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地理课是7年级学生认识地理环境、形成地理技能和可持续发展观念的一门必修课程。7年级下册地理书的主要内容都有哪些呢?小编整理了关于7年级下册地理书主要讲的内容,希望对大家有帮助!
第一节 日本(首都:东京,重要港口:横滨、神户,国花:樱花)
一、多火山、地震的岛国
1位置、范围
(1)领土组成:由北海道、本州、四国、九州四个大岛,数千个小岛及其周围海域组成.最大的岛屿:本州.(掌握图上位置)
(2)位置:
纬度位置:北半球,东半球,北温带.
海陆位置:日本是太平洋西北部的岛国,东临太平洋,西临日本海.与亚欧大陆隔海相望.
(3)多火山地震的原因:位于环太平洋火山地震带,太平洋板块和亚欧板块交界处,地壳活跃,多火山和地震.
(4)海岸线特点及对经济发展的影响:海岸线曲折,多优良港湾,对日本的渔业、造船业、海上运输和对外经济联系十分有利.
2、自然环境:
(1)地形:以山地、丘陵为主,平原狭小,且多分布在沿海.(最大的平原是关东平原.最高山峰富士山,是日本的象征,也是一座著名的活火山.)
(2)气候:亚热带季风气候,温带季风气候(海洋性季风气候)
(3)河流特征:河流短小湍急.
二、发达的加工贸易经济
1、资源特点:两多一少,水能资源和森林资源丰富,矿产资源贫乏,是一个资源小国.
2、工业发展模式:“进口-加工-出口”型经济,形成了以加工贸易为主的经济.(说明日本资源贫乏,国内市场狭小,经济对外依赖性强.)
3、日本发展经济的有利和不利条件:有利条件——海岸线曲折,多优良港湾,航海业发达;充足的劳动力资源;先进的科学技术.不利条件:资源贫乏,国内市场狭小.
4、工业分布:日本的工业主要分布在太平洋沿岸和濑户内海沿岸.
原因:沿海港口条件优越,便于巨型船舶可以停靠;便于进口原料,燃料,出口工业产品;沿海城市和人口集中,是国内最大的消费地.P23
5、主要工业区及其分布:九州岛——京滨工业区(东京、横滨)、名古屋工业区(名古屋)、阪神工业区(大阪、神户);濑户内海沿岸——濑户内工业区;
九州岛——北九州工业区(北九州)P23
6、对外投资对象:日本投资建厂的主要对象有美国、西欧、东亚和东南亚地区
三、东西方兼容的文化
1、文化特点:东西方兼容,传统与现代结合.
2、民族和传统服装:大和民族占绝对优势,传统服装:和服.
第二节东南亚
一、十字路口的位置
位置和范围:
(1)范围:,中南半岛和马来群岛(中南半岛就是因在中国南部而得名.)
(2)位置:
纬度位置:热带;
海陆位置:地理位置极其重要性;东南亚地处亚洲与大洋洲、太平洋与印度洋之间的“十字路口”.(位于马来半岛和苏门答腊岛之间的马六甲海峡,是从欧洲、非洲向东航行到东南亚、东亚各港口最短航线的必经之地,是连接太平洋与印度洋的重要海上通道.被日本人称为“海上生命线”.原因:日本从波斯湾进口石油,向西欧等国出口工业产品,都要途经该海峡,因而日本把它称为“海上生命线”.
(3)国家:内陆国:老挝.临海国:越南、柬埔寨、泰国、缅甸.岛国:马来西亚、新加坡、菲律宾、印度尼西亚、文莱、东帝汶.
二、热带气候与农业生产
1、地形:中南半岛:山河相间,纵列分布.
马来群岛:地形崎岖,河流短促,多火山.
2、气候:
气候类型 热带季风气候 热带雨林气候.
分布 中南半岛和菲律宾半岛北部 马来群岛大部和马来半岛南部
特点 全年高温,分旱雨两季 全年高温多雨
对农业的影响 雨季种,旱季收 随时种随时收
3、主要粮食作物:水稻,主要经济作物:是世界上橡胶、油棕、椰子和蕉麻的最大产地P29
三、山河相间与城市分布
1、中南半岛上山河分布特点:山脉,大河多由北向南延伸,具有山河相间,纵列分布的特点.各大河上游流经山区,水能资源丰富,下游多形成冲积平原.这些平原及河口三角洲土壤肥沃,地势低平,易于灌溉,交通便利,成为东南亚人口稠密,农业发达的地区.
2、主要河流:伊洛瓦底江、萨尔温江(怒江)注入印度洋,湄南河、湄公河(澜沧江)红河(元江)注入南海(太平洋)
3、主要城市及其分布特点:河内(越南首都)金边(柬埔寨首都)、万象(老挝首都)、曼谷(泰国首都)、仰光(缅甸的大城市,原首都).中南半岛的大城市主要分布在河流沿岸和河口三角洲.P31
4、人种:东南亚居民绝大多数是黄种人.
5、东南亚是世界上华人和华侨分布最集中的地区.新加坡比重最大.
6、东南亚的旅游资源非常丰富,新马泰是重要的旅游路线.主要的旅游资源是:缅甸仰光的大金塔,印度尼西亚的波罗浮屠,柬埔寨的吴哥窟,泰国曼谷的水上市场,越南的下龙湾,花园城市新加坡等(图P33).
备注:读图掌握东南亚主要岛屿、半岛,濒临海域、邻国和中南半岛上的主要国家、河流和城市;马六甲海峡位置.
第三节 印度(首都:新德里)
一、世界第二人口大国
1、位置
(1)纬度位置:热带,亚热带
(2)海陆位置:西临孟加拉湾,东临阿拉伯海,南临印度洋.位于我国的西南面,属于南亚,也是南亚面积最大的国家.
2、自然环境:
(1)、地形:北部:山地---喜马拉雅山脉南侧,中间:平原---恒河平原,南部:高原--德干高原.(对农业影响:地形较为平坦,土壤肥沃,是亚洲耕地面积最广的国家.)
(2)、气候:热带季风气候(全年高温,分旱、雨两季).旱季(10月至次年5月)东北季风,雨季(6月至9月)西南季风→水旱灾害频繁.
(3)、河流:恒河---从孟加拉国的恒河三角洲注入孟加拉湾,被印度人称为“圣河”和“印度的母亲”.
3、人文环境
(1)人种:主要为白色和黑色人种
(2)人口:世界第二人口大国,人口增长速度快.(众多的人口对印度资源、环境和经济发展产生了很大的压力)
(3)官方语言:英语
二、水旱灾害频繁
1、印度大部分地区地处热带和亚热带,以热带季风气候(全年高温,分为旱、雨两季,雨季为6月至9月,旱季为10月到次年5月)为主,由于受西南季风的影响,年降水量极不稳定,水旱灾害频繁.乞拉朋齐是世界上降水最多的地方.
2、主要粮食作物:水稻和小麦.主要经济作物:黄麻、棉花和茶叶等.
水稻、小麦的分布与自然条件的关系:水稻主要分布在东北部平原和半岛两侧沿海平原,降水丰沛的地区;小麦主要分布在德干高原西北部和恒河上游,降水较少的高原山区.
3、绿色革命:60年代后,实行了绿色革命,粮食不仅能够自给,还有一定的余粮可供出口
三、发展中的工业
1、主要矿产资源:煤、铁、锰
2、工业分布与原料产地之间的关系:工业中心的分布接近原料产地,可以节省运费,降低成本.
3、主要城市及特点:新德里--首都;加尔各答---印度最大的麻纺织中心,最大的城市--孟买(印度最大的棉纺织工业中心,最大的港口).
第四节俄罗斯(首都:莫斯科)
一、国土辽阔
1、位置范围
(1)范围:由东欧平原和北亚地区组成,地跨亚、欧两洲的国家,是一个传统上的欧洲国家
(2)位置:纬度位置;东、西两半球;处北温带和北寒带.
海陆位置:位于亚欧大陆北部,东临太平洋,西临波罗的海(大西洋),北临北冰洋,西南临黑海和里海.
2、自然环境——地形、气候、河流和湖泊
(1)地形:以平原,高原为主.
(主要地形区分布:东欧平原/乌拉尔山/西西伯利亚平原/叶尼塞河/中西伯利亚高原/勒拿河/东西伯利亚山地.)P42
(2)地势特点:南高北低,东高西低.
(3)气候:以温带大陆性气候为主.气候特点为:冬季长而寒冷,夏季短而温暖,降水较少,夏季较多.奥伊米亚康为北半球的寒极.受纬度位置、海陆位置和地形的影响,俄罗斯东西部气候差异大,气温是南高北低,西高东低;降水是南多北少,西多东少.
(4)河湖:鄂毕河、叶尼塞河、勒拿河皆由南向北注入北冰洋;伏尔加河自北向南注入里海,被俄罗斯人誉为“母亲河”(欧洲最长的河流).
中西伯利亚高原南部的贝加尔湖是世界上蓄水量最大、最深的湖泊.
二、自然资源丰富,重工业发达
1俄罗斯自然资源特点:种类齐全,储量丰富但分布不平衡,东多西少.
2、主要矿产资源分布地区:铁矿——库尔斯克;石油——第二巴库油田、秋明油田.
煤矿:库兹巴斯煤矿.
3、主要工业区及特点:圣彼得堡工业区(俄罗斯食品和纺织工业最发达的地区)
莫斯科工业区(工业最发达的地区)乌拉尔工业区、新西伯利亚工业区;
4、工业区的分布特点:西多东少,工业主要分布在欧洲部.
5、工业特点:重工业发达,轻工业落后.
三、发达的交通:
1、交通特点:交通部门齐全,均很发达,但不平衡.欧洲部分非常密集,以莫斯科为中心呈放射状,亚洲部分比较稀疏,但有一条亚欧大陆桥(西伯利亚大铁路:符拉迪沃斯托克—莫斯科)
2、主要运输方式:铁路和管道运输.(1)客运主要方式:铁路和公路;(2)货运主要方式:铁路和管道.
3、俄罗斯管道数量多,与石油、天然气储量、产量丰富有关.
4、俄罗斯南部多山,但西伯利亚大铁路却沿南部山区修建的原因:
(1)南部有丰富的矿产资源;南部气温更高,气候更宜人;
(2)北部有冻土层,建设难度大,安全系数低;
(3)距离周边临国较近,更便于发展经济.
5、五海通航:伏尔加河是欧洲第一长河,全长3600米,是俄罗斯航运价值最高的河流,通过运河与波罗的海,白海、黑海、亚速海,里海相通,称为“五海通航”.P46
6、主要城市及其特点:莫斯科(俄罗斯首都)最大的城市,全国的政治、经济、文化、交通中心;圣彼得堡是第二大城市和重要港口;北冰洋沿岸的港口摩尔曼斯克为终年不冻港.
7、俄罗斯文化:俄罗斯人对交响乐和芭蕾舞等艺术有这特殊的爱好.
(备注:在图上填注俄罗斯主要濒临水域、临国,地形区、山脉和河流;主要矿产资源分布地区,主要工业区和主要城市;主要铁路和伏尔加河沟通的“五海”.)
#p#副标题#e#
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区域自然地理学研究的是某一特定地区的自然地理要素之间的相互关系。下面是读文网小编为大家整理的8年级下册地理复习主要内容,希望对大家有所帮助。
1) 、青藏地区地处亚热带,深居内陆,青藏高原阻挡了北上的暖湿气流,大部分降水稀少(4—9月为雨季,10—3月为干季)。形成独特的高寒气候,地广人稀。
2) 、青藏地区日昼差大,高原缺氧(藏族服装、舞蹈的动作幅度小。)人口、城镇都分布在海拔较低的河谷两岸(如雅鲁藏布江谷地和黄河支流湟水谷地)。
3) 、青藏地区是世界最高的高原被称为“世界屋脊”。
4) 、青藏地区位于横断山以西,喜马拉雅山以北,昆仑山和阿尔金山以南,包括西藏自治区,青海省、四川省西部是藏族的主要居住区,青海省东部汉族人数较多。主要河湖:长江、黄河、支流湟水、雅鲁藏布江、青海湖(多咸水湖,干旱,蒸发量大,冰雪补给,含盐,冰川纵横,犹如固体水库)
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化学是高中时期比较重要的一门课程,要学好化学,首先要掌握化学基本知识。下面是由读文网小编整理的高一化学物质的量知识点,希望对大家有所帮助。
1.物质的量浓度概念的理解
n(B)在公式c(B)=中 V(B)
(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积,而不表示溶剂的体积,并且体积单位为L。
(2)带结晶水的物质溶于水后,溶质是不含结晶水的化合物,溶剂中的水包括结晶水。
(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,物质的量浓度不变,但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(4)气体溶于一定体积的水中,溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合,混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
2.辨析比较
物质的量浓度与溶液溶质的质量分数
(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶
选择容量瓶必须指明规格,其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等,应选择略大于此体积的容量瓶,如配制500 mL1 mol·L-1的NaCl溶液应选择500 mL容量瓶,若需要480 mL上述溶液,因无480 mL容量瓶,也选择500 mL容量瓶,配500 mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500 mL溶液计算。
(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液
方法是:向容量瓶中注入少量水,塞紧玻璃塞,用手指按住瓶塞,另一只手按住瓶底倒转容量瓶,一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出,若无液体渗出,将其放正,把玻璃塞旋转180°,再倒转观察。
(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释,容量瓶不能作反应器,不能加热,也不能久贮溶液。
(4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中,并贴上标签。
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《美丽一次》这篇文章会告诉你这么一个答案,人生路上,要让自己的生命美丽的绽放一次。下面是读文网小编网络整理的《美丽一次》阅读答案主要内容以供大家学习。
1. 从第①段的叙述中概括依米花的特点。(用文中句更好)
__________________________________________________________________
2. 依米花的生长特点说明了什么?
__________________________________________________________________
3. 结合上下文理解下列语句的含义。
(1)“一次,便足矣!”
__________________________________________________________________
(2)“可是,在这段漫漫求索的艰辛历程中,我们不一定会比依米花做得更好!”
__________________________________________________________________
4. 谈谈人怎样才能比依米花做得更好?
__________________________________________________________________
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《骆驼样子》是中国现代著名作家老舍1899~1966的代表作,主要讲了什么内容呢?现在由读文网小编收集整理的《骆驼祥子》主要内容,欢迎阅读!
近段时间,我读了《骆驼祥子》这本书。读完这本书,我的感触很深。
书中讲的是从前有一个车夫叫祥子,祥子善良纯朴,对生活有骆驼一样的坚持精神。经过三年的努力,终于用血汗钱买来了一辆属于自己的新车。没过多久,祥子被兵抓去,车子被夺走了。回到人和车厂后,没过多久就和刘四爷的女儿虎妞结了婚。后来,又用虎妞的钱买了一辆车,但是虎妞好吃懒做,怀胎后不运动,难产死了。祥子不得不卖车料理丧事。接着,反动政府的侦探又想办法诈取了他省吃俭用攒下的30多元的积蓄。从此以后祥子就改变了,以前的善良正直不见了,他憎恨任何人。拉车也不去了,吃喝嫖赌的恶习也染上了,他可以为金钱出卖朋友,甚至为了金钱装模作样从曹先生家骗取了很多钱。彻底沦为了行尸走肉。祥子的悲剧,告诉了我们旧社会生活的残酷和悲凉。
读完这本书后我感受到了当时处于社会底层劳动人民生活的艰辛,同时了解到了当时社会的黑暗,对祥子深感同情。祥子的遭遇告诉了我遇到任何事都要硬着头皮去闯,不能气馁。在生活中我会时时记得祥子的悲剧,让自己成为一个坚强的人!书中揭示了当时政府的无能与腐败,才导致社会富贫明显。但文章也告诉我们,一个人追求理想的过程是困难重重的,不能被困难打倒,意志不能动摇,勇往直前才行。
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矿物名称 | 形态 | 透明度 | 颜色 | 光泽 | 密度 | 硬度 | 条痕 |
石英 | |||||||
长石 | |||||||
云母 | |||||||
方解石 | |||||||
石膏 |
名称 | 岩浆岩 | 沉积岩 | 变质岩 |
成因 | |||
特征 | ---- | ---- | |
代表性岩石 及用途 |
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物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。下面是由读文网小编为您带来的高一化学必修一物质的量教案及练习题,希望对大家有所帮助。
1.2 mol·L-1的盐酸和硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量比为2∶3,则往盐酸中加入的铁粉的物质的量为()
A.0.05 mol B.0.075 mol C.0.15 mol D.0.2 mol
解析:n(HCl)=0.2 mol,n(H2SO4)=0.2 mol
说明盐酸不足,硫酸过量;根据盐酸求出生成H2 0.1 mol,则H2SO4生成H2 0.15 mol,则铁粉为0.15 mol。
答案:C
2.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()
A.0.1(b-2a)mol·L-1 B.10(2a-b)mol·L-1
C.10(b-a)mol·L-1 D.10(b-2a)mol·L-1
解析:根据电荷守恒有2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),得n(K+)=(b-2a)mol,c(K+)==10(b-2a)mol·L-1。易错选A。忽视了体积的变化。
答案:D
3.质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀硫酸和NaOH溶液反应,则产生H2的体积比是()
A.1∶2 B.1∶3 C.2∶3 D.3∶2
解析:因为稀硫酸和NaOH溶液是足量的,因此铝无论是和H2SO4反应生成H2,还是和NaOH溶液反应生成H2,H2的量是由铝的量决定的。
答案:C
4.将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用,放出H2的体积为2.8 L(标准状况下),则三种金属的物质的量之和可能为()
A.0.25 mol B.0.125 mol C.0.100 mol D.0.080 mol
解析:利用极值法解题。假设金属为+2价,则金属的物质的量为0.125 mol,假设金属为+3价,则金属的物质的量为0.125 mol×=0.083 mol,所以三种金属的物质的量之和介于二者之间。
答案:C
5.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3
解析:金属铝无论是与酸还是与碱反应,铝与氢气的关系式均为2Al~3H2↑,利用此特点可以很方便地进行有关的计算。
2Al+6HCl=== 2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=== 2NaAlO2+3H2↑
据以上两个方程式知,放出等量气体时消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。
答案:C
6.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是()
A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1
解析:本题主要考查金属与水、酸反应的实质。根据金属与酸反应的实质2M+2nH+=== 2Mn++nH2↑可知三种金属都过量,而铝、镁都不与H2O反应,按盐酸计算,两者产生气体体积都为0.05 mol,金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15 mol H2,即同温同压下产生气体的体积比为:0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。
答案:C
7.将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中,置换出的H2按由多到少的顺序排列正确的是()
A.Zn>Fe>Na>Mg>Al B.Al>Mg>Na>Fe>Zn
C.Na>Mg>Al>Fe>Zn D.Fe>Zn>Mg>Al>Na
解析:设分别取Na、Mg、Al、Zn、Fe各1 g放入足量盐酸中。则:
(1)2Na+2H+=== 2Na++H2↑
462
1 g g
(2)Mg+2H+=== Mg2++H2↑
242
1 g g
(3)2Al+6H+=== 2Al3++3H2↑
546
1 g g
(4)Zn+2H+=== Zn2++H2↑
652
1 g g
(5)Fe+2H+=== Fe2++H2↑
562
1 g g
答案:B
8.将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余,该溶液可能为()
A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液
C.H2SO4溶液 D.HCl溶液
解析:A中不产生氢气,0.2 mol铝能与0.1 mol Ba(OH)2溶液,0.3 mol H2SO4溶液,0.6 mol HCl溶液反应生成氢气,但只有HCl的量不足。
答案:D
综合应用
9.完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。
(1)取w g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产
生氢气的体积之比是________。
(2)取0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是_______________________________________________________________。
(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气,所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是________;质量之比是________。
(4)若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 mol·L-1盐酸中,在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是________。
解析:(1)利用电子守恒,产生氢气的体积之比即为金属转移的电子数之比:×1∶×2∶×3。(2)0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,金属转移的电子数之比为(0.1 mol×1)∶(0.1 mol×2)∶(0.1 mol×3),所以产生氢气的体积之比为1∶2∶3。(3)与前两问恰好反过来,氢气的体积相等,转移的电子数相等,即金属的失电子数相等。(4)Mg、Al过量应以盐酸的量计算生成的气体的体积(转移电子为0.01 mol),Na也过量但过量的钠可以与水反应(共转移电子0.2 mol)。
答案:(1)∶∶(2)1∶2∶3(3)6∶3∶223∶12∶9(4)钠>镁=铝
10.某学习小组用右图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为________。
(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是____________________________________________________________________。
(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B中滴加足量试剂;⑤检查气密性,上述操作的顺序是________;(填序号)记录C的液面位置时,除视线平视外,还应_________________________________________。
(4)B中发生反应的化学方程式为________________________。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为c g,则铝的相对原子质量为______________。
(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将________(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。
解析:铝镁合金中二者与酸都反应,但铝和碱反应镁不反应,所以A中的试剂应选择NaOH溶液。实验之前,将合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是除去合金表面的氧化物保护膜。实验装置包括反应装置和排液量气装置,注意气密性检查应该在装药品之前。铝的相对原子质量可利用产生的氢气求解,M=m/n==,如果在实验过程中未洗涤固体,则残留物质量偏大,铝的质量偏小,结果偏小。
答案:(1)NaOH溶液
(2)除去铝镁合金表面的氧化膜
(3)⑤①④③②使D和C的液面相平
(4)2Al+2NaOH+2H2O=== 2NaAlO2+3H2↑
(5)略
(6)偏小
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物质的量的单位为摩尔,简称摩,符号为mol,这也是高一化学必修一中最为重要的符号之一。下面是由读文网小编为您带来的高一化学必修一物质的量计算题及答案,希望对大家有所帮助。
一、三号
(一)、元素符号
1、书写原则:采用拉丁文的第一个字母
第一个字母必须大写,第二个字母必须小写。
2、意义 :
(1)表示一种元素
(2)表示这种元素的一个原子
(3)有的还可表示一种物质
例如:N表示的意义:(1)表示氮元素、(2)表示一个氮原子(3
Fe表示的意义:(1)表示铁元素、(2)表示一个铁原子、(3)表示铁这种物质 注:在元素符号前面有系数只能表示微观意义,即表示几个某原子
如2Cu表示两个铜原子
新的发现:除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符号表示两种意义外,剩余的固态非金属元素、稀有气体元素、金属元素的元素符号表示的意义有三种。
二、离子符号
意义 :(1)表示一个某离子
(2)表示一个某离子带了几个单位的正(负)电荷
1、Mg 2+ (1) 一个镁离子 (2)一个镁离子带了两个单位的正电荷
2、2Mg2+:两个镁离子
注:在离子符号前面有系数表示几个某离子。
三、化合价符号
(一)、识记常见元素和原子团的化合价
氢正一,氧负二,单质零,金正非负和为零
一价钾钠铵氢银,二价氧铜钙镁钡锌,
三铝四硅五价磷,二、三铁,二、四碳,
二、四、六硫都齐全,铜汞二价最常见
氢氧硝酸根负一价,硫酸碳酸根负二价。
(二)、化合价法则:在化合物中,各元素的正负化合价的代数和为0。
注:在单质中元素的化合价为0。
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在高中政治的经济常识这门课程中,我们应该掌握怎么样的方法原理呢?下面是读文网小编网络整理的高中政治《经济常识》主要原理,希望对你有用。
23、企业是市场最重要的主体
原理内容:企业是以盈利为目的而从事生产经营活动,向社会提供商品或服务的经济组织。是市场最重要的主体。企业在社会经济生活中的作用:①企业作为国民经济的细胞,是市场经济活动的主要参加者。企业的生产和经营活动,直接关系着整个市场经济的发展。②企业是社会生产和流通的直接承担者。③企业是推动社会经济技术进步的主要力量。
知识运用:区分不同的市场主体;理解企业国民经济的细胞等观点。
24、公司是企业的重要组织形式
原理内容:公司是依法设立的,由法定数额的股东所组成,以盈利为目的的企业法人。我国法定的公司形式包括股份有限公司和有限责任公司。公司的组织机构为股东大会、董事会及总经理。知识运用:对国有企业实行公司制改造。
25、转变经济增长方式
原理内容:提高企业经济效益和国民经济增长的质量和效益,必须转变经济增长方式。由粗放型增长方式向集约型增长方式转变。依靠加强管理、提高科技水平、优化经济结构、发展规模经济来提高经济效益。
知识运用:构建节约型社会,发展循环经济,推动新型工业化。
26、正确处理企业经济效益和社会效益的关系
原理内容:企业在提高经济效益的过程中必须兼顾社会和他人的合法权益,不得损害他人和社会的利益。因此必须依法经营、保护环境、依法纳税、搞正当竞争。企业经济效益和社会效益是对立统一的关系,是目前与长远、局部与整体利益的关系。知识运用:节能减排。建设资源节约型环境友好型社会。
27、企业以提高经济效益为目的和出发点
原理内容:提高企业经济效益的重要性。企业经济效益是企业一切经济活动的根本出发点,提高企业经济效益,有利于增强企业的市场竞争力。创造更多的社会财富,满足日益增长的物质文化需要。提高企业经济效益,搞好国有大中型企业,才能增强综合国力,巩固公有制的主体地位,发挥社会主义制度的优越性。
知识运用:搞活国有大中型企业不仅是个重大的经济问题,也是个个重大的政治问题。
28、国有大中型企业是国民经济的支柱
原理内容:国有大中型企业是国民经济的支柱,国有企业尤其是国有大中型企业的经营状况,直接关系着我国国民经济的发展和社会主义制度的巩固,搞好国有大中型企业,对于壮大国有经济,巩固公有制的主体地位,巩固社会主义制度,推进经济发展和社会进步,搞好社会主义精神文明建设,具有重大的现实意义。
知识运用:振兴东北老工业基地意义重大。
29、如何搞活国有大中型企业
原理内容:从全国来看,搞活国有企业必须优化国有经济布局,实行两个根本性转变;就企业来说,国企必须有深化改革,建立现代企业制度、政企分开、面向市场组织生产、依靠科技、加强管理、提高产品质量等。
知识运用:进一步深化国有企业改革;实行股份制改造。
30、农业是国民经济的基础
原理内容:农业在国民经济中的基础性地位和作用,主要表现在:农业是国民经济中最基本的物质生产部门。农业是人类社会的衣食之源,生存之本;农业是工业等其他物质生产部门与一切非物质生产部门存在和发展的必要条件;农业是支撑整个国民经济不断发展与进步的保障。知识运用:“三农”问题是经济工作的重中之重,确保国家粮食安全。
31、发展两高一优农业
原理内容:面对我国农业发展的严峻形势,要彻底改变我国农业基础薄弱的现状,必须走发展高产、优质、高效农业的道路。①靠政策。即稳定和完善党在农村的各项基本政策。②靠科技。③靠投入。④靠产业化经营。⑤靠发展乡镇企业。⑥靠经济结构调整和提高城镇化水平。知识运用:提高农业的综合生产能力;建设社会主义新农村。
32、企业必须树立良好的形象和增强企业信誉
原理内容:良好的信誉和形象,对企业的生存竞争至关重要。尤其是市场竞争十分激烈的今天,企业的信誉和形象更显得重要。企业的信誉和形象是企业的一种无形资产,是企业经营成败的重要因素。知识运用:海尔品牌,名扬天下;进一步提高对外开放的水平,实行各牌战略。
33、企业的兼并与破产
原理内容:企业的兼并与破产是一种经济现象,是企业参与市场竞争,接受优胜劣汰的有效形式,是我国进行改革的必然结果,是提高经济效益的有效途径。鼓励兼并,规范破产,不断完善兼并和破产制度,对于我国建立和完善现代企业制度,发展社会主义市场经济,具有重要的促进作用。
知识运用:关于国有企业兼并与破产。
34、提高企业经营者素质
原理内容:企业经营者素质。企业经营者既要具有良好的思想道德素质(思想政治素质、职业道德),又要具有经营的专业知识,才干和能力(业务素质)。知识运用:实行人才强国战略。企业要加强管理。
35、优化产业结构
原理内容:目前我国农业基础薄弱,工业素质不高,第三产业发发展滞后。因此,要大力加强第一产业,把农业放在国民经济的首位;调整提高第二产业,继续加强基础工业,大力振兴支柱产业,提高工业整体素质,并且以信息化带动工业化,以工业化促进信息化,走新型工业化道路;积极发展第三产业,重点发展为生产和生活服务的行业。知识运用:党的十六届五中全会提出,进一步优化产业结构,加快工业化和信息化的发展。
36、劳动者的权利和义务
原理内容:在社会主义制度下,劳动者的权利和义务相互依存,不可分离的。任何权利的实现总是以义务的履行为条件。没有权利就无所谓义务,没有义务也就没有权利。只有坚持权利和义务的统一,才能充分体现劳动者的主人翁地位。
知识运用:企业应按时支付民工的工资,民工必须不断提高自身的工作技能。
37、订立劳动合同的原则和意义
原理内容:劳动合同是指劳动与用人单位之间发生劳动关系并确立双方的权利和义务的协议。签订劳动合同,必须遵守“平等自愿”这一订立劳动合同的核心原则,“协商一致”的原则及“不得违反法律、行政法规的规定”。实行劳动合同制度,是发展我国社会主义市场经济的必然选择。实行劳动合同制度,可以促进劳动力资源的合理配置;增强劳动者的竞争意识,促进劳动者自身素质的提高;调动劳动者的劳动积极性和创造性;是维护劳动者权利和义务,体现劳动者主人翁地位的法律保障。知识运用:个别企业与民工订立“生死合同”,这是无效合同。民工要维护自身合法权益,必须提高自身法律意识。
38、建立和健全社会保障体系
原理内容:我国新型社会保障制度的建立,是企业深化改革、充分发挥市场作用的必要条件;是增强企业活力的客观要求;是适应社会主义市场经济发展的需要,也是维护劳动者的合法权益,实现社会安定的可靠性保证。知识运用:完善社会主义市场经济体制、健全社会保障体制。
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在高中政治的政治常识中,我们要学会整理哪些知识点呢?下面是读文网小编整理的高中政治常识主要原理归纳总结以供大家阅读。
21、政党与国家政权的关系
原理内容:现代各国一般由政党掌握国家政权。(1)掌握国家政权是政党实现本阶级利益的根本途径。(2)政党具备掌握国家政权的条件;政党有自己的政治纲领、组织纪律和领导集团。
知识运用:美国总统选举中,以布什为首的共和党在选举中战胜民主党获得连任。
22、中国共产党的性质
原理内容:(1)中国共产党是工人阶级的先锋队,同时是中国人民和中华民族的先锋队。(2)中国共产党代表中国先进生产力的发展要求,代表中国先进文化的前进方向,代表中国最广大人民的根本利益。(3)中国共产党以马列主义、毛泽东思想、邓小平理论和“三个代表”重要思想为行动指南。(4)中国共产党的最高理想和最终奋斗目标是实现共产主义。
知识运用:优秀共产党员、少数民族干部牛玉儒一心为民、鞠躬尽瘁、死而后已,受到人民群众的深切怀念。
23、中国特色社会主义事业必须由中国共产党领导
原理内容:中国特色社会主义必须由共产党领导,从根本上说是由我国的社会主义国家性质和中国共产党的性质决定的。(1)只有坚持中国共产党的领导,才能始终保持现代化建设的社会主义方向。(2)只有坚持中国共产党的领导,才能为社会主义现代化建设创造稳定的社会环境。(3)只有坚持中国共产党的领导,才能调动各方面的积极因素,搞好社会主义现代化建设。
知识运用:随着我国综合国力的增强,党中央、国务院适时提出“西部提速,东北攻坚,东部保持,东西互动,拉动中部”的重大战略决策,这是我国社会主义现代化建设的一项规模宏大的系统工程,无论是在经济上还是在政治上都具有重大的现实意义和深远的历史意义。
24、中国共产党对国家的领导方式
原理内容:中国共产党对国家和社会生活的领导主要是政治、思想和组织领导;党的政治领导、思想领导和组织领导是统一的;政治领导是根本,思想领导是灵魂,组织领导是保证。
知识运用:党的十六届三中全会审议和通过《中共中央关于修改中华人民共和国宪法的建议》,十届全国人大二次会议做出了关于《修改中华人民共和国宪法的决定》。
25、全面加强和改进党的建设的内容
原理内容:(1)加强党的执政能力建设,党要不断提高领导水平和执政水平。(2)全面加强党的思想、组织、作风建设。实出党的思想建设,坚持用马克思列宁主义、毛泽东思想、邓小平理论、“三个代表”重要思想武装全党;加强党的组织建设;推进党的作风建设;核心是保持党同人民群众的血肉联系,坚持立党为公,执政为民,坚决反对和防止腐败。(3)坚持和健全民主集中制,这是党的根本组织制度和领导制度。
知识运用:《中共中央关于加强党的执政能力建设的决定》提出:当前和今后一个时期加强党的执政能力建设的主要任务是,按照推动社会主义物质文明、政治文明、精神文明协调发展的要求,不断提高驾驭社会主义市场经济的能力、发展社会主义民主政治的能力、建设社会主义先进文化的能力、构建社会主义和谐社会的能力,应对国际局势和处理国际事务的能力。
26、“三个代表”之间的关系
原理内容:“三个代表”是相互联系、相互促进的。发展先进生产力,是发展先进文化,实现最广大人民根本利益的基础条件;人民群众是先进生产力和先进文化的创造主体,也是实现自身利益的根本力量;不断发展先进生产力和先进文化,归根到底都是为了满足人民群众日益增长的物质文化生活需要。
知识运用:坚持以人为本、全面、协调、可持续的科学发展观、构建社会主义和谐社会是贯彻和落实“三个代表”重要思想的体现。
27、贯彻“三个代表”的根本要求和意义
原理内容:(1)贯彻“三个代表”,关键在坚持与时俱进,核心在坚持党的先进性,本质在坚持执政为民。(2)“三个代表”重要思想丰富和发展了马克思列宁主义、毛泽东思想、邓小平理论,是中国共产党理论创新的最新成果。“三个代表”的重要思想是中国共产党的立党之本、执政之基、力量之源,是加强和改进党的建设、推进我国社会主义自我完善和发展的强大理论武器。
知识运用:各级领导干部切实把广大群众的身体健康和生命安全放在第一位,党政主要领导要亲自抓、负总责。坚持立党为公,执政为民,牢固树立马克思主义观点,自觉坚持党的群众路线,坚定地相信群众,紧紧地依靠群众。
28、多党合作制度的基本内容
原理内容:(1)中国共产党是执政党,各民主党派是参政党,中国共产党和各民主党派是亲密友党。(2)中国共产党和各民主党派合作的政治基础是坚持中国共产党的领导和坚持四项基本原则。(3)中国共产党和各民主党派合作的基本方针是“长期共存、互相监督、肝胆相照、荣辱与共”。(4)中国共产党和各民主党派以宪法和法律为根本活动准则。
知识运用:坚持依法治国,领导立法,带头守法,保证执法,不断推进国家经济、政治、文化、社会生活的法制化、规范化,从制度上、法律上保证党的路线方针政策的贯彻实施,使这种制度和法律不因领导人的改变而改变,不因领导人的看法和注意力的改变而改变。
29、人民政协的性质和职能
原理内容:(1)性质:人民政协是中国共产党领导的多党合作和政治协商的重要机构,是中国人民爱国统一战线组织,是具有中国特色社会主义民主的一种重要形式。(2)职能:人民政协的主要职能是政治协商、民主监督、参政议政。
知识运用:2006年中共中央颁布《关于加强人民政协工作的意见》是指导人民政协工作的纲领性文件。
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导学案是教师们进行课堂教学的重要辅助工具!教师们应该在进行教学课堂之前准备好来!下面是有读文网小编为你整理的九年级物理物质的比热容导学案,希望能够帮助到你!
1.一块冰的比热容是2.1×103J/(Kg.℃),表示的物理意义是 ,
熔化一半后,剩余冰块的比热容为 。
2.我国许多城市中建有大型绿地,绿地中的人工湖有“吸热”功能,盛夏时节能大大减弱周围地区的“热岛效应”。若某一人工湖湖水的质量为1.0×107Kg,水温度升高2℃,则湖水吸收的热量为 J;若这些热量被同等质量的砂石吸收,则砂石升高的温度 (填大于/等于/小于)2℃。
3.质量为5Kg的水温度从80℃降低到60℃,内能 (填增加/减少)了 J。
4.下列情况中,比热容会发生变化的是( )
A. 一杯水倒去一半 B.把铁块加工成铁屑
C. 水凝固成冰 D.10℃的水变成15℃的水
5.沙漠地区在日光照射下,要比湖泊湿地处温度升高得快的原因是( )
A. 沙的比热容小 B.沙吸收的热量多
C. 沙的密度大 D.沙漠地区日照时间长
6.关于比热容,下列说法正确的是
A.物体的比热容跟物体吸收或放出的热量有关
B.物体的比热容跟物体的温度有关
C.物体的质量越大,它的比热容越大
D.物体的比热容是物体本身的一种属性,与温度、质量都没有关系
7.把冰块放在食品上面,利用冰块吸热保鲜食品,一块低温的冰吸收8.4×103J的热量,温度从-14℃升高到-4℃,试求这块冰的质量。(冰的比热容是2.1×103J/(Kg.℃))
8.由实验测量可知,质量是100g,初温是24℃的实心金属球吸收2.3×103J的热量后,温度升高50℃,则该金属球的比热容是多少?查表可知这种金属可能是什么物质?
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物质的量的单位为摩尔,简称摩。下面是读文网小编为您带来的高一化学物质的量教案及练习题,希望对大家有所帮助。
1.下列叙述中,正确的是 ( )
A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B.阿伏加德罗常数没有单位
C.“物质的量”指物质的质量 D.摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
2.下列说法正确的是 ( )
A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol-1
C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-1
3.下列说法错误的是 ( )
A.1 mol 氢 B.1 mol O?C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水
4.下列各组物质中,含原子数最多的是 ( )
A.0.4 mol NH3 B.4℃时5.4 mL水 C.10 g氖气 D.6.02×1023个硫酸分子
5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )
A.2.5×1019个 B.2.5×1022个 C.5×1019个 D. 5×1022个
6.下列说法错误的是 ( )
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子
7.下列物质里含氢原子数最多的是 ( )
A.1 mol H2 B.0.5molNH3 C.6.02×1023个的CH4分子 D.0.3molH3PO4
8.0.1 mol NaHCO3中含有 ( )?
A.0.2 mol Na+ B.0.05 mol CO
C.6.02×1023个 O D.0.1 mol H
9.1g O2和1g O3相比,下列表述正确的是 ( )
A.所含分子数相同 B. 所含原子数相同 C.所含原子数不同 D.1g O3中所含分子数较多
10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO,则X的相对原子质量为( )
A.21.6 B.28 C.14 D.31
11.某气体物质质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量为( )
A. 64 B. 32 C.96 D.32
12.如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是 ( )
A.1/n mol-1 B.9n mol-1 C.2n mol-1 D.n mol-1
13.①1molH2O约含 个H2O; ②1molO约含 个e-; ③2molH+约含 个H+;
④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-; ⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。
14. 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 ;原子数比是 ;电子数比是 。
16.多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数?
17.4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是 ,其中氢原子数之比是 。
答案
18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4
A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③
19.0.012kg14C含有的碳原子数
A. 等于NA B. 小于NA C. 大于NA D. 无法判断
20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为
A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:1
21.mg O2中含n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为
A.2n B.16n/m C.32n/m D.n
22. 1.6g某元素含有6.02×1023个原子,则该元素原子的相对原子质量为
A.1 B. 12 C.16 D.23
23.质量相等的SO2和SO3,所含氧原子数之比为
A.1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6
24. 下列叙述正确的是
A.同质量的H2和Cl2相比,H2的分子数多
B.Na2O2的摩尔质量为78g
C.0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
D.1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子
25.在100g浓度为18mol·L-1,密度为ρg·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸,则加入的水的体积为
A.小于100mLB.等于100mL C.大于100mL D.等于100/ρmL
答案:
1.D 2. D 3. A 4.D 5.C 6.D 7.C 8.B 9.C 10. C 11.A 12.B
13.①6.02×1023 ②8×6.02×1023 ③2× 6.02×1023; ④ 3mole-; ⑤2
15.A
14、16-25:合理均看得分。
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课堂的小练习能有效考察学生对知识的理解能力。下面是读文网小编为您带来的高二化学物质结构课堂习题及答案,希望对大家有所帮助。
一、选择题
1.下列说法中错误的是()
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大,熔点高,硬度大的特性
答案:A
点拨:SO2为角形(或V形)分子,因此SO2为极性分子,SO3为平面分子,SO3为非极性分子,A错误;NH4+中[ ]+存在N—H配位键,Cu2+与NH3之间以配位键形成,B正确;电负性为原子吸引电子的能力大小,电负性越大的原子,吸引电子的能力越强;原子晶体的构成微粒为原子,原子之间以共价键结合,因此原子晶体的熔点高,硬度大。
2.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是()
A.最易失去的电子能量最高
B.电离能最小的电子能量最高
C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
答案:C
点拨:电子本身的能量越高,就越容易失去、电离能就越小,就在离核越远的区域内运动。如2p轨道电子的能量比3s轨道电子的能量要低。
3.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()
A.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子
B.最小的环上,Si和O原子数之比为1∶2
C.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子
D.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角
答案:C
点拨:SiO2的晶体结构与金刚石的晶体结构相似,相当于把金刚石中的碳原子换成硅原子,然后在两个硅原子中间插入一个氧原子,金刚石的晶体结构中每个最小的环上是6个碳原子,所以SiO2晶体中最小的环上应有6个硅原子和6个氧原子。
4.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是()
A.ZXY3 B.ZX2Y6
C.ZX4Y8 D.ZX8Y12
答案:A
点拨:由晶胞可知X占据8个顶点,属于该晶胞的X数为:8×18=1;Y占据12条棱的中间,属于该晶胞的Y数为:12×14=3;Z占据该晶胞的体心,属于该晶胞的Z数为:1。故化学式为ZXY3。
5.气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是()
A.元素的第一电离能越大,其金属性越强
B.元素的第一电离能越小,其金属性越强
C.金属单质跟酸反应的难易,只跟该金属元素的第一电离能有关
D.同周期元素,第一电离能随原子序数增大逐渐增大
答案:B
点拨:第一电离能越小,说明金属越易失电子,其金属性越强,但与酸反应却未必越易。
6.据美国《科学》杂志报道:在40 GPa高压下,用激光器加热到1 800 K,制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是()
A.该晶体属于分子晶体
B.该晶体易汽化,可用作制冷材料
C.一定条件下,该晶体可跟氢氧化钠反应
D.每摩尔该晶体中含5 mol C—O键
答案:C
点拨:高熔点、高硬度是原子晶体的特点,故该二氧化碳晶体是原子晶体。
7.邓小平说过“中东有石油,中国有稀土”。 62144Sm与 62150Sm是稀土元素,下列有关说法不正确的是()
A. 62144Sm与 62150Sm互为同位素
B.我国有丰富的稀土资源
C. 62144Sm与 62150Sm是不同的核素
D.据 62144Sm与 62150Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147
答案:D
点拨: 62144Sm与 62150Sm质子数相同,中子数不同,互为同位素,A正确;我国有丰富的稀土资源,B正确, 62144Sm与 62150Sm为不同的原子即不同的核素,C正确;要确定元素的相对原子质量需知道元素原子在自然界中的百分含量,故D错误,选D。
8.下列有关HF、HCl、HBr、HI的说法错误的是()
A.均为直线形极性分子 B.熔、沸点依次增大
C.稳定性依次减弱 D.还原性依次增强
答案:B
点拨:HF分子间含有氢键导致其熔、沸点比较高。
9.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物,下列有关XY2的判断不正确的是()
A.XY2一定是分子晶体
B.XY2的电子式可能是
C.XY2水溶液不可能呈碱性
D.X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素
答案:A
点拨:短周期常见由非金属元素形成的XY2型化合物有很多,可结合具体例子分析,A项说法错误,XY2可能是分子晶体(CO2),也可能是原子晶体(SiO2);如果是CO2或者CS2,电子式可能为: 形式,B项说法正确;根据常见XY2型化合物,XY2水溶液不可能呈碱性,C项说法正确;ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素都有可能为+2或者+4价,所以都有可能形成XY2型化合物,D项说法也正确。
10.下面有关晶体的叙述中,错误的是()
A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B.在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+)
C.白磷晶体中,粒子之间通过共价键结合,键角为60°
D.离子晶体在熔化时,离子键被破坏;而分子晶体熔化时,化学键不被破坏
答案:C
点拨:金刚石的网状结构中,每个最小的碳环上有6个原子,以共价键为边;NaCl晶体的配位数为6,即每个晶胞中6个Na+、6个Cl-;白磷的化学式为P4,结构为正四面体形,键角为60°,分子内以P—P共价键结合,而P4分子晶体以分子间力结合,而非共价键;离子晶体熔化时,离子键被断开,而分子晶体熔化时,分子并未发生改变。
11.下列物质的变化过程中,有共价键明显被破坏的是()
①I2升华②NaCl颗粒被粉碎③HCl溶于水得盐酸④从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
A.①② B.②③
C.①④ D.③④
答案:D
点拨:①中由I2分子组成的物质的升华是物理变化,共价键未被破坏;②中NaCl是离子化合物,其中有离子键无共价键,NaCl颗粒被粉碎的过程有离子键被破坏;③中HCl是共价型分子,分子中有共价键。HCl溶于水形成盐酸的过程中有变化:HCl===H++Cl-,此变化中H—Cl共价键被破坏;④中NH4HCO3是由NH4+和HCO3-组成的离子化合物,NH4+与HCO3-之间的化学键是离子键。NH4+内有关原子之间,HCO3-内的有关原子之间的化学键是共价键。从NH4HCO3中闻到刺激性气味,是因为发生了化学反应:NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O。比较NH3与NH4+、CO2与HCO3-的组成可知,NH4HCO3分解的过程既有离子键破坏,又有共价键破坏。
12.人们研究金星大气成分,发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子,其结构与CO2类似,硫化羰是一种与生命密切相关的物质,下列有关COS的推测肯定不正确的是()
A.COS分子是含有极性键的极性分子
B.COS属于离子化合物
C.COS的结构式为S===C===O
D.COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构
答案:B
点拨:COS的电子式为 ,结构式为S===C===O,是含有极性键的极性分子,所有原子都满足8电子稳定结构,故A、C、D的推测都正确,B推测不正确。
13.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只有以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是()
A.该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石更牢固
B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D.该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构
答案:D
点拨:C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,所以一定属于原子晶体,其化学键为C—N共价键,由于N原子半径小于C原子半径,C—N键比C—C键键长短,更加牢固,A项说法正确;根据碳原子与氮原子结构与元素化合价,碳原子形成4个共价键而氮原子形成3个共价键,每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子,二者均满足8电子稳定结构,B、C说法均正确;该晶体中C—N键属于极性共价键,所以D项错误。
二、非选择题
14.能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
(1)目前,利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展,右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
①Ni原子的价电子排布式是____________________________。
②该合金储氢后,含1 mol La的合金可吸附H2的数目为____________。
(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO2•1.5H2O)。实验表明,加热至94℃时该晶体能失去结晶水,由黄色变成鲜亮的红色,在空气中温度降低又变为黄色,具有可逆热色性;同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是______________________________。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中,破坏的微粒间作用力是________ __________。
(3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO32-互为等电子体,且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。
该阴离子的电子式是____________,其中心原子N的杂化方式是________________。
答案:(1)①3d84s2②3NA
(2)①O>N>C>H②氢键
(3) sp3
点拨:(1)Ni的原子序数为28,则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2,价电子排布式为3d84s2;该晶胞中含有La为8×18=1个,含有H2为8×14+2×12=3个,则1 mol La可吸附3NA个H2。
(2)根据C、N、O、H在元素周期表中的位置,其电负性为O>N>C>H,由于94℃结晶水能失去,说明断裂的不是化学键。
(3)由于SO32-为42e-微粒,则只有NO43-才能符合42e-的结构特征,SO32-中的S原子采用sp3杂化,NO43-中的N原子也采用sp3杂化。
15.2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生的氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘131和铯137。碘131一旦被人体吸入,可能会引发甲状腺疾病。日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘131辐射的药物碘片。
(1)Cs(铯)的最外层电子排布式为6s1,与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素A、B、C的电离能如下表:
元素代号 A B C
第一电离能(kJ•mol-1) 520 496 419
那么三种元素A、B、C的元素符号分别为________,形成其单质晶体的化学键类型是________。
(2)F与I同主族,BeF2与氢气爆炸的生成物H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子,二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是____________、________。
(3)与碘同主族的氯具有较高的活泼性,能够形成大量的含氯化合物,如金属氯化物,非金属氯化物等。BCl3是一种非金属氯化物,该物质分子中B—Cl键的键角为________。
(4)碘131是碘单质,其晶胞结构如下图所示,该晶胞中含有________个I2分子;KI的晶胞结构如下图乙所示,每个K+紧邻________个I-。
答案:(1)Li、Na、K金属键
(2)spsp3
(3)120°
(4)46
点拨:(1)由铯的最外层电子排布式为6s1,可知A、B、C为第ⅠA族,而ⅠA族前四周期的元素分别为H、Li、Na、K,又由提供的A、B的第一电离能的差值与B、C的第一电离能的差值相差不大可知,A、B、C不可能有H元素,而同主族元素随着电子层数的增加,第一电离能逐渐减小,故A、B、C分别为Li、Na、K。
(2)BeF2分子内中心原子为Be,其价电子数为2,F提供2个电子,所以Be原子的价层电子对数为(2+2)/2=2,Be原子的杂化类型为sp杂化;H2O分子的中心原子为O,其价电子数为6,H提供2个电子,所以O原子的价层电子对数为(6+2)/2=4,O原子杂化类型为sp3。
(3)硼原子价电子数为3,Cl提供3个电子,硼原子的价层电子数为3+32=3,因价层电子对中没有孤对电子,故BCl3平面正三角形结构,分子中B—Cl键的键角为120°。
(4)由碘晶胞可知,I2在晶胞的8个顶点和6个面上,故一个晶胞中含有4个I2分子;KI晶胞与NaCl晶胞结构相似,每个K+紧邻6个I-。
16.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体,其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)下列叙述正确的是________(填字母)。
a.M易溶于水,是因为M与水分子间能形成氢键,且M是极性分子;N不溶于水,是因为N是非极性分子
b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c.N分子中含有6个σ键和3个π键
d.BD2晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)金属E的晶胞是面心立方结构(如右图),则E晶体的1个晶胞中E原子数为:________,E原子的配位数为:________。
(3)E的一种氧化物化学式为EO2,广泛用于制造高级白色油漆,也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水)]作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡,生成含EO2+的溶液,再经稀释得EO2•xH2O,写出这两步反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)X和Y分别是B和C的氢化物,这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是________、________。两者沸点的关系为X________Y(“>”或“<”),原因是______________________________。
答案:(1)ad(2)412
(3)FeTiO3+4H+===Fe2++TiO2++2H2O
TiO2++(x+1)H2O===TiO2•xH2O+2H+
(4)C2H6N2H4<N2H4分子间有氢键,而C2H6分子间是范德华力。
点拨:根据题给信息确定A为H,B为碳,C为N,D为O,E为Ti,M 为HCHO,N为C6H6。
(1)HCHO能溶于水,是由于—CHO与H2O之间形成氢键; 中C原子为sp2杂化,但CO2中的C原子为sp杂化;C6H6中π键是一种离域π键,C6H6中只有一个大π键和6个C—Hσ键;CO2为分子晶体,SiO2为原子晶体,CO2熔沸点低。
(2)E个数为8×18+6×12=4个,E的配位键为12个(X轴、Y轴、Z轴分别为4个)。
(3)根据题目信息,FeTiO3与H2SO4反应生成TiO2+,其中Ti化合价未发生变化,TiO2+与H2O反应生成TiO2,Ti的化合价也未发生变化,该一系列反应均为复分解反应。
(4)18e-微粒中C2H6、N2H4符合题意。由于N2H4与N2H4间可形成氢键,其熔沸点高。
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理清教材主要内容,更便于知识记忆。下面是读文网小编为您带来的初一地理下册教材主要内容,希望对大家有所帮助。
美国的矿产资源丰富,主要有煤、铁、石油、铜、铅、锌等
农业地区专业化:根据各地区的自然条件和市场需要,美国农业生产可分为棉花带、玉米带、小麦带、乳畜带和灌溉农业区等主要农业带或农业区
农业生产的各个过程和环节都实现机械化和专业化。农业生产过程中全部机械化,效率高,产量大
美国是农业大国。它生产的小麦、玉米、大豆、棉花、烟草、乳肉等都居世界前列,不仅那能满足本国需要,还大量出口粮食,成为世界是输出农产品最多的国家
工业:美国工业现代化程度很高,工业生产总值居世界首位,钢铁、汽车、宇航、飞机、石油、电子、化学等工业都居世界前列。在对外贸易方面,美国是输出工业产品数量最多、产值最大的国家,也是进口小汽车、钢铁、石油、纺织品最多的国家。美国是世界上高新技术产业的基地
美国工业的分布:
工业区 工业部门 发展条件 工业中心
东北部地区 钢铁、汽车、化学
⑴阿巴拉契亚山区丰富的煤、五大湖西部大量的铁矿
⑵大西洋沿岸有许多优良港口,五大湖和密西西比河水运便利
⑶平原肥沃的土壤 纽约:美国最大的工商业中心,最大和人口最多的城市
美国是世界上最大的资源消耗国和废物排放国。“三高”:高生产、高消费、高浪费。
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学习化学要注意分清主次,不要盲目投入背诵。下面是由读文网小编带来的高二化学物质结构与性质试题及答案,希望对你有所帮助。
以上是读文网小编分享的高二化学物质结构与性质试题及答案,欢迎翻阅。
高二化学试题相关
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物质的颜色在一定程度上是体现它的性质的。下面是由读文网小编带来的初3化学物质颜色,希望对你有所帮助。
1、红棕色气体:二氧化氮
2、黄绿色气体:氯气
3、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
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高中物理教学方法主要有哪些?
根据教学方法的含义——教师和学生在教学过程中的工作方式来分类,并考虑物理学科的特点,以下百文网小编来介绍几种常用的高中物理教学方法,供参考。
一、加强实验教学,激发兴趣培养对高中物理教学的促进作用
其实从种.种迹象看,我们还是蛮喜欢物理的。因为物理是一门通过做实验来传授知识的学科,是需要动手又动脑的。而好动又是我们最天然的特点,物理课上能够直观感受到的实物的演示过程,会让我们的兴趣更加浓厚。我们对学习有了兴趣,物理学习就获得了成功,物理的学习不再是难事,课堂上都能学有所获。[1]如每节课的前十几分钟,对我们来说头脑都是比较清醒的时候,可以抓住这个时间段,集中我们的注意力,先观看物理试验的演示,通过有趣的物理实验激发我们的学习兴趣,增强我们对物理学习的欲望。
二、利用物理故事,激发兴趣培养对高中物理教学的促进作用
生活中,物理现象可以说是随处可见,比如“雷声和闪电赛跑的事情”,再比如“雨后的夜晚暗处和亮处猜猜谁有积水”的故事等,这时你会发现物理就在我们身边。让我们了解到了物理不仅是一门学科,更多时它是我们生活的“小常识”,我们要学会关心实际问题,把学到的物理知识运用到生活中去,让物理帮助我们更了解生活,更好的解决生活问题。在学业繁多的高中生涯,有趣的物理故事可以让我们获得片刻的轻松,趣味故事最温和的教育方式,我们喜欢听,可以利用它激发我们的学习兴趣。[2]有关物理名人的故事也有很多,如著名的物理学家史蒂芬-霍金,他们中有很多钻研物理,百折不挠的故事情节,是鼓励我们不怕困难,奋发学习的有效实例。
三、利用风趣幽默表达方式,激发兴趣培养对高中物理教学的促进作用
在教学中,如果物理老师是个语言风趣幽默,表达问题时常常肢体动作形象夸张的人,更容易打动我们,激发起我们的学习兴趣,制造出轻松愉悦的学习环境。对于课业繁多的我们高中生来说,轻松愉悦的教学环境会让我们的思维方式和心绪得到一定的缓和,心绪放松往往更容易接受信息,让我们轻松愉悦学习深奥的物理知识,促进高中物理教学的有效进行。 [3]在教学过程中,不仅是教师教学生学的过程,也是师生情感交流的过程,所以老师上课时的肢体动作夸张,语言风趣幽默更能促进师生情感的交流,激发学生的求知欲,从而取得更好的教学效果。然而随着现代化教学方式的更进,老师也可以利用一些现代化教学手段,如课件、投影仪、幻灯片等为我们教学效果的提高添砖加瓦。让教学内容更加具体、形象、生动,更利于我们的理解。比如一些物理现象的幽默表达方式和物理名人的幽默事迹,讲述起来比较枯燥无味,可以利用这些工具帮助它们更具体地表达出来,激发我们学物理的兴趣,促进高中物理教学更上一层楼。
四、构建和谐师生关系,激发兴趣培养对高中物理教学的促进作用
师生关系的和谐有助于学生学习兴趣的提高,特别是对处于青春期的我们敏感的高中生而言,对什么都充满希望,希望实现在我,希望得到认可。成功对我们来说真的很重要,创设平等的成功机会对构建和谐的师生关系至关重要,教师要多个学生创设平台,多给学生提供表现的机会,有利于构建和谐的师生关系,激发我们对学习物理的兴趣,促进教学更好的进行。[4]在实际课堂教学中,老师一定要根据学生的不同知识基础,创设不同难易程度的问题,让每个学生都有回答问题和正确回答的机会,以免我们有时答不出而难堪,产生自卑,要让每个学生都能获得成功的喜悦。在教学过程中,师生之间的交流也是情感的交流,学生可能会因为不喜欢某个老师而不喜欢这门学科,也可能因为喜欢这个老师而喜欢这门学科,师生间的交流会影响学生的情绪,相对于青春期的高中学生来说情绪往往是不太稳定的,学生的情绪有会牵扯到个人的学习效果,从而影响课堂教学气氛和教学效果,作为高中教师要有耐心相信学生一定可以,一定要学会处理和学生间的情感交流,让学生喜欢老师,愿意和老师交流,激发我们对物理学习的兴趣,使师生高度配合完成教学。总之,只有极大地调动我们对学习物理的兴趣,才能促进教学质量提高。
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