为您找到与离子方程式正误的判断方法相关的共200个结果:
离子方程式,即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。不是所有的电解质都可以拆开:例如 浓硫酸与氯化钠加热制氯化氢气体,因为反映体系内没有水,所以电解质不能电离,不能写成离子方程式。
例3:向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误:Al3+ + 3OH-=Al(OH)3
原因:氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
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离子方程式的书写步骤并不太复杂:就是写(写化学方程式)、改(易溶且易电离的物质改写成离子形式)、删(删去没有参加反应的离子)、查(检查是否配平、计量数是否为最简整数比)。关键是第二步的把握,特别是对微溶物的处理:如果微溶物为产物,当沉淀处理;如果微溶物为反应物,要看是浊液还是溶液。如果为浊液,如石灰乳,应该写化学式;如果是溶液,如澄清石灰水,应该改写成离子形式。
(1)铝片跟NaOH (aq):Al+2OH-=AlO+H2↑
(电荷不守恒。正确的为:2Al+2OH-+2H2O =2AlO+3H2↑)
(2)MgSO4 (aq)+Ba(OH)2 (aq):SO+ Ba2+= BaSO4↓
(漏掉了Mg(OH)2 沉淀。 正确的为:Mg2++SO+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+Mg(OH)2↓)
(3)CaCO3 + CH3COOH (aq):CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2++2CH3COO-+H2O
(未查,漏掉了产物CO2。 正确的为:CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑)
(4)Fe +HCl (aq):2Fe +6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
(不合事实。正确的为:Fe+2H+=Fe2++H2↑)
(5)石灰乳中加Na2CO3 (aq):Ca2++ CO= CaCO3↓
(微溶物的处理不当。正确的为:Ca(OH)2+CO= CaCO3↓+2OH-)
(6)向CaCl2 (aq)中通过量的CO2 :Ca2++ CO2+H2O = CaCO3↓+2H+
(不反应,没有离子方程式)
(7)Ca(HCO3)2 (aq)+HCl (aq) :Ca(HCO3)2 +2H+= Ca2++2H2O +2CO2↑
(Ca(HCO3)2是易溶且易电离,应该写成离子形式。正确的为:HCO+H+=H2O +CO2↑)
(8)Cu(s)+H2SO4 (浓):Cu+4H++SO Cu2++ SO2↑+2H2O
(非离子反应,无离子方程式)
(9)Na2O2 +H2O :2O+2H2O = O2↑+4OH-
(氧化物过氧化物在离子方程式中一律写化学式。正确的为:2Na2O2 +2H2O =4Na++ O2↑+4OH-)
(10)NH4Cl (s)和Ca(OH)2 (s) 共热制氨气:NH + OH- NH3↑ + H2O
(非溶液里的离子反应不写离子方程式)
(11)H2SO4 (aq) +Ba(OH)2 (aq) :H++SO+ Ba2++OH-=H2O +BaSO4↓
(离子方程式应该根据化学方程式来写,不可随意改变化学计量数。这是很多初学者容易犯的错。
正确的为:2H++SO+ Ba2++2OH-=2H2O +BaSO4↓)
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离子方程式,即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。下面是读文网小编为您带来的高一必修1化学离子方程式,希望对大家有所帮助。
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = 高温=Fe3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解:NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
(石英沙)(焦碳) (粗硅)
粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl
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在高考化学考试中,会考到哪些化学方程式呢?下面是读文网小编网络收集整理的高考化学离子方程式以供大家学习。
高考化学离子方程式
以上就是小编分享的高考化学离子方程式全部内容,相信这些对你会有用的。
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化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示化学反应的式子。下面是由读文网小编整理的高一化学离子方程式总结,希望对大家有所帮助。
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
离子方程式:CO2 + OH- CO32-+ H2O
2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3
离子方程式:CO2+ OH- HCO3-
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3
离子方程式:OH- +SO2 HSO3-
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
离子方程式:CO2+ OH- HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O
离子方程式:2NH3•H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑
离子方程式:CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
离子方程式:CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
离子方程式:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
离子方程式:2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+
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化学离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子,是高一必修一的一个重要学习点。下面由读文网小编带来一篇高一必修一化学离子方程式概要。
1、 硫酸根离子的检验:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
2、 碳酸根离子的检验:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32- + Ca2+== CaCO3↓
3、 碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+== CO2↑+ H2O
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 5、钠与非金属单质反应:
4Na+O2=2Na2O 2Na+O2点燃
高温 2Cu + CO2↑ Na2O2 Cl2 +2Na点燃2NaCl
6、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑
7、氧化钠的主要化学性质:2Na2O+O △ 2O2
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
8、过氧化钠的主要反应: Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2
高一必修一化学离子方程式概要
9、氯气的主要化学性质:
Cl2+PCl3 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P PCl5 3Cl2 +2Fe2PCl3 2NaCl Cl2+CuCuCl2 2FeCl3 Cl2 +2NaCl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
Cl2 + 2KI =2KCl + I2 Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
Cl2+H2O=HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO
2HClO 光照 2HCl + O2↑
Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO 10、铁及其化合物的主要化学性质: 2Fe + 3Cl2
12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质:
N2+3Mg点燃Mg3N2 2NO+O2=2NO2 N2+O2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
13、硫及其化合物的化学性质:
2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH- 2S2- + SO32- + 3H2O
SO2 + 2H2S=3S+2H2O SO2+H2O=H2SO3
2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O SO2 + 2OH- == SO32- + H2O NaOH+SO2(足量)=NaHSO3 SO2 + OH- == HSO3- 2SO2+O2
14、铝及其化合物主要化学性质: 4Al+3O2点燃
2Al2O3(纯氧) 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑ Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—2Al2O
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离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。下面是读文网小编网络整理的高一必修一化学离子方程式以供大家学习。
高一必修一化学离子方程式
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化学反应方程式严格遵守质量守恒定律,书写化学反应方程式写出反应物和生成物后,往往左右两边各原子数目不相等,不满足质量守恒定律,这就需要通过计算来解决。
万能配平法(待定系数法)
英文字母表示数,
质电守恒方程组。
某项为一解方程,
若有分数去分母。
说明:这首诗介绍的是万能配平法的步骤。该方法的优点是:该法名副其实——万能!用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了,那么你就可以自豪地说:“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”;该法的弱点是:对于反应物和生成物比较多的化学方程式,用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的,因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力,如果解方程组的技巧掌握的较好,那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。
解释:
1.英文字母表示数:“数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。
举例:请用万能配平法配平下列反应式:
Cu+HNO3(浓)—— Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数,于是得到如下反应方程式:
A·Cu+B·HNO3(浓)-------……①
2.质电守恒方程组:该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组(若不是离子方程式,则仅根据质量守恒定律即可)。
根据诗意的要求列出下列方程组:
Cu(NO3)=A H2O=B/2 NO2=B-2A=(3B-6A-B/2)/2
3.某项为一解方程:意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”,然后解方程组。
解:4A=B A:B=1:4
Cu+4HNO3(浓)—— Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O……②
说明:在实际配平过程中,到底该令那一项为“1”,要具体问题具体分析,以解方程组简便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。
4.若有分数去分母:意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中,若有的系数是分数,则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。从而各分母被去掉,使分数变为整数。
根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得:
Cu+4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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方程式是化学学习过程中最多也是最难的地方,除了背更要学会理解。读文网小编给同学们整理了2016高考化学离子方程式考点小结,祝大家考试顺利!
4、NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5、NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量:Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7、Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量:Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
NaOH过量:Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
方法:少量物质定为1,且符合组成关系,过量物质需要多少写多少。
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晨昏线是太阳照射地球表面所形成的昼、夜半球的分界线。以下是小编为大家整理推荐关于晨昏线的判断技巧,希望对大家有所帮助。
(1)晨昏线的特征:晨昏线是一个过地心的大圆,它平分地球,平分赤道,与太阳光线永远垂直。晨昏线上的太阳高度角是0°。如图1所示:
(2)晨昏线的区分:
在日照图上,晨线与昏线的区分判断方法有:
①根据昼、夜半球判断:位于昼半球西边缘与夜半球的分界线为晨线,反之为昏线。
②根据地球自转方向判断:顺着地球自转方向,由昼半球过渡到夜半球的分界线是昏线,昏线上的各点为日落(黄昏);由夜半球过渡到昼半球的分界线是晨线,晨线上的各点为日出(黎明)。如上图1中的弧线AB为晨线。
一般地,在地球侧视图上,晨昏线只表现为晨线或昏线(如图1);在俯视图上,我们所看到的晨昏线是一半晨线和一半昏线。如图2中弧线AM为昏线,弧线BM为晨线。在有的图中,还要根据具体要求先判断昼夜状况,再判断图中的晨昏线是晨线还是昏线。
由于地球每小时自西向东自转15°,因此晨昏线不停地由东向西每小时移动15°。由于太阳直射点的南北移动,且晨昏线始终与太阳光线垂直,因此晨昏线以极点为中心,以一个回归年为周期,在极点和极圈之间来回摆动,其移动幅度为46°52′。
(1)侧视图中晨昏线的运动过程
如图1中,弧线AB为晨昏线,虚线为回归线和极圈,阴影部分为黑夜。
(2)俯视图中晨昏线的运动过程
如上图2中,弧线AB为晨昏线,虚线为北极圈,大圆为赤道,阴影部分为黑夜。
(3)晨昏线的相对运动方向
由于地球自转方向是自西向东,因而晨昏线的相对运动方向是由东向西。故向东走人们会感到昼夜更替的周期短于一个太阳日;反之,向西走则大于一个太阳日。
一般地,在春、秋分日时,晨昏线与经线重合,即晨昏线要过南北极点。其余任何时候,晨昏线都与经线斜交(即晨昏线不经过南北极点),其夹角范围为0~23°26′。在二至日时,其夹角最大,为23°26′。当晨昏线与经线相交时,其夹角与此时太阳直射点所在的纬度值相等。
在春、秋分日,晨昏线与经线重合,故晨昏线与纬线垂直。其余任何时候,晨昏线都与纬线斜交,但是总可以找到两条与之相切的纬线,它们分别是刚好出现极昼、极夜的两条纬线。如6月22日,太阳直射23°26′N,故晨昏线与经线成23°26′的夹角,与66°34′N、66°34′S相切。
(1)确定地球的自转方向:如右图3中二至日的昼夜分布状况(阴影部分为黑夜),若弧线AB为昏线,则地球呈逆时针方向自转,中心为北极点;若AB为昏线,则地球呈顺时针方向自转,中心为南极点。
(2)确定东西经度:以0°经线为起点,顺地球自转方向经度数增大的为东经度,反之则为西经度。图3
(3)确定地方时:①经过赤道与晨线交点的那条经线上的地方时为6时,经过赤道与昏线交点的那条经线上的地方时为18时。②太阳直射点所在经线上的地方时为正午12时,与之相对组成经线圈的那条经线上的地方时为次日0时(或当天24时)。③从西向东顺地球自转方向经度每增加1º,地方时增加4分钟。④同一经线上的各点地方时相同。
例如果图4中P点所在经线是0°经线,且昏线通过P点,昏线与经线的夹角达一年中最大值。下列说法正确的是
A.这天,伦敦的夜长达一年中最大值
B.这天,南极圈内全部是极夜
C.此时,“北京时间”是两点钟图4
D.此时,P点和悉尼在同一时期内
解题思路:由题意,P点所在经线是0°经线,且昏线通过P点,昏线与经线的夹角达一年中最大值,则有北京时间与0°经线所在时区的中央经线的地方时时差为8小时,而P地的地方时是6点,故北京时间为次日的2点。答案:C
(4)确定日期和季节:①晨昏线经过南北两极,与某一经线圈重合,与所有纬线圈垂直相交,可判定这一天为3月21日或9月23日。②晨昏线与南北极圈相切,北极圈内出现极昼现象,可判定这一天为6月22日。③晨昏线与南北极圈相切,北极圈内出现极夜现象,可判定这一天为12月22日。
(5)确定太阳直射点的位置:日照图上平分昼半球的经线的经度就是太阳直射点的经度。也可以用:直射经线=赤道与晨线交点所在经线+90°或直射经线=赤道与昏线所在经线—90°来判断。太阳直射点的纬度需要根据与晨昏线相切纬度值来确定,若与晨昏线相切的纬度为α,则太阳直射点的纬度为90°—α(南北纬视具体情况而定)。
(6)确定昼夜长短:某地昼长等于该地所在纬线圈上昼弧所跨的时间数,夜长等于该地所在纬线圈上夜弧所跨的时间数。
也可以直接采用“查格”的方法,也就是以已经知道的某条经度为准,按照较东的地方有较早的时刻;经度每相隔15°,地方时相差1小时;经度相差1°,地方时相差4分钟;经度相差1′,地方时图5
相差4秒。一般地,如果是求某地的昼长,则经过该地画一条平行于赤道的纬线,看其昼弧所经过的格数×每格数所代表的时间数,如果图示是侧视图,还应该乘以2的倍数;如果是极地为中心的图示,则所经过的格数×每格所代表的时间数即可(如图5)。
例如右图6,用“查格法”判断B点的夜长是____小时。
解析:如右图6所示,该图是侧视图,正对着我们的半个球面是180°,被均分成6格,每格30°;图6
因经度每相隔15°,地方时相差1小时,则每格时长为2小时;如果用“查格法”来解的话,其步骤是:①经过B点画一条平行于赤道的纬线,该纬线被图中的昏线分为两部分;在昼半球的为昼弧长度,在夜半球的为夜弧长度。②因为是求B点的夜长,就查经过B点的夜弧的长度经过的格数。从图中得悉,经过B点的夜弧长有4个完整格数,每格2小时,则有8个小时。③但是,我们现在看到的是半个地球球面,B点的夜长还有一半被遮住,故其夜长还应该乘以2,即4格×2小时×2(倍)=16(小时)。也即B点的实际夜长应为16小时。
(7)确定日出日落时间:某地的日出时间就是该地所在经线与晨线的交点上的地方时,日落时间就是该地所在经线与昏线的交点上的地方时。某地日出日落时间的计算公式是12±昼长/2。
例北京时间3月21日12时,一架飞机从某机场(120°E,66°34′N)起飞,沿北极圈向东作环球航行,12小时后返回原地,据此回答下列问题:
①飞行员能观测到的日出日落次数是
A.一次日出,一次日落B.两次日落,一次日出
C.两次日出,一次日落D.O次日出,一次日落
②飞机上的昼夜更替时间是
A.6小时B.8小时C.12小时D.24小时
③如果飞机飞行的方向相反,则飞行员能观测到的日出日落次数是
A.一次日出,一次日落B.两次日落,一次日出
C.两次日出,一次日落D.O次日出,一次日落
解析下图7为地球太阳光照俯视图,B所在半球为黑夜,A所在半球为白昼,虚线圈为北极圈。
①飞机起飞时,机场位于A位置,飞机向东飞行,12小时后返回机场,此时机场位于B位置。相对于晨昏线的位置,飞机飞行了一圈半(图中带箭头的实线),具体地说,就是:飞机沿北极圈由西向东飞行,12小时返回原地,说明飞机的平均速度是每小时在北极圈上向东飞行经度30°,即1小时后飞机飞到了150°E。由图7
于地球的自转,则晨昏线和165°W重合,这时飞机和晨昏线的经度差缩小45°,再过1小时飞机将穿越180°经线,此时180°经线和晨昏线重合,再过8小时(360°/45°=8),飞机将再次穿越昏线,即飞机经过10小时两次穿越昏线。同理,飞机第一次穿越晨线在飞行6小时(270°/45°=6),第二次穿越晨线将又要经过8小时(360°/45°=8),所以,飞机两次穿越晨线需经14小时。从下图8中可以看出,飞机两次穿越昏线,一次穿越晨线,也即两次日落,一次日出。正确答案是B。
②因为飞机12小时相对于晨昏线的位置飞行了一圈半,所以,一圈所需的时间为8小时。正确答案是B。
③如果飞机飞行的方向相反(自东向西),12小时后,相对于晨昏线的位置飞机飞行了180°(上图9中带箭头的虚线),从图9中可以看出,飞机由昼到夜经历了一次日落。正确答案是D。
(8)确定极昼极夜的范围:晨昏线与哪个纬线圈相切,该纬线圈与极点之间的纬度范围内就会出现极昼或极夜现象,南北半球的极昼、极夜现象正好相反。
(9)正午太阳高度的分布规律:一般地,太阳直射点上的太阳高度为90°,晨昏线上的太阳高度为0°,昼半球的太阳高度大于0°,夜半球上的太阳高度小于0°。
(10)判定是否为晨昏线:晨昏线上的太阳高度为0°,因此在题目中太阳高度为0°的弧线一定为晨昏线,再结合试题中隐含的其他信息就能够准确判定。
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化合价是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。
化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。
化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。
元素化合价的判断是一个简单而又复杂的事情,如果仅仅从从简单的形式上去判断是比较的简单的,如果从本质上去认识一个元素的化合价其实是一个比较复杂的思维过程。
通过电子的得失而表现的价态为电价,得电子的为负价,得一个电子为-1价;失去电子的为正价,失去一个电子表现为+1价。
通过共用电子对表现出来的价态为共价,共用电子对有非极性、极性和配位等几种形式,非极性键由于双方各提供相同的电子在双方原子间平等的享有,表现为不偏不依,这样就不产生化合价!任何一个非极性键都可以认为不表现价态!
极性键是双方提供的电子,但是由于两个原子之间的非金属性(电负性)不同,使得电子对在共用时有偏移,向着非金属性(电负性较负)强的一方偏移,如果一个原子提供一个电子参与共价键,而这个电子是偏离自己的一方,,该原子的元素就表现为+1价,对方的就表现为-1价!如此去计算!
对于配位键是由一方完全提供电子对,这样就看这一对电子有没有偏离自己的结果,如果是电子对偏离了自己,就表现为+2价,对方表现为-2价(H2SO4中两个配位O)!如果没有偏离自己的一方而是偏向自己的,就不表现化合价(NH4+)!如果是通过配位键形成的类似于非极性键,电子对没有偏移的情况出现!那么就相当于该原子无偿的提供了一个电子给了对方,这样提供电子对的就表现为+1价,对方表现为-1价(如Na2S2O3)。
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学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时,化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系。下面是由读文网小编整理的高一化学所有卤素方程式,希望对大家有所帮助。
1、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:
6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3
离子方程式:3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-══3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
2、大理石与盐酸反应制CO2气体:CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O
离子方程式:CaCO3+ 2H+══Ca2++CO2↑+ H2O
3、碳酸钙中滴入醋酸溶液:
CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O
离子方程式:CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O
4、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O
离子方程式:CH3COOH十HCO3- CH3COO-+CO2↑+H2O
5、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑
离子方程式:S2-+2H+ H2S↑
6、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O
离子方程式:HCO3-+H+ CO2↑+H2O
7、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3
离子方程式:CO32-+H+ HCO3-
8、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:
Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3
离子方程式:CO32-+CH3COOH CH3COO-+HCO3-
9、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:
2Na [Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O
离子方程式:[Al(OH)4] -+H+ Al(OH)3↓+H2O
10、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4
离子方程式:Cu2++ H2S === CuS↓+ 2H+
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小编寄语:充分与必要条件考查学生的逻辑能力且经常与其他的题结合在一起考查,那么我们该如何判断充分与必要条件。小编为你提供判断充分与必要条件的常用方法,希望对大家有帮助。
如果将命题p,q分别看作两个集合A与B,用集合意识解释条件,则有:①若A?哿B,则x∈A是x∈B的充分条件,x∈B是x∈A的必要条件;②若A?芴B,则x∈A是x∈B的充分不必要条件,x∈B是x∈A的必要不充分条件;③若A=B,则x∈A和x∈B互为充要条件;④若A?芫B且A?芸B,则x∈A和x∈B互为既不充分也不必要条件.
例2 设x,y∈R,则x2+y2<2是|x|+|y|≤的()条件,是|x|+|y|<2的()条件.
A. 充要条件 B. 既非充分也非必要条件
C. 必要不充分条件?摇D. 充分不必要条件
解 如右图所示,平面区域P={(x,y)|x2+y2<2}表示圆内部分(不含边界);平面区域Q={(x,y)||x|+|y|≤}表示小正方形内部分(含边界);平面区域M={(x,y)||x|+|y|<2}表示大正方形内部分(不含边界).
由于(,0)?埸P,但(,0)∈Q,则P?芸Q.又P?芫Q,于是x2+y2<2是|x|+|y|≤的既非充分也非必要条件,故选B.
同理P?芴M,于是x2+y2<2是|x|+|y|<2的充分不必要条件,故选D.
点评 由数想形,以形辅数,这种解法正是数形结合思想在解题中的有力体现.数形结合不仅能够拓宽我们的解题思路,而且也能够提高我们的解题能力.
三、 筛选法
用特殊值、举反例进行验证,做出判断,从而简化解题过程.这种方法尤其适合于解选择题.
例4 方程ax2+2x+1=0至少有一个负实根的充要条件是()
A. 0
解 利用特殊值验证:当a=0时,x=-,排除A,D;当a=1时,x=-1,排除B.因此选C.
点评 作为选择题,利用筛选法避免了复杂的逻辑推理过程,使解题方法更加优化,节省了时间,提高了解题的速度,因此同学们应该注意解题方法的选择使用.
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化学反应方程式严格遵守质量守恒定律,书写化学反应方程式写出反应物和生成物后,往往左右两边各原子数目不相等,下面是读文网小编为您整理的高中化学方程式配平方法,希望对您有所帮助!
①最小公倍数法:
A、找出原子个数较多,且在反应式两边是一单一双的原子,求它的最小公倍数。
B、推出各分子的系数。
例如:
硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)
_数字 为原子数 数字在字母右下角
②观察法:从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数;根据求得的化学式的化学计量数,再找出其他化学式的化学计量数,直至配平。
例如: 第一步 H20+Fe—— Fe3O4+H2
第二步 4H20+3Fe—— Fe3O4+H2
第三步 4H20+3Fe= Fe3O4+4H2 (反应条件为高温)
③奇偶配平法:看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多;从该元素个数为奇数的化学式入手,将其配成偶数(即化学计量数为2);由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数,是两边原子个数相等。
例如: 第一步 C2H2+O2——CO2+H2O
第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O
第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O
第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O (反应条件为点燃)
④待定化学计量数法:以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数;根据质量守恒定律,反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等,列出数学方程组;解方程组,并令其中任一未知数为1,求出其他未知数的值;最后将未知数的数值代入原化学方程式。
例如:NH3+Cl2——NH4Cl+N2
设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。
aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2
列方程组 a+c=2d (满足氮原子数相等)
3a=4c (满足氢原子数相等)
2b=c (满足氯原子数相等)
令b=1,解得:a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5 零价法
把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0价,再根据以上的方法配
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一、碱与酸酐的反应
多酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐。
1、CO2与NaO
少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O
过量CO2:CO2+OH-==HCO3-
此外,当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时,CO2少量生成碳酸盐,过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外,当CO2通入苯酚钠溶液中,无论CO2少量还是过量,均生成碳酸氢钠,苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。
类似的还有:SO2、H2S等通入到碱液中。
二、氢氧化铝的两性
2、AlCl3与NaOH
少量NaOH:Al3++3OH-==Al(OH)3↓
过量NaOH:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2与HCl
少量HCl:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
过量HCl:AlO2-+4H+==Al3++2H2O
所以,以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀,一定控制好酸碱的用量。
三、酸式盐与碱
4、NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5、NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量:Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7、Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量:Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
NaOH过量:Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
方法:少量物质定为1,且符合组成关系,过量物质需要多少写多少。
#p#副标题#e#四、复盐与碱
8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2
沉淀的物质的量最大(Al3+沉淀完全):
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
沉淀的质量最大(SO42-沉淀完全):
Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
KAl(SO4)2和Ba(OH)21:1反应
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
方法:先确定反应物物质的量之比,再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。
五、氧化还原顺序问题
一种还原剂遇到多种氧化剂,先和氧化性强的物质反应;一种氧化剂遇到多种还原剂,先和还原性强的物质反应。
9、FeBr2溶液中通入Cl2(Fe2+比Br-还原性强)
少量Cl2:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
过量Cl2:2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
50%Br—被氧化:2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
FeI2溶液中通入少量Cl2(I-比Fe2+还原性强)2I-+Cl2==I2+2Cl-
10、FeCl3和Zn
少量Zn:2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
过量Zn:2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
小结:
离子方程式中量不同而面目不同多有存在,百变不离其宗,抓住基本方法,书写就能快速准确:
1、酸式盐与碱反应,少量物质定为1(阴阳离子参加反应,计量系数必须符合组成关系),多量物质需要多少写多少。
2、如果有不同的要求,根据题意定出反应物的物质的量之比,再研究离子之间的反应实质
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(一)用词不当。
他把节俭下来的钱捐给了灾区。
“节俭”是形容词,不能带趋向动词“下来”。应改为动词“节省”。
也有虚词使用不当的现象。例如:
伊朗厨师可能是不熟悉我们的炊具的用法,也许是由于心情紧张,反正是把烤羊肉没有做好。
“把”字短语不能放在否定词前面。应改为:反正是没有把烤羊肉做好。
(二)搭配不当。
①主语和谓语搭配不当;②动词和宾语搭配不当;③定语、状语、补语与中心语搭配不当;④主语和宾语意义上不能搭配;⑤关联词语搭配不当。例如:
秋天的北京是美丽的季节。
“北京”是“季节”,主宾不搭配。又如:
加快高等教育事业发展的规模和速度。
“加快”可以配“速度”,但不能配“规模”,这是动宾搭配不当。
(三)成分残缺。
①主语残缺。有两种情况:a.由于滥用介词和“介词……方位词”格式,造成主语残缺;b.暗中更换主语,造成主语残缺。
②谓语残缺。有两种情况:a.一句话说了主语,还没有说完谓语,却又另外起了个头,因此造成谓语中有残缺;b.由于缺少谓语中心语造成谓语残缺。
③宾语残缺。往往由于宾语前的定语太长,使得中心语残缺。
④定语、状语缺少或者不完整。 ⑤缺少关联词语。 例如:
这个集团目前已成为拥有11个专业公司、2个研究所、3个生产厂,现有固定资产8500万元。 (这个句子的谓语“拥有”什么,残缺。应补上宾语“的大型企业”。)
(四)成分赘余
①主语有多余成分;②谓语有多余成分;③宾语有多余成分;
④定语多余; ⑤状语多余; ⑥补语多余。例如:
①《人民日报》社论见诸于各大报刊。
“诸”是“之于”的意思。删去“诸”或“于”即可。又如:
②欢迎领导到我校光临指导。
“到我校”即“光临”,造成赘余,修改的办法是留其一,去其重复。
(五)结构混乱
①词序不当。几种情况:a.定语和中心语的位置颠倒;b.把定语错放在状语的位置上;c.把状语错放在定语的位置上;d.多层定语语序不当;e.多层状语语序不当。 例如:
太监是我国封建皇宫中特有的产儿,是被阉割过的封建帝王的奴仆。
对太监的介绍应先将其特点说明“是……的奴仆”,再言其“是……的产儿”。否则“特有的产儿”的概述设着落,交代不清。
②句式杂糅。有两种情况:a.两种说法混杂;b.前后牵连。例如:
客房内均设有闭路电视、国际国内直披电话音响、房间酒吧等应有尽有。
该句把两种句式拼在一起造成杂糅。一种是“客房内均设有……酒吧等”,另一种是:“客房内闭路电视……应有尽有”。两种句式应删其一种,从而保持句子表达的明确。
③复句中暗换分句主语,造成混乱。例如:
老工人的一席话深深触动了小邱的心,久久不能平静下来。
也该句第一个分句的主语是“老工人的一席话”;第二个分句的隐含主语是“小邱的心”。由于句子是隐含转换主语,因此造成句式混乱。
④层次不清。例如:
新华社发出酵母丙氨酸转移核糖核酸人工全合成在上海胜利完成的消息后,广大读者非常重视,科学界人士也非常重视,引起了强烈的反应。
新华社发出的这条消息,就重视程度而言,科学界人士重于广大读者,因此,应先说“科学界人士”的反应,再说广大读者的动态;另外最后一句“引起强烈的反应”属于抽象性语言,应先说,然后再说具体的。
• (六)表意不明。
①指代不明。例如:
王新和李红赛跑,经过一段激烈的竞争,终于他取得了胜利。
“他”是指王新还是李红不明确。 又如:
我站在窗前向操场一看,这里有很多同学在打球。
“这里”指代不明,应改为“那里”
②意思混杂,不知所云。例如:
这些年,写文章的人特别喜欢“该”和“其”这两个带有文言色彩的词。“该”和“其”当然可以用,因为今天我们用的是现代汉语,很多时候,用“这”“那”“他”之类,文章更流畅。这就提出一个问题:“该”和“其”要用得恰到好处。
前面说“该”和“其”当然可用,中间又讲现代汉语中的“这”“那”“他”使文章更流畅,最后又说“该”和“其”要用得恰到好处,使读者无法明白“该”和“其”与“这”“那”“他”用哪个更好。
③歧义句。例如:
请你代我买两张北京到西安的往返飞机票。
此句有两种理解:其一,往、返共两张。其二,往,两张;返,两张。又如:
这个厂超额完成了全年计划的百30%,受到上级表扬。
此句两种理解:一种,比全年计划多出30%;另一种,只超出全年计划的30%.
(七)不合逻辑。
①强拉因果。例如:
由于今天是公园里游园活动的最后一天,因此游人寥寥无几。
此句强拉因果,“游人少”的原因不能推出是因为游园的最后一天所致。
②自相矛盾。例如:
他是多少个死难者中幸免的一个。
既然幸免,就没有死,可又说是“死难者”中的一个,犯了前后矛盾的错误。
③概念误用。例如:
图书馆增添了许多文学作品,如《语文知识指南》《教师语文大全》《辞海》等。
文学作品与语文教学用书是不同的概念。可改成“图书馆增添了许多教学用书”。
④主客倒置。例如:
那时候,报纸与我接触的机会是很少的。
该句应改为:“我与报纸接触”,“我”为主动,“报纸”为被动。
⑤否定不当。例如:
全校师生没有一个人不否认,素质教育使整个校园发生了巨大的变化。
该句去掉“否认”前的“不”字。
⑥前后失衡,缺乏照应。例如:
有没有人毁树,是树能成活的重要条件。
该句前面是两种条件“有没有”。后面只说了“能成活”的一个条件,两面失衡,应在“能成活”前加“是否”二字。
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