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课堂的小练习能有效考察学生对知识的理解能力。下面是读文网小编为您带来的高二化学物质结构课堂习题及答案,希望对大家有所帮助。
一、选择题
1.下列说法中错误的是()
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大,熔点高,硬度大的特性
答案:A
点拨:SO2为角形(或V形)分子,因此SO2为极性分子,SO3为平面分子,SO3为非极性分子,A错误;NH4+中[ ]+存在N—H配位键,Cu2+与NH3之间以配位键形成,B正确;电负性为原子吸引电子的能力大小,电负性越大的原子,吸引电子的能力越强;原子晶体的构成微粒为原子,原子之间以共价键结合,因此原子晶体的熔点高,硬度大。
2.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是()
A.最易失去的电子能量最高
B.电离能最小的电子能量最高
C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
答案:C
点拨:电子本身的能量越高,就越容易失去、电离能就越小,就在离核越远的区域内运动。如2p轨道电子的能量比3s轨道电子的能量要低。
3.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()
A.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子
B.最小的环上,Si和O原子数之比为1∶2
C.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子
D.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角
答案:C
点拨:SiO2的晶体结构与金刚石的晶体结构相似,相当于把金刚石中的碳原子换成硅原子,然后在两个硅原子中间插入一个氧原子,金刚石的晶体结构中每个最小的环上是6个碳原子,所以SiO2晶体中最小的环上应有6个硅原子和6个氧原子。
4.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是()
A.ZXY3 B.ZX2Y6
C.ZX4Y8 D.ZX8Y12
答案:A
点拨:由晶胞可知X占据8个顶点,属于该晶胞的X数为:8×18=1;Y占据12条棱的中间,属于该晶胞的Y数为:12×14=3;Z占据该晶胞的体心,属于该晶胞的Z数为:1。故化学式为ZXY3。
5.气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是()
A.元素的第一电离能越大,其金属性越强
B.元素的第一电离能越小,其金属性越强
C.金属单质跟酸反应的难易,只跟该金属元素的第一电离能有关
D.同周期元素,第一电离能随原子序数增大逐渐增大
答案:B
点拨:第一电离能越小,说明金属越易失电子,其金属性越强,但与酸反应却未必越易。
6.据美国《科学》杂志报道:在40 GPa高压下,用激光器加热到1 800 K,制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是()
A.该晶体属于分子晶体
B.该晶体易汽化,可用作制冷材料
C.一定条件下,该晶体可跟氢氧化钠反应
D.每摩尔该晶体中含5 mol C—O键
答案:C
点拨:高熔点、高硬度是原子晶体的特点,故该二氧化碳晶体是原子晶体。
7.邓小平说过“中东有石油,中国有稀土”。 62144Sm与 62150Sm是稀土元素,下列有关说法不正确的是()
A. 62144Sm与 62150Sm互为同位素
B.我国有丰富的稀土资源
C. 62144Sm与 62150Sm是不同的核素
D.据 62144Sm与 62150Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147
答案:D
点拨: 62144Sm与 62150Sm质子数相同,中子数不同,互为同位素,A正确;我国有丰富的稀土资源,B正确, 62144Sm与 62150Sm为不同的原子即不同的核素,C正确;要确定元素的相对原子质量需知道元素原子在自然界中的百分含量,故D错误,选D。
8.下列有关HF、HCl、HBr、HI的说法错误的是()
A.均为直线形极性分子 B.熔、沸点依次增大
C.稳定性依次减弱 D.还原性依次增强
答案:B
点拨:HF分子间含有氢键导致其熔、沸点比较高。
9.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物,下列有关XY2的判断不正确的是()
A.XY2一定是分子晶体
B.XY2的电子式可能是
C.XY2水溶液不可能呈碱性
D.X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素
答案:A
点拨:短周期常见由非金属元素形成的XY2型化合物有很多,可结合具体例子分析,A项说法错误,XY2可能是分子晶体(CO2),也可能是原子晶体(SiO2);如果是CO2或者CS2,电子式可能为: 形式,B项说法正确;根据常见XY2型化合物,XY2水溶液不可能呈碱性,C项说法正确;ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素都有可能为+2或者+4价,所以都有可能形成XY2型化合物,D项说法也正确。
10.下面有关晶体的叙述中,错误的是()
A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B.在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+)
C.白磷晶体中,粒子之间通过共价键结合,键角为60°
D.离子晶体在熔化时,离子键被破坏;而分子晶体熔化时,化学键不被破坏
答案:C
点拨:金刚石的网状结构中,每个最小的碳环上有6个原子,以共价键为边;NaCl晶体的配位数为6,即每个晶胞中6个Na+、6个Cl-;白磷的化学式为P4,结构为正四面体形,键角为60°,分子内以P—P共价键结合,而P4分子晶体以分子间力结合,而非共价键;离子晶体熔化时,离子键被断开,而分子晶体熔化时,分子并未发生改变。
11.下列物质的变化过程中,有共价键明显被破坏的是()
①I2升华②NaCl颗粒被粉碎③HCl溶于水得盐酸④从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
A.①② B.②③
C.①④ D.③④
答案:D
点拨:①中由I2分子组成的物质的升华是物理变化,共价键未被破坏;②中NaCl是离子化合物,其中有离子键无共价键,NaCl颗粒被粉碎的过程有离子键被破坏;③中HCl是共价型分子,分子中有共价键。HCl溶于水形成盐酸的过程中有变化:HCl===H++Cl-,此变化中H—Cl共价键被破坏;④中NH4HCO3是由NH4+和HCO3-组成的离子化合物,NH4+与HCO3-之间的化学键是离子键。NH4+内有关原子之间,HCO3-内的有关原子之间的化学键是共价键。从NH4HCO3中闻到刺激性气味,是因为发生了化学反应:NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O。比较NH3与NH4+、CO2与HCO3-的组成可知,NH4HCO3分解的过程既有离子键破坏,又有共价键破坏。
12.人们研究金星大气成分,发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子,其结构与CO2类似,硫化羰是一种与生命密切相关的物质,下列有关COS的推测肯定不正确的是()
A.COS分子是含有极性键的极性分子
B.COS属于离子化合物
C.COS的结构式为S===C===O
D.COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构
答案:B
点拨:COS的电子式为 ,结构式为S===C===O,是含有极性键的极性分子,所有原子都满足8电子稳定结构,故A、C、D的推测都正确,B推测不正确。
13.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只有以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是()
A.该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石更牢固
B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D.该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构
答案:D
点拨:C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,所以一定属于原子晶体,其化学键为C—N共价键,由于N原子半径小于C原子半径,C—N键比C—C键键长短,更加牢固,A项说法正确;根据碳原子与氮原子结构与元素化合价,碳原子形成4个共价键而氮原子形成3个共价键,每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子,二者均满足8电子稳定结构,B、C说法均正确;该晶体中C—N键属于极性共价键,所以D项错误。
二、非选择题
14.能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
(1)目前,利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展,右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
①Ni原子的价电子排布式是____________________________。
②该合金储氢后,含1 mol La的合金可吸附H2的数目为____________。
(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO2•1.5H2O)。实验表明,加热至94℃时该晶体能失去结晶水,由黄色变成鲜亮的红色,在空气中温度降低又变为黄色,具有可逆热色性;同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是______________________________。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中,破坏的微粒间作用力是________ __________。
(3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO32-互为等电子体,且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。
该阴离子的电子式是____________,其中心原子N的杂化方式是________________。
答案:(1)①3d84s2②3NA
(2)①O>N>C>H②氢键
(3) sp3
点拨:(1)Ni的原子序数为28,则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2,价电子排布式为3d84s2;该晶胞中含有La为8×18=1个,含有H2为8×14+2×12=3个,则1 mol La可吸附3NA个H2。
(2)根据C、N、O、H在元素周期表中的位置,其电负性为O>N>C>H,由于94℃结晶水能失去,说明断裂的不是化学键。
(3)由于SO32-为42e-微粒,则只有NO43-才能符合42e-的结构特征,SO32-中的S原子采用sp3杂化,NO43-中的N原子也采用sp3杂化。
15.2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生的氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘131和铯137。碘131一旦被人体吸入,可能会引发甲状腺疾病。日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘131辐射的药物碘片。
(1)Cs(铯)的最外层电子排布式为6s1,与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素A、B、C的电离能如下表:
元素代号 A B C
第一电离能(kJ•mol-1) 520 496 419
那么三种元素A、B、C的元素符号分别为________,形成其单质晶体的化学键类型是________。
(2)F与I同主族,BeF2与氢气爆炸的生成物H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子,二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是____________、________。
(3)与碘同主族的氯具有较高的活泼性,能够形成大量的含氯化合物,如金属氯化物,非金属氯化物等。BCl3是一种非金属氯化物,该物质分子中B—Cl键的键角为________。
(4)碘131是碘单质,其晶胞结构如下图所示,该晶胞中含有________个I2分子;KI的晶胞结构如下图乙所示,每个K+紧邻________个I-。
答案:(1)Li、Na、K金属键
(2)spsp3
(3)120°
(4)46
点拨:(1)由铯的最外层电子排布式为6s1,可知A、B、C为第ⅠA族,而ⅠA族前四周期的元素分别为H、Li、Na、K,又由提供的A、B的第一电离能的差值与B、C的第一电离能的差值相差不大可知,A、B、C不可能有H元素,而同主族元素随着电子层数的增加,第一电离能逐渐减小,故A、B、C分别为Li、Na、K。
(2)BeF2分子内中心原子为Be,其价电子数为2,F提供2个电子,所以Be原子的价层电子对数为(2+2)/2=2,Be原子的杂化类型为sp杂化;H2O分子的中心原子为O,其价电子数为6,H提供2个电子,所以O原子的价层电子对数为(6+2)/2=4,O原子杂化类型为sp3。
(3)硼原子价电子数为3,Cl提供3个电子,硼原子的价层电子数为3+32=3,因价层电子对中没有孤对电子,故BCl3平面正三角形结构,分子中B—Cl键的键角为120°。
(4)由碘晶胞可知,I2在晶胞的8个顶点和6个面上,故一个晶胞中含有4个I2分子;KI晶胞与NaCl晶胞结构相似,每个K+紧邻6个I-。
16.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体,其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)下列叙述正确的是________(填字母)。
a.M易溶于水,是因为M与水分子间能形成氢键,且M是极性分子;N不溶于水,是因为N是非极性分子
b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c.N分子中含有6个σ键和3个π键
d.BD2晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)金属E的晶胞是面心立方结构(如右图),则E晶体的1个晶胞中E原子数为:________,E原子的配位数为:________。
(3)E的一种氧化物化学式为EO2,广泛用于制造高级白色油漆,也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水)]作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡,生成含EO2+的溶液,再经稀释得EO2•xH2O,写出这两步反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)X和Y分别是B和C的氢化物,这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是________、________。两者沸点的关系为X________Y(“>”或“<”),原因是______________________________。
答案:(1)ad(2)412
(3)FeTiO3+4H+===Fe2++TiO2++2H2O
TiO2++(x+1)H2O===TiO2•xH2O+2H+
(4)C2H6N2H4<N2H4分子间有氢键,而C2H6分子间是范德华力。
点拨:根据题给信息确定A为H,B为碳,C为N,D为O,E为Ti,M 为HCHO,N为C6H6。
(1)HCHO能溶于水,是由于—CHO与H2O之间形成氢键; 中C原子为sp2杂化,但CO2中的C原子为sp杂化;C6H6中π键是一种离域π键,C6H6中只有一个大π键和6个C—Hσ键;CO2为分子晶体,SiO2为原子晶体,CO2熔沸点低。
(2)E个数为8×18+6×12=4个,E的配位键为12个(X轴、Y轴、Z轴分别为4个)。
(3)根据题目信息,FeTiO3与H2SO4反应生成TiO2+,其中Ti化合价未发生变化,TiO2+与H2O反应生成TiO2,Ti的化合价也未发生变化,该一系列反应均为复分解反应。
(4)18e-微粒中C2H6、N2H4符合题意。由于N2H4与N2H4间可形成氢键,其熔沸点高。
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复习从来少不了试题的辅助,做题是训练学生考场应变能力的好方法。下面是由读文网小编带来的高一化学必修2复习题及答案,希望对你有所帮助。
一选择题。
1.B 2.B 3.C 4.C 5.B 6.A 7.C 8.D 9.A 10.D
11.C 12.C 13.C 14.A 15.D 16.D 17.D 18.A 19.D 20.C
二填空题。
21. F Cl Br I 增大 减弱
22. 略
23. 负 氧化反应 略 锌片被腐蚀 正 还原反应 略 有红色物质生成
24. Ne F F2 Na NaOH H2SO4 AL(OH)3 HCl Na 略 NH3 略 略
25. N ③; Sn ④; Fe ②。
三计算题。
26. 0.8 mol·L-1
1.2 mol
0.1mol·L-1min-1
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面对考试,你是否也会怯场?平时多做测试能改变这种紧张感。下面是由读文网小编带来的高一化学必修1第一单元测试及答案,希望对你有所帮助。
H | C | N | O | Na | Mg | Al | S | Cl | K | Ca | Fe | Cu |
1 | 12 | 14 | 16 | 23 | 24 | 27 | 32 | 35.5 | 39 | 40 | 56 | 64 |
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分子与原子的联系在于物质,大多数物质是由原子构成的分子组成。下面是由读文网小编带来的初3化学分子和原子练习题及答案,希望对你有所帮助。
5分钟训练
1.物质是由____________、____________等粒子构成的。请列举出符合下列要求的常见物质名称,由原子构成的物质有:____________、____________、____________、____________等等;由分子构成的物质有:____________、____________、____________、____________、____________、____________等等。
思路解析:本题考查物质的基本组成和原子、分子的概念。
答案:原子分子FeHgWAuCO2H2OHClO2P4
2.湿衣服晒一定时间就干了,这说明____________;水银温度计受热,水银柱上升,这说明由原子直接构成的物质其原子间也有一定的____________。
思路解析:组成物质的分子是在不断地运动的。水分子挥发,衣服变干;水银受热,原子间距离变大,水银膨胀;说明组成物质的原子或分子间存在距离。
答案:水分子是运动的空隙
3.在化学变化中____________可分,而____________却不可分。在化学反应过程中,原子种类____________发生变化,只是____________进行了重新组合,形成了____________。所以,在化学反应前后____________种类没变____________,数目没有增减,____________的质量也没有改变,只是____________重新组合。由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的叫做____________。
思路解析:本题考查原子和分子的差别。原子组成分子,原子是化学变化中的最小粒子,化学反应的本质是原子的重组;在化学反应过程中,原子的种类和数目都没有发生变化,只是原子最外层电子发生了转移或偏移。
答案:分子原子没有原子间新的分子或新的物质原子原子原子原子氧化物
10分钟训练
1.下列关于原子的说法不正确的是( )
A.是构成物质的一种粒子 B.是化学变化中的最小粒子
C.在化学反应中可以再分 D.可构成分子
思路解析:构成物质的粒子有三种:分子、原子和离子,原子是构成物质的一种粒子。在化学变化中,原子不可以再分,而是重新组合成其他的物质,故原子是化学变化中的最小粒子。
答案:C
2.下列物质中属纯净物且是单质的是( )
①液态氧 ②水 ③硫粉 ④水银 ⑤纯净的蔗糖水 ⑥铜锈
A.②③④ B.①④⑤ C.③⑤⑥ D.①③④
思路解析:本题考查纯净物和混合物的概念和二者的区别,化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。液态氧是只由氧元素组成的是纯净物,也是单质;水只由水分子组成,由氢元素和氧元素组成,是化合物,也是纯净物;硫粉是由硫原子组成的,是单质,也是纯净物;水银由汞原子直接组成,只有汞元素组成,是单质,也是纯净物;纯净的蔗糖水由水分子和蔗糖分子组成,是混合物;铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,还有其他杂质,是混合物。
答案:D
3.水结成冰是( )
A.分子变大了 B.发生了化学变化
C.分子间的距离变了 D.物质种类变了
思路解析:水结成冰,只是分子间的距离发生变化,水分子本身没有发生变化。
答案:C
4.下列物质中含有氧分子的是( )
A.二氧化锰 B.高锰酸钾 C.氧化镁 D.液氧
思路解析:分子是保持物质化学性质的一种粒子,分子本身是独立的,不能存在于某种物质中。所以氧分子存在于液态氧中。
答案:D
5.化学变化与物理变化的本质区别是( )
A.有新物质生成 B.有发光放热现象
C.有气体放出 D.分子本身发生变化,变成了其他物质的分子
思路解析:化学变化与物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。
答案:A
30 分钟训练
1.下列说法不正确的是( )
A.由于分子间有间隙且分子间的间隙可以改变,决定了物质有三态变化
B.一些物质的热胀冷缩,证明了分子间的间隙是可以改变的
C.一个水分子很小,就像一粒细沙一样不易看到
D.冰水混合的物质不是混合物
思路解析:物质的三态变化取决于组成物质的粒子间存在空隙,间隙的改变是物质三态变化的本质;物质的热胀冷缩,表明了物质粒子间存在空隙,温度升高,间隙就越大,反之,距离减小;水分子是微观概念,而细沙是宏观概念,二者没有可比性;冰和水都是由水分子组成的,所以冰水混合的物质不是混合物,而是纯净物。
答案:C
2.关于水的组成,下列说法正确的是( )
A.水是由氢气和氧气组成的 B.水是由氢分子和氧分子组成的
C.水是由氢原子和氧原子组成的 D.水是由氢元素和氧元素组成的
思路解析:水是由氢元素和氧元素组成的,或者说水分子是由氢原子和氧原子组成的。氢气本身是一种物质,不能存在于其他物质中。
答案:D
3.下列有关原子、分子的叙述正确的是( )
A.原子是化学变化中的最小粒子 B.原子是不能再分的最小粒子
C.分子是保持物质性质的最小粒子 D.分子的大小及质量都比原子大
思路解析:原子组成分子,原子是化学变化中的最小粒子;分子是由原子组成的,是保持物质化学性质的一种粒子;不同分子的质量和原子的质量没有可比性,如H2的相对分子质量为2,而O原子的相对原子质量为16(相对分子质量、相对原子质量的概念后面学到)。
答案:A
4.下列关于分子的叙述中错误的是 ( )
A.分子是不断运动的
B.分子间有一定的间隔
C.分子是保持物质化学性质的最小粒子
D.分子是保持物质化学性质的粒子
思路解析:保持物质化学性质的最小粒子是原子或离子。
答案:C
5.分子与原子的本质区别在于( )
A.分子是构成物质的一种粒子 B.分子在不停地运动着
C.分子之间有空隙 D.在化学变化中,分子可分,原子不可分
思路解析:分子和原子的本质区别在于原子组成分子,在化学变化中不可再分。
答案:D
6.水变为水蒸气,主要改变的是( )
A.水分子本身体积变大 B.水分子质量变大
C.水分子间隔变小 D.水分子间隔变大
思路解析:水的三态变化,主要是分子之间的间隔发生变化。
答案:D
7.一个氧分子(O2)和一个二氧化碳分子(CO2)中,含有一样多的是( )
A.元素的种类 B.氧原子的个数
C.氧分子的个数 D.碳原子的个数
思路解析:组成分子的是原子,在分子中含有一定数目的原子。
答案:B
8.保持水的化学性质的粒子是( )
A.水分子 B.氢分子
C.氧分子 D.氢原子和氧原子
思路解析:水是由分子组成的,水的化学性质取决于水分子。
答案:A
9.下列物质中,属于氧化物的是( )
A.H2(氢气) B.O2(氧气)
C.H2O(水) D.H2SO4(硫酸)
思路解析:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,叫氧化物。
答案:C
10.用化学符号表示:
硫元素____________,3个氧原子____________,氢气____________,4个水分子____________。
思路解析:本题考查基本化学符号表示的意义。
答案:S3OH24H2O
11.当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3 ℃,p=22.05 MPa)以上时,水就处于超临界状态,该状态的水称为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质:它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合;如果超临界水中同时溶有氧气和有机物,则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是( )
A.超临界水可处理有机废物 B.超临界水是一种新物质
C.超临界水是水的一种状态 D.超临界水氧化技术不形成二次污染
思路解析:超临界水只是水的一种新的状态,具有特殊性质,但不是一种新的物质。
答案:B
12.分子是保持物质____________的最小粒子,原子是____________中的最小粒子。
思路解析:本题考查分子、原子的概念和组成。
答案:化学性质化学变化
13.从不同角度来看,二氧化碳既属于____________物,又属于____________物,也属于____________物。
思路解析:从不同的角度,组成物质的粒子意义不同。
答案:氧化物纯净物化合物
14.将下列符号中“2”所表示的意义填在横线上。
(1)H2O____________________________________________________________。
(2)2Cu____________________________________________________________。
(3)2SO2____________________________________________________________。
思路解析:考查化合物中数字代表的含义。数字所在的位置不同,表示的含义就不相同。
答案:(1)表示水分子中含有两个H原子(2)表示两个铜原子(3)SO2前面的2,表示两个二氧化硫分子;SO2中的2,表示一个SO2分子中含2个氧原子
15.下列物质:①氦气②铜丝③二氧化锰④液氧⑤氯酸钾⑥食盐水⑦四氧化三铁⑧石灰水⑨白磷⑩空气
(1)属于混合物的有____________________________________。
(2)属于化合物的有____________________________________。
(3)属于单质的有____________________________________。
(4)属于氧化物的有____________________________________。
思路解析:本题考查化合物、混合物、单质和氧化物的概念。
答案:(1)⑥⑧⑩(2)③⑤⑦(3)①②④⑨(4)③⑦
16.在H2O、H2、H2S等物质中,都含有的元素是____________,在它们的一个分子中都有2个____________。
思路解析:本题考查组成物质的元素原子。
答案:H氢原子
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通过化学的学习我们知道,物质的溶解度属于物理性质。下面是由读文网小编带来的初3化学溶解度练习题及答案,希望对你有所帮助。
一、1.101千帕 20℃ 1体积 饱和
2.减小 增大
3.(1)溶质 溶剂 能力 溶质和溶剂的性质有关 溶剂 溶剂 易溶 可溶 微溶 难溶
(2)一定温度下 饱和 100g g
(3)①难溶 ②微溶 ③可溶 ④易溶
(4)难溶 易溶 4.增大 不大 减小 减小
5.35g 大于
6.①150g 38℃ ②增大 ③硝酸铵 氯化钠
④硝酸钾>硝酸钠>氯化铵>氯化钾>氯化钠>硼酸;硝酸钾和硝酸钠
7.110g 100g 210g
8.0.049
9.①A>B>C ②40℃ 50g ③<40℃ ④80℃ 100g 100g 200g ⑤C ⑥80℃
10.①A、B、C ②AC、B ③15g 2g
二、1.B 2.BD 3.AD 4.C 5.A 6.D 7.D 8.C 9.AC 10.D 11.B 12.A 13.C 14.AD 15.C
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奥赛试题难度较大,可作为考试难题参考例子。下面是由读文网小编带来的初三奥赛化学题及答案,希望对你有所帮助。
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试卷的用处不止体现在考试当中对学生的训练,考后对试卷的分析也是对另一种学习。下面是由读文网小编带来的初三第一学期化学试卷及答案,希望对你有所帮助。
题号 | l | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | B | C | B | C | B | C | C | A | B | D |
题号 | 1l | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | D | D | B | B | C | D | D | B | A | D |
题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |||||
答案 | A | D | C | B | C |
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没有人是天生就会读书的,第一名和倒数第一的区别在于第一名永远是最努力做练习的那一个。下面是由读文网小编带来的初三毕业化学试题及答案,希望对你有所帮助。
一、选择题(本大题包括14小题,1—6题每小题2分,7一14题小每题3分,共36分。)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
答案 | B | C | D | A | D | B | B | D | B | C | A | B | B | C |
二、填空题(本大题包括5小题,共22分)
15.(每空1分,共4分)
(1)K2CO3 (2)CO2 (3) HCl (4) CaO
16.(每空1分,共3分)
(1)H2O (2)-3 (3)加热
17.(8分)
(1)使可燃物达到着火点(1分) (2)将可燃物与空气(或氧气)隔绝(1分)
(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(2分) 复分解(1分)
(4)①a 锌和汞(1分) b 氧化汞(1分) ②导电(1分)
18.(每空1分,共3分) (1)过滤 (2)煮沸 (3)B
19.(每空1分,共4分)(1)食醋 (2)C (3)均一性 (4)防止铁锅生锈
三、(本大题包括2小题,共18分)
20.(8分)
(1)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl(2分) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(2分)
(2)H2SO4 (1分) (3)C (1分) (4)50 (1分) 有固体(或晶体)析出 (1分)
21.(10分)(1)HCl(1分) Fe2O3 (1分)
(2) ②2H2O通电══ 2H2↑+O2↑(2分) ④CaCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Ca(NO3)2(2分)
⑤Ca(OH)2 + 2NH4Cl == CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O(2分)
(3)刷油漆(或涂油等,答案合理就给分) (1分) (4) 铵态氮肥(1分)
四、(本大题包括2小题,共27分)
22.(方程式2分,其余每空1分,共14分)
(1)①长颈漏斗;②集气瓶
(2)②E图中,用向上排空气法收集气体时,导气管伸入过短,应伸入集气瓶的底部。
(3)E(或F或G),
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 催化2H2O2 2H2O + O2↑
(4)CO2 ,CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑
(5)可以随时控制反应的进行,随开随停。(凡叙述合理均可得分); (6)b
23.(13分)
(1)Ca(OH)2微溶于水,其溶液质量分数不可能为10%;(2分)
(2)无色酚酞,NaCl(每小格各1分,共2分)
NaCl溶液呈中性,不能使无色酚酞试液变红色(2分)
(3)[进行实验]甲(或乙)(1分)
步骤:氯化钙溶液(或稀盐酸)(1分)
现象:产生白色沉淀(或有气泡冒出)(1分)
结论:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl(或Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑)(2分)
[实验反思](1)氢氧化钙(或氢氧化钡)(1分)
(2)A、B(1分,漏选、多选不得分)
五、(本大题包括2小题,共17分)
24.( 8分)(1)矿物质(或微量元素铁)(2分) (2)7:4:8(2分) 36.8%(2分)
(3)(2分)110.4
25. (9分)(1)4.4(1分)。 (2)80%(2分)。
(3)(5分)解:设Na2CO3样品质量为X,反应生成Na2SO4的质量为y
Na2CO3+ H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑
106 142 44
X y 4.4g..................................(1分)
则:106g×4.4g = 44x 解得:X=10.6g................................(1分)
142×4.4g = 44y 解得:Y=14.2g ...............................(1分)
答:此时该溶质的质量分数为7.1%。
(4)反应在溶液中进行,产生的CO2能溶于水,使测出的CO2质量比实际产生的小,致使碳酸钠质量也偏小。………………………………………………………………(1分)
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题 号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
答 案 | C | C | D | A | A | A | C |
题 号 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
答 案 | D | B | B | A | B | C | C |
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在奥林匹克竞赛中获得优异成绩的同学可以获得参加自主招生考试的资格。下面是由读文网小编带来的初三化学奥赛卷及答案,希望对你有所帮助。
一、选择题
1.C 2.B 3.C 4.B 5.D 6.B、D 7.C 8.B 9.C 10.A 11.A 12.B、C 13.B 14.C
二、填空题
(1)+1,1个反电子;-1反氢原子核且其中只有1个反质子(或1个反质子)
(2)不是。 化学变化是反应物中原子的重新组合,“湮灭”不是
16、蜡烛在空气中燃烧不完全,产生了炭,这些炭的颗粒具有吸附作用。
17、(1)燃烧产物中存在CO2
(2)存在 ④中的澄清石灰水变浑浊
18、 略
19、BaCl2,K2S04,KCl,AgNO3,K2CO3
20、①氧化铜加热前要先通氢气,排去试管内空气; ②反应后热铜粉还需在氢气中冷却;
③部分氢气通过装有氧化铜的试管时,未与氧化铜反应
21、(1)H2+FeCl2高温Fe+2HCI (2)防止生成的纳米??Fe被氧化
22、(1)检查装置的气密性 (2)稀盐酸,石灰石(其他合理答案也可得分)
(3)化合反应 CO2 + H2O ? H2CO3 G
分解反应 2H2O22H2O + O2↑ D
置换反应 Zn十H2SO4?ZnSO4 + H2↑ B
复分解反应 CaCO3 + 2HCI?CaCl2 + H2CO3 F
23、4.0 L 减少注入的放射性元素碘被甲状腺吸收。
三、实验题
24.(1)沉降,过滤
(2)活性炭,木炭,吸附剂,除臭剂,微生物作用(答对一种即可)
(3)节约用水
(4)取2mL待测液于试管中,滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,加稀硝酸酸化,若白色沉淀不消失,则证明待测液存在氯离子
25、(1)铁粉。由于生成的铁粉很细,极易氧化并产生热量使铁粉达到着火点引起自燃
(2)防止铁粉被氧化
(3)反应物表面积越大,反应越快
(4)FeC2O4·2H2OFe +2CO2↑+2H2O↑
26、(1)2NH3 + 3CuON2 + 3H2O +3Cu
(2)BAGH或GHBA
上述装置顺序中,第一个盛放氢氧化钠溶液,第个盛放浓硫酸
(3)空气中含有少量密度比氮气大的气体,使得方法一的测定值偏高
四、计算题
27、(1)4.0g
(2)60.0%
(3)22.3%
28、4904 g
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东北师大附中2023-2024学年高一上学期语文试卷及答案解析
高一期中考具有重要的意义,不仅是对学生学业水平的全面检测,也是对学生未来发展的重要参考。以下是小编为大家收集的关于2023-2024学年上学期东北师大附中高一期中考语文试题及答案的相关内容,供大家参考!
(1)尝试回忆法。即在复习时,先把老师讲过的内容在头脑中回忆一遍,然后再打开书或笔记本进行对照,对回忆模糊不清或根本回忆不起来的知识再有针对性地进行复习,这样做不仅可以强化记忆,而且能够逐步养成积极思考的习惯;
(2)要点法。即在复习过程中,寻求知识中的要点,抓住要点也就抓住了问题的主干。如复习课文时,就可以把重点词、每段的关键句、承上启下的过渡句等用醒目的颜色标上记号,使这些词句作为记忆的支撑点,抓住几个关键词句,也就抓住了整篇课文的内容;
(3)比较法。即找出各科知识间的特点和共同点,通过同中求异或异中求同来强化复习效果。
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重磅!山东青岛(2022-2023年)高一上学期数学期中试卷真题附答案
对高中数学不感兴趣,甚至是厌恶数学的同学,上数学课可能无法集中百分之百的注意力,为了方便大家学习借鉴,下面小编精心准备了山东青岛(2022-2023年)高一上学期数学期中试卷真题附答案内容,欢迎使用学习!
1、把书读薄复习法
把书读薄,其实就是总结重点、难点,认清自己薄弱环节的过程。针对教材,提炼重点和难点。在纸上列大纲,列大纲的时候可以将每个知识点简化为一个你自己能看懂的提示词,看到提示词能回想并复述出知识点即可。
大纲可以多列几次,每一次都比上一次更加精炼,如此反复,最终让厚厚的教材变成薄薄的几张纸。把书读薄之后,别忘了把练习册也读薄,针对练习册和过往试卷,需重点提炼薄弱环节,就是建立错题本。错题本也需要有一个越做越薄的过程,最终做到错题本中的题目都可以不看答案和提示就做出来。
2、整理归纳复习法
复习中有一个重要步骤,就是将知识进行整理、归纳、合并,搭建起属于自己的知识体系,让记忆空间井然有序。整理的过程可以用思维导图法,就像神经网络似的,发散着画,不用管画得好看不好看。画着画着你就能找到知识点之间的联系,牵一发而动全身地记住并掌握它们。
3、碎片时间复习法
比如英文单词、常用短语、英文佳句、语文科目中要求默写的古诗文段落等等,晚上见缝插针看上两分钟,往往就能起到意想不到的巩固效果。也有人习惯用便条纸,并把写有知识点的便条贴在冰箱上、洗手间里。从37岁才开始学英语,并在短期内水平飙升的李冰冰就是通过到处贴小便签的方式复习单词的。
4、分散交叉复习法
考前临时抱佛脚是最不靠谱的学习方法,即便当时记住了,过后也会飞速忘掉。要想提升学习效果,还得靠持续性的分散学习,各科根据掌握程度和优先等级,分别制定学习计划,然后将任务合理分配到每一晚。
这一方法的关键就是,学习计划越细越好,每天复习哪几科的哪几块儿知识,每科复习多长时间都列好,然后尽力按计划复习,这也能避免时间分配不均而导致的“某些知识点没空复习”的尴尬。分散复习的同时,也需注意学科交叉,就是每天别只盯着1科复习,复习1小时数学就换换脑子,去复习1小时语文,别连续复习2小时数学,避免产生厌倦心理。
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