为您找到与离子在溶液中大量共存相关的共39个结果:
离子共存问题历来是高考特别关注的考点,而如何判断溶液中离子能否共存也是学生学习的一个难点。通常在水溶液中能生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应的离子都不能大量共存。小编为大家整理了高中化学必修:判断溶液中离子能否大量共存的规律,希望同学们牢牢掌握。
多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色,二性,三特殊,四反应。
指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。
⑴复分解反应
如Ba2+与SO42-,NH4+与OH-,H+与CH3COO-等
⑵氧化还原反应
如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等
⑶相互促进的水解反应
如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等
⑷络合反应
如Fe3+与SCN-等。
浏览量:2
下载量:0
时间:
离子共存问题历来是高考特别关注的考点,而如何判断溶液中离子能否共存也是学生学习的一个难点。通常在水溶液中能生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应的离子都不能大量共存。
1.离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存
如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、MgCO3、Ag2SO4等。
2.离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存
如H+与S2-、HS-、、、、,OH-与等,由于逸出气体H2S、CO2、SO2、NH3等而不能大量共存。
3.离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存
如H+与CH3COO-、OH-、ClO-、F-、、、。
4.离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存
如Al3+分别与、、、、SiO2-3、C6H5O-;Al3+与S2-、HS-等。
5.离子间发生氧化还原反应时不能大量共存
如:、ClO-、Fe3+分别与I-、S2-、等。
6.在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存
如和I-、S2-、、Fe2+在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在的情况下则不能共存。
7.离子间相互结合成络合离子时不能大量共存
如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+,Ag+、OH-生成[Ag(NH3)2]+,Fe3+与C6H5O-、(H+)也络合等。
8.注意题的前提设置
颜色:Cu2+、Fe3+、Fe2+、等有颜色;
酸碱性:直接/间接─指示剂的颜色,水电离出H+或OH-,与Al产生H2等。
方法点击 离子共存的题目主要是考查同学们对离子反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况。因此必须做到以下几点:
1.在理解强弱电解质的基础上,真正理解离子反应的本质。
2.熟练掌握离子不能共存的几种反应,如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧化还原反应、络合反应等。
3.在解题时一定要细心,如审清题干中的限制条件(酸碱性、颜色等)、题干的要求(因氧化还原反应而不能大量共存、因发生复分解反应而不能大量共存等)。
浏览量:2
下载量:0
时间:
电离过程所需或放出的能量称为电离能。下面是读文网小编为您带来的高二化学复习离子反应离子共存练习题及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编分享的高二化学复习离子反应离子共存练习题及答案,欢迎翻阅。
浏览量:3
下载量:0
时间:
离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个(如第一层是最外层,则为2个,若是氢离子,则没有外层电子)的稳定结构。下面是读文网小编收集整理的高三化学《离子的共存》的备考知识点以供大家学习。
1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+. ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点:
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
浏览量:5
下载量:0
时间:
离子平衡又称电离平衡。指在弱电解质溶液中,未离解的分子和其离子间建立的动态平衡关系。下面是由读文网小编整理的高中化学选修四水溶液中的离子平衡试题及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是小编带来的高中化学选修四水溶液中的离子平衡试题及答案全部内容,欢迎翻阅。
浏览量:4
下载量:0
时间:
高中化学侧重于对知识的理解程度。下面是读文网小编为大家整理的高中化学离子共存知识点,希望对大家有所帮助。
由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
浏览量:2
下载量:0
时间:
水溶液中的离子平衡
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
一、选择题(每小题3分,共54分)
1.若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全中和,则二者物质的量浓度之比应为().
A.10∶1B.5∶1 C.1∶1 D.1∶10
2.现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液,下列有关这两种溶液的叙述正确的是().
A.两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L
B.加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C.醋醋中c(CH3COO-)与硫酸中的c(SO)相同
D.两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同
3.常温下,pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7,下列判断正确的是().
A.溶液中:c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
B.溶液中:c(HR-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.溶液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
D.溶液中:c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
4.在100 mL某一元弱酸的溶液中,以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示,下列叙述正确的是().
A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L
B.该弱酸稀释10倍后pH为4
C.滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是酚酞
D.滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是甲基橙
5.如图是一水溶液在pH从0至14的范围内,H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成百分率,下列叙述正确的是().
A.此图可完全根据1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出
B.1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液恰好反应时,溶液呈中性
C二氧化碳溶液在血液中多以HCO的形式存在.
D.在pH为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)
6.下列叙述正确的是().
A.c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:
c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C.0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液混合后,溶液的pH=1
D.0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO)+c(OH-)
答案:A
7.人体口腔内唾液的pH通常约为7,在进食过程的最初10 min,酸性逐渐增强,之后酸性逐渐减弱,至40 min趋于正常。下列曲线与上述事实最接近的是().
8.现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是().
A.若混合前三种溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,则KOH溶液pH最大
B.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则V1>V2>V3
C.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后恰好完全中和,则V1>V2>V3
D.若混合前三种溶液pH相等,混合后恰好完全中和,则V1>V2>V3
9.下列叙述中,错误的是().
A.虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质
B.纯水的pH随温度的升高而减小
C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c(OH-)增大
D.在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离
10.下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是().
①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红
②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
④铵盐受热易分解
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
11.常温下,用0.1 mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液,反应恰好完全时,消耗HCl溶液b mL,此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH-)是().
A.1×10-7 mol/L B.1×107 mol/L C. mol/L D. mol/L
12.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是().
A.c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
D.c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
13.50 mL浓度为1 mol/L的CH3COOH(其电离程度小于1%)与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的
pH=7,对该溶液的有关叙述不正确的是().
A.c(Na+)=c(CH3COO-)
B.原NaOH溶液的浓度为0.5 mol/L
C.原溶液中c(CH3COO-)>c(OH-)
D.原NaOH溶液的浓度小于0.5 mol/L
14. 95 ℃时,纯水中H+的物质的量浓度为10-6 mol/L。若将0.01 mol NaOH固体溶解在95 ℃水中配成1 L溶液,则溶液中由水电离出的H+的浓度(单位:mol/L)().
A.10-6 B.10-10 C.10-8 D.10-12
15.(2009·西城模拟)某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是().
A.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
B.A.常温时,中性溶液的pH=7,AG=0
B.酸性溶液的AG>0,AG越大,溶液的pH越小
C.碱性溶液的AG>0,AG越大,溶液的pH越大
D.常温下,0.1 mol/LNaOH溶液,AG=-12,pH=13
17.室温下,某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26 mol2/L2,该溶液中一定不能大量存在的是().
A.Cl- B.HCO
C.Na+ D.NO
18.用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是().
A.20 mL 2 mol/L FeCl3溶液
B.40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
C.20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液
D.40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)
二、非选择题(共46分)
19.若用浓度为0.20 mol/L的标准盐酸滴定氢氧化钠溶液,再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,滴定时记录了以下2组数据:
完成实验记录:
(1)a=________、b=________、1=__________。
(2)c=________、d=________、2=__________。
(3)由以上数据算出碱液浓度为__________mol/L,酸液浓度为__________mol/L。
20.(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”)
(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。(填“>”“<”或“=”)
(3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH__________。(填“>7”“<7”或“无法确定”)
21.(1)现有0.1 mol/L的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是______________________________________________________。纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是__________________________________________________________,你认为该溶液pH的范围一定介于__________之间。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的,请你设计一个简单的实验方案。
________________________________________________________________________。
22. (1)常温下,0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者__________后者(填“<”“>”或“=”)。
(2)常温下,0.1 mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100 mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体前者比后者__________。
(3)在25 ℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为(填选项字母,下同)__________。
A.5 B.7
C.3~5之间 D.5~7之间
(4)25 ℃时,向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液pH将__________。
A.增大 B.减小
C.不变 D.无法确定
(5)室温下,向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒,若想减慢H2产生的速率,但又不影响H2的体积,可以向硫酸溶液中加入__________试剂。
A.碳酸钠晶体
B.醋酸钠晶体
C.滴加少量硫酸铜溶液
D.水
参考答案
一、选择题(每小题3分,共54分)
1.解析:恰好完全反应说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等,即c(H2SO4)×2×1=c(NaOH)×10,故c(H2SO4)∶c(NaOH)=5∶1。
答案:B
2.解析:两溶液中氢离子浓度相同,所以氢氧根离子浓度也相同,因此A项正确;pH相同的两溶液,由于醋酸为弱酸,故醋酸的浓度一定大于硫酸的浓度;加入足量锌后醋酸生成的氢气要多;当加水稀释时,醋酸的电离程度增大,硫酸则不能继续电离,所以pH不再相同。
答案:A
3.解析:溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得:
2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以C项正确。
答案:C
4.解析:从图中可以看出,用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7~11,变色范围最合适的指示剂是酚酞,而且用去NaOH的体积是20 mL,该弱酸滴定前的浓度是20×0.50/100=0.10(mol/L),因为滴定前该弱酸的pH=3,溶液在稀释过程中会继续电离,所以pH小于4。
答案:C
5.解析:1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L Na2CO3溶液时,溶液中的pH呈下降趋势,当CO转变为HCO后,继续滴加HCl溶液,会生成CO2,而不是H2CO3,H2CO3在酸性溶液中不存在,所以A错误;当溶液为中性时,应是碳酸与HCO共存的情况,因此B项错误;由图像可判断,pH=8时,主要以HCO的形式存在,则C项正确;根据图像可知,碳酸与碳酸根离子不能同时存在,D项错误。
答案:C
6.解析:A项中首先忽略水解和弱电解质的电离,则确定NH4Cl浓度最大,在此条件下NH浓度相同的另外两种溶液中,(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+水解显酸性,抑制了NH的水解,所以其浓度最小;B项中的现象说明AgI的溶解度更小;C项中的pH=c(OH-)+c(CO)=c(H2CO3)+c(H+),D项错误。
答案:A
7.答案:B
8.解析:A:若混合前三种溶液pH相等,稀释相同倍数,Ba(OH)2、KOH的pH比NH3·H2O大,但Ba(OH)2和KOH的pH相等;B:若三种溶液浓度相等,则与盐酸反应呈中性,需要盐酸:Ba(OH)2>KOH>NH3·H2O,正确;C:若完全中和,需要盐酸Ba(OH)2>KOH=NH3·H2O,即V1>V2=V3;D:若三者pH相等,酸碱完全中和,需要HCl:NH3·H2O>Ba(OH)2=KOH,即V3>V1=V2。
答案:B
9.解析:固体NaCl不导电,但熔融的NaCl或NaCl的水溶液都能导电,A正确。水的电离为吸热过程,随着温度的升高,纯水电离出的c(H+)增大,pH减小,B正确。在CH3COONa溶液中加入少量NaOH可使溶液中c(OH-)增大,C正确。选项D,纯水中加入少量(NH4)2SO4,NH与水电离出的OH-结合从而促进水的电离,故选项D错误。
答案:D
10.解析:证明氨水中一水合氨是弱碱的基本原理有两个:(1)证明一水合氨不能完全电离,溶液中存在电离平衡,这也是最本质依据;(2)证明铵根离子水解(谁弱谁水解)。本题中选项②可以据(2)原理分析,选项③可以据(1)分析,而①和④都不能与以上两个原理结合起来,特别是①有迷惑性,①只说明一水合氨能电离而不能体现其电离程度。
答案:B
11.答案:A
12.解析:氨水存在电离平衡,与盐酸中和时平衡正向移动,电离出OH-,则c(OH-)>c(H+),再根据电荷守恒判断B正确。
答案:B
13.解析:溶液中只有H+、OH-、Na+、CH3COO-4种离子,因为pH=7,则H+、OH-浓度相等,由电荷守恒,c(Na+)=c(CH3COO-)所以A正确。由于主要溶质为CH3COONa,C正确。由于存在电离平衡,混合溶液中还有CH3COOH分子,则原NaOH溶液的浓度小于0.5 mol/L。
答案:B
14.答案:B
15.答案:C
16.解析:对A项,pH=7,c(H+)=c(OH-),则AG=0。AG大说明c(H+)大,溶液pH小,B项对、C项错。D项AG=lg=答案:C
17.解析:因1×10-26小于水的离子积常数,故该溶液为酸性溶液或碱溶液,HCO一定不能存在。
答案:B
18.解析:D选项加热蒸干后固体完全分解。C选项加热蒸干灼烧后相当于0.02 mol Na2SO4,质量为2.84 g。B选项加热蒸干后为0.02 mol Na2CO3,质量为2.12 g,A选项加热蒸干后为0.02 mol Fe2O3,质量为3.2 g。
答案:A
二、非选择题(共46分)
19.
20.解析:(1)由反应后溶液pH=6知MOH为弱碱,故反应后的溶液pH=6为M+水解产生的,由水电离产生c(H+)=10-6 mol/L。
0.2 mol/LHCl溶液中c(H+)=0.2 mol/L
(2)0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合后,MOH与MCl物质的量相等,混合后溶液pH<7,说明M+水解趋势大于MOH电离趋势。
(3)pH=3的HR溶液c(H+)=10-3 mol/L,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3 mol/L。因HR与NaOH等体积混合后pH≠7,故HR一定为弱酸,酸过量,故pH<7。
答案:(1)>(2)<(3)<7
21.解析:纯碱由于水解而使溶液显碱性,水解程度较小,所以其pH应小于同浓度的一元强碱的pH。要证明碱性与CO有关,可以用化学反应将CO除去,对比反应前后溶液的酸碱性即可。
答案:
(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pHCO+H2O(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去,说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的
22.解析:(1)醋酸、盐酸均是一元酸,体积、浓度均相等,则提供等量H+,产生气体相等。
(2)醋酸是弱酸,pH=1的醋酸浓度要远大于0.1 mol/L,故等体积时与足量Zn反应,pH=1的醋酸产生气体多。
(3)pH=5的氯化铵溶液稀释100倍后,浓度变小,水解程度增大,因此H+浓度小于10-5而大于10-7,即选D。
(4)加入醋酸钠晶体,使醋酸电离平衡向逆向移动,H+浓度减小,故pH增大。
(5)减慢H2产生速率,但不影响产生H2的体积,则可减小H+浓度,但不减少H+物质的量,故选B、D。
答案:(1)=(2)少(3)D(4)A(5)BD
浏览量:2
下载量:0
时间:
溶液中离子浓度大小的比较是高考的一个热点问题,也是学生学习电解质溶液知识的一个难点,可从溶液中存在的平衡确定离子的来源以及主次的角度分析,使各种关系具体化、清淅化。
例3.已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为
H2RO4==H++HRO4-;HRO4-H++RO42- 回答下列问题:
(1)NaHRO4溶液显 (填“酸性”,“中性”,或“碱性”)。理由是:
(2)在0.1 mol·L-1的Na2RO4溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是: 。
A. c(RO42-) +c(HRO4-)+c(H2RO4) =0.1mol·L-1 B. c(OH-)=c(H+) +c(HRO4-)
C. c(Na+)+ c(H+) =c(OH-)+ c(HRO4--)+2c(RO42-) D. c(Na+)= 2c(RO42-) +2c(HRO4-)
(3)如果25℃时,0.1 mol·L-1NaHRO4溶液的中,c(RO42-)=0.029 mol·L-1 则0.1 mol·L-1 H2RO4中c(RO42-) 0.029 mol·L-1(填“<”,“>”,或“=”)。
(4)如果25℃时,0.1 mol·L-1H2RO4溶液的中,pH=-lg0.11,则此时溶液中c(RO42-)= mol·L-1。
解析 (1)H2RO4完全电离(“==”)为强酸,故HRO4-不会水解但会部分电离产生H+显酸性。
(2)A项中无H2RO4,B项是质子守恒,C项是电荷守恒,D项是物料守恒。
(3) 0.1 mol·L-1 H2RO4中,由于H2RO4==H++HRO4-产生的H+抑制了二级电离。
(4)由pH=-lg0.11,c(H+)=0.11 mol/L,而0.1 mol·L-1H2RO4溶液的中第一步电离产生H+的浓度为0.1 mol·L-1,故第二步电离产生H+浓度为0.01mol·L-1,所以c(RO42-)=0.01 mol·L-1。
答案 (1) 酸性 HRO4-不会水解但会部分电离产生H+ (2)BCD (3)< (4)0.01
浏览量:4
下载量:0
时间:
溶液中离子浓度大小的比较是高考的一个热点问题,也是学生学习电解质溶液知识的一个难点,可从溶液中存在的平衡确定离子的来源以及主次的角度分析,使各种关系具体化、清淅化。
解题思路:先确定混合后溶液的成分(酸碱性),再据电离与水解相对大小程度分析。
例4.将0.2 mol/L HA溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白):
(1)混合溶液中c(A-) c(HA)
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-) 0.1 mol/L
(3)混合溶液中,由水电离出的c(OH-) 0.2 mol/LHA溶液中由水电离出的c(H+)
(4) 25℃时,如果取0.2 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH<7,则HA的电离程度 NaA的水解程度。
解析 (1)将0.2 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,溶质为等物质的量的HA和NaA,已知c(Na+)>c(A-),由电荷守恒可知c(OH-)>c(H+)溶液呈碱性,说明HA是弱酸且电离程度小于A-的水解程度,使得c(A-)
(2)由物料守恒和等体积混合后溶液浓度减半可知:c(HA)+c(A-)=0.1mol/L
(3)混合溶液中由于NaA的存在,水解会促进水的电离,而0.2 mol/L HA溶液中水的电离受到抑制,因此前者大。
(4)由(1)分析可知pH<7溶液呈酸性,说明HA电离程度大于A-的水解程度。
答案 (1)< (2)= (3)> (4)>
浏览量:2
下载量:0
时间:
在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。初三化学溶液的练习题你准备好挑战了吗?下面是由读文网小编带来的初三化学溶液的练习题及答案,希望对你有所帮助。
猜你感兴趣:
浏览量:2
下载量:0
时间:
教学过程 | 点评 | ||||||||||||||||||
情境创设 教师展示已经配制好了的五种溶液:氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁,让学生观察,并设疑:你想到了什么? 学生1:看到不同颜色的液体。 学生2:可能是不同物质溶在水里的结果。 学生3:可能是色素溶在水里的结果。 …… 教师引入:同学们回答得很好,这些都是我们今天要学习的溶液,同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的?(教师板书课题1:溶液的形成) 学生齐答:想! 教师活动:下面请同学们做: “活动与探究(一)几种固体物质溶解于水” 药品:食盐、糖、硫酸铜晶体、水 仪器:玻璃棒、100mL烧杯三个、药匙 | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
学生们分组实验,教师巡视,个别加以辅导。等同学们大部分完成后,请一个小组的代表谈谈本小组的实验情况: 学生回答:我们这组的实验现象是:食盐、糖、硫酸铜晶体都溶在水中且硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。 结论是:它们都能溶于水中。 | |||||||||||||||||||
教师:很好。还有没有不同的现象和结论的? 学生甲:我们这组还发现有少量固体物质仍存在液体中。 教师:很好,这说明这些固体没有被水溶解完,谁能说出有什么办法使它完全被水溶解? 学生乙:可加水。 学生丙:还可加热。 教师:同学们回答得都很好,观察得也很仔细。下面让我们再来观察老师的这五种溶液,要求从上、中、下、左、右仔细观察有些什么特点。 | |||||||||||||||||||
学生1:它们的颜色不同。 学生2:每一种液体都一样。 学生3:它们都是混合物。 教师:同学们观察得很仔细。这些都是我们今天要学习的溶液,什么是溶液呢?(教师边引导学生观察边口述溶液、溶质、溶剂的定义并将它们板书到黑板上) 设疑:根据你们的观察,谁能说出溶液的特征来? 学生1:均一、稳定。 联系实际:谁能说一说你在生活中所见到的溶液,并说出它的溶质和溶剂。 学生2:糖水,糖是溶质,水是溶剂。 学生3:医生给我打针时的药是溶质,蒸馏水是溶剂。 学生4:医生用的碘酒,碘是溶质,酒精是溶剂。 教师设疑:同学们回答得很好,对溶液有了一定的认识。同学们在生活中有时有这样的现象,当油渍滴到了你的衣服上时,你将怎么办? | |||||||||||||||||||
学生1:这很简单:用水和洗衣粉洗。 教师:同学们回答得对,但我们要知道其中的道理。下面让我们来做活动与探究(二): 药品:碘、高锰酸钾、水、汽油 仪器:药匙、试管若干、胶头滴管
| |||||||||||||||||||
教师:请一个小组来汇报实验情况。 学生1:现象:碘不溶于水中,高锰酸钾能溶于水中;但碘能溶于汽油中,高锰酸钾不能溶于汽油中 结论:不同的物质在水中溶解性不一样,同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。 学生2:不对,我认为碘是很难溶于水,不应是“不溶”。 教师点评:同学们做实验很认真,观察得也很仔细,总结结论:不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同,同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。 设疑:把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗? 请同学们做活动与探究(三) 药品:酒精、水、高锰酸钾溶液 仪器:试管一支、胶头滴管
学生甲:我们小组的实验:振荡前现象:液体是分层的; 振荡后现象:液体没有分层; 静置后现象:液体也没有分层; 结论是:它们在水中能形成溶液。 教师点评并设疑:液体与液体互溶时,量多者为溶剂,量少者为溶质。那么,请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态?举例说明。 | |||||||||||||||||||
学生乙:还可以是气体,如我们夏天喝的汽水,二氧化碳是溶质,水是溶剂。 教师小结:很好,下面我们将前面所学的知识进行小结: ①不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同,同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同; ②溶质可以为:固体、液体和气体; ③液体与液体互溶时:多者为溶剂,少者为溶质,一般情况下水是溶剂。 | |||||||||||||||||||
设疑:把油放入水中是否能形成溶液呢?现在我们来做活动与探究(四): 药品:植物油、洗涤剂、水 仪器:试管两支、胶头滴管
学生1:我们所做的实验现象是:将植物油滴入水中,振荡前它们是分层的,振荡后它们均匀了,静置后它们又分层,把液体倒掉后试管不干净,但加入洗涤剂后用水清洗,试管又干净了。 | |||||||||||||||||||
教师介绍:这就是乳化现象。 提问:同学们在生活中哪些地方用到这个现象? 学生2:我看到妈妈在洗碗时,出现过这样的现象。 …… | |||||||||||||||||||
小结 请同学们分组讨论今天我们所学的知识。然后请一个小组的同学回答。 (教师点评) 巩固练习 同学们回家后,将自己家中现有的物品制成溶液,并写成小论文形式,下节课我们进行交流。 教科书P33习题。 |
浏览量:2
下载量:0
时间:
离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。下面是读文网小编为您带来的高二化学离子反应知识点,希望对大家有所帮助。
1. 微溶物向难溶物转化,如用煮沸法软化暂时硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O
MgCO3虽然难溶,但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的,当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出
MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑
2.生成络离子的反应:
FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应:Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体,为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。
3.优先发生氧化还原反应:
具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如:Na2S溶液与FeCI3溶液混合,生成S和Fe2+离子,而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓
总之:在水溶液里或在熔融状态下,离子间只要是能发生反应,总是向着降低离子浓度的方向进行。反之,离子反应不能发生。
4.定性推断型:主要考查常见阴、阳离子的性质,特别是常见阴、阳离子特殊的物理性质和特征的化学性质必须熟练掌握。
如:(1)特征颜色: Cu2+(蓝
2+3+-2+色)、Fe(浅绿色)、Fe(棕黄色)、MnO4(紫红色)、[Fe(SCN)](红色)、[Fe(C6H5O)6]3-(紫色);
(2)特征现象:焰色反应:K+:紫色(透过蓝色钴玻璃),
Na+:黄色 ;遇OH-生成红褐色沉淀、遇苯酚溶液显紫色、遇SCN-显红色的离子是Fe3+;与碱反应生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色或遇SCN-颜色无明显变化、通入Cl2后显红色的离子是Fe2+;与NaOH溶液共热,能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝、遇酚酞试液变红的碱性气体的离子是NH4+;加入HBr产生浅黄色沉淀的离子是Ag+或S2-和SO32-组成。
5.离子方程式正误判断规律(八“看”)
⑴看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。
⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-+H+
⑷看是否漏掉离子反应。
⑸看电荷是否守衡。
⑹看反应物或产物的配比是否正确。
⑺看是否符合题设条件及要求。
⑻看物料是否守衡。
浏览量:3
下载量:0
时间:
离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。下面是由读文网小编为您带来的高一化学必修一离子反应教案及练习题,希望对大家有所帮助。
1.下列物质中,能够导电的电解质是 ( )
A.Cu丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖
2.下列物质中,不能电离出酸根离子的是()
A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl
3.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42- 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 ( )
A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐
C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸
4.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( )
A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2
5.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是 ( )
A.X是一定为电解质 B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物
6. 能用H++OH- = H2O表示的是 ( )
A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4的反应
7.下面关于电解质的叙述中错误的是 ( )
A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质
D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质
8.关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是 ( )
A.化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸
B.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时,生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D.NH4Cl电离的电离方程式是:NH4Cl=NH4++Cl-,所以NH4Cl是盐
9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
10.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 ( )
A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
11.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是 ( )
A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-
12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )
A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+ = H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
13.在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )
A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3
D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
14.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要为有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 ( )
A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-
电解质有强电解质、弱电解质之分,强电解质在水溶液中完全电离,而弱电解质如弱酸、
弱碱在水中则不能完全电离,不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示,不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。
15.下列溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 ( )
A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液
C. 150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液
16.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是:PbSO4+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )
A.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+
C.Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2H Ac D.Pb2++2Ac-+2H++S2- = PbS↓+2HAc
17.下列反应不是离子反应的是:( )
A.二氧化硫与生石灰 B.氯气通入溴化钾溶液中
C.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 D.铜片与浓硫酸共热
18.要把溶液中C1—、CO32—、S2—分别用AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液和CuSO4溶液沉淀出来,要求每一次只得一种沉淀,正确操作顺序是: ( )
A.AgNO3、Ba(NO3)2、CuSO4 B.Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4
C.CuSO4、Ba(NO3)2、AgNO3 D.Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO3
19.某溶液中只含有Na+、Cl—、Al3+、SO42—四种离子,已知Na+、Al3+、Cl—的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42—离子的个数比为: ( )
A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2
20.xR2+ + yH+ +O2 == mR3+ + nH2O的离子方程式中,对m和R3+判断正确的是:( )
A.m=4 B.m=y
C.m=2 D.m=y/2
浏览量:2
下载量:0
时间:
离子方程式,即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。下面是读文网小编为您带来的高一必修1化学离子方程式,希望对大家有所帮助。
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = 高温=Fe3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解:NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
(石英沙)(焦碳) (粗硅)
粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl
浏览量:3
下载量:0
时间:
在高考化学考试中,会考到哪些化学方程式呢?下面是读文网小编网络收集整理的高考化学离子方程式以供大家学习。
高考化学离子方程式
以上就是小编分享的高考化学离子方程式全部内容,相信这些对你会有用的。
浏览量:2
下载量:0
时间:
离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。下面是由读文网小编整理的高一化学离子反应说课稿,希望对大家有所帮助。
一、教材分析
《离子反应,离子方程式》属于高一课本第三章第五节,这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应,离子反应发生的条件。第二课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散,重点突出。学好这一内容,能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识,又为第三册电解质溶液的学习奠定了一定的基础,并且正确而又熟练地书写离子方程式,是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点,在高考中重现率达标100%.
本课时的教学目的:
知识方面:
1、掌握离子方程式的含义。
2、学会离子方程式书写方法。
能力方面:
1、培养学生利用实验分析,解决问题的能力。
2、培养学生创新思维能力。
3、培养学生使用对比,归纳,总结的研究方法。
思想教育方面:培养学生能通过现象看本质,找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。
之所以这样确定教学目的,一方面是根据教材和教学大纲的要求,另一方面是想在学法上给学生以指导,使学生的能力得到提高。
本节课的教学重点和难点:离子方程式的书写方法
二、教法方面
本课依教材特点,采用螺旋式发展,循序渐进,探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下:
1、“由旧引新,以旧带新”的方法:学生新知识的获得,必须由浅入深,由远及近,由已知到未知,循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础,就难以理解新知识。由于上节课已学习了离子反应以及发生条件,根据学生的实际情况及培养目标。我将这部分知识的学习采用探究式教学,由实验复习旧知识,引出新概念,由表及里地揭示反应的实质,使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔,巩固了定义的外延和内涵。
2、正确理解离子方程式的书写原则:初学者按课本上四个步骤书写,第二步“改”是教学中的难点。可采用问题讨论式教学,使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式,还是写成化学式,而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。
3.课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习:在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式,再由学生设计实验,分析实验来巩固知识提高能力。把一堂理论转化为生动,形象的一堂以实验为主的新课。既强化了重点又突破了难点,实现教学目标。
三、学法方面
(1)在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中,引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识,层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析,对比,归纳,总结的能力。
(2)这节课我尽可能用实验来引出问题,解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性,使他们注重自己对实验的观察,分析,设计及动手操作能力的培养。
(3)通过授课过程中一系列发散性的设问,使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题,解决问题,才能将知识真正灵活地融入脑海之中。
四、教学程序
1.谈谈实验的导入:由于上节课已经学习了离子反应以及发生条件。这部分知识对于高一学生来讲并不难,若从定义上复习会使学生感到乏味。但对于溶液中反应本质的深入,他们还非常薄弱。故做以下两组实验:
a.盐酸,氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 b.盐酸,硝酸溶液和碳酸钠溶液反应 提问:
(1)为什么会产生同一种沉淀,或产生同一种气体?
(2)是离子反应?
(3)是什么离子参加反应?
结论:Ag++Cl-=AgCl↓ CO32-+2H+=H2O+CO2↑
教师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义,指出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应,而且表示了所有同一类型的离子反应。这样导入课使学生对定义有本质理解。把学生引入主动学习的情景之中,产生了学习的动力。
2.谈谈离子方程式书写原则:初学者按课本上四个步骤书写,第二步“改”是教学中的难点。书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。而书写第二步指出“把易溶于水,易电离的物质写成离子形式;难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。这就出现了一个问题:在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参加反应的微粒是什么?事实上无论是难溶的物质或难电离的物质,只要是酸碱盐电解质,溶于水的部分都能电离出自由移动的离子,它们之间的反应是离子之间的反应。例:CaCO3和盐酸溶液反应,CaCO3(S)=Ca2++CO32-(溶解平衡)CO32-+2H+=H2O+CO2↑随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解,电离平衡向右移动,使反应趋于完成。但这样书写跟课本要求的方法相矛盾。
在教学中如何解决这个矛盾,是这节课教学上的一个升华点,也是书写离子方程式的关键。
故在教学中可这样引导
(1)碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应,参加微粒是离子。
(2)书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来决定写成离子形式还是写成化学式,而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在,故用化学式。这样同学很容易理解和接受。
这时不防提出这样一个问题
(1)澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写?
(2)石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写?根据微溶物主要存在形式,在稀溶液中以离子状态,在浊液状态或固态时就写化学式。这时为了使学生所掌握知识具体化,师生可共同讨论归纳出:难溶的物质,难电离的物质(弱酸,弱碱,水),氧化物,单质,气体等用化学式表示。第四步“查”也不容忽视,可提问学生应查什么?
可用幻灯片:判断正误
(1)Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
(2)2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O这两条方程式学生还没学过,但能用现有知识去判断,高而可攀,使学生既感到自己的不足,又获得学习的乐趣。
查:(1)质量守衡(2)电荷守衡(3)电子得失守衡(是氧化还原反应)。
这种先激发学生的兴趣。让学生从具体问题上找出答案,充分体现学生在课堂上的“主体”地位。
3.谈谈练习选用:由于学生刚刚掌握了离子方程式书写方法,为了巩固知识并能训练学生的创造性思维,我安排这样一组问题:
(1)Ba(OH)2溶液能否导电?
(2)能否用实验来证明?学生一方面进行知识回顾,另一方面进行思维发散。让学生提出几个方案,分析,比较。然而展示实验装置并演示小灯炮发亮。
(3)在此Ba(OH)2溶液中加入什么物质能使电灯熄灭?这一问题不仅巩固离子反应知识,而且使创造性思维进一步得到训练。师生共同分析提出的几个方案,如用盐酸,硫酸,硫酸钠。
(4)用什么方法加入?倒入?滴入?然而按课本P74练习6实验装置并演示,请学生观察现象并分别写出离子方程式。提出盐酸,硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式能否都用“H++OH-=H2O”来表示?
(5)写出下列反应的离子方程式:
(A)氨水和硫酸反应(B)浓盐酸和二氧化锰反应
(C)碳酸氢钠和盐酸反应。利用这一系列扩散性问题,让学生产生多种独创性的想法,改变习惯性单纯吸收,巩固了知识,提高了创新能力,在学习中获得乐趣。
4.谈谈总结:对于离子方程式定义的总结,可与电离方程式定义,化学方程式定义进行对比,使定义进一步深化。对于离子方程式的书写方法,着重是第二步和第四步一些书写过程中的注意点。说明并不是所有电解质之间都能用离子方程式来表示,不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应,浓硫酸和铜反应,固体氯化铵和熟石灰反应。体现事物发展规律中既有普遍性又有特殊性的辩证唯物主义思维。
5.谈谈应用:离子反应在自然界中普遍存在,如:分离分析,水的净化,电镀,医药,染料,“三废”处理和生命活动中都有存在。中学阶段主要应用在离子的分离和检验。如:硫酸根离子的检验和氯离子的检验。
五、板书设计(用幻灯片)
离子方程式及其书写方法
一、离子方程式
1.定义:用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2.意义:不仅表示某一物质间的某个反应,而且表示了所有同一类型的离子反应。 (用幻灯片)
附:巩固练习
1.能正确表示下列反应的离子方程式是:
A.碳酸钙跟醋酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.铁跟稀盐酸反应Fe+2H+=Fe3++H2
C.碘化钾溶液跟适量溴水反应I-+Br2=2Br+I
D.铁跟硫酸铜溶液反应Cu2++Fe=Fe2++Cu
2.采用四种不同方法鉴别K2S,K2SO4两瓶无色溶液,并写出相应离子方程式。
3.用法0.2mol.L-l的H2S溶液100 ml与0.1mol.L-l的NaOH溶液300 ml作用,写出反应的离子方程式。
浏览量:2
下载量:0
时间:
化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示化学反应的式子。下面是由读文网小编整理的高一化学离子方程式总结,希望对大家有所帮助。
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
离子方程式:CO2 + OH- CO32-+ H2O
2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3
离子方程式:CO2+ OH- HCO3-
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3
离子方程式:OH- +SO2 HSO3-
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
离子方程式:CO2+ OH- HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O
离子方程式:2NH3•H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑
离子方程式:CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
离子方程式:CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
离子方程式:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
离子方程式:2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+
浏览量:3
下载量:0
时间: