为您找到与简述影响盐类水解的因素有哪些相关的共64个结果:
在做试卷练习的时候,我们会发现自己的不足点。下面是读文网小编收集整理的高二化学影响盐类水解的因素测试题目及其参考答案以供大家学习。
1.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液,再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是()
A.AlCl3
B.NaHCO3
C.MgSO4 D.KMnO4
解析:AlCl3是强酸弱碱盐,且水解生成的盐酸易挥发,故最终得到的是Al2O3;NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O,故最终产物为Na2CO3;C也是强酸弱碱盐,但水解生成的酸H2SO4不挥发,故最终仍可得到原溶质;KMnO4受热时易发生分解。
答案:C
2.使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小,可加入的物质是()
A.盐酸 B.适量的NaOH溶液
C.适量的KOH溶液 D.适量的CH3COONa溶液
解析:在Na2S溶液中存在如下水解平衡:S2-+H2O??HS-+OH-,若使c(Na+)/c(S2-)减小,应抑制S2-水解,A项促进S2-水解,其比值增大;B、D项虽抑制其水解,但又引入Na+,其比值增大;C项可使其比值减小,符合题意,答案为C。
答案:C
3.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是()
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
解析:乙酸比甲酸酸性弱,则NaA水解程度比NaB强,c(HA)>c(HB)水解均呈碱性,故c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+),由于水解程度比较微弱,c(A-)、c(B-)比c(OH-)大。
答案:A
4.将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L的盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是()
A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)
解析:据电荷守恒原理可知,选项D肯定正确。醋酸钠溶液中加入盐酸后发生反应:
CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl,反应后CH3COONa剩余0.002 mol-0.001 mol=0.001 mol,醋酸虽然是弱酸,但总有部分电离,使溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),说明此时CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度,即n(CH3COO-)>0.001 mol,此时溶液中的H+主要来自CH3COOH,而CH3COOH只是部分电离。
答案:BD
5.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()
A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大
解析:在NH4Cl和氨水的混合液中,根据溶液电荷守恒,可以得关系式:c(H+)+c(NH+4)=c(Cl-)+c(OH-),如果pH=7,则c(NH+4)=c(Cl-),所以A项不对;醋酸在稀释过程中,c(OH-)浓度降低,但温度没有变,水的离子积常数不变,根据c(H+)=KW/c(OH-),所以c(H+)增大,故B项也不对;体积相同pH相同的盐酸和醋酸,由于醋酸不完全电离,所以其物质的量浓度大,则醋酸的物质的量大,所以中和时消耗的NaOH多,所以C项也不对;S2-比HS-的水解程度大,所以常温下,同浓度的Na2S溶液的pH比NaHS大,故D项对。
答案:D
6.在一定浓度的FeCl3溶液中,存在如下水解平衡:
Fe3++3H2O??Fe(OH)3+3H+
在此溶液中滴入饱和FeCl3溶液,下列说法中正确的是()
A.水解平衡向正反应方向移动
B.水解平衡向逆反应方向移动
C.溶液中H+浓度不变
D.Fe3+的水解程度增大
解析:增加Fe3+浓度,水解平衡向正方向移动,达到平衡后溶液中H+浓度增大,但Fe3+的水解百分率减小。
答案:A
7.为了得到比较纯净的物质,下列使用的方法恰当的是()
A.向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,加热蒸发得NaHCO3晶体
B.加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体
C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体
D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得Fe2O3
解析:A中NaHCO3加热时要分解;B、C中CuCl2与FeCl3在加热蒸发的情况下,水解趋于完成,最后生成CuO和Fe2O3,D正确。
答案:D
8.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:
c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.0.1 mol/LNH4Cl溶液:c(NH+4)=c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO-3)
解析:解答此类题目时,要注意将盐的电离、水解与电荷守恒和物料守恒建立关系。
Na2CO3溶液中的电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO2-3),物料守恒关系为c(Na+)=2c(CO2-3)+2c(HCO-3)+2c(H2CO3),将两关系式相减消掉c(Na+),可知A项正确。B项中,根据电荷守恒:c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因NH4Cl溶液水解显酸性,c(H+)>c(OH-),所以c(NH+4)c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。选项D,因NaNO3提供的Na+和NO-3不发生任何变化,所以反应后仍有c(Na+)=c(NO-3),所以D正确。
答案:AD
9.向三份0.1 mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()
A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
解析:本题考查盐类水解的影响因素,CH3COONa为强碱弱酸盐,水解后呈碱性,NH4NO3和FeCl3水解呈酸性,因此这两种盐会促进CH3COONa的水解,溶液中的CH3COO-浓度减小;Na2SO3为强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,抑制CH3COONa的水解,溶液中的CH3COO-浓度增大。
答案:A
能力提升
10.侯德榜是我国著名的工业化学家,又是一个伟大的爱国者,他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献,被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题:
(1)“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱,而是纯碱,请用离子方程式写出纯碱呈碱性的原因__________________________;向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式为___________________ _________________。
(2)某化学研究性学习小组在老师的指导下,模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。
①写出有关仪器的名称:
a.__________,b.__________。
②实验的操作步骤中,你认为打开旋塞K1、K2的合理顺序应为:先打开________,后打开__________。(填字母代号)。
简述理由:__________________________________。
③在盛饱和食盐水的装置中发生反应的化学方程式为________ ________________________________。
(3)泡沫灭火器常用硫酸铝和小苏打溶液混合制备二氧化碳气体,请思考为什么不采用纯碱溶液呢?_________________________ _________________________________________________________。
解析:(1)纯碱水解第一步为主,主要产生碳酸氢根离子;因此它与少量盐酸反应生成碳酸氢根离子。xkb1.com
(2)制碱原理为向饱和食盐水中先通入溶解度较大的氨气,使溶液呈碱性,然后通入酸性气体二氧化碳,从而生成碳酸氢钠。
(3)泡沫灭火器的原理是发生双水解反应,碳酸根水解主要生成碳酸氢根,因而其反应速率较慢,由于纯碱的摩尔质量较大,因此等质量的纯碱放出的二氧化碳较少。
答案:(1)CO2-3+H2O??HCO-3+OH-CO2-3+H+===HCO-3
(2)①a.分液漏斗b.长颈漏斗
②K1K2氨在水中的溶解度较大,先使氯化钠溶液吸收足够的氨才能充分吸收二氧化碳形成较大浓度的HCO-3,便于碳酸氢钠的沉淀能析出
③NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
(3)纯碱与硫酸铝反应的速率较慢,且等质量的纯碱与小苏打相比纯碱放出的二氧化碳少
11.(1)欲使Na2S(aq)中N(Na+)∶N(S2-)接近2∶1,应加入适量__________。
(2)配制FeSO4(aq)时,常加少量Fe粉,目的是_______________ _______________________;常加入少量H2SO4,目的是__________ __________________。
解析:(1)Na2S(aq)中存在S2-的水解反应:S2-+H2O??HS-+OH-,HS-+H2O??H2S+OH-。
加入少量KOH,使上述平衡左移,可使N(Na+)∶N(S2-)接近2∶1。
(2)FeSO4(aq)中,Fe2+易被空气中氧气氧化为Fe3+:12Fe2++3O2+6H2O===8Fe3++4Fe(OH)3↓。
加入Fe粉,可使Fe3+转化为Fe2+:2Fe3++Fe===3Fe2+,加入H2SO4可防止Fe(OH)3沉淀的生成。同时FeSO4又能发生水解反应:Fe2++2H2O??Fe(OH)2+2H+,加入H2SO4可抑制Fe2+的水解。
答案:(1)KOH(s)[或浓KOH(aq)]
(2)使氧化生成的Fe3+转化为Fe2+
反应掉氧化生成的Fe(OH)3、抑制Fe2+的水解
12.普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液,铁筒中盛碳酸氢钠溶液,其化学反应的原理是_____________________________________________________________________________________。
不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是_____________________________________________________________________________。
不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是____________________________________________________________________。
解析:硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液相遇会发生水解相互促进反应产生CO2气体达到灭火的目的,其原因是:Al2(SO4)3+6NaHCO3===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑。若把硫酸铝溶液放在铁筒中,因Al3+发生水解:Al3++3H2O??Al(OH)3+3H+,溶液呈酸性会腐蚀铁筒,如果用Na2CO3代替NaHCO3,则发生水解相互促进的反应是:Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+3CO2↑,可见,与等物质的量的Al2(SO4)3反应产生的CO2量较少,且生成CO2的速率慢。
答案:Al2(SO4)3+6NaHCO3===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
Al3+发生水解:Al3++3H2O??Al(OH)3+3H+,溶液呈酸性会腐蚀铁筒与等物质的量的Al2(SO4)3反应,Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2速率较慢。
13.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液,结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释:
甲:①Mg(OH)2(s)??Mg2++2OH-;②NH+4+H2O?? NH3 •H2O+H+;③H++OH-===H2O。
由于③反应的发生,使平衡①右移,Mg(OH)2溶解。
乙:①Mg(OH)2(s)??Mg2++2OH-;②NH+4+OH-=== NH3•H2O。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是用下面的一种试剂重做了该实验,证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是()
A.NH4NO3 B.CH3COONH4
C.(NH4)2SO4 D.氨水
(2)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中,Mg(OH)2溶解,由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理__________(填“甲”或“乙”);写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2溶解的离子方程式:
解析:(1)NH+4水解使NH4Cl溶液呈酸性,可使Mg(OH)2溶解,NH+4可与OH-反应促进Mg(OH)2的溶解,两种解释都有道理,而CH3COONH4溶液显中性,如果能使其溶解则说明乙的解释正确,若不能使其溶解则甲的解释正确。因此选B。(2)加入CH3COONH4溶液后,Mg(OH)2溶解,证明乙正确。
答案:(1)B(2)乙Mg(OH)2+2NH+4===Mg2++2NH3•H2O
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水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。下面是读文网小编为您带来的高二化学选修4盐类的水解教案,希望对大家有所帮助。
本节教学可从演示实验入手,采用边演示实验边讲解的方法,引导学生认真观察实验现象,启发学生充分讨论,由师生共同归纳出平衡移动原理。
新课的引入:
①复习上一节讲过的“化学平衡状态”的概念,强调化学平衡状态是建立在一定条件基础上的,当浓度、压强、温度等反应条件改变时,原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变,从而达到新的平衡状态。
②给出“化学平衡的移动”概念,强调化学平衡的移动是可逆反应中旧平衡的破坏、新平衡的建立的过程,在这个过程中,反应混合物中各组分的浓度一直在变化着。
③指出学习和研究化学平衡的实际意义正是利用外界条件的改变,使旧的化学平衡破坏并建立新的较理想的化学平衡。
具体的教学建议如下:
1.重点讲解浓度对化学平衡的影响
(1)观察上一节教材中的表3-l,对比第1和第4组数据,让学生思考:可从中得出什么结论?
(2)从演示实验或学生实验入手,通过对实验现象的观察和分析,引导学生得出结论。这里应明确,溶液颜色的深浅
变化,实质是 浓度的增大与减小而造成的。
(3)引导学生运用浓度对化学反应速率的影响展开讨论,说明浓度的改变为什么会使化学平衡发生移动。讨论时,应研究一个具体的可逆反应。讨论后,应明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等,使化学平衡发生移动;增加某一反应物的浓度,会使反应混合物中各组分的浓度进行调整;新平衡建立时,生成物的浓度要较原平衡时增加,该反应物的浓度较刚增加时减小,但较原平衡时增加。
2.压强和温度对化学平衡的影响:应引导学生分析实验数据,并从中得出正确的结论。温度对化学平衡影响也是从实验入手。要引导学生通过观察实验现象,归纳出压强和温度的改变对化学平衡的影响。
3.勒夏特列原理的教学:在明确了浓度、压强、温度的改变对化学平衡的影响以后,可采用归纳法,突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种改变”含义理解上的困难:
其他几个问题:
1.关于催化剂问题,应明确:①由于催化剂能同等程度增加正、逆反应速率,因此它对化学平衡的移动没有影响;②使用催化剂,能改变达到平衡所需要的时间。
2.关于化学平衡移动原理的应用范围和局限性,应明确:①平衡移动原理对所有的动态平衡都适用,为后面将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫;②平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向,但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。教育学生在应用原理时应注意原理的适用范围,对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
3.对本节设置的讨论题,可在学生思考的基础上,提问学生回答,这是对本节教学内容较全面的复习和巩固。
4.对于本节编入的资料,可结合勒夏特列原理的教学,让学生当堂,以了解勒夏特列的研究成果和对人类的贡献;可回顾第二节“工程师的设想”的讨论,明确:欲减少炼铁高炉气中co的含量,这属于化学平衡的移动问题,而利用增加高炉高度以增加 co和铁矿石的接触时间的做法并未改变可逆反应的条件,因而是徒劳的。
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在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。下面是由读文网小编整理的高二化学盐类的水解试卷及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是小编带来的高二化学盐类的水解试卷及答案全部内容,欢迎翻阅。
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化学科目的研究使我们的生活更加多姿多彩。下面是读文网小编为大家整理的高三化学盐类的水解知识点复习,希望对大家有所帮助。
盐类水解的定义和实质
1.定义
盐电离出的一种或多种离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
2.实质
盐电离出的离子(弱碱阳离子或弱酸根阴离子)跟水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质(弱碱或弱酸)并建立电离平衡,从而促进水的电离。
3.盐类水解的特点
①可逆的,其逆反应是中和反应;
②微弱的;
③动态的,水解达到平衡时v(水解)=v(中和)≠0;
④吸热的,因中和反应是放热反应,故其逆反应是吸热反应。
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在化学试验中,你会发现老师为了加快反应速率,往往会加入一些催化剂、酒精灯加热之类的措施,那么,影响化学反应速率的因素有哪些呢?
一、不同的化学反应具有不同的反应速率,影响反应速率的主要因素是内因,即参加反应物质的性质。
二、在同一反应中,影响反应速率的因素是外因,即外界条件,主要有浓度、压强、温度、催化剂等。
1、浓度:当其他条件不变时,增加反应物的浓度,可以增大反应的速率。一般来说,增加气体和液体的浓度,反应速率加快。固体物质的反应与接触的表面积有关,故不能用固体物质的质量来表示浓度。一般情况下,将固体物质在一定温度的浓度视为一常数,纯液体也应视浓度是不变的。
2、压强:当其他条件不变时,增大压强,可以增大反应速率。
有气体参加的反应,当温度保持不变时,则气体的压强与浓度成正比,增大压强,与增加反应物浓度的效应相同,从而使反应速率加快。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时,改变压强对它的体积改变很小,因而对它的浓度改变很小,可以认为压强的改变不影响它们的反应速率。
3、温度:当其他条件不变时,升高温度,化学反应一般都要加快。实验测定,温度每升高10℃,反应速率通常增大到原来的2~4倍。
4、催化剂:对于可逆反应,能同等程度地改变正、逆反应速率。能加快反应速率的催化剂叫正催化剂,能减慢反应速率的催化剂叫负催化剂。通常指正催化剂。
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在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。下面是由读文网小编整理的高中化学选修4盐类水解练习及答案,希望对大家有所帮助。
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老师在学生学习中的作用是不可低估的。
一个老师的德才水准,对学生思想和学习会产生巨大的影响。每天上的课,绝大多数是师生在教学过程中共同渡过的。在教学中,学生是主体,老师却起着主导作用。老师们按照学生的认识规律,从学生的实际出发,调动学生的积极性,使学生参与、内化、反思,使学生每节课在思想、知识、能力上都有进步。班主任针对学生实际开展的各种教育活动,不断地端正学生的学习动机,目的,激发起学生的学习积极性。很多学生的学习动机、目的是在老师教育下树立的;很多学生良好的意志品质是在老师严格要求下养成的;很多学生的学习方法是在老师的指导下掌握的;而知识和能力的获得也离不开老师的具体指导。
另外,老师往往每个学生的特点进行单独的帮助教育,有时一次谈话,决定了一个学生一生的方向。
高中生通过他们的亲身体会,对老师的作用往往认识得比较清楚正确,他们能虚心向老师求教,尊敬老师,师生关系融洽。可以说,正确的师生关系是高中生搞好学生的重要保证和关键因素之一。
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在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。 下面是读文网小编收集整理的高二化学《盐类水解》的专项练习题目以供大家学习。
1、下列关于盐类水解的叙述错误的是( )
A.盐类水解是中和反应的逆反应
B.盐类水解过程是吸热过程
C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
2、下列盐溶液中能发生水解的用水解方程式和离子方程式表示:
(1)(NH4)2SO4;(2)BaCl2;(3)NaHCO3;(4)AlCl3;(5)CuSO4;(6)NaBr;(7)FeCl3;(8)Na2CO3
3、下列水解离子方程式表达正确的是
A.NaAc的溶液:Ac-+H2O=HAc+OH-
B.AlCl3的溶液:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C.Na2CO3的溶液:CO32-+H2O H2CO3+2OH-
D.NH4Cl的溶液:NH4++H2O NH3•H2O+H+
4、某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10 mol/L,则该溶液中的溶质不可能单独是
A.H2SO4 B.NaOH C.FeCl3 D.K2SO4
5、现有S2-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子,请按要求填空:
(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是______________________________。
(2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是_____________________________。
(3)既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_____________。
(4)既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________。
6、“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是
A.SO2 B.Na2CO3 C.KMnO4 D.NaClO
7、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是
A.酸性:HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.酸根离子浓度:c(CN-)
D.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN
8、下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是 ( )
A.Na2HPO4 B.NaHSO4 C. (NH4)2SO4 D.K2S
9、物质的量相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是 ( )
A.CaCl2 B. CH3COONa C.NH3 D.K2S
10、NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是 ( )
A.NH3 •D2O和HD2O+ B. NH3•HDO和D3O+
C.NH2D•D2O和DH2O+ D.NH2D•HDO和D3O+
11、在相同温度下,等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液:①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是 ( )
A.①=④>③=② B. ④=①>③>② C. ①>④>③>② D. ④>①>③>②
12、 物质的量浓度相同的下列溶液中, 浓度最大的是 ( )
A. NH4Cl B. NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3
13、与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的 浓度相同的是 ( )
A.50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液 B.50 mL 0.25 mol / L (NH4)SO4溶液
C.100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液 D.50 mL 0.2 mol / L NH3•H2O
14、下列溶液,阴离子总浓度最大的是 ( )
A.0.2 mol / L NaCl B.0.1 mol / L Ba(OH)2
C.0.2 mol / L K2S D. 0.2 mol / L (NH4)2SO4
15、25℃时,在浓度均为1mol•L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(mol•L-1),则下列判断正确的是 ( )
A.a>b>c B.c>a>b C.b>a>c D.a >c>b
16、把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-
加入以下溶液,可使Ca(OH)2减少的是 ( )
A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液
17、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时:Mg(OH)2 Mg2++2OH- 要使Mg(OH)2进一步溶解,应向溶液中加少量的固体是 ( )
A.NH4Cl B.NaOH C.Na2CO3 D.干冰
18、某氨水中c( )=0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c( )=0.5 mol / L的NH4Cl溶液后,NH3•H2O的电程度将 ( )
A.增大 B.减少 C.不变 D.无法判断
19、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 ( )
A. 氯化铁 B.氯化钠 C.盐酸 D.碳酸钠
20、盛有0.1 mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管,在室温时,溶液为无色,加热时为粉红色,这是因为 ( )
A.NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大
C. 加热促进NaHCO3的水解,碱性增强 D.NaHCO3在加热时变成红色
21、已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡:HPO42― + H2O H3O+ + PO43-,欲使溶液中c(HPO42-)、c(H3O+)、c(PO43-) 三种离子溶度均减小,可采用的方法是( )
A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银
22、水溶液的pH值最大 ( )
A.NaHCO3 B.KHSO4 C.AlCl3 D.HF
23、下列化合物中,其水溶液由于水解而显酸性的是 ( )
A.NaHCO3 B.NaHSO4 C.HCl D.NH4Cl
24、下列物质的水溶液,常温下pH值大于7的是 ( )
A.硫化钠 B.氯化铜 C.硝酸钠 D.乙醇
25、下列盐的水溶液,其pH值小于7的是 ( )
A.NaHCO3溶液 B. NaCl溶液 C. CH3COONH4溶液 D.NH4Cl溶液
26、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )
A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX
C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
27、相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液:① Na2SO4、② NaHSO4、③ NH4HSO4,按pH值由小到大的顺序排列,应是 ( )
A.③<②<① B.②<①<③ C.②<③<① D.①<②<③
28、浓度均为0.1 mol / L的① NaHCO3、② Na2CO3、③ NaCl、④ NaHSO4四种溶液,按pH值由小到大排列的顺序是 ( )
A.①②③④ B. ④③①② C.③④①② D.②①④③
29、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是 ( )
A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl
30、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液:① CH3COONa、② NaHSO4、③ NaCl、④ ,按pH值由小到大的顺序排列,正确的是 ( )
A.④>①>③>② B. ①>④>③>②
C. ①>②>③>④ D.④>③>①>②
31、物质的量浓度均为1 mol / L的下列电解质溶液,各取10 mL混合后,pH值小于7的是 ( )
A.Na2S、NaCl、HCl B.Na2CO3、HCl、HNO3
C.CaCl2、NaCl、NH4Cl D.Na2CO3、HCl、CH3COOH
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在高三复习的时候,哪些因素会给学生造成不利的影响呢?下面是读文网小编收集整理的影响高三复习效率的因素以供大家学习。
高中正是学生青春期的时候,受社会影响,如今学生成熟得也越来越早,越来也多的学生打扮也更成人化了。
毋庸置疑,有一些学生谈恋爱了,学业被荒废。我发现,高中生谈恋爱,女生往往比男生损失更大。因为女同学一旦坠入情网往往一心一意、死心塌地,而男同学却有可能鱼和熊掌兼得。
我见过许多这样的例子,男女同学谈恋爱,结果常常是男同学考取了大学,并迅速在大学另觅了“新欢”,而女同学却名落孙山,有的甚至是得了精神病!
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化学知识丰富多彩,需要我们去探究。下面是读文网小编收集整理的高二化学影响化学平衡的因素测试题目及其参考答案以供大家学习。
1.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)??2HBr(g)ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()
A.a>b
B.a=b
C.a
解析:H2与Br2的反应属于放热反应,绝热条件下进行该反应,体系的温度必然升高,导致平衡向逆反应方向移动,Br2(g)的转化率降低。
答案:A
2.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g)T1T2WI2(g)ΔH<0(温度T1
A.灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W,W重新沉积到灯丝上
B.灯丝附近温度越高,WI2(g)的转化率越低
C.该反应的平衡常数表达式是K=cW•cI2cWI2
D.利用该反应原理可以提纯钨
解析:本题考查了化学平衡中的平衡移动、转化率及化学平衡常数。高温时,平衡左移,WI2分解,温度越高,分解越充分,故A正确,B错;选项C给出的是逆反应的平衡常数表达式,C错。
答案:AD
3.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=cCO•cH2OcCO2•cH2。恒容时,温度升高,H2的浓度减小。下列说法正确的是()
A.该反应的焓变为正值
B.恒温、恒容下,增大压强,H2的浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2O????催化剂高温CO2+H2
解析:由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2(g)+H2(g) ????催化剂高温CO(g)+H2O(g),D项错误;由于升高温度,H2的浓度减小,说明升温平衡向正反应方向进行,因此正反应是吸热的,焓变为正值,A项正确;由于反应前后气体体积相等,增大压强平衡不移动,但若通入H2,其浓度会增大,B项错误;升高温度,正、逆反应速率都会增大,C项错误。
答案:A
4.鸡没有汗腺,在夏天只能依赖喘息调节体温。鸡过度呼出CO2,会使下列平衡向左移动,导致蛋壳变薄,使农场主和超市蒙受经济损失。
CO2(g)??CO2(l)
CO2(g)+H2O(l)??H2CO3(aq)
H2CO3(aq)??H+(aq)+HCO-3(aq)
HCO-3(aq)??H+(aq)+CO2-3(aq)
Ca2+(aq)+CO2-3(aq)??CaCO3(s)
澳大利亚学者经研究发现,夏季给鸡喂下列饮料会使蛋壳变厚。该饮料是()
A.淡盐水 B.碳酸水
C.蔗糖水 D.澄清石灰水
解析:鸡过度呼出CO2,会使平衡向左移动,导致蛋壳变薄,那么要使蛋壳变厚,应该使平衡右移,应补充CO2,故用溶有CO2的碳酸水。
答案:B
5.反应2A(g)+B(g)??2C(g)ΔH>0,下列反应条件有利于生成C的是()
A.低温、低压 B.低温、高压
C.高温、高压 D.高温、低压
解析:正反应为气体体积缩小的反应,且为吸热反应,升高温度、增大压强均会使平衡向正方向移动,有利于生成C。
答案:C
6.已知反应A2(g)+2B2(g)??2AB2(g)ΔH<0,下列说法正确的是()
A.升高温度,正向反应速率增大,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增大,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
解析:升高温度正、逆反应速率都增大,A错。升高温度平衡逆向移动,C项错。减小压强有利于平衡逆向移动,D项错。
答案:B
7.如右图所示中的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O2??2NO2(正反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v正>v逆的点是()
A.a点 B.b点
C.c点 D.d点
解析:此坐标的纵轴表示的是NO的转化率,横轴表示温度,曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的转化率,从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点,这表示若想达到c点对应温度的平衡状态,需要转化更多的NO,表示c点未到平衡状态,即v正>v逆。
答案:C
8.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)ΔH<0,某研究小组研究了其他条件下不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是()
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙的高
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高
解析:若增大氧气的浓度正反应速率突然变大,逆反应速率逐渐变大,A选项不正确;加入催化剂正、逆反应速率同等倍数的增大,但平衡不移动,B选项正确;观察图Ⅲ,达到平衡时时二氧化硫的转化率不相等,故甲、乙两条曲线不可能是由催化剂引起的,C选项不正确;增大压强反应速率加快,达到平衡的时间缩短,二氧化硫的转化率增大,D选项不正确。
答案:B
9.NO2蒸气易形成N2O4:2NO2(g)??N2O4(g)(正反应为放热反应),现欲较准确测定NO2的相对分子质量,应采用的反应条件是()
A.高温、低压 B.低温、高压
C.低温、低压 D.高温、高压
解析:题目要求准确测定NO2的相对分子质量,而NO2(g)易形成N2O4(g),不利于NO2的相对分子质量的测定。要准确测定NO2的相对分子质量,就必须使上述平衡向生成NO2的方向移动,由于上述正反应是一个体积缩小的放热反应,要使平衡向逆反应方向移动,则应采取高温、低压的措施才行。
答案:A
10.1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:X(g)+aY(g)??bZ(g)反应达到平衡后,测得X的转化率为50%。而且,在同温、同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a和b的数值可能是()
A.a=1,b=1 B.a=2,b=1
C.a=2,b=2 D.a=3,b=2
解析:据题意可有如下“平衡模式”
X(g)+aY(g)??bZ(g)
起始/mol1a0
变化/mol1×50% 0.5a0.5b
平衡/mol0.50.5a0.5b
因为密度与气体体积成反比,而体积比又等于物质的量之比,因此据题意有平衡混合气的物质的量总和与起始时混合气体物质的量总和之比为34,即0.5+0.5a+0.5b1+a=34,可得1+a=2b。最后将所给四组数据代入关系式便知A、D两组数据均符合题意。
答案:AD
#p#副标题#e#
11.在密闭容器中进行下列反应:CO2(g)+C(s)??2CO(g)ΔH>0,达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化?
(1)增加C,平衡__________,c(CO)__________。
(2)减小密闭容器体积,保持温度不变,则平衡__________,c(CO2)__________。
(3)通入N2,保持密闭容器体积不变,温度不变,则平衡__________,c(CO2)__________。
(4)保持密闭容器体积不变,升高温度,则平衡__________,c(CO)__________。
解析:(1)C为固体,增加C,其浓度并不变,平衡不发生移动;(2)减小容器体积,相当于增大压强,向气体体积减小的方向移动;(3)通入的N2不参加反应,并且密闭容器体积和温度不变时,各物质的浓度并不变,平衡不发生移动;(4)其他条件相同,升高温度,平衡向吸热方向移动。
答案:(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动增大
12.如下图所示,烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体,中间止水夹K夹紧,烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl的溶液中放入25 gNaOH固体,同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体,搅拌使之溶解。
(1)A瓶中气体颜色__________,理由是_____________________。
(2)B瓶中气体颜色__________,理由是_____________________。
解析:NaOH与盐酸发生中和反应为放热反应,使溶液及A中气体温度升高,故使平衡2NO2??N2O4(正反应为放热反应)向左移动,气体颜色变深;NH4NO3溶于水要吸热,溶液温度降低,使上述平衡向右移动,气体颜色变浅。新课标第一网
答案:(1)变深甲中NaOH溶解放热,中和HCl也放热,使溶液及A中气体温度升高,2NO2??N2O4(正反应为放热反应)平衡向左移动,NO2浓度增大,颜色加深
(2)变浅乙中NH4NO3溶解吸热,使溶液及B中气体温度降低,使反应2NO2??N2O4(正反应为放热反应)向右移动,NO2浓度减小,颜色变浅
能力提升
13.(2011•福建高考)25 ℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:
Sn(s)+Pb2+(aq)??Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是()
A.往平衡体系中加入少量金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0
D.25 ℃时,该反应的平衡常数K=2.2
解析:金属活泼性Sn>Pb,向平衡体系中加入铅后,c(Pb2+)不变,A错误;加入少量Sn(NO3)2固体,c(Sn2+)增大,平衡逆向移动,c(Pb2+)增大,B错误;升温c(Pb2+)增大,说明平衡逆向移动,正反应放热,C错误;由方程式和图示数据得平衡常数K=cSn2+cPb2+=0.220.1=2.2,D正确。
答案:Dxkb1.com
14.反应A(g)+B(g)??C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
(1)该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”),原因是________________________。
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________,原因是______________________________________。
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1__________,E2__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
解析:由图可知反应物的能量比生成物的能量高,所以该反应是一个放热反应。根据勒夏特列原理,当温度升高时,平衡应向着能够削弱这种改变的方向移动,即逆向移动,所以A、B的转化率都要减小。加入了催化剂是降低了活化能,增加了活化分子,所以反应速率加快了,但反应物和生成物之间的能量差是没有变化的,降低活化能使E1、E2都减小。
答案:(1)放热
(2)减小根据勒夏特列原理,升高温度有利于平衡向吸热反应方向移动,因而该反应中A的转化率减小
(3)没有催化剂只能改变化学反应的速率和途径,不能改变化学反应的始态和终态的能量,因此对反应热没有影响(4)减小减小
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在学习过程中,你会发现学习生物是一件非常有趣的事情。下面是读文网小编收集整理的高三生物《盐类水解的应用规律》的复习知识以供大家学习。
DNA是主要的遗传物质
名词:
1、T2噬菌体:这是一种寄生在大肠杆菌里的病毒。它是由蛋白质外壳和存在于头部内的DNA所构成。它侵染细菌时可以产生一大批与亲代噬菌体一样的子代噬菌体。
2、细胞核遗传:染色体是主要的遗传物质载体,且染色体在细胞核内,受细胞核内遗传物质控制的遗传现象。
3、细胞质遗传:线粒体和叶绿体也是遗传物质的载体,且在细胞质内,受细胞质内遗传物质控制的遗传现象。
语句:
1、证明DNA是遗传物质的实验关键是:设法把DNA与蛋白质分开,单独直接地观察DNA的作用。
2、肺炎双球菌的类型:①、R型(英文Rough是粗糙之意),菌落粗糙,菌体无多糖荚膜,无毒,注入小鼠体内后,小鼠不死亡。②、S型(英文Smooth是光滑之意):菌落光滑,菌体有多糖荚膜,有毒,注入到小鼠体内可以使小鼠患病死亡。如果用加热的方法杀死S型细菌后注入到小鼠体内,小鼠不死亡。格里菲斯实验:格里菲斯用加热的办法将S型菌杀死,并用死的S型菌与活的R型菌的混合物注射到小鼠身上。小鼠死了。(由于R型经不起死了的S型菌的DNA(转化因子)的诱惑,变成了S型)。
3、艾弗里实验说明DNA是“转化因子”的原因:将S型细菌中的多糖、蛋白质、脂类和DNA等提取出来,分别与R型细菌进行混合;结果只有DNA与R型细菌进行混合,才能使R型细菌转化成S型细菌,并且的含量越高,转化越有效。
4、艾弗里实验的结论:DNA是转化因子,是使R型细菌产生稳定的遗传变化的物质,即DNA是遗传物质。4、噬菌体侵染细菌的实验:①噬菌体侵染细菌的实验过程:吸附→侵入→复制→组装→释放。②DNA中P的含量多,蛋白质中P的含量少;蛋白质中有S而DNA中没有S,所以用放射性同位素35S标记一部分噬菌体的蛋白质,用放射性同位素32P标记另一部分噬菌体的DNA。用35P标记蛋白质的噬菌体侵染后,细菌体内无放射性,即表明噬菌体的蛋白质没有进入细菌内部;而用32P标记DNA的噬菌体侵染细菌后,细菌体内有放射性,即表明噬菌体的DNA进入了细菌体内。③结论:进入细菌的物质,只有DNA,并没有蛋白质,就能形成新的噬菌体。新的噬菌体中的蛋白质不是从亲代连续下来的,而是在噬菌体DNA的作用下合成的。说明了遗传物质是DNA,不是蛋白质。③此实验还证明了DNA能够自我复制,在亲子代之间能够保持一定的连续性,也证明了DNA能够控制蛋白质的合成。
5、肺炎双球菌的转化实验和噬菌体侵染细菌的实验只证明DNA是遗传物质(而没有证明它是主要遗传物质)
6、遗传物质应具备的特点:①具有相对稳定性②能自我复制③可以指导蛋白质的合成④能产生可遗传的变异。
7、绝大多数生物的遗传物质是DNA,只有少数病毒(如烟草花叶病病毒)的遗传物质是RNA,因此说DNA是主要的遗传物质。病毒的遗传物质是DNA或RNA。
8、①遗传物质的载体有:染色体、线绿体、叶绿体。②遗传物质的主要载体是染色体。
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盐在生活中有着很多重要的作用。下面是读文网小编收集整理的高二化学《盐类的水解》复习知识点以供大家学习。
一、 盐类的水解:
盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性
强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性
强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性
强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性
1、定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。
2、实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡的过程。
3、规律:有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。
即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性。
4、特点:
①水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小。
②水解反应为吸热反应。
③盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅。
④多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。
5、盐类水解的离子反应方程式
因为盐类的水解是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点:
(1)应用“ ”号表示,
(2)一般生成物中不出现沉淀和气体,因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”
(3)多元弱酸根的水解分步进行且步步难,以第一步水解为主。
二、影响水解平衡的因素
影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。外界条件对平衡移动也有影响,移动方向应符合勒夏特列原理,下面以NH4+水解为例:
NH4++H2ONH3?H2O+H+进行说明
1、温度:水解反应为吸热反应,升温平衡右移。
2、浓度:改变平衡体系中每一种物质的浓度,都可使平衡移动。盐的浓度越小,水解程度越大。
3、溶液的酸碱度:加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如:水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,就会中和溶液中的H+,使平衡向水解的方向移动而促进水解;若加入酸,则抑制水解。
以NH4+ + H2O=NH3?H2O + H+ 为例:
条件 c(NH4+) c(NH3?H2O) c(H+) c(OH-) pH 水解程度 平衡移动方向
加热 减少 增大 增大 减少 减少 增大 正向
加水 减少 减少 减少 增大 增大 增大 正向
通入氨气 增大 增大 减少 增大 增大 减少 逆向
加入少量 增大 增大 增大 减少 减少 减少 正向 NH4Cl(S)
通入HCI 增大 减少 增大 减少 减少 减少 逆向
加入少量 减少 增大 减少 增大 增大 增大 正向 NaOH(S)
氨气的性质:无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1:700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐:NH3+HCl == NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质:易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气:
NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气:(干燥铵盐与和碱固体混合加热)
NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满。
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在《每个人都有影响力》这篇阅读中,你了解作者想要描述的情感吗?从这篇阅读理解的争取答案中你将会获得你想要的答案!让我们来一起做一做写题目!下面是读文网小编网络整理的《每个人都有影响力》阅读题目及答案以供大家学习参考。
18、认真阅读全文,找出本文的中心论点。(2分)
【命题意图】本题主要考查学生对作者在文中论点的理解能力以及对关键信息的提炼概括能力。
19、用简洁的语言概括文章第②段的内容。(2分)
【命题意图】考查学生组织语言提炼筛选信息的能力。
20、第④段运用了什么论证方法?有什么作用?(2分)
【命题意图】考查的是对论证方法的掌握。
21、你的父母对你的行为习惯有怎样的影响,用简洁的语言概括一下。(3分)
【命题意图】结合学生生活谈体验。
看过“每个人都有影响力2016年中考阅读题答案”
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在文章《世博会对中国的影响》中,我们应该怎么样的去认识故事里的主人公呢?让我们通过以下阅读题目的练习去深入的了解吧!以下是由读文网小编收集整理的《世博会对中国的影响》阅读题目及答案,欢迎阅读!
7. 本文的中心论点是什么?试用一句话概括。(2分)
8. 第①段中“痴人的梦说”具体指什么?请简要回答。(6分)
9. 上海世博会将给中国带来哪些影响?请简要回答。(4分)
10. 第④段画线句在文中有什么作用?请结合文意简要分析。(2分)
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在我们的日常学习生活中,我们应该多做试题卷,锻炼我们的做题能力,这样子才能够使我们的学习成绩有所提升!下面是读文网小编网络整理的高一政治国际关系的决定性因素单元测试卷以供大家学习参考。
一、选择题(每小题4分,共60分)
1.2013年10月10日,在斯里巴加湾市出席第八届东亚峰会的说,离开和平稳定,发展无从谈起。我们主张推广综合安全、共同安全、合作安全的新安全观,推动在传统安全和非传统安全领域的坦诚对话与合作。这是因为()
①世界和平是人类社会存在和发展的基本条件②当今世界传统安全和非传统安全问题依然严峻③建立公正合理的国际政治经济新秩序任重而道远④国家利益是国家生存和发展的权益
A.①② B.①④
C.②③ D.③④
解析:选A。“离开和平稳定,发展无从谈起”,强调了和平对发展的重要性,①符合题意。②正确指出了“推动在传统安全和非传统安全领域的坦诚对话与合作”的必要性,符合题意。③④与题干不构成因果关系。
2.为加大南海维权执法力量,中国海监已在西沙永兴岛成立海南中沙支队。5年来,中国海监船舶执行定期维权巡航任务,及时发现并有效监管各类涉嫌侵权违法行为600余起。这表明我国在行使()
①独立权②平等权③自卫权④管辖权
A.①② B.②④
C.①③ D.③④
解析:选D。中国海监船在南海执行定期维权巡航任务,既是捍卫国家主权的表现,也是对我国海洋环境进行监管执法的表现,③④符合题意,①②干肢不符。
3.国家之间、国际组织之间以及国家与国际组织之间的关系就是我们通常所说的国际关系。国际关系的内容是多样的,主要有()
①竞争关系、合作关系②政治关系、经济关系③文化关系、军事关系④合作关系、冲突关系
A.①② B.①②③
C.②③ D.①②③④
解析:选C。本题考查国际关系的内容和基本形式。国际关系的内容有经济关系、政治关系、文化关系、军事关系等,基本形式为竞争、合作与冲突。②③符合题意。
4.《福布斯》杂志认为,虽然日美有共同防卫条约,但军事介入钓鱼岛不符合美国利益。恰恰相反,美国的安全要求华盛顿“绝对不能”因几个小岛被拖入与北京的武装冲突中。这说明,维护国家利益()
A.是主权国家对外活动的出发点和落脚点
B.是主权国家外交政策的基本立场
C.仍然是当前和未来国际形势的主流和本质
D.就不应该与他国建立所谓的军事同盟关系
解析:选A。“军事介入钓鱼岛不符合美国利益”,说明维护国家利益是主权国家对外活动的出发点和落脚点,A项符合题意,B项错误。和平与发展是当今时代的主题,C项错误。建立军事同盟也是维护国家利益的需要,D项错误。
5.2013年美伊敌对关系出现缓和成为中东地区局势突出的亮点之一,9月以来,美伊之间互递橄榄枝,善意的“破冰”互动频频。11月24日,第三轮伊核问题日内瓦谈判落下帷幕,会谈取得重大突破。美伊敌对关系出现缓和,其根本原因在于()
A.美伊互有需求,国家间存在共同利益
B.美伊摒弃前嫌,国家根本利益渐趋一致
C.非传统安全上升为威胁各国的主要因素
D.恐怖主义成为解决和平与发展问题的主要障碍
解析:选A。维护国家利益是主权国家对外活动的出发点和落脚点,国家间的共同利益是国家合作的基础,美伊敌对关系出现缓和其根本原因在于两国存在共同利益,A项符合题意。各国根本利益是不同的,B项错误。霸权主义和强权政治是解决和平与发展问题的主要障碍,C、D两项错误。
6.在日本2013版防卫白皮书大肆渲染“中国威胁论”后,首相安倍晋三接连赴距钓鱼岛仅百余公里的岛屿视察,展示不向中国让步的姿态;与此同时,日韩关系坚冰难融,中美、中韩等关系愈发密切又令日本感到“被孤立”。中日美韩国际关系的变化说明()
①合作和冲突是国际关系的基本形式②国家利益是国际关系的决定性因素③领土是一个国家的生命和灵魂
④维护国家利益是主权国家对外活动的落脚点
A.①② B.①③
C.②④ D.③④
解析:选C。依据中日、日韩、中美、中韩等国关系的现状及引发的原因可知,②④符合题意。竞争、合作和冲突是国际关系的基本形式,①不准确。主权是一个国家的生命和灵魂,③错误。
7.近年来,随着北极冰川的融化,相关各国围绕北极资源的博弈开始呈现“冰融相见”之势,有关“北极战争”“冰战争”的说法反复在国际媒体上出现。这说明()
①世界的和平与发展依然面临着严峻的挑战②竞争取代合作成为国际关系的基本形式③资源争夺已成为和平与发展的主要障碍④维护国家利益是主权国家对外活动的出发点
A.①② B.③④
C.①④ D.②③
解析:选C。资源争夺导致战争隐患增加反映了威胁世界和平与发展的因素依然存在,①正确。围绕北极资源的博弈反映了国家利益在国际关系中的决定性作用,④正确。②错误,竞争、合作和冲突一直是国际关系的基本形式。霸权主义和强权政治是解决世界和平与发展问题的主要障碍,③错误。
8.漫画《对抗》表明的政治生活道理是()
①维护国家利益是主权国家对外活动的出发点②霸权主义和强权政治是和平与发展的主要障碍③世界发展面临着诸多难题和挑战④维护世界和平是各国人民可望而不可即的事
A.①② B.②③
C.①④ D.③④
解析:选A。漫画显示,美国用导弹威胁伤痕累累的叙利亚,而叙利亚拉开架势进行不对称还击。这表明维护国家利益是主权国家对外活动的出发点,也反映霸权主义和强权政治是和平与发展的主要障碍,①②符合题意。③干肢不符,④观点明显错误。
9.根据中美两军年度交往计划,双方于2013年11月12日至14日在美国夏威夷举行了首次人道主义救援减灾联合实兵演练。中美联合军演()
①同和平与发展的时代主题相适应②表明在人道主义救援减灾方面两国有共同利益③标志着国际政治经济新秩序的建立④标志着中美两国正式确立大国同盟关系
A.①② B.①③
C.②④ D.③④
解析:选A。中美联合军演有利于增强战略互信,促进地区和世界和平,①符合题意。中美联合军演是军事合作的表现,共同利益是国家合作的基础,②符合题意。③④观点明显错误。
10.进入新世纪以来,金砖国家逐渐成为推动世界经济发展强有力的新发动机,对世界经济增长的贡献已超过50%,在国际事务中的影响也与日俱增。这表明()
A.世界政治经济格局正逐步向多极化演进
B.南北发展不平衡仍是全球最突出的问题
C.国际政治经济秩序已发生根本性的变化
D.发展经济是发展中国家面临的共同问题
解析:选A。金砖国家逐渐成为推动世界经济发展强有力的新发动机,在国际事务中的影响与日俱增,说明金砖国家已成为影响世界政治经济格局中的重要一极,即国际格局向多极化发展,故答案选A。B、D两项材料体现不出,C项不符合客观实际,均应舍去。
11.21世纪是创新的世纪,对于世界上任何一个国家来讲,都充满了机遇和挑战。各国在创新的道路上你追我赶,各显神通。先行的发达国家不甘于被追赶上,以创新为核心,力图长久维护建立起来的优势地位;后行的发展中国家则奋起直追,以创新为突破口,争取在新的形势下实现“弯道超车”。这说明()
A.世界多极化削弱了发达国家的国际地位
B.科技创新能力在国际竞争中的作用越来越重要
C.和平与发展是当今时代的主题
D.全球化为世界各国发展提供了平等的机遇
解析:选B。材料突出了科技竞争在国际竞争中的地位,B正确。A、C均不符合题意,D观点不正确。
12.近年来,在不断指责他国发起对美网络攻击的同时,美国国安局无所不用其极,不仅入侵中国主要电信公司,窃取手机短信信息,还窃听欧盟机构,并入侵欧盟电脑网络。美国的做法()
A.有利于维护世界和平,促进共同发展
B.侵犯了主权国家的权利,是霸权主义的表现
C.有利于维护美国的国家利益,是正当的行为
D.表明世界多极化趋势逆转,美国超级大国地位加强
解析:选B。美国在不断指责他国发起对美网络攻击的同时,自己却危害别国的网络主权、信息安全,这是典型的网络霸权主义行为,B项符合题意。
13.《人民日报》载文指出,“中日邦交正常化40年来,经验和教训都是深刻的。在钓鱼岛问题上,日本必须停止制造新的事端和闹剧,以实际行动维护中日关系大局。”钓鱼岛问题事关中国的核心利益,中国人民捍卫自己核心利益的决心是坚不可摧的。材料表明()
①维护世界和平、促进共同发展是我国外交政策的基本准则②独立自主是我国外交政策的基本立场③维护国家的独立和主权是我们的最高利益④尊重他国正当利益是我国外交政策的出发点
A.①② B.②③
C.①④ D.③④
解析:选B。材料表明中国人民坚决捍卫自己的核心利益,②③符合题意。维护世界和平、促进共同发展是我国外交政策的宗旨,①错误。维护我国的国家利益是我国外交政策的出发点,④错误。
14.在会见朝鲜金正恩特使崔龙海时指出,不管局势如何变化,有关各方都应坚持半岛无核化目标,坚持维护半岛和平稳定,坚持通过对话协商解决问题。中方立场()
①体现了我国外交政策的宗旨②强调以和平方式解决国际争端③符合当今时代主题④体现了我国外交政策的基本立场
A.①②③ B.①②④
C.①③④ D.②③④
解析:选A。我国政府主张各方应坚持半岛无核化目标,共同维护半岛稳定,强调以和平方式解决国际争端,符合当今时代主题,体现了我国外交政策的宗旨是维护世界和平、促进共同发展,①②③均正确,故答案选A。④材料体现不出。
15.中国外交部长王毅在曼谷出席中国—东盟高层论坛开幕式致辞时表示,中国的发展为周边国家带来了利益,是机遇而不是威胁。这是因为()
①中国奉行独立自主的和平外交政策②中国坚定不移地走和平发展道路③中国坚决与霸权主义、强权政治国家划清界限④促进周边国家发展是我国外交政策的基本目标
A.①② B.①④
C.②③ D.③④
解析:选A。一个国家对国际社会发展作用是否正向,是由其实行的外交政策和发展道路等因素决定的,①②符合题意。③观点是一种闭关锁国主义,应排除。维护我国的主权、安全和发展利益,促进世界的和平与发展,是我国外交政策的基本目标,④错误。
二、非选择题(共40分)
16.阅读材料,回答问题。
2013年11月25日,联合国举行“声援巴勒斯坦人民国际日”纪念大会,主席向大会致贺电。
材料一联合国秘书长潘基文对以色列在巴被占领土上修建定居点、以方拆除巴方建筑、加沙地带局势等深表关切。他在致辞中说,我们无法再承受失去当前的时机,他呼吁国际社会各方努力将在这一场合展现的团结化作争取和平和正义的积极行动。作为安理会本月轮值主席中国常驻联合国代表刘结一重申,安理会支持通过对话和谈判,实现巴勒斯坦和以色列两个国家和平共处,实现中东地区的全面和持久和平。
材料二在贺电中表示,巴勒斯坦问题攸关巴勒斯坦等中东各国长治久安和繁荣发展,解决巴勒斯坦问题应该坚定不移走和平谈判道路。中方欢迎巴勒斯坦和以色列重启和谈并保持对话势头,希望和谈早日取得实质性进展。
(1)结合材料一,运用联合国的知识,分析联合国秘书长及安理会在巴以问题上的态度。(8分)
(2)解决巴勒斯坦问题为什么应该坚定不移走和平谈判道路。(12分)
解析:本题考查联合国、主权国家相关知识,考查学生获取和解读信息、调动和运用知识的能力。第(1)问,首先回顾教材中联合国相关知识,然后据此审读材料,找出相关有效信息,再观点统率材料,具体分析说明即可。第(2)问,可以从主权国家的义务、联合国的原则、当今时代主题等方面,分析组织问题答案。
答案:(1)①联合国的宗旨是维护国际和平与安全,促进国际合作与发展。联合国秘书长及安理会在巴以问题上力促各方通过对话和谈判,实现中东地区的全面和持久和平,就体现了这一点。(3分)②各会员国主权平等,以和平方式解决国际争端,集体协作,是《联合国宪章》规定的原则。联合国秘书长呼吁各方将团结化作争取和平和正义的积极行动,及安理会支持通过对话和谈判,就体现了这一点。(3分)③联合国在维护世界和平与安全方面发挥着积极作用,联合国秘书长及安理会在巴以问题上的态度,就体现了这一点。(2分)
(2)①以和平方式解决国际争端,是主权国家应履行的义务。(4分)②以和平方式解决国际争端,是《联合国宪章》规定的联合国本身及其会员国应遵循的原则。(4分)③和平与发展是当今时代的主题,求和平、谋发展、促合作已经成为不可阻挡的时代潮流。(4分)
17.阅读材料,回答下列问题。
于2013年9月3日至13日对中亚四国进行国事访问,共建“丝绸之路经济带”成最大亮点。
材料一中亚国家同我国山水相连,相互依存、休戚与共。古丝绸之路很早就把我们联结在一起。2013年9月7日,主席在哈萨克斯坦纳扎尔巴耶夫大学发表演讲时提出,用创新的合作模式,共同建设“丝绸之路经济带”,以点带面,从线到片,逐步形成区域大合作。提出的共建“丝绸之路经济带”主张获得了各方积极回应。
材料二特别指出中国与中亚各国要坚持世代友好,做和谐的好邻居。他表示:中国尊重各国人民自
主选择的发展道路和奉行的内外政策,决不干涉中亚国家内政,不谋求地区事务主导权,不经营势力范围。在涉及国家主权、领土完整、安全稳定等重大核心利益问题上坚定相互支持。大力加强务实合作,做互利共赢的好伙伴,将政治关系优势、地缘毗邻优势、经济互补优势转化为务实合作优势、持续增长优势,打造利益共同体。
(1)结合材料一,运用当代国际社会的知识,说明共建“丝绸之路经济带”主张为什么能获得中亚各国的积极回应。(8分)
(2)结合材料二,分析做中亚好邻居的主张是如何体现我国外交政策基本点的。(12分)
解析:本题考查处理国际关系的决定性因素、我国独立自主的和平外交政策,考查学生获取和解读信息、论证和探讨问题的能力。第(1)问,可以从处理国际关系的决定性因素、当今时代主题、当前的国际竞争几个方面,思考问题答案。第(2)问,首先要明确我国外交政策基本点有哪些,然后据此审读材料,找出各自相关的有效信息,再观点统率材料,具体分析说明即可。
答案:(1)①共同利益是国家合作的基础。中国与中亚在地理上相邻,面临着共同的发展任务,“丝绸之路经济带”主张,找到了各方共同利益的契合点。(3分)②求和平、谋发展、促合作已经成为不可阻挡的时代潮流。共建“丝绸之路经济带”,能够增进互信、巩固友好、加强合作,促进共同发展繁荣,为各国人民谋福祉。(3分)③当前国际竞争的实质是以经济和科技实力为基础的综合国力的较量。共建“丝绸之路经济带”,能够以更宽的胸襟、更广的视野拓展区域合作,增强各自国家的综合国力。(2分)
(2)①独立自主是我国外交政策的基本立场。中国尊重各国人民自主选择的发展道路和奉行的内外政策,决不干涉中亚国家内政,就体现了这一点。(3分)②维护我国的主权、安全和发展利益,促进世界的和平与发展,是我国外交政策的基本目标。在涉及国家主权、领土完整、安全稳定等重大核心利益问题上坚定相互支持,不谋求地区事务主导权,不经营势力范围,就体现了这一点。(3分)③维护世界和平、促进共同发展是我国外交政策的宗旨。中国不谋求地区事务主导权,不经营势力范围,加强务实合作,促进各国持续增长,就体现了这一点。(3分)④和平共处五项原则是我国处理国际关系的基本准则。中国加强务实合作,做互利共赢的好伙伴,打造利益共同体,就体现了这一点。(3分)
看过“高一政治国际关系的决定性因素单元测试卷”
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你知道影响高中数学成绩的原因有哪些吗?对此,你有一个较好的解决方法吗?下面是读文网小编整理的影响高中数学成绩的原因及解决方法以供大家阅读。
1.培养良好学习习惯。良好的学习习惯包括制定计划、课前自学、专心上课、及时复习、独立作业、解决疑难、系统小结和课外学习几个方面.
制定计划使学习目的明确,时间安排合理,不慌不忙,稳扎稳打,它是推动学生主动学习和克服困难的内在动力.但计划一定要切实可行,既有长远打算,又有短期安排,执行过程中严格要求自己,磨炼学习意志.
课前自学是学生上好新课,取得较好学习效果的基础.课前自学不仅能培养自学能力,而且能提高学习新课的兴趣,掌握学习主动权.自学不能搞走过场,要讲究质量,力争在课前把教材弄懂,上课着重听老师讲课的思路,把握重点,突破难点,尽可能把问题解决在课堂上.
上课是理解和掌握基本知识、基本技能和基本方法的关键环节.“学然后知不足”,课前自学过的同学上课更能专心听课,他们知道什么地方该详,什么地方可略;什么地方该精雕细刻,什么地方可以一带而过,该记的地方才记下来,而不是全抄全录,顾此失彼.
及时复习是高效率学习的重要一环,通过反复阅读教材,多方查阅有关资料,强化对基本概念知识体系的理解与记忆,将所学的新知识与有关旧知识联系起来,进行分析比较,一边复习一边将复习成果整理在笔记上,使对所学的新知识由“懂”到“会”.
独立作业是学生通过自己的独立思考,灵活地分析问题、解决问题,进一步加深对所学新知识的理解和对新技能的掌握过程.这一过程是对学生意志毅力的考验,通过运用使学生对所学知识由“会”到“熟”.
解决疑难是指对独立完成作业过程中暴露出来对知识理解的错误,或由于思维受阻遗漏解答,通过点拨使思路畅通,补遗解答的过程.解决疑难一定要有锲而不舍的精神,做错的作业再做一遍.对错误的地方没弄清楚要反复思考,实在解决不了的要请教老师和同学,并要经常把易错的地方拿出来复习强化,作适当的重复性练习,把求老师问同学获得的东西消化变成自己的知识,长期坚持使对所学知识由“熟”到“活”.
系统小结是学生通过积极思考,达到全面系统深刻地掌握知识和发展认识能力的重要环节.小结要在系统复习的基础上以教材为依据,参照笔记与有关资料,通过分析、综合、类比、概括,揭示知识间的内在联系.以达到对所学知识融会贯通的目的.经常进行多层次小结,能对所学知识由“活”到“悟”.
课外学习包括阅读课外书籍与报刊,参加学科竞赛与讲座,走访高年级同学或老师交流学习心得等.课外学习是课内学习的补充和继续,它不仅能丰富学生的文化科学知识,加深和巩固课内所学的知识,而且能满足和发展他们的兴趣爱好,培养独立学习和工作能力,激发求知欲与学习热情.
2.循序渐进,防止急躁
由于学生年龄较小,阅历有限,为数不少的高中学生容易急躁,有的同学贪多求快,囫囵吞枣,有的同学想凭几天“冲刺”一蹴而就,有的取得一点成绩便洋洋自得,遇到挫折又一蹶不振.针对这些情况,学生应懂得学习是一个长期的巩固旧知识、发现新知识的积累过程,决非一朝一夕可以完成,为什么高中要上三年而不是三天!许多优秀的同学能取得好成绩,其中一个重要原因是他们的基本功扎实,他们的阅读、书写、运算技能达到了自动化或半自动化的熟练程度.
3.研究学科特点,寻找最佳学习方法
数学学科担负着培养学生运算能力、逻辑思维能力、空间想象能力,以及运用所学知识分析问题、解决问题的能力的重任.它的特点是具有高度的抽象性、逻辑性和广泛的适用性,对能力要求较高.学习数学一定要讲究“活”,只看书不做题不行,埋头做题不总结积累不行,对课本知识既要能钻进去,又要能跳出来,结合自身特点,寻找最佳学习方法.华罗庚先生倡导的“由薄到厚”和“由厚到薄”的学习过程就是这个道理.方法因人而异,但学习的四个环节(预习、上课、整理、作业)和一个步骤(复习总结)是少不了的.
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