为您找到与糖类化合物ppt相关的共29个结果:
1.醇类:
(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);
(2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇,叔醇立刻变浑浊,仲醇放置后变浑浊,伯醇放置后也无变化。
2.烯烃、二烯、炔烃:
(1)溴的四氯化碳溶液,红色腿去
(2)高锰酸钾溶液,紫色腿去。
3.含有炔氢的炔烃:
(1)硝酸银,生成炔化银白色沉淀
(2)氯化亚铜的氨溶液,生成炔化亚铜红色沉淀。
4.小环烃:三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色
5.卤代烃:硝酸银的醇溶液,生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同,叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快,仲卤代烃次之,伯卤代烃需加热才出现沉淀。
6.酚或烯醇类化合物:
(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。
(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
7.羰基化合物:
(1)鉴别所有的醛酮:2,4-二硝基苯肼,产生黄色或橙红色沉淀;
(2)区别醛与酮用托伦试剂,醛能生成银镜,而酮不能;
(3)区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛,用斐林试剂,脂肪醛生成砖红色沉淀,而酮和芳香醛不能;
(4)鉴别甲基酮和具有结构的醇,用碘的氢氧化钠溶液,生成黄色的碘仿沉淀。
8.甲酸:用托伦试剂,甲酸能生成银镜,而其他酸不能。
9.胺:区别伯、仲、叔胺有两种方法
(1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯,在NaOH溶液中反应,伯胺生成的产物溶于NaOH;仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液;叔胺不发生反应。
(2)用NaNO2+HCl:
脂肪胺:伯胺放出氮气,仲胺生成黄色油状物,叔胺不反应。
芳香胺:伯胺生成重氮盐,仲胺生成黄色油状物,叔胺生成绿色固体。
10.糖:
(1)单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用,产生银镜或砖红色沉淀;
(2)葡萄糖与果糖:用溴水可区别葡萄糖与果糖,葡萄糖能使溴水褪色,而果糖不能。
(3)麦芽糖与蔗糖:用托伦试剂或斐林试剂,麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀,而蔗糖不能。
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元素化合物知识中有物理性质,化学性质化学反应现象,反应式等,碎、散、多、繁,枯燥乏味,记忆困难,不易掌握等。学习这部分知识时,应从下述关系入手:结构制法用途、性质、位置存在鉴别:
即元素在周期表里的位置,可判断出元素的原子结构,元素的原子结构决定元素的性质,元素的性质决定它的存在、鉴别方法及其单质的制法、用途等。
总之,化学知识虽然有"碎、散、多、繁、难“等特点,但其中却存在很多规律,在学习中只要学会总结归纳,学会科学的学习方法,一定能做到触类旁通,取得事半功倍的效果。
化学学科所涉及的领域实在是太广泛了。如:飞船上天,登临月球,星球大战,核能,原子能,石油,各种矿产开发利用,各种新物质的合成等都离不开化学学科的知识。化学在下个世纪将发挥更大的作用,将占有更加重要的地位。
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非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体,如元素周期表右上部15个元素和氢元素,零族元素的单质。下面是读文网小编整理的高中化学非金属及其化合物相关内容,欢迎阅读。
一、三号
(一)、元素符号
1、书写原则:采用拉丁文的第一个字母
第一个字母必须大写,第二个字母必须小写。
2、意义 :
(1)表示一种元素
(2)表示这种元素的一个原子
(3)有的还可表示一种物质
例如:N表示的意义:(1)表示氮元素、(2)表示一个氮原子(3
Fe表示的意义:(1)表示铁元素、(2)表示一个铁原子、(3)表示铁这种物质 注:在元素符号前面有系数只能表示微观意义,即表示几个某原子
如2Cu表示两个铜原子
新的发现:除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符号表示两种意义外,剩余的固态非金属元素、稀有气体元素、金属元素的元素符号表示的意义有三种。
二、离子符号
意义 :(1)表示一个某离子
(2)表示一个某离子带了几个单位的正(负)电荷
1、Mg 2+ (1) 一个镁离子 (2)一个镁离子带了两个单位的正电荷
2、2Mg2+:两个镁离子
注:在离子符号前面有系数表示几个某离子。
三、化合价符号
(一)、识记常见元素和原子团的化合价
氢正一,氧负二,单质零,金正非负和为零
一价钾钠铵氢银,二价氧铜钙镁钡锌,
三铝四硅五价磷,二、三铁,二、四碳,
二、四、六硫都齐全,铜汞二价最常见
氢氧硝酸根负一价,硫酸碳酸根负二价。
(二)、化合价法则:在化合物中,各元素的正负化合价的代数和为0。
注:在单质中元素的化合价为0。
(三)、根据化合价写化学式;已知化学式求化合价。
(四)、离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点?
相同点:(1)元素符号相同
(2)数值、正负相同
不同点:(1)书写位置不同
(2)数值与正负顺序不同
(3)“1”的省留不同
化学符号周围数字表示的意义。
(1)系数:表示粒子个数
(2)右下角的数字:表示一个分子中所含某原子的个数
(3)右上角的数字:一个某离子带了几个单位的某电荷。
(4)元素正上方的数字:表示某元素的化合价
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我们都知道糖类是生命最重要的能源。下面是读文网小编收集整理的高二化学《生命的基础能源——糖类》备考知识点以供大家学习。
羧酸和酯是重要的有机化合物,与生命活动密切相关。掌握这些知识是深化理解有机化合物知识的延伸。主要包含乙酸的分子结构、乙酸的化学性质、乙酸的制法、羧酸的分类、羧酸的命名通式和通性、几种常见羧酸的结构和性质、甲酸的结构和性质、苯甲酸的结构和性质
乙二酸的结构和性质、乙酸乙酯的分子结构和化学性质、实验室制取乙酸乙酯、酯类的概念、酯的分类、羧酸酯的通式、酯的命名、酯的化学性质等知识。还是要依据官能团决定了有机化合物的性质,运用官能团理解有机物的性质。重点掌握羧酸与酯的结构与性质。
1、乙酸的分子式:C2H4O2 ,简写为CH3COOH,(羧基),乙酸是无色液体,有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点:16.6℃,沸点:117.9℃。无水乙酸又称冰醋酸。在室温较低时,无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质:酸性、酯化反应。
2、羧酸:在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式:R—COOH,饱和一元羧酸的通式:CnH2nO2。
3、羧酸的分类:按羧基的数目:一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和:饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同:脂肪酸、芳香酸;按C原子数目:低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象:羧酸的同分异构现象较普遍,羧酸既存在同类的同分异构体,也存在羧酸与酯的同分异构体。
5、羧酸的化学性质:由于羧酸的分子里都含有羧基,羧基是羧酸的官能团,它决定着羧酸的主要化学特性,所以羧酸的主要化学性质有:酸的通性,酯化反应。
6、酯的结构特征:酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-,羧酸酯的一般通式为RCOOR′由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯,可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。
7、酯的物理性质:低级酯是有芳香气味的液体,存在于各种水果和花草中,酯的密度一般比水小,难溶于水,易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
8、酯的同分异构现象:酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂,除酯类产生同分异构体外,酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体:CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
9、酯的化学性质:乙酸的酯化反应是一个可逆反应,因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。
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化合物是由两种以上的元素以固定的摩尔比通过化学键结合在一起的化学物质。下面是读文网小编带来的高三化学铝及其化合物单元练习题目及其参考答案以供大家学习。
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.(2010·淄博模拟)美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n,关于氢铝化合物的推测不正确的是 ()
A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B.氢铝化合物中铝显+3价,氢显-1价
C.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物
D.氢铝化合物具有强还原性
解析:由化合物中元素正负化合价代数和为零,并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为+3价、H为-1价;该化合物中H元素处于最低价态,具有强还原性,可与水发生氧化还原反应生成氢气,同时生成氢氧化铝.
答案:C
2.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是 ()
A.稀硝酸 B.稀盐酸
C.硝酸铜 D.氢氧化钠
解析:铝被钝化后生成物为Al2O3.Al2O3与酸碱均反应,与Cu(NO3)2不反应.
答案:C
3.将3.9 g镁铝合金,投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中,合金完全溶解,再加入4 mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是 ()
A.125 mL B.200 mL
C.250 mL D.560 mL
解析:用终态法解,生成的产物为氯化钠和氢氧化镁、氢氧化铝沉淀,则物质的量:n(Cl-)=n(HCl)=n(Na+)=n(NaOH).V[NaOH(aq)]=500 mL×=250 mL.
答案:C
4.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如
右图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于
空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上
升,根据实验现象判断下列说法错误的是 ()
A.实验中发生的反应都是氧化还原反应
B.铝是一种较活泼的金属
C.铝与氧气反应放出大量的热量
D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
解析:本题中涉及的反应有:2Al+3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3+3Hg,4Al+3O2===2Al2O3,两个反应均为氧化还原反应;由题中所述现象“红墨水柱右端上升”,可推知试管中气体体积受热膨胀,意味着铝与氧气反应是放热反应;铝片上生成的“白毛”是氧化铝.
答案:D
5.把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中,待其充分反应后,下列叙述中错误的是 ()
A.Cl-的浓度几乎不变
B.溶液呈浑浊
C.溶液中几乎不存在Al3+
D.溶液中存在最多的离子是Na+
解析:n(Na)=n(OH-)=0.2 mol,n(Al3+)=0.02 mol,Al3++4OH-===AlO+2H2O,OH-过量,Al元素以AlO的形式存在.溶液中几乎不存在Al3+.
答案:B
6.下列各反应的离子方程式中,错误的是 ()
A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
B.铁片放入过量的稀硝酸中:
3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO2↑+4H2O
C.将铝片放入过量NaOH溶液中:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
D.偏铝酸钠与过量盐酸反应:
AlO+4H+===Al3++2H2O
解析:B中Fe应被氧化为Fe3+,正确的离子方程式为:
Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O.
答案:B
7.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是 ()
A.1∶3 B.3∶2
C.1∶4 D.2∶7
解析:本题应对两种情况进行讨论:
①若AlCl3过量,NaOH的量不足,溶液中铝元素的形式为Al3+.
AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl
1 mol 3 mol 1 mol
依题意,若溶液中剩余1 mol Al3+,则
c(AlCl3)∶c(NaOH)=(1+1) mol∶3 mol=2∶3.
②NaOH量稍多,AlCl3完全反应,溶液中铝元素的存在形式为AlO,设有2 mol Al3+反应,依据题意有关系式:
AlCl3~3NaOH~Al(OH)3
1 mol 3 mol 1 mol
AlCl3~4NaOH~NaAlO2
1 mol 4 mol 1 mol
则c(AlCl3)∶c(NaOH)=(1+1) mol∶(3+4) mol=2∶7.
答案:D
8.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是 ()
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
解析:双羟基铝碳酸钠属于盐类,A错误;它是一种化合物,属于纯净物,不是混合物,B错误;1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+,C错误;由于能与胃酸反应放出CO2气体,故不适合于胃溃疡患者服用.
答案:D
9.(2009·苏州模拟)在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60 mL同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:
则下列说法正确的是 ()
A.甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量的
B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L
C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1
D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol
解析:盐酸最多能够溶解的合金的质量为:×510 mg=612 mg,可见乙组实验合金过量.HCl的物质的量为:×2=0.06 mol,所以盐酸的物质的量浓度为:=1 mol/L.利用甲组实验可列出方程组:
解得n(Al)=0.01 mol,n(Mg)=0.01 mol,据此可以推断丙组中铝的物质的量为0.018 mol.
答案:C
10.向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,充分反应,下列说法不正确的是 ()
A.当Al3+恰好完全沉淀时,消耗Ba(OH)21.5 mol
B.当SO恰好完全沉淀时,Al3+全部转化为AlO
C.当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时,反应可用下列离子方程式表示:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大
解析:1 mol KAl(SO4)2中含1 mol Al3+、2 mol SO,根据离子反应Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Ba2++SO===BaSO4↓,Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O可进行分析计算.A项:1 mol Al3+完全沉淀需3 mol OH-,即消耗Ba(OH)2 1.5 mol,正确;B项:2 mol SO完全沉淀需2 mol Ba(OH)2,则引入了4 mol OH-,Al3+全部转化为AlO,正确.C项:n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=2∶3,离子方程式正确.D项:随着Ba(OH)2的加入,Al(OH)3完全沉淀前,沉淀物质的量增加,Al(OH)3开始溶解后,沉淀的物质的量减少,D不正确.
答案:D
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氮是一种化学元素,其化学符号为N。下面是读文网小编带来的高三化学氮及其化合物单元练习题目及其参考答案以供大家学习。
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.(2010·聊城模拟)把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是 ()
A.氧气 B.二氧化氮
C.二氧化氮和氧气 D.二氧化氮和一氧化氮
解析:少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,逸出的气体为NO、CO2,二者物质的量比为1∶2,同时还有少量水蒸气逸出,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2,且O2有剩余,逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2,所以最后收集到的气体是NO2和O2.
答案:C
2.(2010·广东调研)用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是 ()
解析:B中Fe与冷的浓硫酸不反应;C中NH3的密度比空气小,收集方法不正确;D中用浓盐酸与MnO2制取Cl2需要加热.
答案:A
3.(2009·宁夏高考)将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为 ()
A.NO2 B.N2O3
C.N2O D.N2O4
解析:相同条件下,气体的体积比即为物质的量之比,因此氮氧化合物和生成的N2的物质的量之比为2∶1,根据氮原子守恒,可知氮氧化合物分子中含有1个氮原子.
答案:A
4.现有等体积混合而成的4组气体.①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④Cl2+SO2.现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中,试管内水面上升的高 度分别为h1、h2、h3、h4,则高度关系是 ()
A.h4>h2>h3>h1 B.h4>h3>h2>h1
C.h2>h3>h1>h4 D.h3>h2>h1>h4
解析:气体通入试管中的有关反应为:3NO2+H2O===2HNO3+NO,4NO2+O2+2H2O===4HNO3,Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4,HCl极易溶于水,设各取每种气体4体积,则剩余气体①中为(4+)体积的NO;②中为3体积的O2;③中为4体积的N2;④中Cl2与SO2、H2O恰好完全反应,生成H2SO4和HCl,则剩余气体为0体积,所以试管内水面上升的高度为h4>h2>h3>h1.
答案:A
5.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3,②NO2,进行喷泉实验,如图所示,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为 ()
A.①>② B.①<②
C.①=② D.不能确定
解析:设烧瓶容积为V L,按标准状况下计算,
n(NH3)== mol
故氨水的物质的量浓度为= mol/L
n(NO2)== mol
由3NO2+H2O===2HNO3+NO
知n(HNO3)=× mol
而所得溶液的体积为V L,
所以c(HNO3)== mol/L.
答案:C
6.工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等,用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一.为了保护环境,工业上常通入氨气与之发生如下反应:NOx+NH3―→N2+H2O来消除污染.有关此反应,下列说法中错误的是 ()
A.N2既是氧化产物又是还原产物
B.当x=1时,每生成2.5 mol N2,被氧化的气体有3 mol
C.当x=2时,有1 mol气体被还原,转移电子4 mol
D.反应通式配平表示为:6NOx+4xNH3===(3+2x)N2+6xH2O
解析:由配平方程式可知A、D选项正确;将x=1代入6NOx+4xNH3===(3+2x)N2+6xH2O中,得到6NO+4NH3===5N2+6H2O,分析可知:每生成5 mol N2,被氧化的气体有4 mol(被氧化的气体为NH3),则每生成2.5 mol N2,被氧化的气体只有2 mol,B错误;同理可推得C选项正确.
答案:B
7.盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2 mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是 ()
A.1.2 mL B.2.4 mL
C.3.6 mL D.4.8 mL
解析:根据题意,剩余的气体可能是O2,也可能是NO.
①当剩余气体是O2时,由于剩余2 mL O2,则有12 mL-2 mL=10 mL气体按反应式4NO2+O2+2H2O===4HNO3中量的关系进行反应,则原气体中O2的体积V(O2)=10 mL×+2 mL=4 mL.
②当剩余气体是NO时,即剩余NO为2 mL,而NO来源于NO2与水的反应,根据反应3NO2+H2O===2HNO3+NO,生成NO的NO2的体积为2 mL×3=6 mL.则有12 mL-6 mL=6 mL的混合气体按4NO2+O2+2H2O===4HNO3中量的关系进行反应,故原气体中氧气体积V(O2)=6 mL×=1.2 mL.
答案:A
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化合物是由两种以上的元素以固定的摩尔比通过化学键结合在一起的化学物质。下面是读文网小编收集整理的高考生物《组成生物体的化合物》的备考知识点以供大家学习。
1、显微结构:在普通光学显微镜中能够观察到的细胞结构。
2、亚显微结构:在普通光学显微镜下观察不能分辨清楚的细胞内各种微细结构。
3、原核细胞:细胞较小,没有成形的细胞核。组成核的物质集中在核区,没有染色体,DNA不与蛋白质结合,无核膜、无核仁;细胞器只有核糖体;有细胞壁,成分与真核细胞不同。
4、真核细胞:细胞较大,有真正的细胞核,有一定数目的染色体,有核膜、有核仁,一般有多种细胞器。
5、原核生物:由原核细胞构成的生物。如:蓝藻、绿藻、细菌(如硝化细菌、乳酸菌、大肠杆菌、肺炎双球菌)、放线菌、支原体等都属于原核生物。
6、真核生物:由真核细胞构成的生物。如:酵母菌、霉菌、食用菌、衣藻、变形虫、草里履虫、疟原虫等。
7、细胞膜的选择透过性:这种膜可以让水分子自由通过,细胞要选择吸收的离子和小分子(如:氨基酸、葡萄糖)也可以通过,而其它的离子、小分子和大分子(如:信使RNA、蛋白质、核酸、蔗糖)则不能通过。
8、膜蛋白:指细胞内各种膜结构中蛋白质成分。
9、载体蛋白:膜结构中与物质运输有关的一种跨膜蛋白质,细胞膜中的载体蛋白在协助扩散和主动运输中都有特异性。
10、细胞质:在细胞膜以内、细胞核以外的原生质,叫做细胞质。细胞质主要包括细胞质基质和细胞器。
11、细胞质基质:细胞质内呈液态的部分是基质。是细胞进行新陈代谢的主要场所。
12、细胞器:细胞质中具有特定功能的各种亚细胞结构的总称。
13、细胞壁:植物细胞的外面有细胞壁,主要化学成分是纤维素和果胶,其作用是支持和保护。其性质是全透的。
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人体需要的几大类营养包括:糖类、脂类、蛋白质、维生素和微量元素等等。 下面是由读文网小编为您带来的高二化学知识点之食品中的有机化合物,欢迎翻阅。
维生素(Vitamin),也叫做维他命,是另一种重要的营养物质。与糖类和脂类不同的是它不是直接供应能量的营养物质,与蛋白质不同的是它不是生命的基本单位,而且最关键的一点在于它无法通过人体自身合成。
维生素对于生命的重要作用主要是参与体内的各种代谢过程和生化反应途径,参与和促进蛋白质、脂肪、糖的合成利用。许多维生素还是多种酶的辅酶重要成分,所谓的维生素缺乏症就是因为维生素缺乏时,酶的合成就会受阻,使人体的代谢过程发生紊乱,从而引起的身体疾病。轻者症状不明显,但会降低身体的抵抗力和工作效率,重者会表现出血、脚气、夜盲等各种典型症状,甚至导致死亡。
维生素主要存在于蔬菜、水果等;
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化学是一门研究物质与物质变化的学科。下面是读文网小编为大家整理的高二化学期末复习化合物知识点,希望能对你有所帮助。
1、钠
(1)钠的物理性质:钠是银白色金属,密度小(0.97g/cm3),熔点低(97℃),硬度小,质软,可用刀切割.钠通常保存在煤油中.是电和热的良导体.
(2)钠的化学性质:从原子结构可知钠是活泼的金属单质.
①钠与非金属单质反应:常温:4Na + O2 == 2Na2O,加热:2Na + O2 Na2O2;
2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S等.
②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑;实验现象:钠浮在水面上,熔成小球,
在水面上游动,有哧哧的声音,最后消失,在反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红.
注意:钠在空气中的变化:银白色的钠 变暗(生成了氧化钠) 变白(生成氢氧化钠) 潮解 变成白色固体(生成碳酸钠).
③钠与酸反应:如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中,是先与酸反应,酸不足再与水反应.因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的.同时Na与H2的物质的量比始终是2:1.当然反应要比钠与水的反应剧烈多.
④钠与盐的溶液反应:钠不能置换出溶液中的金属,钠是直接与水反应.反应后的碱再与溶液中的其他物质反应.如钠投入到硫酸铜溶液的反应式:2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑.
⑤钠与氢气的反应:2Na + H2 == 2NaH.NaH + H2O == NaOH + H2 ↑;NaH是强的还原剂.
(3)工业制钠:电解熔融的NaCl,2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑.
(4)钠的用途:
①在熔融的条件下钠可以制取一些金属,如钛、锆、铌、钽等;
②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂;
③钠蒸气可作高压钠灯,发出黄光,射程远,透雾能力强.
2、氧化钠和过氧化钠
(1)Na2O:白色固体,是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性:Na2O + H2O == 2NaOH,
Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外:加热时,2Na2O + O2 == 2Na2O2.
(2)Na2O2:淡黄色固体是复杂氧化物,易与水、二氧化碳反应放出氧气.
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑,2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ↑(作供氧剂).
因此Na2O2常做生氧剂,同时,Na2O2还具有强氧化性,有漂白作用.如实验:Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞,变红后又褪色,实验研究表明是有:Na2O2 + H2O == 2NaOH + H2O2,2H2O2 == 2H2O + O2 反应发生.因为H2O2也具有漂白作用.当然过氧化钠也可以直接漂白的.
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同学们在初三化学考试中出现的错误不外乎那几个,马虎不是习惯,而是思维不严密,被试题干扰信息所误导。金属化合物的知识点有哪些呢?下面是读文网小编为大家整理的初三化学金属化合物的知识点,欢迎翻阅。
(1)铁合金:主要包括生铁和钢,它们的区别是含碳量不同,生铁含碳量2%-4.3%,钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能,易于加工,用途更为广泛。不锈钢:含铬、镍的钢
(2)铝合金:铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等,可增加它们的载重量以及提高运行速度,并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。
(3)铜合金:黄铜:铜、锌的合金;
青铜:铜、锡的合金; 白铜:铜、镍的合金。
(4)钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”, 因此可用来制造人造骨等。
优点:
(1)熔点高、密度小
(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
性质:优异的耐腐蚀性,对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定,可塑性好,强度大,有密度小,又称亲生物金属。 用途:喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
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化学科目向我们介绍其在生产和生活中的重要用途。下面是读文网小编为大家整理的高中化学金属及其化合物知识点,希望对大家有所帮助。
1.元素的存在形式有两种:游离态和化合态。
(1)钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是氯化钠,镁元素的存在形式有菱镁矿,铝元素的存在形式有铝土矿。
(2)铁元素有两种存在形式:游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2.金属单质的用途:
(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,可以做航标灯;利用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠,利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
(2)镁条燃烧发出耀眼的白光,用来做照明弹。
(3)利用铝的良好导电性,做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制成银粉(白色涂料)。
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化学的学习不能只靠死记硬背。下面是读文网小编为大家整理的高三化学化合物专题复习,希望对大家有所帮助。
硅及及其化合物性质
1. 硅与氢氧化钠反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2. 硅与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+H2↑
3. 二氧化硅与氢氧化钠反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4. 二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5. 制造玻璃主要反应:SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3
高温===Na2SiO3+CO2↑
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热力学等物理学理论引入化学之后,澄清了化学平衡和反应速率的概念。下面是读文网小编为大家整理的高一化学第四章硅及其化合物检测试题及答案,希望对大家有所帮助。
高一化学第四章硅及其化合物检测试题:
#p#副标题#e#
高一化学第四章硅及其化合物检测试题答案:
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元素周期表的意义重大,科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。下面是由读文网小编整理的高中化学必修一金属及其化合物知识点集合,希望对大家有所帮助。
性质 | Na2CO3(Na2CO3·10H2O) | NaHCO3 | 性质比较 |
俗称 | 纯碱或苏打 | 小苏打 | NaHCO3的颗粒比Na2CO3小 |
水溶性 | 易溶于水 | 溶于水 | S(Na2CO3)>S(NaHCO3) |
溶液酸碱性 | 显碱性 | 显碱性 | 同浓度Na2CO3的pH大于NaHCO3的pH |
热稳定性 | 稳定 | 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O | NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差,用于除杂质。 |
与酸反应 | CO32-+2H+ =H2O+CO2↑ | 反应剧烈 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ | 等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3 |
与碱反应 | 易与Ba(OH)2、Ca(OH)2反应生 成BaCO3、CaCO3沉淀和NaOH | 能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水 | |
溶液中相互转化 | Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O | 除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液,而不用Na2CO3溶液 | |
用途 | 用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。 | 发酵粉的主要成分之一;治疗胃酸过多等。 |
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金属元素在化合物中通常只显正价。相对原子质量较大的被称为重金属。下面是读文网小编为您带来的高一化学金属及其化合物测试题及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编今天分享的高一化学金属及其化合物测试题及答案全部内容,相信对你会有帮助的。
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生物中关于化合物的知识点有哪些呢?让我们来整理一下吧!下面是读文网小编网络整理的生物化合物知识点以供大家学习参考。
1.生物界与非生物界
统一性:元素种类大体相同
差异性:元素含量有差异
2.组成细胞的元素
大量元素:C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg
微量元素:Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo
主要元素:C、H、O、N、P、S
含量最高的四种元素:C、H、O、N
基本元素:C(干重下含量最高)
质量分数最大的元素:O(鲜重下含量最高)
3.组成细胞的化合物
无机化合物,水(鲜重含量最高的化合物),无机盐,糖类,有机化合物,脂质,蛋白质(干重中含量最高的化合物),核酸
4.检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质
(1)还原糖的检测和观察
常用材料:苹果和梨
试剂:斐林试剂(甲液:0.1g/ml的NaOH 乙液:0.05g/ml的CuSO4)
注意事项:①还原糖有葡萄糖,果糖,麦芽糖
②甲乙液必须等量混合均匀后再加入样液中,现配现用, ③必须用水浴加热(50—65)
颜色变化:浅蓝色 棕色 砖红色
(2)脂肪的鉴定
常用材料:花生子叶或向日葵种子 试剂:苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液
注意事项:
①切片要薄,如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰,有的地方模糊。
②酒精的作用是:洗去浮色 ③需使用显微镜观察
④使用不同的染色剂染色时间不同
颜色变化:被苏丹Ⅲ染成橘黄色或被苏丹Ⅳ染成红色
(3)蛋白质的鉴定
常用材料:鸡蛋清,黄豆组织样液,牛奶
试剂:双缩脲试剂( A液:0.1g/ml的NaOH B液: 0.01g/ml的CuSO4 )
注意事项:
①先加A液1ml,再加B液4滴
②鉴定前,留出一部分组织样液,以便对比
颜色变化:变成紫色
(4)淀粉的检测和观察
常用材料:马铃薯
试剂:碘液
颜色变化:变蓝
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ppt知识点(优秀5篇)
ppt知识点要怎么写,才更标准规范?根据多年的文秘写作经验,参考优秀的ppt知识点样本能让你事半功倍,下面分享【ppt知识点(优秀5篇)】相关方法经验,供你参考借鉴。
当然,我可以帮助您创建一个PPT知识点的草案。以下是一个示例:
标题:PPT知识点
第一页:
__标题:PPT的基本概念
__内容:介绍PPT的基本定义和作用,以及PPT在日常工作中的应用。
第二页:
__标题:PPT的创建过程
__内容:介绍如何创建一个有效的PPT,包括创建幻灯片、添加文本、图片和视频等。
第三页:
__标题:PPT的设计原则
__内容:介绍设计PPT时需要遵循的一些基本原则,如简洁、清晰、有吸引力和易于理解。
第四页:
__标题:PPT的元素
__内容:详细介绍PPT中的各种元素,如标题、副标题、文本框、图片、图表和视频等。
第五页:
__标题:PPT的布局
__内容:介绍如何合理地布局PPT中的元素,以使其易于理解和吸引人。
第六页:
__标题:PPT的颜色搭配
__内容:介绍如何选择适当的颜色搭配,以使PPT看起来更加美观和专业。
第七页:
__标题:PPT的字体选择
__内容:介绍如何选择合适的字体,以使PPT中的文本易于阅读和理解。
第八页:
__标题:PPT的常用技巧
__内容:介绍一些常用的PPT技巧,如使用动画效果、添加背景音乐等。
第九页:
__标题:PPT的演示技巧
__内容:介绍如何进行有效的演示,如使用麦克风、控制语速和演示节奏等。
第十页:
__标题:总结和下一步行动计划
__内容:总结主要知识点,并提出下一步的实际应用计划或建议。可以包括实际案例或待解决的问题等。
这只是一个基本的框架,您可以根据您的具体需求和目标受众进行调整和扩展。希望这可以帮到您!
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ppt知识点总结(精品5篇)
ppt知识点总结要怎么写,才更标准规范?根据多年的文秘写作经验,参考优秀的ppt知识点总结样本能让你事半功倍,下面分享【ppt知识点总结(精品5篇)】相关方法经验,供你参考借鉴。
以下是一份PPT知识点总结的示例:
标题:PPT知识点总结
背景图片:一个PPT的图像,以突出主题。
第一页:
标题:PPT的定义和作用
内容:
__PPT是一种用于演示、讲解和宣传的多媒体工具,常用于会议、培训、教育等场合。
__PPT可以有效地传达信息,提高演示效果,帮助听众更好地理解和记忆内容。
__PPT可以包含文字、图片、视频、声音等多种元素,使演示更加生动有趣。
第二页:
标题:PPT的基本组成元素
内容:
__幻灯片:PPT的基本单位,用于展示各个演示内容。
__文本框:用于添加文本内容,可包含标题、正文、引用等。
__图片:用于插入图片,包括图表、表格、图表和照片等。
__图表:用于展示数据和趋势,包括柱状图、折线图、饼图等。
__表格:用于展示数据和信息,可包含行和列。
第三页:
标题:PPT的设计原则
内容:
__简洁明了:保持简单、直接,传达信息明确。
__一致性:保持风格和格式的一致性,方便听众理解。
__视觉效果:使用图像、图表等元素,增强演示效果。
__对比和突出:通过颜色、字体等对比,突出重点内容。
__引导注意力:通过声音、动画等引导听众注意力,提高演示效果。
第四页:
标题:PPT的制作步骤
内容:
__确定主题和目标受众:根据演示目的和听众需求,确定演示内容和风格。
__策划演示结构:规划演示的流程和结构,确定各个幻灯片的展示内容。
__制作幻灯片:根据策划的内容,插入文本框、图片、图表等元素,设计版面。
__添加动画和声音效果:根据需要添加动画和声音效果,增强演示效果。
__检查和修改:检查幻灯片的内容和格式,进行必要的修改和完善。
第五页:
标题:PPT的常见问题及解决方法
内容:
__幻灯片内容冗长:尽量简洁明了地传达信息,避免过多的文字和无关的内容。
__幻灯片缺乏重点:通过字体、颜色等手段突出重点内容,引导听众注意力。
__幻灯片设计不协调:保持风格和格式的一致性,注意色彩搭配和布局协调。
__幻灯片出现错误或不清晰的内容:检查幻灯片的内容,确保准确无误,避免产生误解或歧义。
__幻灯片缺乏互动性:适当加入互动环节,如提问或讨论,激发听众参与感。
第六页:
标题:总结与展望未来使用PPT的实践应用与发展趋势)内容:)
__总结本次课程的知识点与技能,回顾PPT的用途、基本元素设计原则及制作步骤等重要内容。
__提供一些实际应用PPT的案例,如商业演示、教育培训等,让学员了解PPT的实际应用场景。
__展望未来使用PPT的发展趋势,如数字化演示、交互式演示等新技术的应用,让学员了解PPT的未来发展方向。
__最后提供一些常见问题的解决方法,帮助学员在今后的使用过程中更好地应对可能出现的问题。
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