质的量相同的气体，具有相同的分子数;相同条件下相同体积的气体具有相同的分子数。注意相互间的因果关系，如不同条件下的两气体的摩尔质量之比就是其相对分子质量之比，与条件无关。

例4.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 ( )

A.29∶8∶13 B.22∶1∶14 C.13∶8∶29 D.26∶16∶57

[剖析]同温同压下，不同气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比(混合气体的相对分子质量是指平均相对分子质量)，氮气的相对分子质量是28，如果混合气体的平均相对分子质量为28，则满足题意。混合气体中CO气体的相对分子质量也是28，所以只要CO2和H2两种气体的平均相对分子质量是28，就满足题意。CO2的相对分子质量是44，H2的相对分子质量是2，可以根据交叉法，求得两气体的体积比是(28-2)/(44-28)=13/8，所以三种气体的体积比只要满足13∶8∶x，平均相对分子质量就是28。

[解答]CD

[评点]结合阿伏加德罗定律的应用，同学们可以适当的拓展，要熟悉几种物理量的换算关系，如本题中同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，有时，可以根据未知气体对某已知气体的密度之比(又称相对密度)，求得该气体的相对分子质量，混合气体的平均相对分子质量数值上等于气体的平均摩尔质量，若是两种组分，可以根据平均相对分子质量和各组分气体的相对分子质量，利用交叉法求得体积比。

[巩固练习]

1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 ( )

A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同

2.下列叙述正确的是 ( )

A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等

3.下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( )

A.一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定

B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

4.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 ( )

A.原子数 B.分子数

C.质量 D.密度

5.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 ( )

A.分子数相等 B.原子数相等

C.体积相等 D.质量相等

6.根据阿伏加德罗理论，在相同 和 下，相同体积的 都含有相同数目的粒子，所以，

称为气体的摩尔体积，标准状态时，气体的摩尔体积为

L / mol，已知某气体在标准状态下密度为ρg/L，则M、Vm、ρ三者关系是 。

[课后提升]

7.用NA代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是多少L ( )

A.22.4bc/a NA B.22.4ab/c NA

C.22.4ac/b NA D.22.4b/ac NA

8.由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为 ( )

A.2:1 B.1:2

C.2:3 D.3:2

9.在标准状况下,10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是 ( )

A.2:1 B.1:2

C.1:1 D.3:4

10.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为 ( )

A.Vn/22.4 B.22.4n/V

C.Vn/5.6 D.5.6n/V

11.同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为 ( )

A.AB2 B.AB3

C.A2B3 D.A3B2

12.由A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状态下的体积为8.9L，已知A和B的物质的量之比为3∶1，摩尔质量之比为14∶1，则A可能为 ， ，B是 。

13.氢气和氧气的混合气体在0℃和一定压强下体积为aL,点燃后发生反应,待气体恢复至原来温度和压强时,测得其体积为bL,原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少?(若将温度改为120℃则结果如何?)

第三课时

[要点剖析]

1.物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。

几个关系式：C=n/V、C=1000ρw/M、C1V1=C2V2

2.一定物质的量浓度溶液的配制

配制步骤：

⑴计算：计算溶质的质量或浓溶液的体积

⑵称量固体或量取液体

⑶溶解固体或稀释液体

⑷转移、洗涤(有放热现象的需冷却)

⑸定容

⑹摇匀

⑺装瓶

认识容量瓶，掌握其使用原理和方法

3.误差分析(所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较)

⑴称量时所用砝码生锈。

⑵将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。

⑶定容时，俯视(或仰视)容量瓶刻度线。

⑷固体溶解或浓溶液稀释时伴有散热现象，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。

⑸将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。

⑹将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。

⑺定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。

⑻其它情况下可能引起的误差，应由同学们在实验研究中补充、总结。

[典型例析]

例1.实验室中有质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸。某次化学实验时，同学们需要980mL、浓度为2mol/L的稀硫酸，请你求算出配制稀硫酸所需浓硫酸的体积，并简述实验的操作步骤。

[剖析]这是溶液配制中的有关浓溶液稀释，根据稀释前后溶质的物质的量不变的等量关系，求得所需浓硫酸的体积。这是寓实验操作于一起的化学计算，考虑到实际操作时容量瓶的规格，所取容量瓶的容积应等于或稍大于所配溶液的体积，因此，本实验中所配稀硫酸的体积应以1000mL来进行求解。

[解答]V[H2SO4(浓)]×1.84g/cm3×98%=1L×2mol/L×98g/mol V[H2SO4(浓)]=108.7mL

根据计算所得的结果，先量取108.7mL浓硫酸，在500mL烧杯中加入200mL左右的水，将浓硫酸进行稀释，待稀释液冷却后，再将溶液转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度线1~2cm时，将溶液轻轻摇匀，改用胶头滴管逐滴加水，水平观察，注意液面上升的情况，当液面凹面最低点恰好与刻度线相切时，停止加水，最后盖紧瓶塞，将容量瓶倒转数次，将溶液混匀。

[评点]若题中要求出所需水的体积，求解过程中必须考虑到溶液的密度变化，如果没有近似要求，不能以V(总)—V[H2SO4(浓)]=V(水)这样的简单加和式求解。同学们知道，稀释前后溶液的总量是不变的，即：m[H2SO4(浓)]+m(水)=m[H2SO4(稀)]。本实验中若稀硫酸的密度为1.20g/cm3，所需水的质量为1000mL×1.20g/cm3-108.7mL×1.84g/cm3=1000g，水的密度为1.0g/cm3，所以量取的水的体积为1000mL。

例2.密度0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 ( )

A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定

[剖析]氨水的密度水于水的密度，在氨水中加入与之相同体积的水时，水的质量大于氨水的质量。混合后溶质质量不变，而溶液质量超过了原氨水质量的两倍，所以溶液的质量分数比原氨水的二分之一还要少，所以正确选项应是C

[解答]C

[评点]一定质量分数的某溶液中加入等质量的水时，所得溶液的质量分数应是原溶液的一半。但加入等体积的水时，因密度一般不同，所得溶液的质量分数不等于原溶液的一半，可能偏大，也可能偏小。若将溶质相同，质量分数不同的两溶液混合，等质量混合时所得溶液中溶质的质量分数应是原两溶液溶质质量分数之和的一半，若溶液的密度大于1.0g/cm3，将两者等体积混合后，密度大的溶液质量也大，且溶质质量分数也较大，混合的过程可以分为将两者先等质量混合，再加入少量的质量分数大的溶液，这样，所得溶液的溶质质量分数就比等质量混合时大一点。若溶液的密度小于1.0g/cm3，则混合后情况刚好相反。

例3.将质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%，此时，若物质的量浓度为C2mol/L，则C1和C2的关系为( )

A.2C1=C2 B.2C1﹥C2 C.2C1﹤C2 D.C1=2C2

[剖析]硫酸溶液的密度大于1.0g/cm3，令a% 、2a%两硫酸溶液的密度分别为ρ1、ρ2，根据关系式：C=1000ρw/M，得到C1/C2=ρ1/2ρ2，ρ2>ρ1，所以2C1﹤C2。

[解答]C

[评点]本题的关键在于硫酸溶液的密度是随质量分数的增大而增大。想一想，若是酒精呢?

[巩固练习]

1.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 ( )

A.②④⑥ B.③⑤⑥

C.①②④ D.①③⑤

2.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 ( )

A.使用前要检验容量瓶是否漏液

B.用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干

C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 。

3.将VLHCl气体(STP)溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )

A. V/22400mol/L B.1000V/22.4mol/L

C.V/22.4mol/L D.V/11.2mol/L

4.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 ( )

A.150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液

B.75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液

C.150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液

D.50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液

5.实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( )

A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液

6 .在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，

取此盐酸10.0mL，稀释至1.45L，则稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度为多少?

[课后提升]

7.100mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为 ( )

A.0.2 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1

C.0.4 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1

8.2.5g某金属加入100ml2mol.L-1的硫酸溶液中,当溶液浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变),金属还没反应完,该金属可能是 ( )

A.Al B.Zn

C.Fe D.Mg

9.Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克,则该混合物的物质的量可能为 ( )

A.0.04mol B.0.03mol

C.0.06mol D.0.05mol

10.若以W1和W2分别表示浓度为amol.L-1和bmol.L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度随浓度增大而减小) ( )

A.2W1=W2 B.W1=2W2

C. W12W1

11.在下列三个实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤、蒸发，均用到的仪器是 ( )

A.试管 B.胶头滴管

C.玻璃棒 D.漏斗

12.用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒;B.托盘天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒;F.胶头滴管;G.50mL烧杯;H.100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)： 。

13.在50mL稀硝酸、稀盐酸的混合酸中，加入100mL0.2mol/LNaOH溶液正好中和;另取50mL这种混合酸加入过量AgNO3溶液时，可产生0.7175g白色沉淀。计算混合酸中硝酸和盐酸的物质的量浓度分别为多少?

参考答案

第一章第二节第一课时

1.BC2.D3.C4.B5.D6.98g/mol7.⑴1.806×1023，⑵ 0.6mol。8.95g/mol、24、MgCl2 9.6.02×1023、相对原子质量、相对分子质量、单位物质的量的物质所具有的质量 10.A 11.BC 12.A 13.B14.106g/mol15.

150.5

第一章第二节第二课时

1.A2.BD3.B4.AB5.A6.温度、压强、任何气体、单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积、22.4、M=ρ?Vm 7.A 8.D 9.A 10.D 11.C 12.N2、CO;H2 13.V(H2)=2a/3+b/3、V(O2)=(a-b)/3或V(H2)= 2(a-b)/3、V(O2)=(a+2b)/3;120℃时V(H2)=b、V(O2)=a-b或V(H2)=2a-2b、V(O2)=2b-a

第一章第二节第三课时

1.D 2.A 3.C 4.BC 5.D 6.0.08mol/L 7.C 8.AD 9.A 10.D 11.C 12.EFGCHF 13.0.1mol/L、0.3mol/L

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高一化学必修2人教版第一章第一节教案：

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高一化学必修二第二章教案：第二节

第1课时

教学目标：

1、通过实验探究原电池中发生的反应，认识化学能转化为电能的基本原理。

2、学会分析、推理、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问

题的能力。

3、通过实验和小组合作学习，体验科学探究过程。

4、了解各类电池在生产、生活实际中的应用，认识化学的价值。增强环保意识。

重点难点：初步了解原电池的概念、原理、组成及应用。

通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。

教学过程

[创设问题情景]

电能是现代社会最清洁、也是最重要的二次能源，人类生产、生活的各个方面都离不开它。而火力发电又在电能生产中占有相当大的比重，是电能最主要的来源。

[播放录像或展示图片]

[提问]

燃烧的本质是什么?火力发电中能量的转化方式是怎样的?火力发电又有哪些优

点和缺点呢?

[学生讨论、分析]

[激疑]

针对火力发电的缺点，能否通过某些方式将化学能直接转化为电能呢?

[分组实验探究]

锌铜原电池原理

实验1：把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。

实验2：用导线将锌片和铜片连起来。

实验3：在导线中接入一个灵敏电流计。

将实验中观察到的现象和自己的结论记录下来。

[学生交流、讨论]

1、实验1和实验2中的现象有何不同?是什么原因造成的?

2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么?锌片和铜片上可能分别发生什么反应?如何证明?

1、 灵敏电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何解释这一现象?该装置的

正负极分别是什么?请你再设计一个实验证明之。

[教师补充讲解]

原电池的定义;锌铜原电池的工作原理;电极反应式及电池总反应式的书写。

[设疑]

通过刚才的实验我们可以体会到，化学能在原电池装置中可以直接转化为电能，

那么，符合什么条件的装置才能构成原电池呢?

[分组实验探究]

原电池的构成条件。见教师用书P29页。

[交流讨论、归纳总结]

原电池的构成条件：1、两种活泼性不同的金属(或一种金属和另一种非金属

导体)构成电极。

2、电解质溶液。

3、构成闭合回路。

4、能发生自发的氧化还原反应。

[反思与评价]

在刚才的分组实验中，同伴或其他组的同学的哪些做法对你有启发?你又提出了

哪些好的思路?根据提供的仪器、药品，你现在还能设计出其它的原电池装置吗?

[实践活动]

制作水果电池

[小结]

通过前面的两组分组实验，我们了解了原电池的工作原理和构成条件，同学们对

于通过实验来进行化学研究的思路、方法也一定有了更深的体会。为了满足生产、生活、

科学研究等各方面的需要，科学家尤其是化学家根据原电池原理设计出了许许多多形状

各异、用途不同的实用电池，极大地方便了我们的生活，也有力地促进了科学的发展。

那么，你所知道的电池有哪些呢?

[学生举例]

[教师引导学生分析]

常见电池的组成和工作原理。

[巩固练习]

相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗?为什么?假

如要求你设计实验来证明你的观点，你的实验方案是怎样的?证据和结论又是什么?

补充练习

1、根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是：

A 镁 B 石墨 C 铝 D 铅

2、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出， X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为： ( )

A X>Y>Z B X>Z>Y C Y>X>Z D Y>Z>X

3、电工操作规程中规定不能把铜导线与铝导线连接在一起，其中的化学原理是──────

──────。

4、市场上出售的“热敷袋”中含有铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋启

用前，用塑料袋和空气隔绝，启用时打开塑料袋，轻轻揉搓就会放出热量。试回答下列

问题：

(1) 热敷袋产生热量的来源是

(2) 炭粉的主要作用是

(3) 加入NaCl的作用是

5、生活中，有些金属制品在使用一段时间后会失去表面的光泽，严重的会变得锈迹斑斑影响使用，尤其是钢铁制品在潮湿的空气里很容易生锈，你知道这是什么原因吗?试结合生活实际讨论防止钢铁生锈的方法。

答案：1.BD 2.C 余略

第二节 化学能与电能

第2课时

教学目标：

1、 通过实验探究认识电解和电镀的基本原理，进一步学习电极反应式的书写。

2、 能从能量转化、装置、电极反应等方面区别电解反应和原电池反应，进一步体验科学探究的过程，掌握基本的研究方法，提高分析问题、解决问题的能力。

3、 初步了解电解在生产和生活中的应用，感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的重要作用。

重点难点：电解和电镀的原理。

电解的电极反应式及总反应式。

教学过程：

[创设问题情景]

在初中里我们就学过水的电解，知道把电流通过水就能制得氢气和氧气。事实上，

电流也能使其他很多物质发生反应，比如，工业上利用电解饱和食盐水的方法来生产

烧碱、氢气和氯气，利用电解熔融的氧化铝来生产金属铝。那么，电流是怎样使各种

物质发生反应而获得我们所需要的物质的呢?这节课我们就将通过实验探究来了解电

解的原理。

[实验探究]

在教师指导下，让学生用下面介绍的简易装置进行电解实验，并交流讨论实验结

果。

1、 取一段约2厘米长的棉线，置于大片玻璃片上，用3滴食盐水将整根棉线润湿。

然后在其左右两边各加数滴食盐水溶液，再在两端各滴加1滴酚酞试液。

2、 将两只鳄鱼夹分别夹住棉线两端，用导线把鳄鱼夹分别与直流电源相连，约15

—20s后，观察发生的现象。

3、 在没有显示红色的一端滴加一滴碘化钾淀粉溶液。

[交流讨论]

将记录下来的实验结果进行讨论。

实验1—食盐水滴加酚酞试液没有颜色变化。

实验2—通电后，跟电源负极相连的一端溶液呈红色，并有细小的气泡产生，说明

氢氧根浓度增大。

实验3—与电源正极相连的一端滴加碘化钾淀粉溶液后溶液呈蓝色，证明有氯气产

生。

[教师补充讲解]

1、 电解反应中的能量转化方式及电解池的构成条件。

2、 阴阳极发生的反应(电解原理)及电极反应式、总反应式。

[观看录像或展示图片]

氯碱工业

[设问]

假如用石墨作电极，用氯化铜溶液代替氯化钠溶液，进行电解，在阴阳极上各发生

什么反应?如何证明你的结论?

[交流讨论]

[归纳小结]

电解反应的本质是电解质溶液在电流的作用下，在两极发生氧化还原反应。

[提问]

假如把刚才的实验装置改动一下，用粗铜作阳极，用精铜作阴极，用氯化铜溶液作

电解质溶液进行电解，两极反应又是怎样的?

[交流讨论]

[教师说明]

铜的电解精炼及其价值。

[交流讨论]

某同学根据他所学的知识设计了一个实验，他用铜作阳极材料，铁作阴极材料，电

解硫酸铜溶液，请你帮他分析两极及溶液中发生的变化，说明理由及该实验可能的实用

价值。

[教师补充说明]

电镀的原理及其应用。

[实物展示]

各种电镀产品。

[比较总结]

原电池与电解池的区别与联系(从装置构成、能量转化方式、两极反应等几个角度)。

[巩固练习]

分析用惰性电极电解硝酸银溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液时两极发生的反应，

写出电极反应式和电解总反应式。

补充练习

1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是( )

A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

2、用电解水的方法分析水的组成时，需加入一些物质以增强水的导电性，一般不宜加

入的物质是 ( )

A Na2SO4 B NaCl C CuSO4 D KOH

3 、已知金属M中混有金属P，电解精炼M，P以单质形式沉积于阳极下面的泥中，M、

N组成原电池，M为正极，则M 、N、P三中金属活动性顺序为： ( )

A P>M>N B N>P>M C P>M>N D N>M>P

4、下列关于铜电极的叙述中错误的是： ( )

A 铜锌原电池中铜是正极。 B 用电解法精炼铜时，粗铜做正极。

C 在镀件上镀铜时，可用金属铜作阳极

D 电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极。

5、如图所示，A为一张浸透淀粉碘化钾溶液并滴有酚酞试剂的滤纸，a、b 为两张紧贴

滤纸上的Pt片，并用导线与直流电源 M、N相连，通电后,在a

周围观察无色溶液变为蓝色。

(1) 电源哪一极是正极?

(2) b周围可观察到什么现象?为什么?

答案：1.BC 2.BC 3.D 4.D 5.(1)M (2)溶液变成红色，因为b极周围H+减少，导致pH增大。

讲台是教师发挥才华的舞台，教案则是不能有所偏差的脚本。下面是由读文网小编带来的高一化学必修二第三章第二节教案，希望对你有所帮助。

高一化学必修二第三章第二节知识点：

1、乙烯结构特点：

①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。

②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂

2、性质：

物理性质：无色稍有气味，难溶于水。

化学性质：(1)加成反应可使溴水褪色

(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟;2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色

(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯

3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。

4、工业制法：从石油炼制

实验室制法：

原料：酒精、浓H2SO4(浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用)收集：排水集气法。

操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.

5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃

(1)结构特点和通式：CnH2n(n≥2)

(2)烯烃的通性：①燃烧时火焰较烷烃明亮

②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。

6、苯的分子结构：

结构特点：
①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，说明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6个C原子之间的键完全相同，这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。

②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中，有苯环的烃属于芳香烃，简单称芳烃，最简单的芳烃就是苯。

7、苯物理性质

无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水

8、苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间，在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应。

1)取代反应：

(1)苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应)

(2)苯的硝化反应：

2)加成反应：苯与氢气的反应

3)可燃性：点燃→明亮火焰,有大量黑烟

用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂

4)溴苯无色，比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色，可用NaOH除杂，用分液漏斗分离。

硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有毒的油状液体,比水重。

三硝基甲苯(TNT)：淡黄色针状晶体，不溶于水，平时较稳定，受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸，是烈性炸药。

9、苯的同系物

1)苯的同系物通式：CnH2n—6(n≥6)

2)由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。

注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应褪色。

苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水因发生化学反应褪色。

如何使学生顺利度过衔接时期，是初高中教师的共同教学目标之一。下面是由读文网小编带来的初高中化学衔接教案，希望对你有所帮助。

初高中化学衔接教案：

以上是读文网小编分享的初高中化学衔接教案，欢迎翻阅。

为提升同学们的成绩，教师们要如何准备教案呢?下面是读文网小编为大家带来的关于苏人版七年级政治上册教案，希望会给大家带来帮助。

苏人版七年级政治上册教案（1）

第五课 敬人者 人恒敬之

一、受人尊重的奥秘

1、受人尊重的奥秘在哪里?(1)一个人要得到别人的尊重，首先要尊重别人。只有尊重他人，才能得到别人对自己的尊重，这就是受人尊重的奥秘。(2)人们生活在一起需要相互尊重。只有彼此尊重，社会生活才能和谐，大家才能心情舒畅，从而更好地学习和工作。

2、人与人之间是平等的。这里所说的平等，是指在人格和法律地位上的平等。人格，通俗地说，就是一个人做人的资格。任何人的人格尊严都不容侵犯。谁都不能侵犯别人的人格尊严，如果公然侮辱他人或者捏造事实诽谤他人，就要受到法律的追究;同时，也不允许别人侵犯自己的人格尊严，如果有人公然侮辱自己或者捏造事实诽谤自己，那么，自己就有权予以制止，甚至向司法机关提出诉讼。作为公民，在法律地位上是平等的，都享有宪法和法律规定的权利，同时都必须履行宪法和法律规定的义务。任何人不论职务高低、功劳大小，只要违反法律，就要负法律责任。

3、我们要尊重别人，必须首先认识到人与人之间在人格和法律地位上是平等的。认识人与人之间是平等的，这是做到尊重别人的前提。

二、学会尊重别人

4、怎样做到平等尊重他人?(1)平等待人、尊重他人，就必须做到不能以家境的贫富、智力的差异、父母职务地位的不同来论人，绝对不能把这些差异作为我们另眼看人、不尊重他人的理由。(2)我们要平等尊重他人，还必须做到不凌弱欺生。(3)平等尊重他人，要从自我做起，从点滴做起。(4)要真正做到平等尊重他人，就必须掌握基本的交往礼仪和技能，了解社会公共生活的共同准则，在日常生活中养成文明礼貌、爱护公物、保护环境、遵纪守法的好习惯。

5、正确认识现实生活中的“平等”与“不平等”?在现实生活中，有些现象并不反映人与人之间在人格和法律地位上的不平等，而只是反映经济状况的好坏、社会分工的不同、管理制度的必要规定、接受更适合自己的教育等。我们要承认这些差异，正确认识这些差异。有些现象确实反映了实际生活中人与人之间的不平等，但这些不平等现象是与我国法律规定相违背的，也正是我们所反对的和要解决的问题。

第六课 授人玫瑰 手留余香

一、己所不欲，勿施于人

1、“己所不欲，勿施于人”，它的基本意思是说自己不喜欢的事情，没有权利强加给别人。这是一种推己及人的过程，每个人都要设身处地地为他人考虑，怎样对待自己，就应该怎样对待别人。

二、我为人人，人人为我

2、爱心有时是惊天动地的，但更多时候则在于点点滴滴的真情实意之中。爱心是一份情感、一种责任，它需要启迪、激活、熏陶和培养。爱是一种关怀，是一种理解，是一种奉献。爱不能斤斤计较，不能患得患失，但也不能没有原则。

3、在我们的人生道路上，每个人都会遇到各种各样的问题，实际上人生的意义不仅表现在解决自己所遇到的问题上，而且也表现在帮助他人解决问题上。如果别人因为我们的帮助而使生活更加快乐和幸福，那么我们就会得到心灵的净化、精神的满足和道德的升华，我们的人生就更有意义、更有价值。在前进的道路上，我们搬开别人脚下的绊脚石，有时恰恰是为自己铺路。

第七课 让人三尺又何妨

一、生活需要宽容友善

1、人有宽阔的胸襟，才能赢得友谊，增进团结;才能解人之难，取人之长，谅人之短，从而产生很大的感召力，使人相互信任亲近。为人要豁达大度，胸怀宽广。当别人不小心妨碍了你的时候，当朋友误解了你，使你受到委屈时，如果你为此争吵、怀恨乃至报复，那么只会加深矛盾和痛苦，甚至导致难以预料的后果。

2、朋友之间出现矛盾和分歧彼此容易做到宽容和谅解，但宽容那些曾经伤害过自己的人就不是一件容易做到的事了。实践证明，在隔阂误会面前，宽容能医治心灵的创伤，使你忘记不快，而不会为往事耿耿于怀;宽容能使你用自身内心的温暖去融化寒冷的坚冰;宽容也能使你理智地去填平感情上的洼地，对美好的明天充满信心。宽容是一种美德，是一个人有修养的体现。

二、正确把握宽容友善

3、宽容不是软弱：宽容并不意味着不分是非曲直，不讲原则;宽容也不意味着麻木不仁，熟视无睹。当然，宽容也不是理亏的表现，更不是软弱无能。宽容友善是一种可贵的精神境界。当你宽容别人的同时，也会赢得别人对你的尊敬。

4、宽容不是纵容：宽容与严格是一致的。老师、家长的批评和教育，是对我们的关爱，是为了我们的健康成长。我们要正确对待老师、家长的批评和教育。

5、宽容与维权：人生活在社会中，宽容友善是人际关系的润滑剂。但宽容不能丧失原则，依法“讨回公道”，正是对社会、对他人最大的友善。当我们的合法权益受到侵害时，我们要运用法律武器，维护我们的合法权益。

6、消费者依法享有哪些权利?有安全权、知情权、自主选择权、公平交易权、求偿权、人格尊严和风俗习惯受尊重权。

第八课 相逢在花季

一、认识差异，展示风采

1、男女之间差异的原因及主要表现有哪些?差异原因：生理、心理、成长环境及社会角色期望的不同。差异主要表现在：智力特点、体力、兴趣爱好、个性特点等方面。

2、正确认识和对待男女差异和特点有何意义?有利于个性的完善和发展，对于人的全面成长具有重要的意义。

3、如何树立健康向上的青春形象?男女生应把握好自己的角色定位，相互学习，共同成长，树立健康向上的青春形象。女生形象：有主见又能听取别人意见、活泼而稳重、积极进取而不整天打扮、有信心; 男生形象：正直勇敢、热心助人、要求上进、思维敏捷、重视友情、团结同学„„

二、交往有度，纯化友谊

4、男女之间为什么要交往(男女交往的必然性和重要性)?(1)异性交往是我们在社会中进行人际交往的重要内容，如果没有异性交往，就抹杀了人类社会的七彩阳光。(2)对中学生而言，异性同学之间的正常交往不仅有利于学习进步，优势互补，提高学习效率，而且也有利于个性的全面发展，使性格更为豁达开朗，情感体验更为丰富，意志也更为坚强。如果男女同学之间的交往处理不当，会影响和妨碍中学生的学习和身心健康，带来情绪和行为上的诸多困扰。作为中学生，在与异性交往过程中，要获得友谊，相互促进，共同发展，就得把握好言行举止的“度”。

5、初中生应该用怎样恰当的方式与异性交往?与异性同学交往时应做到：(1)落落大方，掌握分寸;(2)互相帮助，互相学习;(3)提倡男女同学之间群体交往。

第九课 众人划桨开大船

一、个人与集体

1、“神舟五号”飞船发射成功的原因：(1)是在党的领导下，在全国人民的大力支持下，中国航天人艰苦奋斗、呕心沥血、团结拼搏的结果。(2)参加工程研制建设的各地区、各部门、各单位同心同德，群策群力，大力协作，密切配合，保证了载人航天工程的高效运行。

2、个人与集体的关系如何?为什么?关系：个人离不开集体，集体是个人成长的摇篮和沃土。原因：(1)只有融入到团结的集体之中，才能享受快乐;(2)只有生活在团结的集体之中，才能获得成功;(3)只有在集体中，个人才能茁壮成长、焕发生机。(4)集体催人奋进，激励人们不断自我完善，鼓舞人们乐观自信。

3、请结合中华民族发展的历史说明，为什么要团结一致?(1)我们中华民族在五千多年发展的历史长河中，虽历经磨难和挫折，但依然没有垮掉，就是因为中华民族在大灾大难面前有空前的凝聚力，能团结一致，转危为安。

(2)纵观古今，从中国人民反帝反封建不屈不挠的斗争到新中国的成立，从维护祖国统一和繁荣到实现中华民族的伟大复兴，团结所具有的凝聚力、感染力、向心力发挥着无比巨大的作用。(3)实践证明，只要我们团结一致，心往一处想，劲往一处使，就能战胜任何艰难险阻，顺利到达理想的彼岸。

二、珍视集体团结

4、正确处理国家利益、集体利益和个人利益三者之间的关系：在社会主义社会，人民当家作主，国家利益、集体利益和个人利益在根本上是一致的。正确认识和处理国家、集体、个人的利益关系，提倡个人利益服从集体利益、局部利益服从整体利益、当前利益服从长远利益。

5、怎样发挥集体的力量?(1)发挥集体的力量，必须有共同的目标，否则，就是一盘散沙，形成不了合力;

(2)发挥集体的力量，必须有共同的行动。人心齐，泰山移。集体需要它的成员之间的团结与合作，每个成员都应该发挥自己的聪明才智，各尽其能，发挥所长，为集体作贡献。

第十课 有朋自远方来

一、文化习俗，多姿多彩

1、各国、各民族的风俗各异，涉及到哪些方面?民俗，民间的风俗习惯，它是一个国家、一个民族、一个地域历代相沿积久而成的。世界各国、各民族民俗风情各异，不同的民族有不同的文化与习俗，涉及到人类生活的方方面面：衣食住行，婚丧嫁娶，节日庆典，礼仪规范，娱乐爱好，风土人情，宗教信仰„„内容十分广泛，丰富多彩。

2、举例说明不同民族、国家的人在日常生活中对事情处理上的不同：不同民族、国家的人们在日常生活中对许多事情的处理都不尽相同，比如在接受礼物时，中国人一般是先推辞再接受，接受后，表示感谢，但不当场打开礼物。我们认为这样做是谦让，是有礼貌的表现。西方人一般则先表示感谢，接受礼物后即当场打开，对礼品考赞一番。他们认为这样是对对方的尊敬。

3、不同民族和国家处理、解决问题时态度和方法不同的原因 (交往障碍的原因) ?不同民族和国家由于生活习俗和文化背景的差异，造成了处理、解决问题时态度和方法的不同。如果不了解或不尊重不同国家、民族的文化风俗习惯，往往就容易造成我们交往的障碍和困难，甚至导致误解，因此必须引起我们的重视。

4、在交往中为什么要重视不同国家和民族生活习俗和文化背景的差异(为什么要和世界各国人友好交往)?(1)现代科技发展把人与人之间距离拉近，整个地球像个村庄，国际间的经济政治文化交流已势不可挡。改革开放以来，中国与世界各国交流合作日益加强，中国人走向世界各地，各国人民也来到中国。(2)不同民族和国家由于生活习俗和文化背景的差异，造成了处理、解决问题时态度和方法的不同。(3)如果不了解或不尊重不同国家、不同民族的文化风俗习惯，往往就容易造成我们交往的障碍和困难，甚至导致误解，因此必须引起重视。

二、相互尊重，促进交往

5、世界文化和文明多样性和丰富性形成的原因：世界各国、各民族的文化习俗都具有独特性，正是这种文化习俗的独特性，才构成了世界文化和文明的多样性和丰富性。

6、如何正确对待世界文化和文明的差异(怎样同世界不同的国家和民族交往)?(1)要懂得世界文化的多样性和丰富性，认识不同民族和国家的文化与习俗;(2)对于外国的文化与习俗，我们不能不加分析地简单模仿，全盘照搬。外来文化同样存在有毒有害的东西，对此应该坚持原则，明辨是非，坚决抵制;(3)对待各国、各民族不

同的文化习俗，要以开放和包容的心态平等相待，既不能只认可本国本民族的文化习俗，并把自己的文化习俗强加于人，也不能对别国别民族的文化习俗一概排斥，一无所知。在交往中要相互尊重、相互学习;(4)必须掌握文明社会普遍认可和适用的基本礼仪和礼节。

7、在现代社交场合最常见的礼节是什么?握手是现代社交场合最常见的礼节。它是对久别重逢或多日未见的友人相见或辞别时的礼节，也是一种表示相识、祝贺、感谢的方式。

8、握手的方法和礼节是什么?(1)注意握手顺序;(2)握手前要脱帽和摘手套;(3)握手时目光注视对方;

(4)多人同时握手，不可交叉;(5)握手时间长短，可根据两人的亲密程度灵活掌握。

9、青少年如何对待新奇和时尚的东西?青少年喜欢追求新奇与时尚的东西，但由于各国国情不同，文化背景有别，所以对于外国的文化与习俗，我们不能不加分析地简单模仿，全盘照搬。另外外来文化同样存在有毒有害的东西。对此应该坚持原则，明辨是非，坚决抵制。#p#副标题#e#

岳阳楼记优秀教案设计一等奖（通用12篇）

教案是教学活动的依据，有着重要的地位。那么关于岳阳楼记教案应该怎么编写呢？以下是小编准备的一些岳阳楼记优秀教案设计一等奖，仅供参考。

岳阳楼记优秀教案设计一等奖（精选篇1）

学习目标

1、了解范仲淹的生平，识记重要信息。

2、熟读成诵，熟练翻译课文，识记文言词汇

3、理清文章思路，了解课文内容，感受作者的思想情怀，培养博大的胸怀和伟大的抱负

第一课时

学习目标：

1、了解范仲淹的生平，识记重要信息。

2、流畅的有感情的朗读课文。

3、熟练翻译课文（前三段），识记文言词汇。

预习检测

1、范仲淹，字，苏州吴县人，北宋家、家、家。死后谥“文正”，世称范文正公，有《范文正公文集》传世。

2、注意以下加点字的读音

范仲淹谪守属予作文以寄之予观夫巴陵胜状浩浩汤汤若夫淫雨霏霏阴风怒号浊浪排空日星隐曜樯倾楫摧薄暮冥冥忧谗畏讥一碧万顷岸芷汀兰宠辱偕忘嗟夫

3、朗读训练

老师范读学生仿读齐读

整体感知

1、翻译课文前三段，学生根据课下注释以段为单位翻译课文，标记难点和重点词语向组长或老师询问；老师巡视，帮助解答疑难。

2、自主翻译后，学生课堂串译。

3、学生以小组为单位自主总结交流强调本段的重点词语。

当堂训练

1、解释画线字词越明年乃重修岳阳楼予观夫巴陵胜状前人之述备矣然则北通巫峡南极潇湘迁客骚人连月不开浊浪排空日星隐曜山岳潜形薄暮冥冥

2、翻译下列句子

滕子京谪守巴陵郡政通人和，百废俱兴增其旧制属予作文以寄之朝晖夕阴此则岳阳楼之大观也览物之情，得无异乎？若夫淫雨霏霏至若春和景明去国怀乡，忧谗畏讥，满目萧然，感极而悲者矣。

第二课时

学习目标：

1、翻译第四、五、六段，识记重点词语。

2、了解内容，理清思路，感受作者的思想情怀，培养博大的胸怀和伟大的抱负。

整体感知

1、翻译课文后三段①学生根据课下注释以段为单位翻译课文，标记难点和重点词语向组长或老师询问；老师巡视，帮助解答疑难。

②自主翻译后，学生课堂串译。

③学生以小组为单位自主总结交流强调本段的重点词语。

2、文并非单纯的写山水楼观的狭境，而是融自然、感情、理想于一文，你能不能抓住表达方式的变化来理清文章的思路？

探究文本

1、解本文的写作意图参考资料：据史料记载，北宋庆历六年（1046），滕子京函请范仲淹为重修岳阳楼作记，特附上一幅《洞庭晚秋图》，并说：“山水非有楼观登览者不为显，楼观非有文字称记者不为久。”滕子京与范仲淹为同榜进士，两人交谊颇厚。滕子京是被诬陷擅自动用官钱而被贬的，他到岳州后，“愤郁颇见辞色”，情绪极为低落，此时，范仲淹应邀写下了这篇传诵千古的《岳阳楼记》。如果你是滕子京，你能从中明白老朋友的良苦用心吗，你明白了什么？

2、第五段是全篇的重心，表现了范仲淹怎样的思想情怀？

课堂升华

范仲淹幼年丧父，生活贫苦，却刻苦读书，少有大志。据《宋史》记载，他从小就立下“不能利泽生民，非丈夫平生之志”的誓言。“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”是范仲淹自幼的心语，“先忧后乐”的思想源于孟子的“乐民之乐者，民亦乐其乐；忧民之忧者，民亦忧其忧。乐以天下，忧以天下，然而不王者，未之有也。”范仲淹发展了这一思想，就是要超越个人的忧乐，以天下为己任，以利民为宗旨，补救时弊，积极进取。为此，他不为外物所动，不论社会环境顺遂艰难，都不能动摇心中的信念。同学们，在构建和谐社会的今天，风华正茂的你们读了这篇文章，有什么感想，请写下来。

当堂训练

1、解释画线字词

波澜不惊沙鸥翔集锦鳞游泳宠辱偕忘把酒临风此乐何极是进亦忧

2、翻译句子予尝求古仁人之心，或以二者之为，何哉？不以物喜，不以己悲；居庙堂之高则忧其民，处江湖之远则忧其君。微斯人，吾谁与归？