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离子共存问题历来是高考特别关注的考点,而如何判断溶液中离子能否共存也是学生学习的一个难点。通常在水溶液中能生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应的离子都不能大量共存。
1.离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存
如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、MgCO3、Ag2SO4等。
2.离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存
如H+与S2-、HS-、、、、,OH-与等,由于逸出气体H2S、CO2、SO2、NH3等而不能大量共存。
3.离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存
如H+与CH3COO-、OH-、ClO-、F-、、、。
4.离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存
如Al3+分别与、、、、SiO2-3、C6H5O-;Al3+与S2-、HS-等。
5.离子间发生氧化还原反应时不能大量共存
如:、ClO-、Fe3+分别与I-、S2-、等。
6.在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存
如和I-、S2-、、Fe2+在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在的情况下则不能共存。
7.离子间相互结合成络合离子时不能大量共存
如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+,Ag+、OH-生成[Ag(NH3)2]+,Fe3+与C6H5O-、(H+)也络合等。
8.注意题的前提设置
颜色:Cu2+、Fe3+、Fe2+、等有颜色;
酸碱性:直接/间接─指示剂的颜色,水电离出H+或OH-,与Al产生H2等。
方法点击 离子共存的题目主要是考查同学们对离子反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况。因此必须做到以下几点:
1.在理解强弱电解质的基础上,真正理解离子反应的本质。
2.熟练掌握离子不能共存的几种反应,如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧化还原反应、络合反应等。
3.在解题时一定要细心,如审清题干中的限制条件(酸碱性、颜色等)、题干的要求(因氧化还原反应而不能大量共存、因发生复分解反应而不能大量共存等)。
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离子共存问题历来是高考特别关注的考点,而如何判断溶液中离子能否共存也是学生学习的一个难点。通常在水溶液中能生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应的离子都不能大量共存。小编为大家整理了高中化学必修:判断溶液中离子能否大量共存的规律,希望同学们牢牢掌握。
多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色,二性,三特殊,四反应。
指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。
⑴复分解反应
如Ba2+与SO42-,NH4+与OH-,H+与CH3COO-等
⑵氧化还原反应
如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等
⑶相互促进的水解反应
如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等
⑷络合反应
如Fe3+与SCN-等。
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电离过程所需或放出的能量称为电离能。下面是读文网小编为您带来的高二化学复习离子反应离子共存练习题及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编分享的高二化学复习离子反应离子共存练习题及答案,欢迎翻阅。
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离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个(如第一层是最外层,则为2个,若是氢离子,则没有外层电子)的稳定结构。下面是读文网小编收集整理的高三化学《离子的共存》的备考知识点以供大家学习。
1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+. ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点:
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
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有的学员在学习时,兴趣来了就坐电脑前训练大半天,也不愿意休息,有点像打游戏般的痴迷。根据科学的研究发现一天中有些时间是不适合记忆和学习的,下面小编我就随便介绍一下其中的两种情况不能用脑。
许多学生在复习时,由于觉得时间相当宝贵,因此睡觉都不敢多睡,怕浪费时间。由于睡眠不足,大脑昏昏沉沉,因而睡眼惺忪地去阅读、去记忆,其效果则非常差。
举个例子,如果不熬夜记下了5件事情,然后去睡觉,睡眠中可能忘记了1件,到第二天早晨却还能记得4件;而如整夜熬着去记忆10件事,但因为没有睡觉而忘了8件事情,结果只剩下2件事还记得,这自然是得不偿失。
美国心理学家金肯斯与达登堡通过实验发现;记忆事情后立即睡觉的两个小时内,所记忆的事情会逐渐被遗忘,可是,两个小时之后,便不会继续遗忘。如果记忆事情后一直不睡,则所记忆的事情将会不断遗忘,即使过了8个小时,遗忘的速度仍会继续进行。
考试前的紧张不安是每个人都曾有过的经验,如果紧张的情绪足以妨碍睡眠,你就可以对自己说:睡眠能帮助记忆,睡一觉后成绩会比别人更好。以类似的话来暗示自己,将会使自己安心入睡。
通过上面的两种情况的介绍,相信大家都明白了:为什么精英特总是强调一天训练1-2小时了吧!事实上也只有这样安排好时间才能既提高阅读速度又增强记忆力。
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离子平衡又称电离平衡。指在弱电解质溶液中,未离解的分子和其离子间建立的动态平衡关系。下面是由读文网小编整理的高中化学选修四水溶液中的离子平衡试题及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是小编带来的高中化学选修四水溶液中的离子平衡试题及答案全部内容,欢迎翻阅。
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高中化学侧重于对知识的理解程度。下面是读文网小编为大家整理的高中化学离子共存知识点,希望对大家有所帮助。
由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
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水溶液中的离子平衡
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
一、选择题(每小题3分,共54分)
1.若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全中和,则二者物质的量浓度之比应为().
A.10∶1B.5∶1 C.1∶1 D.1∶10
2.现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液,下列有关这两种溶液的叙述正确的是().
A.两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L
B.加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C.醋醋中c(CH3COO-)与硫酸中的c(SO)相同
D.两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同
3.常温下,pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7,下列判断正确的是().
A.溶液中:c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
B.溶液中:c(HR-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.溶液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
D.溶液中:c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
4.在100 mL某一元弱酸的溶液中,以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示,下列叙述正确的是().
A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L
B.该弱酸稀释10倍后pH为4
C.滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是酚酞
D.滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是甲基橙
5.如图是一水溶液在pH从0至14的范围内,H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成百分率,下列叙述正确的是().
A.此图可完全根据1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出
B.1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液恰好反应时,溶液呈中性
C二氧化碳溶液在血液中多以HCO的形式存在.
D.在pH为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)
6.下列叙述正确的是().
A.c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:
c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C.0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液混合后,溶液的pH=1
D.0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO)+c(OH-)
答案:A
7.人体口腔内唾液的pH通常约为7,在进食过程的最初10 min,酸性逐渐增强,之后酸性逐渐减弱,至40 min趋于正常。下列曲线与上述事实最接近的是().
8.现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是().
A.若混合前三种溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,则KOH溶液pH最大
B.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则V1>V2>V3
C.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后恰好完全中和,则V1>V2>V3
D.若混合前三种溶液pH相等,混合后恰好完全中和,则V1>V2>V3
9.下列叙述中,错误的是().
A.虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质
B.纯水的pH随温度的升高而减小
C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c(OH-)增大
D.在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离
10.下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是().
①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红
②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
④铵盐受热易分解
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
11.常温下,用0.1 mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液,反应恰好完全时,消耗HCl溶液b mL,此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH-)是().
A.1×10-7 mol/L B.1×107 mol/L C. mol/L D. mol/L
12.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是().
A.c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
D.c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
13.50 mL浓度为1 mol/L的CH3COOH(其电离程度小于1%)与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的
pH=7,对该溶液的有关叙述不正确的是().
A.c(Na+)=c(CH3COO-)
B.原NaOH溶液的浓度为0.5 mol/L
C.原溶液中c(CH3COO-)>c(OH-)
D.原NaOH溶液的浓度小于0.5 mol/L
14. 95 ℃时,纯水中H+的物质的量浓度为10-6 mol/L。若将0.01 mol NaOH固体溶解在95 ℃水中配成1 L溶液,则溶液中由水电离出的H+的浓度(单位:mol/L)().
A.10-6 B.10-10 C.10-8 D.10-12
15.(2009·西城模拟)某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是().
A.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
B.A.常温时,中性溶液的pH=7,AG=0
B.酸性溶液的AG>0,AG越大,溶液的pH越小
C.碱性溶液的AG>0,AG越大,溶液的pH越大
D.常温下,0.1 mol/LNaOH溶液,AG=-12,pH=13
17.室温下,某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26 mol2/L2,该溶液中一定不能大量存在的是().
A.Cl- B.HCO
C.Na+ D.NO
18.用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是().
A.20 mL 2 mol/L FeCl3溶液
B.40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
C.20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液
D.40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)
二、非选择题(共46分)
19.若用浓度为0.20 mol/L的标准盐酸滴定氢氧化钠溶液,再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,滴定时记录了以下2组数据:
完成实验记录:
(1)a=________、b=________、1=__________。
(2)c=________、d=________、2=__________。
(3)由以上数据算出碱液浓度为__________mol/L,酸液浓度为__________mol/L。
20.(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”)
(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。(填“>”“<”或“=”)
(3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH__________。(填“>7”“<7”或“无法确定”)
21.(1)现有0.1 mol/L的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是______________________________________________________。纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是__________________________________________________________,你认为该溶液pH的范围一定介于__________之间。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的,请你设计一个简单的实验方案。
________________________________________________________________________。
22. (1)常温下,0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者__________后者(填“<”“>”或“=”)。
(2)常温下,0.1 mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100 mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体前者比后者__________。
(3)在25 ℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为(填选项字母,下同)__________。
A.5 B.7
C.3~5之间 D.5~7之间
(4)25 ℃时,向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液pH将__________。
A.增大 B.减小
C.不变 D.无法确定
(5)室温下,向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒,若想减慢H2产生的速率,但又不影响H2的体积,可以向硫酸溶液中加入__________试剂。
A.碳酸钠晶体
B.醋酸钠晶体
C.滴加少量硫酸铜溶液
D.水
参考答案
一、选择题(每小题3分,共54分)
1.解析:恰好完全反应说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等,即c(H2SO4)×2×1=c(NaOH)×10,故c(H2SO4)∶c(NaOH)=5∶1。
答案:B
2.解析:两溶液中氢离子浓度相同,所以氢氧根离子浓度也相同,因此A项正确;pH相同的两溶液,由于醋酸为弱酸,故醋酸的浓度一定大于硫酸的浓度;加入足量锌后醋酸生成的氢气要多;当加水稀释时,醋酸的电离程度增大,硫酸则不能继续电离,所以pH不再相同。
答案:A
3.解析:溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得:
2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以C项正确。
答案:C
4.解析:从图中可以看出,用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7~11,变色范围最合适的指示剂是酚酞,而且用去NaOH的体积是20 mL,该弱酸滴定前的浓度是20×0.50/100=0.10(mol/L),因为滴定前该弱酸的pH=3,溶液在稀释过程中会继续电离,所以pH小于4。
答案:C
5.解析:1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L Na2CO3溶液时,溶液中的pH呈下降趋势,当CO转变为HCO后,继续滴加HCl溶液,会生成CO2,而不是H2CO3,H2CO3在酸性溶液中不存在,所以A错误;当溶液为中性时,应是碳酸与HCO共存的情况,因此B项错误;由图像可判断,pH=8时,主要以HCO的形式存在,则C项正确;根据图像可知,碳酸与碳酸根离子不能同时存在,D项错误。
答案:C
6.解析:A项中首先忽略水解和弱电解质的电离,则确定NH4Cl浓度最大,在此条件下NH浓度相同的另外两种溶液中,(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+水解显酸性,抑制了NH的水解,所以其浓度最小;B项中的现象说明AgI的溶解度更小;C项中的pH=c(OH-)+c(CO)=c(H2CO3)+c(H+),D项错误。
答案:A
7.答案:B
8.解析:A:若混合前三种溶液pH相等,稀释相同倍数,Ba(OH)2、KOH的pH比NH3·H2O大,但Ba(OH)2和KOH的pH相等;B:若三种溶液浓度相等,则与盐酸反应呈中性,需要盐酸:Ba(OH)2>KOH>NH3·H2O,正确;C:若完全中和,需要盐酸Ba(OH)2>KOH=NH3·H2O,即V1>V2=V3;D:若三者pH相等,酸碱完全中和,需要HCl:NH3·H2O>Ba(OH)2=KOH,即V3>V1=V2。
答案:B
9.解析:固体NaCl不导电,但熔融的NaCl或NaCl的水溶液都能导电,A正确。水的电离为吸热过程,随着温度的升高,纯水电离出的c(H+)增大,pH减小,B正确。在CH3COONa溶液中加入少量NaOH可使溶液中c(OH-)增大,C正确。选项D,纯水中加入少量(NH4)2SO4,NH与水电离出的OH-结合从而促进水的电离,故选项D错误。
答案:D
10.解析:证明氨水中一水合氨是弱碱的基本原理有两个:(1)证明一水合氨不能完全电离,溶液中存在电离平衡,这也是最本质依据;(2)证明铵根离子水解(谁弱谁水解)。本题中选项②可以据(2)原理分析,选项③可以据(1)分析,而①和④都不能与以上两个原理结合起来,特别是①有迷惑性,①只说明一水合氨能电离而不能体现其电离程度。
答案:B
11.答案:A
12.解析:氨水存在电离平衡,与盐酸中和时平衡正向移动,电离出OH-,则c(OH-)>c(H+),再根据电荷守恒判断B正确。
答案:B
13.解析:溶液中只有H+、OH-、Na+、CH3COO-4种离子,因为pH=7,则H+、OH-浓度相等,由电荷守恒,c(Na+)=c(CH3COO-)所以A正确。由于主要溶质为CH3COONa,C正确。由于存在电离平衡,混合溶液中还有CH3COOH分子,则原NaOH溶液的浓度小于0.5 mol/L。
答案:B
14.答案:B
15.答案:C
16.解析:对A项,pH=7,c(H+)=c(OH-),则AG=0。AG大说明c(H+)大,溶液pH小,B项对、C项错。D项AG=lg=答案:C
17.解析:因1×10-26小于水的离子积常数,故该溶液为酸性溶液或碱溶液,HCO一定不能存在。
答案:B
18.解析:D选项加热蒸干后固体完全分解。C选项加热蒸干灼烧后相当于0.02 mol Na2SO4,质量为2.84 g。B选项加热蒸干后为0.02 mol Na2CO3,质量为2.12 g,A选项加热蒸干后为0.02 mol Fe2O3,质量为3.2 g。
答案:A
二、非选择题(共46分)
19.
20.解析:(1)由反应后溶液pH=6知MOH为弱碱,故反应后的溶液pH=6为M+水解产生的,由水电离产生c(H+)=10-6 mol/L。
0.2 mol/LHCl溶液中c(H+)=0.2 mol/L
(2)0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合后,MOH与MCl物质的量相等,混合后溶液pH<7,说明M+水解趋势大于MOH电离趋势。
(3)pH=3的HR溶液c(H+)=10-3 mol/L,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3 mol/L。因HR与NaOH等体积混合后pH≠7,故HR一定为弱酸,酸过量,故pH<7。
答案:(1)>(2)<(3)<7
21.解析:纯碱由于水解而使溶液显碱性,水解程度较小,所以其pH应小于同浓度的一元强碱的pH。要证明碱性与CO有关,可以用化学反应将CO除去,对比反应前后溶液的酸碱性即可。
答案:
(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pHCO+H2O(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去,说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的
22.解析:(1)醋酸、盐酸均是一元酸,体积、浓度均相等,则提供等量H+,产生气体相等。
(2)醋酸是弱酸,pH=1的醋酸浓度要远大于0.1 mol/L,故等体积时与足量Zn反应,pH=1的醋酸产生气体多。
(3)pH=5的氯化铵溶液稀释100倍后,浓度变小,水解程度增大,因此H+浓度小于10-5而大于10-7,即选D。
(4)加入醋酸钠晶体,使醋酸电离平衡向逆向移动,H+浓度减小,故pH增大。
(5)减慢H2产生速率,但不影响产生H2的体积,则可减小H+浓度,但不减少H+物质的量,故选B、D。
答案:(1)=(2)少(3)D(4)A(5)BD
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溶液中离子浓度大小的比较是高考的一个热点问题,也是学生学习电解质溶液知识的一个难点,可从溶液中存在的平衡确定离子的来源以及主次的角度分析,使各种关系具体化、清淅化。
例3.已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为
H2RO4==H++HRO4-;HRO4-H++RO42- 回答下列问题:
(1)NaHRO4溶液显 (填“酸性”,“中性”,或“碱性”)。理由是:
(2)在0.1 mol·L-1的Na2RO4溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是: 。
A. c(RO42-) +c(HRO4-)+c(H2RO4) =0.1mol·L-1 B. c(OH-)=c(H+) +c(HRO4-)
C. c(Na+)+ c(H+) =c(OH-)+ c(HRO4--)+2c(RO42-) D. c(Na+)= 2c(RO42-) +2c(HRO4-)
(3)如果25℃时,0.1 mol·L-1NaHRO4溶液的中,c(RO42-)=0.029 mol·L-1 则0.1 mol·L-1 H2RO4中c(RO42-) 0.029 mol·L-1(填“<”,“>”,或“=”)。
(4)如果25℃时,0.1 mol·L-1H2RO4溶液的中,pH=-lg0.11,则此时溶液中c(RO42-)= mol·L-1。
解析 (1)H2RO4完全电离(“==”)为强酸,故HRO4-不会水解但会部分电离产生H+显酸性。
(2)A项中无H2RO4,B项是质子守恒,C项是电荷守恒,D项是物料守恒。
(3) 0.1 mol·L-1 H2RO4中,由于H2RO4==H++HRO4-产生的H+抑制了二级电离。
(4)由pH=-lg0.11,c(H+)=0.11 mol/L,而0.1 mol·L-1H2RO4溶液的中第一步电离产生H+的浓度为0.1 mol·L-1,故第二步电离产生H+浓度为0.01mol·L-1,所以c(RO42-)=0.01 mol·L-1。
答案 (1) 酸性 HRO4-不会水解但会部分电离产生H+ (2)BCD (3)< (4)0.01
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溶液中离子浓度大小的比较是高考的一个热点问题,也是学生学习电解质溶液知识的一个难点,可从溶液中存在的平衡确定离子的来源以及主次的角度分析,使各种关系具体化、清淅化。
解题思路:先确定混合后溶液的成分(酸碱性),再据电离与水解相对大小程度分析。
例4.将0.2 mol/L HA溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白):
(1)混合溶液中c(A-) c(HA)
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-) 0.1 mol/L
(3)混合溶液中,由水电离出的c(OH-) 0.2 mol/LHA溶液中由水电离出的c(H+)
(4) 25℃时,如果取0.2 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH<7,则HA的电离程度 NaA的水解程度。
解析 (1)将0.2 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,溶质为等物质的量的HA和NaA,已知c(Na+)>c(A-),由电荷守恒可知c(OH-)>c(H+)溶液呈碱性,说明HA是弱酸且电离程度小于A-的水解程度,使得c(A-)
(2)由物料守恒和等体积混合后溶液浓度减半可知:c(HA)+c(A-)=0.1mol/L
(3)混合溶液中由于NaA的存在,水解会促进水的电离,而0.2 mol/L HA溶液中水的电离受到抑制,因此前者大。
(4)由(1)分析可知pH<7溶液呈酸性,说明HA电离程度大于A-的水解程度。
答案 (1)< (2)= (3)> (4)>
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关于小学生的数学辅导方法有哪几种
如何辅导小学数学?小学数学是孩子学习过程中的重要一环,不少家长往往会有如何辅导小学数学的疑惑。下面小编为大家带来小学生的数学辅导方法有哪几种,希望对您有所帮助!
一、制定切实可行的复习计划,并认真执行计划。为使复习具有针对性,目的性和可行性,找准重点、难点,大纲(课程标准)是复习依据,教材是复习的蓝本。复习时要弄清学习中的难点、疑点及各知识点易出错的原因,这样做到复习有针对性,可收到事半功倍的效果。
二,一题多解,多题一解,提高解题的灵活性。有些题目,可以从不同的角度去分析,得到不同的解题方法。一题多解可以培养分析问题的能力。灵活解题的能力。不同的解题思路,列式不同,结果相同,收到殊途同归的效果。同时也给其他同学以启迪,开阔解题思路。有些应用题,虽题目形式不同,但它们的解题方法是一样的,故在复习时,要从不同的角度去思考,要对各类习题进行归类,这样才能使所所学知识融会贯通,提高解题灵活性。
三、有的放矢,挖掘创新。机械的重复,什么都讲,什么都练是复习大忌,复习一定要有目的,有重点,要对所学知识归纳,概括。习题要具有开放性,创新性,使思维得到充分发展,要正确评估自己,自觉补缺查漏,面对复杂多变的题目,严密审题,弄清知识结构关系和知识规律,发掘隐含条件,多思多找,得出自己的经验。
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在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。初三化学溶液的练习题你准备好挑战了吗?下面是由读文网小编带来的初三化学溶液的练习题及答案,希望对你有所帮助。
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我们在做语文的阅读理解的练习过程中会遇到怎么样的学习问题呢?在不断地练习中可以提升你的做题技巧!让我们来看看下面的这道阅读理解题目及答案吧!下面是读文网小编网络整理的《人不能两次踏进同一条河流》阅读题目及答案以供大家学习参考,相信这些文字可以让你受益匪浅的!
15.请用自己的话概括选文的主要观点。
客观事物是永恒地运动着、变化着的(或:世界上的一切事物都是物质的,物质都是运动变化的。或:“一切皆变”)。
16.简要分析文章第②段的主要论证方法及其作用。
一是道理论证,如这一段中“我国宋代杰出的科学家沈括,……他在((梦溪笔谈》中指出:‘所谓大陆者,皆浊泥所湮耳。’”(引证法)论证了“拿地球来说吧,海洋变陆地,陆地变高原”。二是事实论证,如“众所周知,珠穆朗玛峰是世界上的最高峰……每千年约升高70米。”这几句话也是以珠穆朗玛峰的变化为例来论证“海洋变陆地,陆地变高原”的。这一段中不管是摆事实还是讲道理,都是为了论证本段的分论点并进而论证全文的中心论点的。
17.假如用以下文字作为选文的结束语,请说说这样处理的好处。
随着我国现代化建设事业的发展,我国社会的各个方面都将发生深刻的变化。要跟上时代的步伐,必须用发展的观点看问题。如果用“老眼光”看新事物,就会使自己的思想僵化,就有掉队的危险。
从文章内容和结构看,“随着我国现代化建设事业的发展……就会使自己的思想僵化,就有掉队的危险”这段话主要意思是“必须用发展的观点看问题”,正是对《“人不能两次踏进同一条河流”》前3段文字的总结,明确地道出了文章主旨;从写作方法看,这段话先正面说后反面说,正反结合,突出了中心。
看过“人不能两次踏进同一条河流阅读题答案”
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